pdf giải chi tiết 21 đề thi tuyển sinh đh cđ môn hóa học tài liệu việt nam

Hỗn hợp Fe và Cu cho tác dụng với dung dịch HNO 3 , sau phản ứng chỉ thu được 1 muối duy nhất  Fe dư hoặc vừa hết (Cu chưa tác dụng )... Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích [r]

(1)

HHÓÓAA HHỌỌCC MMỖỖII NNGGÀÀYY (

(BBiiêênnssooạạnn)) W

Weebbssiittee:: wwwwww hhooaahhooccmmooiinnggaayy ccoomm EEmmaaiill:: hhooaahhooccmmooiinnggaayy ccoomm@@ggmmaaiill.c.coomm



GIẢI CHI TIẾT 21 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH-CĐ

HÓA HỌC

Họ tên học sinh :

Trường :

Lớp :

Năm học : 2019-2020

“HỌC HÓA BẰNG SỰ ĐAM MÊ”

(2)

Biên soạn:HÓA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A

Thời gian làm bài: 90 phút

Mã đề thi 182

CÂU 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít

dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon là:

A C2H2 C4H6 B.C2H2 C4H8

C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8

HƯỚNG DẪN GIẢI

2

2 hhX

Br (bñ)

Br (pö) 4,48

n = 0,2( )

22,4

n = 1,4*0,5 = 0,7 (mol)

n = * 0,7 = 0,35 (mol)

mol 

 Gọi CTPT trung bình hiđrocacbon C Hn 2n+2-2k

2

n 2n+2-2 k n 2n+2-2k k

C H + kBr C H Br

0,2 (mol) 0,2k  

Suy ra: 0,2k = 0,35 1 < k = 1,75 < → Loại A ( hai chất có liên kết )  Giả sử có C2H2 tác dụng với Br2 nên:

2 Br pö

6,7

n = * 0,35(mol) Loại D

26  

 Khối lượng bình tăng khối lượng hỗn hợp X:

X 6,

M 33,5

0,2

  → Loại C ( chất có KLPT lớn 33,5)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ),

thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,04 B 0,075 C 0,12 D.0,06

HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Dùng phương pháp tồn điện tích:

Do dung dịch X chứa muối sunfat nên:

FeS2  Fe3+ + 2SO42

0,12 0,12 0,24 Cu2S  2Cu2+ + SO42

a 2a a

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

(3)

Biên soạn:HĨA HỌC MỖI NGÀY Website:www.hoahocmoingay.com

Cách 2: Dùng phương pháp toàn nguyên tố:

2FeS2  Fe2(SO4)3

0,12 0,06 Cu2S  2CuSO4

a 2a

Bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a.1 a0, 06

 ĐÁP ÁN D

Chú ý: Theo điều kiện ta có:

2

FeS Cu S

n = n

CÂU 3: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng

C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên HƯỚNG DẪN GIẢI

Ban đầu xuất kết tủa keo trắng:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

Khi NaOH dư kết tủa tan:

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

 ĐÁP ÁN A

Chú ý: Tính lưỡng tính Al(OH)3 Zn(OH)2

CÂU 4: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung

dịch amoni nitrit bão hồ Khí X

A NO B NO2 C N2O D N2

NH4NO2

o t C

 N2 + 2H2O

 ĐÁP ÁN D

CÂU 5: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar

 Từ cấu hình ta suy Z khí Ne  X+: 1s22s22p6 → X: 1s22s22p53s1 (Na)  Y-: 1s22s22p6 → Y: 1s22s22p5 (F)  ĐÁP ÁN C

CÂU 6: Mệnh đề không là:

A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3

B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối

C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2

D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime HƯỚNG DẪN GIẢI

CH3CH2COOCH=CH2 không dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 gốc ancol este thứ ancol khơng no, gốc axit este thứ hai không no

(4)

CÂU 7: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp

Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):

A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+

 Dựa vào dãy hoạt động cặp oxi hóa – khử  Thứ tử giảm dần tính oxi hóa ion là:

Ag+> Fe3+> Cu2+> Fe2+  ĐÁP ÁN C

CÂU 8: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ

4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4,

nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ

D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ

Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 → X: 1s22s22p63s23p5 Y: 1s22s22p63s23p64s2

 ĐÁP ÁN C

CÂU 9: Khi đốt cháy hoàn tồn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể

tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Cơng thức phân tử X là:

A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N

Cách 1: O2

x y t 2

C H N 8,4 lit CO + 1,4 lit N + 10,125 gam H O C

H

N

8,4

m = *12 4,5( ) 22,4

10,125*2

m = 1,125( )

18 1,4

m = * 28 1,75( ) 22,4

g g g



Ta có: x:y:t = 4,5 1,125 1, 75: : 0,375 :1,125 : 0,125 : :1

12 14  

Công thức đơn giản C3H9N mà amin đơn chức nên CTPT C3H9N

Cách 2: Tỷ lệ 2 CO

H O n

C

H 2n 3 Số nguyên tử H gấp lần số C nên chọn C Cách 3: Do X amin đơn chức nên:

2

X N

(5)

Số C = CO2 X n

3

n  Số H = H O

X 2n

9

n   chọn C Cách 4: Nhẩm nhanh tỷ lệ: Số C : Số H : Số N =

2 2

CO H O N

n : 2n : 2n = : : → C3H9N

 ĐÁP ÁN C

CÂU 10: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết

với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol

A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH

C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH

 Theo ĐL BTKL:

mhh ancol + mNa = mmuối + mH2

 mH2 = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3 (g)

 H

0,3

n = 0,15( )

2  mol

 Gọi công thức trung bình ancol ROH

2

ROH H

ROH

1 ROH + Na RONa + H

2 n = 2n = 0,3 (mol)

15,6

M = 52 = R + 17 R = 35

0,3



 

 Vậy chọn ancol C2H5OH C3H7OH

 ĐÁP ÁN B

CÂU 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy

đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:

A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b)

C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) HƯỚNG DẪN GIẢI

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình xảy ra:

HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1)

b ← b → b

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (2)

(a – b) → a – b

Dung dịch X chứa NaHCO3 dư tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa

NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O

Vậy: V = 22,4(a – b)  ĐÁP ÁN A

Chú ý: Khi cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy phản ứng theo thứ tự (1) (2):

CÂU 12: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai

loại axit béo (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH

(6)

Do có loại axit béo khác tạo thành nên ta có:

Glixerin este este

46 444

n = n = 0,5 (mol) M = 888

92  0,5 

Ta có: 2R1 + R2 + 116 + 57 = 888 → 2R1 + R2 = 715  Chọn R1 = C17H35 (239) R2 = C17H33 (237)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 13: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo

phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là:

A B C D

Gọi k số mắt xích (-CH2 – CHCl -) hay (-C2H3Cl-) tham gia phản ứng với phân tử Cl2:

(-C2H3Cl-)k + Cl2 → (C2kH3k-1Clk+1) + HCl

Theo đề ta có:

k+1

2k 3k-1 k+1

Cl 35,5(k+1)

*100 63,96

C H Cl  24k + 3k-1 + 35,5(k+1)  k 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z

gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa

A 20 B 40 C 30 D 10

Đặt CTPT hiđrocacbon đồng đẳng là:

X: CxHy; Y: Cx+1Hy+2; Z: Cx+2Hy+4

Mà MZ = 2MX → x = y =

Vậy X: C2H4; Y: C3H6; Z: C4H8

3

3 2

2

CaCO

C H 3CO + 3H O 0,1 0,3 (mol)

CO + Ca(OH) CaCO + H O 0,3 0,3 (mol) m = 0,3*100 = 30 (g)

 

 



 ĐÁP ÁN C

Chú ý:

CO2 pư Ca(OH)2 dư thì: nCO2  nCaCO3



2 CO đốt

(7)

CÂU 15: Cho phản ứng sau:

a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2

f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 →

h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →

Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g HƯỚNG DẪN GIẢI

Dùng phương pháp loại suy:

 Ta thấy (c) pư oxi hóa khử → C, D sai  Ta thấy (h) khơng phải pư oxi hóa khử → A sai  ĐÁP ÁN B

CÂU 16: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối

lượng khơng đổi, thu chất rắn

A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3

Khi nung không khí đến khối lượng khơng đổi → sản phẩm Fe2O3

 ĐÁP ÁN D

 



o

t C

3 2 2

t C

3

t C

3 2

1 2Fe(NO ) Fe O + 4NO + O

2 2Fe(OH) Fe O + 3H O

1

2FeCO + O Fe O + 2CO

CÂU 17: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần

khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X

A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8

CxHy + HCl → CxHy+1Cl

Ta có: % = Cl 35,5 *100 45,223 x = 3; y =

12x + y +36,5   → C3H6

ĐÁP ÁN A

CÂU 18: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O)

dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 lỗng, 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO

o NH ,t C

3

RCHO + Ag O RCOOH + 2Ag (1)

3Ag + 4HNO 3AgNO + NO + 2H O (2)



(8)

Theo (2): nAg = 3nNO = 0,3 (mol)

Theo (1): nRCHO =

2nAg = 0,15 (mol)

RCHO

6,6

M = R + 29 = 44 R = 15 (CH )

0,15  → CH3CHO

 ĐÁP ÁN A

CÂU 19: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở

đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là:

A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36

+ Đặt số mol Fe Cu x → 56x + 64x = 12 → x = 0,1 (mol) + Áp dụng phương pháp đường chéo:

NO (30)

NO2 (46)

38

8

2 NO

NO

n

1

n 8

+ Quá trình cho electron:

Fe → Fe3+ + 3e 0,1 → 0,3 Cu → Cu2+ + 2e 0,1 → 0,2 + Quá trình nhận electron:

+5 +2

+5 +4

2

N + 3e N(NO)

3a a(mol) N + 1e N(NO ) a a(mol)

  



+ Bảo toàn electron: 4a = 0,5 → a = 0,125 (mol) Vhh khí = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 20: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken

A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) B propen but-2-en (hoặc buten-2)

C eten but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-1-en (hoặc buten-1) HƯỚNG DẪN GIẢI

Hiđrat hóa (phản ứng cộng nước) anken tạo rượu → Mỗi anken tạo rượu → anken phải có cấu tạo đồi xứng → eten but-2-en

CH2 = CH2 + H2O H SO2 CH3-CH2OH

CH3 - CH = CH – CH3 + H2O H SO2 CH3-CH2-CH(OH)-CH3

(9)

CÂU 21: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa

cần có tỉ lệ

A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : HƯỚNG DẪN GIẢI

Các phản ứng xảy ra:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

Ta có sơ đồ sản phẩm:

Vậy để thu kết tủa thì: AlCl3 NaOH

n a 1

n  b

Hoặc: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

a 3a a

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

a a

NaOH

n = 3a + a = 4a



Để thu kết tủa phải có số mol NaOH < 4a hay b < 4a a b  ĐÁP ÁN D

CÂU 22: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,

Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là:

A B C D

Fe hợp chất sắt nguyên tử Fe chưa đạt số oxi hóa cực đại +3 tham gia phản ứng oxi hóa khử với HNO3 đặc, nóng là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2; FeSO4, FeCO3

 ĐÁP ÁN C

CÂU 23: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch

NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO HƯỚNG DẪN GIẢI

Ag

43,2

n = = 0,4(mol)

108

 Cứ 0,1 mol anđehit tạo 0,4 mol Ag → X có nhóm –CHO HCHO ( Loại B D)  Hiđro hóa X thu ancol Y mà:

(10)

o NH ,t C

,

2 2

2 2 2

OHC-CHO + 2Ag O HOOC-COOH + 4Ag

OHC-CHO + 2H HOCH -CH OH HOCH -CH OH + 2Na NaOCH -CH ONa + H

o

Ni t C







CÂU 24: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l,

thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là:

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04



2 CO

2,688

n = 0,12( )

22,4 mol

2 Ba(OH)

n = 2,5a (mol) 

3 BaCO

15,76

n = 0, 08( )

197 mol

3

BaCO CO

Do n < n → có phản ứng xảy ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

0,08 0,08 0,08

2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2

0,04 → 0,02

Ta có:     

2 Ba(OH)

0,1

n 0, 08 0, 02 0,1 (mol) a = 0, 04 M 2,5

 ĐÁP ÁN D

Chú ý:

Với dạng toán CO2 + Ba(OH)2/Ca(OH)2

+ Khi toán u cầu tính CO2, có trường hợp: TH 1:

2 CO

n = n

TH 2:

2

CO Ba(OH)

n = 2n - n

+ Khi toán yêu cầu tính CO2, có trường hợp:

TH 1: Nếu CO

n  n

2

CO Ba(OH)

n + n

n =

2 

TH 2: Nếu CO

n = n

2 Ba(OH)

n  n

CÂU 25: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị

nhãn, ta dùng thuốc thử là:

A Fe B CuO C Al D Cu

Dùng Cu để nhận biết dung dịch axit:  Lọ khơng có tượng Cu

 Lọ có khí khơng màu mùi sốc H2SO4 → SO2

Lọ có khí màu nâu đỏ bay lên HNO3 → NO2

(11)

Lập bảng:

Thuốc thử HCl đặc, nguội HNO3 đặc,nguội H2SO4 đặc, nguội

Fe H2  - -

CuO + + +

Al H2  - -

Cu - NO2 ( nâu đỏ) SO2 ( không mùa, mùi sốc)

CÂU 26: Cho sơ đồ:

Hai chất hữu Y, Z là:

A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 B C6H4(OH)2, C6H4Cl2

C C6H5OH, C6H5Cl D C6H5ONa, C6H5OH

 ĐÁP ÁN D

CÂU 27: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt

và lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64)

A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M

ñpdd

2

CuCl  Cu + Cl

2 Cl Cu

0,32

n = n = 0,005( )

64  mol

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (1)

Theo (1)  nNaOH pư = 2nCl2 = 0,01 (mol) Theo đề bài: nNaOH dư = 0,2*0,05 = 0,01 (mol)

M(NaOH)

0,01 + 0,01

C = = 0,1(M)

0,2  ĐÁP ÁN C

CÂU 28: Nilon–6,6 loại

A tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco HƯỚNG DẪN GIẢI

Phản ứng ngưng tụ tạo nilon – 6,6:

HOOC-[CH2]4-COOH + H2N-[CH2]6-NH2 

o t C

(12)

Nilon-6,6 có nhóm chức amit NHCO nên gọi poliamit  ĐÁP ÁN B

CÂU 29: Phát biểu không là:

A Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí

CO2 lại thu axit axetic

B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại

thu phenol

C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu

được anilin

D Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch

NaOH lại thu natri phenolat

Vì H2CO3 axit yếu CH3COOH nên dung dịch CH3COONa không tác dụng với CO2

 ĐÁP ÁN A

Cần nhớ:

- Muối axit yếu bị axit mạnh đẩy tạo axit yếu

- Muối bazơ yếu bị bazơ mạnh đẩy tạo bazơ yếu

- So sánh tính axit: Ancol < Phenol < H2CO3 < CH3COOH < HCl

- So sánh tính bazơ: Anilin < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2 < NaOH

CÂU 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng

Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A 10 B 11 C D

Cu + 4HNO3đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 ĐÁP ÁN A

CÂU 31:  -aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu

được 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH

C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH

R(NH2)COOH + HCl  R(NH3Cl)COOH

X HCl

X

13,95 10,3

n = n 0,1( )

36,5 10,3

M = R + 61 = 103 R = 42(C H ) 0,1

mol 

 

  

Do X  -aminoaxit nên X CH3CH2CH(NH2)COOH

 ĐÁP ÁN C

CÂU 32: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X

phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là:

A 80 B 40 C 20 D 60

(13)

 

 

2+ 3+

Fe Fe Fe + 1e 0,1 0,1 0,1(mol)

 

+7 +2

4

K Mn O Mn + 5e 0,02(mol) 0,1(mol)

4 KMnO

0,02

V = 0, 04( ) 40( )

0,5  lit  ml

 ĐÁP ÁN B

Phương trình phản ứng:

10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O

CÂU 33: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng

CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là:

A 550 B 810 C 650 D 750

( )n

Theo (1):

2

CO CaCO

550

n = n = 5,5( )

100  mol

Theo (2) (3):

2

CO CaCO

100

n = 2n =2* 2( )

100 mol

2

CO 5,5 2 7,5 (mol)



Ta có:

6 10 10

C H O CO C H O

1

n = n = * 7,35 3,75 (mol) m = 3,75*162 = 607,5 (g)

2  

Do H = 81% nên

6 10 C H O (tt)

100

m = 607,5 = 750 (g) 81

 ĐÁP ÁN D

Chú ý:

3

2 CaCO (1) CaCO (3)

CO n + 2n 7,5 (mol)

 = 7,5(mol)

n(C6H10O5) = CO 2

1 100

n 162 750 (g)

2 81 

CÂU 34: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất

trong dãy có tính chất lưỡng tính

(14)

Các chất lưỡng tính là: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2

 ĐÁP ÁN D

Chú ý:

- Hợp chất chứa ion lưỡng tính: HSO3-, HS-, HCO3

Oxit hiđroxit lưỡng tính: Al2O3, Cr2O3, BeO, PbO, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2,

Cr(OH)3, Pb(OH)2, Be(OH)2

- Hợp chất muối lưỡng tính: (NH4)2CO3, CH3COONH4

- Nguyên tử kim loại Al, Zn, Be KHÔNG gọi lưỡng tính

CÂU 35: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy

hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

3

CH COOC H

NaOH

8,8

n = = 0,1(mol)

88

n = 0,2*0,2 = 0,04(mol)

3 5

CH COOC H + NaOHCH COONa + C H OH

este NaOH

n > n → este dư nên

3

CH COONa NaOH

n = n = 0,04 (mol)

Khi cô cạn chất rắn thu muối nên mmuối = 0,04*82 = 3,28 (g)

 ĐÁP ÁN B

* Chú ý: Khi cô cạn: ancol este bay hết, chất rắn muối Nếu NaOH dư tạo chất rắn

CÂU 36: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác

dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20

Gọi số mol axit x → 46x + 60x = 5,3 → x = 0,05 (mol)

2 C H OH

5,75

n = = 0,125(mol) 46

+ o

H

2 t C

HCOOH + C H OH HCOOC H + H O 0,05 0,05 0,05

 

 

+ o H

3 5

t C

CH COOH + C H OH CH COOC H + H O 0,05 0,05 0,05

 

 

→ Rượu etylic dư  meste = 0,05(74 + 88) = 8,1 (g)

Do hiệu suất trình 80% nên: meste thực tế = 8,1*0,8 = 6,48 (g)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y

cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là:

A HOOC-CH2-CH2-COOH B C2H5-COOH

(15)

 CO2 Y n

2

n   Y có C

 NaOH Y

n

2

n  Y có nhóm COOH

→ Y axit oxalic HOOC-COOH  ĐÁP ÁN D

CÂU 38: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa

đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan

hh X

CH3COONH4 HCOONH3-CH3

NaOH đủ

dd Y 4,48 lit hh Z

NH3 CH3NH2

cô cạn

muối ?

2 chất khí NH3 CH3NH2

Theo phương pháp đường chéo:

NH3 (17)

CH3NH2(31)

27,5

3,5

10,5

3

NH CH NH

n 3,5 1

n 10,5 3

mà nhhZ = 0,2 → n(NH3) = 0,05 n(CH3NH2) = 0,15

CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3↑ + H2O

0,05 ← 0,05

HCOONH3CH3 + NaOH → HCOONa + CH3NH2↑ + H2O 0,15 ← 0,15

Khối lượng muối thu CH3COONa HCOONa:

mmuối = 0,05*82 + 0,15*68 = 14,3 (g)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 39: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương

ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x +

pHHCl = x → [H+]HCl = 10-x

pHCH3COOH = y → [H+]CH3COOH = 10-y

Ta có: HCl → H+ + Cl -10-x ← 10-x

CH3COOH  H+ + CH3COO

(16)

Mặt khác: [HCl] = [CH3COOH] → 10-x = 100.10-y → y = x +

 ĐÁP ÁN D

CÂU 40: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit

H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH

A B C D

+

+ +

2

HCl H

H

H SO H

n = 0,25 (mol) n = 0,25

0,5( )

n = 0,25*0,5 = 0,125 (mol) n = 0,25 mol

 

 



  

Mà

+

2 2H + 2e H

5,32

0,475 =0,2375(mol) 22,4





→ + H dö

+ dö

n = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol) 0,025

H 0,1 pH =

0,25

    

 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ

cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO

C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO

H2, CO khử oxit kim loại đứng sau Al

 ĐÁP ÁN A

CÂU 42: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch

glucozơ phản ứng với A kim loại Na

B AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng

C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng

D Cu(OH)2 nhiệt độ thường

 ĐÁP ÁN D

CÂU 43: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách

A điện phân nóng chảy NaCl

B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng

C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl

MnO2 + 4HCl

o

t C

 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(17)

CÂU 44: Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken đồng phân

của (tính đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2CH3

C CH3CH(OH)CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH

Khi tách nước, X tạo anken (kể đồng phân hình học) → X ancol bậc Vậy X là: CH3 CH

OH

CH2 CH3

 ĐÁP ÁN C

PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): CÂU 45: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4

0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là:

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Cách 1: Ta thấy

2

H SO H O

n = n = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) Áp dụng ĐLBTKL:

mhh oxit + m axit = mmuối + mnước

→ mmuối = 2,81 + 98*0,05 – 18*0,05 = 6,81 (g)

Cách 2: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng : mmuối = 2,81 + 80*0,05 = 6,81(g)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 46: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp

chất nóng chảy chúng, là:

A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al HƯỚNG DẪN GIẢI

(18)

CÂU 47: Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là:

A anđehit axetic, butin-1, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2

C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit fomic, axetilen, etilen HƯỚNG DẪN GIẢI

Chất tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 chất có chứa nhóm -CHO ank-1-in

 ĐÁP ÁN C

* Chú ý: ank-1-in tác dụng dung dịch AgNO3/NH3 KHÔNG gọi phản ứng tráng gương

CÂU 48: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn

hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X là:

A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4

Đốt hỗn hợp gồm hiđrocacbon X gồm CxHy (1 mol) O2 (10 mol )

CxHy + y x

4

 



 

 O2  xCO2 + y 2H2O

1 mol  x y

 



 

 mol  x mol y mol

 Hỗn hợp khí Z gồm x mol CO2

y

10 x

4

  

  

 

 

  mol O2 dư

Z

M 19 2 38



2

co o

n 1

n 1

Vậy: x 10 x y

4

    8x = 40  y. x = 4, y =  C4H8

 ĐÁP ÁN C.

Chú ý:

 Từ phương án trả lời A,B,D có 3C nên đặt X C3Hy

 Nếu giải y = 4; 6; ta chọn đáp án tương ứng A,B,D  Nếu y có giá trị khác → Đáp án C

CÂU 49: Mệnh đề khơng là:

A. Fe2+ oxi hố Cu

B. Fe khử Cu2+ dung dịch C. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+

D. Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+

Dựa vào dãy điện hóa kim loại  ĐÁP ÁN A

2

2 C O

O

( n ) 4

3

(19)

CÂU 50: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các

khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-CH3

C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-C2H5

Hợp chất X chứa nguyên tử N:

2 O

x y 2 2

1 y

C H NO xCO + N + H O

2



2

X N

CO H O

X X

n = n = 0,05 (mol)

n 2n

C = 3; H =

n  n 

CTPT C3H7NO2 theo đề nên CTCT H2NCH2COOCH3

 ĐÁP ÁN B

Chú ý:

 Vì sản phẩm muối H2N-CH2-COONa nên loại C  Tìm Số C : Số H : Số N = : : nên loại A D

Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):

CÂU 51: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn

thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hoá mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ)

A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456

(20)

 ĐÁP ÁN B

A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh

B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính

C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với

dung dịch NaOH

D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat HƯỚNG DẪN GIẢI

CrO Cr(OH)2 khơng có tính lưỡng tính → B sai

 ĐÁP ÁN B

CÂU 53: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta

hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%)

A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y

C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y HƯỚNG DẪN GIẢI

Các phản ứng xảy hỗn hợp X tác dụng với HNO3:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

a → 6a → 2a

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

b → 2b → b

Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O

c → 2c → 2c

Dung dịch HNO3 vừa đủ Dung dịch Y gồm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2 2c mol AgNO3 Để

thu Ag tinh khiết cần thêm kim loại Cu vào phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

c ← 2c  ĐÁP ÁN B

CÂU 54: Cho chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với

(CH3)2CO

A B C D

(21)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 55: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH

(dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu

A B C D

3

2 KOH dö NH dö

3

3 CuCl

ZnCl Cu(OH)

Kết tủa Kết tủa Fe(OH)

FeCl Fe(OH)

AlCl  

 

 

 

 

   ĐÁP ÁN B

Chú ý : Al(OH)3 Zn(OH)2 hợp chất lưỡng tính Cu(OH)2 có khả tạo phức với NH3

của Cu(OH)2

CÂU 56: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu

axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este

A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2

C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2

 ĐÁP ÁN D

CH3COO-CH=CH2 + H2O 

+ H

CH3COOH + CH3CHO

“Ancol có nhóm -OH gắn vào nguyên tử cacbon nối đôi đầu mạch không bền, chuyển thành anđehit”

(22)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học,

các bạn vui lòng liên hệ theo :

Website:www.hoahocmoingay.com

Email: hoahocmoingay.com@gmail.com

(23)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối B

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):

CÂU 1: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau

phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m (cho H = 1, C =12, O = 16)

A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46

CnH2n+2O + CuO → CnH2nO + Cu + H2O

Khối lượng chất rắn giảm O CuO nên:

n 2n

O CuO C H O H O

0,32

n = n = n = n = 0, 02( )

16  mol

Áp dụng ĐL BTKL: mancol = 15,5*2*0,04 – 0,32 = 0,92 (g)

 ĐÁP ÁN A

Chú ý: Nếu đề yêu cầu tìm CTPT ancol:

+ Mancol =

0,92

46 C H O 0, 02 

+ Hoặc dùng phương pháp đường chéo: CnH2nO ( 14n + 16)

H2O (18)

31

13

14n-15

=1 n = C2H6O

CÂU 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính

chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, khơng tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với cơng thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất

A B C D

+ Số liên kết  = 2.8 - 10 +

2   Chỉ chứa vòng benzen

+ Hợp chất tách nước tạo anken trùng hợp thành polime  Hợp chất ancol + Theo kiện đề có đồng phân ancol thỏa mãn:

CH

CH2

OH CH3

CH2 OH -H2O

CH CH2

styren

toC,p,xt

Poly styren

(24)

CÂU 3: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit

C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat HƯỚNG DẪN GIẢI

Dung dịch CH3NH2, NH3, CH3COONa làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

 ĐÁP ÁN D

CÂU 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2

sẽ

A nhận 13 electron B nhận 12 electron

C nhường 13 electron D nhường 12 electron HƯỚNG DẪN GIẢI

2

+2 +2 -2 +2 +3 +4

O

2 3 2

+2 +3

-2 +4

Cu Fe S Cu O + Fe O + S O Fe Fe + 1e

2 S S + 6x2 e   

Vậy phân tử CuFeS2 cháy nhường 13 electron

 ĐÁP ÁN C

CÂU 5: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron

của anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY

A AlN B MgO C LiF D NaF

 Do Y có mức oxi hóa hợp chất (Là Flo) → Loại A B  Do số electron cation với anion → Loại C

 ĐÁP ÁN D

CÂU 6: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm

chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 HƯỚNG DẪN GIẢI

2HNO3 + Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O

Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CaCO3 + 2H2O

2KHSO4 + Ba(HCO3)2 → K2SO4 + BaSO4 + 2CO2 + 2H2O

Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + 2NaHCO3

 ĐÁP ÁN B

CÂU 7: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa

thu 15,6 gam Giá trị lớn V

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D

(25)

3

3 AlCl

Al(OH)

n =0,2.1,5 = 0,3 (mol) 15,6

n = = 0,2 (mol) 78

Nhận xét:

3

Al(OH) AlCl

n < n → Có hai trường hợp ta xét trường hợp max mà thơi (do u cầu tốn):

Xảy phản ứng

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

0,3  0,9  0,3

sau kết tủa bị hịa tan phần = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

0,1  0,1(mol)

Tổng số mol NaOH = 0,9 + 0,1 = (mol)  VNaOH = (lit) 0,5

 ĐÁP ÁN D

Chú ý:

Bài tốn rót từ từ dung dịch kiềm (OH-) vào dung dịch chứa a mol Al3+, sau thu b mol kết tủa Al(OH)3:

Nếu b < a có trường hợp kết OH-:

TH1:

-3 Al(OH) OH

n (min) = 3n

TH2: nOH- (max) = 4.nAl3+ - nAl(OH)3

HS XEM THÊM CHUYÊN ĐỀ : MUỐI NHÔM + dd NaOH

CÂU 8: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2

gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9oC, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có công thức phân tử

A C2H4 O2 B CH2O2 C C4H8O2 D C3H6O2 HƯỚNG DẪN GIẢI

n 2n 2 2

3n-2

C H O + ( )O nCO + nH O

3n-2

a a( ) an an



Do lượng oxi lấy gấp đôi lượng oxi cần thiết tổng số mol chất trước phản ứng: a + 3an – 2a (mol)

Tổng số mol chất sau phản ứng: 2an + a(3n-2)

2 (mol)

Do thực phản ứng điều kiện đẳng nhiệt đẳng tích nên:

1

2

p n 0,8 3an-a

= =

3n-2

p n 0,95 2an + a( )

2

 → n = → C3H6O2

(26)

CÂU 9: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2

tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là:

A B C D

Đồng phân C2H4O2 axit cacboxylic este

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O

HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH

 ĐÁP ÁN C

CÂU 10: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản

phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4

B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư

C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4

D 0,12 mol FeSO4

Fe

6,72

n = 0,12( )

56  mol

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Ta có 0,12 0,3

2  → Fe dư

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

0,1 ← 0,3 → 0,05 Fe dư + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

0,02 → 0,02 → 0,06

Vậy dung dịch thu chứa 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4

 ĐÁP ÁN A

CÂU 11: Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với

dung dịch NaOH

A B C D

Hợp chất phenol:

(27)

CÂU 12: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X

trong dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56)

A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32

NO

Fe

0,56

n = 0,025( )

22,4 m

n = ( )

56

mol mol



Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có:

mO = – m(g) → O

3-m

n = ( )

16 mol 3+

Fe Fe + 3e

m 3m

56 56

 

2-5

O + 2e O

3-m 2(3-m)

16 16

N + 3e N 0,075 0,025

 

 

 

Bảo toàn electron: 3m

56 = 0,075 +

2(3-m)

16 → m = 2,52  ĐÁP ÁN A

Chú ý: Dùng công thức: mFe = 0,7*3 + 5,6 0,56

*3

22, = 2,52 (g)

CÂU 13: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc,

nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m

A 42 kg B 10 kg C 30 kg D 21 kg

o H SO ,t C

6 n 2 n

[C H O (OH) ] + 3nHONO  [C H O (ONO ) ] + 3nH O

Cứ 63*3n (kg) → 297n (kg) Đề x → 29,7(kg)

3

HNO (lt) HNO (tt)

29,7 18,9 *100

x = m = *63*3 18,9(Kg) m = 21(Kg)

297n n   90 

 ĐÁP ÁN D

CÂU 14: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ

A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M

(28)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com KCl

37,25

n = 0,5( )

74,5  mol

o 100 C

2

M KOH

3Cl + 6KOH 5KCl + KClO + 3H O 0,6 0,5

0,6

C = 0,24

2,5 M

  

 ĐÁP ÁN A

Chú ý: Clo tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường tạo nước javen:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

CÂU 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu

được 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V

A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 4,48

RO2 + O2

o t C

 CO2 + H2O

Bảo toàn nguyên tố Oxi:

2

O

0,3*2 + 0,2 - 0,1*2

V = 22,4*( ) 6, 72( )

2  lit

 ĐÁP ÁN C

CÂU 16: Một điểm khác protit so với lipit glucozơ

A protit chứa chức hiđroxyl B protit chứa nitơ

C protit chất hữu no D protit có khối lượng phân tử lớn HƯỚNG DẪN GIẢI

Hợp chất lipit glucozơ chứa nguyên tố: C, H, O Hợp chất protit chứa thêm nguyên tố N

 ĐÁP ÁN B

CÂU 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm

chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr HƯỚNG DẪN GIẢI

Dùng phương pháp trung bình:

2

H M

M + 2HCl MCl + H 0,672

n = n = 0, 03( )

22,4 mol

 

1,67

M = 55,6 Ca; Sr

0,03 

 ĐÁP ÁN D

CÂU 18: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2

B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh

D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

(29)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 19: Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este

của aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl

A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T HƯỚNG DẪN GIẢI

Aminoaxit, muối amoni axit cacboxylic, este aminoaxit tác dụng với NaOH HCl  ĐÁP ÁN B

CÂU 20: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) đimetyl ete (T)

Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi

A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z HƯỚNG DẪN GIẢI

Nhận xét:

- Ete khơng có liên kết hiđro nên có nhiệt độ sôi thấp

- Ancol tạo liên kết H bền so với axit nên có nhiệt độ sơi thấp - Axit cacboxylic có KLPT lớn nhiệt độ sơi cao

Kết luận: CH3OCH3 < C2H5OH < CH3COOH < CH3CH2COOH

 ĐÁP ÁN A

CÂU 21: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu

cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện)

A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% HƯỚNG DẪN GIẢI

Cách 1: Giải bình thường (Đa số HS thường làm) TN1: Na + H2O → NaOH +

1 2H2

x  x  0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 +

3 2H2

x ← x  1,5x

TN2: Na + H2O → NaOH + 2H2

x  x  0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 +

3 2H2

y → 1,5y

So sánh thể tích khí TN  TN1 Al dư TN2 Al tan hết

(30)

