ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA KHỐI 12

Sau khi phản ứng hoàn toàn thêm tiếp vào cốc 1,2 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M, khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn rồi lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lượng không [r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT YÊN LÃNG

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC LỚP 12 NĂM HỌC 2019 - 2020

A CÂU HỎI ĐIỀN KHUYẾT

CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

1) Liên kết tinh thể kim loại liên kết : 2) Tính chất vật lý chung kim loại : 3) Tính chất vật lý chung kim loại gây nên 4) Khi tăng nhiệt độ, độ dẫn điện kim loại : 5) Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt : 6) Tính chất vật lý khác kim loại : 7) Kim loại nhẹ : ; nặng : 8) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp : ……… , cao 9) Kim loại mềm ……… , cứng 10) Tính chất hóa học chung kim loại 11) HNO3, H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với kim loại 12) Dãy điện hóa kim loại xếp theo chiều tăng dần chiều giảm dần 13) Dãy điện hóa kim loại : 14) Tính chất hợp kim phụ thuộc vào 15) Hợp kim có tính chất ………giống với đơn chất tham gia, …………khác với đơn chất 16) Có loại ăn mòn kim loại 17) Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa : 18) Có phương pháp chống ăn mịn kim loại : 19) Để bảo vệ vỏ tàu thép người ta gắn thêm kim loại 20) Hợp kim Fe – Cu để lâu khơng khí ẩm, kim loại bị ăn mòn 21) Nguyên tắc điều chế kim loại 22) Có phương pháp điều chế kim loại :

23) Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử ……… khử ……… dùng điều chế kim loại từ 24) Phương pháp thủy luyện ………

CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM

1) Kim loại kiềm (nhóm IA) gồm

2) Kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi ………, khối lượng riêng ……… biến đổi theo quy luật

3) Tính chất chung kim loại kiềm ……… 4) Thứ tự giảm dần độ hoạt động kim loại kiềm : 5) Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng 6) Na cháy có lửa màu …… , K cháy có lửa màu 7) Kim loại dùng làm tế bào quang điện 8) Phương pháp điều chế kim loại kiềm 9) Phương pháp điều chế NaOH công nghiệp 10) Dung dịch NaOH, Na2CO3, NaHCO3 có mơi trường …….và làm …… hóa xanh, ……… hóa hồng 11) Điện phân nóng chảy NaCl, catot xảy trình ………… anot xảy trình 12) Nhiệt phân NaHCO3 thu sản phẩm 13) NaHCO3 có tính chất ……… 14) Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) gồm

15) Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lượng riêng kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật định

40) Phương pháp điều chế nhôm 41) Nguyên liệu sản xuất nhôm 42) Khi điện phân nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit vào nhằm mục đích 43) Nhận biết Mg, Al, Al2O3 44) Cho Al vào dung dịch NaOH dư có tượng 45) Cho Na vào dung dịch AlCl3 có tượng 46) Tính chất Al(OH)3, Al2O3 tính 47) Điều chế Al(OH)3 cách 48) Hiện tượng xảy cho từ từ NaOH vào AlCl3 49) Hiện tượng xảy cho từ từ dd NH3 vào AlCl3 50) Cho từ từ HCl vào dung dịch NaAlO2 có tượng 51) Thổi khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 có tượng

52) Phèn chua có cơng thức ……… dùng làm ngành thuộc da,công nghệ giấy, chất cầm màu công nghiệp vải, làm nước đục

53) Phèn nhôm đơn có cơng thức ……… , phèn amoni có cơng thức

B PHẦN BÀI TẬP VẬN DỤNG CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

LÍ THUYẾT

Câu Cấu hình electron X2+: 1s22s22p63s23p6 Vậy vị trí X bảng tuần hồn là A 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B 16, chu kỳ 3, nhóm VIA.

C 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA D 18, chu kỳ 3, nhóm VIA.

Câu Cho kim loại sau: Au, Al, Fe, Cu, Ag Sắp xếp kim loại theo thứ tự tăng dần khả dẫn điện: A Fe < Cu < Al < Au < Ag B Fe < Al < Au < Cu < Ag

C Cu < Fe < Ag < Au < Al D Fe < Au < Al < Ag < Cu Câu Kim loại dẻo là:

A Au B Ag C Al D Cu

Câu Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp :

A Li B Na C K D Hg

Câu Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm:

A VIB. B VIIIB. C IIA. D IA.

Câu Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim, : A Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể.

B Kim loại có bán kính ngun tử điện tích hạt nhân bé C Các electron tự kim loại gây

D Kim loại có tỉ khối lớn

Câu Nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1 Vị trí X bảng tuần hồn ngun tố hố học : A Chu kì 3, nhóm IA ngun tố phi kim B Chu ki 4, nhóm IA nguyên tố kim loại

C Chu kì 3, nhóm IA ngun tố kim loại D Chu kì 4, nhómVIIA,là ngun tố phi kim Câu Cation X+ có cấu hình e lớp ngồi 3s2 3p6 Vị trí X bảng tuần hoàn :

A Chu kì 3, nhóm IA ngun tố kim loại B Chu kì 4, nhómVIIIAl àngun tốkim loại C Chu kì 4, nhóm IA ngun tố kim loại D Chu kì 3, nhóm VIA ngun tố phi kim Câu Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 là:

A Rb+ B Na+ C Li+ D K+.

A Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim chu kỳ. B Số electron hố trị thường so với phi kim.

C Năng lượng ion hoá kim loại lớn.

D Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu. Câu 10 Phát biểu sau sai?

A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi cùng. B Các nhóm A bao gồm ngun tố s nguyên tố p.

C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim. D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy được. Câu 11 Nguyên tố sau kim loại chuyển tiếp?

A Na B Al C Cr D Ca

Câu 12 Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn là

A Fe B Al C Cr D K

Câu 13 Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dãy chất bị tan hết là: A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe

Câu 14 Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ là

A 1. B 2. C 3. D 4.

Câu 15 Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là:

A Mg B Ag C Cu D Au

Câu 16 Kim loại sau không tan dung dịch HNO3 đặc nguội ?

A Cu B Al C Zn D Mg

Câu 17 Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối

A Cu B Al C Fe D Ag

Câu 18 Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường

A B C D

Câu 19 Kim loại sau tác dụng hết với dung dịch muối sau: FeSO4 ; Pb(NO3)2 ; CuCl2 ; AgNO3: A Zn B Sn C Ni D Hg Câu 20 dd ZnSO4 có lẫn tạp chất dd CuSO4 Dùng hóa chất để loại bỏ tạp chất?

A Cu dư, lọc B Zn dư, lọc C Fe dư, lọc D Al dư, lọc

Câu 21 Bột Cu có lẫn tạp chất bột Zn bột Pb Dùng hóa chất sau loại bỏ tạp chất A dd Cu(NO3)2 dư B dd Pb(NO3)2 dư C dd CuCl2 D dd AgNO3

Câu 22 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch gồm:

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2, AgNO3 dư

C Fe(NO3)3, AgNO3 dư D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 23 Cho cặp oxi hoá - khử Al3+/ Al Ag+/ Ag có phương trình ion thu gọn

A Al3+ + 3Ag  Al + Ag+ B Al + Ag+  Al3+ +3 Ag C Al + Ag+  Al3+ + Ag D Al3+ + Ag+  Al + 3Ag

Câu 24 Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3 Kim loại phản ứng dung dịch muối là:

A Fe B Mg C Al D Cu

Câu 25 Trong dãy kim loại sau, dãy kim loại không phản ứng với HNO3 đậm đặc nguội: A Al, Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Cr C Al , Fe, Hg, Zn D Cu, Hg, Ag, Pt, Au Câu 26 Phản ứng sau xảy được:

Câu 27 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn

A NaOH dư B HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư

Câu 28 Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 Chất tác dụng với Fe là A Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 B Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội

C Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 D Tất chất

Câu 29: Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư sau kết thúc phản ứng dung dịch thu có chất tan :

A Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 ; B Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag

Câu 30 Trong cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe; (2) Fe, Cu; (3) Fe, Ag Cặp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo dung dịch chứa tối đa muối (không kể trường hợp tạo NH4NO3)

A (1) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (2) (3) Câu 31 Phản ứng sau xảy được?

A Ni + Fe2+→ Ni2+ + Fe B Mg + Cu2+→ Mg2+ + Cu C Pb + 2Ag+→ Pb2+ + 2Ag D Fe + Pb2+→ Fe2+ + Pb Câu 32 Khẳng định sau sai?

A Fe có khả tan dd FeCl3 dư B Cu có khả tan dd FeCl2 dư C Cu có khả tan dd FeCl3 dư D Fe có khả tan dd CuCl2 dư Câu 33 Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Hệ số cân chất phản ứng là:

A 4,5,4,1,3 B 4,8,4,2,4 C 4,10,4,1,3 D 2,5,4,1,6

Câu 34 Một hợp kim gồm kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hố chất hồ tan hồn tồn hợp kim thành dung dịch là:

A Dung dich NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc nguội

C Dung dịch HCl D Dung dich HNO3 loãng

Câu 35 Từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag Hãy cho biết kết luận sai: A Cu2+ có tính oxi hố mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag.

C Ag+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ D Cu bị oxi hóa ion Ag+

Câu 36 Nhúng đồng vào dung dịch FeCl3 Hỏi phản ứng xong khối lượng đồng: A Tăng B giảm C Không thay đổi D xác định

Câu 37 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Câu 38 Dãy gồm kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường là

A Ba, Na, Cu. B Ba, Fe, K. C Na, Ba, Ag. D Na, Ca, K. Câu 39 Cách xếp sau theo chiều tăng dần tính oxi hóa:

A Na+ < Mn2+ < Al3+ < Fe3+ < Cu2+ B Na+ < Al3+ < Mn2+ < Cu2+ < Fe3+ C Na+ < Al3+ <Mn2+ < Fe3+ < Cu2+ D Na+ < Al3+ < Fe3+ < Mn2+ < Cu2+

Câu 40 Cho cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; 2H+/H2 Hãy xếp thứ tự tính oxi hóa tăng dần cặp

A Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Zn2+/Zn < Fe3+/Fe2+ B Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/Fe2+ C Fe3+/Fe2+ < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe2+/Fe D Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ Câu 41 Cho dãy kim loại sau, dãy xếp theo chiều giảm tính khử

C Mg, Al, Mn, Fe2+,Cu D Mg, Al, Mn,Cu , Fe2+

Câu 42 Nhúng Fe vào dung dịch HCl, nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt:

A dd H2SO4 B dung dịch Na2SO4 C dung dịch CuSO4 D dung dịch NaOH Câu 43 Cặp kim loại Al – Fe tiếp xúc với để ngồi khơng khí ẩm thì

A Al bị ăn mịn điện hố B Fe bị ăn mịn điện hố C Al bị ăn mịn hóa học D Al, Fe bị ăn mịn hóa học Câu 44 Cách sau sai dùng để chống ăn mòn vỏ tàu biển sắt:

A Ghép kim loại Zn vào phía ngồi vỏ tàu phần chìm nước biển B Sơn lớp sơn chống gỉ lên bề mặt vỏ tàu

C Ghép kim loại Cu vào phía ngồi vỏ tàu phần chìm nước biển D Mạ đồng lên bề mặt vỏ tàu

Câu 45 Để vật gang khơng khí ẩm , vật bị ăn mòn theo kiểu:

A Ăn mịn hóa học B Ăn mịn điện hố : Fe cực dương, C cực âm C Ăn mịn điện hố : Al cực dương, Fe cực âm

D Ăn mịn điện hố : Fe cực âm, C cực dương

Câu 46 Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV

Câu 47. Cho mẩu Zn vào cốc đựng dung dịch H2SO4 lỗng thấy có khí hiđro ra, thêm vào cốc vài giọt dung dịch CuSO4 Bản chất tượng sau thêm dung dịch CuSO4 là:

A ăn mịn hố học, khí hiđro giảm B ăn mịn hố học, khí hiđro tăng C ăn mịn điện hố, khí hiđro giảm D ăn mịn điện hố, khí hiđro tăng Câu 48 Bốn kim loại Na; Al; Fe Cu ấn định không theo thứ tự X; Y; Z; T Biết rằng: - X; Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy

- X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối T

- Z tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với dd H2SO4 đặc nguội X; Y; Z; T theo thứ tự là:

A Na; Al; Fe; Cu B Al; Na; Fe; Cu C Al; Na; Cu; Fe D Na; Fe; Al; Cu Câu 49 Trong trường hợp sau, trường hợp kim lọai bị ăn mòn điện hóa?

