Đang tải... (xem toàn văn)
Có tính oxi hóa mạnh Câu 7: Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây.. Tất cả đều đúngA[r]
(1)Đ CỀ ƯƠNG ÔN THI H C KÌ 1- MƠN HĨA 11-2020-2021Ọ II BÀI T P T LU NẬ Ự Ậ
Bài Vi t ph ng trình phân t ion rút g n c a ph n ng sau (n u có) x y dung d ch:ế ươ ọ ủ ả ứ ế ả ị NaOH + HNO3 Mg(OH)2 + HCl
Fe2(SO4)3 + KOH FeS + HCl
NaHCO3 + HCl NaHCO3 + NaOH
Al(OH)3 + HNO3 Al(OH)3 + NaOH
BaCl2 + AgNO3 NaHCO3 + H2SO4
K2S + HCl CH3COONa + H2SO4
HCl + AgNO3 HNO3 + CaCO3
NaHCO3 + Ba(OH)2
Bài Dung d ch X ch a h n h p axit HCl 0,4M Hị ứ ỗ ợ 2SO4 0,1 M Dung d ch Y ch a h n h p hiđroxitị ứ ỗ ợ
KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính th tích dung d ch Y c n dùng đ trung hoà 200ml dung d ch X kh iể ị ầ ể ị ố
lượng k t t a thu đế ủ ược
Bài Đ trung hoà hoàn toàn 600ml dung d ch h n h p HCl 2M Hể ị ỗ ợ 2SO4 1,5M c n mililitầ
dung d ch h n h p Ba(OH)ị ỗ ợ KOH 1M
Bài Hoà tan m gam kim lo i Ba vào nạ ước thu 2,0 lit dung d ch X có pH =13 Tính m.ị
Bài Cho 220ml dung d ch HCl có pH = tác d ng v i 180ml dung d ch NaOH có pH = thu đị ụ ị ược dung d ch A Tình pH c a dung d ch A.ị ủ ị
Bài M t lộ ượng Al(OH)3 v a đ tác d ng v i 0,3l dd HCl 1M Đ làm tan h t lừ ủ ụ ể ế ượng Al(OH)3 c nầ
bao nhiêu lít dd KOH 14% (D = 1,128l) ĐS: 35,46ml
Bài Cho 44g NaOH vào dd ch a 39,2g Hứ 3PO4 cô c n dd H i nh ng mu i t o thành? Kh i lạ ỏ ữ ố ố ượng
bao nhiêu
Bài 55g h n h p mu i Naỗ ợ ố 2SO3 Na2CO3 tác d ng h t v i 0,5l dd Hụ ế 2SO4 1M
a/ Tính kh i lố ượng m i mu iỗ ố
b/ Tính V khí bay u ki n tiêu chu n.ở ề ệ ẩ
Bài Tính n ng đ mol/l c a dd Naồ ộ ủ 2CO3 bi t r ng 100ml dd tác d ng h t v i 50ml dd HCl 2M.ế ằ ụ ế
Tr n l n 50ml dd Naộ ẫ 2CO3 v i 50ml dd CaClở 1M Tính n ng đ mol/l ion mu iồ ộ ố
trong dung d ch thu đị ược
Bài 10 Trong dd có ch a a mol Cuứ 2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- d mol HCO
-a/ Vi t bi u th c liên h gi a a, b, c, d.ế ể ứ ệ ữ
b/ Đ để ược dd c n hoà tan nh ng mu i vào nầ ữ ố ước ĐS: 2a + 2b = c + d Bài 11 Dung d ch a g m 0,03mol Caị 2+; 0,06mol Al3+; 0,06mol NO
3 ; 0,09mol SO42- Mu n có dd c nố ầ
hoà tan hai mu i vào nố ước
Bài 12 M t dd ch a a mol Naộ ứ +, b mol Ca2+, c mol HCO
3-, d mol Cl-
a/ L p bi u th c liên h gi a a, b, c, dậ ể ứ ệ ữ b/ Tính t ng kh i lổ ố ượng mu i dd.ố III BÀI T P TR C NGHI MẬ Ắ Ệ
CẤP ĐỘ BIẾT:
Câu 1: Phương trình điện li viết khơng ?
A HCl ® H+ + Cl-. B CH
3COOH D CH3COO- + H+
C H3PO4 ® 3H+ + 3PO43- D Na
3PO4 ® 3Na+ + PO43-
Câu 2: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu ?
A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2
C H2S, CH3COOH, HClO, NH3. D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3
Câu 3: Trong phản ứng sau, phản ứng sai:
A NaHSO4 + BaCl2 ® BaCl2 + NaCl + HCl B 2NaHSO4 + BaCl2 ® Ba(HSO4)2 + 2NaCl
(2)Câu 4: Một dd có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO
3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x
là
A 0,05. B 0,075. C 0,1. D 0,15.
Câu 5: Pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch có pH = ? A B C D 10.
CẤP ĐỘ HIỂU:
Câu 6: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch NaHCO3
A giấy quỳ tím bị màu.
B giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu xanh. C giấy quỳ khơng đổi màu.
D giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu đỏ
Câu 7: Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO
42- (y mol) Cô cạn dung dịch A
thu 46,9g muối rắn Giá trị x y
A 0,1 0,35. B 0,3 0,2. C 0,2 0,3. D 0,4 0,2.
Câu 8: Hòa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 150g dung dịch CuSO4 10% thu dung dịch có nồng
độ 43,75% Giá trị a
A 150. B 250. C 200. D 240.
Câu 9: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x M thu
được m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị x m A x = 0,015; m = 2,33. B x = 0,150; m = 2,33. C x = 0,200; m = 3,23. D x = 0,020; m = 3,23.
Câu 10: Dung dịch A gồm HCl 0,2M; HNO3 0,3M; H2SO4 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M;
NaOH 0,4M Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = 13
A 11: B : 11 C 101 : 99. D 99 : 101. CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP:
Câu 11: Dãy xếp dung dịch lỗng có nồng độ mol/l theo thứ tự pH tăng dần là: A KHSO4, HF, H2SO4, Na2CO3 B HF, H2SO4, Na2CO3, KHSO4
C H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3. D HF, KHSO4, H2SO4, Na2CO3
Câu 12: 100ml dd A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dd HCl 0,1M vào dd A kết tủa tan
trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi 1,02g chất rắn Thể tích dd HCl 0,1M dã dùng là:
A 0,7 lít. B 0,5 lít. C 0,6 lít. D 0,55 lít.
Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu dung dịch X
Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu 3,94 gam kết tủa
và dung dịch Z Tính a?
A 0,02M. B 0,04M. C 0,03M. D 0,015M.
Câu 14: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I
tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lit khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E
A 6,11g. B 3,055g. C 5,35g. D 9,165g.
Câu 15: Hoà tan 10,6 gam Na2CO3 6,9 gam K2CO3 vào nước thu dung dịch X Thêm từ từ m gam
dung dịch HCl 5% vào X thấy 0,12 mol khí Giá trị m là:
(3)Câu 16: Cho dung dịch chất: Ca(HCO3)2, NaOH, (NH4)2CO3, KHSO4, BaCl2 Số phản ứng xảy trộn
dung dịch chất với đôi
A 6. B 7. C 8. D 9.
