+ Với cả kim loại hay oxit kim loại nếu tác dụng với dung dịch axit tạo kết tủa thì phản ứng chỉ xảy ra rất nhanh sau đó dừng lại.Vì chất kết tủa sẽ bám vào bề mặt kim loại hay oxit kim[r]
(1)LẠI QUỐC DŨNG
(2)Dũng
A ĐẶT VẤN ĐỀ
Hóa học mơn khoa học cịn mẻ học sinh THCS, kiến thức lại trìu tượng địi hỏi học sinh cần có tập trung với ý thức cao lĩnh hội tốt nội dung chương trình mơn học Là giáo viên trường trọng điểm huyện Mỹ Hào tơi thấy ngồi việc giảng dạy kiến thức lý thuyết việc hình thành kĩ giải tập cho học sinh lớp việc làm cần thiết kĩ theo em suốt năm học tập nghiên cứu hóa học cấp học mai sau
Hiện lượng tập sách giáo khoa, sách tập chí sách tham khảo viết cho hóa học cịn đơn giản chưa có phân loại, phân dạng cách hồn chỉnh, hình thành kĩ học sinh giải tốn khó khăn
Trong việc đổi phương pháp dạy học phải làm để học sinh chủ động, sáng tạo việc tiếp thu kiến thức kĩ Tôi cho giáo viên nên thực vai trò người dẫn đường học sinh người tìm tịi khám phá, hồn thiện nhiệm vụ công việc giáo viên giao cho Do việc phân loại phân dạng loại tập hóa học theo chủ đề nội dung quan trọng việc rèn luyện tay nghề nghiệp vụ sư phạm
Nhận thức ý nghĩa tầm quan trọng vấn đề nêu, vạch nhiệm vụ phương pháp nghiên cứu, tìm tịi, sáng tạo để rút kinh nghiệm việc rèn luyện kĩ làm tập cho học sinh lớp coi sở khoa học định để đạt hiệu cao việc giảng dạy kiến thức mơn hóa học trường THCS trọng điểm Lê Hữu Trác
B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ
Phân loại tập vấn đề thực cần thiết học sinh giáo viên, hệ thống kiến thức hợp lí xếp khoa học giúp cho học sinh phát triển tốt tư hóa học kĩ giải dạng tập kì thi chọn học sinh giỏi cấp
Để thực nhiệm vụ tơi chia nội dung chương trình hóa học thành 13 chuyên đề, có chuyên đề rèn luyện kiến thức 12 chuyên đề rèn luyện kĩ Mỗi chuyên đề rèn luyện kĩ vấn đề mấu chốt hóa học chun đề tơi chủ động khai thác từ kiến thức đơn giản, đến kiến thức sâu, cách thức tiếp cận cung cấp vấn đề giải vấn đề dễ hiểu, có nhiều phương pháp làm, có ví dụ mẫu, cách giải mẫu, cơng thức lượng tập đa dạng chuyên sâu, không giúp học sinh củng cố sâu kiến thức kĩ mà đem đến cho học sinh phong cách tự học độc lập nghiên cứu vấn đề giải vấn đề
MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN TRONG HÓA HỌC
1 Vật thể
Vật thể đối tượng tồn xung quanh mà cảm nhận thơng qua hình dạng kích thước khối lượng
Vật thể chia thành hai loại vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo
Vật thể tự nhiên vật thể có sẵn tự nhiên như: đám mây; núi Vật thể nhân tạo vật thể người tạo như: cặp sách; nhà
? Khơng khí có phải vật thể không?
? Một học sinh vật thể tự nhiên hay nhân tạo? Chất, hỗn hợp
* Chất nguyên liệu ban đầu cấu tạo nên vật thể
(3)Dũng
? Lấy VD
- vật thể cấu tạo từ chất
- vật thể cấu tạo từ chất khác
* Một chất dù điều chế cách có thành phần khối lượng khơng đổi * Chất chia thành hai loại đơn chất hợp chất
Đơn chất chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên VD: Sắt Fe; khí oxi O2; khí ozon O3
Hợp chất chất từ hai nguyên tố hóa học trở lên cấu tạo nên VD: Nước H2O; đá vơi CaCO3; xà phịng C17H35COONa
* Mỗi chất có tính chất định bao gồm tính chất vật lí tính chất hóa học
- Tính chất vật lí: Là tính chất thể trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện dẫn nhiệt, nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy khối lượng riêng
- Tính chất hóa học: Là khả bị biến đổi thành chất khác
* Nếu xét theo độ tinh khiết người ta chia chất thành chất tinh khiết chất không tinh khiết Chất tinh khiết chất có tính chất định khơng đổi
VD: nước sôi 1000C Chất không tinh khiết chất bị lẫn tạp nhiều chất khác người ta gọi hỗn hợp, hỗn hợp có tính chất thay đổi phụ thuộc vào thành phần chất có hỗn hợp
* Hỗn hợp sản phẩm hay nhiều chất trộn lẫn với mà không xảy phản ứng Mỗi chất hỗn hợp gọi chất thành phần Hỗn hợp có hai loại hỗn hợp đồng hỗn hợp không đồng
*Người ta dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học chất có hỗn hợp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Các phương pháp thường xuyên
được sử dụng là: tách, chiết, gạn, lọc, bay hơi, chưng cất, dùng phản ứng hóa học VD: Dùng phương pháp vật lí tách riêng chất sau khỏi hỗn hợp
- Sắt đồng
- Bột gạo bột muối - Giấm rượu Nguyên tố hóa học
* Nguyên tố hóa học nguyên liệu ban đầu cấu tạo nên chất VD: Nước: H2O hai nguyên tố hiđro oxi cấu tạo nên
Đá vôi: CaCO3 ba nguyên tố Canxi; Cacbon; Oxi cấu tạo nên
* Nhưng xét mặt chất nguyên tố hoá học tạo thành từ nguyên tử loại(có số p) Phần nghiên cứu sâu chương trình cấp III
* Hiện nhà khoa học tìm khoảng 120 ngun tố hóa học có khoảng 90 nguyên tố kim loại cịn lại phi kim Ngun tố có trữ lượng lớn vỏ đất oxi, tiếp đến silic; nhôm; sắt canxi
* Giới thiệu bảng số nguyên tố thường gặp Nguyên tử
* Theo quan niệm trước đây: Nguyên tử hạt vi mô mà không bị chia nhỏ phản ứng hóa học Tuy nhiên xét phản ứng phân rã hạt nhân khái niệm khơng đạt yêu cầu
* Theo quan điểm đặc biệt nghiên cứu cấu tạo nguyên tử người ta thấy Nguyên tử hạt trung hịa điện có số p = số e
* Nguyên tử khối
Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon đvC Quy ước 1đvC = 1/12 khối lượng thực nguyên tử C Khối lượng thực nguyên tử C = 1,9926.10-23 g
Suy 1đvC = 1,9926 10-23 :12 = 1,6605.10-24 g 1g = 6,02.1023 đvC
? Tính khối lượng thực nguyên tử số nguyên tố sau
Mg = 24 đvC; Fe = 56 đvC; Ag = 108 đvC; Si = 28 đvC; P = 31 đvC ? Có nguyên tố hóa học A; B; C; D; E; F biết
(4)Dũng
Nguyên tử B nặng nguyên tử E vào khoảng 2,875 lần Nguyên tử E nặng nguyên tử A vào khoảng 1,166 lần Biết nguyên tử A có nguyên tử khối 12 đvC
5 Phân tử
Các nguyên tử loại nguyên tử khác loại tham gia liên kết với tạo thành phân tử chất VD phân tử khí oxi: O2 nguyên tử oxi liên kết với tạo thành
O = O Phân tử nước: H2O nguyên tử H liên kết với nguyên tử O tạo thành
H-O-H Do phân tử hạt vi mơ đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất hóa học chất Nếu phân tử bị chia nhỏ thì khơng cịn mang tính chất chất
VD: H2O bị phân hủy tạo thành H2 O2 H2 O2 có tính chất khác hẳn với H2O
?Các cách viết sau ý gì? O; 3O; O2; O3; 2O2; 3O3; H2O; 5H2O
? Tính PTK chất có cơng thức sau: Fe2O3; Fe3O4; SO3; P2O5; Cl2O7; PCl3; H2SO4; CaCO3;
C6H12O6; C12H22O11; Fe(OH)3; Al2(SO4)3; Ca3(PO4)2; Ba(ClO4)2; Ca(AlO2)2
6 Đơn chất
* Là chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên
VD: Sắt:Fe; Cacbon: C; Khí oxi: O2; Khí ozon: O3; Khí clo: Cl2
* Những đơn chất điều kiện bình thường tồn trạng thái rắn cơng thức chúng kí hiệu hóa học chúng
* Những đơn chất điều kiện bình thường tồn trạng thái lỏng khí(trừ Hg) cơng thức chúng tồn dạng phân tử hai hay ba nguyên tử loại liên kết tạo thành VD: Oxi: O2;
Ozon: O3
* Đơn chất chia thành hai loại đơn chất kim loại đơn chất phi kim
Đơn chất kim loại điều kiện thường hầu hết tồn trạng thái rắn trừ thủy ngân trạng thái lỏng Các đơn chất kim loại thường dẫn điện dẫn nhiệt tốt có ánh kim
Đơn chất phi kim số tồn trạng thái rắn C; P; S; Si số tồn trạng thái lỏng brôm; iôt số tồn trạng thái khí H2; O2; N2; F2; Cl2 Các phi kim thường không dẫn
điện dẫn nhiệt khơng có ánh kim(trừ C) Hợp chất
* Là chất từ hai nguyên tố hóa học trở lên cấu tạo nên
VD: Nước: H2O; Khí cacbonnic: CO2; Đá vơi: CaCO3; Đường mía: C12H22O11
* Hợp chất chia thành hai loại hợp chất vô hợp chất hữu * Ý nghĩa CTHH chất
Nhìn vào CTHH chất ta biết được: Chất đơn chất hay hợp chất, chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên, biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất, tính phân tử khối chất
VD: Cho biết ý nghĩa hóa học chất có cơng thức phân tử sau Khí nitơ: N2
Sắt từ oxit: Fe3O4
Axit sunfuric: H2SO4
Đường glucozơ: C6H12O6
Canxi photphat: Ca3(PO4)2
Nhôm sunfat: Al2(SO4)3
8 Hóa trị
(5)Dũng
NGUYÊN TỬ
A Bài tập xác định tổng số e phân tử chất
1 Ví dụ
a Tính tổng số e có phân tử H2O
b Tính tổng số e có phân tử KClO4
c Tính tổng số e có phân tử Mg(HCO3)2
Giải mẫu a Ta thấy nguyên tử H có 1e, nguyên tử O có 8e Vậy số e có phân tử H2O 1.2+8 = 10e
b Một nguyên tử K có 19e; nguyên tử Cl có 17e nguyên tử O có 8e Tổng số e có phân tử KClO4 là: 19 + 17 + 4.8 = 68e
c Một nguyên tử Mg có 12e; nguyên tử H có 1e; nguyên tử C có 6e; nguyên tử O có 8e
Vậy tổng số e có phân tử Mg(HCO3)2 là: 12 + 2(1 + + 8) = 42e
2 Bài tập vận dụng
Tính tổng số e có phân tử chất sau
K2O; BaO; Al2O3 ; FeO; Fe2O3; Fe3O4 ; Cu2O; N2O; NO2; N2O3 ;N2O5; P2O3; P2O5; Cl2O7 ; NaOH;
KNO3 ; CaSO3 ; BaCO3 ; MgSO4 ; H3PO4 ; H2CO3 ; HAlO2 ; MgZnO2 ; KClO3 ;
NaH2PO4 ; FeHPO4 ;Al(OH)3 ; Zn(NO3)2 ; Fe2(SO4)3 ; Ca3(PO4)2 ; Ba(HSO4)2 ; Al(ClO4)3
; Cu(H2PO4)2 ; Fe2(ZnO2)3 ; Ca(AlO2)2 ;
B Bài tập xác định vẽ cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố
1 Phương pháp
Với nguyên tử ngun tố ta có - Số p = số e = STT nguyên tố bảng HTTH
- Có nguyên tử nguyên tố có e có nhiều nguyên tử nguyên tố có nhiều e Các e xếp thành lớp theo mức lượng từ thấp đến cao lớp 1; 2; 3; Mỗi lớp lại chia thành phân lớp phân lớp s; p; d; f
Lớp có phân lớp; 1s Lớp có 2phân lớp là: 2s,2p Lớp có phân lớp là: 3s,3p,3d Lớp có 4phân lớp : 4s,4p,4d,4f …………
Phân lớp s chứa tối đa 2e Phân lớp p chứa tối đa 6e Phân lớp d chứa tối đa 10e Phân lớp f chứa tối đa 14e …………
Sự phân bố e vào lớp phân lớp tuân thủ quy tắc lượng sau:
1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s …
2p 3p 4p 5p 6p 7p …
3d 4d 5d 6d 7d …
(6)Dũng
2 Bài tập mẫu
Bài tập số
Trình bày vẽ cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố Clo biết Clo vị trí số 17 bảng HTTH Giải mẫu
- Số p = số e =17
- Sự xếp e vào lớp phân lớp 1s22s22p63s23p5
- Nhận xét
Vỏ nguyên tử nguyên tố Clo có lớp e Lớp có 2e
Lớp có 8e Lớp có 7e - Vẽ cấu tạo
Bài tập số
Trình bày vẽ cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố Mo biết Mo vị trí số 42 bảng HTTH Giải mẫu
- Số p = số e = 42
- Sắp xếp e vào lớp phân lớp 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d4
Xếp lại: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s2 - Nhận xét:
Vỏ nguyên tử nguyên tố Mo có lớp e Lớp có e
Lớp có e Lớp có 18e Lớp có 10e Lớp có 2e - Vẽ
3 Bài tập vận dụng
Bài tập số
(7)Dũng
O(ô số 6); Mg(ô số 12); Cl(ô số 17); K(ô số 19); Br(ô số 35); Mn(ô số 25; Sr(ô số 38) Cd(ô số 48); Ba(ô số 56)
Bài tập số
Nguyên tử X có tổng số hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt
a Xác định số p; n; e có nguyên tử X b Vẽ sơ đồ vỏ nguyên tử X
Bài tập số
Một nguyên tử Y có tổng số hạt 46 số hạt khơng mang điện
15 số hạt mang điện Xác định nguyên tử nguyên tố Y vẽ cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố Y
Bài tập số
Nguyên tử nguyên tố Z có tổng số hạt 58 có nguyên tử khối < 40 Z nguyên tố Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử Z
CƠNG THỨC HĨA HỌC VÀ PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
A Phần I Quy tắc hóa trị
TQ a b
AxBy A; B KHHH nguyên tố a; b hóa trị tương ứng A; B Quy tắc: a.x = b.y
Nội dung: Trong hợp chất hai ngun tố tích hóa trị số nguyên tử nguyên tố tích hóa trị số ngun tử nguyên tố
II Vận dụng quy tắc hóa trị
1 Lập CTHH hợp chất hai nguyên tố biết hóa trị
Bước 1: Gọi cơng thức tổng qt có dạng
a b AxBy
Bước 2: Lập đẳng thức hóa trị a.x = b.y
Bước 3: Rút tỉ lệ: x
y tối giản x b y a
Bước 4: Chọn x; y tỉ lệ x
y tối giản
Bước 5: Viết cơng thức tìm
Lưu ý: Trong tập lập CTHH ngun tố H ln có hóa trị khơng đổi I; O có hóa trị khơng đổi II
Ví dụ
Lập CTHH hợp chất S(VI) O
Giải mẫu VI II
(8)Dũng
áp dụng quy tắc hóa trị ta có: x.VI = y.II
6
x II y VI
Chọn x = 1; y =
Cơng thức hóa học hợp chất cần tìm SO3
Bài tập vận dụng
Lập CTHH chất có thành phần sau
1 Al(III) O; Ca(II) O K(I) O C(IV) H P(III) H S(II) H Ca(II) NO3(I) Ba(II) PO4(III) Al(III) SO4(II)
2 Tính hóa trị nguyên tố hợp chất hai nguyên tố biết hóa trị ngun tố cịn lại
Ví dụ
Tìm hóa trị ngun tố Fe hợp chất Fe2O3
Giải mẫu
x II Gọi hóa trị Fe hợp chất Fe2O3 x: Fe2O3
áp dụng quy tắc hóa trị ta có: x.2 = II.3
.3 II
x III
Vậy hóa trị nguyên tố Fe hợp chất Fe2O3 III
Bài tập vận dụng
Tính hóa trị ngun tố sau hợp chất với oxi sau: a NO; N2O3; NO2; N2O; N2O5
b CO2; CO; P2O5; P2O3; Ag2O
3 Kiểm tra cơng thức sai
Ví dụ
Cơng thức hóa học sau hay sai: Al3O2
Giải mẫu Giả sử hóa trị Al a
a II Al3O2
áp dụng quy tắc hóa trị ta có a.3 = II.2
.2
II IV
a
III
(vô lí)
Vậy Al3O2 cơng thức sai
Bài tập vận dụng
Trong số chất có công thức sau Công thức công thức sai Nếu sai sửa lại cho
MgO; Ca2O3; CuO; NO3; SO; Fe2O3; CO; AlCl2; Na2Cl; Al2SO4; Ca3(PO4)2; Ba(NO3)3
B Phần nâng cao I Công thức hóa học
Bảng nguyên tố kim loại thường gặp
STT Tên NTHH KHHH Hóa trị NTK
1 Kali K I 39
2 Bari Ba II 137
3 Canxi Ca II 40
4 Natri Na I 23
5 Magie Mg II 24
6 Nhôm Al III 27
(9)Dũng
8 Kẽm Zn II 65
9 Sắt Fe II, III 56
10 Niken Ni II 59
11 Thiếc Sn II, IV 119
12 Chì Pb II, IV 207
13 Đồng Cu I, II 64
14 Bạc Ag I 108
15 Thuỷ ngân Hg II 201
Bảng nguyên tố phi kim thường gặp
STT Tên NTHH KHHH CTPT Hóa trị NTK
1 Hiđrô H H2 I
2 Oxi O O2 II 16
3 Nitơ N N2 I,II,III,IV,V 14
4 Clo Cl Cl2 I 35,5
5 Flo F F2 I 19
6 Brôm Br Br2 I 80
7 Cacbon C II, IV 12
8 Photpho P III, V 31
9 Lưu huỳnh S II, IV, VI 32
10 Silic Si IV 28
Bảng gốc
STT KHHH Hóa trị Tên axit Tên muối Tên bazơ
1 OH I Hiđrôxit
2 Cl I Clohiđric Clorua
3 Br I Brômhiđric Brômua
4 S II Sunfuhiđric Sunfua
5 NO2 I Nitrơ Nitrit
6 NO3 I Nitric Nitrat
7 SO4 II Sunfuric Sunfat
8 CO3 II Cacbonic Cacbonat
9 PO4 III Photphoric Photphat
10 CH3COO I Axetic Axetat
11 AlO2 I Alumilic Alumilat
12 ZnO2 II Zincic Zincat
13 ClO I Hipoclorơ Hipoclorit
14 ClO2 I Clorơ Clorit
15 ClO3 I Cloric Clorat
16 ClO4 I Pecloric Peclorat
17 HS I Hiđrô sunfua
18 HSO3 I Hiđrô sunfit
19 HCO3 I Hiđrô cacbonat
20 HSO4 I Hiđrô sunfat
21 HPO4 II Hiđrô photphat
22 H2PO4 I Đihiđrô photphat
II Lập cơng thức hóa học
Khi lập CTHH qua bước cách thành thạo, trọng tâm vấn đề khơng cịn lập CTHH dựa vào hóa trị ngun tử nhóm nguyên tử để nhẩm CTHH
1 Oxit
Là hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi
a Oxit kim loại
(10)Dũng
Na O Na2O Do tỉ lệ
1 I
II tối giản
VD: Bari oxit: II II
Ba O BaO Do tỉ lệ 2 II
II
Đối với kim loại có nhiều hóa trị đọc tên cần kèm theo hóa trị VD: Sắt(III)oxit: III II
Fe O Fe2O3
b Oxit phi kim
Tên gọi oxit phi kim đọc cần kèm theo tiền tố 2: 3: tri 4: tetra 5: penta VD: Cacbon đioxit : CO2
Đi photpho penta oxit P2O5
2 Axit
Là hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit VD: Axit clohiđric: I I
H Cl HCl VD: Axit sunfuric: I II
H SO4 H2SO4
VD: Axit photphoric: I III
H PO4 H3PO4
3 Bazơ
Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit VD: Natri hiđrơxit: I I
Na OH NaOH VD: Bari hiđroxit: II I
Ba OH Ba(OH)2
VD: Nhôm hiđroxit: III I
Al OH Al(OH)3
4 Muối
Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit VD: Natri sunfat: I II
Na SO4 Na2SO4
VD: Bari cacbonat: II II
Ba CO3 BaCO3
VD: Canxi photphat : II III
Ca PO4 Ca3(PO4)2
III Phương trình hóa học Lập PTHH sau:
1 Natri + oxi Natri oxit Bari + oxi Bari oxit Nhôm + oxi Nhôm oxit Sắt + oxi Sắt từ oxit (Fe3O4)
5 Phốt + oxi Điphotpho trioxit Photpho + oxi Điphotpho penta oxit Nitơ + oxi Nitơ oxit
8 Nitơ + oxi Nitơ đioxit Nitơ + oxi Đinitơ trioxit 10 Nitơ + oxi Đinitơ penta oxit 11 Cacbon + oxi Cacbon oxit 12 Cacbon oxit + oxi Cacbon đioxit
(11)Dũng
15 Kali + clo Kaliclorua 16 Canxi + clo Canxi clorua 17 Nhôm + clo Nhôm clorua 18 Phôt + clo Photpho tri clorua 19 Photpho + clo Photpho penta clorua 20 Natri + lưu huỳnh Natri sunfua 21 Magie + lưu huỳnh Magie sunfua 22 Nhôm + lưu huỳnh Nhôm sunfua 23 Kali + Cacbon Kalicacbua ( K2C)
24 Canxi + cacbon Canxi cacbua ( CaC2)
25 Nhôm + cacbon Nhôm cacbua (Al4C3)
26 Canxi + nitơ Canxi nitrua ( Ca3N2)
27 Nhôm + nitơ Nhôm nitrua ( AlN) 28 Hiđrô + oxi Nước
29 Hiđrô + clo Axit clohiđric
30 Hiđrô + lưu huỳnh Hiđrô sunfua 31 Hiđrô + cacbon Metan (CH4)
32 Hiđrô + Photpho Photphin (PH3)
33 Hiđrô + nitơ Amoniăc (NH3)
34 Hiđrô + Bạc oxit Bạc + nước 35 Hiđrô + Sắt(III) oxit Sắt + nước 36 Hiđrô + Sắt(II) oxit Sắt + nước 37 Hiđrô + Sắt từ oxit Sắt + nước
38 Cacbon + Sắt(II)oxit Sắt + Cacbon đioxit 39 Cacbon + Sắt(III)oxit Sắt + Cacbon đioxit 40 Cacbon + Sắt từ oxit Sắt + Cacbon đioxit 41 Cacbon + Bạc oxit Bạc + Cacbon đioxit 42 Cacbon oxit + Sắt(II)oxit Sắt + Cacbon đioxit 43 Cacbon oxit + Sắt(III)oxit Sắt + Cacbon đioxit 44 Cacbon oxit + Sắt từ oxit Sắt + Cacbon đioxit 45 Cacbon oxit + Bạc oxit Bạc + Cacbon đioxit 46 Nhôm + Sắt(II)oxit Sắt + Nhôm oxit 47 Nhôm + Sắt(III)oxit Sắt + Nhôm oxit 48 Nhôm + Sắt từ oxit Sắt + Nhôm oxit 49 Nhôm + Bạc oxit Bạc + Nhôm oxit 50 Natri + nước Natri hiđroxit + Hiđrô 51 Canxi + nước Canxi hiđroxit + Hiđrô 52 Nhôm + nước Nhôm hiđroxit + Hiđrô
53 Điphotpho trioxit + nước Axit photphorơ (H3PO3)
54 Điphotpho penta oxit + nước Axit photphoric 55 Đinitơ trioxit + nước Axit nitrơ (HNO2)
56 Đinitơ penta oxit + nước Axit nitric
57 Nitơ đioxit + nước Axit nitrơ + Axit nitric 58 Clo + nước Axit clohiđric + axit hipoclorơ 59 Clo + nước Axit clohiđric + oxi