A Cho kim lọai Mg vào dung dịch H2SO4 lỗng B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Cho kim lọai Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Đốt dây sắt không khí

Câu 50 Một sợi dây phơi quần áo đồng nối với sợi dây nhơm Có tượng xảy chỗ nối hai dây kim loại để lâu ngày trời?

A Sợi dây nhơm bị ăn mịn B Sợi dây đồng bị ăn mòn C Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mịn D Khơng có tượng xảy

Câu 51 Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại có tính khử mạnh( từ Li đến Al) là: A Điện phân nóng chảy B Điện phân dung dịch

C Nhiệt luyện D Thủy luyện

Câu 52 Nhóm kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện?

A Cu, Al, Fe B Ag, Na, Ba C Fe, Cu, Ag D K, Al, Ca

Câu 53 Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm bao gồm:

A Al2O3, Fe2O3, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO

Câu 54 Điện phân dung dịch chứa muối sau thu kim loại tương ứng? A NaCl B.CaCl2 C AlCl3 D AgNO3

Câu 55 Quá trình xảy catot điện phân dung dịch NaCl?

A 2H2O + 2e → H2 + 2OH-. B Na+ + 1e → Na. C 2H2O → O2 + 4H++ 4e D 2Cl- → Cl2 + 2e

BÀI TOÁN.

Câu 1.Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Tính khối lượng muối thu khối lượng dd sau phản ứng

Câu 2.Cho hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 4,8 gam Mg tác dụng hết với 11,2 lít hỗn hợp hai khí clo oxi Sau phản ứng xong thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A 39,4 B 34,9 C 43,9 D 49,3

Câu 3.Trộn 60 g bột sắt 30 g bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hoà tan A dung dịch axit HCl dư thu dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn V có giá trị là:

A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít

Câu 4.Đốt cháy bột sắt bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 8,52 gam Khối lượng Fe phản ứng

A 6,72 gam B 4,48 gam C 2,936 gam D 10,08gam

Câu 5.Cho hỗn hợp (A) gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn không tan (B) Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn (B) thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp (A) ban đầu

A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam

Câu 6.Cho 20 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 7,168 lit H2(đktc) Thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp

A 34,8% B 61,6% C 89,6% D 38,4%

Câu 7.Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

Câu 8.Ngâm kim loại có khối lượng 25 gam dung dịch H2SO4 lỗng Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 3,36% Kim loại

A Zn B Fe C Ni D Al

Câu Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m

A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam

Câu 10 Cho 16,2 gam kim loại R tan hết vào dung dịch HNO3 thu 5,6 lít hỗn hợp khí N2 NO có khối lượng 7,2 gam Kim loại R là:

A Zn B Fe C Cu D Al

Câu 11 Cho 16,2 g kim loại M (có hóa trị khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng đem hịa tan vào dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H2 (đktc).Vậy kim loại M

A Mg B Ca C Al D Fe

Câu 12 Khử hoàn toàn 3,2 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao cho sản phẩm khí hấp thụ vào nước vơi dư thu gam kết tủa Oxit sắt dùng

Câu 13 Hoà tan hoàn toàn m gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc dư thu phần dung dịch chứa 12,0 gam muối 224 ml khí SO2 (đkc) Cơng thức oxit sắt giá trị m là:

A Fe2O3 4,80 gam B FeO 4,32 gam

C Fe3O4 4,64 gam D Fe3O4 6,96 gam

Câu 14 Cho 4,59 gam oxit kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 7,83 gam muối nitrat Công thức oxit kim loại là:

A BaO B MgO C Al2O3 D ZnO

Câu 15 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là:

A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam

Câu 16 Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

A 39g B 38g C 24g D 42g

Câu 17 Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?

A 1,5 B 1,8 C 2,0. D 1,2

Câu 18 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dd chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m

A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64

Câu 19 Hòa tan 0,784 gam bột sắt 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, thu 100 ml dung dịch A Nồng độ mol/l chất tan dung dịch A là:

A Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M B Fe(NO3)3 0,1M

C Fe(NO3)2 0,14M D Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M

Câu 20 Cho hỗn hợp A gồm 1,4 gam Fe 0,24 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 Sau kết thúc thí nghiệm thu 2,2 gam chất rắn Nồng độ CM dung dịch CuSO4 là:

A 0,25M B 0,32M C 0,15M D Đáp án khác

Câu 21 Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Sau phản ứng thu 8,208 gam kim loại Vây % khối lượng Mg hỗn hợp đầu là:

A 63,542% B 41,667% C 72,92% D 62,50%

Câu 22 Cho 8,4 gam Fe vào dd có chứa 0,4 mol AgNO3 Kết thúc phản ứng, khối lượng muối thu được:

A 32,4 gam B 33,2 gam C 34,2 gam D 42,3 gam

Câu 23 Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 34,44 B 12,96 C 30,18 D 47,4

Câu 24 Khi điện phân dung dịch K2SO4 catot thu V1 lít khí, anot thu V2 lít khí (các thể tích đo điều kiện) Mối quan hệ V1 V2 là:

A V1 = 2V2 B V2 = 2V1 C V1 = 3V2 D V2 = 3V1

Câu 25 Điện phân dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện 2,5A thời gian 80 phút, với điện cực cacbon graphit Khối lượng Cu thu catot là:

A 3,797 gam B 2,779 gam C 2,07 gam D 3,979 gam

A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40

Câu 27 Cho 31 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Cô cạn dd sau phản ứng thu 179,8 gam hỗn hợp muối khan

Giá trị V là:

A 17,92 B 15,68 C 20,16 D 16,8

Câu 28 Hịa tan hồn toàn 3,87 gam hỗn hợp Mg Al lượng dư axit H SO2 4thu 4,368 lít khí H2 (đktc)

Cũng lượng kim loại tác dụng với oxy khối lượng oxit thu là:

A 6,99g B 7,71g C 7,17g D 7,14g

Câu 29 Hịa tan hồn tồn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3,sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol NO Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 127 gam hỗn hợp muối Vậy số mol HNO3 bị khử phản ứng là:

A 0,45 mol B 0,40 mol C 0,30 mol D 0,35 mol

Câu 30 Chia hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi làm phần Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2,nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là:

A 2,2 gam B 3,12 gam C 2,4 gam D 1,56 gam

Câu 31: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m

A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00

Câu 32 : Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho tồn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 18,0. B 22,4. C 15,6 D 24,2.

Câu 33: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy ra hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m

A 4,72 B 4,48 C 3,20 D 4,08.

Câu 34: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M

A Zn B Cu C Mg D Fe

Câu 35: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y. Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V

A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36

Câu 36: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t

A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3.

Câu 37 Khuấy kim loại M hoá trị 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,4M đến dung dịch hết màu xanh Biết toàn Cu sinh bám hết vào M, khối lượng M tăng 0,64g Nguyên tử khối M

A 24. B 56 C 65 D 27.

Câu 38 Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch Điện thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là:

Câu 39 Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm gam Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu

A 1M. B.0,5M. C 2M. D 1,125M.

Câu 40 Điện phân nóng chảy 76g muối MCl2 thu 0,64 mol khí Cl2 anot Biết hiệu suất phản ứng điện phân 80% Tên M

A Mg. B Ca C Cu D Zn.

Câu 41 Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m

A 32,65 B 31,57 C 32,11 D 10,08

Câu 42 Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dngf điện không đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu o hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a

A 0,15 B 0,18 C 0,24 D 0,26

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM- KIỀM THỔ- NHƠM

LÍ THUYẾT

Câu Để bảo quản kim loại kiềm cần phải làm gì?

A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có nắp đậy kín C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Ngâm chúng dầu hoả

Câu Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối nitrat khơng thấy kết tủa? A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Mg(NO3)2 D Ba(NO3)2

Câu Quá trình sau đây, ion Na+ khơng bị khử?

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân NaBr nóng chảy

Câu Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy trình gì? A Sự khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+

C Sự khử phân nước D Sự oxi hoá phân tử nước

Câu Cách sau không điều chế NaOH: A Cho Na tác dụng với nước

B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3

C Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ)

Câu Những đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm? A Số oxi hóa hợp chất B Tính khử mạnh

C Số electron nguyên tử D Khối lượng nguyên tử

Câu Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A Na, K, Mg, Ca B, Be, Mg, Ca, Ba C Ba,Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu Tính chất hố học chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm gì?

A Tính khử mạnh B Tính khử yếu C Tính oxi hố yếu D Tính oxi hố mạnh

Câu 10: Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ?

A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo mơi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với kiềm Câu 11 Phương trình điện phân sau sai?

A 2ACln ⃗đpnc 2A + nCl2 B 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH (có vách ngăn)

C 4MOH ⃗đpnc 4M + 2H2O D 4AgNO3 + 2H2O  4Ag + O2 + 4HNO3

Câu 12 Hiện tượng xảy cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4?

A Sủi bọt không màu có kết tủa màu xanh B Bề mặt kim loại có màu đỏ, dd nhạt màu C Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ D Bề mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh Câu 13 Phát biểu không đúng?

A Kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs Fr B Kim loại kiềm thuộc nhóm IA BTH

C Các kim loại kiềm cấu hình electron hố trị ns1 D Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hố +1

Câu 14 Nếu M nguyên tố thuộc nhóm IA hiđoxit có cơng thức : A MOH B M(OH)2 C M(OH)3 D M2O Câu 15 Dung dịch không làm đổi màu quỳ?

A NaOH B NaCl C Na2CO3 D NH4Cl

Câu 16 Nguyên tố sau có trạng thái hợp chất tự nhiên?

A Au B Na C Ne D Ag

Câu 17 Nếu M nguyên tố thuộc nhóm IA oxit có cơng thức : A MO2 B M2O3 C MO D M2O Câu 18 Ion Na+ thể tính oxi hóa phản ứng nào:

A 2NaCl ⃗dpnc 2Na + Cl2 B NaCl + AgNO3 ⃗ NaNO3 + AgCl C NaNO3 ⃗t0 2NaNO2 + O2 D Na2O + H2O ⃗ 2NaOH Câu 19 Tác dụng sau khơng thuộc loại phản ứng oxi hố-khử ?

A Na + HCl B Na + H2O C Na + O2 D Na2O + H2O Câu 20 Phản ứng sau không tạo hai muối?

A CO2 + NaOH dư B NO2 + NaOH dư C Fe3O4 + HCl dư D Ca(HCO3)2 + NaOH dư Câu 21 NaOH dùng làm khơ chất khí số khí sau?

A NH3 B CO2 C SO2 D H2S

Câu 22 Trong câu sau đây, câu không nguyên tử kim loại kiềm thổ? Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì:

A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hoá giảm dần C Khối lượng riêng tăng dần D Khối lượng nguyên tử tăng dần Câu 23 Các nguyên tố cặp ngun tố sau có tính chất hoá học tương tự nhau?

A Mg S B Ba Ca C Ca Br2 D S Cl2 Câu 24 Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị bằng:

A e B 2e C 3e D 4e

Câu 25 Khi so sánh tính chất Ca Mg, câu sau khơng đúng?

A Số electron hố trị B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường

C Oxit có tính bazơ D Đều điều chế cách điện phân clorua nóng chảy Câu 26 Điều phát biểu sau không ?

B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy

C Ion Ca2+ khơng bị oxi hố khử Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với Cl2

Câu 27 Chất làm mềm nước cứng tồn phần ?

A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D NaOH Câu 28: Cặp chứa chất có khả làm mềm nước có độ cứng tạm thời?

