Giáo Án Giảng Dạy Môn Hóa Lớp 8

Xem trƣớc bài 1 của chƣơng I và trả lời các câu hỏi sau: Chất có ở đâu? Việc tìm hiểu chất có lợi gì cho chúng ta?.. + HS biết cách nhận ra tính chất của chất để có biện pháp sử dụng đú[r]

(1)

0933050267

1

Tiết : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

A MỤC TIÊU: Kiến thức:

+ Giúp HS biết Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng

+ Vai trò quan trọng Hóa học + Phƣơng pháp học tốt mơn Hóa học Kĩ năng:

+ Rèn luyện kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát + Rèn luyện phƣơng pháp tƣ logic, óc suy luận sáng tạo + Làm việc tập thể

3 Giáo dục: Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép tƣợng quan sát thí nghiệm

B PHƢƠNG PHÁP:

- Thuyết trình, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm C CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

GV : Chuẩn bị làm thí nghiệm:

+ dung dịch NaOH + dung dịch CuSO4

+ dung dịch HCl + Fe

2 HS : Xem trƣớc nội dung thí nghiệm 1, tìm số đồ vật, sản phẩm Hóa học…

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới:

1 Đặt vấn đề:

Hố học mơn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu hố học cùng nghiên cứu hố học gì?

2.Phát triển

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1:Hố học gì?

- Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4

-Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trƣớc phản ứng sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tƣợng

- Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl

-Học sinh quan sát tƣợng rút nhận xét

-Hs: Em rút nhận xét thí nghiệm ? -Hoặc vd: Đốt cháy đƣờng thành than

- Gv: Từ TN trên, em hiểu Hố học ?

I Hố học gì? Thí nghiệm:

a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO4 + 1ml dung

dịch NaOH

b) TN 2: Cho đinh sắt cạo + 1ml dung dịch NaOH

2 Quan sát:

a) TN 1: dung dịch CuSO4 xanh bị nhạt màu,

có chất khơng tan nƣớc

b) TN 2: Có bọt khí từ dung dịch HCl bay lên

(2)

0933050267

2

Hoạt động 2: Hóa học có vai trò nhƣ trong sống chúng ta?

- Hs: đọc câu hỏi sgk trang

- Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ

- Gv: Hố học có vai trò quan trọng nhƣ sống

-Khi sản xuất hoá chất sử dụng hoá chất có cần lƣu ý vấn đề ?

Hoạt động III: Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học?

- Hs: Đọc thơng tin sgk

- Gv: tổ chức cho HS thảo luận

- Gv: Khi học tập hoá học em cần ý thực hoạt động ?

- Gv: Để học tập tốt mơn hố học cần áp dụng những phƣơng pháp ?

các chất biến đổi chất ứng dụng chúng

II Hóa học có vai trị nhƣ sống chúng ta?

Ví dụ:

- Xoong nồi, cuốc, dây điện - Phân bón, thuốc trừ sâu - Bút, thƣớc, eke, thuốc Nhận xét:

- chế tạo vật dụng gia đình, phục vụ học tập, chữa bệnh

- Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp - Các chất thải, sản phẩm hoá học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trƣờng Kết luận:

Hố học có vai trị quan trọng sống

III Cần phải làm để học tốt mơn Hóa học? Các hoạt động cần ý học môn Hóa học:

+ Thu thập tìm kiếm kiến thức + Xử lí thơng tin

+ Vận dụng + Ghi nhớ

Phƣơng pháp học tập tốt mơn hố:

* Học tốt mơn Hóa học nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học

* Để học tốt mơn hố cần:

+ làm quan sát thí nghiệm tốt + có hứng thú, say mê, rèn luyện tƣ + phải nhớ có chọn lọc

+ phải đọc thêm sách

IV Củng cố:

Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Hố học gì?

+ Vài trị Hóa học

+ Làm để học tốt mơn Hóa học? V Dặn dò :

(3)

0933050267

3

Bài tập nhà: 1, 2, SGK

VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 12/08/2012

Ngày dạy: Tuần từ 15/8 > 18/8/2012 ; Bắt đầu dạy lớp 8B thứ 2/ 20/8 Tiết :

CHẤT (T1)

A MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Kiến thức:

+ Giúp HS phân biệt đƣợc vật thể, vật liệu chất

+ HS biết cách nhận tính chất chất để có biện pháp sử dụng Kĩ năng:

+ Rèn luyện kỉ biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất

+ Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất + Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất

Giáo dục: Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống B PHƢƠNG PHÁP

- Nêu vấn đề, giảng giải, hỏi đáp , hoạt động nhóm C.PHƢƠNG TIỆN:

1 GV : Chuẩn bị số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, đinh sắt 2 HS : Chuẩn bị số vật đơn giản: thƣớc, compa,

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức

II Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Hố học gì?

+ Vai trị hố học với đời sống ntn? Ví dụ? + Phƣơng pháp học tốt mơn Hóa học? III Bài mới:

1 đặt vấn đề:

Hằng ngày thường tiếp xúc dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, Những vật thể có phải chất khơng? Chất vật thể có khác?

2 Phát triển

Hoạt động 1:Chất có đâu?

- HS: đọc SGK quan sỏt H.T7

(4)

0933050267

4

- Gv: Hóy kể tờn vật thể xung quanh ta ?

Chia làm hai loại chính: Tự nhiờn nhõn tạo -Thụng bỏo cỏc vật thể tự nhiên nhân tạo -GVgiới thiệu chất có đâu:

-Thông báo thành phần vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

-Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo?

- Phân tích chất tạo nên vật thể tự nhiên Cho VD ?

- Vật thể nhân tạo làm ? - Vật liệu làm ?

*GV hƣớng dẫn học sinh tìm Vd đời sống

Hoạt động 2: Tính chất hố học chất

- Hs: Đọc thông tin sgk Tr

-Gv: Tính chất chất chia làm loại ? Những tính chất tính chất vật lý, tính chất tính chất hố học ?

-Gv: hƣớng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hố học

-Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sơi nƣớc, nhiệt độ nóng chảy lƣu huỳnh, thử tính dẫn điện lƣu huỳnh miếng nhơm

- Muốn xác định tính chất chất ta làm nhƣ nào?

- Học sinh làm tập

- Gv: Biết tính chất chất có tác dụng gì? Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: cao su khơng thấm khí-> làm săm xe, khơng thấm nƣớc-> áo mƣa, bao đựng chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài mịn tốt-> lốp ơtơ, xe máy

Tự nhiên: Nhân tạo: VD: Cây cỏ Bàn ghế Sông suối Thƣớc Khơng khí Com pa

=> Chất có vật thể, đâu có vật thể có chất

II Tính chất hố học chất

Mỗi chất có tính chất định: Chất

Tính chất vật lý Tính chất hóa học Màu, mùi, vị Cháy

Tan, dẫn điện, Phân huỷ

a) Quan sát: tính chất bên ngoài: màu, thể VD: sắt màu xám bạc, viên phấn màu trắng b) Dùng dụng cụ đo:

VD: Dùng nhiệt kế đo nhiệt độ sôi nƣớc 100oC

c) Làm thí nghiệm: Biết đƣợc số TCVL TCHH

VD: Đo độ dẫn điện, làm thí nghiệm đốt cháy sắt khơng khí

Việc hiểu tính chất chất có lợi gì? a) Phân biệt chất với chất khác

VD: Cồn cháy cịn nƣớc khơng cháy b) Biết cách sử dụng chất an toàn

VD: H2SO4 đặc nguy hiểm, gây bỏng nên

cần cẩn thận sử dụng

c) Biết ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất

VD: Cao su khụng thấm nƣớc, đàn hồi nên dùng để chế tạo săm, lốp xe

IV Củng cố:

Cho học sinh nhắc lại nột dung bài: + Chất có đâu?

(5)

0933050267

5

+ Làm để biết tính chất chất? + Biết tính chất chất có lợi gì? V Dặn dị :

Xem trƣớc nội dung phần III SGK trả lời câu hỏi sau: Hỗn hợp gì? Nhƣ chất tinh khiết? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp?

Bài tập nhà: 4, 5, (SGK VI Rút kinh nghiệm

Ngy son : 18/8/ 2012

Ngày day Tuần2 từ 20/8 > 25/8/2012 bắt đầu dạy lớp 8A thứ 5/23/8 Tiết :

CHẤT (T2)

A.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức:

+ Giúp HS phân biệt chất hỗn hợp: chất khơng có lẫn chất khác (chất tinh khiết) có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng

+ HS biết đƣợc nƣớc tự nhiên nƣớc hỗn hợp nƣớc cất nƣớc tinh khiết Kĩ năng:

+ Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, tìm đọc tƣợng qua hình vẽ

+ Bƣớc đầu sử dụng ngơn ngữ hố học xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập

B PHUƠNG PHÁP:

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát, hoạt động nhóm C.PHƢƠNG TIỆN:

GV : Chuẩn bị số mẫu vât: chai nƣớc khoáng, vài ống nƣớc cất, dụng cụ thử tính dẫn điện

2 HS : Làm tập xem trƣớc nội dung thí nghiệm phần III D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra cũ - Gọi HS lên bảng kiểm tra:

+ chất có đâu? Cho ví dụ vật thể quanh ta? + Để biết đƣợc tính chất chất cần dùng phƣơng pháp nào?

+ Việc hiểu tính chất chất có lợi gì? III Bài mới:

(6)

0933050267

6

Bài học trước giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hôm giúp rõ chất tinh khiết hỗn hợp

2 Phát triển bài:

Hoạt động 1:Chất tinh khiết

-Hs: Đọc sgk, quan sát chai nƣớc khống, ống nƣớc cất cho biết chúng có tính chất giống ?

-Gv: Vì nƣớc sơng Hồng có màu hồng, nƣớc sơng Lam có màu xanh lam, nƣớc biển có vị mặn ? -Vì nói nƣớc tự nhiên hỗn hợp ?

-Vậy em hiểu hỗn hợp ?

-Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo thành phần chất hỗn hợp

Hoạt động 2:Chất tinh khiết:

* Cho học sinh quan sát chƣng cất nƣớc nhƣ H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nƣớc cất nhận xét -Gv: Làm khẳng định nƣớc cất chất tinh khiết? (Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy, D) -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất định

- Vậy chất tinh khiết gì?

Hoạt động III:Tách chất khỏi hỗn hợp -Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đích thu đƣợc chất tinh khiết

- Có hỗn hợp nƣớc muối, ta tách muối khỏi hỗn hợp muối nƣớc?

-Ta dựa vào tính chất muối để tách đƣợc muối khỏi hỗn hợp muối nƣớc?

- Hs: tìm phƣơng pháp tách chất khỏi hỗp hợp phƣơng pháp

-HS cho ví dụ

-Cho học sinh làm tập 4, tập 7(a,b)

III Chất tinh khiết Hỗn hợp VD:

Nƣớc cất Nƣớc

khoáng

Giống Trong suốt, không màu,

uống đƣợc

Khác Pha chế

thuốc, dùng PTN

Không dùng đƣợc

KL: Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn lẫn Chất tinh khiết:

VD: Chƣng cất nƣớc tự nhiên nhiều lần thu đƣợc nƣớc cất

Nƣớc cất có to

nc = 0oC, tos = 100oC, D= 1g/cm3

KL: Chất tinh khiết có tính chất định

VD: Nƣớc cất (nƣớc tinh khiết)

3 Tách chất khỏi hỗn hợp

VD: - khuấy tan lƣợng muối ăn vào nƣớc  hỗn hợp suốt

- Đun nóng nƣớc bay hơi, ngƣng tụ  nƣớc cất

- Cạn nƣớc thu đc muối ăn

KL: Dựa vào tính chất vật lý khác tách đƣợc chất khỏi hỗn hợp

IV Củng cố:

Cho HS nhắc lại nội dung 2: + Chất có đâu?

+ Tính chất chất:

- Làm để biết tính chất chất? - Ý nghĩa

(7)

0933050267

7

- Hỗn hợp gì?

- Chất tinh khiết có tính chất ntn? - Có thể dựa vào đâu để tách chất? V Dặn dò :

Xem trƣớc nội dung thực hành, phụ lục trang 154, chuẩn bị cho thực hành: chậu nƣớc, hỗn hợp cát muối ăn

Bài tập nhà: 7,8 (SGK) * HD

Hạ nhiệt độ xuống -183oC khí oxi bị hố lỏng, ta tách lấy khí oxi, sau tiếp tục làm

lạnh đến -196oC khí nitơ hố lỏng ta thu đƣợc khí nitơ

Ngày son : 18/8/ 2012

Ngày day Tuần từ 27/8 > 1/9/2012; bắt đầu dạy lớp 8B/thứ 2/27/8/2012

Tiết :

BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT- TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

(8)

0933050267

8

1 Kiến thức:

+ HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm + HS nắm đƣợc số quy tắc an toàn PTN

+ So sánh đƣợc nhiệt độ nóng chảy số chất Kĩ năng:

+ Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp + Rèn luyện kĩ quan sát, nêu tƣợng qua thí nghiệm + Bƣớc đầu làm quen với thí nghiệm hố học

Giáo dục: Có hứng thú nghiên cứu khoa học, tuân thủ quy tắc PTN, yêu khoa học thực nghiệm, tính kiên trì, cẩn thận, tiết kiệm

B PHƢƠNG PHÁP

-Giảng giải, hoạt động nhóm, thực hành C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc; hoá chất: lƣu huỳnh, parafin, muối ăn

2 HS : Xem trƣớc nội dung thực hành, đọc trƣớc phần phụ lục tran 154- 155, ổn định chỗ ngồi PTH

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức:

II Kiểm tra củ: Không kiểm tra III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: tiến hành thực hành 2.Phát triển bài:

Hoạt động 1:Một số quy tắc an toàn, cách sử dụng dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm: Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy tắc an tồn làm thí nghiệm

- Nội quy phịng thực hành

- Hs: Đọc bảng phụ (mục I II) sgk Trang 154 Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất nguy hiểm Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới thiệu dụng cách sử dụng dụng phòng TN

Hoạt động 2:Tiến hành thí nghiệm:

Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin lƣu huỳnh

-Gv: cho học sinh đọc phần hƣớng dẫn Sgk - Cho Hs làm TN theo nhóm

- Hƣớng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng parafin (đây nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này)

- Ghi lại nhiệt độ sôi nƣớc

-Khi nƣớc sôi, lƣu huỳnh nóng chảy chƣa? - Vậy em có nhận xét gì?

Gv: hƣớng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng

I Một số quy tắc an toàn, cách sử dụng dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm: 1 Một số quy tắc an toàn:

- Mục I Trang 154 sgk 2 Cách sử dụng hoá chất: -Mục II Trang 154 sgk

-Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng ống nghiệm

3 Một số dụng cụ cách sử dụng: - Mục III Trang 155 sgk

II Tiến hành thí nghiệm: 1 Thí nghiệm 1:

* Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S parafin:

- parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC

(9)

0933050267

9

chảy S

-Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay parafin lớn ?

Gv: Qua TN trên, em rút nhận xét chung nóng chảy chất ntn ?

*Tách chất khỏi hỗn hợp

Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13

Gv: Ta dùng phƣơng pháp để tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ?

* Các chất khác nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất với chất khác

2.Thí nghiệm 2:

* Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát:

- So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ?

-Đun nƣớc lọc bay -Nƣớc bay thu đƣợc muối ăn

Hoạt động 3:

Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau:

STT Tên TN Tiến hành Hiện tƣợng Giải thích PTPƢ

1

IV Củng cố: Kiểm tra VS học sinh V Dặn dò:

Hoàn thành nội dung thực hành, xem trƣớc nội dung nguyên tử, xem lại phần sơ lƣợc NT vật lý lớp trả lời câu hỏi sau: Nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử ntn? Điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử?

Ngày soạn : 25/8/ 2011

Ngµy day TuÇn tõ 29/8 > 3/9/2011 Tiết :

NGUYÊN TỬ A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

Kiến thức:

(10)

0933050267

10

+ HS biết đƣợc hạt nhân cấu tạo proton nơtron (p n), nguyên tử loại có số p Khối lƣợng hạt nhân đƣợc coi khối lƣợng NT

+ HS biết đƣợc NT số e = p Eletron ln chuyển động xếp thành lớp, nhờ e mà NT liên kết với

Kĩ năng:

+ Rèn luyện tính quan sát tƣ cho HS

Giáo dục: Hình thành giới quan khoa học tạo cho HS hứng thú học môn B PHƢƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

1 GV : Chuẩn bị sẵn sơ đồ minh hoạ cấu tạo NT: hidro, oxi, natri 2 HS : Xem lại phần NT lớp (Vật lý)

Qua thí dụ chất có chất có vật thể chất tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề hôm học nguyên tử

2.Phát triển bài:

*Hoạt động 1:Nguyên tử ?

- GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất vật thể

?Vật thể đƣợc tạo từ đâu -HS: Từ chất

?Chất tạo từ đâu

-GV hƣớng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk phần đọc thêm (Phần 1)

-HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử hạt nhƣ nào?

-HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể nguyên tử đƣợc liên hệ từ vật lý lớp 7.(Tổng điện tích hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dƣơng hạt

nhân)

*GVthông báo KL hạt: e =9,1095 28

10

*Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử: -GV hƣớng đẫn HS đọc thông tin sgk

? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt

?Cho biết kí hiệu, điện tích hạt *GV thông báo KL p,n:

+ p = 1,6726

10

+ n = 1,6748

10

1 Nguyên tử ?

* Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hồ điện, từ tạo chất

- Nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dƣơng

+ Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm

-Kí hiệu : + Elect ron : e (-)

Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 - trang6) 2.Hạt nhân nguyên tử:

*Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

- Kí hiệu: + Proton : p (+)

+ Nơtron : n (không mang điện)

(11)

0933050267

11

- HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử loại”

? Em có nhận xét số p số e nguyên tử

? So sánh KL hạt p, n , e nguyên tử - GV phân tích , thơng báo : Vậy khối lƣợng hạt nhân đƣợc coi khối lƣợng nguyên tử

-HS làm tập

* Hoạt động 3:Lớp electon: - GV thông báo thông tin Sgk

- GV hƣớng dẫn HS quan sát sơ đồ minh hoạ nguyên tử: H,O Na

? Nhận xét số lớp e Số e lớp Số p số e

- Dùng nguyên tử Na,O phân tích: + Na có lớp e

+ O có lớp e

* GV giải thích nguyên tử O khái niệm kiến thức:

- Yêu cầu HS dùng sơ đồ nguyên tử Na để giải thích

* GV đƣa sơ đồ nguyên tử Mg,N Ca ? HS nhận xét số e tối đa lớp 1,2,3 -Yêu cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Si,Cl,K

Số p = Số e

mhạt nhân



3 Lớp electon:

* e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mõi lớp có số e định

- VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi

+ Hạt nhân nguyên tử: có điện tích + Số p:8

+ Số e quay quanh hạt nhân:8 + Số e cùng:

* Số e tối đa : Lớp1: 2e Lớp2: 8e Lớp3: 8e

*Kết luận: (Sgk)

IV Củng cố:

- GV đƣa số mơ hình cấu tạo cho HS nhận xét số e, p, số lớp, số e lớp (bt1)

- Nhắc lại toàn nội dung học V Dặn dị :

Xem trƣớc nội dung nguyên tố hoá học trả lời câu hỏi sau: Nguyên tố hoá học gì? Kí hiệu hố học đƣợc viết ntn? Có NTHH phân loại

Làm tập 1, 3, 4, (SGK)

Ngày soạn : 2/9/ 2011

Ngày day Tuần từ /9 > 10/9/2011 Tit :

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1)

+ Giúp HS biết đƣợc ngun tố Hóa học gì, kí hiệu hố học cho nguyên tố nhƣ nào, ghi nhớ kí hiệu

(12)

0933050267

12

Kĩ năng:

+ Rèn luyện kỉ viết kí hiệu hố học, biết sử dụng thơng tin, tƣ liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề

Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn B PHƢƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

GV : Chuẩn bị tranh vẽ (hình 1.8 trang 19 SGK bảng trang 42), ống nghiệm chứa 1ml nƣớc cất

2 HS : Xem lại phần NTử tiết trƣớc D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra cũ + Nguyên tử gì?

+ Nêu Cấu tạo hạt nhân nguyên tử? III Bài mới:

Trên nhãn hợp sữa có ghi thành phần canxi cao, thực phải nói thành phần sữa có ngun tố hố học canxi Bài giúp em có số hiểu biết nguyên tố hoá học 2.Phát triển bài:

*Hoạt động 1:Nguyên tố hoá học gì? - GV cho HS nhắc lại khái niệm nguyên tử - GV nhắc lại , lấy ví dụ: Nƣớc tạo H O - HS đọc thông tin Sgk để khẳng định : Để có gam nƣớc có vơ số ngun tử H O - GV nhắc lại Đ/N

- HS đọc định nghĩa

- GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo p n Nhƣng có p định Những nguyên tử có p ngun tố hố học

? Vì phải dùng kí hiệu hố học

- GV giải thích: Kí hiệu hố học đƣợc thống tồn giới

?Bằng cách biểu diễn ký hiệu hoá học nguyên tố

- GV hƣớng dẫn cách viết ký hiệu hoá học (Dùng bảng ký hiệu nguyên tố)

- HS viết ký hiệu số nguyên tố hoá học: nguyên tử H, nguyên tử K,

6 nguyên tử Mg, nguyên tử Fe

? Mỗi ký hiệu hoá học nguyên tử nguyên tố

- Cho HS làm tập 3(Sgk trang 20) - GV bổ sung uốn nắn sai sót

I.Ngun tố hố học gì? 1 Định nghĩa:

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có proton hạt nhân

- Số p số đặc trƣng ngun tố hố học

2.Kí hiệu hố học :

*Kí hiệu hố học biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học

- Mỗi nguyên tố hoá học dƣợc biểu diễn hay chữ Trong chữ đầu đƣợc viết dạng chữ in hoa gọi kí hiệu hố học

*Ví dụ1:

- KHHH nguyên tố Hyđro: H - KHHH nguyên tố Oxi là: O - KHHH nguyêntố Natri là: Na - KHHH nguyên tố Canxi là: Ca *Ví dụ2:

(13)

0933050267

13

Hoạt động 2:Có nguyên tố hố học? - GV cho HS đọc thơng tin Sgk

- HS quan sát tranh hình 1.8

? Nhận xét tỉ lệ % KL ng tố - GV giải thích :

+ Ngun tố hố học tự nhiên: Có vỏ trái đất, mặt trời, mặt trăng

+ Nguyên tố hoá học nhân tạo:Do ngƣời tổng hợp

- GV cho HS lấy ví dụ thực tế để chứng minh nhận xét

* Quy ước;

Mỗi kí hiệu ngun tố cịn nguyên tử nguyên tố

III.Có ngun tố hố học?

- Có 110 nguyên tố hoá học + 92 nguyên tố tự nhiên + Còn lại : nguyên tố nhân tạo

- Các nguyên tố tự nhiên có vỏ TĐ không đồng

- Oxi nguyên tố phổ biếnnhất: 49,4% + nguyên tố chiếm: 98,6%

+ Nguyêntố lại chiếm: 1,4% IV Củng cố:

- Đƣa bảng để học sinh hoàn thành - Cho tổ thảo luận cho trả lời

Tên NT

KH HH

Tổng số hạt

NT Số

p Số

n Số

e

34 12

15 16

18

16 16

V Dặn dò: Xem trƣớc nội dung phần II trả lời câu hỏi sau: Đơn vị cacbon gì? Nguyên tử khối gì?

Bài tập nhà: 1, 3, 4, (SGK)

Ngày son : 2/9/ 2011

Ngày day Tuần từ 12 /9 > 17/9/2011 Tiết :

(14)

0933050267

14

Kiến thức:

+ Giúp HS nguyên tử khối gì?

+ HS biết đƣợc đơn vị cacbon 1/12 khối lƣợng nguyên tử cacbon + Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

+ Biết sử dụng bảng (SGK - trang 42) để tìm nguyên tố 2 Kỹ năng:

+ Biết dựa vào bảng trang 42 để tìm ký hiệu nguyên tử khối biết tên nguyên tố

+ Xác định đƣợc tên ký hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối + Rèn luyện kỹ tính toán

GV : Chuẩn bị tranh vẽ bảng SGK (T42)

2 HS : Xem lại phần nguyên tố hoá học, làm tập, học thuộc 20 nguyên tố đầu bảng

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra cũ:

HS1: + NTHH gì? Số đặc trƣng cho NTHH?

+ Viết kí hiệu nguyên tố sau: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lƣu huỳnh

HS2: + Tìm số proton nguyên tố III Bài mới:

Để cho trị số khối lượng nguyên tử đơn giản, dễ sử dụng khoa học người ta dùng khái niệm mà hôm nghiên cứu

*Hoạt động 1:Nguyên tử khối:

- GV cho HS đọc thông tin khối lƣợng nguyên tử Sgk để thấy đƣợc khối lƣợng nguyên tử đƣợc tính gam số trị nhỏ bé

- GV cho học sinh đọc thông tin VD Sgk để đến kết luận

*GV: Vì vậy, khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lƣợng nguyên tử

- GV thông báo NTK số nguyên tử ? Các giá trị có ý nghĩa

- HS trả lời: Cho biết nặng nhẹ hai nguyên tử

? So sánh nặng nhẹ nguyên tử H C , O S

II Nguyên tử khối:

- NTK có khối lƣợng nhỏ bé Nếu tính gam có số trị nhỏ

KL ngun tử C = 1,9926 23

10 g

*Quy ước: Lấy 1/12 KLNT C làm đơn vị khối lƣợng nguyên tử gọi đơn vị cac bon (viết tắt đ.v.C)

1đ.v.C =

12

Khối lƣợng nguyên tử C

(15)

0933050267

15

? Có nhận xét khối luợng khối lƣợng tính đ.v.C nguyên tử

* Hoạt động 2:Định nghĩa:

? Vậy NTK

* GV đặt vấn đề : Ghi nhƣ sau

? Na = 24đ.v.C ; Al = 27đ.v.C có biểu đạt nguyên tử khối khơng

- HS:Có

- GV giải thích : NTK đƣợc tính từ chổ gán cho nguyên tử C có khối lƣợng = 12 hƣ số thƣờng bỏ bớt chữ đ.v.C

* Hoạt động 3:Tra cứu bảng nguyên tố - GV hƣớng dẫn cho học sinh cách tra cứu bảng - GV nêu nguyên tố để học sinh tìm NTK - Học sinh tra cứu theo chiều:

+ Tên nguyên tố, tìm nguyên tử khối

+ Biết nguyên tử khối,tìm tên kí hiệu ngun tố -GV cho học sinh làm tập lớp

-KL tính đ.v.C khối lƣợng tƣơng đối nguyên tử  NTK

*Định nghĩa:

Nguyên tử khối khối lƣợng nguyên tử tính đ.v.C

* Vdụ: Na = 23 , Al = 27 , Fe = 56

* Tra cứu bảng nguyên tố: (Trang 42) - Mỗi nguyên tố có 1NTK riêng biệt

- Biết tên nguyên tố Tìm NTK

- Biết NTK Tìm tên kí hiệu ngun tố IV Củng cố:

- Cho HS lên làm 5, lớp - Cho lớp nhận xét

- GV nhận xét, bổ sung cần thiết * GV gọi HS lên giải BT 5,6 Bài tập 5: Nguyên tử magie:

+ Nặng hơn, lần nguyên tử cácbon + Nhẹ hơn, 3/4 nguyên tử lƣu huỳnh + Nhẹ hơn, 8/9 nguyên tử nhôm Bài tập 6:

X =2.14 = 28

X thuộc nguyên tố Silic, Si V Dặn dò:

Xem trƣớc nội dung phần I II đơn chất hợp chất trả lời câu hỏi sau: Đơn chất gì? Cấu tạo? Hợp chất gì? Cấu tạo?

Bài tập nhà: 7, (SGK)

* BT7: a) đvC = 1,9926.10-23/12 = 1,66.10-24 g; b) C

(16)

0933050267

16

Ngày soạn : 23 / 09/ 2011

Tiết :

ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T1)

+ Giúp HS hiểu đƣợc đơn chất, hợp chất + HS phân biệt đƣợc đơn chất kim loại phi kim

+ HS biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với xếp liền sát

2 Kỹ năng:

+ Biết sử dụng thông tin, tƣ liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề  sử dụng ngơn ngữ hố học xác: đơn chất hợp chất

GV : Chuẩn bị tranh vẽ mơ hình của: đồng kim loại, khí oxi, khí hidro, nƣớc muối ăn

2 HS : Ôn lại tính chất 2, xem trƣớc nội dung I, II đơn chất hợp chất

D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra cũ:

+ Viết kí hiệu nguyên tố sau cho biết nguyên tử khối tƣơng ứng: Liti, Beri, Cacbon, Nitơ, Oxi, Magiê, Natri, Nhôm, Photpho, Lƣu huỳnh

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu đơn chất, hợp chất Phát triển bài:

* Hoạt động 1: Đơn chất:

- GV đặt tình huống: Nói lên mối liên hệ chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học

I Đơn chất: 1 Đơn chất gì?

(17)

0933050267

17

? Ngun tố hố học có tạo nên chất không - HS đọc thông tin Sgk

- GV thông báo: Thƣờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ

? Vậy đơn chất

- GV giải thích : Có số nguyên tố tạo 2,3 dạng đơn chất ( Ví dụ nguyên tố Cacbon)

- HS quan sát tranh vẽ mơ hình tƣợng trƣng than chì, kim cƣơng

- GV đặt tình huống: Than củi sắt có tính chất khác khơng?

? Rút khác tính dẫn điện, dẫn nhiệt ,ánh kim đơn chất

- GV cho học sinh thử tính dẫn điện dẫn nhiệt kim loại Fe, Al, Cu

- Học sinh rút nhận xét

? Trong thực tế ngƣời ta dùng loại chất để làm chất cách điện (Dùng C pin)

? Có kết luận đơn chất

-HS quan sát tranh mơ hình kimloại Cu phi kim khí H2, khí O2

? So sánh mơ hình xếp kim loại đồng với oxi, hydro

? Khoảng cách nguyên tử đồng, oxi Khoảng cách gần

* Hoạt đông 2: Hợp chất:

- HS đọc thông tin Sgk

? Các chất: H2O, NaCl, H2SO4 lần lƣợt tạo nên

từ NTHH

- GV thông báo: Những chất hợp chất ? Theo em chất ntn hợp chất

- GV giải thích dẫn VD HCVC HCHC

- GV cho học sinh quan sát tranh vẽ mô hình tƣợng trƣng H2O, NaCl(hình 1.12, 1.13)

? Hãy quan sát nhận xét đặc điểm cấu tạo hợp chất

- K.loại Natri tạo nên từ nguyên tố Na - K.loại nhôm tạo nên từ nguyên tố Al

* Vậy khí oxi, kim loại Na, Al gọi đơn chất

* Định nghĩa: Đơn chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên

- Đơn chất kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Đơn chất phi kim: Khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, khơng có ánh kim

*Kết luận: Đ/c NTHH cấu tạo nên Gồm loại đơn chất :

+ Kim loại + Phi kim

2.Đặc điểm cấu tạo:

- Đơn chất KL: Nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

- Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với theo số định (Thƣờng 2)

II.Hợp chất: 1.Hợp chất gì? VD:

-Nƣớc: H2O  Nguyên tố H O

-M.ăn: NaCl  Nguyên tố Na Cl -A.sunfuric: H2SO4Nguyên tố H, S O

* Định nghĩa: Hợp chất chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Hợp chất gồm: + Hợp chất vô cơ:

H2O, NaOH, NaCl, H2SO4

+ Hợp chất hữu cơ:

CH4 (Mê tan), C12H22O11 (đƣờng),

C2H2 (Axetilen), C2H4 (Etilen)

2.Đặc điểm cấu tạo:

(18)

0933050267

18

theo tỷ lệ thứ tự định

IV Củng cố:

- Cho HS lên làm (SGK) lớp - Cho lớp nhận xét

- GV nhận xét, bổ sung cần thiết Giải:

Bài 3:

* Các đơn chất là: P, Mg tạo NTHH

* Các hợp chất là: khí amoniac, axit clohidric, canxicacbonat, gluczơ chất NTHH tạo nên

V Dặn dò :

Xem trƣớc nội dung phần II IV đơn chất hợp chất trả lời câu hỏi sau: Phân tử gì? Cách tính phân tử khối?

Bài tập nhà: 1, (SGK) 6.1, 6.2, 6.3, 6.5 (SBT) VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 08 / 10/ 2011 Tiết :

ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN TỬ (T2) A.MỤC TIÊU BÀI HỌC:

Kiến thức:

+ Giúp HS hiểu đƣợc phân tử gì, so sánh đƣợc hai khái niệm phân tử nguyên tử, biết đƣợc trạng thái chất

+ Biết tính thành thạo phân tử khối chất, so sánh nặng nhẹ phân tử

+ Củng cố để hiểu kĩ khái niệm đƣợc học Kỹ năng:

+ Rèn kĩ tính tốn

+ Biết sử dụng hình vẽ, thơng tin để phân tích  giải vấn đề Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn

(19)

0933050267

19

C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

GV : Chuẩn bị tranh vẽ 1.10, 1.11, 1.12, 1.13, 1.14

HS : Ôn lại I, II đơn chất hợp chất, làm tập D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra cũ: HS1: Làm tập HS2: Làm tập III Bài mới:

Ta biết có hai loại chất đơn chất hợp chất Dù đơn chất hay hợp chất đều hạt nhỏ cấu tạo nên Để biết hạt nghiên cứu 2.Phát triển bài:

* Hoạt động 1:Phân tử:

- GV treo tranh vẽ 1.11, 1.12, 1.13 Sgk

- HS quan sát tranh vẽ mơ hình tuợng trƣng phân tử hiđro, oxi, nƣớc

? Mẫu khí hiđro mẫu khí oxi hạt phân tử có cách xếp nhƣ Nhận xét

? Tƣơng tự, nƣớc, muối ăn

? Vậy hạt hợp thành chất nhƣ - GV: + Các hạt hợp thành chất đồng nhƣ thành phần hình dạng kích thƣớc + Mỗi hạt thể đầy đủ tính chất chất đại diện cho chất mặt hóa học đƣợc gọi phân tử

? Phân tử hạt nhƣ

- GV giải thích trƣờng hợp phân tử kim loại; phân tử hạt hợp thành có vai trò nhƣ phân tử nhƣ Cu, Fe, Al, Zn, Mg

- Cho học sinh nhắc lại định nghĩa NTK

? Tƣơng tự nhƣ em nêu định nghĩa PTK - GV lấy ví dụ giải thích

(H2O = 1.2 +16 = 18 đvC;

CO2 = 12 + 16 = 44 đvC )

- Từ VD HS nêu cách tính PTK chất ? Tính PTK hợp chất sau: O2, Cl2,CaCO3; H2SO4,

Fe2(SO4)3

* Hoạt động 2:Trạng thái chất: - GV cho HS quan sát tranh 1.14 Nhận xét - GV thuyết trình: “ Mỗi phân tử “

? Tuỳ ĐK nhiệt độ P chất tồn trạng thái

? So sánh xếp chuyển động hạt

III Phân tử: 1.Định nghĩa:

VD: - Khí hiđro, oxi : nguyên tử loại liên kết với

- Nƣớc : 2H liên kết với 1O - Muối ăn: 1Na liên kết với 1Cl

* Định nghĩa: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất

2.Phân tử khối:

* Định nghĩa: (skg)

VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC

CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98 đvC

IV.Trạng thái chất:

(20)

0933050267

20

nguyên tử, phân tử trạng rắn,lỏng, khí

? Trong trạng thái khoảng cách lớn - HS nêu kết luận

- Gọi HS đọc phần kết ghi nhớ

- Tuỳ điều kiện mơĩ chất trạng thái: rắn, lỏng, khí.ở trạng thái khí hạt cách xa

*Kết luận: ( Sgk )

IV Củng cố:

* Cho HS nhắc lại nội dung bài: + Phân tử gi?

