[r]
(1)ĐIỆN PHÂN HỖN HỢP Loại I:Bài Tập Tự luận
Bài 1:Có 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dung dịch
người ta dùng dòng điện chiều có cường độ I=0,402A thời gian giời Tính nồng độ mol/lít dung dịch ban đầu biết có 3,44 gam kim loại bám vào catot
Bài 2:Cho 200 gam dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 4,25% Cu(NO3)2 9,4% (dung dịch A).Điện phân hoàn
toàn dung dịch A đến catot có 7,96 gam kim loại bám vào dừng lại thu dung dịch B a.Tính nồng độ chất dung dịch B
b.Nếu điện phân dung dịch B với cường độ dịng điện 5A điện phân hết kim loại dung dịch B
Bài 3:Trộn 200ml dung dịch AgNO3 với 350ml dung dịch Cu(NO3)2 thu dung dịch A Lấy 250 ml dung
dịch A để thực điện phân với cường độ dịng điện 0,429 A sau điện phân xong Khối lượng kim loại thu 6,36 gam
a.Tính nồng độ mol/lít dung dịch trước trộn
b.Tính pH dung dịch điện phân biết thể tích dung dịch không thay đổi
Loại II:Bài Tập Trắc Nghiệm
Bài 1:Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 khí catot có
khí ,thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Tính số mol muối X
A.0,1 mol Cu(NO3)2 0,1 mol AgNO3 B 0,1 mol Cu(NO3)2 0,2 mol AgNO3
C 0,2 mol Cu(NO3)2 0,4 mol AgNO3 D 0,3mol Cu(NO3)2 0,3mol AgNO3
Bài 2: Điện phân hỗn hợp chứa dung dịch AgSO4 CuSO4 thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4,96
gam khí anot tích 0,336 lít (ở đktc).Số mol AgSO4 CuSO4
A.0,01 mol 0,04 mol B.0,02 0,05 mol C.0,04 mol 0,01 mol D.0,05 0,02 mol
Bài 3:Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện 1,93 A
Tính thời gian điện phân (vơí hiệu suất 100% ) a.Để điện phân hết Ag
A 500 s B.1000s C.1500s D.2000s b.Để điện phân hết kim loại
A.500s B.1000s C.1500s D.2000s
Bài 4:Điện phân 100ml dung dịch Cu(NO3)2 0,2 M AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I=3,86A Tính
thời gian điện phân để hỗn hợp bám catot 1,72 gam
(2)Bài tập điện phân chéo Loại I:Bài Tập Tự Luận
Bài 1: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp A gồm HCl 0,2M CuSO4 0,15M 33 phút 20 giây với cường
độ dịng điện I=9,65A
a.Tính khối lượng kim loại bám bên catot thể tích khí (đktc) bên anot
b.Phải tiếp tục điện phân để có H2O bị điện phân cực
Loại II:Bài Tập Trắc Nghiệm
Bài 1:Điện phân dung dịch chứa CuSO4 KCl với số mol CuSO4>1/2 số mol KCl với điện cực trơ Biết
trình điện phân có giai đoạn Hãy cho biết khí giai đoạn
A.GĐ1:Anot :Cl2-Catot :khơng có khí B GĐ1:Anot :Cl2-Catot :khơng có khí
GĐ2:Anơt có O2 –Catot :khơng có GĐ2:Anơt có Cl2 –Catot :H2
GĐ3:Anot có O2-Catot có H2 GĐ3:Anot có O2-Catot có H2
C GĐ1:Anot :Cl2-Catot :khơng có khí D GĐ1:Anot :Cl2-Catot :H2
GĐ2:Anơt có Cl2 –Catot :khơng có GĐ2:Anơt có Cl2 –Catot :H2
GĐ3:Anot có O2-Catot có H2 GĐ3:Anot có O2-Catot có H2
Bài 2:Điện phân dung dịch chứa CuSO4 MgCl2 có nồng độ mol/lít với điện cực trơ cho biết
những chất xuất bên catot anot
A.K:Cu,Mg-A:Cl2,O2 B.K:Cu;H2 –A:Cl2,O2 C.K:Cu,Mg –A:Cl2,H2 D.K:Cu,Mg,H2-A:chỉ có O2
Bài 3:Điện phân với điện cực trơ 100ml dung dịch chứa CuSO4 NaCl có nồng độ 0,1M với
I=0,5A Sau thời gian thu dung dịch có pH=2.Tính thời gian điện phân
A.193s B.1930s C.2123s D.1737s
Bài 4:Điện phân dung dịch chứa 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 điện cực trơ màng ngăn xốp Sau
thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam dừng lại Dung dịch sau điện phân chứa chất sau
A.KNO3 KCl B.KNO3 Cu(NO3)2
C.KNO3;Cu(NO3)2 HNO3 D.KNO3 KOH
Bài 5:Điện phân dung dịch chứa 18,8 gam Cu(NO3)2 29,8 gam KCl điện cực trơ ,màng ngăn xốp Sau
thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với khối lượng ban đầu Thể tích dung dịch sau điện phân 400ml Nồng độ mol/lít chất dung dịch điện phân
A.KCl=0,375 M ;KNO3=0,25M KOH=0,25M
B.KCl=0,5M ;KNO3=0,25M KOH=0,25M
C.KCl=0,25M ;KNO3 =0,5M KOH=0,25M
(3)