Các dạng bài tập hóa học chương trình THCS
Chuyên đề 1. Bài tập về nguyên tử
Giải
Giải:
Chuyên đề 3. Tính toán hóa học:
I. Tính theo công thức hóa học.
1. Tính thành phần % ( theo khối lượng) của các nguyên tố trong hợp chất AxByCz.
a. Cách giải:
b. VD: Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất MgCO3.
Giải
Thành phần phần trăm của các nguyên tố Mg; C; O trong hợp chất là
2. Lập công thức hóa học của hợp chất theo thành phần
Giải
Vậy công thức hóa học của hợp chất B là Na2CO3.
Giải
Giải
Giải
Giải
Giải
3. Biện luận giá trị khối lượng mol (M) theo hóa trị (x,y) để tìm NTK và PTK.
Giải
Gọi n là hóa trị của R → CT của hợp chất là R2On
Vì n là hóa trị của kim loại R nên n chỉ có thể là 1,2,3,4.
Giải.
Gọi n là hóa trị của A → CT của hợp chất là A2On
Vì n là hóa trị của kim loại A nên n chỉ có thể là 1,2,3,4.
Từ kết quả bảng trên ta được CTHH của hợp chất là : Fe2O3.
II. Tính theo phương trình hóa học.
1. Dạng toán cơ bản:
Giải
PTHH:
a. Tính khối lượng của AlCl3 .
b. Tính thể tích của H2 ở (đktc).
Giải
PTHH:
a. Tính thể tích khí O2 và không khí ở (đktc)
b. Tính khối lượng của CO2.
2. Dạng toán thừa thiếu
Giải:
Giải
mol
mol
Giải hệ phương trình trên ta được:
Giải:
Giải:
mol
Đặt nAl = x mol ; nMg = y mol
Giải hệ trên ta được:
Giải.
Đặt :
Giải hệ trên ta được:
Theo (1) và (2) => mol
Giải:
mol
Giải
mol
Giải.
Đặt M là kim loại có hóa trị n , M cũng là nguyên tử khối của kim loại M.
Giải.
Giải
Thực chất phản ứng khử các oxit trên là
2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Hướng dẫn giải
Thực chất phản ứng khử các oxit trên là
Hướng dẫn giải
Bài tập vận dụng
Giải:
mol
Giải:
Giải:
Từ (*) và (**) ta có:
Giải:
mol
Theo (1)
Giải:
=> Số mol của Cu tham gia phản ứng là: nCu =
Giải:
Theo đề ra thì khối lượng thanh kim loại giảm là :
Giải:
Mà theo đề ra khối lượng của muối tăng là : 34,95 – 29,55 = 5,4 g
M Muối cacbonat = =
Theo (1) => n Muối cacbonat = 0,15 mol
Giải:
Giải:
Giải:
Chuyên đề 4 : Dung dịch
Giải:
Theo bài ra ta có: =
Giải :
Nghĩa là trong 151 g dung dịch KCl có chứa 51 g KCl
Giải
Giải:
Giải phương trình trên ta được: mdd (1) = 100g
Vậy phải cần thêm 100g dung dịch NaOH 25%.
* Dạng 3:
Đề bài tiến hành các thí nghiệm khác nhau với cùng một lượng Al3+ tác dụng với lượng OH- khác nhau mà lượng kết tủa thay đổi hoặc không thay đổi.
* Kiểu 1 : Cho lượng kết tủa không thay đổi khi lượng tăng.
- Phương pháp:
- Đổi số liệu đề bài ra số mol.
- Viết PTHH:
* Kiểu 2 : Cho lượng kết tủa tăng khi lượng tăng.
- Phương pháp:
- Đổi số liệu đề bài ra số mol.
- Viết PTHH:
Ở thí nghiệm 1 ta thấy
Mặt khác sau thí nghiệm 1 tăng lượng mà lượng kết tủa tăng, chứng tỏ thí nghiệm 1 Al3+ vẫn dư và thí nghiệm 2 có 2 trường hợp xảy ra.
TH 1: Muối vẫn dư → ( Lập luận để loại bỏ trường hợp này)
TH 2: kiềm , muối đều hết và kết tủa bị hòa tan một phần.