+ Phân tử khối gì?

+ Khoảng cách chất thể rắn, lỏng, khí nhƣ nào? * Cho HS làm tập

* GV nhận xét, bổ sung cần thiết Giải:

Bài tập 6: CO2 = 44, CH4 = 16, HNO3 = 63, KMnO4 = 158

V Dặn dò:

Xem trƣớc nội dung thực hành 2, ổn định chỗ ngồi PTN vào tiết thực hành sau trả lời câu hỏi sau: Chuyển động chất rắn, lỏng, khí ntn?

Bài tập nhà: 4, 5, 7, (SGK) VI Rút kinh nghiệm

(21)

0933050267

21

Ngày soạn : 10 / 10/ 2011 Tiết 10:

BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT

+ HS nhận biết đƣợc phân tử hạt hợp thành hợp chất phi kim 2 Kỹ năng:

+ Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm Giáo dục: Tạo hứng thú học tập mơn, nghiêm túc làm thí nghiệm

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát hoạt động nhóm, thực hành C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

GV : Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm: Kẹp, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nút cao su; hoá chất: Dung dịch amoniac đặc, tinh thể KMnO4, giấy quỳ tím, tin

thể iôt, hồ tinh bột

HS : Xem trƣớc nội dung thực hành, ổn định chỗ ngồi PTH D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra cũ: không kiểm tra III Bài mới:

Sự lan toả chất lỏng, rắn, khí khác ntn hơm làm thí nghiệm để nghiên cứu

Hoạt động GV HS Nội dung

*Hoạt động1:

- GV làm thí nghiệm chứng minh lan toả KMnO4

* GV hƣớng dẫn :

- Cho KMnO4từ từ vào cốc nƣớc

- Lấy thuốc tím vào tờ giấy gấp đôi - Khẽ đập nhẹ tay vào tờ giấy thuốc tím

* GV giải thích: Trong nƣớc KMnO4 phân ly thành

ion K+ MnO4-.Ta coi nhóm ion phân tử

thuốc tím chuyển động

Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV hƣớng dẫn:

- HS quan s¸t thao t¸c cđa GV

+ Cèc 1: Cho KMnO4 vµo quÊy

đều

+ Cèc 2: LÊy KMnO4vµo giÊy gÊp

đơi

- Cho KMnO4tõ tõ vµo n-íc

* u cầu: Quan sát t-ợng chuyển động phân tử KMnO4

* Nhận xét: Sự đổi mu ca

n-ớc chỗ có KMnO4

(22)

0933050267

22

* Hoạt động2:

Làm thí nghiệm lan toả amoniăc * GV hƣớng dẫn:

1 Dùng ống hút nhỏ dd NH4OH lên mẫu giấy quỳ

tím

2 Bỏ mẫu quỳ tím tẩm nƣớc vào gần đáy ống nghiệm Lấy nút có dính đƣợc tẩm dd NH4OH ,

đậy ống nghiệm

- Quan sát đổi màu quỳ tím * Hoạt động 3:

* GV hƣớng dẫn học sinh làm tƣờng trình thí nghiệm

- HS thao tác theo hƣớng dẫn * Yêu cầu:

Quan sát đổi màu quỳ tím * Nhận xét:

Giấy quỳ tím tẩm nƣớc đổi sang màu xanh - So sánh đổi màu quỳ tím

3.Học sinh làm tường trình:

- HS ghi lại q trình làm thí nghiẹm - Hiện tƣợng quan sát đƣợc

- Nhận xét, kết luận giải thích

IV Củng cố: Kiểm tra vệ sinh HS V Dặn dò:

Hoàn thành nội dung thực hành, xem trƣớc nội dung luyện tập (ôn lại nội dung học) trả lời câu hỏi sau: Nguyên tử gì? Phân tử gì? Các kiến thức liên quan đến nguyên tử khối phân tử khối

Ngày soạn : 12/9/2012

Ngày dạy: Tuần từ ngày 17/9/22/9/2012 ; bắt đầu dạy lớp 8a chiều thứ 6(dạy bù) ngày 21/9 Tiết 11 : BÀI LUYỆN TẬP

A MỤC TIÊU :

+ Hệ thống hoá kiến thức khái niệm bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử

+ Củng cố: phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

(23)

0933050267

23

+ Rèn luyện kĨ phân biệt chất vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp, theo sơ đồ nguyên tử thành phần cấu tạo nên nguyên tử, dựa vào bảng nguyên tử khối để tìm nguyên tử khối, phân tử khối ngƣợc lại

Giáo dục: Phải có hứng thú say mê học tập, nghiên cứu B PHƢƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm, luyện tập C CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

* GV : Sơ đồ trang 29 (SGK), bảng phụ ghi tập * HS : Ôn lại khái niệm học

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra cũ: III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Để hệ thống lại kiến thức học hôm tiến hành luyện tập

Phát triển bài:

* Hoạt động 1:Kiến thức cần nhớ:

- GV cho HS nhắc lại kiến thức học(Vật thể, chất, nguyên tử, phân tử)

- GV đƣa sơ đồ câm , học sinh lên bảng điền từ- cụm từ thích hợp vào trống

Vật thể

(Tự nhiên, nhân tạo)

(Tạo nên từ NTHH)

(Tạo nên từ NTHH) (Tạo nên từ NTHH trở lên)

(Hạt hợp thành (Hạt hợp thành

ng tử hay phân tử) phân tử)

* GV nhận xét, bổ sung tổng kết khái niệm

- GV tổ chức cho HS trị chơi chữ để khắc sâu khái niệm học

- GV chia lớp theo nhóm, phổ biến luật chơi- cho điểm theo nhóm viẹc trả lời câu hỏi

*Câu 1: (8 chữ cái) Hạt vơ nhỏ, trung hồ điện

*Câu 2: ( chữ cái) Gồm nhiều chất trộn lẫn với

*Câu 3: (7 chữ cái) Khối lƣợng phân tử tập trung hầu hết phần

*Câu4: (8 chữ cái) Hạt cấu tạo nên nguyên tử,

I Kiến thức cần nhớ:

Sơ đồ mối quan hệ khái niệm:

Vật thể (tự nhiên nhân tạo)

Chất (tạo nên tử nguyên tố hoá học)

Đơn chất Hợp chất Tạo nên tử Ntố Tạo nên tử Ntố

Kloại – Pkim HC Vô – HC HCơ VD:

Tổng kết chất, nguyên tử phân tử:

a)

b) Nguyên tử gồm hạt nhân vỏ Nguyên tử số p gọi nguyên tố hoá học Nguyên tử khối khối lƣợng nguyên tử tính đvC

c) Phân tử

N g u y e n t U

h o n o p

h a t n h a n

e l e c t r o n

p r o t o n

n g u y e n t o

(24)

0933050267

24

mang giá trị điện tích âm

*Câu 5: (6 chữ cái) Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử, mang giá trị điện tích dƣơng

*Câu6: (8 chữ cái) Chỉ tập trung nguyên tử loại( có số proton hạt nhân) - Các chữ gồm: Ƣ,H, Â,N, P, T

Nếu học sinh khơng trả lời đƣợc có gợi ý - GV tổng kết, nhận xét

* Hoạt động 2:Bài tập:

- GV đƣa 1số tập lên bảng phụ, hƣơng dẫn HS cách làm

*Bài tập 1: Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử hiđro, nặng nguyên tử oxi

a, Tính NTK X,cho biết tên KHHH nguyên tố X

b, Tính % khối lƣợng nguyên tố X hợp chất

- GV hƣớng dẫn: a,+ Viết CT hợp chất Biết NTK oxi  X

b, Biết KLNT C phân tử, tìm % C

b, +Từ PTK hợp chất tìm đƣợc NTK X + Tìm X

II Bài tập:

* BT 1,2 trang 30-31 HS trả lời * BT1: Giải:

a, KLNT oxi là: 16 đvC - Gọi hợp chất là: XH4

Ta có: XH4 = 16 đvC

X + 4.1 = 16 đvC X = 16 -4 = 12 đvC Vậy X Cac bon, kí hiệu: C b, CTHH hợp chất CH4

KLPT CH4 = 12 + 4.1 = 16 đvC

KL nguyên tử C = 12 đvC Vậy:

% C = 100% 75%

16 12



* BT2:( trang 31) Giải:

a, Gọi CTPT hợp chất là: X2O

Biết H2 = đvC, mà X2O nặng

phân tử Hiđro 31 lần, nên: X2O = 2.31=

62 đvC

b,  X2O = 2.X + 16 = 62 đvC

X = 23

2 16 62

dvC

 

Vậy X Natri, kí hiệu: Na

IV Củng cố:

Cho học sinh nhắc lại lần khái niệm quan trọng V.Dặn dò:

Xem trƣớc nội dung trả lời câu hỏi : công thức hố học dùng làm gì? ý nghĩa cơng thức hoá học?

Bài tập nhà: (SGK)

(25)

0933050267

25

Ngày soạn : 20/9/2012

Ngày dạy : tuần thứ từ ngày 24/9 > 29/9/2012 Bắt đầu dạy lớp : 8AB thứ ngày 27/9/2012

Tiết 12 : CƠNG THỨC HỐ HỌC A.MỤC TIÊU :

I Chuẩn kiến thức kĩ

+ Biết đƣợc CTHH dùng để biểu diễn chất, gồm hay 2, kí hiệu hố học với số ghi chân kí hiệu (khi số khơng ghi)

+ Biết cách ghi CTHH cho biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử

+ Biết đƣợc CTHH để phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử khối

Kĩ năng:

+ Rèn luyện kĩ tính tốn (tính phân tử khối) Sử dụng xác ngơn ngữ hố học nêu ý nghĩa CTHH

Giáo dục: Tạo hứng thú học tập môn II Kiến thức nâng cao, mở rộng

- Viết , đọc cơng thức hố học B PHƢƠNG PHÁP

* GV : Tranh vẽ mơ hình tƣợng trƣng đồng, khí hidro, nƣớc, muối ăn * HS : Ôn lại khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử

II Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra:

+ Đơn chất gì? Cho ví dụ? + Hợp chất gì? Cho ví dụ? III Bài mới:

Các em biết ngƣời ta dùng KHHH để biễu diễn NTHH Thế cịn chất biễu diễn cách nào?

*Hoạt động1:Cơng thức hố học đơn chất:

-GV treo tranh vẽ mơ hình tƣợng trƣng mẫu đồng, khí oxi, khí hydro

-Yêu cầu học sinh nhận xét số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất

?Hạt hợp thành đơn chất gì? Đơn chất đƣợc tạo nên từ nguyên tố hoá học?

-HS: Hạt hợp thành đơn chất nguyên tử phân tử

I.Công thức hoá học đơn chất: 1.Đơn chất kim loại:

Hạt hợp thành nguyên tử: Ký hiệu hố học đƣợc coi cơng thức hố học

Ví dụ: Cu, Na, Zn, Fe 2.Đơn chất phi kim:

(26)

0933050267

26

Đơn chất nguyên tố hoá học tạo nên (Mẫu đơn chất kim loại đồng, Đơn chất oxi)

? Có đơn chất mà hạt hợp thành phân tử khơng?(Phi kim chất khí)

-Hãy viết cơng thức hố học đơn chất phi kim -HS viết công thức chung đơn chất(Au )

*Hoạt động2: Cơng thức hố học hợp chất:

- GV treo tranh mơ hình mẫu nƣớc, khí cacbonic, muối ăn - HS phân tích hạt hợp thành chất

- HS suy cách viết cơng thức hố học hợp chất từ cơng thức chung đơn chất

- HS nêu A,B,C,x,y,z biểu diễn gì? - GV lƣu ý: Chỉ số khơng ghi

- HS viết cơng thức hoá học mẫu

* GV cho học sinh làm tập bảng phụ.(Phần công thức hố học hợp chất)

- Đại diện nhóm làm, nhóm khác nhận xét Cách đọc tên

* Hoạt động 3: í nghĩa cơng thức hố học:

-GV đặt vấn đề: Các cơng thức hố học cho ta biết -HS thảo luận nhóm ghi vào giấy trả lời

-GV tổng hợp lại *GV lƣu ý cách viết : +Ký hiệu: 2Cl Cl2

+Chỉ số: CO2

+Hệ số: 2H2O, 3H2

Ví dụ:C, P, S

-Hạt hợp thành phân tử (Thƣờng 2): Thêm số chân ký hiệu

Ví dụ:O2, H2, N2

II.Cơng thức hố học hợp chất:

- Cơng thức hố học hợp chấtgồm ký hiệu nhƣng nguyên tố tạo chất, kèm theo số chân

Tổng quát: AxBy AxByCz

Ví dụ: H2O, CO2, NaCl

*Lưu ý: CaCO3 CO3 nhóm ngun

tử

III.í nghĩa cơng thức hố học:

*Mỗi cơng thức hố học phân tử chất cho biết:

-Nguyên tố tạo chất

-Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

-Phân tử khối chất

IV Củng cố: (15 ph) Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài: + Cơng thức chung đơn chất, hợp chất + Ý nghĩa CTHH

Cho HS hoàn thành tập điền bảng sau:

V Dặn dò:

Xem trƣớc nội dung hoá trị trả lời câu hỏi : Hoá trị nguyên tố đƣợc xác định ntn? Quy tắc xác định hố trị cách tính hố trị ngun tố?

Cơng thức hố học Số Ntử Ntố Phân tử khối chất

SO3

CaCl2

(27)

0933050267

27

Bài tập nhà: 1, 2, 3, (SGK)

Ngày soạn : 23 / 10/ 2010 Ngày dạy: 26/10/2010

Tiết 13 : HOÁ TRỊ (T1) A.MỤC TIÊU :

I Chuẩn kiến thức kĩ 1 Kiến thức:

+ HS biết đƣợc hố trị gì, cách xác định hoá trị nguyên tố hoá học số nhóm nguyên tử thƣờng gặp

+ Biết cách tính hố trị lập công thức học Kĩ năng:

+ Có kĩ lập cơng thức hợp chất ngun tố, tính hố trị ngun tố hợp chất

- Học thuộc hoá trị, vận dụng quy tắc hoá trị B PHƢƠNG PHÁP

* GV : + Tranh vẽ bảng trang 42 SGK

(28)

0933050267

28

* HS : Đọc trƣớc nội dung giao nhà hố trị D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra: + Bt (SGK) + Bt (SGK) III Bài mới:

Ta biễu diễn hợp chất này, hợp chất khác với tỉ lệ số nguyên tử kết hợp khác Thế sở để làm đƣợc điều đó? Để biết em học hố trị

*Hoạt động 1:Hoá trị nguyên tố xác định như nào?

* GV đặt vấn đề: Muốn so sánh khả liên kết phải chọn mốc so sánh

- GV: Cho biết số p n hạt nhân nguyên tử Hidro?

- HS: Có 1p 1n nên khả liên kết hiđro nhỏ nên chọn làm đơn vị gán cho H hố trị I - HS đọc thơng tin Sgk

- GV: Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết đƣợc với ngun tử hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

- HS cho ví dụ phân tích: HCl, H2O, NH3, CH4.Dựa

vào đâu để tính hố trị của:Cl,O, N, C

?Với hợp chất khơng có hydro, xác định hoá trị nhƣ

- HS đọc thơng tin sgk

- HS phân tích ví dụ: K2O, BaO, SO2

?Xác định hố trị nhóm ngun tử nhƣ Ví dụ: HNO3, H2SO4, H3PO4, H2O (HOH)

- GV hƣớng dẫn HS tra bảng hoá trị - HS làm tâp 2(sgk)

(KH: K có hố trị I H2S:S II

FeO: Fe III Ag2O: Ag I

SiO2: Si …… IV)

- HS đọc phần kết luận(SGK) - Lƣu ý: Nguyên tố có nhiều hố trị *Hoạt động 2:Quy tắc hố trị:

- GV phân tích ví dụ dẫn dắt: Đặt dấu bằng: H2O: 2.I = 1.II

SO2: 1.IV = 2.II

- Rút công thức tổng quát - HS đọc quy tắc

I Hoá trị nguyên tố xác định nào?

* Cách xác định:

+ Quy ước: Gán cho H hoá trị I , chọn làm đơn vị

+ Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử Hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

Ví du : HCl: Cl hoá trị I H2O:O II

NH3:N III

CH4: C IV

+Dựa vào khả liên kết nguyên tố khác với O.(Hoá trị oxi đơn vị , Oxi có hố trị II)

Ví dụ: K2O: K có hố trị I

BaO: Ba II SO2: S IV

-Hoá trị nhóm ngun tử: Ví dụ: HNO3: NO3có hố trị I

Vì :Liên kết với nguyên tử H H2SO4: SO4 có hố trị II

HOH : OH I H3PO4: PO4 III

* Kết luận: Coi nhóm nguyên tử nhƣ nguyên tố

* Kết luận: (Sgk)

II Quy tắc hoá trị: 1.Quy tắc:

(29)

0933050267

29

- GV phân tichs ví dụ nhóm ngun tử: H2CO3: 2.I = 1.II

Ca(OH)2: 1.II = 2.I

- GV hƣớng dẫn HS làm tập (sgk) FeSO4: 1.a = 1.II a = II

*Quy tắc: (sgk) x,y,a,b số nguyên

-Quy tắc cho B nhóm nguyên tử

2.Vận dụng:

a.Tính hố trị nguyên tố: ZnCl2: 1.a= 2.I  a= II

AlCl3: 1.a= 3.I  a = III

CuCl2: 1.a = 2.I  a= II

IV Củng cố:

Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài: + Hố trị, hoá trị H O? + Quy tắc hoá trị

* Cho HS làm tập: Xác định hoá trị nguyên tố nhóm ngun tử cơng thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2, PH3, MgO theo quy tắc hoá trị, biết hoá trị H I, O II

Giải:

H2SO4: S ht VI, SO4 ht II; N2O5: N ht V; MnO2: Mn ht IV, PH3: P ht III, MgO: Mg ht II

V Dặn dị:

Ơn lại khái niệm học, xem trƣớc nội dung phần II hoá trị trả lời

câu hỏi : Từ công thức a b x y

A B

x

y = ?

Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

(30)

0933050267

30

Tiết 14 : HOÁ TRỊ (T2) A.MỤC TIÊU :

+ Biết cách tính hố trị lập công thức học + Tiếp tục củng cố CTHH

Kĩ năng:

+ Có kĩ lập cơng thức hợp chất ngun tố, tính hố trị nguyên tố hợp chất

- Tính hố trị ,lập cơng thức hố học B PHƢƠNG PHÁP

* GV : + Tranh vẽ bảng trang 42 SGK

+ Bảng ghi hoá trị số nhóm nguyên tử trang 43 SGK

* HS : Đọc trƣớc nội dung giao nhà phần cịn lại hố trị D.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra cũ: - Gọi HS lên bảng kiểm tra:

HS1: Hố trị gì? Nêu quy tắc hố trị Viết biểu thức cho ví dụ cụ thể

HS2: Bt (SGK) HS3: Bt 10.5 (SBT) Giải:

BT4: a) ZnCl2: Zn ht II, CuCl2: Cu ht II, AlCl3: Al ht III

b) FeSO4: Fe ht II

BT10.5: Ba: II, Fe: III, Cu: II, Li: I III Bài mới:

Hôm trƣớc có cách tính hố trị nguyên tố biết CTHH, biết hoá trị lập CTHH cách nào? Bài hơm nghiên cứu

1.Hoạt động 1:Tính hố trị ngun tố: - HS viết công thức tổng quát

- HS vận dụng công thức tổng quát để giải: a.x= b.y

- Tƣơng tự: Tính hố trị nguyên tố hợp chất sau: FeCl2, MgCl2, CaCO3, Na2CO3, P2O5

- GV hƣớng dẫn HS làm tập 1,2, HS dựa vào Cl để tính hố trị nguyên tố hợp chất 3, 4,

- HS rút nhận xét áp dụng quy tắc làm tập

- Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: K2S, MgS, Cr2S3

2.Hoạt động 2:

- GV cho HS làm tập Sgk (Ví dụ 1)

1.Tính hố trị ngun tố:

* Ví dụ: Tính hố trị Al hợp chất sau: AlCl3 (Cl có hố trị I)

- Gọi hố trị nhơm a: 1.a = 3.I FeCl : a = II

MgCl 2: a = II

CaCO3 : a = II (CO3 = II)

Na2SO3 : a = I

P2O5 :2.a = 5.II a = V

* Nhận xét:

(31)

0933050267

31

- GV hƣớng dẫn HS chuyển công thức tổng quát thành dạng tỷ lệ:

a.x = b.y 

a b y x



(x, y số nguyên đơn giản nhất)

- GV hƣớng dẫn HS cách tính x,y dựa vào BSCNN - GV hƣớng dẫn lập cơng thức hố học ví dụ

* Lưu ý: Nhóm ngun tử cơng thức bỏ dấu ngoặc đơn

* HS đọc đề P (III) H C (IV) S (II) Fe (III) O

- Gọi HS lên bảng làm tập - HS tiếp tục làm tập (phần 2) *Bài tập 10.7 (Sbt)

Lập cơng thức hố học hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau:

Ba nhóm OH Cu NO3

Al NO3

Na PO4

Ca CO3

Mg Cl

2.Lập cơng thức hố học hợp chất theo hoá trị:

* VD1: CTTQ: SxOy

Theo quy tắc: x VI = y II =

3

 

III II y x

Vậy : x = 1; y = CTHH: SO3

* VD2 : Nax(SO4)y

1

 

I II y x

CTHH : Na2SO4

* Bài luyện tập 5: PxHy : PH3

CxSy :   

2

IV II y x

CS2

FexOy:   

3

III II y x

Fe2O3

* Cơng thức hố học nhƣ sau:

Ba(OH)2

CuNO3

Al(NO)3

Na3PO4

CaCO3

MgCl2

IV Củng cố: (10 ph) Yêu cầu HS nhắc lại bƣớc để lập CTHH biết hoá trị

* Cho HS làm tập theo nhóm nộp lại số chấm lấy điểm: Hãy cho biết công thức sau hay sai? Nếu sai sửa lại cho

a) K(SO4)2, CuO3, Na2O, FeCl3

b) Ag2NO3, SO2, Al(NO3)2, Zn(OH)2, Ba2OH

Giải:

Các công thức sai sửa lại: a) K2SO4, CuO

b) AgNO3, Al(NO3)3, Ba(OH)2

* Nếu thời gian cho HS chơi trị chơi: “ai lập CTHH nhanh nhất”: GV phổ biến luật chơi:

+ Mỗi nhóm đƣợc phát bìa (có ghi KHHH nguyên tố hay nhóm nguyên tử) có băng dán mặt sau

+ Các nhóm thảo luận ph để lần lƣợt dán lên bảng CTHH thảo luận, GV nhận xét cho điểm nhóm

V Dặn dị:

(32)

0933050267

32

Ra tập nhà: 7, (SGK), 10.7, 10.8 (SBT)

Ngày soạn : 6/ 10/ 2011

Ngày dạy: 10/10/8DB;11/10 8C;14/10 /2011 8A

Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP A.MỤC TIÊU :

+ HS đƣợc ôn tập củng cố công thức đơn chất, hợp chất; củng cố đƣợc cách ghi, cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất, ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị

Kĩ năng:

+ Tính hố trị nguyên tố, biết sai, nhƣ lập đƣợc CTHH hợp chất biết hoá trị, kĩ làm tập, viết công thức

- Lập cơng thức hố học, tính hố trị B PHƢƠNG PHÁP

- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm, luyện tập C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

* GV : + Phiếu học tập bảng phụ

(33)

0933050267

33

I Ổn định tổ chức: II Kiểm tra cũ: III Bài mới: Đặt vấn đề:

Nhằm củng cố ôn tập lại nội dung học để chuẩn bị cho kiểm tra tiết tới, hôm tiến hành luyện tập nội dung học

*Hoạt động 1:Các kiến thức cần nhớ: - HS nhắc lại kiến thức cần nhớ cơng thức hố học đơn chất hợp chất

? HS nhắc lại khái niệm hoá trị

- GV khai triển cơng thức tổng qt hố trị

? Biểu thức quy tắc hoá trị

- GV đƣa VD, hƣớng dẫn HS cách làm

- GV hƣớng dẫn HS cách lập cơng thức hố học biết hố trị

- HS: Lập cơng thức hố học của: + S (IV) O

+ Al (III) Cl (I) + Al (III) SO4 (II)

*Hoạt động 2:

* GV đƣa số tập vận dụng kiến thức học

+ BT1: Một hợp chất phân tử gồm nguyên

I Các kiến thức cần nhớ: 1 Cơng htức hố học:

* Đơn chất: A (KL vài PK)

Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2)

* Hợp chất: AxBy, AxByCz

Mỗi cơng thức hố học phân tử chất (trừ đ/c A)

2 Hoá trị:

* Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử

AÉaByb - A, B : nguyên tử , nhóm n tử

- x, y : hoá trị A, B  x a = y b

a Tính hố trị chưa biết:

VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , Fe2(SO4)3

* PH3: Gọi a hoá trị P

PH3  a = a = III

1

* Fe2(SO4)3 : Gọi a hoá trị Fe

Fe2(SO4)3  III II

a 

2

* VD khác : Tƣơng tự b Lập công thức hoá học:

* Lƣu ý: - Khi a = b  x = ; y = - Khi a b  x = b ; y = a

 a, b, x, y số nguyên đơn giản

b.Lập cơng thức hố học: - HS lập:

SO2

AlCl3

Fe2(SO4)3

II Vận dụng:

+ HS: X2aO3II  X + 16 = 160

X = 56

48

(34)

0933050267

34

tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O có PTK 160 đvC X nguyên tố sau

a Ca b Fe c Cu d Ba + BT2: Biết P(V) chọn CTHH phù hợp với quy tắc hố trị số cơng thức cho sau

a P4O4 b P4O10 c P2O5 d P2O3

+ BT3: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y với H nhƣ sau: XO , YH3

Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X với Y số CT cho sau đây:

a XY3 b X3Y c X2Y3 d X3Y2 e XY

+ BT4: Tính PTK chất sau:

Li2O, KNO3 (Biết Li=7,O = 16,K=39,N =14)

+ BT5: Biết số proton nguyên tố : C 6, Na 11

Cho biết số e nguyên tử, số lớp e số e lớp nguyên tử?

X = 56 đvC Vậy X Fe

 Phương án : d + HS: IIy

V x O

P  x V = y II

5

 

V II y x

x = 2; y =

 Phương án : c

+ HS: XaOII 

1

II II

a   X h.trị

II

YaHI3  III

I a  

1

Y h trị

III

Vậy CTHH X Y : X3Y2  Phương án : d

+ HS: Li2O = + 16 = 25 đvC

KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101 đvC

+ HS: - Nguyên tố C có : e nguyên tử, lớp e e lớp ngồi

- Ngun tố Na có : 11 e nguyên tử, lớp e e lớp

IV Củng cố:

- Cách làm tập: Lập cơng thức hố học, tính hố trị nguyên tố chƣa biết - Cho HS chép ca hố trị

V Dặn dị:

- Học thuộc hoá trị nguyên tố có bảng Sgk.(Bảng trang 42) - Bài tập nhà: 2, 3, (Sgk)

- Làm tập SBT

- Ôn tập chuẩn bị cho sau kiểm tra viết 45 phút VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 7/10/2011

Ngày dạy: 11/108B;12/10 8CD;14/10/2011 8A

(35)

0933050267

35

Tiết 16 KIỂM TRA TIẾT

A.MỤC TIÊU :

1 Kiến thức: Đánh giá kiểm tra học sinh qua nội dung học chƣơng trình

2 Kỹ năng: Rèn kỷ độc lập kiểm tra, tƣ logic tái 3 Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử

II Kiến thức nâng cao, mở rộng

- Trắc nghiệm, tự luận C.CHUẨN BỊ CỦA GV- HS:

* GV: Đề kiểm tra

* HS: Học nội dung đƣợc luyện tập C.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra cũ: không kiểm tra III Bài mới:

Đặt vấn đề:

Nhằm củng cố ôn tập lại nội dung học Hôm làm tiết 2.Phát triển bài:

GV phát đề

Hs làm độc lập

I Trắc nghiệm: (4 đ) Em khoanh tròn vào đáp án

1 Nguyên tử cấu tạo bởi:

A Proton mang điện tích dƣơng vỏ mang điện tích âm

B Hạt nhân mang điện tích dƣơng lớp vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm C Proton nơtron

D Hạt nơtron mang điện tích dƣơng, hạt proton khơng mang điện, e mang điện tích âm

2 Nguyên tử oxi có electron Nguyên tử oxi có:

A 8p; lớp e; e lớp B 8p; lớp e; e lớp C 8p; lớp e; e lớp D 9p; lớp e; e lớp ngồi

3 Cho chất có cơng thức hóa học sau: H2, Zn, ZnO, CuS Có chất đơn chất

A Một chất B Hai chất C Ba chất D Bốn chất

4 Nguyên tử sắt (Fe) nặng gấp lần nguyên tử silic (Si)?

A Một lần B Hai lần C Ba lần D Bốn lần

5 Biết oxi có hóa trị II, hóa trị nguyên tố C CO2 bằng:

A II B III C IV D V

6 Biết Na (I), O (II) Cơng thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Na với O là:

(36)

0933050267

36

7 Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với hai nguyên tử oxi

nặng gấp 11,5 lần nguyên tử Heli (He) X là:

A Nitơ B Cacbon C Lƣu huỳnh D Mangan

8 Cơng thức hóa học nước, khí oxi, khí hiđro là:

A H2O, O2, H2 B H2O2, O2, H2 C H2O, O3, H2 D H2O, O2, H

II Tự luận: (6 đ)

Câu 1: (1,5 đ) Nêu ý nghĩa chất có cơng thức hóa học sau:

a Kẽm clorua (ZnCl2) b Bạc nitrat (AgNO3) c Natri cacbonat (Na2CO3)

Câu 2: (3 đ) Tính hố trị nguyên tố: Mn, Fe, Ba, Zn CTHH dƣới BiếtOxi (II); (SO4) (II); (OH) (I); (NO3) (I)

a Mn2O7 b Fe2(SO4)3 c Ba(OH)2 d Zn(NO3)2

Câu 3: (1,5 đ) Cho biết cơng thức hóa học tạo X Oxi X2O Y với H YH2 Tìm

công thức tạo nguyên tố X với Y ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM

A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 Đ) (0,5 x = 4)

Câu

Đáp án B A B B C B A A

B PHẦN TỰ LUẬN (6Đ)

Câu 1:(0,5 x = 1,5đ) Nêu ý nghĩa( Số nguyên tố; Số nguyên tử; Phân tử khối) chất đƣợc 0,5 điểm

Câu 2: (0,75 x = 3đ)

a Mn(VII) b Fe(III) c Ba(II) d Zn(II) Câu 3: (1,5đ)

X2O => X(I) YH2 => Y(II)

=> XaYb X2Y

IV CỦNG CỐ: thu kiểm tra

V DẶN DÕ: Chuẩn bị trƣớc 12: Sự biến đổi chất

 

(37)

0933050267

37

Ngày soạn : / 10/ 2011

Ngày dạy: 17/10 8DB; 18/10 8C; 21/10 8A /2011 CHƢƠNG II: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tiết 17 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

A MỤC TIÊU:

- Phân biệt đƣợc tƣợng vật lý, tƣợng hoá học

- Biết phân biệt đƣợc tƣợng xung quanh tƣợng vật lí hay tƣợng hố học

2 Kỹ năng:- Có kĩ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Giáo dục Nhận thức đắn nghiên cứu vật tƣợng II Kiến thức nâng cao, mở rộng- Phân biệt tƣợng vật lí tƣợng hoá học B PHƢƠNG PHÁP- Giảng giải, hỏi đáp, quan sát ,hoạt động nhóm

C CHUẨN BỊ* GV: Hoá chất: nƣớc, muối, đƣờng, bột sắt, bột lƣu huỳnh Dụng cụ: đèn cồn, nam châm, kẹp,giá thí nhgiệm,ống nghiệm, cốc thuỷ tinh * HS: Chuẩn bị kĩ trƣớc học

D - TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định II Kiểm tra cũ: III Bài mới:

1 Đặt vấn đề:Để biết xem chất xãy biến đổi gì, thuộc loại biến đổi nào! chúng ta nghiên cứu học hôm

(38)

0933050267

38

Hoạt động thầy trò Nội dung *.Hoạt động 1:

*GV hƣớng dẫn HS quan sát hình 2.1Sgk ? Hình vẽ nói lên điều

- HS quan sát mô tả tƣợng

? Làm để nƣớc lỏng thành nƣớc đá ? Làm để nƣớc lỏng thành nƣớc ? tƣợng có biến đổi chất khơng

* GV làm thí nghiệm pha lỗng đun dung dịch muối ăn

? tƣợng có sinh chất khơng - HS nhận xét: Khi cô cạn dung dịch muối ăn thu đƣợc hạt muối ăn có vị mặn ? Qua tƣợng trên, em có nhận xét ? Chất có bị biến đổi khơng

- HS: Chất bị biến đổi trạng thái mà không bị biến đổi chất(Vẫn giữ nguyên chất ban đầu)

 GV kết luận: Sự biến đổi chất nhƣ thuộc loại tƣợng vật lí

? Hãy cho vài ví dụ tƣợng vật lý (Ví dụ:Thuỷ tinh nung nóng bị uốn cong) ? Vậy tƣợng vật lí

* Hoạt động 2:

* Thí nghiệm 1: GV cho HS quan sát màu sắc S Fe, nhận xét

Sau GV trộn lƣợng bột Fe bột S vừa đủ (HS quan sát màu, n.xét) Chia làm phần:

+ Phần1: HS dùng nam châm hút nhận xét

? Cơ sở để tách riêng Fe khỏi hỗn hợp + Phần 2: GV làm thí nghiệm: Nung hỗn hợp bột Fe, S

? HS quan sát, nhận xét thay đổi màu sắc hỗn hợp

? GV đƣa nam châm tới phần SP HS nh xét ? So sánh chất tạo thành so với chất ban đầu ? TN có sinh chất khơng * Thí nghiệm 2:

- GV hƣớng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy đƣờng vào ống nghiệm:

+ ống 1: Để nguyên (Dùng để so sánh) + ống 2: Đun nóng

? Rút nhận xét tƣợng xảy ống nghiệm

- HS: Đƣờng chuyển thành màu đen có giọt nƣớc động thành ống nghiệm

I Hiện tượng vật lý: 1 Hiện tƣợng 1:

Nƣớc đá  Nƣớc lỏng  Hơi nƣớc (R) (L) (H)

2 Hiện tƣợng 2:

Muối ăn  H2O

D.dịch muốit0

M.ăn (R) (L) (R)

*Kết luận: Nƣớc muối ăn giữ nguyên chất ban đầu Gọi tƣợng vật lý

* Định nghĩa: Sgk II Hiện tượng hoá học: * Thí ngiệm 1:

* Trộn hhỗn hợp bột Fe S Chia làm phần: + Phần 1:

Dùng nam châm hút: Sắt bị hút giữ nguyên hỗn hợp (Có Fe S)

+ Phần 2:

Đun hỗn hợp bột Fe, S: Tạo thành chất không bị nam châm hút Đó FeS (Sắt II sunfua)

* Thí nghiệm 2:

* Cho đƣờng vào ống nghiệm : + ống nghiệm 1: Để nguyên + ống nghiệm 2: Đun nóng

(39)

0933050267

39

? Em có nhận xét tƣợng ? TN có sinh chất khơng ? TN có sinh chất không

* GV thông báo: Sự biến đổi chất TN thuộc loại tƣợng hoá học

? Vậy em cho biết tƣợng hố học gì?

