Đang tải... (xem toàn văn)
Este thủy phân trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng xà phòng hóa... Câu 12:.[r]
ĐỀ THI THỬ THPT NĂM 2019: THPT CHUYÊN LAM SƠN (LẦN 1) Câu 1: Câu 2: Câu 3: Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng A Đá vôi B Vôi sống C Phèn chua D Thạch cao Cơng thức hóa học sắt (III) nitrat A FeCl3 B Fe ( NO3 )2 C Fe ( NO3 )3 D Fe2 (SO4 )3 Kim loại Cu không tan dung dịch sau đây? A HNO3 đặc nguội B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D H2SO4 đặc, nóng Câu 4: Câu 5: Câu 6: Câu 7: Câu 8: Phương trình hóa học sau viết sai: A Cu + 2HNO3 → Cu ( NO3 )2 + H B Cu + 2AgNO3 → Cu ( NO3 )2 + 2Ag C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Chất không thủy phân môi trường axit A Xenlulozơ B Tinh bột C Glucozơ D Saccarozơ Khi hòa tan vào nước, chất làm cho quỳ tím chuyển màu xanh A Hiđroclorua B Metylamin C Etanol D Glyxin Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng A Este hóa B Trùng ngưng C Xà phịng hóa gương Tráng Khi cho dung dịch anbumin tác dụng với Cu ( OH )2 tạo thành hợp chất có màu A vàng Câu 9: D B đỏ C trắng D tím C propyl axetat D metyl axetat Tên gọi CH3COOCH2CH3 A etyl axetat B metyl propionat Câu 10: Hịa tan hồn toàn 4,8 gam Mg dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Câu 11: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5 ) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m làhttp://hoctap.dvtienich.com/ A 7,36 B 8,61 C 10,23 D 9,15 Câu 12: Kết luận sau không A Phenol ( C6 H5OH ) anilin không làm đổi màu quỳ tím B Tơ nilon-6,6 cấu tạo nguyên tố hóa học C Isoamyl axetat có mùi dứa D Tinh bột xenlulozơ thuộc nhóm polisaccarit Câu 13: Cho dãy chất: NH 2CH ( CH3 ) COOH , C6 H5OH (phenol), CH3COOC2 H5 , C2 H5OH , CH3 NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng A B C D Câu 14: Cho hỗn hợp X gồm este no, đơn chức Y ancol đơn chức Z tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,35 mol ancol Z Khi đun nóng Z với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu chất hữu T có tỉ khối so với Z 1,7 Mặt khác đốt cháy hồn tồn X cần dùng 44,24 lít (đktc) khí O2 Công thức phân tử axit tạo Y A C3H6O2 B C2 H4O2 C C5H10O2 D C4 H8O2 Câu 15: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu A 224ml B 336 ml C 672ml D 448ml Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X, thu 10,08 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Công thức phân tử X A C2 H4O2 B C5H10O2 C C3H6O2 D C4 H8O2 Câu 17: Dãy gồm chất phản ứng với Fe ( NO3 )2 là: A NaOH, Mg, KCl, H2SO4 B AgNO3 , Br2 , NH3 , HCl C AgNO3 , NaOH,Cu, FeCl3 D KCl, Br2 , NH3 , Zn Câu 18: Chất X có cơng thức phân tử C4 H8O2 tác dụng với NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C2 H3O2 Na Công thức X A HCOOC3H5 B C2 H5COOCH3 C HCOOC3H7 D CH3COOC2 H5 Câu 19: Hỗn hợp X gồm axit axetic metyl fomat Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M