Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 26 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
26
Dung lượng
1,34 MB
Nội dung
BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHÓ Nguyễn Thành – sáng lập Tơi u Hóa Học Một số tài liệu hay khác Tơi u Hóa Học: TỔNG HỢP ĐỀ THI THỬ 2020 (giải chi tiết): → Phần 1: http://bit.ly/2VEy0Xd → Phần 2: http://bit.ly/3cniXXQ BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO: → Vơ Cơ: http://bit.ly/32KDdy8 → Hữu Cơ: http://bit.ly/2VE4ukr LÝ THUYẾT ƠN THI THPT QUỐC GIA 2020: → Full: http://bit.ly/2T2nUxV CÁC TÀI LIỆU KHÁC TẠI GROUP: → Group TYHH: http://bit.ly/2YwfbEW Câu 1: Hòa tan hỗn hợp gồm gồm CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 33,55 B 39,40 C 51,10 D 43,70 Chọn B Đoạn 1: Cl2 ; Đoạn 2: dốc tốc độ khí nhanh Cl2, H2 ; Đoạn 3: lên không dốc H2, O2 Tại thời điểm t (h) có khí Cl2 với số mol 0,1 ne (1) = 0,2 mol Tại thời điểm t đến 2t (h) có khí Cl2 H2 thoát H2 (0,1 mol) BT: e Khi đó: n Cl2 0, mol n NaCl 0, mol n Cu 2n Cl2 2n H 0,1 mol Vậy m = 0,1.160 + 0,4.58,5 = 39,4 (g) → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page Câu 2: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl dòng điện chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch) Tồn khí sinh trình điện phân (ở hai điện cực) theo thời gian biểu diễn đồ thị sau: Theå tích khí đktc (lít) 4,144 2,464 0,896 Giá trị z A 5790 Thời gian (giây) x B 6176 y z C 5404 D 6948 Chọn B Dựa vào đồ thị ta thấy có đoạn thẳng Đoạn thẳng thứ nhất: Cu2+ Cl- điện phân hết; đoạn thẳng thứ hai: có H2O điện phân hai điện cực + Tại thời điểm t = y (s) có khí Cl2 anot với n Cl 0, 07 mol Lúc bên catot Cu bị điện phân hết n Cu n Cl2 0,11 mol + Tại thời điểm t = z (s) có khí Cl2 (0,11 mol); O2 (x mol) thoát anot H2 (y mol) catot BT: e 4x = 2y (2) Ta có: x + y = 0,185 – 0,11 (1) Từ (1), (2) ta tính được: y = 0,05 Vậy z = 6176 (s) Câu 3: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp NaCl Cu(NO3)2 vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Cho kết luận liên quan đến toán gồm: → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page (1) Kết thúc điện phân, thể tích khí thu catot 6,4512 lít (đktc) (2) Tỉ số b : a có giá trị : (3) Giá trị m 25,32 gam (4) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 3,24 gam Al kim loại Số kết luận A B C D Chọn A Đoạn 1: Cl2 ; Đoạn 2: dốc tốc độ khí nhanh Cl2, H2 ; Đoạn 3: lên không dốc H2, O2 Tại thời điểm a (s) có khí Cl2 với số mol 0,06 ne tạo (a) = 0,12 mol nCu = 0,06 mol Tại thời điểm a đến b (s) có khí Cl2 (u mol) H2 (v mol) thoát u + v = 0,12 (1) Theo BT e ta có: 2u + 0,12 = 2v + 0,06.2 (2) Từ (1), (2) suy ra: u = v = 0,06 mol ne b (s) = 0,24 mol Tại thời điểm 1,6b (s): anot có Cl2 (0,12 mol) O2 cịn catot có Cu (0,06 mol) H2 n O 0, 036 mol ne 1,6b (s) = 0,24.1,6 = 0,384 mol Theo BT e thì: x 0, 288 n 0,132 mol H (1) Sai, V = x.22,4 = 6,4512 lít thể tích thu catot anot (2) Đúng, Ta có tỉ lệ ne b (s)/ ne tạo (a) = : (3) Đúng, Số mol NaCl Cu(NO3)2 0,24 mol 0,06 mol m = 25,32 (g) (4) Đúng, Dung dịch sau điện phân có chứa 0,264 – 0,144 = 0,12 mol OH- dư mAl = 3,24 (g) Câu 4: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị x A 0,12 B 0,08 C 0,09 D 0,11 Chọn A Đoạn 1: Cl2 ; Đoạn 2: dốc tốc độ khí nhanh Cl2, H2 ; Đoạn 3: lên không dốc H2, O2 Tại thời điểm a (s) có khí Cl2 với số mol 0,04 ne tạo (a) = 0,08 mol nCu = 0,04 mol Tại thời điểm 3,5a (s): anot có Cl2 (u mol) O2 (v mol) cịn catot có Cu (0,04 mol) H2 (t mol) → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page u v t 0, 21 u 0, 08 BT: e ne 3,5a (s) = 0,08.3,5 = 0,28 mol Ta có: 2u 4v 0, 28 v 0, 03 BT: e 2.0, 04 2t 0, 28 t 0,1 BT: e Tại điểm N có khí Cl2 (0,08 mol) H2 thoát n H2 0, 04 0, 08 n H2 0, 04 mol Vậy x = 0,12 Câu 5: Điện phân 400 ml dung dịch gồm NaCl; HCl CuSO4 0,02M với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện 1,93A Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi trình điện phân Chỉ số pH theo thời gian biểu diễn đồ thị sau đây: Giá trị x hình vẽ A 1800 B 3600 C 1200 D 3000 Chọn D Ban đầu: pH H 0, 01 n HCl 0, 004 Đoạn 1: pH không thay đổi khoảng thời gian catot khử Cu2 anot oxi hóa Cl n e đoạn = 2n Cu 2 0, 016 Đoạn 2: pH tăng nhanh chóng H bị khử hết catot n e đoạn = n H 0, 004 Đoạn 3: pH tiếp tục tăng, dung dịch chuyển sang môi trường kiềm H2O bị khử catot tạo OH : pH 13 OH 0,1 n OH 0, 04 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 n e đoạn = n OH 0, 04 ne tổng đoạn = 0,06 = It/F t 3000 → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page Câu 6: Điện phân dung dịch chứa HCl, NaCl, FeCl3 (điện cực trơ, có màng ngăn) Đồ thị sau biểu diễn gần biến thiên pH dung dịch theo thời gian (bỏ qua thuỷ phân muối)? Chọn B Thứ tự phản ứng điện phân: FeCl3 -> FeCl2 + Cl2: pH không thay đổi đáng kể HCl -> H2 + Cl2: Axit giảm dần nên pH tăng FeCl2 -> Fe + Cl2: pH không thay đổi đáng kể NaCl + H2O -> H2 + Cl2 + NaOH: Tạo bazơ nên pH tăng Chọn B Câu 7: Điện phân 200ml dung dịch gồm NaCl, HCl CuSO4 0,04M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,93A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn đồ thị bên Giả thiết thể tích dung dịch khơng đổi suốt q trình điện phân Giá trị t (giây) đồ thị là: A 3600 B 3000 C 1200 D 1900 Chọn D Thời điểm bắt đầu điện phân pH H 0, 01 n H 0, 002 n HCl 0, 002 Thời điểm t giây pH 13 OH 0,1 n OH 0, 02 Lúc dung dịch chứa SO 24 (0, 008), OH (0, 02), bảo tồn điện tích n Na 0, 036 → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page n NaCl 0, 036 Bảo toàn Cl n Cl2 0, 019 ne 0, 019.2 It / F t 1900s Câu 8: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl dòng điện chiều có cường độ 5A (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch) Tồn khí sinh trình điện phân (ở hai điện cực) theo thời gian biểu diễn đồ thị bên Giá trị z A 5790 B 3860 C 6755 D 7720 Chọn A Đoạn 1: Chỉ có Cl2 thoát n Cl2 0, 04mol Đoạn 2: Tốc độ khí giảm (độ dốc giảm) nên O2 n O2 (1,568 0,896) / 22, 0, 03 Đoạn 3: O2 H2 thoát n khí đoạn = (3,248 – 1,568)/22,4 = 0,075 n O2 0, 025 n H2 0, 05 Anot thoát Cl2 (0,04) O2 (0,055) ne It / F 2n Cl2 4n O2 t 5790s Câu 9: Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ Tổng thể tích khí điện cực (V lít) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t giây) theo đồ thị bên → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page Nếu điện phân X thời gian 3,5a giây thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch X Giả thiết chất điện phân không tan dung dịch Giá trị m A 31,1 B 29,5 C 31,3 D 30,4 Chọn D Đoạn 1: Chỉ có Cl2 n Cl2 x Đoạn 2: Có độ dốc nhỏ (khí chậm lại) nên có O2 Thời gian đoạn 2a giây (gấp đôi đoạn 1) nên n O2 2.2x / x Đoạn 3: Thoát H2 O2, thời gian kéo dài a giây (bằng đoạn 1) nên n H x n O2 0, 5x n khí tổng = x + x + x + 0,5x = 0,35 x 0,1 Bảo toàn electron: 2n Cu 2n Cl2 4n O2 (đoạn 2) n Cu 0,3 Khi điện phân 3,5a giây (Đoạn + Đoạn + Một nửa đoạn 3): Catot: n Cu 0,3 n H x / 0, 05 Anot: n Cl2 0,1 n O2 x 0,5x / 0,125 m giảm = m Cu m H m Cl2 m O2 30, Câu 10: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm CuSO4, CuCl2 NaCl vào nước thu 200 ml dung dịch Y Tiến hành điện phân 100 ml Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi (Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đô thị sau: → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml Y, phản ứng xảy hoàn toàn thu 14,268 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 17,6 B 19,4 C 19,0 D 23,6 Cu 37: Chọn B Đoạn 1: n Cu n Cl2 0, 03 Đoạn 2: Khí chậm lại (độ dốc giảm) -> Chỉ có O2 Đoạn 3: Điện phân H2O điện cực n O2 (trong đoạn 3) = x nCu (trong đoạn 2) = y n H2 (trong đoạn 3) = z Bảo toàn electron -> 4x = 2y + 2z n khí tổng = x + z + 0,03 = 0,057 4x/0,03.2) = (6,8a – 3a)/3a x 0, 