de cuong hoa 8 (dang co ban)

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2010 - 2011 MÔN HÓA HỌC 8 I. LÝ THUYẾT 1. Thế nào là đơn chất, thế nào là hợp chất? Mỗi lọai cho 5 ví dụ. 2. Phát biểu quy tắc hóa trị, viết biểu thức minh họa. 3. Các bước lập CTHH của hợp chất khi biết hóa trị. Cách tính phân tử khối của hợp chất. 4. Thế nào là hiện tượng vật lý, thế nào là hiện tượng hóa học? Mỗi loại cho 4 ví dụ. 5. Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng. Viết biểu thức minh họa. 6. Viết các công thức chuyển đổi giữa mol – khối lượng. Giải thích các kí hiệu trong các công thức đó. 7. Viết các công thức chuyển đổi giữa mol – thể tích chất khí. Giải thích các kí hiệu trong các công thức đó. 8. Viết công thức về tỉ khối của chất khí A đối với khí B; tỉ khối của khí A đối với không khí (có giải thích). 9. Các bước tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất. 10. Các bước lập CTHH của hợp chất khi biết thành phần phần trăm các nguyên tố. 11. Các bước tính theo phương trình hóa học. II. BÀI TẬP A. TRẮC NGHIỆM 1. Số e trong nguyên tử Mg là A . 9. B. 10. C. 11. D. 12. 2. Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là A. 1 B . 2 C. 3 D. 4 3. Số lớp e của nguyên tử Na là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. Khối lượng của 1 nguyên tử Cacbon là A. 1,9926.10 -23 g B. 1,9926 g C.1,9926.10 -23 đvc D.1,9926 đvC 5. Khối lượng của đvC là: A. 1,6605.10 -23 g B.1,6605.10 -24 g C.6.10 23 g D.1,9926.10 -23 g 6. Trong hợp chất A x B y . Hoá trị của A là a, hoá trị của B là b thì A. ab = xy B. ay = bx C. ax = by D. a A= b B 7. Tỉ lệ % khối lượng của các nguyên tố Cu, S, O trong CuSO 4 lần lượt là: A. 40%; 40%; 20% B. 20% ; 40% ; 40% C. 40%; 20%; 40% D.10% ; 80% ; 10% 8.Cho các chất: CuO, Fe, MgO, HNO 3 và N 2 , trong dãy này gồm có : A. 1 đơn chất và 4 hợp chất C. 2 đơn chất và 3 hợp chất B. 3 đơn chất và 2 hợp chất D. 4 đơn chất và 1 hợp chất 9. Nguyên tử khối của nguyên tố Mg là: A. 21 B. 22 C. 23 D. 24 10. Phân tử axit nitric gồm có 1H, 1N, 3O. Công thức hóa học của axit nitric là: A. HNO B. H 3 NO C. HN 3 O D. HNO 3 11. Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng nhỏ nhất là A. electron B. proton C. nơtron D. hạt nhân 12. Nhóm chất chỉ gồm toàn đơn chất kim loại là: A. Cu, Zn, S, Pb B. Cu, Al, Pb, Na C. Ca, P, K, Li D. Mg, C, Ca, Pb 13. Các cách viết 3C, 5Fe, 7He lần lượt có ý nghĩa: A. 3 nguyên tử cacbon, 5 nguyên tử sắt, bảy nguyên tử heli B. 3 nguyên tử canxi, 5 nguyên tử sắt, 7 nguyên tử heli C. 3 nguyên tử cacbon, 5 nguyên tử sắt, 7 nguyên tử hidro D. 3 nguyên tử canxi, 5 nguyên tử sắt, 7 nguyên tử hidro 14. Nước trong tự nhiên là: A. hỗn hợp chất. B. đơn chất. C. hợp chất. D. chất tinh khiết. 