oxit. SO 2 vừa có tính chất khử vừa có tính ôxi hoá. SO 2 là chất có mùi hắc, nặng hơn không khí. Câu 10: Nhóm gồm tất cả các kim loại tan được trong axit sunfuric đặc nóng nhưng khôn[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 2, NĂM HỌC 2019 - 2020 MƠN HĨA HỌC 10
Lý thuyết:
❖ Chương 6: Oxi – Lưu huỳnh
2 S, SO2vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử H S2 có tính khử mạnh
4 Tính chất H SO2 4 lỗng đặc, nóng
5 Tính chất vật lí S hợp chất lưu huỳnh ❖ Chương 7: Tốc độ phản ứng – Cân hóa học
1 Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độc phản ứng ( nồng độ, diện tích tiếp xúc, nhiệt độ…)
2 Các yếu tố ảnh hướng tới chuyển dịch cân ( nồng độ; áp suất; nhiệt độ; chất xtác)
A BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM (THAM KHẢO) Chương 6: Lưu huỳnh hợp chất
Dạng 1: Cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hố học, điều chế, nhận biết Bài tập mức độ nhận biết
Câu 1: Hơi thủy ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân
gom lại Chất bột là:
A Vơi sống B Muối ăn C Cát D Lưu huỳnh
Câu 2: Có thể đựng axit H2SO4 đặc,nguội bình làm kim loại
A Fe B Zn C Cu D Mg
Câu 3: Axit H2SO4 loãng tác dụng với tất kim loại thuộc dãy sau đây?
A Au, Ag, Al B Fe, Ag, Mg C Mg, Zn, Na D Al, Cu, Ag
Câu 4: Sục khí SO2 vào dung dịch brom, sản phẩm thu chứa:
A H2SO4 + HBr B H2S + HBr C H2SO3 + HBr D S + HBr
Câu 5: Trong tự nhiên có nhiều nguồn sinh khí Hidrosunfua phân hủy xác chết động vật, khí
núi lửa , khơng có tích tụ khơng khí Nguyên nhân sau giải thích cho tượng đó:
A H2S dễ bị oxi hóa khơng khí B H2S trạng thái khí nên dễ bị gió C H2S nặng khơng khí D H2S dễ bị phân hủy khơng khí Câu 6: Cho phản ứng SO2 + O2 → SO3 Vai trò chất phản ứng là:
A SO2 chất khử, O2 chất oxi hóa B SO2 vừa chất khử vừa chất oxi hóa C SO2 chất oxi hóa, O2 chất khử D SO2 chất oxi hóa
Câu Kim loại tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường
A Al B Fe C Hg D Cu
Câu Tên gọi SO2
A khí sunfurơ B lưu huỳnh đioxit C lưu huỳnh (VI) oxit D lưu huỳnh (IV)
oxit
Câu 9: SO2 khí gây nhiễm mơi trường vì:
A SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ôxi hoá D SO2 ôxit axit
B SO2 khí độc tan nước mưa tạo thành axít gây ăn mịn kim loại C SO2 chất có mùi hắc, nặng khơng khí
Câu 10: Nhóm gồm tất kim loại tan axit sunfuric đặc nóng khơng tan axit
sunfuric loãng là:
(2)Câu 11: SO2 ln thể tính khử phản ứng với
A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D H2S, O2, nước Br2
Câu 12: Cho chất sau: S, SO2, H2S, H2SO4
a) Chất có tính khử
A SO2 B H2SO4 C H2S D S
b) Chất có tính oxi hóa
A SO2 B H2SO4 C H2S D S
c) Dãy chất gồm chất có tính oxi hóa tính khử
A S, SO2 B H2S, H2SO4 C S, H2SO4 D S, H2S
Câu 13 Chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
A O3 B H2SO4 C SO2 D O2
Câu 14 Nguyên tắc pha lỗng axit Sunfuric đặc
A rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ
C rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D rót từ từ nước vào axit đun nhẹ
Câu 15 Tổng hệ số PTPƯ (hệ số số nguyên, tối giản): Cu + H2SO4 đ, nóng → CuSO4 + SO2 + H-2O
A B C D
Câu 16 Kim loại sau thụ động hóa gặp dd H2SO4đặc, nguội
A Al Zn B Al Fe C Fe Cu D Fe Mg
Câu 17 Để loại Mg khỏi hỗn hợp Mg Fe người ta dùng:
A H2SO4 lỗng B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 đặc, nguội D HCl
Câu 18 Khi nhỏ dung dịch H2SO4 đặcvào đường đường chuyển sang màu đen, tượng
