Đang tải... (xem toàn văn)
Các ĐLBT thường áp dụng trong bài tập về muối sunfua là: ĐLBT electron: Tổng số mol e cho bằng tổng số mol e nhận ĐLBT nguyên tố: Tổng số mol của một nguyên tố trước phản ứng bằng tổ[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP MUỐI SUNFUA ĐẶT VẤN ĐỀ Trong năm gần đây bài tập hiđrosunfua và muối sunfua sử dụng tương đối nhiều các đề thi ĐH – CĐ; đề thi HSG cấp tỉnh; đề thi HSGQG; đề thi HSG Casio… Sở dĩ vì: Tính chất muối sunfua khá phức tạp; các phản ứng muối sunfua thường có qui luật có nhiều trường hợp đặc biệt; các phản ứng oxi hóa – khử muối sunfua phức tạp đòi hỏi người viết phản ứng đó phải có kiến thức khá sâu hiểu hết phản ứng đó Các muối sunfua có mặt hầu hết chương trình hóa vô THPT Các bài tập muối sunfua đòi hỏi nhiều kĩ hóa học toán học Để giúp các em học sinh có kiến thức và sâu rộng cách có hệ thống mảng kiến thức này tôi xin biên tập chuyên đề “Phương pháp giải bài tập muối sunfua” (2) B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Phần 1: Lý thuyết và nâng cao muối sunfua Công thức tổng quát: MxSy Phân loại: Có loại Loại 1: Tan nước: Na2S, K2S, (NH4)2S, BaS,… Loại 2: Không tan nước tan HCl, H2SO4 loãng: FeS, ZnS, MnS,… Loại 3: Không tan nước và không tan HCl, H2SO4 loãng: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS… Loại 4: Không tồn nước: MgS, Al2S3, … Tính chất hóa học: 3.1 Môi trường muối sunfua: Các muối sunfua tan nước thường có môi trường kiềm VD: pH dung dịch Na2S 0,1M ≈ 12,76 t 3.2 Phản ứng đốt cháy: muối sunfua + oxi oxit + SO2 VD: t CuS + 3/2 O2 CuO + SO2↑ t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2↑ t Cu2S + 2O2 2CuO + SO2↑ t Nhưng: 2CuFeS2 + O2thiếu Cu2S + 2FeS + SO2↑ t Cu2S + 1,5O2 thiếu Cu2O + SO2↑ 3.3 Phản ứng với axit HCl và H2SO4 loãng: muối sunfua + H+ → muối + H2S↑ (muối sunfua loại không phản ứng) VD: Na2S + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2S↑ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ CuS + HCl → không phản ứng FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S↓ + H2S↑ (3) 3.4 Phản ứng với H2SO4 đặc: Muối sunfua + H2SO4 đặc → Muối sunfat + SO2 + H2O VD: t CuS + 4H2SO4 đặc CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O t 2FeS2 + 14H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O 3.5 Phản ứng với HNO3: + Phản ứng muối sunfua với HNO3 phức tạp, nói chung là HNO3 đưa các ngyên tố phản ứng với nó lên số oxi hóa cao Một số muối sunfua có nhiều cách viết phản ứng dạng phân tử có chung phương trình ion thu gọn + VD1: FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2↑ + 7H2O Hoặc: 3FeS2 + 48HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 3H2SO4 + 45NO2↑ + 21H2O Hoặc: 2FeS2 + 30HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 30NO2↑ + 14H2O Cả cách viết trên có phương trình ion thu gọn là: FeS2 + 14H+ + 15NO3- → Fe3+ + 2SO42- + 15NO2↑ + 7H2O + VD2: t As2S3 + 28HNO3đặc 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O 3.6 Phản ứng với muối khác: Phản ứng muối sunfua loại với muối khác khá phức tạp VD: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl AlCl3 + 3NaHS + 3H2O →Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3NaCl MgCl2 + Na2S + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2NaCl + H2S↑ Ag2S + 4KCN → 2K[Ag(CN)2] + K2S Cu2S + 2Fe2(SO4)3 4FeSO4 + 2CuSO4 + S 3.7 Phản ứng với S: muối sunfua loại phản ứng với lưu huỳnh tạo polisunfua 2 S2- + nS → Sn 1 (polisunfua) 3.8 Phản ứng với hiđro peoxit: VD: PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O (*) Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O t As2S3 + 14H2O2 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 8H2O Phản ứng (*) dùng để phục chế tranh cổ (4) 3.9 Màu muối sunfua kết tủa: FeS; CuS; PbS; CoS và NiS có màu đen, HgS = đỏ, CdS = vàng; MnS = hồng; ZnS = trắng 3.10 Phản ứng H2S: + H2S có pKa1 = 7,02 và pKa2 = 12,9 + Với oxi: H2S + ½ O2 thiếu → S + H2O t0 H2S + 3/2 O2 SO2 + H2O + Với SO2: 2H2S + SO2 → 3S + H2O + Với