15. Cho các nguyên tử với thành phần cấu tạo như sau: X( 5n, 6p, 6e) ; Y( 7n, 6p,6e); Z( 5n,7p,7e); T( 6n, 8p,8e) A. X và Z là những nguyên tử cùng loại C. Y và Z là những nguyên tử cùng loại B. X và Y là những nguyên tử cùng loại D. X và T là những nguyên tử cùng loại 16. Cho S có hóa trị VI. Công thức hóa học của hợp chất gồm S với O là: A. SO B. SO 2 C. SO 3 D. SO 6 17. Hóa trị của C trong cơng thức CH 4 là: A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 18. Biết nhóm SO 4 có hóa trị II. Cơng thức hóa học viết đúng là A. HSO 4 B. H 2 SO 4 C. H 3 SO 4 D. H 4 SO 4 19. Biết nhóm OH có hóa trị I. Cơng thức hóa học viết sai là A. CaOH B. KOH C. NaOH D. Ba(OH) 2 20. Biết ngun tử của ngun tố X nặng gấp 2 lần ngun tử oxi. X là A. S. B. Cu. C. He . D. C. 21. Dãy tồn những hợp chất là: A. Na, H 2 , HCl, FeO, CuO. B.CuO, H 2 O, HCl, FeO, H 2 SO 4 . C. O 2 , CO 2 , H 2 O, H 2 , CuO. D. HCl, FeO, Na, H 2 , CuO. 22. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học? A. Hòa tan mực vào nước. B. Xay gạo thành bột. C. Cồn để trong lọ bay hơi. D. Trứng bị thối. 23. Khí CO 2 so với khí H 2 A. nặng hơn 22 lần. B.nặng hơn 44 lần. C. nhẹ hơn 22 lần. D.nhẹ hơn 44 lần. 24. Đốt cháy 6g cacbon trong khơng khí (có 21% oxi), thu được 22g cacbonđioxit (CO 2 ). Khối lượng oxi tham gia phản ứng là A. 12g. B. 28g. C. 16g. D. 6g. 25. Trong một phản ứng hoá học, các chất phản ứng và sản phẩm phải chứa cùng A. số nguyên tử trong mỗi chất. B. số nguyên tử của mỗi nguyên tố. C. số nguyên tố tạo ra chất. D. số phân tử của mỗi chất. 26. . Nung nóng 56 kg Cu(OH) 2 ( trong một thời gian) thu được 40 kg CuO và 9 kg H 2 O. Phần trăm khối lượng Cu(OH) 2 bò phân huỷ là A. 62,84%. B. 90%. C. 87,5 %. D. 96,5%. 27. Phương pháp lọc được dùng để tách một hỗn hợp gồm: A. muối ăn và nước. B. muối ăn và đường. C. đường với nước. D. nước với cát. 28. Cho các chất: Cu, Fe, Mg, HNO 3 và N 2 , trong dãy này gồm có A. 1 đơn chất và 4 hợp chất. C. 2 đơn chất và 3 hợp chất. B. 3 đơn chất và 2 hợp chất. D. 4 đơn chất và 1 hợp chất. 29. Cho H = 1, S = 32, O = 16. Phân tử khối của H 2 SO 4 tính theo đvC là A. 100. B. 96. C. 102. D. 98. 30. Hòa tan muối ăn vào nước được dung dịch nước muối. Cơ cạn dung dịch thu được muối ăn khan. Q trình này được gọi là A. hiện tượng vật lí. B. hiện tượng hóa học. C. phản ứng hóa học. D. khơng có biến đổi nào. 31. Biết Al có hóa trị III. Cơng thức hóa học của hợp chất Al với O là A. Al 3 O 2 . B. AlO 3 . C. Al 2 O 3 . D. Al 3 O. 32. Khí O 2 so với khí H 2 A.nặng hơn 16 lần. B.nặng hơn 8 lần. C. nhẹ hơn 16 lần. D. nhẹ hơn 8 lần. 33. Cho phương trình phản ứng: 2H 2 + X " 2H 2 O. X là A. O. B. O 2 . C. 2O. D.2O 2 . 