H2SO4 đặc có
A Tính khử B Tính oxi hóa mạnh C Tính axit D Tính háo nước
Bài tập mức độ thông hiểu
Câu 19 Chỉ dùng hố chất nhận biết dung dịch sau: NaCl, H2SO4, NaOH Hố chất
là
A Quỳ tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch AgNO3 D BaCO3
Câu 20: Cho chất sau: Cl2, H2, CO2, SO2, Ag, Fe, Na Dãygồm chất không tác dụng với oxi là:
A Cl2, CO2 , SO2 B Cl2, CO2 , H2SO4 C SO2, Ag, Fe D Fe ,H2, Na
Câu 21 Trong phản ứng: H2 + S → H2S; vai trò S
A không chất oxh, không chất khử B vừa chất oxh, vừa chất khử
C chất khử D chất oxh
Câu 22 Trong phản ứng: S + O2 → SO2 ; vai trò S
A không chất oxh, không chất khử B vừa chất oxh, vừa chất khử
C chất khử D chất oxh
Câu 23 Phản ứng sau chứng tỏ H2S chất khử?
A H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O B 2H2S + 3O2 dư
0 t
⎯⎯→2SO2 + 2H2O C H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 D H2S + NaOH → NaHS + H2O
Câu 24 Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất
các chất phản ứng?
A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá
C Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hoá, H2S chất khử
(3)A SO2 chất khử, H2S chất oxi hóa B SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử C SO2 chất oxi hóa, H2O chất khử D SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa Câu 26 Trong phương trình SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Vai trò chất là: A SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B SO2 chất oxi hóa, Br2 chất khử C Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử D SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa Câu 27 Khi sục khí SO2 dư vào dung dịch Brơm, sau kết thúc phản ứng dung dịch thu
A Bị vẩn đục B Có màu vàng C Có màu nâu đỏ D Bị màu
Câu 28 Kim loại tác dụng với H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, nóng dư cho loại muối
A Cu B Ag C Mg D Fe
Câu 29 Có dd chứa lọ nhãn : NaCl, Na2SO4, HCl, H2SO4 Để nhận biết dung dịch ta
cần dung thuốc thử là:
A quỳ tím dd BaCl2 B quỳ tím dd NaOH C dd BaCl2 dd NaOH D quỳ tím
và Zn
Câu 30 Cho PTHH: SO2 + 2H2S → 3S +2 H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử
lưu huỳnh bị oxi hoá là:
A.1:2 B 2:1 C.1:3 D 3:1
Câu 31 Cho PTHH: S + 2H2SO4 → 3SO2 +2 H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu
huỳnh bị oxi hoá là:
A 1: B 1: C 2:1 D :1
Câu 32 Trong PTHH: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Hệ số chất oxi hóa/ hệ số chất khử PTHH phản ứng
A 1:2 B 1:1 C 2:1 D 2:2
Bài tập mức độ vận dụng thấp
Câu 33 Cho 20 ml dung dịch H2SO4 2M vào dung dịch BaCl2 dư Khối lượng kết tủa sinh
A 9,32 gam B 9,3 gam C 9,28 gam D 9,26 gam
Câu 36 Cho 5,6g Fe tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng, dư Thể tích khí điều kiện chuẩn
A 6,72 lít B 33,6 lít C 2,24 lít D 3,36 lít
Dạng toán SO2 tác dụng với dung dịch bazơ
Câu 37 Sục 4,48 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành là: A NaHSO3; Na2SO3 B Na2SO3 C NaHSO3 D NaHSO4 Câu 38 Sục 2,24 lít khí SO2 vào 150 ml dd NaOH M, muối thu gồm:
A Na2SO3 B Na2SO4 C Na2SO3,
NaHSO3 D NaHSO3 Bài tập mức độ vận dụng cao
Dạng toán SO2 tác dụng với dung dịch bazơ
Câu 40 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lượng muối thu
được sau phản ứng A 24,5 g B 34,5 g C 14,5 g D 44,5 g
Câu 41 Cho 4,48 lít (đktc) khí SO2 hấp thụ hồn tồn vào 100 ml dd KOH 2M, sau phản ứng thu muối
gì khối lượng bao nhiêu?
