Đang tải... (xem toàn văn)
Để giải được bài tập đòi hỏi học sinh không chỉ nắm vững các tính chất hoá học của các đơn chất và hợp chất đã học, nắm vững các công thức tính toán, biết cách tính theo phương trình hó[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG THPT LONG PHƯỚC
Mã số:………
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI
TRƯỜNG THPT LONG PHƯỚC
Mã số:……… (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi)
CHUYÊN ĐỀ
MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TỐN HĨA HỌC TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH
Người thực hiện: Đào Duy Quang Lĩnh vực nghiên cứu:
Quản lý giáo dục:
Phương pháp dạy học mơn: Hóa Học
Lĩnh vực khác:………
Có đính kèm: sản phẩm khơng thể bảng in Mơ hình
Phần mềm Phim ảnh Hiện vật khác
(2)SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC
-* -I. THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: 1 Họ Tên: Đào Duy Quang
2 Ngày tháng năm sinh:15 tháng 12 năm 1981. 3 Nam(Nữ): Nam
4 Địa chỉ:Trường THPT Long Phước,Long Thành,Đồng Nai. 5 Điện thoại: 0916772119
6 Fax: Email:info@123doc.org
7 Chức vụ: Giáo viên
8 Đơn vị cơng tác:Trường THPT Long Phước. II. TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO:
1 Trình độ chun mơn: Cử nhân khoa học Năm nhận bằng:2005
3 Chuyên ngành đào tạo:Hóa Học
III. KINH NGHIỆM KHOA HỌC:
1 Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm: Giảng dạy Hóa Học. 2 Số năm kinh nghiệm: năm.
3 Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: - Chuyên đề giải nhanh tập hóa học công thức. - Chuyên đề kim loại tác dụng với dung dịch muối - Chuyên đề giải toán tạo muối cacbonat.
(3)I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI
Hoá học môn khoa học quan trọng nhà trường phổ thông Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hố học, giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ bản, phổ thơng thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phẩm chất thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, u chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hồ hợp với mơi trường thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh lên vào sống lao động
Trong mơn hố học tập hố học có vai trị quan trọng nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tượng trình hố học, giúp tính tốn đại lượng: Khối lượng, thể tích, số mol Việc giải tập giúp học sinh củng cố kiến thức lí thuyết học vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải tập đòi hỏi học sinh khơng nắm vững tính chất hố học đơn chất hợp chất học, nắm vững cơng thức tính tốn, biết cách tính theo phương trình hóa học cơng thức hố học Đối với tập đơn giản học sinh thường theo mơ hình đơn giản: Như viết phương trình hố học, dựa vào đại lượng để tính số mol chất sau theo phương trình hố học để tính số mol chất cịn lại từ tính đại lượng theo yêu cầu Nhưng nhiều dạng tập học sinh khơng nắm chất phản ứng việc giải tốn học sinh gặp nhiều khó khăn
Qua giảng dạy tơi thấy tính pH dung dịch dạng tập tương đối khó song lại quan trọng Tuy nhiên qua thực tế giảng dạy, thấy số giáo viên cịn xem nhẹ dạng tập học sinh gặp nhiều khó khăn gặp phải tốn dạng Chính lý mà chọn đề tài :
(4)II MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1 Mục đích:
Nâng cao chất lượng hiệu dạy- học hoá học
Giúp cho học sinh nắm chất tập xác định pH dung dịch
Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt giải tập hoá học
2 Nhiệm vụ:
Nghiên cứu sở lí thuyết, chất tập Xây dựng cách giải tập
Các dạng tập minh hoạ
III PHÂN TÍCH THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI
K t qu kh o sát tr c áp d ng đ tàiế ả ả ướ ụ ề
Lớp 11A2 11A5 11A6 11A7
Tì lệ 5,0 25,9% 32,45% 42,9% 52,67%
1 Điểm đề tài
Học sinh nắm chất vấn đề nên em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề giải thích nguyên nhân dẫn đến trường hợp tốn
Có thể áp dụng cho nhiều đối tượng học sinh
2 Điểm hạn chế đề tài
Đề tài khó áp dụng vào việc giảng dạy trực tiếp lớp mà chủ yếu áp dụng vào việc phụ đạo học sinh bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi
(5)IV GIẢI QUYẾT VẦN ĐỀ. 1 Cơ sở lí thuyết.
Để giải tốn tính pH dung dịch u cầu học sinh phải tìm nồng độ ion H+ có dung dịch cần tìm Học sinh cần trang bị cho
mình số kiến thức sau: a
H = 10 pH = a
hay pH = lg H 14
H OH = 1,0.10
2 Thí dụ minh họa.
Dạng 1: Dung dịch axit tác dụng với dung dịch bazơ.
Phương pháp chung:
Bước 1: Tính
n , n OH
H
Bước 2: Viết phương trình ion rút gọn
Bước 3: Tính số mol ion dư H pH
Ví dụ 1: Trộn lít dung dịch HCl 0,05 M với lít NaOH 0,05M Tính pH dung
dịch thu
Giải:
nH 0,15 mol
nOH 0,1 mol
H + OH H O2
0,1 0,1
Số mol H
dư = 0,05 mol
Vdd = lít
0,05 2
H = = 10 M
5 pH = 2
(6)Ví dụ 2: Trộn lít hỗn hợp dung dịch gồm HCl 0,2M HNO3 0,3M với 2lít hỗn hợp
dung dịch NaOH 0,3M KOH 0,2M Tính pH dung dịch thu
Giải:
nH 1,5 mol
nOH mol
H + OH H O2 1 1
Số mol H
dư = 0,5 mol
Vdd = lít
0,5 1
H = = 10 M
5 pH = 1
Ví dụ 3: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml
dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung
dịch X có pH (ĐHKB – 2009)
A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Giải
nH 0,02 mol
nOH 0,04 mol
H + OH H O2 0,02 0,02
Số mol OH
dư = 0,02 mol
Vdd = 0,2 lít
0,02 1
OH = = 10 M 2
13
H = 10 pH = 13
(7)Ví dụ 4: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH (ĐHKA – 2008)
A 4 B 3 C 2. D 1
Giải
nH 0,03V mol
nOH 0,01V mol
H + OH H O2 0,01V 0,01V
Số mol H
dư = 0,02V mol
Vdd = 2V lít
0,02V 2
H = = 10 M
2V pH = 2
(8)Dạng 2: Bài tập tính pH liên quan đến độ điện li dung dịch
Phương pháp chung:
Bước 1: Viết phương trình điện li Bước 2: Tính nồng độ chất phân li
n =
n0
Bước 3: Tính số mol ion cịn dư H pH
Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1M ( = 4,25%)
Giải:
0,1 4,25 3
CH COOH3 = = 4,25.10 M
fan ly 100
CH COOH + HOH3 CH COO + H O3 3 3
4,25.10 M 4,25.10 M3 pH = 2,38
Ví dụ 2: Tính pH dung dịch HCOOH 7.10-3 M ( = 14,29%)
Giải:
3
7.10 14,29 3
HCOOH fan ly = = 1.10 M
100
HCOOH + HOH HCOO + H O 3
1.10 M 1.10 M3
pH =
Ví dụ 3: Tính pH dung dịch HClO 0,1 M ( = 5,0.104 )
Giải:
4
5,0.10 0,1 7
HClO fan ly = = 5,0.10 M
100
HCOOH + HOH HCOO + H O 3
7
(9)Dạng 3: Bài tập tính pH liên quan đến số Ka, Kb.
Phương pháp chung:
Bước 1: Viết phương trình thủy phân chất ion Bước 2: Thiết lập biểu thức tính Ka, Kb
Axit:
HA H + A
H A
K = a
HA Bazơ
BOH B + OH
B OH
K = b
BOH
Bước 3: Tính nH; nOH pH
Ví dụ 1: Dung dịch CH3COOH 0,10M ( Ka = 1,75.10-5) Tính pH dung dịch
Giải
CH COOH + HOH3 CHCOO + H O 3
Ban đầu: 0,10M
Điện lí: a M a M a M Cân bằng: (0,10 – a)M a M a M
a a 5
K = a = 1,75.10
0,1 a 3 a = 1,33.10 M
pH = - lg( 1,33.103) = 2,88
(10)Giải
NH + HOH3 NH + OH4
NH4 OH
K = b
NH3
NH + HOH3 NH + OH4
Ban đầu: 0,10M
Điện lí: a M a M a M Cân bằng: (0,10 – a)M a M a M
a a 5
K = = 1,80.10
0,1 a
b
14 1,0.10 3
a = 1,34.10 M H = 3
1,34.10 pH = 11,13
Ví dụ 3: Cho dung dịch X chứa hi64n hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa
0,1M Biết 250C, K
a CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua điện li nước Giá trị
pH dung dịch X 250C :
A 4,24 B 2,88 C 4,76 D 1,00
CH COONa 3 CHCOO + Na
0,1M 0,1M
CH COOH + HOH3 CHCOO + H O 3
Ban đầu: 0,10M
Điện lí: a M a M a M Cân bằng: (0,10 – a)M a M a M
a 0,1 + a 5
K = a = 1,75.10
0,1 a 5 a 1,75.10
(11)Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm HClO 0,01M NaClO 0,001M Tính pH dung dịch X,
biết HClO có Ka = 3,4.10-8
NaClO ClO + Na
0,001M 0,001M
HClO + HOH ClO + H O 3
Ban đầu: 0,01M
Điện lí: a M a M a M Cân bằng: (0,01 – a)M a M a M
a 0,001 + a 8
K = a = 3,4.10
0,01 a
4 a 8,68.10
(12)Dạng 4: Vận dụng số phương pháp khác để giải tốn tính pH.
