Tối ưu hóa sơ đồ hóa phản ứng giải nhanh bài tập muối al 3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4 với dung dich axit tạo kết tủa al( OH) 3

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT NGUYỄN XUÂN NGUYÊN - - SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM TỐI ƯU HÓA SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG GIẢI NHANH BÀI TẬP MUỐI Al3+ VỚI DUNG DỊCH KIỀM, MUỐI Al(OH)4- VỚI DUNG DỊCH AXIT TẠO KẾT TỦA Al(OH)3 Người viết: Tào Minh Tiến Chức vụ : Giáo viên SKKN thuộc mơn: Hóa Học THANH HĨA NĂM 2017 MỤC LỤC Trang PHẦN I: MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.5 Những điểm sáng kiến kinh nghiệm PHẦN II: NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Các biện pháp tiến hành 2.3.1 Sơ đồ phản ứng .4 2.3.2 Phương pháp bảo toàn 2.3.3 Bài tập minh họa 2.3.3.1 Muối Al3+ với dung dịch kiềm 2.3.3.2 Muối Al(OH)4- với dung dịch axit .10 2.3.4 Bài tập vận dụng 12 2.4 Kết 13 PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 15 3.1 Kết luận 15 3.2 Kiến nghị 15 Phần I: MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong chương trình phổ thơng, hố học môn khoa học tự nhiên quan trọng, cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông thiết thực hoá học Trong đó, tập hố học phương tiện dạy học để nâng cao chất lượng dạy học môn, giúp học sinh phát triển tư duy, đồng thời vận dụng kiến thức vào sống sản xuất nghiên cứu khoa học Đa số học sinh gặp nhiều khó khăn giải tập hoá học, đặc biệt gặp phải dạng tập mà phản ứng hóa học xảy theo nhiều hướng với tượng, học sinh gặp nhiều khó khăn lúng túng giải quyết, ví dụ dạng muối Al 3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3 [1] Hiện nay, tập nhôm hợp chất nhôm xuất phổ biến thi trắc nghiệm Khó khăn lớn làm thi trắc nghiệm phân bố thời gian hợp lý, dành nhiều thời gian cho câu học sinh làm câu khác Vì vậy, học sinh cần phải nắm kiến thức cách nhuần nhuyễn, vận dụng cách linh hoạt để thời gian ngắn tìm đáp án toán Muốn làm điều giáo viên giảng dạy đóng vai trò quan trọng việc hướng dẫn học sinh nhận dạng có cách giải phù hợp với tốn Qua thực tế giảng dạy, tơi nhận thấy phần lớn học sinh chưa biết cách sử dụng sơ đồ phản ứng để giải nhanh tập nhôm, giáo viên giảng dạy nguồn tài liệu chưa thấy đề cập vấn đề Vì vậy, tơi định chọn đề tài “Tối ưu hóa sơ đồ phản ứng giải nhanh tập muối Al3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3” 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Bài tập muối Al3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH) 4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3 kiểu tập lượng kết tủa thu lượng kiềm dung dịch axit cần dùng dùng khác Dựa vào sơ đồ phản ứng với phương pháp bảo toàn nguyên tố, phương pháp bảo tồn điện tích giúp học sinh giải nhanh tập phần này, giúp tiết kiệm thời gian làm thi trắc nghiệm so với việc sử dụng phương pháp truyền thống viết tính theo phương trình hố học, đồng thời tránh máy móc thường gặp việc sử dụng cơng thức tính nhanh mơn hóa học 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Xây dựng tổng quát cách giải tập muối