Đang tải... (xem toàn văn)
Bước 2 : Chuyển đổi lượng chất (khối lượng chất) hoặc thể tích khí thành số mol chất.. Bước 3 : Dựa vào phương trình tìm số mol chất tham gia hoặc chất sản phẩm. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP KIỂM [r]
(1)Chương III ÔN TẬP TRONG GIAI ĐOẠN NGHỈ DỊCH COVID 19 KIẾN THỨC VÀ CÂU HỎI HỌC SINH ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC 8
TUẦN 5- TỪ NGÀY 16/3 ĐẾN NGÀY 29/3 NĂM 2020 MOL VÀ TÍNH TỐN HỐ HỌC
A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
1 Chuyển đổi khối lượng – thể tích – lượng chất – số phân tử (nguyên tử)
m n M 22 V n , a n N V a N 22,
a m N
M
a
V 22,
N
ma M
N
2 Công thức tính tỉ khối chất khí :
a)
A A A A
A / B
B B B B
m n M M
d
m n M M
vì VA = VB ( điều kiện ) nA = nB
b) 29
A A / KK
M
d
(Khối lượng mol trung bình khơng khí : 29)
3 Tính theo cơng thức hố học phương trình hố học
a) Tính theo cơng thức hố học :
– Từ CTHH CxHyOz thành phần nguyên tố
Bước : Tính khối lượng mol M Bước :
12 100 100 16 100
C H O
.x % y % z %
%m ; %m ; %m
M M M
– Từ thành phần % ngun tố, tìm cơng thức hố học
Bước : Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol chất
Bước : Lập công thức hoá học với số số mol ngun tố b) Tính theo phương trình hố học :
Bước : Viết phương trình hố học
Bước : Chuyển đổi lượng chất (khối lượng chất) thể tích khí thành số mol chất Số mol chất (n)
m = n.M V = 22,4 n
Lượng chất (m)
Thể tích khí (V) a = n.N
(2)Bước : Dựa vào phương trình tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm Bước : Chuyển đổi đơn vị theo yêu cầu đầu
B CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP KIỂM TRA III.1 Tính khối lượng : VD
a) 0,5 mol HNO3
b) 3,01.1023 phân tử KOH c) 5,6 lít (đktc) khí CO2
III.2 Tính số mol : VD
a) 2,8 lít (đktc) khí metan b) g đồng oxit
c) 1,51.1023 phân tử Cl2
III.3 Tính thể tích (đktc) : VD
a) 0,25 mol khí amoniac b) 3,2 g khí SO2
c) 6,02.1022 phân tử khí N2
III.4 Tìm : VD
a) Số phân tử khí CO2 có 1,12 lít khí CO2 đktc
b) Số gam Cu chứa số nguyên tử Cu số phân tử hiđro có 5,6 lít khí H2 (đktc)
III.5 Có bình giống nhau: bình X chứa 0,25 mol khí CO2 bình Y chứa
0,5 mol khí CH4 ; bình Z chứa 1,5 mol khí H2 bình R chứa 0,2 mol khí SO2
Sau thứ tự bình xếp theo chiều giảm dần khối lượng : VD
A) X ; Y ; Z ; R C) R ; X ; Y ; Z
B) Z ; Y ; X ; R D) Z ; X ; Y ; R
Hãy chọn câu
III.6 Trong câu sau, câu đúng, câu sai ? NB
A) mol chất chứa 6,02.1023 nguyên tử hay phân tử chất B) Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích mol chất 22,4 lít C) Các chất có số mol khối lượng
D) Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, thể tích chất khí chứa số phân tử khí
III.7 Tính tỉ khối : VDC
a) Khí amoniac (NH3) so với khí hiđro
b) Khí metan (CH4) so với khí oxi
c) Hỗn hợp khí 20% O2 80% khí N2 so với khí CO2
d) Hỗn hợp có 25% khí C2H4 75% khí C3H8 so với hỗn hợp có
40% khí H2 60% khí N2
(3)A) CO2 ; B) SO2 ; C) H2S; D) SO3
Hãy chọn câu trả lời
III.9 Tính hàm lượng Fe (% theo khối lượng) hợp chất sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeCO3 VD
III.10. Hỗn hợp khí X gồm khí CO2 CO có tỉ khối so với khí H2 20 Tính % theo thể tích
từng khí hỗn hợp VD
III.11 Tính : VDC
a) Số gam NaOH để có số phân tử NaOH số phân tử H2SO4
4,9 g H2SO4
b) Số gam khí N2 tích thể tích 1,6 g khí oxi (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất)
c) Số phân tử khí NH3 có 5,6 lít khí NH3 (đktc)
d) Số mol Fe số mol 2,2 g khí CO2
III.12 Dựa vào nội dung "thể tích mol chất khí" SGK chứng minh biểu thức sau : A
A / KK
M d
29
Biết khơng khí, khí N2 chiếm 80% thể tích, khí O2 chiếm 20% thể tích VDC
