Lớp 11 - Chuyên đề: các Hidrocacbon - Tính chất Hidrocacbon

Làm mất màu thuốc tím  phân biệt ankyl benzen và benzene..[r]

HÓA HỌC HỮU CƠ

Chuyên đề 2: Tính chất HIDROCACBON

HỢP CHẤT Tính chất vật lí Tính chất hóa học

Phản ứng cháy Phản ứng riêng

ANKAN

CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 n CO2 + (n+1) H2O

 nCO2 < nH2O

** đặc trưng: phản ứng thế

1 Thế với halogen ( đk: askt)

Tq: CnH2n+2 + Cl2 (1:1)  CnH2n+1Cl +HCl Ví dụ:

CH4 + Cl2 (1:1)  CH3Cl + HCl CH4 +2 Cl2 (1:2)  CH2Cl2 +2 HCl CH4 + 3Cl2 (1:3)  CHCl3 + HCl CH4 + Cl2 (1:4)  CCl4 + HCl

2.Tách H2 ( C2 )

Tq: CnH2n+2 (t0) CnH2n + H2 Ví dụ: C2H6  C2H4 + H2 etan eten/ etilen

3.Crackinh ( bẽ mạch cacbon) (C3) Ví dụ: C3H8 CH4 + C2H6

C4H10 CH4 + C3H6  C2H6 + C2H4 ANKEN

CnH2n + 3n/2 O2 n CO2 + n H2O

 nCO2 = nH2O

** đặc trưng: phản ứng cộng 1 Phản ứng cộng

1.1 Cộng H2

TQ: CnH2n + H2 CnH2n + C2H4 + H2 C2H6 1.2 Cộng Br2 (dd)

màu Brom

⁂  phân biệt anken ankan

1.3 Cộng HX( HOH, HCl, HBr,…) TQ: CnH2n +HX  CnH2n+1X

Ví dụ: C2H4 + HOH  C2H5OH/ C2H6O

CH2=CH – CH3 + HOH  CH3 – CH(OH) – CH3 (sp chính)

CH2(OH) CH2 – CH3 (sp phụ ) ***Quy tắc cộng Macconhicop

Khi cộng tác nhân bất đối xứng vào anken bất đối xứng, phần tử X vào C chứa H liên kết đơi

2 Oxi hóa khơng hồn tồn

CnH2n + KMnO4 + H2O  CnH2n(OH)2+ MnO2 + KOH Ví dụ:

C2H4 + KMnO4 + H2O  C2H4(OH)2+ MnO2 + KOH màu thuốc tím ⁂  dùng phân biệt chất

3 Phản ứng trùng hợp

Ví dụ: n CH2= CH2 (t0, p, xt)  - [-CH2 – CH2 -]-n Poli etilen (P.E)

K/n: Là trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) thành phân tử có khơi lượng lớn (polime)

ANKADIEN

CnH2n - 2+ (3n-1)/2O2 n CO2 + ( n-1) H2O

 nCO2 > nH2O

** đặc trưng: Cộng 1 Phản ứng cộng 1.1 Cộng H2

Tỉ lệ (1: 1)

CH2=CH – CH =CH2 + H2 CH3 – CH2 – CH=CH2 (1,2) CH2=CH – CH =CH2 + H2 CH3 – CH = CH – CH3 (1,4) Tỉ lệ (1: 2)

CH2=CH – CH =CH2 + 2H2 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 1.2 Cộng Br2

Tỉ lệ (1: 1)

(1,2)

CH2=CH – CH =CH2 + Br2 CH2Br – CH=CH – CH2Br (1,4)

Tỉ lệ (1:2)

CH2=CH – CH =CH2 + 2Br2 CH2Br – CHBr – CHBr – CH2Br

màu dung dịch brom

⁂  nhận biết ankadien

1.3 Cộng HX( HOH, HCl, HBr,…) TQ: (1: 1)

CH2=CH – CH =CH2 + HCl CH3 – CHCl – CH = CH2 (1,2)

CH2=CH – CH =CH2 + HCl CH2Cl – CH= CH – CH3 (1,4) TQ: (1:2)

CH2=CH – CH =CH2 + 2H2O  CH3 – CH(OH) – CH(OH) – CH3 ***Tuân theo quy tắc cộng Macconhicop

2 Oxi hóa khơng hồn tồn

Làm màu thuốc tím  nhận biết 3 Trùng hợp

nCH2=CH – CH =CH2 (t0,p,xt)  -[-CH2 – CH=CH – CH2-]-n

cao su buna

ANKIN

CnH2n - 2+ (3n-1)/2O2 n CO2 + ( n-1) H2O

 nCO2 > nH2O

** đặc trưng: Cộng Phản ứng cộng 1.1 Cộng H2

TQ: CnH2n-2 + H2 CnH2n ( tỉ lệ 1:1) – xt: Pb/ PbCO3, t0 CnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 ( tỉ lệ 1:2) – xt: Ni, t0

Ví dụ: C2H2 + H2 (1:1)  C2H4 (etilen/ eten) C2H2 + 2H2 (1:2)  C2H6 (etan) 1.2 Cộng Br2 (dd)

TQ: CnH2n-2 + Br2 CnH2n Br2 ( tỉ lệ 1:1) CnH2n-2 + 2Br2 CnH2nBr4 ( tỉ lệ 1:2)

màu brom

Ví dụ: C2H2 + Br2 (1:1)  C2H2Br2 C2H2 + 2Br2 (1:2)  C2H2Br4 1.3 Cộng HX ( HOH, HCl, HBr,…) TQ: CnH2n-2 + HX  CnH2n+1X( tỉ lệ 1:1) CnH2n-2 + 2HX  CnH2n+2X2

Ví dụ: C2H2+ HCl  CH2=CHCl ( vinyl clorua) C2H2+ 2HCl  CH3 – CH2Cl

***Quy tắc cộng Macconhicop 2 Oxi hóa khơng hồn tồn

Làm màu thuốc tím  nhận biết đime trime hóa

2 C2H2 (NH4Cl, CuCl) C4H4 C2H2 (C 6000C) C6H6

4 Phản úng với ion kim loại (ank – - in ) C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 C2Ag2(vàng)+2 NH4NO3 C3H4 + AgNO3 + NH3 C3H3Ag(vàng)+ NH4NO3  phân biệt ankin có liên kết đầu mạch với ankin khác, anken, ankadien

BENZEN VÀ

ĐĐ CnH2n - 6+ (3n-3)/2O2

n CO2 + ( n-3) H2O

** Dễ thế, khó cộng, bền với tác nhân oxi hóa

1.Phản ứng thế 1.1 Thế vòng

C6H5CH3 + Br2(as) C6H5CH2Br + HBr

2.Phản ứng cộng

Cộng H2: C6H6 + H2  C6H12 Cộng Cl2: C6H6 + Cl2(as) C6H6Cl6

3.Phản ứng oxi hóa ( ankyl benzen )