A K2SO3 ;31,6g B KHSO3;24g C K2SO3; 31,6g KHSO3;17,6g D K2SO4,34,8g Bài toán kim loại tác dụng với H2SO4
Câu 42 Cho 16,8 gam Fe tác dụng với 12,8 gam S đun nóng( khơng có oxi) thu chất rắn X Cho X tác
dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí đktc Giá trị V
A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72
Câu 44 Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg , Al lượng vừa đủ dung dịch H2SO4
(4)A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25
Câu 45 Cho 17,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào axit H2SO4 đặc nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2
nhất (đktc) Khối lượng Fe Cu có hỗn hợp :
A 11,2 g g B 12 g 5,2 g C 2,8 g 14,4 g D 6,6 g 10,6g
Câu 46 Cần pha loãng dd H2SO4 5M H2O với tỷ lệ thể tích để thu dd H2SO4 1M (giả sử
sự pha lỗng khơng làm thay đổi thể tích)
A.1:4 B 2:1 C.1:3 D.3:1
Chương 7: Tốc độ phản ứng – cân hoá học Bài tập mức độ nhận biết
Câu Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng
là
A Nhiệt độ B Tốc độ phản ứng C Áp suất D
Thể tích khí
Câu Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất
A tốc độ phản ứng tăng B tốc độ phản ứng giảm
C tốc độ phản ứng thay đổi không theo quy luật D tốc độ phản ứng không thay đổi Câu Cân hố học cân động
A trạng thái cân phản ứng không dừng lại, mà phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy ra,
tốc độ
B trạng thái cân phản ứng nghịch xảy C trạng thái cân phản ứng thuận xảy D trạng thái cân phản ứng xảy Bài tập mức độ thông hiểu
Câu Tiến hành thí nghiệm sau: Ba cốc đựng dung dịch HCl : (1) HCl 0,1M; (2) HCl 0,5 M; (3) HCl
1M Cho lượng bột kẽm bột vào cốc Kết luận sau đúng?
A Tốc độ khí cốc lớn B Tốc độ khí thoát cốc lớn
C Tốc độ khí cốc lớn D Tốc độ khí ba cốc
Câu Khẳng định không là:
A Nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy khơng khí B Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín so với nấu chúng áp suất thường C Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ cháy nhanh
D Nấu thực phẩm núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín
Câu Hệ cân sau thực bình kín: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k) : ∆H <
Yếu tố sau không làm nồng độ chất hệ bị biến đổi:
A Biến đổi nhiệt đô B Biến đổi áp suất
C Sự có mặt chất xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng
Câu Hệ cân sau thực bình kín: PCl5(k) ↔ PCl3 (K) + Cl2(k) ; ∆H <
Yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân
A Lấy bớt PCl5 B Thêm Cl2 C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ
Câu Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:
4 NH3 (k) + O2 (k) ↔ N2 (k) + H2O(h) : ΔH< Cân chuyển dịch theo chiều thuận
khi:
A Tăng nhiệt độ B Thêm chất xúc tác C Tăng áp suất D Loại bỏ nước
Câu 9: Dùng khơng khí nén nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh
hưởng đến tốc độ phản ứng?
