ÔN THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 11 TRƯỜNG THPT DIỄN CHÂU 2 ppsx

ƠN THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 11 BAN CƠ BẢN NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI A KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM GỒM CÁC VẤN ĐỀ SAU: Các khái niệm: - Sự điện li - Chất điện li ( mạnh , yếu) Loại Chất điện li mạnh Chất điện li yếu Axit HI, HNO3, H2SO4, HNO2, HF, HClO, HClO2, HCl, HBr, HClO4 H2S, H2SiO3, H2CO3, H3PO4, CH3COOH, H2SO3 Muối NaOH, KOH, M(OH)n  (M kim loại , có Ba(OH)2, Ca(OH)2 Bazơ hóa trị n ) Đa số muối tan Các muối tan - Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Axit , bazơ , hiđroxit lưỡng tính, muối ( phân loại muối) theo thuyết Arrenius - Tích số ion nước K H 2O = [H+].[OH–] = 1,0.10–14 ( 25oC) - Ý nghĩa tích số ion nước Sự thay đổi màu sắc chất thị axit-bazơ a Để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+] [H+] pH [H+] > pH < 1,0.10-7 M Trung [H+] = pH = tính 1,0.10-7 M Bazơ [H+] < pH > 1,0.10-7 M Môi trường Axit b Màu quỳ, phenolphthalein chất thị vạn dung dịch giá trị pH khác : Tím Đỏ Quỳ pH  pH = Xanh pH  7,0 Phenolphtalein Không màu pH< 8,3 Hồng pH  8,3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li gì? Các kĩ viết: - Phương trình điện li + Cần nhớ chất điện li mạnh , điện li yếu + Sự điện li muối có gốc axit cịn ngun tử H + Nhớ điện li hiđroxit lưỡng tính - Phương trình phản ứng dạng phân tử , dạng ion đầy đủ , dạng ion rút gọn + Chú ý : Từ phương trình dạng phân tử => phương trình dạng ion rút gọn ( ngược lại) Nhớ công thức dùng để tính tốn làm tập: - CM = n Vdd => n = CM Vdd ( Với Vdd đơn vị lit ) - n= - nkhi  - C%  - mdd = Vdd D ( Với D khối lượng riêng dung m M => m = n M Vkhi ( dktc ) 22, ( Với Vkhi đơn vị lit ) mct 100 mdd dịch, đơn vị g/ml Vdd đơn vị ml) - [H+] = 1,0 10-a M => pH = a - [H+] [OH-] = 1,0 10-14 B CÂU HỎI ÔN TẬP Câu Các dung dịch axit HCl , bazơ NaOH muối NaCl dẫn điện được, dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện nguyên nhân ? Câu Sự điện li, chất điện li ? Những loại chất chất điện li? Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy ví dụ viết phương trình điện li chúng ? Câu Giải thích khả dẫn điện nước vôi ( dung dịch Ca(OH)2 nước ) để khơng khí giảm dần theo thời gian ? Câu Phát biểu định nghĩa axit, axit nấc nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hịa, muối axit Lấy ví dụ minh họa viết phương trình điện li chúng ? Câu Tích số ion nước 250C ? Câu Phát biểu định nghĩa môi trường axit ,trung tính kiềm theo nồng độ ion H+ pH ? Câu Chất thị axit-bazơ ? Hãy cho biết màu quỳ phenolphtalein dung dịch khoảng pH khác ? Câu Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ? Lấy ví dụ minh họa ? Câu Tại phản ứng dung dịch axit hiđroxit có tính bazơ phản ứng muối cacbonat dung dịch axit dễ xảy ? Câu 10 Lấy số ví dụ chứng minh rằng: chất phản ứng dung dịch chất điện li phản ứng ion ? Câu 11 Lấy ví dụ viết phương trình ion hóa học dạng phân tử ion rút gọn cho phản ứng sau: a Tạo thành chất kết tủa b Tạo thành chất khí c Tạo thành chất điện li yếu Câu 12.Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: HI, HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HClO4 , HNO2, HF, HClO, H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH, H2SO3 , NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 , Ba(NO3)2, K2CrO4, HBrO4, , NaHCO3, HCN, HBrO, Sn(OH)2 , Fe(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Be(OH)2 Câu 13.Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch: a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c, e, Fe2(SO4)3 + KOH g, Mg(OH)2 + HCl d, NaF + AgNO3 FeS + HCl h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S Câu 14 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO4 2- c, K+, Fe2+, Cl-, SO4 2- d, HCO3-, OH-, Na+, ClCâu 15.Có dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng lọ nhãn Nêu cách nhận biết dung dịch ? Câu 16.Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch không màu đựng lọ nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy ? Câu 17 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau : a) Ba2+ + CO32  BaCO3 b) Fe3+ + 3OH- H2S d) Cu2+ + S2-   Fe(OH)3 c) S2- + 2H+     CuS e) HClO + OH    ClO- + H2O f) CO2 + 2OH- CO32- + H2O C BÀI TẬP TỐN CƠ BẢN Bài 1.Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a, KOH 0,02M b, BaCl2 0,015M c, HCl 0,05M d, (NH4)2SO4 0,01M Bài Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol Cl-, d mol NO3− Tìm mối liên hệ a, b, c, d Bài Dung dịch A chứa 0,4 mol Ca2+, 0,5 mol Ba2+ x mol Cl− Tính x Bài Một dung dịch chứa cation Fe2+ (0,1mol) Al3+ (0,2mol) hai anion Cl−(a mol) SO42- (b mol) Tính a, b biết cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Bài Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol OH− số mol OH− có 200g dung d1ịch NaOH 20% Bài Tính nồng độ ion H+ dung dịch HNO3 12,6%, D= 1,12 g/ml Bài Tính nồng độ ion dung dịch: a, HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c, KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10 Bài a, Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M Bài Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10 Bài 10 Dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 0,4M H2SO4 0,1 M Dung dịch Y chứa hỗn hợp hiđroxit KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch X khối lượng kết tủa thu Bài 11 Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl dày Hãy viết phương trình hố học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Tính thể tích dd HCl 0,035M (nồng độ axit dày) trung hồ thể tích khí CO2 sinh đktc uống 0,336g NaHCO3 Bài 12 Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 M KOH 1M Bài 13 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lit dung dịch X có pH =13 Tính m Bài 14.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch A Tính pH dung dịch A Bài 15 Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,009M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 0,002M.( Xem dung dịch H2SO4 dung dịch Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc ) a Tính khối lượng kết tủa tạo thành b Tính nồng độ mol/lít ion c Tính pH dung dịch sau phản ứng c Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M cần dùng để làm kết tủa hết dung dịch A Bài Cho 2,14 g hỗn hợp gồm Cu Al vào HNO3 đặc, nguội thu 11,12lit khí (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Cho 1.07 g hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để phản ứng xảy hoàn toàn ? Bài Cho 1,86 g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 560 ml khí N2O (đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch HNO3 cần dùng biết dùng dư 5% Bài 10 Hòa tan 60g hỗn hợp gồm Cu CuO vào lít dung dịch HNO3 1M cho 13,44 lít NO (đktc) a Tính thành phần % khối lượng Cu CuO hỗn hợp b Tính nồng độ mol/l chất dung dịch thu Biết thay đổi thể tích dung dịch không đáng kể Bài 11 Nhiệt phân 13,24g muối nitrat kim loại A có hóa trị (II) thu oxit kim loại 2,24 lít hỗn hợp khí O2 NO2 (đktc) Xác định công thức muối Bài 12 Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat kim loại B hóa trị (II) thu 4g oxit kim loại Tìm tên kim loại công thức muối Bài 13 Nung nóng 66,2 g Pb(NO3)2 thu 55,4g chất rắn a Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b Tính số mol chất khí thoát Bài 14 Nung lượng muối Pb(NO3)2 sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 10,8 g a Tính khối lượng muối nhiệt phân số mol khí thoát b Cho khí thoát hấp thụ hoàn toàn vào lít nước Tính pH dung dịch thu Bài 15 Cho 39,2 g H3PO4 vào dung dịch chứa 44g NaOH Tính khối lượng muối thu làm bay dung dịch Bài 16 Cho 42,6g P2O5 vào dung dịch có chứa 32g NaOH, thêm nước vào cho vừa đủ 600 ml Tính nồng độ mol muối dung dịch thu Bài 17 Tính