Ví dụ 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Zn Mg tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn
hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M thu 0,112 lít H2(đktc) 100ml dung dịch
X Dung dịch X có pH
A 1 B 2 C 3 D 4 Giải
n = 0,02 mol H
n = 0,005 mol H2
Sơ đồ phản ứng:
Kim loại + H+ Muối + H
0,01 0,005 Số mol H+ dư: 0,02 – 0,01 = 0,01 mol
0,01
H = = 0,1 M
0,1 pH = 1
Ví dụ 2: Cho m gam hỗn hợp Mg Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M
và H2SO4 0,5M thu 5,32 lit H2 (đktc) dd Y có pH
A 1. B 2. C 4. D 7. Giải
n = 0,5 mol H
n = 0,2375 mol H2
Sơ đồ phản ứng:
Kim loại + H+ Muối + H
(13)0,025
H = = 0,1 M
0,25 pH = 1
Ví dụ 3: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24 x mol OH Dung
dịch Y có chứa ClO , NO4
y mol H+; tổng số mol ClO4 NO3 0,04 Trộn X và
Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H 2O)
(ĐHKA – 2010)
A 1 B 2 C 12 D 13 Giải
Áp dụng định luật bảo tồn điện tích:
Dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x x = 0,03 Dung dịch Y: 0,04 = y
H + OH H O2
0,03 0,03
Số mol H
dư = 0,01 mol
Vdd = 0,1 lít 0,1
0,01 1
H = = 10 M
pH = 1
(14)IV HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI
Qua tiến hành khảo sát thử nghiệm với đối tượng học sinh lớp 11A2, 11A5, 11A6, 11A7 đạt kết sau:
70% học sinh nắm vận dụng vào dạng cụ thể ( điểm)
20% vận dụng chưa thục lúng túng 10% học sinh nắm dạng K t qu kh o sát tr c áp d ng đ tàiế ả ả ướ ụ ề
Lớp 11A2 11A5 11A6 11A7
Tì lệ 5,0 65,9% 72,45% 80,9% 95,67%
Hoàn thành đề tài sáng kiến kinh nghiệm xin chân thành cảm ơn Q thầy cơ, bạn đồng nghiệp nhiệt tình giúp đỡ tơi
Do kinh nghiệm hạn chế nên phương pháp đưa chưa phong phú đa dạng dể đáp ứng nhu cầu em học sinh
V KẾT LUẬN
Trong trình sử dụng loại tập này, Tôi nhận thấy học sinh hào hứng, cụ thể thiết thật, giúp em tiếp cận gần với kĩ giải tập hóa học Trên sở tập dạng học sinh tự định hướng tìm cho phương pháp giả tập tương tư hay tập có liên quan đến pH dung dịch
Long Phước, ngày 23 tháng 05 năm 2012
Đào Duy Quang
(15)1 Bài Tập Hóa Học 11 - Tác Giả Ngô Ngọc An Nhà Xuất Bản Giáo Dục
2 Bài Giảng Trọng Tâm Hóa Học 11 - Tác Giả Cao Cự Giác Nhà Xuất Bản Đại Học Quốc Gia Hà Nội
(16)MỤC LỤC
1 Sơ lược lí lịch khoa học Trang
2 Lí chọn đề tài Trang
(17)SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THPT Long Phước Độc lập – Tự – Hạnh phúc
Long Phước,ngày 23 tháng năm 2012
PHIẾU NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011-2012
Tên sáng kiến kinh nghiệm:
Một số phương pháp giải tốn hóa học tính pH dung dịch
Họ tên tác giả: Đào Duy Quang
Đơn vị: Tổ Hóa Sinh.Trường THPT Long Phước
Lĩnh vực:
Quản lý giáo dục Phương pháp dạy học môn
Phương pháp giáo dục Lĩnh vự khác
1 Tính mới:
Có giải pháp hồn tồn
Có giải pháp cải tiến,đổi từ giải pháp có
2 Hiệu quả:
Hoàn toàn triển khai áp dụng ngành có hiệu cao Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có áp dụng tồn ngành có hiệu cao
Hoàn toàn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có áp dụng đơn
vị có hiệu
3 Khả áp dụng:
Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối,chính sách:
Tốt Khá Đạt
Đưa giải pháp kiến nghị có khả ứng dụng thực tiễn,dễ thực dễ vào sống:
Tốt Khá Đạt
Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng
Tốt Khá Đạt