Câu 5: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây có hoá trị cao nhất trong hợp chất.. với oxi bằng I.[r]
(1)CÂU HỎI BÀI TẬP KHỐI 10 CHỦ ĐỀ: NGUYÊN TỬ
A PHẦN LÝ THUYẾT
Câu 1: Trong hạt proton, nơtron electron số hạt mang điện tích là
A 0. B 3. C 2. D 1.
Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là
A Nơtron proton B Electron, nơtron proton.
C Electron proton D Electron nơtron
Câu 3: Cấu hình electron ngun tử khơng cho biết
A số electron lớp vỏ. B số nơtron hạt nhân. C số electron lớp cùng. D số lớp electron. Câu 4: Điều khẳng định sau sai ?
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, nơtron. B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt nơtron.
C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N). D Nguyên tử có cấu tạo rỗng
Câu 5: Nguyên tử Cu có 29 electron lớp vỏ Số hạt proton hạt nhân Cu là
A 30. B 29. C 58. D 28.
Câu 6: Cho nguyên tử: 126 X; Y; Z147 146 Các nguyên tử đồng vị?
A X Z B X Y C X, Y Z D Y Z
Câu 7: Hai nguyên tử X Y đồng vị Nhận xét sau sai nói X Y ? A X Y có số hiệu nguyên tử. B X Y thuộc nguyên tố hóa học.
C X Y có số nơtron. D X Y có nguyên tử khối khác nhau. Câu 8: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân?
A Lớp N B Lớp L C Lớp M D Lớp K
Câu 9: Lớp thứ khơng có phân lớp
A 3s. B 3p. C 3d. D 3f.
Câu 10: Số electron tối đa lớp M là
A 6. B 32. C 8. D 18.
Câu 11: Trong nguyên tử 17Cl, số e phân mức lượng cao
A B 5. C D 11.
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 12 electron X thuộc nguyên tố ? A Nguyên tố p B Nguyên tố f C Nguyên tố d D Nguyên tố s
Câu 13: Nguyên tố có Z= 10 có cấu hình electron là
A 1s22s32p5. B 1s22s22p63s2. C 1s22s22p53s1. D 1s22s22p6.
Câu 14: Nguyên tử M có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Ngun tử M
A 11Na B 18Ar C 17Cl D 19K
Câu 15: Cho biết cấu hình electron X : 1s22s22p63s23p3 của Y 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau
đây ?
A X Y kim loại. B X Y phi kim.
C X Y khí hiếm. D X phi kim Y kim loại. Câu 16: Trong cấu hình electron đây, cấu hình khơng tn theo ngun lí Pauli? A 1s22s1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p73s2
Câu 17: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X (Z=24)?
A [Ar] 3d54s1 B [Ar] 3d44s2 C [Ar] 4s24p6 D [Ar] 4s14p5
Câu 18: Electron cuối phân bố nguyên tử X 3d8 Số electron lớp X là
A 2. B 4. C 6. D 8.
Câu 19: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 2s?
A 4 B 2 C 1 D 3
Câu 20: Cho phát biểu sau
(a) Lớp M có phân lớp 2s, 2p
(b) Nguyên tử X có lớp electron lớp thứ có tối đa 32 electron (c) Tất khí có electron lớp ngồi
(d) Hạt nơtron khơng mang điện tích dương Số phát biểu
(2)B PHẦN BÀI TẬP
Câu 1: Số nơtron nguyên tử 3068Zn
A 28. B 30. C 68. D 38.
Câu 2: Nguyên tử 27X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân ngun tử X có
A 13 proton 14 nơtron. B 13 proton 14 electron.
C 14 proton 13 nơtron. D 14 proton 14 electron.
Câu 3: Cho kí hiệu nguyên tử 1531X, 56
26Y
a) Xác định số hạt proton, nơtron nguyên tử trên.
b) Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y cho biết chúng kim loại hay phi kim, giải thích? Câu Niken có đồng vị 58Ni(67%), 60Ni(26%), 61Ni(7%) Tìm ngun tử khối trung bình Ni ?
Câu Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X 79,91 Biết X có hai đồng vị đồng vị 79X
chiếm 54,5% số nguyên tử Tìm số khối đồng vị lại?
Câu 6: Trong tự nhiên B có đồng vị 10B 11B có ngun tử khối trung bình 10,81 Tính phần
trăm số nguyên tử đồng vị ?
Câu 7: Xác định số proton, notron viết ký hiệu nguyên tử X
(a) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 48; số hạt proton số hạt nơtron (b) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 có số khối 23 (c) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 82, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt
(d) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương
(e) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 60 Trong hạt nhân, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện
Câu 8: Ngun tử R có 38 hạt mang điện 20 hạt không mang điện, kí hiệu sau đúng?
A 8038R B 3919R C
20
19R D 4020R
Câu 9: Một nguyên tử A có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện 8/15 tổng số hạt mang điện.
