- Cấu hình e của ion âm : nhận thêm số e bằng đúng điện tích ion đó vào phân lớp ngoài cùng của ngtử.. Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố.?[r]
(1)https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html ĐỀ ÔN TẬP VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên
A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng
A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Ngun tố hóa học bao gồm nguyên tử:
A Có số khối A B Có số proton
C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai ?
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron
C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N)
D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau không đúng?
A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e
B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron
D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau không ?
(1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron
A B C D
Câu 7: Chọn câu phát biểu sai :
1 Trong nguyên tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối
3 Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Số prơton =điện tích hạt nhân
5 Đồng vị nguyên tử có số prôton khác số nơtron
A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4
Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu 2412Mg , 2512Mg , 2612Mg Phát biểu sau sai ? A.Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị
C.Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton Câu 9: Chọn câu phát biểu sai:
A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e
Câu 10: Nguyên tử 1327Al có :
A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n
C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n
Câu 11: Nguyên tử canxi có kí hiệu 40Ca
20 Phát biểu sau sai ?
A Nguyên tử Ca có 2electron lớp B Số hiệu nguyên tử Ca 20 C Canxi ô thứ 20 bảng tuần hoàn D Tổng số hạt canxi 40 Câu 12: Cặp phát biểu sau đúng:
1 Obitan nguyên tử vùng khơng gian quanh hạt nhân, xác suất diện electron lớn ( 90%) Đám mây electron khơng có ranh giới rõ rệt cịn obitan ngun tử có ranh giới rõ rệt
3 Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay giống
(2)https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay khác
A 1,3,5 B 3,2,4 C 3,5, D 1,2,5
DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ
LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b)
Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối :
A 27 B 26 C 28 D 23
Câu 14: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A
A K
38
19 B K
39
19 C K
39
20 D K
38 20
Câu 15: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử
A 119 B 113 C 112 D 108
Câu 16: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử
A 57 B 56 C 55 D 65
Câu 17: Ngtử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt không mang điện 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 B 11 C 12 D.15
2/ Số khối A hạt nhân : A 23 B 24 C 25 D 27
Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là:
A 18 B 17 C 15 D 16
Cõu 19: Nguyên tử nguyên tố X đ-ợc cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Điện tích hạt nhân X là:
A 10 B 12 C 15 D 18
Câu 20: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt không mang điện 11 hạt Số khối nguyên tử là:
A 122 B 96 C 85 D 74
Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X
A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 22: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X
A 168X B 199X C 109X D 189X
Cõu 23: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tử là: A B 10 C 11 D Tất sai Cõu 24: Tổng số hạt mang điện ion AB4
50 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B 22 Số hiệu nguyên tử A, B là:
A 16 B 16 C 15 D 15
Câu 25: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
là 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là:
A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O
Câu 26: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không
mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M là:
A 12 B 20 C 26 D
(3)https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html Dạng 1: Tính ngun tử khối trung bình
- Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 - Áp dụng công thức :
A =
100 . .
.
A1 x1 A2 x2 A3 x3
A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2,
x1, x2, x3 % số nguyên tử đồng vị 1, 2,
hoặc A=
3 3 2
1. . .
A x x x x A x A x
A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2,
x1, x2, x3 số nguyên tử đồng vị 1, 2,
Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị - Gọi % đồng vị x %
% đồng vị (100 – x)
- Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình giải x Dạng 3: Xác định số khối đồng vị
- Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2
- Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 giải hệ A1; A2
Cõu 27: Định nghĩa đồng vị sau õy ỳng:
A Đồng vị tập hợp nguyên tử có số nơtron, khác số prôton B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số nơtron, khác số prôton C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số prôton, khác số nơtron D Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton, khác sè n¬tron
Câu 28: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 6A
14
; 7B 15
B 8C 16
; 8D 17
; 8E 18
C 26G 56
; 27F 56
D 10H 20
; 11I 22
Câu 29: Oxi có đồng vị 16 8O,
17 8O,
18
8O số kiếu phân tử O2 tạo thành là:
A B C D
Câu 30: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O
được tạo thành từ loại đồng vị trên:
A B 16 C 18 D
Câu 31: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 147N (99,63%) N
15
7 (0,37%) Nguyên tử khối trung
bình nitơ
A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7
Câu 32: Tính ngtử khối trung bình Mg biết Mg có đồng vị 1224Mg( 79%), 1225Mg( 10%), cịn lại 1226Mg?
