Câu 24: Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại).. Viết phương trình phản ứn[r]
(1)TRƯỜNG THPT NGÔ QUYỀN
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ NĂM HỌC 2018-2019 Mơn : HĨA HỌC 12
Thời gian làm bài: 45 phút, 24 câu trắc nghiệm, tự luận
Mã đề thi 101
(Cho: H =1; O =16; N =14; F= 19; Cl =35,5; Br =80; I =127; Na =23; Fe = 56; Zn =65, Cu=64, Al=27, K=39, Mg=24, Ca=40 Các thể tích khí đo ĐKTC)
Thí sinh khơng dùng tài liệu gì
PHẦN I TRẮC NGHIỆM (24 câu điểm)
Câu 1:Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X
A 5,83 gam. B 7,33 gam. C 7,23 gam. D 4,83 gam.
Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl X NaHCO3 X
A Na2SO4 B Na2CO3 C NaClO D NaOH
Câu 3: Nhôm bền môi trường không khí nước do
A Nhơm kim loại hoạt động B Có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ C Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước D Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
Câu 4: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau:
Giá trị V lít?
A 2,4 lít. B 2,5 lít. C 1,7 lít. D lít.
Câu 5: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong
A nước. B rượu etylic. C phenol lỏng. D dầu hỏa. Câu 6: Chất sau oxit lưỡng tính
A Na2O B MgO C Al2O3 D AlCl3
Câu 7: Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy
A Cr B Al C Cu D Fe
Câu 8: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 36,51. B 27,96. C 29,52. D 1,50.
Câu 9: Chất X kết tủa keo trắng, X vùa tan dung dịch NaOH, vừa tan dung dịch HCl.X là
A NaHCO3 B Al(OH)3 C Mg(OH)2 D AlCl3
Câu 10: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 thấy có tượng A có sủi bọt khí, có kết tủa, kết tủa tan dần B có kết tủa, kết tủa khơng tan C có kết tủa, kết tủa tan dần đế hết. D có kết tủa
Câu 11: Cho gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 6,4. B 6,8. C 7,0. D 12,4.
Câu 12: Cho hợp kim sau để trời: (a) Zn-Cu ; (b) Zn-Mg ; (c) Zn-Fe ; (d) Zn-Ag Số hợp kim mà Zn bị ăn mịn điện hóa trước
A 1 B 4 C 3 D 2
(2)A HCl B HNO3 đậm đặc C NH3 D Fe(NO3)3 Câu 14: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân
A Na2CO3, CO2, H2O B NaOH, CO2, H2O C Na2O, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2 Câu 15: Câu sau không đúng
A Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B Đun sơi nước làm tính cứng vĩnh cửu.
C Dùng phương pháp trao đổi ion để làm giảm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu. D Dùng Na2CO3( Na3PO4 )để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu Câu 16: Tiến hành thí nghiệm sau
(1).Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2).Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3).Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4).Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại
A (3) (4). B (1) (4). C (1) (2). D (2) (3). Câu 17: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng hết với dung dịch NaOH dư Tính thể tích khí hidro thu được?
A 3,36 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 2,24 lít
Câu 18: Ứng dụng sau nhôm:
A hàn kim loại B làm thân máy bay, ô tô
C làm dây đẫn điện thay cho đồng D làm dụng cụ nấu ăn Câu 19: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm là
A quặng boxit. B quặng manhetit. C quặng pirit. D quặng đôlômit. Câu 20: Kim loại sau kim loại kiềm?
A Na. B Ca. C Al. D Fe.
Câu 21: Cho phát biểu sau:
(a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa trắng
(b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4, thu kết tủa trắng có khí (c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng toàn phần
(d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương (e) Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không
(f) Cho Zn vào dung dịch HCl có khí màu nâu đỏ thoát Số phát biểu
A 2. B 4. C 3. D 5.
Câu 22: Cấu hình electron chung lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ là:
A ns2np1 B ns2 C ns2np2 D ns1
Câu 23: Chỉ dùng dung dịch hóa chất sau để phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3
A HCl B NaCl C CuCl2 D KOH
Câu 24: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là:
A Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 B AgNO3 Mg(NO3)2 C Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3
PHẦN II TỰ LUẬN (2 điểm)
Câu 1.(1 điểm) Cho 6,2 gam hỗn hợp gôm kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước thu 2,24 lít khí hidro dung dịch (X)
a) Viết phương trình phản ứng xảy tìm kim loại kiềm b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để trung hòa dung dịch (X)
Câu .(1 điểm) Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Viết phương trình phản ứng xảy tính V
(3)
Đáp án Mã đề 101
1.C 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D 14.A
15.B 16.B 17.B 18.A 19.A 20.A 21.D 22.B 23.D 24.C
PHẦN II TỰ LUẬN (2 điểm )
Câu 1.(1 điểm) Cho 6,2 gam hỗn hợp gôm kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước thu 2,24 lít khí hidro dung dịch (X)
c) Viết phương trình phản ứng xảy tìm kim loại kiềm d) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để trung hịa dung dịch (X)
Câu .(1 điểm) Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Viết phương trình phản ứng xảy tính V
ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN ĐỀ 1
Câu 1
a) -Viết PTPU ( 0,25 điểm) -Tìm kl (Na, K) (0,25 điểm) b) -Viết PTPU (0,25 điểm) -Tính V dd axit (100ml) (0,25 điểm)
Câu 2
- Số mol Al3+ = 0,3 - Số mol kết tủa = 0,2
Trường hợp : Khơng có pu hịa tan
- Viết PT (0,25 điểm) - Tính số mol NaOH = 0,6 V = 1,2 lít ( 0,25 điểm) Trường hợp : Có phan ứng hòa tan
- Viết PT (0,25 điểm) - Tính số mol NaOH = mol V = lít ( 0,25 điểm)