- Rèn kỹ năng giải các dạng bài tập hóa học: tính theo phương trình, bài tập định tính3. Định hướng phát triển năng lực:.[r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: 9D1: 9D2:
Tiết 30
ƠN TẬP HỌC KÌ I A Mục tiêu:
1 Về kiến thức:
- Củng cố KT tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại thông qua dạng tập định tính định lượng
2 Về kỹ năng:
- Rèn kỹ giải dạng tập hóa học: tính theo phương trình, tập định tính
3 Định hướng phát triển lực:
*Năng lực chung: lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác *Năng lực riêng: lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực giải vấn đề, lực TH hóa học
4 Định hướng phát triển phẩm chất
Học sinh tiếp tục rèn luyện phẩm chất tự giác , tự trọng có ý thức vươn lên học tập sống
5 Nội dung tích hợp
B Chuẩn bị GV HS
1 GV: bảng phụ, nội dung ôn tập
2 HS: ôn tập nội dung mà GV yêu cầu
C Phương pháp hình thức tổ chức dạy học
Phương pháp chủ đạo vấn đáp, thảo luận nhóm
D Tiến trình dạy – giáo dục 1 Ổn định tổ chức:1’
2 Kiểm tra cũ:
Không KT cũ, trình ơn tập kết hợp KT cho điểm
3 Các hoạt động học
Hoạt động Khởi động:2’
GV: Chúng ta ôn tập kiến thức loại hợp chất vô cơ, kim loại Nhằm giúp em nắm kiến thức nữa, hôm củng cố tập
Hoạt động Hình thành kiến thức: 22’
- Mục tiêu: - Rèn kĩ làm tập định tính, định lượng - Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv
- Hình thức tổ chức: Dạy học phân hóa
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, phương pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi
(2)GV: Yêu cầu tinh thần xung phong Hs: Lên bảng làm cá nhân sgk/ 72
GV: Có thể u cầu viết phương trình để giải thích cụ thể
GV: Cho học sinh nhận xét cho điểm
HS: chữa tập 7sgk/72
GV: Dựa sở để em tách Ag khỏi hỗn hợp đó?
HS: Do Ag hoạt động yếu Cu, Al nên dùng dung dịch muối AgNO3 dư tác dụng
GV: Cho học sinh nhận xét cho điểm
GV: Trường hợp Hs không làm gv hướng dẫn chữa cho hs
HS: chữa tập sgk/72
Gv: Dựa sở để em làm khơ khí ẩm đó?
HS: Khí cần làm khơ không tác dụng với chất dùng để làm khô
GV: Cho học sinh nhận xét cho điểm GV: yêu cầu hs giỏi chữa tập sgk/72 HS: chữa tập sgk/72
GV: sắt chưa biết hóa trị nên gọi cơng thức muối sắt FeClx
GV: Cho học sinh nhận xét cho điểm
GV: Trường hợp Hs không làm gv hướng dẫn chữa cho hs
Bài sgk/ 72 Đáp án: A
Vì: khí oxit axit khí tan vào nước tạo axit nên dùng Ca(OH)2 tạo muối
trung hịa khơng gây nhiễm mơi trường dùng nước
Bài sgk/ 72
Cho bạc dạng bột có lẫn tạp chất đồng, nhơm tác dụng với dung dịch muối AgNO3 dư
thu bạc Lọc bạc sấy khô thu bạc tinh khiết PTHH:
2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 +
2Ag
3AgNO3 + Al Al(NO3)3
+ 3Ag
Bài sgk/ 72
H2SO4 đặc dùng để làm khơ khí
SO2, O2, CO2 H2SO4 đặc có
tính háo nước khơng tác dụng với SO2, O2, CO2
CaO dùng để làm khô khí O2
CaO tác dụng với nước, không tác dụng với O2
Bài sgk/ 72
Gọi công thức muối sắt FeClx
mFeCl
x = 10x 32,5%=3,25 (g)
PTHH:
FeClx + xAgNO3 Fe(NO3)x
+ xAgCl Cứ 56+35,5x g FeClx phản ứng
thì thu 143,5x g AgCl Vậy 3,25 g FeClx phản ứng
thu 8,61 g AgCl
⇒ (56+35,5x).8,61=3,25.143,
5x
⇒ x = 3
(3)GV: yêu cầu hs giỏi chữa tập 10 sgk/72 HS: chữa tập 10 sgk/72
