Chuyên đề hóa học hóa học lớp 10 được biên soạn tất cả các chủ đề tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy hoc. Học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học đại cương và vô cơ lớp 10 để ôn thi THPQG.
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ? TRƯỜNG THPT ? - - CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 (Theo định hướng phát triển lực học sinh) Họ tên học sinh: Lớp: TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 MỤC LỤC MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO SỐ HẠT A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nguyên tử nguyên tố có số Z đặc trưng nên để xác định nguyên tố ta cần xác định Z thông qua việc lập giải phương trình số hạt a) Chủ đề toán cho nguyên tử Phương pháp: - Căn vào Z xác định nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học - Lưu ý: Z = số proton (p) = số electron (e) = E Số khối: A = Z + N Tổng số hạt = 2.Z + N Tổng số hạt mang điện = Z + E = 2Z Ví dụ 1: Tổng số hạt nguyên tử X 82, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Vậy X Hướng dẫn giải: Ta có: 2.Z + N =82 2.Z - N=22 ➢ Z = (82+22)/4 =26 ➢ X Fe Công thức áp dụng nhanh: Z = (S + A )/4 Trong đó: Z: số hiệu nguyên tử S: tổng số hạt A: Hiệu số hạt mang điện khơng mang điện b) Chủ đề tốn áp dụng cho hỗn hợp nguyên tử Phương pháp: Nếu MxYy coi có x ngun tử M y nguyên tử Y Do x.ZX + y.ZY = (Sphân tử + Aphân tử) / Ví dụ 2: Tổng số hạt phân tử X có cơng thức M2O 140, phân tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Vậy X Hướng dẫn giải: Trong X có nguyên tử M nguyên tử O Nên ta có : 2.ZM + = (140 + 44) : = 46 ⇒ Z =19 ⇒ M K ⇒ X K2O CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Áp dụng mở rộng công thức giải ion ➢ Nếu ion Xx+thì ZX = (S + A+ 2x) / ➢ Nếu ion Yy-thì ZY = (S + A – 2y) / Vậy khác biệt công thức với công thức ban đầu thêm giá trị điện ion Cách nhớ: ion dương đem + lần giá trị điện ion dương, âm – lần giá trị điện ion âm) Ví dụ 3: Tổng số hạt ion M 3+ 79, tổng số hạt mang điện nhiều không mang điện 19 M Hướng dẫn giải: ZM = (79 + 19 +2.3) : = 26 ⇒ M sắt (Fe) c) Chủ đề toán cho tổng số hạt Phương pháp: Với CHỦ ĐỀ ta phải kết hợp thêm bất đẳng thức: ≤ N/Z ≤ 1,52 (với 82 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn) ≤ (S −2Z)/Z ≤ 1,52 ⇒ S/3,52 ≤ Z ≤ S/3 Thường với số nguyên tố đầu độ chênh lệch p, n, không nhiều thường 2, nên sau chia S cho ta thường chon ln giá trị ngun gần Ngồi kết hợp cơng thức: S = 2Z + N = Z + (Z + N) S =Z + A Ví dụ 4: Tổng số hạt nguyên tử X 52, X thuộc nhóm VIIA X Hướng dẫn giải: Z ≤ 52: = 17,33 ⇒ Z Clo (Cl) ZM ≤ 60:3 = 20 ⇒ Ca, ZX ≤ 24 : = ⇒ O Vậy MX CaO B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu Cho nguyên tử X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định số khối X? A 23 B 24 C 27 D 11 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Ta có tổng số hạt nguyên tử: P + N + E = 34 Mà P = E = Z ⇒ 2Z + N = 34 Mặt khác số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện nên: 2Z = 1,8333N ⇒ 1,8333N + N = 34 ⇒ N = 12 ⇒ Z = 11 Vậy X có Z = 11 nên điện tích hạt nhân 11+ Số khối X: A = Z + N = 23 Câu Một nguyên tử nguyên tố A có tổng số proton, nơtron, electron 52 Tìm ngun tố A CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A Mg B Cl CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ C Al D K Hướng dẫn giải: Đáp án: B Ta có: 2Z + N = 52 Do tốn có hai ẩn có kiện để lập phương trình nên ta sử dụng thêm giới hạn ≤ N/Z ≤ 1,222 hay 52/3,222 ≤ Z ≤ 52/3 ⇒ 16,1 ≤ Z ≤ 17,3 Chọn Z = 17 ⇒ N = 18 ⇒ A = 35 (nguyên tố