Xét mol hỗn hợp X mNa = 23g mAl = 54g

%Na = 23 *100% 29,87%

23 54 

Cách 2:Dùng công thức:

(HS xem thêm chuyên đề LTĐH Thầy Vạn Long www.hoahoc.edu.vn)

TN1: Al dư nên:

2

H Na

n = 2n = 2x (mol) TN 2: Al hết nên bảo toàn electron:

2

H x + 3y = 2.n

Lập tỷ lệ: 2

H

n

1, 75 y = 2x

n   Giải tương tự Cách

 ĐÁP ÁN D

CÂU 22: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn

và khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng

Gọi cơng thức muối trung bình MCO 3

2

3

CO CO

MCO MO + CO

6,6

m = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g) n = 0,15 (mol) 44

o

t C



 

2 NaOH

CO

n 0,075

0,5

n  0,15   → Tạo muối axit ( CO2 dư) CO2 + NaOH → NaHCO3

0,075 → 0,075 (mol)

3 NaHCO

m = 0,075*84 = 6,3 (g)  ĐÁP ÁN D

CÂU 23: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3

trong phản ứng

A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử HƯỚNG DẪN GIẢI

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

 ĐÁP ÁN B

CÂU 24: X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X

với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3

C CH3COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2

CTPT este: CnH2nO2

(31)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com este

1 2

2,2

n = 0,025( ) 88

R COOR + NaOH R COONa + R OH 0,025 0,025

mol 



Mặt khác: (R1 + 67)0,025 = 2,05 → R1 = 15 (CH3) → CH3COOC2H5

 ĐÁP ÁN C

CÂU 25: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất

Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH

C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi số mol chất a mol Na2O + H2O → 2NaOH

a 2a

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

a a a

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

a a a

Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3

a a 2a Dung dịch thu chứa 3a mol NaCl  ĐÁP ÁN D

CÂU 26: Cho phản ứng xảy sau đây:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố

A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+

CÂU 27: Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch

NaOH 2,24% Công thức Y (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH HƯỚNG DẪN GIẢI

CnH2n+1COOH + NaOH → CnH2n+1COONa + H2O

axit NaOH

3

200*2,24

n = n = 0,112 (mol)

100 * 40 6,72

14n + 46 = 60 n = CH COOH 0,112



   

(32)

CÂU 28: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH

C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa

A B C D

Glixerol có nhóm -OH, tham gia phản ứng este hóa với axit khác số trieste tối đa tạo 6:

 ĐÁP ÁN A

CÂU 29: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ

A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc

C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc

2NaNO3rắn + H2SO4đặc → Na2SO4 + 2HNO3

 ĐÁP ÁN B

CÂU 30: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử

A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 HƯỚNG DẪN GIẢI

 ĐÁP ÁN D

CÂU 31: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào

dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Khi cho Fe vào: dung dịch CuCl2 dung dịch HCl có lẫn CuCl2  ăn mịn điện hóa Giải thích: Vì có phản ứng tạo Cu kim loại sinh bám vào Fe

Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

 ĐÁP ÁN C

Chú ý: Xem lại điều kiện xảy ăn mịn điện hóa:

- Các điện cực phải khác chất ( KL khác KL với PK) - Các điện cực phải tiếp xúc với ( trực tiếp gián tiếp)

(33)

CÂU 32: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn

xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)

A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a HƯỚNG DẪN GIẢI

Phương trình điện phân dung dịch:

CuSO4 + H2O ñpdd Cu + H2SO4 + 2O2

a  a NaCl + H2O ñpdd NaOH +

1

2Cl2 + 2H2

b  b

để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang đỏ  môi trường bazơ ( NaOH dư) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

2a ← a

 b > 2a  ĐÁP ÁN A

CÂU 33: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm

H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là:

A B C D

-2 Ba(OH) OH OH NaOH OH

n = 0,01 (mol) n = 0,02

n = 0,03 n = 0,01 (mol) n = 0,01

       + + +

H SO H

H

HCl H

n =0,4*0,0375 = 0,015(mol) n = 0,03

n = 0,035 n = 0,4*0,0125 = 0,005 (mol) n = 0,005

 

 

  

Sử sụng phương trình ion rút gọn:

H + + OH- → H2O

+ H dö

+

n 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol) 0,005

H 0, 01M pH =

0,5 

 

   

 ĐÁP ÁN B

CÂU 34: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết

rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A C2H5C6H4OH B HOCH2C6H4COOH

C HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2

+ Ta có: CO

35,2 0,8

n < = 0,8(mol) Soá C <

44  0,1 ( mà số C  6)  Loại A, B

+ mol X tác dụng với mol NaOH  X có nhóm –OHphenol  Loại D

(34)

CÂU 35: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo

chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử

A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần HƯỚNG DẪN GIẢI

 ĐÁP ÁN A

CÂU 36: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng

D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng HƯỚNG DẪN GIẢI

o

2 NaOH dö CO dö t C

2 3

2 Al O

dd NaAlO Al(OH) Al O

Fe O 

  

   ĐÁP ÁN D

CÂU 37: X ancol (rượu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu

được nước 6,6 gam CO2 Công thức X

A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2 HƯỚNG DẪN GIẢI

CnH2n+2Ox + O2

o t C

 CO2 + H2O

 CO2

X

6,6

n 44

Soá C = =

n 0,05  Loại A

 Do ancol no nên: n = nX H O2 - nCO2  nH O2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

 Bảo toàn nguyên tố Oxi: Số O = [(0,15 x + 0,2) - 5,6*

32 ]/ 0,05 = 3 C3H8O3

Hoặc: Theo ĐL BTKL

mX + m(O2) = m(CO2) + m(H2O)

mX = 0,2.18 + 6,6 – 5,6 = 4,6 (g)

MX =

4,6

92 C H O 0, 05 

 ĐÁP ÁN C

CÂU 38: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu

được dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 HƯỚNG DẪN GIẢI

Hỗn hợp Fe Cu cho tác dụng với dung dịch HNO3, sau phản ứng thu muối nhất  Fe dư vừa hết (Cu chưa tác dụng ) Muối Fe(NO3)2

(35)

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

 ĐÁP ÁN C

CÂU 39: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol,

phenylamoniclorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH

CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

 ĐÁP ÁN C

CÂU 40: Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1

nCu = 0,06 (mol); n(HNO3) = 0,08 (mol); n(H2SO4) = 0,04 (mol)

+ H

n = 0,16 (mol) 

TN1: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0, 06 0, 08

3  → Cu dư

+

NO H

2

n = n = 0,02 (mol) V = 0,02*22,4 = 0,448 (lit)

 

TN2: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,06 0,16 0, 08

3   → NO3

-

dư, Cu H+ vừa hết

NO Cu

2

n = n = 0,04 (mol) V = 0,896 (lit)

 

 V2 = 2V1

 ĐÁP ÁN B

CÂU 41: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c)

Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B khơng no có hai nối đôi, đơn chức

(36)

2 O

x y z 2

y C H O xCO + H O

2 ay a ax

2 

Theo đề : ax = a + ay

2 → y = 2x – → Chất X chứa liên kết 

Một phân tử X tham gia phản ứng tráng gương nhường 2e  X chứa nhóm CHO ( chứa liên kết ) Do gốc hiđrocacbon có liên kết 

Kết luận: X anđehit không no có nối đơi, đơn chức

 ĐÁP ÁN C

Chú ý:

+

2

CO H O X

n - n = n → X có liên kết → Loại A, B + mol X cho 2e → X chứa nhóm -CHO → Loại D

CÂU 42: Phát biểu không

A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2

B Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) tham gia phản ứng tráng gương D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O

+ Saccarozơ thủy phân tạo thành glucozơ fructozơ + Mantozơ thủy phân tạo thành glucozơ

 ĐÁP ÁN B

CÂU 43: Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hố 1,85 gam X, thu thể tích

hơi thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X Y

A HCOOC2H5 CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3

C C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 HƯỚNG DẪN GIẢI

Đặt CTTQ este CnH2nO2

Do chất khí đo điều kiện nên:

2

X N X N

0,7

V = V n = n = 0, 025 (mol) 28

 

X

1,85

M = 74 = 14n + 32 n = C H O

0,025  

 ĐÁP ÁN A

CÂU 44: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân

biệt chất lỏng

A dung dịch phenolphtalein B nước brom

C dung dịch NaOH D giấy q tím

(37)

 ĐÁP ÁN B

PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): CÂU 45: Cho phản ứng:

(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ

A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) HƯỚNG DẪN GIẢI

Phản ứng (2) (4) thuộc loại phản ứng axit bazơ xem (NH4)2SO4 FeSO4 axit (Dựa vào thuyết Bronsted xác định axit – bazơ)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 46: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu

X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X

A rượu metylic B etyl axetat C axit fomic D rượu etylic HƯỚNG DẪN GIẢI

CH3COOC2H5 + H2O

+ H 

 CH3COOH + C2H5OH

C2H5OH + O2 men giaám CH3COOH + H2O

 ĐÁP ÁN D

CÂU 47: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản

ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

x x

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

y y

Ta có: 65x + 56y = 64x + 64y → x = 8y

Xét hỗn hợp gồm mol Fe mol Zn → %Zn = 90,27 %

(38)

CÂU 48: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít

(ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt

A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3

2 SO

0,112

n = = 0,005(mol) 22,4

+6 +4

+2 +3

S + 2e S 0,01 0,005 Fe Fe + 1e 0,01 0,01

   

ne cho = ne nhận = 0,01 (mol) → Hợp chất sắt có đặc điểm: phân tử nhường electron nên FeO FeCO3 phù hợp

 ĐÁP ÁN C VÀ D

Chú ý:

- Vì đề nói: “SO2 sản phẩm khử nhất” nên khơng thể loại FeCO3 CO2 bay

không phải sản phẩm khử mà sản phẩm phản ứng trao đổi ( không thay đổi số oxi hóa C) - Nếu hiểu rằng: thu khí loại FeCO3

- Năm 2007, đáp án Bộ GD-ĐT chọn FeO (rất áp đặt kiến thức !)

CÂU 49: Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công

thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO HƯỚNG DẪN GIẢI

RCHO +

2O2

o xt, t C

 RCOOH

Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng:

anñehit

3 -2,2

n = 0,05(mol)

16 

3 2,2

M = 44 R + 29 R = 15(CH )

0,05    CH3CHO

 ĐÁP ÁN D

CÂU 50: Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối đối

với hiđro 75,5 Tên ankan (cho H = 1, C = 12, Br = 80)

A 3,3-đimetylhecxan B 2,2-đimetylpropan

C isopentan D 2,2,3-trimetylpentan

CnH2n+2 + Br2 → CnH2n+1Br + HBr

Ta có: 14n + 81 = 2x75,5 = → n = → C5H12

(39)

H3C C

CH3 CH3 CH3

 ĐÁP ÁN B

Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56): CÂU 51: Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin

A Zn2+ + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e

Q trình oxi hóa pin: Zn  Zn2+ + 2e Quá trình khử pin: Cu2+ + 2e Cu  ĐÁP ÁN C

CÂU 52: Cho phản ứng :

o o

t C t C

2

t C t C

3

(1) Cu O + Cu S (2) Cu(NO ) (3) CuO + CO (4) CuO + NH

 

Số phản ứng tạo kim loại Cu

A B C D

o

o t C

2 2

t C

2 t C

3 2

2Cu O + Cu S 6Cu + SO CuO + CO Cu + CO 3CuO + 2NH 3Cu + N + 3H O

 

  ĐÁP ÁN B

CÂU 53: Oxi hố 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu chất X đơn

chức Toàn lượng chất X cho tác dụng với HCN (dư) 7,1 gam CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hiệu suất trình tạo CH3CH(CN)OH từ C2H4 là:

A 70% B 50% C 60% D 80%

Theo lí thuyết:

2

3

C H CH CH(CN)OH

CH CH(CN)OH

4,48

n = n = 0,2 (mol)

22,4

m 0,2 * 71 14,2 (g) 7,1

H = *100 50% 14,2



  

(40)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 54: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn

toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V

A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08

2 Cr O

15,2

n = = 0,1(mol)

152 mAl = 23,3 – 15,2 = 8,1 (g)

2Al + Cr2O3

o t C

 Al2O3 + 2Cr 0,3 0,1

2  → nAldư = 0,1 (mol) nCr = 0,2 (mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

0,1 → 0,15 (mol)

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

0,2 → 0,2 (mol)

2 H

V = 22,4(0,15 + 0,2) = 7,84 (lit)  ĐÁP ÁN A

CÂU 55: Cho sơ đồ phản ứng:

Biết Z có khả phản ứng tráng gương Hai chất Y Z là: A. C2H5OH, HCHO B C2H5OH , CH3CHO

C CH3OH, HCHO D. CH3OH, HCOOH

o

+CH I HONO CuO,t C

3 1:1 3

NH CH NH CH OH HCHO

(X) (Y) (Z)

  

 ĐÁP ÁN C

CÂU 56: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là:

A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na

B nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH

C nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH

D nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH

Phenol KHÔNG tác dụng với: dung dịch NaCl, CH3COOH, CH3CHO

 ĐÁP ÁN B

(41)

các bạn vui lịng liên hệ theo :

(42)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007

Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A,B Thời gian làm bài: 90 phút

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):

CÂU 1: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch

muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M là:

A Cu B Zn C Fe D Mg

+ Dùng phương pháp tự chọn lượng chất : Xét mol M(OH)2 tham gia phản ứng

M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O

(M + 34)g  98 g  (M + 96) g

 mdd H SO2 4 98 100 490 gam 20



 

 mdd (sau ) M 34 490   M + 524 (g)



4 MSO

M+96

C% = 0, 2721

M+524

 M = 64  M Cu  ĐÁP ÁN A

CÂU 2: Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong

khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít HƯỚNG DẪN GIẢI

CH4 C2H6

C3H8

7,84 lit CO2 + 9,9g H2O

+O2

V khoâng khí ? Dùng phương pháp bảo tồn ngun tố Oxi:

nO(O2) = nO(CO2) + nO(H2O)

2 O

7,84 9,9 *

22,4 18

n = 0,625( )

2 mol

 

Hoặc:

2

H O

O CO

n

n = n + 0,625 (mol) 

 V = KK 0,625*22,4*100 70( )

(43)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 3: SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2

B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4

SO2 thể tính khử tác dụng với chất có tính oxi hóa: O2, nước Br2, dung dịch KMnO4

 ĐÁP ÁN D

CÂU 4: Để khử ion Fe 3+

trong dung dịch thành ion Fe

2+

có thể dùng lượng dư

A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag HƯỚNG DẪN GIẢI

 Khơng dùng Mg dư tạo Fe nguyên tử

Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe  Ba tác dụng với H2O

 Ag không phản ứng

 Dùng Cu dư vì: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+  ĐÁP ÁN B

CÂU 5: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa,

những dung dịch có pH > là:

A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl

C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 HƯỚNG DẪN GIẢI

Những muối tạo nên kim loại mạnh axit yếu dung dịch có pH >  ĐÁP ÁN A

* Các em dùng thuyết Bronted để viết phản ứng thủy phân để giải thích

CÂU 6: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525

gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng

A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M

100ml dd KOH 1M + 100ml dd HCl aM? dd chứa 6,525g chất tan

 Gọi a nồng độ mol/l HCl dùng nKOH = 0,1 (mol) nHCl = 0,1a (mol)

KOH + HCl  KCl + H2O

 Giả sử KOH phản ứng hết thì:

nKCl = nKOH = 0,1 (mol) → mKCl = 0,1*74,5 = 7,45 > 6,525 → Trái giả thiết

 Vậy KOH cịn dư sau phản ứng có:

nKCl = nHCl = 0,1a (mol) nKOH dư = 0,1 – 0,1a (mol)

m chất tan = mKCl + mKOH dư = 0,1a*74,5 + 56(0,1 – 0,1a) = 6,25 → a = 0,5

(44)

CÂU 7: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn;

Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước

A B C D

 Cặp kim loại cho vào dung dịch axit xảy ăn mịn điện hóa Do đó, kim loại có tính khử mạnh bị phá hủy trước

 Để Fe bị phá hủy trước kim loại phải có tính khử yếu Fe: Có cặp: Fe Pb; Fe Sn; Fe Ni  ĐÁP ÁN D

CÂU 8: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau:

Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với

A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3

C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3 HƯỚNG DẪN GIẢI

 Thuộc dãy điện hóa kim loại

 Dựa vào quy tắc anfa ( ) để xác định chiều phản ứng  ĐÁP ÁN C

CÂU 9: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt

nhôm?

A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng

 Phản ứng nhiệt nhôm xảy Al tác dụng với số oxit kim loại khác nhiệt độ cao  Al + axit phản ứng nhiệt nhôm

 ĐÁP ÁN D

CÂU 10: Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit

vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Cơng thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23)

A CH2=CHCOONH4 B H2NCOO-CH2CH3

C H2NCH2COO-CH3 D H2NC2H4COOH

Tóm tắt:

X

%C = 40,449 %H = 7,865 %N = 15,73 4,45g

+ NaOH

4,85g muoái

Đặt CTTQ X CxHyOzNt

40, 449 7,865 35,956 15, 73

x:y:z:t= : : : : : :1

(45)

Do công thức đơn giản trùng với CTPT nên X là: C3H7O2N

Dựa vào đáp án tốn ta thấy X axit este nên đặt CTCT dạng R1COOR2:

R1COOR2 + NaOH → R1COONa + R2OH

1

X R COONa

R COONa 1 2

4,45

n = n = 0,05( )

89

4,85

M = R + 67 = 97 R = 30(NH CH -) 0,05

mol 

 

→ R2 = 89 - 74 = 15 (-CH3)

Vậy CTCT X là: H2NCH2COOCH3

 ĐÁP ÁN C

CÂU 11: Cho chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác

dụng với

A B C D

Có cặp chất tác dụng với là:

CH3COOH + C2H5OH

+ o H , t C 

 CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

CH3COOH + C6H5ONa → CH3COONa + C6H5OH

 ĐÁP ÁN A

CÂU 12: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH3COOH Hai chất X, Y là:

A CH3CH2OH CH2=CH2 B CH3CHO CH3CH2OH

C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CH(OH)COOH CH3CHO HƯỚNG DẪN GIẢI

Glucozơ → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH

C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH + CuO

o t C

 CH3CHO + Cu + H2O

CH3CHO + O2

2+ o Mn , t C

 CH3COOH

 ĐÁP ÁN C

CÂU 13: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4,

CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm

A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu

C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu HƯỚNG DẪN GIẢI

hhX

Al2O3 MgO Fe2O3

CuO

+CO dư

toC Rắn Y

NaOH dư

Không tan Z

 Al2O3, MgO khơng bị CO khử nên rắn Y gồm: Al2O3, MgO, Fe, Cu

(46)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 14: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng

3 : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Cơng thức phân tử X là:

A C3H8O3 B C3H4O C C3H8O2 D C3H8O HƯỚNG DẪN GIẢI

x y z 2

y y

C H O + (x+ )O xCO + H O

4 2

z

 

2

CO H O

n

8

n

2 x

x y

y

    (1)

Do điều kiện nên:

2

O CO

y

n = 1,5n (x+ ) 1,5 2

4

z

x x y z

      (2)

Từ (1) (2) → y = → x = z = → C3H8O

 ĐÁP ÁN D Chú ý:

 Tỉ lệ 2 CO

H O

n 3

n 4  C3H8Oz

 Thể tích khí oxi cần dùng 1,5 lần thể tích khí CO2 → Ancol NO, ĐƠN, HỞ

CÂU 15: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam

muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40)

A CH2=CH-COOH B CH3COOH

C HC≡C-COOH D CH3-CH2-COOH

Tóm tắt:

5,76g RCOOH + CaCO3 7,28g muoái

2RCOOH + CaCO3 → (RCOO)2Ca + CO2 + H2O

2(R + 45)g 2R + 128g

5,76g 7,28g

Ta có: 2(R+45) 128 R = 27 C H2 3

5,76 7,28

R 

   → CH2=CH-COOH

 ĐÁP ÁN A

CHÚ Ý: Có thể dùng phương pháp tăng giảm khối lượng

CÂU 16: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện

nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A M < X < Y < R B R < M < X < Y

C Y < M < X < R D M < X < R < Y HƯỚNG DẪN GIẢI

(47)

M(Z = 11): 1s22s22p63s1 → Nhóm IA, chu kì X(Z = 17): 1s22s22p63s23p5 → Nhóm VIIA, chu kì Y(Z = 9): 1s22s22p5 → Nhóm VIIA, chu kì

R(Z = 19): 1s22s22p63s23p63s1 → Nhóm IA, chu kì

Trong chu kì từ trái sang phải độ âm điện tăng → M < X

Trong nhóm A từ xuống độ âm điện giảm dần: R<M X<Y  R < M < X < Y

 ĐÁP ÁN B

CÂU 17: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

D điện phân NaCl nóng chảy

2NaCl + 2H2O

ñpdd cmn

 2NaOH + Cl2 + H2

Chú ý: Nếu khơng có màng ngăn Cl2 tác dụng với kiềm để tạo nước Javen không

thu NaOH:

Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O

 ĐÁP ÁN C

CÂU 18: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2

(ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt:

Na Ba

+ H2O

3,36 lit H2 + dd X V lit H2SO4 2M

Ta có:

-2 H OH

3,36

n = 2n = 2* 0,3( )

22,4 mol



-2 4

H SO OH H SO

1 0,15

n = * n 0,15( ) V = 0, 075 (lit) = 75(ml)

2  mol  

 ĐÁP ÁN B

Chú ý:

2 4

H H SO H SO

n = n = 0,15 (mol) V = 0,075 (lit) = 75 (ml)

CÂU 19: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm

4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X là:

A etyl propionat B metyl propionat

(48)

Tóm tắt:

4,4g X O2 4,48lit CO2 + 3,6 g H2O + NaOH

4,8 g muối Y chất hữu Z

Gọi CTTQ CxHyOz

C H O

4,48 3,6

m = *12 = 2,4(g); m = *2 = 0,4(g); m = 4,4 - (2,4 + 0,4) = 1,6(g)

22,4 18

2 n

2,4 0,4 1,6

x:y:z = : : : :1 (C H O)

12 16

  

Theo đề X este đơn chức → n = → CTPT X C4H8O2

X

4,4

n = 0, 05( )

88  mol

R1COOR2 + NaOH → R1COONa + R2OH

0,05 0,05

1

R COONa 1

4,8

M = R + 67 = 96 R = 29 (C H )

0,05  → R2 = 15 (CH3)→ Este C2H5COOCH3  ĐÁP ÁN B

Chú ý:

RCOONa > RCOOR’  este dạng RCOOCH3 → Chọn B

CÂU 20: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc

Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ag = 108)

A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M

50 ml dd Glucozo aM + dd AgNO3/NH3 2,16 g Ag

Ag

2,16

n = 0,02(mol) 108 

RCHO + Ag2O NH3RCOOH + 2Ag

0,01 ← 0,02 (mol)

M

0,01

C = = 0,2(M) 0,05

 ĐÁP ÁN A

CÂU 21: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung

dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m

A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95

(49)

CÁCH 1: Dùng phương pháp bảo tồn điện tích:

Dung dịch X gồm: Ba2+ ; K+; Na+; OH

-Khi cho dung dịch X vào dung dịch Al2(SO4)3, để thu kết tủa lớn kết tủa tách

khỏi dung dịch Dung dịch tạo thành gồm K+; Na+; SO42-

Bảo tồn điện tích ta có:

+ + 2- +

4

K Na SO K

n + n = n  n = 3*0,02 - 0,03 = 0,03 (mol)

 mK = 0,03*39 = 1,17 (g)

CÁCH 2: Để kết tủa lớn  Al3+ kết tủa vừa hết với OH

3+

OH Al

n = 3n m

.1 0,3.0,1.2 + 0,3.0,1.1 = 3.0,2.0,1.2 39

m = 1,17

 





 ĐÁP ÁN B

CÂU 22: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp

A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

nCH3COOCH=CH2 CH2 CH

OCOCH3 n toC

xt,p

 ĐÁP ÁN C

CÂU 23: Để khử ion Cu2+ trong dung dịch CuSO4 dùng kim loại

A Fe B Na C K D Ba

Na, K, Ba tác dụng với H2O

 ĐÁP ÁN A

CÂU 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 2965Cu 6329Cu Nguyên tử trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6329Cu là:

A 27% B. 50% C. 54% D. 73%

Sử dụng sơ đồ đường chéo:

65

29Cu ( M = 65)

63

29Cu (M = 63)

M 63,54

0,54

1,46

65 29 63 29

Cu 0,54 27 Cu 1,46 73

  

 % Cu = 2965 73*100 73% 27+73 

(50)

CÂU 25: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung

nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom cịn lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam nước Giá trị V

A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96

V lit hh C2H2 H2

Ni toC Y

AgNO3/NH3

dư 12g + khí

+16g Br2

khí Z

+O2

2,24 lit CO2  Hỗn hợp khí Y gồm: C2H2 dư, H2 dư, C2H4, C2H6 (phản ứng khơng hồn tồn )

C2H2 + Ag2O → C2Ag2↓ + H2O (1)

2 C H dö

12

n = n 0,05( )

240 mol

  

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

2

C H Br

16

n = n = = 0,1(mol) 160

 Khi đốt cháy Z (H2 dư C2H6) có C2H6 sinh CO2: C2H6 → 2CO2 + 3H2O

0,05 ← 0,1 → 0,15 (mol)

2H2 + O2 → 2H2O (2)

0,1 ← 0,25 – 0,15 ( H O

4,5

n = 0,25

18  )

 Mà C2H4 C2H6 sinh theo phản ứng sau:

C2H2 + H2 → C2H4 (3)

0,1 0,1 0,1

C2H2 + 2H2 → C2H6 (4)

0,05 0,1 0,05  Số mol H2 tham gia pư (2),(3),(4): 0,1 + 0,1 + 0,1 = 0,3 (mol)

 Số mol C2H2 tham gia pư (1), (3), (4): 0,05 + 0,1 + 0,05 = 0,2 (mol) Vhh = 22,4(0,3 + 0,2) = 11,2 (lit)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 26: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2

C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 HƯỚNG DẪN GIẢI

 NaOH chất rắn có khả hút ẩm chất khí  Chất làm khơ khơng tác dụng với khí cần làm khơ  NaOH không tác dụng với NH3, O2, N2, CH4, H2

 ĐÁP ÁN C

(51)

dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)

A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25

3,22g hh( Fe, Mg, Zn) H2SO4

loãng m muối + 1,344 lit H2

Nhận xét:

2

H SO H

n = n 0, 06

Theo định luật BTKL: m KL + m axit = m muối + m khí

m muối = 3,22 + 0,06.98 – 0,06.2 = 8,98 (g)

Áp dụng công thức: mmuối = 3,22 + 96 *.1,344

22,4 8,98 (g)  ĐÁP ÁN C

CÂU 28: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu

được chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X là:

A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH2

C HCOOCH3 D CH3COOCH=CH-CH3

X + NaOH cô cạn Rắn Y + chất hữu Z

AgNO3 /NH3

chất hữu T

NaOH (1)

(2) (3)

 Từ (1) ta thấy X este, Y muối Z anđehit (do tráng gương) → X có dạng R1COOCH=CHR2

 Từ (2) → T muối amoni

 Từ (3) → T Z phải có số nguyên tử cacbon Để thỏa mãn điều kiện ta chọn X là: CH3COOCH=CH2

Y(CH3COONa); Z(CH3CHO) T(CH3COONH4)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 29: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2,

tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Nhận xét: C4H8O2 axit este tác dụng với dung dịch NaOH Các CTCT là:

 Axit: CH3CH2CH2COOH

CH3 CH

CH3

COOH

 Este:

HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH CH3

CH3

(52)

 ĐÁP ÁN C HS XEM THÊM CHUYÊN ĐỀ TÍNH NHANH ĐỒNG PHÂN

CÂU 30: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà

phịng hố tạo anđehit muối axit hữu Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O =16)

A B C D

MX = 32.3,125 = 100

 Khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo anđehit → este dạng R1COOCH=CHR2

Ta có: R1 + R2 + 70 = 100 → R1 + R2 = 30

+ Khi R1 = H R2 = 29 (C2H5):

HCOOCH=CH-C2H5 HCOOCH=C CH3 CH3

+ Khi R1 = CH3 R2 = 15 (CH3) → CH3COOCH=CH-CH3

+ Khi R1 = C2H5 R2 = (H) → C2H5COOCH=CH2

Vậy có CTCT phù hợp với este X  ĐÁP ÁN D

CÂU 31: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng

các muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là:

A. 0,03 0,02 B. 0,05 0,01 C. 0,01 0,03 D. 0,02 0,05

 ĐLBT điện tích: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 (1)  Bảo toàn khối lượng: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) được: x = 0,03 y = 0,02

 ĐÁP ÁN A

CÂU 32: Hợp chất hữu X (phân tử có vịng benzen) có công thức phân tử C7H8O2, tác dụng

được với Na với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X

A C6H5CH(OH)2 B HOC6H4CH2OH

C CH3C6H3(OH)2 D CH3OC6H4OH

Chất X C7H8O2 ( có vịng benzen) có tính chất:

+ X tác dụng với Na NaOH → có nhóm OH gắn trực tiếp với vòng benzen + X tác dụng với Na cho số mol H2 số mol X → X có nhóm -OH

+ X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1: → X có nhóm OH gắn trực tiếp với vịng benzen Kết luận X là: HOC6H4CH2OH

 ĐÁP ÁN B

CÂU 33: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl

được muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M

A Mg B Zn C Al D Fe

Nhận xét: M kim loại đa hóa trị → Fe

(53)

Fe + HCl → FeCl2 + H2

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

 ĐÁP ÁN D

CÂU 34: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch

NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit

A HCHO B CH2=CH-CHO C OHC-CHO D CH3CHO HƯỚNG DẪN GIẢI

Ag

21,6

n = 0,2( )

108  mol

3 AgNO /NH

x x

R(CHO) + xAg O R(COOH) + 2xAg 0,1

( ) 0,2 (mol) x mol



2,9

M = 29

0,1 x

x 

* Khi x = → M = 29 (loại anđehit nhỏ HCHO có M = 30) * Khi x = → M = 58 → OHC-CHO

 ĐÁP ÁN C

CÂU 35: Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac:

o

t C

2 xt

N (k) + 3H (k)  2NH (k)

Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận

A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần. D tăng lên lần HƯỚNG DẪN GIẢI

2

3

t N H

v = k.C C

Tăng nồng độ H2 lên lần  2 2

3

s N H t

v = k.C (2C ) 8v

 ĐÁP ÁN A

CÂU 36: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y là:

A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO

C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 HƯỚNG DẪN GIẢI

NaCl +H O, ñpdd2 cmn

 NaOH CO2 NaHCO

3 NaOH Na2CO3 HNO3 NaNO3

 ĐÁP ÁN D

CÂU 37: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml

dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X

A C3H5N B C2H7N C CH5N D C3H7N

amin

25*12,4

m = 3,1( )

(54)

RNH2 + HCl → RNH3Cl

2

RNH

3,1

M = R + 16 = 31 R =15(CH )

0,1  → CH3NH2

 ĐÁP ÁN C

CÂU 38: Các khí tồn hỗn hợp

A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 HƯỚNG DẪN GIẢI

Các khí tồn hỗn hợp chúng không tác dụng với nên chọn hỗn hợp Cl2 O2

 ĐÁP ÁN C

CÂU 39: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với

clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X

A 2-metylpropan B 2,3-đimetylbutan C butan D 3-metylpentan HƯỚNG DẪN GIẢI

Công thức chung ankan CnH2n+2 (n  1)

6 14

12n

%C = *100 83, 72 n = (C H )

12n +  

Khi C6H14 tác dụng với clo tỉ lệ 1:1 tạo sản phẩm monoclo đồng phân

→ Ankan có cấu tạo đối xứng:

 ĐÁP ÁN B

CÂU 40: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác)

thu hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

A C2H5OH C3H7OH B C3H7OH C4H9OH

C C2H5OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

Đặt cơng thức trung bình rượu là: C Hn 2n+2O

nNaOHpư = 2(0,1 – 0,05) = 0,1 (mol)

Do NaOH dư nên:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

(55)

2

n 2n+2

C H O  nCO + (n+1)H O Cứ (14n + 18)g n (mol)

Đb: 1,06 g 0,05 (mol) Lập tỷ lệ: 14n 18 1, 06 n 2,5

0, 05 n



   → C2H5OH C3H7OH

 ĐÁP ÁN A

CÂU 41: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới

trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 55% B 50% C 62,5% D 75%

12g CH3COOH

13,8g C2H5OH

H2SO4 toC

11g este H = ?

