Hóa 10 - Phương pháp giải bài tập muối sunfua
BÀI TẬP VỀ MUỐI SUNFUA Giải tập muối sunfua phương pháp qui đổi Lưu ý: + Qui đổi phương pháp đưa hỗn hợp nhiều chất chất hỗn hợp chất Trong tập muối sunfua người ta thường qui đổi nguyên tử lượng tương ứng + Vì số chất giảm nên số phản ứng phải viết số ẩn giảm việc gải toán nhanh dễ dàng + Khi áp dụng pp qui đổi thường nên dùng thêm định luật sau: - Định luật bảo toàn khối lượng - Định luật bảo toàn nguyên tố - Định luật bảo toàn electron + Nếu qui đổi số mol âm ta lấy bình thường VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Hòa tan hết 30,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 dư thu 20,16 lít khí NO đktc dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y m gam kết tủa Tính m? Lời giải + Qui đổi hỗn hợp cho thành hỗn hợp Cu S ta có sơ đồ: + Theo ĐLBT e giả thiết ta có hệ: x = 0,3 mol y = 0,35 mol m = 0,3.98 + 0,35.233 = 110,95 gam + Ghi chú: Ta qui đổi hỗn hợp X hỗn hợp Cu + CuS hỗn hợp khác Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Ví dụ 2: Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S pư với H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 đktc dung dịch A Cho A + NaOH dư thu 21,4 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch thuốc tím 1M cần dùng để pư vừa đủ với V lít trên? Lời giải + Qui đổi hỗn hợp ban đầu thành hỗn hợp Fevà S ta có: + Theo ĐLBT e giả thiết ta có hệ: x = 0,2 mol y = 0,3 + Áp dụng ĐLBT electron ta có: 2z = 3x + 6y z = 1,2 mol số mol KMnO4 = 1,2.2/5 = 0,48 mol Vdd KmnO4 = 0,48 lít Giải tập muối sunfua định luật bảo toàn Lưu ý: Các định luật bảo toàn thường áp dụng tập muối sunfua là: - Định luật bảo toàn electron: Tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận - Định luật bảo toàn nguyên tố: Tổng số mol nguyên tố trước phản ứng tổng số mol nguyên tố sau phản ứng - Định luật bảo toàn điện tích: Tổng điện tích hệ bảo toàn => dung dịch tổng số mol điện tích âm tổng số mol điện tích dương Định luật bảo toàn khối lượng áp dụng tập muối sunfua Bài 1: Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Lời giải + Áp dụng ĐLBT nguyên tố cho Fe, Cu S ta viết được: FeS2 → Fe3+ + 2SO42- Mol: 0,12 0,12 0,24 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Cu2S → 2Cu2+ + SO42- Mol: a 2a a + Áp dụng ĐLBTĐT ta có: 0,12.3 + 2a.2 = 2(0,24 + a) ð a = 0,06 Bài 2: Hỗn hợp A gồm FeS FeS2 với số mol Nung m gam A với oxi dư thu 16 gam chất rắn 1/ Tính m? 2/ Tính V dung dịch HNO3 68% (d=1,47 g/ml) cần dùng để hòa tan m gam biết có khí sp khử lượng axit lấy dư 20%? Lời giải 1/ + Ta có: + Áp dụng ĐLBT nguyên tố suy ra: x + x = 0,1.2 Þ x = 0,1 mol + Vậy: m = 88x + 120x = 20,8 gam 2/ 181,5 ml Bài 3: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nhau(M kim loại có hóa trị không đổi) Cho 6,51 gam X phản ứng hết với HNO3 đun nóng dung dịch A1 13,216 lít(đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 26,34 gam gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng 1/ Tìm M %KL chất X? 2/ Tính m1? Lời giải 1/ + Từ giả thiết suy số mol NO = 0,05 mol; NO2 = 0,54 mol + Áp dụng ĐLBTNT ta có sơ đồ: 6,51 gam X: mol BaSO4: 3x + Áp dụng ĐLBT electron cho sơ đồ ta có: 15x + 8x = 0,05.3 + 0,54 Þ x = 0,03 mol + Theo giả thiết ta có: 120x + x(M+32) = 6,51 Þ M = 65 = Zn Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! + Phần trăm khối lượng: FeS2 = 55,3%; ZnS = 44,7% 2/ Từ sơ đồ ta có: m1 = 233.3x = 20,97 gam Bài 4: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính thể tích dung dịch Y? Lời giải + Ta có sơ đồ: + Áp dụng ĐLBT electron ta có: 0,02.15 + 0,03.9 = 2x Þ x = 0,285 mol + Phản ứng SO2 với thuốc tím: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ® 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 Mol: 0,285 0,114 => [H+] = => V = 22,8 lít BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Cho 20,8 gam hh X gồm Fe, FeS, FeS2, S pư với dd HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2(là sp đktc) dung dịch A Cho A pư với dd Ba(OH)2 dư thu 91,3 gam kết tủa.Tính