Clo) Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Hướng dẫn giải: Đáp án: A p + n + e = 40 p = e ⇒ 2p + n = 40 (1) Hạt mang điện: p + e = 2p Hạt không mang điện: n Theo bài: 2p – n = 12 (2) Từ ⇒ p = e = 13; n = 14 ⇒ A = p + n = 27 Vậy, kim loại X Ca, Y Fe Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X, Y A Na, K B K, Ca C Mg, Fe D Ca, Fe Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt X nguyên tố sau ? A Al B Fe C Cu D Ag Hướng dẫn giải: Đáp án: D CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Câu Một ion X3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hat mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Viết kí hiệu nguyên tử X Hướng dẫn giải: Đáp án: A ⇒ Z = 26; N = 30 ⇒ A = 56 Vậy ki hiệu nguyên tử: 2656)X Câu Tổng số hạt nguyên tử M 18 Nguyên tử M có tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Hãy viết kí hiệu nguyên tử M Hướng dẫn giải: Đáp án: A Tổng số hạt nguyên tử : P + N + E = 18 Mà P = E = Z ⇒ 2Z + N = 18 Măt khác tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện 2Z = 2N ⇒ Z = N = ⇒ A = 12 Kí hiệu nguyên tử M: 612C Câu Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, nơtron, electron 178; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 54, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 12 Hãy xác định kí hiệu hố học X,Y A Fe S B S O C C O D Pb Cl Hướng dẫn giải: Đáp án: A Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân X ZX , Y ZY ; số nơtron (hạt không mang điện) X NX, Y NY Với XY2 , ta có phương trình: tổng số hạt X Y là: ZX + ZY + NX + NY = 178 (1) Số hạt mang điện nhiều không mang điện là: 2.ZX + 4.ZY - NX – 2.NY = 54 (2) Số hạt mang điện X số hạt mang điện Y là: 4.ZY – 2.ZX = 12 (3) ZY = 16 ; ZX = 26 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Vậy X sắt, Y lưu huỳnh ⇒ XY2 FeS2 CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Dựa vào kí hiệu nguyên tử suy số hạt loại nguyên tử dựa vào cấu tạo nguyên tử, ion tương ứng để lập phương trình, giải phương trình tìm số hạt Lưu ý: Kí hiệu ngun tử: ZAX Sơ đồ: M → Mn+ + ne (với n số electron M nhường) X + me → Xm- ( với m số electron X nhận) Ví dụ minh họa Ví dụ Ngun tử Ca có 20 notron, 20 proton Số hiệu nguyên tử Ca là: A 20 B 16 C 31 D 30 Hướng dẫn giải: Số hiệu nguyên tử Z số proton Đáp án A Ví dụ Cho biết nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58, số khối nguyên tử nhỏ 40 Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron nguyên tử Hướng dẫn giải: Ta có: 2Z + N = 58 Kết hợp: 58/3,222 ≤ Z ≤ 58/3⇒ 18 ≤ Z ≤ 19,3 ⇒ Z = 18; Z = 19 Nếu Z = 18 ⇒ N = 22 ⇒ A = 40 (loại) Nếu Z = 19 ⇒ N = 20 ⇒ A = 39 (nhận) ⇒ Nguyên tử A có 19p, 19e, 20n Ví dụ Hạt nhân nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, số hạt khơng mang điện 12 Tính số electron A A 12 B 24 C.13 D Hướng dẫn giải: Số khối A = Z + N =24 Biết N = 12 ⇒ E = Z = 24 - 12 = 12 Ví dụ Nguyên tử X có ký hiệu 2964X Số notron X là: Hướng dẫn giải: X ⇒ Z = 29, A = 64 nên N = A - Z = 64 - 29 = 35 hạt 64 29 B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG Câu Nguyên tử X có 35 proton, 35 electron, 45 notron Số khối nguyên tử X là: A 80 B.105 C 70 D 35 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Hướng dẫn giải: Đáp án: A Số khối A = Z + N = 35 + 45 = 80 Câu Xác định số notron nguyên tử oxi biết O có proton: A.8 B 16 C.6 D.18 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Số proton: Z = A – N = 16 – = Câu Trong nguyên tử A, số hạt mang điện tích dương 13, số hạt không mang điện 14 Số hạt electron A bao nhiêu? A 13 B 15 C 27 D.14 