3

2 CH COOH

C H OH

12

n = = 0,2(mol)

60 13,8

n = = 0,3(mol)

46 + o H

3 t C

CH COOH + C H OH  CH COOC H + H O

0,2 (mol) → 0,2 (mol)

meste(LT) = 0,2*88 = 17,6 (g)

11

H = *100 62,5%

17,6 

 ĐÁP ÁN C

CÂU 42: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%,

thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

x 2x x x Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

y 2y y y mdd sau pư

(2x + 2y)36,5*100

56x + 24y + 2(x+y)

20

  = 419x + 387y (g)

2 FeCl

127x

% = *100 15,76 x = y

419x + 387y  

Ta có:

MgCl

95x

% = *100 11, 79%

419x + 387y   ĐÁP ÁN B

CÂU 43: Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà

phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

(56)

CTTQ ancol đơn no CnH2n+2O (n  1)

5 12

12n

%C = *100 68,18 n = (C H O)

12n+18  

Có CTCT ancol bậc 2:

CH3 CH2 CH2 CH CH3

OH

pentan-2-ol

CH3 CH2 CH CH2 CH3

pentan-3-ol

OH

CH3 CH

CH3 CH OH

CH3

3-methylbutan-2-ol

 ĐÁP ÁN B

CÂU 44: Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau:

A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic

B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol)

C saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic

D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic HƯỚNG DẪN GIẢI

+ Ancol etylic + Cu(OH)2  Không tượng

+ Glucozơ + Cu(OH)2  Xanh nhiệt độ thường đỏ gạch đun nóng

+ Glixerol + Cu(OH)2  Xanh nhiệt độ thường đun nóng có màu xanh lam

+ Lịng trắng trứng (protein) + Cu(OH)2  màu tím

 ĐÁP ÁN D

PHẦN TỰ CHỌN: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

CÂU 45: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH

(Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam

A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, T HƯỚNG DẪN GIẢI

Những ancol đa chức có nhóm -OH kề tham gia phản ứng đặc trưng với Cu(OH)2

→ dung dịch xanh lam  ĐÁP ÁN B

CÂU 46: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản

ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56)

A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% HƯỚNG DẪN GIẢI

Khí sau phản ứng hỗn hợp:

CO : x (mol) CO : 0,2 - x (mol) 

  Quy tắc đường chéo:

44

28

40



 CO2

CO x

0,2-x

2

CO CO

n 0,2 12

3 0, 05

n

x

x x



(57)

→ %V(CO2) = 0,15*100 75%

0,2 

nO(FexOy) = n(CO2) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) → nFe(FexOy) =

8 - 0,15*16

0,1( )

56  mol

→ 0,1 2 3

0,15 x

Fe O

y   

 ĐÁP ÁN B

CÂU 47: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken

Oxi hoá hồn tồn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) 5,4 gam nước Có công thức cấu tạo phù hợp với X?

A B C D

2

CO H O

5,6 5,4

n = 0,25 (mol); n = 0,3 (mol)

22,4 18 

Ta có: nH O2 > nCO2

ancol no đơn chức ancol tách nước tạo anken



 



CnH2n+2O → nCO2 + (n + 1) H2O

5 12 n+1 0,3

n = C H O

n  0,25 

Khi tách nước ancol  thu anken nhất → ancol đối xứng ancol bậc

(trừ dạng đặc biệt)

CH3CH2CH2CH2CH2OH

pentan-1-ol

CH3 CH2 CH CH2

CH3

OH

2-methylbutan-1-ol

CH3 CH CH2 CH2 OH

CH3

3-methylbutan-1-ol

CH3 CH2 CH CH2 CH3

OH

pentan-3-ol

 ĐÁP ÁN B

CÂU 48: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng

xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y là:

A MgSO4 FeSO4 B MgSO4

C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 HƯỚNG DẪN GIẢI

Do Fe dư nên dung dịch Y gồm MgSO4 FeSO4

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

 ĐÁP ÁN A

CÂU 49: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp

A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3

C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2

(58)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 50: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang,

loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo?

A Tơ tằm tơ enang B Tơ visco tơ nilon-6,6

C Tơ nilon-6,6 tơ capron D Tơ visco tơ axetat HƯỚNG DẪN GIẢI

 ĐÁP ÁN D

CÂU 51: Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần là: A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+

 ĐÁP ÁN D

CÂU 52: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ

A xiclopropan B propan-1-ol C propan-2-ol D cumen HƯỚNG DẪN GIẢI

Trong công nghiệp ta điều chế từ Cumen

 ĐÁP ÁN D

* Chú ý: Phương pháp sử dụng điều chế phenol công nghiệp

CÂU 53: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH

đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhơm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là:

Tóm tắt:

41,4g hh

Fe2O3 Cr2O3

Al2O3

+ NaOH đặc

toC 16 g rắn

+10,8 g Al

Khi cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc dư Fe2O3 khơng tác dụng → khối lượng khơng

(59)

2 Fe O

Al

16

n = 0,1( )

160 10,8

n = 0, 4( )

27

mol mol  

2Al + Cr2O3 t Co

 Al2O3 + 2Cr

0,2 → 0,1

2Al + Fe2O3 t Co

 Al2O3 + 2Fe

0,2 ← 0,1

2 Cr O

0,1*152

% *100 36,71%

41,4

 

 ĐÁP ÁN D

CÂU 54: Để trung hoà lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH

0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo (Cho H = 1; O = 16; K = 39)

A 4,8 B 7,2 C 6,0 D 5,5

nKOH =15*0,1 = 1,5 (milimol) → mKOH = 1,5*56 = 84 (mg)

Chỉ số axit = 84 16 

 ĐÁP ÁN C

(HS XEM THÊM CHUYÊN ĐỀ: CÁC CHỈ SỐ CHẤT BÉO)

CÂU 55: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính?

A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2

 ĐÁP ÁN B

CÂU 56: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc

lá Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc là:

A aspirin B moocphin C nicotin. D cafein

(60)

(61)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A

Mã đề thi 794 CÂU 1: Cho phản ứng:

(1) Cu(NO3)2

o t

 (2) NH4NO2

o t  (3) NH3 + O2

o 850 C,Pt

 (4) NH3 + Cl2

o t  (5) NH4Cl

o t

 (6) NH3 + CuO

o t  Các phản ứng tạo khí N2 là:

A (2), (4), (6) B (1), (2), (5) C. (1), (3), (4) D. (3), (5), (6)

(1) 2Cu(NO3)2 to

 2CuO + 4NO2 + O2 (2) NH4NO2 to

 N2 + 2H2O

(3) 4NH3 + 5O2 850 C,Pto  4NO + 6H2O (4) 2NH3 + 3Cl2 to

 N2 + 6HCl (5) NH4Cl to

 NH3 + HCl (6) 2NH3 + 3CuO to

3Cu + N2 + 3H2O  ĐÁP ÁN A

CÂU 2: Cho chất : Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, , K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất

phản ứng đựơc với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:

A B. C D HƯỚNG DẪN GIẢI

Các chất tác dụng với HCl NaOH là: Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

NaHS + HCl → NaCl + H2S↑

NaHS + NaOH → Na2S + H2O

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O

(NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O

 ĐÁP ÁN D

CÂU 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 ( đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH

0,1 M Ba(OH)2 0,2 M , sinh m gam kết tủa Giá trị m là:

(62)

Tóm tắt:

4,48 lit CO2 + 500ml dd

NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2 M

mg

2 CO

4,48 n =

22,4 = 0,2 (mol)

-OH

n = 0,1.0,5 + 2.0,2.0,5 = 0,25 (mol)

ta có : < -2 OH

CO n

n = 1,25 < => PƯ tạo muối

CO2 + OH- → HCO3

-a a a

CO2 + 2OH- → CO32- + H2O

b 2b b

Ta có hệ pt: -CO

OH

n = a + b = 0,2 a = 0,15 mol b = 0,05 mol n = a + 2b = 0,25

 





 

 



Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓

2+

Ba(OH) Ba

n = 0,2.0,5 = 0,1 (mol) n = 0,1 (mol)

→

2-3 3

BaCO CO BaCO

n = n = 0,05  m = 0,05.197 = 9,85 (g)

Cách khác: Ta dựa vào định luật bào toàn nguyên tố C: a + b = 0,2

và bảo toán điện tích âm: a + 2b = 0,25

Sau ta giải hệ phương trình làm giống

Chú ý: Có thể nhẩm nhanh:

-3

BaCO OH CO

n = n - n = 0,05 (mol)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 4: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( số mol FeO

bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là:

A 0,16 B.0,18 C.0,08 D.0,23

2,32g hh ( FeO, Fe2O3, Fe3O4) + V lit dd HCl 1M

2 FeO Fe O

n = n

Ta dùng phương pháp quy đổi (HS XEM THÊM PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI)

Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3

Vì nFeO = nFe2O3 => ta coi hỗn hợp có Fe3O4

 n

3

Fe O = 2,32 : 232 = 0,01 mol

Phản ứng : Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 mol  0,08 mol → VHCl = 0,08 (lit)

 ĐÁP ÁN C

* Nhẩm nhanh: nHCl = nH 2nO2- = 0,01.4.2 = 0,08 (mol)

(HS XEM THÊM PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN)

(63)

khí khơng màu hố nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH khí có mùi khai Chất X là:

A. Ure B amoni nitrat C amophot D Natri nitrat HƯỚNG DẪN GIẢI

 X + Cu + H2SO4  NO => X có anion nitrat ( Đây dấu hiệu nhận biết ion NO3-)

 X + NaOH  NH3 => X có cation amoni NH4+

 ĐÁP ÁN B

A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO B. Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước va có vị

C. Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (glixin)

H2N-CH2-COOH3N-CH3 sản phẩm phản ứng glyxin metyl amin MUỐI AMONI

hữu KHÔNG PHẢI LÀ ESTE:

H2N – CH2 – COOH + CH3-NH2  H2N-CH2-COOH3N-CH3  ĐÁP ÁN D

CÂU 7: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách :

A Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B. Nhiệt phân Cu(NO3)2

C điện phân nước D. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

o MnO ,t C

3

2KClO 2KCl + 3O

 ĐÁP ÁN A

CÂU 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch

NH3đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m

A. 7,8 B. 7,4 C. 9,2 D 8,8

hhX(2ancol no,đơn chức) CuO hh rắn Z + hh Y

2

Y/H

d = 13,75 + Ag2O

64,8g Ag m g

 Gọi cơng thức phân tử trung bình ancol C Hn 2n+2Ovới số mol x

n 2n+2

C H O + CuO  C H On 2n + Cu + H2O

x x x x x  Vậy hỗn hợp Y gồm C H On 2n (x mol) H2O x (mol)

(64)

 Do ancol đồng đẳng nên CTPT ancol CH3OH C2H5OH

Mặt khác n = 1,5 trung bình cộng 1(CH3OH) 2(C2H5OH) số mol ancol

và

2 x

Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3

CH3OH  HCHO  Ag

x/2 x/2 2x C2H5OH CH3CHO  Ag

x/2 x/2 x Mà: nAg = 2x + x = 0,6  x = 0,2 (mol)

Do đó: m = 0,2.(14n+ 18) = 0,2.(14.1,5+18) = 7,8g HOẶC m = 32.0,1 + 46.0,1 = 7,8 (g)  ĐÁP ÁN A

CÂU 9: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 là:

A. 5 B C D.

Các đồng phân

C2H5 CH3

CH3

CH3  ĐÁP ÁN D

CÂU 10: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A. B. C. D.

V ml dd NaOH 0,01 M + V ml dd HCl 0,03M 2V ml dd Y pH = ?

-OH

n = 0,01V mol nH+= 0,03V mol

H+ + OH- = H2O

0,03V 0,01V  nH+dư 0,02V (mol)  [H

+

]dư = 0,02V

2V = 0,01 M → pH =

 ĐÁP ÁN B

CÂU 11: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn

(65)

suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z

phản ứng Chất X anđehit

A. không no (chứa nối đôi C=C), hai chức

B không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức C. no, hai chức

D. no, đơn chức

 Hỗn hợp ban đầu tích 4V, sau phản ứng hỗn hợp Y tích 2V  giảm 2V thể tích H2 phản ứng

 Thể tích andehit 1V , thể tích thể tích H2 phản ứng 2V  andehit có liên kết 

 Ancol Z + Na → H2 có số mol H2 số mol Z  Z có nhóm OH  andehit có nhóm

CHO  ĐÁP ÁN C

CÂU 12: Cho cân há học : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO (k); phản ứng thuận phản ứng

toả nhiệt Phát biểu là:

A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ

B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng

C. Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D. Cân chuyển dịch theo chièu nghịch giảm nồng độ SO3

Theo nguyên lí Lơ-sa-tơ-lie giảm nồng độ chất cân dịch chuyển theo chiều làm tăng nồng độ chất

( Các em HS phải nhớ vận dụng tốt nguyên lí này)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 13: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau

các phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hóa : Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A. 64,8 B 54,0 C 59,4 D. 32,4

2,7g Al

5,6g Fe + 550ml dd AgNO3 1M m gam raén nAl = 0,1 (mol) ; nFe = 0,1 (mol) ; nAgNO3= nAg+= 0,55 (mol)

Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag 0,1 0,3 0,3 Ag+ 0,55 – 0,3 = 0,25 mol dùng phản ứng với Fe

Fe + Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,1 0,2 0,1 0,2 Dư Ag+ = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol

Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,05 0,05

(66)

ĐÁP ÁN C

Chú ý: Ta nhẩm sau:

 Al Fe nhường tối đa 0,6 mol electron

 Ag+ nhận tối đa 0,55 mol electron → Ag+ bị khử hết → m = 0,55*108 = 59,4 (g)

CÂU 14: Este có đặc điểm sau:

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo CO2 H2O có số mol nhau;

-Thuỷ phân X môi trường axit chất Y ( tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cac bon nửa số nguyên tử cacbon X )

Phát biểu không :

A Chất X thuộc loại este no, đơn chức

B. Chất Y tan vô hạn nước

C. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 1700C thu anken

D Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O HƯỚNG DẪN GIẢI

 Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 và H2O có số mol  X este no đơn chức  Thủy phân X thu Y phản ứng tráng gương  Y phải axit fomic  E este axit

fomic

 Z có số C nửa X số C Z phải axit fomic  Z CH3OH  Tách nước từ CH3OH không thu anken

 ĐÁP ÁN C

CÂU 15: Khi điện phân NaCl nóng chảy ( điện cực trơ) catôt xảy :

A Sự khử ion Na+ B Sự khử ion Cl- C Sự oxi hóa ion Cl- D Sự oxi hố ion Na+ HƯỚNG DẪN GIẢI

Catơt(cực âm) nơi có ion Na+ → khử Na+ thành Na  ĐÁP ÁN A

CÂU 16: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng

A. 6,84 gam B. 4,9 gam C. 6,8 gam D. 8,64 gam

CH3COOH C6H5OH C6H5COOH

5,48g + 600ml dd NaOH 0,1 M m muoái = ?

Vì phản ứng xảy nhóm -OH nên thay hỗn hợp ROH ROH + NaOH  RONa + H2O

Nhận thấy:

2

H O NaOH

n = n = 0,06 (mol)  Theo ĐLBTKL: mhh + mNaOH = mmuối + mH O2 → Muối = 6,8 gam

Cách 2: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng:

Cứ mol ROH phản ứng với mol NaOH khối lượng muối RONa tăng 22 gam  m muối = 5,48 + 22*0,06 = 6,8 (g)

(67)

(HS XEM THÊM: PP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG VÀ TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG) CÂU 17: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3)

trong dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hồ tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch

HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X là: A. C3H7CHO B. HCHO C. C2H5CHO D. C4H9CHO

3,6g andehit + dd AgNO3/NH3 dư m g Ag

+HNO3 đặc

2,24 lit NO2 X

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

2

Ag NO

2,24

n = n = 0,1( )

22,4  mol

Ta nhận thấy đáp án toàn anđehit đơn, no → CnH2n+1CHO

Giả sử X HCHO:

CnH2n+1CHO → 2Ag

0,05 ← 0,1 (mol) M = 14 n + 30 = 3,6 72

0, 05 → n = → C3H7CHO

 ĐÁP ÁN A

CÂU 18: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là:

A B C. 5 D HƯỚNG DẪN GIẢI

C4H8O2 este no, đơn chức có đồng phân là:

HCOOCH2CH4CH3 ; HCOOCH(CH3)2 ; CH3COOCH2CH3 ; CH3CH2COOCH3  ĐÁP ÁN B

CÂU 19: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:

A. CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH C. C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH

 ĐÁP ÁN C

Chú ý: Liên kết hiđro làm cho nhiệt độ sơi tăng (HS XEM THÊM LÍ THUYẾT GIÁO KHOA) CÂU 20: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3

lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là:

A 49,09 B. 34,36 C. 35,50 D. 38,72

11,36g hh ( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) HNO3

dö 1,344 lit NO + m muối

(68)

NO

Fe

1,344

n = 0, 06( )

22,4 m

n = ( )

56

mol mol



Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mO = 11,36 – m(g) → O

11,36-m

n = ( )

16 mol

3+

Fe Fe + 3e

m 3m 56 56   2-5

O + 2e O

11,36-m 2(11,36-m)

16 16

N + 3e N 0,18 0,06

 



 

Bảo toàn electron : 3m

56 = 0,18 +

2(11,36-m)

16 → m = 8,96

mmuối = mFe + mNO3-= 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3 8,96

56 = 38,72(g)

 ĐÁP ÁN D

Cách 2:Phương pháp quy đổi

Ta coi hỗn hợp gồm Fe O:

3 3

HNO Fe(NO )

Fe: x (mol)

O: y (mol) NO

 



 

 

ta có: 56x + 16y = 11,36 (*)

Fe → Fe3+ + 3e O + 2e → O

2-+5 +2

N + 3e  N

x 3x y 2y 0,18 ← 0,06 (mol)

Theo định luật bảo toàn electron: 3x = 2y + 0,18 (**)

Giải hệ pt(*) (**) x = 0,16 y = 0,15 → mmuối = 0,16 242 = 38,72 (g) Cách 3: Dùng cơng thức tính Fe bảo tồn ngun tố Fe:

Fe

1,344

m = 0,7*11,36 + 5,6*3* 8,96( )

22,4  g

Bảo toàn nguyên tố Fe:

3 3

Fe Fe(NO ) Fe(NO )

8,96

n = n = 0,16( ) m 0,16 * 242 38, 72( )

56  mol    g

CÂU 21: Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li3 , O8 , F9 , 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là:

A. Li, Na, O, F B.F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li HƯỚNG DẪN GIẢI

 Viết cấu hình e : 3Li : 1s22s1

8O : 1s

2s22p4

9F : 1s

(69)

11Na : 1s

2s22p63s1

 Từ cấu hình electron nhận thấy : Na chu kì nên bán kính lớn Li, O, F chu kì nên điện tích hạt nhân tăng bán kính ngun tử giảm  thứ tự: F, O, Li, Na

 ĐÁP ÁN B

CÂU 22: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 43,2 B. 5,4 C. 7,8 D. 10,08

hh Na, Al H2O dö 8,96 lit H2 + m gam raén = ?

(tỉ lệ 1:2)

Gọi số mol cua Na Al x 2x Phản ứng

Na + H2O  NaOH + 1/2H2 (1) x x 0,5x

Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 (2) x x 1,5x

Sau phản ứng chất rắn chứng tỏ sau phản ứng (2) Al dư  nH2 = 0,5x + 1,5x = 2x =

8, 96

22, 4= 0,4  x = 0,2 mol  nNa = 0,2 (mol) nAl = 0,4 (mol) Theo (2) số mol Al phản ứng x = 0,2 mol => số mol Al dư 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

Khối lượng Al (chất rắn sau phản ứng) = 0,2.27 = 5,4 gam * Cách khác: Tỷ lệ Na : Al

2 nên Al dư

Ta có: x Na → Na+ + 1e x Al(pư) → Al3+ + 3e

0,4 2H+ + 2e → H2

Bảo toàn electron: x + 3x = 0,4.2 → x = 0,2 → m= 0,2 27 = 5,4 (g)  ĐÁP ÁN B

(HS XEM THÊM CHUYÊN ĐỀ: HỖN HỢP Al/Zn & Na TÁC DỤNG VỚI NƯỚC) CÂU 23: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A. 113 152 B. 113 114 C 121 152 D. 113 114

 Tơ nilon-6,6: [- HN – (CH2)6 – NH – CO – (CH2)4 – CO-]n

có M = 226n = 27346  n = 27346

226 = 121

 Tơ capron : [ - HN-(CH2)5-CO - ]m có M = 113m = 17176  m = 152

 ĐÁP ÁN C

CÂU 24: Từ muối X Y thực phản ứng: X to

 X1 + CO2 X1 + H2O  X2

X2 + Y  X+ Y1 + H2O X2 + 2Y  X+ Y2 + 2H2O

Hai muối tương ứng X Y là:

(70)

CaCO3 to

 CaO + CO2

(X) (X1)

CaO + H2O  Ca(OH)2

(X1) (X2)

Ca(OH)2 + NaHCO3  CaCO3 + NaOH + H2O

(X2) (Y) (X) (Y1)

Ca(OH)2 + 2NaHCO3  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

(X2) (Y) (X) (Y2)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 25: Có dung dịch riêng biệt sau:

C6H5-NH3Cl( phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH,

HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa

Số lượng dung dịch có pH < là:

A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI

Nhận xét:

 C6H5-NH3Cl: Muối tạo bazơ yếu (anilin) axit mạnh (HCl)  pH <

 H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH: Amino axit có nhóm –NH2 nhóm –COOH  pH >

 ClH3N-CH2-COOH: Muối amoni aminoaxit (nhóm –COOH tự -NH3Cl)  pH <

 HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH: Amino axit có nhóm–COOH nhóm –NH2  pH <

 H2N-CH2-COONa: Muối natri aminoaxit (nhóm –NH2 tự -COONa)  pH >

 ĐÁP ÁN B

CÂU 26: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến

khi phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là:

A 0,35 B. 0,25 C. 0,45 D. 0,05

HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 mol Al2(SO4)3

0,1 mol H2SO4

+ Vmax dd NaOH 2M 7,8g

Thể tích NaOH lớn Al(OH)3 tạo thành tối đa bị hịa tan phần

Theo ta có:

2

H SO

Al (SO )

n = 0,1 mol n = 0,1 mol 

   

=>

+

3+

2-4

H

Al

SO

n = 0,2 mol n = 0,2 mol n = 0,4 mol 

     

n 

3

Al(OH) = 0,1 mol

Khi cho NaOH vào phản ứng xảy theo thứ tự: H+ + OH-  H2O

0,2 mol  0,2 mol

và Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 ; Al(OH)3 + OH-  AlO

-2+ 2H2O

0,2 mol 0,6 mol  0,2 mol 0,1 mol  0,1 mol

nNaOH =

-OH

n

(71)

CÂU 27: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn

0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu

hh X(C3H8, C3H6, C3H4)

2 X/H

d = 21,2

+ O2

0,1 mol mCO2 + mH O2 = ?

Nhận thấy: chất hữu có số C nên đặt công thức chung hiđrocacbon C3Hy

X

M = 21,2 = 42,4 = 12.3 + y  y = 6,4

C3Hy  3CO2 +

2 H2O

0,1 0,3 0,1.0,5y  mCO2 + mH2O = 0,3.44 + 0,1.0,5.6,4.18 =18,96 g

 ĐÁP ÁN B

CÂU 28: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a

mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8

gam Giá trị a

A. 0,60 B 0,55 C. 0,45 D 0,40

0,3 mol hh Al Al4C3

+dd KOH

dư a mol hh khí +dd X

+CO2

dö

46,8 g

?

Giải theo bảo toàn khối lượng nguyên tố:

Al + KOH + H2O → KAlO2 +

2H2 (1)

Al4C3 + HOH → 3CH4 + Al(OH)3 (2)

Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O

CO2 + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + KHCO3

 Bảo tồn ngun tố Al có:

nAl(ban đầu) = nAl(KAlO ) 2 = nAl(Al(OH) )3

3 Al(OH)

n =

78 , 46

= 0,6 mol  Đặt x = số mol Al ; y = số mol Al4C3

 Ta có: Số mol hỗn hợp: x+ y = 0,3 Số mol Al : x+ 4y = 0,6  Theo phản ứng (1) (2) có:

2

H CH

a = n + n = 0,3 + 0,3 = 0,6 (mol)  ĐÁP ÁN A

CÂU 29: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2( hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm

thu là:

(72)

C 3-metylbuten-1( hay 3-metylbut-1-en) D 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) HƯỚNG DẪN GIẢI

Tách nước theo quy tắc Zai xep:

CH3 CH CH CH3 CH3 C CH CH3 + H2O

CH3 OH CH3

1

4

3-metylbutanol-2 2-metylbuten-2

 ĐÁP ÁN D

CÂU 30: Hợp chất có liên kết ion là:

A HCl B NH3 C. H2O D NH4Cl HƯỚNG DẪN GIẢI

HCl, NH3, H2O: liên kết cộng hóa trị

Liên kết NH4Cl liên kết ion (giữa ion Cl- NH4 

)  ĐÁP ÁN D

CÂU 31: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm

CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32

gam Giá trị V

A 0,112 B. 0,560 C. 0,448 D. 0,224

V lit hh CO, H2 + hh CuO, Fe3O4 toC m rắn giảm 0,32g

?

dư

 Khối lượng rắn giảm khối lượng oxi oxit:

2 O CuO (CO+H )

0,32

n = n = n = 0, 02(mol) 16 

 Vậy thể tích hỗn hợp: (CO+H )

V = 0,02 22,4 = 0,448 lít  ĐÁP ÁN C

(HS XEM THÊM: CHUYÊN ĐỀ PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN) CÂU 32: Cho phản ứng:

4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O

6HCl + 2KMnO4  2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + H2O

Số phản ứng HCl thể tính oxi hố là:

A B.1 C D HƯỚNG DẪN GIẢI

2HCl + Fe  FeCl2 + H2 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2  ĐÁP ÁN A

Nhận xét: Trong HCl có Cl- trạng thái oxh thấp → khơng cịn tính oxh, tính oxh H+ gây → phản ứng tạo H2 thỏa mãn

(73)

A Hoà tan Cu(OH)2 B thuỷ phân C trùng ngưng D tráng gương HƯỚNG DẪN GIẢI

 Tinh bột xenlulozơ : polisaccarit  Saccarozơ mantozơ : đisaccarit  ĐÁP ÁN B

CÂU 34: Phát biểu là:

A Tính axit phenol yếu tính axit rượu (ancol)

B Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren

C. Tính bazơ anilin mạnh tính bazơ amoniac

D Các chất eilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp HƯỚNG DẪN GIẢI

 ĐÁP ÁN B

CÂU 35: Cho glixerin trioleat (hay triolein) lần ,lượt vào ống nghiệm chứa riêng biệt : Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy là:

A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI

 Glixerin trioleat trieste glixerin axit oleic (axit béo olein C17H33COOH khơng no có

một liên kết đơi) có cấu tạo:

CH2 - COO - (CH2)7 - CH=CH -(CH2)7-CH3

CH - COO - (CH2)7 - CH=CH -(CH2)7-CH3

CH2 - COO - (CH2)7 - CH=CH -(CH2)7-CH3

 Glixerin trioleat mang tính chất đặc trưng este và anken

 có phản ứng với NaOH Br2  ĐÁP ÁN D

CÂU 36: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4

0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A. 0,746 B. 0,448 C. 0,672 D. 1,792

3,2g Cu + 100ml hh

HNO3 0,8M H2SO4 0,2M

V lit NO

nCu = 0,05 mol; nH+= 0,08 + 0,04 = 0,12 mol; -3 NO

n = 0,08 mol Phản ứng : 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu 2+ + NO + H2O

Ban đầu : 0,05 0,12 0,08 Pư : 0,015 0,12 0,03 0,03

 VNO = 0,03 22,4 = 0,672 (lít)  ĐÁP ÁN C

CÂU 37: Cho sơ đồ chuyển hóa CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo

sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên

nhiên hiệu suất trình 50%)

A. 224,0 B. 448,0 C 286,7 D. 358,4

(74)

Sơ đồ hợp thức:

2nCH4 CH2 CHCl

n

H = 50%

mol 62,5 kg x mol 250 kg

 Số mol CH4 thực tế cần lấy : *250 100 16 (Kmol)

62,5*50   Thể tích CH4 : 16.22,4 = 358,4 (m3)

 Thể tích khí thiên nhiên : 100 448 80

4 , 358

 (m3) ĐÁP ÁN B

Chú ý:Trong tính tốn nên bỏ hệ số n !

CÂU 38: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:

A. 90 ml B. 57ml C. 75 ml D. 50 ml

2,31g hh X(Mg, Cu, Al) + O2 3,33 g hh oxit hh Y

+ V ml HCl 2M

Nhận thấy: Khối lượng tăng khối lượng oxi kết hợp:

O

3,33 - 2,13

n (oxit)= = 0,075 (mol)

16

2H+ + O2-  H2O

 nH+ = nHCl = 0,075.2 = 0,15 (mol) VHCl = 0,15

2 = 0,075 lít = 75 (ml)  ĐÁP ÁN C

CÂU 39: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử là:

A xenlulozơ B tinh bột C. saccarozơ D. Mantozơ

 ĐÁP ÁN D (HS XEM LẠI KIẾN THỨC GIÁO KHOA 12)

CÂU 40: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian

thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng

A. 1,20 gam B. 1,04 gam C. 1,64 gam D 1,32 gam

0,06 mol C2H2

0,04 mol H2

+ Ni toC

hh Y + Br2

dö 0,448 lit hh Z

2

Z/O

d = 0,5

 Khối lượng bình brom tăng khối lượng hiđrocacbon không no bị hấp thụ  Theo ĐL BTKL:

(75)

 mhiđrocacbon không no = mhỗn hợp đầu – mZ

 mhiđrocacbon không no = 0,06.26 + 0,04.2 – 0,5.32.0, 448

22, = 1,32 (g)  ĐÁP ÁN D

CÂU 41: X kim loại phản ứng đựợc với dung dịh H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng đựơc với

dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y ( biết thứ tự dãy điện hoá Fe3+/Fe2+ đứng trước

Ag+/Ag)

A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D. Ag, Mg

 X phản ứng với H2SO4 lỗng  X khơng thể Cu hay Ag  Loại C D  Y phản ứng với Fe(NO3)3  Y Ag  Loại A

 ĐÁP ÁN B

CÂU 42: Phát biểu là:

A. Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch B. Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2

C. Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều

D Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối

rượu ( anol)

 Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch  ĐÚNG

 Khi thủy phân chất béo ln thu C2H4(OH)2  SAI tạo glixerol

 Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều  SAI thuận nghịch

 Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối rượu  SAI vì tạo anđehit xeton (các trường hợp ancol sinh không bền)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 43: Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X

A. B C. D.

 Đặt công thức rượu đơn chức CxHyO

 Theo đề bài: 12x + y = 3,625.16 = 58  CxHy = 58

x 4

y 46 34 22 10

KL loại loại loại nhận

 CxHy C4H10  rượu C4H10 O (no, đơn, hở)  có đồng phân

 ĐÁP ÁN B

CÂU 44: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

C3H4O2 + NaOH  X + Y

X + H2SO4 loãng  Z + T

(76)

C HCHO HCOOH D CH3CHO, HCOOH HƯỚNG DẪN GIẢI

X + H2SO4 loãng  Z + T

 X phải muối natri axit Z axit có phản ứng tráng gương (HCOOH)  X HCOONa  Công thức este HCOOCH=CH2 Y CH3CHO

 ĐÁP ÁN D

CÂU 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản

ứng xảy hồn toàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y ta thành hai phần nhau: − Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ( dư) sinh 3,08 lít khí H2 ( đktc)

− Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh 0,84 lít khí H2 ( đktc)

Giá trị m

A 22,75 B 21,40 C. 29,40 D. 29,43

m g hh (Al, Fe2O3)

toC

hh raén Y P1

P2

+ H2SO4

3,08 lit H2

+dd NaOH

0,84 lit H2

dö

?