Câu 17: Xét pH bốn dung dịch có nồng độ mol/lít dung dịch HCl có pH = a; dung dịch H2SO4
có pH = b; dung dịch NH4Cl có pH = c dung dịch NaOH có pH = d Nhận định ?
A d<c<a<b. B c<a<d<b. C a<b<c<d. D b<a<c<d. Câu 18: Dung dịch X chứa ion: 0,06 mol K+, x mol Cl-, y mol CO
32-, 0,08 mol Na+, 0,06 mol NH4+ cô cạn
dung dịch thu 11,48 gam muối khan, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thu m gam kết tủa V lít
khí (đktc) Giá trị m V
A 15,76 g 1,344 lít B 15,76 g 1,792 lít C 11,82 g 1,344 lít D 11,82 g 1,792 lít
Câu 19: Hấp thụ hồn tồn 13,44 lít CO2 ( đktc) 500 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho
từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí ( đktc) Giá trị a là:
A 1,5M. B 1,2M. C 2,0M. D 1,0M.
Câu 20: Cho 250 gam dung dịch FeCl3 6,5% vào 150 gam dung dịch Na2CO3 10,6% thu khí A, kết tủa B
dung dịch X Thêm m gam dung dịch AgNO3 21,25% vào dung dịch X thu dung dịch Y có nồng độ % cuả NaCl
là 1,138% Giá trị m ?
A 140 gam. B 113,2 gam. C 176,0gam. D 160 gam.
CHUYÊN Đ 2:Ề NHÓM NIT Ơ I BÀI T P T LU NẬ Ự Ậ
Bài 1: 1.NH Cl4 ®(1) NH3 ®(2) N2 ®(3) NO ®(4) NO2 ®(5) HNO3 ®(6) NaNO3 ®(7) NaNO2 (8)
2
(3)
(1) (2) (8)
4 2 (4) 4
NH NO ® N ® NH ®(NH ) SO ® NH NO (10)
® NH3 ®(11) N2
(5) (7)
(6) (9)
NH4Cl
3 NH3 ®(1) NH Cl4 ®(2) NH3 ®(3) NH NO4 2 ®(4) N2 ®(5) NO ®(6) NO2 ®(7) HNO3
4 HNO3 ®(1) AgNO3 ®(2) Ag ®(3) AgNO3 ®(4) Cu(NO )3 2 ®(5) CuO ®(6) Cu
5 P ®(1) P O2 5 ®(2) H PO3 ®(3) Ca (PO )3 ®(4) H PO3 ®(5) (NH ) PO4 ®(6) Ag PO3
6 P ®(1) PCl5 ®(2) H PO3 ®(3) Ca(H PO )2 ®(4) CaHPO4
Bài L p phậ ương trình hóa h c cho ph n ng sau :ọ ả ứ Ag+ HNO3(đ c, nóng)ặ ® NO2+
P+ HNO3(đ c) ặ ® NO2+.H3PO4+
Fe + HNO3 (đ c) ặ ®
0
t
NO2 + ? + ?
Fe + HNO3 (lỗng) ® NO + ? + ?
FeO + HNO3 (loãng) ® NO + ? + ?
Fe2O3 + HNO3 (lỗng) ® ? + ?
FeS + H+ + NO3 ® N
(4)Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 v i t l mol :1ớ ỉ ệ
(NH4)3PO4 + Ba(OH)2
Bài C n l y t n qu ng photphorit lo i có ch a 65% Caầ ấ ấ ặ ứ 3(PO4)2 đ u ch để ề ế ược 150 kg
photpho, bi t r ng lế ằ ượng photpho hao h t trình s n xu t 3%.ụ ả ấ
Bài M t m u supephotphat đ n kh i lộ ẫ ố ượng 15,55 g ch a 35,43% Ca(Hứ 2PO4)2, l i CaSOạ Tính tỉ
l % Pệ 2O5 m u supephotphat đ n trên.ẫ
Bài Cho 40,32 m3 amoniac (đktc) tác d ng v i 147,0 kg axit photphoric t o thành m t lo i phân bónụ ớ ạ ộ ạ
amophot có t l s mol nỉ ệ ố NH4H2OPO4 : n(NH )42HPO4= :
1 Vi t phế ương trình hóa h c c a ph n ng t o thành phân bón amophot đó.ọ ủ ả ứ Tính kh i lố ượng (kg) c a amophot thu đủ ược
Bài T amoniac, đá vôi, nừ ước, khơng khí ch t xúc tác thích h p, vi t phấ ợ ế ương trình hóa h cọ u ch phân đ m: canxi nitrat; amoni nitrat.ề ế
BÀI T P NH N BI T CH T, ION VÀ TÁCH CH TẬ Ậ Ế Ấ Ấ 1 Không h n ch thu c thạ ế ố ử
Bài 1: Nh n bi t khí đ ng l m t nhãn sau: ậ ế ự ọ ấ N2, O2, NH3, NO, NO2
O2, N2, CO2, H2S Cl2
CO2 SO2
N2, NH3, Cl2, CO2, O2
Bài B ng phằ ương pháp hóa h c phân bi t ch t ọ ệ ấ Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3
FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4
Na3PO4, NaCl, NaBr, Na2S, NaNO3
AlCl3 , NH4Cl, BaCl2, MgCl2
Dd HCl, HNO3 , H3PO4
2 H n ch thuôc thạ ế ử
H3PO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4 Ch s d ng dung d ch HCl ỉ ụ ị
HCl, H2SO4 NaOH Ch dùng quỳ tímỉ
HCl, HNO3 đ c, AgNOặ 3, KCl, KOH Dùng kim lo iạ
MgCl2 FeCl2.Ch dùng m t thu c th ỉ ộ ố
khí SO2 CO2 M t thu c th nh t ộ ố ấ
ZnSO4 AlCl3 M t thu c th ộ ố
3 Không dùng thu c thố ử
1, Có ng nghi m đánh s 1, 2, 3, 4, m i ng đ ng m t dung d ch sau: Naố ệ ố ỗ ố ự ộ ị 2CO3 , HCl, FeCl2,
NH4HCO3 L y ng đ vào ng th y có k t t a L y ng đ vào ng th y có khí bay ấ ố ổ ố ấ ế ủ ấ ố ổ ố ấ H i ngỏ ố
nào đ ng dung d ch gì?ự ị
2, Al(NO3)3, NH4NO3, AgNO3, AgNO3, FeCl3, KOH
BÀI T P V CH T KHÍẬ Ề Ấ
Bài Bình kín có V = 0,5 lít ch a 0,5 mol Hứ 0,5 mol N2 ( tở oC) đ t đ n tr ng thái cân b ng có 0,2ạ ế ằ
mol NH3 t o thành.ạ
a Tính h ng s cân b ng Kằ ố ằ c ( tở oC)
b Tính hi u su t t o thành NHệ ấ Mu n hi u su t đ t 90% c n ph i thêm vào bình molố ệ ấ ầ ả
N2 ?
