Đang tải... (xem toàn văn)
- Nếu thí sinh giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm từng bước nhỏ, nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng [r]
(1)PHÒNG GD&ĐT YÊN LẠC
TRƯỜNG THCS LIÊN CHÂU ĐỀ THI CHỌN HGS LỚP LẦN NĂM HỌC 2020 -2021 MƠN: HĨA HỌC
( Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu ( 1,0đ) :
Tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau : FeCl3, NaCl, CuCl2 , ZnCl2 ? Câu (1,0 điểm).
Hợp chất X có cơng thức ABx (x 3) tạo nên từ hai nguyên tố A, B Tổng số proton phân tử ABx 10 Tìm cơng thức phân tử ABx Biết tổng số hạt có nguyên tử B hạt
Câu (1,0 điểm).
Cho mol chất sau: CuO, Fe3O4, BaO, Na vào lọ riêng biệt lọ chứa lít dung dịch HCl 0,8M Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học minh họa tính số mol chất có lọ sau phản ứng
Câu 4: (1,0 điểm)
Cho 2,13 gam P2O5 tác dụng hết với V ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa 4,48 gam hai muối Tính V.
Câu (1,0đ):
Hòa tan 3,38 (g) oleum X vào lượng nước dư thu dung dịch A Để trung hòa
1
20 lượng dung
dịch A cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,1 M.Tìm cơng thức Oleum ? Câu (1,5đ):
Một hỗn hợp khí A gồm CO , CO2.Trộn A với khơng khí theo tỉ lệ thể tích 1:4, sau đốt cháy hết khí CO hàm lượng phần trăm (%) thể tích N2 hỗn hợp thu tăng 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng Tính % thể tích hai khí hỗn hợp khí A Giả thiết khơng khí có N2, O2 O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí
Câu (1,5đ) :
Trộn 30,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO3 kim loại R có hóa trị khơng đổi chia thành phần
- Đốt nóng phần I khơng khí , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam hỗn hợp oxit kim loại
- Để hòa tan vừa hết phần II cần 500 ml dung dịch gồm hỗn hợp HCl 1,2 M H2SO4 0,24M dung dịch A V lít khí B bay
1 Viết phương trình hóa học xảy ra?
2 Xác định kim loại R tỉ khối B so với H2 Câu (1,5đ) :
Cho 11,8 gam hỗn hợp Y gồm Al Cu vào 100 gam dung dich H2SO4 98 % đun nóng thu V1 lít khí SO2 ( đktc) dung dịch A Nếu hòa tan 0,45 mol hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng dư thu V2 lít NO ( đktc) dung dịch B thêm lượng dư NaOH vào dung dịch B thu kết tủa C Lọc rửa nung kết tủa ngồi khơng khí khơng đổi thu 12 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn So sánh V1 V2
Câu ( 0,5 đ) : Dựa sở khoa học giải thích câu :
“ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”
Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học)
-HẾT -Cán coi thi khơng giải thích thêm.
(2)PHỊNG GD&ĐT YÊN LẠC
TRƯỜNG THCS LIÊN CHÂU HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP LẦN 3
NĂM HỌC 2020- 2021 MƠN: HĨA HỌC
Nội dung Điểm
Câu1 1,0đ
- Hòa tan hỗn hợp bột vào nước khuấy
- Cho Zn dư vào dung dịch, lọc tách cẩn thận thu : 1) Phần chất rắn : Cu, Fe
2) Phần dung dịch : NaCl , ZnCl2
PTHH : 2FeCl3 + 3Zn 2Fe + 3ZnCl2 CuCl2 + Zn Cu + ZnCl2
Cho phần rắn vào dung dịch HCl, lọc tách chất cẩn thận thu phần : + Phần chất rắn Cu
+ Phần dung dịch FeCl2
PTHH : Fe + 2HCl > FeCl2 + H2
- Phần chất rắn cho phản ứng với dd Cl2 thu CuCl2
- Phần dung dịch cho phản ứng với Cl2 thu dung dịch FeCl3 PTHH : Cu + Cl2 CuCl2
2FeCl2 + 2Cl2 2FeCl3
+Cô cạn dung dịch sau phản ứng ta thu FeCl3 Phần dung dịch NaCl, ZnCl2
- Phần dung dịch cho phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ Lọc tách cẩn thận thu phần chất rắn : Zn(OH)2và dung dịch NaCl
2NaOH + ZnCl2 2NaCl + Zn(OH)2 + Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu NaCl
+ Cho kết tủa phản ứng với dung dịch HCl thu dung dịch ZnCl2 PTHH : 2HCl + Zn(OH)2 ZnCl2 + H2O
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ZnCl2
0,2
0,2
0,2
0,2
0,2
Câu 2
Gọi số proton nguyên tử A, B PA, PB
Ta có : PA + xPB = 10
Vì tổng số hạt nguyên tử B 2 PB +eB + nB =2
Do ta có: PB = eB = 1, nB =
* PB = → B H ( hiđro)
0,25
x = → PA = → A F (Flo) → Hợp chất X có cơng thức HF
0,25
x = → PA = → A O (Oxi) → Hợp chất X có cơng thức H2O.