Nguyên tố A
A N (Z = 7) B O (Z = 8) C P (Z = 15) D S (Z = 16)
Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y
có tổng số hạt mang điện tổng số hạt mang điện X 10 hạt X, Y nguyên tố gì?
A 13Al 35Br B 13Al 17Cl C 17Cl 12Mg D 14Si 35Br CHỦ ĐỀ: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Câu 1: Các nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron
nguyên tử, mà định tính chất nhóm
A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K
C.Số lớp electron D.Số electron lớp 1.
Câu 2: Nhóm A bao gồm nguyên tố:
A Nguyên tố s B Nguyên tố p
C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p
Câu 3: Trong hidroxit đây, chất có tính axit mạnh ?
A H2SO4 B H2SeO4 C HClO4 D HBrO4
Câu 4: Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn?
A IIA B IIB C IA D IB
Câu 5: Trong bảng tuần hồn, ngun tố thuộc nhóm sau có hố trị cao hợp chất
với oxi I?
A Nhóm IA B Nhóm IIA C Nhóm IIIA D Nhóm IVA
Câu : Trong chu kì 2, nguyên tử có độ âm điện lớn là:
A Cacbon(Z=6) B Liti (Z=3) C Nitơ (Z=7) D Flo.(Z=9)
Câu 7: Trừ chu kì 1, chu kì khác loại nguyên tố kết thúc loại nguyên tố ? Đầu
chu kì – cuối chu kì ?
A kim loại kiềm thổ - khí B kim loại kiềm thổ - halogen
(3)Câu 8: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu ngun tử nguyên tố M
là
A 14 B 16 C 33 D 35
Câu 9: Ngun tố hố học sau có tính chất hóa học tương tự canxi(Z=20)
A Cacbon (Z=6) B Kali(Z=19)
C Natri (Z=11) D Magie(Z=12)
Câu 10 Nguyên tố Al có Z = 13 Q trình tạo ion nhơm là:
A Al Al+ + 1e B Al Al2+ + 2e
C Al Al3+ + 3e D Al +3e Al3+
Câu 11: Cho cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố sau:
X : 1s2; Y : 1s22s22p63s2;
Z : 1s22s22p63s23p2; T : 1s22s22p63s23p63d104s2;
Phát biểu sau đúng?
A X, Y, Z, T nguyên tố thuộc nhóm A
B X, Y, T có electron lớp ngồi đứng vị trí thứ hai chu kì
C Y T nguyên tố kim loại.
D Y, Z, T có electron hóa trị
Câu 12: Ngun tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s2 vị trí bảng tuần hồn?
A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIA
C chu kì 5, nhóm IIA D.chu kì 5, nhóm IVB.
Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X electron lớp ngồi tạo thành ion X2+ có cấu hình
electron lớp ngồi 3p6 Số hiệu nguyên tử X là
A 18 B 20 C 38 D 40
Câu 14: Cho nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử 11, 29, 37 Phát biểu sau
đúng?
A Các nguyên tố kim loại nhóm IA
B Các ngun tố khơng chu kì.
C Thứ tự tính kim loại tang dần: X < Y < Z
D Thứ tự tính bazơ tang dần: XOH < YOH < ZOH
Câu 15: Nguyên tử X có phân lớp electron ngồi 3p4 Hãy xác định câu SAI câu sau khi
nói nguyên tử X ?
A lớp ngồi X có electron B phân lớp cuối có electron C X thuộc chu kì 3, nhóm VIA D hạt nhân ngun tử X có 16 electron.
Câu 16: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao R2O5 R thuộc nhóm cơng thức hợp chất khí với H
là:
A IIIA RH3 B VB RH3 C VA RH3 D IVA RH3
Câu 17: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố được
sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N.
Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên
tố Y có electron mức lượng cao 3s có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A khí kim loại B kim loại kim loại
C kim loại khí D phi kim kim loại.
Câu 19: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử
Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường
C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron.
Câu 20:Anion X-, cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên
tố bảng TH nguyên tố hóa học
A X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
(4)D X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
Câu 21: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm IIA 13 Nguyên
tử khối nguyên tử
A B 9. C D 10
Câu 22: Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidrơ có cơng thức RH3 Trong oxit bậc cao R,
nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố
A Nitơ B Photpho C Lưu huỳnh D Cacbon
Câu 23 : Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí H2 (đktc)
Kim Loại là:
A Mg B Ca C Ba D Sr
Câu 24: Một oxit có cơng thửc R2O có tổng số hạt ( proton, nơtron, electron) phân tử 92,
số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Vậy oxit cho là:
A N2O B K2O C H2O D Na2O
Câu 25: X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm A bảng tuần
hồn, X có điện tích hạt nhân nhỏ Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y theo kết sau:
A Mg (Z =12) Ca ( Z = 20 ) B Si (Z =14) Ar ( Z = 20 )
C Na (Z =11) Ga ( Z = 21 ) D Al (Z =13) K ( Z = 19 )
Câu 26: Nguyên tử hai nguyên tố X Y đứng kế chu kỳ có tổng số hạt proton 25. X Y thuộc chu kỳ nhóm sau ?