019; y 0, 03; z 0, 008 n Cu (OH)2 n Cu 2 0, 06 n SO2 n BaSO4 0, 036 n Cl 2n Cl2 0, 06 Bảo tồn điện tích n Na 0, 012 m / 9,702 m 19, 404 Câu 11: Điện phân dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 với cường độ dịng điện khơng đổi, điện cực trơ Khối lượng catot (m gam) tăng biểu diễn theo thời gian điện phân (t giây) đồ thị Giả thiết hiệu suất điện phân 100% kim loại bám vào catot Giá trị x A 12,9 B 16,2 C 10,8 D 9,6 Chọn C n Ag a n Cu 2 b 108a 64b 20, → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page Tại catot, đoạn khử Ag đoạn khử Cu , electron trao đổi tỉ lệ thuận với thời gian nên: 3a = 2b a 0,1; b 0,15 x 108a 10,8gam Câu 12: Điện phân 800 ml dung dịch gồm NaCl, HCl CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 9,65A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn đồ thị (giả sử muối đồng không bị thủy phân): Giá trị t đồ thị A 2400 B 3600 C 1200 D 3800 Chọn C Ban đầu pH H 0, 01 n HCl n H 0, 008 Kết thúc trình điện phân dung dịch có NaOH pH 13 OH 0,1 n NaCl n NaOH 0, 08 n CuCl2 0, 016 Bảo toàn Cl n Cl 0,12 n e 0,12 It / F t 1200s Câu 13: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm CuSO4, CuCl2 NaCl vào nước thu 200 ml dung dịch Y Tiến hành điện phân 100 ml Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi (Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị sau: → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100 ml Y, phản ứng xảy hoàn toàn thu 14,268 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 17,6 B 23,6 C 19,0 D 19,4 Chọn D Tại thời điểm t = 3a (s) có khí Cl2 anot với n Cl 0, 03 mol 0,03.2.6,8 0,136 mol 0,136 0,03.2 BT: e n O2 0,019 mol + Tại anot có khí Cl2 (0,03 mol); O2 với Tại thời điểm t = 6,8a (s) có n e + Tại catot có Cu bám vào khí H2 với n H 0, 057 0, 03 0, 019 0, 008 mol BT: e n Cu 0,136 0,008.2 0,06 mol Khi cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thì: m BaSO4 m Cu(OH) 14, 268 233n CuSO4 98.0, 06 14, 268 n CuSO4 0, 036 mol n CuCl2 0, 06 0, 036 0, 024 mol Trong 200ml X có CuSO4 (0,072 mol); CuCl2 (0,048 mol) NaCl (0,024 mol) m = 19,404 (g) Câu 14: Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ Tổng thể tích khí điện cực (V lít) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t giây) theo đồ thị bên Nếu điện phân X thời gian 3,5a giây thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch X Giả thiết chất điện phân không tan dung dịch Giá trị m A 31,1 B 29,5 C 31,3 D 30,4 Chọn D Tại t = a (s) : có khí Cl2 anot VCl x n e (1) 2n Cl 2x (đặt b = x/22,4) 22, Tại t = 3a (s) : có khí Cl2, O2 anot mà VCl2 VO2 2x VO2 x n O2 b BT: e n Cu 3n e (1) 3b Tại t = 4a (s) : có khí Cl2, O2 anot khí H2 catot V VCl2 VO2 VH 7,84 n O2 n H 0,35 b (1) → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 10 Câu 1: Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 3,2 gam CuO Giả sử hiệu suất trình điện phân 100% khí khơng hồ tan nước Giá trị m A 11,94 B 9,60 C 5,97 D 6,40 Chọn A - Vì dung dịch hịa tan CuO nên dung dịch sau điện phân có chứa H+ (tức anot nước điện phân) Ta có : n H 2n CuO 0,08 mol Tại catot Cu2+ x mol + 2e 2x mol → → BT:e 2n Xét hỗn hợp khí ta có: Tại anot Cu x mol Cu2 2n Cl 4n O2 n Cl2 n khÝ n O2 2Cl→ Cl2 + 2e 2y mol y mol 2y mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,08 mol ← 0,02 mol → 0,08 mol 2x 2y 0,08 x 0,06 mol y 0,02 y 0,02 mol m 160n CuSO 58,5n NaCl 11,94 (g) Câu 2: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dịng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t A 9408 B 7720 C 9650 D 8685 Chọn B - Xét TH1: Dung dịch Y chứa Na2SO4 NaOH 0,02 mol BT: S CuSO : 0, 05 mol Na 2SO : 0, 05 mol đpdd Y Al 2O - Quá trình: I 2A, t ? BT: Na NaCl : x mol NaOH : (x 0,1) mol + Ta có: n NaOH 2n Al2O3 x 0,1 0, 04 x 0,14 mol - Quá trình điện phân sau: → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 12 Catot: Anot: Cu 2 Cu 2e ; 2H 2O 2e 2H 2OH 