nước clo: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl + Với muối: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl FeCl2 + H2S → không phản ứng + Với Ag: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O Phản ứng này giải thích tượng Ag bị hóa đen không khí bị ô nhiễm + Với các chất oxi hóa khác: K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → 3S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Một số khoáng vật sunfua: pirit = FeS2; cancopirit = FeCuS2; galen = PbS; blenđơ = ZnS Cân phản ứng oxi hóa – khử có muối sunfua Các phản ứng oxi hóa – khử thông thường có chất khử và chất oxi hóa phản ứng oxi – hóa khử muối sunfua phức tạp vì thường có hai chất khử VD1: t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2↑ 11 FeS2 Fe 3 2S4 11e O 4e 2O VD2: t As2S3 + 28HNO3đặc 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O 28 As 2S3 2As 5 3S6 28e N 5 1e N 4 (5) Phần 2: Bài tập lý thuyết muối sunfua Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau(nếu có): 1/ FeCl2 + H2S 2/ CuS + HCl 3/ FeCl3 + K2S 4/ FeS + HCl 5/ As2S3 + HNO3loãng 6/ FeS2 + HCl → 7/ FeS2 + HNO3 loãng → 8/ Cu2S + HNO3 đặc 9/ Cu2S + H2SO4 đặc 10/ KMnO4 + H2S + H2SO4 → Giải 1/ FeCl2 + H2S không phản ứng 2/ CuS + HCl không phản ứng 3/ 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl 4/ FeS + 2HCl FeCl2 + H2S t0 5/ 3As2S3 + 28HNO3 loãng + 4H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ 6/ FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S↓ + H2S↑ 7/ FeS2 + 8HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO↑ + 2H2O 8/ Cu2S + 14HNO3 đặc 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O 9/ Cu2S + 6H2SO4 đặc 2CuSO4 + 5SO2 + 6H2O 10/ 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Bài 2(ĐH khối B-2003): Cho hỗn hợp gồm FeS2 và FeCO3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch A và hỗn hợp khí B gồm NO 2, CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch NaOH dư Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn các phản ứng xảy Giải + Khi FeS2 và FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc: t FeS2 + 18HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2↑ + 7H2O t0 FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + CO2↑ + NO2↑ + 2H2O Dung dịch A có Fe(NO3)3, H2SO4 và có thể có HNO3 dư; hỗn hợp khí B gồm CO2 và NO2 + Khi A phản ứng với dung dịch BaCl2: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl + Khi B phản ứng với dung dịch NaOH dư CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Phản ứng dạng ion thu gọn: t FeS2 + 14H+ + 15NO3- Fe3+ + SO42- + 15NO2↑ + 7H2O t FeCO3 + 4H+ + NO3- Fe3+ + CO2↑ + NO2↑ + 2H2O (6) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 2NO2 + 2OH- → NO3- + NO2- + H2O Bài 3(Khối A-2004): Hoàn thành phản ứng sau dạng phân tử và ion thu gọn(nếu có) Khí A + FeS + HCl t0 KClO3 Khí B + Khí C + Na2SO3 + HCl Cho các khí A, B, C tác dụng với đôi một, viết phản ứng và ghi rõ điều kiện? Giải 1/ Hoàn thành phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn FeCl2 + H2S(A) FeS + 2HCl Fe2+ + H2S FeS + 2H+ t0 2KClO3 2KCl + 3O2(B) 2NaCl + SO2(C) + H2O Na2SO3 + 2HCl SO2 + H2O SO32- + 2H+ 2/ S + H2 O Cho A + B: H2S + ½ O2 thiếu t0 H2S + 3/2 O2 SO2 + H2O 3S + 2H2O Cho A + C: 2H2S + SO2 ,t V2O5 Cho B + C: 2SO2 + O2 2SO3 Bài 4(Khối A- 2005): Viết cấu hình e, xác định vị trí lưu huỳnh (Z=16) BTH Viết phản ứng H2S với O2, SO2, nước clo Trong các phản ứng đó H2S có tính khử hay oxi hóa, sao? Giải + Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 vị trí: ô 16; chu kì 3; nhóm VIA + Phản ứng xảy ra: S + H2 O H2S + ½ O2 thiếu t0 H2S + 3/2 O2 SO2 + H2O 3S + 2H2O 2H2S + SO2 H2SO4 + 8HCl H2S + 4Cl2 + 4H2O + Trong các phản ứng trên H2S có tính khử vì số oxi hóa S H2S là –2 là số oxi hóa thấp S (7) Bài 5(Khối B- 2005): Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn sau: NaCl; Na2S; Na2CO3; Na2SO3 Giải + Lấy dung dịch lượng cần thiết để nhận biết Tiến hành nhận biết ta có kết bảng sau: NaCl Na2S Na2CO3 Na2SO3 H2SO4 Không ht mùi trứng thối không mùi mùi sốc + Phản ứng xảy ra: Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Bài 6(Khối A- 2006): Khi nung hỗn hợp FeS2 và FeCO3 không khí, thu oxit sắt và khí B1, B2 Tỉ lệ khối lượng phân tử B1 và B2 là 11:16 Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy và xác định hai khí B1, B2? Giải Khi nung hỗn hợp FeS2 và FeCO3 t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 t0 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 B1 là CO2 còn B2 là SO2 Bài 7: Những tranh cổ vẽ bột “trắng chì”[PbCO3.Pb(OH)2] lâu ngày bị hoá đen không khí Người ta có thể dùng hiđropeoxit để phục hồi tranh đó Hãy giải thích? Giải + Những tranh cổ bị hóa đen là [PbCO3.Pb(OH)2] đã phản ứng với H2S có không khí theo phương trình: rÊt chËm PbCO3 + H2S PbS + CO2 + H2O rÊt chËm Pb(OH)2 + H2S PbS + 2H2O + Để phục chế ta dùng H2O2 vì: PbSO4 + 4H2O 4H2O2 + PbS PbSO4 tạo có màu trắng tương tự PbCO3.Pb(OH)2 Bài (CĐ-2007): Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A NH3 và HCl B H2S và Cl2 C Cl2 và O2 D HI và O3 Đáp án: C Bài (Khối B-2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì phân tử CuFeS2 sẽ: A nhận 13 e B nhận 12 e C nhường 13 e D nhường 12 e Đáp án: C (8) Bài 10 (Khối A-2008): Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: 0 O ,t O ,t X,t CuFeS2 X Y Cu Hai chất X, Y là: A Cu2O, CuO B CuS, CuO Đáp án: D C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O Bài 11 (Khối A-2009): Trường hợp nào sau đây không xảy pư hoá học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Đáp án: C Bài 12 (Khối B-2010): Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch: A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Đáp án: B Bài 13 (Khối B-2010): Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy ít nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion: A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ Đáp án: D Bài 14 (Khối A-2011): Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C Đáp án: B D Bài 15 (Khối B - 2011): Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch BaCl2 , dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Đáp án: D Bài 16 (Khối B - 2011): Thực các thí sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 đặc (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl loãng (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 dư, đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: (9) A Đáp án: C B C D Bài 17 (Cao đẳng 2011): Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục CO2 dư vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là A B C D Đáp án: A Bài 18 (Cao đẳng 2011): Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thì thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng đó chứng tỏ khí thải nhà máy có khí nào sau đây? A NH3 B CO2 C SO2 D H2S Đáp án: D (10) Phần 3: Một số phương pháp giải bài tập muối sunfua Phương pháp 1: Giải bài tập muối sunfua phương pháp qui đổi Ghi nhớ + Qui đổi là pp đưa hh nhiều chất chất hh ít chất Trong bài tập muối sunfua người ta thường qui đổi các nguyên tử tương ứng + Vì số chất giảm nên số phản ứng phải viết và số ẩn giảm đó việc giải toán nhanh dễ dàng + Khi áp dụng pp qui đổi ta thường dùng thêm ĐL sau: ĐLBTKL ĐLBTNT ĐLBT electron + Nếu qui đổi số mol âm thì ta lấy bình thường Bài tập 1: Hòa tan hết 30,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuS, Cu2S và S dung dịch HNO3 dư thu 20,16 lít khí NO đktc và dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y m gam kết tủa Tính m? Giải + Qui đổi hỗn hợp đã cho thành hỗn hợp Cu và S ta có sơ đồ: 2+ Cu : x mol HNO3 Cu : x mol Ba (OH)2 Cu(OH) : x mol 30, gam 0,9 mol NO + 2 SO : y mol S : y mol BaSO : y mol 64x 32y 30, + Theo ĐLBT e và giả thiết ta có hệ: 2x 6y 0,9.3 x = 0,3 mol và y = 0,35 mol m = 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95 gam + Ghi chú: Ta có thể qui đổi hỗn hợp X hỗn hợp Cu + CuS hỗn hợp khác Bài 2(Đề thi HSG Hóa 