1. Trang chủ
  2. » Lịch sử

HK2

3 10 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 369,19 KB

Nội dung

BT4: Để thu được khí hiđro và kẽm sunfat thì cần 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 14,7 gam axit sunfuric.. a/ Viết PTHH..[r]

(1)

Trường THCS Nguyễn Văn Phú Tổ Tự Nhiên – Nhóm Hố Tuần – HKII – Tiết 51:

Bài 35: LUYỆN TẬP (Hidro).

I Kiến thức cần nhớ: (SGK)

1 Phản ứng hóa hợp gì? Cho ví dụ Phản ứng phân hủy gì? Cho ví dụ

II Bài tập:

BT1: Nhận biết lọ khí bị nhãn N2, O2, CO2, H2

BT2: Hoàn thành PTPƯ, phân loại phản ứng?

a Al + HCl →

b Al + H2SO4 →

c KClO3 →

d Zn + HCl →

e Zn + H2SO4 →

f Fe + HCl →

g Fe + H2SO4 →

h H2 + PbO →

i H2 + HgO →

j Fe + O2 →

BT3: Nêu tượng, nhận xét, viết PTHH, ghi điều kiện có: a Cho magie tác dụng dung dịch axit sunfuric (loãng)

b Cho đồng tác dụng dung dịch axit clohiđric

c Cho khí hiđro tác dụng với đồng (II) oxit nung nóng

d Cho khí hiđro tác dụng với đồng (II) oxit nhiệt độ thường

BT4: Để thu khí hiđro kẽm sunfat cần 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 14,7 gam axit sunfuric

a/ Viết PTHH

b/ Chất cịn dư? Dư gam? c/ Tính thể tích khí hiđro (đktc) sinh ra?

Bài giải tham khảo:

 BT1:

Lấy mẫu thử

 Dùng dd nước vơi Ca(OH)2, khí làm dd hóa đục CO2, cịn lại

O2,N2, H2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

 Dùng tàn đóm đỏ: khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy thành lửa O2, lại N2, H2

 Dùng CuO nung nóng: khí làm chất rắn màu đen chuyển thành chất rắn màu đỏ H2, lại N2

H2 + CuO → Cu + H2O

(HS nhận biết cách khác.)

(2)

Trường THCS Nguyễn Văn Phú Tổ Tự Nhiên – Nhóm Hố

 BT2:

a 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

b 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

c 2KClO3 → 2KCl + 3O2

d Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

f Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

g Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

h H2 + PbO → Pb + H2O

i H2 + HgO → Hg + H2O

j 3Fe + 2O2 → Fe3O4

Phản ứng hóa hợp: j Phản ứng phân hủy: c

Phản ứng thế: a, b, d, e, f, g, h, i

 BT3:

a Hiện tượng: Magie tan Có sủi bot khí khơng màu Nhận xét: khí khơng màu khí hiđro

PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

b Hiện tượng: không tượng (vì phản ứng khơng xảy ra)

c Hiện tượng: chất rắn màu đen chuyển thành chất rắn màu đỏ, có nước sinh

Nhận xét: chất rắn màu đỏ đồng (Cu) PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O

d Hiện tượng: không tượng (vì phản ứng khơng xảy ra)

 BT4:

a

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (4)

(Trước PU) 0,1 0,15

(Trong PU) 0,1 0,1 0,1 0,1 (Sau PU) 0,05 0,1 0,1 b Số mol Zn:

nZn = m/M = 6,5 / 65 = 0,1 (mol)

Số mol H2SO4: (M H2SO4 = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 g/mol)

n H2SO4 = m/M = 14,7 / 98 = 0,15 (mol)

Lập tỉ lệ:

n Zn/1 = 0,1/1 = 0,1 < n H2SO4 /1 = 0,15/1 = 0,15

Suy H2SO4 dư, Zn hết Tính theo nZn

Khối lượng H2SO4 dư:

m H2SO4 = n*M = 0,05*98 = 4,9 (g)

b Thể tích khí hiđro:

V H2 = n*22,4 = 0,1*22,4 = 2,24 (l)

to

to to

to

(3)

Trường THCS Nguyễn Văn Phú Tổ Tự Nhiên – Nhóm Hoá

Tuần – HKII – Tiết 52: KIỂM TRA TIẾT (THAM KHẢO)

Bài 1: A, B C chuẩn bị hóa chất để điều chế khí hidro phịng thí nghiệm sau:

A: kim loại Bạc dd HCl

B: kim loại Magie dd H2SO4 loãng

C: Kim loại Kẽm dd HCl

Theo em bạn điều chế khí hidro? Viết PTHH

Bài 2. Bổ túc phương trình phản ứng:

1/ Mg+ HCl  ……… + ………

2/ ……… + ……… Zn + H2O

3/ HgO + ……… ……… + H2O

4/ ………  H2 + ………

5/ Fe+ H2SO4(l) ……… + ………

6/ Ba + ………  BaCl2 + ………

Bài 3: Viết PTHH, nêu tượng, giải thích dẫn khí hiđro qua bột Đồng(II)oxit

ở nhiệt độ cao

Bài 4: Nhận biết ba lọ khí bị nhãn gồm: Hidro, Nitơ, Oxi Viết PTHH

Bài 5: Khử hoàn toàn 14,4 g bột Sắt (II) oxit khí Hidro a Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng?

b Tính khối lượng kim loại thu được?

Ngày đăng: 06/02/2021, 23:56

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

  • Đang cập nhật ...

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w