? Dấu hiệu để phân biệt HTHH HTVL

* Nhận xét: Đƣờng bị phân huỷ thành than nƣớc

* Kết luận: Đƣờng, sắt, lƣu huỳnh biến đổi thành chất khác nên gọi tƣợng hoá học * Định nghĩa: Sgk

* Dấu hiệu phân biệt: Có chất sinh hay không

IV Củng cố:

- Dựa vào dấu hiệu để nhận biết tƣợng vật lí hay tƣợng hố học? - Hs làm tập sgk

V Dặn dò: - Học làm tập sgk

- Đọc trƣớc phản ứng hoá học VI Rút kinh nghiệm

Ngày soạn: 6/10/2011

Ngày dạy: 18/10- 8B ; 19/10-8CD ; /10-8A/2011

Tiết 18: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC A MỤC TIÊU:

I Chuẩn kiến thức kỹ năng: 1 Kiến thức:

Nắm đƣợc khái niệm phản ứng hoá học,biết đƣợc chất phản ứng hoá học 2 Kỹ năng:

Rèn kỹ viết PTHH chữ, xác định chất tham gia, chất tạo thành phản ứng hoá học Kỷ làm việc với sgk, hoạt động nhóm

3 Giáo dục:

Có hứng thú học tập II.Kiến thức nâng cao mở rộng:

Định nghĩa diễn biến phản ứng hóa học

B CHUẨN BỊ:

* GV: Tranh phóng to hình vẽ sgk

Dụng cụ hố chất để tiến hành thí nghiệm đốt cháy đƣờng * HS: Chuẩn bị kĩ trƣớc học

C - TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ:

Lấy ví dụ tƣợng vật lý tƣợng hố học từ phân biệt tƣợng vật lý với hoá học?

(40)

0933050267

40

Các em biết chất biến đổi thành chất khác, trình gọi gì? có thay đổi? Khi xảy ra? Dựa vào đâu mà biết đƣợc? để làm rõ vấn đề lần lƣợt nghiên cứu

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1:

- Từ thí nghiệm xét trƣớc HS nhớ lại trả lời

? Fe S có tác dụng với không Sinh chất

-GV:Quá trình biến đổi xãy PƢHH

- GV hƣớng dẫn HS cách viết cách đọc, xác định đƣợc chất phản ứng sản phẩm ? Khi nung đƣờng cháy thành than nƣớc , chất chất tham gia, chất chất tạo thành (hay sản phẩm)

- GV đƣa tập 3(50) lên bảng Yêu cầu HS lên bảng làm

? Trong PƢ chất phản ứng chất sinh chất

* GV thông báo: Trong trình phản ứng, lƣợng chất phản ứng giảm dần, lƣợng chất sản phẩm tăng dần

* Hoạt động 2:

* GV đặt vấn đề nhƣ phần đầu II

- GV cho HS quan sát hình 2.5 (ở bảng phụ) trả lời câu hỏi Hãy cho biết: ? Trƣớc phản ứng (hình a) có phân tử Các nguyên tử liên kết với

? Trong phản ứng (hình b) nguyên tử liên kết với So sánh số nguyên tử H O p/ƣ (b) trƣớc p/ƣ (a )

I Định nghĩa:

* Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi là PƯHH

* Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm ( Chất tham gia) ( Chất sinh ra) VD: Phƣơng trình chữ:

Lƣu huỳnh + sắt  Sắt (II) sunfua

Đƣờng  Than + Nƣớc

* Bài tập 3:

Parafin + oxi  Nƣớc + Cacbon đioxit (Chất tham gia) (Chất sinh ra)

II Diễn biến phản ứng hoá học:

* Kết luận: “Trong PƢHH có liên kết nguyên tử thay đổi làm phân tử biến đổi thành phân tử khác”

IV Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ

- GV hƣớng dẫn HS đọc đọc thêm

- HS trả lời: Phản ứng hoá học gi? Cho VD minh hoạ

Hãy cho biết trình biến đổi sau, tuợng tƣợng vật lý, tƣợng hoá học Viết PT chữ PTPƢ

(41)

0933050267

41

c, Đốt bột nhơm khơng khí, tạo nhơm oxit d, Điện phân nƣớc ta thu đƣợc khí H2 khí O2

V Dặn dị: - Học

- Bài tập nhà: 2, 5, (Sgk) VI.Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn : 7/10/2011

Ngày dạy : 8BD 24/10; 8C 25/10; 8A /10/2011

Tiết 19 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiếp theo) A MỤC TIÊU:

I Chuẩn kiến thức kỹ năng: 1 Kiến thức:

- Biết đƣợc phản ứng hoá học xảy chất tiếp xúc trực tiếp với nhau; số phản ứng cần có thêm điều kiện khác xãy

- Biết nhận biết có phản ứng hoá học

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ quan sát nhận biết Kỹ làm việc với sgk, hoạt động nhóm

3 Giáo dục:Có hứng thú học tập

II.Kiến thức nâng cao mở rộng: Nhận biết có phản ứng xảy B PHƢƠNG PHÁP:Giảng giải, quan sát,hoạt động nhóm

C CHUẨN BỊ:*GV: - Hoá chất: Zn (Al) Dung dịch HCl Phốt đỏ Dung dịch Na2SO4

Dung dịch BaCl2 Dung dịch CuSO4

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gổ, đèn cồn, môi sắt * HS: Chuẩn bị kĩ trƣớc học

D - TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:I Ổn định:

Nêu định nghĩa phản ứng hoá học? Bản chất phản ứng hoá học?

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nghiên cứu phần phản ứng hoá học

Hoạt động thầy trò Nội dung * Hoạt động 1:

* GV làm thí nghiệm hình 2.6 Sgk

+ TN: Cho 1ml dung dịch HCl vào ống

(42)

0933050267

42

nghiệm có chứa sẵn vài mãnh kẽm ? HS quan sát nêu tƣợng

- HS: Có bọt khí xuất hiện, mãnh Zn tan dần ? TN muốn PƢHH xãy cần phải có điều kiện

- GV: Nếu diện tích tiếp xúc lớn phản ứng xảy nhanh

* GVđặt vấn đề: Nếu để P, C S khơng khí chất có tự bốc cháy không + TN: Cho P đỏ vào muôi sắt đốt lữa đèn cồn

? HS quan sát nhận xét

? Vậy ta cần phải làm để PƢ x - GV: Có số phản ứng không cần đến nhiệt độ VD: Phả ứng Zn HCl * GV đặt vấn đề: Nhân dân ta thƣờng hay nấu rƣợu, trình chuyển hố từ tinh bột sang rƣợu cần có điều kiện gì?

- HS: Có men rƣơụ làm chất xúc tác ? Chất xúc tác có tác dụng

- HS: Kích thích cho phản ứng xảy nhanh

- GV dẫn VD Sgk

? Vậy PƢHH xãy

- GVhƣớng dẫn HS làm tập (Sgk) * Hoạt động 2:

- GV nhắc lại thí nghiệm tiến hành tiết 18

* GV hƣớng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho đinh Fe (hoặc Zn) vào dung dịch CuSO4

+ Cho dd BaCl2 t/d với dd H2SO4

- HS làm thí nghiệm quan sát tƣợng xảy

? Biết đƣợc PƢHH xãy nhờ vào dấu hiệu

- HS: Có chất tạo

- GV: Ta biết đƣợc nhờ vào trạng thái nhƣ :

+ Có chất khí bay (Cho Zn t/d với HCl) + Tạo thành chất rắn không tan nhƣ BaSO4 +

Sự phát sáng (P, ga, nến cháy)

+ Màu sắc biến đổi ( Fe t/d với CuSO4)

- Các chất phản ứng tiếp xúc với

- Cần đun nóng đến nhiệt độ (tuỳ PƢ cụ thể)

- Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

*Kết luận: Phản ứng hoá học xảy chất tiếp xúc với nhau, cung cấp nhiệt độ chất xúc tác

IV Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

* Dấu hiệu nhận biết: Có chất tạo - Màu sắc

- Trạng thái - Tính tan

- Sự toả nhiệt, phát sáng

IV CŨNG CỐ:

(43)

0933050267

43

a, Dấu hiệu cho ta thấy có PƢHH xãy ra?

b, Viết PT chữ phản ứng, biết sản phẩm chất: Can xi clỏua, nứoc Cacbon đioxit

V DẶN DÒ: - Học

- Đọc phần đọc thêm - Bài tập: 1, 4, Sgk

VI: RÖT KINH NGHIỆM

Ngày soạn:10/10/2011 Ngày dạy:8B: 25/10 ; 8CD:26/10 ; 8A:28/10/2011

Tit 20

BÀI THỰC HÀNH

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- HS phân biệt đƣợc tƣợng vật lí tƣợng hoá học

- Nhận biết đƣợc dấu hiệu có phản ứng hố học xảy 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỷ sử dụng dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm 3 Giáo dục:

- Giáo dục ý thức cẩn thận, vệ sinh làm thí nghiệm B CHUẨN BỊ:

* GV:

- Dụng cụ: + Giá thí nghiệm

+ Ống thuỷ tinh, ống hút Ống nghiệm (có đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5) Ống 1, 3 đựng nƣớc, ống 4, đựng nƣớc vôi Kẹp gỗ, đèn cồn

* Hoá chất:

Dung dịch Natricácbonát Dung dịch nƣớc vơi Thuốc tím

* HS: Xem kĩ trƣớc học

C - TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút)

II Bài cũ:

Phân biệt tƣợng vật lý tƣợng hố học? Cho ví dụ? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Trong thực hành giúp ta phân biệt đƣợc tƣợngvật lý tƣợng hố học, dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

(44)

0933050267

44

Hoạt động thầy trò Nội dung 1.Hoạt động 1:

- GV nêu tiến trình thực hành

- GV hƣớng dẫn HS làm thực hành báo cáo kết thí nghiệm

* GV hƣớng dẫn làm thí nghiệm 1(Sgk) Lấy lƣợng thuốc tím, chia phần: + Phần I: Bỏ vào nƣớc, lắc cho tan + Phần II: Bỏ vào ống nghiệm, đun nóng Để nguội, đổ nƣớc vào, lắc cho tan - GV làm mẫu: Hoà tan thuốc tím đun thuốc tím

- GV ghi kết lên bảng Sau cho HS làm thí nghiệm

? Màu sắc dd ống nghiệm ? HS phân biệt đƣợc trình: Hiện tƣợng vật lý tƣợng hoá học

-Hƣớng dẫn HS viết phƣơng trình chữ

*GV hƣớng dẫnHS làm thí nghiệm 2(Sgk) a Dùng ống tt thổi thở vào:

+ ống 1:Đựng H2O

+ ống 2: Đựng nƣớc vôi - HS quan sát nhận xét

? Trong thở có khí Khi thổi vào ống có tƣợng

- GV hƣớng dẫn HS viết phƣơng trình chữ *GV hƣớng dẫn HS làm thí nghiệm 3(Sgk) b Đổ dung dịch Natri cacbonat vào: + ống 1: Đựng nƣớc

+ ống 2: Đựng nƣớc vôi ? HS nêu dấu hiệu PƢHH

- GV hƣớng dẫn HS viết phƣơng trình chữ - GV giới thiệu chất tham gia phản ứng chất tạo thành sau phản ứng

* GV yêu cầu HS viết tƣờng trình

I Tiến hành thí nghiệm:

1.Thí nghiệm 1: Hồ tan đun nóng kali pemanganat (thuốc tím)

* HS quan sát, nhận xét, báo cáo kết + ống 1: Chất rắn tan hết  HTVL

+ ống 2: Chất rắn không tan hết, lắng xuống đáy

ống nghiệm  HTHH

- Phƣơng trình chữ:

Kali pemanganat t0 Kali pecmanganat + Mangan đioxit + oxi 2.Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxi hiđroxit

* Nhận xét:

- ống 1:Khơng có tƣợng

- ống 2: Có PƢHH xãy Nƣớc vơi bị đục (Có chất rắn tạo thành)

- Phƣơng trình chữ:

Cacbon đioxit + Canxi hiđroxit 

Canxi cacbonat + Nƣớc * Nhận xét:

+ ống 1: Khơng có tƣợng

+ ống 2: Có phản ứng hố học xảy Có chất rắn khơng tan nƣớc

- phƣơng trình chữ:

Natri cacbonat + Canxi hiđroxit 

Canxi cacbonat + Natri hiđroxit II Bản tường trình:

- Học sinh viết nộp tƣờng trình

IV Củng cố:

- GV hƣớng dẫn HS làm tƣờng trình thực hành - Cho nhóm HS làm vệ sinh phòng thực hành V Dặn dị:

- Về nhà ơn tập kiến thức học trƣơc: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hoá trị, phản ứng hoá học, dấu hiệu để phản ứng hoá học xảy

(45)

0933050267

45

Ngy son:15/10/2011 Ngày dạy:8BD: 31/10 ; 8C:1/11 ; 8A:2/11/2011

Tiết 21:

ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG A MỤC TIÊU:

- HS hiểu đƣợc nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lƣợng nguyên tử phản ứng hoá học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hoá học

2 Kỹ năng:

Tiếp tục nêu kỷ viết phƣơng trình chữ cho HS 3 Giáo dục:

Giáo dục thái độ cẩn thận, u thích mơn B CHUẨN BỊ:

1 GV: Chuẩn bị TN:

- Dụng cụ: cân, cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: + Dung dịch Caliclorua

+ Dung dịch Natrisunphát

* Chuẩn bị tranh vẽ: sơ đồ tƣợng trƣng cho phản ứng hố học khí ơxi Hiđrô (H 2.5 SGK tr 4.8)

- Bảng phụ: Các tập vận dụng

2 HS: Đọc

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định lớp : II Kiểm tra cũ:

Khi PƢHH xảy ra? Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra? Cho ví dụ?

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Trong q trình phản ứng hố học xảy chất ban đầu chất tạo thành có thay đổi khơng? Liệu chúng có khơng? Đó nội dung ngày

(46)

0933050267

46

- GV giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp (Nga) Lavoadie (Pháp)

* GV làm thí nghiệm hình 2.7 (Sgk) + Đặt đĩa cân A cốc (1) (2) có chứa dung dịch BaCl2 Na2SO4

+ Đặt cân lên đĩa B cho cân thăng - Gọi 1-2 HS lên quan sát vị trí kim cân ( Kim cân vị trí thăng bằng)

- Sau GV đổ cốc vào cốc 2, lắc cho dung dịch trộn vào lẫn

? HS quan sát tƣợng Nhận xét vị trí kim cân

( Có chất rắn màu trắng xuất - Đã có PƢHH xãy Kim cân vị trí thăng bằng)

? Trƣớc sau làm thí nghiệm, kim cân giữ ngun vị trí Có thể suy điều

- GV thơng báo: Đây ý nội dung định luật bảo toàn khối lƣợng - GV giới thiệu nhà bác học Lômônôxôp (Nga) Lavoadie (Pháp)

2.Hoạt động2:

? HS nhắc lại nội dung định luật (1-2 HS)

? GV yêu cầu HS lên bảng viết phƣơng trình chữ phản ứng

- GV hƣớng dẫn HS: Có thể dùng CTHH chất để viết thành PƢHH

? Trong PƢHH trên, theo em chất phản ứng hoá học

- HS trả lời

- GV bổ sung: Trong phản ứng hoá học: diễn thay đổi liên kết nguyên tử, số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lƣợng ngun tử khơng đổi Vì tổng khối lƣợng chất đƣợc bảo toàn, làm cho phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác 3.Hoạt động 3:

* ĐVĐ: Để áp dụng giải toán, ta viết nội dung định luật thành cơng thức nhƣ nào?

1.Thí nghiệm : (Sgk)

- Sau GV đổ cốc vào cốc 2, lắc cho dung dịch trộn vào lẫn

Có chất rắn màu trắng xuất - Đã có PƢHH xãy

* Kết luận: Tổng khối lƣợng chất tham gia phản ứng tổng khối lƣợng chất tạo thành sau phản ứng

2 Định luật :

* Trong PƯHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

- Phƣơng trình phản ứng:

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4

(A) (B) (C) (D)

(47)

0933050267

47

- GV: Giả sử có PƢ A B tạo C D cơng thức khối lƣợng đƣợc viết nhƣ nào?

- GV: Dùng ký hiệu khối lƣợng chất m

? HS viết tổng quát

? Từ phƣơng trình chữ PƢHH trên, áp dụng viết công thức khối lƣợng PƢ

- HS lên bảng viết

- GV giải thích: Từ CT này, biết KL chất ta tính đƣợc KL chất cịn lại

*Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g Photpho (P) khơng khí, ta thu đƣợc 7,1 g hợp chất Điphotpho pentaoxit (P2O5)

a Viết PT chữ phản ứng b Tính khối lƣợng oxi phản ứng - HS áp dụng định luật để giải tập

*Bài tập 2: Nung CaCO3 thu đƣợc 112 kg

vơi sống (CaO) 88 kg khí cacbonic (CO2)

a.Viết phƣơng trình chữ PƢ

b.Tính khối lƣợng Caxi cacbonat PƢ

* Tổng quát:

mA + mB = mC + mD

mBaCl mNa mBaO mNaCl

SO  



4

2

2 ¸

* VD1:

a.Phƣơng trình chữ:

Photpho + Oxi t0 Điphtpho pentaoxit b Theo ĐLBTKL ta có:

5 2O

P P

O m m

m  

)

(

4

1

,

3

1

,

7

1

,

7

1

,

3

1

,

3

2

5 2

gam

m

O O

O P O

















* VD2: HS làm tập vào

IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ - Nêu định lật giải thích * BT1: Lƣu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau:

Lƣu huỳnh + Khí oxi  Khí sunfurơ

Nếu có 48g lƣu huỳnh cháy thu đƣợc 96g khí sunfurơ khối lƣợng oxi phản ứng là:

A 40g B 44g C 48g D 52g E Không xác định đƣợc * BT2: Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch axit clhiđric HCl tạo 25,4g sắt (II)

clorua FeCl2 0,4g khí hiđro H2

Khối lƣợng axit clohđric HCl dùng là:

A 14,7g B 15g C 14,6g D 26g V Dặn dò:

- Học

- Làm tập: 1,2,3 (Tr 54 - Sgk)

(48)

0933050267

48

Ngày soạn:23/10/2011 Ngày dạy:8B: 1/11 ; 8CD:2/11 ; 8A:4/11/2011

Tit 22:

PHƢƠNG TRÌNH HỐ HỌC

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Giúp học sinh hiểu đƣợc PTHH dùng để biểu diễn phản ứng hoá học gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS hiểu đƣợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

- HS biết cách lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm 2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lập PTHH

3 Giáo dục: Tạo hứng thú học tập cho học sinh B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án + bảng phụ 2 HS: Làm tập

- Học trƣớc PTHH

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: (TIẾT 1) I Ổn định: (1 phút)

Gọi học sinh lên làm tập 2,3 sgk/54 III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Để biểu diễn cho phản ứng hoá học ngƣời ta lập PTHH Vậy PTHH đƣợc lập nhƣ ta nghiên cứu học hôm nay!

2 Triển khai bài:

-GV hƣớng dẫn học sinh : Dựa vào phƣơng trình chữ:

*Bài tập 3: HS viết cơng thức hố học chất phản ứng (Biết rằng:Ma giê oxit gồm: Mg O)

-GV: Theo định luật bảo toàn khối lƣợng: Số nguyên tử nguyên tố trƣớc sau phản ứng không đổi

-HS nêu số nguyên tử oxi vế phƣơng trình

-GV hƣớng dẫn HS thêm hệ số trƣớc MgO

-GV dẫn dắt để HS làm cho số nguyên tử Mg vế phƣơng trình cân -HS phân biệt số trƣớc Mg số tử

1 Lập phương trình hố học: a Phương trình hố học: *Phƣơng trình chữ:

Ma giê + oxi  Magiê oxit

*Viết cơng thức hố học chất phản ứng:

Mg + O2 MgO

(49)

0933050267

49

phẩn tử O2

(Hệ số khác số) -GV treo tranh 2.5 (sgk)

-Hs lập phƣơng trình hố học Hydro, oxi theo bƣớc:

+Viết phƣơng trình chữ

+Viết cơng thức hố học chất trƣớc sau phản ứng

+Cân số nguyên tử nguyên tố -GV lƣu ý cho HS viết số, hệ số -GV chuyển qua giới thiệu kênh hình sgk

-Qua ví dụ HS rút bƣớc lập phƣơng trình hố học

-HS thảo luận nhóm

-Đại diện nhóm nêu ý kiến nhóm -GV cho tập1 (Bảng phụ)

*Đốt cháy P Oxi thu đƣợc P2O5

-HS làm : Gọi HS đọc phản ứng hoá học

*Bài tập 2: (GV dùng bảng phụ)

Fe + Cl2  

o t

FeCl3

SO2 + O2 

t t«

SO3

Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

-GV hƣớng dẫn HS cân phƣơng trình hố học

-Gọi HS lên bảng chữa 3.Hoạt động3:

-GV phát cho nhóm học sinh bảng có nội dung sau:

Al + Cl2

o t ? Al + ?  Al2O3

Al(OH)3 

o t

? + H2O

-GV phát bìa phổ biến luật chơi

-Các nhóm chấm chéo rút cách làm

-Đạidiện nhóm giải thích lý đặt miếng bìa

-GV tổng kết trị chơi, chấm điểm nhận xét

*Ví dụ: Lập phƣơng trình hố học:

-Hydro + oxi  Nƣớc H2 + O2 H2O

2H2 + O22 H2O

*Phƣơng trình hố học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học

2 Các bước lập phương trình hố học: (SGK)

*Bài tập 1:

4P + 5O2 

o t

2P2O5

*Bài tập 2:

2Fe + 3Cl2 

o t

2 FeCl3

2SO2 + O2 

t t«

2SO3

Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

3 Luyện tập củng cố:

2Al +3 Cl2

o

t 2AlCl

3

4Al + 3O2 2Al2O3

2Al(OH)3 

o t

Al2O3 + 3H2O

IV Củng cố:

-HS nhắc lại nội dung -HS đọc phần ghi nhớ

V .Dặn dò:

(50)

0933050267

50

\

Tiết 23:

PHƢƠNG TRÌNH HỐ HỌC( TIẾP THEO) A MỤC TIÊU:

-Học sinh hiểu đƣợc ý nghĩa phƣơng trình hố học

-Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng -Rèn kỹ lập phƣơng trình hố học

B.PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Thâm nhập giáo án

2 HS: Xem trƣớc phần lại C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: (TIẾT 2) I Ổn định: (1 phút)

Phƣơng trình hố học gì? nêu bƣớc lập PTHH? III Bài mới:

PTHH có ý nghĩa nhƣ ta nghiên cứu học hôm nay! 2 Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung 1.Hoạt động1:

-HS cho ví dụ phản ứng hố học -GV u cầu HS thảo luận nhóm trả lời: Nhìn vào phƣơng trình hố học cho ta biết điều gì?

-HS nêu ý kiến nhóm -GV tổng kết lại

-HS viết phƣơng trình phản ứng hố học Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử -GV yêu cấuH làm tập

*Bài tập 1: Lập phƣơng trình hố

học.Cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng *Bài tập 2: Đốt cháy khí Mê tan khơng khí thu đƣợc CO2 H2O

-HS viết phƣơng trình phản ứng -GV lƣu ý cách viết hệ số cách tính số nguyên tử nguyên tố

-HS làm tập 6,7 (sgk)

1 í nghĩa phƣơng trình hố học: Ví dụ: 2H2 + O2

o t 2H

2O

-Biết tỷ lệ chất tham gia chất tạo thành sau phản ứng

-Tỷ lệ số phân tử chất

*Ví dụ: Bài tập (sgk) *4Na + O2 2Na2O

2 ;

1

2

 

O Na

Na O

Na

*P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2 Áp dụng:

*2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2 ;

3

 

FeCl Fe Cl

Fe

*CH4 +2O2  «

t

CO2 + 2H2O

*Lưu ý:

(51)

0933050267

51

?Vậy em hiểu nhƣ phƣơng trình hố học

-Nếu hệ số khơng ghi

*Ghi nhớ: Phƣơng trình hố học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hố học Có bƣớc lập phƣơng trình hố học

-ý nghĩa phƣơng trình hố học

IV Củng cố:

16 Fe + Cl2 -> FeCln

17 FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

18 FeS + O2 -> Fe2O3 + SO2

19 FexOy + O2 -> Fe2O3

20 Cu + O2 + HCl -> CuCl2 + H2O

21.Fe3O4 + C -> Fe + CO2

22 Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O

23 FexOy + Al -> Fe + Al2O3

24 Fe + Cl2 -> FeCl3

25 CO + O2 -> CO2

a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0

? Hg + ?

c/ ? H2 + ? t0 2H2O d/ 2Al +

6HCl ?AlCl3 + ?

Có q trình sau: K + H2O  KOH

Ca + O2 2CaO

H2 + O  H2O

Cho biết trƣờng hợp PTHH => muốn có PTHH cần phải ý điều gì? V Dặn dò:

(52)

0933050267

52

Ngy son:29/10/2011 Ngày dạy:8B: 8/11 ; 8CD:9/11 ; 8A:11/11/2011

Tiết 24:

LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Giúp học sinh củng cố kiến thức phản ứng hoá học, nắm đƣợc định nghĩa, chất, ĐK dấu hiệu để nhận biết

- Nắm đuợc nội dung ĐLBTKL, giải thích áp dụng đƣợc

- Nắm đƣợc PTHH để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học ý nghĩa PTHH 2 Kỹ năng: Phân biệt đƣợc tƣợng hoá học

- Lập đƣợc PTHH biết chất phản ứng sản phẩm 3 Giáo dục: Ý thức tự học ham thích mơn B CHUẨN BỊ:

1 GV: Hệ thống câu hỏi khái quát kién thức cần nhớ HS: Chuẩn bị kĩ trƣớc tập luyện tập

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút)

II Kiểm tra cũ: (Kết hợp giờ) III Bài mới:

Để củng cố kiến thức học định luật BTKL PTHH tiến hành luyện tập 2 Triển khai bài:

Hoạt động thầy trò Nội dung

-GV treo bảng có số phản ứng hố học biểu diễn phƣơng trình hố học

-HS nêu chất tham gia, chất tạo thành Cân phƣơng trình hố học -HS nêu cách lập phƣơng trình hố học

-ý nghĩa phƣơng trình hố học 2.Hoạt động 2:

*Bài tập: Viết phƣơng trình hố học biểu diễn trình biến đổi sau: a.Cho kẽm vào dung dịch HCl thu đƣợc ZnCl2 H2

b.Nhúng dây nhôm vào dung dịch CuCl2 tạo thành Cu AlCl3

c.Đốt Fe oxi thu đƣợc Fe3O4

*Bài tập 2: (sgk) -HS đọc đề

-Thảo luận, chọn phƣơng án

1.Kiến thức cần nhớ: *Ví dụ: N2 + 3H2 

o t

2NH3

*Cách lập phƣơng trình hố học:3 bƣớc

2.Vận dụng:

a.Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b.Al + CuCl2 AlCl3 + Cu

c.3Fe + 2O2 

o t

Fe3O4

*Bài tập 2: Đáp án D

Vì: Trong phản ứng hố học phân tử biến đổi, nguyên tử giữ nguyên

(53)

0933050267

53

*Bài tập (sgk): (Ghi bảng phụ) Nung 84 kg MgCO3 thu đƣợc m gam

MgO 44 kg CO2

a.Lập phƣơng trình hố học b.Tính m MgO

-HS làm tập -GV hƣớng dẫn

*Bài tập 3:

? 44

84

2

 

 

MgO CO

MgCO

m kg m

kg m

Giải:

a MgCO3

o

t MgO + CO

2

b.Theo định luật bảo toàn khối lƣợng:

kg m

m m

m

CO MgO MgO

CO MgO MgCO

40 44 84

2

   



 

IV Củng cố:

Bài 1: Trong hợp chất sắt :FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ;

Fe(OH)3 ; FeCl2 sắt có hóa trị ?

Bài 2: Tìm hóa trị S hợp chất sau: H2S; SO2; SO3; H2SO3; H2SO4?

Bài 3: Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau, biết hóa trị O II

1 CO2 SO2 P2O5 N2O5 5.Na2O 6.CaO

8.Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 12.Cu2O 13.HgO 14.NO2

15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe3O4 21.BaO

- Lập PTHH phải làm ? vận dụng làm Fe (OH)3 Fe2O3 + H2O

- Trong phản ứng hoá học nguyên tử phân tử nhƣ thếnào? cân bằngPT

- Viết sơ đồ pƣ, gồm CTHH chất pƣ sản phẩm

- Cân số nguyên tử nguyên tố cách chọn hệ số thích hợp điền vào trƣớc CTHH

- Viết PTHH

@Lưu ý: Khi chọn hệ số cân bằng:

+ Khi gặp nhóm nguyên tố -> Cân nguyên nhóm

+ Thƣờng cân nguyên tố có số nguyên tử lẻ cao cách nhân cho 2,4…

+ Một nguyên tố thay đổi số nguyên tử vế PT, ta chọn hệ số cách lấy BSCNN số chia cho số nguyên tử nguyên tố

V Dặn dò:

(54)

0933050267

54

Tiết 25:

BÀI KIỂM TRA SỐ A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Đánh giá kiểm tra học sinh qua nội dung học chƣơng trình Kỹ năng: Rèn kỹ độc lập kiểm tra, tƣ logic tái

Giáo dục: ý thức nghiêm túc thi cử B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

- Đề kiểm tra giấy kiểm tra 2 HS: Ôn tập nội dung chƣơng C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút)

II Kiểm tra cũ: Phát giấy kiểm tra III Bài mới:

I.TRẮC NGHIỆM (4đ): Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời

1 Trong tượng sau, đâu tượng vật lý?

A Thanh sắt bị gỉ tạo chất gỉ sắt B Cho vôi sống vào nƣớc thành vôi

C Sáng sớm mặt trời mọc sƣơng mù tan D Đun nóng đƣờng ngả màu nâu đen

2 Trong tượng sau, đâu tượng hóa học?

A Thức ăn bị ôi thiu B Dây sắt cắt nhỏ đoạn

C Rƣợu nhạt để lâu ngày chuyển thành giấm D Hiện tƣợng trái đất nóng lên

3 Trong phát biểu sau phát biểu không đúng?

A Hiện tƣợng chất biến đổi mà giữ nguyên tính chất ban đầu gọi tƣợng vật lý B Trong phản ứng hóa học có số nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

C Trong phản ứng hóa học, tổng khối lƣợng chất tham gia tổng khối lƣợng chất sản phẩm

D Phƣơng trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nhƣ cặp chất phản ứng

4 Đốt cháy hoàn toàn m (g) CH4 cần dùng 0,4 (g) khí O2 thu 1,4 (g) CO2 1,6(g) H2O

m có giá trị là:

A 2,6g B 2,5g C 1,7g D 1,6g

5 Phương trình hóa học sau đúng?

A HCl + Zn  ZnCl2 + H2 C 3HCl + Zn  ZnCl2 + H2

B 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 D 2HCl + 2Zn  2ZnCl2 + H2

6 Có phương trình hóa học sau:

2Al + 3CuO t0 Al2O3 + 3Cu

Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phương trình bằng:

A 2:3:2:3 B 2:3:1:2 C 2:3:1:3 D Kết khác

7 Hãy điền hệ số thích hợp vào trước cơng thức hóa học để cơng thức hóa học đúng: ….H2 + ….O2 t0 ……H2O

(55)

0933050267

55

8 Cho phương trình hóa học sau, điền vào dấu hỏi (?) cơng thức hóa học chất thích hợp: 2Cu + ? t0 2CuO

A H2 B H2O C CO D O2

II TỰ LUẬN (6đ):

Câu 1: Lập PTHH cho biết tỉ lệ chất sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) Na + O2 -> Na2O

b) KClO3 -> KCl + O2

c) CuO + H2 -> Cu + H2O

Câu 2: Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 2,3g axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu đƣợc 6,8g nhôm clorua (AlCl3) giải phóng 0,2g khí H2

a) Viết PTHH phản ứng xảy ra?

b) Viết công thức khối lƣợng phản ứng c) Tính khối lƣợng nhơm tham gia phản ứng?

ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM

A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 Đ) (0,5 x = 4)

Câu

Đáp án C C,A B A B C C D

B PHẦN TỰ LUẬN (6Đ) 1 (1 x = 3đ)

a) Na + O2  Na2O

4Na + O2  2Na2O

4Na + O2  Na2O

b) KclO3  KCl + O2

2KclO3  KCl + 3O2

2KclO3  2KCl + O2

c) CuO + H2  Cu + H2O

CuO + H2  Cu + H2O

2 ( x = 3đ)

a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

b mAl + mHCl = mAlCl3 + mH2

C mAl = mAlCl3 + mH2 - mHCl

= 6,8 + 0,2 – 2,3 = 4,7(g)

Ngày soạn:29/10/2011 Ngày dạy:8BD: 7/11 ; 8C:8/11 ; 8A:9/11/2011

(56)

0933050267

56

Tiết 26: MOL A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Giúp học sinh biết đƣợc khái niệm Mol gì? Khối lƣợng Mol gì? - Biết đƣợc thể tích Mol chất khí phát biểu khái niệm

2 Kỹ năng: Vận dụng đƣợc để làm tập tính đƣợc khối lƣợng, thể tích chất khí 3 Giáo dục: Ý thức tự học lòng ham mê

B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án

2 HS: Xem trƣớc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sỉ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ: Nhận xét kiểm tra (5') III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Mol 2 Triển khai bài:

Hoạt động GV - HS

-GV thuyết trình có khái niệm mol -GV: Mol lƣợng chất chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

-HS đọc khái niệm phần em có biết ?1mol Fe chứa nguyên tử Fe ?1 mol nguyên tử H có ntử H ?3 mol nguyên tử H có ntử H

?1 mol phân tử H2 có ph.tử H2

?5 mol phân tử H2 có ph.tử H2

?4 mol phtử H2O có ph.tử H2O

? mol Al chứa nguyên tử Al -GV dùng bảng phụ (có tập)

*Bài tập 1: Điền chữ Đ vào đáp án mà em cho

a.Số nguyên tử Fe có mol nguyên tử Fe số nguyên tử Mg có phân tử Mg?

b.Số nguyên tử O có phân tử oxi số nguyên tử Cu có mol nguyên tử Cu?

c.0,25 mol phân tử H2O có 1,5 1023 phân tử

nƣớc

-HS làm tập vào

-1 em lên bảng làm sau HS khác bổ sung

Nội dung

I Mol ? (n)

* ĐN: Mol lƣợng chất chứa 6.1023

nguyên tử phân tử chất

-Con số 6.1023 gọi số Avogadro đƣợc ký hiệu N)

Ví dụ: - vd sgk

-1 mol nguyên tử H chứa N= 6.1023 ngtử H -3 mol nguyên tử H có chứa 3N= 3.6.1023

H -1 mol phân tử H2 có N= 6.1023 H2

-5 mol phân tử H2 có 5N= 5.6.1023 H2

-4 mol phtử H2O có 4N= 4.6.1023 H2O

*Bài tập 1:

+ Đáp án a

(57)

0933050267

57

-GV cho HS đọc thông tin sgk khối lƣợng mol

-GV dùng bảng phụ yêu cầu HS điền cột cho đầy đủ

-GV đƣa giá trị mol cột

-HS so sánh phân tử khối khối lƣợng mol chất

-GV dùng bảng phụ: (có tập 2)

*Bài tập 2: Tính khối lƣợng mol chất : H2SO4, Al2O3, SO2, C6H12O6, O2

-Gv thu 10 chấm lấy điểm nhận xét

-GV lƣu ý : Phần nói đến thể tích mol chất khí

-HS đọc thơng tin sgk

-GV dùng tranh vẽ hình 3.1 cho HS quan sát -HS quan sát nhận xét

(Khối lƣợng mol thể tích mol)

-GV nêu điiêù kiện nhiệt độ , áp suất (thể tích V), to= 00C , P = 1at

*GV đƣa tập 3: (Bảng phụ)

?Hãy cho biết câu đúng, câu sai: 1.ở điều kiện nhiệt độ , V 0,5 mol khí N2 = V 0,5 mol khí SO3

2.ở đktc thể tích 0,25 mol khí CO 5,6 lit

3.V 0,5 mol H2 nhiệt độ thƣờng 11,2

lít

4.V gam H2 V gam kg O2

2 Khối lượng mol gì? * Khái niệm: (sgk) -Ký hiệu M *Ví dụ:

Chất PTK LK mol

O2 32 dvc 32 gam

CO2 44dvc 44 gam

H2O 18 dvc 18 gam

-Khối lƣợng mol(nguyên tử, phân tử) chất có số trị với nguyên tử khối phân tử khối chất

*Làm tập vào M(H2SO4)= 98 g

M(Al2O3) = 102g…

3 Thể tích mol chất khí gì?

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

-1 mol chất khí (ở điều kiện to

, áp suất) chiếm thể tích

-ĐKTC: V chất khí 22,4 lít

lit V

V V

VO N O CO2 22,4

2

2    

4.Luyện tập:

-HS làm sau lên bảng trả lời *Câu đúng: 1,2

*Câu 3,4 sai

IV.Củng cố: -HS đọc phần ghi nhớ V Dặn dò:

- Học Bài tập nhà: 1,2,3,4 (sgk- 65)

- Chuẩn bị kĩ học mới: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƢỢNG , THỂ TÍCH VÀ LNG CHT

Tiết 27 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƢỢNG THỂ TÍCH VÀ LƢỢNG CHẤT

(58)

0933050267

58

- Giúp học sinh biết chuyển đổi lƣợng chất (số mol chất) -> Khối lƣợng chất ngƣợc lại (chuyển khối lƣợng chất -> lƣợng chất)

Học sinh biết đổi lƣợng chất khí > thể tích khí (ĐKTC) chuyển đổ thể tích khí ->lƣợng chất

2 Kỹ năng: Rèn kỹ chuyển đổi, cách viết công thức 3 Giáo dục: Tính chịu khó, lịng say mê

B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC: GV: Giáo án

2 HS: - Học cũ

- Xem trƣớc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút)

II Kiểm tra cũ: Làm tập 1/a, 2c/1 HS III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiêt học: Tìm hiểu chuyển đổi khối lượng, lượng chất thể tích

2 Triển khai

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÕ NỘI DUNG

-GV hƣớng dẫn HS quan sát phần cũ HS 1(Câu a)

?Muốn tính khối lƣợng chất ta làm nào? -HS: lấy khối lƣợng mol nhân với lƣợng chất

g m

g SO

H M

49 98 ,

98 )

( 2 4

 



*GV dùng bảng phụ ghi tập: Tính khối lƣợng của:

0,25 mol CO2 (11 g)

0,5 mol CaCO3 (50g)

0,75 mol ZnO (60,75g) -HS thảo luận lamg vào bảng nhóm

-GV: Cho biết 32 gam Cu có số mol bao nhiêu? -HS vào công thức giải tập

*HS làm vào bảng nhóm: Tính khối lƣơngk mol hợp chất A biêt: 0,125 mol chất có khối lƣợng 12,25 gam

-GV cho HS nêu cách giải -HS rút cơng thức

*áp dụng tính tốn:

a.Tính m 0,15 mol Fe2O3

b.Tính n 10 gam NaOH

1.Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất như nào?

-Ký hiệu n số mol chất -Ký hiệu m khối lƣợng m= n M (gam) (1) Trong đó: +m khối lƣợng +n lƣợng chất (Số mol) +M khối lƣợng molcủa chất

(mol)

M m

n (2)

(gam)

n m

M  (3)

*Bài tập: 98

125 ,

25 , 12

gam n

m

MA   

(59)

0933050267

59

-GV cho HS quan sát kết kiểm tra cũ HS

-GV : n số mol chất

V thể tích khí.(đktc) Rúta cơng thức -HS rút cơng thức tính

-HS rút cong thức tính n = ? -GV hƣớng dẫn HS : ví dụ sgk 3.Hoạt động 3: Bài tập củng cố

*Điền số thích hợp vào ô trống

n(mol) m(g) V(l) Số PT

CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.102

3 a gam m n m gam M O Fe O Fe 24 160 15 , 160 16 56 3       b 25 , 40 10 40 16 23 mol M m N gam M NaOH NaOH      

2 Chuyển đổi lượng chất thể tích khí: V= n 22,4 (lít) (4)

*Thể tích 0,25 mol khí CO2 (đktc) là:

) ( , 22 , , 22 25 , mol V n l VCO    (5) Ví dụ: mol n l V A O 05 , , 22 12 , 48 , 4 , 22 ,    

n(mol) m(gam )

V(l) Số PT

CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1

023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.11

023

SO3 0,05 1,12 0,3.11

023

CH4 0,25 5,6 1,5.102

3

IV.Củng cố:

- Kiểm tra phần ghi vào ô trống - HS đọc phần ghi nhớ

- cơng thức cần ghi nhớ V.Dặn dị:

-Học Làm tập:: 1,2,3 (sgk-76

Ngy son:9/11/2011 Ngày dạy:8B: 22/11 ; 8CD:23/11 ; 8A:25/11/2011

Tiết 28: LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU

(60)

0933050267

60

- Giúp học sinh biết chuyển đổi lƣợng chất (số mol chất) -> Khối lƣợng chất ngƣợc lại (chuyển khối lƣợng chất -> lƣợng chất)

Học sinh biết đổi lƣợng chất khí > thể tích khí (ĐKTC) chuyển đổ thể tích khí ->lƣợng chất

2 Kỹ năng: Rèn kỹ chuyển đổi, cách viết cơng thức 3 Giáo dục: Tính chịu khó, lịng say mê

B PHƢƠNG TIỆN:

GV : Bảng phụ, bảng nhóm, phiếu học tập HS : Ôn tập nội dung kiến thức học C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP

I Ổn định: (1 phút) II Bài cũ:

a.Viết công thức chuyển đổi khối lƣợng lƣợng chất? áp dụng tính: m của: 0,35mol K2SO4(M = 174g)

0,15mol ZnO (M = 81g)

b.Viết công thức chuyển đổi lƣợng chất thể tích? Tính:V 0,125mol CO2 , 0,75mol NO2

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: luyện tập chuyển đổi lƣợng chất, thể tích khối lƣợng

2 Phát triển

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ trß Néi dung

1.Hoạt động 1: -Chữa tập 3sgk: -HS đọc đề bài, tóm tắt

-Gọi HS lên bảng làm phần a,b,c

-HS nêu cách làm

-Học sinh nêu cách làm giải tập

2.Hoạt động 2: Bài tập bảng phụ

*Bài tập: Hợp chất A có công thức R2O

1.Bài tập 3:

a mol M m n mol M m n Cu Fe 64 64 , 56 28      

b

, 67 , 22 28 , 22 25 , 92 , , 22 175 , , 22 2 l V l V l n V N H CO        c mol n mol n mol n n n n n N H CO N H CO hh 02 , 28 56 , 02 , 04 , 02 , 44 44 , 2 2 2         

nhh= 0,01+ 0,02 + 0,02 = 0,05mol

Vkhí= 0,05 22,4 = 1,12l

(61)

0933050267

61

Biết 0,25mol hợp chất A có khối lƣợng 15,5g Xác định công thức hợp chất A

-GV gợi ý cho HS làm bƣớc -Xác định ký hiệu R

-Khối lƣợng mol A

*Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: RO2 Biết khối lƣợng 5,6l

khí B (đktc) 16g Xác định công thức B

-GV hƣớng dẫn xác định MB

-Xác định R.(MR)

g M g n m M n m M R O R 23 16 62 62 25 , , 15        

R kim loại Na Công thức hợp chất A là: Na2O

* g M g n m M mol V n R B B 32 16 64 64 25 , 16 25 , , 22 , , 22         

Vậy R S Cơng thức hố học hợp chất B là: SO2

IV.Củng cố:

-Cho HS nhận xét thay đổi khối lƣợng hỗn hợp theo thành phần hỗn hợp Bài 1: Tính số mol chất sau:

1 1,8.1025 nguyên tử Au 59,4g khí CO2

2 4,2.1022 phân tử K2O 126g AgNO3

Bài 2: Tính số ngun tử, phân tử có trong:

1 0,24 mol Fe 29g FeS

2 1,35mol CuO 8,96 lít khí C2H4 (đktc)

3 2,17mol Zn(OH)2 28 lít khí NO (đktc)

Bài 3: Tính khối lƣợng của:

1 0,17mol C4H10 4,5.1025 phân tử Cu(OH)2

2 0,48mol MgO 3,36 lít khí CO2 (đktc)

Bài 4: Tính thể tích (đktc) của:

1 0,03mol khí HCl 48g khí SO2

2 1,45mol khơng khí 3.1021 phân tử khí N2O4

Bài 5: Tính khối lƣợng mol của:

1 0,25mol chất A nặng 12g 12,4 lít khí M (đktc) nặng 15,5g

2 0,76 mol chất D nặng 81,32g Tỉ khối khí N H2 23

V.Dặn dị:

- Ơn cơng thức tính, cơng thức chuyển đổi - Bài tập: 3,6 (sgk- 67), 19.2, 19.3 (sbt)

- Chuẩn bị kĩ trƣớc :TỶ KHỐI CỦA CHT KH

Ngy son:19/11/2011 Ngày dạy:8BD: 28/11(t2) ; 8CA(t4):30/11/2011

Tiết 29: TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

(62)

0933050267

62

- Giúp học sinh xác định đƣợc tỷ khối khí A B - Biết xác định tỷ khối chất khí khơng khí - Giải đƣợc tập liên quan đến tỷ khối chất khí 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ vận dụng cơng thức - Tính tốn xác

3 Giáo dục: Ý thức tự học

B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án

2 HS: - Làm tập

- Xem trƣớc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút)

- HS trả lời câu hỏi 1,2 cho biết cơng thức tính M, V chuyển đổi - HS làm BT 3/a, c

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tỉ khối chất khí 2 Triển khai bài:

1.Hoạt động 1: -HS nhận xét:

+ Bơm khí hydro vào bóng bay + Thổi khí CO2 vào bóng bay

?Khí nhẹ

?Tính tỷ khối nhƣ

-GV viết cơng thức tính tỷ khối lên bảng

*GV đƣa tập vận dụng bảng phụ Bài tập: Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ

hơn khí H2 lần (GV gợi ý)

-GV cho HS làm tập chấm lấy điểm

-GV hƣớng dẫn HS trả lời

*Bài tập 2: (Bảng phụ).Điền vào ô trống:

MA d (A/H2)

? 32

1 Bằng cách để biết đƣợc khí A nặng hay nhẹ khí khí B:

*Cơng thức tính:

B A B A M M d / 

Trong đó: dA/B tỷ khối khí A so với khí B

-MA khối lƣợng mol khí A

- MB khối lƣợng mol khí B

*Bài tập: , 35 71 ) / ( 22 44 ) / ( 2 71 , 35 44 16 12 2 2 2            H Cl d H CO d g M g M g M H Cl CO Trả lời:

- Khí CO2 nặng khí H2 : 22 lần

- Khí Cl2……….H2 : 35,5

MA d (A/H2)

64 (SO2) 32

(63)

0933050267

63

? 14

?

-HS thảo luận nhóm đƣa kết

-GV giới thiệu khí có bảng: SO2 ,

N2 , CH4

*Bài tập 2: GV từ cơng thức: Tính tỷ khối chất khí Nếu B khơng khí tính nhƣ

*Bài tập vận dụng: Các khí SO3 , C3H6 nặng

hay nhẹ khơng khí lần -HS thảo luận nhóm nêu cách giải kết

16 (CH4)

2 Bằng cách biết đƣợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần:

KK A A

A

KK A KK

A

d M

M M

M d

/ /

29

 

 

IV.Củng cố:

- HS đọc phần em có biết.(Trang 96)

- Vì khí CO2 thƣờng tích tụ đáy giếng, đáy ao hồ?

Bài 5: Tính khối lƣợng mol của:

3 0,25mol chất A nặng 12g 12,4 lít khí M (đktc) nặng 15,5g

4 0,76 mol chất D nặng 81,32g Tỉ khối khí N H2 23

5 2,7.1023 phân tử chất E nặng 35,1g Tỉ khối khí K khơng khí

6 2,34.1025 phân tử chất G nặng 9,399g Tỉ khối khí F CH4 2,7

V.Dặn dò:

- Học -Đọc ghi nhớ - Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk)

- Soạn trƣớc hc: TNH THEO CTHH

Ngy son:19/11/2011 Ngày dạy:8D: 30/11 ; 8C:6/12;8B:5/12 ; 8A:2/12/2011

Tiết 30: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC

(64)

0933050267

64

- Từ % nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định đƣợc CTHH 2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn

3 Giáo dục: Học sinh tự học đam mê B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

2 HS : - Học làm tập - Xem trƣớc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) II Kiểm tra cũ:

- HS làm tập 1/O2, Cl2

- HS làm tập 2/a2, b1

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu bài: Tính theo CTHH 2 Triển khai bài:

1.Hoạt động 1: GV đƣa ví dụ sgk

- GV hƣớng dẫn bƣớc làm tập - HS tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử.K, N , O

- Tính thành phần % nguyên tố hợp chất

- Cách tính % oxi * GV đƣa ví dụ lên bảng - HS thảo luận

- HS lamg vào

2 Hoạt động 2:

- GV đƣa ví dụ bảng phụ - Ví dụ: sgk

- GV cho HS thảo luận nhóm

- HS đƣa phƣơng pháp giải bƣớc viết dạng công thức tổng quát

1 Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

* Vớ dụ 1(sgk)

* B1: Tính M hợp chất g MKNO 39 14.3 101

3   

* B2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố

trong hợp chất

- Trong 1mol KNO3có :

+ mol nguyên tử K + N + O

* B3: Tính thành phần % nguyên tố:

% , 47 100 101

48 %

% , 13 100 101

14 %

.% , 36 100 101

39 %

 

O N K

* Ví dụ 2:Tính thành % theo khối lƣợng nguyên tố Fe2O3

2 Biết thành phần nguyên tố xác định công thức hố học hợp chất:

* Ví dụ:

+ B1: Tìm khối lƣợng nguyên tố có

1mol hợp chất

+ B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

1mol hợp chất

+ B3: Suy số x,y z

(65)

0933050267

65

- HS tính số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất là:

* Khối lƣợng nguyên tố mol hợp chất CuòSyOz

g m

O S Cu

64 160 100

40

32 160 100

20

64 160 100

40

 

nCu= 1mol ; nS= 1mol ; nO= 4mol

Công thức hợp chất: CuSO4

IV.Củng cố: - HS đọc phần ghi nhớ

Bài 1: Hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử

hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối l-ợng, lại

là nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất ?

V.Dn dũ: - Học

- Làm tập 1,2,4,5 (sgk) -

a) Mét chÊt láng dÔ bay ,thành phân tử có 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5

b ) Mét hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử có 4o% C 6,7%H 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180

Bai 2: Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất: CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6

a) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3

Ngy son:2/12/2011 Ngày dạy:8D: 5/12 ; 8B:6/12 ; 8CA:7/12/2011

Tiết 31: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC(tiếp) A MỤC TIÊU:

(66)

0933050267

66

- Từ % nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định đƣợc CTHH 2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn

3 Giáo dục: Học sinh tự học đam mê B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

2 HS : - Học làm tập - Xem trƣớc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

- Tính thành phần % nguyên tố FeS2?

- Bài tập (sgk) III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tiếp tục tìm hiểu bài: Tính theo CTHH 2 Triển khai bài:

-GV đƣa tập (Bảng phụ)

*Bài tập: Hợp chất khí A có 82,35%N , 17,65% H Hãy cho biết :

a.Cơng thức hố học hợp chất A.Bết tỷ khối A H2 8,5.b.Túnh số

nguyên tử nguyên tố 1,12l khí A.(đktc)

-HS thảo luận đƣa cách giải -Tính MA

-Tính mN , mH

-Tính nN , nH

-HS viết cơng thức hố học hợp chất *Phần B GV gợi ý cho HS làm

-HS nhắc lại số avogadro

2.Hoạt động 2: *GV đƣa tập 2:

Tính khối lƣợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

-HS thảo luận nhóm -Nêu cách làm

1.Bài tập tính theo cơng thức hố học có liên quan đến tỷ khối chất khí:

a MA dA B.MH 8,5.2 17g /    g m g m H N 100 17 65 , 17 14 100 17 35 , 82

2  

  mol n mol n H N 3 14 14

2  

 

Cơng thức hố học hợp chất A là: NH3

b.n V nNH 0,05mol

4 , 22 12 ,

22   



- Số mol nguyên tử N 0,05mol NH3

là:0,05mol.Số nguyên tử N:

N= 0,05.6.1023= 0,3.1023 nguyêntử

- Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3 là:

0,15mol Số nguyên tử H:

N= 0,15 6.1023= 0,9.1023 nguyên tử

2 Bài tập tính khối lượng nguyên tố hợp chất:

*HS 1:

a.Tính : MAl2O3 102g

(67)

0933050267

67

-HS giải tập

-Tính khối lƣợng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

*Bài tập: Tính khối lƣợng hợp chất Na2SO4 chứa 2,3 gam Na

-HS nhận xét tập khác tập trƣớc nhƣ thês

-Tính M Na2SO4

-Tính m Na2SO4

% 06 , 47 94 , 52 100 % % 49 , 52 100 102 54 %      O Al

c.Tính khối lƣợng nguyên tố:

g m g m O Al , 14 100 , 30 06 , 47 , 16 100 , 30 94 , 52    

3 Bài tập 3:

MNa2SO4 23.23216.4142g

Trong 142 gam Na2SO4 có 46gam Na

X gam 2,3gam Na

7,1 2 4

46 , 142 SO gNa

x 

IV.Củng cố:

-Nhắc lại kiến thức cách giải tập

V Dặn dò:

- Nắm cách làm tập

- Làm tập: 4,5,6 (sgk) 21.3 , 21.5 , 21.6 (sbt)

Tìm khối lƣợng nguyên tố khối lƣợng hợp chất * Phƣơng pháp giải:

- Tính số mol hợp chất

- Tìm số mol nguyên tố hợp chất - Tính khối lƣợng nguyên tố

* Bài tập vận dụng:

Bai 1: Tìm khối lƣợng nguyên tố khối lƣợng hợp chất

a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO

b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3

c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g

Zn(NO3)2

Ngy son:2/12/2011 Ngày dạy:8D: 7/12 ; 8B:12/12 ; 8C: 13/12;8A:9/12/2012

Tiết 32 TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH HỐ HỌC A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định khối lƣợng chất tham gia khối lƣợng sản phẩm

(68)

0933050267

68

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn lập PTHH Giáo dục: Ý thức tự học

B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án (Tiết phần I, Tiết phần II) HS:

- Học cũ

- Xem trƣớc

* Nêu bƣớc giải tập tính theo cơng thức hố học? III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Tiết Tính Theo Cơng Thức Hố Học

2 Triển khai

:

- GV cho HS đọc ví dụ Sgk

- GV gợi ý, hƣớng dẵn HS cách giải theo bƣớc

* GV đƣa ví dụ : (Bảng phụ)

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn oxi thu đƣợc ZnO

a Lập PTHH

b.Tính khối lƣợng ZnO thu đƣợc? c.Tính thể tích oxi dùng? (đktc) - HS viết cơng thức tính n, m, V - Gọi HS làm

2.Hoạt động 2: * Ví dụ 2:

Để đốt chấy hồn toàn a gam Al cần dùng hết

1 Bằng cách tìm đƣợc khối lƣợng chất tham gia sản phẩm:

* Các bước giải:

- Đổi số liệu đầu Tính số mol chất mà đầu cho

- Lập phƣơng trình hố học

- Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm

- Tính m V * Ví dụ :

- Số mol Zn tham gia phản ứng

nZn 0,2mol

65 13

 

a PTHH: 2Zn + O2 

t

2ZnO 2mol 1mol 2mol 0,2mol ? mol ? mol

b Số mol ZnO tạo thành:

, 2 , mol nZnO  

Khối lƣợng ZnO thu đƣợc: mZnO = 0,2 81 = 16,2g

c.Tính thể tích oxi dùng:

24 , , 22 , , 22 , 2 , 2 l n V mol n O O O     

(69)

0933050267

69

19,2g oxi Phản ứng kết thúc thu đƣợc x gam Al2O3

a Lập phƣơng trình phản ứng b Tính a, x

- GV cho HS thảo luận nhóm - HS làm bƣớc - HS báo cáo kết

? Có thể dựa vào định luật bảo tồn khối lƣợng để tính có đƣợc khơng

nO 0,6mol 32

2 , 19

2  

4Al + 3O2

o

t 2Al

2O3

* Theo phƣơng trình: Cứ 4mol Al cần 3mol O2

a gam .0,6molO2

mol n n mol n Al O Al Al , , , ,

2   

  g m x g m a O Al Al , 40 102 , , 21 27 ,

2  



 



IV.Củng cố:

- HS đọc phần ghi nhớ - Nêu phƣơng pháp vận dụng

Bài 1: Cho Na tác dụng với nƣớc thấy tạo thành 30,04 lít khí (đktc) a Viết PTHH?

b Tính khối lƣợng khí sinh ra?

c Tính số nguyên tử khối lƣợng Na cần dùng? d Tính số phân tử, khối lƣợng bazơ tạo nên?

Bài 2: Tính thể tích khí Hidro khí Oxi (đktc) cần thiết để tác dụng với thu đƣợc 1,8g nƣớc?

Bài 3: Hòa tan 1,12g Fe dung dịch axit sunfuric lấy dƣ Tính khối lƣợng muối tạo thành thể tích khí đktc?

Bài 4: Cho Zn tan hoàn toàn dd axit clohidric thu đƣợc 5,6 lít khí đktc a Tính khối lƣợng Zn axit tham gia pƣ?

b Tính khối lƣợng muối tạo thành?

V Dặn dị:

- Học nắm cách làm tập - Bài tập nhà: 1,2,3 (sgk)

Ngày son:9/12/2011 Ngày dạy:8D: 12/12 ; 8B:13/12 ; 8A,8C:14/12/2011

Tiết 33 TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH HỐ HỌC A MỤC TIÊU:

- Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định khối lƣợng chất tham gia khối lƣợng sản phẩm

- Từ PTHH số liệu toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia (sản phẩm)

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính tốn lập PTHH 3 Giáo dục: Ý thức tự học

(70)

0933050267

70

2 HS:

- Học cũ

- Xem trƣớc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

* Nêu bƣớc giải tập tính theo cơng thức hố học? III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu Tiết Tính Theo Cơng Thức Hố Học

2 Triển khai

- GV cho HS nêu lại cơng thức hố học Tính n,m,V

- Cho HS làm tập (Bảng phụ) * Bài tập 1:

Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lƣợng chất tạo thành sau phản ứng

- HS đọc tóm tắt đề - Viết phƣơng trình phản ứng - Tính nP ?

- Tính V oxi cần dùng - Tính khối lƣợng P2O5

* Bài tập 2: Đốt cháy hồn tồn 1,12l CH4

Tính thể tích oxi cần dùng thể tích khí CO2

tạo thành.(đktc)

- HS đọc đề, tóm tắt đề - HS thảo luận làm vào - Gọi HS chữa

I Bằng cách tính thể tích khí tham gia tạo thành?

22,4

4 ,

22 V n

V

n  

* Bài tập 1:

a mol

M m

nP 0,1 31 ,   

4P + 5O2  2P2O5

4mol 5mol 2mol 0,1mol x y

mol n y mol n x O P O 05 , , 125 , , 2      

VO n.22,4 0,125.22,4 2,8l

2   

b g M m m g M O P O P , 142 05 , 142 16 31 5       

2 Luyện tập: * Bài tập 2:

a nCH V 0,05mol

4 , 22 12 , , 22

4   

b CH4 + 2O2 

o t

CO2 + 2H2O

mol nCH n mol nCH n CO O 05 , , 05 , 4 2      l V l V CO O 12 , , 22 05 , 24 , , 22 ,    

IV Củng cố: - GV nêu cách làm tập - HS nhắc lại phƣơng pháp làm tập - tập nâng cao:

(71)

0933050267

71

a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dƣ pƣ? b Tính khối lƣợng chất cịn dƣ sau pƣ?

c Tính thể tích khí hidro thu đƣợc đktc? d Tính khối lƣợng muối thu đƣợc sau pƣ

Bài 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3

a Tính số mol chất ban đầu hai chất pƣ? b Sau pƣ chất dƣ, dƣ gam?

c Tính khối lƣợng muối nhôm sunfat tạo thành?

3 Đốt cháy 3,1g P bình chứa 5g Oxi Hãy cho biết sau cháy chất đƣợc tạo thành k.l bao nhiêu?

4 Tính thể tích khí oxi khơng khí (đktc) cần thiết để đốt cháy hết: a 3,2g lƣu huỳnh?

b 12,4g Phốtpho? c 24g cacbon?

Tính thể tích khí CO2 SO2 sinh đktc trƣờng hợp (a) (c)?

5 Ngƣời ta đốt cháy lƣu huỳnh bình chứa 10g oxi Sau pƣ ngƣời ta thu đƣợc 12,8g khí SO2

a Tính k.l S cháy?

b Tính k.l thể tích Oxi cịn thừa sau pƣ?

6 Tính k.l Oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hh gồm 6g C 8g S?

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ

- Bài tập nhà: 4,5 (Sgk)

- Ôn tập kiến thức học để hôm sau luyện tập

Ngy son:9/12/2012 Ngày dạy:8D: 14/12 ; 8A:16/12 ; 8B:19/12 ; 8C: 20/12/2011

Tiết 34: BÀI LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU:

- Giúp học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lƣợng nhƣ số mol, khối lƣợng số mol chất khí thể tích

- HS biết đƣợc ý nghĩa tỷ khối chất khí, biết cách xác định đƣợc tỷ khối khí với khí khác (khí/khơng khí)

2 Kỹ năng:

- Biết vận dụng kỹ học, để giải toán 3 Giáo dục: HS có ý thức tự giác, lịng đam mê

2 HS:

(72)

0933050267

72

- Ôn lại khái niệm: n, m, v C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Để củng cố kiến thức học hôm luyện tập 2 Triển khai bài:

1.Hoạt động1:

- GV cho HS thảo luận nhóm nội dung : Về khối lƣợng, số mol, thể tích

- HS nêu cơng thức hoá học

2 Hoạt động 2: * Bài tập (76)

Hƣớng dẫn HS viết phƣơng trình hố học - Tìm tỷ lệ số mol thời điểm nhiệt độ

- HS đọc tóm tắt đề - Tính mc , mH

- Tính nc, nH Suy x,y

- Viết công thức hố học

- Viết cơng thức hố học hợp chất

- Tính n CH4

*Bài tập 4(sgk- 79) HS đọc đề tóm tắt

- Xác định điểm khác so với

- Thể tích khí CO2 điều kiện thƣờng là:

24l/mol

1 Kiến thức cần nhớ:

M m

n (mol) ; m = n M (g)

Vk= n 22,4 (l) ;

4 , 22

V

nk  (mol)

S (Số nguyên tử phân tử ) = n N

23

10

S

n (mol)

2 Luyện tập:

a PTHH: 2CO + O2 

o t

2CO2

b Hoàn chỉnh bảng:(lớp 8A)

to CO O CO2

t0 20 10

t1 15 7,5

t2 1,5 17

t3 0 20

* Bài tập 5:

a Tính : MA = 29 0,552 = 16gam

+ Công thức tổng quát: CxHy

g m g m H C 16 100 25 12 16 100 75     y mol n x mol n H C       4 12 12

 Cơng thức hố học hợp chất: CH4

b Tính theo phƣơng trình hố học: CH4 + 2O2 

o t

CO2 + 2H2O

mol nCH n mol n O CH , , , 22 , 11 4      

* Bài tập 4:

(73)

0933050267

73

- Tính M CaCl2

- Tính n CaCO3

- Suy n V CO2

5 Hoạt động 5: Bài tập trắc nghiệm Chọn đáp án đúng:

1.Khí A có dA/H = 13 Vậy A là:

a CO2 c C2H2

b CO d NO2

2.Chất khí nhẹ khơng khí là: a.Cl2 c.CH4

b.C2H6 d.NO2

- HS nhận xét đƣa kết Số nguyên tử O 3,2gam O2

a.3.1023 c.9.1023 b.6.1023 d.1,2.1023

nCaCO 0,1mol 100

10

3  

a Theo phƣơng trình:

g m n m mol n n CaCl CaCl CaCO , 11 111 , , 2       b l V mol n n mol n CO CO CaCO CaCO , 24 05 , 05 , 05 , 100 2 3      

* Đáp án là: c

* Đáp án là: d

IV Củng cố: GV cho HS nhắc lại lý thuyết

V Dặn dị: - Ơn tập lại lý thuyết

- Bài tập: 1,2,5 (Sgk- 79)

- Ơn tập kiến thức học để hơm sau ơn tập học kì I

Ngày soạn:29/10/2011

Ngày dạy:8BD: 7/11 ; 8C:8/11 ; 8A:9/11/2011 Tit 35: ÔN TẬP

-Học sinh ôn lại kiến thức bản, quan trọng học kỳ I

-Củng cố cách lập cơng thức hố học, phƣơng trình hố học, hố trị, cơng thức chuyển đổi, tỷ khối

2 Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ vận dụng biến đổi công thức 3 Giáo dục: Ý thức tự học

2 HS: Học ơn tốt C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

(74)

0933050267

74

*.Hoạt động 1:

GV dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi nguyên tử, phân tử…

-HS trả lời, cho ví dụ

-GV cho HS tham gia trị chơi chữ *Ơ 1: Có chữ (Tỷ khối) H Ơ 2: Có 3………… (Mol) O Ơ 3: Có …………(Kim loại) A Ơ4: Có6………… (Phân tử) H Ơ5 : Có 6………….(Hố trị) O Ơ 6: Có 7………….(Đơn chất)…C

* Hoạt động 2:

-GV yêu cầu học sinh nêu cách lập công thức hoá học

-Nêu cách làm

-Hoá trị nguyên tố, nguyên tử, nhóm nguyên tử

* Hoạt động 3:

*Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a.Tính mFe mHCl phản ứng Biết rằng:Khí

thốt 3,36l (đktc)

b.Tính khối lƣợng FeCl2 tạo thành

-GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt -Nêu cách giải

-Tính m Fe, m HCl

-Tính khối lƣợng FeCl2 tạo thành

-HS nêu bƣớc giải

1 Hệ thống hoá kiến thức:

*Hàng dọc: HOA HOC

2 Lập cơng thức hố học- Hố trị:

I II III I K2SO4 Al(NO3)3

? ? ? ? Fe(OH)2 Ba3(PO4)2

3 Giải toán hoá học:

a nH 0,15mol

4 , 22

36 ,

2  

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

*Theo phƣơng trình hố học:

mol nH

n

mol n

n n

HCl

H FeCl Fe

3 , 15 , 2

15 ,

2

 



  

mFepƣ = 0,15 56 = 8,4 g

MHCl= 0,3 36,5 = 10,95 g

b.Khối lƣợng hợp chất FeCl2: g M

n

mFeCl 0,15.127 19,05

2   

IV Củng cố:

- HS nêu lại kiến thức - Cách giải tập

V Dặn dò:

- Học

(75)

0933050267

75

(76)

0933050267

76

Ngy son:21/1/2011

Ngày dạy:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I

( Đề đáp án thuộc phòng giáo dục )

(77)

0933050267

77

Ngày dạy:8BC:3/1/2012;8DA:4/1/2012

Tiết 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1)

- Học sinh nắm đƣợc kiến thức :Trong ĐK thƣờng nhiệt độ áp suất, oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nƣớc, nặng khơng khí

Khí o xi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hố học với nhiều kim loại, phi kim, oxi có hoá trị II

- Học sinh viết đƣợc PTPƢ oxi với P, S

- Nhận biết đƣợc khí o xi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt chất oxi Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm

Giáo dục: Giúp HS hứng thú học tập môn B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, muôi sắt, diêm + Hố chất: Khí oxi ngun chất, P, S HS: Chuẩn bị trƣớc học

Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Ở lớp dƣới chƣơng I, II, III em biết nguyên tố oxi, đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét màu sắc, mùi vị tính tan nƣớc khí oxi? O xi tác dụng với chất khác đƣợc không? Nếu đƣợc mạnh hay yếu?