10 – Vĩnh Phúc – 2010): Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S pư với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 đktc và dung dịch A Cho A + NaOH dư thu 21,4 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch thuốc tím 1M cần dùng để pư vừa đủ với V lít trên? (11) Giải + Qui đổi hỗn hợp ban đầu thành hỗn hợp Fevà S ta có: 3+ Fe : x mol H4SO4 Fe : x mol NaOH 20,8 gam z mol SO + 2 Fe(OH)3: x mol SO : y mol S : y mol 56x 32y 20,8 + Theo ĐLBT e và giả thiết ta có hệ: 107x 21, x = 0,2 mol và y = 0,3 + Áp dụng ĐLBT electron ta có: 2z = 3x + 6y z = 1,2 mol số mol KMnO4 = 1,2.2/5 = 0,48 mol Vdd KmnO4 = 0,48 lít Bài 3(HSG11 – Vĩnh Phúc - 2010)Cho 20,8 gam hh X gồm Fe, FeS, FeS2, S pư với dd HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2(là sp đktc) và dung dịch A Cho A pư với dd Ba(OH)2 dư thu 91,3 gam kết tủa 1/ Viết pư xảy dạng ion thu gọn? 2/ Tính V và số mol HNO3 cần dùng để oxi hóa hoàn toàn X? ĐS: Dùng pp qui đổi thu V = 53,76 lít và số mol HNO3 = mol Bài 4: Hòa tan 25,6 gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 và S dd HNO3 loãng dư thu V lít NO đktc và dd Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu 126,25 gam kết tủa Giá trị V là: A 17,92 B 19,04 C 24,64 D 27,58 Đáp án: C Bài 5: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS và S Hòa tan m gam X dd HNO3 đặc nóng thu 2,912 lít nitơ đktc và dd Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu 46,55 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,8 B 7,2 C 9,6 D 12,0 Đáp án: C Bài 6: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm FeS, S, FeS2 pư với dd HNO3 đặc nóng dư 0,48 mol NO2 và dung dịch D Cho D + Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,98 gam D.17,545 gam Đáp án: D (12) Phương pháp 2: Giải bài tập muối sunfua định luật bảo toàn Ghi nhớ Các ĐLBT thường áp dụng bài tập muối sunfua là: ĐLBT electron: Tổng số mol e cho tổng số mol e nhận ĐLBT nguyên tố: Tổng số mol nguyên tố trước phản ứng tổng số mol nguyên tố đó sau phản ứng ĐLBT điện tích: Tổng điện tích hệ bảo toàn dung dịch tổng số mol điện tích âm tổng số mol điện tích dương Định luật bảo toàn khối lượng ít áp dụng bài tập muối sufua Bài 1(A-2007): Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Giải + Áp dụng ĐLBT nguyên tố cho Fe, Cu và S ta viết được: FeS2 → Fe3+ + 2SO42- Mol: 0,12 0,12 0,24 2+ Cu2S → 2Cu + SO42- Mol: a 2a a + Áp dụng ĐLBTĐT ta có: 0,12.3 + 2a.2 = 2(0,24 + a) a = 0,06 Bài 2: Hỗn hợp A gồm FeS và FeS2 với số mol Nung m gam A với oxi dư thu 16 gam chất rắn 1/ Tính m? 2/ Tính V dung dịch HNO3 68% (d=1,47 g/ml) cần dùng để hòa tan m gam trên biết có khí là sp khử và lượng axit lấy dư 20%? Giải FeS: x mol O2 Fe O3 : 0,1 mol + SO2 FeS2 : x mol 1/ + Ta có: + Áp dụng ĐLBT nguyên tố suy ra: x + x = 0,1.2 x = 0,1 mol + Vậy: m = 88x + 120x = 20,8 gam 2/ 181,5 ml (13) Bài 3: Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol nhau(M là kim loại có hóa trị không đổi) Cho 6,51 gam X phản ứng hết với HNO3 đun nóng dung dịch A1 và 13,216 lít(đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng là 26,34 gam gồm NO và NO2 Thêm BaCl2 dư vào A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng 1/ Tìm M và %KL chất X? 2/ Tính m1? Giải 1/ + Từ giả thiết suy số mol NO = 0,05 mol; NO2 = 0,54 mol + Áp dụng ĐLBTNT ta có sơ đồ: FeS2 : x mol HNO3 NO : 0,05 mol SO 24 : 3x mol BaCl NO : 0,54 mol MS : x mol 6,51 gam X: BaSO4: 3x mol + Áp dụng ĐLBT electron cho sơ đồ trên ta có: 15x + 8x = 0,05.3 + 0,54 x = 0,03 mol + Theo giả thiết ta có: 120x + x(M+32) = 6,51 M = 65 = Zn + Phần trăm khối lượng: FeS2 = 55,3%; ZnS = 44,7% 2/ Từ sơ đồ trên ta có: m1 = 233.3x = 20,97 gam Bài 4: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS và 0,03 mol FeS vào lượng dư H 2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 và H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính thể tích dung dịch Y? Giải + Ta có sơ đồ: FeS2 : 0,02 mol H2SO4 SO : x mol FeS : 0,03 mol + Áp dụng