Giá trị m A 24,6 B 2,04 C 1,80 D 18,0 Câu 20: Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, trình nhào bột người ta thường cho thêm hóa chất số hóa chất sau:http://hoctap.dvtienich.com/ A NaCl B NaNO3 C Na 2CO3 D NH4 HCO3 Câu 21: X hợp chất hữu chứa nhân thơm có cơng thức phân tử C7 H6O3 Biết X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C D Câu 22: Cho 2,06 gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Zn Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối nitrat sinh A 4,54 B 9,5 C 7,02 D 7,44 Câu 23: Dung dịch chất sau không dẫn điện được? A NaHSO4 nước B CH3COONa nước C HCl C6 H6 (benzen) D Ca ( OH )2 nước Câu 24: Các dung dịch NaCl, HCl,CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A CH3COOH B HCl D H2SO4 C NaCl Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 5,16 gam hỗn hợp X gồm ancol CH3OH,C2 H5OH,C3H7OH,C4 H9OH lượng khí O2 (vừa đủ) thu 12,992 lít hỗn hợp khí đktc Sục tồn lượng khí vào bình đựng dung dịch Ca ( OH )2 dư thấy khối lượng dung dịch bình giảm m gam Giá trị m là: A 7,32 B 6,84 C 7,48 D 6,46 Câu 26: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Các dung dịch X, Y, Z, T A Axit axetic, anilin, glucozơ, xenlulozơ saccarozơ C Axit axetic, anilin, saccarozơ, glucozơ saccarozơ Natri B axetat, anilin, glucozơ, D Axit glutamic, anilin, glucozơ, Câu 27: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X làhttp://hoctap.dvtienich.com/ A C3H5 N B C3H7 N C C2 H7 N D CH5 N Câu 28: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C2 H4O2 t|c dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 29: Đun nóng 250 gam dung dịch glucozơ với dung dịch AgNO3 / NH3 thu 15 gam Ag, nồng độ dung dịch glucozơ A 10% B 30% C 15% D 5% Câu 30: Một mẫu supephotphat đơn khối lượng 15,55 gam chứa 35,43% Ca ( H PO4 )2 lại CaSO4 Độ dinh dưỡng loại phân bón bao nhiêu? A 21,5% B 16% C 61,2% D 21,68% Câu 31: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A thời gian 25 phút 44 giây dừng lại Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân A 3,2 gam B 3,84 gam C 2,88 gam D 2,56 gam Câu 32: Thủy phân hồn tồn tinh bột dung dịch axit cơ loãng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (Ni, t°) thu chất hữu Y Các chất X, Y A Glucozơ, sorbitol B Glucozơ, fructozơ C Glucozơ, saccarozơ D Glucozơ, etanol Câu 33: Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe ( NO3 )3 2M Kết thúc phản ứng thu (m + 4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán trên, giá trị a là? A 25,3 B 7,3 C 18,5 D 24,8 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp E chứa ancol X, este đơn chức Y andehit Z (X, Y, Z no, mạch hở có số nguyên tử hidro) có tỉ lệ mol tương ứng 3: 1: thu 24,64 lít CO2 (đktc) 21,6 gam nước Mặt khác cho 0,6 mol hỗn hợp E tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu m gam Ag Giá trị m A 86,4 gam B 97,2 gam C 64,8 gam D 108 gam Câu 