ÔN TẬP HỌC KÌ I

*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn, năng lực tính toán hóa họcB. HS: ôn tập những nội dun[r]

(1)

Ngày soạn:

Ngày giảng: 9D1: 9D2:

Tiết 30

ƠN TẬP HỌC KÌ I A Mục tiêu:

1 Về kiến thức:

- Củng cố KT tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại thông qua dạng tập định tính định lượng

2 Về kỹ năng:

- Rèn kỹ giải dạng tập hóa học: tính theo phương trình, tập định tính

3 Về tư duy

- Rèn khả quan sát, diễn đạt xác, rõ ràng ý tưởng thân hiểu ý tưởng người khác

- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái qt hóa, trừu tượng

4.Về thái độ tình cảm

- Yêu thích học tập môn.

1 Định hướng phát triển lực

* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác

*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực giải vấn đề, lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn, lực tính tốn hóa học

B Chuẩn bị GV HS

1 GV: bảng phụ, nội dung ôn tập

2 HS: ôn tập nội dung mà GV yêu cầu

C Phương pháp:

Phương pháp chủ đạo vấn đáp, thảo luận nhóm

D Tiến trình dạy – giáo dục 1 Ổn định tổ chức:1’

2 Kiểm tra cũ:

Không KT cũ, q trình ơn tập kết hợp KT cho điểm

3 Nội dung ôn tâp:

Hoạt động 1: Chữa tập nhà :24’

- Mục tiêu: - Rèn kĩ làm tập định tính, định lượng - Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv

- Hình thức tổ chức: Dạy học phân hóa

- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, phương pháp phát giải vấn đề

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi

Hoạt động GV- HS Nội dung

GV: Yêu cầu tinh thần xung phong

(2)

Hs: Lên bảng làm cá nhân sgk/ 72

GV: Có thể u cầu viết phương trình để giải thích cụ thể

GV: Cho học sinh nhận xét cho điểm

HS: chữa tập 7sgk/72

GV: Dựa sở để em tách Ag khỏi hỗn hợp đó?

HS: Do Ag hoạt động yếu Cu, Al nên dùng dung dịch muối AgNO3 dư tác dụng

GV: Trường hợp Hs không làm gv hướng dẫn chữa cho hs

HS: chữa tập sgk/72

Gv: Dựa sở để em làm khơ khí ẩm đó?

HS: Khí cần làm khơ khơng tác dụng với chất dùng để làm khô

GV: Cho học sinh nhận xét cho điểm GV: yêu cầu hs giỏi chữa tập sgk/72 HS: chữa tập sgk/72

GV: sắt chưa biết hóa trị nên gọi cơng thức muối sắt FeClx

GV: yêu cầu hs giỏi chữa tập 10 sgk/72 HS: chữa tập 10 sgk/72

Vì: khí oxit axit khí tan vào nước tạo axit nên dùng Ca(OH)2 tạo muối

trung hòa không gây ô nhiễm môi trường dùng nước

Bài sgk/ 72

Cho bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhôm tác dụng với dung dịch muối AgNO3 dư

thu bạc Lọc bạc sấy khô thu bạc tinh khiết PTHH:

2AgNO3 + Cu   Cu(NO3)2 +

2Ag

3AgNO3 + Al  Al(NO3)3

+ 3Ag

Bài sgk/ 72

H2SO4 đặc dùng để làm khô khí

SO2, O2, CO2 H2SO4 đặc có

tính háo nước khơng tác dụng với SO2, O2, CO2

CaO dùng để làm khơ khí O2

CaO tác dụng với nước, khơng tác dụng với O2

Bài sgk/ 72

Gọi công thức muối sắt FeClx

mFeCl

x = 10x 32,5%=3,25 (g)

PTHH:

FeClx + xAgNO3  Fe(NO3)x

+ xAgCl Cứ 56+35,5x g FeClx phản ứng

thì thu 143,5x g AgCl Vậy 3,25 g FeClx phản ứng

thu 8,61 g AgCl

⇒ (56+35,5x).8,61=3,25.143,

5x

⇒ x = 3

công thức muối sắt FeCl3

(3)