c N u thêm vào bình mol Hế mol NH3 cân b ng chuy n d ch v phía ? T i ?ằ ể ị ề
d N u thêm vào bình mol heli, cân b ng chuy n d ch v phía ? T i ?ế ằ ể ị ề
Bài Nén m t h n h p khí g m 2,0 mol nit 7,0 mol hiđro m t bình ph n ng có s n ch t xúcộ ỗ ợ ộ ả ứ ẵ ấ tác thích h p nhi t đ c a bình đợ ệ ộ ủ ược gi khơng đ i 450ữ ổ 0C Sau ph n ng thu đả ứ ược 8,2 mol m t h nộ ỗ
h p khí.ợ
1 Tính ph n trăm s mol nit ph n ng.ầ ố ả ứ
(5)Bài M t h n h p Nộ ỗ ợ H2 đượ ấc l y vào bình ph n ng có nhi t đ đả ứ ệ ộ ược gi không đ i Sau th i gianữ ổ
ph n ng, áp su t c a khí bình gi m 5% so v i áp su t lúc đ u Bi t r ng t l s mol Nả ứ ấ ủ ả ấ ầ ế ằ ỷ ệ ố
ph n ng 10% Tính thành ph n % s mol Nả ứ ầ ố H2 h n h p đ u.ỗ ợ ầ
Bài a Nhôm magie tác d ng v i HNOụ lỗng, nóng đ u sinh NO, Nề 2O NH4NO3
Vi t phế ương trình ion thu g n c a ph n ng x y ra.ọ ủ ả ứ ả
b Khi hòa tan hoàn toàn 1,575 gam h n h p A g m b t nhôm magie HNOỗ ợ ộ có 60% A
ph n ng t o 0,728 lít khí NO (đktc) (s n ph m kh nh t).ả ứ ả ẩ ấ Tính ph n trăm kh i lầ ố ượng c a Mg Al h n h p.ủ ỗ ợ
3 Xác đ nh th tích dung d ch HNOị ể ị dùng (gi thi t HNOả ế không b bay h i trình ph nị ả
ng) ứ
Bài Cho m1 gam h n h p g m Mg Al vào mỗ ợ gam dung d ch HNOị 24% Sau kim lo i tan h tạ ế
có 8,96 lít h n h p X g m NO,Nỗ ợ 2O, N2 bay (đktc) dung d ch A Thêm m t lị ộ ượng O2 v a đ vàoừ ủ
X, sau ph n ng đả ứ ược h n h p khí Y D n Y t t qua dung d ch NaOH d , có 4,48 lít h n h p khí Z raỗ ợ ẫ ừ ị ỗ ợ (đktc) T kh i c a Z đ i v i Hỉ ố ủ ố b ng 20 N u cho dung d ch NaOH vào dung d ch A đ đằ ế ị ị ể ượ ược l ng k tế
t a l n nh t thu đủ ấ ược 62,2 gam k t t a.ế ủ
a) Vi t phế ương trình ph n ng x y ra.ả ứ ả
b) Tính m1, m2 Bi t lế ượng HNO3 l y d 20% so v i lấ ượng c n thi t.ầ ế
c) Tính C% ch t dung d ch.ấ ị
Bài Cho 13,5 gam Al tác d ng v a đ v i 2,2 lít dung d ch HNOụ ủ ị ph n ng t o mu i nhôm m tả ứ ố ộ
h n h p khí g m NO Nỗ ợ 2O Tính n ng đ mol c a dung d ch HNOồ ộ ủ ị Bi t r ng t kh i c a h n h p khíế ằ ỉ ố ủ ỗ ợ
đ i v i Hố b ng 19,2.ằ
Bài Cho h n h p A có kh i lỗ ợ ố ượng 17,43 gam g m Fe kim lo i M (hóa tr khơng đ i n) v i s molồ ị ổ ố b ng tác d ng h t v i lằ ụ ế ượng v a đ 410 ml dung d ch HNOừ ủ ị lỗng đun nóng, thu dung d chị
A1 7,168 lít h n h p B g m NO Nỗ ợ 2O có t ng kh i lổ ố ượng 10,44 gam Cô c n c n th n A thuạ ẩ ậ
được m1 gam mu i khan.ố
a) Xác đ nh kim lo i M.ị
b) Tính n ng đ mol dung d ch HNOồ ộ ị m1
Bài Hoà tan h t 4,43 gam h n h p g m Al Mg HNOế ỗ ợ loãng thu dung d ch A 1,568 litị
(đktc) h n h p hai khí khơng màu có kh i lỗ ợ ố ượng 2,59 gam có m t khí hố thành màu nâu trongộ k/khí
1 Tính % theo kh i lố ượng c a m i kim lo i h n h p.ủ ỗ ỗ ợ Tính s mol HNOố ph n ng.ả ứ
3 Khi cô c n dung d ch A thu đạ ị ược gam mu i khan?ố
Bài Hoà tan 62,1 gam kim lo i M dung d ch HNOạ ị lỗng, thu đư c 16,8 lít đktc h n h p khí Xợ ỗ ợ
g m khí khơng màu khơng hố nâu ngồi khơng khí T kh i h i c a h n h p X so v i Hồ ỉ ố ủ ỗ ợ b ng 17,2.ằ
1, Xác đ nh kim lo i M.ị
2, N u s d ng dung d ch HNOế ụ ị 2M th tích dùng b ng lít, bi t r ng l y dung d chể ằ ế ằ ấ ị
HNO3 d 25% so v i lư ng cân dùng cho ph n ng.ợ ả ứ
Bài 10 P dung d ch HNOị 10% (d= 1,05g/ml) Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam kim lo i R 564 ml dungạ
d ch P thu đị ược dung d ch A 2,688 lít h n h p khí B g m Nị ỗ ợ 2O NO T kh i c a B đ i v i Hỉ ố ủ ố 18,5
1, Xác đ nh kim lo i R tính n ng đ % c a ch t dung d ch A.ị ộ ủ ấ ị
2, Cho 800 ml dung d ch KOH 1M vào dung d ch A Tính kh i lị ị ố ng k t t a t o thành sau ph n ng.ợ ế ủ ả ứ 3, T mu i Nitrat c a kim lo i R ch t c n thi t khác vi t phừ ố ủ ấ ầ ế ế ương trình u ch kim lo i R.ề ế Bài 11 Hoà tan hoàn toàn m gam h n h p kim lo i b ng dung d ch HNOỗ ợ ằ ị thu V lit h n h p khí Dỗ ợ
đktc g m NO
ở NO T kh i h i c a D so v i Hỉ ố ủ b ng 18,2.ằ
1 Tính t ng s gam mu i t o thành theo m V bi t r ng không sinh NHổ ố ố ế ằ 4NO3
2 Cho V=1,12 lit Tính th tích t i thi u dung d ch HNOể ố ể ị 3 37,8 % d=1,242 gam/ml
Bài 12 Cho m gam m t phoi bào s t ngồi khơng khí sau m t th i gian ngộ ắ ộ ười ta thu 12 gam h nỗ h p g m Fe, FeO, Feợ 2O3, Fe3O4 Hoà tan h n h p b ng dung d ch HNOỗ ợ ằ ị ng òi ta thu đư ược dung d ch Aị
và 2,24 lit khí NO (đktc)
