Bài tập tổng hợp là dạng bài tập thường gặp trong chương trình bộ môn Hoá học, trong đó các dữ kiện.

Bài tập tổng hợp là dạng bài tập thường gặp trong chương trình bộ môn Hoá học, trong đó các dữ kiện đã cho liên quan đến nhiều loại chất khác nhau => Cần nắm vững tính chất hoá học [r]

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM

I- Phần mở đầu

I.1 Lý chọn đề tài:

I.1.1 Cơ sở lý luận:

Cùng với phát triển xã hội, nhu cầu người ngày mé tăng vật chất lẫn tinh thần Hơn nữa, người ngày muốn hiểu rộng giới Không lịng với kiến thức mà có mà ln có xu hướng tìm hiểu, khám phá giới

Xuất phát từ đặc trưng mơn Hố học mơn mẻ, cung cấp cho học sinh kiến thức mở đầu chất quy luật biến đổi chất thành chất khác Mọi khái niệm, định luật, tính chất chất bắt đầu xây dựng từ sở thực nghiệm khoa học Mặt khác, ngơn ngữ hố học lại khó so với ngơn ngữ thơng thường Việc tiếp thu khái niệm, kiến thức, định luật lý thuyết tập đơn chất, hợp chất, chất tinh khiết, nguyên tố hoá học, nguyên tử, phân tử ; dung dịch độ tan chất đặc thù riêng môn Hố học

*Xuất phát từ mục tiêu chương trình Hoá học 8, cụ thể là:

- Về mặt kiến thức: Giúp học sinh tiếp thu hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực Hoá học bao gồm hệ thống khái niệm bản, định luật số chất hoá học quan trọng Những kiến thức giúp học sinh tiếp tục học lên cấp cao bước đầu vận dụng hiểu biết vào sống sản xuất

- Về kỹ năng: Bước đầu rÌn cho học sinh số kỹ phổ thông như: Quan sát, phân loại dạng tập; kỹ phân tích tổng hợp, phán đốn, dự đoán tượng phản ứng hoá học xảy ra; rèn cho học sinh nhận dạng tập nhanh

Ví dụ: Khi đọc đề bài, em dã định hình phương pháp giải tập

- Về tình cảm, thái độ: Bồi dưỡng cho học sinh lịng ham thích học mơn, say mê làm tập, có niềm tin vào tồn biến đổi vật chất hố học Học sinh có ý thức tun truyền vận dơn»onhngx hiểu biết vào đời sống sản xuất gia đình địa phương Ngồi cịn rèn luyện cho học sinh phẩm chất cần thiết như: Cẩn thận, tỉ mỉ, trung thực, xác, yêu chân lý khoa học Từ có trách nhiệm với thân, gia đình, cộng đồng, xã hội

*Xuất phát từ điểm đổi chương trình Hố học THCS so với chương trình cũ:

- Coi trọng việc tư duy, đảm bảo tính bản, khoa học, đại - Coi trọng hình thành phát triển trí tuệ học sinh

- Chú ý mối quan hệ đại trà với nâng cao phân dạng lan man

*Xuất phát từ nội dung, chương trình sách giáo khoa là:

Coi trọng việc rèn luyện kỹ giải tập hố học cho học sinh kỹ tÝnhho¸ trị, kỹ viết phương trình cân phương trình, cơng thức hố học mơn Hố học mơn khó mẻ học sinh THCS mà tập hố học đa dạng phong phú

*Xuất phát từ vai trò tầm quan trọng hệ thống hoá dạn bài tập hoá học:

Bài tập hoá học phương tiện đắc lực để rèn luyện phát triển tư cho học sinh, công cụ hiệu nghiệm để kiểm tra, đánh giá kiến thức học sinh kỹ vận dụng lý thuyết vào dạng tập

I.1.2 Cơ sở thực tiễn:

các em khơng thể tìm cách giải tập nào, nên đâu, lập luận lời giải cho phù hợp với yêu cầu

Ví dụ: Khi em hiểu hố trị mà viết cơng thức hố học

các hợp chất sai em không nắm vững chất cách viết

Nhất tập chương III "Mol tính tốn hố học" Đây chương quan trọng, nội dung kiến thức chương có liên quan đến học lớp

- Từ năm học 2004- 2005, sách giáo khoa có thay đổi đưa thêm chương VI "Dung dịch" Trước lớp học khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch với nội dung tập đa dạng phong phú, làm cho học sinh gặp nhiều khó khăn em không định dạng tập

=> Từ sở lý luận sở thực tiễn, nhận thấy việc "Rèn phương pháp giải loại tập hoá học THCS" việc làm cấp bách cần thiết Nó chìa khố mở nhằm nâng cao chất lượng học tập mơn Hố học, giúp học sinh chủ động giải dạng tập

I.2 Mục đích nghiên cứu:

- Thơng qua việc giảng dạy nhiều năm trình kiểm tra, đánh giá thấy ưu, nhược điểm học sinh vận dụng kỹ vào giải tập

- Xuất phát từ yêu cầu nội dung chương trình cải cách

- Khi nghiªn cứu phương pháp giải xong hoạt động học sinh trọng tâm, song giáo viên phải người đạo diễn để giúp em giải tập cụ thể

I.3 Thời gian địa điểm nghiên cứu:

- Do thời gian có hạn, đề tài tập trung phương pháp giải dạng tập hoá học THCS

- Địa điểm: Trường THCS Đức Chính, huyện Đơng Triều

I.4 Đóng góp mặt lý luận, mặt thực tiễn:

