Bài 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 60, trong đó số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện.. Xác định số khối của XX[r]
(1)TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương học kỳ I-Năm học 2020-2021 Trang1
NĂM HỌC 2020 - 2021 MƠN: HĨA HỌC KHỐI: 10
Chương 1: NGUYÊN TỬ I NỘI DUNG
1 Thành phần cấu tạo nguyên tử, mối quan hệ số hạt p,n,e 2 Viết cấu hình electron nguyên tử
II BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1 Viết cấu hình electron nguyên tử có số hiệu nguyên tử là: 17; 20; 24; 29; 25 Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí
Bài Nguyên tố Zn có số hiệu nguyên tử 30 Viết cấu hình electron nguyên tử Zn ion Zn2+
Bài 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định số khối X Viết ký hiệu nguyên tử X
Bài 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 60, số hạt mang điện hạt nhân số hạt không mang điện Xác định số khối X
Bài 5: Cấu hình electron 26 Fe
A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d3 4s2 D 1s22s22p63s23p63d54s2
Bài 6: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau
X 1s2 2s2 2p6 3s2 Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d84s2 Dãy nguyên tố kim loại
A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, T D X, Z, T
Bài 7: Cation R2+ có tổng số hạt electron, nơtron proton 80 Trong nguyên tử R có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối R
A 54 B 55 C 56 D 57
Bài 8: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 28 Số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X
A 9, 10 B 9, 10 C 8, 12 D 10, 10
Chương 2: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học định luật tuần hồn I NỘI DUNG
1 Qui luật biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử, tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa
trị ngun tố theo chu kỳ nhóm A, tính axit- bazơ oxit hiđroxit nguyên tố theo chu kì
2 Bài tập mối quan hệ vị trí cấu tạo nguyên tử, cấu hình electron
3. Bài tập mối quan hệ vị trí tính chất nguyên tố
4. Bài tập xác định hỗn hợp nguyên tố liên tiếp nhóm A cách tìm
II BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử 15P Từ cho biết vị trí ngun tố photpho bảng tuần hoàn?
Bài 2: Nguyên tố R nhóm IA chu kì Xác định cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R
Bài 3: Cho nguyên tố S (Z=16) Hãy cho biết:
- Tính chất đặc trưng ngun tố (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích
- Công thức phân tử oxit cao hiđroxit tương ứng Nêu tính chất đặc trưng hợp chất
Bài 4: Cho 8,8,gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA BTH tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí H2 đktc Hãy xác định hai kim loại
(2)TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương học kỳ I-Năm học 2020-2021 Trang2
Bài 5. Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ Điện tích hạt nhân ngun tử ngun tố là:
A 13+ B 14+ C 15+ D 16+
Bài Nguyên tố M chu kì 3, nhóm IA Ngun tố G chu kì 2, nhóm VIA Tổng số proton hạt nhân nguyên tử M G A 19 B 11 C 18 D
Bài Nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p3 Vị trí X bảng tuần hồn cơng thức hợp chất khí với hiđro X
A chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B chu kì 2, nhóm VA, XH4 C chu kì 2, nhóm VA, XH3 D chu kì 2, nhóm VA, XH2
Bài Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kì nhóm nào?