(6)Bài 13.H n h p A g m Mg Fe Cho 5,1 gam h n h p A vào 250ml dung d ch CuSOỗ ợ ỗ ợ ị Sau ph nả
ng x y hoàn toàn, l c, thu đ c 6,9 gam ch t r n B dung d ch C ch a mu i Thêm dung d ch
ứ ả ọ ượ ấ ắ ị ứ ố ị
NaOH d vào dung d ch C L c l y k t t a đem nung ngồi khơng khí đ n kh i lư ị ọ ấ ế ủ ế ố ượng không đ i đổ ược 4,5 gam ch t r n D Tínhấ ắ
1 Tính thành ph n ph n trăm theo kh i lầ ầ ố ượng c a kim lo i h n h p A.ủ ỗ ợ N ng đ mol/l c a dung d ch CuSOồ ộ ủ ị
3 Tính th tích khí SOể (đo đktc) thu đở ược hịa tan hồn tồn 6,9 gam ch t r n B dungấ ắ
d ch Hị 2SO4 đ c, nóng.ặ
Bài 14 Cho 18,5 gam h n h p Z g m Fe, Feỗ ợ 3O4 tác d ng v i 200ml dung d ch HNOụ ị lỗng đun nóng
khu y đ u.Sau ph n ng x y hoàn toàn thu đấ ề ả ứ ả ược 2,24 lít khí NO nh t (đktc), dung d ch Zấ ị
còn l i 1,46 gam kim l aiạ ọ
1) Vi t phế ương trình ph n ng x y raả ứ ả
2) Tính n ng đ mol/l c a dung d ch HNOồ ộ ủ ị
3) Tính kh i lố ượng mu i dung d ch Zố ị
Bài 15 Hòa tan 48,8 gam h n h p g m Cu oxit s t dung d ch HNOỗ ợ ắ ị đ thu đủ ược dung d ch Aị
và 6,72 lít khí NO (đktc) Cô c n dung d ch thu đạ ị ược 147,8 gam ch t r n.ấ ắ a) Xác đ nh công th c c a oxit s tị ứ ủ ắ
b) Cho lượng h n h p tác d ng v i 400ml dung d ch HCl 2M cho đ n ph n ng x yỗ ợ ụ ị ế ả ứ ả hòan tòan, thu dung d ch B ch t r n D.Cho dung d ch B ph n ng v i dung d ch AgNOị ấ ắ ị ả ứ ị d , k t t aư ế ủ
E Tính kh i lố ượng k t t a c a E.ế ủ ủ
c) Cho ch t r n D ph n ng v i dung d ch HNOấ ắ ả ứ ị Tính th tích khí NO 27,3ể 0C, 1atm
Bài 16 Hoà tan hoàn toàn 0,368 gam h n h p Al Zn c n v a đ 25 lít dung d ch HNOỗ ợ ầ ủ ị có pH=3 Sau
ph n ng thu đả ứ ược dung d ch A ch a mu i ị ứ ố (khơng có khí ra). Vi t phế ương trình ph n ng x y ra.ả ứ ả
2 Tính kh i lố ượng c a m i kim lo i h n h p.ủ ỗ ỗ ợ
3 Thêm vào dung d ch A m t lị ộ ượng dư dung d ch NHị Tính kh i lố ượng k t t a thu đế ủ ược
Bài 17: Cho 38,4 g Cu tác d ng v i V lít dd HNOụ 2M v a đ t o khí nh t NO.ừ ủ ấ
a Tính kh i lố ượng HNO3 dùng
b Tính V?
Bài 18: H n h p X g m Al Cu Chia h n h p X làm ph n b ng Ph n tác d ng v i dd HNOỗ ợ ỗ ợ ầ ằ ầ ụ
đ c, ngu i d thu đặ ộ ược 8,96 lít (đkc) màu nâu Ph n tác d ng v i dd HCl d thu đầ ụ ược 13,44 lít (đkc) khí khơng màu Tính kh i lố ượng Al, Cu X
Bài 19 M t h n h p X g m kim lo i Al Cu Cho 18,20 gam X vào 100ml dung d ch Y ch a Hộ ỗ ợ ị ứ 2SO4 12M
và HNO3 2M, đun nóng cho dung d ch Z 8,96 lít (đktc) h n h p khí J g m NO khí D khơng màu.ị ỗ ợ
Bi t h n h p khí J có t kh i đ i v i Hế ỗ ợ ỉ ố ố = 23,5
a Tính s mol khí D khí NO h n h p khí J.ố ỗ ợ
b Tính kh i l ng m i kim lo i h n h p đ u Tính kh i l ng m i mu i dung d ch Z.ố ượ ỗ ỗ ợ ầ ố ượ ỗ ố ị c Tính th tích dung d ch NaOH 2M thêm vào dung d ch Z đ b t đ u có k t t a, k t t a c c đ i,ể ị ị ể ắ ầ ế ủ ế ủ ự k t t a c c ti u Tính kh i lế ủ ự ể ố ượng k t t a c c đ i, c c ti u.ế ủ ự ự ể
Bài 20 Cho 200ml dung d ch A ch a HNOị ứ 1M H2SO4 0,2M trung hòa v i dung d ch B ch a NaOH 2Mớ ị ứ
và Ba(OH)2 1M
1 Tìm th tích dung d ch B c n dùng ?ể ị ầ
Dùng 200ml dung d ch A tác d ng v a đ v i 11,28(g) h n h p kim lo i Cu, Ag Sau ph n ngị ụ ủ ỗ ợ ả ứ thu dung d ch C khí D, khơng màu, hóa nâu khơng khí.ị
a Tìm th tích khí D 27,3ể C; 1atm
b Tìm n ng đ mol/l c a ion có C ? ộ ủ (Gi s ch t n li hoàn toàn)ả ử ấ ệ
Bài 21 Hòa tan a g h n h p kim lo i Cu, Fe ỗ ợ (trong Fe chi m 30% v kh i lế ề ố ượng) b ng 50ml dung d chằ ị HNO3 63% (d = 1,38g/ml) khu y đ u h n h p cho đ n ph n ng x y hoàn toàn, thu đấ ề ỗ ợ ế ả ứ ả ược
ch t r n A cân n ng 0,75 a gam, dung d ch B 7,3248 lít h n h p khí NOấ ắ ặ ị ỗ ợ NO 54,6ở C, 1atm H i côỏ
c n dung d ch B thu đạ ị ược gam mu i khan ?ố
Bài 22 Hòa tan 48,8 gam h n h p g m Cu m t oxit s t lỗ ợ ộ ắ ượng d dung d ch HNOư ị thu
(7)a Hãy xác đ nh công th c c a oxit s t ị ứ ủ ắ
b Cho lượng h n h p ph n ng v i 400ml dung d ch HCl 2M cho đ n ph n ng x yỗ ợ ả ứ ị ế ả ứ ả hoàn toàn, thu dung d ch B ch t r n D Cho dung d ch B ph n ng v i lị ấ ắ ị ả ứ ượng d dung d chư ị AgNO3 t o thành k t t a Hãy tính lạ ế ủ ượng k t t a thu đế ủ ược
c Cho D ph n ng v i dung d ch HNOả ứ ị Hãy tính th tích khí NO thu đ c t i 27,3ể ượ OC 1,1 atm