III.13 Trộn hai khí O2và H2S theo tỉ lệ thể tích để hỗn hợp khí A có tỉ khối so với khơng
khí 1,12 VDC
III.14 Hỗn hợp khí X gồm khí CO2 CO Hỗn hợp khí Y gồm khí O2 N2 Viết biểu thức tính tỉ khối
của hỗn hợp khí X so với hỗn hợp khí Y (dX / Y) VDC III.15 Giải thích cách làm sau : TH
a) Khí N2 khí CO2 khơng trì cháy, thực tế khơng dùng khí N2 để chữa cháy
mà lại dùng khí CO2
b) Thu khí O2 cách đặt đứng bình thu cịn thu khí CH4 cách úp ngược bình thu
c) Dùng khí H2 (đắt hơn) để bơm vào bóng bay mà khơng dùng khí
CO2 (rẻ hơn)
III.16 Giải thích điều kiện nhiệt độ áp suất, thể tích chất khí đều
chứa số phân tử khí Điều áp dụng cho chất lỏng khơng ? Vì ? VDC
III.18 So sánh hàm lượng (% theo khối lượng) nguyên tố N loại phân đạm sau : VD
a) Đạm amoni nitrat NH4NO3.
b) Đạm amoni sunfat (NH4)2SO4
c) Đạm urê CO(NH2)2
III.19 Để đánh giá hàm lượng nguyên tố P loại phân lân người ta tính hàm lượng P quy về
điphotpho pentaoxit (P2O5) Hãy tính hàm lượng P loại phân lân sau : Ca3(PO4)2 ;
(4)III.20 Xác định công thức hố học hợp chất có thành phần khối lượng : VD
a) 50% nguyên tố S 50% nguyên tố O
b) 52,94% nguyên tố Al 47,06% nguyên tố O
c) 8,33% nguyên tố hiđro ; 91,67% nguyên tố cacbon có phân tử khối 78 đvC
III.21 Khí X có thành phần gồm hai nguyên tố C H, nguyên tố H chiếm 14,29% khối lượng Xác
định công thức phân tử X, biết dX / O2 = 1,3125 VD
III.22 Khí butan C4H10 có thành phần khí mỏ dầu Tính thể tích khí oxi (đktc) cần để đốt cháy
2,9 gam butan tính số gam nước tạo thành sau phản ứng Biết sản phẩm phản ứng đốt cháy C4H10 CO2 H2O VD
III.23 Xác định công thức hợp chất hai nguyên tố gồm nguyên tố M oxi Trong đó, ngun tố M có
hố trị VII phân tử khối hợp chất 222 VD
III.24 Viết phương trình hố học cho phản ứng sau : VD
a) Nung đồng kim loại khơng khí (có oxi) tạo thành đồng oxit (CuO) b) Nung đá vôi (CaCO3) thành vôi sống (CaO) khí cacbonic (CO2)
c) Khí metan (CH4) tác dụng với khí oxi tạo thành khí cacbonic nước
d) Cho kim loại kẽm vào axit clohiđric (HCl) muối kẽm clorua (ZnCl2) giải phóng khí hiđro
(H2)
III.25 Để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm, người ta nung thuốc tím (KMnO4) Sau phản ứng, ngồi
khí oxi cịn thu chất rắn có cơng thức K2MnO4 MnO2 VD
a) Viết phương trình hố học phản ứng
b) Tính khối lượng KMnO4 cần để điều chế 2,8 lít O2 (đktc) khối lượng hai chất rắn sau phản ứng
III.26 Cho g kim loại Mg phản ứng với 2,24 lít O2 (đktc), sau phản ứng tạo thành magie oxit (MgO)
VDC
a) Viết phương trình hố học
b) Tính khối lượng MgO tạo thành sau phản ứng
III.27* Trên đĩa cân A B , đĩa A đặt cốc đựng dung dịch HCl, đĩa B đặt cốc đựng dung dịch axit sunfuric
(H2SO4) Điều chỉnh cho cân vị trí thăng Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 10 g CaCO3, xảy phản
ứng theo sơ đồ : VDC
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
Cân thăng Để cân trở lại vị trí thăng bằng, người ta thêm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g kim loại kẽm, xảy phản ứng theo sơ đồ :
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
(5)(Biết dung dịch hai axit hai cốc lấy dư)
III.28* Cho 2,8 g oxit kim loại R hoá trị II phản ứng với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được
muối RCl2 nước VDC
a) Viết phương trình hố học
b) Xác định tên kim loại, biết sau phản ứng thu 0,9 g nước
III.29 Ở điều kiện (t o= oC ; p = 1atm) g H2 16 g O2 : VD
A) tích B) tích 22,4 lít C) tích khác D) H2 : 1,2 lít ; O2 : 22,4 lít
Hãy chọn câu
III.30 Khí X có tỉ khối so với khơng khí lớn : VD
A) H2; B) CH4 ; C) C2H2 ; D) CO2
Hãy chọn câu
III.31 Hãy điền vào chỗ (?) để hoàn thành bảng sau : VD
Chất M (khối lượng mol) m (khối lượng chất) n ( số mol)
CO ? ? 0,5
NH3 ? 8,5 ?
