HÓA vô cơ NHÓM IVA ppt _ HÓA VÔ CƠ

IVA: C, Si, Ge, 2 Sn, Pb (ns np ) Bài giảng pptx môn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) I- Trạng Thái Tự nhiên 12 C (98,092%) , 13C (1,108%) Kim cương, than chì, than vô định hình, CO2, CaCO3, MgCO3 Than đá, dầu mỏ, Carbon là nguyên tố bản của sự sống N14 + 0n1 = 6C14 + 1H1 Các hợp chất hữu đều chứa carbon IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) I- Trạng Thái Tự nhiên Silic thuộc loại nguyên tố phổ biến tự nhiên, vỏ trái đất Silic tồn tại dưới dạng hợp chất, chủ yếu SiO2, aluminosilicat Gecmani là nguyên tố phân tán các khoáng chất Gecmatit (Co2S, CuS, GeS2) và acgilodit (4 Ag2S, GeS2) Thiếc chỉ gặp ở khoáng chất SnO2 Quặng chì quan trọng PbS IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) II- Tính Chất 1- Tính Chất Vật Ly Kim cương cứng, mạng lưới phối trí lập phương, không dẫn điện Carbon than chì lai hoá sp2 liên kết pi tán vị toàn bộ phân tư Carbon than chì có tính dẫn điện và có ánh kim Si, Ge trạng thái lai hoá sp3 cấu tạo tuơng tự kim cương Si, Ge có các orbital d trống tạo vùng dẫn, là những chất bán dẫn IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) II- Tính Chất 1- Tính Chất Vật Ly Kim cương cứng, mạng lưới phối trí lập phương, không dẫn điện Carbon than chì lai hoá sp2 liên kết pi tán vị toàn bộ phân tư Carbon than chì có tính dẫn điện và có ánh kim Si, Ge trạng thái lai hoá sp3 cấu tạo tuơng tự kim cương Si, Ge có các orbital d trống tạo vùng dẫn, là những chất bán dẫn IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) II- Tính Chất 1- Tính Chất Vật Ly Thiếc ở nhiệt độ thấp 13,2 0C ở dạng thù hình α, xám, kim cuơng Thiếc ở nhiệt độ 13,2 0C đến 161 0C ở dạng β, trắng, kim loại Thiếc ở nhiệt độ 161 0C ở dạng γ, cấu tạo kim loại Chì tồn tại dưới dạng mạng tinh thể kim loại IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) II- Tính Chất 1- Tính Chất Vật Ly Tính kim loại tăng từ xuống phân nhóm IVA Chì thể hiện tính kim loại rõ rệt Khối lượng riêng g/cm3 C 3,51 Si 2,33 Ge 5,32 Sn 7,3 Pb 11,34 Nhiệt nóng chảy 0C C 3900, Si 1412, Ge 937,1, Sn 231,9, Pb 327,4 Năng lượng ion hoá ev C 11,25, Si 8,15, Ge 7,88, Sn 7,34, Pb 7,41 IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) II- Tính Chất 2- Tính Chất Hoá Học Cấu tạo vỏ điện tư hoá trị cho biết hoá trị IVA là II và IV Từ C đến Pb tính kim loại tăng, tính không kim loại giảm Do cấu tạo vỏ điện tư hoá trị của IVA, có nhiều trạng thái lai hoá C thể hiện tính khư được sư dụng nhiều luyện kim IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) II- Tính Chất 2- Tính Chất Hoá Học Si thụ động các dung dịch acid trừ hỗn hợp HF và HNO3 Si + HNO3 + 18 HF → H2SiF6 + NO + H2O Si + KOH + H2O → K2SiO3 + H2 Si được sư dụng kỹ thuật bán dẫn, luyện kim Si-Fe Ferosilic, Si-Fe bền với acid dùng chế thiết bị chống acid IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) II- Tính Chất 2- Tính Chất Hoá Học Ở nhiệt thường Ge, Sn bền với không khí nước, riêng Pb tan ít Pb + O2 + H2O → Pb(OH)2 Pb(OH)2 + CO2 → PbCO3 + H2O Ống dẫn nước làm bằng hợp kim có chì, dễ gây ngộ độc IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Hợp chất với hydro Carbon có số oxi hoá – IV, từ Si trở xuống số oxi hoá + IV Các hydrocarbon phân nhiều loại, nghiên cứu hoá hữu Hợp chất Si, Ge với hydro gọi là hydrur, silan SiH4 methyl silan, kém bền alkan Si-Si kém bền C-C IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Hợp chất với hydro SiH4 cháy tiếp xúc không khí SiH4 + O2 → SiO2 + H2O Hợp chất Ge, Sn với hydro GeH4, Ge2H6, SnH4, Sn3H8, PbH4 Các hợp chất này có tính khư mạnh IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid, Hydroxid (hợp chất hoá trị II) Các oxid của IVA CO, SiO, GeO, SnO, PbO Các hydroxid của IVA HCOOH, HSiOOH, Ge(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2 