Al3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3 tốn định lượng hai chất u cầu tìm chất lại 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập thông tin 1.5 NHỮNG ĐIỂM MỚI CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM - Thay viết phương trình phản ứng phương pháp truyền thống phương pháp tiến hành viết sơ đồ phản ứng cách ngắn gọn - Phương pháp không phân chia nhiều trường hợp khiến học sinh khó nhớ (như phương pháp đồ thị, cơng thức tính nhanh… ) mà sử dụng cách làm cho dạng Phần II: NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN Thực nghị 29-NQ/TW đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo, đáp ứng u cầu cơng nghiệp hóa, đại hóa điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa hội nhập quốc tế Các hình thức kiểm tra đánh giá học sinh có nhiều thay đổi, dẫn đến thay đổi mạnh mẽ phương pháp giảng dạy Với hình thức thi trắc nghiệm nay, khoảng thời gian tương đối ngắn (trung bình 1,25 phút/câu), học sinh phải giải số lượng câu hỏi tập tương đối lớn, tập tốn hóa chiếm tỉ lệ không nhỏ Số liệu thống kê từ đề thi minh họa vừa qua cho thấy tập tốn hóa chiếm khoảng 40% tổng số câu trắc nghiệm đề thi Do việc tìm phương pháp giúp giải nhanh tốn hóa học có ý nghĩa quan trọng, tốn nhơm hợp chất nhơm khơng nằm xu hướng Đối với dạng tập muối Al3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3 học sinh cần nắm vững phản ứng diễn biến theo chiều hướng nào, cần chia trường hợp không cần chia trường hợp Nhưng với sơ đồ phản ứng học sinh khơng q bận tâm đến điều này, với sơ đồ phản ứng tối ưu hóa biểu thị cho tất trường hợp khác Sơ đồ phản ứng cách viết phương trình phản ứng khơng cần phải cân bằng, không cần phải biểu thị chất khơng liên quan đến q trình tính tốn Vì vậy, tốc độ làm cải thiện cách rõ rệt đảm bảo chất q trình hóa học diễn 2.2 THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ Thực tế với học sinh đại trà để hiểu nhớ trường hợp tập muối Al3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3 gặp nhiều khó khăn Vì q trình làm em nhiều lúng túng việc nhìn nhận định hướng giải bài, từ phải nhiều thời gian mà kết không cao Hiện để giải tốn hóa, học sinh thường phát triển theo hai xu hướng: Một sử dụng phương pháp truyền thống với việc viết tính theo phương trình hoá học, phương pháp tương đối dể hiểu tốc độ làm không cao, không phù hợp với yêu cầu thời gian hình thức thi trắc nghiệm Hai sử dụng cơng thức tính nhanh, cách cải thiện đáng kể mặt thời gian, phần lớn học sinh áp dụng lại không hiểu rõ chất q trình hóa học, thường xun xảy tình trạng “râu ơng cắm cằm bà kia” dẫn đến việc khơng tìm kết Xuất phát từ sở lí luận thực tiễn trên, tơi thực tối ưu hóa sơ đồ phản ứng giúp học sinh hiểu chất chiều hướng phản ứng muối Al3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3 Kết hợp với phương pháp bảo toàn nguyên tố, phương pháp bảo toàn điện tích để giải nhanh dạng tập 2.3 CÁC BIỆN PHÁP TIẾN HÀNH 2.3.1 SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Dạng muối Al3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3 dù diễn biến theo chiều hướng nữa, cần cố định dạng sơ đồ phản ứng cho tất trường hợp  Muối Al3+ với dung dịch kiềm OH- Al(OH)3 Al3+  Al3+ Al(OH)4- Dựa vào tính lưỡng tính Al(OH) kết luận tạo thành Al(OH)3 dung dịch sau phản ứng không chứa OH- - Tùy thuộc vào tỉ lệ mol OH - trước phản ứng với Al(OH)3 tạo thành, kết hợp với phương pháp bảo toàn nguyên tố mà dự đoán dung dịch sau phản ứng chứa Al3+ hay Al(OH)4- [2] + nOH- = 3nAl(OH)3  Al3+ + nOH- > 3nAl(OH)3  Al(OH)4 Muối Al(OH)4- với dung dịch axit H+ Al(OH)3 Al(OH)4-  Al(OH)4- Al3+ - Dựa vào tính lưỡng tính Al(OH) kết luận tạo thành Al(OH)3 dung dịch sau phản ứng khơng chứa H+ - Tùy thuộc vào tỉ lệ mol H+ trước phản ứng với Al(OH)3 tạo thành, kết hợp với phương pháp bảo tồn ngun tố mà dự đốn dung dịch sau phản ứng chứa Al3+ hay Al(OH)4- + nH+ = nAl(OH)3  Al(OH)4+ nH+ > nAl(OH)3  Al3+ 2.3.2 PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN Sơ đồ phản ứng khơng cần phải cân viết phương trình phản ứng, thay vào sử dụng phương pháp bảo tồn ngun tố phương pháp bảo tồn điện tích để tìm mối liên hệ chất  Phương pháp bảo toàn nguyên tố: Tổng số mol nguyên tố trước phản ứng tổng số mol nguyên tố sau phản ứng  Phương pháp bảo tồn điện tích: Tổng số mol điện tích âm tổng số mol điện tích dương dung dịch 2.3.3 BÀI TẬP MINH HỌA 2.3.3.1 MUỐI Al3+ VỚI DUNG DỊCH KIỀM Dạng 1: Biết lượng Al3+, Al(OH)3 tính lượng OH- Ví dụ 1: Cho 0,5 lít dung dịch NaOH vào 300 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu 1,56 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH [3] Giải Cách 1: Phương pháp truyền thống Trường hợp 1: 6NaOH + Al2(SO4)3  3Na2SO4 + 2Al(OH)3 tpư 0,06 0,06 pư 0,06 0,01 0,02 spư 0,02  nNaOH = 0,06 mol  CM NaOH = 0,12M Trường hợp 2: 6NaOH + Al2(SO4)3  3Na2SO4 + 2Al(OH)3 tpư pư 0,06 0,36 0,06 0,12 spư 0,12 NaOH + Al(OH)3  Na[Al(OH)4] tpư pư 0,12 0,1 0,1 spư 0,02  nNaOH = 0,36 + 0,1 = 0,46 mol  CM NaOH = 0,92M Cách 2: Phương pháp Tạo thành Al(OH)3  trường hợp NaOH Al2(SO4)3  0,06 Al(OH)3 0,02 Na+, SO42-, Al3+ (hoặc Al(OH)4-) 0,18 0,1 Bảo toàn nguyên tố  nAl3+ = 0,06.2 – 0,02 = 0,1 mol (hoặc nAl(OH)4- = 0,1 mol) Trường hợp 1: Dung dịch chứa Al3+ Bảo toàn điện tích  nNa+ = 0,18.2 – 0,1.3 = 0,06 mol  CM NaOH = 0,12M Trường hợp 2: Dung dịch chứa Al(OH)4Bảo tồn điện tích  nNa+ = 0,18.2 + 0,1 = 0,46 mol  CM NaOH = 0,92M Nhận xét: - Phương pháp truyền thống dài dòng thời gian, khơng phù hợp với hình thức thi trắc nghiệm Học sinh thường lúng túng định hướng cách làm, dẫn đến bỏ sót trường hợp - Phương pháp giải nhanh gọn dựa vào sơ đồ phản ứng kết hợp với phương pháp bảo toàn Học sinh dễ dàng định hướng cách làm dựa vào kết luận trình bày phần lí thuyết Ví dụ 2: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với 58,14 gam Al2(SO4)3 thu 2,34 gam kết tủa Tính giá trị lớn V Giải Cách 1: Cơng thức tính nhanh nAl3+ = 0,34 mol; nAl(OH)3 = 0,3 mol  nAl(OH)3 < nAl3+  trường hợp Trường hợp 1: Al3+ dư nOH- = 3nAl(OH)3 = 0,9 mol  VNaOH = 2,25 lít Trường hợp 2: Al3+ hết nAl(OH)4- = nAl3+ – nAl(OH)3 = 0,04 mol nOH- = 3nAl(OH)3 + 4nAl(OH)4- = 1,06 mol  VNaOH = 2,65 lít  Vmax = 2,65 lít Cách 2: Phương pháp NaOH lớn (tương ứng nOH- > 3nAl(OH)3)  Dung dịch chứa Al(OH)4NaOH Al2(SO4)3  0,17 Al(OH)3 0,3 Na+, SO42-, Al(OH)40,51 0,04 Bảo toàn nguyên tố  nAl(OH)4- = 0,17.2 – 0,3 = 0,04 mol Bảo toàn điện tích  nNa+ = 0,51.2 – 0,04 = 1,06 mol  VNaOH = 2,65 lít Nhận xét: - Cơng thức tính nhanh có nhanh khó hiểu, mang nặng tính tốn xa rời lý thuyết Học sinh thường nhầm lẫn vận dụng cơng thức tính nhanh, trường hợp cơng thức tính nhanh khác - Phương pháp bám vào sơ đồ phản ứng, nên vừa đảm bảo việc rút ngắn thời gian làm vừa nêu bật lên chất q trình hóa học xảy Học sinh khơng phải nhớ q nhiều, tốn diễn biến theo chiều hướng sơ đồ phản ứng gần không thay đổi, cần vận dụng linh hoạt phương pháp bảo toàn điện tích phương pháp bảo tồn ngun tố kết Dạng 2: Biết lượng OH-, Al(OH)3 tính lượng Al3+ Ví dụ 1: Cho 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 250 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, sau phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Tính x Giải nNaOH > 3nAl(OH)3  Dung dịch chứa Al(OH)40,5 NaOH AlCl3  0,25x Al(OH)3 0,1 Na+, Cl-, Al(OH)40,5 0,75x Bảo toàn nguyên tố  nAl(OH)4- = 0,25x – 0,1 mol Bảo toàn điện tích  0,5 = 0,75x + (0,25x – 0,1)  x = 0,6M Ví dụ 2: Thêm 150 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, sau phản ứng hồn tồn thấy cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,14 mol chất kết tủa Tính x [4] Giải Giai đoạn 1: nNaOH = 3nAl(OH)3  Dung dịch chứa Al3+ Giai đoạn 2: nNaOH > 3nAl(OH)3  Dung dịch chứa Al(OH)40,3 NaOH Al(OH)3 0,2 0,1 NaOH AlCl3  Na+, Cl-, Al3+  0,1x Al(OH)3 0,04 Na+, Cl-, Al(OH)40,5 0,3x Bảo toàn nguyên tố  nAl(OH)4- = 0,1x – 0,14 mol Bảo tồn điện tích  0,5 = 0,3x + (0,1x – 0,14)  x = 1,6M Nhận xét - Với phương pháp mới, dù đề đơn giản hay phức tạp cách làm khơng thay đổi, tạo điều kiện cho học sinh ghi nhớ vận dụng cách dễ dàng Dạng 3: Biết lượng Al3+, OH- tính lượng Al(OH)3 Ví dụ 1: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 350 ml dung dịch NaOH 1M thu m gam kết tủa Tính m Giải nNa+ > nCl-  Dung dịch chứa Al(OH)40,35 NaOH Al(OH)3 AlCl3  0,1 Na+, Cl-, Al(OH)40,35 0,3 Bảo toàn điện tích  nAl(OH)4- = 0,35 – 0,3 = 0,05 mol Bảo toàn nguyên tố  nAl(OH)3 = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol  mAl(OH)3 = 3,9 gam Ví dụ 2: Cho 100 ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M thu m gam kết tủa Tính m Giải nNa+ < nNO3-  Dung dịch chứa Al3+ 0,03 NaOH Al(OH)3 Al(NO3)3  0,02 Na+, NO3-, Al3+ 0,03 0,06 Bảo tồn điện tích  nAl3+ = (0,06 – 0,03)/3 = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố  nAl(OH)3 = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol  mAl(OH)3 = 0,78 gam Nhận xét: Đối với dạng tập muối Al3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3 điều quan trọng học sinh cần xác định dung dịch sau phản ứng chứa Al3+ hay Al(OH)4- - Cách chia dạng tương đối, điều quan trọng học sinh phải hiểu rõ sơ đồ phản ứng để nắm vững lý thuyết, từ định hướng cách làm Mặt khác, học sinh phải sử dụng thành thạo sơ đồ phản ứng, bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích để phục vụ cho việc tính tốn tìm kết cách nhanh chóng Đó yêu cầu bắt buộc mà phương pháp muốn trình bày 2.3.3.2 MUỐI Al(OH)4- VỚI DUNG DỊCH AXIT Dạng 1: Biết