0,05 0,05 a 2Cl Cl2 2e 0,14 ; 2H2O 4e 4H O2 0,07 b BT: e a 0, 03 It 2n Cu 2n H 2n Cl2 4n O + ne 0,16 mol t 7720(s) 3 96500 b 5.10 n H n O n Cl2 0,105 - Xét TH2: Dung dịch Y chứa Na2SO4 H2SO4 0,02 mol BT: Na Na SO : x mol CuSO : 0, 05 mol đpdd Y Al 2O - Quá trình: I 2A, t ? BT: S NaCl : 2x mol H SO : (0, 05 x) mol + Ta có: n H 2SO4 3n Al2O3 0, 05 x 0,12 x Trường hợp không thỏa mãn Câu 3: Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO 3)2 0,18 mol NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi tới khối lượng dung dịch giảm 21,75 gam dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) cịn lại 0,75m gam rắn khơng tan Giá trị m A 18,88 B 19,33 C 19,60 D 18,66 Chọn A It 0,34 mol 96500 - Các trình điện phân diễn sau : - Ta có n e (trao ®ỉi) Tại catot Cu2+ + a mol 2e 2a mol → → Tại anot Cu a mol 2Cl→ Cl2 + 2e 0,18 mol 0,09 mol 0,18 mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 4b mol ← b mol → 4b mol - Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: BT:e 2n Cl2 4n O2 2n Cu2 2a 4b 0,18 a 0,21 64a 32b 15,36 b 0,06 64n Cu 32n O2 m dd gi¶m 71n Cl2 - Dung dịch sau điện phân chứa: Na+, H+ (0,24 mol) NO3- (0,5 mol) Cu2+ (0,04 mol) - Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: TGKL m Fe gi¶m 3n H 56 n Cu2 M CuFe 4,72 (g) m m Fe(ban đầu) m rắn 4,72 m 0,75m 4,72 m 18,88(g) → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 13 Câu 4: Điện phân dung dịch chứa 53,9 gam hỗn hợp muối NaCl Cu(NO3)2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp, đến nước điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thời điểm thể tích khí sinh anot gấp 1,5 lần tích khí catot điều kiện nhiệt độ áp suất Nhận xét sau không đúng? A Nếu cường độ dịng điện ampe thời gian điện phân 13 phút B Nếu điện phân với thời gian 19 phút 26 giây với I=5 ampe dừng lại khối lượng dung dịch giảm 28,30 gam C Khối lượng kim loại bám vào catot 6,4 gam D tỉ lệ mol hai muối NaCl : CuSO4 : Chọn B - Gọi số mol NaCl Cu(NO3)2 x y Quá trình điện phân diễn sau: Tại catot Cu 2 2e Cu y 2y y Tại anot 2Cl Cl 2e x 0,5x x 2H2O 2e H 2OH 2a a 58,5n NaCl 188n Cu(NO3 )2 53,9 58,5x 188y 53,9 x 0, mol - Lập hệ sau: n Cl2 1,5n H2 0,5x 1,5a y 0,1mol BT:e 2y 2a x a 0, mol 2n 2n H 2n Cl Cu 2 n 96500 0, 6.96500 Câu A Đúng , t e 11580(s) 3h13p 5 B Khi t = 11966s trình điện phân xảy sau : Tại catot Cu2+ + 2e → Cu 0,1 0,2 0,1 H2O + 2e → H2 + 2OH0,42 0,21 Tại anot 2Cl- → Cl2 + 2e 0,6 0,3 0,6 + H2O → H + 4e + O2 0,02 0,005 Vậy mgiảm = mCu mH2 mCl2 mO2 28, 28(g) → B sai C Đúng, n Cu 0,1mol mCu 6, 4(g) D Đúng Tỉ lệ mol NaCl CuSO4 x : y = : Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 14 (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H 2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Giả sử khí sinh khơng hồ tan nước Phần trăm khối lượng CuSO4 X A 61,70% B 44,61% C 34,93% D 50,63% Chọn B - Giả sử số mol KCl X mol, q trình điện phân xảy sau : Tại catot Cu2+ + a mol → 2H2O + 2e → Cu 2a mol 2e → 2OH- + H2 2b mol → b mol Tại anot 2Cl- → mol Cl2 + 0,5 mol 2e BT:e 2n Cu 2n H n Cl 2a 2b a 0,375mol - Theo đề ta có : 4b 0,5 n 4n b 0,125mol Cl H - Vậy hỗn hợp X gồm CuSO4 (0,375 mol) KCl (1 mol) 0,375.160 100 44,61% 0,375.160 1.74,5 %m CuSO Câu 6: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giả sử hiệu suất trình điện phân 100% khí khơng hồ tan nước Giá trị m A 2,80 B 4,20 C 3,36 D 5,04 Chọn B Ta có: n e It 0,34 mol F Ta catot: Cu2+ + 2e 0,15 0,3 → Cu 0,15 2H2O + 2e H2 + 2OH– Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e x 2x H2O → 4H+ + O2 + 0,04 0,02 0,04 4y y 4e 4y BT: e 2x 4y 0,34 x 0, 05 Ta có: 71x 32y 15,11 mCu m H2 5, 47 y 0, 06 Dung dịch sau điện phân gồm H+ dư (0,2 mol), NO3– (0,3 mol), Na+ → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 15 BT: e Để hoà tan tối đa với Fe Fe lên Fe2+ 2n Fe 3n NO n H 0, 075 mol m Fe 4, (g) Câu 7: Cho 24,94 gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl vào nước dư, thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 5A thời gian t giậy, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,7 gam Nếu thời gian điện phân 1,5t giây, khối lượng catot tăng 6,4 gam; đồng thời thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Al2O3 Giá trị m t A 1,36 gam 4632 giây B 2,04 gam 3088 giây C 1,36 gam 3088 giây D 2,04 gam 4632 giây Chọn C Thời gian (s) t (s) 1,5t (s) Tại catot Cu2+ Cu2+ 0,1 2H+ + + + 2e 2e 0,1 2e Tại anot → Cu → → Cu 0,1 H2 2Cl→ 2e 2H2O → 4e + + Cl2 4H+ + O2 2Cl→ 2e 2H2O → 4e + + Cl2 4H+ + O2 - Xét trình điện phân 1,5t (s) ta có : n CuSO4 n Cu 0,1mol n KCl m hỗn hợp 160n CuSO4 0,12 mol 74,5 - Vậy dung dịch Y gồm SO42-(0,1 mol), K+ (0,12 mol) H+ BTDT n H 2nSO42 n K 0,08mol n H 0,08 m Al2O3 1,36 (g) 6 - Xét trình điện phân t (s), gọi a số mol O tạo thành theo đề ta có : - Cho Y tác dụng với Al2O3 : n Al2O3 32n O2 71n Cl2 64n Cu m dung dịch giảm 32a 71.0,06 64(0,06 0,5a) 9,7 a 0,025mol - Vậy n e trao ®ỉi 4n O2 2n Cl2 0,16 mol t n e trao ®ỉi 96500 3088(s) Câu 8: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl điện cực trơ, với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 4632 giây dừng điện phân Nhúng Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, khối lượng Mg thay đổi so với trước phản ứng Giả thiết hiệu suất điện phân 100% A giảm 3,36 gam B tăng 3,20 gam C tăng 1,76 gam D không thay đổi → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 16 Chọn C It 0,24 mol 96500 Quá trình điện phân xảy sau : - Ta có : n e trao ®ỉi Tại catot Tại anot Cu2+ + 2e → Cu x 0,24 → 0,12 2Cl- → Cl2 + 2e 0,12 → 0,06 0,12 + 2H2O → 4H + 4e + 0,12 ← 0,12 → O2 0,04 - Vậy dung dịch sau điện phân gồm Cu 2+ (0,08 mol), H+ (0,12 mol) SO42- - Khi cho Mg tác dụng vi dung dch sau in phõn thỡ : m Mg(tăng) n Cu2 M CuMg n H 0,12 M Mg 0,08.40 24 1,76 (g) 2 Câu 9: Điện phân 200 ml dung dịch X có chứa Cu(NO3)2 x mol/l NaCl 0,06 mol/l với cường độ dòng điện 2A Nếu điện phân thời gian t giây anot thu 0,448 lít khí Nếu điện phân thời gian 2t giây thể tích thu điện cực 1,232 lít Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn giả sử khí sinh khơng hồ tan nước Giá trị x A 0,20 B 0,15 C 0,10 D 0,25 Chọn D - Trong thời gian t (s): Tại catot: Cu2+ + 2e → Tại anot: 2Cl- + 2e → Cl2 0,012 0,012 0,006 2H2O + 4e → 4H+ + O2 Cu n e (t) 0, 068 mol 0,056 0,014 - Trong thời gian 2t (s): Tại catot: Cu2+ + 2e → 0,05 0,1 2H2O + 2e → 0,036 Cu 2OH + H2 0,018 n H 0, 055 (n O2 n Cl2 ) 0, 018 mol Tại anot: 2Cl- + 2e → Cl2 0,012 0,012 0,006 2H2O + 4e → 4H+ + O2 0,124 → 0,031 n e (2t) 0,136 mol Vậy x = 0,25 M → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 17 Câu 10: Điện phân lít dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,6M FeCl3 0,4M đến anot 17,92 lít khí (đktc) dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân, khuấy dung dịch để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Giả thiết kim loại sinh bám lên catot, sản phẩm khử N+5 (nếu có) NO Giá trị (mX – mY) gần với giá trị sau đây? A 92 gam B 102 gam C 99 gam D 91 gam Chọn D - Quá trình điện phân: Fe3+ + 1e 0,4 0,4 2+ Cu + 2e 0,6 1,2 Catot → Fe2+ 0,4 → Cu 0,4 Atot 2Cl- → 2e + Cl2 1,2 1,2 0,6 H2O → 4e + O2 + 4H+ 0,8 0,2 0,8 - Vì trình điện phân khơng màng ngăn nên ion H+ bị dịch chuyển sang catot thực BT: e q trình điện phân đó: 2H+ + 2e → H2 với n H (catot) n e anot 1, 0, mol Fe 2 : 0, mol - Dung dịch sau phản ứng thời điểm có chứa: NO3 :1, mol H : 0,8 0, 0, mol - Ta có: n NO n H 0,1 mol mdd giảm = m Cu m Cl2 m O m H m NO 91, (g) Câu 11: Cho 14,35 gam muối MSO4.nH2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,1 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí cực 7,28 lít (đktc) Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100% Giá trị m A 7,15 B 7,04 C 3,25 D 3,20 Chọn C Thời điểm Tại catot - Tại t (s) M 2e M H O 2e H 2OH - Tại 2t (s) M 2e M H O 2e H 2OH Tại anot 2Cl Cl 2e 0,18 mol 0,09 mol 2H O 4H 4e O 2Cl Cl 2e 0,18 mol 0,09 mol 2H O 4H 4e O * Xét trình điện phân thời điểm t (s): - Ta có: n O2 0,1 n Cl2 0,01mol n e trao ®ỉi 2n Cl2 4n O2 0,22 mol → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 18 * Xét trình điện phân thời điểm 2t (s) - Ta có: n e trao ®ỉi 2.0,22 0,44 mol - Tại anot : n O2 n e trao ®ỉi 2n Cl 0,065mol 0, 44 2n H 0,05mol BT:e + Tại catot : n H2 0,325 n Cl2 n O2 0,17 mol nM - Xét muối ta có: n MSO nH 2O n M 0,05mol M MSO nH 2O 14,35 n7 287 M 65 (Zn) 0,05 Vậy thời điểm t (s) catot tăng 3.25 gam Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm CuO NaOH có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ I = 2,68A đến khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam t giây dừng lại, thu dung dịch Z Cho m gam Fe vào Z, sau phản ứng kết thúc thu 0,9675m gam hỗn hợp hai kim loại Giá trị t A 11523 B 10684 C 12124 D 14024 Chọn A a mol a mol b mol 0,5b mol a mol a mol b mol 0,5b mol - Quá trình 1: CuO, NaOH HCl, H 2SO Cu 2 , Na , Cl ,SO 2 H 2O X m(g) muèi Y 2b (*) mà m muèi 87a 83,5b m 141,5b(1) + Dung dịch thu sau điện phân Y tác dụng với Fe rắn Z chứa hai kim loại dung dịch sau điện phân Cu2+ - Xét TH1 : Dung dịch sau điện phân có chứa H+(tức nước anot điện phân) BTDT (Y) 3a 2b a Tại catot Tại anot Cu2+ + 2e → Cu x → 2x x 2Cl- → Cl2 + 2e b → 0,5b b + 2H2O → 4H + 2x – b ← 4e + O2 2x – b → 0,5x – 0,25b m dd gi¶m 64n Cu(®p) 32n O 71n Cl 20,225 80x 27,5b 20,225(2) (a x)mol a mol (2x b)mol 0,5b mol - Quá trình 2: Fe Cu 2 , Na , m(g) H dung dÞch Z ,SO 2 Fe2 , Na ,SO H dung dịch sản phÈm → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ Cu, Fe 0,9675m(g) r¾n TYHH | Page 19 TGKL 56 n H (*) n Cu (Z) m Fe m r¾n 28(2x b) 8(a x) 0,0326m 64x - Giải hệ gồm (1), (2) (3) ta được: x = 0,16 mol ; b = 0,27 mol m = 38,19 gam Vậy ne(trao đổi) = 2x 0,32 mol t 100b 0,0326m (3) n e 96500 11522(s) (Không xét trường hợp lại) I Câu 13: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 NaCl dòng điện có cường độ 2,68A Sau thời gian 6h, anot 4,48 lít khí (đktc) Thêm 20 gam bột sắt vào dung dịch sau điện phân, thu khí NO (sản phẩm khử NO3-) 12,4 gam chất rắn gồm hai kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 86,9 B 77,5 C 97,5 D 68,1 Chọn A Ta có n e (trao ®ỉi) It 0,6 mol 96500 n Cl2 2n O2 0, n Cl 0,1 mol Tại anot: BT: e 2n Cl2 4n O2 0, n O 0,1 mol Dung dịch sau điện phân chứa: Na+, H+ (0,4 mol) Cu2+ (a mol) Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: nFe dư = 3n H n Cu 2 0,15 a Chất rắn gồm Fe dư Cu 20 – 56(0,15 + a) + 64a = 12,4 a = 0,1 Dung dịch ban đầu gồm NaCl (0,2 mol) Cu(NO3)2 (0,4 mol) m = 86,9 (g) Câu 14: Cho 61,25 gam tinh thể MSO4.5H2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) dung dịch X với cường độ dịng điện khơng đổi, thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam, đồng thời anot thu 0,15 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng số mol khí hai cực 0,425 mol Giá trị m A 13,44 B 11,80 C 12,80 D 12,39 Chọn D Tại thời điểm t (s) ta có: n O2 0,15 n Cl2 0,06 mol n e (1) 0, 42 mol n H n O2 0, 425 0, 09 n H 0,17 mol Tại thời điểm 2t (s) ta có: n e (2) 0,84 mol 2.0, 09 4n O2 0,84 n O2 0,165 mol BT: e nM 0,84 0,17.2 0, 42 0, 25 mol M MSO4 5H 2O 245 M M 59 m 59 12,39 (g) 2 → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 20 Câu 15: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi Kết trình điện phân ghi theo bảng sau: Thời gian Catot (-) Anot (+) t (giây) Khối lượng tăng 10,24 gam 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) 2t (giây) Khối lượng tăng 15,36 gam V lít hỗn hợp khí (đktc) Nhận định sau đúng? A Giá trị V 4,480 lít C Giá trị V 4,928 lít B Giá trị m 44,36 gam D Giá trị m 43,08 gam Chọn B Anot : Cl2 (a mol);O (b mol) a b 0,1 a 0, 04 Catot : Cu (0,16 mol) n 