DE THI THU DAI HOC so 14

Cho axit nitric tác dụng với dung dịch chứa 23,5 gam phenol bão hoà trong nước thấy tách ra kết tủa màu vàng có công thức phân tử C6H3N3O7.. Giả sử lượng phenol phản ứng hoàn toàn, kh ối[r]

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO (Đề thi có 05 trang)

ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM THPT

Mơn thi: Hố học – Thi tuyển sinh Đại học ban A

Thời gian làm bài: 90 phút Số câu trắc nghiệm: 50

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

A Phần chung cho thí sinh:

1. Cho 1,06g hỗn hợp hai rượu đơn chức làđồng đẳng liên tiếp tác dụng hết với Na thu đuợc 224ml H2 (đktc) Công thức phân tửcủahairượulà:

A. CH3OH C2H5OH B. C2H5OH C3H7OH

C. C3H5OH C4H7OH D. C4H9OH C5H11OH

2.Cho axit nitric tác dụng với dung dịch chứa 23,5 gam phenol bão hoà nướcthấy tách kết tủa màu vàng có cơng thức phân tử C6H3N3O7 Giả sử lượng phenol phản ứnghoàn toàn, khối lượngkếttủathuđượclà:

A. 31,80 gam B. 39,75 gam C. 57,25 gam D. 47,70 gam

3 Công thức amin chứa 15,05% khối lượng nitơ là:

A. C2H5NH2 B (CH3)2NH C. C6H5NH2 D. (CH3)3N

4 Nhỏdung dịchandehit fomic vàoốngnghiệmchứakếttủaCu(OH)2, đunnóng nhẹsẽthấy kếttủa đỏgạch Phươngtrình hố họcnào sauđâybiểudiễn đúnghiện tượngxảyra?

A. H-CH=O + Cu(OH)2 OH- H-COOH + Cu + H2O

B. H-CH=O + Cu(OH)2 OH- H-COOH + CuO + H2

C. H-CH=O + 2Cu(OH)2 OH- H-COOH + Cu2O + 2H2O

D. H-CH=O + 2Cu(OH)2 OH- H-COOH + 2CuOH + H2O

5 Các hợp chất : CH3COOH, C2H5OH C6H5OH xếp theo thứtự tăng dần tính axit

A. C2H5OH < CH3COOH < C6H5OH B. C6H5OH < CH3COOH < C3H5OH

C. CH3COOH < C6H5OH < C2H5OH D. C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH

6 Cho chấthữu A chỉchứa loại nhóm chứctác dụngvới lít dd NaOH 0,5M thu đượca gam muối 0,1 mol rượu LượngNaOH dư có thểtrung hồ hết 0,5 lít dd HCl 0,4M Cơng thức tổng qt củaA

A. R-COO-R’ B. (R-COO)2R’ C. (R-COO)3R’ D.R(COO-R’)3

7 Tỷkhốicủamộteste so vớihidro 44 Khi thuỷphân este đótạonên hai hợpchất Nếu đốtcháy cùnglượngmỗihợpchấttạora sẽthuđượccùng thểtích CO2 (cùng t0,P) Cơng thứccâu tạothu gọncủaeste

A.H-COO-CH3 B CH3COO-CH3 C. CH3COO-C2H5 D. C2H5COO-CH3

8 4,6 g rượu no, đa chức (A) tác dụng với Na (dư) sinh 1,68 lít H2 (đktc), Biết rượu có phân tửkhối 92 Công thứcphân tửcủa (A) là:

A.C2H4(OH)2 B.C3H5(OH)3 C.C3H6(OH)2 D.C4H8(OH)2

9 Để phân biệt glucozơvàfructozơ nên chọnthuốcthửnàodưới đây?

A.Dung dịch AgNO3 NH3 B.Cu(OH)2 môitrườngkiềm

C.Dung dịch nước brom D.Dung dịchCH3COOH/H2SO4 đặc

10 Lên men a gam glucozơvớihiệu suất 90%, lượng CO2sinh hấp thụhết vào dung dịch nước vôi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịchgiảm 3,4 gam Tính a

A. 13,5 gam B 15,0 gam C. 20,0 gam D. 30,0 gam

11.Tên gọinào sau đâycho peptit có cơng thứccấu tạo:

H2NCH2CONHCHCONHCH2COOH CH3

A. Glixinalaninglyxin C. Glixylalanylglyxin

B. Alanylglyxylalanin D. Alanylglyxylglyxyl

12.Chất sauđâycó thểtrùng hợp thành cao su

CH2=C-CH=CH2

CH3 A.

CH3-C=C=CH2

CH3 C.

B. CH3-CH=C=CH2 D. CH3-CH2-C CH

13. Cho polime: polietylen, xenlulozơ, amilo, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon -6,6; poli(vinyl axetat) Nhữngphân tửcó cấu tạo mạch phân nhánh

A.xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat)

B. amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ nilon -6,6; poli(vinyl axetat)

C.amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat)

D.amilopectin, xenlulozơ

14 Để phân biệt phenol, anilin, benzen, stiren ngườita sửdụng thuốcthử :

A.Quỳtím, dung dịchbrom B. Dung dịchNaOH, dung dịchbrom

C.Dung dịchbrom, quỳ tím D.Dung dịchHCl, quỳtím

15.Hợp chất sau đâythuộcloại hợpchất đachức?

A.Glixin C. axit acrylic B. Glixerin D Anilin

16.X hợp chất hữu mạchhởchứa nguyên tốC, H, N, nitơ chiếm 23,72% X tác dụngvới HCl theo tỉ lệmol : Công thứcphân tử củaX

A. CH5N B. C2H7N C. C3H7N D. C3H9N

17.Sau tách H2hoàn toàn khỏi hỗnhợpX gồmetan prropan, ta thu đượchỗnhợp Y gồmetilen propilen Khối lượngphân tử trung bình Y 93,45% củaX Thành phần% thểtích chất X là:

A. 50% 50% B. 3,8% 96,2% C. 60% 40% D. 46,4% 53,6%

18 Cho tấtcảcác ankan ởthểkhí tác dụngvớiCl2sẽthuđượctối đabao nhiêu sản phẩm monoclo?

A. B. C. D.

19.Monoclo hoá hidrocacbon đây, trườnghợpnào tạo đượcnhiều sản phẩm đồngphân nhất?

A.n-pentan B. neo-heptan C.iso-pentan D.Etylxyclopentan

20. X, Y hợp chất hữu đồng chức chứa nguyên tố C, H, O Khi tác dụng với AgNO3 NH3thì mol X Y tạo mol Ag Còn đốtcháy X, Y tỉlệsốmol O2 tham giađốtcháy, CO2và H2O tạo thànhnhưsau:

-Đối với X: n

O : nCO2: nH O2 = : :

-Đối vớiY: n

O : nCO2: nH O2 = 1,5 : : Công thứccấutạothu gọncủaX, Ytương ứnglà:

A. H-CH=O H-COO-CH=CH2 B. H-CH=O O=HC-CH=O

C. O=HC-CH=O O=HC-CH2-CH=O D. H-CH=O O=HC-CH2-CH=O

21.Phát biểu sau đâylàđúng nói ănmịn hố học

A. Ăn mịn hố họckhơng làm phát sinh dịngđiện

B. Ăn mịn hố họclàm phát sinh dòngđiện chiều

C. Kim loại tinh khiết khơng bị ănmịn hố học

D. Về chất, ăn mịn hố họccũnglà dạngcủa ăn mịnđiện hố

22. Cho Al tiếp xúc với Zn dung dịch HCl, quan sát tượng:

A.thanh Al tan, bọt khí H2thốt từthanh Zn

B. Zn tan, bọt khí H2thốt từthanh Al

D.thanh Al tan trước, bọtkhí H2 từthanh Al

23 Trong hợpkim Al – Ni mol Al có 0,5 mol Ni Thành phần % củahợpkim

A. 18% Al 82% Ni C 82% Al 18% Ni

B. 20% Al 80% Ni D. 80% Al 20% Ni

24 Ngâm kẽm dung dịch muốisunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượnglá kẽm tăngthêm 1,88 gam Công thức hoá học muốisunfat

A.CuSO4 B. NiSO4 C. FeSO4 D.CdSO4

25.Quá trình sauđây, ion Na+khơng bịkhử

A.Điện phân NaCl nóng chảy B. Điện phân dung dịchNaCl trongnước

C.Điện phân NaOH nóng chảy D.Điện phân Na2O nóng chảy

26.Giảithích đâykhơngđúng?

A. Nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hóa I1 nhỏ so với kim loại khác kim loại kiềm có bán kính lớn

B. Donăng lượngion hóa nhỏnên kim loại kiềm có tính khửrấtmạnh

C. Ngun tửkim loại kiềm có xu hướng nhường electron I2 củanguyên tửkim loại kiềm lớn nhiều so với I1và ion kim loại kiềm M+ có cấu hình bền

D. Tinh thể kim loại kiềm có cấu trúc rỗng có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện

27.Có chấtsau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chấtcó thểlàm mềm nướccứngtạmthờilà

A.NaCl B. Na2CO3 C.NaOH D.HCl

28.Các ngun tốtrong cặp ngun tốnào sau đâycó tính chất hố học tương tựnhau?

A.Mg S B. Mg Ca C.Ca Br2 D.S Cl2

29.Cấu hình electron củanguyên tửAl ion Al3+lần lượt là:

A. 1s22s22p63s23p1và 1s22s22p6

B. 1s22s22p63s23p1và 1s22s22p63s2

C. 1s22s22p63s23p64s24p1 1s22s22p63s23p6

D. 1s22s22p63s23p3và 1s22s22p6

30.Phản ứngAl + HNO3Al(NO3)3 + N2O + H2O có hệsốcủaAl, Al(NO3)3, N2O lần lượtlà:

A. 4, 4, B. 2, 2, C. 8, 8, D. 1, 1,

31.Phản ứnggiữacặpchấtnàodưới đâykhôngthểsửdụng để điềuchếcác muốiFe(II)?

A. FeO + HCl B. Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng)

C. FeCO3 + HNO3 (lỗng) D. Fe + Fe(NO3)3

32 Khửhồn tồn 16 gam bột oxit sắt COởnhiệt độcao Sau phản ứngkhối lượng khítăng thêm 4,8 gam Cơng thức củaoxit sắt

A. FeO B. Fe2O3 C. FeO2 D. Fe3O4

33.Cần quặngmanhetit chứa 80% Fe3O4 đểluyện 800 gang có chứa 5% C tạp chất Biết lượngFe bị hao hụtkhi sản xuất 1%

A 1235,16 B 1325,16 tấn C. 1253,16 D. 1316,25

34.Cho biết cấu hình electron củaX: 1s22s22p63s2, Y: 1s22s22p63s23p6 3d54s1 X, Y nhữngnguyên tố gì?

A.Na Cr B. Na Mn C. Mg Fe D. Mg Cr

35.Amoniac phản ứng vớitất chất dãy sau:

A.H2SO4, PbO, FeO, NaOH B. HCl, KOH, FeCl3, Cl2 C.HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 D.HNO3, CuCl2, CuO, KOH

36.Trong trìnhđiện ly: H2O + H2O  H3O+ + OHnướccó vai trị

A. axit B.trung tính C.bazơ D.lưỡng tính

37 Biết độ điệnlycủaCH3COOH 1,2M 1,4%, nồng độmol ion CH3COO dung dịch

38. Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế HCl phịng thí nghiệm :

A. BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

B. NaCl(r) + H2SO4đđ NaHSO4 + HCl

C.H2 + Cl2 as 2HCl

D. 2H2O + 2Cl2 as 4HCl + O2

39 Trong phản ứngnào sauđây, Br2 vừa thểhiện tính khử, vừa thểhiện tính oxi hóa :

A.H2 + Br2 t caoo 2HBr B. 2Al + 3Br2 to 2AlBr3

C.Br2 + H2OHBr + HbrO D.Br2 + 2H2O + SO2 2HBr + H2SO4

40.Đểtạo độ xốp cho sốloại bánh, có thểdùng

A (NH4)2SO4, B. NH4HCO3 C.CaCO3 D.NaCl

41. Đốt cháy hoàn toàn chất hữu P mạch hở cần dùng 10,08 lít oxi (đktc) Sau phản ứng, cho toàn sản phẩm cháy gồmCO2, H2O, N2 hấp thụ hồn tồn vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 23,4 gam có 70,92 gam kết tủa Xác định công thức cấu tạo P, biết P vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng vớidung dịchNaOH

A.H2N-CH2-CH(OH)-COOH C.H2N-CH2-COOH

B.CH2=CH - COO-NH4 D.HO-CH=CH-COO-NH4

42.Công thức phân tử củamột số axit viết sau đây, cho biết cặp công thức viết sai?

A.C2H2O2, C2H4O2 B. CH2O2, C6H9O3 C.C2H4O2, CH2O2 D.CH2O, C2H5O4

43. Trong bình kín dung tích khơng đổi V (lít) chứa chất hữu X mạch hở có dạng CnH2nO2 O2 139,9oC; áp suất bình 2,71 atm (thể tích O2 gấp đơi thể tích cần cho phản ứng cháy) Đốt cháy hồn tồn X, lúc nhiệt độ bình 819oK áp suất 6,38 atm Công thức phân tửcủa X

A CH2O2 B.C3H6O2 C.C2H4O2 D.C4H8O2

44. Y hợp chất hữu mạch hở đơn chức có chứa oxi Đốt cháy hồn tồn mol Y cần mol oxi thuđượcCO2 vàhơi nướcvới thểtích (đo cùngđiều kiện) Cơng thức phân tửcủaY

A. C4H8O B. C3H8O C.C3H6O D.C3H6O2

B Phần dành cho thí sinh chương trình phân ban: 45.Chosơ đồ sau:

X +NaOH Y O , xt2 Z +NaOHT

0

NaOH CaO,t

 C2H6

Nếu công thứcphân tửcủaX C4H8O2 cấu tạo củaX theo sơ đồ

A. CH3COO-C2H5 B. C3H7COOH C. C2H5COO-CH3 D H-COO-C3H7

46.Nguyên tử củamột nguyên tố X có tổngsốhạt cơbản (e, p, n) 82, đósố hạt mangđiện nhiều số hạt khơng mangđiệnlà 22 Cấuhình electron củaZ

A. (Ar)3d54s1 B. (Ar)3d44s2 C. (Ar)3d64s2 D. (Ar)3d54s2

47.Hoà tan hoàn toàn hỗnhợpgồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dưH2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y khơng màu, suốt, có pH = Thể tích củadung dịchY

A. 11,4 lít B. 5,7 lít C 22,8 lít D. 17,1 lít

48 Cho cặp oxi hóa - khử:

2+

Fe Fe

2+

Cu Cu

3+ 2+

Fe Fe

+

Ag Ag

Eo -0,44 +0,34 +0,77 +0,80

A. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu B. 3Cu + 2FeCl3  3CuCl2 + 2Fe

C. Fe(NO3)2 + AgNO3Fe(NO3)3 + Ag D. Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2

49 Điệnphân 400 ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cường độdòng điện I = 10A, anot bằngbạch kim Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện cân lạicatơt, thấycatot nặngthêm m gam, đócó 1,28g Cu Giá trịcủam là:

A. 1,28g B. 11,2g C 9,92g D. 2,28g

50.Có chất bộtmàu trắng: NaCl, BaCO3, Na2S, Na2SO4, BaSO4, MgCO3 Hoá chất nhấtnào đượcdùng làm thuốcthử đểphân biệt chất bột trên?

A dung dịchNaOH dư C.dung dịchAgNO3

B. dung dịchBaCl2 D.dung dịchHCl

C Phần dành cho thí sinh chương trình khơng phân ban:

45. Khối lượng nhơm thu điện phân Al2O3 nóng chảy thời gian ngày với dòng điện 100 A hiệu suất trình 90%

A.  725 kg B. 895 kg C. 201 kg D. 603 kg

46. Loại hợp kim sau thường dùngđúc số phận máy móc, ống dẫn nước?

A. Gang trắng B Gang xám C. Thép thường D. Thép Cr-Ni

47.Cho kim loại M (hoá trị 2) vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol AgNO3 0,03 mol Cu(NO3)2 Sau muối tham gia phản ứng hết, lấy M khỏi dung dịch thấy khối lượng M (khối lượng khô) tăng 1,48 gam M

A. Fe B. Mg C. Zn D. Be

48. Dẫn luồng khí CO qua hh Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu chất rắn gồm

A Al2O3, Cu, MgO, Fe B. Al, Fe, Cu, Mg

C. Al2O3, Cu, Mg, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO

49. Cho phản ứng sau:CH3CHCl2 + NaOHdư  (X) + NaCl + H2O CTCT phù hợp X là:

A.CH3CH(OH)2 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH3CHCl(OH)

50. Muốn trung hoà dung dịch chứa 0,9047 g axit cacboxylic (A) cần 54,5 ml dung dịch NaOH 0,2M ( A) không làm màu dd Br2 CTCT (A) là:

A. CH3 – CH2COOH B. CH3C6H3(COOH)2

ĐÁP ÁN

1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B C C C D C C B C B C A C B B D B D D B

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40

A A C D B D B B A C C B B D C D A B C B

41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 45 46 47 48 49 50