60 Kali oxit + nước Kali hiđroxit 61 Bari oxit + nước Bari hiđroxit
(12)Dũng
68 Canxi + axit photphoric Canxi photphat + hiđro 69 Nhôm + axit photphoric Nhôm photphat + hiđro 70 Bạc oxit + axit clohiđric Bạc clorua + nước
71 Đồng(II) oxit + axit clohiđric Đồng(II) clorua + nước 72 Nhôm oxit + axit clohiđric Nhôm clorua + nước
73 Sắt từ oxit + axit photphoric Sắt(II) photphat + Sắt(III)photphat + nước 74 Natri oxit + axit photphoric Natri photphat + nước
75 Magie oxit + axit photphoric Magie photphat + nước 76 Sắt(III) oxit + axit photphoric Sắt(III) photphat + nước 77 Kali oxit + axit sunfuric Kali sunfat + nước
78 Nhôm oxit + axit sunfuric Nhôm sunfat + nước 79 Nhôm cacbua + nước Nhôm hiđroxit + metan 80 Nhôm cacbua + axit clohiđric Nhôm clorua + metan 81 Nhôm cacbua + axit sunfuric Nhôm sunfat + metan 82 Nhôm cacbua + axit photphoric Nhôm photphat + metan 83 Nhôm cacbua + axit nitric Nhôm nitrat + metan
84 Canxi cacbua + nước Canxi hiđroxit + axetilen (C2H2)
85 Canxi cacbua + axit clohiđric Canxi clorua + axetilen 86 Canxi cacbua + axit nitric Canxi nitrat + axetilen 87 Canxi cacbua + axit sunfuric Canxi sunfat + axetilen 88 Canxi cacbua + axit photphoric Canxi photphat + axetilen 89 Nhôm nitrua + nước Nhôm hiđroxit + amoniac
90 Nhôm nitrua + axit clohiđric Nhôm clorua + amoniac 91 Nhôm nitrua + axit nitric Nhôm nitrat + amoniac 92 Nhôm nitrua + axit sunfuric Nhôm sunfat + amoniac 93 Nhôm nitrua + axit photphoric Nhôm photphat + amoniac 94 Natri hiđroxit + axit clohiđric Natri clorua + nước
95 Natri hiđroxit + axit nitric Natri nitrat + nước 96 Natri hiđroxit + axit sunfuric Natri sunfat + nước 97 Natri hiđroxit + axit photphoric Natri photphat + nước 98 Canxi hiđroxit + axit nitric Canxi nitrat + nước
99 Canxi hiđroxit + axit clohiđric Canxiclorua + nước 100 Canxi hiđroxit + axit sunfuric Canxi sunfat + nước 101 Canxi hiđroxit + axit photphoric Canxi photphat + nước 102 Nhôm hiđroxit + axit nitric Nhôm nitrat + nước
103 Nhôm hiđroxit + axit clohiđric Nhôm clorua + nước 104 Nhôm hiđroxit + axit sunfuric Nhôm sunfat + nước 105 Nhôm hiđroxit + axit photphoric Nhôm photphat + nước 106 Nhôm + natri hiđroxit + nước Natri aluminat + hiđro
107 Nhôm + bari hiđroxit + nước Bari aluminat + hiđro 108 Kẽm + kali hiđroxit Kali zincat + hiđro
(13)Dũng
121 Hiđro + sắt từ oxit sắt(II) oxit + nước
122 Cacbon + Sắt(III) oxit Cacbon đioxit + sắt từ oxit 123 Cacbon + sắt từ oxit Cacbon đioxit + sắt(II) oxit 124 Cacbon oxit + Sắt(III) oxit Cacbon đioxit + sắt từ oxit 125 Cacbon oxit + sắt từ oxit Cacbon đioxit + sắt (II) oxit 126 Sắt + oxi + nước Sắt(III) hiđroxit
127 Sắt(II) hi đroxit + oxi + nước Sắt(III)hiđroxit 128 Sắt(II) sunfat + clo Sắt(III) sunfat + sắt(III)clorua 129 Sắt(III) sunfat + đồng Sắt(II)sunfat + đồng(II)sunfat
130 Sắt từ oxit + axit clohiđric sắt(II)clorua + sắt(III)clorua + nước 131 Sắt từ oxit + axit sunfuric Sắt(II)sunfat + sắt(III)sunfat + nước 132 Clo + kali hiđroxit Kaliclorua + kaliclorat + nước
133 Clo + nước + lưu huỳnh đioxit axit clohi đric + axit sunfuric 134 Brom + nước + lưu huỳnh đioxit axit brom hiđric + axit sunfuric 135 Đồng + oxi + axit clohiđric Đồng(II) clorua + nước
136 Đồng + oxi + axit sunfuric Đồng(II) sunfat + nước
137 Natri + nước + đồng(II)sunfat Natri sunfat + đồng(II)hiđroxit + hiđro 138 Natri hiđroxit Natri + oxi + nước
139 Natri clorua + nước Natri hiđroxit + hiđro + clo 140 Pirit sắt(FeS2) + oxi Sắt(III)oxit + lưu huỳnh đioxit
141 Natri nitrat Natri nitrit + oxi
142 Nhôm nitrat Nhôm oxit + nitơ đioxit + oxi 143 Bạc nitrat Bạc + nitơ đioxit + oxi
144 Nhôm sunfat Nhôm oxit + lưu huỳnh đioxit + oxi 145 Sắt(II) sunfat Sắt(III) oxit + lưu huỳnh đioxit + oxi 146 Nhôm oxit + cacbon Nhôm cacbua + cacbon oxit
147 Bạc + axit sunfuric Bạc sunfat + lưu huỳnh đioxit + nước 148 Đồng + axit sunfuric Đồng(II) sunfat + lưu huỳnh đioxit + nước 149 Nhôm + axit sunfuric Nhôm sunfat + lưu huỳnh đioxit + nước 150 Nhôm + axit nitric Nhôm nitrat + nitơ đioxit + nước
151 Nhôm + axit nitric Nhôm nitrat + nitơ oxit + nước 152 Sắt(II) oxit + axit nitric Sắt(III) nitrat + nitơ đioxit + nước 153 Sắt(II) hiđroxit + axit nitric Sắt(III) nitrat + nitơ đioxit + nước 154 Sắt(II) oxit + axit sunfuric Sắt(III) sunfat + lưu huỳnh đioxit + nước 155 Sắt(II) hiđroxit + axit sunfuric Sắt(III)sunfat + lưu huỳnh đioxit + nước 156 Bari aluminat + axit clohiđric Bari clorua + nhôm clorua + nước 157 Nhôm clorua + amoniac + nước Nhôm hiđroxit + amoni clorua(NH4Cl)
158 Nhôm sunfua + nước Nhôm hiđroxit + hiđrosunfua(H2S)
159 Canxi aluminat + axit clohi đric Nhôm clorua + canxiclorua + nước 160 Natri aluminat + axit clohiđric Nhôm clorua + natriclorua + nước 161 Natri aluminat + cacbon đioxit + nước Nhôm hiđroxit +natricacbonat 162 Bari aluminat + axit sunfuric Bari sunfat + nhôm sunfat + nước 163 Sắt(II) hiđroxit + axit nitric Sắt(III)nitrat + nitơ oxit + nước
164 Sắt(II) hiđroxit + axit sunfuric Sắt(III) sunfat + lưu huỳnh đioxit +nước 165 Sắt(II)nitrat + axitnitric Sắt(III)nitrat + nitơ oxit + nước
166 Sắt(II) sunfat + axit sunfuric Sắt(III) sunfat + lưu huỳnh đioxit + nước
167 Sắt(II)cacbonat+axit sunfuricSắt(III)sunfat+cacbon đioxit+lưu huỳnh đioxit+ +nước 168 Sắt(II)cacbonat + axit nitric Sắt(III) nitrat + cacbon đioxit + nitơ oxit + nước 169 Sắt từ oxit + axit clohiđric + clo Sắt(III)clorua + nước
170 Sắt(II) hiđrôxit + oxi Sắt(III)oxit + nước
171 Ximetit(Fe3C) + axit nitric Sắt(III)nitrat + nitơ đioxit + cacbon đioxit + nước
(14)Dũng
174 Sắt(II)cacbonat + oxi Sắt(III) oxit + cacbon đioxit
175 Sắt(II)clorua + axit sunfuricSắt(III)sunfat + axit clohiđric+lưu huỳnh đioxit + + nước 176 Đồng + axit clohiđric + oxi Đồng(II)clorua + nước
177 Đồng(II) oxit + amoniac Đồng + nitơ + nước
178 Mangan đioxit + axit clohiđric Mangan(II)clorua + clo + nước
179 Kalipemanganat + axit clohiđric Kali clorua + mangan(II)clorua +clo + nước 180 Kali clorat + axit clohiđric Kaliclorua + clo + nước
181 Photpho + kali clorat Đi photpho pentaoxit + kali clorua 182 Natri hipoclorơ Natriclorua + natri clorat
183 Natri clorat + axit clohiđric Natriclorua + Clo + nước 184 Clo + kali hiđroxit Kali clorua + kali clorat + nước 185 Sắt từ oxit + axit clohiđric + sắt Sắt(II)clorua + nước 186 Kali clorat Kali clorua + kali peclorat
187 Lưu huỳnh + kali clorat Lưu huỳnh oxit + kali clorua 188 Lưu huỳnh + axit sunfuric Lưu huỳnh đioxit + nước 189 Lưu huỳnh + axit nitric Axit sunfuric + Nitơ đioxit + nước
190 Lưu huỳnh + cacbon + kali nirtat Kali sunfua + cacbon đioxit + nitơ 191 Hiđro sunfua + oxi nước + lưu huỳnh
192 Hiđro sunfua + oxi nước + lưu huỳnh đioxit
193 Hiđro sunfua + lưu huỳnh đioxit nước + lưu huỳnh
194 Hiđro sunfua + axit sunfuric nước + lưu huỳnh + lưu huỳnh đioxit 195 Hiđro sunfua + axit nitric nước + lưu huỳnh đioxit + nitơ đioxit 196 Hiđro sunfua + đồng oxit nước + lưu huỳnh đioxit + đồng
197 Hiđro sunfua + sắt(III)clorua Sắt(II) clorua + lưu huỳnh + axit clohiđric 198 Hi đro sunfua + clo axit clohiđric + lưu huỳnh
199 Hiđro sunfua + clo + nước Axit sunfuric + axit clohiđric 200 Lưu huỳnh + axit sunfuric Lưu huỳnh đioxit + nước
201 Photpho + axit sunfuric Axit photphoric + lưu huỳnh đioxit + nước 202 Cacbon + axit sunfuric Cacbon đioxit + lưu huỳnh đioxit + nước 203 Axit brom hiđric + axit sunfuric Brom + lưu huỳnh đioxit + nước 204 Hiđro sunfua + axit sunfuric Lưu huỳnh đioxit + nước
205 Đường saccarozơ(C12H22O11) Than(C) + nước H SO2
206 Cacbon đioxit + nước Đường glucozơ( C6H12O6) + oxi
207 Lưu huỳnh + axit nitric Nitơ đioxit + nước + axit sunfuric 208 Photpho + axit nitric + nước Axit photphoric + nitơ oxit 209 Cacbon + axit nitric Cacbon đioxit + nitơ đioxit+nước
210 Sắt(III)clorua + natri cacbonat + nướcSắt(III)hiđroxit+natriclorua + +cacbonđioxit * Một số phương trình cân có hệ số chữ
Cân phương trình phản ứng sau CnH2n + O2 CO2 + H2O
2 CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O
3 CnH2n-2 + O2 CO2 + H2O
4 CxHy + O2 CO2 + H2O
5 CxHyNt + O2 CO2 + H2O + N2
6 CxHyOz + O2 CO2 + H2O
7 CxHyOzNt + O2 CO2 + H2O + N2
8 FexOy + H2 Fe + H2O
9 FexOy + CO Fe + CO2
(15)Dũng
ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
A.Nội dung định luật bảo toàn khối lượng
Trong phản ứng tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm
TQ: A + B C + D mA + mB = mC + mD B Giải thích
Bản chất phản ứng hố học thay đổi liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử phân tử chất Do số lượng nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng bảo toàn nên khối lượng nguyên tố trước sau phản ứng bảo toàn mà số lượng nguyên tố trước sau phản ứng không đổi
Vậy tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm
Lưu ý nhiều tập sử dụng bảo toàn khối lượng nguyên tố bảo toàn số nguyên tử nguyên tố
C Bài tập
I Bài tập cho khối lượng n-1 chất phương trình có n chất Tính khối lượng chất cịn lại
Ví dụ
Phân huỷ 10 g đá vôi nhiệt độ cao thu 5,6g vơi sống, ngồi cịn lượng khí độc cacbonic Tính khối lượng khí cacbonic
Giải mẫu PTHH: Đá vơi to Vơi sống + khí cacbonic
áp dụng ĐLBTKL ta có mđá vơi = mvơi sống + mcacbonic 10 = 5,6 + mcacbonic Suy mcacbonic = 10 - 5,6 = 4,4 g
Ví dụ
Nhiệt phân hoàn toàn lượng muối nhôm nitrat thu 20,4g nhôm oxit, 55,2g nitơ đioxit 9,6g oxi
a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng nhơm nitrat phản ứng
Giải mẫu a PTHH
4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
b áp dụng ĐLBTKL ta có
mAl(NO
3)3 = mAl2O3 + mNO2 + mO2 m
Al(NO3)3 = 20,4 + 55,2 + 9,6 = 85,2g
Bài tập vận dụng Bài tập số
Tính khối lượng muối nhơm clorua sinh cho 5,4g nhôm tác dụng hết với 21,9g axit clohiđric Biết sau phản ứng cịn có 0,6g khí hiđro sinh
Bài tập số
Cho 13,8g Natri tác dụng với 19,6g axit photphoric tạo thành natri photphat 0,6g khí hiđro a Viết phương trình phản ứng
(16)Dũng
Cho 13g kẽm tác dụng hết với axit clohiđric tạo thành 27,2g kẽm clorua 0,4g khí hiđro a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng axit clohiđric dùng Bài tập số
Phân huỷ 34,2g bạc nitrat nhiệt độ cao thu bạc, 9,2g nitơ đioxit 3,2g oxi a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng bạc thu Bài tập số
Cho đồng(II)sunfat tác dụng với 8g natri hiđroxit thu 9,8g đồng(II)hiđroxit 14,2g natri sunfat
a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng đồng(II) sunfat phản ứng Bài tập số
Cho 5,4g nhôm tác dụng với 29,4g axit sunfuric thu nhơm sunfat 0,6g khí hiđro a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng nhơm sunfat thu
II Dạng toán cho biết mối quan hệ chất phản ứng chất sản phẩm Ví dụ
Cho magie tác dụng với axit sunfuric sinh 36g magie sunfat 0,6g hiđro Tính khối lượng chất tham gia phản ứng, biết lượng axit sunfuric dùng nhiều magie 22,2g
Giải mẫu PTHH: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
áp dụng ĐLBTKL ta có
m
Mg + mH2SO4 = mMgSO4 + mH2 m
Mg + mH2SO4 = 36 + 0,6 = 36,6g
mà mH2SO4 - mMg = 22,2 g
Suy mH2SO4 = (36,6 + 22,2) : = 58,8 : = 29,4 g m
H2 = 36,6 -29,4 = 7,2 g
Ví dụ
Nhiệt phân hoàn toàn 31,6g kali pemanganat thu chất kali manganat, mangan đioxit, khí oxi có khối lượng tỉ lệ với 197:87:32 Tính khối lượng chất sản phẩm
Giải mẫu PTHH: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2
áp dụng ĐLBTKL ta có
m
KMnO4 = mK2MnO4 + MnO2 + O2
31,6 = mK2MnO4 + MnO2 + O2
Mà mK2MnO4 : MnO2 : O2 = 197 : 87 : 32
Suy mK2MnO4 = 31,6:( 197 + 87 + 32) 197 = 19,7 g
mMnO2 = 31,6 : (197 + 87 + 32) 87 = 8,7 g
mO2 = 31,6 - 19,7 - 8,7 = 3,2 g
Bài tập vận dụng Bài tập số
Cho 13,8g kali cacbonat tác dụng hết với 11,1g canxi clorua sinh lượng kali clorua 1,49 lần lượng canxi cacbonat Tính khối lượng chất sản phẩm sinh
Bài tập số
Khử sắt từ oxit khí cacbonoxit thu 16,8g sắt 17,6g khí cacbonic Tính khối lượng chất tham gia phản ứng biết khối lượng sắt từ oxit 29/14 lượng khí cacbon oxit dùng
Bài tập số
Để tạo thành 48,6g canxi hiđrocacbonat người ta phải cho khí cacbonic; nước; canxi cacbonat tác dụng với theo tỉ lệ khối lượng 22:9:50 Tính khối lượng chất phản ứng
Bài tập số
(17)Dũng
III Dạng toán sử dụng định luật bảo tồn ngun tố Ví dụ
Cho 10,8g nhơm tác dụng hồn tồn với axit clohiđric sau phản ứng thu muối nhôm clorua khí hiđro
a Viết phương trình phản ứng
b.Tính khối lượng muối nhơm clorua, khối lượng axit clohiđric khối lượng khí hiđro thu Giải mẫu
a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
b áp dụng ĐLBTKL ta có
mAl trước phản ứng = mAl có AlCl
3 = 10,8g
mà PTKAlCl3 = 27 + 3.35,5 = 133,5
suy mCl AlCl3 =
100, 27
mAl = 10,8 100,
27 = 42,6g mà mCl AlCl3 = mCl HCl = 42,6g
PTK
HCl = + 35,5 = 36,5
Suy mH HCl =
33,5
m
Cl =
33,5 42,6 = 1,2g
Suy mH2 sau phản ứng = mH HCl = 1,2g
Bài tập vận dụng Bài tập số
Cho 51,2 g khí oxi tác dụng hết với sắt tạo thành sắt từ oxit a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng oxit sắt từ tạo thành khối lượng sắt tham gia phản ứng Bài tập số
Cho 2,4g cacbon tác dụng hết với khí oxi tạo thành khí cacbonic a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành lượng khí oxi tham gia phản ứng Bài tập số
Cho nhôm tác dụng với oxit sắt từ thu nhôm oxit sắt a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng sắt sinh 5,04g Bài tập số
Cho magie tác dụng với axit clohiđric thu magie clorua khí hiđro a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng magie phản ứng biết khối lượng axit clohiđric dùng nhiều khối lượng khí hiđro sinh 14,2g
Bài tập số
Nhiệt phân hoàn tồn bạc sunfat thu bạc, khí lưu huỳnh đioxit khí oxi a Viết phương trình phản ứng
b Tính khối lượng khí lưu huỳnh đioxit thu biết khối lượng bạc khối lượng khí oxi sinh 21,6g 3,2g
MOL
(18)Dũng
Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử chất phân tử chất II.Một số công thức cần lưu ý
1 Công thức số
Số pt chất (nguyên tử chất) = n 6.1023
n = Số pt chất : 6.1023
2 Công thức số
m = n M
n = m : M đó: m khối lượng chất (thay đổi theo n) M khối lượng mol (không đổi)
n số mol chất
3.Công thức số
V khí đkc = n 22,4
n = V khí đkc : 22,4
V thể tích chất khí đkc
4 Cơng thức số
V khí đkt = n 24
n = V khí đkt : 24
Tổng quát
V khí đkt
Số pt n m
V khí đkc
5 Công thức số
Một phân tử chất AxByCz có x nguyên tử A; y nguyên tử B; z nguyên tử C Suy số ntử A = x Số phân tử AxByCz
Số ntử B = y Số phân tử AxByCz Số ntử C = z Số phân tử AxByCz
Suy : nA = x nAxByCz nB = y nAxByCz nC = z nAxByCz Nếu số pt A = k số pt B thì: nA = k.nB
VA = k VB ( Nếu A; B chất khí điều kiện)
VD: Hợp chất C6H12O6
Cứ phân tử C6H12O6 có nguyên tử C; 12 nguyên tử H nguyên tử O
Số ntử C = lần số phân tử C6H12O6 nC = nC6H12O6
Số phân tử C6H12O6 =
1
6 số ntử C
n
C6H12O6 =
1
n
C
III Bài tập
Bài tập số 1:
Tính số nguyên tử nguyên tố: Ví dụ
Tính số nguyên tử nguyên tố có trong: a 0,6 mol Fe
b 0,8 mol P2O5
c 0,9 mol Mg(NO3)2
d 3,6 mol CuSO4.5H2O
e 6,8 gam CaCO3
(19)Dũng
Tính số nguyên tử nguyên tố Fe =? BL:
Số nguyên tử Fe = nFe 6.1023 = 0,6.6.1023 = 3,6.1023 nguyên tử b Cho nP2O5 = 0,8 mol
Tính số nguyên tử nguyên tố : P; O =? BL:
Số phân tử P2O5 = nP2O5 6.1023 = 0,8 6.1023 = 4,8.1023 phân tử
Số nguyên tử P = số phân tử P2O5 = 2.4,8.1023 = 9,6.1023 nguyên tử
Số nguyên tử O = số phân tử P2O5 = 5.4,8.1023 = 24.1023 nguyên tử
c Cho nMg(NO3)2 = 0,9 mol
Tính số nguyên tử: Mg; N; O =? BL:
Số phân tử Mg(NO3)2 = nMg(NO3)2.6.1023 = 0.9.6.1023 = 5,4.1023 phân tử
Số nguyên tử Mg = số phân tử Mg(NO3)2 = 5,4.1023 nguyên tử
Số nguyên tử N = số phân tử Mg(NO3)2 = 2.5,4.1023 = 10,8.1023 nguyên tử
Số nguyên tử O = số phân tử Mg(NO3)2 = 6.5,4.1023 = 32,4.1023 nguyên tử
d Cho nCuSO4.5H2O = 3,6 mol
Tính số nguyên tử: Cu; S; O; H =? BL:
Số phân tử CuSO4.5H2O = n
CuSO4.5H2O.6.10 23
= 3,6.6.1023= 21,6.1023 phân tử Số nguyên tử Cu = Số phân tử CuSO4.5H2O = 21,6.1023 nguyên tử
Số nguyên tử S = Số phân tử CuSO4.5H2O = 21,6.1023 nguyên tử
Số nguyên tử H = 10.Số phân tử CuSO4.5H2O = 10.21,6.1023 = 216.1023nguyên tử
Số nguyên tử O = 9.Số phân tử CuSO4.5H2O = 9.21,6.1023 = 194,4.1023nguyên tử
e Cho mCaCO3 = 6,8g
Tính số nguyên tử Ca; C; O =? BL:
Ta có nCaCO3 = mCaCO3 : MCaCO3
= 6,8 : 100 = 0,068 mol Số pt CaCO3 = nCaCO3 6.1023
= 0,068 6.1023 = 0,408.1023 pt
Số nguyên tử Ca = số pt CaCO3 = 0,408.1023 nguyên tử
Số nguyên tử C = số pt CaCO3 = 0,408.1023 nguyên tử
Số nguyên tử O = số pt CaCO3 = 3.0,408.1023 nguyên tử
= 1,224.1023 nguyên tử Bài tập vận dụng
Tính số ngun tử ngun tố có
a 0,3 mol Cu 1,2 mol Al 1,6 mol P 3,3 mol S 1,28 mol Zn 3,68 mol Na b 0,6 mol Al2O3 0,8 mol Fe3O4 0,86 mol C6H12O6
2,3 mol Ca3(PO4)2 1,8 mol Al2(SO4)3 0,36 mol Al2(SO4)3.18H2O
c 12,02 gam Ba3(PO4)2 54,72 gam Al2(SO4)3
14,52 gam Fe(NO3)3 15 gam CuSO4.5H2O
Bài tập số 2:
Tính số mol chất Ví dụ
Tính số mol chất có a 9,3 1023 nguyên tử Mg b 1,218.1024 phân tử Ca(AlO2)2
c 13,44 lit khí CH4 đkc
d 38,4 lit khí C2H2 đkt
e 4,9g H3PO4
(20)Dũng
Tính nMg = ? BL:
n
Mg = số nguyên tử Mg : 6.1023 = 9,3.1023 : 6.1023 = 1,55 mol b Cho số phân tử Ca(AlO2)2 = 1,218.1024 phân tử
Tính nCa(AlO2)2 = ?