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Số e = Số p = 13 Câu Trong anion X3- tổng số hạt 111; số electron 48% số khối Tìm số proton, số electron, nơtron tìm số khối A X3- Hướng dẫn giải: Đáp án: Từ X + 3e → X3-nên tổng số hạt X là: 111 – = 108 Ta có 2Z + N = 108 (1) Mặt khác số electron 48% số khối nên: Z + = 48%(Z + N) ⇔ 52Z + 300 = 48N hay 13Z + 75 = 12N (2) Từ (1) (2) ⇒ Z = 33; N = 42 ⇒ A = 33 + 42 =75 X + me → Xm- ( với m số electron X nhận) Câu Cho biết nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58, số khối nguyên tử nhỏ 40 Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron nguyên tử Hướng dẫn giải: Đáp án: Ta có: 2Z + N = 58 Kết hợp: 58/3,222 ≤ Z ≤ 58/3⇒ 18 ≤ Z ≤ 19,3 ⇒ Z= 18; Z = 19 Nếu Z = 18 ⇒ N = 22 ⇒ A = 40 (loại) Nếu Z = 19 ⇒ N = 20 ⇒ A = 39 (nhận) ⇒ Nguyên tử A có 19p, 19e, 20n Câu Tổng số hạt mang điện hợp chất AB 40 Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nguyên tử B Số proton A B A 22 18 Hướng dẫn giải: B 12 C 20 D 12 16 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Đáp án: B Tổng số hạt mang điện hợp chất AB 40 → 2pA + 2pB = 40 Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tử A nhiều số hạt mang điện nguyên tử B → 2pA 2pB = Giải hệ → pA = 12, pB = Câu Một ion X2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron ion X2+ A 36 27 B 36 29 C 29 36 D 27 36 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Giải hệ X có 29e nhường 2e X2+ cịn 27e , số notron khơng đổi Câu Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử sau: a Nguyên tử X có tổng số loại hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt b Nguyên tử Y có tổng số hạt 36 Số hạt khơng mang điện nửa hiệu số tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm? Hướng dẫn giải: Đáp án: a) Gọi p, n e số pronton, nơtron, electron X Theo đề bài, ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: p = 17, n = 18 Vậy X có: 17 electron 18 nơtron b) Gọi p, n e số pronton, nơtron, electron Y Theo đề bài, ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: p = 12, n = 12 Vậy X có: 12 proton,12 electron 12 nơtron CHỦ ĐỀ CÁCH VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON A TĨM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ - Nắm cách viết cấu hình electron nguyên tử dựa vào nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli quy tắc Hund: + Nguyên lý Pauli: Trên obital nguyên tử chứa tối đa hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron + Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obital cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống + Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obital có mức lượng từ thấp đến cao * Các bước viết cấu hình electron nguyên tử + Xác định số electron nguyên tử + Phân bố electron theo trật tự mức lượng AO tăng dần + Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron lớp Ví dụ: 26Fe + Có 26e + Viết theo trật tự mức lượng AO tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 + Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 + Viết gọn: [Ar] 3d6 4s2 * Chú ý: + Trật tự mức lượng AO tăng dần sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p + CHỦ ĐỀ (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n – 1)d5ns1 (n – 1)d9ns2 chuyển thành (n – 1)d10ns1 * Dựa vào số electron lớp để suy tính chất ngun tố hóa học Số electron lớp ngồi Tính chất ngun tố 1, 2, Kim loại Kim loại phi kim 5, 6, Phi kim Khí Sơ đồ hình thành ion nguyên tử: M → Mn+ + ne X + me → Xm- Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho biết số electron tối đa lớp, phân lớp