B.. a) Flo chỉ có số oxi hóa âm trong hợp chất. b) Có thể điều chế được nước Clo nhưng không điều chế được nước flo. c) Không dùng lọ thủy tinh để đựng axit flohidric. d) Nước clo, nước [r]
(1)Trường THPT Yên Hòa ĐỀ CƯƠNG HÓA 10 BAN KHTN Tổ tự nhiên HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2019 - 2020 A KIẾN THỨC CƠ BẢN
Chương V: Halogen
Học phần Kiến thức
Khái quát nhóm halogen
❖ Vị trí bảng tuần hồn: Nhóm VIIA, gồm 7F, 17Cl, 35Br, 53I ❖ Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns2np5
- Tính chất hóa học bản: tính oxi hóa mạnh
- Số oxi hóa hợp chất: -1 (Cl, Br, I: +1, +3, +5, +7) - Đơn chất: X2 (X-X) Hợp chất khí với hidro: HX (HX)
- Cl, Br, I: oxit cao nhất: X2O7, hidroxit tương ứng: HXO4 ❖ Sự biến đổi tuần hoàn từ flo đến iot
- Bán kính tăng, độ âm điện giảm, tính phi kim (tính oxi hóa) giảm
Đơn chất halogen X2 (X-X)
F2 Cl2 Br2 I2
❖ Cấu tạo: liên kết đơn, không phân cực → bền
❖ Tính chất vật lý
- Trạng thái: khí → khí→lỏng → rắn; ts, tnc tăng dần
- Màu sắc: lục nhạt → vàng lục → nâu đỏ →tím đen (đậm dần)
- Tính tan: tan nước, tan nhiều dung mơi hữu không phân cực - Rất độC I2: dễ thăng hoa, tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất màu xanh ❖ Tính chất hóa học
- Tính oxi hóa mạnh, giảm dần từ F2 đến I2, thể phản ứng với kim loại, hidro,
muối halogen có tính oxi hóa yếu số hợp chất khác
- Cl2, Br2 vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử phản ứng với nước,
dung dịch kiềm F2 phân hủy nướC I2 gần không phản ứng nước ❖ Điều chế, ứng dụng
- F2: điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF
- Cl2: cho dung dịch HC đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh điện phân dung dịch
NaCl có màng ngăn Br2, I2: oxi hóa ion Br-, I- nước biển Cl2
Hidro halogenua -1
HX (H – X) HF HCl HBr HI
❖ Cấu tạo: liên kết đơn, phân cực mạnh → tính axit X có số oxi hóa -1: tính khử Từ HF đến HI: độ dài liên kết tăng, độ bền liên kết giảm, tính axit tính khử tăng
❖ Tính chất vật lý: chất khí, tan tốt nước tạo dung dịch axit halogen hidric HF có ts cao nhất, dễ hóa lỏng (ở 190C) tạo liên kết hidro với nước
❖ Tính chất hóa học
- Tính axit mạnh (trừ HF): đổi màu q tím; tác dụng bazơ; oxit bazơ; muối; tác dụng với kim loại đứng trước hidro (thể tính oxi hóa H+)
- Tính khử mạnh (trừ HF): tác dụng chất oxi hóa MnO2, KMnO4, K2Cr2O7…
- Tính chất riêng HF: hòa tan SiO2 ❖ Điều chế, ứng dụng
- HCl: H2 + Cl2
𝑡0
→ 2𝐻𝐶𝑙 NaClrắn + H2SO4 đặc
𝑡0
→ HCl + NaHSO4/Na2SO4
- HBr, HI: P + X2
𝑡0
→ PX3/PX5
𝐻2𝑂
→ HX + H3PO3/H3PO4
- HF: CaF2rắn + H2SO4 đặc
𝑡0
→ 2HF + CaSO4
Halogenua ❖ Nhận biết Cl-, Br-, I- dung dịch AgNO
3 với tượng tạo kết tủa
Hợp chất có oxi của clo
❖ Nước Javen: dung dịch NaCl NaClO (natri hipoclorit)
❖ Clorua vôi: Chất rắn: CaOCl2 muối hỗn tạp canxi gốc axit Cl- ClO
+1
Đều có tính oxi hóa mạnh có Cl → tẩy trắng sát khuẩn
Tác dụng với HCl (tạo Cl2), với CO2 + H2O (vì tính axit HClO yếu H2CO3)
Điều chế: Cl2 + NaOH điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn
(2)Chương VI: Oxi – Lưu huỳnh
Học phần Kiến thức
Oxi Ozon