GV: Cho học sinh nhận xét cho điểm
GV: Trường hợp Hs không làm gv hướng dẫn chữa cho hs
Lưu ý sử dụng công thức: d = mddvdd ⇒ m dd = d.Vdd
mct = m dd x C%
GV: xác định thuộc dạng nào? HS: Bài toán dư
? Cơng thức áp dụng để tìm nồng độ mol Hs: CM =
n Vdd
Bài 10 sgk/ 72
nFe = Mm = 561 , 96 = 0,035 mol
m dd CuSO4 = d.Vdd = 1,12x 100 = 112 (g)
mCuSO4 = 112 10% = 11,2 (g)
nCuSO4 = 11,2 : 64 = 0,175 mol
PTPƯ: Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
Theo PTPƯ, số mol Fe CuSO4 phải nhau, mà theo
bài, số mol CuSO4 nhiều hơn,
=> CuSO4 dư
n CuSO4 dư = 0,175 - 0,035 =
0,14 (mol)
Nồng độ mol dd sau phản ứng là:
C ❑M CuSO4 = 0,14 : 0,1 = 1,4
(M)
C ❑M FeSO4 = 0,035 : 0,1
= 0,35 (M)
Hoạt động 3: Luyện tập : 20’
- Mục tiêu: - Rèn kĩ làm tập định tính, định lượng - Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv
- Hình thức tổ chức: Dạy học phân hóa
- Phương pháp dạy học: Thuyết trình, đàm thoại, phương pháp phát giải vấn đề
- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật đặt câu hỏi
Hoạt động GV- HS Nội dung
GV: Chiếu nội dung tập yêu cầu học sinh làm lớp
Bài tập 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch khơng màu đựng lọ nhãn: H2SO4, HCl , NaCl
Na2SO4
HS: Suy nghĩ cá nhân trả lời
HS: Chữa bảng Hs khác nhận xét GV: Chốt đáp án
Bài tập 1:
- Dùng quỳ tím
+ Đổi màu đỏ là: H2SO4, HCl
+ Không đổi màu: NaCl Na2SO4
- Dùng dung dịch BaCl2
+ Có kết tủa trắng là: H2SO4
Na2SO4
+ Khơng có tượng là: NaCl, HCl
(4)Bài tập 2: Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau:
Fe2(SO4)3 ⃗1 Fe(OH)3 ⃗2 Fe2O3 ⃗3 Fe ⃗
4 FeCl3
HS: Suy nghĩ cá nhân chọn chất tác dụng HS: Chữa bảng Hs khác nhận xét GV: Chốt đáp án
Bài tập 3: Cho 7,95 gam hỗn hợp A gồm: Al Al2O3 tác dụng hết với 100 ml dung dịch
HCl thấy 6,72lít khí B đktc
a) Viết phương trình phản ứng cho biết tên khí B?
b) Tính khối lượng chất A
c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng
GV: chất tác dụng với HCl sinh khí? HS: Al
GV: ? Nêu phương pháp tính khối lượng chất A
HS: nH ❑2 → nAl → mAl → mAl ❑2
O ❑3
GV: ? Nêu phương pháp tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng?
HS: nAl → nHCl (1)
nAl ❑2 O ❑3 → nHCl (2) nHCl → CM ❑HCl
2HCl
Na2SO4+ BaCl2 BaSO4 ↓ +
2NaCl
Bài tập 2:
1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH →
3Na2SO4 + 2Fe(OH)3 ↓
2) 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 +
3H2O
3) Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe +
3H2O
4) 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3
Bài tập 3:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 +
3H2
↑ (1)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +
3H2O (2)
Khí B: H2
b) nH ❑2 = 22 , 46 , 72 = 0,3 ( mol)
Theo pt1: nAl = 32 x nH ❑2 =
2
3 x 0,3 = 0,2 (mol) mAl = 0,2 x 27= 5,4 (g)
mAl ❑2 O ❑3 = 7,95 - 5,4 =
2,55 (g)
c) Theo pt1: nHCl =
2 x nAl =
2 x 0,2 = 0,6 (mol)
Theo pt2: nHCl = x nAl ❑2 O ❑3 = x 2 , 55
102 = x 0,025 = 0,15(mol)
∑❑ nHCl = 0,15 + 0,6 =
0,75(mol)
Đổi 100 ml = 0,1 l CM ❑HCl = 0 ,75
0,1 = 7,5 (M)
4 Hướng dẫn nhà chuẩn bị sau:1’
Ôn tập kiến thức làm lại tập định tính, định lượng chuẩn bị cho thi học kì I
E Rút kinh nghiệm:
(5)