Bài 23 H n h p X g m Fe, Cu có kh i lỗ ợ ố ượng gam T l kh i lỉ ệ ố ượng gi a Fe Cu 7: Cho lữ ượng X vào m t lộ ượng dung d ch HNOị 31M , khu y đ u cho ph n ng x y hoàn toàn thu đấ ề ả ứ ẩ ược ph nầ
r n A n ng 4,32 gam, dung d ch B khí NO nh t.ắ ặ ị ấ a Tính th tích khí NO t o thành ể (đo đktc)ở
b Tính th tích dung d ch HNOể ị dùng
c Tính lượng mu i t o thành dung d ch B ố ị
Bài 24.Đ t cháy hoàn toàn 6,8 g m t h p ch t c a photpho thu đố ộ ợ ấ ủ ược 14,2g P2O5 5,4g nước Cho
s n ph m vào 50g dung d ch NaOH 32%ả ẩ ị
1 Xác đ nh cơng th c hố h c c a h p ch t.ị ứ ọ ủ ợ ấ Tính n ng đ % c a dung d ch mu i thu đồ ộ ủ ị ố ược
Bài 25: Đ t cháy hoàn toàn 6,8 g m t h p ch t A c a photpho thu đố ộ ợ ấ ủ ược 14,2 g P2O5 5,4 g nước Cho
s n ph m vào 100 g dd NaOH 16% thu đả ẩ ược dd B a Xác đ nh CTPT c a h p ch t Aị ủ ợ ấ
b Tính C% c a mu i dd Bủ ố
Bài 26: Đ t cháy hoàn toàn 6,2 g photpho oxi d Sau cho toàn b s n ph m thu đố ộ ả ẩ ược vào 80 ml NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) Tính n ng đ ph n trăm c a dd mu i sau ph n ng.ồ ộ ầ ủ ố ả ứ
Bài 27: Nung 27,3 g h n h p NaNOỗ ợ Cu(NO3)2 H n h p thoát đỗ ợ ược d n vào nẫ ước cịn d 1,12 lítư
khí (đkc) không b h p th (lị ấ ụ ượng oxi hịa tan khơng đáng k ) Tính thành ph n % v kh i lể ầ ề ố ượng m iỗ mu i h n h pố ỗ ợ
Bài 28: M t h n h p X g m mu i NHộ ỗ ợ ố 4HCO3 (NH4)2CO3 đem phân h y cho NHủ CO2 thoát v i tớ ỉ
l s mol NHệ ố : CO2 = 5: Tính t l % v s mol c a mu i h n h p X.ỉ ệ ề ố ủ ố ỗ ợ
Bài 29: Nhi t phân hoàn toàn h n h p r n X g m KNOệ ỗ ợ ắ 3, Zn(NO3)2 thu 8,1 g oxit 10,08 lít h nỗ
h p khí Y (đkc).ợ
a Tính thành ph n % kh i lầ ố ượng mu i h n h p r n Xố ỗ ợ ắ b Tính kh i lố ượng mu i thu đố ược sau ph n ngả ứ
Bài 30 Nhi t phân hoàn toàn 27,3 gam h n h p r n X g m NaNOệ ỗ ợ ắ Cu(NO3)2, thu h n h p khí cóỗ ợ
th tích 6,72 lít (đktc).ể
1 Vi t phế ương trình hóa h c c a ph n ng x y ra.ọ ủ ả ứ ả
2 Tính thành ph n % v kh i lầ ề ố ượng c a m i mu i h n h p X.ủ ỗ ố ỗ ợ
Bài 31 Cho h n h p Fe Cu tác d ng v i 200 ml dung d ch Hỗ ợ ụ ị 2SO4 loãng d thu đ c 1,12 lit Hư ượ ( 0o C, atm) M tộ
dung d ch A m t ch t không tan B Đ o xy hóa h n h p sau ph n ng ng i ta thêm vào 10,1 gamị ộ ấ ể ỗ ợ ả ứ ườ KNO3 Sau ph n ng x y ng i ta thu đ c m t khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí m t dung d ch C.ả ứ ả ườ ượ ộ ộ ị
Đ trung hòa l ng axit d dung d ch ng i ta c n 200 ml dung d ch NaOH 1M.ể ượ ị ườ ầ ị a, Vi t ptp x y ra.ế ả
b, Tính % kh i lố ượng h n h p kim lo i th tích khí khơng màu sinh 0ỗ ợ ể oc; 0,5 atm.
c, Tính n ng đ C% c a dung d ch Hồ ộ ủ ị 2SO4 bi t r ng t kh i c a dung d ch d= 1,25 g/ml.ế ằ ỷ ố ủ ị
Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 9.41g hh 2Kl Al Zn vào 530ml dd HNO3 2M, sau p thu đứ ược dd A
2,464lit hh khí g m Nồ 2O NO (đktc) có kh i lố ượng b ng 4,28g ằ
a) Tính % kh i lố ượng m i KL hh đ uỗ ầ b) Tính Vdd HNO3 tham gia p ứ
Câu 33: Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung d ch ch a KNOị ứ 0,16M H2SO4 0,4M th y sinh m t ch t ấ ộ ấ
khí có t kh i so v i Hỷ ố 15 dung d ch Aị
a) Tính th tích khí sinh đktcể
b) Tính th tích dung d ch NaOH 0,5M t i thi u c n cho vào dung d ch A đ k t t a toàn b ion Cuể ị ố ể ầ ị ể ế ủ ộ 2+
có dung d ch A ị
Bài 34: Cho 13,44 m3 (đkc) NH
3 tác d ng v i 49 kg Hụ 3PO4 Tính thành ph n kh i lầ ố ượng c a amophot?ủ
Bài 35: Đ u ch 741 kg phân bón amophot ph i dùng 588 kg Hể ề ế ả 3PO4 ph n ng v i V(lít) khí NHả ứ 3(đkc) Tìm V?
(8)Bài 36: N u tiêu chu n m i hecta đ t tr ng c n 60 kg dinh d ng ph i bón kg m i ch t sau:ế ẩ ỗ ấ ầ ưỡ ả ỗ ấ a NH4Cl b (NH4)2SO4 c (NH2)2CO
Bài 37: Phân lân supephotphat kép th c t s n xu t đự ế ả ấ ược thường ch có 40% Pỉ 2O5 Tính hàm lượng (%)
c a Ca(Hủ 2PO4)2 phân bón đó?
Bài 278: Phân kali KCl s n xu t đả ấ ượ ừc t qu ng sinvinit thặ ường ch có 50% Kỉ 2O Tính hàm lượng (%) c aủ
KCl phân bón đó?
Bài 38: Người ta u ch supephotphat đ n t m t lo i b t qu ng có ch a 73% Caề ế ộ ộ ặ ứ 3(PO4)2; 26% CaCO3
và 1% SiO2
a Tính kh i lố ượng dd H2SO4 65% đ đ tác d ng v i 100 kg b t qu ng.ủ ể ụ ộ ặ
b Supephotphat đ n thu ượ ồc g m nh ng ch t nào? Tính t l % Pữ ấ ỉ ệ 2O5
II BÀI T P TR C NGHI MẬ Ắ Ệ CẤP ĐỘ BIẾT
Câu 1: Trong phát biểu sau
1 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm VA ns2 np3.
