Làm mất màu thuốc tím phân biệt ankyl benzen và benzene..[r]
(1)HÓA HỌC HỮU CƠ
Chuyên đề 2: Tính chất HIDROCACBON
HỢP CHẤT Tính chất vật lí Tính chất hóa học
Phản ứng cháy Phản ứng riêng
ANKAN
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 n CO2 + (n+1) H2O
nCO2 < nH2O
** đặc trưng: phản ứng thế
1 Thế với halogen ( đk: askt)
Tq: CnH2n+2 + Cl2 (1:1) CnH2n+1Cl +HCl Ví dụ:
CH4 + Cl2 (1:1) CH3Cl + HCl CH4 +2 Cl2 (1:2) CH2Cl2 +2 HCl CH4 + 3Cl2 (1:3) CHCl3 + HCl CH4 + Cl2 (1:4) CCl4 + HCl
2.Tách H2 ( C2 )
Tq: CnH2n+2 (t0) CnH2n + H2 Ví dụ: C2H6 C2H4 + H2 etan eten/ etilen
3.Crackinh ( bẽ mạch cacbon) (C3) Ví dụ: C3H8 CH4 + C2H6
C4H10 CH4 + C3H6 C2H6 + C2H4 ANKEN
CnH2n + 3n/2 O2 n CO2 + n H2O
nCO2 = nH2O
** đặc trưng: phản ứng cộng 1 Phản ứng cộng
1.1 Cộng H2
TQ: CnH2n + H2 CnH2n + C2H4 + H2 C2H6 1.2 Cộng Br2 (dd)
(2)màu Brom
⁂ phân biệt anken ankan
1.3 Cộng HX( HOH, HCl, HBr,…) TQ: CnH2n +HX CnH2n+1X
Ví dụ: C2H4 + HOH C2H5OH/ C2H6O
CH2=CH – CH3 + HOH CH3 – CH(OH) – CH3 (sp chính)
CH2(OH) CH2 – CH3 (sp phụ ) ***Quy tắc cộng Macconhicop
Khi cộng tác nhân bất đối xứng vào anken bất đối xứng, phần tử X vào C chứa H liên kết đơi
2 Oxi hóa khơng hồn tồn
CnH2n + KMnO4 + H2O CnH2n(OH)2+ MnO2 + KOH Ví dụ:
C2H4 + KMnO4 + H2O C2H4(OH)2+ MnO2 + KOH màu thuốc tím ⁂ dùng phân biệt chất
3 Phản ứng trùng hợp
Ví dụ: n CH2= CH2 (t0, p, xt) - [-CH2 – CH2 -]-n Poli etilen (P.E)
K/n: Là trình cộng hợp nhiều phân tử nhỏ (monomer) thành phân tử có khơi lượng lớn (polime)
ANKADIEN
CnH2n - 2+ (3n-1)/2O2 n CO2 + ( n-1) H2O
nCO2 > nH2O
** đặc trưng: Cộng 1 Phản ứng cộng 1.1 Cộng H2
Tỉ lệ (1: 1)
CH2=CH – CH =CH2 + H2 CH3 – CH2 – CH=CH2 (1,2) CH2=CH – CH =CH2 + H2 CH3 – CH = CH – CH3 (1,4) Tỉ lệ (1: 2)
CH2=CH – CH =CH2 + 2H2 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 1.2 Cộng Br2
Tỉ lệ (1: 1)
(3)(1,2)
CH2=CH – CH =CH2 + Br2 CH2Br – CH=CH – CH2Br (1,4)
Tỉ lệ (1:2)
CH2=CH – CH =CH2 + 2Br2 CH2Br – CHBr – CHBr – CH2Br
màu dung dịch brom
⁂ nhận biết ankadien
1.3 Cộng HX( HOH, HCl, HBr,…) TQ: (1: 1)
CH2=CH – CH =CH2 + HCl CH3 – CHCl – CH = CH2 (1,2)
CH2=CH – CH =CH2 + HCl CH2Cl – CH= CH – CH3 (1,4) TQ: (1:2)
CH2=CH – CH =CH2 + 2H2O CH3 – CH(OH) – CH(OH) – CH3 ***Tuân theo quy tắc cộng Macconhicop
2 Oxi hóa khơng hồn tồn
Làm màu thuốc tím nhận biết 3 Trùng hợp
nCH2=CH – CH =CH2 (t0,p,xt) -[-CH2 – CH=CH – CH2-]-n
cao su buna
ANKIN
CnH2n - 2+ (3n-1)/2O2 n CO2 + ( n-1) H2O
nCO2 > nH2O
** đặc trưng: Cộng Phản ứng cộng 1.1 Cộng H2
TQ: CnH2n-2 + H2 CnH2n ( tỉ lệ 1:1) – xt: Pb/ PbCO3, t0 CnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 ( tỉ lệ 1:2) – xt: Ni, t0
Ví dụ: C2H2 + H2 (1:1) C2H4 (etilen/ eten) C2H2 + 2H2 (1:2) C2H6 (etan) 1.2 Cộng Br2 (dd)
TQ: CnH2n-2 + Br2 CnH2n Br2 ( tỉ lệ 1:1) CnH2n-2 + 2Br2 CnH2nBr4 ( tỉ lệ 1:2)
màu brom
(4)Ví dụ: C2H2 + Br2 (1:1) C2H2Br2 C2H2 + 2Br2 (1:2) C2H2Br4 1.3 Cộng HX ( HOH, HCl, HBr,…) TQ: CnH2n-2 + HX CnH2n+1X( tỉ lệ 1:1) CnH2n-2 + 2HX CnH2n+2X2
Ví dụ: C2H2+ HCl CH2=CHCl ( vinyl clorua) C2H2+ 2HCl CH3 – CH2Cl
***Quy tắc cộng Macconhicop 2 Oxi hóa khơng hồn tồn
Làm màu thuốc tím nhận biết đime trime hóa
2 C2H2 (NH4Cl, CuCl) C4H4 C2H2 (C 6000C) C6H6
4 Phản úng với ion kim loại (ank – - in ) C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 C2Ag2(vàng)+2 NH4NO3 C3H4 + AgNO3 + NH3 C3H3Ag(vàng)+ NH4NO3 phân biệt ankin có liên kết đầu mạch với ankin khác, anken, ankadien
BENZEN VÀ
ĐĐ CnH2n - 6+ (3n-3)/2O2
n CO2 + ( n-3) H2O
** Dễ thế, khó cộng, bền với tác nhân oxi hóa
1.Phản ứng thế 1.1 Thế vòng
(5)C6H5CH3 + Br2(as) C6H5CH2Br + HBr
2.Phản ứng cộng
Cộng H2: C6H6 + H2 C6H12 Cộng Cl2: C6H6 + Cl2(as) C6H6Cl6
3.Phản ứng oxi hóa ( ankyl benzen )