- Yêu cầu HS nêu biết đƣợc khí oxi ( nhƣ: KHHH, CTHH, NTK, PTK) - GV cung cấp thêm thông tin oxi * Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi, u cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái tính tan nƣớc

- Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi khơng khí

- GV bổ sung

* Hoạt động 2:

* GV làm thí nghiệm: Đƣa mi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn Sau đƣa S cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi - Yêu cầu HS quan sát nêu tƣợng ? So sánh tƣợng S cháy khơng khí oxi

- GV: Chất khí lƣu huỳnh đioxit: SO2

( cịn gọi khí Sunfurơ)

- KHHH: O - CTHH : O2

- NTK : 16 - PTK : 32 I Tính chất vật lí:

- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nƣớc, nặng khơng khí Hố lỏng -183 độ C

II Tính chất hố học:

Tác dụng với phi kim: a Với lƣu huỳnh:

(78)

0933050267

78

- Gọi HS viết PTPƢ

* GV làm TN: Đốt P đỏ không khí khí oxi

- Yêu cầu HS quan sát nêu tƣợng ? So sánh tƣợng P cháy khơng khí oxi

- GV giới thiệu: Bột Điphotpho pentao xit P2O5 tan đƣợc nƣớc

- Gọi HS lên bảng viết PTPƢ

S + O2 

t

SO2

(r) (k) (k)

(Lƣu huỳnh đioxit) b Với photpho:

- PTHH:

4P + 5O2 

t

2P2O5

(r) (k) (r)

(Điphotpho pentaoxit) IV Củng cố:

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P bình chứa 6,72 l khí oxi ( đktc) tạo thành P2O5

a Chất dƣ, chất thiếu?

A P dƣ, O2 thiếu B P thiếu, O2 dƣ

C Cả chất vừa đủ D Tất sai b Khối lƣợng chất tạo thành bao nhiêu?

A 15,4g B 16g

C 14,2g D Tất sai

* Bài tập 2: Đốt cháy S bình chứa lít khí O2 Sau phản ứng ngƣời ta thu đƣợc 4,48 lít khí

SO2 Biết khí đktc Khối lƣợng S cháy là:

A 6,5g B 6,8g C 7g D 6,4g V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi

- Bài tập: 4, (Sgk- 84)

Ngµy d¹y:8BC:4/1/2012;8D:9/1;8A11/1/2012

(79)

0933050267

79

- Học sinh nắm đƣợc số TCHH oxi - Cách điều chế oxi phòng TN CN Kĩ

- Rèn luyện kĩ lập PTPƢ oxi với số đơn chất số hợp chất khác - Tiếp tục rèn luyện cách giải toán theo PTHH

Giáo dục: Tính hứng thú học tập mơn B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt, diêm + Hố chất: Khí oxi ngun chất, dây sắt HS: Xem kĩ phần lại

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) ……

1 Đặt vấn đề: Ở trƣớc em biết nhiệt độ cao O2 tác dụng với đơn chất

phi kim P S, nội dung học hôm nghiên cứu tác dụng O2 với đơn chất kim loại hợp chất

* Hoạt động1:

* GV làm thí nghiệm: Lấy đoạn dây sắt hình lị xo đƣa vào bình chứa khí oxi

? Có dấu hiệu PƢHH khơng

* Quấn vào đầu dây sắt mẫu than gỗ, đốt cho than dây sắt nóng đỏ đƣa vào bình chứa khí oxi

- HS quan sát nhận xét

- GV: Các hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ: Fe3O4

- Yêu cầu HS viết PTPƢ

- GV giới thiệu: O xi tác dụng với chất nhƣ: Xenlulozơ, metan, butan

* GV : Khí metan có khí bùn ao, phản ứng cháy metan khơng khí tạo thành khí cacbonic, nƣớc, đồng thời toả nhiều nhiệt

- Từ TCHH khí oxi rút kết luận đơn chất oxi

2 Tác dụng với kim loại:

- PTHH:

3Fe + 2O2 

t

2Fe3O4

(r) (k) (r)

(Oxit sắt từ)

3 Tác dụng với hợp chất:

- PTHH:

CH4 + 2O2 

t

CO2 + 2H2O

(k) (k) (k) (h)

(80)

0933050267

80

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất tác dụng với oxi tạo thành ZnO khí SO2 Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi khí SO2 sinh tích bao

nhiêu?

A 8,96 lít B 4,48 lít C 5,4 lít D 4,4 lít

* Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan khơng khí sinh khí cacbonic nƣớc a Viết PTPƢ

b Tính thể tích khí o xi ( đktc)

c Tính khối lƣợng khí cacbonic tạo thành V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi

- Bài tập: 1, 2, 3, (Sgk- 84) * Hƣớng dẫn tập 5:

PTHH: C + O2 

t

CO2

1mol 1mol 0,75mol ?

S + O2 

t

SO2

1mol 1mol 0,75mol ?

- Khối lƣợng 0,5% S 24g than đá: 24.000 120

100 ,

g

mS  

- 1,5% tạp chất : 24.000 360 100

5 ,

/ g

mt c  

Vậy khối lƣợng C 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g Số mol chất than đá số mol thể tích CO2, SO2

+

).

(

4

,

4390

4

,

22

.

196

12

520

.

23

).

(

84

4

,

22

.

75

,

3

75

,

3

75

,

3

32

120

l

V

mol

n

mol

n

l

V

mol

n

mol

n

CO

C

SO

S













Ngày dạy:8BC: 11/1/2012; 8D:15/1; 8A:17/1/2012

Tiết 39: SỰ Ô XI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP ỨNG DỤNG CỦA Ô XI

A MỤC TIÊU:

(81)

0933050267

81

- Biết ứng dụng ô xi

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phƣơng trình phản ứng 3 Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập môn

1 GV: - Tranh vẽ ứng dụng ô xi - Phiếu học tập

2 HS: Chuẩn bị C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) …… II Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hố học xi, viết phƣơng trình phản ứng minh hoạ Bài tập (SGK trang 84)

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu oxi hoá – Phản ứng hoá hợp - Ứng dụng oxi

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG

* Hoạt động1:

- GV yêu cầu HS nhận xét VD (1) ? Hãy cho biết phản ứng hoá học có đặc điểm giống

( Những PƢ có O2 t/d với chất)

- GV: Những PƢHH kể đƣợc gọi oxi hố chất

? Vậy oxi hố chất

* GV lƣu ý: Chất đơn chất hay hợp chất

- Yêu cầu HS lấy VD o xi hoá xãy đời sống ngày

* Hoạt động2:

* GV đƣa số VD: Hãy quan sát số p/ƣ sau

? Hãy nhận xét ghi số chất p/ƣ số chất sản phẩm PƢHH

- GV thông báo: Các PƢHH đƣợc gọi phản ứng hoá hợp

? Vậy phản ứng hoá hợp

* GV giới thiệu phản ứng toả nhiệt ( Nhƣ PƢ trên)

Ngồi cịn có số phản ứng thu nhiệt VD: N2 + O2  2NO H 

2KClO3 

t

2KCl + 3O2 H 

* Hoạt động2:

- GV treo tranh vẽ ứng dụng oxi cho HS

I Sự oxi hoỏ * VD:

S + O2 

t

SO2

4P + 5O2 

t

2P2O5

3Fe + 2O2 

t

2Fe3O4

CH4 + 2O2 

t

CO2 + 2H2O

* Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

II Phản ứng hoá hợp: - PTPƢ:

2Na + S t0 Na2S

2Fe + 3Cl2 

t

2FeCl3

Na2O + H2O  2NaOH

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 

t

4Fe(OH)3

* Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp PƯHH trong có chất (SP) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

* Phản ứng toả nhiệt phản ứng hoá học oxi với chất khác có toả lƣợng

(82)

0933050267

82

quan sát

? Em kể tên ứng dụng oxi mà em biết sống

- GV chiếu lên hình ứng dụng oxi

- GV: Hai lĩnh vực quan trọng là: + Sự hô hấp

+ Sự đốt nhiên liệu

1 Sự hô hấp:

- Sự hô hấp ngƣời động vật - Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy 2 Sự đốt nhiên liệu:

- Nhiên liệu cháy o xi tạo nhiệt độ cao không khí

- Sản xuất gang thép - Chế tạo mìn phá đá

- Đốt nhiên liệu tên lữa

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Sự o xi hố gì?

+ Định nghĩa PƢHH + Ứng dụng oxi

- Yêu cầu HS làm tập sau: * Bài tập 1: Hoàn thành PTPƢ sau:

a Mg + ? t0 MgS

b ? + O2 

t

Al2O3

c H2O DP H2 + O2

d CaCO3 

t

CaO + CO2

e ? + Cl2 

t

CuCl2

f Fe2O3 + H2 

t

Fe + H2O

* Bài tập 2: Lập PTPƢ biểu diễn phản ứng hố hợp sau: a Lƣu huỳnh với nhơm

b O xi với magie c Clo với kẽm

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi

- Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 87).

Ngày dạy: 8a:chiu 16/1 8BC:11/1 8D:16/1/2012

Tit 40: OXIT A MỤC TIÊU:

- HS nắm đƣợc khái niệm xít, phân loại xít cách gọi tên xít - Nắm đƣợc kỹ lập CTHH xít

2 Kỹ năng: Rèn kỹ lập PTHH CTHH 3 Giáo dục: Giáo dục tính cẩn thận

B CHUẨN BỊ:

(83)

0933050267

83

* Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp - Cho VD - Nêu định nghĩa xi hố? Cho VD

- Ghi vào bảng phải, học III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu khái niệm, phân loại tên gọi oxit

* Hoạt động1:

- GV VD (1) Giới thiệu : Các chất tạo thành PƢHH thuộc loại oxit

? Hãy nhận xét thành phần oxit ( Phân tử có nguyên tố, có nguyên tố oxi)

- Gọi HS nêu định nghĩa oxit

* GV đƣa tập: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit

H2S, CO, CaCO3, ZnO, Fe(OH)2, K2O,

MgCl2, SO3, Na2SO4, H2O, NO

- Yêu cầu HS lên bảng trả lời

? Vì hợp chất H2S, Na2SO4

là oxit

* Hoạt động2:

- GV yêu cầu HS nhắc lại:

+ Qui tắc hoá trị áp dụng hợp chất hai nguyên tố

+ Thành phần oxit * Hoạt động 3:

- Yêu cầu HS viết công thức chung oxit

- GV cho HS quan sát VD (Phần I)

? Dựa vào thành phần chia oxit thành loại

- GV chiếu lên hình

? Em cho biết kí hiệu số phi kim thƣờng gặp

- Yêu cầu HS lấy VD oxit axit

- GV giới thiệu số oxit axit axit tƣơng ứng chúng

* GV lƣu ý: Một ssó KL trạng thái hố trị cao tạo oxit axit

VD: Mn2O7 axit pemanganic HMnO4

I Định nghĩa:

* VD: CuO, Na2O, FeO, SO2, CO2

* Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

II Công thức: * Công thức chung:

M

xn

O

yII



x

.

n



y

.

II

.

III Phân loại: * loại : + Oxit axit + Oxit bazơ

a Oxit axit: Thƣờng oxit phi kim tƣơng ứng với axit

- VD: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5

+ CO2 tƣơng ứng với axit cacbonic H2CO3

+ SO2 tƣơng ứng với axit sunfurơ H2SO3

+ P2O5 tƣơng ứng với axit photphoric H3PO4

b Oxit bazơ: Là oxit kim loại tƣơng ứng với bazơ

- VD: K2O, MgO, Li2O, ZnO, FeO

(84)

0933050267

84

CrO3  axit cromic H2CrO3

? Em kể tên kim loại thƣờng gặp - Yêu cầu HS lấy VD oxit bazơ

- GV giới thiệu số oxit bazơ bazơ tƣơng ứng chúng

- GV chiếu lên hình nguyên tắc gọi tên oxit

- Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ phần III b

- Nêu nguyên tắc gọi tên oxit trƣờng hợp kim loại nhiều hoá trị phi kim nhiều hoá trị

? Em gọi tên FeO, Fe2O3, CuO, Cu2O

- GV giới thiệu tiền tố (tiếp đầu ngữ)

- Yêu cầu HS đọc tên: SO2, CO2, N2O3, N2O5

* BT:Trong o xit sau, oxit oxit axit, oxit oxit bazơ: SO3, Na2O, CuO, SiO2

Hãy gọi tên cac oxit

+ MgOtƣơng ứng với bazơ magie hiđroxit Mg(OH)2

+ ZnO tƣơng ứng với bazơ kẽm hiđroxit Zn(OH)2

IV Cách gọi tên:

* Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit VD: K2O : Kali oxit

MgO: Magie oxit

+ Nếu kim loại có nhiều hố trị: Tên oxit bazơ:

Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit - FeO : Sắt (II) oxit

- Fe2O3 : Sắt (III) oxit

- CuO : Đồng (II) oxit - Cu2O : Đồng (I) oxit

+ Nếu phi kim có nhiều hố trị: Tên oxit bazơ:

Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử PK) + oxit (có tiền tố số nguyên tử

oxi)

Tiền tố: - Mono: nghĩa - Đi : nghĩa - Tri : nghĩa - Tetra : nghĩa - Penta : nghĩa - SO2 : Lƣu huỳnh đioxit

- CO2 : Cacbon đioxit

- N2O3 : Đinitơ trioxit

- N2O5 : Đinitơ pentaoxit

* HS làm vào vỡ

IV Củng cố:

- HS nhắc lại nội dung bài: + Định nghĩa oxit?

+ Phân loại oxit + Cách gọi tên oxit

- Yêu cầu HS làm tập sau: * Bài tập 1: Cho oxit có CTHH sau:

SO2; NO2; Al2O3; CO2; N2O5; Fe2O3; CuO; P2O5; CaO; 10 SO3

a Những chất thuộc loại oxit axit:

(85)

0933050267

85

C 1, 2, 4, 5, 7, 10 C 2, 3, 6, 8, 9, 10 b Những chất thuộc loại oxit bazơ:

E 6, 7, 9, 10 G 3, 4, 5, 7, G 3, 6, 7, H Tất sai

* Bài tập 2: Phần trăm khối lƣợng oxi cao oxit cho dƣới đây: A CuO B ZnO C PbO D MgO E CaO V Dặn dò:

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, (Sgk- 91)

Ngày dạy:8A:18/1 - 8bc:17/1/ - 8d:18/1/ 2012

Tit 41: ĐIỀU CHẾ Ô XI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

- HS biết phƣơng pháp điều chế xi, cách thu khí O2 phịng thí nghiệm cách sản

xuất ô xi công nghiệp

- Nắm đƣợc khái niệm phản ứng phân huỷ dẫn đƣợc ví dụ minh hoạ 2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ lập phƣơng trình hố học

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập môn B CHUẨN BỊ:

1 GV: Chuẩn bị thí nghiệm điều chế xi từ cách thu đẩy K2 đầy nƣớc - Dụng cụ:

(86)

0933050267

86

- Lọ thuỷ tinh có nút nsám (2 chiếc) - Bơng

- Hố chất: KMnO4

1 Nêu định gnhĩa ô xít? Phân loại? Cho ví dụ: Chữa tập (SGK)

+ Những chất thuộc loại xít Bazơ: Fe2O3, CuO, CaO

+ Những chất thuộc loại ô xít axít: SO3; N2O5; CO2

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Khí oxi có nhiều khơng khí Có cách tách đƣợc khí oxi từ khơng khí? Trong phịng thí nghiệm muốn có lƣợng nhỏ khí oxi làm nào?

Nội dung học ngày hôn ta nghiên cứu vấn đề 3 Triển khai bài:

*.Hoạt động1:

- GV nêu câu hỏi cho HS thảo luận: Những chất nhƣ đƣợc dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi PTN

? Hãy kể tên chất mà thành phần có nguyên tố oxi Trong chất chất bền dễ bị phân huỷ

- HS thảo luận trả lời câu hỏi

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lƣợng gí thành cách điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

* GV làm thí nghiệm: Điều chế khí o xi cách đun nóng KMnO4 KClO3 có chất xúc tác

là MnO2

? Biết khí o xi nặng khơng khí tan nƣớc, thu khí oxi cách - HS quan sát GV thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nƣớc

- HS rút kết luận

* Hoạt động

- GV giới thiệu nguyên liệu, sản lƣợng giá thành sản xuất khí oxi CN

I Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm:

* Nguyên liệu: - Hợp chất giàu oxi

- Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KMnO4,

KClO3

1 Thí nghiệm:

2KMnO4 

0

t

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 

t

2KCl + 3O2

* Cách thu khí oxi:

+ Bằng cách đẩy khơng khí + Bằng cách đẩy nƣớc

2 Kết luận:

Trong PTN, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO4

và KClO3

(87)

0933050267

87

? Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu đƣợc dùng để sản xuất oxi

- GV: Khơng khí nƣớc hai nguồn ngun liệu vơ tận để sản xuất khí oxi cơng nghiệp - Yêu cầu HS đọc thông tin Sgk

* Hoạt động

- GV cho HS nhận xét PƢHH có điền vào chổ cịn trống

- GV thơng báo: Những PƢHH thuộc loại phản ứng phân huỷ

? Vậy phản ứng phân huỷ

* Hãy so sánh phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ điền vào bảng sau:

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm PƢHH

PƢPH

* BT: Cân PƢHH sau cho biết phản ứng PƢPH, PƢHH

a FeCl2 + Cl2 

t

FeCl3

b CuO + H2 

t

Cu + H2O

c KNO3 

t

KNO2 + O2

d Fe(OH)3 

t

Fe2O3 + H2O

e CH4 + O2 

t

CO2 + H2O

2H2O DP 2H2  + O2

III Phản ứng phân huỷ: VD:

2KMnO4 

0

t

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 

t

2KCl + 3O2

2H2O 

DP

2H2  + O2

* Định nghĩa: Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất

Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm

PƢHH 2(or nhiều)

PƢPH 2(or nhiều)

* HS:

a 2FeCl2 + Cl2 

t

2FeCl3 (PƢHH)

b CuO + H2 

t

Cu + H2O

c 2KNO3 

t

2KNO2 + O2(PƢPH)

d 2Fe(OH)3 

t

Fe2O3 +

3H2O(PƢPH)

e CH4 + 2O2 

t

CO2 + 2H2O

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Tính thể tích khí o xi (đktc) sinh nhiệt phân 24,5 g kali clorat KClO3

A 5,6 l B 6,2 l C 6,5 l D 6,72 l

* Bài tập 2: Khi phân huỷ 2,17g HgO, ngƣời ta thu đƣợc 0,112 l khí oxi (đktc) Khối lƣợng thuỷ ngân thu đƣợc là:

A 2,17g B 2g C 2,01g D 3,01g

Bài 3: Điện phân 5,4g H2O ta thu đƣợc khí O2 H2 Cho khí O2 thu đƣợc tác dụng với S

nung nóng thu đƣợc chất khí A Cho khí H2 qua bột CuO nung nóng dƣ thu đƣợc chất rắn

B

a Viết PTHH?

b Tính thể tích khí A đktc? c Tính khối lƣợng chất rắn B?

Bài 4: Cần dùng gam KClO3 để điều chế lƣợng O2 tác dụng vừa hết với 6,2g P?

B5) Tính số mol KClO3, số mol KMnO4 cần thiết để điều chế lƣợng khí Oxi đủ đốt cháy

(88)

0933050267

88

- Hỗn hợp 0,5 mol CH4 0,25 mol H2

- Hỗn hợp 6,75g bột Al 9,75g bột Zn

V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, (Sgk- 94) - Đọc "khơng khí cháy"

Ngy son:2/1/2012

Ngày dạy: 8A: 1/2 8BC: 18/1 – 8D: 30/1/2011

Tiết 42: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY A MỤC TIÊU:

- HS biết đƣợc không khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% khí khác

- HS nắm đƣợc cháy xi hố

- Biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy 2 Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, phân tích làm TN

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức giữ gìn khơng khí tránh nhiễm phịng chống cháy B CHUẨN BỊ:

1 GV: Chuẩn bị thí nghiệm xác định thành phần khơng khí - Dụng cụ: + Chậu thuỷ tinh

+ ống thuỷ tinh có nút, có muối sắt + Đèn cồn

- Hoá chất: P (đỏ), H2O

2 HS: Chuẩn bị mới, phiếu học tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

(89)

0933050267

89

Sự khác phản ứng phân huỷ phản ứng hố hợp? Dẫn ví dụ để minh hoạ Những chất số chất sau dùng để điều chế khí oxi PTN CN:

a CaCO3 b H2O c KClO3 d Fe3O4 e Fe2O3 f KMnO4 g Khơng khí

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Có cách xác định đƣợc thành phần phần trăm không khí? Khơng khí có liên quan đến cháy, gió to đám cháy lại bùng lên to hơn? Và làm để dập tắt đƣợc đám cháy Để trả lời cho câu hỏi sễ nghiên cứu “Khơng khí – cháy”

*.Hoạt động1:

- HS quan sát thí nghiệm GV biểu diễn * Thí nghiệm: Đốt P đỏ (dƣ) ngồi khơng khí đƣa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su.( Hình 4.7 - 95) - Hs quan sát trả lời câu hỏi

? Mực nƣớc ống thuỷ tinh thay đổi nhƣ P cháy

? Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 tan dần nƣớc

? O xi khơng khí phản ứng hết chƣa Vì

(Vì P dƣ nên oxi kk p/ƣ hết Vì áp suất ống giảm, nƣớc dâng lên) ? Nƣớc dâng lên đến vạch số chứng tỏ điều ? Tỉ lệ thể tích chất khí cịn lại ống Khí cịn lại khí Tại

? Từ em rút KL thành phần khơng khí

*.Hoạt động 2:

- GV đặt câu hỏi cho HS thảo luận

? Theo em khơng khí cịn có chất Tìm dẫn chứng để chứng minh

- GV cho HS trả lời câu hỏi Sgk rút kết luận

* Hoạt động3:

- Yêu cầu nhóm thảo luận trả lời câu hỏi ? Khơng khí bị nhiểm gây tác hại nhƣ

I Thành phần khơng khí: 1 Thí nghiệm:

* Xác định thành phần khơng khí: (Sgk)

* Kết luận:

Khơng khí hỗn hợp khí đó: - Khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích ( Chính xác khoảng 21% V kh khí) - Phần cịn lại hầu hết khí nitơ

2 Ngồi khí oxi khí nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác?

* Kết luận:

Trong khơng khí ngồi khí oxi khí nitơ; cịn có nước, khí cacbonic, số khí hiếm Ne, Ar, bụi khói cá chất chiếm khoảng 1% thể tích khơng khí 3 Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiểm:

(90)

0933050267

90

? Chúng ta nên làm để bảo vệ bầu khơng khí lành, tránh ô nhiểm

- GV giới thiệu thêm số tƣ liệu, tranh ảnh vấn đề ô nhiểm không khí cách giữu cho không khí lành

- Biện pháp bảo vệ: Xữ lí khí thải, trồng bảo vệ xanh

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung + Thành phần khơng khí

+ Các biện pháp bảo vệ khơng khí lành - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Dùng hết kg than ( chứa 90% C, 10% tạp chất không cháy) để đun nấu Biết Vkk = 5.VO2 Hỏi thể tích khơng khí (ở đktc) dùng lít

A 4000lít B 4200lít C 4250lít D 4500lít * Bài tập 2: Một hỗn hợp khí gồm 3,2g O2 8,8g CO2 Khối lƣợng trung bình mol hỗn

hợp khí là:

A 30g B 35g C 40g D 45g V Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi

- Bài tập: 1, (Sgk- 99)

Ngày dạy: 8A: 3/2 8BC: 31/1 8D: 1/2/2012

Tiết 43: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiết 2) A MỤC TIÊU:

- HS biết đƣợc khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí thành phần khơng khí theo thể tích gồm: 78%N2, 21%O2, 1% khí khác

- HS nắm đƣợc cháy ô xi hoá

- Biết hiểu điều kiện phát sinh dập tắt cháy 2 Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát, phân tích làm TN

3 Giáo dục: - Giáo dục ý thức giữ gìn khơng khí tránh nhiễm phịng chống cháy - Liên hệ đƣợc với tƣợng thực tế

B CHUẨN BỊ:

1 GV: Tranh ảnh cháy oxi hoá chậm thực tế 2 HS: Xem kĩ phần lại học

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định: (1 phút) II Kiểm tra cũ:

Cho biết thành phần không khí

Khơng khí bị nhiểm gây tác hại gì? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành?

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Sự cháy o xi hố chậm có điểm giống khác nhau? Điều kiện phát sinh cháy muốn dập tắt đƣợc đám cháy ta phải thực biện pháp nào?

Triển khai bài:

(91)

0933050267

91

*.Hoạt động 1:

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm “Sự oxihoá”

- HS nhắc lại tƣợng quan sát đƣợc cho P S cháy khơng khí khí oxi

- Yêu cầu HS nêu số VD cháy diễn thực tế

- GV: Hiện tƣợng chất tác dụng với oxi kèm theo toả nhiệt phát sáng đƣợc gọi cháy

? Vậy theo em, cháy gì?

? Sự cháy chất khơng khí khí oxi có giống khác nhau? - HS thảo luận trả lời, GV bổ sung

*.Hoạt động2:

- Yêu cầu HS dẫn vài VD oxihoá chậm xãy đời sống

? Vậy oxihoá chậm gì?

- GV: Trong điều kiện định, o xihố chậm có thêt chuyển thành cháy, tự bốc cháy

- Yêu cầu HS phân biệt cháy oxihoá chậm

*.Hoạt động 3:

- GV đặt vấn đề: ? Than gỗ, cồn để lâu không khí khơng tự bốc cháy Vậy muốn cho chúng cháy cần phải làm

? Nếu ta đậy kín bếp than cháy có tƣợng gì, sao?

- HS rút điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy?

II Sƣ cháy oxi hoá chậm: 1 Sự cháy:

- VD: Ga cháy, nến cháy

* Sự cháy oxihố có toả nhiệt phát sáng

- Sự cháy chất khơng khí khí oxi:

+ Giống nhau: Đều oxihoá

+ Khác : Sự cháy khơng khí xãy chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp cháy khí oxi

2 Sự oxi hoá chậm: - VD: + Al, Fe bị gĩ

+ Sự oxihoá chậm xảy thể ngƣời

* Sự oxihoá chậm oxihố có toả nhiệt phát sáng

Sự cháy Sự oxihoá chậm

Giống Sự oxihố,

có toả nhiệt

Sự oxihố, có toả nhiệt

Khác Có phát sáng Khơng phát

sáng

3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy:

* Điều kiện phát sinh cháy: - Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ khí oxi cho cháy * Biện pháp dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dƣới nhiệt độ cháy

- Cách li chất cháy với khí oxi IV Củng cố:

- HS nhắc lại nội dung - Yêu cầu HS làm tập sau:

* Bài tập 1: Chọn cụm từ cột (II) ghép với phần câu cột (I) cho phù hợp

Cột I Cột II

a Sự oxihoá Sự oxihố có toả nhiệt phát sáng

b Sự oxihoá chậm Sự tác dụng oxi với chất

c Sự cháy Sự oxihố có toả nhiệt nhƣng khơng phát sáng

(92)

0933050267

92

- Đọc phần ghi nhớ, học theo ghi - Bài tập: 4, 5, (Sgk- 99)

10 Tính thể tích khí oxi khơng khí (đktc) cần thiết để đốt cháy hết: a 3,2g lƣu huỳnh?

b 12,4g Phốtpho? c 24g cacbon?

Tính thể tích khí CO2 SO2 sinh đktc trƣờng hợp (a) (c)?

11 Ngƣời ta đốt cháy lƣu huỳnh bình chứa 10g oxi Sau pƣ ngƣời ta thu đƣợc 12,8g khí SO2

a Tính k.l S cháy?

b Tính k.l thể tích Oxi cịn thừa sau pƣ?

* GV hƣớng dẫn câu 7:

- Thể tích khơng khí mà ngƣời hít vào ngày đêm là: 0,5m3.2412m3

- Lƣợng oxi có thể tích là: 2,52 100

21

12  m

Thể tích oxi mà ngƣời cần ngày đêm

84 , 52 ,

2  m

Ngy son:27/1/2012

Ngày dạy: 8A: 8/2 8BC: 1/2 – 8D: 6/2/2012

Tiết 44: BÀI LUYỆN TẬP SỐ

- Hệ thống hoá kiến thức học + Tính chất ơxi, ứng dụng điều chế + Khái niệm ô xi, phân loại

+ Khái niệm phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ + Thành phần không khí

2 Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ viết phƣơng trình, giải tốn, phân biệt loại phản ứng hoá học

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức cẩn thận, độc lập B CHUẨN BỊ:

1 GV: Máy chiếu giấy trong, bút 2 HS: Ôn lại kiến thức học C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

1 Đặt vấn đề: Nội dung học ngày hôm giúp em củng cố kiến thức học chƣơng nhƣ: tính chất điều chế khí oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit, oxihoá, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

(93)

0933050267

93

* Hoạt động1:

- GV cho -2 học sinh đƣợc chuẩn bị trƣớc trình bày bảng tổng kết kiến thức chƣơng “Oxi – khơng khí” - HS khác bổ sung, làm rõ mối liên hệ TCVL TCHH, điều chế ứng dụng oxi, thành phần khơng khí, định nghĩa phân loại oxit

- Cho HS nêu rõ khác khái niệm: Phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ, cháy oxihoá chậm, oxit axit oxitbazơ

* Hoạt động2:

- GV cho nhóm làm tập định tính, sau trình bày trƣớc lớp, HS nhóm khác đối chiếu

- GV uốn nắn sai sót điễn hình

* BT1: Viết PTPƢ biểu diễn cháy

oxi đơn chất: C, P, H2, Al

- Gọi HS lên bảng làm tập

*BT2: Yêu cầu HS lên bảng làm tập

(Sgk – 101)

* BT3: Phát cho nhóm bìa có ghi

các CTHH sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, BaO, CuO,

K2O, FeO, Fe2O3, SiO2, Na2O, CO2, MgO,

KNO3, H2SO4, MgCl2, H2S, Fe(OH)3, KOH

- Câc nhóm thảo luận dân vẵ chổ trống thích hợp bảng sau

- Thời gian phút

I Kiến thức cần nhớ:

- HS thảo luận nhóm ghi lại ý kiến vào giấy

- GV chiếu nội dung nhóm lên hình

II Bài tập:

* BT1: a C + O2 

t

CO2

b 4P + 5O2 

t

2P2O5

c 2H2 + O2 

t

2H2O

d 4Al + 3O2

t

2Al2O3

* BT2:

a 2KMnO4 

0

t

K2MnO4 + MnO2 + O2

b CaO + CO2 

0

t

CaCO3

c 2HgO t0 2Hg + O2

d Cu(OH)2

0

t

CuO + H2O

- PƢHH: b

Vì từ nhiều chất tạo thành chất - PƢPH : a, c, d

Vì từ chất ban đầu tạo nhiều chất * BT3:

Oxit bazơ Oxit axit

TT Tên gọi Công

thức

TT Tên gọi Công

thức Canxi oxit Ba ri oxit Đồng (I) oxit Đồng (II) oxit Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit Kali oxit Điphotpho pentaoxit Lƣu huỳnh đioxit Lƣu huỳnh tri oxit Silic đioxit

(94)

0933050267

94

* BT4: Yêu cầu HS lên bảng làm tập

( Sgk -101)

- GV hƣớng dẫn HS cách làm, gọi HS lên bảng giải

+ Viết PTHH + Tìm thể tích khí

* BT4: PTHH:

2KMnO4 

0

t

K2MnO4 + MnO2 + O2

a Thể tích oxi cần thu đƣợc là: 100 20 = 2000(ml) = (l)

Vì bị hao hụt 10% nên thể tích O2 ( thực tế)

cần điều chế là:

2,2( ) 100

10

2  l

Số mol o xi cần điều chế là:

0,0982( )

4 , 22 , 2 mol

nO  

Theo phƣơng trình:

) ( 0312 , 31 158 1964 , ) ( 1964 , 982 , 4 g m mol n n KMnO O KMnO      

b 2KClO3 

t

2KCl + 3O2

2mol 3mol ? 0,0982mol

) ( 02 , , 122 0654667 , ) ( 0654667 , 0982 , 3 g m mol n KClO KClO     

IV Củng cố:

- Yêu cầu HS nhắc lại cách giải tốn theo phƣơng trình hố học - Hƣớng dẫn số tập nhà

Bài 1: Gọi tên hợp chất sau:

1 CO2 SO2 P2O5 N2O5 5.Na2O 6.CaO 7.SO3

8.Fe2O3 9.CuO 10.Cr2O3 11.MnO2 12.Cu2O 13.HgO

14.NO2

15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe3O4

21.BaO

22.Al2O3 23.N2O 24.CO 25.K2O 26.Li2O 27.N2O3

28.MnO

29.Hg2O 30.P2O3 31.Mn2O7 32.SnO2 33.Cl2O7

17 Viết PTHH: a S + O2 ->

b P + O2 ->

c Fe + O2 ->

d Mg + O2 ->

(95)

0933050267

95

g Na + O2 ->

h H2O ->

i KMnO4 ->

k KClO3 ->

VI Dặn dò:

- Về nhà làm tập 2, 3, 4, 5, 7, (b) trang 101/SGK - Chuẩn bị thực hành: "Điều chế ôxi cách thu khí oxi"

Ngµy d¹y: 8BC: 7/2 – 8D: 8/2/2012 - 8A: 10/2 /2012

Tiết 45: BÀI THỰC HÀNH SỐ A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết cách điều chế thu khí ơxi phịng thí nghiệm

- Rèn kỹ làm thí nghiệm; điều chế ôxi, thu ôxi, ôxi tác dụng với số đơn chất (Ví dụ s, c )

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành

3 Giáo dục: Giáo dục ý thức ẩn thận yêu thích mơn B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Chuẩn bị làm thí nghiệm + TN1: Điều chế thu khí ơxi

+ TN2: Đốt (p)3 khơng khí ơxi Dụng cụ:

+ Đèn cồn,

+ Ống nghiệm (có nút cao su ống dẫn khí) + Lọ nứt nhám:

+ Muối sắt, chậu thuỷ tinh để nƣớc

+ Hoá chất: KMnO4, bột lƣu huỳnh, nƣớc

2 HS: Chuẩn bị tƣờng trình dạng trống C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) …

- Phân nhóm, phân dụng cụ II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra III Bài mới:

1

Đặt vấn đề: Để điều chế oxi phịng thí nghiệm ngƣời ta sử dụng hố chất

2

Phát triển bài:

*.Hoạt động1:

- GV kiểm tra dụng cụ, hoá chất; kiểm tra kiến

(96)

0933050267

96

thức có liên quan đến thực hành

? Nêu phƣơng pháp điều chế cách thu khí oxi PTN

? Nhắc lại TCHH oxi *.Hoạt động2:

- GV hƣớng dẫn học sinh kĩ thuật lắp ráp dụng cụ tiến hành thí nghiệm nhƣ hình 4.6 họăc hình 4.8 Sgk VD: + Cách cho hố chất KMnO4 vào ô/n

+ Cách đậy xoay nút cao su ( có ống dẫn khí xun qua) vào ơ/n cho chặt, kín

+ Cách dùng đèn cồn đun nóng phần ống nghiệm có chứa hố chất

+ Cách đƣa que đóm có than hồng vào miệng ống nghiệm để nhận khí oxi

- Yêu cầu HS ghi nhận xét tƣợng TN viết PTHH vào tƣờng trình

- Yêu cầu HS giải thích dựa vào TCVL oxi mà có cách thu khí khác

*.Hoạt động3:

- HS chuẩn bị dụng cụ nhƣ hình 4.1 Sgk

- GV hƣớng dẫn: Lấy đũa thuỷ tinh đƣợc đốt nóng cho chạm vào cục nhỏ hay bột S S nóng chảy bám vào đũa thuỷ tinh

- Yêu cầu HS nhận xét viết PTPƢ

- GV hƣớng dẫn cách viết tƣờng trình theo mẫu sau

1 Thí nghiệm 1:

* Điều chế thu khí oxi

+ HS:

- Phân huỷ hợp chất giàu o xi không bền bỡi nhiệt nhƣ KMnO4, KClO3

- Cách thu khí oxi: + Bằng cách đẩy nƣớc + Bằng cách đẩy khơng khí

2 Thí nghiệm 2:

* Đốt cháy S khơng khí khí oxi

+ HS:

- S cháy khơng khí với lữa mà xanh mờ

- S cháy khí oxi với lữa sáng rực

II Tƣờng trình:

TT Tên thí nghiệm Mục đích TN Cách tiến

hành Hiện tượng

Giải thích Viết PTPƯ

2

(97)

0933050267

97

Ngµy d¹y: 8BC: 8/2 – 8D: 13/2/2012- 8A: 15/2 /2012

Tiết 46: KIỂM TRA MỘT TIẾT

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Kiểm tra, củng cố lại toàn kiến thức chƣơng ơxi - khơng khí 2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH giải toán theo PTHH

3 Giáo dục: thái độ ý thức độc lập làm B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Đề kiểm tra 2 HS: Học ôn tốt

1 Đặt vân đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Kiểm tra tiết chƣơng 2 Phát triển bài:

GV phát đề

A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(4Đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời

Câu : Nhóm cơng thức sau biểu diễn toàn Oxit

A CuO, CaCO3, SO3 C FeO; KCl, P2O5

B N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 D CO2 ; H2SO4 ; MgO

Câu Ngƣời ta thu khí oxi phƣơng pháp đẩy nƣớc khí oxi có tính chất sau :

A Nặng khơng khí B Tan nhiều nƣớc

C Ít tan nƣớc D Khó hóa lỏng

Câu Khi phân hủy có xúc tác 122,5g Kaliclorat (KClO3) thể tích khí oxi thu đƣợc :

A.48,0 (l) B 24,5 (l) C 67,2 (l) D 33,6 (l) Câu : Sự Oxi hóa chậm :

A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt; B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng

C Sự tự bốc cháy ; D Sự ơxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng Câu Số gam Kalipemanganat (KMnO4) cần dùng để điều chế đƣợc 5.6 lít khí oxi (đktc)

là :

A 49,25 g ; B 21,75 g ; C 79,0 g ; D 39.5 g

Câu Những chất đƣợc dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O

C KClO3 CaCO3 D KMnO4 khơng khí

Câu : Phản ứng dƣới phản ứng hóa hợp

A CuO + H2

t

 Cu + H2O B CaO + H2O

t

(98)

0933050267

98

C 2KMnO4

0

t

 K2MnO4 + MnO2 + O2 D CO2 + Ca(OH)2

t

CaCO3 + H2O

Câu

A Một hợp chất B đơn chất C hỗn hợp D

chaát

B TỰ LUẬN(6Đ)

Câu : Điền cơng thức hố học tên gọi vào thích hợp bảng sau:

Nguyên tố K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al

CTHH oxit Tên gọi

Câu 2: Hãy so sánh cháy với oxi hoá chậm?