KOH 56 ? ?
O2 ? ? 1,5
Cu ? 3,2 ?
Đề số
I- Phần trắc nghiệm ( 3,5 điểm) Câu (1,5 điểm) :
Chọn câu câu sau :
1 Khí X có tỉ khối so với khơng khí gần 0,97 ; X khí khí sau :
A) CO2; B) CO ; C) CH4 ; D) SO2.
2 Dãy khí nặng khơng khí : A) SO2 ; C2H4 ;H2
B) C2H6 ; O2 ; H2S
C) CO2 ; CO ; H2S
D) H2S; CH4 ; Cl2
(6)Chất có hàm lượng nguyên tố nitơ nhỏ :
A) NH3 B) NO2 ; C) HNO3 ; D) NH4NO3
Câu (2 điểm) :
1 Cho từ cụm từ : bằng, lớn hơn, nhỏ hơn, thể tích, khối lượng, phân tử khối, số mol
Chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào trống :
a) Một mol H2SO4 có khối lượng (1) mol NaOH
b) 5,6 lít khí CO có số phân tử (2) số phân tử 5,6 lít O2 điều kiện
c) 2,8 g CaO có số mol (3) số mol 2,8 g MgO d) Khí CO có (4) (5) khí N2
2 Cho số : 6,023.1023 ; ; 0,05 ; ; 1,5 ; Hãy điền số thích hợp vào câu sau :
a) Một mol nguyên tử Fe có số nguyên tử Fe (6)
b) Thể tích 0,5 mol H2 gấp (7) lần thể tích g khí CH4 điều kiện
c) 4,9 g H2SO4 có số mol (8)
d) Trong phương trình hoá học phản ứng :
Cu + xHNO3 Cu(NO3)2 + y NO2 + 2H2O
x = (9) y = (10)
II- Phần tự luận (6,5 điểm) Câu (3 điểm) :
Viết phương trình hố học phản ứng sau : HCl + KMnO4 MnCl2 + H2O + KCl + Cl2
CaCl2 + Na3PO4 Ca3(PO4)2 + NaCl
Câu (3,5 điểm) :
Cho g lưu huỳnh phản ứng với khí oxi thu khí SO2
a) Viết phương trình hố học
b) Tính thể tích khí O2(đktc) cần thiết để tham gia phản ứng
Đề số 2
I- Phần trắc nghiệm
Câu : L a ch n phự ọ ương pháp xác định c t (II) cho phù h p v i tính ch t c n xácở ộ ợ ấ ầ nh c t (I)
đị ộ
Tính chất cần xác định (I) Phương pháp xác định (II)
A) Nhiệt độ nóng chảy B) Tính tan
C) Tính dẫn điện D) Khối lượng riêng E) Tính cháy
1 Làm thí nghiệm Dùng nhiệt kế Dùng ampe kế Cân
(7)Tính chất cần xác định (I) Phương pháp xác định (II)
6 Nếm Đo thể tích Chọn câu đúng, câu sai câu sau :
a) Một mol chất chứa 6,023.1023 nguyên tử hay phân tử b) Ở đktc mol chất tích 22,4 lít
c) Ngun tử cacbon có khối lượng 12 g d) Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân
Câu Hợp chất có thành phần gồm nguyên tố X Y Biết hợp chất X với oxi có cơng thức
là X2O3 , hợp chất Y với hiđro có cơng thức YH4 Hợp chất X với Y có cơng thức hố học
:
A XY ; B X2Y3 ; C X3Y4 ; D X4Y3;
Chọn câu trả lời
2 Dãy cơng thức hố học biểu diễn đơn chất : A) Cl2 ; C ; ZnO
B) Zn ; Cl2 ; S
C) S ; C ; H3PO4
D) MgCO3 ; Cl2
Chọn câu trả lời
II- Phần tự luận
Câu : Lập phương trình hố học phản ứng sau :
NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl
NH3 + O2 N2 + H2O
2 Lập cơng thức hố học hợp chất X, biết thành phần khối lượng : 40% cacbon, 53,33% oxi 6,67% hiđro Phân tử khối X 60 đvC
