BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN HAY - CÓ ĐÁP ÁN

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,3M và NaCl 1M điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước với cường

Trang 1

Thước đo của cuộc đời không phải là thời gian mà là sự cống hiến

Lời nói đầu: ………

Vốn là dân nghiệp dư không thi vào nghành sư phạm, nhưng với đam mê về môn hóa và kiến thức mình đã tích lũy bao nhiêu lâu nay nên tôi (em) đã tận tâm sưu tầm và giải những bài điện phân mà mình từng gặp trong suốt quá trình học tập và ôn luyện Mong rằng đây sẽ là tài liệu hữu ích giúp các bạn có thêm nguồn tài liệu để học tập Chúc các bạn đi sau sẽ đạt kết quả cao nhất trong các mùa thi tới Em cũng xin chân thành cảm ơn các nguồn bài tập mà em sưu tầm

và cũng không quên gửi lời xin lỗi vì chưa được phép của tác giả mà đã đưa vào tài liệu của mình Trong quá trình biên soạn không tránh khỏi những sai sót mong các bạn bỏ qua!

Tài liệu này hoàn toàn miễn phí, với mục đích đóng góp sức mình vì thế rất mong sự phản hồi

từ quí thầy cô và các bạn

ĐIỆN PHÂN TỔNG HỢP

Rạch Giá, ngày 7 tháng 4 năm 2017

Trang 2

 CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHÓ _ NTL_KIÊN GIANG

PHẦN 1 : LUYỆN TẬP VỜI CÁC ĐỀ THI VÀ ĐỀ THI THỬ CỦA BỘ

 Năm 2017

Câu 1 Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) dung dịch muối nitrat của một kim

loại M (có hóa trị không đổi) Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam và tại catot chỉ

thu được a gam kim loại M Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam và tại catot thoát

ra 0,224 lít khí (đktc) Giá trị của a là

A 8,64 B 6,40 C 6,48 D 5,60

(Đề thi minh họa THPTQG 2017)

Câu 2 Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được dung dịch X Hấp thụ CO2

dư vào X, thu được dung dịch chất Y Cho Y tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ mol 1 : 1, tạo ra chất Z tan

trong nước Chất Z là

A Ca(HCO3)2 B Na2CO3 C NaOH D NaHCO3

Câu 3 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,3M và NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi là 0,5A trong thời gia t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị của t là

A.27020 B 30880 C 34740 D 28950

(Đề thi THPTQG 2017- MĐ 204)

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 và KCl vào H2O, thu được dung dịch Y Điện phân Y (có

màng ngăn, điện cực trơ) đến khi H2O bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân Số mol khí thoát ra ở anot bằng 4 lần số mol khí thoát ra từ catot Phần trăm khối lượng của CuSO4 trong X là:

(Đề thi THPTQG 2017- MĐ 378)

 Năm 2016

Câu 1: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện

cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít (đktc) và dung dịch X Dung dịch X hoà tan được tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu xuất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch Giá trị của t là

A 2,25 gam B 2,57 gam C 2,79 gam D 2,95 gam

 Năm 2015

Câu 1: Trong công nghiệp sản xuất nhôm, người ta dùng phương pháp nào sau đây :

1) Khử Al2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao

2) Điện phân Al2O3 hòa tan trong Na3AlF6(Criolit) nóng chảy

3) Điện phân dd AlCl3 có màng ngăn

4) Dùng Na tác dụng dd AlCl3

C â u 2 : Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, trong thời

gian t (giờ), thu được dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của

Trang 3

N+5) và 13,5 gam chất rắn Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và hiệu suất của quá trình điện phân là 100% Giá trị của t là:

 Năm 2014

Câu 1 (A-2014): Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường

độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc) Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh

ra không tan trong dung dịch Giá trị của a là:

Câu 2 (A-2014): Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau :

X1 + H2O comang ngan dien phan X2 + X3 + H2↑;

X2 + X4 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O

Chất X2, X4 lần lượt là :

A NaOH, Ba(HCO3)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 D NaHCO3, Ba(OH)2

Câu 3 (CD-2014): Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường độ không

đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân, thu được dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch Giá trị của t là

A 6755 B 7720 C 8685 D 4825

 Năm 2013

Câu 1 (CD-13): Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là

A K và Cl2 B K, H2 và Cl2 C KOH, H2 và Cl2 D KOH, O2 và HCl

Câu 2 (CD-13): Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong quá trình điện phân,

so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được

A không thay đổi B giảm xuống C tăng lên sau đó giảm xuống D tăng lên

Câu 3 (B-13): Điện phân nóng chảy Al2O3 với các điện cực bằng than chì, thu được m kilogam Al ởcatot và 89,6

m3 (đktc) hỗn hợp khí X ở anot Tỉ khối của X so với H2 bằng 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 1,5 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

Câu 4 (A-13): Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ,

màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trịcủa m là

 Năm 2012

Câu 1 (CD-12): Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dd CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu được dd X và

1,68 lít khí Cl2(đktc) duy nhất ở anot Toàn bộ dd X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị của V là

A 0,15 B 0,60 C 0,45 D 0,80

Câu 2 (B_12): Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi

ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc) Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100% Giá trị của V là

A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48

Câu 3 (B_12): Người ta điều chế H2 và O2 bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường

độ dòng điện 0,67A trong thời gian 40 giờ Dung dịch thu được sau điện phân có khối lượng 100 gam và nồng độ NaOH là 6% Nồng độ dd NaOH trước điện phân là (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể)

A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16%

Câu 4 (A-12): Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối là:

A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr

Câu 5 (A-12): Điện phân 150 ml dd AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A

(hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dd Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các

Trang 4

phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Giá trị của t

là

A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3

 Năm 2011

Câu 1 (CD-11): Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam kim

loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là

A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít

Câu 2 (A-11): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến

khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể) Tất

cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là

A KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2 B KNO3, KCl và KOH

C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3 và KOH

Câu 3 (A-11): Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường

độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol Giá trị của y là

A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920

Câu 4 (A-11): Khi điện phân dd NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì

A ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H2O và ở cực dương xảy ra quá trình khửion Cl−

B ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na+ và ởcực âm xảy ra quá trình khử ion Cl−

C ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl−

D ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ởcực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl−

 Năm 2010

Câu 1 (CD-10): Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4

với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là

A ở catot xảy ra sự oxi hoá: 2H2O + 2e → 2OH – + H2 B ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2+ 4H++ 4e

C ở anot xảy ra sự oxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e D ở catot xảy ra sự khử: Cu2+ + 2e →Cu

Câu 2 (B-10): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được

dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại Giá trịcủa x là

A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25

Câu 3 (A-10): Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2(với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi

nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại

B Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl–

C Đều sinh ra Cu ở cực âm

D Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện

Câu 4 (A-10): Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số mol, đến khi ở catot

xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là

A khí Cl2 và H2 B khí Cl2 và O2 C chỉ có khí Cl2 D khí H2 và O2

Câu 5 (A-10): Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có

cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là

A 1,344 lít B 2,240 lít C 1,792 lít D 2,912 lít

 Năm 2009

Câu 1 (B-09): Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực

trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al Giá trị lớn nhất của m là

A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40

Câu 2 (B-09): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ởcatot

và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa Giá trị của m là

A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5

Trang 5

 Năm 2008

Câu 1 (CD-08): Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A Al và Mg B Mg và Zn C Na và Fe D Cu và Ag

Câu 2 (A-08): Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra

A sự oxi hoá ion Cl- B sự oxi hoá ion Na+ C sự khử ion Cl- D sự khử ion Na+

Năm 2007

Câu 1 (CD-07): Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp

A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực

C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

D điện phân NaCl nóng chảy

Câu 2 (B-07): Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để

dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO4

2- không bị điện phân trong dung dịch)

A 2b = a B b > 2a C b < 2a D b = 2a

Câu 3 (A-07): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một

lượng khí X ở anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64)

Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,5M bằng điện cực trơ Khi ở catot

có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát ra ở anot

A.0,672 lít B.1,12 lít C.6,72 lít D.0,448 lít

Câu 5: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay hơi không đáng kể Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là

Câu 6: Điện phân 400 ml dung dịch chứa 2 muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 1M Dung dịch sau khi trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh ra 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch trước điện phân

A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M

C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M

Câu 7: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thì thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 là 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay hơi không đáng kể Nồng độ mol/lít và nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là?

A 0,35M, 8% B 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12%

Trang 6

Câu 8: Điện phân dd hỗn hợp chứa Ag2SO4 và CuSO4 một thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4,96g và khí

thoát ra ở anot có thể tích là 0,336 lít (đktc) Khối lượng kim loại bám ở catot lần lượt là:

A 4,32g và 0,64g B 3,32g và 0,64g C 3,32g và 0,84 D 4,32 và 1,64

Câu 9: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 ( d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+

còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100

ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu là:

A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 %

Câu 10: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catot khi thời gian điện phân t1 = 200 s và t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phân là 100 %

A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1,28 gam

C 0,64 gam và 1,60 gam D 0,64 gam và 1,32 gam

Câu 11: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị của m là:

Câu 12: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu được dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A trong 4 giờ Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra ở anot (ở đktc) lần lượt là (Biết hiệu suất điện phân là 100 %):

A 6,4 gam và 1,792 lít B 10,8 gam và 1,344 lít

C 6,4 gam và 2,016 lít D 9,6 gam và 1,792 lít

Câu 13: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước được dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo ở đktc Kim loại M và thời gian t lần lượt là:

Câu 15: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở đktc) ở

anot Kim loại trong muối là:

A Na B Ca C K D Mg

Câu 16 Dãy các dung dịch nào sau đây, khi điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) có sự tăng pH của d dịch ?

A KCl, KOH, HNO3 B CuSO4, HCl, NaNO3

C NaOH, KNO3,KCl D NaOH, BaCl2, HCl

Câu 17: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM và NaCl 1,5M với cường

độ dòng điện 5A trong 96,5 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm so với ban đầu là 17,15 gam Giá trị của a là

Câu 18: Điện phân 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến khi H2O bị điện phân ở hai cực thì dừng lại, tại catốt thu 1,28 gam kim loại và anôt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Xem thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch thu được bằng?

Câu 19: Điện phân dung dịch chứa 0,15 mol FeCl3 ; 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ và màng ngăn xốp) Khi ở anot có 5,04 lít khí (đktc) thoát ra thì ngừng điện phân Tại thời điểm này khối lượng catot tăng là

A 6,0 gam B 8,4 gam C 12,8 gam D 9,6 gam

Câu 20: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch giảm bao nhiêu gam?

Trang 7

Câu 21: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M và CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện một chiều không đổi bằng 1,34A, trong 4 giờ Số gam kim loại bám vào catot và số lít khí (ở đktc) thoát ra ở anot là

A 3,20 và 0,896 B 6,40 và 0,896 C 6,40 và 1,792 D 3,20 và 1,792

Câu 22: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I=9,65A Tính khối lượng Cu bám vào catôt sau khoảng thời gian điện phân là t1=200 giây và t2=500 giây (giả thiết hiệu suất phản ứng điện phân là 100%, toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào catot)

Câu 23: Điện phân 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,5M; Fe(NO3)3 0,3M và Cu(NO3)2 0,3M bằng điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khi khối lượng dung dịch giảm 5,63 gam thì dừng lại Dung dịch sau điện phân có chứa

A NaNO3, Cu(NO3)2 và HNO3 B NaNO3 và NaCl

C NaNO3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và HNO3 D NaNO3 và NaOH

Câu 24: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 a M sau 1 thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 6,4 gam so với ban đầu, dung dịch sau phản ứng có khả năng tác dụng với tối đa 400ml dung dịch KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,25M Giá trị của a là:

A 0,6 M B 0,4 M C 0,06 M D 0,8 M

Câu 25: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, mằng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại Ở anot thu được 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân có thể hòa tan tối đa 0,68g Al2O3 Giá trị m là:

A 5,97 gam hoặc 8,946 gam B 11,94 gam hoặc 8,946 gam

C 11,94 gam hoặc 4,473 gam D 5,97 gam hoặc 4,473 gam

Câu 26 Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Giá trị của t là

Câu 27 Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng

chảy của chúng, là:

A Na, Cu, Al B Na, Ca, Zn C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al

Câu 28: Điện phân dung dịch có chứa 0,1 mol CuSO4 và 0,2 mol FeSO4 trong bình điện phân không có màng ngăn Sau một thời gian thu được 2,24 lít khí ở anot thì dừng lại, để yên bình điện phân đến khi catot không thay đổi Khối lượng kim loại thu được ở catot là

Câu 29 Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl và y mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khí nước bị điện phân ở 2 điện cực thì ngừng Thể tích khí ở anot sinh ra gấp 1,5 lần thể tích khí ở catot ở cùng điều kiện nhiệt

độ và áp suất Quan hệ giữa x và y là

Câu 30: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ)

là:

A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr

Câu 31 Hòa tan 28,9 gam AgNO3vào nước thu được dung dịch X Điện phân dung dịch X (với cường độ dòng điện I = 4,825A, điện cực trơ) trong thời gian 2t giây thu được 3,13768 lít khí (đktc) Giá trị của t là

A 3001 B 5603 C 6002 D 11206

Câu 32: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm: ZnCl2; CuSO4 và Fe2(SO4)3, thu được chất rắn ở catốt theo thứ tự lần lượt là:

A Cu, Zn, Fe B Cu, Fe, Zn C Fe, Zn, Cu D Fe, Cu, Zn

Câu 33: Dãy gồm các kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A Zn, Fe, Ni, Na B Cu, Zn, Mg, Ag C Pb, Sn, Al, Ag D Cu, Fe, Ag, Sn

Trang 8

Câu 34: Điện phân có màng ngăn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,5M và NaCl 2,5M (điện cực

trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A trong 3860 giây thu được dg X X có khả năng hoà tan m gam Zn Giá trị lớn nhất của m là

Câu 35: Dùng phương pháp điện phân dung dịch có thể điều chế được tất cả các kim loại nào sau

A Na; Mg; Li; Al B Cu; Ni; Ag; Zn C Cr; Sn; Mg; Ag D Ag; Fe; Cu; Al

Câu 36: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM và NaCl 1,5M, với cường

độ dòng điện 5A trong 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu là 17,15g Giá trị của a là

Câu 37: Chọn phát biểu chính xác:

A Khi điện phân dung dịch MgCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn thì độ giảm khối lượng của dung dịch sau điện

phân khác tổng khối lượng H2 và Cl2 thoát ra (bỏ qua độ tan của khí và sự bay hơi của nước)

B Hai muối tác dụng được với nhau (trong dung dịch) thì sản phẩm luôn là 2 muối mới

C Kim loại có tính khử mạnh hơn luôn đẩy được kim loại có tính khử yếu hơn ra khỏi dung dịch muối

D Hai axit không thể tác dụng được với nhau

Câu 38: Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl và b mol CuSO4 (a < b) với điện cực trơ màng ngăn xốp Khi toàn

bộ lượng Cu2+ bị khử hết thì thu được V lít khí ở anot Biểu thức liên hệ giữa V với a và b là:

A V= 11,2(b-a) B V= 5,6(a+2b) C V= 22,4(b-2a) D V= 11,2a

Câu 39 Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M, điện cực trơ,vách ngăn (d=1,1g/ml) cho đến khi ở catot thoát ra

20,9 lit khí (đktc) thì dừng lại.Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi điện phân là:

A.34,84% B.9,32% C.30,85% D.8,32%

Câu 40: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng

hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại

B Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện

C Đều sinh ra Cu ở cực âm

D Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl–

Câu 41: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 aM với điện cực trơ một thời gian, khối lượng dung dịch giảm 8 gam

Để làm kết tủa hết ion Cu2+

còn lại trong dung dịch sau điện phân, cần dùng 300ml dung dịch NaOH1M Giá trị của a là

Câu 42: Nhận xét nào sau đây đúng?

A Sự điện phân có thể không có dung môi, còn sự điện li phải có dung môi

B Sự điện phân là quá trình oxi hóa khử, còn sự điện li thì không

C Sự điện phân luôn sinh ra kim loại, còn sự điện li thì không

D Sự điện phân tạo ra dòng điện, còn sự điện li thì không

Câu 43: Điện phân dung dịch X (chứa y mol Cu(NO3)2 và 2y mol NaCl) bằng điện cực trơ đến khi khối lượng catot không đổi thì ngừng và thu được dung dịch Z Bỏ qua độ tan của khí trong nước Đo pH của X (pHX) và pH của Z (pHZ), nhận thấy

A pHX < pHZ = 7 B pHX < 7 < pHZ C pHX = pHZ = 7 D pHZ < pHX = 7

Câu 44 : Điện phân 2 lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 với điện cực trơ, có màng ngăn đến khi H2O bắt đầu điện phân ở cả hai cực thì dừng lại Tại catốt thu 1,28 gam kim loại đồng thời tại anôt thu 0,336 lít khí (ở đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch sau điện phân là:

A 3 B 12 C 13 D 2

Câu 45 : Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M và Cu(NO3)2 1M trong bình điện phân với điện cực trơ, I=19,3A, sau một thời gian lấy catot ra cân lại thấy nó nặng thêm 3,584 gam (giả thiết rằng toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào catot) Tính thời gian điện phân?

A 1060 giây B 960 giây C 560 giây D 500 giây

Trang 9

Thước đo của cuộc đời khơng phải là thời gian mà là sự cống hiến

Câu 46 Mắc nối tiếp hai bình điện phân chứa lần lượt hai dung dịch NaCl(bình 1) và AgNO3(bình 2) Sau một thời gian điện phân thì thu được ở catot của bình 1 là 2,24lit khí (đktc) Khối lượng bạc bám trên catot của bình 2 và thể tích khí thốt ra ở anot bình 2 là :

A 10,8g; 0,56(l) B 21,6g; 0,28(l) C 21,6g; 1,12(l) D 43,2g; 1,12(l)

Câu 47 Khi điện phân dung dịch CuSO4 (cực dương làm bằng đồng, cực âm làm bằng than chì) thì

A ở cực âm xảy ra quá trình oxi hĩa ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình khử H2O

B ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hĩa Cu

C ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hĩa H2O

D ở cực âm xảy ra quá trình oxi hĩa ion Cu2+ và ở cực dương xảy ra quá trình khử Cu

Câu 48: Điện phân các dung dịch sau đây với điện cực trơ (cĩ màng ngăn xốp giữa hai điện cực):(1) Dung dịch

KCl ; (2) Dung dịchCuSO4; (3) Dung dịch KNO3; (4) Dung dịch AgNO3; (5) Dung dịch Na2SO4; (6) Dung dịch

Fe2(SO4)3 ; (7) Dung dịch NaCl ; (8) Dung dịch H2SO4; (9) Dung dịch NaOH ; (10) Dung dịch BaCl2 Số dung dịch sau khi điện phân cĩ khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là

A (2),(4),(6),(8) B (2),(3),(4),(5),(6) C (2),(4),(6),(8),(10) D (2),(4),(8),(10)

Câu 49 Cho các muối : KNO3 , Na2SO4 , KCl , AgNO3 , ZnCl2 Điện phân lần lượt các dd trên với điện cực trơ , có màng ngăn Dung dịch nào sau điện phân cho 1 dd axit , cho 1 dd bazo ( theo thứ tự ):

A KNO3 , Na2SO4 B AgNO3 , ZnCl2 C AgNO3 , KCl D ZnCl2 , KCl

Câu 50.Khi điện phân dd hỗn hợp NaCl và CuSO4 , nếu dd sau điện phân hịa tan được Al2O3 thì xảy Ra trường hợp

A.NaCl dư B.CuSO4 dư C.NaCl dư hoặc CuSO4 dư D.NaCl và CuSO4 hết

Câu 51 Hịa tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dd HCl 0,6 M được dd X Tiến hành điện phân (H=100%)

dd X với cường độ dịng điện I = 1,34A trong dịng 4 giờ thu được m gam kim loại ở catot và V lít khí ở anot Gía trị của m và V là :

C.Catot làm bằng Cu D.Catot làm bằng kim loại bất kì

Câu 53.Điên phân các dd sau : HCl , NaBr , KOH , H2SO4 , Cu(NO3)2 ,KNO3 Cĩ bao nhiêu trường hợp bản chất là

H2O điện phân :

A.4 B.2 C.3 D.5

Câu 54.Điện phân dd chứa a mol NaCl và b mol CuSO4 đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại Dung dịch sau điện phân cĩ khả năng tác dụng với Mg tạo khí Biểu thức chỉ rõ mối quan hệ giữa a và b là :

A.a < 2b B.a > 2b C.b < a< 2b D.a < b< 2a

Câu 55 Điện phân dd chứa a mol KCl và b mol Cu(NO3)2 đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại Dung dịch sau điện phân cĩ khả năng hịa tan được Al2O3 Biểu thức chỉ rõ mối quan hệ giữa a và b là : A.a<2b B.a > 2b C.a = b D.Cả A , B đều đúng

Câu 56: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện trơ, sau một thời gian thu dược 0,32gam Cu ở catot và một lượng khí

X ở anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng

độ NaOH cịn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là?

Câu 57: Điện phân 200 ml dd CuSO4(dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thì thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 là 1,25g/ml; sau điện phân lượng H2O bay hơi khơng đáng kể Nồng độ mol/lít và nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là?

Câu 59: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế được đồng thơ

cĩ độ tinh khiết 97 – 98% Để thu được đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thơ, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch CuSO4 với

A điện cực dương (anot) bằng đồng thơ, điện cực âm (catot) bằng lá đồng tinh khiết

Trang 10

Thước đo của cuộc đời khụng phải là thời gian mà là sự cống hiến

 CHUYấN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHể _ NTL_KIấN GIANG

B điện cực dương (anot) bằng đồng thụ, điện cực õm (catot) bằng than chỡ

C điện cực dương (anot) bằng đồng thụ, điện cực õm (catot) bằng đồng thụ

D điện cực dương (anot) bằng than chỡ, điện cực õm (catot) bằng đồng thụ

Cõu 60: Khi điện phõn dung dịch A cú nồng độ nhỏ hơn 0,5 M người ta thấy độ pH của dung dịch tăng dần trong

quỏ trỡnh điện phõn Dung dịch A là (bỡnh điện phõn cú điện cực trơ và cú màng ngăn xốp)

A.dung dịch CuSO4 B dung dịch NaCl C.dung dịch NaNO3 D.dung dịch Fe(NO3)2

Cõu 61: Điện phõn 200 ml dung dịch AgNO3 xM loóng bằng bỡnh điện phõn cú điện cực trơ đến khi ở K bắt đầu thoỏt khớ thỡ dừng lại ,để yờn bỡnh điện phõn đến khối lượng k khụng đổi ,nhấc K rửa sạch làm khụ rồi đem cõn thấy khối lượng K tăng 2,16 gam so với ban đầu Giỏ trị của x là

A.0,2 M B.0,05 M C.0,1M D.0,4M

Cõu 62: Điện phõn với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dũng điện 2,68 A, trong thời gian

t giờ thu được dung dịch X (hiệu suất quỏ trỡnh điện phõn là 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy thoỏt ra khớ

NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau cỏc phản ứng hoàn toàn thu được 22,7 gam chất rắn Giỏ trị của t là

Cõu 63.Cho phản ứng : Muối A + H2O Dpdungdich

KimloạiB + O2 + axit

Đú là phản ứng điện phõn của dd :

A.Mg(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C FeCl2 D.Ba(NO3)2

Cõu 64:Cho phản ứng : Muối A + H2O đpddcú m.n BazơB + H2 + Phi kim

Đú là phản ứng điện phõn của dd :

A.Mg(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C.BaCl2 hoặc K2S D Ba(NO3)2

Cõu 65: Điện phõn dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ cú màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phõn làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng thỡ điều kiện của a và b là(biết ion SO42-khụng bị điện phõn trong dung dịch)?