A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3 D HCl, Na3PO4

Câu 29 Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp 3, lớp có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là:

A 1s22s22p63s2, R kim loại. B 1s22s22p63s23p6, R khí hiếm. C 1s22s22p43s23p2, R phi kim D 1s22s22p63s2, R phi kim.

Câu 30 Có chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời là; A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl

Câu 31 Nước cứng nước có chứa nhiều ion nào?

A Na+ Mg2+ B Ba2+ Ca2+ C Ca2+ Mg2+ D K+ Ba2+ Câu 32 Câu sau nước cứng không đúng?

A Nước có chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+

B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm

C Nước có chứa muối sunfat clorua magie canxi nước có tính cứng tạm thời

D Nước có chứa đồng thời muối hidrocacbonat, sunfat, clorua magie canxi nước có tính cứng toàn phần

Câu 33 Một dung dịch chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dung dịch chất sau để loại bỏ hết ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu?

A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3

Câu 34 Giải pháp sau sử dụng để điều chế Mg kim loại?

A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch Mg (NO3)2 C Cho Na vào dung dịch MgSO4 D Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao Câu 35 Mô tả không phù hợp nguyên tố nhóm IIA?

A Cấu hình electron hố trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương

C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Số oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 36 Nhận xét sau khơng đúng?

A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba

C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Các kim loại kiểm thổ có bán kính ngun tử lớn chu kì Câu 37 Kim loại Be khơng tác dụng với chất đây?

A O2 B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu 38 Kim loại Mg không tác dụng với chất nhiệt độ thường?

A H2O B.Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch Cu SO4 Câu 39 Khi cho Ca kim loại vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước?

A H2O B Dung dịch HCl vừa đủ \C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch CuSO4 vừa đủ

Câu 40 So sánh (1) thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hỗn hợp gồm mol Be, mol ca (2) thể tích khí H2 sinh hoà lượng hỗn hợp vào nước

C (1) nửa (2) D (1) phần ba (2) Câu 41 Chất sau sử dụng y học, bó bột xương bị gãy?

A MgSO4.7H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaSO4.2H2O

Câu 42 Phương trình hố học khơng đúng?

A BaSO4 ⃗t0 Ba + SO2 + O2 B 2Mg(NO3)2 ⃗t0 2MgO + 4NO2 + O2

C CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 D Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O

Câu 43 Dãy gồm chất tan tốt nước?

A BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4 B BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2 C BeCO3, MgCO3, CaCO3, SrCO3 D Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2 Câu 44 Phản ứng sau không xảy ra?

A CaSO4 + Na2CO3 B Ca (OH)2 + MgCl2 C CaCO3 + Na2SO4 D CaSO4 + BaCl2 Câu 45 Một cách đơn giản, người ta thường dùng công thức để biểu diễn clorua vôi?

A CaCl2 B Ca(ClO)2 C CaClO2 D CaOCl2 Câu 46 Những mô tả ứng dụng không xác?

A CaO làm vật liệu chịu nhiệt, điều chế CaC2, làm chất hút ẩm

B Ca (OH)2 dùng để điều chế NaOH, chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng, chế tạo clorua vôi C CaCO3 dùng để sản xuất xi măng, vôi sống, vôi tơi, khí cacbonic

D CaSO4 dùng để sản xuất xi măng, phấn viết, bó bột Thạch cao khan dùng để đúc tượng, mẫu trang trí nội thất

Câu 47 Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống

B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo

C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước

Câu 48 Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng (dùng M2+ thay cho Ca2+ và Mg2+):

1) M2+ + HCO3- ⃗t0 MCO3 + H2O + CO2 2) M2+ + HCO3- + OH-  MCO3 3) M2+ + CO2-3  MCO3 4) 3M2+ + PO3-4  M3(PO4)2 Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời?

A B C.1 D 1, 2, Câu 49: Một loại H2O có chứa Mg(HCO3)2 CaCl2 nước loại sau đây?

A Nước mềm B Nước cứng tạm thời

C Nước cứng toàn phần D Nước cứng vĩnh cửu Câu 50 Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH  NaAlO2 + 3/2H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hố chất nào?

A Al B H2O C NaOH D NaAlO2

Câu 51 Mô tả không phù hợp với nhôm?

A Ở thứ 12, chu kỳ 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s23p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hoá đặc trưng +3 Câu 52 Mô tả tính chất vật lý nhơm chưa xác?

A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ

C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, tốt kim loại Ag Cu Câu 53 Mô tả ứng dụng nhơm chưa xác?

B Nhơm có tính khử mạnh nên công nghiệp luyện thép người ta dùng nhôm để khử oxit sắt C Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, công cụ đun nấu gia đình

D Chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn gắn đường ray Câu 54 Hiđroxit lưỡng tính:

A Al(OH)3 B KOH C Ca(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 55 Dung dịch làm quỳ đổi màu xanh?

A K2SO4 B KAl (SO4)2.12H2O C NaAlO2 D AlCl3 Câu 56 Phản ứng cặp chất không tạo sản phẩm khí?

A dd Al(NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3

C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH

Câu 57 Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ? A Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C Thêm dư HCl vào dd NaAlO2 D Thêm dư CO2 vào dd NaOH Câu 58 Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại nào?

A Nhôm B Sắt C Magie D Đồng

Câu 59 Có ba chất Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4 Câu 60: Hợp chất khơng phải hợp chất lưỡng tính?

A NaHCO3 B Al2O3 C.Al(OH)3 D.CaO Câu 61: Trong cặp chất sau,cặp chất tồn dung dịch ?

A Al(NO3)3 Na2CO3 B HNO3 Ca(HCO3)2 C NaAlO2 NaOH D NaCl AgNO3

Câu 62: Cho chất rắn: Al, Al2O3, Na2O, Mg, Ca , MgO Dãy chất tan hết dd NaOH dư là: A Al2O3, Mg, Ca , MgO B Al, Al2O3, Na2O, Ca

C Al, Al2O3, Ca , MgO D Al, Al2O3, Na2O, Ca , Mg

Câu 63: Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 dư, tượng xảy nào? A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch

B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại

C Na tan, có bọt khí có kết tủa dạng keo màu trắng,sau kết tủa khơng tan D Na tan, có bọt khí ra, lúc đầu có kết tủa dạng keo màu trắng,sau kết tủa tan dần Câu 64: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa:

A NaCl B NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C NaCl + NaAlO2 D NaAlO2 Câu 65: Trường hợp khơng có tạo thành Al(OH)3 ?

A.Cho dung dịch NH3 vào dung dịch Al2(SO4)3 B Cho Al2O3 vào nước

C Cho Al4C3 vào nước D Cho dung dịch Na2CO3 vào dd AlCl3 Câu 66: Phương trình phản ứng hóa học đúng:

A 2Al2O3 + 3C ⃗t0 4Al + 3CO2 B 2MgO + 3CO ⃗t0 2Mg + 3CO2

C Al2O3 + 3CO ⃗t0 2Al + 3CO2 D 2Al (dạng hỗn hống) + 6H2O ⃗to 2Al(OH)3 + 3H2 Câu 67 Phèn chua có cơng thức nào?

A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 68 Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 , dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm nhau, là:

Câu 69 Phản ứng phản ứng nhiệt nhôm?

A 4Al + 3O2 ⃗t0 Al2O3 B Al + HNO3 ( đặc ,nóng) → Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O

C 2Al + Cr2O3 ⃗t0 Al2O3 + 2Cr D 2Al2O3 + 3C ⃗t0 Al4C3 + 3CO2 Câu 70: Oxit lưỡng tính:

A Al2O3 B Fe2O3 C CaO D CuO Câu 71: Dung dịch Al2(SO4)4 có pH là:

A < B > C không xác định D = BÀI TOÁN.

Câu 1: Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có 2,24 lít H2 (đktc) bay Cơ cạn dung dịch khối lượng chất rắn khan thu :

A 9,4g B 9,5g C 9,6g D 9,7g

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 5,2g hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít H2 (đktc) Hai kim loại :

A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs

Câu 3: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 39g kim loại K vào 362g nước :

A 12% B 13% C 14% D 15%

Câu 4: Nồng độ mol dung dịch KOH tạo thành hoà tan 3,9g kali kim loại vào 101,8g nước : (Biết khối lượng riêng dung dịch KOH tạo thành 1,056 g/ml)

A 1M B 0,5M C 1,4M D 1,5M

Câu 5: 1,24g Na2O tác dụng với nước, 100 ml dd X Nồng độ mol chất dd X

A 0,04M B 0,02M C 0,4M D 0,2M

Câu 6: Cho mẫu hợp kim Ba-Ca vào nước ta dung dịch A 6,72 lít khí (đktc) Cần ml dung dịch HCl 1M để trung hịa hồn tồn 1/10 dung dịch A ?

A 60 ml B 40 ml C 600 ml D 750 ml

Câu 7: Cho 17g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 ( đktc) dd Y Thể tích dung dịch HCl 2M cần để trung hoà dung dịch Y :

A 200ml B 250ml C 300ml D 350ml

Câu 8: Cho 2,24 lit CO2 (đktc) tác dụng hết với 200ml dd NaOH 1M a/ Dung dịch thu sau pư chứa :

A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 NaHCO3 D Na2CO3 NaOH dư b/ Khối lượng muối tạo thành là:

A 10,6g B 5,3g C 8,4g D 4,2g

Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 224 ml khí CO2 (đktc) vào 100,0 ml NaOH 0,1 M thu dung dịch X Dung dịch X có A pH = B pH < C pH > D không xác định

Câu 10: Cho 112 ml lít khí CO2( đktc) bị hấp thụ hoàn toàn toàn 200 ml dung dịch Ca(OH)2 ta 0,1 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch nước vôi là:

A 0,05 M B 0,005 M 0,015 M

C 0,002 M 0,030 M D 0,015 M

Câu 11: Thể tích dung dịch Ca(OH)2 1,0 M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc) là:

A 250 ml B 125 ml C 500 ml D 275 ml

Câu 12: Cho V lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn, hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15 M ta thấy có 1,97 gam BaCO3 kết tủa Thể tích V có giá trị số giá trị sau?

Câu 13: Hấp thụ toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,35 mol Ca(OH)2 thu m gam kết tủa. Giá trị m là:

A 35 B 20 C 17,5 D 2,5

Câu 14: Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp bằng dung dịch HCl dư thu 6,72 lít CO2 (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu là:

A gam B 2,54 gam C 3,17 gam D 2,95 gam

Câu 15: Hoà tan hỗn hợp Ba K theo tỉ lệ số mol 2:1 vào H2O dư thu dung dịch X 3,36 lít khí Cho 3,136 lít CO2 hấp thụ hết vào dung dịch X Nếu khí đo điều kiện tiêu chuẩn khối lượng kết tủa tạo thành là:

A 19,7 gam B 23,64 gam C 9,85 gam D 27,58 gam

Câu 16: Trong cốc nước chứa x mol Ca2+, y mol Mg 2+ z mol HCO 3− Nếu dùng nước vôi nồng độ a mol/l để làm giảm độ cứng cốc, cho V lít nước vơi vào, độ cứng bình bé Biểu thức liên hệ x, y a là:

A

2x y

V

a  

B

x y

V a  

C

2x 3y

V

2a  

D

x y

V

2a

 

Câu 17: Trộn 3,24 gam bột Al với gam Fe2O3, thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư có 1,344 lít khí H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm:

A 50% B 75% C 65% D 80%

Câu 18: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) (Cho Al = 27)

A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 19: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27)

A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam

Câu 20: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27)

A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít

Câu 21: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu

A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3

C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3

Câu 22: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu

A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam

Câu 23: Cho 3,51 gam Al hịa tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng dư thu hỗn hợp X gồm khí NO, N2 N2O có tỉ lệ số mol tương ứng : : dung dịch chứa muối Tính thể tích hỗn hợp X (đktc):

A 2,464 lít B 2,646 lít C 2,644 lít D 1,12 lít

Câu 24: Nung nóng 4,83 gam hỗn hợp Al oxit sắt, sau phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn, hịa tan hỗn hợp rắn NaOH dư thu 336 ml khí cịn lại phần khơng tan X Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng thu 1,512 lít khí Y Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Sắt oxit khối lượng sắt oxit dùng