Xuất phát từ đặc trưng mơn Hố học mơn khoa học thực nghiệm; khái niệm, kiến thức, tính chất chất xây dựng từ sở thí nghiệm chứng minh Song thực tế trường THCS Đức Chính cịn nhiều hạn chế mặt ý thức, nhận thức học sinh chưa say mê học tập

Mặt khác, kiến thức hoá học lại trừu tượng, khó nhớ, khó hiểu; dẫn đến viƯc nhận biết, suy đoán để giải tập gặt nhiều khó khăn, khơng định hình cách giải tập sao, khơng suy đốn phương pháp giải tập nào, dạng tập hiệu suất, hỗn hợp, chất dư

Nhiều học sinh giải tập xong khơng hình thành phương pháp giải sao, giải khơng có hệ thống, khơng tìm mối quan hệ đầu cho yêu cầu cần giải

II- Phần nội dung

II.1 Chương I: Tổng quan

Cùng với phát triển yêu cầu ngày cao xã hội, nhu cầu người ngày đòi hỏi cao vật chất lẫn tinh thần Hơn nữa, người ngày muốn hiểu rộng giới xung quanh, khơng lịng với nhwngx kiến thức mà có mà ln có xu hướng tìm hiểu, khám phá giới Muốn chinh phục tri thức người cần phải nắm vững lĩnh vực, có lĩnh vực hố học

- Xuất phát từ đặc trưng mơn Hố học 8, môn khoa học thực nghiệm, khái niệm, kiến thức, tính chất chất thể tập Chính vậy, việc rèn phương pháp giải tập Hoá học vấn đề khơng thể thiếu tảng cho q trình học tập mơn Hố học trước mắt lẫn sau Chính chọn nghiên cứu "Rèn phương pháp giải tập Hoá học THCS"

Nội dung tổng quát đề tài :

Phần I: Phân loại dạngbài tập hoá học THCS Xác định cơng thức hố học chất

2 Bài tập nhận biết chất Tách chất khỏi hỗn hợp Hiệu suất phản ứng Điều chế - Chuỗi phản ứng Dung dịch - Nồng độ dung dịch Toán hỗn hợp

8 Bài tập tổng hợp

Phần II: Phương pháp giải dạng tập

Trong phần đưa dạng bản, dạng có phương pháp giải riêng

2 Ví dụ minh họa cho dạng tốn

II.2 Chương II: Nội dung vấn đề nghiên cứu

II.2.1 Các dạng tập chương trình Hố học THCS:

II.2.1.1 Xác định cơng thức hố học chất

a) Xác định CTHH chất có ngun tố dựa vào hố trị chúng:

*Những kiến thức cần nhớ:

- Ghi ký hiệu hoá học nguyên tố kèm theo hoá trị đặt bên trái

nguyên tố

- Hoá trị nguyên tố số nguyên tố

- Các số phải tối giản nên phải đơn giản chóng cần

- Nếu hố trị nguyên tố nhau, ác số

Ví dụ cụ thể:

Ví dụ 1: Lập CTHH hợp chất chứa nguyên tố sau:

a1: P (V) O (II) a2: Al (III) O (II) a3: Mg (II) O (II)

Giải:

a1: PVOII  công thức hố học  P2O5 a2: AlIIIOII  cơng thức hố học  Al2O3 a3: MgIIOII  cơng thức hố học  MgO

b) Xác định CTHH chất gồm nguyên tố kết hợp nhóm nguyên tố:

- Một số nhóm ngun tố có hố trị

- Hoá trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tố) số nhóm

nguyên tố (hay nguyên tố)

Ví dụ 2: Lập CTHH hợp chất tạo

a1: Zn (II) NO3 (I) a2: Fe (III) SO4 (II) a3: Na (I) PO4 (III) Giải:

a1: ZnIINO3I  cơng thức hố học  Zn(NO3)2 a2: FeIIISO4II cơng thức hố học  Fe2(SO4)3 a3: NaIPO4III  cơng thức hố học  Na3PO4

c) Xác định CTHH chất dựa kết phân tích định lượng

Một hợp chất Xx' ; Yy' ; Zz' có chứa % khối lượng X a%, Y b%

Z c% Về khối lượng tỉ lệ khối lượng nguyên tố tỉ lệ % khối

lượng nguyên tố nên x.Mx : y.My : Z.Mz

x : y : z =

z y

x M

c : M

b : M

a

Ví dụ 3: Phân tích hợp chất vô A cho thấy % khối lượng

Nit¬ 82,35%, % khối lượng H 17,65% Hãy xác định CTHH A

Giải:

Gọi CTHH A NXHY Ta có:

X : Y =

1 65 , 17 : 14

35 , 82

Vậy A có cơng thức: NH3

d) Xác định CTHH chất dựa theo PTHH:

- Đặt công thức cho

- Viết phương trình phản ứng  tính số mol chất liên quan

- Dựa số mol cho  tìm số mol cần tìm  tìm nguyên tư khối

nguyên tố chưa biết  suy tên nguyên tố tên chất

n = (mol)

4 , 22 V M m

 ; M = (g)

n m

Ví dụ 4: Hồ tan hồn tồn 3,6g kim loại hố trị II dung dịch HCl

thu 3,36(l) H2 (®ktc) Hãy xác định tên kim loại dùng

Giải: ) mol ( 15 , , 22 36 , nH2  

Gọi A số kim loại, ta có phương trình: A + 2HCl  ACl2 + H2

Theo phương trình nA = nH2= 0,15(mol) => MA =

15 , , n m A A

 = 24

=> MA = 24 Vậy kim loại A Mg

Ví dụ 5: Hồ tan 6,5(g) kim loại hố trị (II) dung dịch H2SO4

(loãng) Sau phản ứng thấy 2,24(l) H2 (®ktc) Hãy xác định tên kim loại Giải: H n = , 22 24 , = 0,1(mol)

Theo phương trình: nA = nH2= 0,1 (mol) => MA =

1 ,

5 , n m A

A

 = 65(g)

MA = 65(g) => A Kẽm, công thức: Zn

e) Xác định CTHH chất dựa vào tính chất vật lý tính chất hố học chất

Đây dạng tập khó, địi hỏi học sinh phải nắm vững tính chất chất

- Các hoá chất Na đốt nóng cho lửa màu vàng, Kali cho

ngọn lửa màu tím

- Khí khơng màu, không mùi, không cháy N2 CO2

- Dựa tính chất vừa nêu  thành phân nguyên tố chất cần tìm

cơng tác hố học thích hợp

Ví dụ 6: A hợp chất vơ có nhiều ứng dụng ngành xây dựng

Nung nóng A chất rắn B khí C khơng màu, khơng mùi, cho C lội qua dung dịch nước vôi dư lại thấy xuất chất rắn A Xác định công thức A viết PTP¦

Giải:

Khí C không màu, không mùi tác dụng với nước vôi sản phẩm phản ứng nhiệt phân nên phải CO2 Khí CO2 tác dụng với nước vôi tạo muối A Kết tủa cho thấy A CaCO3 có phản ứng:

CaCO3 

t CaO + CO

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Ví dụ 7: A hợp chất vơ cơ, đốt nóng cho lửa màu vàng

không mùi làm đục nước vôi Biết chất rắn B cho lửa màu vàng đốt nóng Xác định CTHH A, B viết PTP¦

Giải:

A B cho lửa màu vàng Khi đốt nóng chứng tỏ A, B hợp chất Natri

Khí C khơng màu, không mùi làm đục nước vôi phải CO2 Khi nung A CO2 H2O => A phải l Mui ca hiđrô cacbonat cú cha nhúm HCO3 phân tử Vậy A NaHCO3 B Na2CO3

Các PTP¦: 2NaHCO3  t Na

2CO3 + CO2 + H2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O II.2.1.2 Nhận biết chất:

a) Phân biệt chất dựa vào tính chất vật lý:

- Có thể dựa vào tính chất vật lý khác chất để phân biệt

chóng (dựa tính tan)

Ví dụ: - Muối cát có muối tan nước

- Sắt với nhơm đồng có sắt bị nam châm hút - Khí O2 CO2 CO2 khơng trì cháy

Ví dụ 8: Dựa vào tính chất vật lý phân biệt chất bột AgNO2

AgCl Giải:

Hoà tan chất bột vào H2O, chất bột tan AgNO3, chất bột không tan AgCl

Ví dụ 9: Phân biệt chất khí Cl2, O2, CO2 dựa vào tính chất vật lý

Trong khí trên, khí có màu xanh Cl2, hai khí khơng màu O2 CO2 Đưa que đóm cháy vào hai lọ O2 CO2, lọ làm que diêm tắt CO2, lọ làm que diêm bùng cháy O2

b) Phân biệt chất dựa vào tính chất hố học:

Ta phân biệt chóng dựa vào tính chất khác chúng

Ví dụ: AxÝt làm quơ tím ngả màu đỏ, baz¬ làm qï tím ngả màu xanh;

muối cacbonat phản ứng với axit sủi bọt khí

Ví dụ 10: Phân biệt ống nghiệm nhãn chứa dung dịch Na2CO3;

NaOH; NaCl; HCl

Giải:

Lấy ống nghiệm cho tác dụng với dung dịch HCl, ống nghiệm sủi bọt khí Na2CO3

Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

Đưa giấy quơ vào ống nghiệm cịn lại, ống làm quơ tím ngả màu xanh NaOH, màu đỏ HCl không màu NaCl

c) Phân biệt chất với điều kiện dùng chất khác:

- Trường hợp không dùng nhiều chất thư mà dùng

chất thư

- Ta dùng chất thư để tìm lọ số lọ cho

Lọ tìm thÊy chất thư cho lọ cịn lại

Ví dụ 11: Chỉ dùng quơ tím, nhận biết ống nghiệm

nhãn chứa dung dịch: H2SO4 ; Na2SO4 ; BaCl2

Đưa giấy quơ vào ống, ống làm quơ tím hố đỏ H2SO4, hai ống khơng làm quơ tím đổi màu Na2SO4 BaCl2

Cho H2SO4 tìm cho lọ cịn lại, lọ có kết tủa trắng BaCl2, lọ không phản ứng Na2SO4

H2SO4 + BaCL2  BaSO4 + 2HCl

d) Phân biệt chất mà không dùng chất khác:

Trường hợp phải kẻ bảng so sánh Khi phản ứng với lọ có tượng phản ứng khác nhau, sở phân biệt lọ

Ví dụ 12: Không dùng chất khác, nhận biết ống nghiệm

nhãn chứa dung dịch: Na2CO3 ; HCl ; BaCl2

Trích lọ làm nhiều mẫu thư cho mẫu thư phản ứng với mẫu thư lại, ta kết cho bảng sau (Dấu - không phản ứng)

Na2CO3 HCl BaCl2

Na2CO3 -  

HCl  - -

BaCl2  - -

Như mẫu thư phản ứng với mẫu lại cho kết tủa sủi bọt  Na2CO3

+ Mẫu thư phản ứng với mẫu lại cho phản ứng sủi bọt khí HCl

Các phương trình: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl II.2.1.3 Tách chất khỏi hỗn hợp:

Đây dạng tập tách chất, chất tách thường chất không cho phản ứng chất phản ứng so với chất có hỗn hợp

Ví dụ 13: Tách riêng khí CO2 khỏi hỗn hợp gồm: CO2, N2, O2, H2

Giải:

Cho hỗn hợp khí qua bình nước vơi có CO2 phản ứng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Lọc lấy CaCO3 nung CaCO3 nhiệt độ cao thu CO2:

CaCO3 t0 CaO + CO2

Ví dụ 4: Tách riêng Đồng khỏi hỗn hợp gồm vôn đồng, vôn sắt

vôn kẽm

Giải:

Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl, Sắt Kẽm tan ra, chất rắn không phản ứng Đồng

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Lọc dung dịch ta thu Đồng

II.2.1.4 Toán hiệu suất phản ứng:

Thực tế số nguyên nhân chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa hiệu suất < 100% người ta tính hiệu suất sau:

Cơng thức tính: H% = 100% lÊy §· sè tỉng ợng L ứng n ả ph ĐÃ tế thực îng ­ L

+ Dựa vào chất tạo thành:

H% = ¦) P theo ( thuyết lý theo ợc Đư thu ợng L % 100 x ợc Đư thu tế thực ợng L

Ví dụ 15: Nung 150g CaCO3 nhiệt độ cao (10000C), tính khối lượng vơi sống thu Biết hiệu suất phản ứng đạt 85%

Giải:

+ 1,5(mol) 100

150

nCaCO3 

+ PTP¦: CaCO3

C 1000 t 0  

CaO + CO2

Theo PT: nCaO = n

CaCO = 1,5 (mol)

=> Lượng CaO thu theo phản ứng = 1,5 56 = 84(g) Nhưng hiệu suất phản ứng đạt 85% nên:

mCaO thực tế thu = 100

85 84

= 71,4(g)

Ví dụ 16: Cho luồng khí H2 qua 18g CuO nung nóng thu 9,9g chất rắn màu đỏ Hãy tính hiệu suất phản ứng khơ CuO  Cu

Giải:

- Tìm

80 18

nCuO = 0,225

- PTP¦: CuO + H2 CaO

t0  

Cu + H2O

Theo PT: nCu= nCuO= 0,225 (mol)

Theo đề thu 9,9(g) chất rắn màu đỏ, chất rắn màu đỏ

Cu: => H = 100%

, 14

9 ,

= 68,75%

Vậy hiệu suất phản ứng đạt 68,75%

Ví dụ 17: Tính hiệu suất phản ứng điều chế Oxi:

2KClO3 t0 2KCl + 3O2 Biết từ 24,5g KClO3 thu 5,376(l) O2 ®ktc Giải:

5 , 122

5 , 24

nKClO3 = 0,2(mol)

PT: 2KClO3 t0 2KCl + 3O2

Theo PT:

2 ,

3

n

nO2 KClO3 = 0,3 (mol)

=> V

O = 0,3 22,4 = 6,72(l)

Theo thu 5,376(l) O2 ®ktc

=> H = 100% 72

,

376 ,

= 80%

Vậy hiệu suất phản ứng đạt 80%

II.2.1.5 Toán điều chế - Chuỗi phản ứng:

a) Toán điều chế:

Ví dụ 18: Chọn chất sau đây: H2SO4 (loãng), KMnO4, Cu, P,

C, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, H2SO4, Al2O3 để điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết PTHH phản ứng

Giải:

+ Điều chế H2: Zn + H2SO4(loãng)  ZnSO4 + H2

+ Điều chế O2: 2KMnO4 

t K

2MnO4 + MnO2 + O2 + Điều chế CuSO4: 2Cu + O2 

0

t 2CuO

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

+ Điều chế H3PO4: 4P + 5O2 t0 2P2O5 P2O5 + H2O  H3PO4

+ Điều chế CaO: CaCO3

C 1000

t 0  

CaO + CO2

+ Điều chế Fe: Fe2O3 + 3C CaO

t0  

2Fe + 3CO

Ví dụ 19: Từ Fe viết phản ứng khác điều chế muốn FeSO4

Giải:

Fe + H2SO4(loãng)  FeSO4 + H2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4

b) Chuỗi phản ứng:

- Cần nắm vững tính chất hố học chất chuỗi để viết phương trình phản ứng

Ví dụ 20: Hồn thành chuỗi biến hố sau:

a) Fe3O4  )

( Fe( 2) H2 ( 3) Cu( 4) CuO

b) Fe3O4(1) Fe( 2) H2 ( 3) H2O( 4) H2SO4( 4) ZnSO4

Giải:

a) (1): Fe3O4 + 4H2 CaO

t0  

3Fe + 4H2O

(2): Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(3): H2 + CuO CaO

t0  

Cu + H2O

(4): 2Cu + O2  2CuO

b) (1): Fe2O3 + 3H2 

t 2Fe + 3H 2O (2): Fe + H2SO4(loãng)  FÐO4 + H2

(3): 2H2 + O2 t0 2H2O (4): H2O + SO3  H2SO4

(5): H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2

Ví dụ 21: Hồn thành phản ứng (Mỗi chữ chất):

Fe + A  FeCl2 + H2 B + C  A

FeCl2 + C  D

D + NaOH  Fe(OH)3 + E

*Phân tích: Fe tác dụng với A cho FeCl2, A muối Clorua loại hoạt động Fe HCl Sản phẩm có kèm theo khí B cho thấy A HCl Vậy B H2; C Cl2; D FeCl3; E NaCl

*Các PTP¦:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 H2 + Cl2  2HCl

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl II.2.1.6 Toán dung dịch nồng độ dung dịch:

a) Toán nồng độ phần trăm:

áp dụng biểu thức:

+ C% = 100% m

m dd ct

; mct =

% 100

m %

C dd

; mdd = 100% % C mct

Nếu biết C% khối lượng dung mơi phải gọi X khối lượng chất tan Suy mdd = X + mdm«i giải phương trình bậc tìm X theo cơng thức

Ví dụ 22: Tính số gam muối ăn có 200g dung dịch NaCl 14%

Giải: mdd = 200g C% = 14% mNaCl = ?