2 Tính phi kim nguyên tố nhóm VA tăng dần từ N ® Bi
3 Nitơ có số oxi hố âm hợp chất với hai nguyên tố: O F Liên kết ba phân tử N2 bền N2 nhẹ khơng khí
5 NH3 có tính bazơ phân tử cịn cặp electron chưa tham gia liên kết
6 Tất muối amoni chất tan, chất điện li mạnh bền với nhiệt HNO3 đặc nguội thụ động kim loại Al, Fe, Cu
8 Photpho đỏ hoạt động hoá học mạnh photpho trắng Số phát biểu sai là:
A 5 B 2 C 3 D 4
Câu 2: Dãy sau số oxi hoá nitơ xếp theo thứ tự tăng dần : A NO < N2O <NH3 <NO3- B NH3 < N2 <NO2-<NO <NO3
-C NH4+ < N2 <N2O<NO <NO2-<NO3- D NH
3 < NO <N2O<NO2<N2O5
Câu 3: Phản ứng hố học sau khơng đúng? A 2KNO3
o
t
® 2KNO2 + O2 B 2Cu(NO3)2 ®to 2CuO + 4NO2 + O2
C 4AgNO3 ®to 2Ag2O + 4NO2 + O2 D 4Fe(NO3)3 ®to 2Fe2O3 + 12NO2+3O2
Câu 4: Các nhận xét sau :
1 Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua
2 Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng %P Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2.CaSO4
4 Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng loại phân bón chứa K Tro thực vật loại phân kali có chứa: K2CO3
6 Cơng thức hố học amophot, loại phân bón phức hợp là:(NH4)2HPO4 NH4H2PO4 Số nhận xét
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 5: Khi cho Cu vào ống nghiệm đựng dd HCl NaNO3 lỗng có tượng ?
A Xuất dd màu xanh, có khí khơng màu bay
B Xuất dd màu xanh có khí khơng màu bay mặt thống dung dịch hóa nâu khơng khí
C Xuất dd màu xanh, có khí màu nâu bay miệng ống nghiệm D Dd khơng màu, khí màu nâu xuất miệng ống nghiệm
CẤP ĐỘ HIỂU
(9)Fe2+ + 2H+ + NO
3- ® Fe3+ + NO2 + H2O
A Fe2+ bị oxi hoá H+ bị khử B Fe2+ bị oxi hoá N+5 NO3- bị khử
C Fe2+ H+ bị oxi hoá, NO
3- bị khử D Fe2+ bị khử N+5 NO3- bị oxi hoá
Câu 7: Nếu thêm NH3 vào hệ cân pứ:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3+ Q
thì cân thay đổi ?
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Không thay đổi trạng thái cân D Không dự đoán
Câu 8: Cho hỗn hợp FeS Cu2S phản ứng với dd HNO3 dư, ta thu dd chứa ion sau
A Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO
3- B Cu2+, Fe3+, H+, NO3
-C Cu2+, SO
42-, Fe2+, H+, NO3- D Cu2+, SO42-, Fe3+, H+, NO3
-Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim loại X vào dd HNO3 ta thu 0,28 lít khí N2O (đktc) Vậy X :
A Cu B Fe C Zn D Al
Câu 10: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng
giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là:
A 0,5g. B 0,94g
C 9,4g D 0,49g.
CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP
Câu 11: Axit HCl HNO3 phản ứng với tất chất dãy ?
A CaO, Cu, Fe(OH)3, AgNO3 B CuO, Mg, Ca(OH)2, Ag2O
C Ag2O, Al, Cu(OH)2, SO2 D S, Fe, CuO, Mg(OH)2
Câu 12: Khi thể tích bình phản ứng tăng lên lần tốc độ phản ứng : 2NO + O2 ↔ 2NO2 thay đổi ?
A Giảm lần B Giảm lần C Tăng lên lần D Tăng lên lần
Câu 13: Có dd đựng lọ bị nhãn là: MgCl2, NH4Cl, NaCl Dùng cách để
nhận lọ đựng dd ?
A Na2CO3 B Giấy quì C NaOH D Dd NH3
Câu 14: Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có ý sau đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng.
B Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng khỏi lọ ngâm vào chậu đựng đầy nước chưa dùng đến. C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước.
D Có thể để P trắng ngồi khơng khí. Câu 15: Xét hai trường hợp :
a, Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dd HNO3 1M (loãng)
b, Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dd hỗn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5M(loãng) Các phản ứng xảy
hồn tồn, thể tích khí đo t0, p Tỉ lệ số mol khí NO sinh hai trường hợp a b :
A : B : C : 1 D : 3 CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO
Câu 16: So sánh hai hợp chất NO2 SO2 Vì chất thứ đime hố tạo thành N2O4 chất
thứ hai khơng có tính chất đó?
A Vì nitơ có độ âm điện cao lưu huỳnh.
B Vì nguyên tử N NO2 cịn electron độc thân.
C Vì ngun tử N NO2 cặp electron chưa liên kết
(10)Câu 17: Trộn 1,5 lít NO với lít khơng khí Thể tích NO2 thể tích hỗn hợp khí thu sau phản ứng lần
lượt : (Biết : O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí; phản ứng xảy hồn tồn; thể tích khí đo điều
kiện)
A 1,5 lít; 5,75 lít B lít; 5,5 lít C 1,5 lít; 5,5 lít D 2lít; 7,5 lít
Câu 18: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
được dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m
A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81
Câu 19: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali là:
A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52%
Câu 20: Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO3 3M dung dịch A Thêm 400 ml dung dịch
NaOH 1M vào dung dịch A Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn Số mol HNO3 phản ứng với Cu là:
(11)CHƯƠNG 3: NHÓM CACBON Lý thuy t v cacbon – Silicế ề
Bài Th c hi n dãy chuy n hoá sau: ự ệ ể 1) SiO2 D Si D Na2SiO3 H2SiO3 D SiO2 D CaSiO3
2)
2
1 10
2 3 3 6 3 3 3
C ®CO ®Na CO ®BaCO ®Ba(HCO ) ®Ba(NO ) ®HNO ®Fe(NO ) ®Fe O
Bài 2: Vi t phế ương trình ph n ng minh ho theo s đ sauả ứ a) NaHCO3
® Na
2CO3
b) Ca(HCO3)2
® CaCO
3
c) CO2® C® CO® CO2® CaCO3® Ca(HCO )3 2® CO2
d) NH3® NaHCO3 ® Na CO2 ® NaOH® NaHCO3
e) Silic dioxit ® Natri silicat ® axit silixic ®Silic dioxit ®Silic
f) Hoàn thành s đ ph n ng dơ ả ứ ưới đây, bi t NaHCOế tan nướ ạc l nh
A + CO2 + B D E + Ca(OH)2 A + B + CaCl2
D + NaCl E + F I + Ca(OH)2 G + NaOH
F t0 I + B + CO2 G + CO2 + B H
Bài Cho ch t sau đây: Silic, Silic đioxit, axit silixic, natri silicat, magie silixua Hãy thành l p m t dãyấ ậ ộ chuy n hóa gi a ch t vi t phể ữ ấ ế ương trình hóa h c.ọ
Bài T i s c khí COạ ụ vào nước vôi l i th y k t t a tr ng (dd tr nên đ c), nh ng n uạ ấ ế ủ ắ ụ ế
ti p t c s c khí COế ụ ụ vào dd k t t a l i tan? (dd su t) Vi t phế ủ ố ế ương trình ph n ng minh h a.ả ứ ọ
Bài Vi t phế ương trình phân t ion rút g n cho:ử ọ
a CO2 t/d v i dd NaOH b COớ t/d v i dd Ba(OH)ớ
c dd Na2CO3 t/d v i dd HCl d dd HCl t/d v i CaCOớ
e dd Na2SiO3 t/d v i dd HCl g dd NHớ 4(HCO3) t/d v i dd Hớ 2SO4
Bài 6:
a) Ch dùng m t hoá ch t phân bi t dung d ch sau Naỉ ộ ấ ệ ị 2CO3,Na2SO4,Na2SiO3,Na2S
b) Không dùng hoá ch t khác phân bi t dd sau NaHCOấ ệ 3,CaCl2,Na2CO3,Ca(HCO3)2
c) Cho h n h p g m CaCOỗ ợ , CaSiO3 , Na2SiO3 , tách riêng t ng ch t t h n h p ấ ỗ ợ
Bài 7: Có dd,m i dd ch ch a m t ion dỗ ỉ ứ ộ ương m t ion âm.T ng s lo i ion c dd Baộ ổ ố ả 2+,
Cl-, Mg2+, Pb2+, CO
32-, NO3-, Na+, SO4
2-B n dd dd nào? Nêu cách nh n bi t t ng dd.ố ậ ế Toán CO2 tác d ng v i dd ki mụ ớ ề
CHUYÊN Đ COỀ 2 TÁC D NG V I DUNG D CH KI MỤ Ớ Ị Ề I Toán CO2 tác d ng v i dd MOHụ ớ
A Bài toán CO2, SO2 d n vào dung d ch NaOH, KOHẫ ị
Bài Cho 4,48 lít CO2 vào dd ch a 16,8g KOH ứ Tính kh i lố ượng mu i t o thành.ố
Bài Cho 448 ml CO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 0,25M dung d ch X Hãy tính Cị M c a mu i trongủ ố
dd X, bi t Vế dd không thay đ i.ổ
Bài D n 8,8 gam COẫ vào 50 ml dd NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) Tính C% mu i dung d ch thu đố ị ược?