34. Cho m g natrioxit (Na 2 O) tác dụng hoàn toàn với 1,8g nước (H 2 O) tạo thành 8g natri hiđroxit (NaOH). Gía trò m là A.1,8. B. 8. C. 9,8. D. 6,2. 35. Biết nguyên tử R nặng gấp hai lần phân tử oxi. Tên của R là: A. lưu huỳnh. B. đồng. C. kẽm. D. nhôm. 36. Cho sơ đồ phản ứng sau : H 2 SO 4 + Fe(OH) y 4 Fe x (SO 4 ) y + H 2 O. Các chỉ số x,y lần lượt là A. 3 và 2. B. 2 và 3. C. 1 và 2 . D. 2 và 1. 37. Cho các q trình sau đây : 1). Cồn để trong lọ mở nút bay hơi . (3). Về mùa hè thức ăn thường bò thiu. 2). Cháy rừng gây ô nhiễm rất lớn cho môi trường. (4). Thuỷ tinh nóng chảy được thổi thành chai lọ Các q trình là hiện tượng vật lí: A. 1,3. B. 2, 3. C. 2, 4. D. 1, 4. 38. Dấu hiệu để nhận biết hiện tượng hoá học là A. nhiệt độ sôi . B. chất mới sinh ra. C. nhiệt độ nóng chảy. D. tính dẫn nhiệt. 39. Cho phương trình chữ sau đây: Canxi cacbonat + Axit clohiric Canxi clorua + Nước + Khí cacbonic. a/ Số lượng chất sản phẩm là A. 4 . B. 3 . C. 2 . D. 1. b/ Số lượng chất tham gia phản ứng là A. 1 . B. 2 . C. 3 . D. 4. 40. Cho 3,9 gam kali “tan” hết trong 100g nước, sau phản ứng thu được dung dòch kali hiđroxit và 0,1 g khí hiđro. Khối lượng dung dòch kali hiđroxit thu được là A. 96,1 gam. B. 103,9 gam . C.103,8 gam . D.104 gam . 41. Cho phản ứng hố học sau đây : a P + b O 2 0 t → c P 2 O 5 a/ Các hệ số a, b , c nhận các giá trị là : A. 3,2,4. B. 5,2,3. C. 4,2,5. D. 4,5,2. b/ Tỉ lệ số ngun tử P : số phân tử O 2 : số phân tử P 2 O 5 trong phản ứng trên lần lượt là : A. 4 : 5 : 2. B. 4 : 2 :5. C. 5 : 2 :3. D. 3 :4 :2. 42. Chọn phát biểu đúng: a. Đơn chất là chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học. b. Đơn chất là chất tạo nên từ một nguyên tử. c. Đơn chất là chất tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tố hóa học. d. Đơn chất là chất tạo nên từ hai nguyên tử hóa học. 43. Căn cứ vào cấu tạo của chất, người ta có thể chia các chất ra làm mấy loại? a. hai loại. b. ba loại. c. bốn loại. d. nhiều loại. 44. Cho biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với O là X 2 O 3 , của nguyên tố Y với H là YH 2 . Chọn công thức đúng cho hợp chất của X với Y: a. XY. b. X 3 Y 2 . c. X 2 Y 3 . d. XY 2 . B. TỰ LUẬN: 1. Lập cơng thức hóa học và tính phân tử khối của những hợp chất có thành phần cho sẵn dưới đây : a) Fe và O b) Al và SO 4 c) Al và O d) Ca và PO 4 (Cho Al và Fe hóa trị III, Ca, SO 4 và O hóa trị II, PO 4 hóa trị III ) 2. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau : 1) Al + O 2 → Al 2 O 3 2) H 2 + Fe 3 O 4 → H 2 O + Fe 3) Al + CuO → Al 2 O 3 + Cu 4/ SO 2 + O 2 4 SO 3 5/ Fe + Cl 2 4 FeCl 3 6/ Na + O 2 4 Na 2 O 7/ N 2 + H 2 4 NH 3 8) Al + FeO → Al 2 O 3 + Fe 9) Al + HCl → AlCl 3 + H 2 . 