V số mol HNO3 cần dùng để oxi hóa hoàn toàn X? A V = 53,76 lít số mol HNO3 = mol A V = 53,75 lít số mol HNO3 = mol A V = 53,76 lít số mol HNO3 = mol A V = 53,36 lít số mol HNO3 = mol Bài 2: Hòa tan 25,6 gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 S dd HNO3 loãng dư thu V lít NO đktc dd Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu 126,25 gam kết tủa Giá trị V là: A 17,92 B 19,04 C 24,64 D 27,58 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Bài 3: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS S Hòa tan m gam X dd HNO3 đặc nóng thu 2,912 lít nitơ đktc dd Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu 46,55 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,8 B 7,2 C 9,6 D 12,0 Bài 4: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm FeS, S, FeS2 pư với dd HNO3 đặc nóng dư 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho D + Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 11,650 gam B 12,815 gam C 13,98 gam D.17,545 gam Bài 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeS2 Cu2S dung dịch H2SO4 đặc nóng dung dịch A SO2 Hấp thụ hết SO2 vào lít dung dịch KOH 1M dung dịch B + Cho ½ A phản ứng với NH3 dư nung kết tủa sinh đến KL không đổi 3,2 gam chất rắn + Cho NaOH dư vào ½ A Lấy kết tủa nung đến KL không đổi sau cho chất rắn thu phản ứng với H2, t0 dư 1,62 gam nước Tìm m khối lượng muối dung dịch B? A m = 14,4 gam; B có KHSO3 = 60 gam; K2SO3 = 39,5 gam B m = 14,4 gam; B có KHSO3 = 50 gam; K2SO3 = 39,5 gam C m = 14,6 gam; B có KHSO3 = 60 gam; K2SO3 = 39,5 gam D m = 14,4 gam; B có KHSO3 = 60 gam; K2SO3 = 39 gam Bài 6: Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3, thu 1,568 lít NO2 thoát đktc Dung dịch thu cho phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A C% dung dịch HNO3 A Fe3O4 = 97 %; C% = 46,2% B Fe3O4 = 97,5%; C% = 46,2% Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! C Fe3O4 = 97,5%; C% = 46% D Fe3O4 = 98,5%; C% = 46,2% Bài 7: Cho 2,64 gam MS phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1chứa M3+ + 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 19,8 Thêm vào A1 lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng thực tế không tan dung dịch axit dư Tìm M m1 A FeS2 6,99 gam B FeS 6, gam C CuS 6,99 gam D FeS 6,99 gam Bài 8: Hợp chất A có công thức MxSy (M kim loại) Đốt cháy hết A thu oxit MnOm khí B Cho Ba(NO3)2 dư phản ứng với dung dịch thu sau oxi hoá khí B nước brom dư 23,3g kết tủa Mặt khác khử hoàn toàn MnOm CO dư thu 2,8g kim loại Hoà tan toàn lượng kim loại dung dịch HNO3 dư thu muối M(NO3)3 0,336 lít khí N2 đktc Viết phản ứng xảy tìm A A A FeS2 B A CuS2 C A FeS D A Fe2S Bài 9: Hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Cu2S, Cu2O CuS có số mol phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đun nóng dư thu dung dịch Y 1,5 mol khí NO2 ( sản phẩm khử nhất) Tính m? A m = 32 gam B m = 50 gam C m = 30 gam D m = 60 gam Bài 10: Hỗn hợp X gồm FeS2 Cu2S tan hết dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y gồm hai muối sunfat 5,6 lít hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có KL riêng = 1,7678 g/l đktc Hãy tính khối lượng hỗn hợp X? A gam B 12 gam C gam D 4,5 gam Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Bài 11: Hòa tan hết hỗn hợp gồm 0,2 mol FeS2 0,25 mol CuS vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu khí A Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần để hấp thụ hết A? A V = 6,0 lít B V = 5,0 lít C V = 4,0 lít D V = 2,0 lít Bài 12: Cho 5,84 gam hỗn hợp Fe, FeS2, FeCO3 vào V ml dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) đun nóng thu dung dịch A hỗn hợp khí B Cho hỗn hợp khí B qua bình nước brom dư có 30,4 gam brom tham gia phản ứng, khí lại thoát khỏi bình nước brom cho qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa, có 116,5 gam kết tủa không tan dung dịch HCl dư Khẳng định chưa đúng? A Fe = 1,12 gam; B FeS2 = 2,40 gam; C FeCO3 = 2,3 gam D m = 122,92 gam Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!