0,25
(3)A N (Nitơ) → Hợp chất X có cơng thức NH3.
Câu 3 nHCl = 1.0,8 = 0,8 (mol)
Thí nghiệm 1.
Hiện tượng: CuO tan phần, tạo dung dịch có màu xanh
CuO + 2HCl
⃗
❑ CuCl2 + H2O
0,4 mol 0,8 mol 0,4 mol
nCuO (dư) = – 0,4 =
0,6 (mol); nCuCl
❑2 = 0,4 (mol)
0,25
Thí nghiệm 2.
Hiện tượng: Fe3O4 tan phần, tạo dung dịch có màu vàng nâu
Fe3O4 + 8HCl
⃗
❑ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,1 mol 0,8 mol 0,1 mol 0,2 mol nFe3O4(dư) = - 0,1
= 0,9 (mol); nFeCl2
= 0,1 (mol); nFeCl3
=0,2 (mol)
0,25
Thí nghiệm 3.
Hiện tượng: BaO tan hịan tịan, tạo dung dịch khơng màu
BaO + 2HCl
⃗
❑ BaCl2 + H2O (1)
0,4 mol 0,8 mol 0,4 mol
BaO + H2O
⃗
❑ Ba(OH)2
(2)
0,6 mol
0,6 mol
nBaCl2 = 0,4 (mol);
nBa(OH)2 = 0,6 (mol)
0,25
Thí nghiệm Hiện
tượng: Na tan hồn tồn tạo dung dịch
(4)khơng màu có khí khơng màu, khơng mùi 2Na + 2HCl
⃗
❑ 2NaCl + H2 (1)
0,8 mol 0,8 mol 0,8 mol
2Na + 2H2O
⃗
❑ 2NaOH + H2 (2)
0,2 mol
0,2 mol
nNaCl = 0,8 (mol);
nNaOH = 0,2 (mol)
Câu (1 điểm)
+ Số mol P2O5 = 0,15 mol
2
muèi P O
n 2n 0,03 mol
4, 48 M
0,03
149,33 đvC tạo hai muối
2
3
Na HPO (M 142) : a mol Na PO (M 164) : b mol
0,5
+ Sơ đồ:
2
2
3
0,015 mol
4,48 gam Na HPO : a mol P O + NaOH
Na PO : b mol
a b 0,015.2 a 0,02 mol 142a 164b 4, 48 b 0, 01 mol
+ Bảo toàn natri số mol NaOH = 2a + 3b = 0,07 mol V = 70 ml.
0,5
Câu 5 (1,0đ)
*Gọi công thức oleum :
H2SO4.nSO3 - Gọi số mol
có 3,38 g oleum a mol
PTHH : H2SO4 nSO3 + nH2O (n+1) H2SO4 (1)
a (n+1) a (mol)
H2SO4 + 2NaOH
0,2 0,1
0,1 0,1 0,1 0,1
(5) Na2SO4 + 2H2O (2) ( 1) 20 n a ( 1) 20 n a (mol) Theo ta có : nNaOH = 0,04.0,1 = 0,004 (mol) Theo PT (2) ta có :
nNaOH = 2.
( 1) 20 n a = 0,004 <==> ( n+1 ).a = 0.04
==>
( 1). 0,04
(98 80 ). 3,38
n a n a ==> 0,04
80 98 3,38
na a na a => 0,03 0,01 na a
==> n =
Vậy công thức oleum H2SO4.3SO3 0,1 0,1 Câu 6 (1,5đ)
- Giả sử hỗn hợp khí A tích lít => thể tích khơng khí lit , thể tích N2 : 0,8 = 3,2 ( lít) - % thể tích
N2 hỗn hợp đầu
3, 2.100%
- Gọi x thể tích khí CO có hỗn hợp A (x>0)
(6)+ Phản ứng đốt cháy :
2CO + O2 ⃗to 2CO2
x 0,5x x Vậy thể tích hỗn hợp cịn lại sau đốt cháy ( 5- 0,5 x)
Suy % thể tích N2 hỗn hợp sau phản ứng cháy :
3, 2.100% 5 0,5x
Vì sau phản ứng cháy % thẻ tích N2 tăng 3,36 % =>
3, 2.100% 5 0,5x -3, 2.100%
5 =
3,36% (*) Giải phương trình (*) thu x =0,4988 Vậy % thể tích CO hỗn hợp A 49,88% % thể tích CO2 hỗn hợp A 50,12% Câu 7
(1,5đ)
1) Các PTHH : 4R + xO2 2R2Ox (1)
MgCO3
0 t
MgO +
CO2 (2)
R + x HCl 2RClx + xH2 (3)
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O (4)
2R + x H2SO4
(7)R2(SO4)x + xH2 (5)
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O (6) Ta có : nHCl = 0,5 1,2 = 0,6 (mol)
n Ba = 61,65 : 137 = 0,45 (mol) n H2SO4 = 0,5 0,24 = 0,12 (mol) m phần = 30,96 : = 15, 48 (g)
