giai nhanh bai tap hoa vo co bang phuong phap bao toan

Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn Phần CÁC PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐƯỢC VẬN DỤNG ĐỂ GIẢI NHANH CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA CHỌN PHẦN HỐ VƠ CƠ V.1) Phương pháp bảo toàn khối lượng dựa vào Định luật bảo tồn khối lượng (ĐLBTKL) 1/Cơ sở lí thuyết * ĐLBTKL: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng A + B -> C + D Ta có mA + mB = mC + mD Từ tính khối lượng chất A, B, C, D biết khối lượng chất lại * Đối với phản ứng có chất rắn tham gia : -Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng mS tổng khối lượng chất sau phản ứng Phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn ta ln có: mT = mS * Đối với phản ứng xảy dung dịch mà sản phẩm có chất kết tủa tạo thành có chất khí bay tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng phải trừ khối lượng chất rắn chất khí tách khỏi dung dịch * Khi cạn dung dịch khối lượng hỗn hợp muối thu tổng khối lượng cation kim loại anion gốc axit 2/Một số tập minh hoạ Bài 1)Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí (ở 0oC, atm) dung dịch A Khối lượng muối có dung dịch A là: A 1,73 gam B 3,17 gam C 3,71 gam D 31,7 gam Giải: Gọi hai kim loại hoá trị II A ACO3 + 2HCl ACl2 + CO2 + H2O (1) nCO2 =(3,36x2): (0,082x273) = 0,3 mol Từ (1) suy nHCl = 2nCO2 = 2x0,3 = 0,6 mol nH2O = nCO2 = 0,3 mol Theo ĐLBTKL ta có: mACl2 = mACO3 + mHCl – mCO2 – mH2O = 28,4 +0,6x36,5- 44x0,3- 18x0,3 = 31,7 gam (chọn D) Bài 2) Cho hỗn hợp gồm kim loại A, B, C có khối lượng 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít H2 (đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng là: A.7,945 gam B 7,495 gam C 7,549 gam D 7,594 gam Giải: Kí hiệu R kim loại 2R + 2aHCl 2RCla + aH2↑ (1) nH2 = 1,68:22,4 = 0,075 mol Từ (1) nHCl = 2nH2 = 2x0,075= 0,15 mol Theo ĐLBTKL ta có : mRCla = mR + mHCl – mH2 = 2,17 + 0,15x36,5 – 0,075x2 = 7,495 gam (chọn B) Hoặc mRCla = mR + mCl-(muối), nCl-(muối) = nHCl Do mRCla = 2,17 + 0,15x35,5 = 7,495 gam Bài 3) Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng, thu 1,344 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối, giá trị m là: A 8,98 gam B 9,52 gam C 10,27 gam D 7,25 gam Giải: Gọi R kim loại Fe, Mg, Zn R + H2SO4 RSO4 + H2 (1) nH2 = 1,344: 22,4 = 0,06 mol Theo (1) nH2SO4 = nH2 = 0,06 mol Theo ĐLBTKL ta có : mRSO4 = mR + mH2SO4 – mH2 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo toàn = 3,22 + 0,06x98 – 0,06x2 = 8,98 gam (chọn A) Hoặc mRSO4 = mR + mSO42-(tạo muối), nSO42-(tạo muối)= nH2SO4 Do mRSO4 = 3,22 + 0,06x96 = 8,98 gam 3/Một số tập tương tự Bài 1) Hoà tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy 14,56 lít H2 (đktc) Khối lượng muối clorua khan thu là: A.48,75 gam B.84,75 gam C.74,85 gam D.78,45 gam Bài 2) Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí (ở 0oC, atm) dung dịch A Khối lượng muối có dung dịch A là: A 1,73 gam B 3,17 gam C 3,71 gam D 31,7 gam Bài 3) Cho 115,0 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là: A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 123 gam Bài 4) Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc kết tủa, cô cạn dung dịch thu a gam muối clorua Giá trị a là: A 20 gam B 25,6 gam C 26,6 gam D 30 gam V.2) Phương pháp bảo toàn nguyên tử dựa vào Định luật bảo toàn nguyên tử nguyên tố(ĐLBTNT) * ĐLBTNT: Trong phản ứng hoá học, nguyên tố ln ln bảo tồn -Khối lượng ngun tố tham gia phản ứng khối lượng nguyên tố tạo thành sau phản ứng -Số mol nguyên tử nguyên tố tham gia phản ứng số mol nguyên tử nguyên tố tạo thành sau phản ứng 1/Một số tập minh hoạ Bài 1) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe; 0,1 mol Fe 3O4; 0,1 mol FeS2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn, m có giá trị là: A 84 gam B 51 gam C 56 gam D 48 gam Giải: Nếu giải tốn cách thơng thường: Viết phương trình hố học phản ứng, dựa vào phương trình hố học để tính tốn tới kết dài dịng Tuy nhiên dùng bảo tồn lượng ngun tố Fe ta tính nhanh đến kết sau: Toàn Fe hỗn hợp ban đầu chuyển hoá thành Fe2O3 theo sơ đồ sau: Fe → Fe FeS2 → Fe 0,3 mol 0,3 mol 0,1 mol 0,1 mol Fe3O4 → 3Fe 0,1 mol 0,3 mol Tổ hợp ta có: 2Fe → Fe2O3 0,7 mol 0,35 mol mFe2O3 = 0,35x160 = 56 gam (chọn C) Bài 2) Tính khối lượng quặng pirit sắt chứa 75% FeS (còn lại tạp chất trơ) cần dùng để điều chế dung dịch H2SO4 98% (hiệu suất trình điều chế H2SO4 80%) ? A 1,28 B C 1,05 D 1,2 Giải: Nếu viết đầy đủ phương trình hố học cách giải toán trở nên phức tạp Tuy nhiên để giải nhanh ta lập sơ đồ (bảo toàn lượng nguyên tố S) sau: FeS2 → 2H2SO4 120 2x98 Khối lượng FeS2 cần dùng là: Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn 0,98 x 120 x 100 = 0,75 x 98 x 80 Khối lượng quặng: (0,75 x 100):75 = (chọn B) Bài 3) Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,01 mol Fe 3O4, 0,015 mol Fe2O3, 0,03 mol FeO 0,03 mol Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 lỗng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Khối lượng chất rắn Z là: A gam B 9,6 gam C 16 gam D 17,6 gam Giải: X (Fe3O4,Fe2O3,FeO,Fe) + dd HNO3 vừa đủ dd Fe(NO3)3, cô cạn dung dịch thu chất rắn Y Fe(NO3)3 Nung Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z (Fe2O3) Bảo tồn lượng Fe ta có: nFe(Z) thu = nFe(X) ban đầu = 0,01x + 0,015x + 0,03 + 0,03 = 0,12 mol 2Fe ↔ Fe2O3 (mol) 0,12 0,06 mZ thu = mFe2O3 = 0,06x 160 = 9,6 gam (chọn B) 2/Một số tập tương tự Bài 1) Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc thu thể tích khí SO ( sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn là: A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Bài 2) Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp khí ban đầu 0,32 gam Tính V m A 0,224 lít 14,48 gam B 0,672 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam Bài 3) Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H qua ống sứ đựng hỗn hợp Al 2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ là: A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Bài 4) Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hoà tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít Bài 5) Hỗn hợp A gồm Fe 3O4, FeO, Fe2O3, oxit có 0,5 mol Thể tích dung dịch HCl 1M để hoà tan hỗn hợp A là: A lít B lít C lít D lít V.3) Phương pháp bảo tồn điện tích dựa vào Định luật bảo tồn điện tích(ĐLBTĐT) * Định luật bảo tồn điện tích phát biểu tổng qt: “Điện tích hệ thống lập ln khơng đổi tức bảo toàn” -Trong dung dịch chất điện li chất điện li nóng chảy tổng số điện tích dương cation tổng số điện tích âm anion 1/Một số tập minh hoạ Bài 1) Dung dịch A có chứa ion sau: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 300ml B 200ml C 250ml D 150ml Giải : Để thu kết tủa lớn ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ tác dụng hết với ion Ca2+ Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn Mg2+ + CO32- → MgCO3↓ Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ Sau phản ứng kết thúc, dung dịch chứa ion K+, Cl- NO3- (kết tủa tách khỏi dung dịch) Áp dụng ĐLBTĐT ta có: nK+ = nCl- + nNO3- = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol nK2CO3 =0,15 mol Vd K CO = 0,15 : = 0,15 lít = 150 ml (chọn D) d Bài 2) (TSĐH khối A 2007): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,075 C.0,12 D.0,06 Giải : FeS2 → Fe3+ + 2SO420,12 0,12 0,24 Cu2S →2Cu2+ + SO42a 2a a Áp dụng ĐLBTĐT ta có : 3x0,12 + 2x2a = 0,24x2 + 2a a = 0,06 (chọn D) Bài 3) (TSCĐ khối A 2007): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Giải : Ấp dụng ĐLBTĐT ta có : 2x0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07(1) Khối lượng muối : 0,02x64 + 0,03x39 + 35,5x + 96y = 5,435 (2) Giải hệ (1) & (2) : x = 0,03 y = 0,02 chọn A 2/Một số tập tương tự Bài 1) Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch sau: Ion : Na+ Ca2+ NO3ClHCO3Số mol: 0,05 0,01 0,01 0,04 0,025 Hỏi kết hay sai ? Tại Bài 2) Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH4+, c mol HCO3-, d mol CO32- e mol SO42- ( không kể ion H+ OH- H2O) Cho ( c+ d+e ) mol Ba(OH)2 vào dung dịch A, đun nóng thu kết tủa B, dung dịch X khí Y Tính số mol cúa chất kết tủa B, khí Y có mùi khai ion dung dịch X theo a, b, c, d, e Bài 3) Cho dung dịch G chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch G thành phần Phần thứ tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần thứ hai tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Viết phương trình hố học phản ứng (dưới dạng ion thu gọn) Tính tổng khối lượng chất tan dung dịch G Bài 4) Dung dịch chứa ion: Na+ a mol, HCO3- b mol, CO32- c mol, SO42- d mol Để tạo kết tủa lớn người ta dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/lít Lập biểu thức tính x theo a b Bài 5) Dung dịch có chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- d mol Cl- Biểu thức liên hệ là: A a + b = c + d B a + 2b = c + 2d C a +2b = c + d D 2a + 2b = c + d V.4) Phương pháp bảo toàn electron dựa vào Định luật bảo toàn electron 1/ Định luật bảo toàn electron: Trong phản ứng oxi hố khử tổng số mol electron chất khử nhường tổng mol electron chất oxi hoá nhận -Khi có nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn cần nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hoá, chất khử không cần quan tâm đến trạng thái trung gian khơng cần viết phương trình hố học phản ứng xảy 2/ Các dạng tập vận dụng: * Dạng 1: Xác định sản phẩm oxi hóa-khử Đặc điểm loại tốn phải xác định số oxi hóa sản phẩm trước sau phản ứng để từ xác định chất Ví dụ 1: Hịa tan hết 2,16g FeO HNO đặc Sau thời gian thấy 0,224 lít khí X (đktc) sản phẩm khử Xác định X Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn Giải: Khí X có chứa nitơ: NxOy nFeO = 0,03mol ; nNxOy = 0,01mol FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 0,03 Fe+2 – 1e -> Fe+3 0,01 xN+5 + (5x – 2y)e -> xN2y/x Phương trình bảo toàn e: 0,03 = 0,01(5x – 2y) 5x – 2y = -> x = ; y = (nhận) -> x = ; y = 2,5 (loại) Vậy X NO Ví dụ 2: Hịa tan 2,4g hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ số mol 1:1 dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm Gọi a số mol Fe -> nCu = nFe = a -> mkl = 56a + 64a = 2,4 -> a = 0,02mol Có 0,02 Fe – 3e -> Fe+3 0,02 Cu – 2e -> Cu+2 0,05 S+6+ ne -> S+(6-n) Phương trình bảo tồn e: 0,02 x + 0,02 x = 0,05n -> n = -> S+4 Vậy sản phẩm khử SO2 * Dạng 2: Hỗn hợp kim loại tạo hỗn hợp khí Ví dụ 3: Có 3,04g hỗn hợp Fe Cu hòa tan hết dung dịch HNO tạo 0,08mol hỗn hợp NO NO2 có M = 42 Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại ban đầu Giải: Ta có NO 30 n NO = 42 -> nNO2 NO2 46 12 Mà nNO + nNO2 = 0,08 -> nNO = 0,02mol ; nNO2 = 0,06mol Fe Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + H2O Cu NO + NO2 + H2O a Fe – 3e -> Fe+3 b Cu – 2e -> Cu+2 0,02 N+5 + 3e -> N+2 0,06 N+5 + 1e -> N+4 Bảo toàn electron, ta có: 3a + 2b = 0,02 x + 0,06 -> 3a + 2b = 0,12 (1) Khối lượng kim loại: 56a + 64b = 3,04 (2) Hệ (1) & (2) -> a = 0,02 ; b = 0,03 -> Fe = 1,12g hay 63,16% -> Cu = 1,92g hay 36,84% * Dạng 3: Hỗn hợp kim loại cộng hỗn hợp muối Với dạng cần phân biệt rõ chất có khơng thay đổi số oxi hóa Ví dụ 4: Khuấy kỹ 100ml dung dịch A chứa AgNO 3.Cu(NO3)2 với hỗn hợp kim loại có 0,03mol Al 0,05mol Fe Sau phản ứng dung dịch C 8,12g chất rắn B gồm kim loại Cho B tác dụng với HCl dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Tính nồng độ mol/lít AgNO3 Cu(NO3)2 A Giải: kim loại thu Ag, Cu Fe dư Giả sử: Cu(NO3)2 a mol AgNO3 b mol Lượng Fe phản ứng với dung dịch muối x mol Lượng Fe dư sau phản ứng y mol Fe dư phản ứng với HCl: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 y(mol) y(mol) Ta có: nFe = x + y = 0,05 nH2 = y = 0,03 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn -> x = 0,02 mol ; y = 0,03 mol Mặt khác: 0,03 Al – 3e -> Al+3 0,05 Fe – 2e -> Fe+2 a Cu+2 + 2e -> Cu b Ag+ + 1e -> Ag 0,03 2H+ + 2e -> H2 Bảo tồn electron, ta có: 2a + b + (0,03 x 2) = (0,03 x 3) + (0,05 