2Al + Fe2O3

o t C

 2Fe + Al2O3

 Sau phản ứng có Al cịn dư Al dư phản ứng (1) (2) tạo số mol H2

 Theo (P2): Al →

2

H2  nAl dư =

0, 0375

2 0, 025

3  mol

 Theo (P1):

H (Fe) Fe(sau)

n = n = 0,1375 – 0,0375 = 0,1 (mol)

 Sau phản ứng: nFe = nAl pư = 0,1.2 = 0,2 (mol) nAl dư = 0,05 (mol)

 Vậy hỗn hợp ban đầu có: nAl bđ = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol)  6,75 (gam)

2 Fe O

n = 0,1 (mol)  16 (gam)  m = 16 + 6,75 = 22,75 (gam)

 ĐÁP ÁN A

(HS XEM THÊM CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM)

CÂU 46: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hoá Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì:

A Chỉ có Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố

C Pb Sn bị ăn mòn điện hố D có Pb bị ăn mịn điện hoá HƯỚNG DẪN GIẢI

 Dựa vào điều kiện để có ăn mịn điện hố (3 điều kiện)

 Sn kim loại đứng trước Pb dãy điện hoá  Sn bị ăn mịn theo kiểu điện hố  ĐÁP ÁN A

(77)

là:

A C6H14 B. C3H8 C C4H10 D. C5H12 HƯỚNG DẪN GIẢI

 Vì điều kiện nên tỉ lệ thể tích coi tỉ lệ số mol Crackinh mol A mol hỗn hợp khí Y

Y

M = 12.2 = 24  mY = 24.3 = 72 g  Theo định luật bảo toàn khối lượng :

mX = mY = 72 g

 MX = 72 = 14n + 2 n = => X C5H12  ĐÁP ÁN D

(HS XEM THÊM CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG CRACKINH VÀ ĐỀ HIĐRO HÓA) CÂU 48: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2- CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3,

CH3-C(CH3) =CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2, số chất có đồng phân hình học là:

A. B.1 C D.

 Điều kiện xuất đồng phân hình học:

 Có phân “cứng nhắc” nối đơi C=C hay vịng no,  Nhóm a  b d  e:

 Nếu mạch nằm phía liên kết C=C gọi đồng phân

cis

Nếu mạch nằm trái phía liên kết C=C gọi đồng phân trans  Chỉ cĩ chất CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3 cĩ đồng phân hình học:

cis-hexa-1,3-đien trans-hexa-1,3-đien

 ĐÁP ÁN B

CÂU 49: Trong loại quặng sắt , quặng có hàm lượng sắt cao là:

A. hematit đỏ B. xiđerit C hematit nâu D. manhetit

 ĐÁP ÁN D

CÂU 50: iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol 1:1, số sản phẩm monoclo tối đa thu là:

A. 3 B C D HƯỚNG DẪN GIẢI

iso-pentan có vị trí hình:

C C

C

(78)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 51: Lượng glucozơ cần để tạo 1,82 g sobitol với hiệu suất 80% là:

A 2,25gam B 1,82 gam C. 1,44 gam D 1,8 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

HOCH2-[CH(OH)]5-CHO + H2 o Ni, t

 HOCH2-[CH(OH)]5-CH2OH Có thể viết gọn để tính nhanh:

C6H12O6

o Ni, t

 C6H14O6

180 (g) 182 (g) m (g) 1,82(g)

Khối lượng glucozơ thực tế cần dùng là: 1,82.180.100

182.80 = 2,25 (g)  ĐÁP ÁN A

CÂU 52: Để oxi hố hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối

thiểu Cl2 KOH tương ứng là:

A. 0,015 mol 0,04 mol B 0,03mol 0,08 mol

C 0,03 mol 0,04 mol D 0,015 mol 0,08 mol HƯỚNG DẪN GIẢI

2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH  2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O 0,01 0,015 0,08

 ĐÁP ÁN D

CÂU 53: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng

dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng :

A Điện cực Zn giảm điện cực Cu tăng B. Cả hai điện cực Zn Cu giảm C Cả hai điện cực Zn Cu tăng D. Điên cực Zn tăng điện cực Cu giảm

 ĐÁP ÁN A

CÂU 54: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là:

A CO CO2 B SO2 NO2 C CH4 NH3 D CO CH4 HƯỚNG DẪN GIẢI

 ĐÁP ÁN B

CÂU 55: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng:

2

O O +X

2

CuFeS XYCu

Hai chất X,Y là:

A Cu2S, Cu2O B Cu2O, CuO C. CuS, CuO D Cu2S, CuO HƯỚNG DẪN GIẢI

 ĐÁP ÁN A

CÂU 56: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O là:

(79)

CH3 C CH2 CH2 CH3 CH3 C CH CH3 CH3 CH2 C CH2 CH3

CH3

O O O

 ĐÁP ÁN C

(HS XEM THÊM CHUYÊN ĐỀ: TÍNH NHANH SỐ ĐỒNG PHÂN HỢP CHẤT HỮU CƠ)

Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, các bạn vui lịng liên hệ theo :

Website: www.hoahocmoingay.com

(80)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Môn thi: HÓA HỌC, Khối B

Mã đề thi 195 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44): CÂU 1: Cho biết phản ứng xảy sau:

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Phát biểu là:

A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe

2+

D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe

3+

 Tính khử Br- yếu Fe2+ → C sai  Tính oxi hóa Br2 yếu Cl2 → B sai

 Tính khử Cl- yếu Br- → A sai ĐÁP ÁN D

CÂU 2: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:

A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F HƯỚNG DẪN GIẢI

Dựa vào tính chất biến đổi tuần hồn tính chất (học lớp 10):

 N,O,F nguyên tố thuộc chu kỳ 2, theo chiều ĐTHN tăng dần → tính PK: N < O < F  N, P nguyên tố thuộc nhóm VA, theo chiều ĐTHN tăng dần → tính PK: P < N  P < N < O < F

ĐÁP ÁN C

CÂU 3: Nguyên tắc luyện thép từ gang là:

A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao

C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép

Nguyên tắc luyện thép từ gang dùng O2 oxi hóa tạp chất Si, P, S, Mn,…

ĐÁP ÁN A

CÂU 4: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm là:

A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH

B H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl- C H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl- D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH

(81)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 5: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Trong X, Y, Z hỗn hợp chất hữu Z có thành phần gồm A m-metylphenol o-metylphenol B benzyl bromua o-bromtoluen

C o-bromtoluen p-bromtoluen D o-metylphenol p-metylphenol HƯỚNG DẪN GIẢI

Khi toluen tác dụng brom tạo hỗn hợp sản phẩm vị trí ortho para nên:

CH3

Br

Br ONa

OH

ONa OH

+Br2,Fe,toC 1:1

+NaOH toC,p

HCl

X là: o-bromtoluen p-bromtoluen

Y là: o-NaO-C6H4-CH3 p-NaO-C6H4-CH3

Z là: o-metylphenol p-metylphenol ĐÁP ÁN D

CÂU 6: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca 2+

, Mg

2+

, HCO3-, Cl-, SO4

2- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng là:

A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3

Theo nguyên tắc làm mềm nước cứng phương pháp hóa học ta dùng Na3PO4 Na2CO3 để loại

bỏ ion Mg2+ Ca2+ dạng kết tủa Ca2+ + CO32- → CaCO3↓

Mg2+ + CO32- → MgCO3↓

ĐÁP ÁN A

CÂU 7: Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng

đẳng với H2SO4 đặc 140oC Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

hh ancol X,Y (đơn chức, đđkt)

H2SO4 đặc

140oC 6g hh ete + 1,8g H2O

 Gọi công thức chung ancol ROH :

2ROH H SO ,140 C2 o  ROR + H

2O

 Nhận thấy: n(ete) = n(nước) = 1,8 0,1 (mol)

18  → ete

6

M 60 2R 16 R 22

0,1

     

(82)

ĐÁP ÁN A (HS XEM THÊM CHUYÊN ĐỀ: PƯ TÁCH NƯỚC CỦA ANCOL)

CÂU 8: Cho chất: rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số

chất tác dụng với Cu(OH)2 là:

A B C D

Các chất tác dụng với Cu(OH)2:

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O

Đồng (II) glixerat 2C6H12O6 + Cu(OH)2  (C6H11O6)2Cu + 2H2O

Phức đồng glucozơ 2HCOOH + Cu(OH)2  (HCOO)2Cu + 2H2O

 ĐÁP ÁN B

CÂU 9: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH là:

A 76,6% B 80,0% C 65,5% D 70,4%

1,2g CH3OH CuO

toC hh X:

HCHO H2O CH3OHdö

AgNO3/NH3 12,96g Ag

CH3OH + CuO → HCHO + Cu + 2H2O (1)

 Khi cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư có HCHO tác dụng theo:

HCHO  4Ag (2)

 Theo (1) (2) → n(CH3OH pư) = n(HCHO) = Ag

1 n =

1 12,96

4 108 = 0,03 (mol)

 n(CH3OH bđ) = 1,2

0, 0375 (mol)

32  → H =

0,03

.100% 80%

0,0375 

 ĐÁP ÁN B

CÂU 10: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu

(ancol)etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg HƯỚNG DẪN GIẢI

Tóm tắt:

m tinh bột H = 72% 5 lit C2H5OH 46o

2 C H OH

d = 0,8g/ml

(C6H10O5)n + nH2O

+ H

 nC6H12O6

C6H12O6 men2C2H5OH + 2CO2

 Dùng sơ đồ hợp thức:

(83)

 m(tinh bột) = 5.46.0,8 162.100 4,5 (kg)

100.46 72 

 ĐÁP ÁN D

CÂU 11: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư)

Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể)

A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b HƯỚNG DẪN GIẢI

4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2

a

4 a

a (mol) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

b 11

4 b

2b

Do áp suất không thay đổi nên :

4 a

+ 11

4 b

= a + 2b → a = b ĐÁP ÁN B

CÂU 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là:

A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50

9,12g hh FeO Fe2O3 Fe3O4

HCl dö

dd Y cô cạn

7,62g FeCl2

m g FeCl3 ?

 Dùng phương pháp quy đổi hỗn hợp thành FeO Fe2O3

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (1)

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)

 Theo phản ứng (1): n(FeO) = n(FeCl2 ) =

7,62

0,06( )

127  mol

→ m(FeO) = 0,06.72 = 4,32 (g) → m(Fe2O3 ) = 9,12 – 4,32 = 4,8 (g)

 Theo pư (2) : n(FeCl3) = 2n(Fe2O3) = 4,8

160= 0,06 mol

→ m(FeCl3) = 0,06.162,5 = 9,75 (g)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 13: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử

A B C D 5

(84)

Chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử chất có chứa ngun tố trạng thái số oxi hóa trung gian: Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+

ĐÁP ÁN B

CÂU 14: Phản ứng nhiệt phân không là: A. 2KNO3

o

t C

 2KNO2 + O2 B. NH4NO2

o

t C

 N2 + 2H2O C NH4Cl

o

t C

 NH3 + HCl D. NaHCO3

o

t C

 NaOH + CO2 HƯỚNG DẪN GIẢI

 Muối hiđrocacbonat bền nên bị nhiệt phân 2NaHCO3

o t C

 Na2CO3 + CO2 + H2O

 Muối cacbonat kim loại kiềm bền, không bị nhiệt phân  ĐÁP ÁN D

CÂU 15: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH,

Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li

A B C D.

Các chất điện li là: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4

 ĐÁP ÁN B

CÂU 16: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X

Tóm tắt:

2,16g Mg HNO3

dư 0,896 lit NO + muoái = ?

nMg =

2,16

0,09( )

24  mol ; n(NO) = 0,896

0,04( ) 22,4  mol Mg → Mg2+ + 2e

0,09 → 0,18 mol

+5 +2

N + 3e  N

0,12 ← 0,04(mol)

 ne cho > ne nhận  tạo thêm sản phẩm khử muối amoni NH4NO3

+5 -3

N + 8e  N

n(NH4NO3) =

0,18 0,12

0, 0075( )

8 mol





m(muối) = m(Mg(NO3)2 + m(NH4NO3) = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 (g)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 17: Thành phần quặng photphorit

A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4

 ĐÁP ÁN A

(85)

thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O

ancol X H2SO4đặc

toC

Y biết dX/Y = 1,6428

 Khi đun ancol X H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp tạo hợp chất hữu Y mà

X/Y

d 1,6428 1 → phản ứng tạo anken → ancol X đơn, no, hở CnH2n+2O → CnH2n + H2O

X/Y

14n + 18

d 1,6428 n = X: C H O

14n

   

 ĐÁP ÁN B

Chú ý:

Ancol đơn, no (X)  Sản phẩm hữu (Y): H SO ,t C2 4d o  Nếu dY/X < → Y anken

 Nếu dY/X > → Y ete

Dựa vào thay đổi số oxi hóa ngun tố → có phương trình oxi hóa khử ( trừ phản ứng phân hủy O3)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 20: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A HCOOH3NCH=CH2 B H2NCH2CH2COOH

C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2COOCH3

8,9g C3H7O2N + 100ml dd NaOH 1,5M dd cô cạn 11,7 g rắn X

 Nhìn vào đáp án nhận thấy tất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 nên ta đặt CTPT X RCOOR’

nX = 8,9

0,1( )

89  mol → n(NaOH dư) = 1.5.0,1 – 0,1 = 0,05 (mol)

 Chất rắn gồm RCOONa ( 0,1 mol) NaOH dư 0,05 mol

(86)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 21: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau

khi phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích khí đo đktc)

A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6 HƯỚNG DẪN GIẢI

Tóm tắt:

1,68 lit hh X(2 hidrocacbon) Br2

dö

4g

1,12lit

+O2

2,8lit CO2

n(Br2)= 0, 025( )

160  mol

 Theo đề hỗn hợp gồm hiđrocacbon no ankan có số mol 1,12 0, 05( ) 22,  mol

hiđrocacbon khơng no CnH2n+2-2k có số mol

1,68 1,12

0, 025( )

22, mol

 

CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2n+2-2kBr2k

0,025 → 0,025k = 0,025 → k = → Loại B

 Dựa vào phản ứng đốt cháy hỗn hợp X ta tính số ngun tử cacbon trung bình:

2

CO CO

C

X X

n V 2,8

n 1,67

n V 1,68

    → Loại D

 Dựa vào đáp án A C  ankan CH4 nên:

CH4 → CO2 + 2H2O

1,12(lit) 1,12 (lit)

 Số nguyên tử C hiđrocacbon không no là: 2,8 1,12 0,56



  C3H6

 ĐÁP ÁN C

CÂU 22: Axit cacboxylic no, mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X là:

A C6H8O6 B C3H4O3 C C12H16O12 D C9H12O9

Cách 1: Dựa vào số liên kết  phân tử

Biểu diễn (C3H4O3)n dạng 3n 5n 3n

2 2

C H (COOH) Axit cacboxylic no, mạch hở nên k = 3n

2 =

3n.2 + - 4n

2 → n =

→ CTPT X C6H8O6

Cách 2: Dựa vào điều kiện hóa trị

Số nguyên tử H + số nhóm chức COOH = số nguyên tử C +

5n 3

2 n =

2 2

n n

   

(87)

CÂU 23: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt

Cân hoá học không bị chuyển dịch

A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe

 Cân hóa học bị chuyển dịch thay đổi yếu tố nồng độ, nhiệt độ áp suất  Chất xúc tác có vai trị làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch mà KHÔNG làm cho cân

bằng chuyển dịch

(HS nên xem lại “ Tốc độ phản ứng cân hóa học lớp 10)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 24: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với

dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M

A Na B K C Rb D Li.

1,9g

M2CO3

MHCO3

HCl

dö 0,448 lit khí

M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O

MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O

Dựa vào pư thì: n(muối) = n(CO2) = 0,448 0, 02( )

22,  mol

M + 61 < 1,9 95

0,02  < 2M + 60 → 17,5 < M < 34 → M Na (23)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 25: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %)

A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít HƯỚNG DẪN GIẢI

[C6H7O2(OH)3]n + 3n HNO3 (đặc) ,

o

H SO đặc t C

 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

V(HNO3) =

89,1*100 63*100

3*

297*80 67,5 70( )

1,5  lit

 ĐÁP ÁN D

CÂU 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh

ra 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6

(88)

m gam hh X(Al,Cu) HCl

dư 3,36 lit khí

HNO3 đặc, nguội

6,72 lit NO2

 Do Cu khơng tác dụng với HCl nên:

n(Al) = H

2 3,36

n = 0,1( )

3 22,  mol

 Nhôm không tác dụng với HNO3 đặc, nguội nên:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

n(Cu) = 2n(NO2) =

2 * 6, 72

0,15( ) 22,  mol

→ m = 27.0,1 + 0,15.64 = 12,3 (g)  ĐÁP ÁN C

CÂU 27: Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5 B CH3COO–(CH2)2–COOC2H5 C CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5 D CH3OOC–CH2–COO–C3H7

 Theo đề tạo hỗn hợp muối nên ta loại đáp án A D tạo muối X este đa chức tạo ancol nhị chức

 Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mX + m(NaOH) = mY + m(hh muối) → mY = (0,1.160 + 100.8%) – 17,8 = 6,2 (g) → MY = 6,2 62

0,1 → Y HO-CH2-CH2-OH

 ĐÁP ÁN C

CÂU 28: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a

(mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12

+ H

n 0,1*0,1 = 0,01 (mol)

-OH

n 0,1a (mol)

H+ + OH- → H2O

Dung dịch sau pư có pH = 12 → OH- dư

[OH- dư] = 0,1a 0,01 0,01 a 0,12 0,2



  

(89)

CÂU 29: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm

KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X

A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH

Tóm tắt:

cô cạn

3,6g CnH2n+1COOH + 500ml dd

KOH 0,12M NaOH 0,12M

dd 8,28g raén  Hỗn hợp chất rắn muối

 Áp dụng ĐLBTKL:

m(axit) + m(KOH+NaOH) = m(hh muối) + m(nước) 3,6 + 0,5.0,12(56+40) = 8,28 + 3,6*18

X → X = 60 → CH3COOH

 ĐÁP ÁNB

CÂU 30: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa

A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH

CH3NH2 bazơ nên tác dụng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa:

3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl

 ĐÁP ÁN A

CÂU 31: Cho phản ứng sau:

Các khí X, Y, Z thu là:

A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 HƯỚNG DẪN GIẢI

2H2S + 3O2 dư

o

t C

 2SO2 + 2H2O

4NH3 + 5O2 850 ,

oC Pt

 4NO + 6H2O

NH4HCO3 + HCl → CO2 + NH4Cl + H2O

 ĐÁP ÁN C

CÂU 32: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí

CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu

A 40% B 50% C 84% D 92%

40g quặng đôlômit

CaCO3

MgCO3

toC

8,96lit CO2

 Quặng đôlômit CaCO3.MgCO3 → đặt chung MCO3

MCO3

o t C

(90)

 n(MCO3 )= n(CO2) = 8,96

0,

22, 4 → n(CaCO3) = n(MgCO3 ) = 0,2 (mol)

%m(CaCO3.MgCO3) =

(100 84)0,2

.100% 92% 40





 ĐÁP ÁN D

CÂU 33: Cho phản ứng:

HBr + C2H5OH

o

t C

 C2H4 + HBr →

C2H4 + Br2 → C2H6 + Br2

(1:1)

askt



Số phản ứng tạo C2H5Br là:

A B C D

C2H5OH + HBr

o

t C

 C2H5Br + H2O

C2H4 + HBr → C2H5Br

C2H6 + Br2 askt(1:1) C2H5Br + HBr

 ĐÁP ÁN B

CÂU 34: Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là:

A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 HƯỚNG DẪN GIẢI

Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

Do khối lượng chất rắn thu sau phản ứng thí nghiệm nên: V1(64 – 56) = 0,1V2(108 – 28) → V1 = V2

 ĐÁP ÁN A

CÂU 35: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là:

A PE B amilopectin C PVC D nhựa bakelit HƯỚNG DẪN GIẢI

PE, PVC: mạch thẳng

Amilopectin : mạch phân nhánh

Nhựa bakelit: mạng không gian( mạng lưới)  ĐÁP ÁN D

CÂU 36: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R

A S B As C N D P

Oxit mà R có hóa trị cao R2O5

Ta có: 16 * 74,07 R = 14

16 * 2 R  100  → R Nitơ

(91)

Chú ý:Hóa trị cao với H + Hóa trị cao với O =

CÂU 37: Ảnh hưởng nhóm OH- đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với

A dung dịch NaOH B Na kim loại C nước Br2 D H2 (Ni, nung nóng)

ĐÁP ÁN C

Chú ý: HS xem lại giáo khoa “Ảnh hưởng qua lại nhóm OH- gốc C6H5- ”

CÂU 38: Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết  có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hồn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh

A B C D

 Khi đốt thể tích X thu thể tích CO2 → X có 6C X mạch hở có tồn liên kết  nên X ankan C6H14

 X có nguyên tử cacbon bậc nên X có CTCT là:

CH3 CH

CH3

CH CH3

CH3

Cho X tác dụng với Cl2( tỉ lệ 1:1) tạo dẫn xuất monoclo

 ĐÁP ÁN C

CÂU 39: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch

sau phản ứng thu khối lượng xà phòng

Tóm tắt:

17,24 g chất béo + 0,06 mol NaOH t Xà phòng ? oC

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3

Theo ĐL BTKL:

m(chất béo) + m(NaOH) = m(xà phòng) + m(glixerol)  m(xà phòng) = 17,24 + 0,06.40 - 92.0,02 = 17,8 (g)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 40: Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Các chất tham gia phản ứng tráng gương là: HCHO, HCOOH, CH3CHO, C12H22O11(mantozơ)

Chú ý: C2H2 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 KHÔNG gọi pư tráng gương

 ĐÁP ÁN D

CÂU 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4

(92)

n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 0,2 (mol)

Ta lập tỉ lệ:

3 KOH

H PO

n 0,35

1 1, 75

n 0,2

    → tạo hai muối K2HPO4 KH2PO4

 ĐÁP ÁN B

CÂU 42: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản

ứng Tên gọi este là:

A metyl fomiat B etyl axetat C n-propyl axetat D metyl axetat HƯỚNG DẪN GIẢI

 Este no, đơn chức mạch hở có cơng thức chung CnH2nO2

CnH2nO2 +

3

2 n 

O2 → nCO2 + nH2O

 Theo đề n(CO2) = n(O2) → n =

3

2 n 

→ n = → HCOOCH3: Metyl fomat

 ĐÁP ÁN A

CÂU 43: Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y

A 85 B 68 C 45 D 46

X + NaOH → chất hữu Y chất vô → X CH3CH2NH3NO3

CH3CH2NH3NO3 + NaOH → CH3CH2NH2 + NaNO3 + H2O

Vậy Y CH3CH2NH2 ( M = 45)

ĐÁP ÁN C

CÂU 44: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch

A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) HƯỚNG DẪN GIẢI

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

 ĐÁP ÁN B

Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

CÂU 45: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom

A B C D

 Các chất tác dụng với nước brom là:

C2H2, C2H4, CH2=CHCOOH, C6H5NH2(anilin), C6H5OH(phenol) [các em HS tự viết phương trình]

 ĐÁP ÁN D

CÂU 46: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

(93)

 Thể tích dung dịch HNO3 có nghĩa dung dịch sau phản ứng chứa muối Fe2+ Cu2+

Fe → Fe2+ + 2e 0,15 → 0,3 (mol) Cu → Cu2+ + 2e 0,15 → 0,3(mol)  Bảo toàn electron:

+5 +2

N + 3e  N

0,6 →0,2 (mol)

 n(HNO3) = 4n(NO) = 4.0,2 = 0,8 (mol) → V(HNO3) = 0,8 (lit)

 ĐÁP ÁN C

Chú ý: Nếu viết phương trình dạng phân tử phức tạp Khi có phản ứng xảy ra: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Fe dư + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2

Cu + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 CÂU 47: Cho phản ứng:

(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O

o

t C

 (3) MnO2 + HCl đặc

o

t C

 (4) Cl2 + dung dịch H2S →

Các phản ứng tạo đơn chất là:

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) HƯỚNG DẪN GIẢI

Các phản ứng xảy ra:

O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4

 ĐÁP ÁN A

CÂU 48: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2

lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X là: A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8

 Số nguyên tử Cacbon trung bình hỗn hợp = 2

1 → X có 2C

 Khi đốt hỗn hợp gồm C2H2 X thu V(CO2) = V(H2O) → X ankan → C2H6

 ĐÁP ÁN A

CÂU 49: Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng

phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng

A ankan B ankađien C anken D ankin HƯỚNG DẪN GIẢI

(94)

Y: CxHyCH2

Z: CxHyC2H4

MZ = 2MX → X C2H4 → X,Y,Z thuộc dãy đồng đẳng anken

 ĐÁP ÁN C

CÂU 50: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Chỉ có TN TN có tượng ăn mịn điện hóa  ĐÁP ÁN B

( HS xem lại điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa) Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):

CÂU 51: Muối C6H5N2+Cl- (phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5-NH2 (anilin) tác dụng với NaNO2 dung dịch HCl nhiệt độ thấp (0-5oC) Để điều chế 14,05 gam C6H5N2+Cl- (với hiệu suất 100%), lượng C6H5-NH2 NaNO2 cần dùng vừa đủ

A 0,1 mol 0,4 mol B 0,1 mol 0,2 mol

C 0,1 mol 0,1 mol D 0,1 mol 0,3 mol HƯỚNG DẪN GIẢI

C6H5NH2 + NaNO2 + 2HCl → C6H5N2+Cl- + 2H2O + NaCl

Hệ số phản ứng chất tham gia 1:1 nên chọn [ khơng cần tính số mol làm gì]  ĐÁP ÁN C

CÂU 52: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2

A B C D

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2CuO2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

 ĐÁP ÁN B

Chú ý : tính lưỡng tính Cu(OH)2

CÂU 53: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc

lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh HƯỚNG DẪN GIẢI

(95)

Hg + S → HgS  ĐÁP ÁN D

CÂU 54: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O có tính chất: X, Z phản ứng với nước brom; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z khơng bị thay đổi nhóm chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z là:

A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO

Nhận xét: X,Y,Z anđehit, xeton, ancol khơng no, ancol vịng no, ete khơng no ete vịng

no

 X tác dụng với brom  Loại B

 Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH → Y có nhóm chức cacbonyl → Loại A

 Z khơng bị thay đổi nhóm chức → Loại D  ĐÁP ÁN C

CÂU 55: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X)=0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải

A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z HƯỚNG DẪN GIẢI

 E0(Cu-X) = 0,46V > → Tính khử X < Cu  Loại A, D

 E0(Y-Cu) = 1,1V > E0(Z-Cu) = 0,47V > → Tính khử Y > Z > Cu Loại C  ĐÁP ÁN B

CÂU 56: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau

các phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X là:

Theo bảo tồn khối lượng khối lượng chất rắn giảm với khối lượng muối tăng → mX = 13,6 – 0,5 = 13,1 (g)

(96)

(97)

Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút

CÂU 1: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là:

A CH2=CH-CH2-COO-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH3 -COO-CH=CH-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2

4

X/CH

d = 6,25

20 g X 300ml dd KOH 1M Dd cô cạn 28 g rắn

MX = 16.6,25 = 100  nX = 20

0,2( )

100 mol

nKOH = 0,3.1 = 0,3 (mol)

RCOOR’ + KOH → RCOOK + R’OH 0,2 0,2 0,2

 Nhận thấy KOH dư nên chất rắn thu gồm: RCOOK: 0,2 mol KOH : 0,1 (mol) 

 

 Do đó: (R + 83) 0,2 + 56.0,1 = 28 → R = 29 ( C2H5-) → Este dạng CH3CH2COOR’

Hay: 73 + R’ = 100  R’ = 27 ( CH2 = CH-)

 ĐÁP ÁN D

Chú ý: HS Có thể chọn D mà khơng cần phải tìm R’ cho thời gian

CÂU 2: Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3

dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là:

A. 400 ml B. 300 ml C 150 ml D 200 ml

Tóm tắt:

22,2 g hh

HCOOC2H5

CH3COOCH3

NaOH 1M V min

+ ?

Nhận thấy este đồng phân nhau, chúng este đơn chức nên tỉ lệ số mol phản ứng este so với KOH 1:1 → n(KOH) = n(este) = 22,2 0,3

74  (mol) → VKOH = 0,3 (lit) = 300 (ml)

(98)

CÂU 3: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là:

A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4

C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 HƯỚNG DẪN GIẢI

Dùng Na2CO3 Na3PO4 làm mềm nước cứng vĩnh cửu ( HS xem nước cứng lớp 12)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 4: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng

với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là:

A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3

Tóm tắt:

X1 X2

M = 60

+ Na, NaOH, Na2CO3

+ NaOH(toC) Không td với Na Nhận xét:

 X1 có khả phản ứng với Na, NaOH, Na2CO3 → X1 axit → Loại B C

 X2 không tác dụng Na → Loại C

 X1 X2 có KLPT nên loại A

 ĐÁP ÁN D

CÂU 5: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học là:

A. 3O2 + 2H2S

o

t C

 2H2O + 2SO2 B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl

C. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2

Phản ứng B không xảy theo chiều thuận mà xảy theo chiều ngược lại FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

 ĐÁP ÁN B

CÂU 6: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy

hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là:

A B C D

5,9g RNH2 X + HCl 9,55 g muoái

RNH2 + HCl → RNH3Cl

(99)

Lập tỷ lệ: R+16 5,9 R = 43 (C H -)3 7

R+52,5 9,55 → C3H7NH2

Các CTCT: CH3CH2CH2NH2 ; CH3CH2NHCH3 ; (CH3)3N CH3 CH CH3

NH2 ĐÁP ÁN B

Có thể dùng phương pháp tăng giảm khối lượng:

Cứ mol amin tác dụng với HCl tạo muối tăng 36,5 g

0,1 mol ← 9,55 – 5,9 = 3,65 g

Mamin = R + 16 = 5,9

59

0,1 → R = 43 → -C3H7

CÂU 7: Công thức đơn giản hiđrocacbon CnH2n+1 Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng của:

A ankan B ankin C ankađien D anken HƯỚNG DẪN GIẢI

 ĐÁP ÁN A

CÂU 8: Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng:

C4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y

Để oxi hố hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T

A 44 đvC B 58 đvC C 82 đvC D 118 đvC HƯỚNG DẪN GIẢI

 Theo đề X este nhị chức Y ancol nhị chức

 Este X thủy phân NaOH tạo muối giống mà este có 4C nên → Y etilen glicol HOCH2-CH2OH  T (CHO)2 ( M = 58)

ĐÁP ÁN B

CÂU 9: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là:

Tóm tắt:

34,65 g

KNO3

Cu(NO3)2

toC Hỗn hợp khí X

2

X/H

d = 18,8

?

MX = 18,8.2 = 37,6

Hỗn hợp khí X gồm O2 NO2 Phương pháp đường chéo:

O2 (M = 32)

NO2 ( M = 46)

MX = 37,6

8,4

5,6

2

O NO

(100)

KNO3

o t C

 KNO2 + O2

a(mol) 0,5a

Cu(NO3)2

o t C

 CuO + 2NO2 + 2O2

b(mol) 2b 0,5b

Hệ phương trình: 101a + 188b = 34,65 a = 0,25 0,5a + 0,5b = 1,5.2b b = 0,05

 



 

 



3 Cu(NO )

m = 0,05.188 = 9,4 (g)  ĐÁP ÁN D

CÂU 10: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là:

A B C D

Các chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư tạo kết tủa:

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

MgCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2

FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2

 ĐÁP ÁN D

Chú ý:

AlCl3 tác dụng với Ba(OH)2 ban đầu tạo kết tủa Al(OH)3

sau kết tủa tan Ba(OH)2 dư

CÂU 11: Khi đun nóng hỗn hợp rượu (ancol) gồm CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) số ete thu tối đa là:

A B C D

2CH3OH

o

H SO đặc, 140 C

 CH3OCH3 + H2O

2C2H5OH

o

H SO đặc, 140 C

 C2H5OC2H5 + H2O

CH3OH + C2H5OH

o

H SO đặc, 140 C

 CH3OC2H5 + H2O

 Đáp án D Chú ý:

Khi đun n ancol khác số ete tối đa tạo n(n+1)

CÂU 12: Dung dịch X chứa ion: Fe 3+

, SO4

2-, NH4

+

, Cl

- Chia dung dịch X thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)

(101)

Tóm tắt:

Dd X( Fe3+, SO42-; NH4+, Cl-)

Phần 1

Phần

+NaOH dư

0,672 (lit) + 1,07 g raén

+ BaCl2 dư

4,66 g Kết tủa

+ Phần 1: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

0,01 (mol) ← 1,07 0,01( )

107  mol

NH4+ + OH- → NH3 + H2O

0,03 (mol) ← 0,672 0, 03( )

22,4  mol

+ Phần 2: Ba2+ + SO42- → BaSO4

0,02 ← 4,66 0, 02( )

233  mol

 Theo định luật trung hòa điện:

0,01.3 + 0,03.1 = 2.0,02 + nCl-.1 → nCl- = 0,02 (mol)

 Tống khối lượng muối khan dung dịch tổng khối lượng ion dung dịch: mX = 2( 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 ) = 7,46 (g)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 13: Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung

dịch KOH 1M Sau phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic rượu (ancol) Cho toàn lượng rượu thu tác dụng với Na (dư), sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Hỗn hợp X gồm

A axit este B este rượu

C hai este D axit rượu

Tóm tắt:

hh X

(Hai chất hc đơn chức)

+500ml KOH 1M

đủ 2 muối + rượu + Na

dö 3,36 (lit) H2

 Do hỗn hợp Y chứa muối axit cacboxylic → loại B D

 Giả sử hỗn hợp X este đơn chức sau tác dụng với dung dịch KOH n(ancol) = n(KOH) = 0,5 (mol)

cho ancol tác dụng với Na:

ROH + Na → RONa +

2H2

0,5 (mol) → 0,25 (mol) # 3,36 0,15

22,4 → Loại C

(102)

CÂU 14: Chia m gam Al thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử

nhất) Quan hệ x y

A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y HƯỚNG DẪN GIẢI

Tóm tắt:

m(g) Al

Phaàn 1

Phaàn 2

+ NaOH

dư x mol H2

+HNO3

lỗng dư y mol N2O

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 2H2

2x

3 ← x(mol)

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8y

3 y (mol)

Ta có: 2x

3 = 8y

3  x = 4y

 ĐÁP ÁN C

CHÚ Ý:

Xét phần, nhận thấy:

 Số mol electron nhôm nhường

 Số mol electron nhận để tạo N2O gấp lần số mol electron tạo H2



2

H N O

n = 4n

CÂU 15: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành là:

Tóm tắt:

6g CH3COOH + g C2H5OH +H2SO4

H = 50%

m este = ?

n(CH3COOH) = 0,1( )

60 mol ; n(C2H5OH) =

0,13( ) 46 mol CH3COOH + C2H5OH

2 H SO đặc 

 CH3COOC2H5 + H2O

n(este) = n(CH3COOH) = 0,1 (mol)

Do hiệu suất 50% nên khối lượng este thu được: 0,1.88.50 4,4( )

100  g

 ĐÁP ÁN B CHÚ Ý:

(103)

CÂU 16: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành

A 43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

Tóm tắt:

0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH

Ag2O NH3

mAg = ?