Bài Tính th tích COể ( đktc) h p th hoàn toàn vào 200ml dd NaOH 1M đ sau ph n ng thuở ấ ụ ể ả ứ
được mu i nh t ố ấ ĐS: 4480ml
Bài 5* Tính th tích dung d ch NaOH 2M t i thi u đ h p th h t 5,6 lit khí COể ị ố ể ể ấ ụ ế 2 (đktc) Đ/S: 125ml II Toán CO2 tác d ng v i dd M(OH)ụ ớ 2
B Bài toán CO2, SO2 d n vào dung d ch Ca(OH)ẫ ị 2, Ba(OH)2:
Bài Cho 6,72 lít khí CO2 đktc vào 200ml dd Ca(OH)ở 1M Tính kh i lố ượng ch t k t t a t o thành.ấ ế ủ
Bài S c V(lít) COụ (đktc) vào 500 ml dd Ba(OH)2 0,3M, sau ph n ng thu đả ứ ược19,7g k t t a Tính giáế ủ
tr c a V.ị ủ
Bài 3.S c t t V lít COụ ừ 2(đkc) vào 100ml dd Ba(OH)2 1M, sau ph n ng hoàn toàn thu đả ứ ược 15,76g
(12)Bài Dùng CO kh hoàn toàn 2,32g h n h p oxit lim lo i FeO CuO thu đử ỗ ợ ược 0,672 lít khí CO2 (đktc)
a) Xác đ nh ph n trăm kh i lị ầ ố ượng t ng oxit kim lo iừ
b) S c tồn b l ng khí COụ ộ ượ thu đ c vào 500ml dd KOH 1M Tính kh i lu ng c a mu i thu đ cượ ố ợ ủ ố ượ
Bài Dùng CO l y d kh hoàn toàn m(g) Feấ 2O3 (cho Fe) H n h p khí thu đỗ ợ ược cho qua nước vơi
trong d thu đư ược 3g k t t a.ế ủ a Tìm m
b Tính th tích khí CO dùngể
Bài Dùng khí CO đ kh hoàn toàn 16g Feể 2O3 người ta thu đượ ảc s n ph m khí D n tồn b s n ph mẩ ẫ ộ ả ẩ
khí vào 99,12ml dd KOH 20% (D = 1,17g/ml) Hãy tính th tích khí CO dùng (đkc) kh i lể ố ượng mu iố sinh
Bài Nung h n h p ch a 5,6g CaO 5,4 g C lò h quang n thu đỗ ợ ứ ệ ược ch t r n A khí B Khí Bấ ắ cháy khơng khí
a) Xác đ nh thành ph n đ nh tính đ nh lị ầ ị ị ượng c a A.ủ b) Tính th tích khí B thu để ượ ởc đktc
Bài Cho 38g h n h p g m Naỗ ợ 2CO3 NaHCO3 tác d ng v i lít dd HCl 2M sinh 8,96 lít khí COụ 2(đktc)
và dung d ch X ị
a) Tính kh i lố ượng t ng mu i h n h pừ ố ỗ ợ b) Tính n ng đ mol ch t X ộ ấ
ĐS: a) %Na2CO3 = 55,79%, %NaHCO3 = 44,21% b) CM(NaCl) = 0,6M CM(HCl d ) = 1,ư 4M
Bài Cho 5,94g h n h p Kỗ ợ 2CO3 Na2CO3 tác d ng v i dung d ch Hụ ị 2SO4 d thu đư ược dd A V lít CO2
(đktc).Cô c n dd A thu đạ ược 7,74g h n h p mu i khan ỗ ợ ố
a Tính thành ph n ph n trăm kh i lầ ầ ố ượng c a h n h p ban đ u.ủ ỗ ợ ầ
b Cho V lít CO2 vào 600ml dd Ba(OH)ở 0,1M thu gam k t t a?ế ủ
Bài 10 Cho t t dung d ch ch a a mol HCl vào dung d ch ch a b mol Naừ ị ứ ị ứ 2CO3 đ ng th i khu y đ u, thuồ ấ ề
được V lít khí ( đktc) dung d ch X Khi cho d nở ị ước vôi vào dung d ch X th y có xu t hi n k tị ấ ấ ệ ế t a Tìm bi u th c liên h gi a V v i a, b ủ ể ứ ệ ữ
Bài 11 Dung d ch X ch a h n h p g m Naị ứ ỗ ợ 2CO3 1,5M KHCO3 1M Nh t t t ng gi t cho đ n h t 200ỏ ừ ọ ế ế
ml dung d ch HCl 1M vào 100 ml dung d ch X, sinh V lít khí ( đktc) Tìm giá tr c a V ?ị ị ị ủ
Bài 12 Hoà tan hoàn toàn 3,5g h n h p g m Naổ ợ 2CO3 K2CO3 vào nướ ồc r i chia dd thành ph n:ầ
Ph n 1: cho tác d ng dd HCl 3,65% cho đ n khơng cịn khí bay thu đầ ụ ế ược 0,224 lít khí(đkc) Ph n 2: Cho tác d ng v i nầ ụ ước vôi d ,thu đư ược 2g k t t a.ế ủ
Tính: a) Kh i lố ượng dd HCl 3,65% ph n ngả ứ b) Kh i lố ượng m i mu i h n h p đ u.ỗ ố ổ ợ ầ
Bài 13 Ti n hành nhi t phân hoàn toàn m gam h n h p CaCOế ệ ổ ợ MgCO3 th y kh i lấ ố ượng ph n r n cònầ ắ
l i b ng n a kh i lạ ằ ố ượng ban đ u.Xác đ nh % kh i lầ ị ố ượng c a h n h p tính th tích khí COủ ổ ợ ể 2(đkc) có
th hoà tan hoàn toàn 7,04g h n h p nể ổ ợ ước
Bài 14: Có dd A B:dd A ch a 0,25mol Naứ 2CO3 0,5mol NaHCO3; dd B c a 0,8mol HCl.Gi s ti nứ ả ế
hành thí nghi m sau:ệ
a) Cho r t t t đ n h t dd A vào dd B ấ ừ ế ế b) Cho r t t t đ n h t dd B vào dd Aấ ừ ế ế c) Tr n nhanh dd A dd B.ộ
Tính th tích khí COể thoát m i trỗ ường h p (xem COợ tan nước không đáng k ).ể
Bài 15 Nung nóng 10g đá vơi v i hi u su t 80%, d n khí thu đớ ệ ấ ẫ ược cho vào 100g dd NaOH 10% Tính n ng đ % c a ch t sau ph n ng.ồ ộ ủ ấ ả ứ
Bài 16 Nung 52,65g CaCO3 1000ở 0C cho toàn b lộ ượng khí h p thu h t vào 500ml dd NaOHấ ế
1,8M H i thu đỏ ược mu i nào, kh i lố ố ượng bao nhiêu? Bi t hi u su t ph n ng nhi t phân CaCOế ệ ấ ả ứ ệ 95%
Bài 17 Nung nóng 10gam h n h p Naổ ợ 2CO3 NaHCO3 cho đ n kh i lế ố ượng h n h p khơng thay đ i thìổ ợ ổ
cịn l i 6,9gam ch t r n Xác đ nh thành ph n % theo kh i lạ ấ ắ ị ầ ố ượng c a h n h p ban đ uủ ổ ợ ầ
Bài 18 Có h n h p mu i NHỗ ợ ố 4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 73,2g h n h p đ n kh i lỗ ợ ế ố ượng
(13)Bài 19 Nung m (g) h n h p A g m mu i MgCOỗ ợ ố 3, CaCO3 thu dược 3,52g ch t r n B khí C Cho tồnấ ắ