Câu 25: Cho 7,00 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Cu, Zn tác dụng hoàn toàn với O2 dư thu hỗn hợp Y có khối lượng 12,64 gam Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y cần tối thiểu ml dung dịch Z chứa HCl 0,5 M H2SO4 0,5 M :

A 1000 ml B 550 ml C 470 ml D 360 ml

Câu 26: Xử lý gam hợp kim nhôm dd NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim khơng phản ứng Thành phần % Al hợp kim

A 75% B 80% C 90% D 60%

Câu 27: Hịa tan hồn tồn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim

A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4%

Câu 28: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hòa tan hoàn toàn vào nước, tạo dung dịch C giải phóng 0,06 mol H2 Thể tích dung dịch HCl 2,0 M cần thiết để trung hòa dung dịch C là:

A 120 ml B 30 ml C 60 ml D 150 ml

Câu 29: Trong 50,0ml dung dịch X có chứa 0,6525 gam hỗn hợp gồm muối clorua hiđroxit kim loại kiềm Đo pH dung dịch 13 điện phân 5,0 ml dung dịch X hết khí Cl2 thu 11,2ml khí Cl2 2730C atm Kim loại kiềm là:

A K B Cs C Na D Li

Câu 30: Hịa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại là:

A Mn B Mg C Fe D Ni

Câu 31: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy số mol kết tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 thí nghiệm là:

A 1,25M B 1,5M

C 0,75M D 0,50M

0 340

sè mol Al(OH)3

V (ml) NaOH 180

Câu 32: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 0,5M vào 100 ml dung dịch gồm HCl 0,5M Al2(SO4)3 0,25M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo V hình Giá trị a, b tương ứng là:

A 0,1 400 B 0,05 400 C 0,2 400 D 0,1 300

a

0 b

sè mol Al(OH)3

V ml NaOH

Câu 33: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

Từ đồ thị cho biết lượng HCl cho vào 0,6 mol lượng kết tủa thu gam? 0

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

Câu 34: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol NaAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b

A : 1. B : 2. C : D : 3.

0

sè mol Al(OH)3

sè mol H+

1,0 1,2 2,4 x

Câu 17: Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO2 tham gia phản ứng (x lít) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m

A 19,70 B 39,40 C 9,85 D 29,55.

Câu 18: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol CO2 (x mol) biểu diễn đồ thị sau:

Giá trị m

A 11,82. B 14,775. C 9,85. D 7,88.

Câu 19. Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau:

Giá trị V gần với giá trị sau đây?

A 1,7. B 2,1 C 2,4. D 2,5. Câu 20: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al(NO3)3 Al2(SO4)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m là:

A 7,68. B 5,55.

Câu 21: Dùng m gam Al để khử hoàn toàn lượng Fe2O3 sau phản ứng thấy khối lượng oxit giảm 0,58 g Hỏi lượng nhôm dùng m là:

A m = 0,27 g B m = 2,7g C m = 0,54 g D m = 1,12 g

Câu 22: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp gồm

A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4

C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3

Câu 23: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Fe2O3 Al điều kiện khơng có khơng khí thu được hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2 Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,4 mol H2 Số mol Al X là:

A 0,3 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,25 mol

Câu 24: Nung m gam hỗn hợp Al, Fe2O3 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y Chia Y làm phần bằng Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sinh 3,08 lít khí H2 đktc Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 0,84 lít khí H2 đktc Giá trị m

A 21,40 B 29,40 C 29,43 D 22,75

Câu 25: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 Fe) Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít khí H2 (đktc) 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 45% B 50% C 71,43% D 75%

Câu 26: Có 9,66 gam hỗn hợp bột nhôm Fe3O4 Tiến hành nhiệt nhôm hồn tồn hịa tan hết hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl 2,688 lít H2 (đktc) Khối lượng nhôm hỗn hợp ban đầu là?

A 2,16 B 2,7 C 2,88 D 0,54

Câu 27: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 đến phản ứng hịa tồn, sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m

A 1,080 gam B 0,810 gam C 0,540 gam D 1,755 gam

Câu 28: nung hoàn toàn hỗn hợp A gồm x gam Al y gam Fe2O3 thu hỗn hợp B Chia B thành hai phần nhau: Phần tan dung dịch NaOH dư, khí cịn lại 4,4 gam chất rắn khơng tan Phần dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 1,12 lít khí(đktc) Giá trị y

A 5,6 gam B 11,2 gam C 16 gam D gam

Câu 29: Nung Al Fe3O4 (khơng có khơng khí, phản ứng xảy hoàn toàn) thu hỗn hợp A Nếu cho A tác dụng với dung dịch KOH dư thu 0,672 lít khí (đktc) Nếu cho A tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư 1,428 lít SO2 (đktc) % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là:

A 33,69% B 26,33% C 38,30% D 19,88%

Câu 30: Đốt hỗn hợp Al 16 gam Fe2O3 (khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn tồn, hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V

A 400 B 100 C 200. D 300

Câu 31: Trộn 0,54 gam bột Al với Fe2O3 CuO, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X gồm Al2O3, FeO, CuO, Cu, Fe Hòa tan X dung dịch HNO3 dư thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO đktc Tỷ khối hỗn hợp Y so với H2

CHƯƠNG 7: CROM- SẮT- ĐỒNG

BÀI TẬPSẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

I Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng – bảo toàn nguyên tố.

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng

A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam.

Câu 2: Hòa tàn 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng là:

A 11,2 gam. B 12,4 gam. C 15,2 gam. D 10,9 gam.

Câu 3: Cho 2,49g hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn 500 ml dd H2SO4 lỗng ta thấy có 1,344 lít H2 (đktc) thoát Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo

A 4,25g B 8,25g C 5,37g D 8,13g

Câu 4: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vửa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít khí H2 (đkc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 8,98 gam B 9,52 gam C 10,27 gam D 7,25 gam

Câu 5: Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu sau phản ứng là:

A 15g. B 16g. C 18g. D 15,3g.

Câu 6: Hòa tan hết 1,72g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí (đktc) 7,48g muối sunfat khan Giá trị V là?

A 1,344 B 1,008 C 1,12 D 3.36

Câu 7: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 18,0. B 22,4. C 15,6 D 24,2.

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ 300 ml dung dịch HNO3 5M thu V lít hỗn hợp khí NO2 NO ( đktc) 96,8 gam muối Fe(NO3)3 Giá trị V

A 8,96 lít. B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít

Câu 9: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy ra hồn tồn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X

A 200 ml B 400 ml C 600 ml D 800 ml.

Câu 10: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm (Al, Fe) theo tỉ lệ mol 1: tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu ddA hỗn hợp khí (N2, NO, N2O ) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, không thấy khí Cơ cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan là:

A 45,5 g B 26,9g C 39,3 g D 30,8 g

Câu 11: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 (trong số mol FeO = số mol Fe(OH)2 trong dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch lấy chất rắn thu nung đến khối lượng không đổi thu 30,4 gam chất rắn khan Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch Y thu dung dịch Z p gam chất rắn không tan

a p có giá trị

A 0,28 gam. B 0,56 gam. C 0,84 gam. D 1,12 gam. b m có giá trị là

A 35,49 gam. B 34,42 gam. C 34,05 gam. D 43,05 gam.

A 80 ml B 320 ml C 240 ml D 160 ml

Câu 13: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3, thu 1,568 lít NO2(đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 có giá trị

( Phương trình : FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O )

A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2%. II Bảo toàn electron.

Câu 14: Oxi hóa 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric lỗng, dư Tính thể tích khí NO bay (đktc)

A 2,24 ml. B 22,4 ml C 33,6 ml. D 44,8 ml.

Câu 15: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO2 NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Xác định %NO %NO2 theo thể tích hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng?

A 25% 75%; 1,12 gam. B 25% 75%; 11,2 gam. C 35% 65%; 11,2 gam. D 45% 55%; 1,12 gam.

Câu 16: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A co khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nong thu 6,72 lit SO2 (đktc) Khối lượng a gam :

A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam. D 25,3 gam

Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn (có số mol) tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V lít H2 (đktc) Mặt khác để oxi hóa m gam hỗn hợp X cần V’ lít Cl2 (đktc) Biết V’–V=2,016 lít Cơ cạn dung dịch Y thu gam muối khan?

A 35,685 gam B 71,370 gam C 85,644 gam D 57,096 gam

Câu 18: Cho 14,3 gam Zn tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch A 896 ml khí NO (đktc) duy Cơ cạn dung dịch A, thu khối lượng muối khan

A 44, 78 gam B 41,58 gam C 55,22 gam D 11,34 gam

Câu 19: Cho 2,11g hỗn hợp Fe, Cu, Al hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,02 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối khan thu

A 8,31 g B 9,62 C 7,86 g D 5,18 g

Câu 20: Hịa tan hồn toàn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 1,624 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m

A 29 B 52,2 C 58,0 D 54,0.

Câu 21: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo Oxi, sau phản ứng chỉ thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X

A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%

Câu 22: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X và khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V

A 2,24 B 4,48 V 6,72 D 3,36

Câu 23: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu

A 61,80%. B 61,82% C 38,18% D 38,20%

III Sử dụng phương pháp quy đổi giải toán ( kết hợp định luật bảo toàn )

Câu 24: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36.

Câu 25: Cho 4,56 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y; Cơ cạn dung dịch Y thu 3,81 gam muối FeCl2 m gam FeCl3.Giá trị m

A 8,75. B 9,75. C 4,875. D 7,825.

Câu 26: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 g muối khan Giá trị m :

A 33,6g B 42,8g C.46,4g D 45,2 g

Câu 27: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y Cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 9,75 gam FeCl3 Giá trị m làA 9,12 B 8,75 C 7,80 D 6,50.

Câu 28: Để hoà tan hoàn toàn 23,2 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,8 B 1,8. C 2,3 D 1,6

Câu 29: Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu

A 16 gam. B gam C 8,2 gam D 10,7 gam

Câu 30: Cho hỗn hợp gồm a mol FeS2 b mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu dung dịch A (chứa muối sunfat) 0,8 mol khí NO sản phẩm khử Tìm a b

A a = 0,12; b = 0,06.B a = 0,06; b = 0,03. C a = 0,06; b = 0,12.D a = 0,03; b = 0,06.

Câu 31: Nung m gam bột Cu oxi thu đ ược 49,6 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO v Cu2O Hoà tan hoàn toàn X H 2SO4 đặc nóng 8,96 lít SO (đktc) Giá trị m là:

A 19,2 B 29,44 C 42,24 D 44,8

Câu 32: Hoà tan hoàn toàn m gam h ỗn hợp X gồm Fe, FeCl 2, FeCl3 H2SO4 đặc nóng, 4,48 lít khí SO2 (đktc) dung dịch Y Thêm NH3 dư vào Y thu đư ợc 32,1 gam kết tủa Giá trị m là:

A 16,8 B 17,75 C 25,675 D 34,55.

Câu 33: Hịa tan hồn tồn 30,4 gam ch ất rắn X gồm Cu, CuS, Cu 2S S dung dịch HNO dư, 20,16 lít khí NO nh ất (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung d ịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m :

A 81,55 B 110,95 C 115,85 D 104,20.

Câu 34: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng

A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18.

Câu 35: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,06 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,04 B 0,03 C 0,12 D 0,06.

IV Bài toán muối sắt(III)

A 10,8 B 28,7 C 57,4 D 68,2

Câu 37: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m

A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16

Câu 38: Thể tích dung dịch HNO3 1M lỗng cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A lít. B 0,6 lít. C 0,8 lít. D 1,2 lít.

Câu 39: Hồ tan hết hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 : 20 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa gam sắt ?

A 3,36 gam B 3,92 gam. C 4,48 gam. D 5,04 gam.

Câu 40: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử (ở đktc) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa 12,88 gam Fe Số mol HNO3 có dung dịch ban đầu

A 1,04 mol. B 0,64 mol. C 0,94 mol. D 0,88 mol.