ĐLBT electron ta có: 0,02.15 + 0,03.9 = 2x x = 0,285 mol + Phản ứng SO2 với thuốc tím: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 Mol: 0,285 0,114 0,114.2 10 [H ] = V V = 22,8 lít + Bài 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeS2 và Cu2S dung dịch H2SO4 đặc nóng dung dịch A và SO2 Hấp thụ hết SO2 vào lít dung dịch KOH 1M dung dịch B + Cho ½ A phản ứng với NH3 dư nung kết tủa sinh đến KL không đổi 3,2 gam chất rắn + Cho NaOH dư vào ½ A Lấy kết tủa nung đến KL không đổi sau đó cho chất rắn thu phản ứng với H2, t0 dư 1,62 gam nước 1/ Tìm m? 2/ Tính khối lượng các muối dung dịch B? ĐS: 1/ m = 14,4 gam 2/ B có KHSO3 = 60 gam; K2SO3 = 39,5 gam Bài 6: Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 và FeS2 63 gam dung dịch HNO3, thu 1,568 lít NO2 thoát đktc Dung dịch thu cho phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lượng các chất hỗn hợp A và C% dung dịch HNO3 (14) ĐS: Fe3O4 = 97,5%; C% = 46,2% Bài 7: Cho 2,64 gam MS phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1 chứa M3+ + 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO2 và NO có tỉ khối so với hiđro 19,8 Thêm vào A1 lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng thực tế không tan dung dịch axit dư Tìm M và m1 ĐS: FeS và 6,99 gam Bài 8: Hợp chất A có công thức MxSy (M là kim loại) Đốt cháy hết A thu oxit M nOm và khí B Cho Ba(NO3)2 dư phản ứng với dung dịch thu sau oxi hoá khí B nước brom dư 23,3g kết tủa Mặt khác khử hoàn toàn M nOm CO dư thu 2,8g kim loại Hoà tan toàn lượng kim loại trên dung dịch HNO dư thì thu muối M(NO3)3 và 0,336 lít khí N2 đktc Viết phản ứng xảy và tìm A ĐS: A là FeS2 Bài 9: Hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Cu2S, Cu2O và CuS có số mol phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng dư thu dung dịch Y và 1,5 mol khí NO2 ( sản phẩm khử nhất) Tính m? ĐS: m = 30 gam Bài 10: Hỗn hợp X gồm FeS2 và Cu2S tan hết dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y gồm hai muối sunfat và 5,6 lít hỗn hợp khí Z gồm NO2 và NO có KL riêng = 1,7678 g/l đktc Hãy tính khối lượng hỗn hợp X? ĐS: 4,5 gam Bài 11: Hòa tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS2 và 0,25 mol CuS vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu khí A Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần để hấp thụ hết A? ĐS: V = 5,0 lít Bài 12: Cho 5,84 gam hỗn hợp Fe, FeS2, FeCO3 vào V ml dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) đun nóng thu dung dịch A và hỗn hợp khí B Cho hỗn hợp khí B qua bình nước brom dư thì có 30,4 gam brom tham gia phản ứng, khí còn lại thoát khỏi bình nước brom cho qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa, đó có 116,5 gam kết tủa không tan dung dịch HCl dư 1- Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu 2- Tính V, m ĐS: 1/ Fe = 1,12 gam; FeS2 = 2,40 gam; FeCO3 = 2,32 gam 2/ m = 122,92 gam (15) Phần 4: Bài tập muối sunfua đề HSG Bài 1: (Đề thi HSG Hóa 10 – Vĩnh Phúc – 2010): Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm hai phần Cho hiđrosufua dư vào phần 1,28 gam kết tủa Cho natri sunfua dư vào phần thì thu 3,04 gam kết tủa Tính x? Giải + Gọi a, b tương ứng là số mol CuCl2 và FeCl3 phần ta có: x = 2(135a + 162,5b) (I) + Khi cho phần phản ứng với H2S ta có: CuCl2 + H2S CuS + 2HCl Mol: a a 2FeCl3 + H2S S + 2HCl + 2FeCl2 Mol: b 0,5b 96a + 16b = 1,28 (II) + Khi cho phần phản ứng với Na2S ta có: CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl Mol: a a 2FeCl3 + 3Na2S S + 6NaCl + 2FeS Mol: b 0,5b b 96a + 104b = 3,04 (III) + Từ (I, II, III) suy ra: x = 9,2 gam Bài 2(Đề HSG Casio Vĩnh Phúc-2008): Hòa tan hết hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước dung dịch A Cho từ từ H2S vào A dư thì thu kết tủa tạo nhỏ 2,51 lần kết tủa tạo cho dung dịch Na2S dư vào A Nếu thay FeCl3 A FeCl2 với khối lượng thì tỉ lệ khối lượng kết tủa là 3,36 Viết phản ứng và tính % khối lượng muối A? Giải + Giả sử ban đầu ta có mol hỗn hợp; gọi x, y, z tương ứng là số mol