3 10 đề luyện tết đề 3

ĐỀ LUYỆN TẾT NĂM 2019 Mơn thi: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Br=80; Na=23; K=39; Ag=108 ĐỀ THI CHÍNH THỨC LẦN Câu 1: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 Câu 2: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Câu 3: Chọn phát biểu phát biểu sau? A Đồng phân chất có cơng thức phân tử khác cơng thức cấu tạo B Những chất có cơng thức phân tử tính chất hóa học tương tự C Những chất có tính chất tương tự có cơng thức phân tử D Những chất có cơng thức cấu tạo có công thức phân tử Câu 4: Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 Câu 5: Hịa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Câu 6: Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng)  Cr2(SO4)3 + 3H2 t B 2Cr + 3Cl2 �� � 2CrCl3 C Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O t0 D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) �� � 2NaCrO2 + H2O Câu 7: Chọn phát biểu sai phát biểu sau: A Cacbon monooxit cháy cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiều nhiệt B Trong phịng thí nghiệm, cacbon monooxit điều chế cách cho axit fomic tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng C Natri hiđrocacbonat dùng làm thuốc giảm đau dày thừa axit D Hỗn hợp Si, SiO2 Na2O (tỉ lệ mol tương ứng : : 2) tan hết nước dư Câu 8: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y khơng tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu Câu 9: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 10: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 375 B 600 C 300 D 400 Câu 11: Cho hỗn hợp Cu Fe 2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 Câu 12: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu 13: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X mạch hở, đơn chức, có liên kết đơi gốc hidrocacbon thu tổng số mol CO2 H2O gấp 1,4 lần số mol O2 phản ứng Số chất X thỏa mãn đề A B C D Câu 25: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 16: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Câu 17: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 53,95 B 44,95 C 22,60 D 22,35 Câu 18: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825 Câu 19: Phát biểu sau ?   A Phân lân cung cấp nitơ hoá học cho dạng ion nitrat ( NO3 ) ion amoni ( NH4 ) B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 Câu 20: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO HCl đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn không tan Các muối dung dịch X A FeCl3, NaCl B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl Câu 21: Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X, thu mol Gly, mol Ala mol Val Mặt khác, thủy phân khơng hồn toàn X, thu hỗn hợp amino axit peptit (trong có GlyAla-Val) Số cơng thức cấu tạo phù hợp với tính chất X A B C D Câu 22: Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO 3)3 0,4 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Giá trị m A 25,2 B 19,6 C 22,4 D 28,0 Câu 23: Cho phương trình sau: (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O (2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (3) CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O (4) 2KHSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O (5) 2KOH + 2NaHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O (6) KH2PO4 + 2KOH → K2PO4 + 2H2O Số phương trình có phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O là: A B C D Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhơm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO 3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Câu 25: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al 2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 26: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Trong điều kiện thích hợp, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau: C8H14O4 + NaOH �� � X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 �� � X3 + Na2SO4 X3 + X4 �� � Nilon-6,6 + H2O Phát biểu sau đúng? A Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon khơng phân nhánh B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 Câu 28: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3 ) A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam Câu 29: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanhY Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Z Nước brom Kết tủa trắng X, Y, Z, T là: A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin Câu 30: Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na 3PO4 Sau cốc phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá tri x là: A 0,030 B 0,050 C 0,057 D 0,139 Câu 31: Hợp chất hữu X (C 5H11O2N) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu muối natri α-amino axit ancol Số công thức cẩu tạo X A B C D Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O 2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 53,16 B 57,12 C 60,36 D 54,84 Câu 33: Hai loại phân bón hóa học kí hiệu X Y Người ta thực số phản ứng X Y theo sơ đồ sau (đã cân hệ số): to to (1) X + 2NaOH �� (2) Y + 3NaOH �� � E + 2F � G + 2F + 3H2O (3) E + BaCl2 → BaCO3 + 2H (4) G + 3AgNO3 → M + 3NaNO3 Biết F khí làm quỳ ẩm hóa xanh, M kết tủa màu vàng Cho phát biểu sau: (1) X tổng hợp từ F khí cacbonic (2) X thuộc loại phân đạm, Y thuộc loại phân hỗn hợp (3) Phản ứng (2) có phương trình ion thu gọn với phản ứng NaOH HCl (4) Độ dinh dưỡng phân bón hóa học X lớn độ dinh dưỡng phân bón amoni nitrat (5) Phân bón hóa học Y thu cho F phản ứng với axit photphoric theo tỉ lệ số mol : Số phát biểu là: A B C D Câu 34: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH) Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 35: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 3,84 gam B 2,72 gam C 3,14 gam D 3,90 gam Câu 36: Hỗn hợp X gồm glyxin, axit glutamic vả axit metacrylic Hỗn hợp Y gồm etilen đimetylamin Đốt cháy a mol X b mol Y tổng số mol khí oxi cần dùng vừa đủ 2,625 mol, thu H2O; 0,2 mol N2 2,05 mol CO2 Mặt khác, cho a mol X tác dụng với dung dịch NaOH dư thi lượng NaOH phản ứng m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 12 B 20 C 16 D 24 Câu 37 Tiến hành điện phân dung dịch chứa CuSO 0,3M KCl 0,2M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A, sau thời gian t giây, dừng điện phân, thấy khí anot tích gấp lần khí catot Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 4,08 gam bột Al2O3 Các khí đo điều kiện áp suất nhiệt độ Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 7200 B 8800 C 6600 D 6400 Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63 B 18 C 73 D 20 Câu 39: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu 4,095 gam H2O Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,0 B 6,5 C 7,0 D 7,5 Câu 40 Đun nóng 0,1 mol este X có chứa vịng benzen (trong phân tử chứa loại nhóm chức) cần dùng dung dịch NaOH 8% Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu phần chứa nước có khối lượng 139,8 gam phần rắn Y gồm ba muối có khối lượng phân tử lớn 90 đvC, có hai muối hai axit cacboxylic Đốt cháy toàn Y cần dùng 1,35 mol O 2, thu 15,9 gam Na2CO3; 50,6 gam CO2; 9,9 gam H2O Phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ X A 28,3% B 28,9% C 24,7% D 27,7% ĐỀ THI CHÍNH THỨC -HẾT ĐỀ LUYỆN TẾT NĂM 2019 LẦN Mơn thi: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Br=80; Na=23; K=39; Ag=108 Câu 1: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 Câu 2: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Câu 3: Chọn phát biểu phát biểu sau? A Đồng phân chất có cơng thức phân tử khác công thức cấu tạo B Những chất có cơng thức phân tử tính chất hóa học tương tự C Những chất có tính chất tương tự có cơng thức phân tử D Những chất có cơng thức cấu tạo có cơng thức phân tử Câu 4: Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 Câu 5: Hịa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Lời giải �27x  56y  13,8 �x  0, �� �� Al �� � H2 1,5x  y  0, 45 �y  0,15 � 27 �0, �100 Fe �� � H2 %(m)Al   39,13% 13,8 Câu 6: Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng)  Cr2(SO4)3 + 3H2 t0 B 2Cr + 3Cl2 �� � 2CrCl3 C Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O t0 D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) �� � 2NaCrO2 + H2O Câu 7: Chọn phát biểu sai phát biểu sau: A Cacbon monooxit cháy cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiều nhiệt B Trong phịng thí nghiệm, cacbon monooxit điều chế cách cho axit fomic tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng C Natri hiđrocacbonat dùng làm thuốc giảm đau dày thừa axit D Hỗn hợp Si, SiO2 Na2O (tỉ lệ mol tương ứng : : 2) tan hết nước dư Câu 8: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y khơng tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu Lời giải t0 2Fe + 3Cl2 �� Fe + 2FeCl3  3FeCl2 � 2FeCl3 Mol: 2  Dung dịch Y chứa FeCl2 (A) FeCl2 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag (B) FeCl2 + 2NaOH  2NaCl + Fe(OH)2 (C) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Câu 9: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Lời giải Dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch cho: (+) FeCl3  kết tủa màu nâu đỏ (+) MgCl2  kết tủa màu trắng (+) AlCl3  kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan (+) NaCl  không tượng Câu 10: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 375 B 600 C 300 D 400 Lời giải H2 Al : 0,1mol Al : 0,1 � � t H 2SO4 � �� �� O : 0,15 ��� � Al3 0,1 � � dd SO 24 : 0,3 FeO : 0,15mol Fe : 0,15 � 2 � � Fe : 0,15 �  V = 300 ml Câu 11: Cho hỗn hợp Cu Fe 2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 Câu 12: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu 13: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X mạch hở, đơn chức, có liên kết đơi gốc hidrocacbon thu tổng số mol CO2 H2O gấp 1,4 lần số mol O2 phản ứng Số chất X thỏa mãn đề A B C D CTPT andehit: C4H6O => Có CT thỏa mãn CH2=CH-CH2-CHO CH3-CH=CH-CHO(Đồng phân Cis-Tran) CH2=C(CH3)-CHO Câu 25: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Lời giải AgCl � � Z� Ag   Cl �� � AgCl HNO3 Ag ��� � NO � 2  3 Fe  Ag �� � Fe  Ag T : AgCl Câu 16: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Câu 17: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 53,95 B 44,95 C 22,60 D 22,35 Lời giải Gly  K : 0, 2mol � � m  44,95gam Ta có: Y � �KCl : 0,3mol Câu 18: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825 Câu 19: Phát biểu sau ?   A Phân lân cung cấp nitơ hoá học cho dạng ion nitrat ( NO3 ) ion amoni ( NH4 ) B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 Câu 20: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO HCl đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn không tan Các muối dung dịch X A FeCl3, NaCl B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl Câu 21: Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X, thu mol Gly, mol Ala mol Val Mặt khác, thủy phân khơng hồn toàn X, thu hỗn hợp amino axit peptit (trong có GlyAla-Val) Số cơng thức cấu tạo phù hợp với tính chất X A B C D Lời giải: Từ giả thiết => X pentapeptit => Cấu tạo X Gly-Gly-Ala-Val-Ala Ala-Gly-Ala-Val-Gly Gly-Ala- Gly-Ala-Val Ala-Gly- Gly-Ala-Val Gly-Ala-Val-Gly-Ala Gly-Ala-Val-Ala-Gly Câu 22: Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO 3)3 0,4 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Giá trị m A 25,2 B 19,6 C 22,4 D 28,0 Lời giải 2 � �Fe  Y chứa � 2 NO3 :1,1 � m Fe2  mCu 2  0,1�56  0, �64  31, Cu � � 56x  64y  31, �x  0,5 �� � m  0,35 �64  22, 4gam � 2x  2y  1,1 y  0, 05 � � Câu 23: Cho phương trình sau: (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O (2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (3) CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O (4) 2KHSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O (5) 2KOH + 2NaHCO3 → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O (6) KH2PO4 + 2KOH → K2PO4 + 2H2O Số phương trình có phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O là: A B C D Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO 3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Câu 25: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al 2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Lời giải Ở vị trí V  Al(OH)3 tan hồn tồn  n BaSO4  0,3mol � n Al2 (SO4 )3  0,1mol Dung dịch thu thời điểm V chứa Ba(AlO2)2 (0,1 mol)  n Ba(OH)2  0, 4mol � V  Câu 26: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Trong điều kiện thích hợp, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau: C8H14O4 + NaOH �� � X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 �� � X3 + Na2SO4 X3 + X4 �� � Nilon-6,6 + H2O Phát biểu sau đúng? A Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon khơng phân nhánh B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 Lời giải Nhận xét: nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic X : HOOC  [CH ]4  COOC H � X3 : (CH ) (COOH) � � �� X1 : NaOOC  [CH ]4  COONa � X : (CH )6 (NH )2 � � X : C2 H5OH � Câu 28: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3 ) A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam Lời giải NO3- + 4H+  NO + 2H2O 2H+  H2 Mol: 0,04 0,16 0,04 0,02  Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO4 (0,1 mol)  mFe = 5,60 gam Câu 29: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanhY Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Z Nước brom Kết tủa trắng X, Y, Z, T là: A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin Câu 30: Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH 0,02 mol Na 3PO4 Sau cốc phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan Giá tri x là: A 0,030 B 0,050 C 0,057 D 0,139 Câu 31: Hợp chất hữu X (C 5H11O2N) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu muối natri α-amino axit ancol Số công thức cẩu tạo X A B C D Hướng dẫn giải Các công thức X thỏa mãn là: CH3CH2CH (NH2) COOCH3 (CH3)2C(NH2) COOCH3 CH3CH(NH2) COOC2H5 CH2(NH2)COOCH2CH2CH3 CH2(NH2)COOCH (CH3)2 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O 2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 53,16 B 57,12 C 60,36 D 54,84 Lời giải � 3, 42 �2  3,18  4,83 �2 � CO : 3, 42 � nX   0, 06mol � O :4,83 X ���� � �� �H 2O : 3,18 � � m X  12 �3, 42  �3,18  16 �0,36  53,16gam �  m = 53,16 + 0,06 �3 �40 – 0,06 �92 = 54,84 gam Câu 33: Hai loại phân bón hóa học kí hiệu X Y Người ta thực số phản ứng X Y theo sơ đồ sau (đã cân hệ số): to to (1) X + 2NaOH �� (2) Y + 3NaOH �� � E + 2F � G + 2F + 3H2O (3) E + BaCl2 → BaCO3 + 2H (4) G + 3AgNO3 → M + 3NaNO3 Biết F khí làm quỳ ẩm hóa xanh, M kết tủa màu vàng Cho phát biểu sau: (1) X tổng hợp từ F khí cacbonic (2) X thuộc loại phân đạm, Y thuộc loại phân hỗn hợp (3) Phản ứng (2) có phương trình ion thu gọn với phản ứng NaOH HCl (4) Độ dinh dưỡng phân bón hóa học X lớn độ dinh dưỡng phân bón amoni nitrat (5) Phân bón hóa học Y thu cho F phản ứng với axit photphoric theo tỉ lệ số mol : Số phát biểu là: A B C D * X (NH2)2CO Y (NH4)2HPO4 Câu 34: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH) Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Lời giải �BaSO4 : 0,12 � Al(OH)3 : 0, 02 � �NaOH : 0,14 �Na 2O Al (SO4 )3 :0,05 �� � ����� � � Ta có: � � � Ba(OH) : 0,12 BaO SO 24 : 0, 03 � � �  123 Na : 0,14 � (21,9 16�0,05) AlO2 : 0, 08 �  m = 29,52 gam Câu 35: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 3,84 gam B 2,72 gam C 3,14 gam D 3,90 gam Lời giải � 0,32 �2  0,16  0,36 �2 � CO2 : 0,32 � nE   0, 04mol � O :0,36 E ���� �� �� �H O : 0,16 � � m E  12 �0,32  �0,16  16 �0,08  5, 44gam �  E C8H8O2 (0,04 mol) COO  R : 0, 01 n NaOH 0, 07   1, 75 � 5, 44  0, 07 �40  6, 62  0,01(R  17)  0, 03 �18 � R  91 COO  C6 H R ' : 0, 03 nE 0, 04 � HCOONa : 0, 01 HCOOCH C6 H5 : 0, 01 � � �E� �T� CH 3COONa : 0, 03 CH3COOC6 H5 : 0, 03 � �C H ONa : 0, 03 �  m = 3,14 gam Câu 36: Hỗn hợp X gồm glyxin, axit glutamic vả axit metacrylic Hỗn hợp Y gồm etilen đimetylamin Đốt cháy a mol X b mol Y tổng số mol khí oxi cần dùng vừa đủ 2,625 mol, thu H2O; 0,2 mol N2 2,05 mol CO2 Mặt khác, cho a mol X tác dụng với dung dịch NaOH dư thi lượng NaOH phản ứng m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 12 B 20 C 16 D 24 Hướng dẫn giải H NCH 2COOH � � H NC3H (COOH) COO : 2, 05  1,55  0,5 � � � � CH  C(CH )COOH � �NH : 0, 2.2  0, � m  0,5.40  20 *� � � CH CH : (2,625.4  0, 4.3) /  1,55 � �2 � (CH ) NH � Câu 37 Tiến hành điện phân dung dịch chứa CuSO 0,3M KCl 0,2M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A, sau thời gian t giây, dừng điện phân, thấy khí anot tích gấp lần khí catot Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 4,08 gam bột Al2O3 Các khí đo điều kiện áp suất nhiệt độ Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 7200 B 8800 C 6600 D 6400 * Đặt số mol KCl: x ; CuSO4: 1,5x Catot: Cu2+ + 2e → Cu Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 1,5x 3x 1,5x x 0,5x x 2H2O + 2e → H2 + 2HO2H2O → 4H+ + 4e + O2 2z z 2z 4y 4y y * Từ mol Al2O3  4y – 2z = 6.0,04 * BT mol e  x + 4y = 3x + 2z * Mol khí anot gấp mol khí catot  x/2 + y = 3z  x = 0,12 ; y = 0,084 ; z = 0,048  t = 8800,8 giây (B) Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63 B 18 C 73 D 20 Lời giải NO : 0, 04 � N KHSO4 :0,32 Fe ����� � � � O � � Fe SO24 : 0,32 NaOH:0,44 � ����� �  K : 0,32 NO : 0,12 � � H 2O : 0,16 � 2  � �Na : 0, 44 SO : 0,32 � NO3 : 0,12 K : 0,32 �  m = 59,04 + 0,04 �30 + 0,16 �18 – 0,32 �136 = 19,6 gam 180 �0, 08 �100  73, 47% 19, Câu 39: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy tồn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu 4,095 gam H2O Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,0 B 6,5 C 7,0 D 7,5 Lời giải H 2O  %(m) Fe(NO3)2 = NaOH:0,075 M ����� � CO2 : a � � H O:b � H N  R  COONa : 0,075 �� �� �N : 0, 0375 � �Na CO3 : 0, 0375 44a  18b  13, 23 � a  0, 2025 C : 0,165 H : 0, 48 � � �� �Q� � mQ  8,535 Ta có: � a  b  0, 0375 b  0, 24 COONa : 0, 075 N : 0, 075 � � � O2 BT H M �� � H 2O : 0, 2275 ��� � 0, 445  0, 075  2n H 2O  0, 48 � n H 2O  0, 025  m = 5,985 gam Câu 40 Đun nóng 0,1 mol este X có chứa vòng benzen (trong phân tử chứa loại nhóm chức) cần dùng dung dịch NaOH 8% Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu phần chứa nước có khối lượng 139,8 gam phần rắn Y gồm ba muối có khối lượng phân tử lớn 90 đvC, có hai muối hai axit cacboxylic Đốt cháy toàn Y cần dùng 1,35 mol O 2, thu 15,9 gam Na2CO3; 50,6 gam CO2; 9,9 gam H2O Phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ X A 28,3% B 28,9% C 24,7% D 27,7% * BTNT Na  nNaOH = 0,3 ; nH2O (sinh ra) = 0,1 = nX * BTKL  mX = 23 gam * BTNT C  Số C = 13 * BTNT H  Số H = 10 * BTKL  Số O = 4 X C13H10O4 (k=9) * X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ : → X este hai chức, có chức este phenol có liên kết pi gốc hiđrocacbon (khơng kể vịng benzen) →X: CH �C-COO-C6H4-CH2-OOC-CH=CH2 (vì tất muối M > 90) → % CH �C-COONa = 27,7% -HẾT - ... trị b A 53, 16 B 57,12 C 60 ,36 D 54,84 Lời giải � 3, 42 �2  3, 18  4, 83 �2 � CO : 3, 42 � nX   0, 06mol � O :4, 83 X ���� � �� �H 2O : 3, 18 � � m X  12 ? ?3, 42  ? ?3, 18  16 �0 ,36  53, 16gam �... (NH2) COOCH3 (CH3)2C(NH2) COOCH3 CH3CH(NH2) COOC2H5 CH2(NH2)COOCH2CH2CH3 CH2(NH2)COOCH (CH3)2 Câu 32 : Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4, 83 mol O 2, thu 3, 42 mol CO2 3, 18 mol H2O... Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng)  Cr2(SO4 )3 + 3H2 t0 B 2Cr + 3Cl2 �� � 2CrCl3 C Cr(OH )3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O t0 D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) �� � 2NaCrO2 + H2O Câu 7: Chọn phát biểu