lượng Al(OH)4-, Al(OH)3 tính lượng H+ Ví dụ: Cho dung dịch HBr vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol KOH 0,15 mol K[Al(OH)4] thu 0,12 mol chất kết tủa Tính số mol HBr thêm vào Giải Tạo thành Al(OH)3  trường hợp 0,15 K[Al(OH)4] Al(OH)3 HBr  0,12 KOH K+, Br-, Al3+ (hoặc Al(OH)4-) 0,15 0,3 0,03 Bảo toàn nguyên tố  nAl3+ = 0,15 – 0,12 = 0,03 mol (hoặc nAl(OH)4- = 0,03 mol) Trường hợp 1: Dung dịch chứa Al3+ Bảo tồn điện tích  nBr- = 0,3 + 0,03.3 = 0,39 mol  nHBr = 0,39 mol Trường hợp 2: Dung dịch chứa Al(OH)4Bảo tồn điện tích  nBr- = 0,3 – 0,03 = 0,27 mol  nHBr = 0,27 mol Dạng 2: Biết lượng H+, Al(OH)3 tính lượng Al(OH)4Ví dụ: Cho 0,1 mol HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] thu 0,06 mol kết tủa Tính số mol Na(AlOH)4 Giải nH+ > nAl(OH)3  Dung dịch chứa Al3+ x Na[Al(OH)4] Al(OH)3 HCl  0,1 0,06 Na+, Cl-, Al3+ x 0,1 x – 0,06 Bảo toàn nguyên tố  nAl3+ = x – 0,06 mol Bảo tồn điện tích  0,1 = x + 3(x – 0,06)  x = 0,07 mol Dạng 3: Biết lượng H+, Al(OH)4- tính lượng Al(OH)3 Ví dụ: Cho 0,8 mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol NaOH 0,3 mol Na(AlOH)4 thu m gam kết tủa Tính m [5] Giải nNa+ < nCl-  Dung dịch chứa Al3+ 0,3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3 HCl  0,8 Na+, Cl-, Al3+ NaOH 0,2 0,5 0,8 Bảo tồn điện tích  nAl3+ = (0,8 – 0,5)/3 = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố  nAl(OH)3 = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol  mAl(OH)3 = 15,6 gam Nhận xét: - Cách làm dạng muối Al(OH)4- với dung dịch axit tương tự muối Al3+ với dung dịch kiềm - Phương pháp giúp học sinh dễ hiểu, dễ nhớ, dễ vận dụng hai dạng tập 2.3.4 BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 Số mol kết tủa thu là: A 0,2 mol B 0,15 mol C 0,1 mol D 0,05 mol Câu 2: Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 200 ml dung dịch Al(NO 3)3 0,75M thu 7,8 gam kết tủa Giá trị V là: A 0,3 0,6 lít B 0,3 0,7 lít C 0,4 0,8 lít D 0,3 0,5 lít Câu 3: Dung dịch A chứa KOH 0,3 mol K[Al(OH) 4] Cho mol HCl vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Số mol KOH dung dịch là: A 0,8 mol 1,2 mol B 0,8 mol 0,4 mol C 0,6 mol mol D 0,8 mol 0,9 mol Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml Ba(OH) 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 46,6 gam B 54,4 gam C 62,2 gam D 7,8 gam Câu 5: Dung dịch A chứa m gam KOH 40,2 gam K[Al(OH)4] Cho 500 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thu 15,6 gam kết tủa Giá trị m A 22,4 gam 44,8 gam B 12,6 gam C gam 22,4 gam D 44,8 gam Câu 6: Cho 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần, lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng A 0,5 lít B 0,6 lít C 0,7 lít D 0,8 lít KẾT QUẢ Trên số tập muối nhôm mà quy dạng sơ đồ phản ứng, mang tính chất định hướng nhằm trang bị cho học sinh kiến thức kĩ việc làm tập hai loại muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm dung dịch axit, để em không lúng túng xử lý dạng tập Sau hoàn thành đề tài “Tối ưu hóa sơ đồ phản ứng giải nhanh tập muối Al 3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH) 4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3” áp