Tiết 3. Một số oxit quan trọng.

dông víi axit Nhá dung dÞch HCl vµo èng nghiÖm ®ùng CaO. Quan Nhá dung dÞch HCl vµo èng nghiÖm ®ùng CaO.[r]

(1)

Cho mét sè chÊt sau : KOH, CO2, BaCl2, CaO, H2SO4

a Trong sè chất chất oxit axit ? Oxit bazơ? b Những oxit tác dụng với :

+ N íc ?

+ Axit cloh®ric ( HCl ) ? + Natri hi®roxit (NaOH) ? + Oxit axit?

Viết ph ơng trình phản ứng?

(2)

CTHH : CaO

I Canxi oxit có tính chất ?

- Canxi oxit chất rắn màu trắng , t0 nóng chảy khoảng 2585 0 C

Bài :Tiết 3

Mét sè oxit quan träng

A CANXI OXIT:

1.TÝnh chÊt vËt lÝ:



(3)

STT

STT Tªn thÝ Tªn thÝ

nghiƯm

nghiƯm TiÕn hµnh thÝ nghiệmTiến hành thí nghiệm Hiện t ợng thí

HiƯn t ỵng thÝ

nghiƯm

Giải thích

ph ơng trình

ho¸ häc

1

1 Canxi oxit Canxi oxit t¸c dơng

t¸c dơng

víi n íc

+ Nhá vµi giät n íc vµo

ống nghiệm đựng canxi

oxit TiÕp tơc thªm n íc

Quan s¸t Quan s¸t + Nhóng

+ Nhóng

mÈu giÊy quú vµo dung

dịch thu đ ợc

Quan s¸t Quan s¸t

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Bµi :TiÕt 3

(4)

STT

STT Tªn thÝ Tªn thÝ

nghiƯm

nghiƯm TiÕn hµnh thÝ TiÕn hµnh thÝ nghiƯmnghiƯm HiƯn t ỵng thÝ HiƯn t ỵng thÝ nghiƯm nghiệm Giải thích ph ơng trình Giải thích ph ơng trình hoá học hoá học

1

1 Canxi Canxi oxit t¸c oxit t¸c dơng víi n dơng víi n íc

íc

+ Nhỏ vài giọt + Nhỏ vài giọt n ớc vào ống n ớc vào ống nghiệm đựng nghiệm đựng caxi oxit Tiếp caxi oxit Tiếp tục thêm n ớc tục thêm n ớc quan sát

quan s¸t

+ Nhóng mÈu + Nhóng mÈu giÊy quú vµo giÊy quú vµo dung dịch thu dung dịch thu đ ợc

đ ợc

Quan sát Quan sát

Ph¶n øng to¶ Ph¶n øng to¶ nhiƯt , sinh nhiÖt , sinh chÊt rắn màu chất rắn màu trắng tan tr¾ng Ýt tan

GiÊy q chun GiÊy q chun mµu xanh

mµu xanh

ChÊt r¾n : Ca(OH)

ChÊt r¾n : Ca(OH)22 ( Ýt tan ( Ýt tan )

) PT : PT : CaO+H

CaO+H22O Ca(OH)O Ca(OH)22 (r) (l ) (r-dd ) (r) (l ) (r-dd )

Phần dung dịch Ca(OH) Phần dung dịch Ca(OH)22 : : Dung dịch bazơ

(5)

S S T T T T Tªn thÝ Tªn thÝ nghiƯm

nghiƯm TiÕn hµnh thÝ nghiƯm TiÕn hµnh thÝ nghiƯm thÝ nghiệmthí nghiệmHiện t ợng Hiện t ợng Giải thích Giải thích viết ph ơng viết ph ơng tr×nh

tr×nh

2

2 Canxi oxit t¸c Canxi oxit t¸c dơng víi axit

dụng với axit Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng CaO Quan Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng CaO Quan sát sát ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Bài :Tiết 3

(6)