Câu 66: Điện phân dung dịch NaCl 1M bằng bình điện phân có điện cực trơ và mang ngăn xốp đến khi NaCl bị

điện phân vừa hết , pH của dung dịch thay đổi nh- thế nào trong quá trình điện phân? Biết Vdd không đổi

A ban đần pH >7 sâu đó tăng dần đến 14 B ban đần pH <7 sâu đó giảm dần đến 0

C ban đần pH =7 sâu đó tăng dần đến 14 D ban đần pH =7 sâu đó giảm dần đến 0

Câu 67: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 0,5M bằng bình điện phân có điện cực trơ và mang ngăn xốp đến khi ở K bắt đầu thoát khí thì dừng lại, pH của dung dịch thay đổi nh- thế nào trong quá trình điện phân? Biết Vdd không đổi

A ban đần pH >7 sâu đó tăng dần đến 14 B ban đần pH <7 sâu đó giảm dần đến 0

C ban đần pH =7 sâu đó tăng dần đến 14 D ban đần pH =7 sâu đó giảm dần đến 0

Cõu 68: Điện phõn 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu cú khớ thoat ra thỡ ngừng

Để trung hũa dd sau điện phõn cần 800ml dd NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3, và thời gian điện phõn là bao nhiờu biết I=20A?

A 0,8M, 3860giõy B 1,6M, 3860giõy C 3,2M, 360giõy D 0,4M, 380giõy

Cõu 69: Điện phõn cú màng ngăn điện cực trơ 100ml dd MgCl2 0,15M với cường độ dũng điện 0,1A trong 9650 giõy Tớnh nồng độ mol cỏc ion trong dung dịch sau điện phõn biết thể tớch dung dịch thay đổi khụng đỏng kể

A [Mg2+]=0,01M, [Cl-]=0,02M B [Mg2+]=0,1M, [Cl-]=0,2M

C [Mg2+]=0,001M, [Cl-]=0,02M D [Mg2+]=0,01M, [Cl-]=0,2M

Cõu 70: Điện phõn cú màng ngăn 150 ml dd BaCl2 Khớ thoỏt ra ở anot cú thể tớch là 112 ml (đktc) Dung dịch cũn lại trong bỡnh điện phõn sau khi được trung hũa bằng HNO3 đó phản ứng vừa đủ với 20g dd AgNO3 17% Nồng độ mol dung dịch BaCl2 trước điện phõn là?(Ag=108;N=14;O=16)

Cõu 71: Điện phõn với điện cực Pt 200ml dung dịch Cu(NO3)2 đền khi bắt đầu cú khớ thoỏt ra ở catụt thỡ dừng lại

Để yờn dungt dịch cho đến khi khối lượng của catụt khụng đổi, khối lượng của catụt tăng 3,2g so với luc chưa điện phõn Nồng độ của dung dịch Cu(NO3)2 ban đầu là:

Cõu 72: Điện phõn dung dịch AgNO3 trong thời gian 15 phỳt, thu được 0,432 g Ag ở catot Sau đú để làm kết tủa hết ion Ag+ cũn lại trong dung dịch sau điện phõn cần dựng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M.Cường độ dũng điện và khối lượng AgNO3 ban đầu là?(Ag=108)

Trang 11

A 4,A, 2,38g B 4,29A, 23,8g

C 4,9A, 2,38g D 0,429A, 2,38g

Cõu 73: Điện phõn 400 ml dung dịch chứa 2 muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở anot thoỏt ra 3,36lớt khớ(đktc) thỡ ngừng điện phõn Để trung hũa dung dich sau điện phõn cần 100 ml dd HNO3 Dd sau khi trung hũa tỏc dụng với AgNO3 dư sinh ra 2,87 (gam) kết tủa trắng Tớnh nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch trước điện phõn.(Ag=108;Cl=35,5)

A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M

C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M

Cõu 74: Điện phõn dung dịch chứa 0,6 mol Cu(NO3)2 và 0,4 mol HCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau một thời gian, dừng điện phõn thu được dung dịch Y giảm 43 gam so với dung dịch ban đầu Cho tiếp m gam Fe vào dung dịch Y, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khớ NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 0,5m gam hỗn hợp

2 kim loại Giỏ trị m là

Cõu 75: Điện phõn 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 0,75M và AgNO3 xM bằng điện cực trơ, I = 5A trong thời gian 32 phỳt 10s thu được dung dịch Y Cho 7 gam Fe vào Y, khi cỏc phản ứng kết thỳc thu được 9,4 gam hỗn hợp hai kim loại và khớ NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Giỏ trị của x là :

Cõu 76: Điện phõn núng chảy a gam một muối X tạo bởi kim loại M và một halogen thu được 0,896 lớt khớ nguyờn

chất (đktc) Cũng a gam X trờn nếu hũa tan vào 100 ml dd HCl 1M rồi cho tỏc dụng với AgNO3 dư thỡ thu được 25,83 gam kết tủa Tờn của halogen đú là:

A Flo =19 B Clo=35,5 C Brom=80 D Iot=127

Cõu 77: Điện phõn núng chảy a gam một muối X tạo bởi kim loại M và một halogen thu được 0,224 lớt khớ nguyờn

chất (đktc) Cũng a gam X trờn nếu hũa tan vào 100 ml dd HCl 0,5M rồi cho tỏc dụng với AgNO3 dư thỡ thu được 10,935 gam kết tủa Tờn của halogen đú là:

A Flo =19 B Clo=35,5 C Brom=80 D Iot=127

Cõu 78 Tập hợp cỏc ion nào sau đõy đều khụng bị điện phõn trong dung dịch ?

A K+, Ba2+, OH-, Cl- B H+, Fe2+, Cl-, SO2-4 C K+, Na+, SO2-4 và NO-3 D Fe2+, Cu2+, SO2-4, Cl-

Cõu 79: Điện phõn với điện cực trơ dung dịch muối clorua của một kim loại húa trị II với cường độ dũng điện 3A

Sau 1930 giõy, thấy khối lượng catot tăng 1.92 gam Kim loại trong muối clorua ở trờn là kim loại nào dưới đõy

Cõu 80: Điện phõn 100 ml dung dịch chứa 2.7 gam muối clorua của kim loại X cho tới khi khớ bắt đầu xuất hiện ở

catot thỡ ngừng điện phõn thu được 0.228 lớt khớ ở anot (đo ở đktc) Kim loại đú là:

Câu 81: Cho 4 dung dịch muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 Dung dịch nào sau đây khi điện phân (điện cực trơ) cho ra một dung dịch axit?