❖ Nguyên tố oxi: nhóm VIA, chu kỳ 2; [He]2s22p4 ; độ âm điện : 3,44
→ tính oxi hóa mạnh, số oxi hóa hợp chất: -2 (trừ OF2, peoxit…) ❖ Tính chất vật lý: khí, tan nước, nặng khơng khí
O2 không mùi, không màu; O3: mùi khét, màu xanh nhạt ❖ Tính chất hóa học
- Tính oxi hóa mạnh: tác dụng hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) hầu hết phi kim (trừ halogen) nhiều hợp chất có tính khử (CO, SO2, CxHy, CxHyOz…)
- Tính oxi hóa O3 mạnh O2: O3 oxi hóa dung dịch KI, Ag (điều kiện
thường), PbS…cịn O2 khơng O3 có tính tẩy màu sát khuẩn ❖ Điều chế
O2: Nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt (KMnO4, KClO3, NaNO3…)
điện phân nướC Trong tự nhiên, O2 tạo từ quang hợp
O3: 3O2
𝑡𝑖𝑎 𝑙ử𝑎 đ𝑖ệ𝑛, 𝑡𝑖𝑎 𝑡ử 𝑛𝑔𝑜ạ𝑖 → 2O3
❖ Vai trò: O2 cần cho cháy hô hấp O3: chắn tia tử ngoại bảo vệ trái đất
Lưu huỳnh
❖ Nguyên tố lưu huỳnh: nhóm VIA, chu kỳ 3; [Ne]3s2 3p4 ; độ âm điện: 2,58
số oxi hóa: -2, 0, +2, +4, +6
❖ Cấu tạo: phân tử dạng vịng S8
❖ Tính chất vật lý: chất rắn, màu vàng, không tan nước, tan dung môi hữu cơ, dạng thù hình: S đơn tà tà phương
❖ Tính chất hóa học
- Tính oxi hóa phản ứng với chất khử: kim loại, hidro
- Tính khử tác dụng chất oxi hóa: F2, O2, KClO3, H2SO4 đặc, nóng… ❖ Điều chế, ứng dụng
Hidrosunfua (H2S) Muối sunfua
❖ Cấu tạo: liên kết đơn, gần không phân cựC S có số oxi hóa -2: tính khử
❖ Tính chất vật lý: chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, tan nước
❖ Tính chất hóa học
- Tính axit (dd): yếu, tác dụng dung dịch kiềm → muối sunfua hidrosunfua - Tính khử mạnh: tác dụng O2 (t0), Cl2, SO2, dd KMnO4/H2SO4
❖ Điều chế: H2 + S (t0) Muối sunfua + dd HCl/H2SO4
❖ Muối sunfua không tan axit mạnh: CuS, PbS, Ag2S (màu đen), HgS (đỏ)
Muối sunfua tan axit, không tan nước: CdS (vàng); MnS (hồng), ZnS (trắng), FeS (đen)…
Lưu huỳnh đioxit
SO2
❖ Cấu tạo: O = S → O, S có số oxi hóa +4
❖ Tính chất vật lý: chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, tan nước
❖ Tính chất hóa học
- Là oxit axit, tác dụng với nước, dung dịch kiềm oxit bazo
- Tính khử: tác dụng O2 (V2O5, t0), dung dịch Cl2, Br2, KMnO4, K2Cr2O7…
- Tính oxi hóa: tác dụng H2S, kim loại mạnh SO2 có tính tẩy màu+ sát khuẩn ❖ Điều chế: Muối sunfit/hidrosunfit + dd HCl/H2SO4 (t0)
❖ SO2, NxOy: gây tượng mưa axit Lưu huỳnh
trioxit SO2
❖ Tính chất vật lý: chất lỏng, khơng màu, hút nước mạnh
❖ Tính chất hóa học
- Là oxit axit, tác dụng với nước, dung dịch kiềm oxit bazo - Tính oxi hóa mạnh
Axit sunfuric Muối sunfat
❖ Cấu tạo Tính chất vật lý
H – O O - Chất lỏng, không màu, sánh, nặng nước S - Tan vô hạn nước, tan tỏa nhiệt mạnh H – O O - Pha loãng: phải cho từ từ axit đặc vào nước
(3)- Tính axit mạnh: đổi màu q tím, tác dụng bazo, oxit bazo, muối - Tính oxi hóa
+ • H2SO4 lỗng: tác dụng với kim loại (trước H) giải phóng H2
+6
• H2SO4 đặc nóng: tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt), phi kim (C, S, P…), hợp
chất Fe(II) tạo SO2, S, H2S
❖ Điều chế S/Muối sunfua → SO2 → SO3 → H2SO4 ❖ Ứng dụng
❖ Nhận biết ion SO42-: thuốc thử: dung dịch Ba2+ tượng: kết tủa trắng (BaSO 4)