Câu : Cho 13,5g kim loại nhôm tác dụng với 8,96l khí oxi đktc a Viết PTHH xảy ra?

b Tính khối lƣợng chất sau phản ứng kết thúc?

A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(0,5 x 8=4Đ)

Câu

Đáp án B C D D C A B C

B TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1(2,5đ)

Nguyên tố

K S(VI) C(IV) Fe(II) P(V) Al

CTHH

của oxit K2O SO2 CO2 Fe2O3 P2O5 Al2O3

Tên gọi Kalioxit Lƣuhuỳnh đioxit

Cacbon

đioxit Sắt(III)oxit

Điphotpho

pentaoxit

Nhôm

oxit

Câu 2: (1đ)

 Giống nhau: Đều oxi hố có toả nhiệt

 Khác nhau: Sự cháy có phát sángt cịn oxi hố chậm khơng phát sáng Câu 3: (2,5đ)

a PT: Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r)

b nAl = = 0,5(mol) nO2 = = 0,4(mol)

 t0

27 , 13

4 , 22

(99)

0933050267

99

PT: Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r)

Tỉ lệ mol : : : Số mol ĐV : 0,5 : 0,4

Số mol PƢ : 0,5 : 0,375

Số mol SPƢ : : 0,025 : 0,025

Khối lƣợng chất sau phản ứng: - mO2 dƣ = 0,025 x 32 = 0,8(g)

- m Al2O3 = 0,025 x 102 = 2,55(g)

Ngy son:21/2/2011

Ngày dạy:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

Chương V: HIĐRÔ - NƢỚC Tiết 47: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ

Ngày soạn:22/02/2010 A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS biết đƣợc Hiđrơ chất khí, nhẹ tất khí, có tính khử - Nắm đƣợc khí H2 tác dụng với ô xi dạng đ/c hợp chất

- Biết đƣợc hỗn hợp khí O2 H2 hỗn hợp nổ để vận dụng hợp lý

- Nắm đƣợc ứng dụng ô xi

2 Kỹ năng: Giúp HS làm đƣợc TN đốt thử H2 theo quy tắc

- Viết đƣợc phƣơng trình phản ứng xảy 3 Giáo dục: Sự ham thích mơn

+ ống nghiệm đựng khí H2, q bóng bơm H2

+ Hoá chất: dung dịch HCl, Zn/, CuO

+ Dụng cụ; Phiễu thuỷ tinh, bình thuỷ tinh có nút cao su, ống dẫn khí, giá sắt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm khơng đáy có nút cao su đậy hai có ống dẫn khí, đèn cồn

2 HS: Xem lại tính chất xi, đọc trƣớc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

(100)

0933050267

100

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ:

Nhận xét KT

+ Tiết 1: Tính chất vật lý, tính chất hố học, tác dụng với xi + Tiết 2: Tác dụng với CuO ứng dụng

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tính chất ứng dụng Hiđrô 2 Triển khai bài:

- Yêu cầu HS nêu biết đ-ợc Hiđro nh-: KHHH, NTK, CTHH, PTK

*.Hoạt động1:

- GV cho HS quan sát l ng khớ H2

Yêu cầu HS nhận xét: trạng thái, màu sắc

- GV làm TN: Thả bóng bay bơm

khí H2 không khí

Yêu cầu HS rút kết luận tØ

khèi cđa khÝ H2 so víi kh«ng khÝ

- GV cho HS đọc thông tin trả lời câu hỏi Sgk

- Qua viÖc quan sát làm thí nghiệm Yêu cầu HS rút kÕt ln

vỊ TCVL cđa H2

- GV giíi thiƯu dơng cơ, ho¸ chÊt

dùng để điều chế khí H2 Giới thiệu

cách thử độ tinh khiết khí H2

* Hoạt động 2:

* GV làm thí nghiệm:

+ Đốt cháy khí H2 không khí

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét

+ Đ-a lữa H2 cháy vào lọ

ng khớ oxi

- HS quan sát so sánh với t-ợng

- GV cho vài HS quan s¸t lä thủ tinh

? VËy c¸c em rót kết luận từ thí nghiệm

- Gọi HS lên bảng viết PTPƯ - GV: Có thĨ thùc hiƯn thÝ nghiƯm

- KHHH: H - NTK:

- CTHH : H2 - PTK:

2

I TÝnh chÊt vËt lÝ:

1 Quan sát làm thí nghiệm: Sgk

2 Trả lời câu hỏi: Sgk

3 KÕt luËn:

* ChÊt khÝ, kh«ng màu, không mùi, không vị, nhẹ c¸c chÊt khÝ, tan rÊt Ýt n-íc

II TÝnh chÊt ho¸ häc: 1 T¸c dơng víi oxi:

a ThÝ nghiƯm : Sgk

b Nhận xét t-ợng giải thích:

- H2 cháy không khí với

ngọn lữa màu xanh mờ

- H2 cháy oxi với ngän

(101)

0933050267

101

t-ơng tự nh- hình 5.1(b) Phản ứng hiđro cháy

oxi toả nhiều nhiệt, ng-ời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi- axetilen để hàn cắt kim loại

- GV giíi thiƯu: NÕu lÊy tØ lƯ vỊ thĨ tÝch:

2 

O H V V

thì đốt hiđro, hỗn hợp

sÏ g©y nổ mạnh

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi Sgk

- GV cho HS đọc đọc thêm(Sgk- 109) để hiểu thêm hỗn hp n

Trên thành lọ xuất

nh÷ng giät n-íc

*Hiđro phản ứng với oxi tạo thành n-ớc

- PTHH:

2H2 + O2 

0

t 2H2O

c Trả lời câu hỏi :

Đọc thêm (trang – 109)

IV Cđng cè:

* Bµi tập: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh n-ớc a ViÕt PTP¦

b TÝnh thể tích khối l-ợng o xi cần dùng cho thí nghiệm

c Tính khối l-ợng n-ớc thu đ-ợc

( Thể tích chất khí đo đktc)

V Dặn dò: - Học bài, làm tập 1, 4, Sgk - Xem tr-íc bµi míi cho sau

Ngy son:21/2/2011

Ngày dạy:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

Tiết 48: tÝnh chÊt- øng dơng cđa Hi®ro ( TiÕt 2) Ngày soạn: 22/02/2010

A MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:

- Biết hiểu đ-ợc hiđro có tính khử, hiđro khơng tác dụng đ-ợc với oxi đơn chất mà tác dụng đ-ợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

(102)

0933050267

102

2 Kỹ năng:TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

3 Giáo dục: Hứng thú học tập môn B PHƢƠNG TIỆN:

1 GV:

- Dơng cơ: §Ìn cån, èng nghiƯm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng nót cao su, nót cao su có ống dẫn khí, ống thuỷ tinh thủng đầu, èng nghiƯm, cèc thủ tinh

- Ho¸ chÊt: Zn, dung dÞch HCl, n-íc 2 HS: Xem kĩ phần cịn lại

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP

So sánh giống khác TCVL hiđro oxi Tại tr-ớc sử dụng hiđro để làm thí nghiệm, cần phải thử độ tinh khiết khí hiđro? Nêu cách thử? III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại – TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRƠ

- GV giới thiệu dụng cụ, hố chất mục đích thí nghiệm

* Hoạt động1:

* GV làm TN cho HS quan sát: Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxit Sau dùng đèn cồn đốt nóng phần ống nghiệm chứa CuO

- GV cho HS quan sát, nhận xét t-ợng

? nhiệt độ th-ờng có phản ứng hố học xảy khụng

? Đốt nóng CuO tới khoảng 4000C

cho luờng khí H2 qua, có

t-ợng

? Vậy em rút kết luận từ thí nghiệm

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử chất tham gia tạo thành phản ứng

? Trong p/- H2 có vai trò

- Qua TCHH H2 yêu cầu HS rút

kt luận đơn chất Hiđro

- GV thông báo: nhiệt độ khác nhau, Hiđro chiếm nguyên tố oxi

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

2 Tác dụng với đồng (II) oxit:

a ThÝ nghiÖm : Sgk

b NhËn xÐt hiƯn t-ỵng :

- ë

t th-êng : Không có PƯHH

xÃy

- 4000C : Bt CuO (en)

gạch(Cu)

và có giọt n-ớc tạo thành

* Hiro phn ứng với đồng(II) oxit tạo thành n-ớc đồng - PTHH:

H2 + CuO 

0

t

H2O +

Cu

(đen) (đỏ gạch)

(103)

0933050267

103

của số oxit kim loại để tạo kim loại Đây ph-ơng pháp để điều chế kim loại

* Bµi tập: Viết PTPƯHH khí H2khử

oxit sau: a Sắt(III) oxit b Thuỷ ngân(II) oxit c Ch×(II) oxit

- u cầu nhóm làm vào phiếu học tập đại diện nhóm lên bảng trình bày

- Chuyển tiếp : Chúng ta học xong

tÝnh chÊt cđa H2 Nh÷ng tÝnh chÊt nµy

có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

*.Hoạt động

- Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 Sgk, nêu ứng dụng hiđro sở khoa học ứng dụng

trong hỵp chÊt CuO Ta nãi H2

cã tÝnh khö (khö O2)

* KÕt luËn: Sgk

3H2 + Fe2O3 

0

t 3H

2O +

2Fe

H2 + HgO 

0

t H

2O +

Hg

H2 + PbO 

0

t H

2O +

Pb

III øng dông:

1 Nhiên liệu : tên lửa, ơtơ, đèn xì oxi - axetilen

2 Nguyªn liƯu sản xuất : amoniăc, axit nhiều HCHC Bơm khinh khí cầu, bóng thám không

IV Củng cố:

* Bài tập: Khử 48 gam đồng(II) o xit khí H2 Hãy

tÝnh

a Khối l-ợng kim loại đồng thu đ-ợc

b TÝnh thĨ tÝch khÝ H2(®ktc)

cÇn dïng

(Ch Cu = 64; O = 16) V Dặn dò: - Học bài, làm bµi tËp 2, 3, Sgk

- Xem tr-íc bµi míi cho giê sau * H-íng dÉn c©u Sgk

- Sè mol khÝ H2 vµ khÝ O2 theo bµi ra:

125 , , 22

8 ,

375 , , 22

4 ,

2

mol n

O H

 

2H2 + O2 

0

t 2H

2O

2mol 1mol 2mol

(104)

0933050267

104

1 125 , 375 ,

 Vậy H2 d-, số mol H2O

đ-ợc tính theo O2

- Số gam n-ớc thu đ-ợc lµ:

18 4,5( )

1 125 ,

2 gam

mHO 

Ngy son:21/3/2011

Ngày dạy:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

TIẾT 49(BÀI 32) PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Ngày soạn: 25/02/2010

Kiến thức cũ liên quan Kiến thức đƣợc hình thành - Sự oxi hoá

- Chất khử

- Sự khử - Chất oxi hoá

- Phản ứng oxi hoá - khử

- Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá -khử

A MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Giúp HS :

- Nắm đƣợc khái niệm: Sự khử, oxi hoá - Hiểu đƣợc khái niệm chất khử, oxi hoá

- Hiểu đƣợc khái niệm phản ứng oxi hoá - khử tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử

2 Kĩ năng:

- Phân biệt đƣợc chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá

- Phân biệt đƣợc phản ứng oxi – hoá khử với phản ứng hoá học khác - Rèn kĩ phân loại phản ứng hoá học

3 Giáo dục: Giáo dục HS : - Tình u thích mơn - Cách bảo vệ kim loại B PHƢƠNG TIỆN 1 GV:

- Máy chiếu porocheter, máy hắt, giấy keo trong, bút - Giáo án điện tử

- Phiếu học tập:

Bài tập

Cho PƢ sau: CuO + H

t

Cu + H

O

C + O

t

CO

Fe

O

+ 3H

t

2Fe + 3H

O

(105)

0933050267

105

2 HS

- Ôn tập kiến thức về: Sự oxi hoá(bài 25) phản ứng CuO với H2

- Làm tập 31 - Chuẩn bị kĩ trƣớc 32

C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP I Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số II Kiểm tra cũ:

Thực trị chơi chữ: Cả lớp thực

1 P H Ả N Ứ N G H O Á H Ợ P

2 O X I T

3 O X I

4 H Ạ T N H Â N

5 M O L

6 S Ự O X I H O Á

7 K H Ơ N G K H Í

8 P H Ả N Ứ N G P H Â N H Ủ Y

9 P H Â N T Ử

* Nội dung câu hỏi:

- Câu 1: 13 chữ - Tên phản ứng hố học có chất đƣợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

- Câu 2: chữ - Tên loại hợp chất vơ có ngun tố, có nguyên tố oxi

- Câu 3: chữ - Tên NTHH phổ biến tự nhiên

- Câu 4: chữ - Khối lƣợng nguyên tử tập trung chủ yếu phần

- Câu 5: chữ - Cụm từ lƣợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất - Câu 6: chữ - Cụm từ tác dụng oxi với chất

- Câu 7: chữ - Tên loại hỗn hợp khí có chứa 21% khí oxi

- Câu 8: 14 chữ - Tên loại phản ứng hố học có chất sinh hai hay nhiều chất

(106)

0933050267

106

GV hỏi: Chúng ta học loại phản ứng hoá học nào? HS: PƢ hoá hợp, PƢ phân huỷ

GV: Đây hai loại PƢ vô nhiều PƢHH khác Trong PƢHH vơ có PƢHH quan trọng nhất, là: Phản ứng oxi hoá - khử Vậy phản ứng oxi – hố khử gì? Phản ứng có tầm quan trọng nhƣ đời sống sản xuất Bài học hôm chúng ta rõ Tiết 49(bài 32): PHẢN ỨNG OXI – HOÁ KHỬ

2 Phát triển

* HĐ1: Sự khử - Sự oxi hoá

GV: Cho HS xem lại mơ hình về: PƢHH CuO với H2

GV: Yêu cầu HS viết PTHH xảy ra? HS: CuO + H2 to Cu + H2O

GV: Lấy thêm vd BT1: HgO + H2 to Hg + H2O

GV: Trong pư H2 thể tính chất gì? Vì sao?

HS: H2 thể tính khử H2 chiếm oxi chất

khác

GV: Trong PƢ trên, ta thấy: CuO Cu

HgO Hg

Ở xảy trình gì?

HS: Quá trình tách oxi khỏi hợp chất CuO HgO GV: Ở nhiệt độ cao khác nhau, H2 khử đƣợc số

oxit kim loại: Fe2O3, PbO, Các PƯHH xảy

khử oxit kim loại thành kim loại Quá trình gọi khử Vậy khử gì?

HS: Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi khử GV: Chú ý:

* H2 không khử đƣợc số oxit nhƣ: Al2O3, MgO,

Na2O,

* PƢ: H2 + O2 to H2O

Cũng có khử oxi hóa hợp với oxi chất khác khử

GV: Hãy nhắc lại: Sự oxi hố gì?

HS:Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

GV: Ở PƯ trên,hãy oxi hoá? HS: H2 H2O: Sự oxi hoá H2

GV: Hãy oxi hoá,sự khử PƯ sau? Fe2O3 + 2Al 

to

2Fe + Al2O3

HS: Al Al2O3 : Sự oxi hoá Al

Fe2O3 Fe : Sự khử Fe2O3

1 Sự khử - Sự oxi hoá

CuO + H2 to Cu + H2O(1)

HgO + H2 to Hg + H2O(2)

a Sự khử

CuO Cu: Sự khử CuO HgO Hg: Sự khử HgO

* KL: Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi khử

b Sự oxi hoá

- Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

VD Ở PƢ (1),(2):

(107)

0933050267

107

GV: Trong PƢ xảy khử Fe2O3 oxi hố

Al Trong khử có chất oxi hố cịn oxi hố có chất khử Để biết chất khử, chất oxi hố, ta tìm hiểu qua mục

* HĐ Chất khử - Chất oxi hoá GV: Cho PƢ:

CuO + H2 

to

Cu + H2O

C + O2 

to

CO2

Fe2O3 + 2Al 

to

2Fe + Al2O3

Yêu cầu HS thảo luận nhóm, thực câu hỏi: Hãy cho biết:

- Chất chất khử? Vì sao? - Chất chất oxi hố? Vì sao? GV: Phát giấy keo cho nhóm HS: Thực – phút

GV: Thu phiếu học tập, chiếu lên máy hắt theo nhóm

HS: Nhận xét chéo GV: Bổ sung, kết luận

GV: Từ cho biết: Chất nhƣ gọi chất khử? chất oxi hoá?

HS:- Chất chiếm oxi chất khác chất khử - Chất nhƣờng oxi cho chất khác chất oxi hoá GV: Bổ sung:

- Trong phản ứng oxi với cacbon, thân oxi chất oxi hố

GV: Chất oxi hố cịn gọi chất bị khử, chất khử gọi chất bị oxi hoá Các tên gọi xuất phát từ thuyết electron, em đƣợc học cấp

GV: Trong PƢHH bất kì: có chất khử chắn có chất oxi hố, đồng thời xảy oxi hoá khử Phản ứng có đặc điểm nhƣ gọi phản ứng oxi khử Loại PƢHH ta tìm hiểu qua mục

* HĐ Phản ứng oxi – hoá khử

GV: Trong PƢ:

CuO + H2 to Cu + H2O

Đã xảy oxi hoá H2 khử CuO:

Sự oxi hoáH2

2 Chất khử - Chất oxi hoá

CuO + H2 

to

Cu + H2O

C + O2 

to

CO2

Fe2O3 + 2Al 

to

2Fe + Al2O3

- Chất khử: H2, C, Al

- Chất oxi hoá: CuO, O2, Fe2O3

* KL

- Chất chiếm oxi chất khác chất khử

- Chất nhƣờng oxi cho chất khác chất oxi hoá

- Trong phản ứng oxi với cacbon, thân oxi chất oxi hoá

3 Phản ứng oxi – hoá khử

(108)

0933050267

108

CuO + H2 to Cu + H2O

Sự khử CuO

GV: Hãy nhận xét oxi hoá khử?

HS: Sự khử oxi hoá hai trình ngƣợc nhƣng xảy đồng thời PƢHH

GV: Những PƯ có chung đặc điểm PƯ oxi - khử Vậy PƯ oxi- hố khử gì?

HS: Là PƢHH xảy đồng thời oxi hố khử

GV: Hãy PƯ oxi – hoá khử PƯ đây?:

a CaO + H2O Ca(OH)2

b Fe3O4 + H2 to Fe + H2O

c CaCO3 to CaO + CO2

HS: Đáp án: b GV: Mở rộng:

PƢ: Na + Cl2 

to

NaCl Cũng PƢ oxi hoá khử Theo thuyết electron: PƢ oxi hố khử PƢHH có chuyển dịch electron chất phản ứng, nên:

Sự nhận e(sự khử)

Na + Cl2 

to

NaCl

Sự nhƣờng e(sự oxi hoá)

=> PƢHH PƢ oxi – hoá khử

GV: Muốn rõ hơn, em đọc bài: "Bài Đọc Thêm" trang 112(sgk) Lên cấp đƣợc học Cịn bây giờ, ta tiếp tục tìm hiểu qua mục 4:

* HĐ Tầm quan trọng phản ứng oxi – hoá khử

GV: Phản ứng oxi hoá khử loại PƢHH quan trọng hố học vơ – PƢ phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng đời sống, sản xuất Để rõ em quan sát tranh:(tranh vẽ mặt lợi mặt hại phản ứng oxi – hoá khử)

Sự oxi hoáH2

CuO + H2 

to

Cu + H2O

Sự khử CuO

* Nhận xét: Sự khử oxi hố hai q trình ngƣợc nhƣng đồng thời xảy phản ứng hoá học

* Định nghĩa : Phản ứng oxi – hoá khử phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hố khử

(109)

0933050267

109

HS: Quan sát 1phút, nêu đƣợc:

- Mặt lợi: Dùng cơng nghiệp hố học, cơng nghiệp luyện kim, giao thông vận tải, đời sống,

VD: Điều chế kim loại, luyện gang, luyện thép, đốt cháy nhiên liệu động cơ,

- Mặt hại: phá huỷ kim loại

VD: Kim loại để tự nhiên lâu ngày bị oxi hố(bị gỉ)

GV: Chúng ta phải làm để bảo vệ kim loại không bị phá huỷ?

HS: Sơn, mạ, bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại để ngăn không cho kim loại tiếp xúc với chất môi trƣờng

- Mặt lợi: Dùng công nghiệp hố học, cơng nghiệp luyện kim, giao thơng vận tải, đời sống,

- Mặt hại: phá huỷ kim loại

IV CỦNG CỐ:

Cho HS làm tập:

Câu Hãy điền chữ Đ vào câu trả lời đúng, điền chữ S vào câu trả lời sai? A Phản ứng oxi – hoá khử PƢHH xảy đồng thời oxi hoá khử

B Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

C Sự tác dụng oxi với chất oxi hoá

D Chất nhƣờng oxi cho chất khác chất oxi hoá

E Chất khử chất chiếm oxi chất khác Câu

Trong phản ứng sau:

A Fe2O3 + 3H2 to Fe + 3H2O

B CuO + CO to Cu + CO2

C CO2 + 2Mg 

to

C + 2MgO

- Phản ứng phản ứng oxi hoá khử?

- Chất chất khử? Chất chất oxi hoá V DẶN DÕ

* Học cũ

* Làm tập 1,2,3 HS Giỏi làm thêm BT 4*

,5* * Chuẩn bị kĩ mới:

Bài 33 - ĐIỀU CHẾ HIĐRÔ - PHẢN ỨNG THẾ * GV: Hƣớng dẫn tập 5*

:

a PT: Fe2O3 + 3H2 

to

2Fe + 3H2O

S

Đ

(110)

0933050267

110

b nFe = 11,2/56 = a (mol)

PT: Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

mol mol a/2 mol a mol

=> mFe2O3 = nFe2O3 MFe2O3 = a/2.160 = b (g)

c PT: Fe2O3 + 3H2 

to

2Fe + 3H2O

mol mol 3a/2 mol a mol

=> VH2 = 3a/2.22,4 = c (l)

Ngy son:21/3/2011

Ngày dạy:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

Tiết 50: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRƠ - PHẢN ỨNG THẾ Ngày soạn: 25/02/2010

Giúp HS hiểu phƣơng pháp cụ thể ngun liệu điều chế H2 phịng thí nghiệm dung

dịchh HCl, H2SO4 (l), Zn, Al (Fe) Biết đƣợc nguyên tắc điều chế công nghiệp

2 Kỹ năng: Phân biệt đƣợc phản ứng

- Kỹ lắp ráp dụng cụ, nhận biết đƣợc H2

- Cách thu khí H2

3 Giáo dục: Tính cẩn thận B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án

+ Hoá chất: Dung dịch HCl (H2SO4), Zn (Al)

+ Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có lỗ, ống dẫn khí, phễu có khố, bình 2 HS: Học cũ, xem trƣớc

- Làm tập (HS)

- HS cho biết phản ứng oxi hoá khử gì? Cho ví dụ xác định q trình III Bài mới:

Đặt vấn đề: Trong PTN CN nhiều ng-ời ta cần dùng khí hđro Làm để điều chế đ-ợc khí hiđro? Phản ứng điều chế khí hiđro PTN thuộc loại phản ứng Bài học hụm chỳng ta rừ

Triển khai bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÕ NỘI DUNG

(111)

0933050267

111

* Hot ng1:

* GV thông báo: Trong c¸c PTN ho¸ häc

ng-êi ta th-êng ®iỊu chÕ H2 víi l-ỵng

lín nh- dơng đ-ợc trình bày hình 5.7a Sgk

- GV nêu mục đích TN, nêu dụng cụ- hố chất

- Gọi HS đọc nội dung thí nghiệm - GV chia lớp thành nhóm (8 bàn), h-ớng dẫn HS nhận xét vào phiếu học tập

* GV làm thí nghiệm biẻu diễn, HS quan sát nhận xét t-ợng sau:

+ Khi cho 2- 3ml dd HCl vào ống nghiệm có sẵn mẫu kÏm

+ Đ-a que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí

+ Đ-a qua đóm chỏy vo u ng dn khớ

+ Cô cạn dung dịch ống nghiệm - GV chiếu kết số nhóm lên hình, nhóm lại nhận xét, bổ sung

- Yêu cầu HS viết lên bảng PTPƯ

* GV thông báo: Để ®iỊu chÕ khÝ hi®ro cã thĨ thay dung dÞch a xit HCl b»ng

dung dÞch H2SO4 lo·ng, thay Zn

các kim loại nh- Fe hay Al

- GV giíi thiƯu: Cã thĨ ®iỊu chÕ khí

H2 với l-ợng lớn nh- hình 5.5 a,b

? Em hÃy nhắc lại TCVL H2

? VËy biÕt TCVL cđa H2 lµ tan

trong n-ớc nhẹ không khí Em

cã thÓ cho biÕt cã thÓ thu khÝ H2

những cách

- GV điều chế hiđro cách, học sinh quan sát

? Em hÃy so sánh giống

khác qua cách thu khí H2 khí

O2

* Chuyển tiếp: Để điều chế khí H2 với

một khối l-ợng lớn để phục vụ sống, với nguồn nguyên liệu rẽ tiền- có sẵn t nhiờn Ng-i ta

điều chế H2 công nghiÖp

*.Hoạt động2:

- GV ghi tiêu đề bảng giới thiệu nguyên liệu, ph-ơng pháp điều chế

1 Trong PTN : - Nguyªn liƯu:

+ Kim lo¹i: Zn, Fe, Al, Pb

+ DdÞch axit: HCl lo·ng, H2SO4

lo·ng

a ThÝ nghiÖm: Sgk

b NhËn xÐt: Sgk

PTHH: Zn + HCl  ZnCl2 + H2

c Điều chế thu khí hiđro: Có cách thu:

- Bằng cách đẩy n-ớc

- Bằng cách đẩy không khí

2 Trong CN :

* Ph-ơng pháp điện phân n-ớc

2H2O





DienPhan

2H2+ O2

* Dïng than khư h¬i n-íc

(112)

0933050267

112

- GV giới thiệu ph-ơng pháp đề cập Sgk

+ Ph-ơng pháp điện phân n-ớc.(GV treo tranh)

+ Ph-ơng pháp từ than

C + H2O  C

0

1000 CO + H

2

CO + H2O CO2 + H2

Công ti phân đạm Bc Giang s dng

ph-ơng pháp điều chế khÝ H2 dïng

cho tổng hợp NH3 để sản xut phõn m

+ Ph-ơng pháp từ khÝ thiªn nhiªn

CH4 + H2O  CO + 3H2

*.Hoạt động3:

- GV cho HS lµm bµi tËp

* Bµi tËp: Viết PTPƯ sau:

a Sắt t/d với dung dịch axit sunfuric

b Nhôm t/d với dung dịch axit clohiđric

? Trong phn ng trên, nguyên tử đơn chất Fe Al thay nguyên tử axit

- GV thông báo: Hai PƯHH đ-ợc gọi phản ứng

? Vậy phản ứng PƯHH nh- thÕ nµo

* Bµi tËp: Em h·y cho biÕt PTPƯ sau thuộc loại phản ứng nào?

a P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

c Mg(OH)2 

0

t MgO + H

2O

d Na2O + H2O  2NaOH

e Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

f MgO + CO t0 Mg + CO

2

II Phản ứng gì? 1 Trả lời câu hỏi:

PTHH:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

2Al + 6HCl  2AlCl3 +

3H2

2 NhËn xÐt:

* Phản ứng PƯHH đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố trong hợp chất

* HS:

- a, d: P¦HH - c : P¦PH - b, e: P¦T

- f : P¦ OXIHãA- KHư, P¦T

IV Cđng cè:

* Bµi tËp: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5mol axit HCl

ThĨ tÝch khÝ H2 (®ktc) thu đ-ợc là:

A 1,12 lít B 2,24 lÝt C 3,36

lÝt D 4,48 lÝt

Chất d- sau phản ứng là:

A Zn B HCl C chất vừa hết D Không xác định đ-ợc

V Dặn dò:

(113)

0933050267

113

- GV h-íng dÉn bµi tËp trang 117 Sgk

+ TÝnh sè mol cđa Fe vµ H2SO4 theo bµi

+ ViÕt PTHH

+ Lập tỉ lệ, tìm số mol chất d- sau phản ứng Sau tính khối l-ợng chất d- + Dựa vào số mol chất lại ( chất khơng d-) Tìm số mol

thĨ tÝch cđa khÝ H2

Ngµy d¹y:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

Tiết 51: BÀI LUYỆN TẬP Ngày soạn: 05/03/2010

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hố học tính chất vật lý, tính chất hố học (tính khử H2), ứng dụng phƣơng pháp điều chế khí H2 -> so sánh đƣợc với oxi

- Giúp HS hiểu đƣợc khái niệm phản ứng thế, phản ứng oxi hoá khử, xác định đƣợc khử oxi hoá

- So sánh phân biệt đƣợc loại phản ứng

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH - so sánh 3 Giáo dục: HS có tính tự giác học tập

B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC: Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Phiếu học tập

2 Chuẩn bị trò: Học ơn tồn chƣơng - Xem trƣớc nội dung luyện tập C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: : (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ:

- Kết hợp III Bài mới:

1 Đặt vấn đề Nêu nhiệm vụ tiết học – Luyện tập chƣơng 2 Phát triển bài:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẤY VÀ TRÒ

NỘI DUNG

* Hoạt động 1:

- GV cho 1- 2HS đ-ợc chuẩn bị tr-ớc trình bày bảng tổng kết kiến

I KiÕn thøc cÇn nhí:

(114)

0933050267

114

thức về: TCVL,

TCHH, ƯD ĐC khí H2

- Cỏc HS khác bổ sung d-ới h-ớng dẫn GV đẻ làm rõ mối liên hệ TCVL, TCHH, ƯD

và ĐC khí H2; so sánh

tính chất cách điều

chế khí H2- O2

- GV cho HS trả lời câu hỏi

? Định nghĩa PƯ thế, PƯ oxihoá- khử, khư, sù oxiho¸, chÊt khư, chÊt oxiho¸

? Sù khác PƯ với PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ

*.Hot ng 2:

- GV phân lớp thành nhóm làm tập 1, 2, 3, Sau nhóm lần l-ợt trình bày tr-ớc lớp, để nhóm khác lớp i chiu, sa cha

- GV uốn nắn sai sót điển hình

- GV h-ớng dẫn cách giải toán trang 119 Sgk

- HS nêu định nghĩa

- Phân biệt khác loại PƯ

II Luyện tập:

* Bài tập 1: trang 118 Sgk

PTHH: 2H2 + O2 

0

t 2H

2O

3H2 + Fe2O3 

0

t

2Fe + 3H2O

4H2 + Fe3O4 

0

t

3Fe + 4H2O

H2 + PbO 

0

t

Pb + H2O

- Các PƯ thuộc PƯ oxihố- khử có đồng thời khử oxihoá

+ Phản ứng a: PƯ hoá hợp + Phản ứng b, c, d: PƯ (Theo định nghĩa) * Bài tập 2: trang 118 Sgk

- Dùng que đóm cháy cho vào lọ

+ Lọ làm que đóm bùng sáng: khí O2

+ Lä cã ngän l÷a xanh mê : khÝ H2

+ Lọ không làm thay đổi lữa que đóm cháy: khơng khí

* Bài tập 3: trang 119 Sgk Câu trả lời C

* Bµi tËp 4: trang 119 Sgk

a PTHH:CO2 + H2O  H2CO3 (1)

SO2 + H2O  H2SO3

(2)

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(3)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

(4)

PbO + H2 

0

t

Pb + H2O

(5)

b PƯ 1, 2, 4: PƯ hoá hợp PƯ 3, : PƯ

PƯ : Đồng thời PƯ oxihoá - khử * Bµi tËp 5: trang 119 Sgk

(115)

0933050267

115

- GV định HS lên bảng

+ HS1: Lµm bµi tËp

+ HS2: Lµm bµi tËp

Tất HS lại làm tập giấy nháp

- GV thu vë nh¸p cđa sè HS kiĨm tra, cho điểm - Sau HS làm xong BT bảng, HS lại nhận xét, sữa chữa

- GV bổ sung, chốt lại kết luận quan träng

CuO + H2 

0

t

Cu + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2 

0

t

2Fe + 3H2O (2)

b - ChÊt khư : H2

Vì H2 chiếm oxi chất khác

- Chất o xihoá: CuO Fe2O3

Vỡ CuO v Fe2O3 nh-ờng oxi cho chất khác

c Khối l-ợng Cu thu đ-ợc từ gam hỗn hợp kim loại:

6g 2,8g = 3,2g Cu

L-ợng đồng thu đ-ợc: n mol

u

C 0,05

64 ,

L-ợng sắt thu đ-ợc: nFe 0,05mol

56 ,

2 



- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo

PTHH (1): ) ( 12 , , 22 05 , 05 , 1 05 ,

2 mol V l

nH    H  

- Thể tích khí H2 cần dùng để khử CuO theo

PTHH (2): ) ( 68 , , 22 075 , 075 , 05 ,

2 mol V l

nH    H  

- Vậy thể tích khí H2 cần dùng (ở đktc) để

khử hỗn hợp oxit:

1,12 1,68 2,8( )

2 l

VH    * Bµi tËp 6: trang 119 Sgk a PTHH:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1)

65g 22,4 l

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

2.27=54g 3 22,4 l

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1)

56g 22,4 l

b Theo PTHH (1, 2, 3) Cïng mét l-ợng kim loại tác dụng với l-ợng axit d- thì:

- Kim loại Al cho nhiều hiđro hơn: ( 54g Al sÏ cho 22,4 l = 67,2 l H2 )

- Sau kim loại Fe:

( 56g Fe sÏ cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

- Cuèi kim loại Zn:

( 65g Zn cho 22,4 l = 22,4 l H2 )

c NÕu dïng mét l-ỵng khÝ H2, thÝ dơ 22,4 l

th×

(116)

0933050267

116

18

3 54

g



- Sau kim loại Fe:

56

1 56

g



- Cuèi cïng lµ Zn:

65

1 65

g



IV Củng cố:

- Lập PTHH phản ứng sau phân biệt phản ứng đó? canxi xit + nƣớc -> can xi hiđrô ô xit (Ca (OH)2)

Magê + A xít colohiđrit  Magêclorua (MgaCl2) + hiđrơ nƣớc ĐP -> khí hiđrơ + khí xi

Sắt (III) xít + cán bon xít (CO)  sắt + cácbon điơxít V Dặn dị:

- Học ơn tồn chƣơng - Xem trƣớc bi thc hnh

Ngy son:21/3/2011

Ngày dạy:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

Tiết 52: BÀI THỰC HÀNH

ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO Ngày soạn: 05/03/2010

HS nắm vững nguyên tắc đ/c khí H2 phịng TN, tính chất vật lý (nhẹ nhất, tan H2O),

tính chất hố học (tính khử)

2 Kỹ năng: Lắp ráp dụng cụ TN, đ/c H2 biết cách thu khí H2 cách, cách nhận biết

H2

- Làm đƣợc thí nghiệm H2 với CuO

3 Giáo dục: ý thức bảo vệ an toàn, ý thức tổ chức KL B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án

+ Hoá chất: Zn, dung dịch HCl; CuO

+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, nút cao su, chậu thuỷ tinh Chuẩn bị trò: Xem trƣớc lý thuyết

(117)

0933050267

117

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành điều chế- thu khí hiđro thử tính chất khí hiđro

* Hoạt động 1:

+ HS đọc trƣớc + GV hƣớng dẫn => nhóm tiến hành làm (dƣới giám sát KT GV)

+ GV cho nhóm tự lắp ráp dụng cụ để thu khí H2

bằng cách đẩy khơng khí (hình 5.4)

- GV kiểm tra bổ sung (? tác dụng đ/c trực tiếp)

+ Các nhóm lấy hoá chất tiến hành làm TN nhƣ hƣớng dẫn (GV hƣớng dẫn giám sát)

+ HS tự làm tƣơng trình TN3 viết PTPƢ

I Tiến hành thí nghiệm: 1 Thí nghiệm 1:

Đ/c khí H2 từ HCl Zn đốt cháy khí H2

- Cho Zn  dung dịch HCl có khí - Đốt khí cháy với lửa xanh nhạt => khí H2

2 Thí nghiệm 2: Thu khí H2 cách đẩy khơng

khí

+ Các thao tác đầu nhƣ TN1

- Lấy thêm ống nghiệm úp lên ống dẫn khí H2

(sau phút) => đƣa miệng ống nghiệm vào gần đèn cồn => khí thu đƣợc cháy

3 Thí nghiệm 3: H2 khử CuO

+ Cho vào ống nghiệm 10 ml dung dịch HCl - viên kẽm dẫn H2 qua ống có CuO (thửu H2 nguyên

chất) chƣa cho đèn cồn vào quan sát => không tƣợng

- Cho đèn cồn nung nóng CuO=> tƣợng màu đen CuO (dần dần) -> đỏ Cu H2O (ống

nghiệm mờ)

Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau:

STT Tên TN Dụng cụ-hố chất Tiến hành Hiện tƣợng Giải thích PTPƢ

(118)

0933050267

118

IV Củng cố:

- Thu dọn - vệ sinh dụng cụ - Nộp tƣờng trình

V Dặn dị:

- Học ơn tập tốt để KT tit

Ngy son:21/4/2011

Ngày dạy:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn: 15/03/2010

- HS biết vận dụng kiến thức lý thuyết để hoàn thành phần trắc nghiệm - Biết biến đổi vận dụng công thức tốt để làm phần tập

Ý thức tự lực

1 Chuẩn bị GV: Đề kiểm tra Giấy kiểm tra Chuẩn bị trị: Học ơn tốt

III Bài mới:

(119)

0933050267

119

GV phát đề kiểm tra

HỌ VÀ TÊN: KIỂM TRA TIẾT LỚP : MƠN: HỐ HỌC

A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN(4Đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời

1 Ngƣời ta bơm khí hiđro vào kinh khí cầu hiđro khí:

A tan nƣớc B không mùi C không màu D nhẹ 2 Trong phịng thí nghiệm ngƣời ta điều chế hiđro cách:

A cho kim loại tác dụng với dung dịch axit B điện phân nƣớc C cho kim loại nhƣ Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 đặc

D cho kim loại nhƣ Zn, Fe, Al tác dụng với dd axit HCl dd H2SO4 loãng

3 Phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng:

A Có lợi B Có hại C Có lợi có hại D Khơng có lợi hay có hại 4 Hiđrơ có nhiều ứng dụng có tính chất sau:

A Tính nhẹ B Tính khử C Khi cháy tỏa nhiều nhiệt D Cả A, B, C 5 Trong phản ứng sau: 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe

A CO chất oxi hoá B CO chất khử

C Fe2O3 chất khử D khơng có chất chất oxi hố, chất khử

6 Khi thu khí hiđro phƣơng pháp đẩy khơng khí, ngƣời ta phải để bình thu: A úp xuống B ngửa lên C nằm ngang D theo hƣớng tuỳ ý

B TỰ LUẬN (6Đ)

1 Thực dãy biến hóa sau phƣơng trình minh họa ( kèm theo điều kiện phản ứng có )

Fe2O3 (1) Fe (2) H2 (3) H2O

a.Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

b Nếu phản ứng oxi hóa khử, xác định: chất khử, chất oxi hóa 2 Đốt cháy 13g kẽm Zn khơng khí

a) Lập PTPƢ Tính khối lƣợng Kẽm oxit ZnO sinh

b) Tính thể tích khơng khí cần dùng ? ( Biết lƣợng oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí ) c) Để có đƣợc lƣợng khí oxi dùng cần phân huỷ gam thuốc tím KMnO4 ?

d) Nếu đem lƣợng khí oxi để đốt cháy 2,24 lít khí Hiđro(đktc) Tính khối lƣợng chất thu đƣợc sau phản ứng?

BÀI LÀM

ĐIỂM NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN

(120)

0933050267

120

A TRẮC NGHIÊM KHÁCH QUAN( x 0,5 = 3Đ)

CÂU

ĐÁP ÁN D D C D B A

B TỰ LUẬN (6Đ)

Câu (1 x = 3đ)

(1): Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Phản ứng oxi hoá_ khử

Chất oxi hoá chất khử

(2): Fe + HCl FeCl2 + H2 Phản ứng

(3): H2 + O2 H2O Phản ứng oxi hoá_ khử

Chất oxi hoá chất khử Câu 2.(1,5 x = 6đ)

a/ 2Zn + O2 2ZnO

nZn = = 0,5 (mol)

nZnO = nZn = 0,5 (mol) => mZnO = 0,5 x 81 = 40,5(g)

b/ nO2 = ½ nZn = ½ x 0,5 = 0,25(mol) => VO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6(l)

 Vkk = 5,6 x = 28(l)

c/ PT: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4 = 2.nO2 = x 0,25 = 0,5(mol)

 mKMnO4 = 0,5 x 158 = 79(g)

d/ nH2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

Vì < nên số mol H2 hết, số mol O2 dƣ = 0,25 – 0,05 = 0,2(mol)

 tính theo Hiđrơ

nH2O = nH2 = 0,1(mol) => mH2O = 0,1 x 18 = 1,8(g)

 t0

65 13

 t0

2 ,

(121)

0933050267

121

Ngy son:21/4/2011

Ngày dạy:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

Ngày soạn :13 /03/2011 Ngày dạy :14/03/2011

Tiết 54: NƢỚC A MỤC TIÊU:

- Học sinh biết hiểu thành phần hoá học hợp chất n-ớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối l-ợng oxi hiđro

K nng: Rốn luyện kỹ viết tính tốn

3 Giáo dục: ý thức bảo vệ nguồn nƣớc, giữ nguồn nƣớc B PHƢƠNG PHÁP :

- Giảng giải ,Quan sát ,Hoạt động nhóm C PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án

+ Dụng cụ: Điện phân tổng hợp H2O (5.10, 5.11)

- Tranh 5.10, 5.11

2 Chuẩn bị trò: Xem trƣớc D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ: III Bài

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tiết Nƣớc 2 Triển khai bài:

- GV giíi thiƯu néi dung bµi häc

(122)

Gia sư Tài Năng Việt

https://giasudaykem.com.vn/

0933050267

122

với nh- thể tích khối l-ợng? Để giải đáp câu hỏi ta làm hai TN sau * Hoạt động 1:

- GV giới thiệu dụng cụ điện phân n-ớc, nêu mục đích thí nghiệm

- Gäi - HS lên bàn GV quan sátTN0

* GV làm thí nghiệm: Lắp thiết bị phân huỷ n-ớc (hình 5.10) Sau cho dịng điện chiều qua n-ớc (có phathêm dd

H2SO4 để làm tăng độ dẫn

®iƯn cđa n-íc

- Yêu cầu HS quan sát t-ợng, nhận xét

? Khi cho dòng điện chiều qua n-ớc, ta thấy có t-ợng

? Nhận xét tØ lƯ thĨ tÝch chÊt khÝ ë èng A vµ B

- GV làm TN : Đ-a qua đóm lần l-ợt vào ống nghiệm A B HS quan sát nhận xét

? Xác định chất khí ống nghiệm A B khí

- Từ u cầu HS rút kết luận trình phân huỷ n-ớc dòng điện

Viét PTPƯ *.Hoạt động 2:

- GV treo tranh h×nh 5.11 Sgk trang 122

Thiết bị tổng hợp n-ớc Cho HS trả lời câu hỏi

? Thể tích khí H2 thể tích

khí O2 nạp vào ống thuỷ tinh

hình trụ lúc đầu ? Khác hay

? Th tích cịn lại sau hỗn hợp nổ (do đốt tia lữa điện)

- HS: Cßn 1/4

? Vậy khí ( khí oxi) ? Cho biết tỉ lệ thể tích hiđro khí oxi chúng hố hợp vi to thnh n-c

- Yêu cầu HS viết PTPƯ

a Quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi:

Sgk

b NhËn xÐt:

- Trên bề mặt điện cực xuất bọt khí

+ Cùc d-¬ng: KhÝ O2

-

2

2 O

H V

V 

- PTHH:

2H2O 2H2  + O2 

2 Sù tỉng hỵp n-íc:

a Quan sát tranh vẽ (hoặc xem băng hình) mô tả thí nghiệm:

Sgk

b NhËn xÐt:

- Sau đốt: Hỗn hợp gồm thể tích H2 O2



2

O

V

-

2

1VH hãa hỵp víi 2VO2  H2O

PTHH: 2H2 + O2 

0

t 2H

2O

* HS:

a Gi¶ sư cã 1mol o xi ph¶n øng:

- KL oxi p/- lµ : mO 1.32 32g

2  

- KL hi®ro p/- lµ: mHO 2.2 4g

2  

TØ lệ hoá hợp (về khối l-ợng)

(123)

0933050267

123

- GV nêu vấn đề: Có thể tính đ-ợc thành phần khối l-ợng nguyên tố hiđro oxi n-ớc đ-ợc khơng?

- u cầu nhóm thảo luận để tính:

+ TØ lƯ hãa hỵp (vỊ khèi l-ỵng) hiđro oxi

+ Thành phần phần trăm (về khối l-ợng) hiđro oxi n-ớc

* Hot ng3:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

? N-ớc hợp chất đ-ợc tạo thành bỡi nguyên tố ? Chóng hoa hỵp víi theo tØ lƯ vỊ khối l-ợng thể tích nh-

? Em rút công thức hoá học n-ớc

hiđro oxi là:

8 32

4

b Thành phần % (về khèi l-ỵng):

.100% 11.1

8

1

% 

 

H

%O100%11,188,9%

3 KÕt luËn:

- N-ớc hợp chất tạo bỡi nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ thể tích: phần khí khí H2

1 phần khí O2

- Tỉ lệ khối l-ợng: phần H2 phần

oxi

CTHH n-ớc: H2O

IV Cñng cè: - GV cho HS lµm sè bµi tËp sau:

* BT1: Tính thể tích khí hiđro khí oxi (đktc) cần tác

dng vi to 7,2 gam n-c

* BT2: Đốt cháy hốn hợp khí gồm 1,12 l H2 1,68 l khí O2

(đktc) Tính khối l-ợng n-ớc tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc

V Dặn dß:

- Đọc đọc thờm trang 125

- Làm tËp 2, Sgk trang 125 - GV h-íng dÉn HS lµm bµi tËp Sgk

VI Rút kinh nghiệm :

(124)

0933050267

124

Ngµy d¹y:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

Ngày soạn : 20/03/2011 Ngày dạy : 22/03/2011

Tiết 55: n-íc (TiÕt 2) A MỤC TIÊU:

- Häc sinh biÕt vµ hiĨu tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa n-íc

- Học sinh hiểu vết đ-ợc ph-ơng trình hoá học thể đ-ợc tính chất hoá học n-ớc

Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán thể tích chất khí theo ph-ơng trình hoá học

Giáo dục:

- Học sinh biết đ-ợc nguyên nhân làm ô nhiểm nguồn n-ớc biện pháp phòng chống ô nhiểm, có ý thức giữ cho nguồn n-ớc không bị ô nhiÓm

B PHƢƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm , Thí nghiệm C PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

GV:- Dụng cụ: Côc thuỷ tinh, phễu, ống nghiệm, môi sắt, lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi

- Hố chất: P, Na, H2O

D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định:

Nêu thành phần định tính định lƣợng nƣớc? III Bài

Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại Nƣớc 2 Triển khai bài:

- GV giới thiệu mục tiêu học

* Hoạt động1:

- GV cho HS quan s¸t cốc n-ớc liên hệ thực tế nhận xÐt c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cđa n-íc

I TÝnh chÊt cđa n-íc: 1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Chất lỏng, không màu, không mùi, không vÞ, sơi 100ºC, hố rắn 0ºC, 4ºC D = 1g/ml

(125)

0933050267

125

* Hoạt động2:

* GV lµm TN0:

+ Nhóng q tÝm vµo cèc n-ớc - HS quan sát nhận xét + Cho mÈu Na nhá vµo cèc n-íc

- HS nhận xét t-ợng Yêu cầu HS viết PTHH xảy

? Cho biết chất rắn tạo thành sau làm bay n-ớc dung dịch chất

? Tại phải dùng l-ợng nhỏ mà không dùng l-ợng lớn kim loại natri

? Phản ứng Natri với n-ớc thuộc loại phản ứng Vì - GV thơng báo: nhiệt độ

th-êng n-íc cã thĨ t/d víi sè kim loại khác nh- K, Ca, Ba

* GV làm TN0: Cho vào bát sứ

cục nhỏ vôi sóng CaO Rot n-ớc vào vôi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch n-ớc vôi

- Yêu cầu HS nhận xét t-ợng xảy Viết PTHH

? Phn ng CaO với n-ớc thuộc loại phản ứng Vì - GV thông báo: nhiệt độ

th-êng n-íc cã thĨ t/d víi sè

oxit baz¬ kh¸c nh- Na2O, K2O,

BaO, Li2O

* GV làm TN0: Cho n-ớc hoá hợp

với điphot pentaoxit Nhỏ vài giọt tạo thành lên mẫu giấy q tÝm

- HS nhËn xÐt hiƯn t-ỵng ViÕt PTHH

- GV thông báo: nhiệt độ

th-êng n-íc cã thĨ t/d víi sè

oxit axit kh¸c nh- SO2, SO3,

P2O5

* Hoạt động 3:

- GV cho HS tù nghiªn cøu néi

2 TÝnh chÊt ho¸ häc: a Tác dụng với kim loại: * Thí nghiệm:

(Sgk) * NhËn xÐt: (Sgk.) * PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

b Tác dụng với oxit bazơ: * ThÝ nghiÖm:

(Sgk.) * NhËn xÐt: (Sgk.) * PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

- Hợp chất tạo oxit bazơ hóa hợp với n-ớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c T¸c dơng víi oxit axit: * ThÝ nghiÖm:

(Sgk.) * NhËn xÐt: ( Sgk.) * PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

- Hợp chất tạo n-ớc tác dụng với a xit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

II Vai trß cđa n-ớc ời sống sản xuất:

(126)

0933050267

126

dung Sgk

? H·y dÉn mét sè dÉn chøng vÒ vai trß quan träng cđa n-íc

trong đời sống sản xuất ? Theo em nguyên nhân ô nhiểm nguồn n-ớc đâu Cách khắc phục

IV Cñng cè:

- GV cho HS lµm sè bµi tËp sau: 1, 5, Sgk V Dặn dò:

- Làm tập lại Sgk trang 125 E Rút kinh nghiệm :

(127)

0933050267

127

Ngày son:21/4/2011

Ngày dạy:8A: / / ; 8B / / ; 8C: / / ; 8D: / / 2012

Tiết 56: AXÍT - BA ZƠ - MUỐI A MỤC TIÊU:

- Giúp HS biết hiểu đƣợc cách phân loại A xít - Ba zơ - Muối, phân biệt gốc A xít, nhóm OH theo thành phần gọi tên

- Phân tử A xít gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với gốc A xít

- Phân tử Bazơ gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) nhóm OH - Phân tử Muối gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với (nhiều) gốc a xít

- Củng cố đƣợc kiến thức học cách phân loại ô xít, CTHH, cách gọi tên, mối quan hệ với a xít Ba zơ, Muối

- HS đọc đƣợc tên số hợp chất vơ nhìn vào cơng thức viết đƣợc CTHH có tên

2 Kỹ năng:

-Rèn luyện kỹ phân tích - v iết PTHH tính tốn theo PT 3 Giáo dục:

-Ý thức tự học B PHƢƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm C PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ Chuẩn bị trò: Xem trƣớc Học cũ

- Cho chất sau SO2, K2O, Ca tác dụng với H2O => lập PTHH?

- HS làm BT 3/SGK III Bài mới:

Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu tiết AXIT-BAZƠ-MUỐI 2 Phát triển

*.Hoạt động1:

- GV cho HS lấy vài VD axit

I Axit:

1 Khái niệm:

(128)

0933050267

128

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa axit

- GV cho c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung

Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- GV giíi thiƯu CTHH axit Yêu cầu HS lập nội dung vào bảng

- VD: HCl, H2S, H2SO4 , HNO3, H2CO3, H3PO4

- TPPT: Cã hay nhiỊu nguyªn tư hiđro

liên kết với gốc axit (- Cl, =S, =SO4,

-NO3 )

c KÕt luËn:

* Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay

nguyên tử kim loại

Tên axit CTHH

Thành phần

Hoá trị cđa gèc axit

Sè nguyªn

tư H Gèc axit Axit clohi®ric

Axit nitric Axit sunfuric Axit cacbonic Axit

photphoric

- HS nhËn xÐt vÒ sè nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

- GV thông báo: Hoá trị gốc axit số nguyên tử hiđro

- Yêu cầu HS rút CTHH axit

- Từ VD yêu cầu HS dựa vào thành phần, phân loại axit

- GV h-ớng dẫn cách gọi tên

+ Axit kh«ng cã oxi + Axit cã oxi

- Yêu cầu HS đọc tên số axit th-ng gp

2 Công thức hoá học:

- Gồm hay nhiều nguyên tử hiđro gốc axit

C«ng thøc chung: HnA

Trong đó: - H: nguyên tử hiđro - A: gốc axit 3 Phân loại:

- loại:

+ Axit oxi: HCl, H2S, HBr, HI,

HF

+ Axit cã oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3

4 Tªn gäi:

a Axit kh«ng cã oxi :

Tªn axit : Axit + tªn phi kim + hi®ric

VD : - HCl : Axit clohi®ric

- H2S : Axit sunfuhi®ric

b Axit cã oxi:

* Axit cã nhiÒu nguyªn tư oxi:

Tªn axit : Axit + tªn phi kim + ic

VD : - HNO3 : Axit nitric

- H2SO4 : Axit sunfuric

(129)

0933050267

129

*.Hoạt động

- GV cho HS kĨ tªn, nªu CTHH cđa cđa mét số bazơ mà em biết

- GV cho HS điền nội dung vào bảng d-ới

Tªn axit : Axit + tªn phi kim + ¬

VD : - H2SO3 : Axit sunfur¬

II Bazơ : 1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk b Nhận xét:

- VD : NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

Tên bazơ CTHH

Thành phần

Hoá trị kim loại

Nguyên tư

K.Lo¹i Sè nhãm OH Natri

hi®roxit

Kali hi®roxit Canxi

hi®roxit

Sắt (III)

hiđroxit

- GV cho HS nhận xét thành phần phân tử bazơ thử nêu định nghĩa bazơ

6.Hoạt động6:

- HS rót CTHH cđa bazơ - GV thông báo : Do nhóm OH có hoá trị I nên kim loại có hoá trị phân tử bazơ có nhiêu nhãm – OH

7.Hoạt động7:

- GV h-ớng dẫn HS cách gọi tên

8.Hot ng8:

- GV chia bazơ theo tính tan yêu cầu HS lấy VD minh hoạ

- TPPT: Có nguyên tử kim loại hay nhiều nhãm – OH

c KÕt luËn:

* Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit(- OH)

- Gồm nguyên tử KL hay nhiều nhóm - OH

C«ng thøc chung: M(OH)n

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A: nhóm hiđroxit 3 Tên gọi:

Tên bazơ : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + hi®roxit

VD : NaOH : Natri hi®roxit

Fe(OH)3 : Sắt (III) hiđroxit

4 Phân loại: - loại:

* Baz¬ tan n-íc : NaOH, KOH

* Bazơ không tan n-ớc: Cu(OH)2,

Mg(OH)2

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm sè tập sau:1, 2, 3, Sgk V Dặn dò: - Làm tập 5,6 Sgk trang 130

(130)

0933050267

130

Ngày: 29/03/2011 Tổ trƣởng

Bùi Văn Nguyện

Tiết 57: AXIT – BAZƠ - MUỐI (TiÕt 2) A MỤC TIÊU:

- Học sinh hiểu đ-ợc muối Cách phân loại goi tên muối

- Rèn luyện cách đọc đ-ợc tên số hợp chất vơ bíêt CTHH ng-ợc lại, viết CTHH biết tên hợp chất

Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH Giáo dục: Giáo dục tính chuyên cần cho học sinh

B PHƢƠNG PHÁP :

Giáo viên: Bảng phụ, máy hắt, giấy trong, bút

Học sinh: Ôn tập kĩ công thức, tên gọi oxit- bazơ, muối

(131)

0933050267

131

I Ổn định:

ViÕt c«ng thức chung oxit, bazơ, axit HS chữa bµi tËp 2, Sgk

III Bài mới:

Đặt vấn đề: Tìm hiểu phần lại AXIT-BAZƠ-MUỐI Phát triển

HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG

*.Hoạt động1:

- GV cho HS viết số công thức muối biết

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử thử nêu định nghĩa muối

- GV cho c¸c HS kh¸c nhËn xÐt, bæ sung

Đồng thời GV chốt lại định nghĩa Sgk

- GV giíi thiƯu CTHH cđa baz¬ LÊy VD minh ho¹

*.Hoạt động 2:

- GV h-ớng dẫn HS cách gọi tên muối

- GV thuyết trình phân loại muối

*.Hot ng 3:

- GV h-íng dÉn HS c¸ch gäi tªn muèi

*.Hoạt động 4:

- GV thuyết trình phân loại muối

I Muối:

1 Khái niệm:

a Trả lời câu hỏi: Sgk

b NhËn xÐt:

- VD: NaCl, CuSO4, Na2CO3,

CaCO3, NaNO3

- TPPT: Có nguyên tử kim loại gốc axit

c KÕt ln:

- Gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm hiđroxit

MxAy

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại

- A : lµ gèc axit

VD : Na2CO3

NaHCO3

Gèc axit : = CO3

- HCO3

3 Tªn gäi:

Tên muối : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

VD : - Na2SO4 : Natri sunfat

- Na2SO3 : Natri

sunfit

- ZnCl2 : KÏm

clorua

4 Phân loại: - loại:

(132)

0933050267

132

hi®ro cã thĨ thay nguyên tử kim loại

VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3,

NaNO3

* Muối axit: Là muối mà gốc a xit nguyên tử hiđro ch-a đ-ợc thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, NaHSO4,

Ca(HCO3)2

IV Cñng cè:

- GV cho HS lµm bµi tËp sau: 5,6 Sgk V Dặn dò:

- Học làm tập Ôn lại định nghĩa, cách gọi tên, phân loại

oxit, axit, bazơ, muối

-Ôn tập kiến thức ch-ơng, chn bÞ cho giê sau lun tËp

E Rút kinh nghiệm :

Ngày soạn :28/03/2011 Ngày dạy :31/03/2011

Tiết 58: BÀI LUYỆN TẬP

- Củng cố hệ thống hoá kiến thức - KNHH, thành phần hoá học H2O

- Nắm đƣợc tính chất hố học H2O tác dụng đƣợc với số kim loại nhiệt độ thƣờng,

ơxít Bazơ -> Bazơ, ơxít axít -> Axít

- HS hiểu đƣợc định nghĩa, CTHH, cách gọi tên phân loại Axít, Bazơ - Muối nhận biết đƣợc nhìn vào CTHH

(133)

0933050267

133

Rèn luyện phƣơng pháp học tập môn hố học, vận dụng 3 Giáo dục:

Tính tự giác, lòng đam mê B PHƢƠNG PHÁP :

1 Chuẩn bị GV: Giáo án + bảng phụ

2 Chuẩn bị trị: Học ơn lại kiến thức chƣơng, làm BT D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ: Kết hợp - HS làm BT 3/SGK

III Bài mới: 1 Đặt vấn đề:

Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập nƣớc hợp chất vô Triển khai bài:

*.Hoạt động1:

- GV cho HS chuẩn bị tr-ớc trình bày tổng kết thành phần hố học định tính định l-ợng n-ớc, tính chất hố học n-ớc

Cho HS khác nhận xét, bổ sung - Cho HS khác trình bày bảng tổng kết định nghĩa, công thức, cách gọi tên phân loại axit- bazơ- muối

GV định số HS khác nhận xét, bổ sung

*.Hoạt động2:

- GV phân cơng nhóm HS làm tập 1, 2, Sau lần l-ợt trình bày tr-ớc lớp để HS lớp đối chiu, sa cha

GV uốn nắn sai sót điển hình

- Yờu cu HS lp PTHH Chỉ chất sản phẩm, xác định loại chất

I KiÕn thøc cÇn nhí:

- Häc sinh thảo luận, trình bày bảng tổng kết

II Bài tâp:

* Bài tập : Trang 131 a PTHH :

2K + 2H2O  2KOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 +

H2

b C¸c phản ứng thuộc loại phản ứng

* Bµi tËp : Trang 132 + a, b, c: HS lËp PTHH + d, e:

- ChÊt sản phẩm a (NaOH, KOH) bazơ kiềm

(134)

0933050267

134

- Yªu cầu HS nhắc lại hoá trị gốc axit

- GV h-ớng dẫn HS cách giải + Đặt CT chung

+ Tìm khối l-ợng kim loại khối l-ợng oxi 1mol oxit

+ Rút số mol nguyên tử kim loại oxi hỵp chÊt oxit

+ LËp CTHH

- GV định 1HS lên bảng chữa tập Sgk

Các HS lại làm tập vào giấy nháp GV chấm điểm số HS

HNO3 ) axit

- Chất sản phẩm c(NaCl, Al2(SO4)3

) lµ muèi

* Bµi tËp 3: Trang 132

- §ång(II) clorua : CuCl2

- KÏm sunfat : ZnSO4

- Sắt(III) sunfat : Fe2(SO4)3

- Magie hiđrocacbonat: Mg(HCO3)2

- Canxi photphat : Ca3(PO4)2

- Natri hiđrophotphat : NaH2PO4

* Bài tập 4: Trang 132

- Đặt CTHH oxit kim loại MxOy

- Khối l-ợng kim loại mol oxit lµ:

112( )

100 70

160  g

- Khối l-ợng oxi có 1mol là:

160 – 112 = 48 (g)

Ta cã:

  

 

48 16

112

y M x

   

 

y x

 M = 56 M lµ kim lo¹i Fe

CTHH oxit: Fe2O3, ú l

sắt (III) oxit

* Bài tập 5: Trang 132 - HS làm bảng

IV Cñng cè:

- GV cho HS làm tập sách soạn V Dặn dò:

- Yêu cầu HS ôn tập kiến thức ch-ơng, chuẩn bị cho thực hành hoá học

E Rỳt kinh nghiệm :

(135)

0933050267

135

Tiết 59: BÀI THỰC HÀNH A MỤC TIÊU:

Giúp HS củng cố nắm vững đƣợc tính chất hố học H2O (tác dụng với số KL

nhiệt độ thƣờng, tác dụng với số ơxit bazơ xít a xít) 2 Kỹ năng:

Rèn luyện kĩ làm TN quan sát TN (Tác dụng H2O với Na, CaO, P2O5)

3 Giáo dục:

Ý thức kĩ luật biện pháp để đảm bảo an toàn làm TN B PHƢƠNG PHÁP :

-Giảng giải , Quan sát , Hoạt động nhóm , Thực hành C PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

+ Hố chất: Na, CaO, quỳ tím (phênolptalêin), phốt (P)

+ Dụng cụ: ống nghiệm, chén sứ, cặp gỗ, giá, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, thìa sắt, đèn cồn, nút cao su

2 HS: Học tính chất hố học H2O

Xem trƣớc D TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định:

II Kiểm tra cũ: Kết hợp III Bài mới: 1 Đặt vấn đề:

(136)

0933050267

136

- GV nêu mục tiêu thực hành *.Hoạt động 1:

- GV h-íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm * ThÝ nghiƯm:

+ Nhá vµi giät dung dịch

phenolphtalein vào cốc n-ớc (hoặc cho mẫu giÊy quú tÝm vµo)

+ Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc n-ớc

- Yêu cầu HS quan sát rút nhËn xÐt ViÕt PTHH

+ Cho mẫu nhỏ vôi sống (bằng hạt ngô) vào bát sứ

+ Rót n-ớc vào vôi sống Cho 1-2 giọt dung dịch phemolphtalein vào dung dịch n-ớc vôi

- Yêu cầu nhóm làm nªu nhËn xÐt ViÕt PTHH

+ Đốt P lữa đèn cồn đ-a nhanh P cháy vào lọ thủy tinh + Khi P ngừng cháy, rót n-ớc vào lọ, lắc nhẹ

+ Cho mét mÉu quú tÝm vµo dung dịch tạo thành

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét Viết PTHH

*.Hot ng 2:

- Häc sinh viÕt t-êng tr×nh thÝ nghiƯm

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1 ThÝ nghiƯm 1: N-íc t¸c dơng víi natri

a Cách làm: Sgk b Hiện t-ợng:

- Miếng nat ri chạy chạy mặt n-ớc

- Có khí thoát

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh c Ph-ơng tr×nh hãa häc:

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

 Ph¶n øng cđa natri víi n-ớc

tạo thành dung dịch bazơ

2 Thí nghiệm 2: N-ớc tác dụng với vôi sống CaO

a Cách làm: Sgk b Hiện t-ợng:

- Mẫu vôi sống nhÃo

- Dung dịch phenolphtalein từ không màu chuyển sang màu hồng

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt c Ph-ơng trình hóa học: CaO + H2O  Ca(OH)2

 Ph¶n øng vôi sống với n-ớc

tạo thành bazơ

3 ThÝ nghiƯm 3: N-íc t¸c dơng với điphotpho pentaoxit

a Cách làm: Sgk b HiƯn t-ỵng:

- Photpho cháy sinh khói màu trắng

- Ming giy qu tớm chuyn tnh mu

c Ph-ơng trình hãa häc: P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Phản ứng của điphotpho pentaoxit với n-ớc tạo thành dung dịch axit

II T-êng tr×nh:

- Häc sinh viÕt t-ờng trình theo mẫu sẵn có

IV Củng cố:

(137)

0933050267

137

V Dặn dò:

- Nhận xét thực hành Học sinh vệ sinh phòng häc, dông cô

Ngày: 04/04/2011

Tổ trƣởng

Ngày soạn :03/04/2011 Ngày dạy : 06/04/2011

Chƣơng III: DUNG DỊCH Tiết 60: DUNG DỊCH A MỤC TIÊU:

HS hiểu đƣợc khái niệm dung môi chất tan dung dịch - Nắm đƣợc dung dịch bão hoà dung dịch chƣa bảo hào

- Tìm hiểu đƣợc biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn H2O đƣợc nhanh nhờ:

(138)

0933050267

138

- HS biết đƣợc cách pha chế dung dịch bảo hoà chƣa bảo hoà 2 Kỹ năng: Phân tích so sánh

3 Giáo dục: Ý thức tự học B PHƢƠNG PHÁP :

1 GV: Giáo án

+ Nƣớc, muối hạt to, nhỏ, dầu ăn

+ Dụng cụ: Đũa thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, cốt thuỷ tinh 2 HS: Học cũXem trƣớc

Nhận xét thực hành qua kết tƣờng trình III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học - Tìm hiểu dung dịch Phát triển

- GV đặt vấn đề *.Hoạt động 1:

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm d-ới h-ớng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ đ-ờng vào cốc n-ớc, khuấy nhẹ

- Yêu cầu HS quan sát vµ rót nhËn xÐt

- GV h-ớng dẫn HS làm thí nghiệm * Thí nghiệm: Cho thìa nhỏ dầu ăn (hoặc mỡ ăn) vào cốc thứ đựng xăng (hoặc dầu hỏa), cốc thứ ng n-c, khuy nh

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? N-ớc dung môi nhiều chất, nh-ng có dung môi tất chất không

- Yêu cầu mối HS lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch

- GV gợi ý để học sinh rút kết luận dung môi, chất tan, dung dịch

I Dung m«i - chÊt tan - dung dÞch:

1 ThÝ nghiƯm 1: - N-ớc dung môi - Đ-ờng chất tan

- N-ớc đ-ờng dung dịch

2 Thí nghiệm 2: - Xăng dung môi Dầu ăn chất tan

- N-ớc không dung môi dầu ăn

* KÕt luËn:

- Dung môi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thnh dung dch

- Chất tan chất bị hòa tan dung môi

- Dung dch l hỗn hợp đồng dung môi chất tan

(139)

0933050267

139

*.Hoạt động 2:

* ThÝ nghiƯm: Cho dÇn dÇn liên tục đ-ờng vào cốc n-ớc, khuấy nhẹ - Yêu cầu HS quan sát t-ợng rút nhËn xÐt

? VËy thÕ nµo lµ dung dịch ch-a bÃo hòa, dung dịch bÃo hòa

*.Hot động 3:

- GV h-íng dÉn HS lµm thí nghiệm * Thí nghiệm:

Cho vào cốc (chứa khoảng 25ml n-ớc) l-ợng muối ăn nh- + Cốc 1: Đẻ yên

+ Cc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Mui n ó nghin nh

- Yêu cầu tổ nhóm nhận xét tan muối ăn TN

? Vậy muốn trình hòa tan chất rắn n-ớc nhanh ta nên sử dụng biện pháp

- Yêu cầu HS giải thích biện pháp

dịch bÃo hßa: * ThÝ nghiƯm: * NhËn xÐt:

- Giai đoạn đầu: Dung dịch

hòa tan thêm đ-ờng Dung dịch

ch-a bÃo hòa

- Giai đoạn sau: Dung dịch không

thể hòa tan thêm đ-ờng Dung

dịch bÃo hòa

* Kt lun: mt nhiệt độ xác định

- Dung dịch ch-a bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thên chất tan III Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh hơn?