Câu 82: Điện phân dung dịch chứa NaOH 10-2

M và Na2SO4 10-2

M Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng

kể, pH của dung dịch sau điện phân có giá trị là:

Cõu 83: Điện phõn núng chảy 2.34 gam NaCl với cường độ dũng điện một chiều I = 9.65A Tớnh khối lượng Na

bỏm vào catot khi thời gian điện phõn là 200 giõy

A 0.23 gam B 0.276 gam C 0.345 gam D 0.46 gam

Để điện phõn hết lượng NaCl ban đầu với cường độ dũng điện khụng đổi thỡ thời gian điện phõn là:

Cõu 84: Điện phõn núng chảy a gam muối G tạo bởi kim loại M và halogen X ta thu được 0.96 gam kim loại M ở

catot và 0.04 mol khớ ở anot Mặt khỏc, hũa tan a gam muối G vào nước sau đú cho tỏc dụng với dung dịch AgNO3

dư thu được 11.48 gam kết tủa

- Cho biết X là halogen nào:

- Cho biết M là kim loại nào:

Trang 12

Câu 85: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4 với cả hai điện cực đều làm bằng Cu Thành phần dung dịch

và khối lượng các điện cực thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân?

A Nồng độ CuSO4 giảm, nồng độ H2SO4 tăng, khối lượng catốt tăng, khối lượng anốt giảm

B Nồng độ CuSO4 và nồng độ H2SO4 không đổi, khối lượng catốt tăng, khối lượng anốt giảm

C Nồng độ H2SO4 không đổi, nồng độ CuSO4 giảm dần, khối lượng catốt giảm, khối lượng anốt tăng

D Nồng độ CuSO4 và nồng độ H2SO4 không đổi, khối lượng catốt và anốt không đổi

Câu 86: Khi điện phân (có màng ngăn) dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl, CuCl2 trong dung dịch có 1 ít quỳ tím Tiến hành điện phân dung dịch cho đến khi nước bị điện phân ở cả hai điện cực thì màu quỳ biến đổi như thế nào

A Tím → đỏ → xanh B Đỏ → xanh → tím C Xanh → đỏ → tím D Đỏ → tím → xanh

Câu 87: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X (ở catot bắt đầu thoát ra H2) chứa hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4.48 lít khí ở anot (ở đktc) Tính số mol mỗi muối trong X

C 0.4 mol AgNO3 và 0.2 mol Cu(NO3)2 D 0.3 mol AgNO3 và 0.3 mol Cu(NO3)2

Câu 88: Điên phân dung dịch hỗn hợp chứa Ag2SO4 và CuSO4 một thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4.96 gam và khí thoát ra ở anot có thể tích là 0.336 lít (ở đktc) Khối lượng kim loại bám ở catot lần lượt là:

A 4.32 gam và 0.64 gam B 3.32 gam và 1.64 gam

Câu 89: Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M và Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I là 1.93A Tính

thời gian điện phân (với hiệu suất 100%) Để điện phân hết Ag (t1) Để điện phân hết Ag và Cu (t2)

C t1 = 500s, t2 = 1200s D t1 = 500s, t2 = 1500s

Câu 90: Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0.2M và AgNO3 0.1M với cường độ dòng điện I = 3.86A Tính

thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám trên catot là 1.72 gam

A 250s B 1000s C 500s D 750s

Câu 91: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và KCl với số mol nCuSO4 > ½.nKCl với điện cực trơ Biết rằng quá trình điện phân gồm 3 giai đoạn Hãy cho biết khí thoát ra ở mỗi giai đoạn

B GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: không có khí; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2

C GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: không có khí; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: không có khí; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2

D GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2

Câu 92: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và MgCl2 có cùng nồng độ mol với điện cực trơ Hãy cho biết những chất gì lần lượt xuất hiện bên catot và bên anot

C KNO3, Cu(NO3)2 còn dư, HNO3 D.KNO3 và KOH

Câu 95: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 18.8 gam Cu(NO3)2 và 29.8 gam KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau một thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17.15 gam so với khối lượng ban đầu, thể tích dung dịch sau điện phân là 400 ml Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau điện phân là:

Trang 13

A 1,18 g và 1,172 lit B 3,2 g và 1,12 lit C 1,30 g và 1,821 lit.D 2,01 g và 2,105 lit

Câu 97: Khi điện phân dung dịch A có nồng độ nhỏ hơn 0,5 M người ta thấy độ pH của dung dịch tăng dần trong

quá trình điện phân Dung dịch A là (bình điện phân có điện cực trơ và có màng ngăn xốp)

A.dung dịch CuSO4 B dung dịch NaCl C.dung dịch NaNO3 D.dung dịch Fe(NO3)2

Câu 98: Điện phân một dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận

nào sau đây là không đúng:

A Kết thúc điện phân pH của dung dịch tăng so với ban đầu

B Thứ tự các chất bị điện phân là CuCl2, HCl, NaCl, H2O

C Quá trình điện phân NaCl đi kèm với sự tăng pH của dung dịch

D Quá trình điện phân HCl đi kèm với sự giảm pH của dung dịch

Câu 99: Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp một dung dịch chứa các ion Fe2+, Fe3+, Cu2+và Cl- Thứ tự

điện phân xảy ra ở catot là

A Fe2+, Fe3+, Cu2+, H2O B Fe2+, Cu2+, Fe3+, H2O C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D Fe3+, Fe2+, Cu2+, H2O

Câu 100: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu được 9,2 gam kim

loại và V lít khí Trộn thêm 1,6 gam Cu vào 9,2 gam kim loại trên thu được hỗn hợp B V lít khí vừa đủ oxihoa B

(kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là:

A 0,05M B 0,25M C 1M D 0,5M

Câu102: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi ở

catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc) Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100% Giá trị

của V là:

Câu 103: Cho 32,67 gam tinh thể M(NO3)2.nH2O vào 480 ml dung dịch NaCl 0,5M thu được dung dịch X Tiến

hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, có màng ngăn với cường độ dòng điện không đổi ở thời gian t giây,

thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời ở anot thu được 0,135 mol khí Nếu thời gian điện phân là 2t giây;

tổng thể tích khí thoát ra ở 2 cực là 8,4 lít (đktc) Giá trị của m và n lần lượt là

A m = 9,6 , n = 3 B m = 8,64 , n = 3

C m = 9,6 , n = 5 D m = 8,64 , n = 5

Câu 104: Điện phân dd hỗn hợp chứa 18,8 gam Cu(NO3)2 và 29,8 gam KCl điện cực trơ có màng ngăn, sau một

thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu,thể tích dung dịch là 400ml Tính nồng độ mol

các chất sau điện phân.Chất có nồng độ mol nhỏ nhất tương ứng với giá trị

A 0,25 B 0,5 C 1 D 0,1

Câu 105: Cho m gam hỗn hợp X gồm metanol, etilen glycol và glixerol tác dụng với Na dư thu được một lượng

hiđro bằng lượng hiđro thoát ra từ phản ứng điện phân 538,8 ml dung dịch NaCl 2M điện cực trơ có màng ngăn xốp

đến khi dung dịch chứa 2 chất tan có khối lượng bằng nhau Đốt m gam hỗn hợp X cần 17,696 lít O2 (đktc) Giá tri

m là

A 22,10 B 15,20 C 21,40 D 19,80.

Câu 106: Điện phân 100ml hỗn hợp gồm NaCl 0,5M và CuSO4 1 M với cường độ I = 5A, trong 2316 giây thu

được dung dịch X Để trung hòa dung dịch X cần V lít dung dịch Y chứa NaOH 0,1M và Ba (OH)2 0,05M Giá trị

của V là?

