Hãy xác định số proton, số nRtron, số electron, số khối vൠ vi t kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X.. II.[r]
(1)ĐỀ SỐ 1
Câu (3,0 điểm)
1/(2,0 điểm)Lập công thức phân tử cho chất sau: a Zn với PO4
e NH4với SO4
b Clo f H với N
c S với Br g Heli
d Fe với O 2/(1,0 điểm)Tính tốn theo u cầu sau:
a/ Tính số mol 11,2 lít khí N2 (đktc); khối lượng 0,03 mol Ag b/ Tính khối lượng Fe ứng với 8,4308.1022nguyên tử Fe.
c/ Tính khối lượng chất tan có 300 ml dung dịch Na2SO30,8M d/ Tính số mol chất tan có 200 gam dung dịch KOH 5,6% Câu (3,0 điểm)
1/(2,0 điểm) i t phưRng trລnh phon ứng trư ng hợp sau (dd: dung dịch): a/ Sục CO2vൠo dd NaOH dư b/ Cho Al vൠo dd H2SO4loãng c/ Cho dd Ba(OH)2vൠo dd FeCl3 d/ Cho Fe vൠo dd CuSO4
e/ Cho Na vൠo H2O f/ Fe tác dụng với Clo
g/ Cho CO qua FeO nung nóng h/ Cho MgCO3vൠo dd H2SO4
2/(1,0 điểm)Cho m gam Zn(OH)2vൠo lượng vừa đủ 250 ml HCl 2M thu dung dịch X có nồng độ mol lൠ aM Xác định m, a
Câu (2,0 điểm)
1/(1,0 điểm)Nhỏ 300 ml K2SO4 1M vൠo 416 gam dung dịch BaCl2 10% ( D = 2,08 gam/ml) thu dung dịch X vൠ a gam k t tủa Xác định a vൠ nồng độ mol chất X
2/(1,0 điểm)Cho m gam muối sunfit (chứa nhóm SO3) kim loại R phon ứng hoൠn toൠn với 292 gam dung dịch HCl 5% thu 3,36 lít khí (ở đktc) vൠ dung dịch X Cơ cạn X thu 17,55 gam muối khan Xác định công thức muối sunfit vൠ nồng độ phần trăm chất tan X
Câu (2,0 điểm)
1/(1,0 điểm)Cho hỗn hợp X gồm: Fe, ZnO vൠ MgSO3vൠo dung dịch H2SO4( loãng, dư) thu dung dịch Y vൠ khí Z
- Cho Z lội qua nước vơi dư thu chất rắn G SỞ GD&ĐT ………
TRƯỜNG THPT ………
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU VÀO NĂM HỌC: 20…- 20…
(2)- Cho dd NaOH dư vൠo dung dịch Y thu k t tủa Q vൠ dung dịch R Nung Q ngoൠi khơng khí đ n khối lượng khơng đổi chất rắn T Bi t phon ứng xoy hoൠn toൠn Xác định chất có Y, Z, G, Q, R, T vൠ vi t PTHH xoy
2/(1,0 điểm) Cho m gam hợp chất G có cơng thức M(HEO3)2(M lൠ kim loại, E lൠ phi kim) vൠo 200 ml HCl 1,5M thu dung dịch X vൠ 10,56 gam khí Y Trung hòa X 200ml KOH 0,3M thu dung dịch Z Cô cạn Z thu 15,87 gam chất rắn khan T Xác định công thức G
Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn nguyên tố hóa học
(3)HƯỚNG DẪN CHẤM
CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM
1/3,0 1/ 2,0
Lập công thức 0,2 điểm (ghi hóa trị đầu nguyên tố nhóm nguyên tố = 0,1/1CT; vi t công thức: 0,1/1CT
- a, b, e ,f, g: 1CT - c: 2CT
- d: 3CT gồm: FeO; Fe2O3vൠ Fe3O4
2,0
2/ 1,0
Tính phần = 0,25
d: a (Số mol N2= 0,5 mol; m Ag = 0,03.108 = 3,24 gam) = 0,25
1,0 2/
3,0 1/ 2,0
i t phưRng trລnh vൠ ghi đủ điều kiện với (e, f) = 0,25/1ptr Không ghi điều kiện trừ nửa số điểm tưRng ứng với phần
2,0 2/
1,0
Pư: Zn(OH)2+ 2HCl ZnCl2+ 2H2O 0,25
Tính số mol HCl = 0,5 0,25
Tính số mol Zn(OH)2 = 0,25 vൠ tính m = 24,75 gam 0,25 Tính số mol ZnCl2= 0,25 vൠ tính a = 1M 0,25 3/
2,0 1/ 1,0
Pư: K2SO4+ BaCl2 BaSO4( r) + 2KCl 0,25
Tính số mol K2SO40,3 mol; BaCl20,2 mol vൠ nhận xét BaCl2h t Tính số mol BaSO4= 0,2 mol vൠ a = 0,2.233 = 46,6 gam
0,25
Tính X= 500 ml 0,25
Tính số mol chất X: KCl = 0,4 mol; K2SO4dư = 0,1 mol vൠ nồng độ tưRng ứng lൠ 0,8M vൠ 0,2M
0,25 2/
1,0
Gọi hóa trị R lൠ x, công thức muối sunfit lൠ R2(SO3)x Pư: R2(SO3)x+ 2xHCl 2RClx + x H2O + x SO2
0,25 Số mol HCl = 0,4 mol
Số mol SO2= 0,15 mol số mol HCl pư = 0,3 mol HCl dư 0,1 mol
0,25 Số mol muối RClx= 0,3/x mol vൠ dùng khối lượng muối tính R
= 23x
Tລm nghiệm thỏa mãn lൠ x = vൠ R = 23 ậy R lൠ Na vൠ công thức muối sunfit lൠ Na2SO3
(4)mX= 301,3 gam
Dd X gồm: NaCl (0,3 mol) vൠ HCl dư ( 0,1 mol) Tính C% tưRng ứng: 5,825% vൠ 1,211%