x 2) -> 2a + b = 0,13 (1) Khối lượng B: mCu + mAg + mFe/dư = 64a + 108b + (56 x 0,03) = 8,12 -> 64a + 108b = 6,44 (2) Từ (1) (2) : -> a = 0,05mol Cu(NO3)2 hay 0,5M b = 0,03mol AgNO3 hay 0,3M *Với ví dụ trên, giải phương pháp đại số thông thường phải viết đến phương trình giải hệ ẩn khó khăn * Dạng 4: Nhiều phản ứng xảy đồng thời Ví dụ 5: Để p gam bột Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn R nặng 7,52g gồm chất rắn R nặng 7,52g gồm Fe, FeO, Fe 3O4: Hòa tan R dung dịch HNO đặc, nóng thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có tỷ lệ số mol 1:1 Tính p Giải: Có moxit = mFe + mO2 = p + mO2 = 7,52 -> mO2 = 7,52 – p -> = n O2 = 7,52 - p 32 nkhí = 0,03 mol -> nNO = nNO2 = 0,015mol p 56 7,52 - p 32 Xét Fe – 3e -> Fe+3 O2 + 4e -> 2O-2 0,015 N+5 + 3e -> N+2 0,015 N+5 + 1e -> N+4 Bảo toàn electron, ta có: p 7,52 - p x3= x + 0,015 x + 0,015 56 32 -> p = 5,6g * Dạng 5: Phản ứng nhiệt nhơm Ví dụ 6: Trộn 2,7g Al vào 20g hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A Hịa tan A HNO3 thấy 0,36mol NO2 sản phẩm khử Xác định khối lượng Fe2O3 Fe3O4 Ta có: 0,1 Al – 3e -> Al+3 a 3Fe+8/3 – 1e -> 3Fe+3 0,36 N+5 + 1e -> N+4 Bảo toàn electron, ta có: 0,1 x + a = 0,36 x -> a = 0,06 -> nFe3O4 = 0,06mol hay 13,92g nFe2O3 = 20 – 13,92 = 6,08g * Dạng 6: Bài tốn điện phân Ví dụ 7: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 thu 56g hỗn hợp kim loại catốt 4,48 lít khí anốt (đktc) Tính số mol muối X Giải: Khí O2 a Ag+ + 1e -> Ag b Cu2+ + 2e -> Cu 0,2 2O2- - 4e -> O2 Bảo tồn electron, ta có: Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn a + 2b = 0,8 (1) Khối lượng kim loại: 108a + 64b = 56 (2) Hệ (1) & (2) -> a = 0,4 = nAgNO3 b = 0,2 = nCu(NO3)2 *Dạng 7: Phản ứng khử tạo nhiều sản phẩm Ví dụ 8: Thổi luồng CO qua hỗn hợp Fe Fe 2O3 nung nóng chất khí B hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho B lội qua dung dịch nước vôi (dư) thấy tạo 6g kết tủa Hịa tan D H2SO4 (đặc, nóng) thấy tạo 0,18mol SO 2, dung dịch E Cô cạn E thu 24g muối khan Xác định thành phần hỗn hợp ban đầu Giải: 2Fe -> Fe2(SO4)3 a 0,5a mol Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 b b mol -> nCO2 = nCaCO3 = 0,06mol nSO2 = 0,18mol a Fe – 3e -> Fe+3 0,06 C+2 – 2e – C+4 0,18 S+6 + 2e -> S+4 Bảo toàn electron, ta có: 3a + (2 x 0,06) = 0,18 x -> a = 0,08 (1) Khối lượng muối: 400 x (0,5a + b) = 24 -> 0,5a + b = 0,06mol (2) Từ (1) (2): -> a = 0,08mol = nFe hay 4,48g b = 0,02mol = nFe2O3 hay 3,2g 3/ Hệ quả: Một hỗn hợp gồm nhiều kim loại có hố trị khơng đổi có khối lượng cho trước phải nhường số mol electron khơng đổi cho tác nhân oxi hố Bài tập minh hoạ: Chia 1,24 gam hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi thành phần : - Phần I : Bị oxi hoá hoàn toàn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit -Phần II : Tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V : A 2,24 lít B 0,112 lít C 5,6 lít D 0,224 lít Giải: Khối lượng phần: 1,24:2 = 0,62 gam Số mol O kết hợp với 0,62 gam hỗn hợp kim loại = (0,78 – 0,62) : 16 = 0,01 mol Quá trinh tạo oxit: O + 2e → O2mol: 0,01→0,02 Như phần II hỗn hợp kim loại khử H + dung dịch axit nhường 0,02 mol electron 2H + +2e → H2 mol: 0,02 →0,01 Vậy thể tích H2 thu là: 0,01 x 22,4 = 0,224 lít (chọn D) Bài tập tương tự: Bài 1) Chia hỗn hợp kim loại A, B có hố trị khơng đổi thành phần : -Phần I : Tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H2 (đktc) -Phần II : Nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2,84 gam chất rắn Khối lượng hỗn hợp kim loại hỗn hợp ban đầu : A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam Bài 2) Lấy 7,88 gam hỗn hợp A gồm kim loại hoạt động X, Y có hố trị không đổi, chia thành phần nhau: - Phần I: Nung oxi dư để oxi hố hồn toàn thu 4,74 gam hỗn hợp oxit -Phần II: Hoà tan hoàn toàn dung dịch chứa hỗn hợp axit HCl H 2SO4 loãng thu V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 0,112 lít C.1,12 lít D 0,224 lít Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn V.5) VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON TÍNH NHANH SỐ MOL AXIT CĨ TÍNH OXI HĨA THAM GIA PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI 1/ Cơ sở lý thuyết: Xét phản ứng a mol kim loại R (có số oxi hóa + m) với HNO3 Trong N+5 bị khử xuống N+x Đặt nN+x = b Các bán phản ứng: R -> R+n + me N+5 + ( – x)e -> N+x a a ma (5 – x)b b Áp dụng định luật bảo toàn e: ma -> ma = (5 – x)b -> b = (5 − x) - Sản phẩm muối kim loại tồn dạng R(NO3)m (a mol) -> n NO3 tạo muối với kim loại = ma = ne (số mol electron cho – nhận) (I) +x n n = n Ta có: ∑ HNO3 NO3 tạo muối với kim loại + NO3 tạo sản phẩm khử N ma (6 − x ) = ma x ( ) (5 − x) (5 − x) (6 − x ) = ne.( ) (II) (5 − x) Tương tự ta xây dựng công thức tổng quát trường hợp kim loại tác dụng với H2SO4 đặc R -> R+n + me S+6 + ( – x)e -> S+x a a ma (6 – x)b b Áp dụng định luật bảo toàn e: ma -> ma = (6 – x)b -> b = (6 − x ) - Sản phẩm muối kim loại tồn dạng R2(SO4)m (a/2mol) ma -> n SO2- tạo muối với kim loại = = ne (số mol electron cho – nhận) (III) +x Ta có: ∑ n H SO4 = n 2+ n 2= ma + b = ma + SO = tạo muối với kim loại SO tạo sản phẩm khử S ma (8 − x) ma ma +b= + = ma x ( ) (6 − x) 2(6 − x ) 2 (8 − x) = ne.