A Chu kỳ 2, nhóm IIIA, IVA B Chu kỳ 2, nhóm IIA, IIIA
C Chu kỳ 3, nhóm IIA, IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IA, IIA
Câu 27: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dung
dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại là:
A Sr Ba B Ca Sr C Mg Ca D Be Mg
Câu 28 : Cho 7,8 gam kim loại R thuộc nhóm IA tác dụng hết với dung dịch H2O thu 2,24 lít
khí H2 (đktc) Kim loại là:
A K(M=39) B Li (M=7) C Na (M=23) D Rb(M=86)
Câu 29: Hợp chất A có cơng thức MX2 M chiếm 46,67 % khối lượng, Trong hạt nhân M
có số proton số nơtron 4; hạt nhân X có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử A 58 Cấu hình electron ngồi M
A 3s23p4 B 3d64s2. C 2s22p4. D 3d104s1.
Câu 30: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí của
nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng n.tố X oxit cao
A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00%
CHỦ ĐỀ : LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Chỉ nội dung sai nói ion :
A Ion phần tử mang điện.
B Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion.
C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử.
D Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron. Câu 2: Cho ion : Na+, Al3+, SO
42-, NO3-, Ca2+, NH4+, Cl– Hỏi có cation ?
A B 3 C D 5
Câu 3: Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng
A nhận thêm electron.
B Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thể
C Nhường bớt electron.
D Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể. Câu 4: Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử
A phi kim, tạo thành góp chung electron. B khác nhau, tạo thành góp chung electron. C tạo thành góp chung hay nhiều electron. D tạo thành từ cho nhận electron chúng.
(5)A Liên kết ion. B Liên kết cộng hoá trị.
C Liên kết kim loại. D Liên kết hiđro.
Câu 6: Liên kết ion liên kết hình thành bởi:
A Sự góp chung electron độc thân.
B Sự cho – nhận cặp electron hoá trị.
C Lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu.
D Lực hút tĩnh điện ion dương electron tự do.
Câu 7: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết:
A cộng hoá trị khơng cực. B hiđro.
C cộng hố trị có cực. D ion
Câu 8: Hợp chất phân tử có liên kết ion
A NH4Cl B HCl. C NH3 D H2O
Câu 9: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết
A cộng hố trị khơng phân cực. B hiđro.
C cộng hoá trị phân cực. D ion
Câu 10: Chỉ nội dung sai xét phân tử CO2 :
A Phân tử có cấu tạo góc.
B Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực.
C Phân tử CO2 không phân cực
D Trong phân tử có hai liên kết đơi. Câu 11: Liên kết hố học phân tử HCl
A liên kết ion. B liên kết cộng hoá trị phân cực
C liên kết cho - nhận. D liên kết cộng hố trị khơng phân cực. Câu 12: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử :
A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl
C Cl2, HCl, NaCl D Cl2, NaCl, HCl
Câu 13: Dãy phân tử cho có liên kết cộng hố trị khơng phân cực ?
A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl
C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, O2, N2, F2
Câu 14: Dãy sau không chứa hợp chất ion ?
A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4
C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2
Câu 15: Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4 Chất có liên kết ion là:
A NH3, H2O, K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O, CH4
C NH3, H2O, Na2O, CH4 D K2S, MgCl2, Na2O
Câu 16: Dãy chất sau chứa chất có đồng thời ion đơn ion đa nguyên tử:
A NH4Cl, Na2SO4, H2S B KOH, Na2SO3, Ca(NO3)2
C BaO, K3PO4, Al2(SO4)3 D K2SO3, NH4NO3, Ca3(PO4)2
Câu 17: Cho biết độ âm điện O 3,44 Si 1,90 Liên kết phân tử SiO2 liên kết
A ion B cộng hoá trị phân cực. C cộng hố trị khơng phân cực D phối trí.
Câu 18: Liên kết hợp chất thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện Cl(3,16),
Al(1,61), Ca(1), S (2,58)
A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3
Câu 19: Hợp chất phân tử có liên kết ion cho biết độ âm điện H (2,2), O (3,44), N (3,04), Cl
(3,16) , Mg(1,31)
A HCl. B NH3 C H2O D MgCl2
Câu 20: Điện hóa trị natri NaCl là
A +1 B 1+ C D 1-Câu 21: Điện hóa trị Mg Cl MgCl2 theo thứ tự :
A B 2+ 1–. C +2 –1 D 2+ 2– Câu 22: Cộng hóa trị Cl O Cl2O7 theo thứ tự :
A B 7. C D 2. Câu 23: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :
(6)Câu 24: Hợp chất X gồm nguyên tố A có Z = 16 B có Z = Trong X, A chiếm 40% khối
lượng
Các loại liên kết X :
A cộng hóa trị. B cộng hóa trị có cực.