Chương VII: Tốc độ phản ứng cân hóa học
Học phần Kiến thức
Tốc độ phản ứng
❖ Khái niệm: biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian
❖ Cơng thức tính v = |∆𝑪|
∆𝒕
❖ Các yếu tố ảnh hưởng
- Nồng độ chất tham gia phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng ngược lại - Áp suất tăng tốc độ phản ứng (khi có chất khí tham gia) tăng ngược lại - Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng
- Diện tích tiếp xúc chất tham gia tăng tốc độ tăng ngược lại
❖ Ví dụ áp dụng thực tế
Cân hóa học
❖ Phản ứng thuận nghịch: phản ứng xảy theo hai chiều thuận nghịch điều kiện
❖ Cân hóa học: trạng thái hệ phản ứng thuận nghịch mà tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch
❖ Ảnh hưởng yếu tố đến cân hóa học
• Nếu tăng nồng độ chất CBHH chuyển dịch theo chiều mà chất chất tham gia phản ứng, cịn giảm nồng độ chất CBHH chuyển dịch theo chiều sinh chất đó
• Khi tăng nhiệt độ cân hố học chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (có ΔH > 0) Cịn giảm nhiệt độ CBHH chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt (có ΔH < 0)
• Khi tăng áp suất CBHH chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí ngược lại giảm áp suất CBHH chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí
• Chất xúc tác khơng làm chuyển dịch CBHH
❖ Nguyên lý dịch chuyển cân Lơsatơliê: Khi thay đổi yếu tố cân hóa học cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi
B BÀI TẬP I HALOGEN 1 Tự luận
Câu 1: Viết phương trình hồn thành dãy biến hóa sau KMnO4
→ HClO O2
15
← KClO3
16 → Cl2
17 → FeCl3
18
→ FeCl2
19
→ AgCl 20 → Cl2 ↑ 10 14 22 ↓ 26
MnO2
→ Cl2
→ NaClO → Cl2
11
→ HCl 13 → NaCl21 → HCl 23 → FeCl3
24
→ Fe(OH)3
25
→ Fe2O3
12
NaCl → CaOCl2 Br2
27
→ HBr 28 → AgBr 29 → Br2
30 → I2
(4)a) Flo có số oxi hóa âm hợp chất
b) Có thể điều chế nước Clo không điều chế nước flo c) Không dùng lọ thủy tinh để đựng axit flohidric
d) Nước clo, nước Javen, Clorua vơi có tính tẩy màu sát khuẩn
e) Có thể điều chế HF, HCl cách đun nóng muối CaF2, NaCl với dung dịch H2SO4 đặc
nhưng điều chế HBr, HI cách đun muối NaBr, NaI với dung dịch H2SO4 đặc
Câu 3: Nêu tượng giải thích tượng a) Nhỏ dung dịch HCl đặc vào nước Javen
b) Cho bột AgCl vào ống nghiệm, đặt mẩu giấy q ẩm lên miệng ống để ngồi ánh sáng
c) Nhỏ nước clo vào dung dịch chứa KI hồ tinh bột d) Sục từ từ đến dư khí clo vào dung dịch KBr
Câu 4: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết
a) Các dung dịch: NaCl, NaBr, NaI, NaF, NaOH, HCl (thuốc thử tùy ý) b) Các chất khí: Cl2, HCl, H2, N2, CO2 (thuốc thử tùy ý)
c) Các chất rắn: MnO2, CuO, Fe2O3, CaO, Ag2O (một thuốc thử nhất)
d) Các dung dịch: HI, Na2CO3, AgNO3, ZnCl2 (không dùng thêm thuốc thử nào)
Câu 5: Từ hóa chất ban đầu: NaCl, KOH, Ca(OH)2, H2SO4, H2O Viết PTHH xảy điều
chế chất sau
a) nước Giaven b) Clorua vơi c) Kaliclorat
Câu 6: Hịa tan hồn toàn m hỗn hợp A gồm Fe, CuO, CaCO3 cần vừa đủ m’ gam dung dịch HCl
14,6% thu 8,96 lit hỗn hợp khí X(đktc), dung dịch Y Khí X có tỉ khối so với H2 6,25
Cô cạn dung dịch Y thu 62,7 gam chất rắn khan Tính m, m’?