( ) (IV) (6 − x ) Kết luận: Từ (I) (III) ta nhận thấy: ne = n NO tạo muối với kim loại = n SO2- tạo muối với kim loại Từ (II) (IV) ta nhận thấy: Nếu biết số mol electron cho – nhận số oxi hóa sản phẩm khử phản ứng axit có tính oxi hóa với kim loại tính nhanh số mol axit tham gia phản ứng 2/ Một số tập áp dụng: * Bài 1: Cho m(g) Al tác dụng với 150ml dung dịch HNO3 a(M) vừa đủ thu khí N2O dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu muối khan có khối lượng (m + 18,6)g Giá trị a là: A 1,5 B C 2,5 D +1 Giải: Sản phẩm khử N O -> x = +1 muốimuối = mk.im loại + m NO3− tạo muối với kim loại Giải nhanh Bài tập Hoá vơ phương pháp bảo tồn -> mNO3− tạo muối với kim loại = mmuối – mkim loại = (m +18,6) – m =18,6g 18, nNO − -> ne = tạo muối với kim loại = 62 =0,3 ∑n HNO3 (6 − x) (5 − x ) = ne x = 0,3 x = 0,375 mol 0,375 -> a = 0,15 = 2,5 -> Đáp án C Khi có kim loại tham gia phản ứng phương pháp tỏ vượt trội so với phương pháp thông thường hỗn hợp nhiều kim loại khơng rõ hóa trị tham gia phản ứng phương pháp tỏ ưu việt nhiều * Bài 2: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại X, Y, Z lượng vừa đủ 200ml HNO b(M) thu khí khơng màu hóa nâu khơng khí dung dịch A khơng chứa ion NH 4+ Cô cạn dung dịch A thu (m + 37,2)g muối khan Giá trị b là: A B C D +2 Giải: Sản phẩm khử là: N O -> x = + mmuối = mkim loại + m NO3− 37,2 -> ne = n NO3− = = 0,6 62 (6 − x) n ∑ HNO3 (5 − x ) -> = ne x = 0,6 x = 0,8 mol 0,8 -> b = 0, = -> Đáp án C * Bài 3: Cần vừa đủ 0,5 lít dung dịch HNO x (M) để hịa tan hồn tồn m gam hợp kim Al Mg Sau phản ứng thu dung dịch A hỗn hợp khí B gồm N 2O NO Khi cô cạn dung dịch A thu hai d muối khan có tổng khối lượng (m + 136,4) Biết B/H2 = 18,5 Giá trị x là: A 4,8 B 5,6 C 6,2 D 7,0 44 + 30 M B = 37 = d B/H 2 Giải: = 18,5 -> n n -> nNO: N2O = 1: Đặt nNO = N2O = x Xét bán phản ứng: N+5 + 3e -> N+2 2N+5 + 8e -> 2N+1 3x ne = n NO3− = = 2,2 (II) 62 Từ (I) (II) -> 11x = 2,2 -> x = 0,2 Ta có: ∑ n HNO3 = n NO-3 tạo muối với kim loại + nNO + N N2 O = ne + n NO + N N2 O = 2,2 + 0,2 + x 0,2 = 2,8 mol 2,8 -> x = = 5,6 0,5 -> Đáp án B Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo toàn * Bài 4: m gam hỗn hợp ba kim loại X, Y, Z tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HNO c(M) vừa đủ thu dung dịch A Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thấy khí có mùi khai Mặt khác cô cạn cẩn thận dung dịch A thu (m + 21,6)g muối khan Giá trị c là: A 1,5 B 1,75 C 2,5 D 2,75 Giải: X, Y, Z -> ion kim loại + ne N+5 + 8e -> N-3 ne -> ne mmuối = mmuối kim loại + mmuối amoni mmuối = mkim loại + m NO3- tạo muối với kim loại + mmuối amoni mmuối = m + 21,6 = m + ne x 62 + ne x 80 -> ne = 0,3 ∑ n HNO3 = n NO-3 tạo muối với kim loại + n NO-3 tạo sản phẩm khử N-3 ∑n HNO3 -> c = = n e + n N - = ne + x 0,375 ne 0,3 = 0,3 + x = 0,375 8 = 1,5 0, 25 -> Đáp án A * Bài 5: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp hai kim loại A, B axit H 2SO4 (đặc, nóng) dư thu khí SO2 dung dịch X Dẫn tồn lượng khí sinh qua bình đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 96g brom phản ứng Số mol axit H2SO4 tham gia phản ứng là: A 0,8 B 1,1 C 1,2 D 1,4 Giải: Khi dẫn khí SO2 qua dung dịch nước Brom: SO2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4 0,6 x = S+6 + 2e -> S+4 1,2 ne = 1,2 (8 - x) ∑ n H2SO4 = ne x ( 2(6 − x) ) = 1,2 x = 1,2 mol -> Đáp án C 3/Một số tập giải phương pháp bảo toàn electron: Bài 1) Hoà tan hết 2,16 gam FeO HNO3 đặc Sau thời gian thấy thoát 0,224 lít khí X (đktc) sản phẩm khử Xác định X A.NO B NO2 C N2O D.N2 Bài 2) Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm A H2S B SO2 C S D.Khơng xác định Bài 3) Hồ tan hết 3,04 gam hỗn hợp Fe Cu dung dịch HNO tạo 0,08 mol hỗn hợp khí gồm NO NO2 có M = 42 Thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại Fe, Cu là: A 36,15%, 63, 85% B 42,12%, 57,88% C 63,16%, 36,84% D 36, 45%, 63, 55% Bài 4) Khuấy kỹ 100ml dung dịch A chứa AgNO3, Cu(NO)2 với hỗn hợp kim loại có 0,03 mol Al 0,05 mol Fe Sau phản ứng dung dịch C 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Cho B tác dụng với HCl dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Nồng độ mol/lít AgNO3 Cu(NO3)2 A là: A 0,3M; 0,5M B 0,3M; 0,4M C 0,2M; 0,5M D 0,4M; 0,5M 10 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn Bài 5) Để p gam bột Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn A có khối lượng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hoà tan A dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp NO NO có tỉ lệ mol 1:1 Tính p A 5,6 gam B 4,6 gam C 3,6 gam D 7,6 gam Bài 6) Trộn 2,7 gam Al vào 20 gam hỗn hợp Fe 2O3 Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A Hồ tan A HNO3 thấy 0,36 mol NO2 sản phẩm khử Xác định khối lượng Fe2O3 Fe3O4 ĐS: Fe2O3: 6,08 gam; Fe3O4: 13,92 gam Bài 7) Điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Tính số mol muối X ĐS: AgNO3 = 0,4 mol, Cu(NO3)2 = 0,2 mol Bài 8) Thổi luồng khí CO qua hỗn hợp Fe Fe 2O3 nung nóng chất khí B hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho B qua dung dịch nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hoà tan D H2SO4 (đặc, nóng) thấy tạo 0,18 mol SO dung dịch E Cô cạn E thu 24 gam muối khan Xác định thành phần hỗn hợp ban đầu ĐS: Fe = 4,48 gam; Fe2O3 = 3,2 gam Bài 9) 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg Al tạo 42,34 gam hỗn hợp clorua oxit hai kim loại Xác định % thể tích chất hỗn hợp A % khối lượng chất hỗn hợp B ĐS: Trong A có 48% VCl, 52%VO2 Trong B có 77,74% khối lương Mg; 22,26 % khối lượng Al Bài 10) Hoà tan 2,16 gam kim loại R có hố trị khơng đổi cần vừa đủ dung dịch chứa 0,17 mol H 2SO4 thu hỗn hợp khí A gồm H2, H2S, SO2 (khơng có sản phẩm khử khác) có tỉ lệ mol tương ứng 1:2:3 Kim loại R cần tìm A Al B Fe C Zn D Mg Bài 11) Khử hoàn toàn 12 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thu 10,08 gam Fe a) Tính thể tích dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 2M cần để hoà tan hết 12 gam hỗn hợp A b) Tính thể tích SO2 (đktc) thu hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư c) Tính thể tích dung dịch HNO 2M cần lấy để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp A cho sản phẩm khử khí NO ĐS: a) 0,06 lít; b) 3,36 lít; c) 0,32 lít Bài 12) Oxi hố hồn toàn 2,184 gam bột sắt thu 3,084 gam hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợpA) Chia A thành phần a) Để khử hoàn toàn phần cần lít H2 (đktc)? b) Hồ tan hồn tồn phần dung dịch HNO dư Tính thể tích (đktc) khí NO (duy nhất) ? c) Phần thứ đem trộn với 5,4 gam Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) Hoà tan chất rắn thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích H2 (đktc) ĐS: a) 0,4032 lít b) 22,4 ml c) 6,608 lít Bài 13) 2,8 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO dư thu V lít hỗn hợp NO NO theo tỉ lệ mol NO2:NO = 2:1 V có giá trị là: A 2,016 lít B.1,008 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Bài 14) Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 khí CO Lượng CO2 sinh sau phản ứng hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 20 gam kết tủa Thể tích dung dịch B chứa HCl 1M H2SO4 0,5M cần để hoà tan hết m gam hỗn hợp A là: A 300 ml B 250 ml C 200 ml D 150 ml Bài 15) Cho 0,03 mol FexOy tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,224 lít khí X ( sản phẩm khử nhất) đktc Xác định X ? A NO B N2O C N2 D NO2 Bài 16) Hỗn hợp A gồm Fe3O4, FeO, Fe2O3, oxit có 0,5 mol Thể tích dung dịch HCl 1M để hoà tan hỗn hợp A là: A lít B lít C lít D lít Bài 17) Tính khối lượng Fe cần hồ tan vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư để thu dung dịch phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M A 8,96 gam B 9,86 gam C 9,68 gam D 6,98 gam 11 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo toàn Bài 18) Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,01 mol Fe 3O4, 0,015 mol Fe2O3, 0,03 mol FeO, 0,03 mol Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 lỗng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Khối lượng chất rắn Z là: A gam B 9,6 gam C 16 gam D 17,6 gam Bài 19) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS 0,003 mol FeS vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu khí A Thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết lượng khí A là: A 25,8 m B 14 ml C 28,5 ml D 57 ml Bài 20) Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS S ( số mol FeS số mol S) vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Thể tích SO2 (đktc) thu là: A 0,784 lít B 0,896 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài 21) (TSĐH B 2007): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Bài 22) (TSĐH A 2008): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m : A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 ************************************************************** Hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muối: Đối với dạng toán giải theo thứ tự, khả xuầt phức tạp để đơn giản ta dùng: * * Định luật bảo toàn electron: Nguyên tắc phương pháp :” Khi có nhiều chất oxi hóa chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà phân tử chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận” Điều quan trọng áp dụng phương pháp nhận định trạng thái đầu cuối chất oxi hóa khử VD: Cho hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Nếu sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại kim loại là: Cu, Ag, Zn (còn nguyên dư) Do Zn nên AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết Gọi a, b số mol Mg, Zn ban đầu, c số mol Zn dư x, y số mol AgNO3, Cu(NO3)2 dùng, ta có trình cho nhận electron sau: Qúa trình cho electron: Mg - 2e → Mg2+ a → 2a ∑ nelectron cho=2a+2(b-c) Zn - 2e → Zn2+ (b-c) →2(b-c) Qúa trình nhận electron: Ag+ + 1e → Ag ∑ nelectron x → x x+2y Cu2+ + 2e → Cu y → 2y = nhận Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2a +2(b-c) = x + 2y Ví dụ: Cho m (g) hỗn hợp Y gồm 2,8g Fe 0,81g Al vào 200ml dd C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc dd D 8,12g rắn E gồm kim loại Cho rắn E tác dụng với dd HCl dư 0,672 lít H2(đktc) Tính nồng độ mol chất dung dịch C A [AgNO3]=0,15M, [Cu(NO3)2]=0,25M B [AgNO3]=0,1M, [Cu(NO3)2]=0,2M C [AgNO3]=0,5M, [Cu(NO3)2]=0,5M D [AgNO3]=0,05M, [Cu(NO3)2]=0,05M Câu 1: Hịa tan hồn tồn 19,2g kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96lít(đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M A Fe(56) B Cu(64) C Al(27) D Zn(65) Câu 2: Hịa tan hồn tồn 11,2g Fe vào HNO3 dư thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X? A NO B N2O C NO2 D D N2 Câu 3: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hoàn toàn với HNO3 tạo hỗn hợp khí gồm NO NO2 tích 1,736 lít (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành số mol HNO3 phản ứng A 8,074gam 0,018mol B D 8,4gam 0,8mol 12 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn C 8,7gam 0,1mol D 8,74gam 0,1875mol Câu 4: Cho 3g hỗn hợp gồm Cu, Ag tan hết dung dịch gồm HNO3 H2SO4 thu 2,94g hỗn hợp khí NO2 SO2 tích 1,344lít (đktc) Tính % khối lượng kim loại? A 60% 40% B 65% 35% C 64% 36% D 40% 60% Câu 5: Hòa tan hết 1,12g hỗn hợp gồm Mg Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2= 21 Tính % khối lượng kim loại? A 42,6% 57,4% B 42,86% 57,14% C 42,8% 57,2% D 42% 58% Câu 6: Đốt cháy hết m(g) hỗn hợp A gồm Mg Al oxi thu (m+1,6)gam oxit Hỏi cho m(g) hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp acid lỗng (H2SO4, HCl, HBr) thể tích H2 (đktc) thu lít? A 2,2lít B 1,24lít C 1,12lít D 2,24lít Câu 7: Để m (gam) phơi bào sắt A ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12gam gồm Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hịan tồn với acíd nitric dư thấy giải phóng 2,24 lít khí NO Tính khối lượng m A? A 1,008gam B 10,08gam C 100,8gam D 0,108gam Câu 8: Cho 100 gam ddX gồm Cu(NO3)2 11,28% AgNO3 3,4% Cho 3,14 gam bột Zn Al vào ddX Sau phản ứng xong thu chất Y ddZ (chứa muối) Ngâm chất rắn Y H2SO4 lỗng khơng có khí Tính % khối lượng kim loại A 17,2 82,8 B 12,7 87,3 C 27,2 72,8 D 38,2 61,8 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) acid HNO3 thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối acid dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là?(Cho H=1, N=14, O=16, Fe=56, Cu=64) (Câu 19 ĐTTS Đai học khối A năm 2007) A 2,24lít B 4,48 lít C 5,6lít D 3,36 lít Câu 10: Cho 13,5g hỗn hợp gồm Al Ag tan HNO3 dư thu dung dịch A 4,48 lít hỗn hợp khí gồm (NO,NO2) có khối lượng 7,6gam Tính % khối lượng kim loại A 30 70 B 44 56 C 20 80 D 60 40 Câu 11: Cho m gam Fe cháy oxi thời gian thu 36gam chất rắn A gồm chất Hòa tan A HNO3 dư thu 6,72 lít NO(đktc) Tính m? A 30,24 B 32,40 C 24,34 D 43,20 Câu 12: Cho 8,3gam hỗn hợp Al, Fe tan lít dung dịch A gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng thu dược chất rắn B dung dịch C màu hồn tịan Cho chất rắn B vào HCl khơng thấy khí Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? A 5,4 2,9 B.2,7 5,6 C 2,16 6,14 D 3,82 4,48 Câu 13:Cho 1,3365g hỗn hợp gồm Mg Zn tan vừa đủ 2,5 lít dung dịch A gồm CuSO4 0,01M Ag2SO4 0,001M Sau phản ứng xong thu dung dịch B chất rắn C Tính % khối lượng kim loại? A 19,75% 80,25% B 19,57% 80,43% C 57,19% 42,81% D Đáp án khác Câu 14: Cho gam hỗn hợp gồm Cu , Ag tan hết dung dịch gồm HNO3 H2SO4 thu 2,94 gam hỗn hợp khí NO2 SO2 tích 1,344 lít (đktc) Tính % khối lượng kim loại? A 30 70 B 44 56 C 20 80 D 64 36 Câu 15: Hòa tan hết 1,2g hỗn hợp gồm Mg Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 =21 Tính % khối lượng mõi kim loại A 36 64 B 64 36 C 48,53 51,47 D 50 50 Câu 16: Hòa tan hết 1,88g hỗn hợp gồm Fe Mg dung dịch HNO3 vừa đủ 985,6 ml hỗn hợp khí (ở 27,30C, 1atm) gồm NO N2 Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2=14,75 Tính thành % theo khối lượng kim loại A 31,18 61,8 B 38,11 61,89 C 70,21 29,79 D 29,79 70,21 Câu 17: Hòa tan 2,931 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít khí(đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,59gam có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A 0,92 99,08 B 12,68 87,32 C 82,8 17,2 D 40 60 13 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn Câu 18:Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2gam hỗn hợp chất rắn CuO Fe3O4 nung nóng, thu khí X 13,6gam chất rắn Y Dẫn từ từ khí X vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa Lọc láy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi mgam rắn Tìm m? A 10gam B 16gam C 12gam D 5,6gam Câu 19:Nung nóng 16,8gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu mgam hỗn hợp X gồm oxit sắt sắt dư Hòa tan hết hỗn hợp X H2SO4 đặc nóng thu 5,6lít SO2 (đktc0 Gía trị m là? A 24g B 26g C 20g D 22g Câu 20: Khử 16gam hỗn hợp oxit kim loại FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt đọ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2gam Thể tích khí CO phản ứng (đktc) bao nhiêu? A 2,24lít B 3,36lít C 6,72lít D không xác định Câu 21: Nung m gam bột Fe oxi thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3(dư) 0,56 lít(đktc) NO (là ssản phẩm khử nhất) Gía trị m là? A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 (Câu 12 ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 22:Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứnglọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là? A 90,27 B 85,30% C 82,20% D 12,67% (Câu 47 ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 23: Cho 2,4g Mg 3,25g Zn tác dụng với 500ml ddA chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dd B 26,34g hỗn hợp C gồm kim loại Cho C tác dụng với dd HCl 0,448lít H2(đktc) Tính nồng độ mol chất dung dịch A? A [AgNO3] =0,44M, [Cu(NO3)2] =0,04M C [AgNO3] =0,03M, [Cu(NO3)2] =0,5M B [AgNO3] =0,3M, [Cu(NO3)2] =0,5M D [AgNO3] =0,3M, [Cu(NO3)2] =0,05M Câu 24: Cho 0,03 mol Al 0,05mol Fe tác dụng với 100ml ddA chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch A’ 8,12 g rắn B gồm kim loại Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít H2 Các thể tích đktc phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ mol chất dung dịch A A [AgNO3] =0,03M, [Cu(NO3)2] =0,5M B [AgNO3] =0,3M, [Cu(NO3)2] =0,05M C [AgNO3] =0,03M, [Cu(NO3)2] =0,05M D [AgNO3] =0,3M, [Cu(NO3)2] =0,5M Câu 25: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào m2 gam ddHNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay (đktc) dung dịch A Thêm lượng Oxi vừa đủ vào X Sau phản ứng hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z ra(đktc) Tỉ khối Z H2 20 Nếu cho ddNaOH vào A để lượng kết tủa lớn 62,2g kết tủa Tính m1, m2 Biết HNO3 lấy dư 20% Đáp số: m1=23,1g; m2=923,5g * Định luật bảo tồn điện tích: Ngun tắc phương pháp: Trong dung dịch tồn đồng thời ion dương âm theo định luật bảo tồn điện tích: “tổng số điện tích dương tổng số điện tích âm” Ví dụ : Một dung dịch chứa đồng thời ion với số mol là: x mol Aa+, y mol Bb+, z mol Cc-, t mol Dd- theo định luật bảo tồn điện tích ta có: x.a+y.b=z.c +t.d Câu 26: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435gam Gía trị x y là? A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 27: Dung dịch A chứa ion Al3+=0,6 mol, Fe2+=0,3mol, Cl- = a mol, SO42- = b mol Cô cạn dung dịch A thu 140,7gam Giá trị a b là? A 0,6 0,9 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3 (Câu 31 ĐTTS Cao đẳng khối A năm 2007) Câu 28: Dung dịch X có chứa ion Ca2+, Al3+, Cl- Để kết tủa hết ion Cl- 100 ml dd X cần dùng 700ml dd chứa ion Ag+ có nồng độ 1M Cô cạn dung dịch X thu 35,55gam muối Tính nồng độ mol cation tương ứng dung dịch X A 0,4 0,3 B 0,2 0,3 C 0,5 D Câu 29: Một dung dịch chứa cation Fe2+ 0,1 mol; Al3+ 0,2 mol anion Cl- x mol; SO42- y mol Khi cô cạn dung dịch thu 46,9gam chất rắn khan x y có giá trị là? A x=0,02, y=0,03 B x=0,03, y=0,03 C x=0,2, y=0,3 D x=0,3, y=0,2 Câu 30: Trong dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- d mol Cl- Biểu thức liên hẹ dung dịch là? 14 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo toàn A a + 2b = 2c + d B a + 2b = 2c + 2d C a + 2b = c + d D 2a + 2b = 2c + d * Áp dụng quy tắc đường chéo: Quy tắc đường chéo áp dụng cho dung dịch: Có thể áp dụng quy tắc đường chéo để tính tốn nhanh Quy tắc đường chéo áp dụng khi: - Hoặc trộn lẫn dung dịch chứa chất tan Hai dung dịch loại nồng độ khác số nồng độ - Hoặc pha loãng dung dịch (giữ nguyên lượng chất tan, thêm dung môi) Dung môi coi dung dịch có nồng độ - Hoặc thêm chất tan khan, nguyên chất(xem nồng độ 100%) vào dung dịch có sẵn Nguyên tắc việc sử dụng quy tắc đường chéo là: Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2% thu dung dịch có nồng độ C%, ta có: C2-C Dung dịch 1: m1 C1 C C-C1 C2 Dung dòch 2: m2 m1 C − C =  (Chọn C2>C1) m2 C − C1 Khi thay đổi nồng độ % nồng độ mol khối lượng dung dịch thể tích dung dịch thì: CM2 - CM Dung dịch 1: V1 CM1 CM Dung dòch 2: V2  CM2 CM - CM1 V1 C M − C M = (Chọn CM > CM ) V2 C M − C M Quy tắc đường chéo áp dụng cho hỗn hợp khí: −− Hỗn hợp khí xem dung dịch-dung dịch khí Nếu biết M khí cụ thể, tìm tỉ lệ mol tỉ lệ thể tích chúng quy tắc đường chéo mở rộng sau đây: M2 - M Khí n1, V M M Khí n2, V M1 - M M2 −− n1 V1 M − M = = (Chọn M2> M1) n V2 M − M1 Câu 31: Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ m1/m2 là? A 1:2 B B 1:3 C 2:1 D 3:1 Câu 32: Để pha 500 ml dung dịch nước muối có nồng độ 0,9% cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% Gía trị V là? A 150 B 214,3 C 285,7 D 350 Câu 33: Hòa tan 200gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Gía trị m là? A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300 79 81 Câu 34: Nguyên tử khối trung bình brom 79,319 Brom có đồng vị bền : 35 Br 35 Br Thành phần 81 % số nguyên tử 35 Br là? A 84,05 B 81,02 C 18,98 D 15,95 Câu 35:Một hỗn hợp gồm O2 O3 đktc có tỉ khối H2 laf 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp là: 15 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo toàn A 15% B 25% C 35% D 45% Câu 36: Cần trộn thể tích metan với thể tích đồng đẳng X metan để thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hidro 15 X là? A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 Câu 37: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng là? A 14,2g Na2HPO4, 32,8 gam Na3PO4 B 28,4gam Na2HPO4; 16,4gam Na3PO4 C 12gam NaH2PO4; 28,4gam Na2HPO4 D Kết qủa khác Câu 38: Hòa tan 3,164gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu được448 ml khí CO2(đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là? A 50% B 55% C 60% D 65% Câu 39: A quặng hematit chứa 60% Fe2O3 B quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Trộn m1tấn quặng A với m2 quặng B thu quặng C, mà từ quặng C điều chế được0,5tấn gang chứa 4% cacbon Tỉ lệ m1/m2 là? A 5/2 B 4/3 C ¾ D 2/5 Câu 40: Cần pha gam dung dịch muối ăn nồng độ 20% vào 400gam dung dịch muối ăn nồng độ 15% để đượ dung dịch muối ăn có nồng dộ 16% A 100gam B 110gam C 120gam D 130gam Câu 41: Cần thêm nước vào 60 gam dung dịch NaOH 18% đê dung dịch NaOH 15% A 120gam B 110gam C 100gam D 90gam Câu 42: Hỗn hợp A gồm khí NO NO2 có tỉ khối so với hidro 17 Xác định tỉ lệ mol khí A 3:1 B 3:2 C 3:4 D 4:1 Một số toán tham khảo đề nghị giải: Câu 43: Để thu dung dịch CuSO4 16% cần lấy m1 gam tinh thể CuSO4.5H2O cho vào m2 gam dung dịch CuSO4 8% Tỉ lệ m1/m2 là? A 1/3 B ¼ C 1/5 D 1/6 Câu 44: Hịa tan hồn tồn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Gía trị m gam là? A 11,3 B 20 C 31,8 D 40 Câu 45: Thêm 150ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 0,1M Khối lượng muối dung dịch thu là? A 10,44gam KH2PO4; 8,5gam K3PO4 B 10,44gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,24gam K2HPO4; 13,5gam KH2PO4 D 13,5gam KH2PO4; 14,2gam K3PO4 Câu 46: Hòa tan 2,84gam hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí (đktc) Thành phần % số mol MgCO3 hỗn hợp là? A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% Câu 47:Lấy m gam bột Fe cho tác dụng với clo thu 16,25 gam muối sắt clorua Hịa tan hồn tồn lượng sắt HCl dư thu a gam muối khan Gía trị a gam là? A 12,7 B 16,25 C 32 D 48 Câu 48: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch A Cho ddA tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa rửa sạch, sấy khô, nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Gía trị m bao nhiêu? A 16gam B 30,4gam C 32gam D 48gam Câu 49: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí A gồm CO H2 qua hỗn hợp bột CuO, Fe3O4, Al2O3 ống sứ đun nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm khí nặng hỗn hợp A ban đầu 0,32gam Gía trị V đktc bao nhiêu? A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,336lít D 0,448 lít Câu 50: Hịa tan 13,92 g Fe3O4 dd HNO3 thu 448 ml khí NxOy (đktc).Xác định NxOy? A NO B N2O C.NO2 D N2O5 Câu 51:Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu dược là? A 14,4gam B 16gam C 19,2gam D 20,8gam Câu 52: Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào 200 ml dd HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn ta cạn (trong điều kiện khơng có oxi) 6,53g chất rắn Thể tích khí H2 bay đktc là? A 0,56 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D.4,48lít 16 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo toàn Câu 53: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp acid HCl 1M acid H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dd Y có pH là? A B C D (Câu 40-ĐTTS Đại học khối A năm 2007) Câu 54: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch acid H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng cô cạn dung dịch muối thu gam muối khan? A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g (Câu 45-ĐTTS Đại học khối A năm 2007) Câu 55: Cho 6,72 g Fe vào dung dịch chứa 0,3mol H2SO4 đặc nóng (giả sử SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12mol FeSO4 (Câu 10-ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 56:Cho 1,67g hỗn hợp gồm kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thoat 0,672 lít H2(đktc) Hai kim loại là? A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr (Câu 17-ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 57: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II thu 6,8g chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là? A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g (Câu 22-ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 58: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3 Vai trò NaNO3 phản ứng là? A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Mơi trường D Chất khử (Câu 23-ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 59: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan là? A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 (Câu 38-ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 60: Thực thí nghiêm: Cho 3,84gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là? A V2=V1 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,5V1 (Câu 40-ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 61: Cho m (gam) hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ dung dịch thu m gam rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là? A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% (Câu 47-ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 62: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư, 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt là? A FeS B FeS2 C FeS D FeCO3 (Câu 48-ĐTTS Đại học khối B năm 2007) 63 65 Câu 63: Trong tự nhiên nguyên tố đồng có đồng vị 29 Cu 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63 29 Cu là? C 54% D 73% (Câu 24-ĐTTS Cao đẳng khối A năm 2007) Câu 64: Hịa tan hồn tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,344 lít H2(đktc)và dung dịch chứa m gam muối Gía trị m là? A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 (Câu 27-ĐTTS Cao đẳng khối A năm 2007) 63,54 Thành phần % tổng số nguyên tử đồng vị A 27% B 50% 17 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo tồn Câu 65: Cho 4,48 lít CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8gam oxit sắt dến phản ứng xảy hoàn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 20 Công thức oxit sắt % khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là? A FeO, 75% B Fe2O3, 75% C Fe2O3, 65% D.Fe3O4, 75% (Câu 46-ĐTTS Cao đẳng khối A năm 2007) Câu 66: Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu đựơc chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư khuấy kĩ thấy lại phần không tan Z, giả sử phản ứng ứng xảy hồn tồn, phần khơng tan Z là? A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe, Cu C MgO, Fe3O4,Cu D Mg, Al, Fe, Cu (Câu 28-ĐTTS Cao đẳng khối B năm 2007) Câu 67:Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36lít H2(đktc) Thể tích dung dịch acid H2SO4 2M cần để trung hòa dung dịch X là? A 60ml B 30ml C 75ml D 150ml (Câu 38-ĐTTS Cao đẳng khối B năm 2007) Câu 68:Hịa tan hịan tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bầng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,344 lít hidro(đktc) dung dịch chứa m gam muối Gía trị m là? A 10,27 B 8,98 C 7,25 D 9,52 (Câu 44-ĐTTS Cao đẳng khối B năm 2007) Câu 69: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch acid H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn , thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y là? A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4 FeSO4, Fe2(SO4)3 (Câu 49-ĐTTS Cao đẳng khối B năm 2007) Câu 70: Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II tác dụng với dung dịch HCl thu 6,72 lít (đktc) khí hiđro Hai kim loại là: A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D A, B 2+ + 2Câu 71: Một cốc nước có chứa 0,2 mol Mg , 0,3 mol Na , 0,2 mol SO4 ; 0,3 mol Cl Khối lượng chất tan có cốc nước đề cho : A- 17,55 gam B- 24 gam C- 41,55 gam D- 65,55 gam Câu 72 : Hòa tan 3,06g hỗn hợp muối Cacbonat kim loại hóa trị I II dd HCl dư thu 672 ml CO2 (đkc) Nếu cô cạn dd thu gam muối khan ? A 3,39g B 6,78g C 9,33g D Không xác định Câu 73 : 1,04 gam hỗn hợp kim loại tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư ta thấy có 0,672 lít Hidro (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu : A- 1,96 gam B- 3,52 gam C- 3,92 gam D- 5,88 gam 2+ + 2Câu 74: Một cốc nước có chứa 0,2 mol Mg ; 0,3 mol Na , 0,2 mol SO4 ; 0,3 mol Cl - Để tạo cốc nước người ta phải hòa tan vào nước ( giả sử muối tan hoàn toàn điện li hoàn toàn ) A- 0,2 mol MgSO4 0,3 mol NaCl B- 0,3 mol MgSO4 0,2 mol NaCl C- 0,15 mol Na2SO4 ; 0,05 mol MgSO4 ;0,15 mol MgCl2 D- A C Câu 75 : Hòa tan hoàn toàn 7,2 g hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm II ( thuộc chu kì liên tiếp ) dd HCl lỗng thu khí B Cho khí B hấp thụ hết vào dd Ba(OH)2 dư thu 15,76g kết tủa Xác định tên kim loại A./ Be Mg B./ Mg Ca C./ Ca Sr D./ Sr Ba Câu 76: Hoà tan hết 30,4g hỗn hợp FeO, Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lit khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 48,4 g B 96,8g C 9,68g D 4,84g Câu 77: Hoà tan 2,32g oxit sắt từ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc thu X lit (đktc) X có giá trị là: A 224ml B 336ml C 112ml D 448ml Câu 78: Cho khí CO khử hồn tồn đến sắt hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lit CO2 (đktc) ra.Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 4,48 lit Câu 79 : Hòa tan hết 1,935 gam hỗn hợp bột kim loại Mg Al bàng 125 ml dung dịch hỗn hợp chứa dung dịch HCl 1M H2SO4 0,28M loãng thu dung dịch A 2,184 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng ? A 9,733g B 12,98g C 6,789g D Kết khác 18 Giải nhanh Bài tập Hố vơ phương pháp bảo toàn Câu 80 : Cho 2,81 gam hỗn hợp oxit Fe3O4, Fe2O3, MgO, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 lỗng 0,1M khối lượng muối sunfat khan thu ? A 4,5g B 3,45g C 5,21g D chưa xác định Câu 81 : Khử hồn tồn a gam FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 0,84g Fe 0,88g khí CO2 Gía trị a ? A 1,72g B 1,16g C 1,48g D không xác định 19 ... hết với ion Ca2+ Giải nhanh Bài tập Hoá vơ phương pháp bảo tồn Mg2+ + CO3 2- → MgCO3↓ Ba2+ + CO3 2- → BaCO3↓ Ca2+ + CO3 2- → CaCO3↓ Sau phản ứng kết thúc, dung dịch chứa ion K+, Cl- NO3- (kết tủa... gồm ACO3, B 2CO3 , R 2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là: A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 123 gam Bài 4) Cho 24,4 gam hỗn hợp Na 2CO3 ... D Kết qủa khác Câu 38: Hòa tan 3,164gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu được448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là? A 50% B 55% C 60% D 65% Câu 39: A quặng