Đang tải... (xem toàn văn)
Điều này do một số nguyên nhân trong đó có nguyên nhân tự nhiên và những nguyên nhân xuất phát từ hoạt động của con người.. Trong khí quyển SO2 và NO bị oxi hóa theo thứ tự thành SO3 v[r]
(1)Bài 1:
1/Trong thể người, pH máu giữ không đổi khoảng 7,4.Sự thay đổi pH nguy hiểm dẫn đến tử vong Axit cacbonic giữ vai trò đệm quan trọng để giữ pH máu không thay đổi dựa phản ứng:
CO2(aq) + H2O (l) ↔ HCO3- (aq) + H+(aq)
Ở điều kiện sinh lí (37oC),hằng số cân axit pKa CO2 6,1 a) Tính tỉ số [CO2] / [HCO3-] máu người pH=7,4
b) Hệ đệm chống lại thay đổi axit hay bazơ tốt hơn? Giải thích?
2/Để xác định [CO2](aq) [HCO3-](aq), người ta để mẫu máu áp suất khác CO2 đến đạt cân đo pH tạ cân bằng:
PCO2 theo kPa x 9,5 7,5 3,0 1,0 Trị số pH 7,4 7,2 7,3 7,5 7,6
Ở điều kiện thí nghiệm,hằng số Henry KH=2,25.10-4mol.K-1.kPa-1 a/ Xác định PCO2 pH =7,4
b/ Tính nồng độ cacbon đioxit hòa tan máu pH = 7,4 c/ Tính nồng độ HCO3- mẫu máu pH =7,4
d/ Trong đời sống hàng ngày, người ta thường nói đến “q trình axit hóa” máu axit lactic (pK1 = 3,86).Tính pH dung dịch axit lactic 0,001mol/L (trong nước, không đệm)
e/ Ở điều kiện nêu máu (pH =7,4), tính để chứng tỏ axit lactic tồn chủ yếu dạng anion lactat
Bài 2:
Dung dịch A gồm Fe(NO3)3 0,05M; Pb(NO3)2 0,10M; Zn(NO3)2 0,01M 1/Tính pH dung dịch A
2/ Sục khí H2S vào dung dịch A đến bão hòa ([H2S] =0,10M), thu hỗn hợp B Những kết tủa tách từ hỗn hợp B?
3/ Thiết lập sơ đồ pin bao gồm điện cực chì nhúng hỗn hợp B điện cực platin nhúng dung dịch CH3COONH4 1M bão hòa khhis hidro nguyên chất áp suất 1,03 atm Viết phản ứng xảy điện cực phản ứng pin pin làm việc
Cho: Fe3+ + H2O ↔ FeOH2+ + H+ lg*β1 = -2,17 Pb2+ + H2O ↔ PbOH+ + H+ lg*β2 = -7,80 Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+ lg*β3 = -8,96
Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,771V ; Eo(S/H2S) = 0,141V; Eo(Pb2+/Pb) = -0,126V; 25oC: 2,303 RT/F.ln = 0,0592,lg; pKS (PbS) = 26,6; pKS (ZnS) = 21,6; pKS (FeS) = 17,2 (pKS = lg.Ks, với Ks tích số tan) pKa1(H2S) = 7,02; pKa2 (H2S) = 12,90; pKa (NH4+) = 9,24 ; pKa (CH3COOH) = 4,76
Bài 3:
1 Bạc tác dụng với dung dịch nước NaCN có mặt khơng khí theo phản ứng: 4Ag + O2 + 2H2O + 16CN− 4[Ag(CN)4]3− + 4OH−
Để ngăn cản hình thành axit HCN (một chất dễ bay độc) pH dung dịch phải 10
Nếu dung dịch có NaCN, pH = 10,7 nồng độ NaCN bao nhiêu?
(2)Ag+ + 4CN− < > [Ag(CN)4]3− ; số cân β1 = 5,00.1020 Xác định tỉ số C([Ag(CN)4]3−) / C(Ag+) dung dịch
3 Để tăng nồng độ ion Ag+ tự (chưa tạo phức) phải thêm vào dung dịch NaOH hay HClO4? Vì sao?
4 Sau thêm axit/bazơ (dựa vào kết 3.) để nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng lên 10 lần so với nồng độ ion Ag+ dung dịch cho
Tính nồng độ ion CN− dung dịch
Sử dụng c(CN−) = 0,0196 mol/L (khi chưa thêm axit/bazơ) Thể tích dung dịch coi không thay đổi sau thêm axit/bazơ pKa (HCN) = 9,31
Bài 4:
Trị số pH nước nguyên chất 7,0; nước mưa tự nhiên có tính axit yếu hịa tan CO2 khí Tuy nhiên nhiều khu vực nước mưa có tính axit mạnh Điều số nguyên nhân có nguyên nhân tự nhiên nguyên nhân xuất phát từ hoạt động người Trong khí SO2 NO bị oxi hóa theo thứ tự thành SO3 NO2, chúng phản ứng với nước để chuyển hóa thành axít sunfuric axít nitric Hậu tạo thành mưa axít với pH trung bình khoảng 4,5
Lưu huỳnh dioxit oxit hai chức dung dịch nước Tại 250C : SO2 (aq) + H2O (l) < >
HSO3-(aq) + H+( aq) Ka1 = 10-1,92 M
HSO3-(aq) < -> SO3-(aq) + H+( aq) Ka2 = 10-7,18 M Tất câu hỏi sau xét 250C
III.1 Độ tan SO2 33,9 L L H2O áp suất riêng phần SO2 bar
III.1.1 Tính nồng độ tồn phần SO2 nước bão hịa khí SO2 (bỏ qua thay đổi thể tích hịa tan SO2)
III.1.2 Tính thành phần phần trăm ion HSO3- III.1.3 Tính pH dung dịch
III.2 Nhỏ giọt Br2 đến dư vào dung dịch SO2 0,0100 M, tồn SO2 bị oxi hóa thành SO42- Br2 dư tách cách sục với khí N2
Viết phương trình phản ứng q trình Tính nồng độ H+ dung dịch thu Biết pKa(HSO4-) = 1,99
Bài 5:
Tìm khoảng pH tối ưu để tách Ba2+ra khỏi Sr2+ở dạng BaCrO4 từ dung dịch có chứa BaCl2 0,1M SrCl2 0,1M với thuốc thử K2Cr2O7 1M Cho biết số phản ứng:
Cr2O72- + H2O ↔ 2HCrO4- K1 = 2,3.10-2 HCrO4- ↔ H+ + CrO42- K2= 3,4.10-7 Ks(BaCrO4 )= 10-9,7 ; Ks( SrCrO4) = 104,4 Bài 6:
(3)2.Trộn 10,00mL dung dịch A với với 10,00 mL dung dịch B gồm Ca(NO3)2 0,020M Ba(NO3)2 0,10M Có kết tủa táchra? Chấp nhận cộng kết không đáng kể; thể tích dung dịch tạo thành pha trộn tổng thể tích dung dịch thành phần