MgCl2; FeCl3 và CuCl2 ta có: x + y + z = (I) + Khi cho H2S vào A ta có: 2FeCl3 + H2S S + 2HCl + 2FeCl2 Mol: y 0,5y CuCl2 + H2S CuS + 2HCl Mol: z z m = 16y + 96z (II) + Khi cho Na2S vào A ta có: MgCl2 + Na2S + 2H2O Mg(OH)2 + NaCl + H2S Mol: x x (16) 2FeCl3 + 3Na2S S + 6NaCl + 2FeS Mol: y 0,5y y CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl Mol: z z m = 58x + 104y + 96z (III) + Từ (II, III) và giả thiết ta có: 58x + 104y + 96z = 2,51(16y+96z) 58x + 63,84y = 144,96z (IV) + Khi thay FeCl2 FeCl3 thì dung dịch có: MgCl2 = x mol; FeCl2 = 1,2795y mol; CuCl2 = z mol Pư với H2S: CuCl2 + H2S CuS + 2HCl Mol: z z m = 96z (V) Pư với Na2S: MgCl2 + Na2S + 2H2O Mg(OH)2 + NaCl + H2S Mol: x x FeCl2 + Na2S 2NaCl + FeS Mol: 1,2795y 1,2795y CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl Mol: z z m = 58x + 112,596y + 96z (VI) + Từ (V; VI) và giả thiết ta có: 58x + 112,596y + 96z = 3,36.96z 58x + 112,596y = 226,56z (VII) + Giải (I, IV và VIII) được: x ≈ 0,2 mol; y ≈ 0,5 mol và z ≈ 0,3 mol + Vậy %KL của: MgCl2 ≈ 13,5%; FeCl3 ≈ 57,7%; CuCl2 ≈ 28,8% Bài 3: (Đề thi HSG Hóa 10 – Vĩnh Phúc – 2011)): Đốt cháy hoàn toàn muối sunfua kim loại có công thức MS khí O dư thu oxit kim loại Hoà tan oxit này vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng 29,4% thu dung dịch muối sunfat nồng độ 34,483% Tìm công thức MS? Giải - Chọn 100 gam dung dịch H2SO4 29,4% khối lượng H2SO4 = 29,4 gam hay 0,3 mol - Gọi công thức oxit kim loại sản phẩm là M2On - Phản ứng: M2On + nH2SO4 M2 (SO4)n + nH2O 0,3 mol Số mol M2On = số mol M2 (SO4)n = 0,3/n (mol) 0,3 (2M 96n) n 100 34,483 0,3 (2M 16n) n M = 18,67n M= 56 hay MS là FeS Bài (Đề thi HSG 12- Vĩnh Phúc- 2004): Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua kim loại M có dạng MS oxi dư, chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ % muối dung dịch thu là 41,72% Khi làm lạnh dung dịch này thấy thoát 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % muối dung dịch nước lọc là 34,7% Tìm công thức muối rắn biết M có hoá trị là II và III (17) Giải + Đặt x là số mol MS x(M+32) = 4,4 (I) + Phản ứng xảy ra: 2MS + 3,5O2 M2O3 + 2SO2 Mol: x 0,5x M2O3 + 6HNO3 2M(NO3)3 + 3H2O Mol: 0,5x 3x x + Theo giả thiết ta có: 63.3x Khối lượng dd HNO3 = 0,378 = 500x Khối lượng dd sau pư = 500x + 0,5x(2M+48) = Mx + 524x x(M 62.3) Mx 524x = 0,4172 (II) + Giải (I, II) ta được: M = 56 = Fe và x = 0,05 mol + Khối lượng dd sau làm lạnh = Mx + 524x – 8,08 = 20,92 gam 20,92.34, số mol Fe(NO3)3 còn lại dd là: 100.242 = 0,03 mol Số mol Fe(NO3)3.nH2O tách = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol 8, 08 Fe(NO3)3.nH2O = 0, 02 = 404 đvC n = + Vậy công thức muối rắn là: Fe(NO3)3.9H2O Bài (Đề HSGQG – 2003 – Bảng A): Dung dịch bão hòa H2S có nồng độ 0,100 M Hằng số axit H2S: K1 = 1,0 10-7 và K2 = 1,3 10-13 a) Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,100 M điều chỉnh pH = 2,0 b) Một dung dịch A chứa các cation Mn2+, Co2+, và Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,010 M Hoà tan H2S vào A đến bão hoà và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo kết tủa Cho: TMnS = 2,5 10-10 ; TCoS = 4,0 10-21 ; TAg2S = 6,3 10-50 Giải a/ Ta có: H2S 2H+ + S2- K = K1.K2 = 1,3.10-20 [H ]2 [S2 ] K.[H 2S] + Vì: K = [H 2S] nên [S2-] = [H ] + Do H2S bão hoà nên: CH 2S 1,3.10 20.0,1 (10 ) = [H2S] = 0,1M [S2-] = = 1,3.10-17 M b/ Ta có: [Mn2+].[S2-] = 0,01.1,3.10-17 = 1,3.10-19 < TMnS không có kết tủa [Co2+].[S2-] = 0,01.1,3.10-17 = 1,3.10-19 > TCoS có kết tủa [Ag+]2.