10) FeCl 3 + NaOH → Fe(OH) 3 + NaCl 11/ Zn + HCl 4 ZnCl 2 + H 2 12/ C 2 H 2 + O 2 4 CO 2 + H 2 O 13/ Fe 2 O 3 + H 2 4 Fe + H 2 O 14/ FeS 2 + O 2 4 Fe 2 O 3 + SO 2 15/ K + H 2 O 4 KOH + H 2 16/ MgO + HNO 3 4 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 17/ Fe 3 O 4 + CO _ 0 t Fe + CO 2 18/ Ca + H 2 O 4 Ca( OH) 2 + H 2 19/ MgO + HCl 4 MgCl 2 + H 2 O 20/ Na 2 SO 4 + BaCl 2 _ 0 t BaSO 4 + NaCl. 21/ Fe 2 O 3 + CO . 0 t Fe + CO 2 22/ BaCO 3 + HCl 4 BaCl 2 + H 2 O + CO 2 23/ KClO 3 → KCl + O 2 24/ C 2 H 6 O + O 2 → CO 2 + H 2 O 25/ Fe(OH) 3 t o Fe 2 O 3 + H 2 O 26/ CO 2 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 3. Tính số nguyên tử (phân tử) có trong: a) 1,5 mol Cu b) 0,25 mol CuSO 4 c) 0,05 mol CO 2 4. Tính khối lượng của: a) 0,3 mol C 6 H 12 O 6 b) 6,72 lit CO 2 (đktc) c) hỗn hợp gồm 0,2 mol SO 2 và 8,96 lit CH 4 (đktc) 5. Tính số mol của: a) 11,2 gam Fe b) 15,68 lit N 2 (đktc) c) hỗn hợp gồm: 6,4 gam khí O 2 và 4,48 lit khí CO 2 . 6. Tính thể tích (ở đktc) của: a) 0,25 mol khí H 2 b) 6,8 gam khí H 2 S c) hỗn hợp gồm 0,56 gam N 2 và 0,44 gam CO 2 7. Biết 0,2 mol khí XH 4 có khối lượng 3,2 gam. a) Xác định X và CTHH của khí XH 4 nói trên. b) Tính tỉ khối của XH 4 đối với khí H 2 và đối với không khí. 8. Tính thành phần % mỗi nguyên tố có trong các hợp chất sau: a) H 2 SO 4 b) CuSO 4 c) Fe 2 O 3 . 9. Một hợp chất có khối lượng mol là 160 gam. Trong đó chứa 70% Fe và 30% O. Xác định CTHH hợp chất này. 10. Cho 11,2 gam sắt tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo phương trình: Fe + 2HCl à FeCl 2 + H 2 a) Tính thể tích khí H 2 thoát ra (đktc) b) Tính khối lượng sắt (II) clorua (FeCl 2 ) tạo thành sau phản ứng. 11. Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra khí lưu huỳnh đioxit (SO 2 ). Phương trình hóa học: S + O 2 0 t → SO 2 . Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6g. a. Tính khối lượng O 2 tham gia phản ứng. b. Tính thể tích khí SO 2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. 12. Cho kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric được muối kẽm clorua và khí hiđro theo sơ đồ phản ứng: Zn + HCl 4 ZnCl 2 + H 2 . Biết khối lượng kẽm tham gia phản ứng là 13g. a. Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng. b. Tính thể tích khí H 2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn. . (Na 2 O) tác dụng hoàn toàn với 1,8g nước (H 2 O) tạo thành 8g natri hiđroxit (NaOH). Gía trò m là A.1 ,8. B. 8. C. 9 ,8. D. 6,2. 35. Biết nguyên tử R nặng. Fe + CO 2 22/ BaCO 3 + HCl 4 BaCl 2 + H 2 O + CO 2 23/ KClO 3 → KCl + O 2 24/ C 2 H 6 O + O 2 → CO 2 + H 2 O 25/ Fe(OH) 3 t o Fe 2 O 3 + H 2 O 26/ CO 2