Hướng dẫn giải: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 6H2O Chọn đáp án C Câu 9: Áp dụng định luật bảo toàn e có nkhí = nZn = 0,01 → Vkhí = 0,01.22,4 = 0,224 lít Chọn đáp án A Câu 10: Phát biểu là: Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 Chọn đáp án B II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): HS viết PT 0,5 điểm, thiếu cân trừ 1/2 số điểm PT 1/ 3Cl2 + 6KOH →(90ºC) 5KCl + KClO3 + 3H2O 2/ S + O2 → SO2 3/ HCl + KOH → KCl + H2O 4/ 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Câu ( điểm): Áp dụng công thức: (0,5 điểm) =4.10-5 Giải PT a = 0,01 (thỏa mãn) a = 0,014 > 0,012 (loại) (0,5 điểm) Câu ( điểm): 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,25 điểm) x 1,5x (mol) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (0,25 điểm) y y (mol) Tính mol khí H2 = 0,1 mol, gọi số mol Al Zn x, y (0,25 điểm) Lập hệ:(0,25 điểm) Giải hệ x = 0,04 mol; y = 0,04 mol tính %mAl = %mZn = 100 – 29,35 = 70,65% Tính số mol HCl = 0,2 mol; mdd HCl = 73 (gam) (0,25 điểm) → m dd sau pư = m dd HCl + m kim loại – mkhí = 3,68 + 73 – 0,2 = 76,48 gam C%AlCl3 = (0,25 điểm) CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA C%ZnCl2 = Câu ( điểm): Tính số mol SO2 0,0225 mol (0,25 điểm) Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành: Fe, Cu O2 Khối lượng X 2,44g → 56x + 64y + 32z = 2,44 (1) (0,25 điểm) Ta có q trình: (0,25 điểm) Fe → Fe3+ + 3e x 3x (mol) Cu → Cu2+ + 2e y 2y (mol) O2 + 4e → 2O2z 4z (mol) S+6 + 2e→ S+4 0,045 0,0225 (mol) → 3x + 2y = 4z + 0,045 (2) (0,25 điểm) mmuối = 6,6 gam → 200x + 160y = 6,6 (3) (0,25 điểm) Giải hệ được: x = 0,025; y = 0,01; z = 0,0125 (0,25 điểm) → %mCu = 26,23% (0,25 điểm) Đề kiểm tra Học kì II Hóa học 10_ĐỀ SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27 I Trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Các halogen có tính chất hóa học A vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B tính khử C tính kim loại D tính oxi hóa Câu 2: Cho 0,1 mol KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng Khối lượng khí là: A.7,1 gam B 17,75 gam C 14,2 gam D 21,6 gam Câu 3: Khi cho dd AgNO3 phản ứng với dung dịch sau không cho kết tủa? A Dung dịch NaI B Dung dịch NaCl C Dung dịch NaBr D Dung dịch NaF Câu 4: Khối lượng 3,36 lít khí O2 điều kiện tiêu chuẩn A 4,8 gam B 3,2 gam C 6,4 gam D 2,4 gam Câu 5: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng xảy hồn tồn CHUN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 10 A FeS CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA B FeS S C FeS Fe D FeS, Fe S Câu 6: Thuốc thử sau dùng để phân biệt CO2 SO2? A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 7: Dung dịch H2SO4 loãng dung dịch HCl phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, BaCl2 B CuO, NaCl, CuS C BaCl2, Na2CO3, FeS D BaSO3, Na2CO3, FeS Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm halogen A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 9: Khi cho Al vào axit sau, trường hợp không xảy phản ứng? A HCl B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 lỗng D H2SO4 đặc, nguội Câu 10: Cho cân (trong bình kín) sau : CO(k) + H2O(k)⇔CO2+H2(k) ΔH Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Trong thiên nhiên H2S khí độc sinh nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu (rau, cỏ, xác động vật ) thối rữa mà thành; vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; … Em giải thích H2S khơng bị tích tụ khí (ngun nhân chính) viết phương trình minh họa Câu ( điểm): Cho hỗn hợp X gồm 1,2 gam Mg 1,35 Al phản ứng hoàn toàn