BL:
n
Ca(AlO2)2 = số phân tử Ca(AlO2)2 : 6.1023 = 1,218.1024 : 6.1023 = 2,03 mol
c Cho VCH4 đkc = 13,44 lit
Tính nCH4 =?
BL:
n
CH4 =VCH4 đkc : 22,4 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol
d Cho VC2H2 đkt = 38,4 lit
Tính nC2H2 = ?
BL:
nC
2H2 = VC2H2 đkt : 24 = 38,4 : 24 = 1,6 mol
e Cho mH3PO4 = 4,9 g
Tính số mol nH3PO4 = ?
BL:
nH3PO4 = mH3PO4 : MH3PO4 = 4,9 : 98 = 0,05 mol
Bài tập vận dụng
Tính số mol chất có
a 3,06 1023 nguyên tử K 12,9 1022 nguyên tử Ag
18,33 1024 nguyên tử Fe 0,156 1026 nguyên tử S 0,096 1027 nguyên tử C 6,3.1023 phân tử H2SO4
9,66 1022 phân tử CaCO3 18,63 1025 phân tử Ba(ClO4)2
b 2,24 lít khí O2 đkc 33,6 lit khí SO2 đkc
17,92 lit khí CO2 đkc 20,64 lit khí NO2 đkt
4,32 lit khí SO3 đkt 6,24 lit khí NH3 đkt
c 16,32 gam Al2O3 28,8 gam Fe2O3
3,2 gam CuSO4 35,28 gam H2SO4
86,8 gam Ca3(PO4)2 27,36 gam Al2(SO4)3
Bài tập số 3:
Tính khối lượng nguyên tố Ví dụ
Tính khối lượng chất nguyên tố có a 0,5 mol Cu
b 0,8 mol C6H12O6
c 7,392 lit khí C4H10 đkc
d 21,12 lit khí CO2 đkt
e 0,129 1025 pt Ca(NO3)2
Giải mẫu a Cho nCu = 0,5 mol
Tính mCu = ? BL:
m
Cu = nCu.MCu = 0,5 64 = 32 g b Cho nC6H12O6 = 0,8 mol
Tính mC6H12O6 =? g mC =? g mH =? g mO = ? g
BL:
m
C6H12O6 = nC6H12O6 MC6H12O6 = 0,8 180 =144 g n
C = 6.nC6H12O6 = 6.0,8 = 4,8 mol m
C = nC MC = 4,8.12 = 57,6 g
n
H = 12.nC6H12O6 = 12.0,8 = 9,6 mol m
H = nH MH = 9,6.1 = 9,6 g
m
(21)Dũng
Tính mC4H10 =?g mC =? g mH =?g
BL:
n
C4H10 = VC4H10 đkc : 22,4 = 7,392 : 22,4 = 0,33 mol m
C4H10 = nC4H10 MC4H10 = 0,33.58 = 19,14 g n
C = 4nC4H10 = 4.0,33 = 1.32 mol m
C = nC.MC = 1,32.12 =15,84 g
m
H = 19,14 - 15,84 = 3,3 g d Cho VCO2 đkt = 21,12 lit
Tính mCO2 =? g mC =? g mO =? g
BL:
n
CO2 đkt = VCO2 đkt : 24 = 21,12 : 24 = 0,88 mol m
CO2 = nCO2 MCO2 = 0,88.44 = 38,72 g n
C = nCO2 = 0,88 mol m
C = nC MC = 0,88.12 = 10,56 g
mO = 38,72 -10,56 = 28,16 g
e Cho số pt Ca(NO3)2 = 0,129.1025 phân tử
Tính mCa(NO3)2 =? mCa =? mN =? mO =?
BL:
n
Ca(NO3)2 = số pt Ca(NO3)2 : 6.1023 = 0,129.1025 : 6.1023 = 2,15 mol m
Ca(NO3)2 = n
Ca(NO3)2 M
Ca(NO3)2 = 2,15 164 =352,6 g n
Ca = nCa(NO3)2 = 2,15 mol m
Ca = nCa MCa = 2,15.40 = 86 g
n
N = 2nCa(NO3)2 = 2.2,15 = 4,3 mol mN = nN.MN = 4,3.14 = 60,2 g m
O = 352,6 - 86 - 60,2 = 206,4 g Bài tập vận dụng
Tính khối lượng nguyên tố có
a 0,16 mol Fe3O4 0,83 mol C12H22O11
0,68 mol Cu(NO3)2 1,5 mol Ca3(PO4)2
b 36,512 lit khí SO3 đkc 8,832 lit khí NH3 đkt
18,592 lit khí C3H8 đkc 15,84 lit khí C2H6 đkt
c 0,9.1023 pt Mg(ClO4)2 933,612.1021 pt Fe(ClO3)3
153.1021 pt Ba(H2PO4)2 31215.1020 pt Al2(SO4)3
Một số tập khó Bài tập số
Có mol hỗn hợp gồm H2O CO2 Tính số phân tử, số nguyên tử nguyên tố có hỗn
hợp biết
a Số pt H2O = số pt CO2
b Số pt H2O - số pt CO2 = 1,8.1023
c Số nguyên tử C = 4,8.1023 d Số nguyên tử H = 15,6.1023 e Số nguyên tử O = 21,6.1023
Giải mẫu câu e e Cho nH2O +nCO2 = mol
Số nguyên tử O = 21,6.1023 Tính số phân tử H2O; CO2
Tính số nguyên tử H; C; O có hỗn hợp BL:
Ta có nH2O +nCO2 = mol
Suy số pt H2O + số pt CO2 = 3.6.1023 = 18.1023 pt (1)
Vì số nguyên tử O hỗn hợp 21,6.1023 Suy số pt H2O + số pt CO2 = 21,6.1023 pt (2)
Lấy (2)-(1) ta có số pt CO2 = 21,6.1023 - 18.1023 = 3,6.1023 pt
Suy số pt H2O = 14,4.1023 pt
(22)Dũng
Số nguyên tử H = số pt H2O = 2.14,4.1023 = 28,8.1023 nguyên tử
Số nguyên tử O = 21,6.1023 nguyên tử Bài tập số
Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 Ca3(PO4)2 có tổng số nguyên tử oxi 43,2.1023 nguyên tử số
nguyên tử P = số nguyên tử S
a Tính khối lượng chất có hỗn hợp
b Tính khối lượng nguyên tố có hỗn hợp Bài tập số
Một hỗn hợp gồm 8,4.1023 phân tử Ca3(PO4)2 Al2(SO4)3 khối lượng nguyên tố oxi
230,4 gam Tính khối lượng nguyên tố có hỗn hợp Bài tập số
Một hỗn hợp gồm Mg(ClO4)2 Ba(HCO3)2 có tổng khối lượng nguyên tố oxi 54,4 gam mC - m
Mg = 2,4 gam Tính khối lượng nguyên tố có hỗn hợp Bài tập số
Có 145,2 gam hỗn hợp Ca(NO3)2 CuSO4 với tổng số phân tử 5,4.1023 phân tử Tính khối
lượng chất khối lượng nguyên tố có hỗn hợp Bài tập số
Có 24,64 lit khí hỗn hợp SO3 CO2 đkc khối lượng nguyên tố oxi 40 gam Tính khối
lượng chất khối lượng nguyên tố có hỗn hợp Bài tập số
Một hỗn hợp có 10,2.1023 phân tử gồm KNO3, BaSO4 Ca(HS)2 tổng khối lượng nguyên
tố oxi 52,8 gam tổng khối lượng nguyên tố lưu huỳnh 70,4 gam.Tính khối lượng chất khối lượng nguyên tố có hỗn hợp
TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ
A Lý thuyết
1 Tỉ khối chất khí A so với chất khí B
Công thức: A A B
d M
B M MA =
A
d B MB
2 Tỉ khối chất khí A so với khơng khí
Khơng khí coi chia thành phần thể tích phần khí N2 phần khí O2
Nên mol khơng khí có 0,8 mol khí N2 0,2 mol khí O2
Mkk = 0,8.28+0,2.32 = 28,829g
Công thức :
29
A A
d M
kk MA =
A
d kk 29
3 Tỉ khối hỗn hợp chất khí A so với chất khí B
Công thức: hhA A B
d M B M
MhhA =
1
m m m
n n n
(khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí) Ví dụ
Tính tỉ khối chất sau N2
a C2H6
(23)Dũng
c Hỗn hợp gồm 8,8g CO2 19,2g SO2
Giải mẫu
a 6
2 30 1, 07 28 M M
dC H C H
N N
b nCH4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
nC2H4 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
0,1.16 0, 4.28 25,
0,1 0,
hh
M g
2 25, 0,91 28 hh hh N d M
N M
c nCO2 = 8,8 : 44 = 0,2 mol
nSO2 = 19,2 : 64 = 0,3 mol
8,8 19, 28 56
0, 0,3 0,5
hh
M g
2 56 28 hh hh M d M
N N
Ví dụ
Trộn 3,2g O2 0,8g H2 hỗn hợp khí A Tính khối lượng riêng A đkc
Giải mẫu 3, 0,8
8 3, 0,8
32
0, 375 / 22, 22,
A
A
M
M
D g l
Ví dụ
Một hỗn hợp gồm CH4 O2 có tỉ khối so với H2 12,8 Tính % khối lượng % thể tích
mỗi khí có hỗn hợp ban đầu
Giải mẫu 12,8.2 25,
hh
M g
Giả sử có mol hỗn hợp CH4 O2 có x mol CH4 nO2 = 1-x mol
Ta có 16 32.(1 ) 25,
x x
Suy x = 0,4
% VCH4 = 40% %VO2 = 60%
%mCH4 =
0, 4.16
.100% 25%
25, %
m
O2 = 75%
B Bài tập vận dụng Bài tập số
Tính tỉ khối chất khí sau: CO2; N2O5; C4H10; SO3; SO2; CH4; N2; NO2
a So với khí O2
b So với khí H2
c So với khơng khí Bài tập số
Một hỗn hợp khí gồm 3,2g khí oxi 8,8g khí CO2 Xác định khối lượng trung bình mol
hỗn hợp khí Bài tập số
Tính tỉ khối hỗn hợp khí sau khí CO a 7,04 g CO2 11,52 g SO2
b 0,6 mol N2 0,8 mol CH4
(24)Dũng
Bài tập số
Một hỗn hợp gồm có 0,1mol O2; 0,25 mol N2 0,15 mol CO
a Tính khối lượng trung bình mol hỗn hợp khí
b Xác định tỉ khối hỗn hợp khí khơng khí H2
Bài tập số
Trộn lit khí CH4 với lit CO đkc hỗn hợp khí M Tính tỉ khối M so với khơng khí
Bài tập số
Trộn lit khí N2 vào lit O2 thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất hỗn hợp X Tính tỉ
khối X khơng khí Bài tập số
Hỗn hợp B gồm 0,2 mol N2; 6,72 lit SO2 ; 4,4g CO2 Tính khối lượng riêng hỗn hợp khí B
đkc Bài tập số
a Một hỗn hợp gồm C2H6 NO2 có tỉ khối so với O2 1,1225 Tính % khối lượng %
thể tích khí có hỗn hợp ban đầu Bài tập số
Một hỗn hợp gồm CO2; SO2; C2H2 có tỉ khối so với CH4 3,55 Tính % thể tích
% khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu biết SO2 tích gấp đơi
CO2 hỗn hợp
Bài tập số 10
Xác định % theo thể tích hỗn hợp khí gồm SO2; CO2 CO biết
- Tỉ khối hỗn hợp khí so với khí H2 20,8
- Khi cho 10 lit hỗn hợp sục qua dung dịch kiềm dư thể tích cịn lại 4lit khí CO Các thể tích khí đo đk nhiệt độ áp suất
TÍNH THEO CTHH
I Dạng tập tính % khối lượng nguyên tố hợp chất
1 Phương pháp
-Tính khối lượng mol hợp chất
- Xác định khối lượng nguyên tố mol hợp chất
- Tính % khối lượng ngun tố hợp chất
2 Bài tập mẫu
Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất Al2(SO4)3
Giải mẫu
M
Al2(SO4)3 = 2.27+32.3+16.12=342(g)
Trong 342g Al2(SO4)3 có 54g Al; 96g S; 192g O
%mAl=54:342.100%= 15,79% %mS =96:342.100% = 28,07%
%mO =100% -15,79%-28,07%=54,14% Tổng quát:
Hợp chất AxByCz có khối lượng mol M
%mA = x A .100%
(25)Dũng
%mB = y B .100% M
%mC = 100% - %mA - %mB
3 Bài tập vận dụng
Tính % khối lượng nguyên tố có hợp chất có cơng thức hóa học sau; * K2O; BaO; Al2O3 ; FeO; Fe2O3; Fe3O4 ; Cu2O; NO2; N2O3 ;N2O5; P2O3; P2O5; Cl2O7
* NaOH KNO3 CaSO3 BaCO3 MgSO4 H3PO4 H2CO3 HAlO2 MgZnO2 KClO3
NaH2PO4 FeHPO4
* Al(OH)3 Zn(NO3)2 Fe2(SO4)3 Ca3(PO4)2 Ba(HSO4)2
Al(ClO4)3 Cu(H2PO4)2 Fe2(ZnO2)3 Ca(AlO2)2 Mg(HCO3)2
* CuSO4.5H2O Na2CO3.10H2O CaSO4.2H2O Fe(NO3)2.6H2O
Al2(SO4)3.18H2O CaCl2.6H2O MgSO4.7H2O H2SO4.3H2O Na2SO4.10H2O
Al(NO3)3.9H2O KCl.MnCl2.6H2O Na2O.K2O.6SiO2 K2O.CaO.6SiO2
II Dạng tập tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất Phương pháp
Cách
Tính số mol hợp chất Tính số mol nguyên tố Tính khối lượng nguyên tố
Cách
Lấy % khối lượng nguyên tố nhân với khối lượng hợp chất
2 Bài tập mẫu Tính khối lượng ngun tố có 62,5g CaCO3
Giải mẫu
Cách
n
CaCO3 = 62,5:100 = 0,625(mol) n
Ca = nCaCO3= 0,625(mol) m
Ca = 0,625.40= 25(g)
n
C = nCaCO3= 0,625 (mol) m
C = 0,625.12 =7,5(g)
mO = 62,5-25-7,5 =30(g)
Cách
MCaCO
3 = 40 + 12 + 3.16 = 100g m
Ca = 40.62.5 25
100 g
m
C = 12 62, 7,
100 g
mO = 62,5-25-7,5 =30(g)
3 Bài tập vận dụng Bài tập số :
Tính khối lượng nguyên tố có
1,2 mol Al2O3 0,8 mol H2SO4 1,6 mol Fe3O4
1,16 mol Ba3(PO4)2 2,5 mol KClO4 1,8 mol Ba(H2PO4)2
0,77 mol CuSO4.5H2O 0,36 mol Al2(SO4)3.18H2O
Bài tập số
Tính khối lượng ngun tố có
11,7g H2O 14,7g H2SO4 77,5g Ca3(PO4)2 285,6g AgNO3
87,5g CuSO4.5 H2O 243,1g Na2CO3.10H2O
III Tính khối lượng hợp chất biết khối lượng nguyên tố hợp chất Phương pháp
Cách
Tính số mol ngun tử ngun tố Tính số mol hợp chất
(26)Dũng Cách
Lấy khối lượng nguyên tố chia cho % khối lượng nguyên tố hợp chất Ví dụ
Tính khối lượng hợp chất Mg(ClO4)2 đem phân tích biết sau phân tích người ta thu
76,8g oxi
Giải mẫu
Cách
n
O =76,8:16 =4,8 (mol)
n
Mg(ClO4)2 =
1
n
O =
8.4.8=0,6 (mol)
mMg(ClO
4)2 = 0,6.223=133,8 (g)
Cách
M
Mg(ClO4)2 = 24 + 2.35,5 + 8.16 = 223g m
Mg(ClO4)2 =
8.16
4,8 : 133, 223 g Bài tập vận dụng
Tính khối lượng hợp chất Ca3(PO4)2 biết khối lượng canxi 30g
Tính khối lượng hợp chất Ba(HCO3)2 biết khối lượng cacbon 3,6g
Tính khối lượng hợp chất KClO4 biết khối lượng kali 31,2g
Tính khối lượng hợp chất NaClO3 biết khối lượng oxi 2,88g
Tính khối lượng hợp chất Al2(ZnO2)3 biết khối lượng kẽm 78g
Tính khối lượng hợp chất C6H12O6 biết khối lượng cacbon 7,2g
Tính khối lượng hợp chất C12H22O11 biết khối lượng hiđro 26,4g
Tính khối lượng hợp chất Al2(SO4)3 biết khối lượng lưu huỳnh 4,8g
IV Tính khối lượng hợp chất biết quan hệ khối lượng nguyên tố hợp chất Phương pháp
Cách
Các nguyên tố hợp chất có tỉ lệ số mol định
Tính chênh lệch khối lượng nguyên tố mol hợp chất
Từ chênh lệch khối lượng nguyên tố hợp chất tính khối lượng hợp chất
Cách
Gọi số mol hợp chất Tính số mol nguyên tố Lập biểu thức liên quan Tìm số mol khối lượng chất Ví dụ
Tính khối lượng hợp chất Al2(SO4)3 biết hợp chất m
O- mAl =27,6 (g)
Giải mẫu Cách
1 mol Al2(SO4)3 có khối lượng 342g mO - mAl =12.16- 2.27= 138g
Trong hợp chất mO - mAl =27,6 (g)
Suy m Al2(SO4)3 cần tìm = 27,6.342 : 138= 68,4(g)
Cách
Gọi nAl2(SO4)3= x (mol)
nO = 12x (mol) nAl = 2x (mol)
mO = 12x.16 = 192x (g) mAl = 2x.27 = 54x (g) Ta có 192x - 54x = 27,6
x = 0,2 mol
m Al2(SO4)3 = 0,2.342 = 68,4(g)
(27)Dũng
Tính khối lượng hợp chất Ba3(PO4)2 biết hợp chất mBa - mP=209,4(g)
Tính khối lượng hợp chất Mg(HCO3)2 biết hợp chất mMg+ mC=38,4 (g)
Tính khối lượng hợp chất CuSO4.5H2O biết hợp chất mCu+mO= 62,4 (g)
Tính khối lượng hợp chất Fe(NO3)3.8H2O biết hợp chất mO - mFe= 108(g)
Tính khối lượng hợp chất Na2CO3.10H2O biết hợp chất trung bình cộng khối lượng
3 nguyên tố Na, C , H 4,16(g)
XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC CỦA MỘT HỢP CHẤT KHI BIẾT THÀNH PHẦN CÁC NGUYÊN TỐ CÓ TRONG HỢP CHẤT ĐÓ
1 DẠNG
Tìm CTHH hợp chất biết M % khối lượng nguyên tố hợp chất Phương pháp
Cách
- Tính khối lượng ngun tố có mol hợp chất - Tính số mol nguyên tố có mol hợp chất - Suy số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất - Viết CTHH
Cách
Ta có hợp chất AxByCz có khối lượng mol M
%A = x A .100%
M %B =
.100% y B
M %C =
.100% z C
M
Suy % A x
A= 100 M
% B y
B = 100 M
% C z
C = 100 M
Vậy ta có cơng thức tổng qt sau
Hợp chất A B C có khối lượng mol M x y z
Thì % A x A= % B y
B = % C z
C = 100 M
x = % 100
A M
A ; y = % 100
B M
B ; z = %
100 C M
C Ví dụ
Tìm CTHH hợp chất biết M=342(g) %Al=15,79%; %S=28,07% ;%O= 56,14% Giải mẫu
Cách
Trong mol hợp chất có
m
Al =15,79%.342 = 54 g nAl = 54 : 27 = mol
m
S = 28,07%.342 = 96 g nS = 96 : 32 = mol
m
O = 342 - 54 - 96 = 192 g nO = 192 : 16 = 12 mol Vậy mol chất có mol Al; mol S; 12 mol O
Suy phân tử chất có nguyên tử Al; nguyên tử S 12 nguyên tử O Vậy CTHH hợp chất cần tìm Al2S3O12 hay Al2(SO4)3
Cách
Gọi CTHH hợp chất cần tìm có dạng Al S Ox y z
Ta có : 27
15, 79
x
= 32
28, 07
y
= 16
56,14
z
= 342 100
(28)Dũng
