Ôn Tập học kì I Gv: Nguyễn Thị Mai Hương Trung tâm GDTX TP Hải Dương Bài giảng hoá học 11 Ôn Tập học kì I I. Viết phương trình hoá học. II. Bài tập phân biệt các chất. III. Bài toán. I. Viết phương trình hoá học. )1( )2( )3( )4( )5( N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 NH 4 NO 3 NH 3 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 Cl NH 3 NH 4 H 2 PO 4 )1( )2( )3( )4( CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 )1( )2( )3( )4( Si Na 2 SiO 3 Na 2 CO 3 MgCO 3 Mg(NO 3 ) 2 )1( )2( )3( )4( 1. Hoàn thành các phương trình hoá học của sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ đk phản ứng nếu có). → )1( → )2( → )3( → )4( → )5( N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 NH 4 NO 3 N 2 + 3H 2 2NH 3 (1) xt,t o , p 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O (2) xt,t o 2NO + O 2 2NO 2 (3) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 (4) NH 3 + HNO 3 NH 4 NO 3 (5) NH 3 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 Cl NH 3 NH 4 H 2 PO 4 → )1( → )2( → )3( → )4( 2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 (1) (NH 4 ) 2 SO 4 + BaCl 2 2NH 4 Cl + BaSO 4 ↓ (2) NH 4 Cl NH 3 + HCl (3) → 0 t NH 3 + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 (4) CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 → )1( → )2( → )3( → )4( CO 2 + NaOH NaHCO 3 (1) 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O (2) → 0 t Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 ↓ + 2NaCl (3) CaCO 3 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O (4) Si Na 2 SiO 3 Na 2 CO 3 MgCO 3 Mg(NO 3 ) 2 → )1( → )2( → )3( → )4( Si + 2NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 ↑ (1) Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓ (2) Na 2 CO 3 + MgCl 2 MgCO 3 ↓ + 2NaCl (3) MgCO 3 + 2HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O (4) Ag + HNO 3 (đặc) NO 2 + AgNO 3 + H 2 O (1) Cu + HNO 3 (loãng) NO + Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O (2) S + HNO 3 (đặc, t 0 ) H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O (3) 2 3 8 2 3 4 6 6 2 +5 +5 +5 +4 +2 +4 2. Hoàn thành phương trình hoá học của các p/ư sau và cho biết vai trò của HNO 3 trong các p/ư đó. HNO 3 l cht oxi húa 3. Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau díi d¹ng ph¬ng tr×nh ph©n tö vµ ion rót gän: (NH 4 ) 2 SO 4 + NaOH → (1) NaHCO 3 + KOH → (2) NaHCO 3 + HCl → (3) Na 2 CO 3 + HCl → (4) CO 2 + Ba(OH) 2 (d) → (5) Na 3 PO 4 + AgNO 3 → (6) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O (1) 2NaHCO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O (2) NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O (3) Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O (4) CO 2 + Ba(OH) 2 (d) → BaCO 3 ↓ + H 2 O (5) Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 → Ag 3 PO 4 ↓ + 3NaNO 3 (6) NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + H + → CO 2 ↑ + H 2 O CO 3 2- + H + → CO 2 ↑ + H 2 O CO 2 + Ba 2+ + 2OH - → BaCO 3 ↓ + H 2 O PO 4 3- + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ [...]...II B i tập phân biệt các chất 1 Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt mất nhãn: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2CO3, NaCl 2 Chỉ dùng thêm một thuốc thử hãy trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch riêng biệt mất nhãn: NH4Cl, (NH4)2SO4, FeCl3, NaCl, MgCl2 1 Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt mất nhãn: NH4NO3, (NH4)2SO4,... dùng thêm một thuốc thử hãy trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch riêng biệt mất nhãn: NH4Cl, (NH4)2SO4, FeCl3, NaCl, MgCl2 Thuốc thử dd Ba(OH)2 NH4Cl và FeCl3 MgCl2 (NH4)2SO4 Nâu đỏ Trắng NaCl III B i toán 1 Cho phần trăm kh i lượng các nguyên tố trong X là %C=81,08% , %H=8,10% , %O=10,82% Biết tỷ kh i của X so v i H2 bằng 74 Lập CTPT của X Cho H =1, C =12, O =16 2 Đốt cháy 0,30... gam H2O a/ Lập công thức đơn giản nhất, công thức phân tử của X b/ Viết công thức cấu tạo có thể có của X Biết Cho H =1,0 ; C =12,0 ; O =16,0 3 Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam hợp chất hữu cơ A r i dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H2SO4 đặc dư r i dẫn tiếp qua bình (2) đựng dung dịch NaOH dư thấy kh i lượng bình (1) tăng 5,4 gam bình (2) tăng 8,8 gam Biết tỷ kh i của A so v i không khí là 1,59 a/ Lập công... H2SO4 đặc dư r i dẫn tiếp qua bình (2) đựng dung dịch NaOH dư thấy kh i lượng bình (1) tăng 5,4 gam bình (2) tăng 8,8 gam Biết tỷ kh i của A so v i không khí là 1,59 a/ Lập công thức phân tử của A b/ Viết các CTCT có thể có của A Cho C=12 , H=1 , O=16 . học kì I Gv: Nguyễn Thị Mai Hương Trung tâm GDTX TP H i Dương B i giảng hoá học 11 Ôn Tập học kì I I. Viết phương trình hoá học. II. B i tập phân biệt các. biệt các dung dịch riêng biệt mất nhãn: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 3 , NaCl, MgCl 2 . III. B i toán. 1. Cho phần trăm kh i lượng các nguyên tố trong