Các hợp chất có tính acid giảm dần IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid, Hydroxid (hợp chất hoá trị II) Tính chất lưỡng tính tạo muối Ge2+, Sn2+, Pb2+, EO22Hoá trị II trung gian, thể hiện tỉnhkhư là chủ yếu CO dùng làm chất khư lò cao, ở nhiệt độ cao Các hợp chất có tính khư giảm dần IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid, Hydroxid (hợp chất hoá trị II) Tính chất khư thể hiện mạnh môi trường kiềm Bi(NO3)3 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH → Bi + Na2[Sn(OH)6] + NaNO3 Pb(CH3COO)2 + Cl2 + KOH → PbO2 + KCl + CH3COOK + H2O IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid, Hydroxid (hợp chất hoá trị II) Tính acid giảm, tính base tăng, tính khư giảm dần CO SiO GeO SnO PbO HCOOH HSiOOH H2GeO2 H2SnO2 H2PbO2 CO được chế tạo từ đốt than thiếu không khí, nhiệt phân HCOOH IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid, Hydroxid (hợp chất hoá trị II) CO là khí không màu, không mùi, rất độc, ít tan nước CO + Cl2 → COCl2 PbCl2 + CO + H2O → HCl + CO2 + Pb CO + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 +3 H2O IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid, Hydroxid (hợp chất hoá trị II) CO khư các oxid kim loại lò cao, điều chế kim loại y CO + MxOy → y CO2 + x M Phân tư CO tham gia phối trí với các ion kim loại tạo phức chất CO dễ kết hợp Fe2+ Hb làm mất khả vận chuyển oxy IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid (hợp chất hoá trị IV) CO2, SiO2, GeO2, SnO2, PbO2 H2CO3, H2SiO3, Ge(OH)4, Sn(OH)4 Tính acid giảm dần, tính base tăng dần Ge(OH)4, Sn(OH)4 có tính lưỡng tính IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid (hợp chất hoá trị IV) CO2 khí không màu không mùi hoá lỏng ở nhiệt độ thường Nén đến 60 atm, carbonic lỏng bay làm lạnh môi trường Tuyết khô dùng để làm lạnh Đệm CO32-/HCO3- các carbonat kiềm thổ không tan IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid (hợp chất hoá trị IV) Nước cứng hydrocarbonat kim loại kiềm thổ Cách làm mềm nước Dùng nhiệt Ca(OH)2, NaOH, Na2CO3, trao đổi ion IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid (hợp chất hoá trị IV) SiO2 là chất rắn, tinh khiết có tên thạch anh, lẫn tạp gọi là cát SiO2 tan HF và tan NaOH Thuỷ tinh lỏng Na2SiO3 dễ bị thuỷ phân cho acid silicic x SiO2 y H2O là khối rắn, nhiều lỗ nhỏ, hấp phụ, hút ẩm silicagel IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid (hợp chất hoá trị IV) Amiang MgO, SiO2, H2O vật liệu chịu nhiệt SiO2 Al2O3, H2O cao lanh, đất sét Cement CaO, SiO2, Al2O3 và một số chất khác Nung đất sét với đá vôi thu được cement IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid (hợp chất hoá trị IV) Thuỷ tinh Na2O, CaO, SiO2 được chế tạo bằng cách nung CaCO3, Na2CO3, SiO2 đến 1400 0C Thuỷ tinh bị ăn mòn bởi nước hoặc acid bề mặt Sự ăn mòn chỉ ngắn hạn Ăn mòn base là lâu dài, SiO2 bị tan IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid (hợp chất hoá trị IV) Thuỷ tinh có màu xanh lá lẫn tạp chất Fe2+ Giảm CaCO3, Na2CO3 thay bằng SiO2 và B2O3 cho thuỷ tinh Chịu đuợc acid (thuỷ tinh trung tính) và chịu nhiệt (pyrex) Dùng làm dụng cụ thí nghiệm, ống tiêm ... này có tính khư mạnh IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) IV- Hợp Chất Oxid, Hydroxid (hợp chất hoá trị II) Các oxid của IVA CO, SiO, GeO, SnO, PbO Các hydroxid của IVA HCOOH, HSiOOH, Ge(OH)2,... dưới dạng mạng tinh thể kim loại IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) II- Tính Chất 1- Tính Chất Vật Ly Tính kim loại tăng từ xuống phân nhóm IVA Chì thể hiện tính kim loại rõ... 8,15, Ge 7,88, Sn 7,34, Pb 7,41 IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb (ns2np2) II- Tính Chất 2- Tính Chất Hoá Học Cấu tạo vỏ điện tư hoá trị cho biết hoá trị IVA là II và IV Từ C đến Pb tính