NHẬN BIẾT CATION Na+: dùng pp vật lý: cho muối rắn lên dây platin, nhúng dây platin vào dd muối đưa đầu dây vào lửa đèn khí ko màu lửa nhuốm màu vàng tươi có ion Na+ NH4+: cho dd kiềm NaOH KOH (dư) vào dd khí có mùi khai (hoặc làm quỳ tím thấm ướt nước chuyển sang màu xanh) khí NH3 có cation NH4+ Ba2+: nhận biết tách Ba2+ khỏi dd H2SO4 loãng: Ba2+ + SO42- BaSO4 Hoặc dùng dd thuốc thử K2Cr2O7, K2CrO4: Ba2+ + CrO42- BaCrO4 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O 2BaCrO4 + 2H+ Al3+,Cr Cr3+: thêm từ từ dd kiềm vào thấy kết tủa (M(OH)3) sinh ra, sau kết tủa tan dần cho dd kiềm dư Al3+,Cr3+ (do M(OH)3 lưỡng tính) Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4]Fe3+: thuốc thử đặc trưng dd chứa ion thioxianat SCN-, tạo với Fe3+ ion phức có màu đỏ máu: Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 Hoặc dùng dd kiềm NaOH, KOH, NH3 kết tủa màu nâu đỏ (Fe(OH)3) Fe3+ Fe2+: cho dd kiềm NaOH,KOH NH3 vào kết tủa màu trắng xanh (Fe(OH)2) kết tủa chuyển từ màu trắng xanh thành vàng thành nâu đỏ tiếp xúc với oxi khơng khí có ion Fe2+: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Hoặc cho dd thuốc tím (có mặt H+) vào, dd tím hồng màu Fe2+: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Cu2+: thuốc thử đặc trưng dd NH3 Đầu tiên tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh kết tủa bị hòa tan NH3 tạo ion phức [Cu(NH3)4]2- có màu xanh lam đặc trưng: Cu2+ + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Ni2+: muối Ni2+ có màu xanh cây, tác dụng với NaOH, KOH tạo Ni(OH)2 màu xanh lục, ko tan dd kiềm dư, tan dd NH3 tạo thành ion phức màu xanh: Ni2+ + OH- Ni(OH)2 Ni(OH)2 + 6NH3 [Ni(NH3)6](OH)2 NHẬN BIẾT ANION NO3-: dd khơng có anion có khả oxi hóa mạnh dùng bột Cu (hoặc vài Cu mỏng) mơi trường axit H2SO4 lỗng để nhận biết NO3-: 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Bột Cu tan tạo dd màu xanh, khí NO khơng màu gặp ơxi khơng khí hóa nâu (NONO2) SO42-: thuốc thử đặc trưng BaCl2 môi trường axit (HCl hay HNO3) loãng, dư Ba2+ + SO42- BaSO4 Cần có mơi trường H+ lỗng, dư anion như: CO32-, SO32-, PO43-, HPO42- tạo kết tủa trắng với Ba2+, kết tủa tan mt axit lỗng, dư Riêng BaSO4 khơng tan Cl-: thuốc thử đặc trưng AgNO3 môi trường HNO3 loãng: Ag+ + Cl- AgCl Các ion Br- I- tạo kết tủa AgBr AgI Cl-, khơng tan dd NH3 lỗng có độ tan nhỏ AgCl nhiều AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl Vậy dùng dd NH3 lỗng để tách AgCl khỏi hỗn hợp với AgBr AgI CO32-: axit hóa dd chứa anion CO32- dd axit mạnh (HCl, H2SO4 lỗng) CO2 giải phóng gây sủi bọt mạnh Nếu dùng dụng cụ đặc biệt đựng lượng dư nước vôi trong, ta thấy tạo thành kết tủa trắng CaCO3 làm đục dd nước vơi đó: CO32- + 2H+ H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ CO2: khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan H2O nên tạo từ dd nước sủi bọt mạnh: CO32- + 2H+ H2O + CO2 HCO3- + H+ H2O + CO2 Hấp thụ CO2 bình đựng lượng dư Ba(OH)2 Ca(OH)2, khí CO2 bị hấp thụ tạo kết tủa trắng: CO2 + Ba(OH)2dư BaCO3 + H2O SO2: khơng màu, nặng khơng khí, mùi hắc, gây ngạt, độc, làm vẩn đục nước vôi CO2 Để nhận biết SO2 đồng thời phân biệt với CO2, ta dùng dd nước Brom dư (hoặc dd nước Iot dư) có màu đỏ nâu: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO4 SO2 làm nhạt màu đỏ nâu dd Cl2: màu vàng lục, nặng không khí, mùi hắc, độc, tan H2O Dùng giấy tẩm hỗn hợp KI hồ tinh bột thấm ướt để nhận khí Cl2 (hoặc Ozon): 2KI + Cl2 2KCl + I2 I2 tạo với hồ tinh bột hỗn hợp màu xanh tím (làm giấy chuyển sang màu xanh tím) NO2: nặng khơng khí, màu nâu đỏ, độc, tan H2O NO2 + O2 + H2O HNO3 Nhận biết HNO3 bột Cu Khi nồng độ NO2 đủ lớn ta nhận màu nâu đỏ H2S: khơng màu, nặng khơng khí, mùi trứng thối, độc H2S + Cu2+ CuS + 2H+ H2S + Pb2+ PbS + 2H+ Nhờ phản ứng H2S với dd muối Cu2+, Pb2+ mà ta nhận biết H2S cách: tẩm miếng giấy lọc dd muối chì (II) axetat (CH3COO)2Pb (khơng màu), thấy giấy có xuất kết tủa đen khí H2S NH3: khơng màu, nhẹ khơng khí, tan nhiều H2O, có mùi khai đặc trưng Do NH3 tan nhiều nước tạo dd bazo yếu nên nhận biết khí NH3 giấy quỳ tím thấm ướt nước cất, quỳ tím hóa xanh + mùi khai có NH3 ... đựng lượng dư nước vôi trong, ta thấy tạo thành kết tủa trắng CaCO3 làm đục dd nước vôi đó: CO32- + 2H+ H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ CO2: khơng màu, khơng mùi, nặng