Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?... Nước vôi trong.[r]
(1)Bài 24: Ơn tập học kì 1
Bài (trang 71 SGK Hóa 9): Viết phương trình hoa học biểu diễn chuyển hóa sau đây:
Lời giải:
Bài (trang 72 SGK Hóa 9): Cho bốn chất sau: Al, AlCl3,
Al(OH)3, Al2O3 Hãy xếp bốn chất thành
hai dãy
chuyển hóa (mỗi dãy gịm chất) viết phương trình hóa học tương ứng để thực dãy chuyển hóa
Lời giải:
Các dãy chuyển hóa có:
Dãy biến hóa 1: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3
Dãy biến hóa 2: AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al
(2)nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hóa chất coi có đủ Viết phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại
Lời giải:
– Cho dung dịch NaOH vào ba kim loại trên, kim loại tác dụng có bọt khí bay lên Al, hai kim loại lại (Fe, Ag) không tác dụng
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
- Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe Ag, kim loại tác dụng có khí bay lên Fe, kim loại không tác dụng Ag
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Bài (trang 72 SGK Hóa 9): Axit H2SO4 lỗng phản ứng với tất chất dãy chất đây:
A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2
B NaOH, CuO, Ag, Zn.
C Mg(OH)2, HgO, K2SO3, NaCl
D Al, Al2O3, Fe(OH)3, BaCl2
Lời giải:
Axit H2SO4 loãng phản ứng với dãy chất: Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2 hay D
Bài (trang 72 SGK Hóa 9): Dung dịch NaOH có phản ứng với tất chất dãy sau đây:
A FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3
B H2SO4, SO2, CO2, FeCl2
C Al(OH)3, HCl, CuSO4, KNO3
D Al, HgO, H3PO4, BaCl2
Lời giải:
Dung dịch NaOH phản ứng với dãy chất: H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 hay B
Bài (trang 72 SGK Hóa 9): Sau làm thí nghiệm có khí độc hại sau: HCl, H2S,
(3)A Nước vôi trong. B Dung dịch HCl. C Dung dịch NaCl. D Nước.
Giải thích viết phương trình phản ứng hóa học có
Lời giải:
Dùng phương án A, nước vơi tốt nhất, nước vơi có phản ứng với tất chất khí thải tạo thành chất kết tủa hay dung dịch
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
H2S + Ca(OH)2 dư → CaS ↓ + 2H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O
Bài (trang 72 SGK Hóa 9): Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất đồng, nhơm Dùng phương pháp
hóa học để thu bạc tinh khiết
Lời giải:
Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư, đồng nhôm phản ứng, kim loại thu Ag
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓
Bài (trang 72 SGK Hóa 9): Trong phịng thí nghiệm, người ta làm khơ khí ẩm cách
dẫn khí qua bình có đựng chất háo nước khơng có phản ứng với khí cần làm khơ Có chất làm khơ sau: H2SO4 đặc, CaO Dùng hóa chất nói để làm khơ khí ẩm sau đây: Khí SO2, khí O2, khí CO2 Hãy giải thích lựa chọn
Lời giải:
Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khơ khí ẩm: SO2, CO2, O2 H2SO4 đặc khơng phản ứng với khí
Có thể dùng CaO khan để làm khơ khí ẩm O2 CaO khan tác dụng với khí ẩm SO2, CO2 Có thể xảy phản ứng sau:
(4)CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O
Hoặc CaO + SO2 → CaSO3
CO2 + CaO → CaCO3
Bài (trang 72 SGK Hóa 9): Cho 10g dung dịch muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dung
dịch bạc nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa Hãy tìm cơng thức hóa học muối sắt dùng
Lời giải:
Gọi hóa trị sắt muối x
mFeClx = 10 x 32,5 / 100 = 3,25g
Phương trình phản ứng hóa học:
FeClx + xAgNO3 → xAgCl ↓ + Fe(NO3)x
nAgCl = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol
nFeClx = 3,25 / (56 + 35,5x).
=> 0,06 = 3,25 / (56 + 35,5x)
Giải ta có x = Vậy cơng thức hóa học muối sắt clorua FeCl3
Bài 10 (trang 72 SGK Hóa 9): Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng 1,12 g/ml
a) Viết phương trình hóa học.
b) Xác định nồng độ mol chất dung dịch phản ứng kết thúc Giả thiết thể tích
của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Lời giải:
nFe = 1,96 / 56 = 0,035 mol
nCuSo4 = 100 x 1,2 x 10 / (100 x160) = 0,07 mol
a) Phương trình hóa học.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓
(5)b) Nồng độ mol chất dung dịch:
nCuSO4 dư = 0,07 – 0,035 = 0,035 mol
CM(CuSO
4) = 1000 x 0,035 / 100 = 0,35 mol/l
CM(CuSO