[S2-] = (0,01)2.1,3.10-17 = 1,3.10-21 > TAg2S có kết tủa Bài 6(HSGQG 2001 – Bảng A): Có các dung dịch (bị nhãn) : a) BaCl 2; b) NH4Cl; c) K2S; d) Al2(SO4)3; e) MgSO4; g) KCl; h) ZnCl2 Được dùng thêm dung dịch phenolphtalein (khoảng pH chuyển màu từ - 10) metyl da cam (khoảng pH chuyển màu từ 3,1 - 4,4) (18) Hãy nhận biết dung dịch trên, viết các phương trình ion (nếu có) để giải thích Giải + Dùng phenolphtalein thì nhận K2S vì làm PP hóa hồng + Cho K2S pư với các dd còn lại đun nóng thì: NH4Cl cho khí mùi khai bay ra: NH4Cl + K2S NH3 + KHS + KCl Al2(SO4)3 và MgSO4 cho kết tủa trắng và khí mùi trứng thối bay Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 3K2SO4 MgSO4 + K2S + 2H2O Mg(OH)2 + H2S + K2SO4 ZnCl2 cho kết tủa trắng: ZnSO4 + K2S ZnS + K2SO4 BaCl2 và KCl không có tượng + Cho hai kết tủa trắng ứng với Al2(SO4)3 và MgSO4 phản ứng với dung dịch NH4Cl đun nóng, kết tủa nào tan là Mg(OH)2 từ đó nhận MgSO4; kết tủa Al(OH)3 không tan NH4Cl 2NH4Cl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2NH3 + 2H2O + Lấy MgSO4 Al2(SO4)3 để nhận BaCl2 còn lại là KCl + Nếu dùng metyl da cam thì nhận Al2(SO4)3 Cho chất này pư với các chất còn lại nhận BaCl2 vì có kết tủa trắng và K2S vì có kết tủa trắng và có khí bay Tiếp tục dùng K2S tương tự trên Bài 7(HSG12-Nghệ An –Vòng 2-2009)Có đơn chất nguyên tố là A, B, C A tác dụng với B nhiệt độ cao sinh chất D Chất D bị thuỷ phân mạnh nước tạo thành khí cháy có mùi trứng thối B và C tác dụng với tạo khí E, khí này có khả làm quỳ tím ẩm hoá đỏ Hợp chất nguyên tố A, B, C là muối không màu tan nước và bị thuỷ phân Hợp chất A với C có tự nhiên và cứng Xác định A, B, C và các hợp chất tương ứng Viết các phương trình phản ứng ĐS: A là Al; B là S; D là H2S; C là O2; hợp chất A, B, C là Al2(SO4)3 Bài 8(HSG11-Vĩnh Phúc - 2007)So sánh khả hòa tan CuS dung dịch HCl và dung dịch HCl+H2O2 Biết pKs(CuS)= 35; K1(H2S)=10-7; K2(H2S)=10-13; E0(H2O2/H2O)=1,77V; E0(S/H2S)=0,14V ĐS: CuS tan HCl+H2O2 mạnh HCl 1,8.1055lần Bài 9(HSG12-chuyên VP-2008): Dung dịch bão hoà H S có nồng độ 0,10 M Hằng số axit H S: K = 1,0 10 -7 và K = 1,3 10 -13 a Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,10 M điều chỉnh pH = 3,0 b Một dung dịch A chứa các cation Mn2+ và Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,010 M Hoà tan H2S vào A đến bão hoà và điều chỉnh pH = 3,0 thì ion nào tạo kết tủa T Cho: TMnS = 2,5 10-10 ; Ag S = 6,3 10-50 2 ĐS: 1/ S = 1,3 1015 (M) 2/ Không có kết tủa MnS; có kết tủa Ag2S Bài 10: Tính pH để bắt đầu kết tủa và kết tủa hoàn toàn FeS H2S biết nồng độ ban đầu Fe2+ = 0,01M, nồng độ dd H2S bão hòa là 0,1M Cho FeS có T = 10-17,2; H2S có pKa1 = 7,02 và pKa2 = 12,9 ĐS: 4,86 > pH > 2,86 (19) Bài 11(Olympic 30/4-Khối 10-2010): Sục từ từ H2S vào dung dịch chứa Cu2+ 0,001M và Pb2+ 0,001M bão hòa H2S 0,01M và pH dung dịch giữ cố định a Kết tủa nào xuất trước? b Có tách hoàn toàn hai ion trên khỏi H2S không? Cho H2S có pKa1 =7; pKa2 =13; TCuS = 6,3.10-36; TPbS = 2,5.10-27 ĐS: a CuS kết tủa trước b tách Bài 12(Đề thi HSG Hóa 10 – Vĩnh Phúc – 2005): Hoà tan 1,5 gam nhôm sunfua 11,82 ml dung dịch NaOH 20% ( D = 1,186 g/ml) Lọc kết tủa B, nước lọc và nước rửa gộp lại để pha loãng thành 50 ml dung dịch A Lấy kết tủa B rửa 1/ Tính CM các chất A? 2/ Nung B đến khối lượng không đổi thì bao nhiêu gam chất rắn? ĐS: 1/ Na2S = 0,6 M; NaAlO2 = 0,2 M 2/ 0,51 gam Bài 13(HSGQG 2002 – Bảng A): Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na 2SO4 0,050M a) Tính pH dung dịch X b) Thêm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X nồng độ 0,090M thì thu kết tủa A và dung dịch B - Cho biết thành phần hoá học kết tủa A và dung dịch B - Nhận biết các chất có kết tủa A phương pháp hoá học, viết các phương trình phản ứng (nếu có) Cho: pK axit: H2S pK1 = 7,00 , pK2 = 12,90 ; HSO4- pK=2,00 Tích số tan: PbS = 10-26 ; PbSO4 = 10-7,8 ; PbI2 = 10-7,6 ĐS: a/ pH =11,95 b/ A gồm PbS, PbSO4, PbI2 Bài 14: Hòa tan hết hỗn hợp gồm FeS và FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu hỗn hợp khí A gồm hai khí X, Y có tỉ khối so với hiđro là 22,805 1/ Tính %KL chất hỗn hợp ban đầu? 2/ Làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp hỗn hợp khí B gồm ba khí X, Y, Z có tỉ khối so với hiđro là 30,61 Tính %X đã bị đime hóa thành Z? ĐS: 1/ FeS = 20,87%; FeCO3 = 79,13% 2/ 63,35% Bài 15: Người ta dự định làm kết tủa CdS từ dung dịch có chứa Cd2+ 0,02M và Zn2+ 0,02M cách là bão hòa cách liên tục dd với H2S 1/ Người ta phải điều chỉnh pH dd