Câu 41: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn khơng tan 2,688 lít H2 (ở đktc) Để hoà tan m gam hỗn hợp X cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng sinh sản phẩm khử NO)

A 1200. B 800. C 720. D 480.

Câu 42: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch ch ứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng ,đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64

Câu 43: Cho m gam Fe tan hết 400ml dung dịch FeCl3 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 71,72 gam chất rắn khan Để hoà tan m gam Fe cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M (biết sản phẩm khử NO)

A 540. B 480. C 160. D 320.

Câu 44: Cho 6,72 gam bột kim loại Fe tác dụng 384 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng kết thúc thu được dung dịch A m gam chất rắn Dung dịch A tác dụng tối đa gam bột Cu?

A 4,608 gam. B 7,680 gam. C 9,600 gam D 6,144 gam.

Câu 45: 400 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M Fe(NO3)3 0,5M hịa tan gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ só mol nFe : nCu = : (sản phẩm khử NO)?

A 18,24 gam. B 15,20 gam. C 14,59 gam. D 21,89 gam.

Câu 46: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư sau phản ứng cịn lại 8,32 gam chất rắn khơng tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn m có giá trị

A 31,04 gam. B 40,10 gam. C 43,84 gam D 46,16 gam.

Câu 47: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng Sauk hi phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít NO (ở đktc) dung dịch A Khối lượng muối sắt (III) nitrat có dung dịch A

A.36,3 gam. B 30,72 gam. C 14,52 gam. D 16,2 gam.

Câu 48: Cho 5,8 gam muối FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu hỗn hợp khí chứa CO2 , NO và dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch Y, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu, sinh sản phẩm khử NO nhất.Giá trị m

A 9,6 gam. B 11,2 gam. C 14,4 gam. D 16 gam.

Câu 49: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 100 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đươc 2,24lít khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 khối lượng muối có dung dịch Z1?

Câu 50: Hỗn hợp A gồm Fe2O3 Cu đem cho vào HCl dư, thu dung dịch B cịn gam Cu khơng tan Sục khí NH3 dư vào dung dịch B Kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,6 gam chất rắn.Khối lượng Cu có hỗn hợp đầu

A gam. B 3,64 gam. C 2,64 gam. D 1,64 gam.

Câu 51: Đem hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứng kết thúc, thấy lại 1,12 gam chất rắn không tan Lọc lấy dung dịch cho vào lượng dư dung dịch AgNO3, sau phản ứng kết thúc, thấy xuất m gam chất không tan Trị số m

A 19,36. B 8,64. C 4,48. D 6,48.

Câu 52: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X 0,328 gam chất rắn không tan Dung dịch X làm màu vừa hết 48 ml dung dịch KMnO4 1M m có giá trị

A 40 gam. B 43,2 gam. C 56 gam. D 48 gam.

Câu 53: Hoà tan hết 35,84 gam hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch HNO3 1M tối thiểu thu dung dịch A số mol Fe(NO3)2 4,2 lần số mol Fe(NO3)3 V lít khí NO (đktc) Số mol HNO3 tác d ụng

A 1,24 mol. B 1,50 mol. C 1,60 mol. D 1,80 mol

Câu 54: Cho lượng Fe hoà tan hết vào dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 0,15 mol AgNO3 sau phản ứng thu dung dịch X chứa Fe(NO3)3 , khí NO chất rắn Y Cho x gam bột Cu vào dung dịch X thu dung dịch Z có khối lượng Fe(NO3)3 7,986 gam x có giá trị

A 1,344 gam B 20,624 gam. C 25,984 gam. D 19,104 gam.

Câu 55: Cho m gam hỗn hợp Fe2O3 CuO với tỉ lệ mol tương ứng : dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với m gam bột Fe sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B 31,36 gam chất rắn m có giá trị

A 39,2 gam B 51,2 gam. C 48,0 gam D 35,84 gam.

Câu 56: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, FeCl3 vào nước thu dung dịch Y gồm muối khơng cịn chất rắn Nếu hoà tan m gam X dung dịch HCl thu 2,688 lít H2 (đktc) Dung dịch Y hồ tan vừa hết 1,12 gam bột sắt m có trị là:

A 46,82 gam B 56,42 gam. C 41,88 gam. D 48,38 gam.

Câu 57: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 tan vừa hết dung dịch HCl 18,25% thu dung dịch X gồm hai muối Cô cạn dung dịch X 58,35 gam muối khan Nồng độ % CuCl2 dung dịch X

A 9,48% B 10,26 % C 8,42% D 11,20%.

Câu 58: Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl FeCl3 thu dung dịch X chứa muối 5,6 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan M có giá trị

A 14 gam. B 20,16 gam. C 21,84 gam. D 23,52 gam.

Câu 59: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe, Cu Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl ( lượng dung dịch HCl dùng tối thiểu) thu dung dịch A gồm FeCl2 CuCl2 với số mol FeCl2 lần số mol CuCl2 5,6 lít H2 (đktc) khơng cịn chất rắn khơng tan Cô cạn dung dịch A thu 127,8 gam chất rắn khan M c ó gi tr ị l

A 68,8 gam B 74,4 gam C 75,2 gam. D 69,6 gam.

Câu 60: Cho 20 gam Fe tác dung với dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) 3,2 gam chất rắn Giá trị V

A 0,896 lít. B 2,24 lít. C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 61: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 1,0 lít. B 0,6 lít. C 0,8 lít. D 1,2 lít.

Câu 62: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m

Câu 67: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 400 B 120 C 240 D 360

Câu 68: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy đều. Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m

A 137,1 B 108,9 C 97,5 D 151,5

Câu 70: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V

A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 4,48 D 17,8 2,24

Câu 71: Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lượng mCu : mFe= : Lấy m gam A cho phản ứng hồn tồn với ddHNO3 thấy có 44,1g HNO3 phản ứng, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch B 5,6lít khí C gồm NO, NO2(đktc) Khối lượng m gam A là:

A 40,5g B 50g C 50,2g D 50,4g

Câu 72: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO)

A 8,5gam B 17gam C 5,7gam D 2,8gam.

Câu 73: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 400 B 120 C 240 D 360

Câu 74: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 : 20 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa gam sắt ?

A 3,36 gam B 3,92 gam. C 4,48 gam. D 5,04 gam.

Câu 75: Cho 18,5 gam h ỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO lỗng , đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch D v lại 1,46 gam kim loại Nồng độ mol dung dịch HNO :

A 3,2M B 3,5M C 2,6M D 5,1M.

Câu 76: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử HNO3) Giá trị a

A 5,6 B 11,0 C 11,2 D 8,4.

Câu 77: Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dd H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dd

A 0,224 lít 3,750 gam. B 0,112 lít 3,750 gam. C 0,112 lít 3,865 gam. D 0,224 lít 3,865 gam.

Câu 78: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m

A 20,80. B 29,25. C 48,75. D 32,50.

Câu 79: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4 loãng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m là:

A 54,0 B 59,1 C 60,8 D 57,4

Câu 80: Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu bao nhiêu?

A 3,12g B 3,22g C 4g D 4,2g

Câu 81: Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO có phần trăm khối lượng tương ứng 66,67% 33,33% khí CO, tỉ lệ mol khí CO2 tương ứng tạo từ oxit

A 9:4 B 3:1 C 2:3 D 3:2

Câu 82: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu

A 5,04 gam B 5,40 gam C 5,05 gam D 5,06 gam

Câu 83: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,64 gam Giá trị V

A 0,224. B 0,448 C 0,112. D 0,896

Câu 84: Cho V lít khí CO (đktc) qua m gam hỗn hợp X gồm oxit Fe nung nóng thu (m–4,8) gam hỗn hợp Y V lít CO2 (đktc) Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 96,8 gam chất rắn khan m có giá trị

A.36,8 gam B 61,6 gam C 29,6 gam D 21,6 gam

Câu 85: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe3O4 ; 0,15 mol CuO 0,1 mol MgO sau cho toàn chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Tính thể tích khí ra(đktc)

A 5,6 lít B 6,72 lít C 10,08 lít D 13,44 lít

Câu 86: Một oxit kim loại MxOy M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn toàn oxit CO, thu được 16,8 gam M Hịa tan hồn tồn lượng M HNO3 đặc nóng thu muối x mol NO2 Giá trị x

A 0,45 B 0,6 C 0,75 D 0,9

Câu 87: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 6,96g hỗn hợp rắn X, cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 21,8

a m có giá trị là

A 8g B 7,5g C 7g D 8,5g b.Thể tích dung dịch HNO3 dùng

A lít B lít C 1,5 lít D lít

Câu 88: Cho luồng khí CO qua ống đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46g hổn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, Fe2O3 dư Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 3,136 lít NO (đktc) nhất.Thể tích CO dùng (đktc)

A 4,5lít B 4,704 lít C 5,04 lít D 36,36 lít

Câu 89: Nung 3,2g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 với cacbon điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy ra hồn tồn thu 0,672 lít (đktc) hổn hợp khí CO CO2 có tỉ khối so với hiđro 19,33 Thành phần% theo khối lượng CuO Fe2O3 hổn hợp đầu

A 50% 50% B 66,66% 33,34% C 40% 60% D 65% 35%.

Câu 90: Cho luồng khí H2 CO qua ống đựng 10g Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu m(g) X gồm oxit sắt Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,5M (vừa đủ) thu dung dịch Y 1,12 lít NO (đkc) Thể tích CO H2 dùng (đktc)

A 1,68 B 2,24 C 1,12 D 3,36

Câu 91: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

Câu 92: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V

A 0,224. B 0,560. C 0,112. D 0,448.

VI Bài tốn hiệu suất – áp suất chất khí

Câu 93: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau các phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b ( biết sau phản ứng, lưu huỳnh số oxi hóa +4, thể tích chất rắn không đáng kể

A a = 4b. B a = 2b. C a = b D a = 0,5b.

Câu 94: Muốn sản xuất thép chứa 98% sắt cần dùng gang chứa 94,5 % sắt ( cho trình chuyển hoá gang thành thép H=85% )

A 5,3 B 6,1 C 6,5 D tấn.

Câu 95: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X

A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83%

Câu 96: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 80% B 90% C 70% D 60%

Câu 97: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x

A 1394,90. B 1325,16. C 1311,90. D 959,59.

VII Xác định công thức chất

Câu 98: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc) khí SO2 sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt

A FeO.B FeCO3 C FeS D FeS2

Câu 99: Hịa tan hồn tồn a gam oxit sắt H2SO4 đặc nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn a gam oxit CO nhiệt độ cao hịa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Cơng thức oxit sắt

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3

Câu 100: Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hồn tồn Lọc dung dịch, đem cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M

A Zn B Mg C Fe D Cu

Câu 101: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl thu 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho A tác dụng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,96 lít N2O (đktc) khơng tạo NH4NO3 Kim loại R

A Al. B Mg. C Zn D Ca.

Câu 102: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng, dư, khí SO2 với thể tích 0,112 lít (ở đktc sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt

A FeS B FeO C FeS2 D FeCO3.

Câu 104: Để 10,08 gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan A hồn tồn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí X (ở đktc) Khí X A NO2 B NO C N2O D N2

Câu 105: Đốt cháy hoàn tồn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành ơxit sắt Cơng thức phân tử oxit cơng thức sau đây?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3

Câu 106: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng

A Fe3O4; 75% B Fe2O3; 75%.C Fe2O3; 65% D FeO; 75%

Câu 107: Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4

Câu 108: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao tạo kim loại khí Khí sinh cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo g kết tủa kim loại sinh cho tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 1,176l khí H2 (đktc).Oxit kim loại

A Fe2O3 B ZnO C.Fe3O4 D FeO

Câu 109: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng

A Fe2O3; 65%. B Fe3O4; 75% C FeO; 75%. D Fe2O3; 75%.

Câu 110: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V

A Fe3O4 0,448. B FeO 0,224.C Fe2O3 0,448. D Fe3O4 0,224.