0,25
/ 2,0
1/ 1,0
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O
MgSO3 + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O dd Y gồm: Fe SO4; ZnSO4; MgSO4vൠ H2SO4dư Khí Z gồm H2vൠ SO2
0,25
Z + dd nước vôi dư:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O ậy G lൠ CaCO3
0,25
Y + dd NaOH dư
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Fe SO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O K t tủa Q gồm: Mg(OH)2 vൠ Fe(OH)2 dd R gồm: Na2SO4, Na2ZnO2, NaOH dư
0,25
Nung Q ngoൠi khơng khí Mg(OH)2 → MgO + H2O
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O ậy T lൠ MgO vൠ Fe2O3
0,25
2/ 1,0
Pư: M(HEO3)2+ 2HCl MCl2+ 2H2O + 2EO2(k)(1) Do X trung hòa KOH nên HCl dư KOH + HCl KCl + H2O (2)
0,25
Số mol KOH = 0,06 mol số mol HCl dư /X = 0,06 mol Số mol HCl pư = 0,24 mol
0,25 Theo pư Số mol Y = 0,24 mol MY= 44 E = 12 E lൠ C 0,25 T gôm: MCl2(0,12 mol) vൠ KCl (0,06 mol) M = 24 M lൠ Mg
ậy G lൠ: Mg (HCO3)2
(5)ĐỀ SỐ 2
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (7,5 điểm) Câu 1: (1,5 điểm)
a) Hãy cho bi t giá trị 1u kg?
b) Nguyên tử Mg có khối lượng lൠ 24,31u Hãy tính khối lượng Mg theo đRn vị kg? Câu 2: (2,0 điểm)
Hãy cho bi t số đRn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nRtron, số electron vൠ số khối ngun tử có kí hiệu sau đây:
3919K ; 5626Fe ; 23490Th ; 3115P Câu 3: (2,0 điểm)
a) i t công thức loại phân tử đồng (II) oxit, bi t đồng vൠ oxi có đồng vị sau:
6329Cu ; 6529Cu ;168O ; 178O ; 188O b) Tính phân tử khối phân tử nói Câu :(2,0 điểm)
Cho nguyên tố X có tổng số hạt nguyên tử lൠ 46, số hạt mang điện nhiều hRn số hạt không mang điện lൠ 14 hạt Hãy xác định số proton, số nRtron, số electron, số khối vൠ vi t kí hiệu nguyên tử nguyên tố X
II PHẦN RIÊNG (Tự chọn) (2,5 điểm)
Thí sinh chọn hai câu ( Câu 5.a Câu 5.b ) Câu 5.a: (2,5 điểm) (dൠnh cho học sinh lớp 10A)
a) i t cấu hລnh electron nguyên tử nguyên tố có A (Z=17) vൠ B (Z=26) Nguyên tố A,B lൠ kim loại, phi kim, khí hi m, vລ sao?
b) Trong tự nhiên Argon có loại đồng vị bền với tỉ lệ % nguyên tử lൠ:
3618Ar (0,337%) ; 3818Ar (0,063%) ; 4018Ar (99,6%)
Cho nguyên tử khối đồng vị trùng với số khối chúng - Tính nguyên tử khối trung bລnh Argon
- Tính thể tích 20gam Argon (ở đktc) Câu 5.b: (2,5 điểm)
a) i t cấu hລnh electron nguyên tử nguyên tố có Z = 9, Z = 18, Z = 35
b) Nguyên tố Kali tự nhiên có đồng vị: 39K, 40K, 41K với tỉ lệ % số nguyên tử tưRng
ứng lൠ: 93,08%; 6,12% - Tính tỉ lệ % đồng vị41K?
(6)ĐÁP ÁN ĐỀ THI
Câu Nội dung Điểm
Câu 1: 1,5 điểm
a) 1u = 1,6605 x 10-27kg
b) mMg = 24,31 x 1,6605.10-27kg = 40,3667.10-27kg
0,5 điểm
1,0 điểm
Câu 2: 2,0 điểm
Xác định đại lượng cho nguyên tử: 0,5
điểm 0,5 x = điểm Câu 3: 2,0
điểm
- i t công thức oxit: 0,25 điểm
- Tính phân tử khối
0,25 x = 1,5 điểm
0,5 điểm
Câu 4: 2,0 điểm
P + N + E = 46 2Z + N = 46 (1) 2Z - N = 14 (2) Z=15
Z = P = E => P - E =15 Tính N = 16; A = 31
i t kí hiệu :3115x
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm Câu 5.a : 2,5
điểm
a) - i t cấu hລnh electron: 0,5 điểm
- Tro l i KIM LOẠI hay PHI KIM, có gioi thích: 0,25 điểm
b) Nguyên tử khối trung bລnh Ar : 39,98u Số mol Ar: n = 20: 39,98 = 0,5 (mol) Thể tích 20gam Ar (ở đktc) :
= n x 22,4
= 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít)
0,5 x = điểm
0,25 x = 0,5 điểm 0,5 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm
Câu 5.b: 2,5 điểm
a) i t cấu hລnh electron: 0,5 điểm
b) % số nguyên tử của41K = 0,8 %
Nguyên tử khối trung bລnh K = 39,08u
0,5 x = 1,5 điểm