35: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, K, K 2O, Ba BaO (oxi chiếm 8,75% khối lượng) vào H2O thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15 B 14 C 13 D 12 Câu 36: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dịng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết sinh hòa tan không đáng kể nước Giá trị m A 8,6 B 15,3 C 8,0 D 10,8 Câu 37: Chia m gam hỗn hợp T gồm peptit mạch hở thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu CO2 , N2 7,02 gam H2O Thủy phân hoàn toàn phần thu hỗn hợp X gồm Ala, Gly, Val Cho X vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,5M KOH 0,6M, thu dung dịch Y chứa 20,66 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với Y cần 360 ml dung dịch HCl 1M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 19,88 B 24,92 C 24,20 D 21,32 Câu 38: Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HNO3 y mol Al ( NO3 )3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tỉ lệ b: a có giá trị A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 39: Chia 0,15 mol hỗn hợp X gồm số chất hữu (trong phân tử chứa C, H O) thành ba phần Đốt cháy phần một lượng oxi vừa đủ hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Phần ba tác dụng với lượng Na vừa đủ thu 0,448 lít H2 (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng 0,15 mol hỗn hợp X A 6,48 gam B 5,58 gam C 5,52 gam D 6,00 gam Câu 40: Cho 14,19 gam hỗn hợp gồm amino axit (phân tử chứa nhóm NH2 nhóm COOH) vào dung dịch chứa 0,05 mol axit oxalic, thu dung dịch X Thêm tiếp 300ml dung dịch NaOH 1M vào X sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 26,19 gam chất rắn khan Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 35,39 B 37,215 C 19,665 D 39,04 1B 11D 21B 31A 2C 12C 22B 32A 3B 13B 23C 33A 4A 14B 24D 34D Lời giải 5C 6B 15A 16C 25A 26D 35C 36A 7C 17B 27D 37D 8D 18D 28C 38C 9A 19C 29D 39B Câu 1: Để khử chua chất người ta dùng vôi sống Câu 2: Công thức sắt (III) nitrat Fe ( NO3 )3 Câu 3: Cu không phản ứng với H2SO4 lỗng Câu 4: Phương trình hóa học khơng Cu + 2HNO3 → Cu ( NO3 )2 + H Viết là: Cu + 4HNO3 → Cu ( NO3 )2 + 2NO2 + 2H 2O Câu 5: Chất không thủy phân môi trướng axit glucozơ Câu 6: Metyl amin CH3 NH2 có tính bazơ nên làm quỳ tím chuyển màu xanh Câu 7: Este thủy phân môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa Câu 8: Abumin tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất có màu tím Câu 9: CH3COOCH2CH3 : etyl axetat Câu 10: n Mg = 0, 2(mol) Bảo toàn e: n H2 = n Mg = 0, → VH2 = 0, 2.22, = 4, 48(l) Câu 11: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Dung dịch X chứa Fe2+ 0,02 mol, H+ 0,02 mol,Cl− 0,06 mol Thêm AgNO3 dư có phản ứng 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O n H+ = 4n NO 10D 20D 30A 40B → n NO = 0, 005(mol) → n e = n Fe2+ = 3n NO + n Ag → n Ag = 0, 005 mol Mặt khác n AgCl = 0,06 mol nên m kết tủa = 9,15 gam Câu 12: Kết luận không Isoamyl axetat có mùi