Câu 111: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng

A Fe2O3; 75%. B FeO; 75%. C Fe3O4; 75%. D Fe2O3; 65%.

Câu 112: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam h ỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau ph ản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) v dung dịch chứa 6,6 gam hỗn h ợp muối sunfat

a Phần trăm khối lượng Cu X l :

A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11%

b Công thức oxit sắt :

A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeO Fe3O4

Câu 113: Hịa tan hồn tồ n 13,92 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch HNO loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) v dung dịch chứa 42,72 gam hỗn hợp muối nitrat Công thức oxit sắt l :

A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeO Fe3O4.\

BÀI TẬP ĐỒNG - KẼM VÀHỢP CHẤT

Câu 1: Cấu hình electron ion Cu là

A [Ar]4s13d10. B [Ar]4s23d9. C [Ar]3d104s1.D [Ar]3d94s2. Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ là

Câu 3: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau đây?

A NO2 B NO. C N2O. D NH3.

Câu 4: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A 10 B C D 11.

Câu 5: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu

A B C D 4.

Câu 6: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag. Câu 7: Cặp chất không xảy phản ứng là

A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2. Câu 8: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với

A Ag B Fe C Cu D Zn.

Câu 9: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl.

Câu 10: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu. Câu 11: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là

A Cu B Al C CO D H2.

Câu 12: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?

A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2.

Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2. Câu 14: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH. Câu 15: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại là A Fe B Ag C Cu D Na.

Câu 16: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl.

Câu 17: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M

A Al B Zn C Fe D Ag.

Câu 18: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử.

Câu 19: Trường hợp xảy phản ứng là

A Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B Cu + HCl (loãng)  C Cu + HCl (loãng) + O2  D Cu + H2SO4 (loãng)  Câu 20: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính?

A ZnO. B Zn(OH)2 C ZnSO4. D Zn(HCO3)2.

Câu 21: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại có hố trị II thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Muối sunfat muối sau đây?

A MgSO4. B CaSO4. C MnSO4. D ZnSO4.

Câu 23: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Zn. B Ni. C Sn. D Cr.

Câu 24: Cho 19,2 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M

A Mg. B Cu. C Fe. D Zn. Câu 25: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học là

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2.

Câu 26: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn.

Câu 27: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch

A 21, 56 gam B 21,65 gam. C 22,56 gam. D 22,65 gam.

Câu 28: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí Hồ tan chất rắn thu vào dung dịch HNO3 0,5M thấy 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hoà tan chất rắn

A 0,84 lít B 0,48 lít. C 0,16 lít. D 0,42 lít.

Câu 29: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO làA 70%

B 75%. C 80%. D 85%.

PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

Câu 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử là

A dung dịch Ba(OH)2.B CaO C dung dịch NaOH D nước brom

Câu 3: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, nhận biết tối đa dung dịch?

A dung dịch B dung dịch. C dung dịch D dung dịch.

Câu 4: Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung dịch khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dung dịch thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch?

A dung dịch B dung dịch. C dung dịch D dung dịch.

Câu 5: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch?

A dung dịch B dung dịch. C dung dịch. D dung dịch.

Câu 6: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất?

A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư. C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư.

Câu 7: Có lọ dung dịch hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 lỗng nhỏ trực tiếp vào dung dịch dung dịch

A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S.

C Na3PO4, Na2CO3, Na2S. D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3.

đổi màu nhận biết dãy dung dịch nào?

A Hai dung dịch NaCl KHSO4 B Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4. C Dung dịch NaCl. D Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4.

Câu 9: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch

A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH

Câu 10: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất. C chất D chất.

Câu 11: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu. B tạo dung dịch có màu vàng.

C tạo kết tủa có màu vàng. D tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí.

Câu 12: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất nào số chất cho đây?

A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl. Câu 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí là

A CO2 B CO C HCl D SO2

Câu 14: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen?

A CO2 B O2 C H2S D SO2

Câu 15: Hỗn hợp khí sau đay tồn điều kiện nào?

A H2 Cl2 B N2 O2 C HCl CO2 D H2 O2

HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG

Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống. B cát. C lưu huỳnh. D muối ăn.

Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit.

Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A nicotin. B aspirin. C cafein. D moocphin. Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2.

Câu 5: Không khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?

A Dung dịch HCl.B Dung dịch NH3. C Dung dịch H2SO4. D Dung dịch NaCl.

Câu 6: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây?

A Cl2 B H2S C SO2 D NO2.

Câu 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người là A penixilin, paradol, cocain. B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein. D ampixilin, erythromixin, cafein.

Câu 8: Trong khí thải cơng nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để

SỞ GD & ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT YÊN LÃNG

( Đề thi gồm có 04 trang )

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM HỌC : 2019-2020

MƠN HĨA HỌC

Thời gian làm 50 phút (không kể thời gian giao đề) Họ tên HS SBD

Câu 41: Kim loại sau không tan dung dịch NaOH?

A Rb. B Ba. C Al D Fe.

Câu 42: Chất este?

A H2N-CH2-COOCH3. B CH2(COOH3NCH3)2. C HCOOCH2 CH2NH2 D (C15H31COO)3C3H5. Câu 43: Hợp chất không phản ứng với dung dịch axit axetic?

A Fe(OH)2 B CuO C ZnCl2 D CaCO3. Câu 44: X loại tơ Một mắt xích X có khối lượng 226u (hay đvC) X là A tơ niron (hay olon). B tơ nilon-6,6.

C xenlulozơ triaxetat. D poli(metyl metacrylat).

Câu 45: Thành phần thạch cao nung canxi sunfat Công thức canxi sunfat là

A CaSO3. B CaCO3. C CaSO4. D CaCl2.

Câu 46: Trong phân tử tetrapeptit Ala-Glu-Gly-Val , amino axit đầu N là

A Val B Ala C Glu D Gly. Câu 47: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại

A oxi hóa kim loại.B khử kim loại.C Oxi hóa cation kim loại D Khử cation kim loại

Câu 48: Chất X chất dinh dưỡng , dùng làm thuốc tăng lực cho người già , trẻ nhỏ người ốm Trong công nghiệp để điều chế chất X cách thủy phân chất Y Chất Y nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát Nhận định nhận định sau không đúng:

A X có tên đường nho B Chất Y điều chế sobitol, X để tráng ruột phích C Chất X,Y tham gia phản ứng tráng bạc. D X,Y tác dụng với Cu(OH)2

Câu 49: Một số sở sản xuất thuốc bắc thường đốt chất bột rắn màu vàng (là đơn chất) để tạo khí X nhằm mục đích tẩy trắng, chống mốc Tuy nhiên, theo nhà khoa học khí X có ảnh hưởng khơng tốt đến quan nội tạng khí X cũng nguyên nhân gây mưa axit Khí X

A CO2. B NO2. C SO2. D H2S.

Câu 50: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ là?

A Na. B K. C Os. D Li

Câu 51: Một loại phân bón phức hợp sản xuất trực tiếp từ amoniac axit photphoric , có thành phần NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 gọi là:

A Phân vi lượng. B Phân amophot. C Phân tổng hợp. D Phân supephophat kép. Câu 52: Trong axit sau axit axit béo?

A Axit glutamic. B Axit linonenic. C Axit valeric. D Axit malonic. Câu 53: Dung dịch anbumin lòng trắng trứng dễ bị thủy phân dung dịch chất sau đây?

A HCl. B NaCl. C NaNO3. D KNO3.

Câu 54: Cho chất sau: glyxylalanin (Gly-Ala), tơ nilon-6, natripheolat, anilin, metylamoni clorua, natri axetat, phenol,tristerin Số chất tác dụng với KOH dung dịch

A 4. B 6. C 5. D 7.

Câu 55: Cho 13,7 gam Ba vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M Phản ứng xong thu m gam kết tủa Tính m?

A 6,4 g. B 19,2 g. C 33,1 g. D 9,8 g.

Câu 56: Theo nguồn gốc loại tơ loại với len?

A Bông. B Capron. C Visco. D Xenlulozo axetat.

Câu 57: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X hòa vào nước thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Cho chất: Cu,NaOH, AgNO3, Al, khí Cl2, KMnO4/H2SO4 loãng tác dụng với dung dịch Y Số chất dãy phản ứng với Y

A 5. B 6. C 4. D 3.

Câu 58: Cho 21,9 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với dung dịch FeCl3 (dư), thu 10,7 gam kết tủa. Số đồng phân cấu tạo bậc X

A 5. B 8. C 4. D 7.

Câu 59: Trong gấc chín giàu hàm lượng

A vitamin A. B Este vitamin A. C -caroten D Tinh bột.

Câu 60: Cho hỗn hợp X chứa 2,4 gam Mg 10,64 gam Fe vào dung dịch Y chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol AgNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Z m gam kim loại.Giá trị m

A 45,20. B 43,04. C 32,40. D 41,36.

Câu 61: Hợp chất khơng có tính lưỡng tính ?

A.NaHCO3. B.ZnO C.KHSO4. D.KHS

Câu 62: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Ba BaO (trong nguyên tố oxi chiếm 10,435% khối lượng hỗn hợp) vào nước, thu 500 ml dung dịch Y có pH = 13 0,224 lít khí (đktc) Sục từ từ đến hết 1,008 lít (đktc) khí CO2 vào Y thu khối lượng kết tủa

A 0,985 gam. B 1,970 gam. C 6,895 gam. D 0,788 gam.

Câu63: Cho hỗn hợp X gồm:C2H5OH,HCHO,CH3COOH,HCOOCH3,CH3COOC2H3,CH2(OH)CH(OH)-CHO,CH2(OH)CH2COOH Đốt cháy hồn tồn 13,8 gam X cần 12,04 lít khí oxi (đktc), thu CO2 gam nước Phần trăm khối lượng CH3COOC2H3

A 17,68%. B 12,45%. C 19,24%. D 15,58%.

Câu 64: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng KNO3

(b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

(d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch FeCl2 (e) Cho Si vào dung dịch NaOH

Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử

A 3. B 2. C 4. D 5.

Câu 65: Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

X + Y + 2H2O → Z + T (1); T + NaOH → X + 2H2O (2); Y + 2NaOH → E + H2O (3); Y + E + H2O → 2Z (4); 2AlCl3 + 3E + 3H2O → 2T + 3Y + 6NaCl (5)

Các chất Z, T, E

A NaAlO2, CO2; Na2CO3. B CO2, Al(OH)3, NaHCO3. C NaAlO2, Al(OH)3, NaHCO3. D NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3.

Câu 66: Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na3PO4 sau phản ứng xảy ra hồn tồn thu 6,88 gam hai chất tan Tìm giá trị x?

A 0,03 B 0,05 C 0,057 D 0,139

Câu 67: Cho sơ đồ phản ứng :

(dư) Số chất X (mạch hở, có cấu tạo bền) thỏa mãn sơ đồ :

A.3 B.5 C.4 D.2



2

X H Ni t,0

Y   

3 2

Câu 68: Hiđrocacbon mạch hở X (26 < MX < 58) Trộn m gam X với 0,52 gam stiren thu hỗn hợp Y Đốt

cháy hoàn toàn Y thu 2,24 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Mặt khác, toàn lượng Y làm màu tối đa a gam Br2 dung dịch Giá trị a

A 4,8. B 16,0. C 56,0. D 8,0.

Câu 69: Để bảo quản dung dịch FeSO4 phịng thí nghiệm người ta ngâm đinh sắt làm dung dịch.Giải thích cách làm

A Để Fe khử Fe3+ xuống Fe2+. B Để sắt tác dụng với O2 dung dịch. C Để sắt tác dụng với tạp chất dung dịch CuSO4 D Để sắt tác dụng hết với H2SO4 dư.

Câu 70: Đốt môi sắt chứa kim loại M cháy ngồi khơng khí đưa vào bình đựng khí CO2 (như hình vẽ) Thấy kim loại M tiếp tục cháy bình khí đựng CO2

Kim loại M

A Cu. B Fe.

C Ag. D Mg.