Câu 7: Cho 4,8 gam kim loại R tác dụng hết với 100 ml dung dịch axit HCl aM thu 4,48 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Dung dịch X tác dụng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 20% thu m gam kết tủa
a) Xác định tên kim loại R? b) Tính a m?
Câu 8: Hòa tan 17,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Al dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 17,5 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu 56,55 gam muối
Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
Câu 9:Hỗn hợp khí X gồm oxi clo có tỉ khối hidro 23,8 Để phản ứng hết với 7,8 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al cần vừa hết 5,6 lít khí X (đktc) Mặt khác 7,8 gam Y phản ứng vừa hết với hỗn hợp Z gồm halogen hai chu kì liên tiếp bảng tuần, thu 54 gam muối
a) Tính khối lượng kim loại có Y
b) Xác định hai halogen tính tỉ khối Z so với hidro
Câu 10: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 gam kết tủa
a) Tìm cơng thức NaX, NaY b) Tính khối lượng muối
2 Trắc nghiệm
Câu 1: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi
A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6
Câu 2: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ? A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 3: Nhận xét sau không đúng
A F nguyên tố phi kim mạnh B F nguyên tố có độ âm điện lớn C F có số oxi hóa – hợp chất D Trong OF2 số oxi hóa O -
(5)B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính phi kim giảm dần
D Độ âm điện nguyên tử giảm dần
Câu 5: Đặc điểm không phải đặc điểm chung halogen (F, Cl, Br, I ) A Nguyên tử dễ nhận thêm electron
B Có số oxi hóa -1 hợp chất với hidro kim loại C Có số oxi hố -1 hợp chất
D Lớp electron nguyên tử có electron Câu 6: Trong dãy đơn chất halogen, từ flo đến iot
a) Nhiệt độ nóng chảy tăng dần b) Nhiệt độ sôi tăng dần c) Màu sắc đậm dần d) Tính oxi hóa tăng dần Số phát biểu
A B C D
Câu 7: Cho phát biểu hợp chất hidro với halogen (HX)
1) Có liên kết cộng hóa trị phân cực 2) Đều tan nhiều nước tạo dung dịch axit 3) Độ dài liên kết tăng từ HF đến HI 4) Độ bền liên kết tăng từ HF đến HI
5) Tính axit tăng từ HF đến HI 6) Tính khử tăng từ HF đến HI Số phát biểu
A B C D
Câu 8: Trong phản ứng : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O Clo đóng vai trị sau ?
A Là chất khử B Là chất oxi hoá
C Môi trường D Vừa chất oxi hố, vừa chất khử
Câu 9: Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu dung dịch chứa chất thuộc dãy
nào sau đây?
A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO, KOH
C KCl, KClO3, KOH D KCl, KClO3
Câu 10: Cho phản ứng hóa học: 3Cl2 + 6KOH → KCl + KClO3 + H2O
Tỉ lệ số ngun tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số nguyên tủ clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng
A : B : C : D : Câu 11: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?
A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2
Câu 12: Trong chất đây, dãy gồm toàn chất tác dụng với clo A Na, H2, N2 B NaOHdd, NaBrdd, NaIdd
C KOHdd, H2O, KFdd D Fe, K, O2
Câu 11: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm
A CaO B dung dịch H2SO4 đậm đặc
C Na2SO3 khan D dung dịch NaOH đặc
Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng
B cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl
C điện phân nóng chảy NaCl
D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
Câu 13: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng
dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều
A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2
Câu 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng
A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS
C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH
Câu 15: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe3O4+ dung dịch HI (dư) →X + Y + H2O
(6)A FeI3và FeI2 B Fe I2 C FeI2và I2 D FeI3 I2
Câu 16: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl
Khí Cl2 sinh thường có lẫn nước hidrocloruA Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình
(2) đựng
A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl
C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc
Câu 17: Mức độ phân cực liên kết hóa học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải
A.HI, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HI, HBr, HCl D HBr, HI, HCl Câu 19: Phát biểu sau sai?
A Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot
C Tính axit HF mạnh tính axit HCl D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl-
Câu 20: Hịa tan hồn tồn 39 gam hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 35 gam Số mol axit HCl tham gia phản ứng là:
A 0,2 mol B 0,4 mol C mol D mol
Câu 21: Hịa tan hồn tồn 50 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 28 lít khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan?
A 138,75 gam B 227,5 gam C 225 gam D 177,5 gam Câu 23: Hịa tan hồn toàn 47,6 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại (hóa trị I) kim loại (hóa trị II) axit HCl dư tạo thành 8,96 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan?
A 76 gam B 52 gam C 5,2 gam D 7,6 gam Câu 24: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng
muối khan
A 25,95 gam B 38,93 gam C 103,85 gam D 77,86 gam Câu 25: Cho 29,2 gam HCl tác dụng hết với KMnO4, thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V
A 8,96 B 17,92 C 5,60 D 11,20
Câu 26: Cho 8,7gam MnO2 vào axit clohiđric đậm đặc sinh V lít khí clo (ở đktc) Hiệu suất phản
ứng 85% Giá trị V là:
A 2,24 B 1,82 C 2,905 D 1,904
Câu 27: Sục khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn thu 1,17g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu (trong số cho đây)?
A 0,02 mol B 0,01 mol C 0,03 mol D Tất sai Câu 28: Có 16 ml dung dịch axit HCl nồng độ x mol/l gọi dung dịch A Người ta thêm nước vào dung dịch A 200 ml dung dịch có nồng độ 0,1 M x giá trị sau đây: A 1,15 M B 1,2 M C 1,25 M D Tất sai Câu 29: Cho 5,4 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 26,70g muối X kim loại kim loại sau
(7)II OXI – LƯU HUỲNH 1 Tự luận
Câu 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau PTHH (Mỗi mũi tên ứng với PTHH)?
Câu 2: Cho chất: quặng pirit sắt, muối ăn nướC Viết PTHH xảy điều chế chất sau FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 từ chất cho ban đầu?
Câu 3: Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy để giải thích tượng thí nghiệm a) dẫn khí lưu huỳnh đioxit từ từ đến dư vào dung dịch kalipemanganat
b) cho từ từ khí lưu huỳnh đioxit đến dư vào dung dịch nước vôi
c) sục từ từ khí lưu huỳnh đioxit đến dư vào dung dịch nước Brom Sau tiếp tục thêm vào dung dịch BaCl2
Câu 4: Giải thích
a) Khi điều chế H2S từ muối sunfua người ta thường dùng dung dịch HCl H2SO4 lỗng mà khơng dùng axit H2SO4 đặc hay axit HNO3?
b) Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 H2SO4 thấy màu tím dung dịch chuyển sang không
màu vẩn đục màu vàng
c) Cho H2S qua dung dịch FeCl3 thu kết tủa màu vàng dung dịch bị nhạt màu
Câu 5: Nhận biết chất sau phương pháp hóa học a) Các dung dịch : NaNO3, NaCl, Na2SO4, Na2CO3 , Na2SO3
b) Các chất khí: HCl, CO2, SO2, H2S, O2, O3, N2
c) NaCl, Na2SO4, H2SO4, BaCl2, K2SO3 (chỉ dùng thuốc thử)
b) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 (không dùng thêm thuốc thử nào)
Câu 6: Cho a (gam) hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 13,44
lít khí (đktc) 9,6 gam chất rắn Mặt khác, cho a (gam) hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch H2SO4
đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại X?
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch axit H2SO4 đặc nóng, dư Sau phản
ứng thu 8,96 lit khí SO2 (đo đktc) dung dịch A
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu?
b) Nếu cho lượng khí SO2 thu vào 500 ml dd NaOH 1M Tính nồng độ mol chất dd
thu sau phản ứng? Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
c) Cho 500 ml dd BaCl2 1M vào dd A Sau phản ứng thu m gan kết tủA Tính m Biết lượng
axít dư so với phản ứng 10%
Câu 8: Cho hỗn hợp A gồm Fe FeS hồ tan vào dd H2SO4 lỗng dư , sau phản ứng thu 3,36 lít
khí B (đo đktc) Dẫn hỗn hợp khí qua dd CuCl2 dư thu 9,6 gam kết tủa đen
a) Tính % khối lượng chất A
b) Tính tỉ khối hỗn hợp khí B so với khơng khí?
c) Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng có dư thu lít khí SO2
(8)Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu
7,84 lít khí SO2 (đktc) dung dịch Y
a) Tính phần trăm khối lượng chất A
b) Cho dung dịch Y tác dụng với 400 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủA Tính m?