dứa.vì Isoamyl axetat có mùi chuối chín Câu 13: NH 2CH(CH3 )COOH + KOH → NH − CH(CH ) − COOK+H 2O C6 H5OH + KOH → C6 H5OK + H 2O CH3COOC2 H5 + KOH → CH3COOK + C2 H 5OH CH3 NH3Cl + KOH → CH3 NH + KCl + H 2O Câu 14: MT = 1,7MZ nên T este → 2MZ − 18 = 1,7MZ → MZ = 60 :C3H7OH Quy đổi X thành C3H7OH (0,35),Cn H2n O2 (0, 2), H2O n O2 = 0,35.4,5 + 0, 2(1,5n − 1) = 1,975 → n = : n C2H4O2 Câu 15: n HCl = 0, 03; n Na 2CO3 = n NaHCO3 = 0, 02 H + + CO32− → HCO3− 0, 02 → 0, 02 HCO3− + H + → CO2 + H 2O 0, 01 0, 01 → V = 0, 224 (l) = 224 ml Câu 16: n CO2 = n H2O = 0, 45 → este no, đơn chức, mạch hở Số C = n CO2 / n X = → X la C3H6O2 Câu 17: Dãy B gồm chất phản ứng Ag + + Fe2+ → Fe3+ + Ag Br2 + Fe2+ → Fe3+ + 2Br − NH3 + H 2O + Fe2+ → Fe(OH) + NH 4+ 4H + + NO3− + 3Fe2+ → 3Fe3+ + NO + H 2O Câu 18: X CH3COOC2 H5 CH3COOC2 H5 + NaOH → CH3COONa +C2H5OH Câu 19: X có cơng thức chung C2 H4O2 → n X = n NaOH = 0,03 → mX = 0,03.60 = 1,8gam Câu 20: Hóa chất dùng để tăng độ xốp cho bánh là: NH4 HCO3 Câu 21: Phân tử X có k = n X : n NaOH = 1: nên X chứa este phenol nhóm OH đính vòng benzen X HCOOC6 H4OH (o, m, p) Câu 22: mmuối = m X + m NO− (trong muoi) = m X + 62.3n NO = 9,5 gam Câu 23: Benzen dung môi không phân cực nên HCl tan benzen không phân ly thành ion → Dung dịch không dẫn điện Câu 24: Dung dịch có H + lớn nên pH nhỏ → H2SO4 pH nhỏ Câu 25: Đặt a, b số mol CO2 H2O → a + b = 0,58 n O(X) = n X = b − a → mX = 12a + 2b + 16(b − a) = 5,16 → a = 0, 24; b = 0,34 n CaCO3 = n CO2 = 0, 24 m = m CO2 + m H2O − m CaCO3 = −7,32 → Giảm 7,32 gam Câu 26: X làm quỳ tím chuyển mày xanh → X có tính axit → loại B Z tác dụng với AgNO3 / NH3 thu kết tủa Ag → có nhóm CHO → loại C T tác dụng với Cu(OH)2 thu dd màu xanh làm → T có nhiều nhóm OH cạnh → Loại A → Đáp án Câu 27: X đơn chức nên D n X = n HCl = 0,1(mol) m X = 25.12, 4% = 3,1(gam) M X = 31(CH N) Câu 28: Các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2 H4O2 gồm CH3COOH HCOOCH3 Có phản ứng: CH 3COOH + Na → CH 3COONa + H 2 CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O CH 3COOH + Na CO3 → CH 3COONa + CO + H 2O HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH 3OH Câu 29: n Ag = 5 n C6H12O6 = → C%C6H12O6 = 5% 36 72 Câu 30: 15,55.35, 43% = 0, 02354 234 Bảo toàn P → n P2O5 = 0,02354 n Ca (H2PO4 )2 = Độ dinh dưỡng = % P2O5 = 21,54% Câu 31: It = 0, 08 F n CuSO4 = 0,1 n Catot:n Cu = e = 0, 04 n Anot : n O2 = e = 0, 02 → m giam = m Cu + m O2 = 3, (gam) ne = Câu 32: + + H2 H Tinh bot (C6 H10O5 ) n ⎯⎯ → glucozo (C6 H12O6 ) ⎯⎯⎯ → sobitol (C6 H14O l6 ) Câu 33: n Ag+ = 0,1; n Fe3+ = Mg + 2Ag + → Mg 2+ + 2Ag (1) Mg + 2Fe3+ → Mg 2+ + 2Fe 2+ (2) Mg + Fe2+ → Mg 2+ + Fe (3) Nếu (1) chưa xong, đặt n Mg = a → m = 108.2a − 24a = → a = → m = 0,5gam 48 Nếu (1) xong, (2) chưa xong: Ở (1) có n Mg = 0, 05 Ở (2) đặt n Mg = b → m = 108.0,1 − 24.