0,32 e 2a 4b 0,32 b 0, 06 2t (s) Anot : Cl (0, 04 mol) ;O (x mol) 2 Catot : Cu (0, 24 mol) ; H t (s) CuSO4 KCl Tại thời điểm 2t(s) ta có: n e 0,64 x 0,14 V 4,032 (l) m = m CuSO4 m KCl 44,36 (g) Câu 16: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,10 mol NaCl dòng điện chiều có cường độ 2,68A Sau t (h), màu xanh dung dịch thu dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 1,92 gam Mg, sau phản ứng thu 358,4 ml khí N2O (khí ra, đktc) Giá trị t A 2,0h B 3,0h C 2,5h D 1,5h Chọn B Dung dịch X chứa NaNO3 (0,1 mol) HNO3 Khi cho Mg tác dụng với X thì: BT: e n NH 2n Mg 8n N 2O 0, 004 n HNO3 10.(n NH n N 2O ) 0, mol BT: N n Cu(NO3 )2 0,1 0, 0,15 mol n e 0,3 mol t 3h Câu 17: Điện phân dung dịch chứa 11,7 gam NaCl x gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 25,5 gam Cho Mg (dư) → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 21 vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng Mg tăng 9,18 gam 0,56 lít khí NO, cạn dung dịch thu m gam muối khan Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X có chứa NaOH B Giá trị x 94 C Khối lượng Mg phản ứng 9,84 gam D Giá trị m 63,39 Chọn D Tại anot có khí Cl2 (0,1 mol) O (a mol) catot có kim loại Cu (b mol) BT: e a 0, 075 0,1.2 4a 2b Ta có: 0,1.71 32a 64b 25,5 b 0, 25 Dung dịch X có chứa H+ (0,3 mol), Cu2+ dư (c mol), Na+, NO3BT: e 2n Mg 2c 0, 025.3 8n NH n Mg 0, 4175 Khi cho Mg tác dụng với X thì: 0, 025.4 10n NH 0,3 c 0,3 n NH 0, 02 64c 24n Mg 9,18 A Sai, Dung dịch X không chứa NaOH B Sai, Giá trị x 103,4 gam C Sai, Khối lượng Mg phản ứng 10,02 gam D Đúng, Dung dịch muối thu Mg(NO3)2, NH4NO3 m = 63,39 gam Câu 18: Điện phân dung dịch X chứa đồng thời 0,04 mol HCl a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi, hiệu suất điện phân 100%) thời gian t giây thu 1,344 lít hỗn hợp hai khí điện cực trơ Mặt khác, điện phân X thời gian 2t giây thu 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí anot Giá trị a A 0,04 B 0,02 C 0,06 D 0,01 Chọn A x y 0, 06 H : x mol BT: e x y 0, 03 n e (1) 0, 06 mol Tại thời điểm t (s): 2x 2y Cl : y mol Tại thời điểm 2t (s): z t 0, 05 O : t mol z 0, 04 n e (2) 0,12 mol BT: e a 0, 04 2z 4t 0,12 t 0, 01 Cl : z mol Câu 19: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,15 C 0,24 D 0,18 → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 22 Chọn B Tại thời điểm t (s) anot: n Cl2 0,1 mol n O2 0, 01 mol n e (1) 0, 24 mol BT: e Tại thời điểm 2t (s) anot: n e (2) 0, 48 mol n O2 0, 07mol n H2 0,09 mol BT: e 2n Cu 2n H2 0, 48 n Cu a 0,15 mol Câu 20: Hòa tan 31,76 gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu 300 gam dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu 283,32 gam dung dịch Y (khơng cịn màu xanh) có V lít khí (đktc) anot Cho Y tác dụng với Mg dư thấy giải phóng 1,344 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất phản ứng điện phân 100% (bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) Giá trị V A 2,464 B 2,520 C 3,136 D 2,688 Chọn C Dung dịch Y chứa H+ với n H 2n H2 0,12 mol H ban đầu: 0,12 2n H n O2 0, 03 0,5n H Khối lượng dung dịch giảm: mCu m khí 300 283,32 16,68 64n Cu 71n Cl2 18n H 15,72 (1) BT: e 2n Cu 0,12 2n Cl2 (2) 160n Cu 117n Cl2 31, 76 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: n Cu 0,14 mol; n Cl2 0, 08 mol ; n H 0, 06 mol n O2 0, 06 mol Vậy V = 3,136 lít Câu 21: Điện phân dung dịch chứa 14,28 gam hỗn hợp CuSO4 NaCl dòng điện chiều có cường độ 4A (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch X (có pH < 7) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí hai điện cực, có tỉ khối so với He 6,2 Bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị t A 5790 B 6755 C 7720 D 8685 Chọn C n CuSO4 a; n H Đặt: n NaCl b; n O2 160a 58,5b 14, 28 a 0, 06 BTe : 2a 2c b 4d c b 0, 08 n 0,5b c d 0, d c 0,1 0,5b.71 2c 32d 6, d 0, 06 0,5b c d BTe n e 2a 2c b 4d 0,32 t 0,32.96500 7720s → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 23 Câu 22: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm CuSO4 FeCl3 vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trở) đến anot thoát 0,2 mol hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 30,625 dừng lại Dung dịch thu sau điện phân có chứa muối có nồng độ mol Giả sử hiệu suất điện phân 100% khí sinh khơng tan nước Giá trị m A 48,25 B 64,25 C 62,25 D 56,25 Chọn B Khi thoát anot gồm Cl2 (0,15 mol) O2 (0,05 mol) ne = 0,5 mol FeCl3: 0,1 mol (BT: Cl) Dung dịch sau điện phân chứa FeSO4 (x mol), CuSO4 dư (x mol), H2SO4 (0,1 mol) BT:S BT: e n CuSO4 2x 0,1 0,1 (2 x 0,1 x).2 0,5 x 0,1 m 64, 25 (g) Câu 23: Điện phân 600ml dung dịch X chứa NaCl 0,5M CuSO4 a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu dung dịch Y có khối lượng giảm 24,25 gam so với khối lượng dung dịch X ngừng điện phân Nhúng sắt nặng 150 gam vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, lấy kim loại ra, rửa sạch, làm khô cân 150,4 gam (giả thiết toàn kim loại tạo thành bám hết vào sắt khơng có sản phẩm khử S+6 sinh ra) Biết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước Giá trị a A 1,00 B 1,50 C 0,50 D 0,75 Chọn A Dung dịch ban đầu gồm NaCl (0,3 mol) và CuSO4 0,6a mol Gọi x, y số mol phản ứng Cu O2 64x 71.0,15 32y 24, 25 x 0, Ta có: BT: e x 0,15 2y y 0, 025 Dung dịch Y chứa Na+, H+ (4y = 0,1 mol), Cu2+ (0,6a – 0,2 mol), SO42Khi cho Fe tác dụng với dung dịch Y thì: 150,4 – 150 = (0,6a – 0,2).(64 – 56) – 0,05.56 a = Câu 24: Tiến hành điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp CuSO4 KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện không đổi thu kết bảng sau: Thời gian điện phân (giây) Tổng số chất khí hai điện cực Tổng thể tích khí hai điện cực (lít) t 1,344 2t 2,24 3t x V 4t 5,152 Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị V A 3,584 B 3,136 C 2,912 D 3,36 → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 24 Chọn B Tại thời điểm t (s) có khí Cl2 (0,06 mol) ne (1) = 0,12 mol 2x 4y 0,12.2 x 0, 08 Tại thời điểm 2t (s) có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol) x y 0,1 y 0, 02 Tại thời điểm 4t (s) có khí H2 (a mol); Cl2 (0,08 mol) O2 (b mol) ne (4) = 0,48 mol BT: e b 0, 48 2.0, 08 BT: e 0, 08 mol a 0, 07 mol n Cu 0,17 mol n H 0, 01 Cu : 0,17 mol BT: e Tại thời điểm 3t (s) ne (3) = 0,36 mol có V 3,136 (l) Cl : 0, 08 mol n O2 0, 05 Câu 25: Cho 14,35 gam muối MSO4.nH2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,1 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí cực 7,28 lít (đktc) Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100% khí sinh khơng hồ tan nước Giá trị m A 7,15 B 7,04 C 3,25 D 3,20 Chọn C Thời điểm Tại t (s) Tại 2t (s) Tại catot Tại anot 2Cl Cl 2e M 2e M H O 2e H 2OH 0,18 mol 2H O 4H 4e O 2Cl Cl 2e M 2e M H O 2e H 2OH 0,09 mol 0,18 mol 0,09 mol 2H O 4H 4e O * Xét trình điện phân thời điểm t (s): Ta có: n O2 0,1 n Cl2 0,01mol n e trao ®ỉi 2n Cl2 4n O2 0,22 mol * Xét trình điện phân thời điểm 2t (s): n e trao ®ỉi 2.0,22 0,44 mol Tại anot: n O2 0, 44 2n Cl 0, 065 mol catot: n H 0,325 n Cl2 n O2 0,17 mol 0, 44 2n H2 n 7 0,05mol n MSO4 nH2O 0,05mol MMSO4 nH2O 287 M 65 (Zn) Vậy thời điểm t (s) catot tăng 3,25 gam BT:e nM → Group Đề thi + Tài liệu MIỄN PHÍ | https://www.facebook.com/groups/TYHH2020/ TYHH | Page 25 ... https://www.facebook.com/groups /TYHH2 020/ TYHH | Page 13 Câu 4: Điện phân dung dịch chứa 53,9 gam hỗn hợp muối NaCl Cu(NO3)2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp, đến nước điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thời... 19,404 (g) Câu 14: Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ Tổng thể tích khí điện cực (V lít) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t giây) theo đồ thị bên Nếu điện phân X thời gian... Cu(NO3)2 vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t)