0,1
- Gọi M khối lượng mol kim loại R
- Đặt số mol R phần a (mol) ; số mol MgCO3 phần b(mol) - Khối lượng
của hỗn hợp X phần : M a + 84 b = 15,48 (I)
- Từ (1) ta có : n R2O =
1 n R =
1 a
( mol) m R2Ox = (M + 8x) a - Từ ( 2) n
MgO = n MgCO3 = b(mol) m MgO = 40.b Suy M.a + 8ax + 40.b = 15 (II) Từ (3) (5)
0,1 0,1 0,1 0,1 0,1
(8)nH = x nR = a x (mol)
(4) ( 6) nH = n MgCO3 = 2.b (mol)
Tổng n H = a.x + 2.b = nHCl + 2.nH2SO4 = 0,6 + 2.0,12 = 0,84 (mol) (III)
Ta có hệ PT :
/
44. 8.ax 0,48( )
2. 0,84
b I
b ax
( Lấy I – II = I/) Đặt ax = t có hệ
44. 8. 0,48
2. 0,84
b t b t
Giải hệ ta b = 0,12 ; t = 0,6 Với t = 0,6
a =
0,6
x b = 0,12
mMgCO3 = 0,12 84 = 10,08( g) mR = 15,48 – 10,08 = 5,4 (g) M.a = 5,4
hay M
0,6
x = 5,4 M = 9.x + Chọn x = M = ( loại ) + Chon x = M= 18 ( loại ) + Chọn x = M = 27 R nhôm ( Al)
0,1
Từ ( ) ( 5) có nH2 =
3
nAl = 0,3 ( mol) Từ (4) (6) có nCO2 = nMgCO3 = 0,12 (mol) Tỷ khối B so với H2 : dB/H2=
(9)0,3.2 0,12.44 (0,3 0,12).2
Câu 8
1,5đ Nội dung Điểm
0,5đ
a/ 2Al + 6H2SO4đ
⃗
to Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (1)
Cu + 2H2SO4đ
⃗
to CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (2) Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O (3) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4) Cu(NO3)2 +
2NaOH →
Cu(OH)2 + 2NaNO3 (5) Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O (6)
(NaOH dư hoà tan hết kết tủa Al(OH)3 tạo từ Al(NO3)3)
0,08 0,08 0,08 0,08 0,08 0,08
0,02
0,5đ
* Từ (3)→(6) : + nCu = nCuO =
12 80
= 0,15 (mol) → nAl = 0,45 – 0,15 = 0,3 (mol)
+ nNO = nAl +
2 3nCu
= 0,3 +
2
3 0,15 =
0,4 (mol) (*)
0,25 0,25
0,5đ
* Đặt : nY (trong 11,8 gam Y) = k nY (trong 0,45 mol Y)
Từ (1) (2) : nAl = 0,3.k ; nCu = 0,15 k
⇒ k.(0,3.27 + 0,15 64) = 11,8 → k =
2
→ Trong 11,8 gam
0,125
0,125
0,125
(10)hh A : nAl =
2 3 0,3
= 0,2 mol ; nCu =
2
3 0,15 = 0,1
(mol)
2
nH SO
bđ = mol, nH SO2 4pư =
3nAl + 2nCu = 0,8 mol → nH SO2 4dư
= 0,2 mol
→ nSO2=
1
2
nH SO pư = 0,4 (mol) (**)
Từ (*) (**) : nNO = nSO2 → V1 =
V2 Câu 9
(0,5đ)
- Trong thành phần khơng khí chủ yếu :N2 , O2 Ở điều kiện thường N2 O2 khơng phản ứng với Nhưng có sấm chớp ( tia lửa điện ) chúng lại phản ứng với theo PTPƯ:
N2 + O2 tialuadien
2NO
Khí NO tiếp tục tác dụng với oxi khơng khí
2NO + O2 2NO2
Khí NO hịa tan nước mưa có mặt O2
2NO2+ O2 + H2O 2HNO3 HNO3 theo nước mưa rơi xuống đất , ion NO3 loại phân đạm mà trồng dễ đồng hóa Do vào tháng 3, lúa
0,1
(11)con gái gặp mưa rào kèm theo sấm chớp phát triển xanh tốt
Lưu ý:
- Thí sinh giải nhiều cách, điểm tối đa.
- Nếu thí sinh giải trọn kết ý theo yêu cầu đề cho điểm trọn ý mà khơng cần tính điểm bước nhỏ, ý giải khơng hồn chỉnh, cho phần tổng điểm tối đa dành cho ý Điểm tồn tổng điểm thành phần, khơng làm tròn.