Lưu ý sử dụng công thức: d = mddvdd ⇒ m dd = d.Vdd

mct = m dd x C%

GV: xác định thuộc dạng nào? HS: Bài toán dư

? Cơng thức áp dụng để tìm nồng độ mol Hs: CM =

n Vdd

nFe = Mm = 561 , 96 = 0,035 mol

m dd CuSO4 = d.Vdd = 1,12x 100

= 112 (g)

mCuSO4 = 112 10% = 11,2 (g)

nCuSO4 = 11,2 : 64 = 0,175 mol

PTPƯ: Fe + CuSO4

  FeSO4 + Cu

Theo PTPƯ, số mol Fe CuSO4 phải nhau, mà theo

bài, số mol CuSO4 nhiều hơn,

=> CuSO4 dư

n CuSO4 dư = 0,175 - 0,035 =

0,14 (mol)

Nồng độ mol dd sau phản ứng là:

C ❑M CuSO4 = 0,14 : 0,1 = 1,4

(M)

C ❑M FeSO4 = 0,035 : 0,1

= 0,35 (M)

Hoạt động 2: Bài tập: 20’

- Mục tiêu: - Rèn kĩ làm tập định tính, định lượng - Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv

- Hình thức tổ chức: Dạy học phân hóa

- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, phương pháp phát giải vấn đề

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi

Hoạt động GV- HS Nội dung

GV: Chiếu nội dung tập yêu cầu học sinh làm lớp

Bài tập 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch không màu đựng lọ nhãn: H2SO4, HCl , NaCl

Na2SO4

HS: Suy nghĩ cá nhân trả lời

HS: Chữa bảng Hs khác nhận xét GV: Chốt đáp án

Bài tập 1:

- Dùng quỳ tím

+ Đổi màu đỏ là: H2SO4, HCl

+ Không đổi màu: NaCl Na2SO4

- Dùng dung dịch BaCl2

+ Có kết tủa trắng là: H2SO4

Na2SO4

+ Khơng có tượng là: NaCl, HCl

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 ↓ +

(4)

Bài tập 2: Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau:

Fe2(SO4)3 ⃗1 Fe(OH)3 ⃗2 Fe2O3 ⃗3 Fe ⃗

4 FeCl3

HS: Suy nghĩ cá nhân chọn chất tác dụng HS: Chữa bảng Hs khác nhận xét GV: Chốt đáp án

Bài tập 3: Cho 7,95 gam hỗn hợp A gồm: Al Al2O3 tác dụng hết với 100 ml dung dịch

HCl thấy 6,72lít khí B đktc

a) Viết phương trình phản ứng cho biết tên khí B?

b) Tính khối lượng chất A

c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng

GV: chất tác dụng với HCl sinh khí? HS: Al

GV: ? Nêu phương pháp tính khối lượng chất A

HS: nH ❑2 → nAl → mAl → mAl ❑2

O ❑3

GV: ? Nêu phương pháp tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng?

HS: nAl → nHCl (1)

nAl ❑2 O ❑3 → nHCl (2)  nHCl → CM ❑HCl

Na2SO4+ BaCl2  BaSO4 ↓ +

2NaCl

Bài tập 2:

1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH →

3Na2SO4 + 2Fe(OH)3 ↓

2) 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 +

3H2O

3) Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe +

3H2O

4) 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

Bài tập 3:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 +

3H2

↑ (1)

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +

3H2O (2)

Khí B: H2

b) nH ❑2 = 22 , 46 , 72 = 0,3 ( mol)

Theo pt1: nAl = 32 x nH ❑2 =

2

3 x 0,3 = 0,2 (mol) mAl = 0,2 x 27= 5,4 (g)

mAl ❑2 O ❑3 = 7,95 - 5,4 =

2,55 (g)

c) Theo pt1: nHCl =

2 x nAl =

2 x 0,2 = 0,6 (mol)

Theo pt2: nHCl = x nAl ❑2 O

❑3 = x 2 , 55

102 = x 0,025 = 0,15(mol)

∑❑ nHCl = 0,15 + 0,6 =

0,75(mol)

Đổi 100 ml = 0,1 l

CM ❑HCl = 0 ,750,1 = 7,5 (M) 4 Hướng dẫn nhà chuẩn bị sau:1’

Ôn tập kiến thức làm lại tập định tính, định lượng chuẩn bị cho thi học kì I

E Rút kinh nghiệm:

(5)