Câu 71: Cho phát biểu sau:

(a) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu

(b) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (c) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học

(d) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

(e) Trong nọc kiến có axit fomic, để giảm đau nhức bị kiến đốt, bơi vơi tơi vào vết đốt (g) Xenlulozơ trinitrat ứng dụng sản xuất tơ sợi

Số phát biểu

A 4. B 5. C 3. D 6

Câu 72: Cho m gam ancol no, mạch hở X tác dụng hồn tồn với CuO (dư) đun nóng , thu hỗn hợp Y( có tỉ khối so với H2 47/3) có chất hữu Z thấy khối lượng chất rắn giảm 9,6 gam Mặt khác đốt cháy a mol Z thu b mol CO2 c mol H2O ; với b= a+c Tính m ?

A 17,4. B 37,2. C 18,6. D 34,8.

Câu 73: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu H2O 9,12 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, nung nóng) thu chất béo Y Đem tồn Y tác dụng hoàn toàn với NaOH vừa đủ, thu lấy toàn muối sau phản ứng đốt cháy oxi dư thu tối đa a gam H2O Giá trị a gần với giá trị sau đây?

A 145. B 150. C 155. D 160.

Câu 74: Cho m gam hỗn hợp gồm Valin , (H2N)3C4H3(COOH)4 tác dụng hết với 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,75M, KOH 0,85M, thu dung dịch Y chứa 33,97 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 275 ml dung dịch HCl 2M Phần trăm khối lượng Valin X

A 57,10%. B 42,90%. C 64,80%. D 36,70%.

Câu 75: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau:

Ø Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10ml dung dịch NaOH 40%

Ø Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp

Ø Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ Để yên hỗn hợp Cho phát biểu sau:

(a) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng chứa muối natri axit béo lên

(c) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô phản ứng thủy phân khơng xảy (d) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu nhớt tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (e) Trong cơng nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu phát biểu :

A 4. B 3. C 2. D 5.

Câu 76: Điện phân 400ml (không đổi) dung dịch hỗn hợp gồm NaCl, HCl CuSO4 0,01M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 2A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn đồ thị :

Giá trị t đồ thị

A 1447,5. B 723,75. C 2895. D 1737.

Câu 77: Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức mạch hở G, hai amino axit X, Y ba peptit mạch hở Z, T, E tạo X, Y Cho 65,4 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 600 ml dung dịch NaOH 1M, thu 1,104 gam ancol etylic dung dịch F chứa a gam hỗn hợp ba muối natri alanin, lysin axit cacboxylic Q (trong số mol muối lysin gấp 14 lần số mol muối axit cacboxylic) Tính phần trăm khối lượng este M? A 3,23% B 0,85% C 4,54% D 7,62%. Câu 78: Lấy m gam hỗn hợp rắn gồm Mg, Zn, FeCO3, FeS2 (trong nguyên tố oxi chiếm 16,71% khối lượng hỗn hợp) nung bình chứa 0,16 mol O2, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn X khơng chứa nguyên tố lưu huỳnh hỗn hợp khí Y (có tỉ khối so với H2 27) Cho X vào dung dịch chứa 0,72 mol HCl 0,03 mol NaNO3, sau phản ứng hoàn toàn thấy dung dịch thu chứa muối clorua 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai khí có khối lượng 0,66 gam (trong có khí hóa nâu ngồi khơng khí) Giá trị m gần với giá trị sau đây?

A 23. B 22. C 24. D 25.

Câu 79: X Y hai chất hữu có cơng thức phân tử C6H13NO4 Khi X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu amin Z, ancol đơn chức T dung dịch muối axit cacboxylic E (Z, T, E có số nguyên tử cacbon) Lấy m gam hỗn hợp X, Y tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 13,5 gam Z, 9,2 gam T dung dịch Q gồm chất hữu có số ngun tử cacbon Cơ cạn dung dịch Q thu a gam chất rắn khan M Phần trăm khối lượng chất có phân tử khối bé M

A 16,33%. B 59,82%. C 9,15%. D 18,30%.

Câu 80: Chia m gam hỗn hợp T gồm peptit mạch hở thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần một lượng oxi vừa đủ thu N2,CO2 H2O ( tổng số mol O2 H2O 0,885 mol).Thủy phân hoàn toàn phần hai, thu hỗn hợp X gồm Ala,Gly,Val Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch Y chứa 20,86 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 340 ml dung dịch HCl 1M Biết phản ứng xảy hồn tồn.Tính m ?

A 31,32. B 24,92. C 27,16. D 21,48.

SỞ GD & ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT YÊN LÃNG

( Đề thi gồm có 04 trang )

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

0001: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại?

A Cu B Fe C W D Zn

0002: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là

A HCl, NaOH, Na2CO3. B KCl, Ca(OH)2, Na2CO3.

C NaOH, Na3PO4, Na2CO3. D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3.

0003: Trường hợp sau coi môi trường không bị ô nhiễm? A Nước ruộng lúa có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hóa học B Trong đất chứa độc tố asen, sắt, chì, mức cho phép. C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh D Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% CO2, H2O, H2.

0004: Chất sau thủy phân tạo chất có phản ứng tráng gương

A HCOOCH=CH2 B HCOOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH=CH2

0005: Thành phần quặng manhetit là

A Fe2O3 B Fe3O4 C FeCO3 D FeS2

0006: Polime sau khơng phải thành phần chất dẻo?

A Poli acrilonitrin. B Poli stiren. C Poli (metyl metacrylat). D Polietilen. 0007: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3?

A HCl. B K3PO4. C KBr. D HNO3.

0008: Số oxi hóa Crom hợp chất Cr(OH)2, K2CrO4, NaCrO2 theo thứ tự là

A +2, +6, +3. B +2, +3, +6. C +6, +2, +3. D +6, +3, +2. 0009: Dung dịch sau có pH < 7

A NaCl B NaOH C CH3COONa D CH3COOH

0010: Cho phản ứng sau:

(a) 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (b) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

(c) HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O (d) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O Số phản ứng HCl thể tính khử

A 2 B 4 C 1 D 3

0011: Chất sau hợp chất hữu cơ

A CH4 B CaC2 C CH3COOH D HCOONa

0012: Phenol khơng có khả phản ứng với

A Kim loại Na B Dung dịch NaOH C Nước Br2 D Dung dịch NaCl

0013: Khử hoàn toàn oxit kim loại M cần dùng 0,896 lít CO (đktc) Tồn lượng kim loại M sinh cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Cơng thức oxit

A Fe3O4. B Fe2O3. C FeO. D ZnO

0014: Hòa tan 5,688 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) vào nước dung dịch X Cho 220 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m

0015: Hình vẽ bên mơ tả thí nghiệm điều chế khí X phịng thí nghiệm X khí khí sau ?

A N2 B HCl C CO2 D NH3

0016: Nhận định sau sai?

A Hiđro hóa hồn toàn triolein trilinolein thu tristearin. B Vinyl axetat làm nhạt màu nước brom.

C Triolein không tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường.

D Thủy phân metyl acrylat môi trường kiềm thu muối andehit.

0017: Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X gồm vinyl fomat, anlyl fomat etyl acrylat O2 vừa đủ Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi dư, đến phản ứng hoàn toàn thấy xuất m gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 5,1 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m

A 12 gam B gam C 10 gam D gam

0018: Cho 0,54 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu 0,978 gam muối Công thức phân tử X

A C2H7N B C4H11N C C3H9N D C2H5N

0019: Cho sơ đồ phản ứng: X + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số chất X thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa trên

A 8 B 5 C 6 D 7

0020: Cho dãy chất: glucozơ, metyl fomat, andehit axetic, axetilen, saccarozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A 3. B 4. C 2. D 5.

0021: Cho phát biểu sau:

(a) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3, có xuất ăn mịn điện hóa (b) Các oxit FeO, CuO, Cr2O3 bị Al khử nhiệt độ cao

(c) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần chất rắn không tan Chất tan có dung dịch Y MgSO4 Fe2(SO4)3

(d) Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu tăng lên

(e) Ở nhiệt độ cao, cacbon phản ứng với số kim loại tạo thành cacbua kim loại Số phát biểu

A 2 B 3 C 4 D 5

0022: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C7H6O3, X chứa nhân thơm, X tác dụng với NaOH tỉ lệ 1:3 Số công thức cấu tạo phù hợp X

A 3. B 1. C 2. D 4.

0023: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M KOH 0,2M đến phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 9,448 gam hỗn hợp chất rắn khan Giá trị m

0024: Một chất hữu X có cơng thức C3H9O2N Cho X phản ứng với dung dịch NaOH đun nhẹ, thu muối Y khí Z làm xanh giấy q tím ẩm Cho Y tác dụng với NaOH rắn, nung nóng có CaO làm xúc tác thu CH4 Nhận định sau sai?

A Chất Y natri axetat. B Chất Z metyl amin.

C Chất Z có phân tử khối 45 g/mol. D Chất Y có phân tử khối 82 g/mol.

0025: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2

A 4. B 6. C 3. D 2.

0026: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81%, hấp thụ tồn khí CO2 sinh vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 0,01 mol NaOH, thu kết tủa dung dịch chứa 3,43 gam muối Giá trị m

A gam B gam C gam D gam

0027: Cho sơ đồ phản ứng sau: Ba  (1) X  (2) Y  (3) Z  (4) T  (5) G  (6) Ba

Với X, Y, Z, T, G hợp chất Ba; phản ứng (2), (3), (4), (5) phản ứng oxi hóa – khử Vậy chất X, Y, Z, T, G

A Ba(OH)2, BaCO3, BaO, Ba(HCO3)2, BaCl2. B BaO, Ba(OH)2, BaCO3, Ba(HCO3)2, BaCl2. C Ba(OH)2, Ba(HCO3)2, BaCO3, Ba(NO3)2, BaCl2. D Ba(OH)2, Ba(HCO3)2, BaCO3, BaSO4, BaCl2. 0028: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z Kết ghi bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh

Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Dung dịch màu tím

Z Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng Các chất X, Y, Z :

A metyl amin, lòng trắng trứng, glucozơ. B metyl amin, glucozơ, lòng trắng trứng. C glucozơ, metyl amin, lòng trắng trứng. D glucozơ, lòng trắng trứng, metyl amin. 0029: Thực thí nghiệm sau:

(a) Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa 3a mol HNO3, thu khí NO sản phẩm khử (b) Cho a mol Fe vào dung dịch chứa 3a mol AgNO3

(c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư)

(d) Hịa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) (e) Cho dung dịch chứa a mol AlCl3 vào dung dịch chứa 3a mol NaAlO2

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối

A 2. B 3. C 1. D 4.

0030: Cracking C4H10 thời gian thu hỗn hợp X gồm CH4, C3H6, C2H6, C2H4, C4H10 dư Cho X qua dung dịch Br2 dư khối lượng bình Br2 tăng lên 0,91 gam có gam Br2 tham gia phản ứng, đồng thời có hỗn hợp khí Y (thể tích Y 54,545% thể tích X) khỏi bình Br2 Đốt cháy hồn tồn Y cần V lít O2 (đktc) Giá trị V

A 2,184 lít B 1,736 lít C 2,128 lít D 4,368 lít

0031: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a : b

0

sè mol Al(OH)3

sè mol HCl

0,8 2,0 2,8 1,2

0032: Cho dãy chất sau: etilen, hexan, hex-1-en, anilin, cumen, but-1-in, benzen, stiren, metyl metacrylat Số chất dãy tác dụng với nước brom điều kiện thường

A 6. B 8. C 5. D 7.