với lượng khí Cl dư Kết thúc phản ứng thấy thu m gam muối Tính m thể tích khí Cl đktc cần dùng để phản ứng hết với lượng kim loại Câu ( điểm): Nung hỗn hợp gồm có 2,97g Al 4,08g S mơi trường kín khơng có khơng khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với HCl dư, thu hỗn hợp khí B a/ Hãy viết PTHH xảy b/ Tính % thể tích khí hỗn hợp B Câu ( điểm): Một hỗn hợp A có khối lượng 5,08g gồm CuO oxit sắt Hòa tan hồn tồn A dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,168 lít khí SO điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B chứa 12,2 gam muối sunfat Xác định công thức oxit sắt % khối lượng oxit A? Đáp án hướng dẫn giải I Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu) Câu 10 Đáp án B C C B A B D B C B Câu 1: Oxit cao X X2O7 Ta có: →MX = 35,5 Vậy X Clo Chọn đáp án B Câu 2: Dung dịch axit HF ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh Chọn đáp án C Câu 3: NaX + AgNO3 → AgX + NaNO3 Có nNaX = nAgX ⇔ → MX = 80 Vậy muối NaBr Chọn đáp án C Câu 4: Nguyên tố oxi H2O2 có số oxi hóa -1 Chọn đáp án B Câu 5: Chọn đáp án A CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Câu 6: SO2 + Ba(OH)2 dư → BaSO3 + H2O 0,1 0,1 (mol) → m ↓ = 0,1.217 = 21,7 gam Chọn đáp án B Câu 7: 2Fe(OH)2 + 4H2SO4đ → Fe2(SO4)3 + SO2 +6 H2O 0,1 0,05 →Vkhí = 0,05.22,4 = 1,12 lít Chọn đáp án D Câu 8: Dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất Fe Fe2O3 Chọn đáp án B Câu 9: H2S + ZnCl2 → không phản ứng Chọn đáp án C Câu 10: Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ hệ phản ứng Chọn đáp án B II Tự luận ( điểm) Câu ( điểm): Nguyên nhân H2S khơng tích tụ khí quyển: H 2S bị oxi hóa O2 khơng khí điều kiện thường thành S không độc (0,5 điểm) 2H2S + O2 → 2S + 2H2sO (0,5 điểm) Câu ( điểm): Tính được: Mg (0,05 mol); Al (0,05 mol) (0,5 điểm) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (0,25 điểm) 0,05 0,075 0,05 (mol) Mg + Cl2 → MgCl2 (0,25 điểm) 0,05 0,05 0,05 (mol) m = 0,05 133,5 + 0,05 95 = 11,425 gam (0,5 điểm) V = (0,075+ 0,05).22,4 = 2,8 lít (0,5 điểm) Câu ( điểm): Tính nAl = 0,11 (mol), nS = 0,1275 (mol) (0,5 điểm) PTHH: 2Al + 3S → Al2S3 (0,5 điểm) 0,11 0,1275 (mol) Dựa vào tỉ lệ số mol xác định chất rắn A sau phản ứng gồm: Al dư (0,025 mol); Al2S3 (0,0425 mol) Cho A vào HCl có phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,5 điểm) 0,025 0,0375 (mol) Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S (0,5 điểm) 0,0425 0,1275 (mol) CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ VIII KIỂM TRA Với chất khí đk tº p, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol (0,5 điểm) %VH2S = 100 – 22,72 = 77,28% (0,5 điểm) Câu ( điểm): Tính nSO2 = 0,0075mol Gọi CuO (a mol), CT oxit sắt FexOy (b mol) Theo khối lượng ta có: 80a + b.(56x+16y) = 5,08 (1) Sử dụng bảo toàn e viết PTHH: b.(3x-2y) = 0,015 (2) Theo khối lượng muối sunfat: 160a+ 200.bx = 12,2 (3) Giải hệ ta có a = 0,02, bx = 0,045, by = 0,06 → x/y=3/4 nên cơng thức oxit Fe3O4 Tính mCuO=1,6 g → %mFe3O4 = 100 – 31,5 = 68,5% ...CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 MỤC LỤC MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO SỐ HẠT... obitan sau: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ II BẢNG TUẦN HOÀN b) X thuộc chu kì có lớp electron X thuộc nhóm IA có electron lớp ngồi X thuộc 11 có tổng điện tích 11 CHỦ ĐỀ BÀI TẬP VỀ SỰ... electron Hướng dẫn giải: Ta có: n: Tên lớp: K L M N Lớp K có phân lớp 1s Lớp L có phân lớp 2s, 2p CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ I NGUYÊN TỬ Lớp M có phân lớp 3s, 3p, 3d Lớp N có phân lớp 4s,