HÓA vô cơ NHÓM VA ppt _ HÓA VÔ CƠ

VA: N, P, As, Sb, Bi (ns np ) Bài giảng pptx môn ngành Y dược hay có “tài liệu ngành dược hay nhất”; https://123doc.net/users/home/user_home.php? use_id=7046916 VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) I- Trạng Thái Tự nhiên N (99,635%) , 15N (0,365%) 14 NaNO3, NH4NO3 mỏ nitrat ở Chile, phân Trong khí quyển nitơ chiếm 79% về khối lượng Phospho là nguyên tố phổ biến thiên nhiên 3Ca3(PO4)2, CaX2 Phospho có xương, răng, tế bào não, thần kinh As2S3, Sb2S3, Bi2S3 VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) II- Tính Chất 1- Tính Chất Vật Ly Nitơ ở trạng thái khí không màu, không mùi rất ít tan nước Phospho tồn tại dưới nhiều dạng thù hình: trắng, đỏ, đen P trắng rất độc, dễ cháy, bảo quản dưới nước P trắng cháy ở nhiệt độ 50 0C, P đỏ 250 0C, P đen 400 0C As, Sb, Bi bề ngoài có ánh kim loại, dẫn nhiệt, điện tốt VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) II- Tính Chất 1- Tính Chất Vật Ly Nitơ có nhiệt độ nóng chảy thấp – 210 0C, nhiệt độ sôi – 195,8 0C P có nhiệt độ nóng chảy thấp 44 0C, nhiệt độ sôi 280 0C Khối lượng riêng g/cm3 N 0,978 P 2,7 As 5,72 Sb 6,7 Bi 9,8 Nhiệt độ nóng chảy 0C N - 210, P 44, As 317, Sb 630, Bi 271,3 Nhiệt độ sôi 0C N – 195,8, P 280, As 616, Sb 1440, Bi 1627 VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) II- Tính Chất 2- Tính Chất Hoá Học Khuynh hướng nhận thêm điện tử và nhường điện tử Nguyên tố VA có nhiều số oxy hoá –III, +III, V Thực tế nitơ có các mức oxi hoá ±I, ±II, ±III, IV, V Nitơ bền, chỉ phản ứng kim loại mạnh, halogen, hợp chất ít bền Mg, Cl2, H2, CaC2 VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) II- Tính Chất 2- Tính Chất Hoá Học Mg + N2 → Mg3N2 Cl2 + N2 → Cl3N H2 + N2 → NH3 CaC2 + N2 → CaCN2 + C VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) II- Tính Chất 2- Tính Chất Hoá Học P + O → P 2O3 P + O2 → P2O5 Cl2 + P → PCl3 Cl2 + P → PCl5 VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) II- Tính Chất 2- Tính Chất Hoá Học Phospho không phản ứng trực tiếp với hydro Ca3P2 + H2O → PH3 + Ca(OH)2 P + H2O + Ba(OH)2 → PH3 + Ba(H2PO2)2 P + H2O + HNO3 → H3PO4 + NO P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) II- Tính Chất 2- Tính Chất Hoá Học As, Sb, Bi không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng As + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO Sb + HNO3 → HSbO3 + NO + H2O Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + H2O VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) III- Chế Tạo Và Công Dụng Hoá lỏng không khí, He, Ne, Ar không hoá lỏng Ở – 150 0C và áp suất 5,5 Kg/cm2 nitơ bay còn oxy vẫn lỏng Không khí cho qua lò than nóng đỏ, oxy chuyển thành CO Khí CO được oxy hoá thành CO2 bởi sắt III ở nhiệt độ cao Khí carbonic được rửa bằng nước, hoặc bằng vôi VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Amoniac (hợp chất hoá trị III) NH3 khí không màu mùi đặc biệt, phân cực, tan nhiều nước NH3 lỏng, bay thu nhiều nhiệt, làm sinh hàn Dung dịch amoniac đậm đặc 25%, d = 0,799 Ba nguyên tử hydro phân tử amoniac dễ bị thay thế VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Amoniac (hợp chất hoá trị III) Kim loại mạnh Na + NH3 → NaNH2 (Natri amidur) + H2 Ca + NH3 → CaNH (Calci imidur) + H2 Al + NH3 → AlN (Alumin nitrur) + H2 VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Amoniac (hợp chất hoá trị III) Không kim loại Cl2 + NH4Cl → NCl3 + HCl ROH + NH3 → NH2OH (Hydroxylamin) + RH SO2Cl2 + NH3 → (NH2)2SO2 (Sulfonamid) + NH4Cl VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Amoniac (hợp chất hoá trị III) Phản ứng tạo phức Kết hợp với ion kim loại Cu2+, Ag+ Ag+ + NH3 → [Ag(NH3)2]+ Cu2+ + NH3 → [Cu(NH3)4]2+ VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Amoniac (hợp chất hoá trị III) Phản ứng oxy hoá khử NH3 + O2 → H2O + N2 NH3 + Cl2 → HCl + N2 NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Amoniac (hợp chất hoá trị III) Hydrazin được tạo sự oxy hoá không hoàn toàn amoniac NH3 + NaOCl → NaOH + N2H4 + Cl2 4KMnO4 + 5N2H4 + 6H2SO4 → 4MnSO4 + 5N2 + 2K2SO4 + 16H2O Hydrazin có tính khử mạnh, là dung môi tốt, làm nhiên liệu VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Amoniac (hợp chất hoá trị III) Hydroxylamin môi trường kiềm thể hiện tính khử NH2OH + KOH + I2 → KI + N2 + H2O Hydroxylamin môi trường acid thể hiện tính oxi hoá NH2OH +4 FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +2 H2O + (NH4)2SO4 VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Amoniac (hợp chất hoá trị III) Amoniac dùng tổng hợp phân bón Amoniac dùng ngửi ngất Hydroxylamin, hydrazin, muối được dùng tổng hợp hữu Một số muối amoni dùng làm thuốc ho VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Hợp chất với oxy N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, P, As, Sb, Bi có E2O3, E2O5 NH4NO3 → N2O + H2O N2O khí không màu mùi dễ chịu, dễ say mê Cộng hưởng từ hạt nhân cho thấy chỉ có H liên kết với P Trong acid hypophosphorơ H3PO2, dùng làm thuốc thử Asen VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Hợp chất với oxy NO khí không màu, không trì sự cháy Vỏ bào đồng tác dụng acid nitric 20% sẽ cho NO Khi giông bão cũng tạo NO NO thẻ hiện tính khử chủ yếu VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Hợp chất với oxy N2O3 khí màu xanh lá, làm lạnh hỗn hợp khí NO và NO2 P2O3 tồn tại dưới một vài dạng thù hình As2O3 lưỡng tính, tan nước, kiềm hoặc acid Sb2O3 lưỡng tính, không tan nước, tan kiềm hoặc acid Bi2O3 không tan nước, tan acid, thể hiện tính base VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Hợp chất với oxy HNO2 H3PO3 H3AsO3 Sb(OH)3 Bi(OH)3 Tính acid giảm, tính base tăng Độ tan nước giảm, hai hydroxid cuối rất ít tan Độ bền nhiệt tăng, hai hydroxid cuối chỉ mất nước, không OxRed VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Hợp chất với oxy SbCl3 + H2O ↔ Sb(OH)2Cl + HCl Sb(OH)2Cl ↔ SbOCl + H2O Bi(NO3)3 + H2O ↔ BiONO3 + HNO3 HCl + HNO3 ↔ Cl + NOCl + H2O VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Hợp chất hoá trị IV NO2 Khí màu nâu đỏ Có tính oxi hoá khử NO2 + NO2 → N2O4 VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) IV- Hợp Chất Hợp chất hoá trị V N2O5 , HNO3 Tính oxi hoá khử tuỳ thuộc nồng độ, tác nhân khử Khi nung muối nitrat, K đến Mg cho nitrit và oxy Khi nung muối nitrat, Mg – Cu cho oxid, NO2 và oxy Khi nung muối nitrat, Cu – Hg, Ag cho kim loại, NO2 và oxy ... As 616, Sb 1440, Bi 1627 VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) II- Tính Chất 2- Tính Chất Hoá Học Khuynh hướng nhận thêm điện tử va? ? nhường điện tử Nguyên tố VA có nhiều số oxy hoá... H2O Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + H2O VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) III- Chế Tạo Va? ? Công Dụng Hoá lỏng không khí, He, Ne, Ar không hoá lỏng Ở – 150 0C va? ? áp suất 5,5 Kg/cm2 nitơ bay... III ở nhiệt độ cao Khí carbonic được rửa bằng nước, hoặc bằng vôi VA: N, P, As, Sb, Bi (ns2np3 ) III- Chế Tạo Va? ? Công Dụng Nếu hỗn hợp khí còn có CO vết, thì CO được loại