Đang tải... (xem toàn văn)
+ Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau.. + Nguyên lý[r]
(1)Bài tập cấu hình electron lớp 10 A Lý thuyết Phương pháp giải
- Nắm cách viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli quy tắc Hund:
+Nguyên lý Pauli: Trên obital nguyên tử chứa tối đa hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron
+Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obital cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống
+Nguyên lý vững bền:Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obital có mức lượng từ thấp đến cao
* Các bước viết cấu hình electron nguyên tử + Xác định số electron nguyên tử
+ Phân bố electron theo trật tự mức lượng AO tăng dần
+ Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron lớp Ví dụ: 26 Fe
+ Có 26 e
(2)+ Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s22s22p6 3s23p63d64s2
+ Viết gọn: [Ar] 3d64s2
* Chú ý:
+ Trật tự mức lượng AO tăng dần sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p + Dạng (n – 1)d4ns2chuyển thành (n – 1)d5ns1
(n – 1)d9ns2chuyển thành (n – 1)d10ns1
* Dựa vào số electron lớp để suy tính chất ngun tố hóa học
Số electron lớp ngồi Tính chất ngun tố
1, 2, Kim loại
4 Kim loại phi kim
5, 6, Phi kim
8 Khí
Sơ đồ hình thành ion nguyên tử: M → Mn+ + ne
(3)Ví dụ 1: Cho biết số electron tối đa lớp, phân lớp
Hướng dẫn:
*Số electron tối đa phân lớp + Phân lớp s chứa tối đa 2e
+ Phân lớp p chứa tối đa 6e + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e * Số electron tối đa lớp + Lớp thứ có tối đa 2e
+ Lớp thứ hai có tối đa 8e + Lớp thứ ba có tối đa 18e
Ví dụ 2: Ngun tử X có ký hiệu2656X Cho phát biểu sau X:
(1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp (2) Nguyên tử nguyên tố X có 30 nơtron hạt nhân (3) X phi kim
(4) X nguyên tố d
(4)B (1), (2) (4) C (2) (4) D (2), (3) (4)
Hướng dẫn:
Do có chèn mức NL nên electron phân bố sau: 1s22s22p63s23p64s23d6
Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d64s2hay [Ar] 3d64s2
- Số e lớp ngồi X Kim loại - N = A – Z = 56 – 26 = 30
- Electron cuối phân bố phân lớp 3d nên X nguyên tố d
⇒ Chọn C
Ví dụ 3: Cấu hình electron ngun tử ngun tố X có dạng [Ne]3s23p3 Phát biểu sau sai?
A X số 15 bảng tuần hồn B X phi kim
C Nguyên tử nguyên tố X có electron p
D Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron
(5)Ví dụ 4: Cấu hình electron sau viết sai? A 1s22s22p5
B 1s22s22p63s23p64s1
C 1s22s22p63s23p64s24p5
D 1s22s22p63s23p63d34s2 Hướng dẫn:
Cấu hình 1s22s2p63s23p64s24p5thiếu phân lớp 3d Trước electron được
điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d
⇒ Chọn C
Ví dụ 5: Một nguyên tử nguyên tố X có lớp electron Lớp ngồi có electron Xác định số hiệu nguyên tử X Viết cấu hình e X
Hướng dẫn:
Z = + + = 14
Cấu hình e X 1s22s2p63s23p2
Ví dụ 6: Một ngun tố d có lớp electron, phân lớp ngồi bão hịa electron Tổng số electron s electron p nguyên tố
Hướng dẫn:
(6)Vậy tổng số electron s electron p 20
D Bài tập trắc nghiệm
Câu 1 Cation R+có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R
trong BTH
A Chu kì 2, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA
Câu 2 X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 Vị trí X BTH là:
A Chu kì 3, nhóm VA B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm VB D Chu kì 3, nhóm IIIB
Câu 3 Cấu hình electron ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong BTH
các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB
(7)Câu 4. Ngun tố X chu kì 3, nhóm VIA Nhận xét sai nói X
A X nguyên tố p
B X có 6e lớp ngồi C X có lớp electron
D X có lớp electron
Câu 5. Y có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d24s2 Nhận xét dưới
đây sai nói Y
A Y thuộc chu kì 4, nhóm IVB B Y có e lớp C Y nguyên tố d
D Y phi kim
Câu 6 Cấu hình electron A 1s22s22p63s23p63dx4s2 Để A chu kì
4, nhóm IIA BTH giá trị x A 10
(8)Câu 7. Hịa tan hồn tồn 5,85 g kim loại M thuộc nhóm IA vào 194,3 g H2O, thu 1,68 lít H2(đktc) dung dịch A Kim loại M
nông độ % chất tan dung dịch A A Na 4,2%
B K 4,2% C Na 5,4% D K 5,3%
D Bài tập tự luận
Bài 1 Nguyên tử X có tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16
a Xác định vị trí X BTH ngun tố hóa học b Xác định tên nguyên tố X
Bài 2. Nguyên tử R có tổng số hạt 93, số hạt khơng mang điện tích 60,3448% số hạt mang điện
a Xác định vị trí R BTH nguyên tố hóa học b Xác định nguyên tố R
Bài 3 Tổng số hạt ion 24, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10
(9)Bài 4. Ion R+và X2- đều có cấu hình electron phân lớp ngồi là
3p6.
a Xác định vị trí nguyên tố R, X BTH b Viết công thức oxit cao R, X
Bài 5. Nguyên tử X có electron p, nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt
a Xác định vị trị X,Y BTH b Xác định nguyên tố X, Y
Bài 6. Nguyên tử X có phân lớp ngồi 3px, ngun tử Y có phân
lớp 4sy Biết tổng số electron phân lớp Biết
X Y dễ dàng phản ứng với a Xác định vị trí X, Y BTH b Xác định nguyên tố X, Y
Bài 7. Nguyên tử X có tổng số hạt 28 Viết cấu hình electron X Biết X thuộc nhóm VIIA
Bài 8. Trong ion R2+ có tổng số hạt 78, số hạt khơng mang
điện nhiều số hạt mang điện tích âm a Xác định vị trí nguyên tố R BTH b Xác định nguyên tố X
Bài 9. Trong phân tử XY2có tổng số hạt proton 26 Biết X Y hai
(10)a Xác định vị trí X Y BTH b Xác định công thức phân tử XY2
Bài 10.Trong phân tử X2Y có tổng số hạt 22 Biết X Y nguyên
tố thuộc nhóm A liên tiếp chu kì Xác định công thức phân tử X Y
Bài 11.Hai nguyên tố A B thuộc phân nhóm hai chu kì liên tiếp BTH Tổng số hạt proton nguyên tử A B 32
a Xác định vị trí hai nguyên tố BTH b Xác định nguyên tố A B
Bài 12.Cho hai nguyên tố X Y nằm phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp Tổng số điện tích hạt nhân X Y 24 a Xác định tên nguyên tố
b Xác định vị trí X Y BTH
Bài 13.Trong phân tử XY2 có tổng số proton 32 Biết X Y
nguyên tố phân nhóm thuộc chu kì liên tiếp (ZX> ZY) Xác