GIÁO ÁN: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa caùc nguyeân toá trong phaûn öùng ñeå tìm chaát oxi hoùa vaø chaát khöû.. Böôùc 2.[r]

(1)

PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

I ĐỊNH NGHĨA

Ví dụ 1:

Q trình oxi hóa : Q trình khử : Chất khử : Chất oxi hóa :

Ví dụ :

(2)

II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HĨA -KHỬ

Ví dụ Cân phản ứng hóa học sau phương pháp thăng electron Fe + Cl2 → FeCl3

Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Bước Xác định số oxi hóa ngun tố phản ứng để tìm chất oxi hóa chất khử

Bước Viết q trình oxi hóa q trình khử Cân trình Bước Tìm hệ số cân dựa qui tắc :

Tổng số electron nhường = tổng số electron nhận

Bước Đặt hệ số cân vào sơ đồ phãn ứng Bước Kiểm tra lại

Qui tắc 1: Số oxihóa nguyên tố đơn chất không

Qui tắc 2: Trong hầu hết hợp chất, số oxihóa H +1 (trừ NaH, CaH2,…) Số oxh O – ( trừ OF2, peoxit)

Qui tắc 3:Trong phân tử, tổng số oxihóa nguyên tố không

Qui tắc 4: Số oxihóa ion đơn ngun tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxihóa ngun tố điện tích ion

 số oxihóa viết chữ thường dấu đặt phía trước đặt kí hiệu nguyên tố

(3)

Ví dụ Cân phản ứng hóa học sau phương pháp thăng electron Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Ví dụ Cân phản ứng hóa học sau phương pháp thăng electron Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Ví dụ Cân phản ứng hóa học sau phương pháp thăng electron Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Ví dụ Cân phản ứng hóa học sau phương pháp thăng electron KClO3 → KCl + O2

PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I PỨ CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH VÀ PỨ KHƠNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXH

(4)

VD : 2Mg + O2  MgO

 phản ứng oxihoa – khử VD: Ca2 O2 +

2 4



O

C 

2  

 O C Ca  Nhận xét

2 Phản ứng phân huỷ

VD: 23  



O Cl

K 

1 



Cl

K +

0

O

 pứ VD:

1 2 ) (    H O

Cu 

2 



O Cu +

2   O H  Nhận xét

3 Phản ứng

VD :  VD:  Nhận xét

(5)

VD :

 VD: 

Nhận xét

II KẾT LUẬN

Dựa vào thay đổi số oxh, chia pứ hóa học thành loại:

* Pứ oxh – khử : pứ có thay đổi số oxh (pứ hố hợp, phân huỷ , thế)