(5)Câu 10 So sánh tốc độ phản ứng sau ( thực nhiệt độ ):
Zn (bột) + dd CuSO4 1M ( 1) ; Zn ( hạt) + dd CuSO4 1M (2)
Kết thu được:
A (1) nhanh (2) B (2) nhanh (1) C D không xác định
B BÀI TẬP TỰ LUẬN (THAM KHẢO) Dạng 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
a) H S2 → SO → SO → H SO → Fe (SO ) → BaSO4 b) H S2 →S → SO 2 → H SO 2 4 → CuSO 4 → CuCl2→ AgCl
c) S → SO2→S →H2S → SO2→Na2SO3→SO2→ HCl→ NaCl→ AgCl
d) H S2 → H SO 2 4 → HCl → NaCl → Cl 2 → H SO2 4→ HCl → FeCl3→ Fe(OH)3
k ZnS → H2S → S → SO2→ SO3 → H2SO4 → HCl → Cl2 → KClO3 → O2→ S → H2S → SO2 →
Na2SO3 → Na2SO4 → NaCl → Cl2→ FeCl3 Dạng 2: Bài toán tạo kết tủa
Câu Cho 20 ml dung dịch H2SO4 2M vào 40 ml dung dịch BaCl2 1,5M
a Tính khối lượng kết tủa sinh
b Tìm nồng độ mol chất dd sau phản ứng
Câu Cho 855g dung dịch Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa dung dịch X Để
trung hòa dd X phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) a Tính khối lượng kết tủa
b Tính nồng độ % H2SO4 dung dịch X Dạng 2: Xác định chất dựa vào bảo tồn electron
Câu Hịa tan 4,64 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,224 lít SO2 Xác định
oxit sắt?
Câu Hòa tan 16g oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 40 gam muối khan Xác định
oxit sắt?
Câu Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,56 lít khí X Xác định X ? Câu Hịa tan hồn tồn oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít SO2 đktc, phần dung
dịch chứa 120g muối sắt Xác định công thức oxit sắt
Dạng 3: SO2 tác dụng với dung dịch kiềm
Câu 1: Hấp thụ 38.528 lít khí SO2 đo dktc vào 2832 gam dung dịch NaOH 10 % Hãy xác định muối sinh
ra khối lượng muối sinh ?
Câu 2: Hấp thụ V lít khí SO2 đo dktc vào 0.15 lít dung dịch NaOH 5.19 M thu 79.338 gam muối
NaHSO3 Na2SO3 Hãy xác định khối lượng muối sinh ?
Câu 3: Hấp thụ 18.144 lít khí SO2 đo dktc vào dung dịch NaOH thu 93.15 gam muối NaHSO3
Na2SO3 Hãy xác định khối lượng muối sinh ?
Câu 4: Hấp thụ 36.422 lít khí SO2 đo đktc vào 2.583 lít dung dịch NaOH 2.28 M Hãy xác định muối sinh
ra khối lượng muối sinh ?
Dạng 4: Koại loại tác dụng với H2SO4 đặc
Bài 24: Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu
13440ml khí (đktc)
a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại b Tính nồng độ % H2SO4
(6)Bài 26: Hịa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị (II) 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Sau phản ứng phải
dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư Xác định tên kim loại
Bài 28: Cho 19,8g hỗn hợp Al,Cu, CuO tác dụng vừa đủ với 147g dung dịch H2SO4 đặc 60% đun nóng thu
được 8,96 lít khí (đktc)
a Tính khối lượng kim loại
b Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng
Dạng 5: Bài toán kim loại hợp chất lưu huỳnh phản ứng với axit
Câu 1: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí
đktc Hỗn hợp có tỷ khối so với H2 9, % theo số mol hỗn hợp Fe FeS?
Câu 2: Hịa tan hồn tồn 6,4 gam hỗn hợp Fe FeS dung dịch lỗng, dư thấy 1,792 lít hỗn
hợp khí
a Tính số gam chất hỗn hợp