Câu : Cho g oxit kim loại hoá trị II phản ứng với axit HCl Lượng axit cần dùng 0,1 mol
a) Viết phương trình hố học
b) Xác định cơng thức hố học oxit
Đề số 3
I- Phần trắc nghiệm (3 điểm) : Câu (3,0 điểm) :
Có từ cụm từ sau: nơtron, proton, phân tử, electron, hạt nhân, nguyên tử. Em chọn từ cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau :
1 Những hạt vơ nhỏ bé, trung hồ điện, cấu tạo nên chất gọi (1) Nguyên tử gồm có (2) mang điện tích dương vỏ tạo (3) mang điện tích âm
3 Hạt nhân nguyên tử tạo (4) (5) Trong nguyên tử, số (6) số (7)
(8)II- Phần tự luận (2,0 điểm) Câu (2,0 điểm):
Lập cơng thức hố học hợp chất gồm hai nguyên tố :
a) Nhôm (Al) oxi (O) ; b) Kẽm (Zn) clo (Cl) Biết : Nhơm có hố trị III ; kẽm oxi có hố trị II ; clo có hố trị I
Câu (5,0 điểm):
Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí, sinh khí sunfurơ (SO2) Phương trình hố học biểu diễn phản
ứng là:
S + O2 SO2
Em cho biết:
1 Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất ? Vì ?
2 Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh Khí sunfurơ sinh nặng hay nhẹ khơng khí ? Vì ?
(O = 16 ; S = 32)
Đề số 4
I- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm)
Câu (2,5 điểm) :
a) Có từ, cụm từ sau: Phân tử, nguyên tử, liên kết, tiếp xúc, trình phân huỷ, trình biến đổi.
Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:
Phản ứng hóa học (1) từ chất thành chất khác Trong phản ứng hoá học, có thay đổi làm phân tử biến đổi thành phân tử khác
Phản ứng hoá học muốn xảy phải có điều kiện bắt buộc chất tham gia với
b) Xác định công thức chất ban đầu sản phẩm: Cho phương trình hố học:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Các chất tham gia phản ứng Chất tạo thành sau phản ứng
Câu (1,5 điểm): Đánh dấu vào ô vuông trước công thức hoá học đúng:
1 Na2O Na3O NaO Na2O3
2 K(OH)2 K(OH)3 KOH K2OH
3 AlSO4 Al2(SO4)3 Al2SO4 Al(SO)3
4 HSO4 H2SO4 H3SO4 H(SO4)2
5 CaNO3 Ca2NO3 Ca(NO3)2 Ca(NO3)3
6 MgCl2 MgCl3 Mg2Cl MgCl
(9)II- Phần tự luận (7,0 điểm) Câu (3 điểm) :
Hãy lập phương trình hố học phản ứng sau:
1 Magie tác dụng với axit clohiđric tạo thành magie clorua hiđro Sắt tác dụng với đồng sunfat tạo thành sắt (II) sunfat đồng Hiđro tác dụng với oxi tạo thành nước
4 Natri sunfat tác dụng với bari clorua tạo thành bari sunfat natri clorua
5 Kali hiđroxit tác dụng với sắt (II) nitrat tạo thành sắt (II) hiđroxit kali clorua Sắt (III) oxit tác dụng với hiđro tạo thành sắt nước
Câu (3 điểm):
Cho 5,4 g nhôm tan hết vào dung dịch axit sunfuric loãng Sau phản ứng thu 34,2 g nhôm sunfat 0,6 g hiđro
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
1 Viết phương trình hố học