C cộng hóa trị khơng cực. D cộng hóa trị liên kết cho - nhận.
Câu 25: Nếu ngun tử X có e hố trị ngun tử Y có e hố trị, cơng thức hợp chất ion
đơn giản tạo X Y :
A XY2 B X2Y3 C X2Y2 D X3Y2
Câu 26: Có nguyên tố X ( Z = 19); Y (Z =17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết là:
A XY, liên kết ion B X2Y, liên kết ion
C XY, liên kết cộng hóa trị có cực D XY2, liên kết cộng hóa trị có cực
CHỦ ĐỀ : PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHỬ Câu 1: Loại phản ứng hố học sau ln ln phản ứng oxi hóa-khử ?
A Phản ứng hố hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng trung hoà
Câu 2: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hố nguyên tử nitơ
A +1 +1 B – +6 C -3 +5 D -3 +6
Câu 3: Số oxi hóa S phân tử H2SO3, S, SO3, H2S
A +6; +8; +6; -2 B +4; 0; +6; -2 C +4; -8; +6; -2 D +4; 0; +4; -2
Câu 4: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+
A nhận mol electron B nhường mol electron
C nhận mol electron D nhường mol electron
Câu 5: Trong pưhh : 4Na + O2 2 Na2O ,có xảy q trình
A khử nguyên tử Na B oxi hoá ion Na+
C khử nguyên tử O D oxi hoá ion O
2-Câu 6: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy
A khử Fe2+ khử Cu2+. B oxi hóa Fe oxi hóa Cu.
C oxi hóa Fe khử Cu2+. D khử Fe2+ oxi hóa Cu
Câu 7: Cho trình NO3- + 3e + 4H+ NO + 2H2O, trình
A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử
Câu 8: Cho q trình Fe2+ Fe 3++ 1e, trình
A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử
Câu 9: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S
A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử
Câu 10: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trị HCl
A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử môi trường
Câu 11:Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O nguyên tử nitơ
A bị oxi hoá C bị khử
C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử
Câu 12: Phản ứng tự oxi hóa- khử là:
A NH4NO3 → N2O + 2H2O C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
B 2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2 D 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân
tử chất phương án sau đây?
A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14
Câu 14: Cho chất ion sau: Zn, Cl2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion
vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hoá
A B C D
Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số
phân tử HNO3
(7)Câu 16: Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện x y để phản ứng
là phản ứng oxi hóa khử ?
A x = y = 1. B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y =
Câu 17: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị
chất oxi hố là:
A B C D
Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O
Sau cân bằng, tổng hệ số cân phản ứng
A 21 B 19 C 23 D 25
Câu 19: Trong phản ứng sau:
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)
4HCl +2Cu + O2 2CuCl2 + 2H2O (2)
2HCl + Fe FeCl2 + H2 (3)
16HCl + KMnO4 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O + 2KCl (4)
4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (5)
Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O (6)
Số phản ứng HCl thể tính khử
A B C D
Câu 20: Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO +
H2O
A 22 B 18 C 10 D 12
Câu 21 : Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là
A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5
Câu 22 : Bao nhiêu gam Clo đủ tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 gam AlCl3 ?
A 23,1 g B 21,3 gam C 12,3 gam D 13,2 gam
Câu 23 : Cần dùng gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2
đktc?
A 2,4 g B 24 g C 4,8 g D 48 g
Câu 24: Cho 16,8 gam Fe tác dụng với 6,72 lít khí oxi (đktc) , thu m gam oxit sắt từ Tìm m
A.23,2 gam B.34,8 gam C.69,6 gam D.46,4 gam
Câu 25 : Khi clo hóa 20 gam hỗn hợp bột gồm Mg Cu cần phải dùng 11,2 lít khí clo đktc Thành
phần phần trăm Mg hỗn hợp :
A 36% B 32% C 34% D 38%
Câu 26: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung
dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu
A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4
Câu 27: Hịa tan hồn tồn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử thu V lít khí N2
duy (đktc) Giá trị V
A 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D 4,48 lít
Câu 28: Ch 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16gam CuO nung nóng, thu chất rắn X
(giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là:
A 14,12% B 87,63% C 12,37% D 85,88%
Câu 29: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm
Cl2 O2 thu 19,7 gam hỗn hợp Z gồm chất.Phần trăm Al Y
A 65,38% B 34,62% C 69,23% D 30,77%
Câu 30: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần Phần tác dụng hết với
O2 thu 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc)
Giá trị V