A Chu kì nhóm IIA IIIA B Chu kì nhóm IA IIA C Chu kì nhóm IIIA IVA D Chu kì nhóm IIA IIIA
Bài Hỗn hợp gồm hai kim loại X Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IIA Cho 6,4 gam hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) X Y
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba
Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC I- NỘI DUNG
1 Khái niệm liên kết ion, liên kết cộng hoá trị Dựa vào hiệu độ âm điện xác định liên kết hóa học Khái niệm điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hóa
4 Trình bày hình thành liên kết ion liên kết cộng hóa trị So sánh độ phân cực phân tử
II- BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1 Viết công thức electron công thức cấu tạo NH3 ; CH4 ; H2O ; C2H2 ; C2H4 Xác định cộng hoá trị nguyên tố H, N, C, O hợp chất
Bài 2 Viết sơ đờ giải thích hình thành liên kết ion hợp chất sau: NaCl, CaO , K2O, MgCl2 Xác định điện hoá trị nguyên tố Na, Ca, Mg, O, Cl hợp chất
Bài 3. Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết liên kết hóa học phân tử sau liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực hay phân cực: AlCl3 ; CaBr2 ; HBr ; CH4 ; PH3, NaCl, HF, H2S, H2
Bài 4.Hãy xác định số oxi hóa lưu huỳnh, clo, mangan phân tử ion sau: H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4-
HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4-, Cl2
Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4-
Bài 5: Có phân tử Cl2O, NO, PH3, NH3 Phân tử có liên kết phân cực mạnh (biết độ âm điện Cl = 3,16; O = 3,44; N=3,04; P = 2,19; H= 2,2)
A Cl2O B NO C PH3 D NH3
Bài 6: Cho độ âm điện: K (0,82); F (3,98); N(3,04); H(2,20); Na(0,93); C(2,55); O (3,44);
Al(1,61), Cl(3,16) Dãy chất gờm chất có liên kết ion phân tử?
A NH3, AlCl3 B KF, Na2O C AlCl3, Al4C3 D NH3, Na2O
Bài 7: Cộng hóa trị nguyên tố nitơ phân tử NH3
A +3 B -3 C D
Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHỬ I NỘI DUNG
1 Thế phản ứng oxi hóa-khử?
2 Thế chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử
3 Cách lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử bẳng phương pháp thăng electron Phân biệt phản ứng oxi hóa- khử với phản ứng khơng phải oxi hóa khử
5 Bài tập tính theo phương trình hóa học Bài tốn tìm tênngun tố
(3)TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH
Đề cương học kỳ I-Năm học 2020-2021 Trang3
Bài 1: Cho phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hóa khử, phản ứng khơng phải oxi hóa – khử? Vì sao?
a) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
c) HCl + NaOH → NaCl + H2O d 2NH3 + 5/2O2 → 2NO +3 H2O
e Fe3O4 +10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 +5 H2O
Bài 2 Cân phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa, chất tạo mơi trường, khử, oxi hóa
A Loại khơng có mơi trường: a NH3 + O2 → N2 + H2O
b P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO c C + HNO3 → H2O + NO2 + CO2 B Loại có mơi trường:
a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O b Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O c Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O
d KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
Bài 3. Cho KI tác dụng với KMnO4 môi trường H2SO4, người ta thu 15,1g MnSO4 theo phương trình phản ứng sau:
KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O Tính số gam iot tạo thành số gam KI tham gia phản ứng
Bài 4.a) Cho m gam nhôm phản ứng hết với dd axit HNO3 lỗng thu 8,96 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử Tính m?
b) Hoà tàn hoàn toàn 3,2 gam Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính V?
Bài 5. Hoà tan hoàn toàn 2,16g kim loại M hố trị III ddHNO3 lỗng, thu 604,8ml hỗn hợp khí A gờm N2 N2O có tỉ khối so với H2 18,45 Tìm kim loại M
Bài 6. Cho 23,7 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít Cl2 (ở đktc) Tính V Cho sơ đờ phản ứng: KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Bài 7: Chọn phát biểu
A Chất oxi hóa chất nhường electron B Chất oxi hóa chất nhận electron C Chất oxi hóa chất nhận proton D Chất oxi hóa chất nhường proton
Bài 8: Phản ứng phân huỷ sau khơng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố? A 2HgO 2Hg + O2 B 2KClO3 2KCl + 3O2
C Mg(OH)2 MgO + H2O D 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Bài 9: Cho amoniac NH3 tác dụng với oxi nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp sinh nitơ oxit NO nước Phương trình hố học 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Trong phản ứng đó, NH3 đóng vai trị
A chất oxi hoá B chất khử C bazơ D axit
Bài 10: Cho sơ đồ phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân (nguyên, tối giản) FeSO4