cac pp giai hoa vo co hay

 : Các dạng tốn hóa vơ DẠNG : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu :Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 , MgO , ZnO 500 ml dung dịch axit H 2SO4 loãng 0,1 M vừa đủ Sau phản ứng , hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng ? ĐS : 6,81 gam Câu :Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe , Mg , Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng , thu 1,344 lít khí H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Gía trị m ? Câu :Nung 13,44 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị Thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M , khối lượng muối khan thu sau phản ứng ? Câu :Khi cho gam hỗn hợp kim loại gồm Cu , Zn , Al vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 4,48 lít khí SO2 điều khiện tiêu chuẩn Khối lượng muối clorua thu cho gam hỗn hợp tác dụng với khí Clo Câu :Hồ tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO , Y2(CO3)2 dung dịch HCl Ta thu dung dịch Z 0,672 lít khí bay đktc Cơ cạn dung dịch Z thu m gma muối khan Tính m ĐS : 10.33 Câu : Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO , Fe 2O3 ,FeO , Al2O3 Nung nóng hỗn hợp rắn có khối lưọng 16 gam dẫn hồn tồn khí thu vào dung dịch nước vôi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Tính m ? Câu : Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg , Zn , Fe tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng thấy 6,72 lít khí H2 đktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Gía trị m Đs ; 43,3 Câu : Dẫn luồng khí khí CO dư qua ống nghiệm đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 CuO nung nóng thu chất rắn Y Khí khỏi ống dần vào bình dung dịch Ca(OH) dư thu đuợc 40 gam kết tủa Hoà tan chất rắn Y dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay đktc Tính m ? ĐS : 24 gam Câu :Hoà tan hoàn toàn 23 gam hỗn hợp muối bonat kim loại hoá trị I , muối kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thấy 4,48 lít khí CO đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu Câu 10 : Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl , sau phản ứng thu thu 2,912 lít khí H2 27,3 độ C ; M kim loại ? Câu11 :Khử hoàn toàn hỗn hợp X gồm FeO Fe 2O3 H2 nhiệt độ cao , kết thúc thí nghiệm thu gam H2O 22,4 gam chất rắn % Số mol FeO hỗn hợp X : Câu 12 :Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe3O4 Fe2O3 Hoà tan hết X HNO3 đặc nóng 5,824 lít khí NO2 điều kiện tiêu chuẩn Tính m Câu 13 :Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp chất rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa m có giá trị : Câu 14 :Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe 2O3 cần 2,24 lít CO đktc Khối lượng sắt thu đựoc ? Câu 15 :Ngâm kim loại M có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau phản ứng thu 3,36 lít khí H2 đktc thấy khối lưọng kim loại giảm 1,68 % so với ban đầu M kim loại ? Câu 17 :Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm muối khan FeSO Fe2(SO4)3 vào nước Dung dịch thu phản ứng hồn tồn với 1,58 gam KMnO mơi truờng axits H2SO4 dư Thành % khối lượng FeSO4 X Câu 18 :Điện phân 250 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ , catốt bắt đầu có bọt khí ngừng điện phân , thấy khối lưọng ca tốt tăng 4,8 gam Nồng độ mol/lít CuSO4 ban đầu Câu 19 :Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe , Cu dung dịch HNO3 dư , kết thúc thí nghiệm thu 6,72 lít đktc Hỗn hợp B gồm NO NO có khối lượng 12,2 gam gam Khối lượng muối nitrát sinh ? Trang - -  : Các dạng tốn hóa vơ Câu 20 :Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối Nitrat kim loại thu gam ơxít Cơng thức muối Câu 21 :Hồ tan hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe dung dịch HNO 1M Sau phản ứng thu dung dịch A khí NO Cho tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch A thu kết tủa B dung dịch C Lọc kết tủa , rửa đem kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu Câu 22 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO O,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch A khí NO Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn lượng kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lưọng ? Câu 23 :Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín thời gian , thu 4,76 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hồ tan hồn toàn X vào H2O 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có PH ? Câu24 :Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng , sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 Hồ tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng thu thu dung dung dịch Y Cô dung Y lượng muối khan thu ? Câu25 :Để khử hồn tồn CuO , FeO cần 4,48 lít khí H đktc Nếu khử hồn tồn hỗn hợp CO lượng CO thu cho qua dung dịch nước vôi dư khối lượng kết tủa sinh ? DẠNG : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG VD1 : Cho chuỗi phản ứng sau : + O2 + O2 + H2SO4 + Ba(NO3)2 + NaOH to H2 Fe → Fe3O4 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 Viết phương trình phản ứng xảy Và tính số mol nguyên tố hợp chất Đưa nhận xét VD2 :Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe ; 0,2 mol FeO , O,2 mol Fe 2O3 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng muối thu Câu 1:Cho 1,6 gam bột Fe2O3 tác dụng với axit dư HCl Khối lượng muối dung dịch sau phản ứng ? Câu :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe 2O3 , Fe3O4 dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu 4,48 lít khí NO đktc 96,8 gam muối Fe(NO3)3 phản ứng Tính số mol HNO3 Đs : 1,4 mol Câu hỏi phụ : Tính m H2O tạo thành , m ôxit ban đầu Câu :Hỗn hợp X gồm ơxit sắt có khối lượng 2,6 gam Cho khí CO dư qua X nung nóng , khí hấp thụ vào dung dịch nước vơi dư thu 10 gam kết tủa Tính tổng khối lượng Fe có X ? ĐS : gam Câu :Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HCl thu x gam muối clorua Nếu hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 lỗng dư thu y gam muối nitrat Khối lượng muối chênh lệch 23 gam Gía trị m ? Câu :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ thu dung dịch X chứa hai muối sunfat khí NO Gía trị a ? ĐS : a = 0,06 mol Câu :Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe 2O3 đun nóng sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu lương muối khan ĐS : 40 Câu hỏi them : Nếu cho biết khí SO2 thu đuợc 0,3 mol , Tính n H2SO4 , Câu :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe dung dịch HNO 1M sau phản ứng thu dung dịch A khí NO Cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B dung dịch C Lọc kết tủa B đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu ? Trang - -  : Các dạng tốn hóa vơ ĐS : 16 Câu :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch A khí NO Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng ? ĐS : 48 gam Câu :Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc dung dichj B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa , nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng 24 gam Tính a ? Đs : 21.6 gam DẠNG : PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON Câu 1:Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe , Cu tỉ lệ mol 1:1 axit HNO , Thu đuợc V lít khí đktc hỗn hợp khí X gồm NO NO dung dịch Y chứa hai muối axit dư Tỉ khối X H 19 Gía trị V ? Câu :Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng dư 0,112 lít khí SO điều kiện tiêu chuẩn sản phẩm khí Cơng thức hợp chất Fe : FeO , FeCO , FeS , FeS2 Câu :Cho 12 gam hỗn hợp Fe Và Cu tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư Sau phản ưng xảy hồn tồn thu 5,6 lít khí SO2 đktc dung dịch X Khối lưọng Fe 12 gam hỗn hợp đầu ? Câu :Hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lưọng tương ứng 7:3 Lấy m gam X cho phản ứng xảy hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn có 0,56 lít khí Y gồm NO NO2 đktc Gía trị m ? ĐS : m = 50,4 gam Câu :Trộn 0,54 gam bột Al với bột CuO Fe 2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hỗn hợp thu vào dung dịch HNO dư hỗn hợp khí NO NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 1:3 Thể tích khí thu ?ĐS : 0,896 lít Câu :Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí , sau thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 Cho X tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí NO Gía trị m ? ĐS : 10.08 gam Câu :Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe 2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ưng nhiệt nhơm thu hỗn hợp X Hồ tan hồn tồn X dung dịch HNO đun nóng thu V lít khí NO điều kiện tiêu chuẩn Tính V ?ĐS : 0,672 lit Câu :Hồ tan hoàn toàn 6,4 gam Cu dung dịch HNO lỗng dư thu hỗn hợp khí X gồm 0,04 mol NO 0,01 mol NxOy Công thức NxOy ? ĐS : N2O Câu :Cho V lít hỗn hợp khí Cl2 , O2 đktc tác dụng vừa hết với 2,7 gam Al 3,6 gam Mg thu 22,1 gam sản phẩm V có giá trị A.3,36 B.4,48 C.5,6 D.6.72 Bài 11 :Hỗn hợp X gồm hai kim loại A ,B đứng trước H dãy họat động hố học có hố trị khơng đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần Phần I : hoà tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí Phần II : tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO sản phẩm khử Biết thể tích khí đo đktc Tính V A.2,24 lit B.3,36 l C.4,48 l D.6,72 l Câu 12 :Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe 2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn toàn A dung dịch HNO hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 là: A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít Câu 13 :Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: Trang - -  : Các dạng tốn hóa vơ A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol Câu 14 : Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO lỗng thu 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O NO đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5 Tìm giá trị a? A 1,98 gam B 1,89 gam C 18,9 gam D 19,8 gam Câu 15 :Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S , FeS , FeS2 dung dịch HNO3 thu 0,448 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lọc nung kết tủa đến khối lượng không đỏi thu m gam hỗn hợpc rắn Tính giá trị m A.11,65 g B.12,815 g C.13,98 g D.15,145 g DẠNG : PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ION Phương trình ion : Điều kiện để có Phản ứng ion : Một điều kiện sau + Là phản ứng Axít Bazơ + Sản phẩm sau phản ứng có kết tủa + Sản phẩm sau phản ứng có khí Ví dụ : • H+ + OH- → H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ –TRUNG HỒ ) 2+ • CO3 + H → CO2 + H2O ( Phản ứng A – B – TRUNG HỒ ) + • HCO3 + H → CO2 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HỒ ) 2• HCO3 + OH- → CO3 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HỒ ) • CO32- + Ba2+ → BaCO3 ↓ ( Tạo kết tủa ) + • NH4 + OH → NH3 ↑ + H2O ( Tạo khí ) Các dạng toán nên giải theo phương pháp ion : + Nhiều axit + Kim loại + Nhiều bazơ + Nhôm , Al3+ , H+ + Nhiều muối HCO3- + OH+ Cu + HNO3 + H2SO4 Bài tập : Phần I : Viết phương trình phản ứng dạng ion trường hợp sau : 1.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , HNO3 2.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , H2SO4 3.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch gồm NaCl , Na2SO4 4.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na, Ba vào dung dịch gồm HCl , H2SO4 5.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch chứa (NH4)NO3 6.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm K , Ca vào dung dịch chứa (NH4)2CO3 7.Hoà tan hỗn hợp K , Ca vào dung dịch hỗn hợp chứa NH4HCO3 8.Hoà tan K , Na, Al vào nước 9.Hoà tan hỗn hợp gồm Al , Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl , H2SO4 10.Trộn NaOH , KOH với NaHCO3 Ca(HCO3)2 11.Trộn dung dịch gồm Na2CO3 , K2CO3 với dung dịch chứa CaCl2 , MgCl2 , Ba(NO3)2 Phần II : Bài tập Câu :Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M , Ba(OH) 0,5M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M , H2SO4 1M Tính nồng độ ion lại sau phản ứng Khối lượng kết tủa tạo thành Câu :Trộn 200 ml dung dịch NaHSO 0,2M Ba(HSO4)2 0,15M với V lit dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 1M thu dung dịch có PH = Tính V khối lượng kết tủa tạo thành Câu :Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu đuợc lượng kết tủa Y lớn giá trị m A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59 Câu :Trộn dung dịch Ba2+ ; OH- : 0,06 Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO 3- 0,04 mol ; (CO3)20,04 mol Na+.Khối lượng (g)kết tủa thu sau phản ứng ? Trang - -  : Các dạng tốn hóa vơ Câu :Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H2 đktc dung dịch Y Tính PH dung dịch Y ( Coi dung dịch tích ban đầu ) Đs : PH = Câu :Cho hỗn hợp X chứa Na2O , NH4Cl , NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O dư đun nóng dung dịch thu chứa A.NaCl B.NaCl , NaOH C.NaCl , NaOH , BaCl2 D.NaCl , NaHCO3 , NH4Cl , BaCl2 Câu :Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Tính PH dung dịch X Câu :Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan sát ? A Sủi bọt khí B vẩn đục C Sủi bọt khí vẩn đục D Vẩn đục, sau suốt trở lại Câu 10 :Trộn V1 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M , Ba(OH) 0,2 M với V2 ml gồm H2SO4 0,1 M HCl 0,2 M thu đựoc dung dịch X có giá trị PH = 13 Tính tỉ số V1 : V2 A.4/5 B.5/4 C.3/4 D.4/3 Câu 11 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe , Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% , thu dung dịch Y Nồng độ FeCl dung dịch Y 15,76 % Nồng độ % MgCl dung dịch Y ? A.11,79% B.24,24% C.28,21% D.15,76% Câu 12.Một dung dịch chứa a mol NaHCO b mol Na2CO3 Khi thêm (a+b) mol CaCl2 (a+b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch lượng kết tủa thu hai trường hợp có khơng ? A Lượng kết tủa hai trường hợp có B Lượng kết tủa trường hợp gấp đôi với trường hợp C Trường hợp có b mol kết tủa, trường hợp có (a+b) mol kết tủa D Trường ,hợp có a mol kết tủa, trường hợp có (a+b) mol kết tủa Câu 13 :Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ màng ngăn xốp thu dung dich có phản ứng vừa đủ vơi Ca(HCO3)2 tạo gam kết tủa Khí Cl thu dẫn qua bình đựng KOH 1M 100 độ C Tính V KOH dùng A.100 ml B.20 ml C.10 ml D.40 ml Câu 14 :Thực hai thí nghiệm sau : 1.