y = 28, 07.342 32.100 =
z = 56,14.342 16.100 = 12
Vậy CTHH hợp chất cần tìm Al2S3O12 Al2(SO4)3
3 Bài tập vận dụng
Tìm CTHH hợp chất có thành phần khối lượng nguyên tố sau: M=213(g) %Al=12,68%; %N =19,72%; %O = 67,6%
M=331(g) %Ba=41,39%; %H = 0,6%; %S = 19,34%; %O = 38,67% M=261(g) %Ba =52,49%; %N = 10,73%; %O = 36,78%
M=98(g) %H = 3,06% ; %P =31,63% ; %O =65,31% M=106(g) %Na =43,4% ; %C =11,32% ; %O =45,28%
M=400(g) ; %Fe =28% ; %H =0,75% ; %P =23,25% ; %O =48% II DẠNG
Tìm CTHH hợp chất biết M khối lượng nguyên tố hợp chất Phương pháp
Cách
- Tính khối lượng hợp chất
- Tính số mol hợp chất, tính số mol nguyên tố có lượng mol chất - Suy số mol nguyên tố có mol hợp chất
- Viết CTHH
Cách
Hợp chất A B Cx y z có:
A xm B ym C zm
A B C = m M
hc
x =
m
m
A M
hc A; y =
m
m
B M
hc B ; z =
m
m
C M
hc C Ví dụ
Tìm CTHH hợp chất biết M=213(g) khối lượng nguyên tố hợp chất là:
mAl=13,5(g) ; mN=21(g) ; mO=72(g)
Giải mẫu
Cách
mhc = 13,5 + 21 + 72 = 106,5 g n
hc = 106,5 : 213 = 0,5 (mol) Trong 0,5 mol hợp chất có
n
Al = 13,5 : 27 = 0,5 (mol)
n
N = 21 : 14 = 1,5 (mol)
nO = 72 : 16 = 4,5 (mol)
Vậy mol hợp chất có mol Al; mol N; mol O
Suy phân tử chất có nguyên tử Al; nguyên tử N; ngun tử O Cơng thức hố học hợp chất cần tìm AlN3O9 = Al(NO3)3
Cách
Gọi CTHH hợp chất cần tìm có dạng Al N Ox y z
m
hợp chất=13,5+21+72=106,5(g)
Ta có : 27 14 16 213
13,5 21 72 106,
x y z
=2
x=13,5.2:27=1 y=21.2:14=3 z=72.2:16=9
Vậy CTHH hợp chất cần tìm Al(NO3)3
3 Bài tập vận dụng
(29)Dũng
M=82(g) ; mH=0,4(g) ; mS=6,4(g) ; mO=9,6(g) M=62(g) ; mH =0,4(g) ; mC=2,4(g) ; mO=9,6(g) M=74(g) ; mCa=20(g); mO=16(g); mH=1(g) M=197(g); mBa=13,7(g);mC=1,2(g); mO=4,8(g) M=345 g; mAl=6,48 g; mZn = 23,4g; mO=11,52g M=331g; mBa=6,85g; mH=0,2g;mP=3,1g;mO=6,4g III DẠNG
Tìm CTHH hợp chất vơ M biết % khối lượng nguyên tố hợp chất
1 Phương pháp
Cách
- Coi khối lượng hợp chất 100g, tính khối lượng ngun tố cịn lại - Tính số mol nguyên tố
- Lập tỉ lệ số mol nguyên tố vừa tính
- Chọn tỉ lệ tối giản làm số nguyên tử nguyên tố
Cách
Ta có hợp chất A B Cx y z có khối lượng mol M Thì x = %
100 A M
A ; y = %
100 B M
B ; z = %
100 C M
C Nếu tốn khơng cho khối lượng mol M ta lấy
x : y : z = %
100
A M A :
% 100
B M B :
% 100
C M C =
% % %
: :
A B C A B C
Vậy ta có cơng thức tổng qt sau Hợp chất A B Cx y z có:
x : y : z = %A:%B:%C
A B C
Tỉ lệ x : y : z tối giản chọn làm số nguyên tử nguyên tố hợp chất
Lưu ý
Việc tìm cơng thức phân tử dạng tốn áp dụng hợp chất vơ Ví dụ
Tìm CTHH hợp chất biết %Al =15,8% ; %S =28,1% ; %O = 56,1% Giải mẫu
Cách
Giả sử mhc = 100g
Suy mAl = 15,8g; mS = 28,1g; mO = 51,6g nAl = 15,8
27 mol
n
S = 28,1
32 mol
n
O = 51, 16 mol
Suy nAl : nS : nO = 15, 28,1 56,1: : 27 32 16
= : 28,1.27
32.15,8 :
56,1.27 16.15,8 (
15,8
27 nhỏ nhất; chia cho 15,
27 ) = : 1,5 :
= : : 12
Chọn số nguyên tử Al = 2; số nguyên tử S = 3; số nguyên tử O = 12 Vậy CTHH hợp chất cần tìm Al2S3O12 Al2(SO4)3
Cách
Gọi CTHH hợp chất cần tìm có dạng Al S Ox y z
Ta có : x : y : z = 15,8 27 :
28,1 32 :
56,1 16
= : 28,1.27
32.15,8 :
56,1.27 16.15,8
(30)Dũng
= : : 12 Chọn x =2 ; y = ; z = 12
Vậy CTHH hợp chất cần tìm Al2S3O12 Al2(SO4)3
3 Bài tập vận dụng
Tìm CTHH hợp chất có thành phần khối lượng nguyên tố sau: %H = 2,04% ; %S = 32,65% ; %O = 65,31%
2 %Fe = 23,14% ; %N =17,36% ; %O = 59,5% %Ca = 54,05% ; %O = 43,24% ; %H = 2,71% %K = 28,15% ; %Cl = 25,63% ; %O = 46,22%
5 Một loại thủy tinh có thành phần : 18,43% K2O ; 10,98% CaO ; 70,59%SiO2
Tìm CTHH loại thủy tinh
6 Một loại silicat có thành phần gồm 32,06% Si; 48,85% O cịn lại Na Al Tìm Cơng thức silicat biết cơng thức silicat có dạng xNa2O.yAl2O3.zSiO2
IV DẠNG
Tìm CTHH hợp chất vô M biết khối lượng nguyên tố hợp chất
1 Phương pháp
Hợp chất AxByCz có:
x : y : z = : :
m m m
A B C
A B C
Tỉ lệ x : y : z tối giản chọn làm số nguyên tử ngun tố hợp chất Ví dụ
Phân tích 68,4g AlxSyOz có 10,8g Al ; 19,2g S cịn lại oxi tìm CTHH hợp chất
Giải mẫu
mO = 68,4 - 10,8 - 19,2 = 38,4 (g)
Ta có : x : y : z = 10, 27 :
19, 32 :
38, 16
= : 19, 2.27
32.10,8 :
38, 4.27 32.10,8
= : 1,5 :
= : : 12 (tỉ lệ tối giản) Chọn x = ; y = ; z = 12
Vậy CTHH hợp chất cần tìm Al2S3O12 Al2(SO4)3
3 Bài tập vận dụng
Tìm CTHH hợp chất có thành phần khối lượng nguyên tố sau:
m
H =1,5g ; mP =15,5g ; mO =32g
m
Fe =39,2g ; mN =19,6g ; mO =67,2g
m
Fe =11,2g ; mH =0,3g ; mP =9,3g ; mO =19,2g
m
Sn =119g ; mH =1,5g ; mP =46,5g ; mO =96g
TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
A OXI
I Tính chất hóa học
1 Tác dụng với kim loại
(31)Dũng
K + O2to
Ba + O2to
Ca + O2to
Na + O2to
Mg + O2to
Al + O2to
Zn + O2to
Fe + O2to
Cu + O2to
Ag + O2
0 250
2 Tác dụng với phi kim
P + O2to
S + O2to
C + O2to
H2 + O2to
N2 + O2
0
3000
3 Tác dụng với hợp chất
CO + O2 to
SO2 + O2 to
NO + O2 to
CH4 + O2 to
C2H4 + O2 to
C4H10 + O2 to
C2H6O + O2 to
C2H4O2 + O2 to
CnH2n + O2 to
CnH2n-2 + O2 to
CnH2n+2 + O2 to
CxHy + O2 to
CxHyNt + O2 to
CxHyOz + O2 to
CxHyOzNt + O2 to
II Điều chế oxi
1 Trong công nghiệp
- Hóa lỏng khơng khí -1830C - Điện phân nước
2H2O dp 2H2 + O2
2 Trong PTN
Chủ yếu người ta nhiệt phân hợp chất giàu oxi KMnO4
0
t
KClO3
0
t
2NaNO3
0
t
2NaNO2 + O2
KNO3
0
t
Ba(NO3)2
0
t
Ca(NO3)2
0
t
2Mg(NO3)2
0
t
2MgO + NO2 + O2
Al(NO3)3
0
t
(32)Dũng
Zn(NO3)2
0
t
Fe(NO3)2
0
t
Fe(NO3)3
0
t
Pb(NO3)2
0
t
Cu(NO3)2
0
t
2AgNO3
0
t
2Ag + 2NO2 + O2
2MgSO4
0
t
2MgO + 2SO2 + O2
Al2(SO4)3
0
t
ZnSO4
0
t
FeSO4
0
t
Fe2(SO4)3
0
t
PbSO4
0
t
CuSO4
0
t
Ag2SO4
0
t
2Ag + SO2 + O2
B HIĐRƠ
I Tính chất hóa học
1 Tác dụng với số phi kim
H2 + O2
H2 + Cl2
H2 + F2
H2 + Br2
H2 + P
H2 + N2
H2 + C
2 Tính khử H2
H2 khử oxit kim loại như: ZnO; FeO; Fe2O3; Fe3O4; PbO; CuO; Ag2O nhiệt độ cao tạo
kim loại nước
H2 + ZnO t0 Zn + H2O
H2 + FeO t0
H2 + Fe2O3 t0
H2 + Fe3O4 t0
H2 + PbO t0
H2 + CuO t0
H2 + Ag2O t0
Cũng có tính khử H2 với oxit kim loại cịn có C; CO; Al sản phẩm tạo kim loại +
CO2 ( Al2O3)
C + 2ZnO t0 2Zn + CO2
C + FeO t0
C + Fe2O3 t0
C + Fe3O4 t0
C + PbO t0
C + CuO t0
C + Ag2O t0
CO + ZnO t0 Zn + CO2
CO + FeO t0 CO + Fe2O3 t0
(33)Dũng
CO + PbO t0 CO + CuO t0 CO + Ag2O t0
Al + ZnO t0 Zn + Al
2O3
Al + FeO t0
Al + Fe2O3 t0
Al + Fe3O4 t0
Al + PbO t0 Al + CuO t0 Al + Ag2O t0
II Điều chế H2
1 Cách
Cho kim loại kiềm: Na; K; Ba; Ca tác dụng với H2O tạo dung dịch bazơ khí H2
2K + 2H2O 2KOH + H2
Ba + H2O
Ca + H2O
Na + H2O
2 Cách
Người ta cho kim loại như: Na; K; Ba; Ca; Mg; Al; Zn; Fe tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4 tạo muối giải phóng khí H2
2K + 2HCl 2KCl + H2
Na + HCl
Ba + HCl Ca + HCl Mg + HCl Zn + HCl Al + HCl Fe + HCl
2K + H2SO4 loãng K2SO4 + H2
Na + H2SO4 loãng
6K + 2H3PO4 2K3PO4 + 3H2
Na + H3PO4
3 Cách
Người ta cho kim loại Al; Zn tác dụng với dung dịch bazơ( KOH; NaOH; Ca(OH)2;
Ba(OH)2).(Cách thường dùng để điều chế H2 bơm vào bóng bay bán ngày lễ)
2Al + 2H2O + 2KOH 2KAlO2 + 3H2
Al + H2O + NaOH
Al + H2O + Ca(OH)2
Al + H2O + Ba(OH)2
Zn + KOH K2ZnO2 + H2
Zn + NaOH Zn + Ca(OH)2
Zn + Ba(OH)2
C CÁC DẠNG TOÁN THƯỜNG GẶP
I Cho kiện chất tính chất cịn lại phương trình Phương pháp
Viết PTPƯ
Tính số mol chất mà cho
Tính số mol chất mà yêu cầu cần tính
(34)Dũng Ví dụ
Hịa tan hồn tồn 3,24 g bột nhơm dung dịch axit clohiđric - Viết PTPƯ xảy
- Tính thể tích khí hiđro sinh (đkc) - Tính khối lượng axit cần dùng - Tính số khối lượng muối sinh
Giải mẫu
- PTPƯ 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2
- nAl =3,24 : 27 =0,12 (mol)
n
H2 =
3
n
Al =3
2.0.12 =0,18 (mol)
V
H2 (đkc) =0,18 22,4 =4,032 (lit)
- nHCl =3 nAl =3.0,12 =0,36 (mol)
m
HCl = 0,36.36,5 =13,14 (g) - nAlCl3 = nAl =0,12 (mol)
mAlCl3 =0,12.133,5 = 16,02(g)
Ví dụ
Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp sau: 0,6 mol Fe; 1,2 mol Al 0,8 mol Zn
Giải mẫu PTHH: 3Fe + 2O2 to Fe3O4
4Al + 3O2 to 2Al2O3
2Zn + O2 to 2ZnO n
O2 =
2
n
Fe +
n
Al +
n
Zn
=
3.0,6 + 4.1,2 +
1 2.0,8
= 0,4 + 0,9 + 0,4 = 1,7 mol
m
O2 = 1,7.32 = 54,4 g
3 Bài tập vận dụng Bài tập số
Để oxi hóa hồn tồn 5,4 g Al
- Tính thể tích oxi cần dùng (đkc)
- Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi
Bài tập số
Đốt cháy hồn tồn lit khí H2 khơng khí sinh nước Tính thể tích khí oxi thể tích
khơng khí cần dùng biết thể tích đo đk nhiệt độ áp suất Bài tập số
Cho 19,5g Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu lit khí H2 đkc Nếu muốn điều chế
được thể tích H2 thay Zn Al cần
g Al
Bài tập số
Cho lượng Mg Al cho tác dụng với dung dịch HCl dư trường hợp thu nhiều H2
Bài tập số
Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp sau: a 3,1g P; 6,4 g S 3,6 g C
b 1,6g CH4; 2,8g CO 0,58g C4H10
Bài tập số
Tính khối lượng KClO3 KMnO4 cần thiết để điều chế lượng khí oxi vừa
đủ để đốt cháy hết:
(35)Dũng
b Hỗn hợp gồm 6,75g bột Al 9,75g bột Zn Bài tập số
Nhiệt phân 24,5 g KClO3 khí sinh cho tác dụng hết với kim loại Cu đun nóng Tính khối lượng
CuO tạo thành Bài tập số
Khử hồn tồn 139,2g Fe3O4 khí H2 nhiệt độ cao
- Tính thể tích khí H2 cần dùng đkc
- Tính khối lượng sắt thu sau phản ứng
- Lượng sắt đủ tác dụng hết với g axit HCl Bài tập số 9:
Nung a gam KMnO4 b gam KClO3 thu lượng oxi tính tỉ lệ a/b = ?
Bài tập số 10:
Cùng lượng KMnO4 KClO3 đem phân hủy hoàn toàn trường hợp thu nhiều oxi
hơn Bài tập số 11
Hãy tính thể tích khí oxi cần đủ để đốt cháy hết 5,6 lit khí A biết rằng: - Khí A nặng gấp 1,17 lần khơng khí
- Thành phần khối lượng khí A 5,88% H 94,12% S
- Khí A cháy theo sơ đồ phản ứng: (A) + oxi khí sunfurơ + nước Bài tập số 12
Người ta dùng H2 dư để khử a g Fe2O3 thu b g Fe Cho lượng Fe tác dụng với dung
dịch H2SO4 dư thu 4,2 lit H2 đkc Tính a; b
Bài tập số 13
Cho 13g Zn hòa tan hồn tồn 100 g dung dịch H2SO4 Tính khối lượng dung dịch thu
sau phản ứng Bài tập số 14
Hịa tan hồn tồn a g Al b g Zn dung dịch HCl dư thu thể tích khí H2
nhau Tính tỉ lệ a/b Bài tập số 15
Nung nóng 10g loại đá vơi phịng thí nghiệm người ta thu 4,48 g CaO Tính % CaCO3 tinh khiết có loại đá vơi
Bài tập số 16
Đốt cháy 3,25 gam mẩu lưu huỳnh khơng tinh khiết khí oxi dư người ta thu 6,4 gam khí SO2 Tính độ tinh khiết lưu huỳnh
Bài tập số 17
Người ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân Pb(NO3)2
a Viết PTHH xảy
b Tính khối lượng Pb(NO3)2 để điều chế 4,48 lít khí O2 đkc
c Muốn thu thể tích khí oxi cần nhiệt phân g KMnO4
Bài tập số 18
Phân hủy hoàn toàn KMnO4 người ta thu 85,2g hỗn hợp K2MnO4và MnO2
- Tính khối lượng thuốc tím dùng - Tính thể tích oxi sinh đkc
- Thể tích oxi đủ đốt cháy hết gam hỗn hợp bột Al Fe biết mAl =2mFe
Bài tập số 19
Nêu cách chứng minh đơn giản để chứng minh hợp chất số hợp chất sau giàu oxi KMnO4; KClO3; KNO3
Bài tập số 20
Cho 1,5g oxit sắt tác dụng với khí H2 nhiệt độ cao thu 1,05g Fe Tìm CTPT oxit sắt
đó cách khác Bài tập số 21
(36)Dũng
TOÁN LƯỢNG CHẤT DƯ
1 Phương pháp
- Viết PTPƯ A + B C + D - Tính nA = ? ; nB = ?
- Tính tỉ lệ:
Theo pt:
n
n
A B = ?
Theo ra:
n
n
A B = ?
- Nếu tỉ lệ lớn tỉ lệ phương trình thì: A dư; B hết - Nếu tỉ lệ nhỏ tỉ lệ phương trình thì: A hết; B dư
- Mọi tính tốn cịn lại phương trình phải dựa vào chất phản ứng hết Ví dụ
Cho 18,6 gam Phốtpho vào bình kín có chứa 20,16 lít khí Oxi đkc thực phản ứng đốt cháy
a Hỏi sau phản ứng chất dư? dư gam? b Thể tích oxi có đủ để đốt cháy hết 56 gam bột sắt không? c Muốn điều chế thể tích oxi cần gam KMnO4
Giải mẫu a PTPƯ : 4P +5O2 t0 2P2O5
Ta có : nP = 18,6 :31 = 0,6(mol)
n
O2 = 20,16: 22,4 = 0,9 (mol)
Theo PT :
4
n
n
P
O = 0,8
Theo :
0, 0,
n
n
P
O = 0,67 < 0,8 Vậy oxi dư, phốt phản ứng hết
n
O2 phảnứng =
5
n
P =
4.0,6 = 0,75 (mol)
n
O2dư = 0,9- 0,75 = 0,15(mol) m
O2dư = 0,15 32 = 4,8 (g)
b PTPƯ : 3Fe +2O2 t0 Fe3O4 n
Fe =56 :56 =1 (mol)
Theo PT :
3
n
n
Fe
O = 1,5
Theo :
1 0,
n
n
Fe
O =1,11 < 1,5 Vậy oxi đốt cháy hết sắt
c PTPƯ : 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 n
KMnO4 = nO2 =2 0,9 = 1,8 (mol) m
KMnO4 = 1,8.158= 284,4 (g)
(37)Dũng
Nung nóng hỗn hợp gồm 4,48g Fe 3,2g S dạng bột ống nghiệm khơng có khơng khí Tính khối lượng FeS tạo thành sau phản ứng
Bài tập số
Cho 11,2 g Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng có chứa 12,25 g H2SO4 Tính thể tích khí H2 thu
được đkc Bài tập số
Nhiệt phân 24,5 g KClO3, khí sinh cho tác dụng với 32g Cu đun nóng Tính khối
lượng CuO tạo thành Bài tập số
Đốt cháy 9,3g P 26,88 lit khơng khí đkc Tính khối lượng P2O5 tạo thành biết
oxi chiếm
5 thể tích khơng khí
Nếu thay phốt thí nghiệm 22,4g bột sắt lượng sắt có cháy hết khơng Tính khối lượng oxit sắt thu sau phản ứng
Bài tập số
Dẫn 17,92 lít khí H2 đkc vào bình kín có chứa 69,6 gam bột Fe3O4 nung nóng
a Hỏi sau phản ứng chất dư ? dư gam?
b Muốn điều chế thể tích H2 cần gam kẽm tác dụng hết với dung dịch
axitclohiđric HCl Bài tập số
Người ta điều chế H2 cách cho Al vào dung dịch NaOH
a Viết PTPƯ
b Tính khối lượng Al để điều chế 13,44 lít khí H2 đkc
c Nếu cho 4,86 g Al vào dung dịch có chứa 8g NaOH sau phản ứng thu lít khí H2 đkc
Bài tập số
a Phân hủy hoàn toàn 63,2 g KMnO4 thu lit khí oxi đkc Cùng lúc người ta
cho 28 g bột sắt tác dụng hết với dung dịch HCl, tính thể tích H2 thu đkc
b Dẫn khí thu từ thí nghiệm vào bình kín khơng có khơng khí thực phản ứng đốt cháy Hỏi sau phản ứng cháy chất dư Dư g
c Nếu dẫn thể tích hiđrơ vào bình kín chứa 166g Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xong tính
khối lượng Fe3O4 phản ứng khối lượng sắt sinh
Bài tập số
Người ta điều chế chất khí qua thí nghiệm sau
Khí thứ tác dụng 21,45 gam Zn với dung dịch HCl dư Khí thứ hai nhiệt phân 47,4 gam KMnO4
Khí thứ ba tác dụng HCl dư với 2,61 gam MnO2 theo phương trình
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Trộn ba khí vừa thu vào bình kín cho nổ Tính khối lượng chất thu sau nổ
TOÁN HỖN HỢP
(38)Dũng
Đây dạng tập mà từ kiện cho vài thao tác tính tốn đơn giản ta xác định rõ giá trị chất phản ứng chất sản phẩm từ tính giá trị chất cần yêu cầu
2 Ví dụ
Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch HCl % khối lượng Fe hỗn hợp 46,289%
a Tính khối lượng muối tạo thành b Tính thể tích khí H2 sinh đkc
Giải mẫu a mFe = 46,289%.60,5 = 28g
m
Zn = 60,5 -28 = 32,5g
n
Fe = 28:56 = 0,5 mol
n
Zn = 32,5 : 65 = 0,5 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 n
FeCl2 = nFe = 0,5 mol m
FeCl2 = 0,5.127 =63,5 g n
ZnCl2 = 0,5.136 = 68 g
b nH2 = nFe + nZn
= 0,5 + 0,5 = mol
V
H2 đkc = 1.22,4 = 22,4 lit
3 Bài tập vận dụng Bài tập số
Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO khối lượng Người ta dùng H2 dư để khử 20 g hỗn
hợp Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp kim loại sau phản ứng Bài tập số
Đốt cháy hỗn hợp bột Fe Mg Mg có khối lượng 0,96 g cần dùng 1344 cm3 khí oxi đkc Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp sau phản ứng
Bài tập số
Dùng H2 để khử 31,2 g hỗn hợp CuO Fe3O4 biết hỗn hợp khối lượng Fe3O4 nhiều CuO
là 15,2 g Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp sau phản ứng Bài tập số
Hòa tan 6,5 g hỗn hợp Zn ZnO dung dịch HCl 1,12 lit khí H2 đkc Tính % khối
lượng chất rắn có hỗn hợp ban đầu Biết ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
Bài tập số
Dùng H2 để khử 25g hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 sau phản ứng thu 14g sắt
Tính thể tích khí H2 cần dùng đkc
Bài tập số
Đốt cháy hoàn toàn 9,84 g hỗn hợp gồm cacbon lưu huỳnh khí oxi (trong cacbon chiếm 2,44% khối lượng) Tính % thể tích đkc khối lượng khí có hỗn hợp sản phẩm
Bài tập số
Cho hỗn hợp PbO Fe2O3 tác dụng với H2 nhiệt độ cao Hỏi thu 52,6 g hỗn hợp Pb
Fe khối lượng Pb gấp 3,696 lần khối lượng Fe Tính thể tích H2 cần dùng đkc % khối
lượng oxit có hỗn hợp trước phản ứng Bài tập số
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có CO H2 cần dùng 9,6g khí Oxi sinh 8,8g khí CO2
Tính % theo khối lượng % theo thể tích khí có hỗn hợp ban đầu Bài tập số
Đốt cháy hỗn hợp khí gồm CO H2 cần dùng 3,36 lit khí O2 đkc thu 1,8 g nước ngưng tụ
a Viết PTPƯ xảy
b.Tính thể tích khí đkc có hỗn hợp ban đầu
c.Tính khối lượng khí CO2 tạo thành theo phương pháp khác
(39)Dũng
Có V lit hỗn hợp khí gồm CO H2
Chia V lit hỗn hợp khí thành hai phần
Đốt cháy hoàn toàn phần thứ khí oxi,sau dẫn sản phẩm qua nước vơi dư thu 20 g chất kết tủa màu trắng theo phương trình sau:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Dẫn phần thứ hai qua bột CuO nung nóng dư phản ứng xong thu 19,2 g kim loại Cu a Viết PTPƯ xảy
b Tính thể tích V lit hỗn hợp khí đkc ban đầu
c Tính % theo khối lượng thể tích khí có hỗn hợp khí ban đầu II Giải tốn hỗn hợp cần đặt ẩn số
1 Đặt vấn đề
Khi tập kiện khối lượng hỗn hợp hay thể tích khí dùng cho hai nhiều phản ứng Do khơng có kiện cụ thể để từ tính chất cịn lại theo u cầu đầu Đối với loại tập ta cần đặt ẩn số dựa vào kiện lập biểu thức để tìm ẩn số từ tính tốn u cầu đầu
2 Phương pháp - Viết PTPƯ
- Đặt số mol tương ứng cho chất phản ứng chất sản phẩm vào PTPƯ - Lập biểu thức liên quan đến số liệu kiện
- Kết hợp biểu thức tìm số mol chất phản ứng , sản phẩm - Tính tốn kiện mà tập yêu cầu
* Lưu ý Vì tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Do tập tính % thể tích chất khí ta nên tính % tỉ lệ số mol cho đơn giản
3 Ví dụ
Đốt cháy hoàn toàn 49,8 gam hỗn hợp bột Fe Al thấy hết 19,04 lít khí O2 đkc
a Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp sau phản ứng
Giải mẫu a PTPƯ : 3Fe +2O2 t0 Fe3O4
3a 2a a (mol) 4Al +3O2 t0 2Al2O3
4b 3b 2b (mol)
Đặt nFe =3a (mol) mFe =56.3a =168a (g) nAl =4b (mol) mAl =27.4b =108b (g) Suy 168a+108b = 49,8 (1)
Ta có nO2 =19,04 :22,4 = 0,85 (mol)
Suy 2a+3b = 0,85
72a + 108b = 30,6 (2) Lấy (1) – (2) ta 96a = 19,2
a = 0,2 b = 0,15
% mFe = 168.0, 2.100%
49, = 67,47% % mAl = 100% - 67,47% =32,53% b m Fe3O4 = 0,2.232 =46,4 (g)
m Al2O3 =2.0,15.102 = 30,6 (g)
m Fe3O4 + m Al2O3 = 46,4 + 30,6 =77(g)
% m Fe3O4 = 46,4 : 77 100% = 60%
% m Al2O3 =100% - 60% = 40%
4 Bài tập vận dụng Bài tập số
(40)Dũng
sản phẩm Bài tập số
Đốt cháy hoàn toàn 55,2 gam hỗn hợp Al Fe cần 22,4 lit khí O2 đkc
a Tính % khối lượng chất rắn có hỗn hợp trước sau phản ứng
b Tính khối lượng KMnO4 ; Fe(NO3)3 để điều chế thể tích khí oxi dùng cho phản ứng
trên Bài tập số
Dẫn 40,32 lít khí H2 đkc vào bình kín có chứa Fe3O4 CuO nung nóng sau lượng H2 phản
ứng hết người ta thấy hết 117,6 gam hỗn hợp Fe3O4 CuO
a Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp oxit phản ứng
b Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp kim loại sau phản ứng Bài tập số
Khử hỗn hợp gồm có CuO Fe2O3 nhiệt độ cao khí H2 người ta thu 12g hỗn hợp
hai kim loại Ngâm hỗn hợp kim loại dung dịch HCl phản ứng xong người ta lại thu thể tích H2 2,24 lit đkc
a Viết PTPƯ xảy
b Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích khí H2 dùng đkc để khử hỗn hợp oxit
d Tính khối lượng nước thu sau phản ứng Bài tập số
Nhiệt phân hoàn toàn 99,95 g hỗn hợp KMnO4 KClO3 sau phản ứng thu
14,56 lit khí O2 đkc
a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp trước phản ứng b Tính % khối lượng chất rắn có hỗn hợp sau phản ứng Bài tập số
Nhiệt phân hoàn toàn 47,33 g hỗn hợp KMnO4 KClO3 thu 7,84 lit khí O2 đkc
a Tính % khối lượng chất rắn có hỗn hợp chất rắn trước sau phản ứng
b Thể tích khí oxi thu dẫn vào bình chứa 33,6 g Fe nung nóng Hỏi sau phản ứng Fe có cháy hết khơng? Tính khối lượng oxit sắt tạo thành
Bài tập số
Hịa tan hồn tồn 16,4 g hỗn hợp nhơm sắt dung dịch HCl sau phản ứng thu 15,68 lit khí H2 đkc
a Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu
b Thể tích khí H2 dẫn vào bình kín chứa 46,4 g Fe3O4 nung nóng Hỏi sau
phản ứng chất dư? Dư gam
c Phản ứng H2 Fe3O4 thuộc loại phản ứng hóa học nào? Hãy chứng minh điều
Bài tập số
Cho 40,5 g Al tác dụng với dung dịch có chứa 146 g HCl a Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng
b Dẫn tồn khí H2 thu qua bình kín có chứa hỗn hợp Fe3O4 CuO nung
nóng Sau phản ứng kết thúc thấy có 133,6 g hỗn hợp Fe3O4 CuO tham gia phản
ứng Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp sau phản ứng Bài tập số
Đốt cháy hoàn toàn 47,4 g hỗn hợp gồm P; S; Al thấy tốn hết 36,96 lit khí O2 đkc thể tích
khí O2 dùng để đốt cháy P lần thể tích O2 dùng để đốt cháy S
a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu
b Để điều chế thể tích khí O2 dùng cho phản ứng cần nhiệt phân hoàn toàn bao
nhiêu g Fe(NO3)3
Bài tập số 10
Hịa tan hồn toàn 44,1 gam hỗn hợp kim loại Zn; Al; Mg dung dịch HCl sau
phản ứng thu 31,36 lit khí H2 đkc Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp trước
(41)Dũng
TOÁN HIỆU SUẤT
I Phương pháp
PTPƯ: A + B C + D Chất phản ứng Chất sản phẩm
Cách : Dùng hiệu suất tham gia Htg (Dùng để tính cho chất phản ứng)
CT: Htg =
m
m
lt
tt 100% m
lt=
100
mtt Htg
m
tt = 100
mlt
Htg
Cách Dùng hiệu suất sản phẩm ; Hsp ( Dùng để tính cho chất sản phẩm)
CT: Hsp =
m
m
tt
lt 100% m
tt =
100
m sp
H lt
mlt = 100
m
sp
tt H Lưu ý:
Khối lượng lí thuyết, khối lượng thực tế cơng thức tính hiệu suất thay thể tích lí thuyết, thể tích thực tế (đối với chất khí) số mol lí thuyết, số mol thực tế
Khối lượng lí thuyết, số mol lí thuyết, thể tích lí thuyết đại lượng tính tốn dựa vào phương trình phản ứng
Đối với Htg khối lượng thực tế khối lượng mà người ta đem phản ứng VD: Đem nung đá vôi , cho 10,8 gam nhôm tác dụng với dung dịch axit clohiđric
Đối với Hsp khối lượng thực tế khối lượng thu chất sản phẩm sau phản ứng VD: Sau phản ứng thu 0,42 vôi sống
Đối với tập hiệu suất Htg = Hsp
Khi toán cho giá trị hiệu suất cụ thể ta coi Htg Hsp tùy thuộc vào mục đích tính tốn chất tham gia phản ứng hay chất sản phẩm
Đối với loại tập cho kiện hai chất tham gia phản ứng phải giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% tìm xem chất phản ứng hết, chất dư Phải dựa vào chất phản ứng hết giả định để tính hiệu suất phản ứng sử dụng hiệu suất phản ứng tính tốn chất cịn lại
Đối với số tập hiệu suất liên quan đến trình gồm nhiều phương trình phản ứng Thì phải tính kiện lí thuyết từ phương trình đến phương trình cuối sau sử dụng cơng thức tính hiệu suất Cũng tốn cho hiệu suất giai đoạn phải tính hiệu suất theo phương trình, tính hiệu suất q trình H = H1.H2.H3…
(42)Dũng
Nung 1tấn đá vôi sau phản ứng người ta thu 0,42 vơi sống Tính hiệu suất phản ứng Giải mẫu
Cách 1: Tính theo H tg CaCO3 t0 CaO + CO2
100 56 x 0,42
m
CaCO3 lt =
0, 42.100 56
x = 0,75
mCaCO
3 tt =
H pư = 0, 75.100% 75%
1
Cách 2: Tính theo H sp CaCO3 t0 CaO + CO2
100 56 tấn x
m
CaO lt = x = 1.56 0, 56 100
m
CaO tt = 0,42
H pư = 0, 42.100% 75%
0,56
Ví dụ
Cho 5,4g nhôm tác dụng với dung dịch axit clohiđric thu muối nhơm clorua khí hiđro Dẫn lượng hiđro qua bình kín khơng chứa khơng khí chứa Fe3O4 dư Tính lượng sắt
thu biết hiệu suất phản ứng 80% 60% Giải mẫu
Các PTHH
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
4H2 + Fe3O4 to3Fe + 4H2O
Ta có: nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol
n
H2 =
3
n
Al =
2.0,2 = 0,3 mol
n
Fe =
n
H2 =
3
4.0,3 = 0,225 mol
Hiệu suất trình = 80%.60% = 0,48
n
Fe thực chất thu = 0,225.0,48 = 0,108 mol
mFe thu = 0,108 56 = 6,048 g
II Bài tập vận dụng Bài tập số
Nung 300 gam CaCO3 10000 C Tính lượng vơi sống thu thể tích khí CO2 đkc
biết hiệu suất phản ứng 68% Bài tập số
Đốt cháy sắt khí oxi người ta thu 41,76g sắt từ oxit
Tính khối lượng sắt thể tích oxi đkc đem phản ứng biết hiệu suất phản ứng đạt 86% Bài tập số
Cho 32,4g Al tác dụng với dung dịch axiclohiđric a Viết PTPƯ
b Tính thể tích khí hiđrơ đkc biết H=63% Bài tập số
Cho luồng khí H2 dư qua bình kín nung nóng chứa 48g CuO Sau phản ứng lấy phần
chất rắn lại đem hòa tan dung dịch HCl dư thấy 26,4g chất rắn khơng tan Tính hiệu suất phản ứng H2 CuO
(43)Dũng
Bài tập số
Cho hỗn hợp bột gồm 4,32g Al 18,56g Fe3O4 trộn nung nóng nhiệt độ cao Sau
phản ứng thu sắt nhôm ôxit a Viết PTPƯ xảy
b Tính % khối lượng chất rắn có hỗn hợp sau phản ứng biết H = 83% Bài tập số
Đốt cháy 15,5g Phốtpho 11,2 lit oxi đkc sau phản ứng thu 21,3g điphơtpho penta oxit Tính hiệu suất phản ứng
Bài tập số
Đốt cháy 3,6 g Cacbon nhiệt độ cao dẫn khí thu vào bình chứa dung dịch nước vơi dư Sau phản ứng thu 25 gam kết tủa CaCO3 Tính hiệu suất chuỗi phản ứng
Bài tập số
Có thể điều chế kg Al từ quặng nhôm boxit chứa 95% Al2O3.Biết hiệu suất
phản ứng đạt 88% Bài tập số 10
Người ta điều chế nhôm cách điện phân Al2O3 Biết Al2O3 có quặng boxit
là 40% khối lượng Tính khối lượng quặng boxit cần dùng để điều chế Al biết hiệu suất trình sản xuất 68%
Bài tập số 11
Nung 20 g CaCO3 phịng thí nghiệm người ta thu 9,52g CaO Tính hiệu suất phản
ứng nung vôi Bài tập số 12
Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3 Nung đá vôi thu kg vôi sống biết
hiệu suất phản ứng đạt 88% Bài tập số 13
Nung đá vơi thu 478,8 kg vơi sống Tính tỉ lệ % khối lượng tạp chất đá vơi biết hiệu suất q trình nung vơi đạt 90%
Bài tập số 14
Cho 32,4 g Al tác dụng với 92,8 g Fe3O4 nhiệt độ cao thu Fe Al2O3 khối lượng
Fe 50,4g
a Tính hiệu suất phản ứng % khối lượng chất rắn có hỗn hợp sau phản ứng b Nếu thay H2 Al để khử hết Fe3O4 phải dùng hết lit khí H2 đkc
c Tính khối lượng HCl cần dùng để tác dụng hết với 55,4 g hỗn hợp Al Fe để thu thể tích khí H2 đủ dùng cho câu b
DUNG DỊCH
A CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG XUYÊN SỬ DỤNG
Công thức số : Khối lượng dung dịch md2= mct + mdm
mct = md2 - mdm mdm = md2 - mct
(44)Dũng
C% = 100
m
m
ct
dd %
mct =
100
m
dd C
md2 = 100
m
ct C
Công thức số : Nồng độ mol/l
CM =
n
V
ct dd n
ct = CM Vd2(l)
Vd2(l) = nct : CM
Công thức số : Độ tan
S = .100
m
m
ct
dm S :là độ tan
mct = 100
m
S dm
m
dm = 100
m
ct S
Công thức số : Mối quan hệ C% S
C% = 100 % 100
S S
S = 100 100
C C
Công thức số : Khối lượng riêng dung dịch
d d2 = md2: Vd2 (ml) d d2: khối lượng riêng dung dịch
m
d2 = d d2 Vd2(ml) Vd2(ml) = md2 : d d2
Công thức số : Mối quan hệ CM C%
CM =
.10
C d
M M: khối lượng mol chất tan
C% = 10
M
M C
d %
B PHÂN LOẠI
B1 Loại tập pha trộn không xảy phản ứng hóa học DẠNG
Bài tập pha trộn chất tan vào nước Phương pháp:
- Tính : md2 =mct + mdm - Tính : C% = 100
m
m
ct
dd %
- Tính : CM =
n
V
ct
dd
- Nếu có liên quan đến độ tan dùng cơng thức C% = 100 % 100
S S
Hoặc S = 100 100
C C Ví dụ mẫu
(45)Dũng
Hòa tan 30 gam muối ăn vào 270 gam nước Tính C% CM dung dịch thu d
d2=1,1g/ml
Giải mẫu
m
dd = 30+ 270 = 300 g
C% dd = 30.100% 10% 300
CM dd =
.10 10.10.1,1
1,88( )
58,5
C d
M M
Ví dụ
Hịa tan 3,36 lit khí hiđrơ clorua(đkc) vào 245,25g nước.Tính C% CM dung dịch thu
Giải mẫu * nHCl = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
m
HCl = 0,15.36,5 = 5,475 g
m
dd = 5,475 + 245,25 = 250,725 g
C% dd = 5, 475.100% 2,18%
250, 725
* Khi hịa tan chất khí vào lịng chất lỏng coi dung dịch sau pha tích khơng đổi Vdd sau pha = VH2O có dung dịch ban đầu = 245,25 : = 245,25 ml
= 0,24525 lit
CM dd sau pha =
0,15
0, 61( ) 0, 24525 M
Ví dụ
Tính khối lượng NaNO3 cần dùng để hịa tan vào 170gam nước thu dung dịch có nồng
độ 15%
Giải mẫu
Cách
Dung dịch có nồng độ 15%
Có nghĩa 100 g dung dịch có 15 g NaNO3 85 g H2O
x g NaNO3 170 g H2O m
NaNO3 cần dùng = x =
15.170 30 85 g
Cách
Giả sử mNaNO3 cần dùng x gam m
dd sau pha = x + 170 gam Vì C% dd sau pha = 15%
Ta có 15
170 100 x
x
Giải x = 30 gam
Ví dụ
Độ tan K2SO4 600C 18,2gam Tính C% dung dịch bão hịa nhiệt độ
Giải mẫu
Cách
ở 60oC độ tan K2SO4 18,2 gam
có nghĩa 18,2 g K2SO4 hòa tan vào 100 g nước thu 118,2 g dung dịch bão hòa nhiệt độ
đó
C% dd bão hịa = 18, 100% 15, 4% 118,
Cách
Ta có C% = 100 % 100
S
S =
100.18,
% 15, 4%
18, 100
(46)Dũng
Cho biết độ tan chất B nước 200C 36gam 800C 68gam Hỏi làm lạnh 400 gam dung dịch bão hịa B từ 800C xuống 200C Thì có gam B kết tinh
Giải mẫu
* Ở 80oC SB = 68g Cứ 100 g H2O hòa tan 68 g B tạo 168 g dd bão hòa
xg B 400 g dd bão hòa
m
B 80oC = x = 68.400
168 = 161,9 g
m
H2O 80oC = 400-161,9= 238,1 g
* Khi hạ nhiệt độ dung dịch từ 80oC xuống 20oC khối lượng dung mơi khơng đổi 20oC SB = 36g Cứ 100 g H2O hòa tan 36g B
238,1g H2O y g B m
B 20oC = y = 36.238,1 85, 716 100 g
Lượng chất tan B bị tách khỏi dung dịch : 161,9-85,716=76,184 g Bài tập vận dụng
Bài tập số
Hịa tan 25 gam NaOH vào 150 gam nước.Tính C% CM dung dịch thu biết d
d2=1,06g/ml Bài tập số
Hòa tan 12 gam NaOH vào nước thu 1,5 lít dung dịch có d = 1,08g/ml Tính CM C%
dung dịch thu Bài tập số
Hòa tan 3,2gam CuSO4 vào nước thành lit dung dịch có d =1,2g/ml
Tính CM C% dung dịch thu
Bài tập số
Hòa tan 3,36 lit khí NH3(đkc) vào lit nước.Tính nồng độ CM C% dung dịch thu
Bài tập số
Tính khối lượng KCl cần lấy để hịa tan vào 235 gam nước thu dung dịch có nồng độ 6% Bài tập số
Tính khối lượng CuSO4 khối lượng nước cần lấy để pha chế thành 400 gam dung dịch CuSO4
5%
Bài tập số
Tính số gam muối ăn số gam nước cần để pha chế thành 300gam dung dịch NaCl có nồng độ 8%
Bài tập số
Tính khối lượng NaNO3 khối lượng nước cần lấy để pha chế thành 80gam dung dịch NaNO3
1,5% Bài tập số
Tính số gam số mol HCl có 85,4ml dung dịch HCl 14,6% d=1,17g/ml Bài tập số 10
Cần gam NaOH hòa tan nước thành lit dung dịch có nồng độ 10% biết khối lượng riêng dung dịch d =1,115g/ml
Bài tập số 11
Hòa tan 25 gam chất tan vào 100 gam nước thu dung dịch có khối lượng riêng d = 1,143 g/ml Tính C% Vd2
Bài tập số 12
Dung dịch KCl có nồng độ 10% khối lượng riêng d =1,09g/ml.Tính CM dung dịch
này
Bài tập số 13
Độ tan K2SO4 200C 11,1 gam Tính C% CM dung dịch bão hịa nhiệt độ ,biết
(47)Dũng
ở 200C 100 gam nước cất hòa tan tối đa 1,6gam Na2SO4 Tính độ tan Na2SO4 200C
C% dung dịch bão hòa nhiệt độ Bài tập số 15
Cần hịa tan 15gam NaOH vào gam nước dể thu dung dịch có nồng độ 20% Bài tập số 16
Hịa tan 8,96 lit khí HCl (đkc) vào 85,4ml nước ta thu dung dịch axitclohiđric.Tính C% CM dung dịch thu Tính khối lượng riêng dung dịch thu muốn thu dung
dịch HCl 25% phải làm giả sử khơng thay đổi thể tích ban đầu Bài tập số 17
Có gam muối ăn 5kg dung dịch bão hòa 200C biết độ tan muối ăn nhiệt độ 39,5gam
Bài tập số 18
Cho biết độ tan chất A nước 100C 15gam 900C 50gam Hỏi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa A từ 900C xuống 100C
Thì có gam A kết tinh
DẠNG
Bài tập pha lỗng đặc dung dịch cho trước
1 Bài tập pha loãng dung dịch cho trước:
Đây loại tập cho thêm nước vào dung dịch cho trước, cách làm làm cho dung dịch loãng ra, khối lượng chất tan khơng đổi
a.Tính C% dung dịch thu được:
mct = mct có dung dịch ban đầu md2 = md2 ban đầu + mH2O cần pha
C% =( mct : md2).100%
b Tính CM dung dịch thu được:
Nếu tập cho khối lượng riêng d dung dịch sau pha dùng cơng thức CM = 10.d.C: M
.Nếu tập không cho khối lượng riêng d dung dịch sau pha coi thể tích chất tan dung dịch khơng đáng kể Lúc Vd2 = VH2O = mH2O :1
mà mH2O = mH2O có dung dịch ban đầu + mH2O cần pha
Tính nct = mct : Mct
Tính CM= nct : Vd2
2.Bài tập cô đặc dung dịch cho trước
a.Trường hợp cô đặc dung dịch thu chưa đạt tới dung dịch bão hòa:
Lúc lượng nước dung dịch ban đầu bị bay hơi, khối lượng chất tan không đổi