dụng với học sinh lớp 12 trường THPT Nguyễn Xuân Nguyên nơi công tác Năm học 2016 – 2017 triển khai dạy hai lớp 12C 2, 12C4 vào dạy tự chọn kết thu khả quan Các em không lúng túng giải dạng tập muối nhơm Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm muối Al(OH)4- với dung dịch axit mà hứng thú Qua kiểm tra khảo sát hai lớp 12C2, 12C4 năm học 2016 – 2017 cho thấy: KIỂM TRA ĐỢT (chưa áp dụng đề tài) Lớp 12C2 12C4 Sĩ số 44 29 Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu (9-10) SL % 2,3% 0% (7-8) (5-6) (dưới 5) SL % 17 38,6% 16 55,2% SL % 15,9% 6,9% SL 19 11 % 43,2% 37,9% KIỂM TRA ĐỢT (đã áp dụng đề tài) Điểm giỏi Lớp Sĩ số 12C2 12C4 44 29 (Từ 9-10) SL % 13,6% 3,5% Điểm Điểm TB Điểm yếu (Từ 7-8) SL % 15 34,1% 20,7% (Từ 5-6) SL % 18 40,9% 13 44,8% (dưới 5) SL % 11,4% 31% PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN Trong qua trình giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi ôn thi đại học tơi có nhiều trăn trở dạy phần tập muối Al 3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH) Tôi nhận thấy kể đề thi học sinh giỏi đề thi đại học số lượng câu hỏi muối Al 3+ với dung dịch kiềm, muối Al(OH)4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al(OH)3 chiếm tỉ lệ định Trên thực tế đưa phương pháp giải tập vào, qua giảng dạy thấy học sinh nắm vấn đề tương đối nhẹ nhàng có hiệu rõ rệt, định hướng thời gian giải tập 3.2 KIẾN NGHỊ Từ kết tích cực trên, hi vọng việc viết sơ đồ phản ứng để giải tập diễn theo nhiều hướng không xa lạ khó khăn học sinh Qua mong muốn cấp lãnh đạo ngành giáo dục đầu tư nâng cấp sở vật chất, trang thiết bị phục vụ cho giảng dạy, làm thực hành thí nghiệm tạo điều kiện cho em thường xuyên trau kiến thức nâng cao trình độ Mặc dù cố gắng khơng thể tránh khỏi thiếu sót, mong đóng góp ý kiến cấp lãnh đạo, bạn đồng nghiệp để đề tài tơi hồn thiện Tơi xin chân thành cám ơn ! Thanh Hóa, ngày 17 tháng 05 năm 2017 Người viết TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Bài tập nâng cao hố học vơ chuyên đề kim loại - Ngô Ngọc An - NXB Hải Phòng, 2000 [2] Cơ sở lí thuyết phản ứng hoá học - Trần Thị Đà, Đặng Trần Phách NXB giáo dục, 2006 [3] Bộ đề thi trắc nghiệm tuyển sinh đại học - cao đẳng Hoá Học - Cao Thị Thiên An - NXB đại học quốc gia Hà Nội, 2007 [4] Các dạng đề thi trắc nghiệm hoá học - Cao Cự Giác - NXB giáo dục, 2007 [5] Phương pháp trả lời đề tri trắc nghiệm mơn hố học - Nguyễn Thu Hằng, Đào Hữu Vinh - NXB Hà Nội, 2007  ... dự đốn dung dịch sau phản ứng chứa Al3 + hay Al( OH) 4- [2] + nOH- = 3nAl (OH )3  Al3 + + nOH- > 3nAl (OH )3  Al( OH)4  Muối Al( OH) 4- với dung dịch axit H+ Al( OH )3 Al( OH) 4-  Al( OH) 4- Al3 + - Dựa... Tối ưu hóa sơ đồ phản ứng giải nhanh tập muối Al3 + với dung dịch kiềm, muối Al( OH) 4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al( OH )3 ” 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Bài tập muối Al3 + với dung dịch kiềm, muối. .. Đối với dạng tập muối Al3 + với dung dịch kiềm, muối Al( OH) 4- với dung dịch axit tạo kết tủa Al( OH )3 điều quan trọng học sinh cần xác định dung dịch sau phản ứng chứa Al3 + hay Al( OH) 4- - Cách chia