HCHO → 4Ag HCOOH → 2Ag

0,1 0,4 (mol) 0,1 0,2 (mol)

mAg = (0,2 + 0,4)108 = 64,8 (g)

 ĐÁP ÁN C

CHÚ Ý:

 HCHO tráng gương lần

 HCOOH muối este dạng HCOOR tráng gương lần

CÂU 17: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO,

Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224

Tóm tắt:

CO

CuO

toC Khí X

+dd Ca(OH)2

4 g V(lit)

Fe2O3

2

CO CO CaCO

4

n = n = n = 0, 04(mol) 100

→ VCO = 0,04.22,4 = 0,896(lit)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 18: Cho chất sau:CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3),

CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) tạo sản phẩm là:

CH3CH2CHO + H2

o H , t C

 CH3CH2CH2OH

CH2=CH-CHO + 2H2

o H , t C

CH2=CH-CH2OH + H2

o H , t C

(104)

CÂU 19: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản

ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m

A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70

Tóm tắt: 16,2 xenlulozơ m xenlulozơ trinitrat

H = 90%

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3

o H SO ñaëc,t C

 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

162 (tấn)  297 (tấn)

16,2 H=90% 16,2.297.90 26, 73

162.100  (tấn)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 20: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác

dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH

Tóm tắt:

Aminoaxit ñôn

15g X +NaOH

đủ 19,4g muối

H2NRCOOH + NaOH → H2NRCOONa + H2O

Cứ (mol) aminoaxit phản ứng tăng 22 gam 0,2 (mol) ← 19,4 – 15 = 4,4 gam

MX = R + 45 + 16 =

15

75 R=14(CH )

0,2   → H2NCH2COOH

 ĐÁP ÁN B

CÂU 21: Cho cân hoá học:

N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (2)

2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (3) 2NO2 (k)  N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là:

 Đối với phản ứng có chất khí: thay đổi áp suất cân hóa học bị dịch chuyển những phản ứng có thay đổi thể tích hay thay đổi số mol chất khí trước sau phản ứng  Phản ứng số (2) có số mol khí trước sau nên thay đổi áp suất CBHH khơng

bị dịch chuyển  ĐÁP ÁN C

CÂU 22: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham

gia phản ứng tráng gương

A B C D

(105)

CÂU 23: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất

dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch)

A B C D

C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O

 ĐÁP ÁN B

CÂU 24: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là:

A B C D

Các hợp chất sắt bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng nguyên tử Fe có số

OXH nhỏ +3:

8 + +2 +2

3

2

+2

4

Fe O, Fe(OH) , Fe SO , Fe O

 ĐÁP ÁN C

CÂU 25: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH

Trùng ngưng axit ađipic với hexađiamin  Nilon- 6,6  ĐÁP ÁN C

CÂU 26: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

1

, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s

2

2s

2

2p

5

Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận HƯỚNG DẪN GIẢI

 X có cấu hình 1s22s22p63s23p64s1 → Kali  Y có cấu hình 1s22s22p5 → Flo

 Hợp chất KF hợp chất ion  ĐÁP ÁN C

CÂU 27: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH

của dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1)

 Dung dịch Na2CO3 có pH >

 Dung dịch KNO3 có pH =

 Dung dịch HCl H2SO4 có pH(H2SO4) < pH(HCl) <

(Cùng nồng độ mà H2SO4 phân li 2H+) Kết luận: H2SO4 < HCl < KNO3 < Na2CO3

(106)

CÂU 28: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro

A 12,9 B 25,8 C 22,2 D 11,1

Tóm tắt:

20ml

C3H6

X

CH4

CO

O2

24ml CO2

4

CO CH

V = 2V

CH4 → CO2 CO → CO2 C3H6 → 3CO2

V V 2V 2V (20-3V) 3(20-3V)

 V(CO2) = V + 2V + 3(20-3V) = 24 → V = 6(ml)

2

X 16.6+28.12+2.42 X/H 25,8

M 25,8 d = 12,9

20

   

 ĐÁP ÁN A

CÂU 29: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M

A Al B Zn C Fe D Ag

 M tác dụng với dung dịch HCl → Loại D

 M tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội → Loại A C (Al, Fe, Cr thụ động)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 30: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2

A 4 B C D

BaCl2 + SO3 + H2O → BaSO4 ↓ + 2HCl

BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 ↓+ NaCl + HCl

BaCl2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + 2NaCl

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KCl

 ĐÁP ÁN A

CÂU 31: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau,

thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 Công thức phân tử X, Y là:

A C2H6O2, C3H8O2 B C2H6O, CH4O C C3H6O, C4H8O D C2H6O, C3H8O

Tóm tắt:

hh M hai ancol ññkt

O2

0,3 mol CO2 + 0,425 mol H2O

0,25 mol M + Na

(107)



2

H O CO

n > n → ancol no → Loại C

 Khi cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng Na thu khí H2 < 0,15 mol → anol đơn chức → Loại A

 Đặt công thức chung ancol CnH2n+2O

CnH2n+2O O2 nCO2 + (n+1)H2O

Lập tỷ lệ: n+1 0,425 2,4

n  0,3 n → C2H6O C3H8O

Hoặc: CO2

M

n 0,3

C 2,4

n 0,425 0,3

  

  ĐÁP ÁN D

CÂU 32: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác

dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, sinh số mol Ag gấp bốn lần số mol X phản ứng Công thức X là:

A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO

 Đốt anđehit X thu số mol H2O số mol CO2 → anđhit no, đơn chức → Loại C

 mol X tráng gương tạo mol Ag → X tráng gương lần → Loại B D  ĐÁP ÁN A

CÂU 33: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là:

A B C D

HCHO, HCOOH, HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng gương

 ĐÁP ÁN A

CÂU 34: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm

kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là:

A Ba B Ca C Sr D Mg

Tóm tắt:

KL X(IIA) 1,7 (g)

Zn

+ HCl

dö 0,672 lit H2 KL X(IIA)

1,9(g)

dö < 1,12 (lit) +H2SO4

lỗng

 Đặt cơng thức chung Zn X M

M + 2HCl → MCl2 + H2



2 H M

n n = 0,672 0, 03( ) M= 1,7 56,

22,4  mol  0,03

Mặt khác: Zn = 65 > 56,7 → X phải nhỏ 56,7 → Loại A C M + H2SO4 → MSO4 + H2

 Ta có: H

n <1,12 0,05( )

22,4 mol nên nM < 0,05 

1,9

M > 38

(108)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Trong phản ứng xảy ra:

A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+

 ĐÁP ÁN D

CÂU 36: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

dd X dd Y dd Z

2 4

NaOHFe(OH) Fe (SO ) BaSO

Các dd (dung dịch) X, Y, Z là:

A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2

Nhận xét:

 Dung dịch X muối Fe2+ → Loại A B  Dung dịch Y H2SO4 đặc, nóng → Loại D

 ĐÁP ÁN C

CÂU 37: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) đa chức, mạch hở X, thu H2O CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 Công thức phân tử X là:

A C2H6O2 B C2H6O C C3H8O2 D C4H10O2

Nhận xét:

 Ancol đa chức → Loại B 

2

H O CO

n > n → ancol no [Hoặc em nhìn vào đáp án lại thấy chúng no]

CnH2n+2Ox → nCO2 + (n+1)H2O

 Ta có: n+1 n =

n  2 → Loại C D

 ĐÁP ÁN A

CHÚ Ý:

Dựa vào tỷ lệ Số C : Số H = : → C2H6Oz → Chọn A

CÂU 38: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có

khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V

A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48

Tóm tắt:

5,6g Fe 2,4g S

toC Raén M + HCl

dư

hh khí X không tan G

2

O

V

nFe = S

5,6 2,4

0,1( ) ; n = 0, 075( )

(109)

Fe → Fe2+ + 2e S → S4+ + 4e

0,1mol 0,2 mol 0,075mol 0,3 (mol)

→ Tổng số mol e cho = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) Áp dụng phương pháp bảo toàn electron:

O2 + 4e → 2O

2-0,125 mol ← 0,5 (mol) V(O2) = 22,40,125 = 2,8 (lit)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy

ra hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag HƯỚNG DẪN GIẢI

 Thứ tự phản ứng sau: Chất khử mạnh sẻ tác dụng với chất oxi hóa mạnh trước  Al tác dụng với AgNO3 trước…

 ĐÁP ÁN A

CÂU 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang

điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)

A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P HƯỚNG DẪN GIẢI

 Nguyên tử nguyên tố X có 7e phân lớp p → 1s22s22p63s23p1 → Al ( Z = 13)  Số hạt mang điện tích electron proton lại nên:

ZY = 13 + = 17 → 1s22s22p63s23p5 → Clo

 ĐÁP ÁN C

CÂU 41: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan

A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4

C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 HƯỚNG DẪN GIẢI

Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

Cho Fe dư vào dung dịch X1 thì:

Fe + H2SO4 dư  FeSO4 + H2

Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4

Do dung dịch X2 chứa FeSO4

 ĐÁP ÁN B

CHÚ Ý:

Fe3O4 = FeO.Fe2O3 vị trí cặp oxi hóa khử:

2+ 3+

2+

Fe Fe

(110)

CÂU 42: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm ankan X ankin Y, thu số mol CO2

bằng số mol H2O Thành phần phần trăm số mol X Y hỗn hợp M là: A 75% 25% B 20% 80% C 35% 65% D 50% 50%

CnH2n+2 → nCO2 + (n+1)H2O

a an a(n+1)

CmH2m-2 → mCO2 + (m-1) H2O

b bm b(m-1)

Ta có: an + bm = a(n+1) + b(m-1) → a = b Hay phần % số mol ankan ankin 50% 50%  ĐÁP ÁN D

CHÚ Ý:

Hỗn hợp (1 ankan ankin) O2

2

H O CO

n = n  nankan = nankin

CÂU 43: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là:

A N2O B NO2 C N2 D NO

Tóm tắt:

3,6 g Mg + HNO3

dö 2,24 lit X

Dùng phương pháp bảo toàn electron:

Mg → Mg2+ + 2e

3,6 0,15( )

24  mol → 0,3 (mol)

+5 x

N + (5-x)e N 2,24

0,1(5-x) 0,1( )

22,4 mol



 

e cho  e nhaän

  → 0,1(5 – x) = 0,3 → x = + → Khí NO  ĐÁP ÁN D

CÂU 44: Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M

H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng

muối khan là:

Tóm tắt: 7,74g hh(Mg, Al)

+ 500ml dd HCl 1M vaø H2SO4 0,28M

mm + 8,736 lit H2

?

+

2 H H

n = 2n

  Phản ứng xảy vừa đủ

(111)

m(Mg+Al) + m(HCl + H2SO4) = m(muối) + m(H2)

 m(muối) = (7,74 + 36,5.0,5.1 + 98.0,5.0,28 ) – 8,736

22, = 38,93 (gam)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 45: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là:

A 150 B 100 C 200 D 300

Tóm tắt:

16g Fe2O3 Al

toC

hh raén X V ml dd NaOH 1M 3,36lit H2

n(Fe2O3) = 16

0,1

160 (mol) ; n(H2) = 3,36

0,15( )

22,4 mol

 Do X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 → Al dư sau tác dụng với Fe2O3

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

0,2(mol) ← 0,1 (mol) → 0,1 (mol)

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

0,1(mol) → 0,2 (mol)

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

0,1 (mol) ← 0,15 (mol)  nNaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) → VNaOH = 0,3 (lit) = 300(ml)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 46: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 và 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X

A 2-Metylbutan B etan

C 2,2-Đimetylpropan D 2-Metylpropan HƯỚNG DẪN GIẢI

Tóm tắt:

Hiñrocacbon X O2 0,11 mol CO

2 + 0,132 mol H2O

+ Cl2 1:1

1 sp nhaát 

2

H O CO

n > n → X ankan

CnH2n+2 → nCO2 + (n+1) H2O

 Tỷ lệ: n+1 0,132 n =

n  0,11  → C5H12

 Khi C5H12 tác dụng khí clo (tỉ lệ 1:1) cho sản phẩm hữu nên X đối xứng

(112)

H3C C

CH3

 ĐÁP ÁN C

Chú ý:

2 CO

5 12 X

n 0,11

C = = C H

n 0,132-0,11 

CÂU 47: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl

C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2

 ĐÁP ÁN D

CÂU 48: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn HƯỚNG DẪN GIẢI

Điều chế kim loại phương pháp điện phân dung dịch điều chế kim loại đứng sau nhôm (Al)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 49: Cho dãy chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl

A B C D

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl

H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH

CH3CH2CH2NH2 + HCl → CH3CH2CH2NH3Cl

 ĐÁP ÁN C

CÂU 50: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là:

A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH

X: glucozơ; Y: C2H5OH; Z: CH3COOH

 ĐÁP ÁN A

CÂU 51: Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu

xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Cơng thức cấu tạo X là:

A CH3-CHOH-CH3 B CH3-CH2-CHOH-CH3

C CH3-CO-CH3 D CH3-CH2-CH2-OH

(113)

Tóm tắt:

Ancol đơn chức X

CuO

Xeton Y

2

Y/H

d = 29  Oxi hóa ancol đơn chức X tạo xeton → xeton đơn chức: CnH2nO

 Ta có: M(xeton) = 14n + 16 = 29.2 = 58 → n = → C3H6O

 ancol tương ứng là: CH3-CHOH-CH3

 ĐÁP ÁN A

CÂU 52: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2

Y + XCl2 → YCl2 + X

Phát biểu là: A Ion Y

2+

có tính oxi hóa mạnh ion X

2+

B Kim loại X khử ion Y

2+

C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y

D Ion Y 3+

có tính oxi hóa mạnh ion X

2+

X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2

→ 2+ X

X 

3+ 2+ Y Y

Y + XCl2 → YCl2 + X

→ 2+ Y

Y 

2+ X

X

Kết luận:

2+ Y

Y 

2+ X

X 

3+ 2+ Y

Y  Ion Y

3+

có tính oxi hóa mạnh ion X2+  ĐÁP ÁN D

CÂU 53: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là:

A B C D

Hợp chất lưỡng tính là: Cr(OH)3 Zn(OH)2

 ĐÁP ÁN B

CÂU 54: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng khí) m gam muối khan Giá trị m

A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1

(114)

13,5g Al Cr Fe

+ H2SO4 lỗng

dư

dd X + 7,84 lit H2

cô cạn

mmuối

2-2

H SO

7,84

n = n = 0,35( )

22,4 mol

m(muối) = m(Al+Cr+Fe) + m(SO42-) = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 (gam)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 55: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là:

Fe + Cu

2+

→ Fe2+ + Cu

E

0

(Fe

2+

/Fe) = – 0,44 V, E

0

(Cu

2+

/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu

A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V

0 0

pin cao thaáp

E E E 0,34 ( 0,44) 0,78( )   V

 ĐÁP ÁN C

CÂU 56: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào

A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ HƯỚNG DẪN GIẢI

(115)

(116)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC - CAO ĐẲNG NĂM 2009 Môn thi: HÓA HỌC, Khối A

* Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;

K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (40 câu, từ câu đến câu 40)

CÂU : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí

NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A 240 B. 120 C 360 D 400

nFe = 0,02 mol nCu = 0,03 mol

+

-3

H SO H

NaNO NO

n = 0,4*0,5 = 0,2 (mol) n = 0,4 (mol) n = 0,4*0,2 = 0,08 (mol) n = 0,08 (mol)

 

Fe → Fe3+ + 3e Cu → Cu2+ + 2e 0,02 0,02 0,06 0,03 0,03 0,06

cho

e

 = 0,12 mol

NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O

0,08 0,24 ne nhận > ne nhường nên Fe,Cu tan hết

0,04 ← 0,16 ← 0,12  nH+ dư = 0,4 - 0,16 = 0,24 (mol)

-OH

 = 3nFe3++ 2nCu2++ nH+= 0,06 + 0,06 + 0,24 = 0,36 mol

 VNaOH = 0,36 lít = 360 (ml)

 ĐÁP ÁN C

CÂU : Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung

dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 1400C, sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m là:

A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05

HCOOC2H5 CH3COOCH3 CTPT C3H6O2

n hh este = 66,6

74 =0,9 (mol)

RCOOR’+ NaOH→ RCOONa + R’OH

0,9(mol) 0,9 (mol) 2R’OH → R’2O + H2O

(117)



2 H O

m = 0,45 18 =8,1(gam)  ĐÁP ÁN B

CÂU 3: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học? A. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội

B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

H2S + CuCl2  CuS + HCl

H2S + FeCl2  Không xảy

 ĐÁP ÁN D

CÂU 4: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A. I, II III B. I, II IV C I, III IV D. II, III IV

 Để Fe bị ăn mịn trước  Fe phải có tính khử mạnh kim loại/phi kim khác  Tính khử: Fe > Cu (I); Fe > C (III); Fe > Sn (IV)  ĐÁP ÁN C

CÂU 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X

A. 65,00% B. 46,15% C 35,00% D 53,85%

o o

2 O , t C Ni, t C

2

3

HCHO HCHO

hh X hh Y 11,7 g H O + 7,84 lit CO

CH OH H

 

 

 

 

 Bảo toàn nguyên tố C: nHCHO(X) =

2 CO

n = 0,35 (mol)  Bảo toàn nguyên tố H:

2

H (X) H O HCHO(X)

n  n - n  0,65 - 0,35 = 0,3 (mol)

2 CO

0,3

% 100% 46,15%

0,65

 

 ĐÁP ÁN B

CÂU 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu

FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo

dung dịch

A. B. C. D.

 Na2O Al2O3 → Tạo dd NaAlO2 (tỉ lệ Na : Al = 1: → tan hết)

 Cu FeCl3 → Cu dư (tỉ lệ Cu : Fe = 1: → Cu dư)

 BaCl2 CuSO4 → Kết tủa BaSO4

(118)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử M N

A. 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 B. 0,1 mol C3H6 0,2 mol C3H4 C. 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4

X 12,4

M = 41,3

0,3  → Loại A C

Phương pháp thử đáp án D: m = 0,2.42 + 0,1.40 = 12,4 (g) ( thỏa mãn đề bài)  ĐÁP ÁN D

CÂU 8: Xà phịng hóa hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơng thức hai este

A. HCOOCH3 HCOOC2H5 B. C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5

 Hai este đồng đẳng thuộc dãy este no, đơn hở  Áp dụng ĐL BTKL: mhh este + mNaOH = mmuối + hh ancol

 mNaOH = 0,94 + 2,05 - 1,99 = 1(g) → nNaOH = 0,025(mol)

(C3H6O2) 74 < este

1,99

M = 79,6

0,025 < 88 (C4H8O2)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 9: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng

mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2–m1=7,5

Công thức phân tử X

A. C4H10O2N2 B. C5H9O4N C C4H8O4N2 D. C5H11O2N HƯỚNG DẪN GIẢI

 Đặt công thức X (NH2)xR(COOH)y

 Khi (mol) X tác dụng với HCl dư tạo muối: m1 = (NH3Cl)xR(COOH)y (g)

 Khi (mol) X tác dụng với NaOH dư tạo muối: m2 = (NH2)xR(COONa)y (g)

 Đề m2 – m1 = 7,5 → 22y - 36,5x = 7,5

 Nghiệm thoả mãn: x = 1, y = → C5H9O4N

 ĐÁP ÁN B

CÂU 10: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào

X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m

A. 20,125 B. 12,375 C. 22,540 D 17,710

Nhận xét:

(119)

TN1: Zn2+ dư OH- hết

Zn2+ + 2OH-→ Zn(OH)2

0,22 0,11

TN2: Zn2+ hết OH- dư hoà tan phần kết tủa

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2

x 2x x

Zn(OH)2 + 2OH- → [Zn(OH)-4] (hay ZnO22- + 2H2O)

x-0,11 2x-0,22 -

OH

n =

 2x + 2x - 0,22 = 0,28 → x = 0,125 ZnSO

m = 0,125.161 = 20,125 (g)  ĐÁP ÁN A

CÂU 11: Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X là: A etilen B. xiclopropan C xiclohexan D. stiren

 Xiclohexan không làm màu nước brom điều kiện thường C2H4 + Br2 → C2H4Br2

 ĐÁP ÁN C

CÂU 12: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản

ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là:

A. 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam

Nhận xét:

 Al2O3 không bị CO khử

 Khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi CuO bị Ta có: mO(CuO) = 9,1 - 8,3 = 0,8 (g)

→ nO(CuO) = nCuO = 0,8

16 = 0,05(mol) → mCuO = 0,05.80 = 4(g)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 13: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm

ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc)

7,2 gam H2O Hai ancol

A. CH3OH CH2=CH-CH2-OH B. C2H5OH CH2=CH-CH2-OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH CH3OH

Nhận xét: Hỗn hợp ancol tạo ete Đốt ete có:

2

H O CO

(120)

Đặt CTTQ ete : CnH2nO

CnH2nO O2 nCO2 + nH2O

Cứ: (14n + 16) g  n (mol) Đề bài: 7,2 g  0,4 (mol) Lập tỷ lệ: 14n + 16 n n = C H O4 8

7,2  0,4 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng

A. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3

 CuS không tác dụng với HCl → Loại A  BaSO4 không tác dụng với HCl → Loại C

 KNO3 không tác dụng với HCl → Loại D

 ĐÁP ÁN B

CÂU 15: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3

A 46x – 18y B. 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y HƯỚNG DẪN GIẢI

Nhận xét: Dùng phương pháp thăng electron (lớp 10)

+8/3 +3

+2y/x +5

3Fe 3Fe + 1e N +(5x-2y)e xN x



5x - 2y 1

Cân phương trình:

(5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 → 3(5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O

 ĐÁP ÁN A

CÂU 16: Xà phịng hóa hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu

được glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là: A. CH2=CH-COONa, HCOONa CHC-COONa

B. CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa C. HCOONa, CHC-COONa CH3-CH2-COONa D. CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa

 Tính độ bất bảo hịa có:

2 *10 14

 

  

 Hợp chất có 4 gồm: 3 nhóm muối -COONa có 1 gốc → Loại A C  Muối đồng phân hình học → loại B

(121)

CÂU 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung

dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m

A 13,5 B 30,0 C. 15,0 D. 20,0

Nhận xét:

 Bài toán qua nhiều giai đoạn nên dùng sơ đồ hợp thức (chú ý tỉ lệ mol)  Khối lượng dung dịch giảm =

2 CO m - m

2

CO dd giaûm CO

m = m -m = 10 - 3,4 = 6,6 (g)n = 0,15 (mol)

Sơ đồ: C6H12O6 H = 90%2CO2

0,15 *180

m = 15( )

0,9  g

 ĐÁP ÁN C

CÂU 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol

A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C2H5OH C4H9OH C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D. C3H5(OH)3 C4H7(OH)3

 Hai ancol đa chức  Loại B



2 CO

H O

n 3

n  4 hai ancol no có cơng thức trung bình C3H8Ox  Loại A D  ĐÁP ÁN C

CÂU 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%

thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng

 Số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2 = 0,1(mol)

 Khối lượng dung dịch H2SO4 =

0,1* 98*100

98( )

10  g

 Áp dụng ĐL BTKL : m(KL) + m (dd H2SO4) = m (dd sau) + m(H2)

 m (dd sau) = 98 + 3,68 - 0,1* = 101,48(g)  ĐÁP ÁN A

CÂU 20: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư

dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là:

A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C CaOCl2 D. MnO2 HƯỚNG DẪN GIẢI

 Xét chất oxi hóa KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, CaOCl2 tác dụng với chất khử HCl

số mol Cl2 sinh nhiều chất oxi hóa nhận nhiều e nhất:

KMnO4 nhận 5e; K2Cr2O7 nhận e; CaOCl2 nhận 2e; MnO2 nhận 2e

(122)

2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

CÂU 21: Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3

thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, t0) 0,125 mol X phản

ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có cơng thức ứng với cơng thức chung A CnH2n-1CHO (n  2) B CnH2n-3CHO (n  2) C CnH2n(CHO)2 (n  0) D. CnH2n+1CHO (n  0)

 Từ kiện tráng gương ta thấy tỉ lệ mol nX: nAg = 1:2 → X anđehit đơn chức → Loại C

 Từ kiện phản ứng hiđro hóa ta có tỉ lệ nX: nH2 = 1: 2→ X có liên kết , liên kết

 nhóm CHO → gốc có liên kết 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 22: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X

1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2

18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 97,98 B. 106,38 C 38,34 D. 34,08

nY = 0,06(mol) ; nAl = 0,46 (mol) N2 (28)

N2O(44)

36

8

1

0,03

 ne cho = 0,46 x = 1,38 ne nhận = 0,03.10 + 0,03.8= 0,54 (mol)

 ne cho > ne nhận → Do có tạo muối amoni NH4NO3 với số mol =

1,38 0,54

0,105( )

8 mol





 Tổng khối lượng muối = 0,46

3 Al(NO )

n + 80

4 NH NO

n = 106,38(g)  ĐÁP ÁN B

CÂU 23: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí

NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A. NO Mg B N2O Al C. N2O Fe D NO2 Al

x y N O

M = 22*2 = 44→ NxOy N2O

x y

N O

940,8

n = 0,042( )

1000*22,4  mol → ne nhận = 0,042*8 = 0,336(mol)

Bảo toàn electron: ne cho = ne nhận  3,024

* n = 0,336 M = 9n Al

M  

 ĐÁP ÁN B

(123)

A B. C. D.

RNH2 + HCl  RNH3Cl

amin 11

15-10 10

n = M = 73 C H N

5 36,5

36,5

   có tổng đồng phân

(XEM THÊM CÁCH TÍNH SỐ ĐỒNG PHÂN)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn,

thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A. Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2

C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 HƯỚNG DẪN GIẢI

 Zn phản ứng hết đến Fe tham gia phản ứng nên:

 Dung dịch chứa muối chứng tỏ Zn hết Fe phản ứng phần AgNO3 hết

→ Dung dịch chứa Fe(NO3)2 Zn(NO3)2

 ĐÁP ÁN C

CÂU 26: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là: A. Cu(OH)2 môi trường kiềm B. dung dịch NaCl

C. dung dịch HCl D. dung dịch NaOH

Trong môi trường kiềm, peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (Pư màu biure) Đó

màu hợp chất phức peptit có từ liên kết peptit trở lên với ion đồng  ĐÁP ÁN A

CÂU 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu

được khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 1,92 B 0,64 C. 3,84 D. 3,20

nFe = 0,12 (mol)

3 HNO

n = 0,4 (mol)

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

0,1 ← 0,4 0,1

Fedư + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2

0,02 → 0,04 Fe(NO3)3 dư = 0,1 - 0,04 = 0,06 (mol)

Cu + 2Fe(NO3)3  Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

0,03 ← 0,06 mCu = 0,03.64 = 1,92(g)

(124)

CÂU 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21:2:4 Hợp

chất X có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X là:

A. B. C. D

Gọi CTTQ X CxHyOz

 x : y : z = 21 4: :

12 16 = : : Công thức C7H8O

 đồng phân phenol +1 ete + ancol

l  ĐÁP ÁN A

CÂU 29: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi

hóa tính khử là:

A. B C D.

Chất ion có tính oxi hóa tính khử chất có số oxi hóa trạng thái trung gian: S, FeO, SO2, N2, HCl

 ĐÁP ÁN C

CÂU 30: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu

4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A. B. C. D.

Cu(NO3)2 O2 CuO +

2 O2 + 2NO2 Nhận xét: Khối lượng giám khối lượng khí O2 NO2

Theo phương pháp tăng giảm khối lượng:

3 Cu(NO )

n = 6,58 4,96 0, 015 108



 (mol)

2NO2 +

2O2 + H2O  2HNO3

3

HNO = NO

n n = 0,03 (mol) → [H+] = 0,03:0,3 = 0,1(M) → pH =  ĐÁP ÁN D

Chú ý: Bảo toàn nguyên tố N → n(HNO3) = 0,03 (mol)

CÂU 31: Poli (metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A. CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH

B. CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C. CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH

(125)

Hai monome tương ứng poli (metyl metacrylat) nilon-6 là: CH2=C(CH3)COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH

 ĐÁP ÁN C

CÂU 32: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X

A metyl axetat B. axit acrylic C. anilin D. phenol

 X tác dụng với NaOH Br2, không tác dụng với NaHCO3 phenol

 ĐÁP ÁN D

CÂU 33: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao

A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00%

 Nguyên tố thuộc nhóm VIA  Hợp chất với H H2X oxit cao XO3

3 (XO )

X 94,12 32

X = 32 (S) %X = *100 40%

X+2 100   32+48 

 ĐÁP ÁN B

CÂU 34: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là:

A. CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 C. C2H5OH, C2H4, C2H2 D. HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH

 Dãy chất điều chế trực tiếp tạo CH3CHO C2H5OH, C2H4, C2H2

o

4 t C

2

xt

2

HgSO , H SO

2 2

C H OH + CuO CH CHO + Cu + H O 2C H + O 2CH CHO

C H + H O CH CHO

  

 ĐÁP ÁN C (HS XEM THÊM TÓM TẮT LÝ THUYẾT CỦA THẦY SOẠN)

CÂU 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt

hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A. 4,48 B. 1,12 C. 2,24 D. 3,36

(126)

Số mol CO32- = 0,15 (mol) ; số mol HCO3- = 0,1(mol) ; số mol H+ = 0,2(mol)

 Phản ứng xảy theo thứ tự:

H+ + CO32- → HCO3

0,15 ← 0,15  Tổng số mol HCO3- = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol)

Sau đó: H+ + HCO3- → CO2 + H2O

0,05 → 0,25 → 0,05

2 CO

V = 0,05.22,4 = 1,12 (lít)

 ĐÁP ÁN B (HS NHỚ THỨ TỰ PHẢN ỨNG)

CÂU 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là:

A. m a - V 5,

 B m 2a V

11,

  C m 2a V

22,

  D. m a V

5,6

 

HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Tính theo thành phần nguyên tố:

m = mC + mH + mO =

V *2 V V

*12 ( )*16

a-22,4 18 18 22,4 5,6

a a

   

Cách 2: Tính theo cơng thức:

2

CO ancol H O

m m = m -

11



2

CO ancol H O

m m = m -

11 =

V*44 V

= a - a -

22,4*11 5,6

 ĐÁP ÁN A

CÂU 37: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm?

A. B. C. D

 dung dịch đầu dễ phân biệt: + NH4HCO3 có khí

+ NaAlO2 có kết tủa keo sau tan

+ C6H5ONa có tượng đục

 chất lỏng lại:

+ Ancol etylic đồng + Benzen phân lớp

+ Anilin ban đầu phân lớp sau lắc tạo dung dịch suốt với HCl dư  ĐÁP ÁN B (Theo kinh nghiệm đề cho thuốc thử nhận biết TẤT CẢ)

CÂU 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M

và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 3,940 B. 1,182 C 2,364 D. 1,970

(127)

nOH- = 0,006 +2.0,012 = 0,03(mol)

2 CO

n = 0,02(mol)

Lập tỉ lệ: < -2 OH

CO

n 0,03

1,5

n  0,02 < nên tạo muối HCO3

CO32-

( số mol ion 0,01 mol) Ba2+ + CO32-  BaCO3

0,012 0,01 0,01

3 BaCO

m = 0,01.197 = 1,97(g)

 ĐÁP ÁN D Chú ý:

-

3

BaCO OH CO

n = n - n

CÂU 39: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A. Ba, Ag, Au B. Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D. Mg, Zn, Cu

Phương pháp điện phân dung dịch muối điều chế kim loại sau Al  ĐÁP ÁN B

CÂU 40: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 4, nhóm VIIIB B. chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D. chu kì 4, nhóm IIA

 Cấu hình X là: 1s22s22p63s23p63d64s2  X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB

 ĐÁP ÁN A

II PHẦN RIÊNG [10 câu]: Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

CÂU 41: Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn

chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3

trong NH3 tạo kết tủa

A. B. C. D

C3H4O2 khơng làm chuyển màu quỳ tím ẩm → khơng phải axit mà este HCOOCH=CH2 chất

còn lại C2H2, CH2O, CH2O2 tham gia pư với dd AgNO3/NH3 tạo kết tủa

 ĐÁP ÁN B

CHÚ Ý:

 Anđehit họ hàng fomic + AgNO3/NH3  kết tủa Ag: PƯ tráng gương/bạc

(128)

CÂU 42: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,

K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc,

số ống nghiệm có kết tủa

A. B. C. D.

 Ln có kết tủa từ phản ứng:

2+

2-3

2+

2-4

2+

-2

Ba + CO BaCO Ba + SO BaSO Fe + 2OH Fe(OH)

 

 Riêng Cr(NO3)3, Al(NO3)3 ban đầu tạo kết tủa sau kết tủa tan OH

- ĐÁP ÁN D

CHÚ Ý:

Al(OH)3, Cr(OH)3 Zn(OH)2, Pb(OH)2 hiđroxit lưỡng tính

CÂU 43: Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hồn tồn với 14,6 gam hỗn hợp X

A. 3,92 lít B 1,68 lít C. 2,80 lít D. 4,48 lít

Al + 3HCl  AlCl3 + 3/2H2  Sn + 2HCl  SnCl2 + H2 

x 3/2x y y

Lập hệ phương trình:

27x+119y=14,6 x=0,1

y=0,1 3/2x+y=0,25

 

 

 

 

 



4Al + 3O2  2Al2O3 Sn + O2

o t C

 SnO2

0,1  0,075 0,1  0,1

 O

n = 0,075 + 0,1 = 0,175 (mol)  O

V = 0,175*22,4 = 3,92 (lít)  ĐÁP ÁN A

CHÚ Ý:

Sn tác dụng HCl tạo Sn(II) Sn tác dụng oxi tạo Sn(IV)

CÂU 44: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức

A. Xeton B Anđehit C Amin D. Ancol

Cacbohiđrat LN có nhóm –OH (ancol)  ĐÁP ÁN D

CÂU 45: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn trường hợp trên?