* BiƯn ph¸p:

1 Khuấy dung dịch: 2 Đun nóng dung dịch 3 Nghiền nhỏ chất rắn

IV Cđng cè:

- GV nh¾c lại nội dung

Dung dịch gì? Thế dung dịch ch-a bÃo hòa dung dịch bÃo hòa?

Cho HS lµm bµi tËp 4, Sgk (trang 138) V Dặn dò:

- Học bài, làm tập 1, 2, 3, Sgk - Xem tr-íc bµi 61(trang 139)

(140)

0933050267

140

Ngày: 04/04/2011 Tổ trƣởng

Tiết 61: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƢỚC Ngày soạn: 05/04/2010

- Bằng thực nghiệm HS nhận biết đƣợc chất tan chất không tan nƣớc - Biết đƣợc độ tan chất H2O gì? Các yếu tố ảnh hƣởng đến độ tan chất

trong nƣớc

2 Kỹ năng: Làm TN quan sát phân tích 3 Giáo dục: Ý thức tự giác, tính KL B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án

2 HS: Học cũ

Xem trƣớc C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B…… II Kiểm tra cũ: HS làm BT4, HS làm BT 2,3 III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học – Tìm hiểu độ tan chất tong nƣớc Phát triển

(141)

0933050267

141

*.Hot ng 1:

- Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm d-ới h-ớng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi

cacbonat (CaCO3) cho vào

n-c ct, lắc mạnh Lọc lấy n-ớc lọc Nhỏ vài giọt n-ớc lọc kính Làm bay n-ớc từ từ cho n ht

- Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

- GV h-ớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

* ThÝ nghiƯm: Thay mi CaCO3

b»ng NaCl råi lµm thÝ nghiƯm nh-

- Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

? Vậy qua thí nhghiệm trên, em rút kết luận tính tan chất

- GV thông báo: Ngoài chất tan không tan

n-ớc nh- NaCl, CaCO3, có

những chất tan nhiều n-ớc nh- đ-ờng, r-ợu etylic, kali nitrat cã nh÷ng chÊt Ýt

tan n-íc nh- canxi

sunfat, canxi hØ®oxit

- GV cho HS quan sát bảng tính tan

Yêu cầu HS thảo ln vµ rót nhËn xÐt vỊ tÝnh tan cđa mét sè axit, baz¬, muèi

- GV: Để biểu thị khối l-ợng chất tan khối l-ợng dung môi, ng-ời ta dùng độ tan

- GV thơng báo: Có nhiều cách biểu thị độ tan( ) Song tr-ờng phổ thông, biu

I Chất tan chất không tan: 1 ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cđa chÊt:

a Thí nghiệm 1: - Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, tấm kính khơng để lại dấu vết

- KÕt ln: CaCO3 kh«ng tan

trong n-íc

b Thí nghiệm 2: - Cách làm: Sgk

- Quan sát : Làm bay hơi, tÊm kÝnh cã vÕt mê

- KÕt luËn: NaCl tan đ-ợc n-ớc

* Kết luận chung:

- Cã chÊt tan vµ cã chÊt kh«ng tan n-íc

- Cã chÊt tan nhiỊu vµ cã chÊt tan Ýt n-íc

2 TÝnh tan n-íccđa mét sè axit, baz¬, muèi:

- Axit: Hầu hết axit tan n-ớc, trừ a xit sili xic ( H2SiO3)

- Bazơ: Phần lớn bazơ không tan n-íc, trõ mét sè nh-:

KOH, NaOH, Ba(OH)2, cßn Ca(OH)2

Ýt tan - Muèi:

+ Những muối natri, kali tan

+ Những muối nitrat tan + Phần lớn muối clorua, sunfat tan -c

Phần lớn muối cacbonat không tan

(142)

0933050267

142

thị độ tan chất n-ớc số gam chất tan 100g n-ớc

- Gọi HS đọc định nghĩa

*.Hoạt động 2:

- GV cho HS quan sát hình 6.5 Sgk

Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất rắn n-ớc

? §é tan cđa chÊt rắn n-ớc phụ thuộc vào yếu tố - GV cho HS quan sát hình 6.6 Sgk

? §é tan cđa chÊt khÝ n-íc phơ thc vµo yếu tố

n-ớc:

1 Định nghĩa:

Độ tan (kí hiệu S) chất n-ớc số gam chất đó hòa tan 100g n-ớc để tạo thành dung dịch bão hòa một nhiệt độ xác định

- VD: Sgk

2 Những yếu tố ảnh h-ởng đến độ tan:

a Độ tan chất rắn n-ớc phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí n-ớc phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cđa bµi

Độ tan gì? Nêu yếu tố ảnh h-ởng đến độ tan Cho HS làm tập 1, Sgk (trang 142)

V Dặn dò: - Học bài, làm tập 2, 3, 4Sgk - Xem tr-íc bµi 62(trang 143)

Tiết 62: nồng độ dung dịch (Tiết 1) Ngày soạn: 12/04/2010

- Học sinh biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nhớ cơng thức tính nồng độ

Kỹ năng:

- Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch đại l-ợng liên quan đến dung dịch nh- khối l-ợng chất tan, khối l-ợng dung dịch để làm tập

Giáo dục:

- M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ C TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:

(143)

0933050267

143

Học sinh chữa tập 1, 5Sgk(trang 142) III Bài mới:

Đặt vấn đề: Phát triển

*.Hoạt động1:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ phần trăm (nh- Sgk đề cập) Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ phần trăm theo khối l-ợng

- GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính

- GV yêu cầu HS sử dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm giải số tập

* Bài tập 1: Hòa tan 10g đ-ờng vào 40g n-ớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đ-ợc

- GV h-ớng dẫn HS b-ớc giải + Tìm khối l-ợng dung dịch thu đ-ợc + áp dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm, tính C% dung dịch

* Bµi tËp 2: TÝnh khèi l-ỵng NaOH cã 200g dung dịch NaOH 15%

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

* Bài tập 3: Hòa tan 20g muối vào n-ớc đ-ợc dung dịch có nồng độ 10%

H·y tính:

+ Tính khối l-ợng dung dịch n-ớc muối muối thu đ-ợc

+ Tính khối l-ợng n-ớc cần dùng cho pha chế

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm

1 Nồng độ phần trăm dung dịch(C%):

* Định nghĩa:

Nng phn trm(kớ hiiu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

* C«ng thøc tÝnh:

% 100%

dd ct

m m C 

Trong đó: - mct: Khối l-ợng chất

tan(gam)

- mdd: Khèi

l-ỵng dung dÞch(gam)

- mdd = mdm +

mct

* Bµi tËp 1:

- Khèi l-ợng dung dịch đ-ờng thu đ-ợc:

mdd = mdm + mct= 40 + 10 =

50(g)

- Nồng độ phần trăm dung dịch đ-ờng:

.100% 20%

50 10 % 100 %   dd ct m m C

* Bµi tËp 2: - Tõ biĨu thøc:

% 100%

dd ct m m C  Suy ra: ) ( 30 100 200 15 % 100 % g m C m dd

NaOH   

* Bµi tËp 3:

- Khối l-ợng dung dịch muối thu đ-ợc là: ) ( 200 % 100 10 20 % 100 % g C m m ct

dd   

(144)

0933050267

144

- GV cho HS làm số tập để rèn luyện kĩ vận dụng

* Hoạt động

* Bài tập: Trộn 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn 5%

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đ-ợc

- GV gợi ý cách giải:

+ Tính khối l-ợng muối ăn có 500g dung dịch 20% (d.dịch 1)

+ Tính khối l-ợng muối ăn có 50g dung dÞch 5% (d.dÞch 2)

+ Tính nồng độ dung dịch

- GV cho nhóm thảo luận để tìm cách giải khác

sù pha chÕ:

mdm = mdd - mct= 200 - 20 =

180(g)

2 LuyÖn tập: * Bài tập

- áp dụng c«ng thøc:

% 100%

dd ct

m m

C 

- Khèi l-ỵng muối ăn có 500g dung dịch 20%:

10( )

100 50 20 %

100

% 1

)

( g

m C

m dd

dd

ct

- Khối l-ợng muối ăn cã 50g dung dÞch 5%:

2,5( )

100 50 % 100

% 2

)

( g

m C

m dd

dd

ct   

- mdd3 = 50 + 50 = 100(g)

- mct = 10 + 2,5 = 12,5(g)

Nồng độ phần trăm dung dịch thu đ-ợc là: 12,5(g)

IV Cñng cè:

- GV cho HS làm thêm số tập sách soạn V Dặn dò:

- u cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ % dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

Tiết 63: nồng độ dung dịch (Tiết 2) Ngày soạn: 12/04/2010

A MỤC TIÊU:

- Học sinh hiểu đ-ợc khái niệm nồng độ mol dung dịch

- Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ mol để làm tập

Kỹ năng:

(145)

0933050267

145

Giáo dục: Tính chuyên cần B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

GV: - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ HS: Chuẩn bị kĩ phần lại học

Nêu khái niệm nồng độ phần trăm Viết biểu thức tính, thích

Học sinh chữa tập 1, 5, Sgk(trang 145- 146) III Bài mới:

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Tìm hiểu phần cịn lại học: Nồng độ dung dịch

Phát triển

*.Hoạt động1:

- GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ mol (nh- Sgk đề cập)

Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có lít dung dịch - GV chiếu định nghĩa nồng độ mol lên hình dẫn cơng thức tính - GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch a xit HCl có hịa tan 2mol HCl (có khối l-ợng 36,5g.2 = 73g)

- GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ phần trăm giải số tập + Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối l-ợng) chất tan và thể tích dung dịch

* Hoạt động

* Bµi tËp 1: 250 ml dung dịch có hòa

tan 0,1mol H2SO4 Hóy tớnh nồng độ mol

cđa dung dÞch axit

- GV h-ớng dẫn HS b-ớc giải * Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hịa tan 20g NaOH Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ

- GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm

- GV uốn nắn sai sót

+ Tớnh s mol (hoc khối l-ợng) chất tan biết nồng độ mol thể tích của dung dịch

* Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có

1 Nồng độ phần trăm dung dịch(C%):

2 Nồng độ mol dung dịch(CM):

* Định nghĩa:

Nng mol(kớ hiệu CM)

dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt tan cã lÝt dung dịch * Công thức tính:

(mol/l)

V n CM 

Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol)

- V: ThĨ tÝch dung dÞch(lÝt)

* Bài tập

* Bµi tËp 1:

- HS lên bảng làm

* Bài tập 2:

(146)

0933050267

146

trong 250 ml dung dịch HCl 0,5M - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - GV chiếu lên hình giải số nhóm

* Bài tập 4: Tìm khối l-ợng chất tan có 50 ml dung dịch NaCl 0,1M

- GV gợi ý cách giải

+ Tỡm th tớch ca dung dch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch

* Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hịa tan 0,5 mol HCl

- GV yêu cầu HS trình bày cách làm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hịa tan 60g

NaOH

- GV yêu cầu HS trình bày cách lµm

* Bµi tËp 3:

* Bài tập 4:

* Bài tập 5:

* Bài tập 6:

IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn V Dặn dị: - u cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 6, Sgk (trang 145- 146)

TiÕt 64: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 1) Ngày soạn: 12/04/2010

- Học sinh thực tính tốn đại l-ợng liên quan đến dung

dịch nh-: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng đ-ợc yêu cầu pha chế

một khối l-ợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn 2 Kỹ năng: Tớnh toỏn, pha chế

3 Giáo dục: Tính hứng thú học tập môn B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV: Giáo án

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hãa chÊt: CuSO4, H2O

2 HS: Chuẩn bị kĩ học

Ơn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIẾN TRèNH LấN LỚP:

Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích

(147)

0933050267

147

Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tìm hiểu pha chế dung dịch Phát triển

- GV u cầu HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ dung dịch

- Giíi thiƯu mơc tiªu học: Tính toán giới thiệu cách pha chế

*.Hoạt động1:

* Bµi tËp 1: Từ muối CuSO4, n-ớc cất

những dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ

a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%

b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M

- GV h-ớng dẫn HS b-ớc giải a + Tìm khối l-ợng chất tan + Tìm khối l-ợng n-íc

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế

b + T×m sè mol chÊt tan

+ T×m khèi l-ỵng chÊt tan

* Hoạt động2:

* Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, n-ớc cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M

- GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr-c

- Chiếu lên hình phần tính toán cách làm nhóm

- Gi i diện nhóm lên pha chế theo các b-ớc nêu

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr-ớc:

* Bµi tập 1: a Tính toán:

- Tìm khối l-ỵng chÊt tan:

5( )

100 50 10

4 g

mCuSO  

- Tìm khối l-ợng dung môi (n-ớc):

mdm = mdd - mct = 50 -

5 = 45(g)

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân lấy 5g CuSO4 cho

vào cốc

+ Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) n-ớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ

 Thu đ-ợc 50g dd CuSO4 10%

b Tính toán:

- T×m sè mol chÊt tan:

0,05.1 0,05( )

4 mol

nCuSO  

- Tìm khối l-ợng 0,05mol CuSO4

0,05.160 8( )

4 g

mCuSO  

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5g CuSO4 råi cho

vµo cèc

+ Đổ n-ớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dch

Thu đ-ợc 50ml dd CuSO4 1M

* Bài tập 2: a Tính toán:

- Tìm khối l-ợng chất tan:

20( )

100 100 20

g mNaCl

- Tìm khối l-ợng dung môi (n-ớc):

mdm = mdd - mct = 100-

20 = 80(g) - C¸ch pha chÕ:

(148)

0933050267

148

cèc

+ Đong 80ml n-ớc, rót vào cốc khuấy để mui n tan ht

Thu đ-ợc 100g dd NaCl 20%

b Tính toán:

- Tìm số mol chÊt tan: nNaCl 0,05.20,1(mol)

- T×m khèi l-ỵng cđa 0,1mol NaCl

mNaCl0,2.58,55,85(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 5,85g NaCl råi cho vµo cèc

+ Đổ n-ớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

Thu đ-ợc 50ml dd NaCl 2M

IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tËp :

* Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl n-ớc bay hết, ng-ời ta thu đ-ợc 8g muối NaCl khan

Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đ-ợc

V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm cơng thức tính nồng độ dung dịch

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, Sgk (trang 149)

TiÕt 65: pha chÕ dung dÞch (TiÕt 2) Ngày soạn: 20/04/2010

- Học sinh biết cách tính tốn để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr-ớc

- B-ớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

Kỹ năng: Tính tốn, pha chế

Giáo dục: Tính hứng thú học tập mơn B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

1 GV:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hãa chÊt: CuSO4, H2O

(149)

0933050267

149

I Ổn định: (1 phút) Nắm sĩ số: 8A: 8B……

II Kiểm tra cũ: Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ học: Tiếp tục Tìm hiểu pha chế dung dịch 2 Phát triển

* Hoạt động

- Giíi thiƯu mục tiêu học

* Bài tập: Từ n-ớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế

a 100ml dd MgSO4 0,4M tõ dung dÞch

MgSO4 2M

b 150g dd NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10%

- GV h-ớng dẫn HS b-ớc giải

a + T×m sè mol Mg SO4 cã dd cần

pha chế

+ Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy

+ Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất pha ch

b + Tìm khối l-ợng NaCl cã 50g dd NaCl 2,5%

+ T×m khối l-ợng dd NaCl ban đầu có chứa khối l-ợng NaCl trªn

+ Tìm khối l-ợng n-ớc cần dùng để pha chế

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr-ớc:

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr-ớc: * Bài tập:

a TÝnh to¸n:

- T×m sè mol chÊt tan cã

100ml dd MgSO4 0,4M

0,4.0,1 0,04( )

4 mol

nMgSO  

- T×m thĨ tÝch dung dÞch MgSO4

2M có chứa 0,04mol MgSO4

0,02( ) 20( )

2 04 ,

ml l

V  

- Cách pha chế:

+ Đong lấy 20ml dd MgSO42M råi

cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml

+ Thêm từ từ n-ớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy

Thu đ-ợc 100ml dd MgSO4

0,4M

b Tính toán:

- Tìm khối l-ợng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%:

3,75( )

100 150 ,

g mNaCl 

- Tìm khối l-ợng dd NaCl ban đầu cã chøa 3,75g NaCl

37,5( )

10 100 75 ,

g

mdd  

- Tìm khối l-ợng n-ớc cần dùng để pha chế:

150 37,5 112,5( )

2 g

mH O    - C¸ch pha chÕ:

(150)

0933050267

150

Thu đ-ợc 150g dd NaCl 2,5%

IV Cđng cè: - GV cho HS lµm bµi tËp Sgk

Hãy điền giá trị ch-a biết vào ô để trống bảng, cách thực tính tốn theo cột:

Dd

Đ.l-ợng

NaCl (a)

Ca(OH)2

(b)

BaCl2

(c)

KOH (d)

CuSO4

(e)

mct 30g 0,148g 3g

O H

m

2 170g

mdd 150g

Vdd 200ml 300ml

) /

(g ml

Ddd 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

C M 2,5M

- Gọi lần l-ợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung

- GV chiếu kết lên hình V Dặn dò:

- Yêu cầu HS ôn lại kiến thức ch-ơng Chn bÞ cho giê sau lun tËp

- Bµi tËp vỊ nhµ: Sgk (trang 149)

TiÕt 66: bµi lun tËp Ngày soạn: 21/04/2010

(151)

0933050267

151

- Biết khái niệm độ tan chất n-ớc yếu tố ảnh h-ởng đến độ tan chất rắn chất khí n-ớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đ-ợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại l-ợng liên quan đến nồng độ dung dịch

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho tr-ớc

Kỹ năng: Tính tốn, giải tập Giáo dục: Tính hệ thống, chuyên cần B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

GV:Máy chiếu, giấy trong, bút PhiÕu häc tËp

HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch ch-a bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIẾN TRèNH LấN LỚP:

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Luyện tập 2 Phát triển

* Hoạt động

- GV tæ chøc cho HS ôn lại kiến thức ch-ơng

- GV chuẩn bị tr-ớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất n-ớc - GV cho HS vËn dơng lµm bµi tËp sau * Bµi tập: Tính khối l-ợng dung dịch

KNO3 bÃo hßa (ë 200C) cã chøa 63,2g

KNO3 ( biÕt 31,6 )

3 g

SKNO 

- GV gọi đại diện nhóm nêu b-ớc làm

+ TÝnh KL n-íc, KLD D b·o hßa KNO3 (ë

C

0

20 ) cã chøa 63,2g KNO3

+ TÝnh khèi l-ỵng dung dịch bÃo hòa (ở

C

0

20 ) chøa 63,2g KNO3

? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh h-ởng nh- đến:

+ Độ tan chất rắn n-ớc + Độ tan cđa chÊt khÝ n-íc - GV chn bÞ giấy, phát cho nhóm HS với nội dung:

? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch

? H·y cho biÕt:

I.KiÕn thøc:

1 Độ tan chất n-ớc gì? Những yếu tố ảnh h-ởng đến độ tan?

a Độ tan:

* Khái niệm: Sgk

- VËn dông:

+ KL D D KNO3 b·o hßa (ë 200C)

cã chøa 31,2g KNO3 lµ:

) ( , 131 , 31 100

3

2 m g

m

mdd  H O KNO   

+ Khối l-ợng n-ớc hòa tan 63,2g

KNO3 to -c dung dch bóo

hòa(ở 200C)là: 200g

Khối l-ợng dung dịch KNO3

bÃo hòa

(ở 200C) cã chøa 63,2g KNO3 lµ:

) ( , 263 , 63 200

3

2 m g

m

mdd  H O KNO   

b Những yếu tố ảnh h-ởng đến độ tan:

(152)

0933050267

152

+ Cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

+ Từ cơng thức trên, ta tính đ-ợc đại l-ợng có liên quan đến dung dịch

- Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: * Phiếu 1: Có 50g dd đ-ờng có nồng độ 20%

+ Hãy tính toán đại l-ơng cần dùng (đ-ờng n-ớc)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính tốn đại l-ợng cần dùng (NaOH)

+ Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đ-ờng có nồng độ 5% từ dd đ-ờng nồng độ 20% + Hãy tính tốn đại l-ơng cần dùng cho pha chế (khối l-ợng dd đ-ờng n-ớc)

+ Giíi thiƯu c¸ch pha lo·ng

* Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M

+ Hãy tính tốn đại l-ơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M)

+ Giíi thiệu cách pha loÃng

- GV cho HS làm tập 2, Sgk

* Hot ng

2 Nồng độ dung dịch cho biết những gì?

a Nồng độ phần trăm dung dịch?

* Kh¸i niƯm: Sgk * C«ng thøc tÝnh:

% 100%

dd ct

m m C 

b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk

* C«ng thøc tÝnh:

(mol/l)

V n CM 

3 C¸ch pha chÕ dung dịch nh- thế nào?

* Đáp án phiếu trên:

- Phiếu 1:

10g đ-ờng 40g n-ớc

- PhiÕu 2:

0,02mol NaOH

(0,02 40 = 80g NaOH) - PhiÕu 3:

12,5g dd đ-ờng 20% 37,5g n-íc

- PhiÕu 4:

LÊy 12,5g ml dd NaOH 2M pha víi 37,5 ml n-íc

II Bµi tËp:

- HS lµm vµo bµi tËp

IV Cđng cè: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ ch-ơng

V Dặn dò: - GV h-ớng dẫn bµi tËp Bµi tËp vỊ nhµ: 3, Sgk (trang 151)

(153)

0933050267

153

Ngày soạn: 21/04/2010 A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

2 Kỹ nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN

3 Giáo dục: Tính cẩn thận, tiết kiệm B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm

- Hóa chất : Đ-ờng trắng khan, muối ăn khan, n-íc cÊt 2 HS: Bản tƣờng trình dạng trống

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Thực hành 2 Phát triển

- KiĨm tra t×nh h×nh chn bÞ dơng cơ, hãa chÊt

- GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là:

+ Tính tốn để có số liệu pha chế ( lm vic cỏ nhõn)

+ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đ-ợc

- Hãy tính tốn pha chế dd sau: * Hoạt động 1:

* Thực hành 1: 50g dd đ-ờng có nồng độ 15%

- GV h-íng dÉn HS lµm TN1

- u cầu HS tính tốn để biết đ-ợc khối l-ợng đ-ờng khối l-ợng n-ớc cần dùng

- Gäi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chÕ

* Hoạt động 2:

* Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M

- u cầu nhóm tính tốn để có số

I Pha chÕ dung dÞch:

1 Thực hành 1: - Phần tính toán:

+ Khối l-ợng chất tan (đ-ờng) cần dùng lµ:

7,5( )

100 50 15

g mct  

+ Khèi l-ợng n-ớc cần dùng là:

mdm = 50- 7,5 =

42,5(g)

- Phần thực hành: Cân 7,5g đ-ờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g n-ớc, đ-ợc dung dịch -ng 15%

2 Thực hành 2: - Phần tÝnh to¸n:

(154)

0933050267

154

liƯu cđa TN2

*.Hoạt động 3:

* Thực hành 3: 50g dd đ-ờng 5% từ dd đ-ờng có nồng độ 15%

- Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3

- Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhãm thùc hµnh pha chÕ

*.Hoạt động 4:

* Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên

- u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN4

- Häc sinh viÕt t-êng tr×nh thÝ nghiÖm ) ( 02 , , , mol

nNaCl 

+ Khối l-ợng NaCl cần dùng là: ) ( 17 , , 58 02 , g

mNaCl 

- Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ n-ớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đ-ợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M

3 Thực hành 3: - Phần tính toán:

+ Khối l-ợng chất tan(đ-ờng) có 50g dd đ-ờng 5% là:

2,5( )

100 50

g mct 

+ Khối l-ợng dd đ-ờng 15% có chứa 2,5g đ-ờng là:

) ( , 16 15 100 , g

mdd

+ Khối l-ợng n-ớc cần dùng lµ:

mdm = 50- 16,7

= 33,3(g)

- Phần thực hành: Cân 16,7g dd đ-ờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g n-ớc (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đ-ợc 50g dd đ-ờng 5% 4 Thực hành 4:

- Phần tính toán:

+ Số mol chất tan (NaCl) cã 50ml dd 0,1M cÇn pha chÕ lµ: ) ( 005 , 05 , , mol

nNaCl 

+ Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: ) ( 25 ) ( 025 , , 005 , ml l

V   

- Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ n-ớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đ-ợc 50ml dd NaCl 0,1M

II T-êng tr×nh:

(155)

0933050267

155

mÉu s½n cã

IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho tr-ớc

V DỈn dò: - Nhận xét thực hành

- Häc sinh vƯ sinh phßng häc, dơng

TiÕt 68: «n tËp cuối năm (Tiết 1) Ngy son: 25/04/2010

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Häc sinh đ-ợc hệ thống hóa kiến thức năm học:

Cỏc khỏi nim v: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa

Nắm phân biệt đ-ợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ táa nhiƯt, P¦ oxi hãa khư

Nắm đ-ợc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi m, V m, cơng thức tính nồng độ d.dịch

2 Kỹ :

Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dụng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC

3 Giáo dục :

Liên hệ đ-ợc t-ợng xảy thực tÕ B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC:

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức năm

C TIN TRèNH LấN LP:

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm 2 Phát triển

(156)

0933050267

156

* Hoạt động

- GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi

- GV chuẩn bị tr-ớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh-

- Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác l¾ng nghe, bỉ sung

- GV cã thĨ bỉ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết

- Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, n-ớc

Nhãm bæ sung GV kÕt luËn

- HS nhắc lại cơng thức tính quan trọng học

+ CT chuyển đổi m, V n

+ C«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa chất khí

+ Công thức tính C% CM

* Hoạt động

- GV đ-a nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S

trong hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3

* Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) vµ OH; H (I) vµ

PO4; Fe (III) vµ SO4; C (IV) vµ O

I.KiÕn thøc bản:

1 Các khái niệm bản: - Nguyªn tư

- Nguyªn tè hãa häc Nguyên tử khối

- Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện t-ỵng vËt lÝ HiƯn t-ỵng hãa häc

Phản ứng hóa học

- Định luật BTKL Biểu thøc - Mol, khèi l-ỵng mol, thĨ tÝch mol chÊt khí

- Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học

- Dung dịch, dung môi, chất tan

- Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l

2 C¸c tÝnh chÊt hãa häc: - TÝnh chÊt hãa häc cña oxi - TÝnh chÊt hãa häc cđa hi®ro - TÝnh chÊt hãa häc cđa n-íc 3 Các công thức tính cần nhớ: - Biểu thøc tÝnh hãa trÞ:

AaxBby a.xb.y(x a;y b)

- Công thức chuyển đổi m, V n:

* ) ( D V m m m m n m M M m n M n m ml dd ct dm dd        

- C«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa chÊt khÝ 29 A kk A B A B A M d M M d  

- Công thức tính C% CM:

% 100 % V n C m m C M dd ct  

(157)

0933050267

157

* Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi

thu đ-ợc 27g CO2 TÝnh KL oxi p/-

* Bµi tËp 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ

a Mg + O2 MgO

b Al + HCl  AlCl3 + H2

c KOH + ZnSO4  Zn(OH)2+ K2SO4

d Fe2O3 + H2  Fe + H2O

* Bµi tËp5: Cã c¸c oxit sau: CaO, SO2,

P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O

Tìm oxit axit, oxit bazơ?

- HS:

Hóa trị Fe, Al, S lần l-ợt lµ: II, III, VI

- HS: Ca(OH)2 = 74®v.C ; H3PO4 =

98®v.C

Fe2(SO4)3 = 400®v.C ;

CO2 = 44®v.C

- HS: áp dụng định luật BTKL, ta có:

16 27

2

2 m m m m g

m

mC  O  CO  O  CO  C   

- HS:

+ HS lËp PTHH

+ Các loại phản ứng:

a P/- hãa hỵp b P/- thÕ

a P/- trao đổi b P/- oxihóa khử

- HS:

+ C¸c oxit axit : SO2, P2O5,

CO2

+ Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3,

BaO, K2O

IV Cđng cè: - GV nh¾c lại nội dung cần nhớ

V Dặn dò: - GV h-ớng dẫn HS chuẩn bị nội dung «n tËp giê sau

Tiết 69: ôn tập cuối năm (Tiết 2) Ngày soạn: 1/05/2010

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol

Công thức chuyển đổi khối l-ợng, thể tích l-ợng chất

(158)

0933050267

158

- Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho tr-ớc

2 Kỹ : Tính tốn, giải tập 3 Giáo dục : Tính chuyên cần B PHƢƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1 GV: Giáo án

2 HS: Ôn tập khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho tr-ớc

III Bài mới:

1 Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm (tt) 2 Phát triển

* Hoạt động

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm vµ

cơng thức tính nồng độ C% CM

* Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4

100ml H2O Tính nồng độ phần trăm

nồng độ mol dung dịch thu đ-ợc - GV gọi đại diện nhóm nêu b-ớc làm

? Để tính CM dung dịch ta phải

tính đại l-ợng Nêu biểu thức tính

? Để tính C% dung dịch ta cịn thiếu đại l-ợng Nêu cách tính

* Hoạt động

* Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M

đ-ợc pha loãng đến 200ml

Tính nồng độ mol dung dịch HNO3

sau pha loÃng

- Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày

* Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vµo

trong n-ớc để đ-ợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch

* Hoạt động

* Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy

I Bài tập nồng độ dung dịch : - HS :

) ( , , 05 , ) ( 05 , 160 ) ( 160 ; , 100 4 M V n C mol M m n g M l ml M CuSO CuSO          

§ỉi 100ml H2O = 100g ( v×

ml g DHO /

2  )

% , % 100 108 % ) ( 108 100 4          SO ddCu CuSO O H ddCuSO C g m m m

II Bµi tËp pha chế dung dịch: - HS:

Đổi 50ml = 0,05l

) ( , 16 , , ) ( , 05 , 3 M C mol V C n HNO M M HNO       

- HS: 160 0,1( )

16

4 mol

nCuSO  

) ( 10 01 , , M CM  



III Bµi tËp tÝnh theo ph-ợng trình hóa học:

(159)

0933050267

159

ra theo sơ đồ sau:

Fe + HCl  FeCl2 + H2

a Lập PTHH phản ứng

b Tính thể tích khí hiđrro thu đ-ợc điều kiện tiêu chuẩn

c Tính khối l-ợng muối FeCl2 tạo

thành sau phản ứng

- Yờu cu cỏc nhóm thảo luận để đ-a b-ớc giải

- Gọi HS lên bảng làm tập

0,1( )

56 , mol M m

nFe   

a PTHH cđa ph¶n øng:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 1mol 1mol

?  ?

 ?

b ThÓ tÝch khÝ hiđrro thu đ-ợc điều kiện tiêu chuẩnlà:

) ( 24 , , 22 , , 22 ) ( , 2 l l n V mol n n H Fe H      

c Khối l-ợng muối FeCl2 tạo

thành sau ph¶n øng:

) ( , 12 127 , ) ( , g m mol n n FeCl Fe FeCl     

IV Cñng cè: - GV nhắc lại nội dung ôn tập

V Dặn dò: - GV nêu ph-ơng pháp giải toán định l-ợng