Trắc nghiệm, bài giảng pptx các môn chuyên ngành Y dược hay nhất có tại “tài liệu ngành Y dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php?use_id=7046916. Slide bài giảng môn hóa lý ppt dành cho sinh viên chuyên ngành Y dược. Trong bộ sưu tập có trắc nghiệm kèm đáp án chi tiết các môn, giúp sinh viên tự ôn tập và học tập tốt môn hóa lý bậc cao đẳng đại học ngành Y dược và các ngành khác
ĐIỀU KIỆN CÂN BẰNG PHA Bài giảng pptx môn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 ĐIỀU KIỆN CÂN BẰNG PHA • • • • • Pha: + Tập hợp phần đồng thể giống hệ + Giới hạn với phần khác bề mặt phân cách Chất hợp phần: + Những chất hoá học hệ + Có thể tách ra, tồn dạng độc lập hệ Số cấu tử: Số chất hợp phần tối thiểu cần thiét đủ để xác định thành phần pha hệ Số cấu tử = Số chất hợp phần - Số phương trình hố học liên quan chất hợp phần Số bậc tự do: Thơng số tối đa tuỳ ý thay đổi mà không làm thay đổi số pha hệ, không làm biến xuât pha Điều kiện hệ dị thể có cân pha: To, P, μ (mỗi cấu tử) pha QUY TẮC PHA • Số bậc tự (F) = Số cấu tử (K) + - Số pha (P) • Cách lập quy tắc pha, xét cân bằng: + Tổng thông số = PK + (thông số thành phần + To, P) + Có P phương trình liên hệ nồng độ cấu tử hệ có P pha (do pha có phương trình: C1% + C2% + + CK% = 100%) + Có K(P - 1): phương trình liên hệ hố + Số bậc tự = Tổng số thông số - Tổng số phương trình liên hệ thông số: F = PK + - [P + K(P - 1)] = K + - P CÁC THUỘC TÍNH TẬP HỢP CỦA DUNG DỊCH • Độ hạ băng điểm dung dịch ΔTb = Kb mB • Độ tăng điểm sôi dung dịch ΔTS = KS mB • Độ hạ tương đối áp suất bão hồ ΔP/P0A = MA mB/1000 • Áp suất thẩm thấu dung dịch π = RTdA mB • Mối quan hệ thuộc tính tập hợp dung dịch π mB = ΔTS = RTdA ΔTb = KS 1000 = Kb ΔP MA P0A ÁP SUẤT THẨM THẤU CỦA DUNG DỊCH VÀ PHÉP ĐO • Áp suất thẩm thấu dung dịch πV = nB RT • Đơn vị miliosmol (mOsm): Là áp suất thẩm thấu dung dịch chứa 1milimol chất tan lý tưởng khơng ion hố 1lít dung dịch • Nồng độ Osmol nồng độ Osmolan: Biểu thị số mol chất tan lý tưởng khơng ion hố có 1lít dung dịch (nồng độ Osmol) hay 1kg dung môi (nồng độ Osmolan) • Nồng độ Osmol = (nồng độ Osmolan đo được) (tỷ trọng dung dịch g/ml) - (nồng độ chất tan khan g/ml) DUNG DỊCH ĐẲNG TRƯƠNG • Dung dịch đẳng trương (với máu): Là dung dịch có áp suất thẩm thấu độ hạ băng điểm giống máu (7,4atm 0,52oC) không làm thay đổi thể tích hồng cầu (khi trộn hồng cầu vào dung dịch) • Phương pháp điều chỉnh độ đẳng trương: + pp dựa vào độ hạ băng điểm + pp dựa đương lượng đẳng trương NaCl + pp White - Vincent + pp Sprowls ĐỊNH NGHĨA DUNG DỊCH RẮN • Là hệ chứa chất rắn phân tán • • dạng phân tử, nguyên tử ion Khi có kết tinh, dung dịch rắn gọi tinh thể hỗn hợp, dạng kết tinh mạng lưới tinh thể có phân tử khác loại Hệ phân tán rắn khái niệm bao gồm dung dịch rắn hỗn hợp chất rắn nói chung (tinh thể có phân tử loại) ĐIỀU KIỆN HÌNH THÀNH DUNG DỊCH RẮN • chất phải có kiểu cơng thức hố học, kiểu cấu trúc tinh thể chất đồng hình • Tỷ lệ tương đối đơn vị cấu trúc nguyên tử hay ion phải gần • Đặc tính liên kết hố trị liên kết phân tử phải tương tự Các yếu tố làm tăng độ tan tốc độ hoà tan dược chất từ dung dịch rắn: • Dược chất dạng tiểu phân có kích thước nhỏ • Khơng có tập hợp kết tụ tiểu phân • Làm tăng thấm ướt tiểu phân dược chất nhờ chất mang • Chất mang tạo lớp khuếch tán sát bề mặt bao quanh tiểu phân có tác dụng trợ tan ... làm biến xuât pha Điều kiện hệ dị thể có cân pha: To, P, μ (mỗi cấu tử) pha QUY TẮC PHA • Số bậc tự (F) = Số cấu tử (K) + - Số pha (P) • Cách lập quy tắc pha, xét cân bằng: + Tổng thông số =...ĐIỀU KIỆN CÂN BẰNG PHA • • • • • Pha: + Tập hợp phần đồng thể giống hệ + Giới hạn với phần khác bề mặt phân cách... phần pha hệ Số cấu tử = Số chất hợp phần - Số phương trình hố học liên quan chất hợp phần Số bậc tự do: Thơng số tối đa tuỳ ý thay đổi mà không làm thay đổi số pha hệ, không làm biến xuât pha Điều