áp dụng biểu thức: C% = 100% m

m dd ct

=> mct =

100 % 14 200 %

100 m %

C dd

Ví dụ 23: Hoà tan thêm 10g muối ăn vào 190g dung dịch muối ăn 8%

Hãy tính nồng độ dung dịch Giải:

- Tím số gam muối ăn 190g dung dịch muối ăn 8%

áp dụng: mct =

100 190 % 100 m % C dd

 = 15,2(g)

- Khối lượng muối ăn dung dịch = 10 + 15,2 = 25,2(g) - Khối lượng dung dịch sau thu được: 10 + 190 = 200(g) dung dịch

=> C% dung dịch = 100% 200

2 , 25

= 12,75%

b) Toán pha trộn dung dịch có nồng độ % khác (Chất tan giống nhau)

Loại oán nên giải phương pháp đường chéo

Gọi m1, C1 khối lượng nồng độ % dung dịch I Gọi m2, C2 khối lượng nồng độ % dung dịch II

Khi trộn dung dịch I với dung dịch II để có dung dịch có nồng độ % C ta lập đường chéo sau:

C C C C C C C 2   => C C C C m m 2   

Ví dụ 24: Cần phải pha thêm gam dung dịch muối ăn có nồng

độ 20% vào 400(g) dung dịch muối ăn nồng độ 15% dung dịch muối ăn có nồng độ 16%

Giải:

4 15 16 20 => m m

1  => m =

4 400

m2

 = 100(g)

Vậy phải dùng 100g dung dịch muối ăn nồng độ 20%

Ví dụ 25: Cần thêm gam nước vào 600g dung dịch NaOH

18% để dung dịch NaOH 15%

Giải:

Xem nước dung dịch có nồng độ o% => áp dụng phương pháp đường chéo: 15 18 15 => 15 m m

1  

=> m1 =

5 600

m2

 = 120(g)

Vậy phải lấy thêm 120(g) nước

Ví dụ 26: Cần hồ thêm gam muối ăn vào 400g dung dịch

muối ăn 10% để dung dịch muối ăn có nồng độ 20% Giải:

Muối ăn tinh chất dung dịch có nồng độ 100%, áp dụng phương pháp đường chéo: 80 10 20 10 100 => 80 10 m m

1  

=> m1 =

8 400

m2

 = 50(g)

Phải thêm vào 50g muối ăn

c) Toán nồng độ mol/l (CM)

- áp dụng cơng thức tính: CM = (l) V

n

Ví dụ 27: Hồ tan 8g NaOH vào lít nước Hãy xác định nồng độ mol/l

của dung dịch Giả sử thể dịch dung dịch thay đổi không đáng kể: Giải:

- nNaOH = 40

8

= 0,2(mol)

- CM NaOH =

2 , V

n

 = 0,1M

Ví dụ 28: Pha 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH

1,5M Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch

Giải:

nNaOH dung dịch thứ = 0,3 = 0,3 (mol) nNaOH dung dịch thứ hai = 0,2 1,5 = 0,3 (mol) Vdd = Vdd1 + Vdd2 = 0,3 + 0,2 = 0,5 (l) ndd = nNaOH(1) + nNaOH(2) = 0,6 (mol)

=> CM NaOH dd = ,

6 ,

= 1,2(M)

d) Mối quan hệ C% CM

Muốn chuyển C%  CM thiết phải biết khối lượng riêng D dung dịch

- Công thức D = dd dd V m

 Vdd = mdd D

- CM = C% M

D 10

CM: Nồng độ mol/l

D: khối lượng riêng dung dịch

Ví dụ 29: Hồ tan 2,3g Na kim loại vào 197,8g H2O

a) Tính C% dung dịch thu

b) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu Cho biết khối lượng riêng dung dịch d = 1,08g/ml

Giải:

a) nNa = 23

3 ,

= 0,1(mol)

- PT phản ứng: Na + H2O  NaOH +

H2

0,1(mol) 0,1(mol) 0,05(mol) => Dung dịch thu chứa 0,1mol NaOH

=> mNaOH = 0,1 40 = 4(g)

=> Dung dịch thu có khối lượng = mNa + mH2O - mH2

= 2,3 + 197,8 - (0,05.2) = 200(g)

Vậy C%NaOH = 100% 200

4

= 2%

b) Vdd thu = 200 : 1,08 = 185(ml)

=> CM NaOH =

185 , , V n NaOH NaOH

 = 0,54M

Ví dụ 30: Xác định C% dung dịch HNO3 4,97M, biết khối lượng riêng dung dịch D = 1,137g/ml

Giải:

Dùng biểu thức mối quan hệ CM C%

CM = M D 10 % C

=> C% = 27,5%

e) Toán pha trộn dung dịch có nồng độ mol/l khác nhau:

- Dùng phương pháp đường chéo pha trộn dung dịch (có V1, nồng độ C1) với dung dịch (có V2, nồng độ C2) sau:

C C C C C C C 2   => C C C C V V 2   

Ví dụ 31: Cần dùng ml dung dịch H2SO4 2M pha trộn với

500ml dung dịch H2SO4 1M để dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,2M Giải:

áp dụng phương pháp đường chéo:

8 , , , => , , V V

 =>

4 V V

 => V1 =

4 500

V2

 = 125(ml)

Vậy phải dùng 125ml dung dịch H2SO4 2M

Ví dụ 32: Cần dùng ml dung dịch HCl 2,5M pha trộn với

400ml dung dịch HCl 1M để thu dung dịch HCl 1,5M

Giải:

áp dụng phương pháp đường chéo:

0 , , , , , => 1 , V V

1   => V =

2 400

V2

 = 200(ml)

Cần phải pha thêm 200ml HCl 2,5M

g) Xác định nồng độ dung dịch qua phản ứng hoá học:

Ví dụ 33: Hồ tan hồn tồn 4g MgO dung dịch H2SO4 19,6%

(vừa đủ) Tính nồng độ % dung dịch muối tạo thành sau phản ứng Giải:

- nMgO = 40

4

= 0,1 (mol)

- PT: MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O 1(mol) 1(mol) 1(mol)

mddH2SO4 = 50(g)

% , 19 % 100 98 , % 100 % C mH2SO4

 

- mdd sau P¦ = mMgO + mddH2SO4 = 50 + = 54(g)

=> C%ddMgSO4 =

54 12 % 100 54 120 , % 100 m m dd MgSO 

 = 22,22%

Ví dụ 34: Để trung hoà 250g dung dịch NaOH cần dùng 150g dung

dịch HCl 14,6% Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH

Giải:

mHCl có 150g dung dịch 14,6% =

100 , 14 150 = 21,9(g)

=> nHCl = , 36 , 21 = 0,6(mol)

PT: NaOH + HCl  NaCl + H2O Theo PT: nNaOH = nHCl = 0,6 (mol)

mNaOH = 0,6 40 = 24(g)

C%NaOH = 100% 9,6% 250

24



Khi giải loại toán dạng cần ý số điểm sau: - Đọc kỹ điều toán dự kiến phản ứng xảy - Đặt a, b số mol chất cần tìm

- Viết cân PTP¦, đặt số mol chất cho vào phương trình để tính số mol có liên quan

- Lập PTHH (nếu cần) giải tìm giá trị a, b

- Có giá trị a, b ta dễ dàng tìm kết mà đề hỏi đến

Ví dụ 35: Cho 17,2g hỗn hợp gồm Ca CaO tác dụng với lượng

nước dư thu 3,36(l) H2 (đktc) a) Vit cỏc PTPƯ xy

b) Tính khối lượng chất hỗn hợp Giải:

a) Viết PT: Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 (1) CaO + H2O  Ca(OH)2 (2) Lưu ý: Xem lượng H2 phương trình nào?

ở lượng H2 phương trình (1) ta dựa vào pt (1)  nH2  nCa  mCa  mCaO

nH2 = , 22

36 ,

= 0,15(mol)

b) Theo PT(1) nH2 = nCa = 0,15 (mol) => mCa = 0,15 40 = 6(g)

=> mCaO = mhỗn hợp - mCa = 17,2 - = 11,2(g)

Ví dụ 36: Cho 8g hỗn hợp gồm Đồng Sắt tác dụng với lượng dư

Giải:

Xác định kim loại Đồng Sắt, kim loại tác dụng với HCl => Viết PT

Gọi a số mol Fe có sắt tác dụng với HCl cho phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a a

=> a = , 22

68 ,

= 0,075(mol)

=> mFe = 0,075 56 = 4,2(g)

=> %Fe = 100 52,5%

2 ,



%Cu = 100% - 52,5% = 47,5%

Ví dụ 37: Có hỗn hợp gồm 75% Fe2O3 25% CuO, người ta

dùng khí H2 để khơ 32g hỗn hợp

a) Tính mFe MCu thu sau phản ứng

b) Tính thể tích H2 tham gia phản ứng (®ktc) Giải:

+ mFe2O3 = 100

75 32

= 24(g) => nFe2O3 = 160

24

= 0,15(mol)

mCuO = 32 - 24 = 8(g) => nCuO = 80

8

= 0,1(mol)

+ PT: Fe2O3 + 3H2

CaO t0  

2Fe + 3H2O (1)

CuO + H2 CaO

t0  

Cu + H2O (2)

=> mFe = 0,3 56 = 16,8(g)

Theo PT(2): nCu = nCuO = 0,1(mol) => mCu = 0,1 64 = 6,4(g)

b) Theo PT(1): nH2 = 3nFe2O3 = 0,15 = 0,45(mol) Theo PT(2): nH2 = nCuO = 0,1(mol)

=> VH2(1+2) = (nH2(1) + nH2(2)) 22,4 = (0,45 + 0,1) 22,4 = 12,32(l)

Ví dụ 38: Khơ hồn tồn 27,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe3O4 nhiệt độ cao người ta phải dùng 11,2(l) CO (®ktc)

a) Viết PTHH xảy

b) Tính % theo khối lượng oxit sắt có hỗn hợp c) Tính mFe thu sau phản ứng

Giải:

a) Các phản ứng xảy ra:

Fe2O3 + 3CO CaO

t0  

2Fe + 3CO2 (1)

x 3x 2x

Fe3O4 + 4CO CaO

t0  

3Fe + 4CO2 (2)

y 4y 3y

b) Thành phần oxit sắt hỗn hợp:

nCO tham gia phản ứng (1)+(2) = 0,5(mol)

, 22

2 , 11



Đặt x số mol Fe2O3, y số mol Fe3O4 ta có hệ phương trình: 160x + 232y = 27,6(g)

=> Giải ta được: x = 0,1(mol) ; y = 0,05(mol)

=> %Fe2O3 = 100% 58%

, 27

160 ,



=> %Fe3O4 = 100% - 58% = 42% c) Theo PT(1): nFe = 2x 0,1 = 0,2(mol) Theo PT(2): nFe = 3y 0,05 = 0,15(mol)

=> mFe thu PT(1)+(2) = (0,2 + 0,15) 56 = 19,6(g) Fe

Ví dụ 39: Khô 24g hỗn hợp Fe2O3 CuO CO người ta thu

17,6g hỗn hợp hai kim loại

a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính mFe mCu

c) Tính VCO cần dùng để khô hỗn hợp Giải:

a) Các phương trình phản ứng xảy ra:

CuO + CO CaO

t0  

Cu + CO2 (1)

x x x

Fe2O3 + 3CO CaO

t0  

2Fe + 3CO2

y 3y 2y

b) Khối lượng kim loại hỗn hợp: Đặt x số mol CuO, y số mol Fe2O3

x + 1,75y = 0,275 Giải ta được: x = y = 0,1(mol) => mCu = 0,1 64 = 6,4(g)

mFe = 17,6 - 6,4 = 11,2(g)

c) nCOPT(1)+(2) = x = 3y = 0,1 + 0,1 = 0,4(mol) => VCO2 PT(1)+(2) cần dùng = 0,4 22,4 = 8,96(l)CO II.2.1.8 Toán tổng hợp:

Bài tập tổng hợp dạng tập thường gặp chương trình mơn Hố học, kiện cho liên quan đến nhiều loại chất khác => Cần nắm vững tính chất hoá học loại chất để giải kỊt tốn

Ví dụ 40: Khơ 15,2g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO khí H2 nhiệt

độ cao thu sắt kim loại Để hoà tan hết lượng sắt cần 0,4mol HCl a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Xác định % khối lượng oxit c) Tính VH2 (®ktc) thu

a) PT: Fe2O3 + 3H2

CaO t0  

2Fe + 3H2O (1)

a 3a 2a

FeO + H2 CaO

t0  

Fe + H2O (2)

b b b

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3) (2a+b) 2(2a+b) (2a+b)

2(2a + b) = 0,4 Giải ta được: a = 0,05(mol) ; b = 0,1(mol)

=> %Fe2O3 = 52,6%

, 15

100 ) 05 , 160 (



%FeO = 100 - 52,6 = 47,4% c) Thể tích H2 thu PT(3): Theo PT(3) nH2 = 2a + b

=> VH2 = (2a + b) 22,4

= (0,1 + 0,1) 22,4 = 4,48(l)

Ví dụ 41: Hoà tan hết 12,8g hỗn hợp gồm Mg MgO phải dùng

400ml dung dịch HCl 2M

a) Tính % khối lượng chất ban đầu

b) Cho lượng dư NaOH vào dung dịch, sau phản ứng thu gam kết tủa?

Giải:

nHCl = 0,4 = 0,8(mol)

a) Gọi a, b số mol Mg MgO, ta có: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1)

a 2a a

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (2)

b 2b b

MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl

(a+b) (a+b)

2x + 2y = 0,8

Rút gọn: x + y = 0,4 Giải ta được: x = y = 0,2(mol)

=> %Mg = 37,5%

, 12

100 24 ,



%MgO = 100% - 37,5% = 62,5%

II.3 Chương 3: Phương pháp nghiên cứu và kết nghiên cứu

II.3.1 Phương pháp nghiên cứu:

- Nghiên cứu phân loại tập hố học: Có thể phân loại tập theo chương theo dạng thực tế giảng dạy ta nên phân loại tập Hoá học theo dạng để tiện cho việc hướng dẫn, từ học sinh đọc đề biết thuộc dạng

Ví dụ: Hố học phân loại tập:

1 Dạng tập xác định cơng thức hố học Dạng tập nhận biết chất

3 Dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp Dạng tập hiệu suất phản ứng

5 Dạng tập chuỗi phản ứng Dạng tập nồng độ dung dịch Dạng tập toán hỗn hợp Dạng tập toán tổng hợp

- Nghiên cứu phương pháp giảng dạy mơn Hố học theo hướng tích cực hố hoạt động học sinh Dựa quan điểm lấy học sinh trung tâm, giáo viên người đạo diễn, thiết kế, tổ chức tạo tình để học sinh tự khám phá

Muốn vậy, người giáo viên phải suy nghĩ, tìm tịi để đưa nhiều cách giải hay, dạng tốn phải có phương pháp giải tối ưu => Từ học sinh áp dụng vào loại theo yêu cầu

II.3.2 Kết nghiên cứu:

*Qua phương pháp thực tế giảng dạy mơn Hố học theo chương trình Tôi đạt kết sau:

- Hướng dẫn cho học sinh phương pháp giải dạng tập lớp

- Phân dạng tập theo chủ đề, từ em có kỹ giải nhanh, xác theo nhiều cách khác

- Rèn kỹ giải tập định tính, định lượng, trắc nghiệm, nhận biết, pha chế theo nồng độ cho trước

*Về phần học sinh kết đạt được:

- Đa số em phân biệt dạng toán => định hướng phương pháp giải phù hợp với yêu cầu

- Một số em có cách giải nhanh, ngắn gọn, xác đảm bảo chất hố học

*Kết cụ thể: Kết cuối năm học:

Lớp Tổng số HS

Khá- Giỏi Trung bình Yếu

Tổng số % Tổng số % Tổng số %

8A 37 33 89,2 10,8 0

8B 36 10 27,8 16 44,4 10 27,8

9A 40 35 87,5 12,5 0

9B 39 10 25,6 25 64,1 10,3

*Học sinh giỏi cấp huyện mơn Hố 9: 01 em: Nguyễn Duy Hải *Học sinh giỏi cấp tỉnh:

III- Kết luận - kiến nghị

III.1 Kết luận:

Cùng với việc đổi phương pháp dạy học mơn Hố học, việc rèn Phương pháp giải tập hoá học công việc cần thiết thường xuyên giáo viên, mà mơn Hố học giống mơn Tốn, tập chủ yếu

Qua số năm giảng dạy mơn Hố học, tơi cố gắng nghiên cứu chương trình, sách giáo khoa, sách giáo viên, sách hướng dẫn giảng dạy với tài liệu hướng dẫn đổi phương pháp dạy môn Hố học Từ chủ động soạn giảng theo phương pháp nhằm tích cực hố hoạt động học sinh, cố gắng thể vai trò người tổ chức cho học sinh hoạt động cách chủ động, giúp học sinh tìm tịi, chủ động tiếp thu kiến thức, rèn kỹ thực hành, kỹ giải tập cách độc lập tự giác

- Có phương pháp giải tập Hố việc làm cần thiết, hành trang giúp học sinh học lên cao Người giáo viên muốn làm tốt việc đỏi hỏi cần phải say mê, tỉ mỉ nghiên cứu tài liệu có lịng say mê với mơn dạy Từ truyền cho học sinh tình cảm u thích mơn, ý nghe giảng, chủ động làm tập mà giáo viên giao

- Muốn vậy, thân học sinh phải nắm vững kiến thức chương, học; học đến đâu phải nắm kiến thức đến đó, biết phân loại tập dạng định tính hay định lượng Từ sử dụng kiến thức học để chủ động đề xuất phương pháp giải thể cho tập cách hợp lý

loại, cụ thể Qua giúp em bước vào sống thực tế chủ động giải tình cụ thể đời sống sản xuất

- MÂy năm gần đây, ngành giáo dục tổ chức thi học sinh giỏi số mơn, có mơn Hố học Với nội dung đề tài phong phú đa dạng, tổng hợp toàn kiến thức sách giáo khoa, khai thác kiến thức sách giáo khoa, sách tập Nhiều tập khó rèn cho học sinh kỹ giải tập thiết thực, giáo viên, học sinh đón nhận thử sức Từ góp phần bồi dưỡng giáo viên học sinh phải say mê học tập, rèn luyện nhiều đáp ứng yêu cầu ngày cao nghiệp đổi giáo dục đào tạo

III.2 Kiến nghị:

- Tôi mong muốn ngày gần nhất, trường THCS Đức Chính có có giáo viên chuẩn bị thực hành để tạo điều kiện người dạy, nâng cao chất lượng giảng dạy ngày tốt

- Trang bị cho tài liệu tham khảo mơn Hố học nhà xuất Giáo dục để nâng cao chất lượng giảng dạy môn, đáp ứng yêu cầu giáo dục

Đức Chính, ngày 20 tháng năm 2009

Người viết

IV- Tài liệu tham khảo - phụ lục

IV.1 Tài liệu tham khảo:

Để rèn luyện cho học sinh kỹ giải tập, tìm tịi tham khảo tài liệu có liên quan tập hoá học như:

1 Hoá học nâng cao 8- Tác giả: Ngô Ngọc An- Nhà xuất giáo dục

2 Hoá học nâng cao lớp 8+ THCS- Tác giả: Ngô Ngọc An- Nhà xuất giáo dục

3 Hướng dẫn làm tập hoá học 9- Tác giả: Đinh Thị Hồng- Nhà xuất giáo dục

4 Bài tập hoá học nâng cao lớp

5 Bài tập trắc nghiệm hoá học 8- Tác giả: PGS.TS Nguyễn Xuân Trường- Nhà xuất giáo dục

6 Ơn tập kiểm tra hố học THCS- Tác giả: Lê Đình Nguyên- Nhà xuất đại học Quốc gia TP Hồ Chí Minh

7 Chuyên đề bồi dưỡng hoá học 8+ 9- Tác giả: Nguyễn Đình Độ- Nhà xuất Đà N½ng

8 150 câu hỏi trắc nghiệm 350 tập hoá học chọn lọc dùng cho học sinh THCS- Tác giả: Đào Hữu Vinh- Nhà xuất Hà Nội

9 Bài tập hoá học 8- Chủ biên: Lê Xuân Trọng, Ngô Ngọc An, Ngô Văn Vụ- Nhà xuất giáo dục

IV.2 Phụ lục

I- Phần mở đầu 1

I.1 Lý chọn đề tài:

I.2 Mục đích nghiên cứu:

I.3 Thời gian địa điểm nghiên cứu:

I.4 Đóng góp mặt lý luận, mặt thực tiễn:

II- Phần nội dung 6

II.1 Chương I: Tổng quan 6

II.2 Chương II: Nội dung vấn đề nghiên cứu 7

II.2.1 Các dạng tập chương trình Hố học THCS:

II.3 Chương 3: Phương pháp nghiên cứu kết nghiên cứu 33

II.3.1 Phương pháp nghiên cứu: 33

II.3.2 Kết nghiên cứu: 34

III- Kết luận - kiến nghị 35

III.1 Kết luận: 35

III.2 Kiến nghị: 36

IV- Tài liệu tham khảo 37