(0, 05 + b) = →b= → m = 24(b + 0, 05) = 6,8 30 Nếu (1), (2) xong (3) chưa xong Ở (1) có n Mg = 0, 05 Ở (2) có n Mg = 0,5 Ở (3) đặt n Mg = c → m = 108.0,1 + 56c − 24(0, 05 + 0,5 + c) = → c = 0, → m = 24.(0, 05 + 0,5 + c) Vậy tổng giá trị = 0,5 + 6,8 + 18 = 25,3 Câu 34: n H2O = 1, → số H = 2n H2O nE =4 Các chất có số H nên E gồm: X CH3OH (3a mol) Y HCOOCH3 (a mol) Z Cn H4OZ (2a mol) → n E = 3a + a + 2a = 0, → a = 0,1 n CO2 = 3a + 2a + 2na = 1,1 → n = Z no, mạch hở nên Z OHC − CH2 − CHO n Ag = 2n Y + 4n Z = → mAg = 108 gam Câu 35: n HCl = 0,04 n H2SO4 = 0,03 → n H+ = 0,1 pH = 13 → OH− = 0,1 → n OH− du = 0,04 du → n OH− ban đầu = 0,1 + 0,04 = 0,14 → n OH− 400 ml dung dịch Y = 0,28 (mol) n OH− = 2n H2 + 2n O → n O = 0, 07 mO → mX = = 12,8gam 8, 75% Câu 36: dpdd CuSO + 2HCl ⎯⎯⎯ → Cu + Cl2 + H 2SO 0, 075 0,15 → 0, 075 → 0, 075 → 0, 075 n CuSO4 du = 0,125 dpdd CuSO + H 2O ⎯⎯⎯ → Cu + O + H 2SO 0,125 → a → 0,5a → a → mgiam = m Cu + m Cl2 + m O2 = 14,125 → a = 0, 05 Dung dịch Y chứa CuSO4 dư (0,075) H2SO4 (0,125) Thêm Y vào 15 gam Fe: → n Cu = 0,075 mFe dư = 3,8 → m = 8, (gam) Câu 37: n NaOH = 0,1/ n KOH = 0,12 Gọi X NH2 − R − COOH → n HCl = n NaOH + n KOH + n X → n X = 0,14 Bảo toàn khối lượng: mX + m NaOH + mKOH = mchattan + mH2O → mX = 12, 46 Quy đổi phần T thành: C2 H3ON :0,14 mol (Bảo toàn N) CH : a mol H2O : b mol Khi đốt T → nH 2O = 0,14.1,5 + a + b = 0,39 (1) Số N trung bình = 0,14/b → Số CONH trung bình = 0,14/b – → n H2O phản ứng = b(0,14b - 1) = 0,14 – b Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân: 0,14.57 + 14a + 18(0,14 – b) + 18b = 12,46 (2) Từ (1) (2) → a = 0,14 b = 0,04 → mT = 10,66 → mT ban đầu = 10,66.2 = 21,32 Câu 38: n KOH = 0,56 = x + 3a n KOH = 1, 04 = x + 3(a + 0,8x) n KOH = b = x + 4y − (a + 0,8x) n KOH = 7x + 0, 08 = x + 4y − a → a = 0,12; b = 1,32; x = 0, 2; y = 0,35 → b : a = 11 Câu 39: n C = n CaCO3 = 0, 05 n X = 0, 05 → Các chất 1C → X chứa CH3OH (a), HCOOH (b), HCHO(c) n X = a + b + c = 0, 05 n Ag = 2b + 4c = 0, 08 a b n H2 = + = 0, 02 2 → a = b = 0, 02;c = 0, 01 → m X = 1,86 gam → m Xban dau = 1,86.3 = 5,58 gam Câu 40: Gọi A amino axit Bảo toàn khối lượng m A + m(COOH)2 + m NaOH = mY + mH 2O → n H2O = 0, 25 Dễ thấy n H2O n NaOH nên NaOH dư → n H2O = n A + 2n (COOH)2 → n A = 0,15 Y + HCl → m muối = mA + 0,15.36,5 + 0,3.58,5 = 37, 215 ... 0,39 (1) Số N trung bình = 0 ,14 /b → Số CONH trung bình = 0 ,14 /b – → n H2O phản ứng = b(0 ,14 b - 1) = 0 ,14 – b Bảo toàn khối lượng cho phản ứng thủy phân: 0 ,14 .57 + 14 a + 18 (0 ,14 – b) + 18 b = 12 ,46... 21B 31A 2C 12 C 22B 32A 3B 13 B 23C 33A 4A 14 B 24D 34D Lời giải 5C 6B 15 A 16 C 25A 26D 35C 36A 7C 17 B 27D 37D 8D 18 D 28C 38C 9A 19 C 29D 39B Câu 1: Để khử chua chất người ta dùng vôi sống Câu 2: Công... HNO3 y mol Al ( NO3 )3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tỉ lệ b: a có giá trị A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 39: Chia 0 ,15 mol hỗn hợp X gồm số chất hữu (trong phân tử chứa C, H O) thành ba phần