Đang tải... (xem toàn văn)
Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.. Điều kiệ[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TẬP VỀ MUỐI Dạng Bài tập lý thuyết muối
* Một số lưu ý cần nhớ Tính chất hóa học muối 1 Tác dụng với kim loại
Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
2 Tác dụng với axit
Muối tác dụng với axit tạo thành muối axit Thí dụ: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓
3 Tác dụng với dung dịch muối
Hai dung dịch muối tác dụng với tạo thành hai muối Thí dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓
4 Tác dụng với dung dịch bazơ
Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối bazơ Thí dụ: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓
5 Phản ứng phân hủy muối
Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,…
CaCO3
0 t
⎯⎯→CaO + CO2
Phản ứng trao đổi dung dịch
1 Định nghĩa: Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất
2 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi
Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí
Thí dụ: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Chú thích: phản ứng trung hịa thuộc loại phản ứng trao đổi ln xảy Thí dụ: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
* Một số ví dụ điển hình
Ví dụ 1: Trong dung dịch sau, chất phản ứng với dung dịch BaCl2 ?
(2)B. HCl C. HNO3
D. NaNO3
Hướng dẫn giải chi tiết:
Điều kiện để muối phản ứng với dd axit hay muối khác là: sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay ; axit tạo thành yếu axit tham gia phản ứng
BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Đáp án A
Ví dụ 2: Dung dịch muối đồng (II) sunfat (CuSO4) phản ứng với dãy chất:
A. CO2, NaOH, H2SO4, Fe
B. H2SO4, AgNO3, Ca(OH)2, Al
C. NaOH, BaCl2, Fe, H2SO4
D. NaOH, BaCl2, Fe, Al
Hướng dẫn giải chi tiết:
Dung dịch CuSO4 phản ứng với: NaOH, BaCl2, Fe, Al
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 ↓
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu
Đáp án D
Dạng Bài toán axit tác dụng với muối * Một số lưu ý cần nhớ
Axit + muối Muối => Muối + axit
Sản phẩm sau phản ứng phải có chất : chất kết tủa, chất khí nước VD: HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
* Một số ví dụ điển hình
Ví dụ 1: Cho a gam Na2CO3 vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 3,36 lít khí đktc Giá trị a
là
Hướng dẫn giải chi tiết:
Phương trình hóa học: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
2
3, 36
0,15 22, CO
(3)Theo phương trình hóa học: nNa2CO3 = nCO2 = 0,15 mol
a = mNa2CO3 = 0,15.106 = 15,9 gam
Ví dụ 2: Khi cho 200 gam dung dịch Na2CO3 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh
Hướng dẫn giải chi tiết:
2 3
200.10,
21, 0,
100
Na CO Na CO
m = = gam=n = mol
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
0,2 mol → 0,2 mol mCO2 = 0,2.44 = 44 gam
Dạng 3 Bài toán dung dịch bazo tác dụng với dung dịch muối * Một số lưu ý cần nhớ
Dung dịch bazo + Dung dịch muối => Muối + Bazo Điều kiện để xảy phản ứng là:
+ Chất tham gia phản ứng phải chất tan
+ Sản phẩm phải có loại chất sau: chất kết tủa, chất khí, nước * Một số ví dụ điển hình
Ví dụ 1: Trộn dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa
sạch đem nung đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Giá trị m là: Hướng dẫn giải chi tiết:
Phương trình hóa học: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
Xét tỉ lệ: 0,1 0, 0,15
1 2
CuSO NaOH
n n
= = =
=> CuSO4 phản ứng hết, NaOH cịn dư => phản ứng tính theo CuSO4
Ta có: n Cu(OH)2 = nCuSO4 = 0,1 mol
Nung chất rắn đến khối lượng không đổi: Cu(OH)2
0 t
⎯⎯→CuO + H2O
0,1 mol → 0,1 mol => mCuO = 0,1.80 = gam
Ví dụ 2: Cho 200g dung dịch Ba(OH)2 17,1% vào 500g dung dịch hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32%
CuSO4 2% Sau kết thúc tất phản ứng ta thu khí A, kết tủa B dung dịch C
a/ Tính thể tích khí A (đktc)
(4)c/ Tính nồng độ % chất C Hướng dẫn giải chi tiết:
a/ Khí A NH3 tích 2,24 lit
b/ Khối lượng BaSO4 = 0,1125 233 = 26,2g mCuO = 0,0625 80 = 5g
c/ Khối lượng Ba(OH)2 dư = 0,0875 171 = 14,96g
mdd = Tổng khối lượng chất đem trộn - mkết tủa - mkhí
mdd = 500 + 200 – 26,21 – 6,12 – 1,7 = 666g
Nồng độ % dung dịch Ba(OH)2 = 2,25%
Dạng 4 Bài toán phản ứng dung dịch muối * Một số lưu ý cần nhớ
Dung dịch muối + Dung dịch muối => muối Điều kiện để phản ứng xảy là:
+ Chất tham gia phản ứng phải tan
+ Sản phẩm phải có chất là: Chất kết tủa, chất khí nước * Một số ví dụ điển hình
Ví dụ 1: Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M Khối lượng kết tủa
thu
Hướng dẫn giải chi tiết:
nNaCl = 0,5.2 = mol; nAgNO3 = 0,6.2 = 1,2 mol
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Xét tỉ lệ:
1 1,
1
AgNO NaCl n
n
= = => NaCl hết, AgNO3 dư
=> phản ứng tính theo NaCl
Theo phương trình: nAgCl = nNaCl = mol
mAgCl = 153,5 gam
Dạng 5 Bài toán nhiệt phân muối * Một số lưu ý cần nhớ
Một số muối có khả bị nhiệt phân gặp nhiệt độ cao VD: KNO3 → KNO2 + ½ O2
CaCO3 → CaO + CO2
(5)Ví dụ 1: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường dùng muối KNO3 để điều chế khí oxi phản ứng
phân hủy Để điều chế 1,12 lít khí O2 (đktc) khối lượng muối cần dùng
Hướng dẫn giải chi tiết:
1,12
0, 05 22,
O
n = = mol
PTHH: 2KNO3
0 t
⎯⎯→2KNO2 + O2
Theo phương trình:
nKNO3 = 2.nCO2 = 0,1 mol →mKNO3 = 0,1.101 = 10,1 gam
Ví dụ 2: Khi phân hủy nhiệt 14,2 gam CaCO3 MgCO3 ta thu 3,36 lít CO2 đktc Thành
phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu là: Hướng dẫn giải chi tiết:
2
3, 36
0,15 22, CO
n = = mol
Gọi số mol CaCO3 MgCO3 x y mol
=> mhỗn hợp = 100x + 84y = 14,2 (1)
Phương trình hóa học: CaCO3
0 t
⎯⎯→CaO + CO2
x mol → x mol MgCO3
0 t
⎯⎯→MgO + CO2
y mol → y mol nCO2 = x + y = ,15 mol (2)
Từ (1) (2) => x = 0,1 mol; y = 0,05 mol
3
O
100.0,1
% 100% 70, 42%; % 29,58%
14,
CaC MgCO
m m
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia