Đang tải... (xem toàn văn)
- Đun nóng nhẹ Dd HCl với chất oxi hoá mạnh MnO 2. -Thu khí clo bằng cách đẩy không khí.[r]
(1)Kiểm tra cũ.
Hoàn thành PTHH sau
nêu tính chất hố học clo?
1 Cl2(k ) + Cu(r )
2 Cl2(k ) + HCl(k )
3 Cl2(k ) + H2O(l ) +
4.Cl2(k )+ NaOH(dd ) -> + + H2O(l )
to
t0
?
? ?
? ?
CuCl2(r ) H?2(k )
HCl(dd) HClO(dd)
NaCl(dd) NaClO(dd)
(2)Tiết 32 – Bài 26.
Clo (tiếp)
Kí hiệu hoá học: Cl – NTK: 35,5
(3)(4)IV/ Điều chế khí clo
1 Điều chế clo phịng thí nghiệm
* Ngun liệu: MnO2, Dd HCl đặc.
*Cách điều chế:
- Đun nóng nhẹ Dd HCl với chất oxi hố mạnh MnO2.
-Thu khí clo cách đẩy khơng khí. PTHH:
Đun nhẹ
4HCl(dd đặc) + MnO2(r ) MnCl2(d d) + Cl2(k) + 2 H2O(l)
(5)2 Điều chế clo công nghiệp.
Trong công nghiệp điều chế clo cách điện phân d d NaCl bão hoà có màng ngăn xốp.
PTHH:
Điện phân có màng ngăn NaCl(dd bão hồ) + H
2O NaOH(dd ) + Cl2(k) + H2(k)
2
(6)Tính chất vật lí: C lo : C T H H : C l 2 – P T K : 71
. Tính chất hoá học:
Clo phi kim HĐHH mạnh: Ứng dụng:
1.Tác dụng với kim -> muối clorua
2.Tác dụng với H2 -> Khí hiđro sunfua
3.Tác dụng với H2O
4.Tác dụng với dd NaOH
Sản xuất axit clohiđric
Khử trùng, tẩy trắng vải sợi…
Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, cao su…
Điều chế:
Điều chế nước giaven, clo rua vơi
* Oxi hố HCl MnO2 hoặc KMnO4
4HCl + MnO2 -> MnCl2 + 2H2O + Cl2
16 HCl + KMnO4 -> 2KCl + 2MnCl2 + H2O + Cl2
2NaCl + H2O màng ngănĐp có 2NaOH + H2 + Cl2
* Điện phân d d NaCl bão hồ có màng ngăn xốp:
Clo chất khí, màu vàng lục, tan nước,
(7)Bài tập 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau:
HCl
Cl2 5
NaCl
1) Cl2(k ) + H2(k) 2HCl(k)
2) 4HCl(dd đặc) + MnO2(r) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l )
3) Cl2(k) + Na(r) 2 NaCl(r )
4) 2NaCl(dd bão hoà) + 2H2O 2NaOH(dd) + Cl2(k) +H2(k)
5) HCl(dd)+ NaOH(d d ) NaCl (d d ) + H2O(l )
to
đun nhẹ
to
(8)Hướng dẫn nhà:
-Học bài, làm tập 9,10 SGK – T 81
-Tìm hiểu tính chất, ứng dụng cacbon