khối lượng muối tạo thành cho 11,2g KOH vào 150 ml dung dòch H3PO4 0,5M Bài 18 Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 19 Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe Cu tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 17,92 lít khí NO2 (đktc) dung dịch X a, Tính khối lượng kim loại b, Cho dung dịch X tác dụng với dd NH3 dư, sau phản ứng hồn tồn tính khối lượng kết tủa thu Bài 20 Hoà tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V (lít) khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch thu đựoc 7,34 gam hỗn hợp muối khan a, Tính khối lượng kim loại b, Tính V Bài 21 Hịa tan 12g kim loại X ( hóa trị 2) dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lit khí N2 (đktc) Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40) Bài 22 Hòa tan 1,2g kim loại X ( hóa trị 2) dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lit khí N2 (đktc) Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40) Bài 23 Hịa tan hồn tồn 69 g kim loại Y dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lit khí N2( đktc) Kim loại Y kim loại ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 24 Hịa tan hồn tồn 7,1 g kim loại X dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lit khí NO ( đktc) Kim loại X kim loại ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 25 Hòa tan hoàn toàn 9,6 g kim loại Z dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lit khí N2O ( đktc) Kim loại Z kim loại ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 26 Chia hỗn hợp gồm Al Cu làm hai phần Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay (đkc) Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng hỗn hợp b) Cho toàn lượng kim loại tác dụng với HNO3 loãng vừa đủ thu V lít kí NO dung dịch A Tính V (đkc) CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG NITƠPHOTPHO 1) Mg +N2 2) N2 +O2 3) NO +O2       4) NH4NO2 5) NH3+ H2O   6) NH3+ H2SO4   7) NH3+HCl 8) Al3+ +   NH3 + H2O   9) Fe2+ + NH3 + H2O   10) NH3+O2 t   11) NH3+O2 850 C , Pt   o 12) NH3+Cl2 t   13) NH3+CuO t   0 14) NH4Cl + Ca(OH)2 15) NH4Cl t   t   16) (NH4)2CO3 t   17) NH4HCO3 t   18) NH4NO3   t0 19) HNO3   20) HNO3 + CuO   21) HNO3 + Ca(OH)2   22) HNO3 + CaCO3   23) HNO3l + Cu t   24) HNO3đ + Cu   25) HNO3 + C t   26) HNO3 + S t   27) HNO3 + P t   28) HNO3 + FeO   29) HNO3 + Fe2O3   30) HNO3 + Fe3O4   31) HNO3 + Fe(OH)2 32) HNO3+Fe(OH)3 33) HNO3+FeS   34) HNO3+FeSO4   35) HNO3+Fe(NO3)2 36) KNO3 t   37) Cu(NO3)2 38) AgNO3 t   t   39) Cu + NaNO3 40) P+Ca   + H2SO4 t   41) P+O2 ( thiếu )   t0 42) P+O2 ( đủ)   t0 43) P+Cl2(thiếu) 44) P+Cl2(đủ) t   t   t   45) P+S t   46) P+KClO3 t   47) H3PO4 + NaOH   48) H3PO4 + 2NaOH   49) H3PO4 + 3NaOH   50) P+HNO3 t   51) (NH2)2CO +H2O 52) Ca3(PO4)2 +H2SO4 53) Ca3(PO4)2 +H2SO4     t   t0 NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG CACBON-SILIC A KIẾN THỨC CƠ BẢN I ĐƠN CHẤT CACBON-SILIC Cacbon Silic có dạng thù hình ? Các phản ứng thể tính khử C Si : C + O2 CO2 + C CO2 o t   2CO o t   C + 4HNO3 o t   CO2 + 4NO2 + 2H2O 3C + 2KClO3 t   C + 2CuO 2Cu + CO2 o t   o 2KCl + 3CO2 0 4 t Si  O2  Si O2  4 Si  NaOH  H 2O  Na2 Si O3  H   Si + 2F2 → SiF4 Các phản ứng thể tính oxi hóa C Si: C + 2H2 3C + 4Al Ca + 2C CH4 o t , xt   Al4C3 o t   CaC2 o t   Si + 2Mg o t   Mg2Si Điều chế C Si (SGK) II TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON: CO , CO2 , AXIT CACBONIC , MUỐI CACBONAT CO( cacbonmonooxit) a Oxit khơng tạo muối b Tính khử (đặc trưng): Ở nhiệt độ cao CO + Fe2O3 o t   Fe + CO2 c Điều chế * Khí than ướt: C + H2O * Khí than khô: C + O2 CO2 + C o t   o 1050 C   o t   CO + H2 ( 44% CO ) CO2 2CO ( 25% CO ) CO2(cacbonđioxit): Là oxit axit a Tác dụng với H2O : CO2 + H2O H2CO3 b Tác dụng với dung dịch kiềm, tạo hai loại muối: CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O Axit cacbonic - Là axit yếu , bền dễ phân hủy thành CO2 H2O - Là