Câu 33: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 6329Cuvà Cu
65
29 Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ %
đồng vị 6329Cu , Cu
65
29
A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 %
Cõu 34: Khối l-ợng nguyên tử trung bình Brơm 79,91 Brơm có hai đồng vị, đồng vị 35Br
79 chiÕm
54,5% Khối l-ợng nguyên tử đồng vị thứ hai là:
A 77 B 78 C 80 D 81 Câu 35: Nguyên tố Bo có đồng vị 11
B (x1%) 10
B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là:
A 80% B 20% C 10,8% D 89,2%
Câu 36: Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ?
Câu 37: Clo có hai đồng vị 35 37
17Cl;17Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Tính ngun tử lượng
trung bình Clo
(4)https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html
DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP Tìm Z Tên nguyên tố, viết cấu hình electron
Câu 39: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 6C , 8O , 12Mg , 15P , 20Ca , 18Ar , 32Ge , 35Br, 30Zn , 29Cu
- Cho biết nguyến tố kim loại , nguyên tố phi kim, ngun tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao?
Câu 40: Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử số tự nhiên liên tiếp Tổng số e chúng 51 Hãy viết cấu hình e cho biết tên chúng
Câu 41:a) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X
b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y
Câu 42: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X
A B C D
Câu 43: Nguyên tử nguyên tố nhôm có 13e cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Kết luận sau ? A Lớp electron nhơm có 3e
B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e
D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e Câu 44: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có số hiệu có electron độc thân ?
A B C D
Câu 45: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Câu 46: Các nguyên tử có Z20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp ngồi
A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F Câu 47: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là:
A 24 B 25 C 27 D 29
Câu 48: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3 Số electron hóa trị M
A B C D.4
Câu 49: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây?
A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 50: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây?
A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 51: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố:
A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br
Câu 52: Nguyªn tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y lần l-ợt là:
A 13 15 B 12 vµ 14 C 13 vµ 14 D 12 vµ 15 Câu 53: Electron cuèi cïng nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân líp 3d6 X lµ
A Zn B Fe C Ni D S Câu 54: Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là:
A B C 18 D 32
Câu 55: Một ngun tử có Z 14 ngun tử có đặc điểm sau:
A Số obitan trống lớp vỏ C Số obitan trống B Số electron độc thân D A, B
Câu 56: Phân tử X2Y3 có tổng số hạt electron 50, số e ngtử X nhiều ngtử Y Xác định số hiệu
(5)https://giasudaykem.com.vn/tai-lieu-mon-hoa.html
DẠNG 5: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
1 Từ cấu hình e nguyên tử Cấu hình e ion tương ứng
- Cấu hình e ion dương : bớt số e phân lớp ngtử điện tích ion - Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp ngồi ngtử 2 Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố
- Lớp ngồi có e ngtố khí - Lớp ngồi có 1, 2, e ngtố kim loại - Lớp có 5, 6, ngtố phi kim
- Lớp ngồi có e kim loại, hay phi kim
Câu 57: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS= 16 ; ZRb= 37
Câu 58: Viết cấu hình electron ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-? Câu 59: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là:
A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 60: Cấu trúc electron sau ion Cu+
A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 61: Cu2+ có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 62: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau ?
A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg
Câu 63: Dãy gồm nguyên tử X, ion Y2+ Z- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là:
A Ne, Mg2+, F- B Ar, Mg2+, F- C Ne, Ca2+, Cl- D Ar,Ca2+, Cl -Câu 64: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Vậy cấu hình electron nguyên tử R
A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 Câu 65: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy cấu hình electron M
A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 Câu 66: Cấu hình e ion Mn2+ : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình e Mn :
A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 B.1s22s22p63s23p64s24p5 D.1s22s22p63s23p63d34s24p2
Câu 67: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ?
A X B Y C Z D X Y
Câu 68: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10)
Các nguyên tử kim loại gồm :
A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T
Câu 69: Cấu trúc electron sau phi kim:
(1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 (2) 1s22s22p63s23p63d24s2 (5) [Ne]3s23p3 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (6) [Ne]3s23p64s2
A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Câu 70: Cho cấu hình electron sau:
a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1 d 1s22s22p4 e 1s22s22p63s23p63d44s2 f 1s22s22p63s23p63d54s2 g 1s22s22p63s23p5 h 1s22s22p63s23p63d104s24p5 i 1s22s22p63s23p2 j 1s22s22p63s1 k 1s22s22p3 l 1s2
a, Các ngun tố có tính chất phi kim gồm:
A ( c, d, f, g, k) B ( d, f, g, j, k) C ( d, g, h, k ) D ( d, g, h, i, k) b, Các ngun tố có tính kim loại :
(6)