BT4: Để thu được khí hiđro và kẽm sunfat thì cần 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 14,7 gam axit sunfuric.. a/ Viết PTHH..[r]
(1)Trường THCS Nguyễn Văn Phú Tổ Tự Nhiên – Nhóm Hố Tuần – HKII – Tiết 51:
Bài 35: LUYỆN TẬP (Hidro).
I Kiến thức cần nhớ: (SGK)
1 Phản ứng hóa hợp gì? Cho ví dụ Phản ứng phân hủy gì? Cho ví dụ
II Bài tập:
BT1: Nhận biết lọ khí bị nhãn N2, O2, CO2, H2
BT2: Hoàn thành PTPƯ, phân loại phản ứng?
a Al + HCl →
b Al + H2SO4 →
c KClO3 →
d Zn + HCl →
e Zn + H2SO4 →
f Fe + HCl →
g Fe + H2SO4 →
h H2 + PbO →
i H2 + HgO →
j Fe + O2 →
BT3: Nêu tượng, nhận xét, viết PTHH, ghi điều kiện có: a Cho magie tác dụng dung dịch axit sunfuric (loãng)
b Cho đồng tác dụng dung dịch axit clohiđric
c Cho khí hiđro tác dụng với đồng (II) oxit nung nóng
d Cho khí hiđro tác dụng với đồng (II) oxit nhiệt độ thường
BT4: Để thu khí hiđro kẽm sunfat cần 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 14,7 gam axit sunfuric
a/ Viết PTHH
b/ Chất cịn dư? Dư gam? c/ Tính thể tích khí hiđro (đktc) sinh ra?
Bài giải tham khảo:
BT1:
Lấy mẫu thử
Dùng dd nước vơi Ca(OH)2, khí làm dd hóa đục CO2, cịn lại
O2,N2, H2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Dùng tàn đóm đỏ: khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy thành lửa O2, lại N2, H2
Dùng CuO nung nóng: khí làm chất rắn màu đen chuyển thành chất rắn màu đỏ H2, lại N2
H2 + CuO → Cu + H2O
(HS nhận biết cách khác.)
(2)Trường THCS Nguyễn Văn Phú Tổ Tự Nhiên – Nhóm Hố
BT2:
a 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
b 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
c 2KClO3 → 2KCl + 3O2
d Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
e Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
f Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
g Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
h H2 + PbO → Pb + H2O
i H2 + HgO → Hg + H2O
j 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Phản ứng hóa hợp: j Phản ứng phân hủy: c
Phản ứng thế: a, b, d, e, f, g, h, i
BT3:
a Hiện tượng: Magie tan Có sủi bot khí khơng màu Nhận xét: khí khơng màu khí hiđro
PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
b Hiện tượng: không tượng (vì phản ứng khơng xảy ra)
c Hiện tượng: chất rắn màu đen chuyển thành chất rắn màu đỏ, có nước sinh
Nhận xét: chất rắn màu đỏ đồng (Cu) PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O
d Hiện tượng: không tượng (vì phản ứng khơng xảy ra)
BT4:
a
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (4)
(Trước PU) 0,1 0,15
(Trong PU) 0,1 0,1 0,1 0,1 (Sau PU) 0,05 0,1 0,1 b Số mol Zn:
nZn = m/M = 6,5 / 65 = 0,1 (mol)
Số mol H2SO4: (M H2SO4 = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 g/mol)
n H2SO4 = m/M = 14,7 / 98 = 0,15 (mol)
Lập tỉ lệ:
n Zn/1 = 0,1/1 = 0,1 < n H2SO4 /1 = 0,15/1 = 0,15
Suy H2SO4 dư, Zn hết Tính theo nZn
Khối lượng H2SO4 dư:
m H2SO4 = n*M = 0,05*98 = 4,9 (g)
b Thể tích khí hiđro:
V H2 = n*22,4 = 0,1*22,4 = 2,24 (l)
to
to to
to
(3)Trường THCS Nguyễn Văn Phú Tổ Tự Nhiên – Nhóm Hoá
Tuần – HKII – Tiết 52: KIỂM TRA TIẾT (THAM KHẢO)
Bài 1: A, B C chuẩn bị hóa chất để điều chế khí hidro phịng thí nghiệm sau:
A: kim loại Bạc dd HCl
B: kim loại Magie dd H2SO4 loãng
C: Kim loại Kẽm dd HCl
Theo em bạn điều chế khí hidro? Viết PTHH
Bài 2. Bổ túc phương trình phản ứng:
1/ Mg+ HCl ……… + ………
2/ ……… + ……… Zn + H2O
3/ HgO + ……… ……… + H2O
4/ ……… H2 + ………
5/ Fe+ H2SO4(l) ……… + ………
6/ Ba + ……… BaCl2 + ………
Bài 3: Viết PTHH, nêu tượng, giải thích dẫn khí hiđro qua bột Đồng(II)oxit
ở nhiệt độ cao
Bài 4: Nhận biết ba lọ khí bị nhãn gồm: Hidro, Nitơ, Oxi Viết PTHH
Bài 5: Khử hoàn toàn 14,4 g bột Sắt (II) oxit khí Hidro a Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng?
b Tính khối lượng kim loại thu được?