A 0,1 B 0,2 C 0,35 D 0,7

Câu 107: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,8M) (điện cực trơ) sau t giây thu được 13,04 gam kim

loại và V lít khí V lít khí này vừa đủ oxihoa 0,2x mol Fe (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là:

A 1M B 1,25M C 0,75M D 1,05M

Câu 108: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, trong thời

gian t (giờ) thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%) Cho 22,4 gam bột Fe vào X thấy thoát ra

khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được 34,28 gam chất rắn Giá trị của t là

Câu 109: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM và NaCl 1,5M, với

cường độ dòng điện 5A trong 96,5 phút Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu là 17,15g Giá trị của a là

Trang 14

Câu 110: Điện phân 200ml dung dịch (FeCl3 xM, CuSO4 0,5M) sau t giây thu được 5,12 gam kim loại và V lít khí Trộn 5,12 gam kim loại với 1,8 gam Al thu được hỗn hợp B V vừa đủ oxihoa B thành oxit Giá trị x là:

A 1 B 0,75 C 0,5 D 1,25

Câu 111: Điện phân dung dịch chứa 18,8 gam Cu(NO3)2 và 29,8 gam KCl điện cực trơ ,màng ngăn xốp Sau một thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với khối lượng ban đầu Thể tích dung dịch sau điện phân là 400ml Nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch điện phân là

A.KCl=0,375 M ;KNO3=0,25M và KOH=0,25M

A Zn B Cu C Ni D Pb

Bài 113: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu được 9,2 gam kim loại và V lít khí V lít khí này vừa đủ để oxihoa 9,2 gam kim loại trên (kim loại có số oxihoa cao nhất) Giá trị x là:

A 0,05M B 0,25M C 1M D 0,5M

phân, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch sau điện phân thu được 51,5 gam kết tủa Giá trị x là:

A 2 B 1,5 C 1 D 0,5

Bài 115: Điện phân 500ml dung dịch Cu(NO3)2 xM, với điện cực trơ, sau một thời gian ngừng điện phân và không tháo điện cực khỏi bình Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy Catot tăng 3,2 gam so với trước khi điện phân Nếu nhúng thanh Fe vào dung dịch ở trên, sau phản ứng hoàn toàn thấy thanh sắt tăng 2 gam so với ban đầu Giá trị

x là:

A 0,6M B 0,3M C 1,125M D 0,4M

Bài 116: Điện phân dung dịch chứa muối Halogen của một kim loại và 0,3 mol NaCl, với điện cực trơ, màng ngăn

xốp, I = 10A Sau 40 phút 12,5 giây thấy tổng thể tích khí thu được ở 2 điện cực bằng 3,36 lít (đo ở đktc) Muối trong dung dịch có thể là:

A KF B MgCl2 C KCl D CuCl2

Bài 117: Điện phân dung dịch chứa 0,1 mol muối Halogen của một kim loại và 0,3 mol NaCl, với điện cực trơ,

màng ngăn xốp, I = 10A Sau 64 phút 20 giây thấy tổng thể tích khí thu được ở anot bằng 3,92 lít (đo ở đktc) Halogen là:

Bài 118: Điện phân 400ml NaCl 1M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp, khi tổng thể tích khí thu được ở 2 điện cực

bằng 6,72 lít (đktc) thì dừng điện phân Thêm 100ml AlCl3 0,85M vào dung dịch sau điện phân thu được m gam kết tủa Giá trị m là:

A 6,63 GAM B 3,12 GAM C 3,51 GAM D 3,315 GAM

Bài 119: Điện phân 400ml NaCl 1M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp, khi tổng thể tích khí thu được bằng 6,72 lít

thì ngừng điện phân Thêm m gam Al vào dung dịch sau điện phân thu được dung dịch B Để phản ứng hoàn toàn với chất trong B cần 0,6 mol HCl giá trị m là:

A 5,4 GAM B 4,5 GAM C 2,7 GAM D ĐÁP ÁN KHÁC

Bài 120: Điện phân 200 ml NaCl 1M, KOH 2M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp, khi thể tích khí bên anot lớn

hơn 2,24 lít thì ngừng điện phân Thêm m gam Al, Zn tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch sau điện phân Giá trị lớn nhất của m là:

A 9,2 GAM B 27,6 GAM C 6,527 GAM D 18,4 GAM

A Cùc d-¬ng : Khö ion NO3

Trang 15

Bài 123: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự các kim loại thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là:

A.Ag, Fe,Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe D.Ag,Cu, Fe, Zn, Na

Bài 124 Phản ứng điện phân nóng chảy nào d-ới đây bị viết sai sản phẩm?

A Al2O3 dpnc2Al+3/2O2 B 2NaOH dpnc 2Na+O2+ H2

C 2NaCl dpnc 2Na+Cl2 D CaBr2 dpnc Ca + Br2

Bài 125 Dãy gồm các kim loại đ-ợc điều chế trong công nghiệp bằng ph-ơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy

của chúng là (ĐH KHốI A 2007)

A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al

Bài 126: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl và CuSO4 , nếu dung dịch sau khi điện phân hoà tan đ-ợc NaHCO3thì sẽ xảy tr-ờng hợp nào sau đây:

A NaCl d- B NaCl d- hoặc CuSO4 d-

C CuSO4 d- D NaCl và CuSO4 bị điện phân hết

Bài 127: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl ( với điện cực trơ , có màng ngăn xốp ) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là ( biết ion SO42-

không bị

điện phân trong dung dịch ) (ĐH KHốI b 2007)

A b > 2a B b =2a C b < 2a D 2b =a

Bài 128: Khi điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl Sau một thời gian điện phân xác định xảy ra

tr-ờng hợp nào sau đây, tr-ờng hợp nào đúng :

A Dung dịch thu đ-ợc có làm quỳ tím hóa đỏ B Dung dịch thu đ-ợc không đổi màu quỳ tím

C Dung dịch thu đ-ợc làm xanh quỳ tím D A, B, C đều đúng

Bài 129 ứng dụng nào d-ới đây không phải là ứng dụng của sự điện phân ?

A Điều chế một số kim loại, phi kim và hợp chất B Thông qua các phản ứng để sản sinh ra dòng

A 0,024 lit B 1,120 lit C 2,240 lit D 4,489 lit

Bài 132: Điện phõn 500 ml dung dịch CuSO4 cú nồng độ CM (điện cực trơ) đến khi thu được 1,12 lớt khớ (đktc) ở anụt thỡ dừng lại Cho thanh sắt dư vào dung dịch sau điện phõn Sau khi kết thỳc phản ứng thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,8 gam Nồng độ của dung dịch CuSO4 ban đầu (CM) là:

Bài 133: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai đện cực đều là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân Khối l-ợng kim loại sinh ra ở katốt và thời gian điện phân là:

A 3,2gam và1000 s B 2,2 gam và 800 s C 6,4 gam và 2000 s D 5,4 gam và 1800 s

Bài 134 Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M và FeSO4 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A sẽ thu

đ-ợc ở catot:

A chỉ có đồng B Vừa đồng, vừa sắt

C chỉ có sắt D vừa đồng vừa sắt với l-ợng mỗi kim loại là tối đa

Bài 135: Điện phân dung dịch CuSO4 bằng điện cực trơ với dòng điện có c-ờng độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối l-ợng đồng và thể tích khí O2 sinh ra là

A: 0, 64g và 0,112 lit B: 0, 32g và 0, 056 lít C: 0, 96g và 0, 168 lít D: 1, 28g và 0, 224 lít

Bài 136: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện cực trơ Khi ở katốt có 3,2g

Cu thì thể tích khí thoát ra ở anốt là

A : 0, 56 lít B : 0, 84 lít C : 0, 672 lít D : 0,448 lit

Trang 16

 CHUYấN ĐỀ ĐIỆN PHÂN HAY VÀ KHể _ NTL_KIấN GIANG

Bài 137: Điện phân dd chứa 0,2 mol FeSO4 và 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A trong 2 giờ (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua sự hoà tan của clo trong n-ớc và coi hiệu suất điện phân là 100% Khối l-ợng kim loại thoát ra

ở katot và thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) lần l-ợt là:

Bài 139: Natri, canxi, magie, nhôm đ-ợc sản xuất trong công nghiệp bằng ph-ơng pháp nào:

A Ph-ơng pháp thuỷ luyện B Ph-ơng pháp nhiệt luyện

C Ph-ơng pháp điện phân D Ph-ơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy

Bài 140: Thể tích khí hiđro sinh ra khi điện phân dung dịch chứa cùng một l-ợng NaCl có màng ngăn (1) và không

có màng ngăn (2) là:

C (1) gấp đôi (2) D không xác định

Bài 141: Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, quá trình nào sau đây xảy ra ở cực d-ơng (anot)

A ion Cl bị oxi hoá B ion Cl bị khử

C ion K+ bị khử D ion K+ bị oxi hoá

Bài 142: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của kim loại hoá trị (II) với c-ờng độ dòng điện 3A Sau

1930 giây, thấy khối l-ợng catot tăng1,92 gam Kim loại trong muối clorua trên là kim loại nào d-ới đây (cho Fe =

56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)

Bài 143: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với c-ờng độ dòng điện 3A Sau

1930 giây thấy khối l-ợng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kim loại trong muối sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu =

64, Zn = 65)

Bài 144: Điều nào là không đúng trong các điều sau:

A Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần

B Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần

C Điện phân dung dịch NaCl + CuSO4 thấy pH dung dich không đổi

D Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần

(coi thể tích dung dịch khi điện phân là không đổi, khi có mặt NaCl thì dùng thêm màng ngăn)

Bài 145 Cho một lượng CuSO4.5H2O vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu được dung dịch X Tiến hành điện phõn dung dịch X bằng điện cực trơ tới khi khối lượng catot tăng m gam thỡ dừng điện phõn Dung dịch sau điện phõn hũa tan tối đa 14,0 gam bột Fe thu được dung dịch Y (khụng chứa ion NH4+) và hỗn hợp khớ Z gồm 2 khớ khụng màu trong đú cú một khớ húa nõu Tỉ khối hơi của Z so với H2 bằng 31

3 Giỏ trị m là

Bài 146: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thu đ-ợc 56 gam hỗn hợp kim loại

ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc) Số mol AgNO3 và Cu(NO3)2 trong X lần l-ợt là (cho Ag = 108, Cu = 64)

A 0,2 và 0,3 B 0,3 và 0,4 C 0,4 và 0,2 D 0,4 và 0,2

Bài 147: Điện phân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M và NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn

xốp tới khi ở anot thoát ra 0,224 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân Dung dịch sau khi điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là

Bài 148: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối l-ợng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam ? ( cho Cu = 64; O = 16)

A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam

Bài 149: Điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO3)2 bằng ph-ơng pháp nào thì thu đ-ợc Cu tinh khiết 99,999% ?

A Ph-ơng pháp thủy luyện B Ph-ơng pháp nhiệt luyện

C Ph-ơng pháp điện phân D Cả A, B, C

Trang 17

Bài 150: Khi điện phân 25,98 gam iotua của một kim loại X nóng chảy, thì thu đ-ợc 12,69 gam iot Cho biết công

thức muối iotua

A KI B CaI2 C NaI D CsI

Bài 151: Trong công nghiệp natri hiđroxit đ-ợc sản xuất bằng ph-ơng pháp

A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực

C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

D điện phân NaCl nóng chảy

Bài 152:Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu đ-ợc 0,32 gam Cu ở catot và một l-ợng khí X ở anot Hấp thụ hoàn toàn l-ợng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ th-ờng) Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64)

A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M

Bài 153: Hoà tan 40 gam muối CdSO4 bị ẩm vào n-ớc Để điện phân hết cađimi trong dung dịch cần dùng dòng

điện 2,144A và thời gian 4 giờ Phần trăm n-ớc chứa trong muối là

A 18,4% B 16,8% C 18,6% D 16%

Bài 154: Điện phân 300ml dung dịch CuSO4 0,2M với c-ờng độ dòng điện là 3,86A Khối l-ợng kim loại thu đ-ợc

ở catot sau khi điện phân 20 phút là (cho Cu = 64; S = 32; O = 16)

A 1,28 gam B.1,536 gam C 1,92 gam D 3,84 gam

Bài 155: Điện phân dung dịch MSO4 khi ở anot thu đ-ợc 0,672 lít khí (đktc) thì thấy khối l-ợng catot tăng 3,84 gam Kim loại M là (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65)

Bài 156: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở anot thu đ-ợc 1,568 lít khí (đktc), khối l-ợng kim

loại thu đ-ợc ở catot là 2,8 gam Kim loại M là

Bài 157: Có 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng dòng điện 0,402A, thời gian 4 giờ, trên catot thoát ra 3,44 gam kim loại Nồng độ mol/lit của Cu(NO3)2 và AgNO3 là

A 0,1 và 0,2 B 0,01 và 0,1 C 0,1 và 0,01 D 0,1 và 0,1

Bài 158: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M và NaCl 0,2M Sau

khi ở anot bay ra 0,448 lít khí (ở đktc) thì ngừng điện phân Cần bao nhiêu ml dung dịch HNO3 0,1M để trung hoà dung dịch thu đ-ợc sau điện phân

Bài 161: Điện phân dung dịch một muối nitrat kim loại với hiệu suất dòng điện là 100%, c-ờng độ dòng điện

không đổi là 7,72A trong thời gian 9 phút 22,5 giây Sau khi kết thúc khối l-ợng catot tăng lên 4,86 gam do kim loại bám vào Kim loại đó là

Bài 162: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl và 0,05 mol NaCl

với C-ờng độ dòng điện là 1,93A trong thời gian 3000 giây, thu đ-ợc dung dịch Y Nếu cho quì tím vào X và Y thì thấy (cho H = 1; Cl = 35,5)

A X làm đỏ quì tím, Y làm xanh quì tím

B X làm đỏ quì tím, Y làm đỏ quì tím

C X là đỏ quì tím, Y không đổi màu quì tím

D X không đổi màu quì tím, Y làm xanh quì tím

Cõu 163: Điện phõn 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dũng điện 9,65A Tớnh khối lượng Cu bỏm vào catot khi thời gian điện phõn t1 = 200 s và t2 = 500 s Biết hiệu suất điện phõn là 100 %

Trang 18

A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1,28 gam C 0,64 gam và 1,60 gam D 0,64 gam và 1,32 gam

Câu 164: Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M và Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I là 1,93A.Tính thời gian điện phân (với hiệu xuất là 100%) để kết tủa hết Ag (t1),để kết tủa hết Ag và Cu (t2)

A t1 = 500s, t2 = 1000s B t1 = 1000s, t2 = 1500s C t1 = 500s, t2 = 1200s D t1 = 500s, t2 = 1500s

Câu 165: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của một kim loại hóa trị II với cường độ dòng điện 3A

Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại trong muối clorua ở trên là kim loại nào dưới đây

Câu 166: Cho 5,528 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu (nFe : nCu = 18,6) tác dụng với dung dịch chứa 0,352 mol HNO3thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Tiến hành điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, cường

độ dòng điện I = 3,6345 ampe trong thời gian t giây thấy khối lượng catôt tăng 0,88 gam (giả thiết kim loại sinh ra

bám hết vào catôt).Giá trị của t là

Câu 167: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 và NaNO3 (với điện cực trơ) trong thời gian 48 phút 15 giây, thu được 11,52 gam kimloại M tại catôt và 2,016 lít khí (đktc) tại anôt.Tên kim loại M và cường độ dòng điện

là

Câu 168: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO3 và 0,05 mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ), dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là:

Câu 169: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ

có màng ngăn xốp cường độ dòng điện là 5A trong 2 giờ 40 phút 50 giây ở catot thu được:

Câu 170: Điện phân 400ml Cu(NO3)2 0,5M, HCl 1M bằng điện cực trơ, I = 10A, sau 48,25 phút dừng điện phân,

để nguyên điện cực Sau phản ứng hoàn toàn thì khối lượng Catot tăng là:

Câu 171: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,2 M và AgNO3 0,1 M.với cường dòng điện I=3,86A Tính thời

gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72 gam

A 0,1M và 0,2M B 0,1M và 0,1M C 0,1M và 0,15M D 0,15M và 0,2M

Câu 174: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước được dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A.Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí Biết thể tích các khí đo ở đktc Kim loại M và thời gian t lần lượt là

A 6,4 gam và 1,792 lít B 10,8 gam và 1,344 lít C 6,4 gam và 2,016 lít D 9,6 gam và 1,792 lít

Trang 19

Câu 177: Điện phân 200ml dung dịch A (FeCl3 xM, CuCl2 0,5M) (điện cực trơ) sau t giây thu được 9,2 gam kim loại và V lít khí V lít khí này vừa đủ để oxi hóa 9,2 gam kim loại trên (kim loại có số oxi hóa cao nhất) Giá trị x là:

Câu 180: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,75M và Cu(NO3)2 1,25M bằng điện cực trơ tới khi nước bắt đầu điện phân ở cả 2 cực thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Giá trị m là

Câu 181: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung

dịch đã giảm bao nhiêu gam?

Câu 182: (CĐ 2012) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,68 lít khí Cl2 (đktc) duy nhất ở anot Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị của V là

Câu 183: Điện phân 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800ml dd NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3, và thời gian điện phân là bao nhiêu biết I=20A?

A 0,8M, 3860 giây B 1,6M, 3860 giây C 1,6M, 360 giây D 0,4M, 380 giây

Câu 184: Sau một thời gian điện phân 200ml dung dịch CuCl2 người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2g Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl2 là:

Câu 184: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1A Khi thấy ở catot bắt đầu có

bọt khí thoát ra thì dừng điện phân Để trung hòa dung dịch thu được sau khi điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Thời gian điện phân và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là:

A 965 s và 0,025 M B 1930 s và 0,05 M C 965 s và 0,05 M D 1930 s và 0,025 M

Câu 185: Điện phân với bình điện phân có màng ngăn và điện cực trơ 1 dung dịch có chứa 23,4 gam NaCl và 27

gam CuCl2 hòa tan Sau 120 phút điện phân (với cường độ dòng điện 7,77A) thì ngưng điện phân, lấy dung dịch sau điện phân tác dụng với V (ml) dung dịch HCl 1,2M thì trung hòa vừa đủ Giá trị V là

Câu 188: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 xM, HCl yM, với I = 10A, điện cực trơ sau 48,25 phút dừng điện phân, thu được 2,8 lít khí và dung dịch X Thêm Ba(OH)2 dư vào X thu được 44,88 gam kết tủa Kết tủa này có thể tan trong X Giá trị x,y là:

Trang 20

Câu 189: Điện phân 400 ml dung dịch chứa 2 muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở anot thoát ra 3,36lít khí(đktc) thì ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO3 1M Dung dịch sau khi trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh ra 2,87 (gam) kết tủa trắng Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch trước điện phân

A [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,03M B [CuCl2]=0,25M,[KCl]=3M

C [CuCl2]=2,5M,[KCl]=0,3M D [CuCl2]=0,25M,[KCl]=0,3M

Câu 190: Có 400 ml dung dịch chứa HCl và KCl đem điện phân trong bình điện phân có vách ngăn với cường

độ dòng điện 9,65A trong 20 phút thì dung dịch chứa một chất tan có pH=13 (coi thể tích dung dịch không đổi) Nồng độ mol/lit của HCl và KCl trong dung dịch ban đầu lần lượt?

A 0,2M và 0,2M B 0,1M và 0,2M C 0,2M và 0,1M D 0,1M và 0,1M

Câu 191: Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ,có màng ngăn, cường độ dòng điện

I=3,86A.Tính thời gian điện phân để được dung dịch pH=12, thể tích dung dịch được xem như không đổi,hiệu suất

là 100%

Câu 192: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc) Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100% Giá trị của V là:

Câu 193: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100 ml dung dịch chứa CuSO4, NaCl đều có nồng độ mol/l là 0.1M với cường độ I = 0.5A sau một thời gian thu được dung dịch có pH = 2 Thời gian tiến hành điện phân là:

Câu 194: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 (mol)CuSO4 ,0,12(mol) Fe2(SO4)3 và 0,44 mol NaCl

bằng dòng điện có cường độ 2A.Thế tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 26055 (giây) là:

Câu 195: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay hơi không đáng kể Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là

Câu 196: Cho 2 lit dung dịch hỗn hợp FeCl2 0,1M và BaCl2 0,2M (dung dịch X) Điện phân dung dịch X với I=5A đến khi kết tủa hết ion kim loại bám trên catot thì thời gian điện phân là:

Câu 197: (Sử dụng dữ kiện câu 35) Điện phân (có màng ngăn) dd X thêm một thời gian nữa đến khi dd sau điện

phân có pH = 13 thì tổng thể tích khí thoát ra ở anot (đktc) là:

Câu 198: Điện phân dung dịch AgNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1,2M bằng điện cực trơ tới khi khí bắt đầu thoát ra ở cả

2 cực thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 56,64 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Al thấy khí N2O thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của NO3-) Giá trị m là

Câu 199: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 1M và Cu(NO3)2 1,5M bằng điện cực trơ tới khi nước bắt đầu điện phân ở cả 2 cực thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 29,5 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Mg thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của NO3-) Giá trị m là

Câu 200: Cho 28,8 gam CuSO4 vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 7,72A trong thời gian 6250 giây thì dừng điện phân Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Al2O3 Giá trị m là

Câu 201: Điện phân 200 ml Cu(NO3)2 xM bằng điện cực trơ, sau một thời gian thu được 6,4 gam kim loại ở catot

và dung dịch A (tháo catot khi vẫn có dòng điện) Dung dịch A hòa tan tối đa 9,8 gam Fe (biết NO là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị x là:

Trang 21

Thước đo của cuộc đời khơng phải là thời gian mà là sự cống hiến

Câu 202: Điện phân cĩ màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dịng điện 5A trong 3860 giây Dung dịch thu được sau điện phân cĩ khả năng hồ tan m gam Al Giá trị lớn nhất của m là

Câu 203: Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d=1,1g/ml) với điện cực bằng than cĩ màng ngăn xốp và

dung dịch luơn luơn được khuấy đều Khí ở catot thốt ra 22,4 lít khí đo ở điều kiện 20 độ C, 1atm thì ngừng điện phân Cho biết nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH sau điện phân:

Câu 204: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến khi dung dịch NaOH trong

bình cĩ nồng độ 25 % thì ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) thốt ra ở anot và catot lần lượt là:

A 200giây B 150 giây C 50 giây D 100 giây

Câu 209. Điện phân 200 ml dd Cu(NO3)2 với điện cực trơ , đến khi catot bắt đầu xuất hiện khí thì dừng lại Để yên dd cho đến khi khối lượng catot không đổi , thấy khối lượng catot tăng 3,2 g so với lúc chưa điện phân Tìm

CM của Cu(NO3)2 trước khi điện phân

A 1,5 M B 2 M C 1 M D 0,5 M

Câu 210 Cho sơ đồ phản ứng sau M(OH)3  M2O3 Đpnc M

Kim loại nào được điều chế từ bằng sơ đồ đĩ ?

A.Al B Hg C.Cr D.A , B, C đúng

Câu 211.Điện phân dd hỗn hợp CuSO4 và NaCl đến khi nước bắt đầu điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng điện phân kết quả : anot cĩ 0,02 mol khí thốt ra , dd sau điện phân cĩ thể hịa tan tối đa 1,02 g Al2O3 Dung dịch sau điện phân giảm :

A.3,075 g hoặc 2,08g C.4,62g hoặc 3,06 g

A.O2 và H2 B.Chỉ cĩ O2 C.Chỉ cĩ H2 D.Khơng đủ dữ kiện xác định

Câu 214.Sau khi điện phân dd AgNO3 , dd thu được cĩ pH = 3 Biết hiệu suất điện phân là 80% , thể tích dd coi như khơng đổi Nồng độ AgNO3 sau điện phân là :

Định dạng
Số trang	43
Dung lượng	4,9 MB