A. 1,5 B. 1,8 C 2,0 D. 1,2

(129)

 ion Mg2+, Zn2+ Cu2+ dư nên (Ag+ phản ứng hết): Mg → Mg2+ + 2e Zn → Zn2+ + 2e 1,2 → 2,4 x 2x Ag+ + 1e→Ag Cu2+ + 2e→Cu → →

 Thoả mãn đề 2,4 + 2x < + hay x < 1,3 (mol)  ĐÁP ÁN D

CÂU 46: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch khơng phân nhánh Đốt cháy hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp X, thu dược 11,2 lit khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hịa 0,3 mol X cần dùng 500 ml dung

dịch NaOH 1M Hai axit là:

A HCOOH, HOOC-CH2-COOH B. HCOOH, CH3COOH

C. HCOOH, C2H5COOH D. HCOOH, HOOC-COOH

 Số nhóm chức –COOH trung bình = NaOH X

n

n 3 → Loại B, C

 Do số mol CO2 = Số mol NaOH = 0,5 → 2 axit không chứa nguyên tử C gốc (hay axit có số C số nhóm chức –COOH) → Loại A  ĐÁP ÁN D

CHÚ Ý:

Đặt CTTQ axit: CxHy(COOH)z : a (mol) Cx’Hy’(COOH)z’: b (mol)

2 CO

NaOH

n = (x + z)a + (x' + z')b = 0,5 (1) n = z*a + z'*b = 0,5 (2) Từ (1) , (2) → ax + bx’ =

Vì a, b > → x = x’ = ( chứng minh ý nhận xét trên)

Vậy hỗn hợp X chứa axit không chứa C gốc hidrocacbon

CÂU 47: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ

với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m

A. 8,2 B 10,8 C. 9,4 D. 9,6

 Công thức thu gọn X CH2=CHCOONH3CH3

CH2=CHCOONH3CH3 + NaOH → CH2 = CHCOONa + CH3NH2 + H2O

0,1mol 0,1 mol  m rắn = 0,1.94 = 9,4(g)

(130)

CÂU 48: Cho cân sau bình kín: 2NO2  k  N2O4 (k)

(màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:

A H < 0, phản ứng thu nhiệt B. H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C. H > 0, phản ứng thu nhiệt D. H < 0, phản ứng tỏa nhiệt

Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Le Chatelier (lớp 10):

Khi hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần chiều thuận  Chiều thuận tỏa nhiệt tức H<O  ĐÁP ÁN D

CÂU 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở, cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc)

Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu

xanh lam Giá trị m tên gọi X tương ứng

A. 4,9 propan-1,2-điol B. 9,8 propan-1,2-điol

C. 4,9 glixerol D. 4,9 propan-1,3-điol

 X hòa tan Cu(OH)2 → loại D

 Số mol Cu(OH)2 =1/2số mol X = 0,05(mol) → Khối lượng Cu(OH)2 = 4,9(g)→ Loại B

 Thử đáp án C: C3H8O3 + 3,5O2 → 3CO2 + 4H2O

0,2 → 0,7 (mol) # 0,8 (mol) → Loại C  ĐÁP ÁN A

CÂU 50: Phát biểu sau đúng? A. Phân urê có công thức (NH4)2CO3

B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK

C. Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) D. Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3

 A sai urê có cơng thức (NH2)2CO

 C sai phân lân cung cấp photpho dạng ion photphat  D sai amophot hỗn hợp NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

 ĐÁP ÁN B

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

CÂU 51: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương

ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50%

thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị

A. 2,500 B. 0,609 C. 0,500 D. 3,125

Gọi nồng độ N2 phản ứng x

(131)

Trước pư 0,3 0,7

Pư x 3x 2x

Cb 0,3-x 0,7-3x 2x n= 1-2x (mol) Theo giả thiết:

2 H

1

V = 0,7 - 3x = (1 ) x = 0,1(M)

2  x 

2

C

0,2

K = 3,125

0,2*0,4   ĐÁP ÁN D

CÂU 52: Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: Zn-Cu 1,1 V; Cu-Ag 0,46 V Biết điện cực chuẩn EAg0 /Ag  0,8V Thế điện cực chuẩn

0 /

Zn Zn

E 

0 /

Cu Cu

E  có giá trị

A. +1,56 V +0,64 V B – 1,46 V – 0,34 V

C. – 0,76 V + 0,34 V D. – 1,56 V +0,64 V

Suất điện động pin Cu – Ag

+ 2+

2+ 2+

0

Ag /Ag Cu / Cu

0

Cu / Cu Cu / Cu

E E 0,46

0,8 E 0,46 E 0,34V

 

    

 ĐÁP ÁN C

CÂU 53: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy

A. 74,69 % B. 95,00 % C. 25,31 % D. 64,68 %

PbS +

2O2

o t C

 PbO + SO2

 Chọn 100g PbS ban đầu phản ứng chất rắn thu giảm gam ( nguyên tử S thay nguyên tử O)

 nPbSpö 0,3125( )

16 mol

  H = 0,3125*239*100 74,69%

100

 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 54: Phát biểu sau đúng?

A. Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng thu muối điazoni B. Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường

C. Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí

D. Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam HƯỚNG DẪN GIẢI

RNH2 + HONO → ROH + N2 + H2O ( phản ứng nhận biết amin bậc I)

 ĐÁP ÁN C

(132)

A Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic B Frutozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, frutozơ, mantozơ, saccarozơ

 ĐÁP ÁN A

CÂU 56: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người

A. penixilin, paradol, cocain B. heroin, seduxen, erythromixin C. cocain, seduxen, cafein D. ampixilin, erythromixin, cafein

ĐÁP ÁN C

CÂU 57: Chất hữu X có cơng thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch

NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom 3,4 gam muối Công thức X

A CH3COOC(CH3)=CH2 B HCOOC(CH3)=CHCH3 C HCOOCH2CH=CHCH3 D. HCOOCH=CHCH2CH3

 C tạo ancol không no D tạo andehit nên tác dụng Br2 → Loại C D

 Tìm KLPT muối:

RCOONa X

RCOONa

5

n = n = 0,05 (mol) 100

3,4

M = = 82 = R + 67 R = (H) 0,05



 

→ Loại A

 ĐÁP ÁN B

CÂU 58: Cho dãy chuyển hóa sau:

PhenolX Phenyl axetat (du )

NaOH t



 Y (hợp chất thơm) Hai chất X,Y sơ đồ là:

A. anhiđrit axetic, phenol B. anhiđrit axetic, natri phenolat C. axit axetic, natri phenolat D. axit axetic, phenol

 ĐÁP ÁN B

(133)

CH3CH2Cl KCN X 30 H O

t 

 Y Công thức cấu tạo X, Y là:

A. CH3CH2CN, CH3CH2CHO B. CH3CH2NH2, CH3CH2COOH C. CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 D. CH3CH2CN, CH3CH2COOH

CH3CH2Cl

KCN

 CH3CH2CN 30 H O

t 

 CH3CH2COOH

 ĐÁP ÁN D

CÂU 60: Trường hợp xảy phản ứng

A. Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  B. Cu + HCl (loãng)  C. Cu + HCl (loãng) + O2  D. Cu + H2SO4 (loãng) 

Cu + HCl (loãng) + O2  CuCl2 + H2O

(134)

(135)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC - CAO ĐẲNG NĂM 2009 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối B

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 ; I = 127 ; Ba = 137 ; Au = 197

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (40 câu, từ câu đến câu 40)

CÂU : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V

A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C. 10,8 4,48 D 10,8 2,24 HƯỚNG DẪN GIẢI

nCu2+= 0,16 (mol); -3 NO

n = 0,32 (mol); nH+ = 0,4 (mol)

 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại (Fe Cu)  tạo muối Fe2+

3Fe + 2NO3- + 8H+  3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1)

0,15 ← 0,4 → 0,1 Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu (2)

0,16 ← 0,16 → 0,16

Phản ứng (1) làm cho Fe ban đầu bị hòa tan phần Phản ứng (2) làm cho Fe ban đầu tăng thêm phần Ta có: m – 0,15.56 (1) + mtăng(2) = 0,6m

m – 0,15.56 + 8.0,16 = 0,6 m → m = 17,8 g

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít  ĐÁP ÁN B

CÂU 2: Có thí nghiệm sau:

(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội

(II) Sục khí SO2 vào nước brom

(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven

(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội

Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học

A. B. C. D.

(I) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

(II) SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

(III) CO2 + NaClO + H2O HClO + NaHCO3

(IV) Không xảy phản ứng Al thụ động dd H2SO4 đặc, nguội

(136)

CHÚ Ý:

Al, Fe, Cr thụ động với HNO3/H2SO4 đặc nguội

CÂU 3: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A. 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua

B. buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en C stiren; clobenzen; isopren; but-1-en

D 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen HƯỚNG DẪN GIẢI

Hợp chất có nối đơi C=C mạch hở vòng chứa liên kết bền  Cumen không tham gia trùng hợp → B sai

 Clobenzen; toluen không tham gia trùng hợp → C D sai

 CF2=CF2, CH2=CH-CH3, C6H5CH=CH2, CH2=CH-Cl trùng hợp tạo polime

 ĐÁP ÁN A

CÂU 4: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí CO2 (ở

đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm đun nóng Chất X

A. CH3COCH3 B. O=CH-CH=O

C CH2=CH-CH2-OH D C2H5CHO

 nCO2 = nH2O = 0,197 → X chứa liên kết   Loại B (vì có 2)

 X có phản ứng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng  X có nhóm -CHO Loại

A C  ĐÁP ÁN D

CÂU 5: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố

được xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D. K, Mg, Si, N

Trong nguyên tố K có bán kính ngun tử lớn nhất, N có bán kính nhỏ → K đứng đầu N đứng cuối

 ĐÁP ÁN D

CÂU 6: Phát biểu sau đúng?

A. Trùng hợp stiren thu poli (phenol-fomanđehit)

B. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N

C Poli (etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng

D. Tơ visco tơ tổng hợp

 A sai trùng hợp stiren tạo polistiren (P.S)

 B sai phản ứng tạo cao su buna – N đồng trùng hợp  D sai tơ visco tơ tổng hợp (bán tổng hợp)  ĐÁP ÁN C

nHOCH2-CH2OH + nHOOCC6H4COOH  [-CH2-CH2OOC-C6H4-COO-]n + 2nH2O

(137)

CÂU 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng

khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m

A 151,5 B 97,5 C. 137,1 D 108,9

Kim loại lại Cu  phản ứng tạo muối Fe2+  Gọi x số mol Cu tham gia phản ứng y số mol Fe3O4

N+5 + 3e  N+2 Fe3O4 + 2e  3Fe2+ Cu  Cu2+ + 2e

0,45 ← 0,15 y → 2y 3y x → 2x

 Lập hệ phương trình:

64x + 232y = 61,32 - 2,4 x = 0,375

2x = 2y + 0,45 y = 0,15

 

 

  

 

 

 

 Muối thu sau phản ứng là: Cu(NO3)2 Fe(NO3)2

m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g)  ĐÁP ÁN A

CÂU 8: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối

tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là:

A KMnO4, NaNO3 B. Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3

 Đốt Y cho lửa vàng, màu kim loại natri hợp chất natri  Loại D

 Muối nitrat kim loại (Mg  sau) nung số mol khí > số mol muối phản ứng  loại B

 CaCO3t Co CaO + CO2 có

2

CO CaCO

n = n  C sai

 2KMnO4 t Co K MnO + MnO +O2 4 2 2  ĐÁP ÁN A

CÂU 9: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia

X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Đốt

cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng

của Z hỗn hợp X

A. HOOC-CH2-COOH 70,87% B HOOC-COOH 60,00% C. HOOC-CH2-COOH 54,88% D. HOOC-COOH 42,86%

RCOOH + Na  RCOONa +1

2H2 R’(COOH)2 + 2Na  R’(COONa)2 + H2

x x/2 y y

2 H

x

n = 0,2

2y (1)

2 CO

n = nx+ ny = 0,6 (2)

(138)

 n =  CH3COOH HOOC-COOH

Thay vào (1), (2)  x = 0,2 ; y = 0,1 0,1.90

%HOOC-COOH= 100 = 42,86 (%)

0,1.90+0,2.60 (CHỌN ĐÁP ÁN NGAY)

 n = → Vô nghiệm  ĐÁP ÁN D

CÂU 10: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là:

A. CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH B CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO C. HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO D. CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO

t0sôi : CH3CHO < C2H5OH < HCOOH < CH3COOH

 ĐÁP ÁN A

CÂU 11: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch

AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là:

A. 58,2% B. 52,8% C. 41,8% D 47,2%

Giả sử muối NaX NaY tạo kết tủa với AgNO3

 Đặt CTTB muối NaX

3

NaX + AgNO AgX + NaNO

23+X 108+X 6,03 8,61



 Lập tỷ lệ: 23+X 108+X X 175,66

6, 03  8,61  

 Khơng có halogen thuộc chu kỳ liên tiếp thỏa mãn

 trường hợp đặc biệt có kết tủa NaCl chất không tủa NaF  nNaCl = nAgCl = 0,06 (mol) → NaF

6,03 - 0,06*58,5

% = *100 41,8%

6,03 

 ĐÁP ÁN C

CÂU 12: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung

dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam

muối sunfat khan Giá trị m là:

A. 52,2 B 48,4 C 54,0 D. 58,0

Nhẩm nhanh:

2

SO e nhaän oxit

3,248

n = 0,145( ) n = n = 0,145*2 = 0,29 (mol) (???)

22,4  mol 

Moxit = 20,88

72

(139)

Bảo toàn nguyên tố Fe: mFe (SO )2 4 3=

2 0,29.400 = 58 (g)

 ĐÁP ÁN D

(HS XEM CHUYÊN ĐỀ: TÌM NHANH OXIT FexOy CỦA THẦY)

CÂU 13: Cho phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4+ BaCl2  (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 

(3) Na2SO4 + BaCl2  (4) H2SO4 + BaSO3 

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 

Các phản ứng có phương trình ion thu gọn là:

A (1), (2), (3), (6) B. (3), (4), (5), (6) C. (2), (3), (4), (6) D. (1), (3), (5), (6)

Phản ứng (1), (2), (3), (6) có phương trình ion thu gọn là: SO42- + Ba2+  BaSO4 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 14: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng

xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết

tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B. hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C. hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3

0

2 2

3

4

+H SO ,dö +Ba(OH) ,dö +O +H O,t t

Al(OH) ,tan

2

4

Fe(OH) Fe(O

Fe

H) FeSO

Fe

Al (SO )

Al BaSO BaSO O , BaSO

 



   

    

   

   

 

   

 ĐÁP ÁN C

CHÚ Ý:

 BaSO4 không bị nhiệt phân

 Al(OH)3 lưỡng tính nên tan OH- dư

 4Fe(OH)2 + O2

o t C, kk

 2Fe2O3 + 4H2O

CÂU 15: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X là:

A (H2N)2C3H5COOH B. H2NC2C2H3(COOH)2 C. H2NC3H6COOH D. H2NC3H5(COOH)2

 nHCl = nX = 0,02  X có 1nhóm -NH2

 nNaOH = 2nX  X có nhóm -COOH

(HOOC)2RNH2 + HCl  (HOOC)2RNH3Cl

0,02 0,02  Mmuối = 45.2 + R + 52,5 =

3, 67

183,

(140)

Vậy X là:(HOOC)2C3H5NH2

 ĐÁP ÁN D

CÂU 16: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2

0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m

A 2,80 B 4,08 C 2,16 D. 0,64

nFe = 0,04 (mol) nCu2+= 0,1(mol) nAg+ = 0,02 (mol) Fe phản ứng với muối AgNO3 trước muối Cu(NO3)2

Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu 0,01← 0,02 → 0,02 (0,04-0,01) → 0,03

 m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (g)  ĐÁP ÁN B

CÂU 17: Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác

nếu cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Cơng thức

cấu tạo thu gọn X

A CH3-C6H3(OH)2 B HO-C6H4-COOCH3 C. HO-CH2-C6H4-OH D. HO-C6H4-COOH

 nX = nNaOH  Loại A, D

 nX = nH2  Loại B  ĐÁP ÁN C

CÂU 18: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu

Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu

được hỗn hợp khí Y không làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu

tạo anken

A. CH3-CH=CH-CH3 B. CH2=CH-CH2-CH3

C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2

 Do anken cộng HBr tạo sản phẩm  Loại B C tạo sản phẩm  Giả sử hhX có 1mol, số mol CnH2n+2 x mol → H2 (1-x) mol

Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp không đổi: 14nx + 2(1-x) CnH2n + H2  CnH2n+2

Trước x 1-x tổng: (mol) Phản ứng x x x

Sau 1-2x x tổng : 1-x (mol)

14nx+2(1-x) = 9,1*2 x = 0,3 n=4 (14n+2)x+2(1-x) = 13*2(1-x)

 

 

 

 

 

 



 X có cấu tạo đối xứng (cộng HBr tạo sản phẩm) Vậy CTCT CH3CH=CHCH3 (but-2-en)

(141)

CÂU 19: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng ? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

B Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

2

NaOH NaOH

3 3

HCl HCl

2 3

CO CO

2 3

Cr(NO ) Cr(OH) NaCrO

NaAlO Al(OH) AlCl

Ca(OH) CaCO Ca(HCO )

  

  

  

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl

Al(OH)3 không tan dd NH3 dư

 ĐÁP ÁN D

CÂU 20: Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản

ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là:

A. (3), (4), (5) (6) B (1), (3), (4) (6)

C (2), (3), (4) (5) D. (1,), (2), (3) (4)

Tính chất xenlulozơ (1), (3), (4), (6) (HS xem lại SGK 12)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 21: Cho hợp chất sau :

(a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH

(c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH

(e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3

Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2

A. (c), (d), (f) B (a), (b), (c) C (a), (c), (d) D. (c), (d), (e)

Ancol tác dụng với Na Cu(OH)2  Có nhóm –OH cạnh

 ĐÁP ÁN C

CÂU 22: Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin

A. B C D.

Các đipeptit là: Ala-Ala; Ala-Gly; Gly-Ala; gly-gly  ĐÁP ÁN C

CÂU 23: Cho phản ứng sau :

(a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O

(b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O

(c) 2HCl + 2HNO3  2NO3 + Cl2 + 2H2O

(d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

(142)

A. B C. D.

 HCl thể tính khử số oxi hóa Cl tăng từ -1 lên 0:

-1

2

H ClCl

 (a), (c)  ĐÁP ÁN A

CHÚ Ý:

HCl vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa:



-1

2

H ClCl : Tính KHỬ



+1

2

H ClH : Tính OXI HĨA

CÂU 24: Cho hai hợp chất hữu X, Y có công thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với

dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z ; Y tạo CH2=CHCOONa khí T

Các chất Z T

A. CH3OH CH3NH2 B. C2H5OH N2

C CH3OH NH3 D. CH3NH2 NH3

C3H7NO2 + NaOH  H2NCH2COONa + CH3OH ;

(X) ( Z )

C3H7NO2 + NaOH  CH2=CHCOONa + NH3

( Y ) (T)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 25: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau

phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu

39 gam kết tủa Giá trị m

A 48,3 B 57,0 C 45,6 D. 36,7

2 o

CO dö

3

t C NaOH dö

H = 100%

2

dd Y Al(OH) : 39 (g)

Al

m (g) Raén X Raén Z

Fe O

H : 3,36 (lit) (ñktc)

  

 

 

 

 



 Bảo toàn nguyên tố Al  nAl =

39

= 0,5(mol) 78

 X + NaOH tạo H2  Al dư:

3,36

0,1 (mol) 22,4*1,5

 Al tham gia pư nhiệt nhôm 0,4 (mol) 8Al + 3Fe3O4

o t C

 9Fe + 4Al2O3

0,4 → 0,15 (mol) → m = 0,5*27 + 232*0,15 = 48,3 (g)

(143)

CÂU 26: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom

(dư) khối lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 , thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4

có X là:

A. 40% B. 20% C. 25% D. 50%

Số mol hỗn hợp X 0,6 (mol)

C2H2 + AgNO3 + NH3  C2Ag2 + NH4NO3

2 C H

n = n↓ = 36

240 = 0,15 (mol)

2 Br

48

n = 0,3 (mol) 160

 Trong 8,6 gam X có: CH4 a(mol); C2H4 b (mol) C2H2 c (mol)

 Trong 13,44 lit X có CH4 na(mol); C2H4 nb (mol) C2H2 nc (mol)

Giải hệ phương trình:

16a + 28b + 26c = 8,6

a = 0,2 b + 2c = 0,3

b = 0,1 nc = 0,15

c = 0,1 na + nb + nc = 0,6



 

 



 

 

 

 %CH4 =

0,2

*100 50%

0,4 

 ĐÁP ÁN D

(HS XEM THÊM: BÀI TỐN CHIA PHẦN KHƠNG BẰNG NHAU CỦA THẦY)

CÂU 27: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở

đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây

A 2,5.10-4 mol/(l.s) B. 5,0.10-4 mol/(l.s) C. 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s)

2H2O2 MnO2 2H2O + O2

0,003 ← 0,0015 [H2O2pư] = 0,003:0,1 = 0,03(mol/l)

 v = 0,03/60 = 5.10-4 (mol/l.s)  ĐÁP ÁN B

CÂU 28: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn

hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH

A 1,2 B 1,0 C. 12,8 D 13,0

 nH+ = 0,1(0,05*2 + 0,1) = 0,02 (mol)

 nOH- = 0,1(0,2 + 0,1*2) = 0,04 (mol)

H+ + OH-  H2O

 nOH- dư = 0,02 mol  [OH-]dư = 0,1M  [H+] = 10-13  pH = 13

 ĐÁP ÁN D

(144)

CÂU 29: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M

(điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m

A. 4,05 B 2,70 C. 1,35 D 5,40

2 CuCl

n = 0,05 nNaCl = 0,25 Áp dụng định luật Faraday:

Cl

35,5.5.3860

m = = 7,1(g)

96500.1  nCl2= 0,1 (mol)

 Nếu muối điện phân hết:

2

Cl (si nh ra) CuCl NaCl

1

n n + n = 0,175 (mol)

2

 > 0,1 (thực tế)  Muối điện phân chưa hết

CuCl2 ñpdd Cu + Cl2

0,05 → 0,05

2NaCl + 2H2O ñpdd 2NaOH + H2 + Cl2

0,1 ← 0,1 ← 0,05

Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2

0,1 ← 0,1  mAl max = 0,1.27 = 2,7 (g)

 ĐÁP ÁN B

(HS XEM CHUYÊN ĐỀ: ĐIỆN PHÂN CỦA THẦY)

CÂU 30: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng

bình tăng 6,82 gam Cơng thức hai hợp chất hữu X

A HCOOH HCOOC2H5 B. CH3COOH CH3COOC2H5 C C2H5COOH C2H5COOCH3 D HCOOH HCOOC3H7

nX = nNaOH = 0,04 ; nancol = 0,015

 Dựa vào đáp án X gồm: axit este axit n 2n

m 2m

Este: C H O (0,015 mol) hh X

Axit: C H O (0,025 mol) 

 

 Cả hai chất có 1 nên:

2

CO H O

6,82

n = n = 0,11 (mol)

18+44 

 Bảo toàn nguyên tố C: 0,015n + 0,025m = CO

n = 0,11  3n + 5m = 22 Chọn cặp: n = 4; m = → CH3COOH CH3COOC2H5

(145)

CÂU 31: Cho hợp chất hữu :

(1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở;

(3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở;

(5) anken; (6) ancol khơng no (có liên kết đôi C=C), mạch hở

(7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở;

(9) axit no, đơn chức, mạch hở

(10) axit khơng no (có liên kết đôi C=C), đơn chức

Dãy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O : A (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10)

C. (2), (3), (5), (7), (9) D. (1), (3), (5), (6), (8)



2

CO H O

n = n  Hợp chất có 1 có cơng thức CnH2nOx

 Ankan có

2

CO H O

n < n  Loại D  Ankin có

2

CO H O

n > n  Loại B, C  ĐÁP ÁN A

CÂU 32: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al

ở catot 67,2 dm3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là:

A 54,0 B. 75,6 C. 67,5 D. 108,0

Các pư xảy ra:

2Al2O3 ñpnc 4Al + 3O2 (1)

C + O2

o t C

 2CO (2)

C + O2

o t C

 CO2 (3)

X

M 16 *2 32  Hỗn hợp X phải chứa khí CO

 Giả sử 67,2 lit X có: a (mol) CO2, b (mol) CO c (mol) O2

a + b + c = 67,2 (mol)

22,4

44a + 28b + 32c = 32

 Xét 2,24 lit X có:

2

CO CaCO

n = n = 0,02 (mol) Kết hợp phần tính được: a = 0,6 ; b = 1,8; c = 0,6  Dựa vào pư (1), (2), (3)  mAl =

4

*(0,6 0,6 0,9)* 27 75,6 (g)

3   

 ĐÁP ÁN B

CÂU 33: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3

AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn

A. KNO3 B. AgNO3 C KMnO4 D. KClO3

2KClO3

MnO

 2KCl + 3O2 (1)

2KMnO4

o t C

 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)

2KNO3

o t C

(146)

2AgNO3

o t C

 2Ag + 2NO2 + O2 (4)

Dựa theo phương trình tỉ lệ số mol khí O2 tạo ta thấy KClO3 chất có khả tạo

lượng oxi nhiều

HOẶC: Các phản ứng (2), (3), (4) có:

O muoái

1 n = n

2 , riêng (1) O2 muoái

3 n = n

2

mà

3

muoái KClO muối lại

n  n

 ĐÁP ÁN D

CÂU 34: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng

vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH,

thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X A C2H4O2 C3H6O2 B. C3H4O2 C4H6O2

C C3H6O2 C4H8O2 D C2H4O2 C5H10O2 HƯỚNG DẪN GIẢI

Nhận xét:

 Hỗn hợp X tác dụng với dd NaOH thu muối ancol đồng đẳng liên tiếp nên este đồng đẳng  loại đáp án B khơng có este C3H4O2 tạo ancol

 Do đáp án lại este no, đơn, hở nện đặt CTPT trung bình X C H On 2n 2

2 2

n 2n

3n -2

C H O + O nCO + nH O

2 

Phương trình: 3n -2

2 (mol) → n (mol)

Đề 0,1775(mol) → 0,145(mol)

→ n = 3,625  C3H6O2 C4H8O2

 ĐÁP ÁN C

CÂU 35: Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24% Công thức cấu tạo X Y tương ứng

A. HO-CH2-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CH2-CHO B HO-CH(CH3)-CHO HOOC-CH2-CHO C HO-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CHO D. HCOOCH3 HCOOCH2-CH3

 Loại D không tác dụng với Na  Loại B chất khác dãy đồng đẳng

 Nhìn đáp án A C có cơng thức chung CnH2nO2

%Ox = 32

*100 53,33 n =

14n+32  

(147)

CÂU 36: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO3

trong NH3 Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt

độ áp suất) Khi đốt cháy hoàn toàn gam X thể tích khí CO2 thu vượt q 0,7 lít (ở đktc)

Cơng thức cấu tạo X là:

A. CH3COOCH3 B. O=CH-CH2-CH2OH

C HOOC-CHO D HCOOC2H5

2

X O X O

1,6

V = V n = n = 0, 05(mol) 32

   MX =

3, 74 0, 05

 Số nguyên tử C X  0, *74 2,3125

22,   Loại C

 X tác dụng với NaOH  Loại B  X tráng gương  Loại A

Vậy X HCOOC2H5

 ĐÁP ÁN D

CÂU 37: Thực thí nghiệm sau :

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3

(V) Sục khí NH3vào dung dịch Na2CO3

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2

Các thí nghiệm điều chế NaOH là:

A. II, V VI B. II, III VI C. I, II III D. I, IV V

 (I) điều chế NaOH  Loại C D  (V) điều chế NaOH  Loại A  ĐÁP ÁN B

CÂU 38: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04 M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M

A. Ca B. Ba C. K D. Na

2 H

n = 0,01 (mol) n M(OH)

n = 0,02 (mol) 2M + 2nH2O  2M(OH)n + nH2

0,02

n ← 0,02

n ← 0,01(mol)

M2On + nH2O  2M(OH)n 0,01

(0, 01 ) n

 ← (0, 02 0,02) n 

Ta có: 0,02* M +(0,01 -0,01)(2M 16 ) 2,9 M + 8n = 153

n n  n  

(148)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 39: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 sinh a mol khí Chất X

A etylen glicol B axit ađipic C. axit 3-hiđroxipropanoic D ancol o-hiđroxibenzylic HƯỚNG DẪN GIẢI

 X tác dụng với NaHCO3  Loại A D

 a mol X tác dụng với Na tạo a mol H2 X có nguyên tử H linh động

 a mol X tác dụng với NaHCO3 tạo a mol CO2 X có nhóm -COOH Loại B

 ĐÁP ÁN C

CÂU 40: Phát biểu sau đúng? A. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử

B. Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử

D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử

 Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion  Loại B  Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử  Loại C  Kim cương có cấu trúc tinh thể nguyên tử  Loại D  ĐÁP ÁN A

II PHẦN RIÊNG: [10 câu]

Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn: (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

CÂU 41: Phát biểu sau ?

A Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

D Saccarozơ làm màu nước brom

 A sai glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3

 B sai xenlulozơ có cấu trúc mạch thẳng

 D sai saccarozơ khơng làm màu nước brom  ĐÁP ÁN C

CÂU 42: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M

AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả

thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 2,16 gam B. 0,84 gam C. 1,72 gam D 1,40 gam

3

Cu(NO )

n = 0,02 ; nAgNO3 = 0,02 mtăng = 101,72 - 100 = 1,72 (g)

Nhận xét:  Fe phản ứng với AgNO3 trước

(149)

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (1)

Từ (1): mtăng = 0,02.108 - 0,01.56 = 1,6 (g)

Fe + Cu(NO3)2  Cu + Fe(NO3)2 (2)

x x

Từ (2): mtăng = 1,72 – 1,6 = 0,12 = 64x – 56x  x = 0,015

 mFe pư = 0,01.56 + 0,015.56 = 1,4 (g)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 43: Hiđrơ hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở,

trong dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m là:

A. 10,5 B 17,8 C. 8,8 D. 24,8

Đặt cơng thức trung bình hai anđehit no,đơn, mạch hở C H On 2n

o

o Ni, t C

n 2n n 2n

t C

2 2

n 2n

C H O + H C H O

3n-1

2



 

2

H H

3n-1 17,92

m = 1(g) n = 0,5 (mol) 0,5* 0,8 n 1,

2 22,

     

→ m = 0,5(14*1,4 + 16) = 17,8 (g)  ĐÁP ÁN B

CÂU 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch

X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất

A. K3PO4 KOH B KH2PO4 K3PO4 C. KH2PO4 H3PO4 D. KH2PO4 K2HPO4

nKOH = 0,15 nH PO3 4= 0,1

Tỷ lệ:

3

KOH H PO

n

1 < = 1,5 <

n  KH2PO4 K2HPO4

 ĐÁP ÁN D

CÂU 45: Ứng dụng sau ozon?

A Chữa sâu B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C. Điều chế oxi phịng thí nghiệm D. Sát trùng nước sinh hoạt

 ĐÁP ÁN C

CÂU 46: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X :

A. but-1-en B. but-2-en C. propilen D Xiclopropan

(150)

Br

2.80

% = =0,7408 n = (C H )

14n+2.80   Loại C

 ĐÁP ÁN A

CÂU 47: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom :

(Cl KOH ) H SO (FeSO H SO )

KOH 2 4

3

Cr(OH)  X  Y Z  T

Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3

Ta có chuổi phản ứng sau: (HỌC SINH TỰ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH)

(Cl KOH) H SO (FeSO H SO )

KOH 2 2 4 4 2 4

3 2 2

Cr(OH)  KCrO (X)  K CrO (Y) K Cr O (Z)  Cr (SO ) (T)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 48: Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m là:

A. 29,75 B. 27,75 C. 26,25 D. 24,25

Đặt CTTQ X là: (NH2 )mR(COOR’)n

 MR’OH >32  R’OH CH3OH

 Do MX = 103  m = n = ; R’ -C2H5 ; R -CH2-  Vậy CTCT X là: NH2-CH2COOC2H5

 nNaOH = 0,3 nX = 0,25  NaOH dư 0,05 mol

NH2CH2COOC2H5 + NaOH  NH2CH2COONa + C2H5OH;

0,25 0,25 0,25 0,25  mrắn = 0,25*97 + 0,05*40 = 26,25 (g)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 49: Hoà tan hoàn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2)

vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau

phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là:

A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4

Đặt số mol FeCl2 x  số mol NaCl 2x

127x + 58,5.2x = 24,4  x = 0,1 -

Cl

n = 0,4 (mol)



Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag 0,1 → 0,1 (mol)

Ag+ + Cl-  AgCl 0,4 → 0,4 (mol)  m = 0,4* 143,5 + 108.0,1 = 68,2 (g)

(151)

CÂU 50: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng

với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo

X

A. HOOC-CH=CH-COOH B. HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO

C. HO-CH2-CH2-CH2-CHO D. HO-CH2-CH=CH-CHO

 X chứa 4C Loại B

 X tráng bạc  X chứa CHO  Loại A

 X cộng Br2  X chứa nối đôi C=C  Loại C

 ĐÁP ÁN D

B Theo chương trình Nâng cao: (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) CÂU 51: Cho sơ đồ chuyển hoá:

 

  H SO đặc,t2 o HBr Mg,ete khan

Bu tan ol X(anken) Y Z

Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức Z

A. CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 B. (CH3)3C-MgBr

C. CH3-CH2-CH2-CH2-MgBr D. (CH3)2CH-CH2-MgBr HƯỚNG DẪN GIẢI

Chuỗi viết lại dạng:

o

H SO đặc,t2 +HBr +Mg,etekhan

3

Butan-2-olX (But-2-en)Y (2-brombutan)Z(CH -CH(MgBr)-CH -CH)  ĐÁP ÁN A

NHẬN XÉT :

 Phản ứng tách nước tuân theo quy tắc Zai-xep

 Phản ứng cộng HX tuân theo quy tắc Mac-cop-nhi-cop

CÂU 52: Cho điện cực chuẩn : 03 2 2

Al / Al Zn / Zn Pb /Pb

E   1, 66V; E   0, 76V ; E   0,13V;

2 Cu /Cu

E   0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất?

A Pin Zn - Pb B Pin Pb - Cu

C Pin Al - Zn D. Pin Zn – Cu

 ĐÁP ÁN D

CÂU 53: Phát biểu sau không đúng?

