- Vì lớp electron lớp ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (...ns2np5) nên các halogen rất giống nhau về tính chất hóa học của đơn chất cũng như về thành phần và tính chất của các hợp c[r]
(1)Giải tập trang 96 SGK Hóa học lớp 10: Khái quát nhóm halogen Bài 1: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại?
A Fe
B Zn
C Cu
D Ag
Lời giải:
- Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl lỗng với khí clo cho loại muối clorua kim loại
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + Cl2 → ZnCl2
- Kim loại sắt tác dụng với dung dịch HCl loãng khí clo cho loại muối clorua khác FeCl2 FeCl3
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Ag, Cu không tác dụng với dung dịch HCl
Bài 2: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?
A Nguyên tử có khả thu thêm 1e
B Tạo với hidro hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực
C Có số oxi hóa – hợp chất
D Lớp electron nguyên tử có electron
Lời giải:
C
(2)A Ở điều kiện thường chất khí
B Có tính oxi hóa mạnh
C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
D Tác dụng mạnh với nước
Lời giải:
B
Bài 4: So sánh nguyên tố halogen mặt sau:
a) Cấu tạo nguyên tử cấu tạo phân tử
b) Tính chất vật lí
c) Tính chất hóa học
Lời giải:
So sánh nguyên tố halogen mặt sau:
a) Cấu tạo nguyên tử cấu tạo phân tử:
- Giống nhau:
+ Số lớp electron ngồi có 7e Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có electron độc thân
+ Phân tử nguyên tử, liên kết cộng hóa trị khơng cực
+ Cấu hình electron lớp ns2np5.
- Khác nhau:
+ Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot
+ Số lớp electron tăng dần từ flo đến iot
+ Lớp nguyên tố flo lớp thứ nên khơng có phân lớp d Ngun tử clo, brom iot có phân lớp d cịn trống
+ Ở trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom iot có 3, electron độc thân
(3)b) Tính chất vật lí
Trong nhóm halogen, tính chất vật lí biến đổi có quy luật: Trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi
Từ flo đến iot ta nhận thấy:
- Trạng thái tập hợp: Từ thể khí chuyển sang thể lỏng thể rắn
- Màu sắc: đậm dần
- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi: tăng dần
- Flo khơng tan nước phân hủy nước mạnh, halogen khác tan tương đối nước tan nhiều số dung mơi hữu
c) Tính chất hóa học:
Giống nhau:
- Vì lớp electron lớp ngồi có cấu tạo tương tự ( ns2np5) nên halogen giống tính chất hóa học đơn chất thành phần tính chất hợp chất
- Halogen có lực với electron lớn Nguyên tử halogen X với electron lớp dễ dàng thu thêm electron để trở thành ion âm
X + 1e →
X Oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogennua
Khác nhau:
- Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot
- Phản ứng với kim loại, với hidro, với nước halogen có khác
- Flo khơng thể tính khử (khơng có số oxi hóa dương) cịn halogen khác có tính khử tính khử tăng dần từ flo đến iot
Bài 5: Hãy cho biết tính quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện nguyên tố halogen.
(4)Quy luật biến đổi tính chất vật lí độ âm điện halogen là:
- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tăng dần
- Màu sắc đậm dần
- Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot
Bài 6: Nêu tính chất hóa học nguyên tố halogen Giải thích chiều biến đổi tính chất hóa học nhóm.
Lời giải:
Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh, nguyên tử hoạt động chúng dễ thu thêm electron, tính oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot Sở dĩ tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot do:
- Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot
- Từ flo qua clo đến brom iot, lớp electron xa hạt nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút hạt nhân với electron yếu hớn, làm cho khả nhận electron halogen giảm dần
Bài 7: Giải thích ngun tố halogen khơng có trạng thái tự trong tự nhiên.
Lời giải:
Các ngun tố halogen khơng có trạng thái tự thiên nhiên nguyên tử nguyên tố hoạt động hoạt động hóa học mạnh
Bài 8: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng với Mg thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng với nhôm tạo 17,8g nhôm halogen Xác định tên khối lượng đơn chất halogen nói trên.
Lời giải:
a) Phương trình hóa học phản ứng: Gọi X kí hiệu nguyên tử khối halogen
2Al + 3X2 → 2AlX3
nAlX3 = 17,8/(27+3X)
(5)Mg + X2 → Mg
nMg = 19 /(24 + 2X).
n = 19/ (24+ 2X) (2)
Cho (1) = (2) Giải ta rút X = 35,5 (Cl)