0033: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm NaCl 0,14 mol Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện 5A Sau thời gian t giây, thu dung dịch X (vẫn cịn màu xanh, có khối lượng giảm 13,325 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu) Cho Fe (dư) vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,48 gam khí NO Giá trị t

A 4439 B 7720 C 4825 D 3474

0034: Cho X, Y chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic MX < MY; Z ancol có số nguyên tử C với X; T este chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc) thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH

A 5,44 gam B 4,68 gam C 5,04 gam D 5,80 gam

0035: Cho 9,86 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào cốc chứa 430 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng hồn tồn thêm tiếp vào cốc 1,2 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn lọc lấy kết tủa nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu 26,08 gam chất rắn Khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu

A 7,26 gam B 2,6 gam C 4,8 gam D 1,24 gam

0036: X este α - aminoaxit có cơng thức phân tử C5H11O2N, Y Z hai peptit mạch hở tạo glyxin

alanin có tổng số liên kết peptit Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp Echứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp chứa muối 13,8 gam ancol T Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng 2,22 mol O2, thu Na2CO3, CO2,

H2O 7,84 lít khí N2 (đktc) Phần trăm khối lượng peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp E là:

A 59,8% B 45,35% C 46,0% D 50,39%

0037: Cho 7,488 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO3, khuấy

đều cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (không chứa NH4+) 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO

N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,009 mol NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu

được 44,022 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị sau đây?

A 49,6% B 37,8% C 35,8% D 46,6%

0038: Hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), peptit tạo Glyxin, Alanin Valin Đun 0,35 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 1,9 mol NaOH phản ứng thu m gam muối Mặt khác, đốt cháy hồn tồn mol X thu thể tích CO2

10

9 lần lượng CO2 đốt mol Y Biết tổng số nguyên tử oxi hai

phân tử X Y 13 X, Y có số liên kết peptit khơng nhỏ X có số liên kết peptit lớn Y Tính m?

A 223,5 gam B 255,5 gam C 230,8 gam D 120,8 gam

0039: Hỗn hợp X gồm Mg; FeO; Fe2O3 Fe3O4 (trong nF Oe nF Oe2



và oxi chiếm 25% khối lượng) Hịa tan hồn toàn m gam X vào dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 2M KNO3 1M thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có tổng khối

lượng muối 53,61 gam 0,672 lít khí NO (là sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Cho Ba(OH)2 dư vào Y

thấy xuất a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a

A 91,11 gam B 78,88 gam C 95,78 gam D 97,34 gam

0040: X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no chứa liên kết C = C có đồng phân hình học) Đốt cháy 22,34 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ba(OH) dư thấy khối lượng dung dịch giảm 108,54 gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Mặt khác, đun nóng 22,34 gam E với

350 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp F

-SỞ GD & ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT YÊN LÃNG

( Đề thi gồm có 04 trang )

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ tên HS SBD

Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108

Câu 41: Kim loại sau có tính nhiễm từ?

A Au. B Fe. C Ag. D Cu.

Câu 42: Kim loại sau bảo quản cách ngâm dầu hỏa?

A Al. B Mg. C Cu. D Na.

Câu 43: Chất X dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, làm bột mài Chất X là A kim cương. B lưu huỳnh. C than hoạt tính. D crom.

Câu 44: Tristearin chất béo no, trạng thái rắn Công thức tristearin là

A (C17H33COO)3C3H5. B (C17H35COO)3C3H5. C (C15H31COO)3C3H5. D (C17H31COO)3C3H5.

Câu 45: Chất X phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 không tạo thành kết tủa Chất X

A NaHS. B NaHCO3. C K2SO4. D Na2CO3.

Câu 46: Hợp chất thuộc loại amino axit?

A H2NCH2COOH. B C2H5NH2. C HCOONH4. D CH3COOC2H5. Câu 47: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH?

A Al2O3. B Al. C Al(OH)3. D NaAlO2.

Câu 48: Hợp chất sau có màu đỏ thẫm?

A Cr2O3. B Cr(OH)3. C CrO3. D K2CrO4.

Câu 49: Tơ nitron (tơ olon) sản phẩm trùng hợp monome sau đây?

A CH2=CH−CN. B CH2=CH−CH=CH2.

C CH3COO−CH=CH2. D CH2=C(CH3)−COOCH3.

Câu 50: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây?

A Al2O3. B MgO. C CaO. D CuO.

Câu 51: Chất sau thuộc loại polisaccarit?

A Saccarozơ. B Xenlulozơ. C Fructozơ. D Glucozơ.

Câu 52: Urê loại phân đạm có độ dinh dưỡng cao (chứa khoảng 46% N) Công thức urê là A (NH4)2SO4. B (NH2)2CO. C NH4NO3. D Ca(NO3)2.

Câu 53: Cho 14 gam bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m

A 16,4. B 22,0. C 19,2. D 16,0.

Câu 54: Trộn lẫn 100 ml dung dịch AlCl3 0,25M với 150 ml dung dịch NaOH 0,6M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,17. B 0,78. C 2,34. D 3,9.

Câu 55: Cho dung dịch chất sau: axit axetic, anilin, ala-gly-val, etyl amin Số chất dung dịch hòa tan được Cu(OH)2

A 3. B 4. C 2. D 1.

Câu 56: Lên men 162 gam tinh bột thành ancol etylic (hiệu suất q trình 75%) Hấp thụ hồn tồn CO2 sinh vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 200. B 75. C 150. D 100.

Câu 57: Cho 15 gam glyxin vào dung dịch HCl, thu đuợc dung dịch X chứa 29,6 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với chất tan X cần dung V lít dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V

A 0,4. B 1,2. C 0,6. D 0,3.

Câu 58: Cho phản ứng sắt (Fe) với oxi (O2) hình vẽ sau Trong số phát biểu sau, số phát biểu là

(1) Sản phẩm phản ứng Fe2O3

(2) Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe pháo hoa (3) Nước bình có vai trò chất xúc tác phản ứng xảy nhanh

(4) Mẩu than gỗ có tác dụng làm mồi than cháy, tỏa nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng Fe O2 xảy (có thể thay mẩu than que diêm)

(5) Cần làm uốn sợi dây thép thành hình lị xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng xảy nhanh

A 2. B 4. C 3. D 5.

Câu 59: Phương trình ion rút gọn khơng là

A H+ + HSO3- H2O + SO2. B Fe2+ + SO42- FeSO4. C Mg2+ + CO32- MgCO3 D NH4+ + OH- NH3 + H2O Câu 60: Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng khơng khói ← X → Y → Sobitol

Các hợp chất hữu X, Y

A tinh bột, glucozơ. B xenlulozơ, glucozơ. C xenlulozơ, fructozơ. D glucozơ, etanol. Câu 61: Cho nhận định sau:

(a) Ăn mịn hố học làm phát sinh dòng điện chiều

(b) Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 (c) Trong trình ăn mịn, kim loại bị khử thành ion

(d) Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học Số nhận định

A 2. B 3. C 4. D 1.

Câu 62: Có đồng phân este, có chứa vịng benzen, có cơng thức phân tử C8H8O2?

A 5. B 4. C 3. D 6.

Câu 63: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch: HCl; H3PO4; Fe(NO3)2; FeCl2 Sau phản ứng hồn tồn, số trường hợp có tạo kết tủa

A 3. B 1. C 2. D 4.

Câu 64: Cho monome sau: stiren, toluen, vinyl axetat, caprolactam, metyl metacrylat, propilen Số monome tham gia phản ứng trùng hợp

A 5. B 3. C 2. D 4.

Câu 65: Dung dịch X chứa x mol HCl; dung dịch Y chứa y mol Na2CO3 2y mol NaHCO3 Nhỏ từ từ đến hết X vào Y, thu V lít khí CO2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết Y vào X, thu dung dịch Z 2V lít khí CO2 (đktc) Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào Z thu m gam kết tủa Giá trị m

Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu CO2 y mol H2O Biết m = 78x - 103y Nếu cho 0,15 mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa

A 0,45. B 0,30. C 0,35. D 0,15.

Câu 67: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: (1) X + NaOH dư

o t

  X1 + X2 + X3 (2) X2 + H2

o Ni, t

   X3 (3) X1 + H2SO4 loãng

o t

  Y + Na2SO4 Phát biểu sau sai?

A X3 ancol etylic. B X2 anđehit axetic. C X1 muối natri malonat. D Y axit oxalic. Câu 68: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho lượng nhỏ kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (b) Sục khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3

(c) Cho dung dịch chứa 3,6a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 (d) Đun sôi nước cứng tồn phần

(e) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

(g) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2

Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa

A 4. B 6. C 3. D 5.

Câu 69: Cho phát biểu sau:

(a) Al chất lưỡng tính phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl

(b) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 số mol Cu tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl dư

(c) Natri hiđroxit dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm,

(d) Nhôm hợp kim nhơm có đặc tính nhẹ, bền khơng khí nước, dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ

(e) Kim loại kali dùng chế tạo tế bào quang điện Số phát biểu

A 3. B 2. C 5. D 4.

Câu 70: X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử và phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Cho 15,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a

A 1,2. B 0,6. C 0,8. D 0,9.

Câu 71: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol CO2 (x mol) biểu diễn đồ thị sau:

Giá trị m

Câu 72: Cho phát biểu sau:

(a) Khi nấu canh cua, mảng gạch cua lên tượng ngưng tụ protein nhiệt độ

(b) Khi nấu canh cá người ta thường cho thêm loại khế chua, me… để khử mùi cá

(c) Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng dung dịch HCl H2SO4 loãng đề rửa ống nghiệm đựng anilin

(d) Để giảm đau nhức bị kiến đốt, bơi vôi vào vết đốt

(e) Công thức tổng quát este chức tạo ancol no hai chức axit khơng no có nối đơi đơn chức CnH2n–6O4

(g) Cao su thiên nhiên không dẫn điện, tan xăng, benzen có tính dẻo Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 73: Điện phân dung dịch X chứa x mol Cu(NO3)2 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau thời gian thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X Cho sắt vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) Điện phân dung dịch X với thời gian 11580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu V lít khí (đktc) hai điện cực Giá trị V

A 7,84. B 10,08. C 12,32. D 15,68.

Câu 74: Hỗn hợp E gồm este có cơng thức phân tử C9H10O2 chứa vòng benzen Cho hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol KOH dung dịch, đun nóng Sau phản ứng, thu dung dịch X 3,74 gam hỗn hợp ancol Y Cho toàn lượng Y tác dụng với lượng Na dư thu 0,448 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X m gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 13,70. B 11,82. C 12,18. D 16,86.

Câu 75: Nung hỗn hợp X gồm Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian, thu m gam chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho m gam Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m

A 36,36. B 36,48. C 42. D 34,5.

Câu 76: Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước:

- Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm - Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 – 70oC.

- Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau:

(1) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric loãng (2) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp

(3) Để kiểm soát nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (4) Có thể thay dung dịch NaCl bão hịa dung dịch KCl bão hịa

(5) Có thể dùng dung dịch axit axetic 5% ancol 10o để thực phản ứng este hóa. Số phát biểu

A 5. B 2. C 3. D 4.

Câu 77: Có dung dịch có nồng độ mol (chứa chất tan tương ứng X, Y, Z) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Trộn V ml dung dịch chứa chất X với V ml dung dịch chứa chất Y cho Fe dư vào thu n1 mol khí NO

- Thí nghiệm 2: Trộn V ml dung dịch chứa chất X với V ml dung dịch chứa chất Z cho Fe dư vào thu n2 mol khí NO

- Thí nghiệm 3: Trộn V ml dung dịch chứa chất Y với V ml dung dịch chứa chất Z cho Fe dư vào thu n3 mol khí NO

A KNO3, HNO3, H2SO4. B H2SO4, HNO3, KNO3. C KNO3, H2SO4, HNO3. D H2SO4, KNO3, HNO3.

Câu 78: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E, thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch, thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Tổng số nguyên tử phân tử X

A 20. B 15. C 17. D 18.

Câu 79: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 vào 200,0 ml dung dịch chứa NaNO3 1M H2SO4 2M, thu được dung dịch Y thấy 1,12 lít khí NO Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy thoát 1,12 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử ion nitrat thể tích khí đo đktc Giá trị m

A 18,4 B 24,0. C 25,6. D 26,4.

Câu 80: Hỗn hợp X gồm chất hữu có công thức phân tử C2H8O3N2 Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y gồm chất vô 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm amin Cơ cạn tồn dung dịch Y, thu 29,28 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác, cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu V lít khí (đktc) Số cơng thức cấu tạo X giá trị V