A. Glucozơ tồn dạng mạch hở dạng mạch vòng B. Glucozơ tác dụng với nước brom

C Khi glucozơ dạng vịng tất nhóm OH tạo ete với CH3OH D. Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề

Khi glucozơ dạng vịng có nhóm -OH hemiaxetal tác dụng với CH3OH tạo ete Đây

thực nghiệm để chứng minh glucozơ tồn mạch vòng

(HS xem thêm Glucozơ SGK 12 nâng cao)

(152)

CÂU 54: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 250C Ka

của CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25oC

A 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D 4,76

CH3COONa  CH3COO- + Na+

0,1 0,1

CH3COOH  CH 3COO- + H+

Ban đầu: 0,1 0,1 Phân ly: x 0,1 + x x Cân bằng: 0,1 – x 0,1 + x x

- +

-5

A

3

[CH COO ].[H ] (0,1+x).x

K = = =1,75.10

[CH COOH] 0,1-x  x = 1,75.10

-5

 pH = 4,76

 ĐÁP ÁN D

CÂU 55: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là:

A. 0,03 0,01 B 0,06 0,02 C 0,03 0,02 D 0,06 0,01 HƯỚNG DẪN GIẢI

Au + 3HCl + HNO3  AuCl3 + NO + 2H2O

0,02 → 0,06 → 0,02  ĐÁP ÁN B

CÂU 56: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản

ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M Khối lượng CH2=CH-COOH X

A 1,44 gam B. 2,88 gam C. 0,72 gam D. 0,56 gam

CH2=CH-COOH + Br2  CH2Br-CHBr-COOH

CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O  CH2Br-CHBr-COOH + HBr

CH2=CH-COOH + NaOH  CH2=CH-COONa + H2O

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Gọi số mol CH2=CH-COOH, CH3COOH, CH2=CH-CHO x,y,z (mol)

x + y + z = 0,04

x = 0,02 6,4

x + 2z = 0, 04 y = 0,01

160

z = 0,01 x + y = 0,04*0,75 = 0,03



 

 

 

 

 

 

(153)

CÂU 57: Người ta điều chế anilin sơ đồ sau

 

HNO đặc3 Fe HCl

H SO đặc2 4 t

Benzen Nitrobenzen Anilin

Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50% Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen

A 186,0 gam B. 111,6 gam C 55,8 gam D. 93,0 gam

Sơ đồ hợp thức:

H 60% H 50%

6 6

C H C H NO C H NH

78 93 156.93 60 50

156 55,8(g) 78 100 100

 

 



 ĐÁP ÁN C

NHẬN XÉT:

 Bài toán qua nhiều giai đoạn nên sử dụng sơ đồ hợp thức (chú ý tỉ lệ mol chất đầu cuối)

 Hiệu suất q trình tích hiệu suất giai đoạn: H = H1.H2.H3

CÂU 58: Phân bón sau làm tăng độ chua đất?

A NaNO3 B KCl C NH4NO3 D. K2CO3 HƯỚNG DẪN GIẢI

NH4+ + H2O  NH + H3O+ (axit làm chua đất)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 59: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hố hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54

gam Ag Giá trị m

A 15,3 B.8,5 C. 8,1 D. 13,5

Ag

hhY

n 0,5

2,5

n 0,2    hỗn hợp Y có HCHO Vậy ancol CH3OH C2H5OH với số mol x y

CH3OH  HCHO  4Ag

x 4x

CH3CH2OH  CH3CHO  2Ag

y 2y

Ta có: x + y = 0,2 x =0,05 m = 32.0,05 + 46.0,15 = 8,5 (g) 4x + 2y = 0,5 y = 0,15

 

 

 

 

 ĐÁP ÁN B

(154)

Đây dạng toán quen thuộc anđehit đề thi ĐH-CĐ năm vừa qua Các em tham khảo qua chuyên đề “Phản ứng tráng gương anđehit”

Thầy biên soạn trực tiếp giảng dạy

CÂU 60: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu

được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào

dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là:

A. 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78

C 78,05% 2,25 D. 21,95% 2,25

Cu  Cu2+ + 2e Al  Al3+ + 3e N+5 + 1e  N+4 x 2x y 3y 0,06 ← 0,06

2x + 3y = 0,06 x = 0.015 0,015.64

%Cu = 100 = 78,05 %

64x + 27y = 1,23 y = 0,01 1,23

 

 

   

 

 

 

3

NH + H O NH

2+

2

Cu  Cu(OH)  [Cu(NH ) ](OH) (phức tan)

3 NH + H O 3+

3

Al Al(OH)

0,01 0,01 (mol) 

 m = mAl(OH)3= 0,01.78 = 0,78(g)  ĐÁP ÁN B

NHẬN XÉT:

Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgOH tạo phức tan với dd NH3 dd CH3NH2

(155)

(156)

Môn thi: HÓA HỌC, Khối A Thời gian làm bài: 90 phút

H = 1; He = 4; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Au = 197

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

CÂU : Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A. H ,Fe ,NO ,SO+ 3+ -3 2-4 B Ag , Na , NO , Cl  3 

C. Mg , K ,SO , PO2  24 43 D. Al , NH , Br , OH3 4   HƯỚNG DẪN GIẢI

Các ion tồn dung dịch chúng không phản ứng với để tạo chất kết tủa, điện li yếu hay khí

 B sai có phản ứng Ag+ với Cl- tạo kết tủa AgCl

 C sai có phản ứng Mg2+ với PO34tạo kết tủa Mg3(PO4)2

 D sai có phản ứng Al3+ với OH- tạo kết tủa Al(OH)3 NH4 

với OH- tạo khí NH3

 ĐÁP ÁN A

CÂU : Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất

A. poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric B. nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666

C nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D D. nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT

 ĐÁP ÁN A

CÂU : Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu

được dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu

được m2 gam muối khan Biết m2 - m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng

A. 160 ml B. 80 ml C. 240 ml D. 320 ml

Nhận xét:

 Phần chứa m1 gam hai muối Fe2+ Fe3+

(157)

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

 Khối lượng tăng khối lượng Cl2 phản ứng:

m2 - m1 = 0,71 = mCl2 → nCl2= 0,01 (mol) → số mol Fe2+ = 0,02 (mol) → Số mol Fe3+ = 0,04 (mol)  Vì muối tạo thành FeCl2 FeCl3 nên bảo tồn ngun tố Cl có:

nHCl = 2nFe2++ 3nFe3+ = 0,02*2+0,04*3 = 0,16 (mol)

 VHCl = 2.0,16

2 = 0,16 (lít) = 160 (ml)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 4 : Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol

Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 4,128 B. 2,568 C 1,560 D 5,064

Tóm tắt:

3

2

0,024 (mol) FeCl

dd 0,016 (mol) Al (SO ) 0,25 (lit) NaOH 1,04 M m(g) ? 0,04 (mol) H SO

 

  

  

nOH-= nNaOH = 0,25.1,04 =0,26 (mol)

nFe3+= 0,024 (mol)

nAl3+=0,032(mol), nH+= 0,08 (mol)

 Các phản ứng xảy ra:

H+ + OH-  H2O Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 Al3+ + 3OH- Al(OH)3

0,08 0,08 0,024 0,072 0,024 0,032 0,096 0,032

-OH n

 = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → nOH- dư = 0,26 - 0,248 = 0,012(mol)

 Nhôm hiđroxit bị hòa tan phần:

Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O

0,032 0,012

3 Al(OH) dö

n = 0,032 – 0,012 = 0,02(mol)  Chất kết tủa sau gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 dư:

m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g)  ĐÁP ÁN A

CÂU : Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ? A Zn, Al2O3, Al B. Mg, K, Na C. Mg, Al2O3, Al D. Fe, Al2O3, Mg

 Al tan có khí H2

 Al2O3 tan

 Mg không tác dụng  ĐÁP ÁN C

CÂU : Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu

được 3,36 gam chất rắn Giá trị m

(158)

Mg + 2FeCl3  MgCl2 +2FeCl2

0,06 0,12 0,12

Mg + FeCl2  MgCl2 + Fe

0,06 0,06 0,06(mol) mMg = (0,06 + 0,06).24 = 2,88(g)

 ĐÁP ÁN C

CÂU : Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau

phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 17,1 B 19,7 C. 15,5 D. 39,4

2+

2 Ba(OH) Ba

34,2

n = n = 0,2 (mol)

171 

2-4 3 (NH ) CO CO

n = n = 0,1 (mol)

Ba2+ + CO32-  BaCO3

0,2 0,1 0,1 

3 BaCO

m = 197.0,1 = 19,7(gam)  ĐÁP ÁN B

CÂU : Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại

C oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại

D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá HƯỚNG DẪN GIẢI

 ĐÁP ÁN B

CÂU : Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?

A. Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca HƯỚNG DẪN GIẢI

 Cu, Hg không tác dụng với HCl  Loại A D  CuO không tác dụng với AgNO3  Loại B

 ĐÁP ÁN C

CÂU 10 : Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu

được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá

A. 25% B. 20% C. 50% D. 40%

o Ni, t C

Y He

C H

hh X hh Y (d 5)

H 

 

 

(159)

 Xét mol hỗn hợp X 

2

C H H

n = n = 0,5 (mol)

 X Y

Y X

M n 15

0,75

M n 20  → nY = 0,75 (mol) 

2

H (pö) Y X

n = n - n = 0,25 (mol)

H =0,25*100 50%

0,5 

 ĐÁP ÁN C (HS XEM CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG HIĐRO HÓA CỦA ANKEN)

CÂU 11 : Thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%)

A. 34,29 lít B. 42,86 lít C 53,57 lít D. 42,34 lít

HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có sơ đồ:

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 ññ

H SO

 [C6H7O2(NO3)3]n + 3nH2O

189n 297n

x 59,4  x = 37,8(kg)

H = 80% → HNO (tt)

m = 37,8.100

80 = 47,25 (kg)

→ HNO 63%

V = 47,25*100 53,57 (lit)

63*1,4   ĐÁP ÁN C

CÂU 12 : Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực

A. O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C. HCl, O3, H2S D. HF, Cl2, H2O HƯỚNG DẪN GIẢI

 ĐÁP ÁN B

CÂU 13 : Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH : A. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2

C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 HƯỚNG DẪN GIẢI

Các hợp chất lưỡng tính: NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3

 ĐÁP ÁN D

2 C H

H

n 1

n

(160)

CÂU 14 : Chất X có cơng thức phân tử C4H9O2N Biết :

X + NaOH  Y + CH4O

Y + HCl (dư)  Z + NaCl Công thức cấu tạo X Z

A. H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH C. H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH

D. CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH2)COOH HƯỚNG DẪN GIẢI

 X este CH3OH với amino axit

CH3CH(NH2)COOCH3 + NaOH → CH3CH(NH2)COONa(Y) + CH3OH

CH3CH(NH2)COONa + HCl → CH3CH(NH3Cl)COOH (Z) + NaCl

 ĐÁP ÁN B

CÂU 15 : Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y

A. khí kim loại B. kim loại kim loại

C. kim loại khí D phi kim kim loại

 X : 1s22s22p63s23p5  X phi kim  Y : 1s22s22p63s23p64s1  Y kim loại  ĐÁP ÁN D

CÂU 16 : Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm là:

A. dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan

C. CaO D. dung dịch NaOH đặc

Ngun tắc làm khơ chất làm khơ có khả hút ẩm không phản ứng với chất cần làm khô

 CaO + H2O  Ca(OH)2 ; Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O

 Na2SO3 + Cl2 + H2O Na2SO4 + 2HCl

 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

 ĐÁP ÁN A

CÂU 17 : Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử là:

A. dung dịch Ba(OH)2 B. CaO

C. dung dịch NaOH D. nước brom

SO2 làm màu nước brom cịn CO2 không

SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

(161)

CÂU 18 : Phát biểu sau sai ?

A. Trong cơng nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn B Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối

C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol

Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo MUỐI glixerol  ĐÁP ÁN D

CÂU 19 : Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít

khí C2H4 (ở đktc) Giá trị tối thiểu V là:

A. 1,344 B. 4,480 C 2,240 D 2,688

4 KMnO

n = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)

3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O  3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 0,06 0,04

2 C H

V = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)  ĐÁP ÁN A

CÂU 20 : Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N

A. B. C. D.

 Amin bậc I có dạng C4H9NH2 (gốc ankyl –C4H9 có 24-2 = đồng phân)

CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 CH2 CH CH3

NH2 CH3 CH

CH3

CH2 NH2 CH

3 C

CH3 CH3

NH2

 ĐÁP ÁN C

CÂU 21 : Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau

phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư

dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2

A. 8,10 5,43 B. 1,08 5,16 C. 0,54 5,16 D 1,08 5,43 HƯỚNG DẪN GIẢI

 Theo m2 có Al dư (muối Cu2+ Ag+ phản ứng hết):

2Aldư + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

0,01 ← 0,015  Gọi x số mol Al phản ứng:

Al → Al3++3e Ag+ +1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu x 3x 0,03 0,03 0,03 0,03 0,06 0,03

 Áp dụng bảo toàn electron: 3x = 0,03 + 0,06 → x = 0,03(mol)  Tổng số mol Al ban đầu: 0,01 + 0,03 = 0,04 (mol)

(162)

→ m2 = mAl dư + mCu + mAg = 0,01.27 + 0,03.108 + 0,03.64 = 5,43(g)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 22 : Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi

hố tính khử

A. B. C. D.

Hợp chất sắt vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử có trường hợp:

 Hợp chất mà nguyên tố Fe có số oxi hóa chưa cực đại (+3): FeCl2, Fe(NO3)2, , FeSO4

 Hợp chất sắt (III) anion gốc axit phải đóng vai trị chất khử: FeCl3, Fe(NO3)3

Khi ion Fe3+ đóng vai trị chất oxi hóa cịn anion Cl-, NO3- đóng vai trị chất khử:

2FeCl3 ñpdd 2Fe + 3Cl2

4Fe(NO3)3

o t C

 2Fe2O3 + O2 + 8NO2

 ĐÁP ÁN A

CÂU 23 : Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với

dung dịch NaOH không tác dụng với Na

A. B C. D.

Đó đồng phân este:

 ĐÁP ÁN D

Câu 24 : Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X

A. NH3 B. O3 C SO2 D. CO2

 SO2 + H2O  H 2SO3 ( axit sunfurơ làm quỳ tím hóa đỏ)

 SO2 có tính tẩy màu

 ĐÁP ÁN C

CÂU 25 : Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu

dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu

A 12,80% B 15,25% C 10,52% D 19,53%

 Khí hố nâu khơng khí → NO (M = 30)

Y 5,18* 22,4

M 37

3,136

  → 30(NO) < M = 37 < NY 2O (M = 44) [HS tự làm theo PP đường chéo]

 nNO = 0,07 ;

2 N O

n = 0,07

 X tác dụng NaOH dư khơng có khí khơng có NH4NO3

(163)

Mg → Mg2++2e Al → Al3++3e N+5 +3e → NO 2N+5 + 8e → N2O

x 2x y 3y 0,21 0,07 0,56 ← 0,07  Áp dụng bảo toàn electron có hệ phương trình:

2x+3y=0,77 x = 0,322

24x+27y=8,862 y = 0,042

Al

0,042*27

% = *100 12,8%

8,862 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 26 : Cho cân sau :

o xt,t

2

(1) 2SO (k) O (k) 2SO (k)

o xt ,t

2

(2) N (k) 3H (k) 2NH (k)

o t

2 2

(3) CO (k) H (k) CO(k) H O(k)

o t

2

(4) 2HI(k)H (k)I (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (2) (4) C. (3) (4) D. (1) (2)

Phản ứng có tổng số mol khí trước sau phản ứng khơng bị chuyển dịch thay đổi áp suất

[ HS xem lại nguyên lý dịch chuyển cân lớp 10]  ĐÁP ÁN C

CÂU 27 : Cho 20 gam este X (có phân tử khối 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

A CH3COOCH=CHCH3 B CH2=CHCH2COOCH3

C CH2=CHCOOC2H5 D C2H5COOCH=CH2

 MX =100 nên dễ thấy X este đơn chức RCOOR’

 nX = 0,2 (mol) nNaOH = 0,3 (mol)  NaOH dư 0,1 (mol)

RCOOR’+NaOH  RCOONa+R’OH

0,2 0,2 0,2  mchất rắn = mmuối + mNaOH dư = 0,2(R+67) + 0,1.40 = 23,2

 R = 29(-C2H5) R’=27(C2H3 hay CH2=CH-)

 CTCT X C2H5COOCH=CH2

 ĐÁP ÁN D

CÂU 28 : Chất X có cơng thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X A. axit -aminopropionic B mety aminoaxetat

C. axit - aminopropionic D. amoni acrylat

CTCT X CH2=CH-COONH4 (amoni acrylat)

 ĐÁP ÁN D

(164)

A C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO B CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH

CH3OH + CO xt CH3COOH

C2H5OH + O2 men giaám CH3COOH + H2O

2CH3CHO + O2

2+ o Mn , t C

 2CH3COOH

 ĐÁP ÁN C

CÂU 30 : Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH(phenol) (T) Dãy gồm

chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) :

A. (X), (Z), (T), (Y) B (Y), (T), (Z), (X)

C. (Y), (T), (X), (Z) D. (T), (Y), (X), (Z)

C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCl

 ĐÁP ÁN B

CÂU 31 : Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng

5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là:

A. Be B Cu C Ca D. Mg

 Khối lượng chất rắn tăng khối lượng hỗn hợp khí:

2 (Cl + O )

m = 23 - 7,2 = 15,8 (g)  Đặt số mol Cl2 x số mol O2 y

Hệ phương trình: x + y = 0,25 x =0,2

71x + 32y = 15,8 y = 0,05

 



 

 

M  M2++2e Cl2 + 2e  2Cl- O2 + 4e  2O 2-7,2

M 7,2

M *2 0,2 0,4 0,05 0,2

 Bảo toàn electron: 7,2

M *2 = 0,4 + 0,2 → M = 24 (Mg)

Chú ý: Do kim loại đáp án hóa trị II nên xem KL ban đầu có hóa trị II  ĐÁP ÁN D

CÂU 32 : Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung

dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa

Giá trị m a :

A 13,3 3,9 B. 8,3 7,2 C 11,3 7,8 D 8,2 7,8

 Chất tan NaAlO2

Na2O + H2O  2NaOH

x 2x

(165)

2x x 2x  Ta có: 2x = 0,2.0,5 → x = 0,05

 Thổi CO2 vào dung dịch

CO2 + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 0,1 0,1

→ mkết tủa= a = 78.0,1 = 7,8 (g)

→ m = 62.0,05 + 102.0,05 = 8,2(g)  ĐÁP ÁN D

CÂU 33 : Cho chất : xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm :

A. 2-metylpropen, cis-but-2-en xiclobutan B. but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en C. xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en D. xiclobutan , 2-metylbut-2-en but-1-en

Xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en + H2

o Ni, t C

 Butan

[HS TỰ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH]

 ĐÁP ÁN C

CÂU 34 : Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác

Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m

A 32,0 B 8,0 C 3,2 D. 16,0

mX = 0,3.2+0,1.52 = 5,8(g)

 Theo bảo toàn khối lượng: mX = mY → nY = 5,8

0,2

29  (mol)

2 H pö

n nX – nY = 0,4 -0,2 = 0,2 (mol)

 Tỉ lệ mol vinylaxetilen : H2 = : nên sản phẩm tạo thành but-1-en nên phản ứng với Br2

C4H4 + 2H2  C4H8 C4H8 + Br2C4H8Br2

0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 

2 Br

m 160.0,1=16(g)  ĐÁP ÁN D

CÂU 35 : Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V

A. FeO 0,224 B. Fe2O3 0,448 C. Fe3O4 0,448 D. Fe3O4 0,224 HƯỚNG DẪN GIẢI

 nO(trong oxit) = nCO = nCO2= 0,02 nFe = 0,84

0, 015

56  (mol)

 Xét oxit FexOy có:

0,015

0,02

x

y   → Fe3O4  VCO = 0,02.22,4 = 0,448(lít)

(166)

CÂU 36 : Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X

A 15 B 17 C 23 D. 18

Lập hệ phương trình:

2p + n = 52 p = 17 p + n = 35 n = 18

 



 

 

 ĐÁP ÁN B

NHẬN XÉT:

Bài toán tổng số hạt (S) tính nhanh sau:

 Với 1< Z < 82 : S Z S

3,5  (1)

 Với 1< Z  20 ( hay S  60): S Z S

3,22  (2) Áp dụng: Giải nhanh toán trên:

Nhận thấy S = 52 < 60 nên áp dụng (2):

52 52

Z

3,22  16,1 Z 17,3   Z = 17

CÂU 37 : Oxi hoá m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước etanol dư Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaHCO3 (dư) thu 0,56 lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng

etanol bị oxi hoá tạo axit

A. 4,60 gam B. 1,15 gam C 5,75 gam D. 2,30 gam

C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O

0,025 0,025

CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + CO2 + H2O

0,025 0,025  mancol = 46.0,025 = 1,15 (g)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 38 : Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X

Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá

trị m

A. 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8

 nphèn chua = 0,1(mol)  nAl3+= 0,1 SO

n = 0,2 (mol) 

2 Ba(OH)

n = 0,2 (mol)  nBa2+ = 0,2 nOH- = 0,4 (mol)

Ba2+ + SO42-  BaSO4 

0,2 0,2 0,2

-3+ OH

Al

n 0,4

4

(167)

→ mkết tủa = mBaSO4 = 0,2.233 = 46,6 (g)  ĐÁP ÁN A

CÂU 39 : Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3

đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X

A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D. axit metacrylic

nNaOH = 0,15 (mol)

HCOOH  2Ag nHCOOH =

1

2nAg = 0,1(mol) → mRCOOH = 8,2 - 0,1.46 = 3,6 (g)

HCOOH + NaOHHCOONa+H2O RCOOH + NaOHRCOONa+H2O

0,1 0,1 0,05 0,05  R+45 = 3,6 72

0,05 → R = 27(C2H3) X là: CH2=CH-COOH (axit acrylic)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 40 : Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai

anđehit X

A. CH3CHO C2H5CHO B. HCHO CH3CHO C. HCHO C2H5CHO D C2H3CHO C3H5CHO

 nAg = 32,4

108 = 0,3 (mol)

 Ag

X

n 0,3

3

n  0,1   có HCHO

 Do anđehit đồng đẳng nên anđehit lại CH3CHO

 ĐÁP ÁN B

II PHẦN RIÊNG [10 câu]

Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

CÂU 41 : Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp

A. (NH4)2HPO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D. NH4H2PO4 KNO3

 ĐÁP ÁN A

CÂU 42 : Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hồn tồn Lọc dung dịch, đem cạn thu

18,8 gam muối khan Kim loại M là:

(168)



3 AgNO

n = 0,2 (mol)  AgNO

m = 170.0,2 = 34 (g)

 Sau phản ứng khối lượng muối sau phản ứng giảm: 34 - 18,8 = 15,2 (g) M + 2AgNO3  M(NO3)2 + 2Ag

Cứ mol AgNO3 phản ứng khối lượng muối giảm (216-M) g

0,2 mol ……… 15,2 g  Lập tỷ lệ: 216 M M = 64 (Cu)

0,2 15,2 

 

 ĐÁP ÁN C

CÂU 43 : Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X

A. 453 B. 382 C 328 D. 479

X  nH2N-C2H4-COOH

5 1250

10 (mol) → 0,0125n (mol)

n = 425 382

0,0125*89 (mắt xích)  ĐÁP ÁN B

CÂU 44 : Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu muối axit cacboxylic ancol X Cho toàn X tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Hai chất hữu

A. este axit B este ancol

C hai axit D. hai este

nKOH = 0,2(mol)

 Sản phẩm tạo thành có ancol  Loại C

 Nếu este  nancol = nKOH = 0,2  n H2 = 0,1 # 0,15  Loại D  Nếu 1este axit  nancol < 0,2 

2 H

n < 0,1 (mol) # 0,15  Loại A  ĐÁP ÁN B

CÂU 45 : Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X

A H2SO4 đặc B. H3PO4 C H2SO4 loãng D. HNO3 HƯỚNG DẪN GIẢI

 Khi đun nóng NaOH với dung dịch Y  khí không màu T (NH3)  dung dịch Y chứa NH4NO3

 axit X HNO3

 ĐÁP ÁN D

CÂU 46 : Cho chuyển hoá sau: o xúc tác, t

XH OY

o Ni, t

(169)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com o

t

3

Y2AgNO 3NH H OAmoni gluconat2Ag2NH NO

xúc tác

YEZ

 2 chất diệp lụcánhsáng 

Z H O X G

X, Y Z :

A tinh bột, glucozơ ancol etylic B tinh bột, glucozơ khí cacbonic

C. xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit D xenlulozơ, frutozơ khí cacbonic HƯỚNG DẪN GIẢI

 ĐÁP ÁN B

CÂU 47 : Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất

phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu

A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam HƯỚNG DẪN GIẢI

2Al + Cr2O3

o t C

 Al2O3 + 2Cr

54 g 104 g x (g) 78 g → x = 78*54

104 = 40,5(g) mà H = 90%  mAl (tt) =

40,5*100

90 = 45 (g)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 48 : Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh

trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất

trình lên men 75% giá trị m là:

A 48 B 60 C 30 D 58

HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ phản ứng: C6H12O6 H = 75 %2CO2  2CaCO3

6 12

C H O CaCO

1 40

n = n = 0,2 (mol)

2 100



6 12 C H O (tt)

0,2.180.100

m = 48 (g)

75 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 49 : Q trình sau khơng tạo anđehit axetic?

A CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác)

C CH3-CH2OH + CuO (to) D. CH3-COOCH=CH2 +dd NaOH (to) HƯỚNG DẪN GIẢI

CH2=CH2 + H2O

o HgSO , t C

 C2H5OH

 ĐÁP ÁN A

CÂU 50 : Cho cân (trong bình kín) sau :

2 2

CO (k) H O (k) CO (k) H (k) H <

Trong yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng

(170)

Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ :

A (1), (4), (5) B. (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) HƯỚNG DẪN GIẢI

 Các yếu tố: nồng độ, nhiệt độ, áp suất ảnh hưởng đến cân hóa học

 Với phản ứng có số mol khí trước sau phản ứng áp suất khơng ảnh hưởng  Chất xúc tác không ảnh hưởng đến CBHH

 ĐÁP ÁN C

CÂU 51 : Cho chất H N CH2  2COOH, CH3COOH, CH3COOCH3lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH (t0) với dung dịch HCl (toC) Số phản ứng xảy

A. B C D.

 H N CH2  2COOHphản ứng với NaOH HCl  CH3COOH phản ứng với NaOH

 CH3COOCH3 phản ứng với NaOH HCl  ĐÁP ÁN B

CÂU 52 : Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m

gam kết tủa Giá trị m

A 34,44 B 47,4 C 12,96 D 30,18

2+ Fe

n = 0,12 (mol) ; n Cl- = 0,24 (mol); nAg+ = 0,4 (mol)

Ag+ + Cl- AgCl Fe2+ + Ag+  Fe3+

+ Ag 0,24 0,24 0,24 0,12 0,16 0,12  m = 143,5.0,24 + 108.0,12 = 47,4 (g)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 53 : Cho cân sau :

2

(1) H (k) I (k) 2HI (k)

2

1

(2) H (k) I (k) HI (k)

2



 

2

1

(3) HI (k) H (k) I (k)

2

 



2

(4) 2HI (k)H (k) I (k)

2

(5) H (k) I (r) 2HI (k)

Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân

A. (5) B. (2) C. (3) D (4)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 54: Hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H6O2 Cả X Y tác dụng với

Na; X tác dụng với NaHCO3 cịn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo

của X Y

(171)

C HCOOC2H5và HOCH2CH2CHO D HCOOC2H5 HOCH2COCH3 HƯỚNG DẪN GIẢI

 X tác dụng với Na  Loại C D  Y tác dụng với Na  Loại B  ĐÁP ÁN A

CÂU 55: Cho 1,82 gam hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C3H9O2N tác

dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y dung dịch Z Cơ cạn Z thu 1,64 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A. CH3CH2COONH4 B. CH3COONH3CH3 C. HCOONH2(CH3)2 D HCOONH3CH2CH3

X có dạng RCOOR’ với số mol 0,02 (mol)

RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 0,02 0,02  R + 67 = 1,64

0,02= 82 → R =15 (CH3)  R’=32(NH3CH3)  X là: CH3COONH3CH3

 ĐÁP ÁN B

CÂU 56: Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic là:

A NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác)

B Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O C Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH D HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác)

 Ancol C2H5OH không tác dụng với NaOH  Loại A

 Ancol C2H5OH không tác dụng với Na2CO3  Loại B

 Ancol C2H5OH không tác dụng với C6H5OH Loại C

 ĐÁP ÁN D

CÂU 57: Hiđro hóa hồn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X Y no, đơn chức, mạch hở,

nhau dãy đồng đẳng (MX < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng

M gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 30,8 gam CO2 Công thức phần trăm khối lượng X

lần lượt

A. HCHO 32,44% B HCHO 50,56%

C CH3CHO 67,16% D CH3CHO 49,44%

HƯỚNG DẪN GIẢI RCHO + H2

o Ni, t C

 RCH2OH

Khối lượng tăng H2:

2

H M H

m 1 (g) n = n = 0,5 (mol)

2 2

n 2n

3n-1

2 

 n =0,7

(172)

a +b=0,5 a = 0,3 a+2b=0,7 b = 0,2

%HCHO=

30 * 0,3

*100

30 * 0,3 44 * 0,2 50,56%

 ĐÁP ÁN B

CÂU 58: Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là:

A Mg, Fe, Cu B. Mg,Cu, Cu2+ C. Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag

CÂU 59: Cho chất: CH2=CH–CH=CH2; CH3–CH2–CH=C(CH3)2;

CH3–CH=CH–CH=CH2; CH3 – CH =CH2; CH3–CH=CH–COOH Số chất có đồng phân hình học

A. B. C. D.

CH3–CH=CH–CH=CH2 CH3–CH=CH–COOH có đồng phân hình học

 ĐÁP ÁN D

CÂU 60: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản

ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X

A 600 ml B 200 ml C 800 ml D. 400 ml

Khối lượng tăng oxi kết hợp:

mO = 23,2 - 16,8 = 6,4(g)  nO = 0,4 (mol)

O2- + 2H+  H2O

+

2-HCl H O

n = n = 2n = 0,4.2 = 0,8 (mol) VHCl = 0,8:2 = 0,4 (lít) = 400 (ml)

 ĐÁP ÁN D

(173)

(174)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG NĂM 2010 Môn thi: HÓA HỌC, Khối A

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

CÂU 1: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24 x mol OH- Dung dịch Y có chứa

4

ClO , NO  y mol H+; tổng số mol ClO4 NO3 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là:

A. B. C. 12 D. 13

 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x → x = 0,03  Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch Y: y = 0,04  Trộn X Y xảy phản ứng:

H + + OH-  H2O

0,03 0,03 mol → nH dö = 0,01 mol

→ [H+] dư = 0, 01 0,1

0,1  M = 10 -1

M → pH =

 ĐÁP ÁN A

CÂU : Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m

A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D. 12,80

3 Fe

n = 0,2.2 = 0,4 (mol)  Gọi x số mol Zn số mol Cu 2x

65x + 64.2x = 19,3 → x = 0,1

2Fe3+ + Zn  2Fe2+ + Zn2+ 0,2 ← 0,1 mol

2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+ 0,2 → 0,1 mol

(175)

 ĐÁP ÁN A

CÂU : Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian

bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

A. 50% B. 36% C. 40% D. 25%

 Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp X:

N2(28)

H2 (2)

7,2

5,2

20,8

N2 H2

n 5,2 1

n  2,8

→ Tính hiệu suất dựa vào N2

 Chọn số mol hỗn hợp X mol nên H2 có 0,8 mol N2 có 0,2 mol

X Y

Y

Y X

M n 1,8

0,9 n = 0,9 (mol)

M  n    ( bảo toàn khối lượng mX = mY)

N2 + 3H2  2NH3

Cứ mol N2 pư làm giảm mol khí

0,05 mol ………0,1 mol  Hiệu suất phản ứng: 100 25%

2 ,

05 ,



 ĐÁP ÁN D

CÂU : Trong số chất : C3H8, C3H7Cl, C3H8O C3H9N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo A. C3H7Cl B. C3H8O C. C3H8 D C3H9N

Trong hợp chất đơn chức C amin có số đồng phân cấu tạo nhiều

 ĐÁP ÁN D

CÂU 5: Thực thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước

(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

(VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy

A. B. C. D.

(1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

(2) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

(3) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

(4) MnO2 + 4HCl

o t C

(176)

(5) 2Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

(6) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

Các phản ứng (5) (6) khơng phải pư oxi hóa khử  ĐÁP ÁN D

CÂU 6: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân

này :

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ

 Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm có nghĩa phản ứng theo chiều nghịch

 Khi tăng nhiệt độ → chuyển dịch theo chiều nghịch → Chiều thuận tỏa nhiệt  ĐÁP ÁN B

CÂU 7: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X

Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho

lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0

gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng

A. 0,04 4,8 B. 0,07 3,2 C. 0,08 4,8 D 0,14 2,4 HƯỚNG DẪN GIẢI

2 lit dd X

NaOH: m (g) NaHCO3 aM

1 lit dd X

BaCl2

11,82 g BaCO3

CaCl2

7 g CaCO3

toC

(1)

(2)

0,06(mol)

0,07(mol) Nhận xét: Trong dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 dư

 Theo (1):

NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O (1)

0,06 0,06 0,06 mol

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (2)

0,06 0,06 mol → m = 0,06.2.40 = 4,8 g

 Theo (2):

2NaHCO3

o t C

 Na2CO3 + CO2 + H2O (3)

0,02 0,01

CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl (4)

0,07 0,07 mol

(177)

 a = 0, 08

1 = 0,08 M

 ĐÁP ÁN C

CÂU 8: Một phân tử saccarozơ có

A. gốc -glucozơ gốc -fructozơ B. gốc -glucozơ gốc -fructozơ C. hai gốc -glucozơ D. gốc -glucozơ gốc -fructozơ

 ĐÁP ÁN D

CÂU 9: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho

toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam

Ag Hai ancol :

A. C2H5OH, C2H5CH2OH B. C2H5OH, C3H7CH2OH C. CH3OH, C2H5CH2OH D. CH3OH, C2H5OH

ancol CuO Ag

4,8 23,76

n = n = 0, 06( ); n = 0,22( )

80  mol 108  mol

Nhận xét: Ag ancol

n 0,22

3,66

n  0,06  → có HCHO hay có ancol CH3OH ban đầu  Loại A B

CH3OHHCHO  4Ag

x x 4x RCH2OHRCHO 2Ag

y y 2y mol

Giải hệ phương trình: 0,06 0,05

4 0,22 0,01

x y x

x y y

  

 



 

  

 

RCH OH2

2,2 0, 05.32

M 60

0, 01 

  → R = 29 (C2H5)

Vậy ancol ban đầu CH3OH C2H5CH2OH

 ĐÁP ÁN C

Đây dạng tập quen thuộc đề thi ĐH-CĐ HS nên rèn luyện thật tốt để lấy điểm dễ dàng

CÂU 10: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng

M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 80%) số gam este thu

A. 34,20 B. 27,36 C. 22,80 D 18,24

CO2 H O2

n = 1,5 (mol); n = 1,4 (mol)

 Số C = 1,5

0,5 → Ancol X C3H8O (a mol) axit Y C3HyO2 (b mol)

 Số H= 1,4.2 5,6

(178)

 Xét axit C3H4O2:

Hệ phương trình: 0,5 0,2

8 2,8 0,3

a b a

a b b

  

 



 

  

 

(Thỏa điều kiện b > a)

C3H7OH + C3H4O2

H SO2 4



 C6H10O2 + H2O

0,2 (mol) → 0,2 (mol)

este

80

m = 0,2*114* 18,24( )

100 g → chọn Đáp án D  Xét axit C3H2O2: → Loại

 ĐÁP ÁN D

CÂU 11: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3 0,001 mol NO3 Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2

Gía trị a

A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D 0,180

HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Vì 2+

Ca

n = 2nHCO3- nên:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O

0,003 0,003 a = 0,003.74 = 0,222g

Cách 2: Gọi số mol Ca(OH)2 x mol

- -

2-3

HCO + OH CO

→ 2+

Ca

n = 0,003 + x = 2-

-CO3 HCO3

n = n = 0,006 → x = 0,003 (mol)  ĐÁP ÁN A

CÂU 12: Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường ?