khoảng nào để có thể làm kết tủa lượng tối đa CdS mà không làm kết tủa ZnS 2/ Tính [Cd2+] còn lại ZnS bắt đầu kết tủa Biết dung dịch [H2S] = 0,1 M Cho H2S có Ka1 = 10-7 ; Ka2 = 1.3.10-13; CdS có KS = 10-28; ZnS có KS = 10-22 ĐS: 1/ -2,7 < pH < 0,293 2/ [Cd2+] = = 2.10-8M (20) Phần 5: Một số bài tập luyện thi Đại học, cao đẳng Bài (Khối A - 2004): Hỗn hợp A gồm FeCO3 và FeS2 A phản ứng với dung dịch axit HNO3 63% (khối lượng riêng 1,44 g/ml) hỗn hợp khí B và dung dịch C Tỉ khối B oxi 1,425 Để phản ứng vừa hết với các chất dung dịch C cần dùng 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Lọc lấy kết tủa nung đến KL không đổi, 7,568 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn 1/ Tính khối lượng chất hỗn hợp A 2/ Xác định thể tích dung dịch HNO3 đã dùng ĐS: 1/ FeCO3 = 4,64 gam; FeS2 = 0,96 gam 2/ 23,89 ml Bài (Khối B-2008): Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau phản ứng đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn là Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước và sau phản ứng nhau, mối liên hệ a và b là: A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Bài (Khối A-2011): Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X là A 59,46% B 42,31% C 26,83% D 19,64% Bài 4(Khối A-2009): Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% Bài 5(Khối B-2010): Đốt cháy hết m gam FeS2 O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m là: A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Bài 6(ĐHGQHN-1999): Cho 5,22g muối cacbonat kim loại (hợp chất X) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 Phản ứng làm giải phóng hỗn hợp khí gồm 0,336 lít khí NO và x lít khí CO2 Các thể tích khí đo đktc a/ Hãy xác định muối cacbonat kim loại đó và tính x? b/ Cho a(g) hỗn hợp gồm FeS2 và hợp chất X trên với số mol vào bình kín chứa lượng O2 dư áp suất bình là P (atm) Đun nóng bình để phản ứng xảy hoàn toàn đưa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc này là P (atm), khối lượng chất rắn thu là b(g) Biết thể tích chất rắn bình trước và sau phản ứng là không đáng kể Hãy xác định các tỷ số P1/P2 và a/b ĐS: a/ FeCO3 và 1,008 lít b/ P1/P2 = và a/b = 1,475 (21) Bài 7: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS và x mol Cu2S HNO3 0,1M vừa đủ thu A chứa muối sunfat và khí NO Viết pư dạng ion thu gọn Tính x, thể tích dung dịch HNO3 đã dùng? ĐS: x = 0,06; v = lít Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn 84g hỗn hợp X gồm FeS2 và CuO mộtlượng O2 lấy dư chất rắn B và 20,16 lít khí SO2 (đktc) Chuyển toàn khí SO2 thành SO3 hấp thụ vào nước dd C Cho toàn B vào C khuấy kĩ cho các phản ứng xảy hoàn toàn, lọc rửa phần không tan chất rắn D Tính khối lượng D? ĐS: < m < 12 Bài 9: Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS và FeS bình kín dung tích không đổi, chứa không khí ( 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần % theo thể tích: N (84,77%), SO2 ( 10,6%), còn lại là O2 Hòa tan chất rắn B dung dịch H 2SO4 vừa đủ, dung dich thu cho tác dụng với Ba(OH)2 dư Lọc lấy kết tủa, làm khô và nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi, thu 12,885g chất rắn a/ Tính % khối lượng chất A b/ Tính m ĐS: FeS = 0,02 mol và 0,01 mol FeS2 Bài 10: Hh X gồm S và kim loại M hóa trị II có khối lượng là 25,9 gam Cho X vào bình kín không chứa không khí đốt nóng đến pư hoàn toàn chất rắn A A tan hoàn toàn dd HCl dư 6,72 lít khí B đktc có tỉ khối so với hiđro là 11,666 1/ Tính số mol chất B, tìm M và khối lượng chất X? 2/ Hh Y chứa M và S Cho M và S pư hoàn toàn chất rắn C Cho C pư với dd HCl dư thì còn lại chất rắn D không tan nặng gam và thu 4,48 lít khí E Tính khối lượng hh Y? ĐS: 1/ Trong B có 0,1 mol hiđro và 0,2 mol H2S, M là Zn = 19,5 gam 2/ Y = 25,4 gam (22) KẾT LUẬN Do hạn chế thời gian và trình độ nên các vấn đề tôi đưa còn sơ sài và còn có thiếu sót Rất mong đóng góp ý kiến các đồng nghiệp Hy vọng nội dung chuyên đề là tài liệu tham khảo bổ ích cho các em học sinh và đồng nghiệp (23)