Câu 10: Cho 4,98 gam hỗn hợp Na2SO4, Na2SO3, NaHSO3 vào dung dịch H2SO4 dư thu 0,672 lít
khí (ở đktc) Nếu cho 2,49 gam hỗn hợp vào 100ml dung dịch NaOH 0,05 M phản ứng xảy vừa đủ
a) Viết phương trình xảy
b) Tính % theo khối lượng hỗn hợp đầu 2 Trắc nghiệm
Câu 1: Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất
A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4
Câu 2: Oxi không phản ứng trực tiếp với
A Bạc B Vàng C Sắt D Đồng Câu 3: Phản ứng không xảy
A 2Mg + O2 2MgO B C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
C 2Cl2 + 7O2 2Cl2O7 D 4P + 5O2 2P2O5
Câu 4: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3
AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn
A AgNO3 B KNO3 C KClO3 D KMnO4
Câu 5: Trong phản ứng điều chế oxi sau đây, phản ứng không dùng để điều chế oxi
phịng thí nghiệm :
A 2KClO3 2KCl + 3O2 B 2KMnO4 ⎯⎯→
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
C 2H2O2 2H2O + O2 D 2H2O ⎯đpdd⎯ →⎯ 2H2 + O2
Câu 6: Để phân biệt oxi ozon người ta làm thí nghiệm sau đây? A Dẫn hai khí qua nước
B Dẫn hai khí qua dung dịch chứa KI hồ tinh bột C Dẫn hai khí qua dung dịch thuốc tím
D Dẫn hai khí qua dung dịch nước vơi Câu 7: Ứng dụng sau ozon?
A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt
Câu 8: Hơi thuỷ ngân độc Khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột rắc lên thuỷ ngân gom lại là:
A Vôi sống B Cát C Muối ăn D Lưu huỳnh Câu 9: Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H2, O2, H2SO4
lỗng, Al, Fe, F2 Có phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh?
A B C D
Câu 10: Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH(đặc) → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 2Na → Na2S
C S + 3F2 → SF6 D S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Câu 11: Phương trình hóa học khơng phải phản ứng chứng minh dung dịch H2S có
tính khử?
A 2H2S + O2 ⎯⎯→
0
t
2H2O + 2S B 2H2S + 3O2 ⎯⎯→
0
t
2H2O + 2SO2
C H2S + 4Cl2 + H2O → H2SO4 + 8HCl D NaOH + H2S → Na2S + H2O
Câu 12: Có dung dịch loãng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S
qua dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa ?
A B C D o
t
⎯⎯→ to
⎯⎯→
o t
⎯⎯→ to
⎯⎯→
⎯ ⎯ ⎯ →
⎯xt:MnO2
⎯ ⎯ ⎯ →
(9)Câu 13: Có dung dịch lỗng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dung dịch
Na2S vào dung dịch muối trên, có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa?
A B C D
Câu 14: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: cho hỗn hợp khí lội từ từ qua
lượng dư dung dịch
A AgNO3 B NaOH C NaHS D Pb(NO3)2
Câu 15: Đun nóng hỗn hợp gồm bột Fe bột S điều kiện khơng có oxi, tới phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thấy X tan hết thu hỗn hợp khí Các chất có X là:
A FeS S B FeS Fe C Fe2S3 S D Fe2S3, FeS S
Câu 16: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng
này chất có khí thải gây ra?