axit hai nấc, điện li yếu Muối cacbonat a Tính tan(SGK) b Tác dụng với axit Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 HCl → NaCl + CO2 + H2O c Tác dụng với dung dịch kiềm NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH d Phản ứng nhiệt phân -Muối cacbonat bị nhiệt phân( trừ cacbonat KLK không bị nhiệt phân) Na2CO3 CaCO3 o t   o t   CaO + CO2 -Tất muối hiđrocacbonat dễ bị nhiệt phân NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O o t   Ca(HCO3)2 o t   CaCO3 + CO2 + H2O III HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit - SiO2 chất dạng tinh thể - Tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ kiềm nóng chãy SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 t   + H 2O - Tan axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O - Dựa vào tính chất này, người ta dùng dung dịch HF để khắc chữ lên thủy tinh Axit silixic - H2SiO3 chất dạng keo, không tan nước Khi phần nước tạo thành vật liệu xốp silicagen Dùng để hút ẩm thùng đựng hàng hóa - Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbinic nên bị axit đẩy khỏi dung dịch muối Na2SiO3 + CO2 + H 2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ Muối silicat - Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng - Chỉ có muối Na2SiO3 , K2SiO3 dễ tan B CÂU HỎI ÔN TẬP Câu Tại hầu hết hợp chất cacbon hợp chất cộng hóa trị ? Câu Làm để loại nước khí CO2 có lẫn khí CO ? Viết phương trình hóa học minh họa ? Câu Có ba chất gồm CO , HCl , SO2 đựng ba bình riêng biệt Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt khí Viết phương trình hóa học minh họa ? Câu Nêu tính chất hóa học giống khác silic cacbon Viết phương trình hóa học minh họa ? Câu Từ SiO2 hóa chất cần thiết khác, viết phương trình hóa học phản ứng điều chế axit silixic Câu Dựa vào tính chất thủy tinh để tạo vật dụng có hình dạng khác ? Câu Một loại thủy tinh có thành phần Na2SiO3 , CaSiO3 SiO2 Viết phương trình hóa học để giải thích việc dùng axit flohiđric để khắc chữ lên thủy tinh Câu nêu điểm giống khác tính chất cacbon đioxit silic đioxit ? Câu Cặp chất ssau phản ứng với ? Viết phương trình hóa học ? a C CO b K2CO3 SiO2 c CO e CO2 NaOH f CaO d SiO2 HCl H2CO3 Na2SiO3 g CO2 Mg SiO2 NaOH h Si NaOH k l SiO2 HF Câu 10.Có chất sau : CO2, Na2CO3, C , NaOH , Na2SiO3 , H2SiO3 Hãy lập dãy sơ đồ chuyển hóa chất viết phương trình hóa học? Câu 11 Cho chất sau đây: silic , silic ddioxxit , axit silixic , natri silicat , magie silixua Hãy lập thành dãy chuyển hóa chất viết phương trình hóa học ? Câu 12 Tại không dùng chai, lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric ? C BI TẬP TỐN CƠ BẢN Bài 1: Cho 14 lít khí CO2 (đktc) vào 196g dung dịch KOH 20% Tính C% dung dịch muối tạo thành Bài 2: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 12,5% (d = 1,20g/ml) Tính CM chất dung dịch tạo thành Bài 3: Cho 5,68g hỗn hợp MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, khí CO2 thu cho hấp thụ hồn tồn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tạo 5,91g kết tủa Tìm thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu Bài 4: Dẫn 5,6 lít khí CO2 đktc vào dd NaOH 0,5M Tính thể tích dd NaOH cần lấy để thu a dd muối axit b dd muối trung hoà c dd muối với tỷ lệ số mol muối axit : số mol muối trung hoà : Bài 5: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 2,5g kết tủa Tính V? ... NITƠPHOTPHO 1) Mg +N2 2) N2 +O2 3) NO +O2       4) NH4NO2 5) NH3+ H2O   6) NH3+ H2SO4   7) NH3+HCl 8) Al3+ +   NH3 + H2O   9) Fe2+ + NH3 + H2O   10 ) NH3+O2 t   11 ) NH3+O2 850... C + O2 CO2 + C CO2 o t   2CO o t   C + 4HNO3 o t   CO2 + 4NO2 + 2H2O 3C + 2KClO3 t   C + 2CuO 2Cu + CO2 o t   o 2KCl + 3CO2 0 4 t Si  O2  Si O2  4 Si  NaOH  H 2O  Na2 Si... trường hợp: TH1: TH2 TH3 K Ba Ca Na Mg Pb H2 Hg Ag Cu Al Pt Zn Fe Co Ni Sn Au Muối nitrit + O2 Oxit + NO2 + O2 Kim loại + NO2 + O2 VD: 2NaNO3 2Cu(NO3 )2 2AgNO3 t   t   t   2NaNO2 + O2