S S T T T T Tªn thÝ Tên thí nghiệm

nghiệm Tiến hành thí Tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện t ợng HiƯn t ỵng thÝ thÝ nghiƯm

nghiƯm

Giải thích viết ph ơng

trình

2

2 Canxi oxit Canxi oxit t¸c dơng

t¸c dơng

víi axit

Nhá dung dÞch HCl

vµo èng nghiƯm

đựng CaO

Quan sát Quan sát

Phản ứng Phản ứng toả nhiệt toả nhiệt tạo thành tạo thành dung dịch dung dÞch

Dung dÞch CaCl

Dung dÞch CaCl22 tan tan PT:

PT:

CaO+2HCl CaCl

(7)

a T¸c dơng víi n íc:

* ThÝ nghiÖm : SGK/7

- PT: CaO + H2O Ca(OH)2 (r ) (l ) (r – dd)

- Ca(OH)2 : tan n ớc , phần tan tạo thành dung dịch bazơ

Bài :Tiết 3

b T¸c dơng víi axit :

- PT: CaO + 2HCl CaClCaO + 2HCl CaCl22+H+H22O O (r ) (dd) (dd) (l)

c T¸c dơng víi oxit axit:

- PT: CaO + CO2 CaCO3

(r ) (k ) (r )

*KÕt luËn : Canxi oxit oxit bazơ

2 Tính chất ho¸ häc:

(8)

II Canxi oxit cã ứng dụng ?

II Canxi oxit có ứng dụng ?

(9)

ứng dơng

CaO

Kh trïngử

diƯt nÊm

Khư chua

(10)

III S¶n st canxi oxit:

- Nguyên liêu nhiên liệu cho trình sản suất vôi ?

1 Nguyªn liƯu :

+ Đá vơi ( CaCO3) Và chất đốt ( than đá , củi , dầu )

 II Canxi oxit cã nh÷ng øng dơng ?II Canxi oxit có ứng dụng ?- SGK/ 8

2 Các phản ứng hoá học xảy ra:

C (r ) + O2 (k ) CO2 (k)

CaCO3 (r ) CaO(r ) + CO2 (k)

to

(11)

(12)

1, Khi cho CaO vào n ớc thu đ îc :

A Dung dÞch CaO

B Dung dịch Ca (OH)2

C Chất không tan Ca(OH)2

D Cả B C

Bài tập : Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng tr ớc câu trả lời đúng.

(13)

2.øng dơng nµo sau can xioxit:

A C«ng nghiƯp lun kim

B Sản suất đồ gốm

C Công nghiệp xây dựng , khử chua cho đất

D Sát trùng diệt nấm khử độc môi tr ờng

(14)

3 Canxi oxit tác dung đ ợc với chất

sau :

A H2O,CO2, HCl, H2SO4 ,

B CO2, HCl,NaOH, H2O

C H2O,HCl, Na2SO4 , CO2

D CO2, HCl , Na Cl , H2O

(15)

H íng dÉn vỊ nhµ: Bài 1, 2, 3, /9 SGK. Đáp án tËp 3/9 SGK:

 x = 0,05

y = 0,1 n

HCl = CM.V = 3,5.0,2 = 0,7(mol)

Gäi x lµ sè mol cđa CuO  mCuO = 80x

y lµ sè mol cña Fe2O3  m

Fe2O3 = 160y

Ta cã: 80x + 160y = 20 (1)

PTHH: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

1 x 2x x x

Fe2O3 + HCl  2FeCl3 + 3H2O

3 y 6y 2y 3y

Ta cã: nHCl = 2x+ 6y =0,7  x + 3y = 0,35 (2)

Tõ (1) (2) ta có hệ ph ơng trình: 80x + 160y = 20 (1)

x + 3y = 0,35 (2)

mCuO = 0,05 80 = 4(g)

(16)

H íng dÉn bµi tËp 4:

V CO2 ct n CO2 Cpt M Ba(OH)2

nCO2 pt n BaCO3 ct m BaCO3

H íng dÉn vỊ nhµ: Bµi 1, 2, 3, /9 SGK.

PT : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

Đáp án: nCO2 = 2,24: 22,4 = 0,1 (mol)

PT : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

0,1 0,1 0,1 CM

Ba(OH)2

n V

= = 0,1

0,2 = 0,5M m