A H2S B NO2 C SO2 D CO2
Câu 17: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ
nước thải bị ô nhiễm ion
A Cd2+ B Fe2+ C Cu2+ D Pb2+
Câu 18: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử
A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom
Câu 19: SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4
C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4
Câu 20: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2
A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4
C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom
Câu 21: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S
A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B Không có tượng C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất răn màu đỏ Câu 22: Đề điều chế SO2 phòng thí nghiệm tiến hành sau:
A Cho lưu huỳnh cháy khơng khí B Đốt cháy hồn tồn khí H2S khơng khí
C Cho dung dịch Na2SO3 + H2SO4 đặc D Cho Na2SO3 tinh thể + H2SO4 đặc, nóng
Câu 23: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp
A CO2 B SO2 C NO2 D N2O
Câu 24: Cho câu sau:
(1)Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hòa Na2SO3
(2)Hấp thụ 0,2 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,3 mol NaOH thu dung dịch chứa muối
(3)SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
(4)Khí SO2 ngun nhân gây mưa axit
(5)Khí SO2 có màu vàng lục độc
(6)SO2 CO2 oxit axit, tạo kết tủa cho tác dụng dd Ca(OH)2 dư màu dung dịch
Br2
Các câu
A (2), (5), (6) B (1), (2), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D.(1), (3), (4) Câu 25: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần:
A rót từ từ nướcvào dung dịch axit đặc B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D rót nhanh dung dịch axit vào nước
Câu 26: Cho kim loại: Fe, Al, Mg, Cu, Zn, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4
loãng
A B C D
Câu 27: Khi Fe tác dụng với axit H2SO4 loãng sinh
(10)Câu 28: Dãy kim loại sau phản ứng với H2SO4 đặc, nóng:
A Mg, Cu, Au B Cu, Ag, Fe C Al, Fe, Pt D Na, Mg, Au Câu 29: Cho lượng Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu sản phẩm
A FeSO4 khí SO2 B Fe2(SO4)3 khí H2 C Fe2(SO4)3 khí SO2 D FeSO4 khí H2
Câu 30: Kim loại không bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội
A Fe B Al C Cr D Cu
Câu 31: Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất
bị oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là:
A B C D
Câu 32: Trong số khí sau có lẫn nước, khí làm khơ H2SO4 đặc
A SO3 B O2 C H2S D HBr
Câu 33: Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum
A 37,86% B 35,95% C 23,97% D 32,65%
Câu 34: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu
dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M
A Cu B Zn C Fe D Mg
Câu 35: Cho m gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 2M Cô
cạn dd sau phản ứng thu 80g muối khan Giá trị m
A 32g B 32,5g C 64g D 48g
Câu 36: Hỗn hợp A nặng 4,24 gam gồm bột kim loại Mg, Fe, Cu đem đốt cháy hoàn toàn oxi dư thu m2 gam hỗn hợp B gồm oxit kim loại Hồ tan B cần 0,2 lít H2SO4 0,5M m2 có giá trị
là
A 5,84 B 5,48 C 6,34 D 6,43
Câu 37: Đốt cháy a gam hỗn hợp kim loại Al, Mg, Cu, Zn cần dùng 11,2 lít khí oxi (đktc) Cho a gam hỗn hợp kim loại tan hết dung dịch axit sunfuric đặc nóng dư thu lít khí SO2 (đktc)?
A 2,8 lít B 8,4 lít C 33,6 lít D 22,4 lít
Câu 38: Hòa tan 9,0 gam hỗn hợp X gồm Al Mg 500 ml dung dịch H2SO4 1M Kết thúc
phản ứng thu 10,08 lít H2 (đktc) Khối lượng Mg Al hỗn hợp X là:
A 2,4 gam 6,6 gam B 5,4 gam 3,6 gam C 4,8 gam 4,2 gam D 4,2 gam 4,8 gam
Câu 39: Hịa tan hồn tồn 42 gam kim loại R axit sunfuric đặc nóng dư 25,2 lít khí SO2
(đktc) Kim loại R là:
A Mg B Al C Fe D Zn
Câu 40: Tính thể tích SO2 (đktc) cần dùng để làm màu vừa hết 160 gam dung dịch Br2 35%
A 7,84 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 15,68 lít
Câu 41: Nung 5,6 gam Fe với 3,2 gam S nhiệt độ cao điều kiện khơng có oxi thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Y Tỷ khối Y H2 10,6 Hãy
cho biết hiệu suất phản ứng Fe với S
A 50% B 60% C 70% D 80%
Câu 42: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc)
Giá trị V
A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48
Câu 43: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 150,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho X phản ứng hết với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng thu 13,44 lít
khí SO2 (đktc) Tính m?
(11)III TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1 Tự luận
Câu 1: Xét phản ứng hóa học: 2SO2(k) + O2 (k) 2SO3 (k) ( < 0) Cân hóa học phản ứng chuyển dịch theo chiều (có giải thích)
a) Tăng nhiệt độ bình phản ứng? b) Tăng áp suất chung hỗn hợp? c) Tăng nồng độ khí oxi?
d) Giảm nồng độ khí sunfurơ?