b khí C h p th b i lít dd Ba(OH)ộ ấ ụ thu 7,88g k t t a L c k t t a đun nóng ti p dd th y t oế ủ ọ ế ủ ế ấ
thành 3,94g k t t a.ế ủ a Tìm m (m = 7,04g)
b Tính n ng đ mol/l c a dd Ba(OH)ồ ộ ủ ĐS: 0,03M
Bài 20 Nhi t phân hoàn toàn 20g mu i cacbonat kim lo i hóa tr thu đệ ố ị ược khí B ch t r n A Tồnấ ắ b khí B cho vào 150ml dd Ba(OH)ộ 1M thu 19,7g k t t aế ủ
a Tính kh i lố ượng ch t r n A ấ ắ b Tìm cơng th c c a mu i ứ ủ ố
BÀI T P TR C NGHI M NHÓM CACBONẬ Ắ Ệ CẤP ĐỘ BIẾT
Câu 1: Để phòng bị nhiễm độc người ta sử dụng mặt nạ phòng độc chứa hóa chất : A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO CaO D Than hoạt tính
Câu 2: Silic đioxit tác dụng với dung dịch axit sau đây?
A HF B HCl C HBr D HI
Câu 3: Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô
A CO rắn. B SO2 rắn. C H2O rắn D CO2 rắn
Câu 4: Xét muối cacbonat, nhận định ? A Tất muối cacbonat tan tốt nước.
B Tất muối cacbonat bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit. C Tất muối cacbonat bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat kim loại kiềm. D Tất muối cacbonat không tan nước.
Câu 5: Hiệu ứng nhà kính tượng trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ?
A H2 B N2 C CO2 D O2
CẤP ĐỘ HIỂU
Câu 6: Các bon silic có tính chất sau giống :
A Đều phản ứng với NaOH B Có tính khử tính oxi hóa C Có tính khử mạnh D Có tính oxi hóa mạnh Câu 7: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ?
A Na2O, NaOH, HCl B Al, HNO3 đặc, KClO3
C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3
Câu 8: Tính khử cacbon thể phản ứng phản ứng sau : A 2C + Ca ®t0 CaC2 B C + 2H2 xt t,0® CH4
C C + CO2 ®t0 2CO D 3C + 4Al ®t0 Al4C3
Câu 9: Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào dung dịch xơđa phản ứng xảy là: Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl (1)
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O (2)
Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (3)
A (1) trước; (2) sau B (2) trước; (1) sau
C Chỉ (3) xảy ra D Tất đúng
Câu 10: Kim cương than chì dạng thù hình nguyên tố cacbon, lại có nhiều tính chất khác độ cứng, khả dẫn điện, chúng có tính chất khác do:
(14)B Kim cương kim loại cịn than chì phi kim. C Chúng có cấu tạo khác nhau.
D Kim cương cứng than chì mềm. CẤP ĐỘ VẬN DỤNG THẤP
Câu 11: Để phân biệt khí SO2 khí CO2 thuốc thử nên dùng là:
A Nước Brom B Dung dịch Ca(OH)2
C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch BaCl2
Câu 12: Chọn phương trình hóa học viết phương trình đây. A CO + Na2O → 2Na + CO2 B CO + MgO → Mg + CO2
C 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 D 3CO + Al2O3 → 2Al +3CO2
Câu 13: CO2 không cháy không trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám
cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy ?
A Đám cháy xăng, dầu. B Đám cháy nhà cửa, quần áo. C Đám cháy magie nhơm. D Đám cháy khí ga.
Câu 14: Khi cho dư khí CO2 vào ống nghiệm chứa nước kết tủa canxi cacbonat, kết tủa tan Tổng
hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng là:
A 5 B 4 C 6 D 7
Câu 15: Chất X có số tính chất sau:
- Tan nước tạo thành dung dịch có khả làm quỳ tím chuyển màu xanh - Tạo kết tủa với dung dịch Ba(OH)2 Vậy X là:
A Na2SO4 B NaHSO4 C Na2CO3 D NaOH
CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO
Câu 16: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl bình kíp Để thu
được CO2 tinh khiết, người ta cho sản phẩm khí thu qua bình sau đây?
A NaOH H2SO4 đặc B NaHCO3 H2SO4 đặc.
C H2SO4 đặc NaHCO3 D H2SO4 đặc NaOH
Câu 17: Chỉ dùng thêm cặp chất để phân biệt chất rắn trắng, đựng bốn lọ mất nhãn : NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4
A H2O CO2 B H2O NaOH. C H2O Cu(NO3)2 D H2O BaCl2
Câu 18: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu
V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b
A V = 11,2(a - b). B V = 22,4(a + b). C V = 11,2(a + b). D V = 22,4(a - b).
Câu 19: Sục 3,136 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,32 M thu dung dịch X Rót 250 ml
dung dịch Y gồm BaCl2 0,32 M Ba(OH)2 a M vào dung dịch X thu 7,88 gam kết tủa dung dịch Z
Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a
A 0,03M. B 0,04M. C 0,05M. D 0,06M.
Câu 20: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà
tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất,
đktc) Oxit MxOy
(15)