Tham khảo và luyện tập với Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Bùi Thị Xuân giúp các em hệ thống kiến thức môn học hiệu quả, đồng thời nâng cao khả năng ghi nhớ để đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới.
TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XN TỔ HĨA ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HỐ HỌC 10 HK I Năm học: 20192020 A. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: 1. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các ngun tử là A. proton và electron B. nơtron và electron. C. nơtron và proton . D. nơtron, proton và electron 2. Chọn câu phát biểu đúng A .Hạt nhân ngun tử cấu tạo bởi các hạt nơtron. B.Hạt nhân ngun tử cấu tạo bởi các hạt proton C.Hạt nhân ngun tử cấu tạo bởi các hạt nơtron mang điện dương và các hạt proton khơng mang điện D. Hạt nhân ngun tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron khơng mang điện Tìm câu phát biểu sai A. Trong một ngun tử, số proton ln ln bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân B. Số đơn vị điện tích dương trong nhân bằng số đơn vị điện tích âm trên vỏ ngun tử C. Tổng số proton và electron được gọi là số khối D. Đồng vị là các ngun tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron Ngun tố hóa học là những ngun tử có cùng A. số khối. B. số nơtron. C. số proton. D. số nơtron và proton 5. Chọn định nghĩa đúng về đồng vị A . Đồng vị là những ngun tố có cùng số khối B . Đồng vị là những ngun tố có cùng điện tích hạt nhân C . Đồng vị là những ngun tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối D . Đồng vị là những ngun tử có cùng số proton, khác nhau số nơtron 6. Hidro có 3 đồng vị : 11 H , 12 H , 13 H ; Oxi có 3 đồng vị: 168 O , 178 O , 188 O Số phân tử H2O được hình thành là A. 6 phân tử B. 12 phân tử. C. 18 phân tử D. 10 phân tử 12 13 7. Ngun tố cacbon có hai đồng vị bền: C chiếm 98,89% và C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là A. 12,500 B. 12,011. C. 12,022. D. 12,055 12 14 16 17 18 8. Với 2 đồng vị C , C và 3 đồng vị O , O , O thì số phân tử CO2 được tạo ra là A. 6 loại B. 9 loại. C. 12 loại D. 18 loại 9. Phân lớp d chứa tối đa số electron là A. 8 B. 6 C. 10 D. 2 10.: Lớp M chứa tối đa số electron là A. 10 B. 8 C. 6 D. 18 11 .Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử các nguyên tố : A. tăng theo chiều giảm của điện tích hạt nhân C. giảm theo chiều tăng của độ âm điện B. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân D. Cả B và C 12.Độ âm điện đặc trưng cho khả năng A . hút electron của nguyên tử trong phân tử. C . tham gia phản ứng mạnh hay yếu B . nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử D . nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác khác 13. Các nguyên tố của chu kỳ 2 được sắp xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (khi Z tăng) là A. F, O, N, C, B, Be, Li B. Li, B, Be, N, C, F, O C. Be, Li, C, B, O, N, F D. N, O, F, Li, Be, B, C 14. Các nguyên tố chu kỳ 2 có thể tạo thành cation đơn nguyên tử gồm dãy nào ? A. Li, Be, B, C và N B. Li, Be, C, N và O C. Li, Be và B D. N, O, F và Ne 15. Ngun tố Si có Z = 14. Cấu hình electron ngun tử của silic là A. 1s22s2 2p5 3s3 3p2 B. 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2 2 C. 1s 2s 2p 3s 3p D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 2 16. Cấu hình electron ngun tử của sắt : 1s 2s 2p 3s 3p6 3d64s2. Vị trí của sắt trong bảng tuần hồn là A. Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA B. Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB C. Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm IIA D. Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm IIB. 17 Cho ngun tố sắt ở ơ thứ 26, cấu hình electron của ion Fe3+ là A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d64s1. 2 6 C. 1s 2s 2p 3s 3p D.1s22s22p63s23p63d 5 18. Cho ngun tố lưu huỳnh ở ơ thứ 16, cấu hình electron của ion S2– là : A. 1s2 2s2 2p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 19. Cho biết sắt có số hiệu ngun tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe2+ là A. 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d4 2 6 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d D. 1s22s22p63s23p63d5 20. Ngun tử của ngun tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ nhất A. I. B. Cl. C. F. D. Br 21. Trong cùng 1 nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ngun tử thì tính phi kim của ngun tử A. khơng đổi B. giảm dần C. tăng dần D. biến đổi khơng có quy luật 22. Trong cùng một chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hóa trị cao nhất của ngun tố đối với oxi A. giảm dần. B. biến đổi khơng có quy luật C. tăng dần. D. khơng đổi 23. Tính bazơ tăng dần trong dãy a. Al(OH)3; Ba(OH)2; Mg(OH)2 b. Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 c. Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 d. Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 24. Tính axit tăng dần trong dãy a. H3PO4; H2SO4; H3AsO4 b. H2SO4; H3AsO4; H3PO4 c. H3PO4; H3AsO4; H2SO4 d. H3AsO4; H3PO4 ; H2SO4 25.Các nguyên tố C, Si, Na, Mg được xếp theo thứ tự tăng dần tính kim loại là a. C, Mg, Si, Nab. Si, C, Na, Mg c. Si, C, Mg, Na d. C, Si, Mg, Na 26. Tính kim loại giảm dần trong dãy a. Al, B, Mg, C b. Mg, Al, B, C c. B, Mg, Al, C d. Mg, B, Al, C 27. Tính phi kim tăng dần trong dãy a. P, S, O, F b. O, S, P, F c. O, F, P, S d. F, O, S, P 28. Tính bazơ tăng dần trong dãy a. K2O; Al2O3; MgO; CaO b. Al2O3; MgO; CaO; K2O c. MgO; CaO; Al2O3; K2O d. CaO; Al2O3; K2O; MgO 29.Tính axit giảm dần trong dãy a. H2SiO3; HClO4; H3PO4; H2SO4 b. HClO4; H2SO4; H3PO4;H2SiO3 c. H2SO4; HClO4; H2SiO3; H3PO4 d. H3PO4;H2SiO3; H2SO4; HClO4 30. Ngun tử R có tổng số hạt là 82, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 22, số khối của R là a. 56 b. 60 c. 72 d. kết quả khác 31. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A. H2 B. CH4 C. H2 D. HCl 32. A, B là 2 ngun tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì liên tiếp trong BTH. Biết ZA + ZB = 32. Số proton trong ngun tử của A, B lần lượt là: a. 7, 25 b. 12, 20 c. 15, 17 d. 8, 14 33. A, B là 2 ngun tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì liên tiếp trong BTH. Tổng số proton trong hạt nhân 2 ngun tử là 30. A, B là ngun tố nào sau đây? a. Li và Na b. Na và K c. Mg và Ca d.Be và Mg 3 34. Anion X có cấu hình electron lớp ngồi cùng là 3s 3p Vị trí của X trong BTH là: a. ơ thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA b.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA c. ơ thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA d. ơ thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB 35. Ion dương được hình thành khi A . Ngun tử nhường electron B . Nguyên tử nhận thêm electron C . Nguyên tử nhường proton D . Nguyên tử nhận thêm proton 36. Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2– và HNO3 lần lượt là : A. +5, –3, +3 B. –3, +3, +5 C. +3, –3, +5 D. +3, +5, –3 37 Phản ứng nào là ph ản ứng oxi hóa khử trong các phản ứng d ưới đây to to A. 2HgO t→ 2Hg + O B. CaCO → CaO + CO o 2 2 C. 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 38. Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO. Vai trò của NO2 trong phản ứng: A. là chất oxi hóa B. là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử C. là chất khử D. khơng là chất oxi hóa và cũng khơng là chất khử 39. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào khơng phải là phản ứng oxi hóa –khử ? A. Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C. NaH + H2O → NaOH + H2 D. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 40. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa –khử là: A. tạo ra chất kết tủa. B. có sự thay đổi màu sắc của các chất C. tạo ra chất khí D. có sự thay đổi số oxi hóa của một số ngun tố 41. Trong các phản ứng hóa hợp dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa –khử ? A. CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 B. P2O5 + 3H2O → 3 H3PO4 C. 2SO2 + O2 → 2SO3 D. BaO + H2O → Ba(OH)2 42. Trong các phản ứng phân hủy dưới đây, phản ứng nào khơng phải là phản ứng oxi hóakhử ? A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 B. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O C. 4KClO3 → 3KClO4 + KCl D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 43. Anion X có cấu hình electron ở lớp ngồi cùng là 2p6. Vậy liên kết của X với clo là A. Liên kết ion B. Liên kết cho nhận C. Liên kết cộng hóa trị D. Liên kết kim loại 44. Các chất mà phân tử khơng phân cực là A. HBr, CO2, CH4 B. Cl2, CO2, N2 C. HCl, C2H2, Br2 D. NH3, Br2, C2H4 45.Cho các chất HCl , NaCl, N2 , KCl. Dãy các chất sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của liên kết A. N2, HCl, KCl, NaCl B. N2, HCl, NaCl, KCl C. KCl, NaCl, HCl, N2 D. HCl, N2 , NaCl, KCl 46. Dãy các chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần về trạng thái của nitơ trong các hợp chất ? A. NH3, NO, HNO2, NO2, HNO3 B. NH3, NH+4, NO, HNO2, KNO3 47. Cho các phát biểu (nhận xét) sau : C. NH+4, NO, NO2, HNO2, HNO3 D. NH3, NO, N2O, NO2, HNO3 (a) Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ngun tử thì tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần (b) Ngun tố s là những ngun tố mà ngun tử có phân lớp ngồi cùng là s (c) Nhóm ngun tố là tập hợp các ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, xếp thành một cột (d) Chu kỳ là dãy các ngun tử mà ngun tố của chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần (e) Trong một chu kỳ, hai ngun tố ở hai nhóm chính liên tiếp ln có số thứ tự ơ ngun tố hơn kém nhau 01 đơn vị.Số phát biểu ( nhận xét) sai là: A. 3 B. 1. C. 4 D. 2 48. Trong phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3) + N2O + N2 + H2O. Biết thu được hai khí có tỷ lệ số mol là nN2O : nN2 = 2: 1. Hãy xác định hệ cân bằng tối giản của HNO3 A. 96 B. 69 C. 22 D. 12 63 65 49. Đồng trong tự nhiên gồm 2 đồng vị 29 Cu và 29 Cu , có ngun tử khối trung bình là 63,54. Tính % khối 63 35 Cu trong CuCl2 ( xét các đồng vị 17 Cl ): lượng của 29 A. 34,44 B. 37,12. C. 73,00. D. 27,00 50. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng A Hút electron của nguyên tử B.Nhường electron của nguyên tử C.Tham gia phản ứng hóa học D.Nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác 51. Ion R+ có 12 nơtron và 10 electron. Vậy số khối của R là A. 12 B. 22 C. 23 D. 24 52. Anion X có số khối là 127 và số electron là 54. Vậy số nơtron trong X là A. 74 C. 72 C. 75 D. 76 53. Tổng số electron trong anion AB32 là 42. Trong các hạt nhân A cũng như B, số proton bằng số nơtron. Vậy A, B la A. S và O B. C và O C. P và O D. F và N 54. Ngun tử của ngun tố X, Y lần lượt có phân lớp electron lớp ngồi cùng là 4px và 4sy. Cho biết x + y = 7. Vậy X và Y là A. K và Br B. Ca và Cl C. Br và Ca D. Na và Cl 2 55. Tổng số electron trong anion AB3 là 32, trong hợp chất AB2 có 22 proton. Vậy A, B là A. C và O B. C và S C. S và O D. S và P 56: Cho các ngun tố X, Y, Z, T có điện tích hạt nhân lần lượt là 7, 9, 15,19. Vậy chiều tăng dần tính phi kim được sắp xếp là A.T