mct = mct có dung dịch ban đầu m
d2 = md2 ban đầu- mH2O bay
b.Trường hợp cô đặc,dung dịch thu đạt tới trạng thái bão hịa có lượng chất tan tách khỏi dung dịch
mct = mct có dung dịch ban đầu -mct tách khỏi dung dịch
m
d2 = md2 ban đầu- mH2O bay - mct tách khỏi dung dịch
Ví dụ mẫu
Ví dụ
Có sẵn 168 gam dung dịch NaCl 16% Tính nồng độ % dung dịch thu pha thêm 36 gam nước, Cơ đặc cịn 150 gam dung dịch
Giải mẫu a Thêm 36g H2O
m
NaCl = 168.16:100= 26,88g
m
dd sau pha = 36+168=204 g
C% dd sau pha = 26, 88.100% 13,18%
204
(48)Dũng
C% dd sau cô đặc = 26, 88.100% 17, 92%
150
Ví dụ
Phải pha thêm lit nước vào 800 ml dung dịch NaCl 2M để dung dịch NaCl 0,5M Giải mẫu
Cách
n
NaCl có dung dịch ban đầu = 0,8.2 = 1,6 mol
Khi pha loãng dung dịch số mol chất tan không đổi, sau pha CM dd = 0,5M
Vdd sau pha = 1,6 : 0,5 = 3,2 lit V H2O cần pha = 3,2 – 0,8 = 2,4 lit
Cách
Giả sử V H2O cần thêm = x lit
Vdd sau pha = x + 0,8 lit
n
NaCl ban đầu = 0,8.2 = 1,6 mol
Vì pha lỗng dung dịch số mol chất tan khơng đổi Vì CM dd sau pha = 0,5 M
1, 0,5 0,8
x x = 2,4
V H2O cần pha = 3,2 – 0,8 = 2,4 lit
Ví dụ
Cần pha gam dung dịch Fe(NO3)2 90% gam nước để pha thành 500gam
dung dịch Fe(NO3)2 80%
Giải mẫu
m
Fe(NO3)2 sau pha = 500.80:100 = 400g
Khi pha lỗng khối lượng chất tan khơng đổi mFe(NO3)2 ban đầu = 400 g
m
dd Fe(NO3)2 ban đầu = 400.100:90 = 444,44 g m
H2O cần pha = 500 - 444,44 = 55,56 g
Ví dụ
Pha thêm x gam nước vào m gam dung dịch H2SO4 nồng độ a% để dung dịch có nồng độ
b% Chứng minh : x = m a b( )
b
Giải mẫu
m
H2SO4 có dung dịch ban đầu = m.a% = 0,01ma (g)
Khi pha loãng khối lượng chất tan không đổi mH2SO4 sau pha = 0,01ma (g)
m
dd sau pha = x + m (g)
Vì C% dung dịch sau pha = b%
0, 01
100
ma b
xm
ma = bx + bm bx = ma – bm
x = m a b( ) b
Ví dụ
Làm bay 300 gam nước khỏi 700 gam dung dịch muối ăn nồng độ 12% nhận thấy có gam muối tách khỏi dung dịch Xác định nồng độ C% dung dịch muối bão hòa điều kiện thí nghiệm
Giải mẫu
m
NaCl bđ = 700.12 84 100 g
mNaCl sau cô đặc = 84-5=79 g m
(49)Dũng
C% dd sau cô đặc =79.100% 20% 395
Bài tập vận dụng Bài tập số
Có sẵn 86 gam dung dịch NaOH 18%.Tính nồng độ % dung dịch thu pha thêm 36 gam nước, Cơ đặc cịn 68 gam dung dịch
Bài tập số
Phải pha thêm ml nước vào 400 ml dung dịch NaOH 0,25M để dung dịch NaOH 0,1M
Bài tập số
Cần pha thêm lit nước vào 400 ml dung dịch NaOH 3M để thu dung dịch NaOH 1,2M
Bài tập số
Cần pha thêm gam nước vào 500 gam dung dịch NaCl 20% để có dung dịch NaCl 12% Bài tập số
Cần thêm gam nước vào 800 gam dung dịch H2SO4 18% để dung dịch H2SO4
10% Bài tập số
Cần thêm gam nước vào 200 gam dung dịch KOH 20% để thu dung dịch KOH 16%
Bài tập số
Tính thể tích nước cần thêm vào 150 gam dung dịch HCl 2,65% có khối lượng riêng d =1,12 g/ml, để tạo lit dung dịch HCl Tính CM dung dịch thu
Bài tập số
Cần thêm lit nước vào 400 ml dung dịch H2SO4 15% có khối lượng riêng
d =1,6 g/ml, để dung dịch H2SO4 nồng độ 1,5M
Bài tập số
Cần phải dùng lit dung dịch H2SO4 có d =1,84 g/ml lit nước cất để pha
thành 10 lit dung dịch H2SO4 có d =1,28 g/ml
Bài tập số 10
Cần lấy ml dung dịch HCl nồng độ 36% có d = 1,19 g/ml pha với nước tạo thành lit dung dịch HCl nồng độ 0,5M
Bài tập số 11
Cần lấy gam nước cất để pha với ml dung dịch HCl có d =1,6 g/ml để 900 ml dung dịch HCl có d = 1,2 g/ml
Bài tập số 12
Pha thêm x lit nước vào V lit dung dịch HCl a(M) để dung dịch có nồng độ b(M) Chứng minh : x =V ( a-b) : b
Bài tập số 13
Tính tốn trình bày cách pha chế 0,5 lit dung dịch H2SO4 1M từ dung dịch H2SO4 98% có d =
1,84 g/ml
******************************************************************** DẠNG
Bài tập pha trộn tinh thể vào nước, tinh thể vào dung dịch chất tan I Bài tập pha trộn tinh thể vào nước:
1 Một số tập dẫn dụ kiến thức a Thế tinh thể hiđrat
Một số phân tử chất tan trạng thái khan có xu hướng hấp thụ hay nhiều phân tử nước để tạo thành tinh thể hiđrat hóa
VD: CuSO4.5H2O ; Na2CO3.10H2O ; FeSO4.7H2O ; CaCl2.6H2O ; CaSO4.2H2O ; Fe(NO3)3.6H2O ;
Al2(SO4)3.18H2O ; MgSO4.7H2O; Cu(NO3)2.3H2O ………
(50)Dũng
Ví dụ mẫu
Tính % khối lượng nguyên tố có tinh thể CuSO4.5H2O
Giải mẫu:
M
CuSO4.5H2O = 64+32+9.16+10.1=250g
%mCu=64.100% 25, 6% 250
%mS=32.100% 12, 8% 250
%mO=9.16.100% 57, 6%
250
%mH=100%-25,6%-12,8%-57,6%=4%
Vận dụng
Tính % khối lượng nguyên tố có tinh thể sau:
Na2CO3.10H2O ; FeSO4.7H2O ; CaCl2.6H2O ; CaSO4.2H2O ; Fe(NO3)3.6H2O Al2(SO4)3.18H2O ;
MgSO4.7H2O; Cu(NO3)2.3H2O
Ví dụ mẫu
Tính khối lượng chất tan khối lượng nước có 75 gam CuSO4.5H2O
Giải mẫu
n
CuSO4.5H2O = 75:250 = 0,3 mol n
CuSO4= nCuSO4.5H2O = 0,3 mol m
CuSO4= 0,3.160 = 48g m
H2O=75-48 = 27g
Vận dụng
Tính khối lượng chất tan khối lượng nước có trong:
57,2 gam Na2CO3.10H2O ; 100,08 gam FeSO4.7H2O ; 65,7 gam CaCl2.6H2O 86 gam
CaSO4.2H2O ; 70 gam Fe(NO3)3.6H2O ; 199,8 gam Al2(SO4)3.18H2O 295,2 gam
MgSO4.7H2O; 60,5 gam Cu(NO3)2.3H2O
2 Pha tinh thể vào nước tinh thể tan tạo dung dịch -Tính nồng độ C% dung dịch thu
m
ct sau pha = mct có tinh thể
m
d2 sau pha = mtinh thể + mH2O cần pha
-Tính CM dung dịch thu
Nếu tập cho khối lượng riêng dung dịch thu được(d) dùng cơng thức:
CM =
10 d C
M
Nếu tập không cho khối lượng riêng dung dịch tiếp tục coi thể tích chất tan khơng đáng kể.Tính số mol chất tan thể tích dung dịch sau pha
Vd2 sau pha =V H2O = (mH2O tinh thể + mH2O cần pha) :1
Ví dụ mẫu
Hịa tan 5,72 gam Na2CO3.10H2O vào 44,28 gam nước Tính C% dung dịch thu
Giải mẫu
n
Na2CO3 có tinh thể = nNa2CO3.10H2O = 5,72 : 286 = 0,02 mol m
Na2CO3 = 0,02.106 = 2,12 g
mdd sau pha = 5,72 + 44,28 = 50 g
C% dd sau pha = 2,12.100% 4, 24%
50
Ví dụ mẫu
Hòa tan 43,8 gam CaCl2.6H2O vào 300 gam nước Tính C% CM dung dịch thu được, biết
dung dịch thu có d =1,12 g/ml
Giải mẫu
Cách
n
CaCl2.6H2O = 43,8:219 = 0,2 mol n
CaCl2 = n
CaCl2.6H2O = 0,2 mol m
(51)Dũng
m
dd sau pha = 43,8+300 = 343,8g
C% dd sau pha = 22, 2.100% 6, 46%
343,8
CM dd sau pha =
6, 46.10.1,12 0, 65 111 M
Cách Sử dụng phương pháp đường chéo để giải
Coi CaCl2.6H2O dung dịch có nồng độ C% =
111.100%
50, 68% 219
Coi nước dung dịch có nồng độ 0% dd1: 50,68% C
C
dd2: 50,68-C
Ta có 43,8
300 50, 68
C C
C = 6,46%
3 Một số tập phải xác định CTPT tinh thể dạng A.xH2O ta tiến hành sau
Tính số mol chất tan
Suy số mol chất tan từ số mol tinh thể Tính khối lượng mol tinh thể
Tính x Ví dụ
Đun nóng 111,2 gam FeSO4.xH2O đến khối lượng không đổi 50,4 gam nước
Tìm x?
Giải mẫu
m
FeSO4 = 111,2 -50,4 = 60,8 nFeSO
4.xH2O = nFeSO4 = 60,8 : 152 = 0,4 mol M
FeSO4.xH2O = 111,2 : 0,4 = 278 g
152 + 18x = 278 x =
4 Bài tập vận dụng Bài tập số
Hòa tan 37,5 gam CuSO4.5H2O vào 262,5 gam nước Tính C% dung dịch thu
Bài tập số
Hòa tan 75 gam CuSO4.5H2O vào 400 gam nước thu dung dịch có d = 1,3g/ml
Tính C% CM dung dịch thu
Bài tập số
Hòa tan 10,564 gam FeSO4.7H2O vào 126 gam nước Tính C% CM dung dịch thu
Bài tập số
Hòa tan 39,96 gam Al2(SO4)3.18H2O vào 168 gam nước Tính C% CM dung dịch thu
Bài tập số
Cần hòa tan gam FeSO4.7H2O vào nước để thu 20 gam dung dịch FeSO4 5%
Bài tập số
Có gam tinh thể Fe(NO3)3.6H2O kết tinh từ 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M
Bài tập số
Hòa tan 0,35 mol Na2CO3.10H2O vào 234,9 gam nước Tính C% ,CM khối lượng riêng dung
dịch thu Bài tập số
Hòa tan 25 gam CuSO4.5H2O vào 300 ml nước Tính C%, CM khối lượng riêng dung dịch
Bài tập số
Cần hòa tan gam CuSO4.5H2O vào nước để thu 500ml dung dịch CuSO4 8% có d =
(52)Dũng
Hịa tan hồn tồn 28,6 gam Na2CO3.10H2O vào lượng nước đủ để tạo thành 200 ml dung dịch
.Tính C% CM dung dịch thu biết d =1,05 g/ml
Bài tập số 11
Cần lấy gam CaCl2.6H2O để hịa tan vào nước thu 200 ml dung dịch CaCl2
30% biết dung dịch có d = 1,28 g/ml Bài tập số 12
Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần để hòa tan vào 372,2 gam nước dung dịch FeSO4
3,8%
Bài tập số 13
Đem hòa tan 246 gam FeSO4.7H2O vào nước thu 1122 gam dung dịch FeSO4 có d =1,2
g/ml Tính C% CM dung dịch thu
Bài tập số 14
Cần hòa tan 100 gam MgSO4.7H2O vào gam nước để thu dung dịch MgSO4 7,5%
Bài tập số 15
Cần hòa tan gam FeSO4.7H2O vào gam nước để sau ta 20 gam
dung dịch FeSO4 5%
Bài tập số 16
Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,206 g/ml Đem cô cạn 414,594 gam dung dịch
thu 140,625 gam CuSO4.5H2O Tính nồng độ C% CM dung dịch
Bài tập số 17
Hòa tan 5,72 gam Na2CO3.xH2O vào 44,28 gam nước ta dung dịch có nồng độ 4,24%
Tìm x? Bài tập số 18
Hòa tan 24,4 gam BaCl2.xH2O vào 175,6 gam nước thu dung dịch BaCl2 nồng độ 10,4% Tìm
x?
Bài tâp số 19
Cô cạn từ từ 200 ml dung dịch CuSO4 0,2M thu 10 gam CuSO4.xH2O Tìm x?
Bài tập số 20
Hòa tan 87,5 gam CuSO4.xH2O vào 112,5 gam nước thu dung dịch CuSO4 28%
Tìm x?
II Dạng tập trộn tinh thể vào dung dịch có chất tan
Phương pháp
Tính khối lượng chất tan có tinh thể
Tính khối lượng chất tan có dung dịch ban đầu Tính lượng chất tan sau pha trộn
Tính lượng dung dịch sau pha trộn Tính C% CM tùy theo yêu cầu
Ví dụ
Tính nồng độ C% dung dịch thu cho 7,5 g CuSO4.5H2O vào 120 g dung dịch CuSO4
2%
Giải mẫu
n
CuSO4.5H2O=7,5 : 250 = 0,03 (mol) n
CuSO4=nCuSO4.5H2O= 0,03 (mol) mCuSO
4 tinh thể = 0,03.160 = 4,8(g) m
CuSO4 dung dịch ban đầu = 120.2% = 2,4 (g) mCuSO
4 sau pha = 4,8 + 2,4 = 7(g) m
dd sau pha = 7,5+120 = 127,5(g)
C% dd CuSO4 sau pha = 7:127,5.100% = 5,49%
Ví dụ
1 Cho 35 gam Fe(NO3)3.6H2O vào gam dung dịch Fe(NO3)3 2% để dung dịch
Fe(NO3)3 10%
Giải mẫu
m
Fe(NO3)3 35g Fe(NO3)3.6H2O =
242
.35 24,
350 g
(53)Dũng
m
Fe(NO3)3 có x gam dung dịch Fe(NO3)3 2% = 0,02.x (g) m
chất tan sau pha = 24,2 + 0,02x (g)
m
dd sau pha = 35 + x (g)
Vì dung dịch sau pha có C% = 10%
Ta có: 24, 0, 02 10
35 100
x x
x = 258,75(g)
Vậy khối lượng dung dịch Fe(NO3)3 2% cần dùng 258,75(g)
Ví dụ
Cần cho gam Al2(SO4)3.18H2O vào 200gam dung dịch Al2(SO4)3 5% để thu dung
dịch Al2(SO4)3 16,58%
Giải mẫu Giả sử nAl2(SO4)3.18H2O = x mol
n
Al2(SO4)3 = nAl2(SO4)3.18H2O = x mol
Khối lượng tinh thể Al2(SO4)3.18H2O = 666.x (g)
Khối lượng Al2(SO4)3 có tinh thể = 342x(g)
Khối lượng Al2(SO4)3 có 200g dung dịch Al2(SO4)3 5% = 200.0,05 = 10 g
Khối lượng Al2(SO4)3 sau pha = 342x + 10 (g)
Khối lượng dung dịch sau pha = 666x + 200 (g) Vì dung dịch thu có nồng độ C% = 16,58%
Ta có 342 10 16, 58 666 200 100
x x
x = 0,1
Vậy Khối lượng tinh thể Al2(SO4)3.18H2O cần dùng = 666.x = 666.0,1 = 66,6 (g)
Ví dụ
Cần cho gam FeSO4.7H2O vào gam dung dịch FeSO4 5% để thu 500g
dung dịch FeSO4 8%
Giải mẫu Giả sử số mol FeSO4.7H2O = x mol
Khối lượng FeSO4.7H2O = 278x (g)
Khối lượng FeSO4 có tinh thể = 152x (g)
Khối lượng dung dịch FeSO4 ban đầu = 500 - 278x (g)
Khối lượng FeSO4 có dung dịch ban đầu = (500 - 278x).0,05 = 25 - 13,9x (g)
Khối lượng FeSO4 có dung dịch sau pha = 500.0,08 = 40 (g)
Ta có: 152x + 25 - 13,9x = 40 x = 0,109 Vậy khối lượng FeSO4.7H2O cần dùng = 30,3 (g)
Và khối lượng dung dịch FeSO4 ban đầu cần dùng = 500 - 30,3 = 469,7 (g)
Bài tập vận dụng Bài tập
Tính nồng độ C% dung dịch thu cho 102,96 gam Na2CO3.10H2O vào 300 gam dung
dịch Na2CO3 3%
Bài tập số
Cho 13,44 gam CaCl2.6H2O vào gam dung dịch CaCl2 3% để dung dịch CaCl2
18% Bài tập số
Cần cho gam Cu(NO3)2.3H2O vào 168gam dung dịch Cu(NO3)2 6% để thu dung
dịch Cu(NO3)2 8%
Bài tập số
1 Cần cho gam MgSO4.7H2O vào gam dung dịch MgSO4 6% để thu
300g dung dịch MgSO4 9%
2 Cần cho gam CuSO4.5H2O vào gam dung dịch CuSO4 4% để thu 300g
dung dịch CuSO4 8%
********************************************************************
(54)Dũng
Bài tập pha trộn dung dịch vào dung dịch khác có chất tan - Loại Cho md21=
C% d21=
md22=
C% d22=
Tính C% d -Loại
Cho Vd21=
CM d21=
Vd22=
CM d22=
Tính CM d2 =
Phương pháp
+ Cách tính thơng thường Tính mct1 =
mct2 =
mct = mct1+ mct2
md2 = md21+ md22
Tính C% =
Nếu phải tính CM dựa vào cơng thức liên quan C% CM
Hoặc tính nct1 =
nct2 =
nct = nct1 + nct2
Vd2 = Vd21 + Vd22
Tính CM =
+ Cách dùng đường chéo
d21 C1 | C2 - C |
C
d22 C2 | C1 - C |
Ta có :
2
2
1
2
2
m V
m V
C C
d d
d d C C
Quy tắc đường chéo áp dụng cho khối lượng riêng.(thay nồng độ khối lượng riêng) Ví dụ
Trộn 40 gam dung dịch KOH 20% với 60 gam dung dịch KOH 10% Tính C% CM dung dịch
thu biết dung dịch có d = 1,05 g/ml
Giải mẫu
Cách
m
ct1= 40.20%=8g mct
2=60.10%=6g m
ct sau pha = 8+6=14g
mdd sau pha = 40+60 = 100 g
C% dd sau pha = 14:100.100% = 14%
CM dd sau pha =
10 10.1, 05.14
2, 625( ) 56
d C
M M
Cách
Sử dụng quy tắc đường chéo
dd1: 20 C - 10
C
(55)Dũng
Ta có : 10 20 dd dd m C m C 40 10 60 20 C C
C = 14% Ví dụ
Cần trộn gam dung dịch NaCl 15% với 500 gam dung dịch NaCl 2% để dung dịch NaCl 10%
Giải mẫu
Cách
Giả sử khối lượng dung dịch NaCl 15% cần dùng = x (g) Khối lượng chất tan có dung dịch NaCl 15% = 0,15x (g)
Khối lượng chất tan có dung dịch NaCl 2% = 500.2: 100 = 10 (g) Khối lượng chất tan có dung dịch sau pha = 0,15x + 10 (g) Khối lượng dung dịch sau pha = x + 500 (g)
Vì dung dịch sau phản ứng có nồng độ C% = 10%
Ta có: 0,15 10 10 500 100 x
x
x = 800
Vậy khối lượng dung dịch NaCl 15% cần dùng 800 g
Cách
Sử dụng quy tắc đường chéo
dd1: 15
10
dd2:
Ta có m m dd
dd
1
500
m
dd
mdd1 = 8.500:5 = 800 (g)
Vậy khối lượng dung dịch NaCl 15% cần dùng 800(g) Ví dụ
Phải lấy gam dung dịch NaOH 15% gam dung dịch NaOH 25% để pha chế thành 50 gam dung dịch NaOH 20%
Giải mẫu
Cách
Giả sử khối lượng dung dịch NaOH 15% cần dùng x(g)
khối lượng chất tan có x (g) dung dịch NaOH 15% = 0,15x (g) Khối lượng dung dịch NaOH 25% cần dùng 50 - x (g)
Khối lượng chất tan có 50 – x (g) dung dịch NaOH 25% = 0,25.(50 – x) (g) Khối lượng chất tan có dung dịch sau pha = 50.20:100 = 10 (g)
Ta có : 0,15x + 0,25.(50 – x) = 10 x = 25 (g)
Vậy cần 25 gam dung dịch NaOH 15% 50 – 25 = 25 gam dung dịch NaOH 25% để pha chế thành 50 gam dung dịch NaOH 20%
Cách
Sử dụng quy tắc đường chéo
dd1: 15
20
dd2: 25
Ta có : 5 m m dd
dd
m
dd1 = mdd2
Mà mdd1 + mdd2 = 50 mdd1 = mdd2 = 25(g)
Vậy cần 25 gam dung dịch NaOH 15% 50 – 25 = 25 gam dung dịch NaOH 25% để pha chế thành 50 gam dung dịch NaOH 20%
(56)Dũng
Cần phải trộn dung dịch NaOH 5% với dung dịch NaOH 10% theo tỉ lệ khối lượng để thu dung dịch NaOH 8%
Cách
Gọi khối lượng dung dịch NaOH 5% khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng x(g) y(g)
Khối lượng chất tan có dung dịch NaOH 5% = 0,05x (g) Khối lượng chất tan có dung dịch NaOH 10% = 0,1y (g) Khối lượng chất tan có dung dịch sau pha = 0,05x + 0,1y (g) Khối lượng dung dịch sau pha = x + y (g)
Vì dung dịch sau pha có nồng độ 8%
Ta có : 0, 05 0,1
100
x y x y
5x + 10y = 8x + 8y
2y = 3x
3
x y
Vậy cần trộn dung dịch NaOH 5% với dung dịch NaOH 10% theo tỉ lệ khối lượng
3để dung dịch NaOH 8%
Cách
Sử dụng quy tắc đường chéo
dd1:
dd2: 10
Ta có:
2
m
m
dd
dd
Vậy cần trộn dung dịch NaOH 5% với dung dịch NaOH 10% theo tỉ lệ khối lượng
3để dung dịch NaOH 8%
Ví dụ
Có V1 lít dung dịch HCl chứa 9,125 gam chất tan (d2 A) Có V2 lít dung dịch HCl
chứa 5,475 gam chất tan (d2 B) Trộn V1 lít dung dịchA vào V2 lít dung dịch B
lít dung dịch C
a Tính CM dung dịch C
b Tính CM dung dịch A dung dịch B biết CM d2A-CM d2 B = 0,4
Giải mẫu
a CM ddC =
9,125 5, 475
0, 2( )
36,5.2 M
b Ta có V1 + V2 = (1)
và
1
0, 25 0,15
V V 0,4 (2) Từ (1) V1 = 2-V2
Thay vào (2) ta có:
2
0, 25 0,15 0, 2 V V 0,25V2-0,15(2-V2) = 0,4.V2(2-V2)
4V22-4V2-3=0
4V22-6V2+2V2-3 =
2V2(2V2-3)+(2V2-3) =
(2V2+1)(2V2-3) =
(57)Dũng
V1 = 0,5
CM ddA = 0,25:0,5 = 0,5(M)
CM ddB = 0,15 : 1,5 = 0,1(M)
Bài tập vận dụng Bài tập số
Trộn 50g dung dịch NaOH 8% với 450 gam dung dịch NaOH 20% Tính C% dung dịch thu
Bài tập số
Trộn 200 ml dung dịch HCl 1,5M với 300 ml dung dịch HCl 2,5M Tính nồng độ CM dung
dịch thu Bài tập số
Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính CM dung dịch
Bài tập số
Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M Tính CM C% dung dịch
thu biết dd2= 1,02 g/ml Bài tập số
Cần phải trộn gam dung dịch NaOH 25% vào 200 gam dung dịch NaOH có nồng độ 20% để dung dịchNaOH 21,5%
Bài tập số
Cần phải thêm gam HCl vào 400 gam dung dịch HCl 10% để dung dịch HCl có nồng độ 20%
Bài tập số
Cần lấy ml dung dịch HCl 2M để pha trộn với 500ml dung dịch HCl 1M để dung dịch HCl 1,2 M
Bài tập số
Có 200 gam dung dịchNaOH 5% (d2A)
a Cần pha thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 8%
b Cần dùng gam NaOH hòa tan vào dung dịch A để dung dịch 8%
c Làm bay nước dung dịch A người ta thu dung dịch NaOH 8% Tính khối lượng dung dịch NaOH 8% thu
Bài tập số
Cần lấy ml dung dịch HCl 2,5M ml dung dịch HCl 1M để sau pha trộn với 600ml dung dịch HCl 1,5M
Bài tập số 10
Cần ml dung dịch H2SO4 M ml dung dịch H2SO4 1M để 625 ml
dung dịch H2SO4 1,2M
Bài tập số 11
Cần lấy ml dung dịch H2SO4 có d =1,8 g/ml ml dung dịch H2SO4 có d =
1,2 g/ml để pha chế thành 600 ml dung dịch H2SO4 có d = 1,4 g/ml
Bài tập số 12
Cần phải lấy ml dung dịch NaOH có d = 1,4 g/ml ml dung dịch NaOH có d=1,1g/ml để 600 ml dung dịch NaOH có d = 1,2 g/ml
Bài tập số 13
Phải trộn dung dịch HCl 0,2M với dung dịch HCl 0,8M theo tỉ lệ thể tích để dung dịch HCl 0,5M
Bài tập số 14
Có hai dung dịch NaOH 4% 10%
a Cần trộn dung dịch theo tỉ lệ khối lượng để có dung dịch NaOH 8% b Cần lấy gam dung dịch để điều chế lít dung dịch NaOH 8% có d = 1,1 g/ml
Bài tập số 15
Có hai lọ đựng dung dịch H2SO4 riêng biệt có nồng độ 1M 2M.Tính tốn trình bày cách
pha chế 50 ml dung dịch H2SO4 1,5M từ hai dung dịch cho
(58)Dũng
A dung dịch H2SO4 0,2M B dung dịch H2SO4 0,5M
a Trộn A B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 2:3 dung dịch C Tính CM dung dịch C
b Phải trộn A B theo tỉ lệ thể tích để dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3M
Bài tập số 17
Tính tỉ lệ thể tích hai dung dịch HNO3 0,2M 1M để trộn thành dung dịch HNO3 0,4M
Bài tập số 18
Tính tỉ lệ thể tích hai dung dịch HCl 18,25% có d = 1,2 g/ml thể tích dung dịch HCl 13% có d = 1,123 g/ml để pha thành dung dịch HCl 4,5M
Bài tập số 19
Cần lấy ml dung dịch HNO3 40% có d = 1,25 g/ml HNO3 10% có d = 1,06 g/ml để
pha thành lít dung dịch HNO3 15% có d = 1,08g/ml
Câu tập số 20
Trong nhà máy người ta trộn 800 kg dung dịch NaOH 42,1% với 12500kg dung dịch NaOH 40,7% 7200 kg dung dịch NaOH 29,2% Tính C% dung dịch thu sau trộn Bài tập số 21
Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch NaOH x% để tạo thành dung dịch NaOH 6% Tính x=?