Câu 2: Xét phản ứng hóa học: A + Y Z Tốc độ phản ứng: v = [A] [Y] thay đổi
a)Tăng gấp đôi nồng độ chất A giữ nguyên nồng độ chất Y b)Tăng gấp đôi nồng độ chất A chất Y
2 Trắc nghiệm
Câu 1: Khi cho lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng Magiê dạng :
A Viên nhỏ B Bột mịn, khuấy C Lá mỏng D Thỏi lớn
Câu 2: Trong gia đình, nồi áp suất dùng để nấu chín thức ăn Lí thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất:
A Tăng áp suất nhiệt độ thích hợp lên thức ăn B Giảm thời gia nấu ăn C Giảm hao phí lượng D Tất sả
Câu 3: Khi hám hiểm bắc cực, nhà bác học tìm thấy đồ hộp nhà thám hiểm trước để lại, qua hàng trăm năm, thức ăn đồ hộp tình trạng tốt Giải thích sau đúng?
A Mơi trường Bắc cực chưa bị ô nhiễm
B Nhiệt độ thấp ức chế hoạt động vi sinh vật
C Nhiệt độ thấp làm chậm tốc độ phản ứng phân huỷ thức ăn D B C
Câu 4: Chất xúc tác sau tham gia phản ứng A Không bị thay đổi phương diện hố học
B Khơng bị thay đổi phương diện hoá học, bị thay đổi lượng C Không bị thay đổi phương diện hoá học lượng
D Bị thay đổi hoàn toàn lượng chất
Câu 5: Một phản ứng biểu diễn sau: A+B→C+D Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A Nhiệt độ B Chất xúc tác
C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Nồng độ chất sản phẩm Câu 6: Người ta sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi: CaCO3 (r) →CaO (r) + CO2 (k) H >
Biện pháp kĩ thuật không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A Ghè nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp B.Tăng nồng độ khí CO2
C Duy trì nhiệt độ phản ứng cao thích hợp D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi
Câu 7: Cho cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, nhiệt độ 25oC Biến đổi sau không
làm bọt khí mạnh hơn?
A Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đơi B Thay cục đá vôi gam bột đá vôi C Thay dung dịch HCl 2M dung dịch HCl 4M D Tăng nhiệt độ lên 50oC
Câu 8: Phản ứng hoà tan đá CaCO3 dung dịch HCl có tốc độ lớn thí nghiệm nào?
(12)Câu 9: Trong phản ứng điều chế khí oxi phịng thí nghiệm cách nhiệt phân muối kali clorat, biện pháp sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?
a Dùng chất xúc tác mangan đioxit (MnO2)
b Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao c Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi
d Dùng kali clorat mangan đioxit khan
Hãy chọn phương án số phương án sau:
A a, c, d B a, b, d C b, c, d D a, b, c
Câu 10: Chọn nội dung sai:
A Nhiên liệu cháy tầng khí cao nhanh cháy mặt đất B Nước giải khát nén khí CO2 vào P cao có độ chua (axit) lớn
C Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu D Than cháy oxi nguyên chất nhanh cháy không khí Câu 11: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2
Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình
của phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a
A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014
Câu 12: Cho yếu tố sau: (1) nhiệt độ, (2) áp suất, (3) nồng độ , (4) chất xúc táC Yếu tố có thể ảnh hưởng đến chuyển dịch cân cân hóa học?
A (1), (2), (3) B (1), (2), (4)
C (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (4)
Câu 13: Cho cân bằng: 2SO2 (khí) + O2 (khí) ⇄ 2SO3 (khí) (∆H = -198kJ) Yếu tố sau làm
cân chuyển dịch phía tạo SO3?
A tăng nhiệt độ B Tăng lượng xúc tác
C Tăng nồng độ SO2, O2 D Giảm áp suất
Câu 14: Cho cân sau: N2 (khí)+ 3H2 (khí) ⇄ 2NH3 (khí) (∆H < 0) Cho biết cân chuyển dịch
theo chiều thuận
A tăng nhiệt độ B Tăng áp suất chung
C Tăng nồng độ NH3 D Tăng xúc tác Fe3O4
Câu 15: Cho phương trình hóa học: N2 (khí) + O2 (khí) ⇄ 2NO (khí) có ∆H > Yếu tố ảnh
hưởng đến chuyển dịch cân trên?
A nhiệt độ nồng độ B áp suất nồng độ
C nồng độ, chất xúc tác D chất xúc tác, nhiệt độ Câu 16: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) ; H >
Cân không bị chuyển dịch
A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2
Câu 17: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) ; H <
Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những
biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận?
A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 18: Cho cân hóa học : CaCO3 (rắn) CaO (rắn)+ CO2(khí)
Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận?