PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO_BÀI TẬP NÂNG CAO Bài toán trộn lẫn các chất với nhau là một dạng bài tập hay gặp trong chương trình hóa học phổ thông cũng như trong các đề thi kiểm tra và đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng. Ta có thể giải bài tập dạng này theo nhiều cách khác nhau, song việc giải loại dạng bài tập này theo phương pháp sơ đồ đường chéo theo tác giả là tốt nhất. Nguyên tắc: Trộn lẫn hai dung dịch: Dung dịch 1: có khối lượng m 1 , thể tích V 1 , nồng độ C 1 (nồng độ phần trăm hoặc nồng độ mol), khối lượng riêng d 1 . Dung dịch 2: có khối lượng m 2 , thể tích V 2 , nồng độ C 2 (C 2 > C 1 ), khối lượng riêng d 2 . Dung dịch thu được: có khối lượng m = m 1 + m 2 , thể tích V = V 1 + V 2 , nồng độ C (C 1 < C < C 2 ) và khối lượng riêng d. Sơ đồ đường chéo và công thức tương ứng với mỗi trường hợp là: a. Đối với nồng độ % về khối lượng: → 2 1 2 1 C C m m C C − = − (1) b. Đối với nồng độ mol/lít: → 2 1 2 1 C C V V C C − = − (2) c. Đối với khối lượng riêng: → 2 1 2 1 C C V V C C − = − (3) Khi sử dụng sơ đồ đường chéo cần chú ý: - Chất rắn coi như dung dịch có C = 100% - Dung môi coi như dung dịch có C = 0% - Khối lượng riêng của H 2 O là d = 1g/ml. Sau đây là một số ví dụ sử dụng phương pháp sơ đồ đường chéo trong tính toán các bài tập. Ví dụ 1: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m 1 gam dung dịch HCl 45% pha với m 2 gam dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ m 1 /m 2 là A. 1:2. B. 1:3. C. 2:1. D. 3:1. Hướng dẫn giải Áp dụng công thức (1): 1 2 45 25 m 20 2 m 15 25 10 1 − = = = − . (Đáp án C) Ví dụ 2: Để pha được 500 ml dung dịch nước muối sinh lý (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% pha với nước cất. Giá trị của V là A. 150 ml. B. 214,3 ml. C. 285,7 ml. D. 350 ml. Hướng dẫn giải Ta có sơ đồ: ⇒ V 1 = 0,9 500 2,1 0,9 × + = 150 ml. (Đáp án A) Ví dụ 3: Hòa tan 200 gam SO 3 vào m 2 gam dung dịch H 2 SO 4 49% ta được dung dịch H 2 SO 4 78,4%. Giá trị của m 2 là C 1 C 2 C | C 2 - C | | C 1 - C | C | C 2 - C | | C 1 - C | ` C M1 C M2 d 1 d 2 | d 2 - d | | d 1 - d | d V 1 (NaCl) V 2 (H 2 O) 0,9 3 0 | 0,9 - 0 | | 3 - 0,9 | A. 133,3 gam. B. 146,9 gam. C. 272,2 gam. D. 300 gam. Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 100 gam SO 3 → 98 100 80 × = 122,5 gam H 2 SO 4 . Nồng độ dung dịch H 2 SO 4 tương ứng 122,5%. Gọi m 1 , m 2 lần lượt là khối lượng của SO 3 và dung dịch H 2 SO 4 49% cần lấy. Theo (1) ta có: 1 2 49 78,4 m 29,4 m 122,5 78,4 44,1 − = = − ⇒ 2 44,1 m 200 29,4 = × = 300 gam. (Đáp án D) Ví dụ 4: Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,319. Brom có hai đồng vị bền: 79 35 Br và 81 35 Br . Thành phần % số nguyên tử của 81 35 Br là A. 84,05. B. 81,02. C. 18,98. D. 15,95. Hướng dẫn giải Ta có sơ đồ đường chéo: ⇒ 81 35 79 35 % Br 0,319 % Br 1,681 = ⇒ 81 35 0,319 % Br 1,681 0,319 = + ×100% = 15,95%. (Đáp án D) Ví dụ 5: Một hỗn hợp gồm O 2 , O 3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hơi với hiđro là 18. Thành phần % về thể tích của O 3 trong hỗn hợp là A. 15%. B. 25%. C. 35%. D. 45%. Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo: ⇒ 3 2 O O V 4 1 V 12 3 = = ⇒ 3 O 1 %V 3 1 = + ×100% = 25%. (Đáp án B) Ví dụ 6: Cần trộn hai thể tích metan với một thể tích đồng đẳng X của metan để thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 15. X là A. C 3 H 8 . B. C 4 H 10 . C. C 5 H 12 . D. C 6 H 14 . Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo: ⇒ 4 2 CH 2 M V M 30 2 V 14 1 − = = → M 2 − 30 = 28 ⇒ M 2 = 58 ⇒ 14n + 2 = 58 ⇒ n = 4. Vậy: X là C 4 H 10 . (Đáp án B) 81 35 79 35 Br (M 81) 79,319 79 0,319 A 79,319 Br (M 79) 81 79,319 1,681 = − = = = − = 3 2 O O V M 48 32 36 M 18 2 36 V M 32 48 36 = − = × = = − 4 2 CH 2 M 2 V M 16 M 30 M 15 2 30 V M M 16 30 = − = × = = − Ví dụ 7: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H 3 PO 4 1,5M. Muối tạo thành và khối lượng tương ứng là A. 14,2 gam Na 2 HPO 4 ; 32,8 gam Na 3 PO 4 . B. 28,4 gam Na 2 HPO 4 ; 16,4 gam Na 3 PO 4 . C. 12 gam NaH 2 PO 4 ; 28,4 gam Na 2 HPO 4 . D. 24 gam NaH 2 PO 4 ; 14,2 gam Na 2 HPO 4 . Hướng dẫn giải Có: 3 4 NaOH H PO n 0,25 2 5 1 2 n 0,2 1,5 3 × < = = < × tạo ra hỗn hợp 2 muối: NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 . Sơ đồ đường chéo: ⇒ 2 4 2 4 Na HPO NaH PO n 2 n 1 = → 2 4 2 4 Na HPO NaH PO n 2n= Mà: 2 4 2 4 3 4 Na HPO NaH PO H PO n n n 0,3+ = = mol ⇒ 2 4 2 4 Na HPO NaH PO n 0,2 mol n 0,1 mol = = ⇒ 2 4 2 4 Na HPO NaH PO m 0,2 142 28,4 gam n 0,1 120 12 gam = × = = × = (Đáp án C) Ví dụ 8: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và BaCO 3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO 2 (đktc). Thành phần % số mol của BaCO 3 trong hỗn hợp là A. 50%. B. 55%. C. 60%. D. 65%. Hướng dẫn giải 2 CO 0,488 n 22,4 = = 0,02 mol → 3,164 M 0,02 = = 158,2. Áp dụng sơ đồ đường chéo: ⇒ 3 BaCO 58,2 %n 58,2 38,8 = + ×100% = 60%. (Đáp án C) Ví dụ 9: Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO 4 16%? A. 180 gam và 100 gam. B. 330 gam và 250 gam. C. 60 gam và 220 gam. D. 40 gam và 240 gam. Hướng dẫn giải 4 2 160 250 CuSO .5H O 1 2 3 1 44 2 4 43 → Ta coi CuSO 4 .5H 2 O như là dung dịch CuSO 4 có: C% = 160 100 250 × = 64%. Gọi m 1 là khối lượng của CuSO 4 .5H 2 O và m 2 là khối lượng của dung dịch CuSO 4 8%. 2 4 1 2 4 2 5 2 Na HPO n 2 1 3 3 5 n 3 5 1 NaH PO n 1 2 3 3 = − = = = − = 3 1 3 2 BaCO (M 197) 100 158,2 58,2 M 158,2 CaCO (M 100) 197 158,2 38,8 = − = = = − = Theo sơ đồ đường chéo: ⇒ 1 2 m 8 1 m 48 6 = = . Mặt khác m 1 + m 2 = 280 gam. Vậy khối lượng CuSO 4 .5H 2 O là: m 1 = 280 1 1 6 × + = 40 gam và khối lượng dung dịch CuSO 4 8% là: m 2 = 280 − 40 = 240 gam. (Đáp án D) Ví dụ 10: Cần bao nhiêu lít axit H 2 SO 4 (D = 1,84) và bao nhiêu lít nước cất để pha thành 9 lít dung dịch H 2 SO 4 có D = 1,28 gam/ml? A. 2 lít và 7 lít. B. 3 lít và 6 lít. C. 4 lít và 5 lít. D. 6 lít và 3 lít. Hướng dẫn giải Ta có sơ đồ đường chéo: ⇒ 2 2 4 H O H SO V 0,56 2 V 0,28 1 = = . Cần phải lấy 1 9 3 1 2 × = + lít H 2 SO 4 (d = 1,84 g/ml) và 6 lít H 2 O. (Đáp án B) MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO 01. Hòa tan hoàn toàn m gam Na 2 O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu được dung dịch NaOH 51%. Giá trị của m (gam) là A. 11,3. B. 20,0. C. 31,8. D. 40,0. 02. Thể tích nước nguyên chất cần thêm vào 1 lít dung dịch H 2 SO 4 98% (d = 1,84 g/ml) để được dung dịch mới có nồng độ 10% là A. 14,192 ml. B. 15,192 ml. C. 16,192 ml. D. 17,192 ml. 03. Nguyên tử khối trung bình của đồng 63,54. Đồng có hai đồng vị bền: 63 29 Cu và 65 29 Cu Thành phần % số nguyên tử của 65 29 Cu là A. 73,0%. B. 34,2%. C.32,3%. D. 27,0%. 04. Cần lấy V 1 lít CO 2 và V 2 lít CO để có được 24 lít hỗn hợp CO 2 và CO có tỉ khối hơi đối với metan bằng 2. Giá trị của V 1 (lít) là A. 2. B. 4. C. 6. D. 8. 05. Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H 3 PO 4 1M. Khối lượng các muối thu được trong dung dịch là A. 10,44 gam KH 2 PO 4 ; 8,5 gam K 3 PO 4 . B. 10,44 gam K 2 HPO 4 ; 12,72 gam K 3 PO 4 . C. 10,44 gam K 2 HPO 4 ; 13,5 gam KH 2 PO 4 . D. 13,5 gam KH 2 PO 4 ; 14,2 gam K 3 PO 4 . 06. Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối CaCO 3 và MgCO 3 bằng dung dịch HCl (dư) thu được 0,672 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Thành phần % số mol của MgCO 3 trong hỗn hợp là A. 33,33%. B. 45,55%. C. 54,45%. D. 66,67%. 07. Lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100 gam dung dịch H 2 SO 4 20% là A. 2,5 gam. B. 8,88 gam. C. 6,66 gam. D. 24,5 gam. 08. Dung dịch rượu etylic 13,8 o có d (g/ml) =?. Biết 2 5 C H OH(ng.chÊt) d = 0,8 g/ml ; 2 H O d 1 g ml= . A. 0,805. B. 0,8 55. C. 0,972. D. 0,915. 09. Hòa tan m gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối so với H 2 bằng 16,75. Tỉ lệ thể tích khí trong hỗn hợp là 1 2 (m ) 64 8 16 8 16 (m ) 8 64 16 48 − = − = 2 2 4 H O : 1 |1,84 1,28 | 0,56 1,28 H SO : 1,84 |1,28 1| 0,28 − = − = A. 2 : 3. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 3 : 1. 10. Từ 1 tấn quặng hematit A điều chế được 420 kg Fe. Từ 1 tấn quặng manhetit B điều chế được 504 kg Fe. Hỏi phải trộn hai quặng trên với tỉ lệ khối lượng (m A : m B ) là bao nhiêu để được 1 tấn quặng hỗn hợp mà từ 1 tấn quặng hỗn hợp này điều chế được 480 kg Fe. A. 1 : 3. B. 2 : 5. C. 2 : 3. D. 1 : 1. Đáp án các số bài tập vận dụng: 1. B 2. C 3. D 4. C 5. B 6. A 7. B 8. C 9. D 10. B BÀI TẬP Bài 1: A-2007: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. Bài 2: A-2008 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A.38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Bài 3:B-2009 Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là Bài 4: A-2008: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16. Bài 5: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá trị của m là A. 9,75. B. 8,75. C. 7,80. D. 6,50. Bài 6: Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) có số mol bằng nhau. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO3 thì thu được hỗn hợp K gồm hai khí NO2 và NO có thể tích 1,12 lít (đktc) và tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro bằng 19,8. Trị số của m là: a) 20,88 gam b) 46,4 gam c) 23,2 gam d) 16,24 gam Bài 7: Cho 37,6 gam hỗn hợp gỗm Fe,Fe2O3,FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc dư thu được dung dịch A và 6,72 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối. Tính m A. 121 gam B. 124 gam D. 242 gam D.Đáp án khác. Bài 8: Để hoà tan hoàn toàn 11,6 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 1M. Giá trị của V là A. 0,4. B. 0,2. C. 0,8. D. 1,6. Bài 9: Cho 16,8 gam Fe tác dụng với O2 thu được 21,6 gam chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A trong HNO3 dư thu được V lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 8,96 lít. Bài 10: Hòa tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe,Fe2O3,FeO, Fe3O4 trong HNO3 loãng dư thu được V lít NO2(đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 48,4 gam muối. Tính V A.6,72 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 8,96 lít. Bài 11: Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được V lít (đktc) khí Y gm NO v NO2 cú t khi so vi H2 bng 19. Mt khỏc nu cựng lng hn hp X trờn tỏc dng vi CO d thu c 9,52 gam Fe. Giỏ tr ca V l: A. 1,40 B. 2,80 C. 5,60 D. 4,20 Bi 1: A-2007: Nung m gam bt st trong oxi, thu c 3 gam hn hp cht rn X. Hũa tan ht hn hp X trong dung dch HNO3 (d), thoỏt ra 0,56 lớt ( ktc) NO (l sn phm kh duy nht). Giỏ tr ca m l A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. Bi 2: A-2008 Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng (d), thu c 1,344 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc) v dung dch X. Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l A.38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Bi 3:B-2009 Hũa tan hon ton 20,88 gam mt oxit st bng dung dch H2SO4 c, núng thu c dung dch X v 3,248 lớt khớ SO2 (sn phm kh duy nht, ktc). Cụ cn dung dch X, thu c m gam mui sunfat khan. Giỏ tr ca m l 58 gam Bi 4: A-2008: ho tan hon ton 2,32 gam hn hp gm FeO, Fe3O4 v Fe2O3 (trong ú s mol FeO bng s mol Fe2O3), cn dựng va V lớt dung dch HCl 1M. Giỏ tr ca V l A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16. B i 1. Cho 2,52 gam hh Mg , Al tác dụng hết với dd HCl d thu đợc 2,688 lít khí đktc . Cũng cho 2,52 gam 2 kim loai trên tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thu đợc 0,672 lít khí là sp duy nhất hình thành do sự khử của S+6 Xác định sp duy nhất đó A. H2S B. SO2 C. H2 D. Không tìm đợc B i 2. Oxit của sắt có CT : FexOy ( trong đó Fe chiếm 72,41% theo khối l ợng ) . Khử hoàn toàn 23,2gam oxit này bằng CO d thì sau phản ứng khối lợng hỗn hợp khí tăng lên 6,4 gam . Hoà tan chất rắn thu đợc bằng HNO3 đặc nóng thu đợc 1 muối và x mol NO2 . Giá trị x l A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9 . B i 3. Đốt 8,4 gam bột Fe kim loại trong oxi thu đ ợc 10,8 gam hh A chứa Fe2O3 , Fe3O4 và Fe d . Hoà tan hết 10,8 gam A bằng dd HNO3 loãng d thu đợc V lít NO ! ở đktc . Giá trị V là A. 5,6 lít B. 2,24 lít C. 1,12 lít D. 3,36 lít B i 4. Khử hoàn toàn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 bằng H2 thu đ ợc m gam Fe và 13,5 gam H2O . Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lợng d dd HNO3 loãng thì thể tích NO duy nhất thu đợc ở đktc là : A. 14,56 lít B. 17,92 lít C. 2,24 lít D. 5,6 lít B i 5. Hòa tan 32 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 d thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 17. Xác định M? A. Fe B. Zn C. Cu D. Kim loại khác B i 6. Cho một dòng CO đi qua 16 gam Fe2O3 nung nóng thu đ ợc m gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 , FeO , Fe và Fe2O3 d và hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd nớc vôi trong d đợc 6 gam kết tủa . Nếu cho m gam A tác dụng với dd HNO3 loãng d thì thể tích NO duy nhất thu đợc ở đktc là : A. 0,56 lít B. 0,672 lít C. 0,896 lít D. 1,12 lít B i 7. Hoà tan hết a gam hợp kim Cu ,Mg bằng một l ợng vừa đủ dd HNO3 40% thu đợc dd X và 6,72 lít ở đktc hh 2 khí NO , NO2 có khối lợng 12,2 gam . Cô cạn dd X thu đợc 41 gam muối khan . Tính a A. 8g B. 9 g C. 10g D. 12g B i 8. Hoà tan 35,1 gam Al vào dd HNO3 loãng vừa đủ thu đ ợc dd A và hh B chứa 2 khí là N2 và NO có Phân tử khối trung bình là 29 . Tính tổng thể tích hh khí ở đktc thu đợc A. 11,2 lít B. 12,8 lít C. 13,44lít D. 14,56lít B i 9. Cho 16,2 gam kim loại M ( hoá trị n ) tác dụng với 0,15 mol O2 . hoà tan chất rắn sau phản ứng bằng dd HCl d thấy bay ra 13,44 lít H2 đktc . Xác định M ? A. Ca B. Mg C. Al D. Fe B i 10. Oxi hoá chậm m gam Fe ngoài KK thu đ ợc 12 gam hỗn hợp A gồm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 và Fe d . Hoà tan A bằng lợng vừa đủ 200 ml dd HNO3 thu đợc 2,24 lít NO ! ở đktc . Tính m và CM dd HNO3: A . 10,08 g và 3,2M B. 10,08 g và 2M C. Kết quả khác D. không xác định B i 11. Cho 7,505 g một hợp kim gồm hai kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng , d thì thu đợc 2,24 lít H2 , đồng thời khối lợng hợp kim chỉ còn lại 1,005 g ( không tan ) . Hoà tan 1,005 g kim loại không tan này trong H2SO4 đặc nóng thu đợc 112 ml khí SO2 . V đo ở đktc . hai kim loại đó là : A. Mg và Cu B. Zn và Hg C. Mg và Ag D. Zn và Ag B i 12. Hoà tan 0,56 gam Fe vào 100 ml dd hỗn hợp HCl 0,2 M và H2SO40,1 M thu đ ợc V lít H2 đktc . tính V : A. 179,2 ml B. 224 ml C. 264,4ml D. 336 ml B i 13. Cho 0,125 mol 1 oxit kim loại M với dd HNO3 vừa đủ thu đ ợc NO duy nhất và dd B chứa một muối duy nhất . Cô cạn dd B thu đợc 30,25 g chất rắn . CT oxit là : A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Al2O3 D. FeO . B i 14. Cho m gam kim loại A tác dụng hết với dd HNO3 loãng thu đợc 0,672 lít NO ! ở đktc , cô cạn dd sau phản ứng thu đợc 12,12 gam tinh thể A(NO3)3.9H2O . Kim loại A là A. Al B. Cr C. Fe D. Không có kim loại phù hợp B i 15. Hoà tan 3,24 gam 1 kim loại M bằng dd H2SO4 d thu đợc khí SO2 . Hấp thụ hết SO2 vào bình A chứa 480 ml dd NaOH 0,5 M , sau phản ứng phải dùng 240 ml dd KOH 0,5 M để phản ứng hết các chất chứa trong bình A . Kim loại M là : A. Cu B. Fe C. Mg D. Kết quả khác B i 16. Cho 62,1 gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO3 loãng thu đ ợc 16,8 lít hh N2O , N2 đktc .Tính tỷ khối hỗn hợp khí so với hidro . A. 16,2 B. 17,2 C. 18,2 D. 19,2 B i 17. Cho một hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, khuấy kĩ cho tới phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu đợc dung dịch A và 8,12 gam chất rắn B gồm 3 kim loại. Hòa tan chất rắn B bằng dung dịch HCl d thấy bay ra 672 ml khí H2. Tính nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch ban đầu của chúng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. A. 0,25M và 0,4M B. 0,35M và 0,5M C. 0,55M và 0,12M D. Kq khác B i18. Cho hh A gồm kim loại R ( hoá trị 1 ) và kim loại X ( hoá trị 2 ) . Hoà tan 3 gam A vào dd có chứa HNO3 và H2SO4 thu đợc 3,3 gam hh B gồm khí NO2 và khí D có tổng thể tích là 1,344 lít đktc . Tính tổng khối lợng muối khan thu đợc biết số mol tạo muối của 2 gốc axit bằng nhau . A. 5,74 g B. 6,74 g C. 7,74 g D. 8,84 g B i19. Hoà tan hhợp A gồm 1,2 mol FeS2 và x mol Cu2S vào dd HNO3 vừa đủ phản ứng thu đ ợc dd B chỉ chứa muối sunfat và V lít NO đo ở ĐKTC . Tính x A. 0,6 B. 1,2 C. 1,8 D. 2,4 B i20. Oxihoá x mol Fe bởi oxi thu đ ợc 5,04 gam hhợp A gồm các oxit sắt . Hoà tan hết A trong dd HNO3 thu đợc 0,035 mol hhợp Y chứa NO , NO2 có tỷ khối so với H2 là 19 . Tính x A. 0,035 B. 0,07 C. 1,05 D. 1,5 B i 21. Cho 21 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Cu , Al tác dụng hoàn toàn với lợng d dd HNO3 thu đợc 5,376 lít hỗn hợp hai khí NO , NO2 có tỷ khối so với H2 là 17 . Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng . A. 38,2 g B. 38,2g C. 48,2 g D. 58,2 g B i 22. Cho 2,16 gam Al tác dụng với Vlít dd HNO3 10.5 % ( d = 1,2 g/ml ) thu đ ợc 0,03mol một sp duy nhất hình thành của sự khử của N+5 . Tính V ml dd HNO3 đã dùng A. 0,6lít B. 1,2lít C. 1,8lít D. Kết quả khác B i 23. Hoà tan 56 gam Fe vào m gam dd HNO3 20 % thu đ ợc dd X , 3,92 gam Fe d và V lít hh khí ở đktc gồm 2 khí NO , N2O có khối lợng là 14,28 gam . Tính V A. 7,804 lít B. 8,048lít C. 9,408lít D. Kết quả khác B i 24. Hoà tan hoàn toàn 17,4 gam hh 3 kim loại Al , Fe , Mg trong dd HCl thấy thoát ra 13,44 lít khí đktc . Nếu cho 34,8 gam hh 3 kim loại trên tác dụng với dd CuSO4 d , lọc toàn bộ chất rắn tạo ra rồi hoà tan hết vào dd HNO3 đặc nóng thì thể tích khí thu đợc ở đktc là : A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 53,76 lít D. 76,82 lít . 3,36 lít B i 4. Khử hoàn toàn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 bằng H2 thu đ ợc m gam Fe và 13,5 gam H2O . Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với. FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3.