Bài tập số 22
Trộn hai dung dịch A B theo tỉ lệ thể tích 3:5 có chất tan CM dung dịch sau trộn
là 3M Tính CM hai dung dịch A B biết CM d
A =2CM d
B Bài tập số 23
Hòa tan mol NaOH rắn vào dung dịch NaOH 0,5M để dung dịch NaOH 1,5M.Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần dùng biết cho NaOH rắn vào nước 20 gam làm tăng thể tích thêm 5ml
********************************************************************
B2 Loại tập pha trộn xảy phản ứng hóa học DẠNG
Các phản ứng chất tác dụng với nước tạo chất tan
1 Kim loại kiềm tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ khí hiđro
2K + 2H2O 2KOH + H2
Ba + H2O
Ca + H2O
Na + H2O
2 Oxit kim loại kiềm tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ
K2O + H2O 2KOH
CaO + H2O
BaO + H2O
Na2O + H2O
3 Oxit axit tác dụng với nước tạo dung dịch axit
CO2 + H2O
SO2 + H2O
SO3 + H2O
P2O5 + H2O
N2O5 + H2O
* Lưu ý làm tập
+ Chất cần tính nồng độ chất tan tạo sau phản ứng + md2 sau pư = mchất bị hòa tan + mH2O - mkhí
Ví dụ
Tính nồng độ C% dung dịch thu cho 3,12 gam K tác dụng với 120 gam H2O
Giải mẫu
Vì sau phản ứng có dung dịch tạo thành nên H2O phản ứng cịn dư
(59)Dũng
n
K = 3,12: 39 = 0,08 (mol)
n
KOH = nK = 0,08 mol
m
KOH = 0,08.56 = 4,48 g
nH =
1
nK = 0,04 mol m
H2 = 0,04.2 = 0,08 g m
dd sau phản ứng = mK + mH2O - m
H2
= 3,12+120-0,08=123,04 g
C% dd KOH = 4, 48 100%
123, 04 = 3,64%
Ví dụ
Cho 60,16 gam K2O tác dụng với 300 gam nước Tính C% dung dịch thu
Giải mẫu K2O + H2O 2KOH
Vì sau phản ứng có dung dịch tạo thành nên H2O phản ứng dư n
K2O = 60,16 : 94 = 0,64 mol n
KOH = 2nK2O = 2.0,64 = 1,28 mol m
KOH = 1,28 56 = 71,68 gam
m
dd sau phản ứng = mK2O + mH2O
= 60,16 + 300 = 360,16 g
C% dd KOH = 71, 68 100% 19,9%
360,16
Ví dụ
Cần cho gam P2O5 vào 210 gam nước để thu dung dịch có nồng độ 12%
Giải mẫu P2O5 + 3H2O 2H3PO4
a 3a 2a mol Giả sử số mol P2O5 cần dùng = a mol m
P2O5 = 142a (g) m
H3PO4 = 98.2a = 196a (g) m
dd sau phản ứng = 142a +210 (g) Vì dung dịch sau phản ứng có C% = 12%
Ta có: 196 12
142 210 100
a a
a = 0,141
Khối lượng P2O5 cần dùng = 142.0,141 = 20,022 (g)
Ví dụ
Cần cho gam Na vào gam nước để thu 200 gam dung dịch NaOH 6% Giải mẫu
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 mNaOH = 200.6% = 12 (g) n
NaOH = 12 : 40 = 0,3 mol
nNa = nNaOH = 0,3 mol m
Na = 0,3.23 = 6,9 (g)
nH =
1
nNaOH = 0,15 mol m
H2 = 0,15.2 = 0,3 (g) m
H2O cần dùng = m
dd sau phản ứng + mH2 - m
Na = 200 + 0,3 - 6,9
= 193,4 g Bài tập vận dụng
Bài tập số
(60)Dũng
1 Cho 24 gam Ca tác dụng với 140 gam H2O
2 Cho g SO3 tác dụng với 160 g nước
Bài tập số
1 Cho 4,6 gam Na tác dụng với gam H2O để thu dung dịch có nồng độ 15%
2 Cho 48 gam Ca tác dụng với gam H2O để thu dung dịch có nồng độ 8%
3 Cho 2,34 gam K tác dụng với gam H2O để thu dung dịch có nồng độ 20%
4 Cho 4,795 gam Ca tác dụng với gam H2O để thu dung dịch có nồng độ 25%
5 Cần cho gam Na2O vào 160 gam nước để thu dung dịch có nồng độ 8%
6 Cho 44,8 gam CaO vào gam nước để sau phản ứng thu dung dịch có nồng độ 20%
Bài tập số
1 Cần cho gam Na tác dụng với 150 gam H2O để thu dung dịch có nồng độ 8%
2 Cần cho gam Ba tác dụng với 200 gam nước để thu dung dịch có nồng độ 6% Bài tập số
1 Cần cho gam BaO vào gam nước để sau phản ứng thu 236 gam dung dịch Ba(OH)2 8%
2 Cần cho lít khí N2O5 đkc tác dụng với gam nước để sau phản ứng thu
186 gam dung dịch HNO3 6,3%
Bài tập số
1 Hòa tan gam SO3 vào 117 gam H2O Tính C% CM dung dịch thu biết d d
thu 1,3 g/ml
2 Hòa tan 4,7 gam K2O vào 295,3 gam H2O Tính C% CM dung dịch thu biết d d2 thu
được 1,1 g/ml
3 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phốt chất A Chia A thành hai phần a P1 hòa tan vào 500 gam H2O thu dung dịch B tính C% dung dịch B
b P2 hòa tan vào gam H2O để thu dung dịch C có nồng độ 24,5%
4 Hịa tan x lít khí SO2 đkc vào 500 gam H2O thu dung dịch H2SO3 0,82%
Tính x
5 Cho m1 gam Na tác dụng với x gam nước thu dung dịch NaOH a%
Cho m2 gam Na2O tác dụng với x gam nước thu dung dịch NaOH a% Lập biểu thức liên
hệ m1, m2 x
6 Cần lấy gam Na gam H2O để điều chế 250 g dung dịch NaOH 0,5M
có d = 1,06 g/ml
7 Tính tỷ lệ khối lượng Na nước cần dùng để sau trộn chúng với ta thu dung dịch NaOH 20%
8 Tính tỷ lệ khối lượng Na2O nước cần dùng để sau trộn chúng với ta thu
dung dịch NaOH 18%
********************************************************************
DẠNG
Chất phản ứng tác dụng với nước dung dịch tạo chất tan giống chất tan có dung dịch ban đầu
Phương pháp Viết PT
Dựa vào chất phản ứng tính mct sinh Tính mct có dung dịch ban đầu
Tính mct sau phản ứng = mct sinh + mct có d2 ban đầu md2 sau pư = m chất đem pư + m d2 ban đầu - m khí (nếu có) Ví dụ
Tính C% dung dịch thu cho 13,8 gam Na vào 300 gam dung dịch NaOH 6% Giải mẫu
PT: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 n
Na = 13,8:23 = 0,6 mol
n
(61)Dũng
m
NaOH sinh = 0,6.40 = 24 g
n
H2 =
1
n
Na = 0,3 mol
m
H2 = 0,3.2 = 0,6 g
mNaOH bđ = 300.6% = 18g m
NaOH sau phản ứng = 24+18 = 42 g
m
dd sau phản ứng = mNa + mdd NaOH bđ - mH2
= 13,8 + 300 - 0,6 = 313,2 g
C% dd NaOH sau phản ứng = 42: 313,2.100% = 13,41% Ví dụ
Cần cho gam Na vào 240 gam dung dịch NaOH 3% để thu dung dịch NaOH 10% Giải mẫu
2Na +2H2O 2NaOH + H2
2x 2x 2x x (mol) Gọi số mol Na cần dùng 2x mol
Khối lượng Na cần dùng = 2x.23 = 46x(g) Khối lượng NaOH sinh = 2x.40 = 80x (g) Khối lượng H2 sinh = 2x (g)
Khối lượng NaOH có dung dịch ban đầu = 240.3% = 7,2(g) Khối lượng NaOH sau phản ứng = 80x + 7,2 (g)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mNa + mdd NaOH ban đầu - mH2
= 46x + 240 – 2x = 44x + 240 (g) Vì C% dung dịch thu sau phản ứng = 10%
Ta có: 80 7, 10
44 240 100
x x
x = 0,22
Vậy khối lượng NaOH cần dùng = 46.0,22 = 10,12 (g) Bài tập vận dụng
Bài tập số
Tính C% dung dịch thu trường hợp sau Cho 5,46 gam K vào 150 gam dung dịch KOH 8% Cho 10,96 gam Ba vào 200 gam dung dịch Ba(OH)2 9%
3 Cho 8,4 gam CaO vào 120 gam dung dịch Ca(OH)2 3%
4 Cho 15,04 gam K2O vào 160 gam dung dịch KOH 5%
5 Cho 11,2 lít khí SO3 đkc vào 250 gam dung dịch H2SO4 10%
6 Cho 7,1 gam P2O5 vào 140 gam dung dịch H3PO4 6%
7 Cho 200 gam SO3 vào lít dung dịch H2SO4 18% có d = 1,12 g/ml
Bài tập số
1 Cần cho gam Na vào 240 gam dung dịch NaOH 10% để sau phản ứng thu dung dịch có nồng độ 18%
2 Cần cho gam Ba vào 186 gam dung dịch Ba(OH)2 3% để sau phản ứng thu dung
dịch có nồng độ 8%
3 Cần cho gam Na2O vào 200 gam dung dịch NaOH 5% để sau phản ứng thu dung
dịch có nồng độ 13%
4 Cần cho gam BaO vào 240 gam dung dịch Ba(OH)2 8% để sau phản ứng thu
dung dịch có nồng độ 16%
5 Cần cho gam K2O vào 220 gam dung dịch KOH 10% để sau phản ứng thu dung
dịch có nồng độ 20%
6 Hịa tan x gam K vào 150 gam dung dịch KOH 10%.Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch KOH có nồng độ 13,4%.Tìm x?
7 Cần cho gam Ca vào 180 gam dung dịch Ca(OH)2 8% để thu dung dịch Ca(OH)2
15%
8 Hòa tan m gam khí SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5% có d = 1,2 g/ml thu dung dịch
(62)Dũng
Bài tập số
1 Cho 32 gam SO3 vào x gam dung dịch H2SO4 5% thu dung dịch H2SO4 10% Tìm x?
2 Hịa tan 47 gam K2O vào m gam dung dịch KOH 7,83% thu dung dịch KOH có nồng
độ 21% Tìm m?
3 Cần thêm gam SO3 vào dung dịch H2SO4 10% để 100 gam dung dịch H2SO4
20%
4 Tính thể tích khí SO3 cần dùng đkc lượng dung dịch H2SO4 49% để sau pha thu
450 gam dung dịch H2SO4 73,5%
********************************************************************
DẠNG
Kim loại tác dụng với dung dịch axit Phương pháp
+ Với axit khơng có tính oxi hóa mạnh HCl, H2SO4 lỗng,H3PO4, CH3COOH… tác
dụng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại ( K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au) tạo muối + khí H2 Riêng Fe tạo muối Fe(II)
VD: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Al + H2SO4
K + H3PO4
Zn + CH3COOH
+ Với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc tác dụng hầu hết với kim
loại kể kim loại đứng sau H dãy HĐHH Kim loại + HNO3 đ muối + NO2 + H2O
Kim loại + HNO3 loãng muối + NO ( N2; N2O; NH3…) + H2O
Kim loại + H2SO4 đ muối + SO2 + H2O
Riêng Al Fe không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nguội dung dịch HNO3
đặc nguội ( thụ động) Lưu ý giải toán Loại
Nếu tập cho biết kiện chất số chất có phương trình từ chất tính chất cịn lại theo u cầu đầu
Ví dụ
Hịa tan hồn tồn 10,8 gam Al dung dịch H2SO4 lỗng Tính thể tích khí H2 thu đkc
Tính khối lượng dung dịch H2SO4 10% cần dùng nồng độ C% chất tan có dung dịch
sau phản ứng
Giải mẫu PT: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
n
Al = 10,8 : 27 = 0,4 mol
n
H2SO4 =
3
n
Al =
2.0,4 = 0,6 mol
m
H2SO4 = 0,6.98 = 58,8 g m
dd H2SO4 = 58,8:10% = 588 g n
Al2(SO4)3 =
1
n
Al =
2.0,4 = 0,2 mol
m
Al2(SO4)3 = 0,2.342 = 68,4 g n
H2 =
3
n
Al =
2.0,4 = 0,6 mol
m
H2 = 0,6.2 = 1,2 g m
dd sau phản ứng = 10,8 + 588-1,2 = 597,6 g C% dd Al2(SO4)3= 68,4:597,6.100%=11,45%
(63)Dũng
Hòa tan hết lượng Mg cần 109,5 gam dung dịch HCl 20% Tính khối lượng Mg cần dùng C% chất tan có dung dịch sau phản ứng
Bài tập số
Cho Al tác dụng hết với dung dịch HCl thu 13,44 lit H2 đkc Tính khối lượng Al khối
lượng dung dịch HCl 8% dùng Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho 1,3 gam Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 10% Tính C% chất tan có dung dịch
sau phản ứng Bài tập số
Cho x gam Fe tác dụng hết với 400 gam dung dịch HCl thu 11,2 lit H2 đkc Tính x, C% dung
dịch HCl C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho 32,4 gam Al tác dụng hết với 300 gam dung dịch H2SO4 lỗng Tính C%
dung dịch H2SO4 C% chất tan có dung dịch sau phản ứng
Bài tập số
Cần gam Al tác dụng hết với 320 gam dung dịch H2SO4 loãng thu 26,88 lit khí H2
đkc Tính C% dung dịch H2SO4 đem dùng C% chất tan có dung dịch sau phản
ứng Loại
Nếu tập cho kiện chất phản ứng phải kiểm tra chất phản ứng hết, chất phản ứng dư
- Nếu kim loại phản ứng hết axit cịn dư sau phản ứng có hai chất tan muối axit cịn dư Lúc md2 sau pư = m kl + md2 axit - m khí
- Nếu kim loại cịn dư axit hết sau pư có chất tan muối Lúc md2 sau pư = m kl bđ + md2 axitbđ - m khí - m kl dư
Ví dụ
Cho 33,6 gam Fe tác dụng với 273,75 gam dung dịch HCl 20% Tính thể tích khí H2 thu sau
phản ứng đkc C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Giải mẫu
m
HCl = 273,75.20%=54,75 g
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
PT 56 73 127 g Có 33,6 54,75 g Pư 33,6 43,8 x y g Dư 10,95 g
m
FeCl2 = x =
127.33, 76,
56 g
mH
2 = y =
2.33, 1, 56 g
V
H2 đkc = 1,2:2.22,4 = 13,44 lit m
dd sau phản ứng = mFe + mddHCl - mH2
= 33,6 + 273,75-1,2 = 306,15 g
C% dd FeCl2 =
76, 2.100%
24,89%
306,15
C% dd HCl dư =10, 95.100% 3, 58% 306,15 Bài tập vận dụng
Bài tập số
Cho 31,2 gam K tác dụng với 588 gam dung dịch H2SO4 10% Tính C% chất tan có
(64)Dũng
Cho 13,8 gam Na tác dụng với 294 gam dung dịch H3PO4 10% Tính C% chất tan có
dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho 1,92 gam Mg tác dụng với 146 gam dung dịch HCl 5% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng
Bài tập số
Cho 16,2 gam Al tác dụng với 695,24 ml dung dịch HCl 10% có d = 1,05 g/ml Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng
Loại
Nếu tập cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit tiến hành làm tập hỗn hợp thông thường
Chất tan sau phản ứng muối md2 sau pư = m hh kl + md2 axit bđ - m khí Ví dụ
Cho 3,07 gam hỗn hợp Fe Zn tác dụng hết 18,25 gam dung dịch HCl 20% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng
Giải mẫu PT: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
a 2a a a mol Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b 2b b b mol Gọi nFe = a mol mFe = 56a g
n
Zn = b mol mZn = 65b g Ta có 56a + 65b = 3,07 (1)
n
HCl = 18, 25.20 0,1
100.36,5 mol
Ta có 2a + 2b = 0,1 (2)
Từ (1) (2) suy a = 0,02; b = 0,03
Sau phản ứng có hai chất tan là: mFeCl2 = 127.0,02 = 2,54 g
mZnCl2 = 136.0,03 = 4,08 g m
H2 = (a+b).2 = 0,05.2= 0,1 g
mdd sau phản ứng = m (Fe+Zn) + mdd HCl - mH
= 3,07 + 18,25-0,1 = 21,22 g
C% dd FeCl2 =
2, 54.100%
11, 97% 21, 22
C% dd ZnCl2 =
4, 08.100%
19, 23%
21, 22
Bài tập vận dụng Bài tập số
Cho 25,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 8% thu 29,12 lit khí H2
đkc Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho 55,2 gam hỗn hợp Fe Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thu 40,32 lit khí H2 đkc
Tính khối lượng dung dịch H2SO4 6% cần dùng C% chất tan có dung dịch sau
phản ứng Bài tập số
Cho 10 gam hỗn hợp gồm Cu Zn tác dụng hết với 196 gam dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu
được 2,24 lit khí H2 đkc
a.Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b.Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho 44,2 gam hỗn hợp kim loại Mg,Fe,Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 8% thu 24,64
(65)Dũng
a.Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu biết thể tích H2 Mg tạo lần
thể tích H2 Fe tạo
b.Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng c.Tính C% chất tan có dung dịch B
******************************************************************** DẠNG
Oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit Phương pháp
+ Với kim loại hay oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo kết tủa phản ứng xảy nhanh sau dừng lại.Vì chất kết tủa bám vào bề mặt kim loại hay oxit kim loại ngăn cản q trình phản ứng xảy để hình thành nên dạng tốn tính nồng độ chất tan có dung dịch sau phản ứng người ta khơng xét đến dạng toán
+ Với oxit tác dụng với dung dịch axit không tạo kết tủa Bài toán cho kiện hai chất tham gia phải kiểm tra chất phản ứng hết, chất cịn dư Nếu oxit kim loại dư sau phản ứng có chất tan muối, lúc đó:
md2 sau pư = m oxit bđ + md2 axit - m oxit dư ( - m khí có)
+ Hỗn hợp oxit kim loại tác dụng với dung dịch axit ta dựa vào dạng toán hỗn hợp để thực
+Một số phản ứng hóa học đặc trưng
Các oxit Na2O; K2O; BaO; CaO; MgO ; Al2O3; ZnO; Fe2O3; PbO; HgO; Ag2O; CuO tác dụng
tốt với dung dịch axit HCl; H2SO4; H3PO4; HNO3;CH3COOH tạo muối nước
VD: Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
Lưu ý số chất tác dụng với tạo kết tủa VD: 3BaO + 2H3PO4 Ba3(PO4)2 + 3H2O
BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O
Ag2O + 2HCl AgCl + H2O
Riêng trường hợp FeO, Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3 tạo khí muối sắt
có hóa trị cao
VD: 2FeO + 4H2SO4đ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
3Fe3O4 + 28HNO3 loãng 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
Ví dụ
Cho gam đồng(II) oxit tác dụng với 125 gam dung dịch H2SO4 20% Tính nồng độ C%
chất tan có dung dịch sau phản ứng
Giải mẫu
m
H2SO4 = 125.20% = 25 g
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
PT 80 98 160 g Có 25 g Pư 9,8 x g Dư 15,2 g
mCuSO4 = x =
160.8 16 80 g
Sau phản ứng có hai chất tan là: 15,2g H2SO4 dư 16 g CuSO4 m
dd sau phản ứng = mCuO + mdd H2SO4 = + 125 = 133 g
C% dd CuSO4 =
16.100%
12, 03% 133
C% dd H2SO4 dư =
15, 2.100%
11, 43% 133
Bài tập vận dụng Bài tập số
Hòa tan 1,6 gam CuO 100 gam dung dịch H2SO4 20%.Tính nồng độ C% chất tan có
(66)Dũng
Bài tập số
Cho 10,2 g Al2O3 tác dụng với 182,5 g dung dịch HCl 20%
Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho 4,64 g Fe3O4 tác dụng với 210,24 g dung dịch HCl 25% Tính C% chất tan có
dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl 20% có d = 1,1g/ml Khi phản ứng kết thúc thu 2,24 lit khí đkc
a Tính % khối lượng chất rắn có hỗn hợp trước phản ứng b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng
c Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho 6,5 gam hỗn hợp Zn ZnO tác dụng với dung dịch HCl 16% thu V lit khí Đốt cháy tồn lượng khí thu 0,9 gam nước
a Tính : V = ?
b Tính phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu c Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng với axit Bài tập số
Hòa tan 8,1 gam ZnO 580 ml dung dịch H2SO4 4M
a Tính khối lượng muối tạo thành
b Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch khơng thay
đổi
Bài tập số
Hòa tan 20 gam hỗn hợp oxit CuO Fe2O3 cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 3,5M
d = 1,1 g/ml
a Tính khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu b Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Hịa tan hồn tồn 10,2 gam R2O3 cần 331,8 gam dung dịch H2SO4.Dung dịch sau phản ứng có
nồng độ 10%.Tìm R C% dung dịch axit Bài tập số
Cho 16 gam FexOy tác dụng vừa đủ với 120 ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu 32,5 gam muối khan.Tìm CTHH oxit dùng CM dung dịch HCl
Bài tập số 10
Cho a gam MgO tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 3,65% Sau phản ứng thu a+55 gam muối Tính a C% dung dịch muối
Bài tập số 11
Cho 200 ml dung dịch HCl vào cốc đựng 19,88 gam hỗn hợp MgO Al2O3 khuấy Sau kết
thúc phản ứng cho bay dung dịch thấy lại cốc 47,38 gam chất rắn Cho thêm tiếp vào cốc 200 ml dung dịch HCl lại khuấy làm bay dung dịch thấy lại cốc 50,68 gam chất rắn
a Tính CM dung dịch HCl
b Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp đầu
******************************************************************** DẠNG
Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit Phương pháp
Có loại tập xảy Loại
Bài tập trung hòa
(67)Dũng
tạo thành có chất kết tủa khơng có chất tan sau phản ứng, chất tan sau phản ứng muối lúc :
m
d2 sau pư = md2 axit + md2 bazơ Ví dụ
Cần dùng gam dung dịch axit HCl 3,65% để trung hịa 200 gam dung dịch NaOH 10% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng
Giải mẫu PTPƯ: HCl + NaOH NaCl + H2O
n
NaOH = 200.10 0, 100.40 mol
m
dd HCl = 0,5.36,5.100 500
3, 65 g
m
NaCl = 0,5.58,5=29,25 g
m
dd sau phản ứng = 500 + 200 = 700 g
C% dd NaCl = 29, 25.100% 4,18% 700 Bài tập vận dụng
Bài tập số
Trung hòa 200ml dung dịch H2SO4 1,5M dung dịch NaOH 20%
a Tính khối lượng dung dịch NaOH phải dùng
b Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch KOH 5,6% có d = 1,045 g/ml để trung hòa axit cho phải dùng ml dung dịch KOH? Tính nồng độ CM chất tan có dung dịch sau
phản ứng trường hợp Bài tập số
Để trung hòa 94,5 gam dung dịch HNO3 20% người ta tiến hành theo giai đoạn sau:
Lần thứ người ta cho tác dụng với 112 gam dung dịch KOH 10%
Lần thứ hai người ta dùng dung dịch Ba(OH)2 25% Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 dùng
Bài tập số
Cho 15,5 gam Na2O tác dụng với nước thu 0,5 lit dung dịch
a Tính CM dung dịch thu
b Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có d = 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa bazơ
thu
c Tính nồng độ CM chất tan có dung dịch thu sau phản ứng trung hòa
Bài tập số
Trung hòa 784 gam dung dịch H2SO4 25%
a Cần dùng gam dung dịch NaOH 20%
b Nếu trung hòa lượng axit dung dịch Ca(OH)2 30% phải dùng gam dung
dịch Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Để trung hòa 125 ml dung dịch HCl cần dùng 150 gam dung dịch NaOH 10%.Xác định CM
dung dịch HCl Bài tập số
Hịa tan hồn tồn 10,2 g Al2O3 4g MgO vào 245 gam dung dịch H2SO4 Để trung hòa axit
dư phải dùng 400ml dung dịch NaOH 0,5M Xác định nồng độ C% dung dịch H2SO4 ban đầu
Bài tập số
Hòa tan 23,5 gam K2O vào nước 0,5 lit dung dịch A
a Tính nồng độ CM dung dịch A
b.Tính số ml dung dịch H2SO4 60% có d = 1,5 g/ml cần dùng để trung hịa dung dịch A
c Tính nồng độ CM chất tan có dung dịch sau phản ứng
Bài tập số
Cho 50 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH Dung dịch sau phản ứng làm
quỳ tím đổi thành màu đỏ, để dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím người ta phải cho thêm vào dung dịch 20 ml dung dịch KOH 0,5M Tính CM dung dịch NaOH dùng
(68)Dũng
Có 200 ml dung dịch HCl 0,2M
a Để trung hòa dung dịch axit cần ml dung dịch NaOH 0,1M? Tính CM chất tan
có dung dịch sau phản ứng
b.Trung hòa dung dịch axit dung dịch Ca(OH)2 cần dùng gam dung dịch
Ca(OH)2 5% có d = 1,15 g/ml Tính C% chất tan có dung dịch
sau phản ứng giả sử dung dịch thu có d = 1,1 g/ml Bài tập số 10
Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với 200 gam dung dịch HCl thu 4,15 gam muối clorua
a Tính C% dung dịch HCl
b Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số 11
Để trung hòa 365 gam dung dịch HCl 30% người ta cho 560 gam dung dịch KOH 20% Sau lại đổ thêm dung dịch Ba(OH)2 25% để trung hịa hết axit
a Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 dùng
b Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số 12
Cho 10 ml dung dịch HNO3 vào 10 ml dung dịch NaOH có nồng độ 0,3M Để dung dịch sau phản
ứng trở thành trung tính người ta phải thêm vào dung dịch ml dung dịch H2SO4 0,2M Tính
CM dung dịch HNO3 ban đầu
Bài tập số 13
Trung hòa 100ml dung dịch KOH cần 15 ml dung dịch HNO3 có nồng độ 60%,
d=1,4 g/ml Nếu trung hòa dung dịch KOH dung dịch H2SO4 49% cần gam
dung dịch H2SO4 Tính CM dung dịch KOH ban đầu
Bài tập số 14
Dung dịch X chứa HCl CH3COOH
a Để trung hòa 100 ml dung dịch X cần dùng 30 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,225 gam muối khan.Tính CM axit có dung dịch X
b Cần ml dung dịch X để trung hòa 25 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,02M NaOH
0,05M Loại
Bài tập xảy chất dư
Thì phải tiến hành tính tốn xem xét chất phản ứng hết, chất dư
Sau phản ứng khơng có chất kết tủa có chất tan muối tạo thành chất dư lúc này: md2 sau pư = md2 axit + md2 bazơ
Sau phản ứng có chất kết tủa có chất tan sau phản ứng chất dư md2 sau pư = md2 axit + md2 bazơ - m kết tủa
Ví dụ
Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% vào 200 gam dung dịch NaOH 4% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng
Giải mẫu
m
HCl = 300.7,3% = 21,9 g
m
NaOH = 200.4% = g
PTPƯ: HCl + NaOH NaCl + H2O
Pt: 36,5 40 58,5 g Có: 21,9 g Pư: 7,3 x g Dư: 14,6 g
m
NaCl = x = 58, 5.8 11, 40 g
Sau phản ứng có hai chất tan: 11,7g NaCl 14,6g HCl dư
m
dd sau phản ứng = 300 + 200 = 500 g
(69)Dũng
C% dd HCl dư = 14, 6.100% 2, 92% 500 Bài tập vận dụng
Bài tập số
Cho 100 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 200 gam dung dịch HNO3 5%
a Dung dịch thu có tính axit kiềm hay trung tính b Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với 150 ml dung dịch HCl 0,06M Tính CM chất tan
có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 g dung dịch NaOH 4% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng
******************************************************************** DẠNG
Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối Phương pháp
Thông thường dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối tạo muối bazơ mới.( điều kiện phản ứng xảy ra: Các chất phản ứng chất tan dung dịch chất tạo thành có chất khơng tan)
VD: 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl
Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2
Tuy nhiên cho muối axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối trung hòa nước VD: 2NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Lưu ý:
* Với kết tủa Al(OH)3 Zn(OH)2 tạo phản ứng tiếp với dung dịch bazơ dư
VD: Al(OH)3 + NaOH dư NaAlO2 + H2O
* Bazơ kết tủa tạo thành thường nung nóng nhiệt độ cao cần lưu ý đk có khơng khí hay khơng có khơng khí
VD: Fe(OH)2 nung khơng có khơng khí Fe(OH)2 to FeO + H2O
Fe(OH)2 nung nóng có khơng khí 4Fe(OH)2 + O2 to 2Fe2O3 + 4H2O
Ví dụ
Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch CuSO4 3,2% thu kết tủa A khí B dung dịch C
a Tính thể tích khí A đkc
b Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn c Tính C% chất tan có dung dịch C
Giải mẫu
a Bari tác dụng với nước có dung dịch CuSO4 trước
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 n
H2 = nBa(OH)2 = nBa = 27,4:137 = 0,2 mol V
H2 đkc = 0,2.22,4 = 4,48 lit mH2 = 0,2.2 = 0,4 g
b mBa(OH)2 = 0,2 171 = 34,2 g mCuSO4 = 400.3,2% = 12,8 g
Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2
Pt 171 160 233 98 g Có 34,2 12,8 g Pư 13,68 12,8 x y g Dư 20,25 g
m
BaSO4 = x = 233.12,8:160 = 18,64 g m
Cu(OH)2 = y = 98.12,8:160 = 7,84 g
BaSO4 to BaSO4
(70)Dũng
Khối lượng chất rắn sau nung = mBaSO4 + mCuO = 18,64 + 6,4 = 25,04 g
c Dung dịch C có 20,25 g Ba(OH)2 dư chất tan mdd sau phản ứng = mBa + mdd CuSO
4 - mH2 - mBaSO4 - mCu(OH)2
= 27,4 + 400 - 0,4 - 18,64 - 7,84 = 400,52 g C% dd Ba(OH)2 dư = 20,25: 400,52 100% = 5,06%
Bài tập vận dụng Bài tập số
Cho 400 ml dung dịch CuCl2 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH 10% thu kết tủa A
và dung dịch B Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi chất rắn C a Tính khối lượng chất rắn C
b Tính C% chất tan có dung dịch B biết khối lượng riêng dung dịch CuCl2 1,3 g/ml
Bài tập số
Hòa tan 15 gam tinh thể FeSO4.7H2O vào nước tạo dung dịch FeSO4 thêm từ từ dung dịch
NaOH dư Lọc kết tủa rửa nung khơng khí đến khối lượng không đổi người ta thu gam Fe2O3
a Cho biết FeSO4.7H2O ban đầu có tinh khiết khơng?
b Tính độ tinh khiết Bài tập số
Cho 13,32 gam tinh thể Al2(SO4)3.18H2O hòa tan vào nước dung dịch A.Cho 250 ml dung
dịch KOH phản ứng hết với dung dịch A thu 1,17 gam kết tủa Tính CM dung dịch KOH đem dùng
Bài tập số
Một dung dịch A chứa AlCl3 FeCl3 Thêm từ từ dung dịch NaOH vào 100 ml dung dịch A cho
đến dư Sau lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng gam Mặt khác người ta phải dùng hết 40 ml dung dịch AgNO3 2M để làm kết tủa hết lượng
clo có 50 ml dung dịch A Tính CM chất tan có dung dịch A
Bài tập số
X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml
dung dịch X, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thấy có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch Y vào cốc khuấy tới phản ứng hồn tồn thấy có 10,92 gam kết tủa Tính CM dung
dịch X Bài tập số
A dung dịch AlCl3, B dung dịch NaOH 1M Thêm 240 ml dung dịch B vào cốc chứa 100 ml
dung dịch A, khuấy tới phản ứng hồn tồn thấy có 6,24 gam kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch B vào cốc khuấy tới phản ứng hồn tồn thấy có
4,68 gam kết tủa Tính CM dung dịch A
Bài tập số
Hòa tan 1,42 gam hỗn hợp kim loại Mg,Al,Cu dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4 gam chất rắn Mặt khác đốt nóng chất rắn C khơng khí thu 0,8 gam chất rắn màu đen Tính khối lượng chất rắn có hỗn hợp kim loại ban đầu Bài tập số
Cho 200 ml dung dịch NaOH vào 200g dung dịch Al2(SO4)3 1,71% Sau phản ứng thu 0,78g
kết tủa Tính nồng độ CM dung dịch NaOH tham gia phản ứng
Bài tập số
Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào 160 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe2(SO4)3 0,125M
Al2(SO4)3 0,25M Sau phản ứng tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn C
a Tính khối lượng chất rắn C
b Tính nồng độ CM muối tạo thành dung dịch giả sử thể tích dung dịch thay đổi
không đáng kể
******************************************************************** DẠNG
(71)Dũng
Phương pháp
Thông thường muối + muối muối ( điều kiện để phản ứng xảy : Các chất tham gia phản ứng chất tan tồn trạng thái dung dịch, Chất tạo thành có chất không tan)
VD: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
Tính nồng độ chất tan chất có dung dịch sau phản ứng làm tương tự muối tác dụng với axit muối tác dụng với bazơ
Một số muối axit mạnh tham gia phản ứng đóng vai trị axit VD: Na2CO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + CO2 + H2O
BaCl2 + NaHSO4 BaSO4 + NaCl + HCl
NaHCO3 + NaHSO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
Ví dụ
Cho 41,76 gam dung dịch Ba(NO3)2 10% tác dụng với 18 gam dung dịch CuSO4 16% Tính C%
các chất tan có dung dịch sau phản ứng
Giải mẫu
m
Ba(NO3)2 = 41,76 10% = 4,176 g m
CuSO4 = 18 16% = 2,88 g
Ba(NO3)2 + CuSO4 Cu(NO3)2 + BaSO4
Pt 201 160 188 233 g Có 4,176 2,88 g Pư 3,618 2,88 x y g Dư 0,558 g
m
Cu(NO3)2 = x = 188.2,88:160 = 3,384 g m
BaSO4 = y = 233.2,88:160 = 4,194 g m
dd sau phản ứng = mdd Ba(NO3)2 + mdd CuSO4-mBaSO4
= 41,76 + 18-4,194 = 55,566 g C% dd Cu(NO3)2 = 3,384 : 55,566 100% = 6,09%
C% dd Ba(NO3)2 dư = 0,558 : 55,566.100% = 1%
Bài tập vận dụng Bài tập số
Cho 76,32 gam dung dịch Na2CO3 5% tác dụng với 16,625 gam dung dịch MgCl2 16% Tính C%
của chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho 50 gam dung dịch CuSO4 4% tác dụng với 30 gam dung dịch BaCl2 5,2% Tính C%
chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho 30 ml dung dịch NaCl 1M khối lượng riêng 1,2 g/ml tác dụng với 100 gam dung dịch AgNO3 1,7% Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng
Bài tập số
Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam
AgNO3
a Tính khối lượng kết tủa tạo thành
b Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi không
đáng kể Bài tập số
Cho 40 ml dung dịch CaCl2 0,5M tác dụng với 80 ml dung dịch AgNO3 0,125M Tính CM
chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Bài tập số
Cho 30 ml dung dịch NaCl 1M vào 100 gam dung dịch AgNO3 1,7% d =1,6 g/ml Tính CM
chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Bài tập số
Cho 50 ml dung dịch Na2CO3 0,2M tác dụng với 100 ml dung dịch CaCl2 0,15M thu kết tủa
bằng lượng kết tủa cho 50 ml dung dịch Na2CO3 0,2M tác dụng với 100ml dung dịch BaCl2 a
(72)Dũng
Bài tập số
Cho 500 gam dung dịch Na2SO4 x% tác dụng hết với 300 gam dung dịch BaCl2 vừa đủ thu
10,485 gam kết tủa.Tính x=? C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Một dung dịch A chứa 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3.Cho dung dịch A tác dụng với 333
gam dung dịch CaCl2 10% sau phản ứng thu 20 gam kết tủa dung dịch B Tính khối lượng
mỗi muối có dung dịch A C% chất tan có dung dịch B Bài tập số 10
Hịa tan hồn tồn 6,66 gam tinh thể Al2(SO4)3.xH2O vào nước thu dung dịch A Lấy 1/10
dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 0,699 gam kết tủa.Tìm x=?
Bài tập số 11
Cho 400 ml dung dịch A gồm muối Na2CO3 Na2SO4 tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch
BaCl2 1M vừa đủ thu kết tủa có khối lượng lớn gấp 1,7 lần khối lượng muối
dung dịch A.Tính CM muối dung dịch A CM chất tan có dung dịch sau
phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể DẠNG
Muối tác dụng với dung dịch axit Phương pháp
Điều kiện để phản ứng axit muối xảy là:
- Axit tạo thành phải yếu axit tham gia phản ứng
- Trong trường hợp axit tạo thành axit phản ứng có độ mạnh yếu tương đương muối tạo thành phải chất kết tủa
VD: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Phản ứng muối axit thường tạo muối kết tủa chất khí bay Do tính khối lượng dung dịch sau phản ứng cần lưu ý đến lượng chất
Ví dụ
Lấy 100 ml dung dịch H2SO4 nồng độ 28% có d = 1,3125 g/ml tác dụng với 400 ml dung dịch
BaCl2 1M
a Tính khối lượng kết tủa tạo thành biết H = 68%
b Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi
không đáng kể
Giải mẫu
a nH2SO4 =
100.1, 3125.28
0, 375 100.98 mol
n
BaCl2 = 0,4.1 = 0,4 mol
PTPƯ: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
Theo pt:
1
n
n
H SO
BaCl ; Theo ra:
2
2
0, 375 0,
n
n
H SO
BaCl
Như H = 100% sau phản ứng H2SO4 hết; BaCl2 dư
Vì H = 68% nên nH2SO4 phản ứng = 0,375.68% = 0,225 mol
Theo phản ứng: nBaSO4 = nBaCl2 pư = nH2SO4 pư = 0,225 mol m
BaSO4 = 0,225 233 = 52,425 g
b nHCl = 2nH2SO4 pư = 2.0,225 = 0,45 mol
nH2SO4 dư = 0,375-0,225 = 0,15 mol
nBaCl2 dư = 0,4-0,225 = 0,175 mol
Như dung dịch sau phản ứng có chất tan Vdd sau phản ứng = 100 + 400 = 500 ml = 0,5 lit CM dd HCl dư = 0,45 : 0,5 = 0,9(M)
CM dd BaCl2 dư = 0,175 : 0,5 = 0,35(M)
CM dd HCl = 0,15:0,5 = 0,3(M)
(73)Dũng
Hoà tan 54,1 g hỗn hợp hai muối Na2CO3 K2CO3 ta thu 300 ml dung dịch A
Cho dung dịch A tác dụng dung dịch H2SO4 dư thu 10,08 lit khí CO2 đkc
a Tính nồng độ CM muối có dung dịch A
b Tính CM muối có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi
khơng đáng kể Bài tập số
Trộn 400g dung dịch BaCl2 5,2% với 100 ml dung dịch H2SO4 20% có d = 1,14 g/ml
a Tính khối lượng kết tủa tạo thành
b Tính nồng độ C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho hỗn hợp đồng số mol gồm Na2CO3 K2CO3 hoà tan dung dịch HCl 1,5M thu
được dung dịch A khí B Dẫn khí B sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 30 g kết tủa
trắng
a Tính khối lượng hỗn hợp muối ban đầu b Tính thể tích dung dịch HCl dùng Bài tập số
Cho 3,8 g hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 20% có
d = 1,1 g/ml đồng thời giải phóng 896 ml khí X
a Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu b Tính V
c Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Cho 20 g CaCO3 tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M có d = 1,02 g/ml
a Tính thể tích khí CO2 sinh đkc
b Tính C% chất tan có dung dịch sau phản ứng Bài tập số
Hòa tan gam hỗn hợp gồm hai muối MgCO3 MgSO4 200 g dung dịch H2SO4 dư thu
672 ml khí CO2 đkc
a Tính % theo khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu b Tính C% muối có dung dịch sau phản ứng
Bài tập số
Cho 578 g dung dịch AgNO3 5% tác dụng với 153,3 g dung dịch HCl 10% thu dung dịch A
một chất kết tủa trắng Khối lượng kết tủa trắng 24g a Tính hiệu suất phản ứng
b Tính C% chất tan có dung dịch A Bài tập số
Hòa tan Na2CO3 vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M H2SO4 1,5M thu
dung dịch A 7,84 lit khí B đkc Cơ cạn dung dịch A thu 48,45g muối khan a Tính V
b Tính khối lượng Na2CO3 bị hịa tan
c Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi
khơng đáng kể Bài tập số
Hòa tan CaCO3 vào 100 ml dung dịch chứa axit HCl H2SO4 thu dung dịch A 5,6
lit khí B đkc Cơ cạn dung dịch A thu 32,7g muối khan a Tính nồng độ CM axit có hỗn hợp ban đầu
b Tính khối lượng CaCO3 dùng
c Tính CM chất tan có dung dịch sau phản ứng giả sử thể tích dung dịch thay đổi
không đáng kể
C KẾT LUẬN
(74)Website : www.hoahocmoingay.com
Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày
(75)CHUYÊN:
Giảng dạy Hóa học 8-12
Rèn luyện Kỹ giải vấn đề Hóa học Rèn luyện tư sáng tạo học tập
Truyền đam mê u thích Hóa Học Luyện thi HSG Hóa học 8-12
Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương (BD),… Tư vấn chọn ngành cho HS
LIÊN HỆ: 0986.616.225
Website : www.hoahocmoingay.com
Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày
ĐỊA ĐIỂM: 196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân,
TP.Thủ Dầu Một, Bình Dương