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít khí NO 2.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít khí NO So sánh V1 V2 Câu 15 :Cho 0,2 mol Na vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,1M H2SO4 2M Hiện tượng quan sát A.Có khí bay lên B.Có khí bay lên có kết tủa xanh C.Có kết tủa D.Có khí bay lên có kết tủa màu xanh sau kết tủa lại tan Câu 16 :Dung dịch X có ion Mg2+ , Ba2+ , Ca2+ Và 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn Gía trị V ? DẠNG : Al3+ + DUNG DỊCH KIỀM Lý thuyết : AlCl3 + NaOH Al2(SO4)3 + KOH Al(NO3)3 + KOH AlCl3 + Ca(OH)2 Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 → → → → → Phương trình ion : Al3+ + OH- → Al(OH)3 Al + OH- → AlO2Trang - -  : Các dạng tốn hóa vơ AlO2 + H+ + H2O → Al(OH)3 Ví dụ : Cho từ từ 100 ml dung dịch NaOH 5M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 1M Tính nơng độ mol ion sau phản ứng - Luyện tập : Câu : Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu đuợc lượng kết tủa Y lớn giá trị m A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59 Câu :Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,1M Luợng kết tủa thu 15,6 gam Tính giá trị lớn V ? Câu :Thể tích dung dịch NaOH 2M để cho tác dụng với 200 ml dung dịch X ( HCl 1M AlCl3 0,5M ) thu đuợc kết tủa lớn ? Đs : 250 ml Câu :Cho V lít dung dịch hỗn hợp muối MgCl2 1M AlCl3 1M tác dụng với lít NaOH 0,5M thu kết tủa lớn Tính V ĐS : V = 100 m l Câu : Cho V lít dung dịch hỗn hợp muối MgCl2 1M AlCl3 1M tác dụng với 1.1 lít NaOH 0,5M thu 9.7 gam kết tủa Tính V lớn ĐS : 100 ml Câu 6: Cho V lít dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch chứa 0,15 mol AlCl3 thu 9,86 gam kết tủa Tính V Câu : Cho lít dung dịch HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol NaAlO2 lọc ,nung kết tủa đến khối lượng không đổi 7,65 gam chất rắn Tính nồng độ dung dịch Câu : Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch dư 1,75 lít khí Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X (biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Câu : Chia m gam hỗn hợp A gồm Ba , Al thành phần nhau: -Phần 1: Tan nước dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) dung dịch B -Phần 2: Tan dung dịch Ba(OH)2 dư 10,416 lít khí H2(đktc) a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Cho 50ml dung dịch HCl vào B Sau phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch HCl Câu 10:Thêm 240 ml dung dịch NaOH vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ a mol , khuấy tới phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,08 mol kết tủa Thêm vào cốc 100 ml dung dịch NaOH 1M khuấy thấy phản ứng xảy hoàn toàn thu đựoc 0,06 mol kết tủa Tính nồng độ a A.2M B.1,5M C.1M D.1,5M Câu 11: Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lợng không đổi đợc 5,1g chất rắn a) Nếu V = 200 ml a có giá trị sau đây: A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D 1,5M hay 7,5M b) Nếu a = mol/l giá trị cđa V lµ: A 150 ml B 650 ml C 150 ml hay 650 ml D 150 ml hay 750 ml Câu 12 : Hỗn hợp X gồm kim loại Al , Fe , Ba Chia X thành phần : Phần I tác dụng với nước dư , thu 0,896 lít khí H2 Phần II tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M dư thu đươc 1,568 lít khí H2 Phần III tác dụng với HCl dư thu đuợc 2,24 lít khí H2 1.Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X Sau phản ứng phần II , lọc dung dịch Y , Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để A.Thu lượng kết tủa nhiều Trang - -  : Các dạng tốn hóa vơ B.Thu 1,56 g kết tủa DẠNG : BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN Câu 1:Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I 1.93A.Tính thời gian điện phân (với hiệu xuất 100%) 1)để kết tủa hết Ag (t1) 2)để kết tủa hết Ag Cu (t2) a)t1 = 500s, t2 = 1000s b) t1 = 1000s, t2 = 1500s c)t1 = 500s, t2 = 1200s d) t1 = 500s, t2 = 1500s Câu 2:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.2M với cường độ I = 9.65 A.Tính khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1 = 200s t2 = 500s(với hiệu suất 100%) a) 0.32g ; 0.64g b) 0.64g ; 1.28g c) 0.64g ; 1.32g d) 0.32g ; 1.28g Câu 3:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Tính pH dung dịch với hiệu suất 100%.Thể tích dung dịch xem không đổi Lấy lg2 = 0.30 a) pH = 0.1 b) pH = 0.7 c) pH = 2.0 d) pH = 1.3 Câu 4:Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ dịng điện I 1.93A Tính thời gian điện phân để dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch xim khơng thay đổi,hiêu suất điện phân 100% a) 100s b) 50s c) 150s d) 200s Câu 5:Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 002M AgNO3 0.1M với cường độ dòng điện I = 3.86A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1.72g.Cho Cu =64 Ag = 108 a) 250s b) 1000s c) 500s d) 750s Câu 6:Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0.08M Cho dung dịch thu sau điện phân tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0.861g kết tủa Tính khối lượng Cu bám bên catot thể tích thu bên anot Cho Cu = 64 a) 0.16g Cu ; 0.056 l Cl2 b) 0.64g Cu ; 0.112 l Cl2 c) 0.32g Cu ; 0.112 l Cl2 d) 0.64g Cu ; 0.224 l Cl2 Câu 7:Điên phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M với cường độ I = 9065A.Tính thể tích khí thu bên catot bên anot lúc t1 = 200s t2 = 300s a) catot:0;112ml; anot:112;168ml c) catot:0;112ml; anot:56;112ml b) catot:112;168ml; anot:56;84ml d) catot:56;112ml; anot:28;56ml Câu 8:Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 0.2M Tính cường độ I biết phải điện phân thời gian 1000s bắt đầu sủi bọt bên catot tính pH dung dịch Thể tích dung dịch xem khơng thay đổi trình điện phân Lấy lg2 = 0.30 a) I = 1.93A,pH = 1.0 b) I = 2.86A,pH = 2.0 c) I = 1.93A,pH = 1.3 d) I = 2.86A,pH = 1.7 Câu 9:Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 0.1M MgSO4 bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Tinh khối lượng kim loại bám bên catot thể tích(đktc) bên anot.Cho Cu = 64, Mg = 24 a) 1.28g; 2.24 lít b) 0.64; 1.12lít c) 1.28g; 1.12 lít d) 0.64; 2.24 lớt Cõu 10 : Khi điện phân dm3 dd NaCl (d = 1,2) Trong trình điện phân thu đợc chất khí điện cực Sau trình điện phân kết thúc, lấy dd lại bình điện phân cô cạn cho hết nớc thu đợc 125g cặn khô Đem cặn khô nhiệt phân khối lợng giảm 8g Hiệu suất trình điện phân là: A 46,8 B 20,3 C 56,8 D 20,3 E Kết khác Cõu 11 : in phõn 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dịng điện 5A 40 phút 50 giây catot thu Trang - -  : Các dạng tốn hóa vơ A.5,6 g Fe B.2,8 g Fe C.6,4 g Cu D.4,6 g Cu Câu 12 : Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO3)2 b mol NaCl với điện cực trơ , màng ngăn xốp Để dung dịch thu sau điện phân có khả phản ứng với Al2O3 A b = 2a B.b > 2a C.b < 2a D.b < 2a b > 2a Câu 13 :Điện phân 500 ml dung dịch A FeSO4 KCl với điện cực trơ , điện cực có màng ngăn xốp ngăn cách Sauk hi điện phân xong anot thu 4,48 lít khí B đktc Ở ca tốt thu khí C bình điện phân thu dung dịch D Dung dịch D hòa tan tối đa 15,3 gam Al2O3 1.Tính nồng độ mol/l chất A 2.Tính thể tích khí C catot 3.Sau điện phân khối lượng dung dịch A giảm gam ? Câu 14 : Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện 5A , 2h40 phút 50 giây Ở ca tốt thu A.5,6 gam Fe B.6,4 gam Cu C.2,8 gam Fe D.4,6 gam Cu Câu 15 : Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí Anot A.0,56 lít B.0,84 lít C.0,672 lít D.0,448 lít DẠNG : BÀI TẬP BIỆN LUẬN Lý thuyết : A+B →C+D+E Sau phản ứng biện luận chất : + Chắc có : C , D , E + Có thể : - A dư - B dư - Cả A B dư Như sau phản ứng có trường hợp : + C , D , E tạo thành Và A dư + C , D , E tạo thành Và B dư + C , D ,E tạo thành Và A , B dư Các Ví dụ : Câu :Nung nóng CaCO3 thu chất rắn A có phản ứng với Axít tạo khí Hỏi chất rắn A có chất Câu :Nung nóng Cu(NO3)2 thu chất rắn A Biết A hoà tan đựoc phần nứơc Hỏi A có phản ứng với chất sau ? Viết phản ứng minh hoạ HCl , NaOH , C 2H5OH , CH3COOH , Mg(ỌH)2 Câu :Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Fe 2O3 thu đựoc chất rắn A Biết A có phản ứng với HCl dư tạo thành khí Hỏi A bao gồm chất ? Biết phản ứng xảy hồn tồn Câu :Nung nóng Cu(NO3)2 thu chất rắn A Biết A hoà tan đựoc phần nứơc thu đuợc dung dịch B chất rắn C Cho dung dịch B phản ứng với Fe , KOH , điện phân dung dịch Chất rắn C đưa vào bình kín dẫn khí CO dư thu đựoc chất rắn D Cho D phản ứng với dung dịch AgNO , Fe2(SO4)3 , HCl , H2SO4 l , H2SO4 đặc , HNO3 Viết tất phản ứng xảy Câu :Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Fe 2O3 thu đựoc chất rắn A Biết A có phản ứng với Ba(OH) dư tạo thành khí dung dịch B Hỏi A , B bao gồm chất ?( Biết phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn ) Câu :Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH Dung dịch thu đựoc có phản ứng với KOH Hỏi dung dịch A gồm chất Biết phản ứng sảy hoàn toàn Câu :Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH Dung dịch thu đựoc có phản ứng với CO Hỏi dung dịch A gồm chất Biết phản ứng sảy hoàn toàn Câu :Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Dung dịch thu đựoc có phản ứng với KOH Hỏi dung dịch A gồm chất Biết phản ứng sảy hoàn toàn Trang - -  : Các dạng tốn hóa vơ Câu :Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Dung dịch thu đựoc có phản ứng với CO Hỏi dung dịch A gồm chất Biết phản ứng sảy hoàn toàn Câu 10 :Trộn lẫn dung dịch A chứa NaOH với dung dịch B chứa AlCl phản ứng xảy hoàn tồn Thu đuợc dung dịch C Biết C có phản ứng với CO2 tạo kết tủa Biện luận dung dịch B Câu 11 :Trộn lẫn dung dịch A chứa NaOH với dung dịch B chứa AlCl3 phản ứng xảy hoàn toàn Thu đuợc dung dịch C Biết C có phản ứng với CO2 khơng tạo kết tủa Biện luận dung dịch B Câu 12 :Đốt cháy kim loại Al ÔXI thu đựoc chất rắn B Cho B tác dụng với HCl dư thấy có khí tạo thành Hỏi B Câu 13 :Khử FeO CO thu chất rắn A có khả phản ứng với H2 Hỏi A Câu 14 :Tiến hành phản ứng este hoá C2H5OH với CH3COOH Sản phẩm thu sau phản ứng gồm chất ?Biện luận Câu 15 :Tiến hành phản ứng ơxi hố rượu CH 3CH2ỌH CuO Hỗn hợp thu đựoc sau phản ứng có tỉ khối so với H2 22 Hỏi hỗn hợp sau phản ứng gồm chất Bài tập Câu :Nung nóng m CaCO3 thu đươc 2,24 lít khí CO2 chất rắn A Hoà tan hoàn toàn A HCl dư thu đựoc 2,24 lít CO2 Tính khối lượng m ? ĐS : m = 20 gam Câu :Nung nóng muối 37.6 g Cu(NO3)2 thu đuợc 26.8 gam chất rắn hỗn hợp khí A Hồ tan khí A vào 500 ml H2O thu đựoc dung dịch B , Tính PH dung dịch B ĐS : PH = 0,7 Câu : ( Đại học khối A - 2006 ) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín , sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp X vào nước 300 ml dung dịch Y Viết phương trình hố học phản ứng xảy tính PH dung dịch Y A.1 B.2 C.3 D.4 Câu :Cho luồng khí H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng thấy thu 0,672 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu A.60 B.80 C.90 D.75 Câu :( Đại học khối A - 2007 )Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức , dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na , thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol A.C3H5OH C4H7OH B.C2H5OH C3H7OH C.C3H7OH C4H9OH D.CH3OH C2H5OH Câu :Dẫn V lít khí đktc hỗn hợp X gồm Axêtilen Hiđro qua ống sứ đựng bột Niken nung nóng , thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO ( Ag2O ) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 g Br lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 đktc 4,5 gam nước Gía trị V A.11,2 l B.13,44 l C.5,6 l D.8,96 l Câu :Cho 9,86 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào cốc chứa 430 ml dung dịch H 2SO4 1M Sau phản ứng hoàn toàn thêm tiếp vào cốc 1,2 lít dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,05M NaOH 0,7M , khuấy cho phản ứng hoàn toàn lọc lấy kết tủa nung đến lượng khơng đổi thu 26,08 gam chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ĐS.Mg : 7,26 , Zn : 2,6 Câu :Ơxi hố gam rượu đơn chức Z O2 có mặt xúc tác thu 5,6 gam hỗn hợp X gồm anđêhit , rượu dư nước Tên rượu hiệu suất phản ứng A.Mêtanol , 75% B.Etanol , 75% C.Propanol-1 , 80% D.Metanol , 80% Câu :Cho 35,2 gam hỗn hợp gồm este no đơn chức đồng phân có tỉ khối H 44 tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,4M , cô cạn dung dịch vừa thu , ta 44,6 gam chất rắn B Công thức cấu tạo este A.HCOOC2H5,CH3COOCH3 B.C2H5COOCH3,CH3COOC2H5 C.HCOOC3H7,CH3COOC2H5 D.HCOOC3H7,CH3COOCH3 Câu 10 :Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO đktc vào 500 ml dung dịch NaOH a M thu dung dịch có Trang - -  : Các dạng tốn hóa vơ khả hấp thụ tối đa 2,24 lít CO2 đktc Tính giá trị a A.0,4 B.0,5 C.0,6 D.0,8 Câu 11 :Dẫn 5,6 lít khí CO2 đktc vào bình chứa 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a M , dung dịch thu có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Gía trị a A.0,75 B.1,5 C.2 D.2,5 DẠNG : BÀI TOÁN CO2 Câu 1:Cho 1,568 lít CO2 đktc lội chậm qua dung dịch có hịa tan 3,2 gam NaOH Hãyxác định khối lượng muối sinh ? Câu :Cho 1,568 lít CO2 đktc lội chậm qua dung dịch có hịa tan 3,2 gam NaOH Hãy xác định khối lượng muối sinh ? Câu :Cho lít hỗn hợp khí CO2 N2 đktc qua dung dịch KOH tạo 8,07 g hai muối Hãy xác định thành phần phần trăm CO2 hỗn hợp bạn đầu Câu :Cho lít hỗn hợp khí CO CO2 CO2 chiếm 39,2 % qua dung dịch có chứa 7,4 gam Ca(OH)2 Hãy xác định số gam kết tủa thu sau phản ứng ? Câu :Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylíc với hiệu suất 81% Tồn lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu thêm đựơc 550 gam kết tủa Gía trị m ? Câu :Hấp thụ hoàn tồn 2,688 lít khí CO2 đktc vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l , thu 15,76 gam kết tủa Gía trị a ? Câu :Cho 3,36 lít khí CO2 đktc vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng ? Câu :Dẫn 5,6 lít CO2 hấp thụ hồn toàn vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a M thu 15 gam kết tủa Gía trị a ? Câu :Dẫn 112 ml CO2 đktc hấp thụ hịan tồn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 thu 0,1 gam kết tủa Nông độ mol nước vôi ? Câu 10 :Dẫn 5,6 lít CO2 hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a M thu dung dịch có khả tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M Tính a ? Câu 11 Cho toàn 0,448 lít khí CO (đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 1,97 gam kết tủa HÃy lựa chọn nồng ®é mol/l cđa dung dÞch Ba(OH)2 A 0,05M B 0,1M C 0,15M D đáp án khác Câu 12 Cho 3,36lít khí CO2 (đktc) hấp thụ 100 ml dung dịch NaOH 1M Ba(OH)2 1M thu đợc bao bao nhiªu gam kÕt tđa A 19,7 gam B 24,625 gam C 14,775 gam D A, B Câu 13 Hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại thuộc chu kì liên tiếp phân nhóm nhóm II Hòa tan hết 41,8 gam hỗn hợp A dung dịch HCl thu đợc khí B Cho toµn bé khÝ B hÊp thơ vµo 500 ml dung dÞch Ba(OH) 1M Läc bá kÕt tđa , lấy dung dịch nớc lọc tác dụng với lợng d dung dịch Na2SO4 thu đợc 11,65 gam kết tủa Xác định công thức muối A BeCO3 MgCO3 B MgCO3 vµ CaCO3 C CaCO3 vµ SrCO3 D A, B Câu 14 Dẫn khí CO ®i qua 20 gam CuO nung nãng thu ®ỵc chÊt rắn X khí CO2 Hấp thụ hoàn toàn khí CO sinh b»ng 300 ml dung dÞch Ba(OH) 1M thu đợc 39,4 gam kết tủa Cho chất rắn X vào dung dịch AgNO d thu ®ỵc m gam kÕt tđa TÝnh m A 43,2 gam B 47,2 gam C 86,4 gam D B C Câu 15 : Một bình chứa 15 lít dd Ba(OH)2 0,01M Sục vào dd V lít khí CO2 (đktc) ta thu đợc 19,7g kết tủa trắng giá trị V là: Trang - 10 - : Các dạng tốn hóa vơ A 2,24 lÝt B 4,4 lÝt C 2,24 lÝt vµ 1,12 lÝt D 4,4 lÝt vµ 2,24 lÝt Câu 16 : 2003 A Khử hồn tồn 4,06 gam ơxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn ssinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư , thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 đktc 1.Xác định cơng thức oxit kim loại 2.Cho 4,06 gam oxit kim loại tác dụng hồn tồn với 500 ml dung dịch X có khí SO2 bay Hãy xác định nồng độ mol/l muối dung dịch X DẠNG : TRUNG HÒA ĐIỆN Lý thuyết : Một dung dịch tồn ion : Aa+ ( m mol ) , Bb+( n mol ) … aninon Cc-(x mol ), Dd-(y mol) Ta có phương trình trung hồ điện : a m + b.n – x.c – y.d = Các ví dụ đơn giản : VD : Dung dịch tồn ion sau : Al3+ : 0,5 mol ; Fe3+ : 0,5 mol ; NO3- : 0,5 mol ; SO42- : x mol Tính x : VD : Dung dịch A có chứa ion Ba2+ , Ca2+ , NO3- : 0,2 mol , Cl- : 0,2 mol Tính thể tích MgSO4 2M vừa đủ để tạo kết tủa hết với ion có dung dịch ĐS : V = 100 ml VD : Dung dịch A có chứa ion : Ca2+ : 0.2 mol , Na+: 0.2 mol anion Cl- : a mol NO3- b mol Khi cô cạn thu 36.55 gam Tính a , b ĐS : a = 0.5 ; b = 0.1 Luyện tập : Câu : Một dung dịch tồn ion : Al3+ ; Cu2+ ; SO42- tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Thu kết tủa , nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 111,4 gam Tính khơi lượng muối ban đầu ? Đáp số 50,2 gam Bài : Một dung dịch chứa ion Fe2+ , Cu2+ , Cl- , cho lượng 600 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng vừa đủ với dung dịch Thu 82,55 gam chất rắn Tính khối lượng muối ban đầu Đáp số : m = 26,05 gam Câu :Dung dịch A chứa ion Mg2+ , Ca2+ , HCO3- tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Sau phản ứng thu kết tủa H2O Tính khối lượng muối ban đầu Đáp số m = 30,8 gam Câu : Dung dịch Xcó chứa ion Ca2+ , Al3+, Cl- Để làm kết tủa hết ion Cl- 10 ml dung dịch phải dùng hết 70 ml AgNO3 1M Khi cô cạn dung dịch X thu 35,55 gam muối khan Tính nồng độ mol/l Ca2+ X Câu : Trong dung dịch Y có chứa ion Zn2+ , Fe3+ , (SO4)2- Biết dùng hết 350 ml dung dịch NaOH 2M làm kết tủa hết ion dương 100 ml dd Y , đổ thêm tiếp 200 ml dd NaOH chất kết tủa vừa tan hết , cịn lại chất kết tủa Tính nồng độ Fe3+ dd Y ? Câu : Dung dịch Ba2+ ; OH- : 0,06 Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol ; (CO3)2- 0,04 mol Na+.Khối lượng (g)kết tủa thu sau phản ứng ? Câu : m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M Axit H2SO4 0,5M Thu 5,32 lít khí H2 đktc dung dịch Y , coi thể tích khơng dổi Dung dịch Y có PH ? Câu :Dung dịch X gồm có ion : Mg2+, Ba2+,Ca2+ 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn Gía trị V(ml) ? Câu : 12,9 gam hỗn hợp gồm Al Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hơp axit HNO3 4M Trang - 11 -  : Các dạng tốn hóa vơ H2SO4 7M đậm đặc thu 0,1 mol mối chất khí SO2 ,NO , N2O Tính số mol kim loại Al hỗn hợp ban đầu ? Câu 10 : Một dung dịch Y có chứa ion Zn2+ , Fe3+ , (SO4)2- Biết dùng hết 350 ml dung dịch NaOH 2M làm kết tủa hết ion dương 100 ml dd Y , đổ thêm tiếp 200 ml dd NaOH chất kết tủa vừa tan hết , lại Câu 11 :dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dung dịch A có chứa ion NH4+ ,(SO4)2-,NO3- Có 11,65 gam kết tủa tạo đun nóng có 4,48 lít khí Câu 12 : dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+ , 0,03 mol K+ , x mol Cl- , y mol (SO4)2-Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,345 gam Gía trị x y : Câu 13 :m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu kết tủa Y lớn giá trị m ? Cõu 14: Kết xác định nồng độ mol/lit cđa c¸c ion dd nh sau: Na+: 0,05; Ca2+: 0,01; NO3: 0,01; Cl-: 0,04; HCO3-: 0,025 Hái kÕt hay sai A Sai B Đúng C Không xác định đợc không cho thể tích dd D Thiếu điều kiện tiêu chuẩn, không xác định đợc DẠNG 10 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu : Cho hai ngun tố có cấu hình electron ngun tử là: + Nguyên tử X : 1s22s22p63s2 + Nguyên tử Y : 1s22s22p63s23p63d34s2 • X Y có thuộc nhóm ngun tố khơng ? Giải thích • Hai nguyên tố cách nguyên tố hoá học? Có chu kì khơng? Câu :Ngun tố X chu kì 3,nhóm VA bảng tuần hồn a) Viết cấu hình electron X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì ( ) Giải thích lại viết Câu : Cho nguyên tố X có Z = 30 a)Viết cấu hình electron nguyên tử X b)Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố chu kì,thuộc hai nhóm liên tiếp (trước sau) với nguyên tố X giải thích lại viết Câu : Cho hai nguyên tố X Y hai ô liên tiếp chu kì bảng HTTH có tổng số proton 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí chúng bảng HTTH Câu : Cho hai nguyên tố A,B đứng bảng HTTH có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 37 a)Có thể khẳng định A,B thuộc chu kì khơng? Xác định ZA ,ZB b)Xác định vị trí A, B bảng TH Cho biết A,B kim loại ,phi kim,hay khí hiếm? Câu : Cho 1,2 gam kim loại thuộc nhóm IIA bảng HTTH tác dụng với HCl thu 0,672 lít khí (đktc).Tịm kim loại đó,viết cấu hình electron ngun tử,nêu rõ vị trí bảng HTTH Câu : Cho 0,78 gam kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu 0,224 lít khí (đktc).Định tên kim loại Câu : Khi cho 5,4 gam kim loại M tác dụng với oxi khơng khí thu 10,2 gam oxit M 2O3 Tìm tên kim loại M Câu : A nguyên tố chu kì 3.Hợp chất A với cacbon chứa 25 % cacbon khối lượng ,và khối lượng phân tủ hợp chất 144 u.Định tên nguyên tố A,công thức phân tử hợp chất Câu 10 : Một nguyên tố B tạo thành loại oxit có cơng thức AO x AOy chứa 50% 60% oxi khối lượng.Xác định nguyên tố B công thức phân tử hai oxit Câu 11 : Cho 8,8 gam hỗn hợp kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hiđro (đktc) Dựa vào bảng tuần hồn cho biết tên hai kim loại Trang - 12 -  : Các dạng tốn hóa vơ Câu 12 : Hợp chất A có cơng thức MX x M chiếm 46,67% khối lượng (M kim loại, X phi kim chu kì 3) Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt, cịn X có số proton số nơtron Tổng số hạt proton A 58 Xác định M,X,A Câu 13 : X Y ngun tố có hợp chất khí với H XHa YHa Khối lượng mol chất nầy gấp lần khối lượng mol chất Khối lượng phân tử oxit cao X Y (X 2Ob Y2Ob) 34 u a)X,Y kim loại hay phi kim b)Xác định tên X,Y công thức phân tử hợp chất X,Y Câu 14 : Tổng số hạt mang điện ion AB 32– 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố A,B Viết cấu hình electron nguyên tử A,B Xác định vị trí nguyên tố A B bảng tuần hồn ngun tố hóa học Câu 15 : X,Y halogen (thuộc nhóm VIIA) chu kì liên tiếp Hịa tan 16,15 gam hỗn hợp NaX NaY vào nước sau cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 33,15 gam kết tủa Xác định tên X,Y phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu Câu 16 : Hợp chất M tạo thành từ cation X+ anion Y3– ion nguyên tử nguyên tố phi kim tạo nên.Biết tổng số proton X+ 11 Y3– 47 Hai nguyên tố Y3– thuộc chu kì liên tiếp có số thứ tự cách đơn vị Hãy xác định cơng thức hóa học M Câu 17 : X,Y nguyên tố nhóm A thuộc chu kì bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton, electron nơtron Y – 55 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 1,75 lần Hãy xác định số hiệu nguyên tử X,Y số khối Y Câu 18 : A,B,X nguyên tố phi kim Tổng số hạt proton, nơtron,electron phân từ AX 52 Số hạt mang điện AY2 nhiều số hạt mang điện AX 28 hạt Phân tử X2Y có tổng số hạt proton,electron nơtron 28 số hạt mang điện 2,5 lần số hạt không mang điện a)Xác định điện tích hạt nhân số khối A,X,Y b)Xác định vị trí A,B,X bảng tuần hồn Câu 19 : Có hợp chất MX3 : –Tổng số proton, nơtron, elctron 196 –Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 –Số khối M nhỏ số khối X –Tổng số proton, nơtron, elctron X– nhiều ion M3+ 16 Xác định vị trí M X bảng tuần hoàn Câu 20 : X,Y,Z nguyên tố phi kim nhóm VA, VIA, VIIA Oxit cao X có số hạt mang điện gấp 2,5 lần số hạt mang điện oxit cao Y Số hạt mang điện oxit cao Z nhiều lần số hạt mang điện oxit cao Y 28 Số hạt mang điện nguyên tử X,Y,Z số hạt mang điện oxit cao Y Xác định số thứ tự X,Y DẠNG 11 : BÀI TỐN KHÍ N2 , NO2 , Cl2 KHÍ NITO Dạng I : Hiệu suất phản ứng Câu 1: Một hỗn hợp A gồm hai khí N H2 theo tỉ lệ mol : cho chúng phản ứng với tạo NH3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A B 0,6 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Câu 2: Cho bình kín dung tích 112 lít chứa N H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 OoC 200 at ( xúc tác thích hợp ) nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ O oC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu a) Tính H % phản ứng b)Nếu lấy 12,5% lượng NH3 tạo thành điều chế lít dung dịch NH3 25% ( d= 0,907 g/ml Câu 3: Đun nóng hỗn hợp gồm 200 gam NH 4Cl 200 gam CaO Từ lượng khí NH tạo điều chế 224 ml dung dịch NH3 30% ( d= 0,829 g/ml ) Tính H% phản ứng đun nóng Trang - 13 -  : Các dạng tốn hóa vô Câu 4: Nén hỗn hợp gồm lit N2 14 lit H2 bình phản ứng ( to >400 oC xúc tác thích hợp ) Sau phản ứng thu 16,4 lit hỗn hợp khí ( đk to p ) Tìm H% Câu : Từ 112 lit N2 392 lit H2 tạo 34 gam NH3 Tính H % phản ứng ( V đo đktc ) Câu : Cần lấy lit N2 H2 để tạo 201,6 lit NH3 Biết H% =18% ( V đo đktc) Câu 7: Lượng NH3 tổng hợp từ 28 m3 hỗn hợp N2 H2 (đktc) có tỉ lệ thể tích 1: , đem điều chế dung dịch NH3 20% , d= 0,925 kg/l Tính thể tích dung dịch NH3 thu biết H%=96% Câu 8: Trong bình kín chứa 90mol N2 310 mol H2 , lúc đầu có áp suất p=200 atm Nhiệt độ giữ cho không đổi đến phản ứng đạt đến trạng thái cân Tính áp suất hỗn hợp khí Biết H%=20% Câu 9: Hỗn hợp khí N2 H2 có tỉ lệ thể tích 1:4 nén tới áp suất 252,56 atm dẫn vào bình phản ứng có dung tích 20 lit, nhiệt độ bình 497 oC giữ khơng đổi q trình phản ứng a)Tính số mol N2 H2 có lúc đầu b)Tính số mol khí phản ứng đạt tới trạng thái cân biết H%=25% c)Tính áp suất hỗn hợp khí Câu 10 : Một hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối H2 3,6 Sau đun nóng thời gian để hệ đạt tới trạng thái cân tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng H2 4,5 a)Xác định %V hỗn hợp trước sau phản ứng b) Tính H% DẠNG II : Xác định thành phần hỗn hợp khí áp suất Câu : Một bình kín dung tích 14 lit chứa 14gam Nitơ Oo C Tính p Câu 2: Trộn 50 lit hỗn hợp khí gồm NO N có tỉ lệ số mol 1:1 với 50 lit khơng khí Tính thể tích khí NO2 tạo (các thể tích khí đo đk ) Câu 3: Trộn lẫn 60ml NH3 60ml O2 cho qua ống đựng chất xúc tác Pt ( nhiệt độ cao) Hỗn hợp khí làm nguội ,hơi nước ngưng tụ Tính %V khí hỗn hợp cịn lại Câu 4: Thực phản ứng với 17,92 lit NH3 120 gam CuO a)Tính thể tích N2 (đktc) b)Tính thể tích dung dịch H2SO4 đ,n có nồng độ 55% d=1,427 g/ml đủ để làm tan hết chất rắn thu sau phản ứng Câu 5: Dung dịch NH3 25% có d= 0,91 g/ml a)Trong 100ml dung dịch có hịa tan lit NH3 (đktc) b)Tính thể tích dung dịch NH3 đủ để làm kết tủa hết cation Al 3+ có 100ml dung dịch Al (SO4 )3 1,115 M Câu 6: Dẫn 8,96lit NH3 (đktc) cho tan vào 200ml dung dịch H2 SO4 1,5M Tính nồng độ muối có dung dịch thu Câu 7: Người ta điều chế axit nitric từ nguyên liệu N Người ta phải dùng hết 168ml N2 (đktc) Tính khối lượng dung dịch HNO3 50,4% thu Câu : Người ta điều chế axit nitric từ nguyên liệu N Người ta phải dùng hết 168 ml N2 (đktc ) với H% = 80% Tính khối lượng dung dịch HNO3 50,4% thu dược Câu 9: Đun nóng 127 gam hỗn hợp hai muối (NH )CO3 NH4HCO3 hỗn hợp phân hủy hết thành khí nước Làm nguội sản phẩm đến 27 oC thu 86,1 lit hỗn hợp khí , áp suất atm Tính tỉ lệ số mol hai muối hỗn hợp Câu 10 : Hỗn hợp khí N2 H2 có tỉ khối với H2 4,25 Tính %V khí hỗn hợp Trang - 14 -  : Các dạng tốn hóa vơ Câu 11 : A B hai oxit Nitơ có %N = 30,45% Biết A có tỉ khối so với O 1,4375 B tạo thành từ hai phân tử A hóa hợp với Xác định CTPT A B Câu 12 : Một bình kín chứa 4mol N2 16mol H2 có áp suất 400atm đạt trạng thái cân N2 tham gia phản ứng 25% Cho nhiệt độ bình giữ khơng đổi a)Tính số mol khí sau phản ứng b) Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng KHÍ CLO Câu 13 : Sục khí Clo vào dd NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 1,17g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dd ban đầu là: A 0,1 mol B 0,15 mol C 1,5 mol D 0,02 mol Câu 14 : Dẫn hồn tồn 0,112 lít khí Cl2 vào 200 ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường Sau phản ứng , nồng độ NaOH lại 0,05 M giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH ( Cho Cu = 64 ) A.0,2 M B.0,15 M C.0,05 M D.0,1 M Câu 15 : Khi cho 10,5 gam NaI vào 50 ml dung dịch Br2 0,5M , khối lượng NaBr thu : A.10,5 g B.4,67 g C.5,15 g D.2,575 g Câu 16 : Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl , NaI vào nước dung dịch Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm , cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X : A.29,25 gam B.58,5 g C.17,55 g D.23,4 g Câu 17 : Dẫn hai luồng khí Cl2 qua dung dịch KOH , dung dịch (I) loãng nguội , dung dịch (II) đậm đặc , nóng Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch tỉ lệ thể tích khí Cl2 qua dung dịch KOH (I) (II ) ? A.5/6 B.6/3 C.10/3 D.5/3 Câu 18 : Cho 13,44 lít khí Clo đktc qua 2,5 lít dung dịch KOH 100o C Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ ( Cl = 35,5 , K = 39 ) A.0,24 M B.0,2 M C.0,48 M D.0,4 M DẠNG 12 : BÀI TỐN NHIỆT NHƠM Câu : Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe 3O4 mơi trường khơng có khơng khí , chất cịn lại sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 6,72 lít khí H đktc Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl thu 26,88 lít khí H Tính số gam chất có hỗn hợp ban đầu Câu : Tiến hành nhiệt nhôm với Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí Chia hh thu thành phần sau trộn Phần phần 134 gam Cho phần tác dụng với NaOH thấy có 16,8 lít khí H2 (đkc) Hồ tan phần lượng dư HCl thấy có 84lít H (đkc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định khối lượng Fe thu khối lượng Al ban đầu Câu :Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm bột Al Ơxít Fe xOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A điều kiện khơng có khơng khí , hỗn hợp B Nghiền nhỏ , trộn B chia thành hai phần Phần có khối lựơng 14,49 gam hịa tan hết dung dịch HNO đun nóng , dung dịch C 3,696 lít khí NO đktc Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H2 đktc cịn lại 2,52 gam chất rắn Các phản ứng xảy hịan tồn Viết phương trình phản ứng xảy Xác định công thứ sắt DẠNG 13 : CÁC BÀI TẬP SẮT Câu :Cho 16,8 gam bột sắt vào 800 ml dung dịch HNO3 0,5 M thu khí NO Tính : • Thể tích khí thu • Tính khối lượng kim loại cịn dư • Khối lượng muối thu ĐS : V = 2.24 lít , m kim loại dư = 8.4 g , m Fe(NO3)2 = 27 g Trang - 15 -  : Các dạng tốn hóa vô Câu :Cho 16,8 gam bột sắt vào V lít dung dịch HNO3 0,5 M thu 8,4 gam kim loại dư Tính thể tích khí thu ĐS : V = 2.24 l Câu :Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M , thu khí NO , lượng muối thu cho vào dung dịch NaOH dư thu kết tủa Nung nóng kết tủa thu m gam chất rắn Tính m ? ĐS : m FeO = 10.8 gam Câu :Cho m gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M thu V lít khí NO 14 gam kim loại Tính m ? V ? ĐS : m = 22.4 gam , V = 2,24 lít Câu :Cho m gam Fe vào 800 ml dung dịch HNO3 1M thu V lít khí NO dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa B Đem nung B khơng khí thu 18,8 gam chất rắn Tính V ? m ? ĐS : m = 14 gam , V = 2.24 lít Câu :Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,5 M Tính : • khối lượng muối thu • khối lượng kim loại thu ĐS : m muối = 21.1 gam , m Ag = 27 gam Câu : Cho m gam bột Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch A , cho toàn vào dung dịch A lượng KOH dư thu kết tủa , nung kết tủa chân không thu 7,6 gam chất rắn Tính m ? Câu : 2002 A Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe , Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hịan tồn thu 2,24 lít khí NO đktc , dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại 1.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy 2.Tính nồng độ mol/lit dung dịch HNO3 3.Tính khối lượng muối dung dịch Z1 Câu : Khử 4,8 gam oxit kim loại dãy điện hóa nhiệt độ cao cần 2,016 lít khí H2 đktc Kim loại thu đem hòa tan dung dịch HCl thu 1,344 lít khí H2 đktc Hãy xác định cơng thức hóa học oxit dùng Câu 10 : Một dung dịch có hịa tan 1,58 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hịa tan 9,12 gam FeSO4 9,8 gam H2SO4 Hãy tính số gam chất có dung dịch sau phản ứng Câu 11:Hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lưọng tương ứng 7:3 Lấy m gam X cho phản ứng xảy hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO sau phản ứng cịn lại 0,75m gam chất rắn có 0,56 lít khí Y gồm NO NO2 đktc Gía trị m ? ĐS : m = 50,4 gam DẠNG 14 : BÀI TẬP VỀ HNO3 VÀ MUỐI NITRAT Câu 1: Nung nóng hỗn hợp 27,3 gam hỗn hợp NaNO3 , Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào 89,2 ml nước cịn dư 1,12 lít khí đktc khơng bị hấp thụ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu Câu : Cho bột Cu dư vào V1 lít dung dịch HNO3 4M vào V2 lít dung dịch HNO3 3M H2SO4 1M NO khí thoát Xác định mối quan hệ V1 V2 biết khí hai thí nghiệm Câu : Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO.Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 (cho Cu = 64) A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu : Cho 200 ml gồm HNO3 0,5M H2SO4 0,25M tác dụng với Cu dư V lit NO (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối khan V m có giá trị : Trang - 16 -  : Các dạng tốn hóa vơ A.2,24; 12,7 B.1,12 ; 10,8 C.1,12 ; 12,4 D.1,12 ; 12,7 Câu : Cho 0,96 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,08M H2SO4 0,2M sinh V (lit ) chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A V có giá trị : A 0,1702 lit B 0,3584 lit C 0,448 lit D 0,336 lit Câu : Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại , làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân : A.0,5 gam B.0,49 gam C.9,4 gam D.0,94 gam CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG – VẬN TỐC PHẢN ỨNG 1.Cách tính hiệu ứng nhiệt : Tính theo lien kết E Q = Tổng E sản phẩm – Tổng E ban đầu Tính theo sinh nhiệt : Q = Tổng Sn Sản phẩm – Tổng Sn ban đầu Sinh nhiệt đơn chất 2.Vận tốc tức thời phản ứng Xét phản ứng : m A + n B →p C + q D Vận tốc phản ứng : V = k [A]m [B]n Trong K số tốc độ phản ứng , phụ thuộc vào nhiệt độ , [] nồng độ mol/l chất A , B chất khí hay dung dịch 3.Vận tốc trung bình phản ứng : v = -1/m [A2 - A1] /[t2 – t1] = 1/p [C2-C1]/[t2-t1] 4.Sự phụ thuộc vận tốc vào nhiệt độ phản ứng Vt2 = Vt1 γ (t2-t1)/10 Trong γ hệ số nhiệt phản ứng số lần tăng vận tốc phản ứng tăng lên 10o C 5.Phản ứng thuận nghịch cân hóa học Xét phản ứng thuận nghịch : m A + n B → p C + q D Vt = Kt [A]m.[B]n Vn = Kn [C]p.[D]q Từ ta có số cân phản ứng : Kcb = Kt/Kn = [C]p.[D]q/ [A]m.[B]n Câu : Phản ứng hai chất khí A , B biểu diễn phương trình sau A + B = 2C Tốc độ phản ứng V = K [A].[B] Thực phản ứng với khác nộng độ ban đầu chất Trường hợp : Nồng độ chất 0,01 mol/l Trường hợp : Nồng độ chất 0,04 mol /l Trường hợp : Nồng độ chất A 0,04 mol/l chất B 0,01 mol/l Tính tốc độ phả ứng trường hợp So sánh Câu : Tốc độ phản ứng hóa học biểu diễn theo phương trình v = K [A]x.[B]y Giu nồng độ B không đổi , tăng A lên hai lần tốc độ phản ứng tăng lần Giu nồng độ A không đổi , tăng B lên hai lần tốc độ phản ứng tăng lần tính x , y Câu : Cho phản ứng chất khí sau : Ak + 2Bk → Ck + Dk Hỏi tốc độ phản ứng tăng hay giảm lần trường hợp sau [A]’ = 2[A] [B’] = 2[B] [A]’ = ½ [A] [B’] = 2[B] b.Nếu nồng độ A , B ban đầu khơng đổi tốc độ phản ứng (1) tăng lần nhiệt độ tăng lên 40 độ C Biết tăng lên nhiệt độ thêm 10 độ C phản ứng tăng lần Câu : Xét phản ứng : m A + n B → p C + q D TN1 : [A] = 0,5M , [B] = 0,5 M , v1 = 62,5 10-4 mol/l.S TN2 : [A] = 0,5M , [B] = 0,8 M , v2 = 16 10-3 mol/l.S TN3 : [A] = 0,8M , [B] = 0,8 M , v3 = 2,56 10-2 mol/l.S a.Dựa vào giá trị xác định m , n Trang - 17 -  : Các dạng toán hóa vơ b.Tính số tốc độ phản ứng Câu : Nồng độ ban đầu SO2 O2 hệ SO2 + O2 = SO3 trương ứng mol/l mol/l A.Tính số cân phản ứng biết đạt cân có 80% SO2 phản ứng B.Để cân có 90% SO2 phản ứng lượng oxi lúc đầu lấy vào C.Nếu tăng áp suất lên hai lần cân chuyển dịch theo chiều DẠNG 16 : BÀI TOÁN TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Câu : Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO khuấy nhẹ màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 A.0,15M B.0,05M C.0,1M D.0,12M Câu : Hai kim loại giống nguên tố R hóa trị II có khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO 3)2 Sau thời gian số mol muối , lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% khối lượng thứ hai tăng 28,4% Nguyên tố R nguyên tố Mg , Cu , Fe , Zn Câu : Hai kim loại chất có khối lượng Một ngâm dung dịch CuCl , ngâm dung dịch CdCl Sau thời gian phản ứng , người ta nhận thấy khối lượng kim loại ngâm dung dịch CuCl tăng 1,2 % khối lượng kim loại tăng 8,4% Biết số mol CuCl2 CdCl2 hai dung dịch giảm kim loại bị oxi hóa thành ion kim loại có điện tích +2 Tìm kim loại dùng Câu : Ngâm Zn kim loại vào dung dịch có chứa 8,32 gam CdSO , sau phản ứng dung dịch khơng cịn Cd2+ thấy kim loại tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng Zn ban đầu A.81g B.8 g C.13 g D.80 g DẠNG 17 : BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM Câu : Hịa tan hồn tồn 10,2 gam oxit kim loại kim loại hóa trị III cần 331,8 gam dung dịch H 2SO4 vừa đủ Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10% Công thức phân tử oxit kim loại A.Fe2O3 B.Al2O3 C.Cr2O3 D.Mn2O3 Câu : Hòa tan kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl 14,6% dung dịch muối có nồng độ 18,19% Tìm M Câu : Hịa tan vừa đủ hidroxit kim loại M có hóa trị II dung dịch H 2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 27,21% Tìm M Câu : Cho đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO 4% Khi lấy đồng khối lượng muối AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng đồng sau phản ứng Câu : Hòa tan 20 gam muối K 2SO4 vào 150 gam nước dung dịch A , điện phân dung dịch A với điện cực trơ dung dịch có nồng độ phần trăm 14,925% Thể tích khí sinh anot ( 20 độ C , atm ) Câu : Cho dung dịch Axit axetic có nồng độ x % tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10% dung dịch muối có nồng độ 10,25% Tính X A.29 B.62 C.30 D.65 Câu :Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe , Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% , thu dung dịch Y Nồng độ FeCl dung dịch Y 15,76 % Nồng độ % MgCl dung dịch Y ? A.11,79% B.24,24% C.28,21% D.15,76% DẠNG 18 : NHIỀU KIM LOẠI + NHIỀU MUỐI Trang - 18 -  : Các dạng tốn hóa vơ Câu :Cho 40 gam hỗn hợp Mg Fe vào 2.4 lit dung dịch AgNO3 0.5 phản ứng xong thu 126.4 gam hỗn hợp kim loại Vậy Fe chiếm : A 58.34% B.70 % C.79.2% D.Kết khác Câu :Cho m gam hỗn hợp Mg Fe vào 0.8 lit dung dịch AgNO3 0.5 M phản ứng xong thu 78.4 gam hỗn hợp kim loại Gía trị m : A 40 B.41.66 C.72 D.Kt qu khỏc Cõu :Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, khuấy kĩ phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc dung dịch A 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Hòa tan chất rắn B dung dÞch HCl d thÊy bay 672 ml khÝ H Tính nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu chúng Biết phản ứng xảy hoàn toàn A.0,25M 0,4M B 0,35M 0,5M C 0,55M 0,12M D Kq khác DNG 18 : BÀI TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN PH Câu : Cho số axit CH3COOH 1,8.10-5 PH dung dịch CH3COOH 0,4M A.0,4 B.2,59 C.4 D.3,64 Câu : Pha thêm 40 cm3 nước vào 10 cm3 dung dịch HCl có PH = dung dịch có độ PH A.2,5 B.2,7 C.5,2 D.3,5 Câu : Cho 150 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 5,6M Dung dịch sau phản ứng có độ PH A.1,9 B.4,1 C.4,9 D.1 Câu : Trộn 500 ml dung dịch HCl 0,02M tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 0,018M dung dịch sau phản ứng có độ PH Câu : Cần thêm lần thể tích nước V so với thể tích ban đầu V để pha lỗng dung dịch có PH = thành dung dịch có PH = A.V2 = V1 B.V1 = 1/3 V2 C.V1 = V2 D.V1 = 3V2 Câu : Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A Nồng độ mol/l ion dung dịch A.0,65M B.0,55M C.0,75M D.0,85M Câu : Có dung dịch H2SO4 với PH = Khi rót từ từ 50 ml dung dịch KOH 0,1M vào 50 ml dung dịch Nồng độ mol./l dung dịch thu A.0,005M B.0,003M C.0,25M D.0,025M Câu :Trộn V1 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M , Ba(OH)2 0,2 M với V2 ml gồm H2SO4 0,1 M HCl 0,2 M thu đựoc dung dịch X có giá trị PH = 13 Tính tỉ số V1 : V2 A.4/5 B.5/4 C.3/4 D.4/3 Bài :Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H2 đktc dung dịch Y Tính PH dung dịch Y ( Coi dung dịch tích ban đầu ) Đs : PH = Bài 10 :Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375 M HCl 0,0125 M thu dung dịch X Tính PH dung dịch X Câu 11 : X dung dịch H2SO4 0,02 M Y dung dịch NaOH 0,035 M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có PH = Coi H2SO4 điện li hồn tồn hai nấc Hãy tính tỉ lệ thể tích dung dịch X Y Câu 12 : Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để lit dung dịch A Coi H2SO4 điện hoàn tồn hai nấc 1.Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch A 2.Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M them vào 0,5 lit dung dịch A để thu A.dung dịch có PH = Trang - 19 -  : Các dạng tốn hóa vơ B.Dung dịch thu có PH = 13 Câu 13 : Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol /l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol /l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có p H = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Câu 14 :Trộn 300 ml dung dịch NaOH 0,1 mol/lit Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol /lit Thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có PH = Hãy tính m x Coi H 2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Trang - 20 - ... định công thức muối A BeCO3 vµ MgCO3 B MgCO3 vµ CaCO3 C CaCO3 vµ SrCO3 D A, B Câu 14 Dẫn khÝ CO ®i qua 20 gam CuO nung nãng thu đợc chất rắn X khí CO2 Hấp thụ hoàn toµn khÝ CO sinh b»ng 300 ml dung... chất rắn B Công thức cấu tạo este A.HCOOC2H5,CH3COOCH3 B.C2H5COOCH3,CH3COOC2H5 C.HCOOC3H7,CH3COOC2H5 D.HCOOC3H7,CH3COOCH3 Câu 10 :Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO đktc vào 500 ml dung dịch NaOH a M... HỒ ) 2+ • CO3 + H → CO2 + H2O ( Phản ứng A – B – TRUNG HỒ ) + • HCO3 + H → CO2 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HỒ ) 2• HCO3 + OH- → CO3 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HỒ ) • CO3 2- +