A. H2 F2 B. Cl2 O2 C. H2S N2 D. CO O2 HƯỚNG DẪN GIẢI

H2 + F2 → 2HF

Phản ứng xảy bóng tối -252oC  ĐÁP ÁN A

CÂU 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác

Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2

10,08 Giá trị m

A. 0,328 B. 0,205 C. 0,585 D. 0,620

o +Br

Ni,t C 2

2 2

hh X(C H ; H )YZ

 Theo ĐL BTKL:

mX = mY = mtăng + mZ = 0,02*26 + 0,03*2 = 0,58 (g)

mà : mZ =

280

.10, 08.2 0,252 ( )

(179)

 m tăng = mX – mZ = 0,58 – 0,252 = 0,328(g)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 14: Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k),

(4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá

kim loại :

A. (1), (3), (6) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D. (2), (5), (6)

 Phản ứng (2) khơng phải oxi hóa kim loại → Loại B D  Au khơng bị oxi hóa O2 → Loại A

 ĐÁP ÁN C

Chú ý: Phản ứng (4) (5) muối nitrat phân hủy tạo O2 sau O2 oxi hóa Cu CÂU 15: Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2

A. B. C. D.

Hợp chất hữu có CTPT dạng CnH2nO2 là:

 Axit no, đơn, hở : CH3COOH

 Este no, đơn, hở : HCOOCH3

 Tạp chức (anđehit + ancol): HOCH2CHO

 ĐÁP ÁN A

CÂU 16: Có phát biểu sau :

(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3

(2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Các phát biểu là:

A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (2), (4)

Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O

→ Loại A, B, D  ĐÁP ÁN C

CÂU 17: Phát biểu sau ?

A. Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xeri dùng để chế tạo tế bào quang điện

C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

 Beri không tác dụng với H2O → Loại A

 Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lục phương → Loại C

(180)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch

KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m

A. 32,20 B. 24,15 C. 17,71 D. 16,10

Bài toán giải với trường hợp tổng quát TN1, Zn(OH)2 bị tan phần TN2

số mol KOH lớn nên Zn(OH)2 bị tan nhiều TN1 Gọi x số mol ZnSO4

nKOH = 0,22 mol

ZnSO4 + 2KOH  Zn(OH)2 + K2SO4

x(mol) → 2x → x(mol)

Zn(OH)2 + 2KOH  K2ZnO2 + 2H2O

(x - 3a)

99 →

3a (x - )

99

→ 2x + (x - 3a)

99 = 0,22 (1)

TN2 nKOH = 0,28 mol

ZnSO4 + 2KOH  Zn(OH)2 + K2SO4

x(mol) → 2x → x(mol)

Zn(OH)2 + 2KOH  K2ZnO2 + 2H2O

(x - 2a)

99 →

2a (x - )

99

→ 2x + (x - 2a)

99 = 0,28 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,1 ; a = 2,97 → mZnSO4 = 161.0,1 = 16,1g

 ĐÁP ÁN D

CÂU 19: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng

hợp là:

A. B. C. D.5

 Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ xenlulozơ axetat  Tơ thiên nhiên:

 Tơ tổng hợp : tơ capron, tơ nitron, nilon-6,6  ĐÁP ÁN A

CÂU 20: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH):

(1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc

(181)

A. (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (3), (4)

Phenol tan dung dịch HCl → Loại A, C, D  ĐÁP ÁN B

CÂU 21: Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thuỷ phân hoàn toàn thu

aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin?

A. B. C D.

HƯỚNG DẪN GIẢI Với n aminoaxit khác nhau:

 Số peptit chứa đồng thời n!  Số peptit chứa loại n

 Số peptit tối đa = n! + n aminoaxit khác Đề yêu cầu tripeptit khác loại 3! =

 ĐÁP ÁN D

CÂU 22: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn

toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) cịn lại 250 ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon

A. C2H6 C3H8 B. C3H6 C4H8 C. CH4 C2H6 D. C2H4 C3H6 HƯỚNG DẪN GIẢI

100ml

C2H7N

x y C H

O2

550ml

CO2 H2O N2

H2SO4 đặc

250ml

CO2

N2

b(ml) a(ml)

 Theo sơ đồ trên: a + b = 100

V(H2O) = 550 – 250 = 300 (ml)

V(CO2) + V(N2) = 250 (ml)

 Số H = 300.2

100  → Loại A B

 Giả sử hai hiđrocacbon ankan( đáp án C):

C2H7N 2CO2 + 7/2H2O + 1/2N2

a 2a 3,5a 0,5a CnH2n+2  nCO2 + (n+1)H2O

b bn b(n+1) a + b = 100 (1)

2a + bn +0,5a = 250 (2) 3,5a + b(n+1) = 350 (3) Giải (1),(2),(3) → Vô nghiệm

 Hoặc em giả sử hiđrocacbon anken (đáp án D), làm tương tự chọn Đáp án D  ĐÁP ÁN D

CÂU 23: Phát biểu

(182)

B. Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm C. Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ

D. Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ

 Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu tím (phản ứng

màu biure)  Loại B

 Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân tinh bột thành mantozơ  Loại C  Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ  Loại D

 ĐÁP ÁN A

CÂU 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu

3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m

A. 4,72 B. 5,42 C. 7,42 D 5,72

2 CO

n = 0,17 mol ; H O

n = 0,3 mol

2 H O

n > CO

n => ancol no đơn chức CnH2n+2O

nancol = nH O2 - nCO2 = 0,13 mol 

CO2 ancol

n 0,17

n =

n  0,13 1,307  mancol = (14.1,307 + 18)0,13 = 4,72 g

 ĐÁP ÁN A

CHÚ Ý:

2

CO ancol NO, đơn, hở H O

m

m = m -

11

CÂU 25: Nhận định sau nói nguyên tử : 1326X, Y, Z ?5526 1226

A. X, Y thuộc nguyên tố hoá học B. X Z có số khối

C. X Y có số nơtron

D. X, Z đồng vị nguyên tố hoá học

 X, Y, Z có số proton khác nên khơng thuộc ngun tố hóa học  Loại A  Số khối X = số khối Z = 26

 Số notron X (NX = 13 ) khác số noron Y (NY = 29)  Loại C

 X Z có số proton khác nên đồng vị  Loại D  ĐÁP ÁN B

CÂU 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu

một sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan là:

A. 3x B. y C 2x D. 2y

(183)

 Do tỷ lệ 2:5 nên → tạo Fe3+ Fe2+ (hay H2SO4 hết muối Fe3+ hòa

tan bớt Fe)

Sơ đồ:

2+

2 3+

Fe

Fe + H SO SO

Fe    

 

2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

y/3 y y/2

Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4

 Bảo toàn electron: nFe cho = n nhận = y

.2 = y

 ĐÁP ÁN B

CÂU 27: Axeton điều chế cách oxi hố cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dung dịch

H2SO4 loãng Để thu 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều

chế đạt 75%)

A. 300 gam B. 500 gam C 400 gam D. 600 gam

C6H5C3H7  CH3COCH3 + C6H5OH

120g 58g

120.145 100

400 g

58 80  ← 145g

 ĐÁP ÁN C

CÂU 28: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với

dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là:

A. B. C. D.

Số chất không tác dụng với dd NaOH loãng nhiệt độ thường: CO Fe(OH)3

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

HF + NaOH  NaF + H2O

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

 ĐÁP ÁN B

CHÚ Ý:

CO tác dụng với NaOH nhiệt độ cao, xúc tác, áp suất:

CO + NaOH t C,p,xto HCOONa

CÂU 29: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%,

thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit

A. HCOOH CH3COOH B. CH3COOH C2H5COOH

(184)

 Lập tỷ lệ: NaOH E

n 0,6

3

n 0,2  → Este chức( tạo ancol chức axit đơn chức)

(R’COO)2ROOCR’’ + 3NaOH 2R’COONa + R’’COONa + R(OH)3

0,2(mol) 0,4 (mol) 0,2 mol  Khối lượng hỗn hợp muối: (R’ + 67)0,4 + (R’’ + 67)0,2 = 43,6

 2R’ + R’’ = 17  R’ = (H) R’’ = 15 (CH3)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A. Bán kính nguyên tử độ âm điện tăng

B. Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C. Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D. Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm

Trong chu kỳ từ trái sang phải (chiều Z tăng)  bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng  ĐÁP ÁN C

CÂU 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu

dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng

A. 0,50 B. 0,65 C. 0,70 D. 0,55

nHCl = 0175*2 = 0,35 (mol)

H2NC3H5(COOH)2 + HCl  ClH3NC3H5(COOH)2

0,15 → 0,15 0,15

ClH3NC3H5(COOH)2 + 3NaOH  H2NC3H5(COONa)2 + NaCl + 2H2

0,15 0,45 (mol) HCl dư + NaOH → NaCl + H2O

0,2 0,2(mol) NaOH

n 

 0,45 + 0,2 = 0,65 (mol)  ĐÁP ÁN B

CÂU 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y

A. natri magie B. liti beri C. kali canxi D. kali bari

2X + 2HCl  2XCl + H2

Y + 2HCl  YCl2 + H2

2 H

n = 0,25 mol → nKL > 0,25 mol → 28,4

25 ,

1 ,

 

M 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 33: Hịa tan hồn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hịa dung

(185)

2 H

n = 0,12 mol → nOH- = 0,24 mol

H+ + OH-  H2O

0,24 0,24

 Để trung hòa dd X dung dịch Y cần dùng với số mol H+ 0,24 mol

 Gọi số mol H2SO4 x số mol HCl 4x → nH+ = 2x + 4x = 0,24 → x = 0,04

 m muối = mKL + mCl- + SO

m 

= 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 g  ĐÁP ÁN B

CÂU 34: Cho sơ đồ chuyển hóa:

C3H6 dung dich Br2 X NaOH Y

0 ,

CuO t

 ZO xt2, TCH OH t3 , ,0xt E (Este đa chức) Tên gọi Y

A. propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C. propan-2-ol D glixerol HƯỚNG DẪN GIẢI

CH2 CH2 CH2

Br Br

CH2 CH2 CH2

OH OH

OHCCH2CHO HOOCCH2COOH

Este đa chức

CH3OH

NaOH

+Br2 CuO,toC O2,xt

 ĐÁP ÁN A

CÂU 35: Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với

dung dịch

A. KOH B. BaCl2 C. NH3 D. NaNO3

 ĐÁP ÁN D

CÂU 36: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hóa xảy

khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A. Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dịng điện B. Đều sinh Cu cực âm

C. Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D. Phản ứng cực dương oxi hóa Cl-

 ĐÁP ÁN C

CÂU 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X

A. 3-etylpent-3-en B. 2-etylpent-2-en C. 3-etylpent-2-en D. 3-etylpent-1-en

(186)

CH C

CH3 CH2 CH3

CH2

CH3

3-etylpent-2-en

+HOH CH3 CH2 C CH2 CH3

CH2

CH3

OH

3-etylpentan-3-ol  ĐÁP ÁN C

CÂU 38: Cho sơ đồ chuyển hóa:

Triolein H du Ni t2 ( ,0) X NaOH du t,0 Y HCl Z Tên Z

A. axit linoleic B. axit oleic C. axit panmitic D. axit stearic

(C17H33COO)3C3H5

0 +H dö, Ni,t

(C17H35COO)3C3H5

0 + NaOH dö, t

C17H35COONa +HCl

C17H35COOH  ĐÁP ÁN D

A. Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường B Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon

C Tất nguyên tố halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất D Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát

than cốc 12000C lò điện

Trong hợp chất, flo có số oxi hóa -1  ĐÁP ÁN C

CÂU 40: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết  nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho

m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m

A. 7,20 B. 6,66 C 8,88 D. 10,56

Đặt công thức X CnH2n – 2kO2 ( k ≤ 1)

CnH2n – 2kO2 +

3n -k -

2 O2  nCO2 + (n – k) H2O

→ 2n 2n = 3k + 3n-k-2 7

 k = → n = → C3H6O2

 k = → n = 4,5 → Loại

Công thức phân tử X C3H6O2 Công thức cấu tạo RCOOR’ R H CH3

RCOOR’ + KOH  RCOOK + R’OH x x x mol

KOH dư 0,14 – x (mol)

(187)

=>

27 04 ,

 

R x

* R = x = 0,18 > 0,14 loại

* R = 15 x = 0,12 → m = 0,12.74 = 8,88g  ĐÁP ÁN C

II PHẦN RIÊNG (10 câu)

Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) CÂU 41: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp

A. CO2 B. SO2 C. N2O D. NO2

Khí SO2 có tính oxi hóa mạnh dùng để tẩy trắng giấy bột giấy

 ĐÁP ÁN B

CÂU 42: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO2, x mol

H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng

A 1,0 B. 1,5 C 1,0 D. 1,5

X tác dụng vừa đủ với mol HCl mol NaOH => amino axit có nhóm amin nhóm axit, amin đơn chức

CnH2n – 1(NH2)(COOH)2  (n + 2)CO2 +

2

2 n 

H2O + 2N2

n +

2 n 

2 mol

CmH2m + 3N  mCO2 +

2

2 m 

H2O + 1/2N2

m

2 m 

½ mol

 nCO2 = n + + m = → n + m =

nH2O =

2

2 n 

+

2 m 

= n + m + =

nN2 = ½ + ½ =

 ĐÁP ÁN C

CÂU 43: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm

A. 80% B. 10% C. 90% D. 20%

C6H12O6

H 80%

 2C2H5OH

H?

 2CH3COOH

C H6 12 6O

n = (mol)

 Do hiệu suất lên men rượu 80% nên: C H OH(tt )

(188)

 Số mol C2H5OH có 0,1a gam:

10 1,6 = 0,16 (mol)→ nCH COOH(lt)3 = 0,16 (mol) 

3 CH COOH(tt)

n = nNaOH = 0,72.0,2 = 0,144 (mol)

%H = 0,144

0,16 100 = 90%

 ĐÁP ÁN C

CÂU 44: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A. CuO, Al, Mg B. Zn, Cu, Fe C. MgO, Na, Ba D. Zn, Ni, Sn

 CuO không tác dụng với dung dịch AgNO3  Loại A

 Cu không tác dụng với dung dịch HCl  Loại B  MgO không tác dụng với dung dịch AgNO3  Loại C

 ĐÁP ÁN D

CÂU 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k

A. 4/7 B. 1/7 C. 3/14 D. 3/7

K2Cr2O7 + 14HCl  2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O

Có phân tử HCl đóng vai trị chất khử tổng số 14 phân tử HCl  ĐÁP ÁN D

CÂU 46: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3

0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2

A. 0,030 B. 0,010 C. 0,020 D. 0,015

nHCl = 0,03 (mol);

2 Na CO

n = 0,02 (mol);

3 NaHCO

n = 0,02 (mol)  Phản ứng xảy tạo HCO3-:

CO2-3  H+  HCO3

0,02  0,02  0,02  Phản ứng tạo khí CO2 từ HCO3-:

HCO-3 H+ CO2 + H2O

0,01 → 0,01 mol  ĐÁP ÁN B

CÂU 47: Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3, thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu

Giá trị m là:

A. 10,9 B. 14,3 C 10,2 D 9,5

nAg = 0,4 mol

(189)

a a 2a C2H5CHO C2H5COONH4 + 2Ag

b b 2b

Hệ phương trình: 2a + 2b = 0,4 a = 0,05 m = 0,05.44 + 0,15.58 = 10,9 (g) 77a + 91b = 17,5 b = 0,15

 

 

 

 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức 0,1 mol muối axit với kim loại kiềm có tổng khối lượng 15,8 gam Tên axit

A. axit propanoic B. axit metanoic C axit etanoic D. axit butanoic

RCOOH RCOOA

(R + 45)0,1 + (R + 44 + A)0,1 = 15,8 => A + 2R = 69 → R = 69 - A

2 (A phải nhỏ 69)

A (Li) 23 (Na) 39 (K)

R 31 (loại) 23 (loại) 15 (CH3)

 ĐÁP ÁN C

CÂU 49: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so

với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử X

A. C3H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H8 HƯỚNG DẪN GIẢI

2

CO BaCO

n n = 29,55

197 = 0,15 mol

 Khối lượng dung dịch giảm:

3 2

BaCO CO H O

m (m m )19,35

2

CO H O

m m = 29,55 – 19,35 = 10,2 (g)

 H O

n =

18 44 15 , , 10 

= 0,2 mol



2

CO H O

n n → X ankan Số C =

2

CO

H O CO

n 0,15

n n  0,2 0,15 = → X C3H8  ĐÁP ÁN D

CÂU 50: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến

catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot là:

A. khí Cl2 O2 B. khí H2 O2 C. có khí Cl2 D. khí Cl2 H2 HƯỚNG DẪN GIẢI

 Đặt số mol muối a mol  nCu2 a (mol); nCl - = a (mol)  Khi catot xuất bọt khí có nghĩa ion Cu2+ vừa bị khử hết:

(190)

2Cl-  Cl2 + 2e

a  a (mol) < 2a ( số mol e nhận bên catot)  H2O bị oxi hóa tạo O2:

2H2O O2 + 4H+ + 4e

 ĐÁP ÁN A

CÂU 51: Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là:

A. (1), (3), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (5) HƯỚNG DẪN GIẢI

 poli(metyl metacrylat) sản phẩm phản ứng trùng hợp  Loại A, B, D  ĐÁP ÁN B (HS TỰ VIẾT CÁC PHẢN ỨNG TRÙNG NGƯNG)

CÂU 52: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện

có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân

A. 2,240 lít B. 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít HƯỚNG DẪN GIẢI

 Ở cực âm (catot): ion Cu2+ bị khử

Cu2+ + 2e Cu Theo định luật Faraday, khối lượng Cu tạo thành sau 9650 giây:

mCu = Cu

2.64.9650

6, 4( ) n = 0,1 (mol)

2.96500  g  nnhận = 0,2 (mol)

 Ở cực dương(anot): ion Cl- bị oxi hóa trước 2Cl-  Cl2 + 2e

0,12 (mol) → 0,06 → 0,12(mol) < 0,2 (mol) → H2O bị oxi hóa

2H2O  O2 + 4H+ + 4e

0,02 ← (0,2 – 0,12) = 0,08 (mol)  Hỗn hợp khí thu gồm 0,06 mol Cl2 0,02 mol O2:

2 (Cl + O )

V = (0,06 + 0,02)22,4 = 1,792 lít  ĐÁP ÁN C

CÂU 53: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn

X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là:

A. 12,37% B. 87,63% C. 14,12% D. 85,88%

3 NH

n = 0,02 mol; nCuO = 0,2 mol

3CuO + 2NH3

o t C

 3Cu + N2 + 3H2O

Ban đầu: 0,2 0,02

(191)

FB Fanpage & Youtube:Hóa Học Mỗi Ngày Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Cu

0,03.64

% 100% 12,37%

16 0, 03.16

 



 ĐÁP ÁN A

CÂU 54: Đốt cháy hoàn toàn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ nước (các thể tích khí đo điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X

A. CH2=CH-NH-CH3 B. CH3-CH2-NH-CH3 C. CH3-CH2-CH2-NH2 D. CH2=CH-CH2-NH2

 Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ → Amin bậc I → Loại A, B (vì amin bậc II)

 Theo đáp án → Amin đơn chức

CxHyN O2 xCO2 + y

H2O + N2

V  xV Vy

2 V

2 lít

→ xV + Vy

2 + V

2 = 8V  2x + y = 15  x = y =  C3H9N

HOẶC: Sau loại đáp án A B, nhận thấy đáp án A amin no, đơn, hở; đáp án D amin

không no nên giả sử amin cần tìm no, đơn, hở:

CnH2n+3N O2 nCO2 + (n + 1,5) H2O + N2

1(lit)  n (lit) (n + 1,5) (lit) 0,5 (lit) Theo đề bài: n + n + 1,5 + 0,5 =  n = 3 C3H9N

 ĐÁP ÁN C

CÂU 55: Hiđro hóa chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay A. metyl isopropyl xeton B. 3-metylbutan-2-on

C. 3-metylbutan-2-ol D. 2-metylbutan-3-on

 ĐÁP ÁN B

CÂU 56: Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là:

A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (4) D. (1), (2), (3)

 ĐÁP ÁN D

(192)

H2SO4 đặc làm xúc tác) chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam hỗn

hợp este (giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X là:

A. HCOOH CH3COOH B. CH3COOH C2H5COOH

C. C2H5COOH C3H7COOH D. C2H7COOH C4H9COOH HƯỚNG DẪN GIẢI

 Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức axit cacboxylic đơn chức nên: nX =

2 H

n = 0,6 (mol)  Các chất X phản ứng với vừa đủ:

Số mol CH3OH = số mol axit = 0,3 (mol)

H SO2 4

3

CH OH + RCOOH  RCOOCH + H O

 n este = 0,3 mol

 3 2 5

RCOOCH3

25

M 83,33 M = 24,3 CH COOH, C H COOH

0,3

   

 ĐÁP ÁN B

CÂU 58: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu

8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit

thì thể tích khí O2 (đktc) phản ứng

A. 2,016 lít B. 0,672 lít C. 1,344 lít D. 1,008 lít

X + HCl  ZnCl2, CrCl2, SnCl2

 Đặt số mol kim loại x (mol)  muối có số mol x: 136x + 123x + 190x = 8,98 → x = 0,02

 X + O2 thu oxit: ZnO, Cr2O3 , SnO2

Bảo toàn electron: nO2 =

0,02.2 + 0,02.3 + 0,02.4

0,045( )

4  mol

→ V(O2 ) = 1,008 lít

 ĐÁP ÁN D

CÂU 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic ancol Y tạo anken Đốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y

A. CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B. CH3-CH2-CH2-CH2-OH C. CH3-CH2-CH2-OH D. CH3-CH(OH)-CH3

 Hỗn hợp gồm ancol etylic ancol Y tách nước tạo anken ancol etylic tạo anken nên ancol Y tạo anken  Loại A (vì ancol Y tách nước tạo anken đồng phân cấu tạo)

 Y tách nước tạo anken  Y ancol no, đơn chức, hở: C2H5OH O2 3H2O

CnH2n + 1OH O2 (n + 1)H2O

(193)

n+1

n = C H OH

3 3   Loại C D

 ĐÁP ÁN B

CÂU 60: Xét cân bằng: N2O4 (k)  2NO2 (k) 250C Khi chuyển dịch sang trạng thái cân

bằng nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2

A tăng lần B. tăng lần C. tăng 4,5 lần D. giảm lần

Gọi x nồng độ sau NO2

 Hằng số cân KC không phụ thuộc vào nồng độ nên:

2

C

2 4

[NO ] [xNO ]

K = x =

(194)

(195)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG NĂM 2010 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối B

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

CÂU : Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol

đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X là: A. CH3OCO-CH2-COOC2H5 B. C2H5OCO-COOCH3

C. CH3OCO-COOC3H7 D. CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 HƯỚNG DẪN GIẢI

Số liên kết : 6.2 10 2

 

   → Este nhị chức

 Hợp chất X có nguyên tử Cacbon → Loại B D

 Ancol có số nguyên tử cacbon gấp đôi số nguyên tử ancol khác → Loại C CH3OCO-CH2-COOC2H5 + NaOH

o t C

 CH3OH + C2H5OH + NaOOC-CH2-COONa

 ĐÁP ÁN A

CÂU 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO

(sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng là:

A. 0,12 B. 0,14 C. 0,16 D. 0,18

3 3 HNO O 2

Fe, Al Fe , Al

2,23 (g) 2, 71(g) hh Y 0,672 (lit) NO

Zn,Mg Zn , Mg

              

 Gọi số mol kim loại Fe, Al, Zn, Mg x, y, z, t

 Xét trình nhận thấy: chất khử kim loại chất oxi hóa O2 HNO3

Bảo toàn electron: 3x + 3y + 2z + 2t = 0,15 , 22 672 , 16 23 , 71 ,    (mol)

 Bảo toàn nguyên tố nitơ:

3 HNO

n = nN(muối) + nN(NO) = 3x + 3y + 2z + 2t + 0,03 = 0,18 (mol)

 ĐÁP ÁN D

CÂU 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO2

(đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X

A. 0,015 B. 0,010 C 0,020 D. 0,005

(196)

2 CO

n = 0,68 (mol)

2 H O

n = 0,65 (mol) Axit panmitic : C15H31COOH

Axit stearic : C17H35COOH

Axit linoleic : C17H31COOH

 Axit panmitic axit stearic no, đơn, hở hay phân tử chúng có 1 nên đốt cháy cho

2 CO

n = H O

n

 Axit linoleic phân tử chứa 3 nên đốt cháy cho CO

n > H O

n và:

naxit linoleic = 2

H O CO

n n 0,68 0,65

0,015(mol)

2

 

 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua

một lượng dư dung dịch

A. Pb(NO3)2 B. NaHS C. AgNO3 D. NaOH HƯỚNG DẪN GIẢI

 Pb(NO3)2, AgNO3,NaOH tác dụng với HCl H2S  Loại A, C, D

 HCl tác dụng với dung dịch NaHS cịn khí H2S khơng:

HCl + NaHS  NaCl + H2S↑

 ĐÁP ÁN B

CÂU 5: Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A. Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội

B. Nhơm có tính khử mạnh crom

C. Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D. Nhơm crom bền khơng khí nước

Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol KHÁC NHAU: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

Cr + 2HCl  CrCl2 + H2

 ĐÁP ÁN C

CÂU 6: Hai hợp chất hữu X Y có công thức phân tử C3H7NO2, chất rắn điều

kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y

A. vinylamoni fomat amoni acrylat B. amoni acrylat axit 2-aminopropionic C. axit 2-aminopropionic amoni acrylat

D. axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic

 Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí → Loại C D  Chất Y có phản ứng trùng ngưng → Loại A

(197)

CÂU 7: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại

M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm

khử nhất, đktc) Oxit MxOy

A Cr2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CrO

MxOy + yCO

o t C

 xM + yCO2 (1)

0,8 → 0,8 x y mol

2M + 2nH2SO4  M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O (2) 0,09*2

n ← 0,09 mol

→

n y

x 0,18

,

 

n y

x

08 ,

18 ,

 → Giá trị phù hợp là n = , y = 4, x =

Chú ý: Dùng bảo toàn electron khơng viết phương trình (2) [sẽ tiết kiệm thời gian nhiều]

ne cho = ne nhận

0,8 x

y.n = 0,09.2 = 0,18  y n x

08 ,

18 , 

[Giải tương tự trên]

 ĐÁP ÁN C

CÂU 8: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3,

KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa

A. B. C. D.

Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaHCO3

Ba(HCO3)2 + 2KHSO4  BaSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O

Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaHCO3

Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2  BaCO3 + CaCO3 + 2H2O

Ba(HCO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2CO2 + 2H2O

 ĐÁP ÁN D

CHÚ Ý:

Ion HCO3- có tính lưỡng tính:

HCO3- + H+  CO2 + H2O HCO3- + OH-  CO32- + H2O

CÂU 9: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu

tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho

lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m

A 120 B. 60 C. 30 D. 45

(198)

 Gọi CTPT amino axit no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –

COOH) CnH2n(NH2)COOH hay CnH2n + 1NO2

 phân tử aminoaxit kết hợp với phân tử H2O tạo X: C2nH4nN2O3

 phân tử aminoaxit kết hợp với phân tử H2O tạo Y: C3nH6n - 1N3O4

 Đốt cháy Y:

C3nH6n - 1N3O4 O2 3nCO2 + (3n -0,5) H2O + 1,5N2

0,1 (mol) → 0,3n → 0,1(3n-0,5)  0,1.3n.44 + 0,1(3n - 0,5)18 = 54,9  n =

 Đốt cháy X: C6H12N2O3 O2 6CO2 Ca(OH)2 6CaCO3

0,2 (mol) → 1,2 → 1,2 (mol)  mCaCO3 = 1,2.100 = 120 (g)

 ĐÁP ÁN A

CÂU 10: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2

gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức

và phần trăm khối lượng X Z

A. C3H5COOH 54,88% B. C2H3COOH 43,90% C. C2H5COOH 56,10% D. HCOOH 45,12%

 Z tác dụng với AgNO3/NH3 suy Z có axit Y HCOOH

HCOOH  2Ag

HCOOH Ag

1 21,6

n = n = 0,1( )

2 108  mol

%HCOOH = 0,1.46

.100 56,1%

8,2  %X = 43,9 %  ĐÁP ÁN B

Nhận xét:Đề chưa thật hay dựa vào kiện phản ứng tráng gương tìm kết Nếu thêm đáp án có kết 43,9 % bắt buộc phải tìm thêm axit X ? Nếu vậy, cần có thêm bước tính tiếp theo:

→ mX = 8,2-0,1.46 = 3,6 (g)

 Phản ứng hỗn hợp Z với NaOH:

2 RCOOH + NaOHRCOONa + H O mol → tăng 22 g 0,15 mol ← 11,5 – 8,2 = 3,3 g  Khối lượng mol X:

X

8,2 0,1.46

M 72

0,15 0,1 

 



 Đặt công thức X RCOOH  R + 45 = 72  R = 27 (C2H3 )→ C2H3COOH

 ĐÁP ÁN B

CÂU 11: Các chất mà phân tử không phân cực là:

(199)

 Phân tử HBr, NH3, HCl phân cực nên loại A, C, D

 Phân tử CO2 khơng phân cực dù có liên kết cộng hóa C=O phân cực (do cấu trúc

O=C=O thẳng hàng)  ĐÁP ÁN B

CÂU 12: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M

A. [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C. [Ar]3d64s1 D. [Ar]3d34s2

 E – + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82 (1)  E – + Z – N = 19 hay 2Z – N = 22` (2)

Giải hệ phương trình (1) (2) Z = 26 => [Ar]3d64s2  ĐÁP ÁN B

CÂU 13: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy

hoàn toàn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức ankan anken

lần lượt

A. CH4 C2H4 B. C2H6 C2H4 C. CH4 C3H6 D. CH4 C4H8 HƯỚNG DẪN GIẢI

 M = 11,25.2 = 22,5 → X phải có CHX 4 Loại B  Gọi x, y số mol CH4 CnH2n

nX = x + y = 0,2 (1)

2 CO

n = x + ny = 0,3 (2)

mX = 16x + 14ny = 22,5.0,2 (3)

 Giải hệ pt (1), (2), (3) n = → anken C3H6

 ĐÁP ÁN C

CÂU 14: Phát biểu sau không đúng?

A. Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn

nhất

B. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C. Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng

 Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4 ban đầu thu kết tủa xanh sau kết

tủa bị hịa tan thành dung dịch màu xanh đậm

CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 ( phức đồng)

 ĐÁP ÁN B

CÂU 15: Dãy gồm chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm có khả phản ứng

với Na là:

(200)

 Este CH3COOC2H3 tác dụng H2 tảo sản phẩm CH3COOC2H5 không tác dụng với Na Loại B

 Axit CH3COOH không tác dụng với H2  Loại C

 Ete CH3OC2H5, không tác dụng với H2  Loại D

H2 Na

2 2 2

H2 Na

3 3 3

H2 Na

2 5

C H CH OH C H CH OH C H CH ONa

CH COCH CH CHOHCH CH CHONaCH

C H COOH C H COOH C H COONa

 

 ĐÁP ÁN A

CÂU 16: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân là:

A. 48,52% B. 42,25% C. 39,76% D. 45,75%

Độ dinh dưỡng phân lân tính phần trăm P2O5

Ca(H2PO4)2  P2O5

234g 142g

69,62% x%

x = 42,25%

234 62 , 69 142



 ĐÁP ÁN B

CÂU 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x

A. 0,60 B. 0,36 C. 0,54 D. 0,45

hay C6H3N3O7

2C6H3N3O7

o t C

 2CO2 + 3H2 + 3N2 + 10CO

0,06 mol 0,06 0,09 0,09 0,3 mol x = 0,06 + 0,09 + 0,09 + 0,3 = 0,54 mol

 ĐÁP ÁN C

CÂU 18: Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng

của propan-1-ol X

A. 65,2% B. 16,3% C. 48,9% D. 83,7%

Định dạng
Số trang	407
Dung lượng	8,44 MB