Theo (1) và (2) →
VD 1: X là dd AlCl3, Y là dd NaOH 2M.
Thêm 150 ml dd Y vào cốc đựng 100ml dd X khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8g kết tủa. Lại thêm tiếp vào cốc 100ml dd Y khuấy đều thì thấy lượng kết tủa 10,92g. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định CM của X.
Giải
Ta thấy sau thí nghiệm 1 khi tăng lượng mà lượng kết tủa tăng, chứng tỏ thí nghiệm 1 Al3+ vẫn dư và thí nghiệm 2 có 2 trường hợp xảy ra.
TH 1: AlCl3 vẫn dư sau thí nghiệm 2.
Theo (1) ta có: nhưng theo đề bài ( loại) TH 2: NaOH , AlCl3 đều hết và kết tủa bị hòa tan một phần.
Theo (1) và (2) →
→
→
VD 2:
Sau thí nghiệm 1 khi tăng lượng mà lượng kết tủa tăng, chứng tỏ thí nghiệm 1 Al3+ vẫn dư và thí nghiệm 2 có 2 trường hợp xảy ra.
Ở thí nghiệm 1 ta thấy
Xét thí nghiệm 2 ta có:
TH 1: Nếu AlCl3 vẫn dư sau thí nghiệm 2 thì
Theo (1) ta có: (Loại)
TH 2: NaOH , AlCl3 đều hết và kết tủa bị hòa tan một phần.
Theo (1) và (2) →
→
Vậy Nồng độ mol của dung dịch NaOH và AlCl3 lần lượt là 1M và 1,5M
* Kiểu 3 : Cho lượng kết tủa giảm khi lượng tăng.
- Phương pháp:
* Loại 1 : Trường hợp đặc biệt :Đề cho hoặc ( ít gặp) .
- Đổi số liệu đề bài ra số mol.
- Viết PTHH:
Ở thí nghiệm 1 ta thấy
Mặt khác sau thí nghiệm 1 tăng lượng mà lượng kết tủa giảm → Có 2 trường hợp xảy ra.
TH 1: vừa hết thì số mol kết tủa bị hòa tan bằng số mol OH- thêm vào, so sánh với số mol kết tủa theo đề bài cho để loại trường hợp này.( loại )
TH 2: dư → Sau thí nghiệm 2 OH- , đều hết và kết tủa bị hòa tan một phần
Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2) →
VD 1: A là dung dịch KOH 1M, B là dung dịch AlCl3.
Cho 600ml dung dịch A vào cốc đựng 100ml dung dịch B thì thu được 15,6 gam kết tủa. Lại thêm tiếp vào cốc 300ml dung dịch A và khuấy đều thì lượng kết tủa còn lại 7,8 gam. Xác định nồng độ CM của dung dịch B.
Giải
Ở thí nghiệm 1 ta thấy
Mặt khác sau thí nghiệm 1 tăng lượng mà lượng kết tủa giảm → Có 2 trường hợp xảy ra.
TH 1: vừa hết, khi cho thêm 0,3 mol OH- vào thì theo (2) số mol Kết tủa bị hòa tan là 0,3 mol # 0,1 mol ( loại )
TH 2: dư → Sau thí nghiệm 2 OH- , đều hết và kết tủa bị hòa tan một phần
Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2) →
→
→
* Loại 2: Các trường hợp còn lại.
- Phương pháp:
- Đổi số liệu đề bài ra số mol.
- Viết PTHH:
Sau thí nghiệm 1 tăng lượng mà lượng kết tủa giảm => ta xét các trường hợp sau:
- TH 1: Ở thí nghiệm 1: hết, dư
Ở thí nghiệm 2: xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2), kết tủa bị hòa tan một phần
+ Xét thí nghiệm 1: Theo (1) → (*)
+ Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2) → (**)
Giải hệ PT (*) và (**) ta được kết quả, So sánh kết quả với đề bài ở thí nghiệm 2 để kết luận nhận hay không nhận nghiệm này.
- TH 2: Cả 2 thí nghiệm kết tủa đều tan một phần.
+ Xét thí nghiệm 1: Theo (1) và (2) → (3*)
+ Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2) → (4*)
Giải hệ PT (3*) và (4*) ta được kết quả.
Giải
Sau thí nghiệm 1 khi tăng lượng mà lượng kết tủa giảm => ta xét các trường hợp sau:
- TH 1: Ở thí nghiệm 1: hết, dư
Ở thí nghiệm 2: xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2), kết tủa bị hòa tan một phần
+ Xét thí nghiệm 1: Theo (1) →
→ (*)
+ Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2) →
→ (**)
Từ (*) và (**) ta có :
Ta thấy:mol ; Loại
- TH 2: Cả 2 thí nghiệm kết tủa đều tan một phần.
+ Xét thí nghiệm 1: Theo (1) và (2) →
→ (3*)
+ Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2) →
→ (4*)
Từ (3*) và (4*) ta có :
VD 2: Hòa tan hoàn toàn m (g) Al2(SO4)3 vào nước được dd X. Nếu cho 1,44 lít dd NaOH 1M vào X thu được 3a (g) kết tủa. Còn nếu cho 1,6 lít dd NaOH 1M vào X thì thu được a (g) kết tủa. Xác định giá trị của m.
Giải.
Sau thí nghiệm 1 khi tăng lượng mà lượng kết tủa giảm => ta xét các trường hợp sau:
- TH 1: Ở thí nghiệm 1: hết, dư
Ở thí nghiệm 2: xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2), kết tủa bị hòa tan một phần
+ Xét thí nghiệm 1: Theo (1) →
→ (*)
+ Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2) →
→ (**)
Từ (*) và (**) ta có :
Mặt khác ta thấy :
mol ; Loại
- TH 2: Cả 2 thí nghiệm kết tủa đều tan một phần.
+ Xét thí nghiệm 1: Theo (1) và (2) →
→ (3*)
+ Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2) →
→ (4*)
Từ (3*) và (4*) ta có :
Bài 2. (Trích đề thi vào chuyên Đại học SP Hà nội năm học 2016-2017)
Hòa tan hoàn toàn m (g) Al2(SO4)3 vào nước được dd X. Nếu cho 90ml dd NaOH 1M vào X thu được 3a (g) kết tủa. Còn nếu cho 140ml dd NaOH 1M vào X thì thu được 2a (g) kết tủa. Xác định giá trị của m.
- Sau khi kết thúc thí nghiệm 1 lượng kết tủa vẫn tăng khi cho thêm OH-
→ Chứng tỏ sau TN 1 ZnCl2 vẫn dư và thí nghiệm 2 có 2 trường hợp xảy ra
Xét thí nghiệm 1 ta có :
Xét thí nghiệm 2 ta có:
TH 1: Nếu ZnCl2 vẫn dư sau thí nghiệm 2 thì
Theo (1) ta có: (Loại)
TH 2: NaOH , AlCl3 đều hết và kết tủa bị hòa tan một phần.
Theo (1) và (2) →
→
VD 6: Hòa tan hoàn toàn m (g) ZnSO4 vào nước được dd X. Nếu cho 1,44 lít dd NaOH 1M vào X thu được 3a (g) kết tủa. Còn nếu cho 1,6 lít dd NaOH 1M vào X thì thu được a (g) kết tủa. Xác định giá trị của m.
Giải
Sau thí nghiệm 1 khi tăng lượng mà lượng kết tủa giảm => ta xét các trường hợp sau:
- TH 1: Ở thí nghiệm 1: hết, dư
Ở thí nghiệm 2: xảy ra cả 2 phản ứng (1) và (2), kết tủa bị hòa tan một phần
+ Xét thí nghiệm 1: Theo (1) →
→ (*)
+ Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2) →
→ (**)
Từ (*) và (**) ta có :
Mặt khác ta thấy :
; Loại
- TH 2: Cả 2 thí nghiệm kết tủa đều tan một phần.
+ Xét thí nghiệm 1: Theo (1) và (2) →
→ (3*)
+ Xét thí nghiệm 2: Theo (1) và (2) →
→ (4*)
Từ (3*) và (4*) ta có :